Lefordítva az „atom” oszthatatlant jelent. Azért nevezték így, mert sokáig az anyag legkisebb részének számított. De a tudomány további fejlődése megmutatta, hogy ez nem így van. Tehát nézzük meg, miből áll az atom, és hogyan különböznek a különböző elemek atomjai.

Atomszerkezet

Ma a tudomány 126 féle kémiai elemet ismer. Atomjaik általános szerkezete megegyezik. Mindegyikben van egy protonból és neutronból álló mag, amely körül az elektronok keringenek. Az elektronok negatív töltésű részecskék. Ahogy forognak az atommag körül, elektronfelhő képződik.

A protonok pozitív töltésű részecskék. Nyugalomban egy atom ugyanannyi protont és elektront tartalmaz, így az ilyen kémiai elemnek nincs elektromos töltése. A reakciók során azonban elektronokat adhat más elemeknek, pozitív töltésű részecskévé válva, vagy elveheti őket, negatív töltésű részvé válva. A neutronok nem hordoznak töltést, de befolyásolják az elem tömegét. A protonoknak és a neutronoknak – a nukleonoknak – egyesítő nevet találtak ki.

Különböző elemek atomjai

A különböző elemek atomjai az atommagban lévő protonok számában különböznek egymástól. Az elektronok száma változhat, de a protonok száma soha. Hány protont tartalmaz az atommag, azt az elem sorozatszáma határozza meg Mengyelejev periódusos rendszerében. A hidrogénnek (1. sz.) nyugalmi állapotban 1 elektronja és 1 protonja van, lítium
(3. sz.) - 3 elektron és 3 proton, szén (6. sz.) - 6 elektron és 6 proton.

Mivel a különböző atomoknak különböző számú protonja van, tömegük is különbözik. Egy elem tömegét főként protonok és neutronok alkotják, mivel az elektronok tömege elhanyagolható. De még az azonos elem atomjai is eltérő tömegűek lehetnek az atommagban lévő neutronok eltérő száma miatt. Azokat az atomokat, amelyekben a neutronok száma eltér a protonok számától, izotópoknak nevezzük. Például a természetben vannak szénatomok C12 (6 proton és 6 neutron), C13 (6 proton és 7 neutron) és más fajták, amelyek neutrontartalma 2-16.

EGYÉB

Az „alpha” idegen szó szilárdan gyökeret vert az orosz nyelvben, és számos kombinációban megtalálható. Ról ről,…

Természetesen a legáltalánosabb értelemben mindannyiunknak van egy jó ötlete arról, hogy mi is az elem. Az elem egy összetevő...

A „mag” szó valaminek a magját jelenti, golyó alakúra. Ennek a fogalomnak a jelentése azonban eltérő lehet, ...

Mindannyian legalább egyszer megcsodáltuk a gyönyörű éjszakai égboltot, amely tele van sok csillaggal. Gondoltál már arra, hogy…

A Large Hadron Collider definíciója: az LHC egy töltött részecskegyorsító, és arra a célra készült, hogy...

Az elektron egy elemi részecske, amely negatív elektromos töltéssel rendelkezik. Ez egyenlő -1-gyel. Az elektron belép...

Létezik egy láthatatlan erő, amely a biológiai tárgyakban és az élettelen környezetekben áramlik. Ezt az erőt úgy hívják...

Nem sokan ismerik a fizika és a kémia különféle fogalmait, elméleteit és törvényeit. És néhány, talán...

A különböző típusú kémiai anyagok és elemek közötti reakciók a kémia egyik fő tárgya.…

Az anyag fogalmát több tudomány vizsgálja egyszerre. Két pontból elemezzük azt a kérdést, hogy melyek az anyagok...

Az iskolai kémiaórákon különféle feladatok megoldására tanítanak, melyek között népszerűek a számítási feladatok...

Az elektromos töltés olyan fizikai mennyiség, amely meghatározza a szervezet azon képességét, hogy részt vegyen az elektromágneses...

Az oxidációs állapot egy atom feltételes töltése a molekulában, az atom az elektronok teljes elfogadása eredményeként kapja meg, annak...

Megállapítást nyert, hogy a természetben található minden kémiai elem izotópok keveréke (tehát töredékes atomtömegük van). Ahhoz, hogy megértsük, hogyan különböznek egymástól az izotópok, részletesen meg kell vizsgálni az atom szerkezetét. Az atom atommagot és elektronfelhőt alkot. Az atom tömegét az elektronfelhő pályáin elképesztő sebességgel mozgó elektronok, az atommagot alkotó neutronok és protonok befolyásolják.

Mik azok az izotópok

Izotópok egy kémiai elem atomjának típusa. Bármely atomban mindig egyenlő számú elektron és proton van.

Mivel ellentétes töltésük van (az elektronok negatívak, a protonok pedig pozitívak), az atom mindig semleges (ez az elemi részecske nem hordoz töltést, egyenlő nullával). Amikor egy elektron elveszik vagy befogják, az atom elveszti semlegességét, és negatív vagy pozitív ionná válik.

A neutronoknak nincs töltésük, de számuk ugyanazon elem atommagjában változhat. Ez semmilyen módon nem befolyásolja az atom semlegességét, de a tömegét és tulajdonságait igen.

Például a hidrogénatom bármely izotópja egy elektront és egy protont tartalmaz. De a neutronok száma más. A protiumnak csak 1 neutronja van, a deutériumnak 2, a tríciumnak pedig 3 neutronja van. Ez a három izotóp lényegesen különbözik tulajdonságaikban.

Izotópok összehasonlítása

Miben különböznek az izotópok?

Különböző számú neutronnal, különböző tömeggel és különböző tulajdonságokkal rendelkeznek. Az izotópoknak az elektronhéjak szerkezete azonos. Ez azt jelenti, hogy kémiai tulajdonságaikban meglehetősen hasonlóak. Ezért egy helyet kapnak a periódusos rendszerben.

A természetben stabil és radioaktív (instabil) izotópokat találtak. A radioaktív izotópok atommagjai képesek spontán átalakulni más atommagokká. A radioaktív bomlás során különféle részecskéket bocsátanak ki.

A legtöbb elemnek több mint két tucat radioaktív izotópja van. Ezenkívül a radioaktív izotópokat mesterségesen szintetizálják abszolút minden elemhez. Az izotópok természetes keverékében tartalmuk kissé változik.

Az izotópok megléte lehetővé tette annak megértését, hogy bizonyos esetekben miért nagyobb a kisebb atomtömegű elemek rendszáma, mint a nagyobb atomtömegűek.

Például az argon-kálium párban az argon nehéz izotópokat, a kálium könnyű izotópokat tartalmaz. Ezért az argon tömege nagyobb, mint a káliumé.

Az izotópok közötti különbség a következő:

1. Különböző számú neutronjuk van.
2. Az izotópok eltérő atomtömegűek.
3. Az ionatomok tömegének értéke befolyásolja azok összenergiáját és tulajdonságait.

Az atom és az ion a kémiai elemek elemi részecskéi. Ezek a részecskék az elemek tulajdonságainak hordozói. Töltésükben különböznek: az atom semleges, az ion pedig lehet pozitív vagy negatív töltésű.

Meghatározás

Atom– egy kémiai elem elektromosan semleges mikroszkopikus részecskéje, amely meghatározza annak tulajdonságait. Az atom középpontja egy elektronfelhővel körülvett pozitív töltésű atommag, amelynek pályáján az elektronok mozognak. Az atomok elektronokat nyernek vagy veszítenek, és ionokká válnak.

Ionok– mikroszkopikus elektromosan töltött, egyatomos vagy többatomos és kémiailag aktív részecskék. Pozitív (kationok) vagy negatív (anionok) töltéssel rendelkeznek. Az ionok olyan atomokból vagy atomcsoportokból jönnek létre, amelyek elektronokat nyernek, vagy éppen ellenkezőleg, elveszítik azokat.

Az ionok független részecskék, amelyek bármilyen aggregált állapotban megtalálhatók. Gázokban (a légkörben), kristályokban, folyadékokban (oldatokban és olvadékokban) és plazmában (csillagközi tér) találhatók.

Az ionok a kémiai reakciókban képesek kölcsönhatásba lépni egymással, molekulákkal és atomokkal. Az oldatokban ezek az aktív részecskék az elektrolitikus disszociáció során keletkeznek, és meghatározzák az elektrolitok tulajdonságait.

Összehasonlítás

Az atom elektromosan mindig semleges, ellenkezőleg, egy töltött részecske. Az atomokban a külső energiaszintek általában nem teljesek (kivétel a nemesgázok csoportja). Az ionok esetében a külső szintek elkészültek.

Az ion, ellentétben az atommal, nem képes egy egyszerű anyag tulajdonságaival rendelkezni. Például a kálium fém hevesen reagál vízzel, amelynek termékei hidrogénné és lúggá válnak. A káliumsókban jelenlévő káliumionok azonban nem rendelkeznek hasonló tulajdonságokkal. A klór sárgászöld mérgező gáz, ionjai nem mérgezőek és színtelenek.

A réz színe vörös, oldatban lévő ionjai pedig kékekké válnak. A jódkristályok szürkék, a gőzök lilás színűek, az alkoholos oldat vörösesbarna, keményítővel keverve kék színt ad. A jódionok nem tudják megváltoztatni a keményítő színét;

Következtetések honlapja

1. Ugyanazon kémiai elem atomjai és ionjai eltérő számú elektront tartalmaznak.
2. Az atomok töltése nulla, az ionok esetében lehet pozitív vagy negatív.
3. Az ionok és az atomok eltérő redox tulajdonságokkal rendelkeznek.

Mi a különbség az „atom” és a „molekula” fogalmak között? és megkapta a legjobb választ

Sunrise válasza[szakértő]
egy atom kisebb, egy molekulának több atomja is lehet (példa - 2 hidrogénatom és egy oxigénatom = vízmolekula)

Válasz tőle Diana Mamina[guru]
Egy molekula atomokból áll.

Válasz tőle NEM[guru]
A közhelyeken kívül otthon is.

Válasz tőle Levegő[újonc]
Az atom kölcsönható elemek elektromosan semleges rendszere, amely magból és elektronokból áll. A molekula pedig 2 vagy több atomból álló vegyület

Válasz tőle Durchlaucht Furst[guru]
Az atom (ógörögül ἄτομος - oszthatatlan) a kémiai elem legkisebb része, amely tulajdonságainak hordozója. Az atom egy atommagból és egy környező elektronfelhőből áll. Az atommag pozitív töltésű protonokból és elektromosan semleges neutronokból, míg az azt körülvevő felhő negatív töltésű elektronokból áll. Ha az atommagban lévő protonok száma egybeesik az elektronok számával, akkor az atom egésze elektromosan semlegesnek bizonyul. Ellenkező esetben pozitív vagy negatív töltése van, és ionnak nevezik. Az atomokat az atommagban lévő protonok és neutronok száma szerint osztályozzák: a protonok száma határozza meg, hogy az atom egy bizonyos kémiai elemhez tartozik-e, a neutronok száma pedig ennek az elemnek az izotópját.
A különböző típusú atomok, különböző mennyiségben, atomközi kötésekkel összekapcsolva, molekulákat alkotnak.
Az atom mint az anyag legkisebb oszthatatlan része fogalmát először az ókori indiai és ókori görög filozófusok fogalmazták meg (lásd: atomizmus). A 17. és 18. században a kémikusok kísérletileg is meg tudták igazolni ezt az elképzelést, kimutatva, hogy egyes anyagokat nem lehet kémiai módszerekkel tovább bontani alkotóelemeikre. A 19. század végén és a 20. század elején azonban a fizikusok szubatomi részecskéket és az atom összetett szerkezetét fedezték fel, és világossá vált, hogy az atom nem igazán „oszthatatlan”.
A molekula (új latin molekula, kicsinyítő a latin moles - tömegből) az anyag legkisebb részecskéje, amely hordozza kémiai tulajdonságait.
Egy molekula két vagy több atomból áll, amelyeket a benne lévő atommagok és elektronok száma, valamint egy bizonyos szerkezet jellemez.
Általában azt feltételezik, hogy a molekulák semlegesek (nem hordoznak elektromos töltést), és nem hordoznak párosítatlan elektronokat (minden vegyérték telített); A töltött molekulákat ionoknak, az egységtől eltérő multiplicitású (azaz párosítatlan elektronokkal és telítetlen vegyértékekkel rendelkező) molekulákat gyököknek nevezzük.
A több száz vagy több ezer atomból álló molekulákat makromolekuláknak nevezzük. A molekulák szerkezeti jellemzői határozzák meg az ezekből a molekulákból álló anyag fizikai tulajdonságait.

Válasz tőle Mariam Abdullah[újonc]
az atomok elektromos töltéssel is rendelkeznek, míg a molekula semleges

Válasz tőle Murvat Kazymov[újonc]
az atom az, amiből a molekula áll

A körülöttünk lévő összes anyag, amit látunk, különféle atomokból áll. Az atomok szerkezetükben, méretükben és tömegükben különböznek egymástól. Több mint 100 fajta különböző atom létezik, több mint 20 típusú atomot szerzett az ember, és nem található meg a természetben, mivel instabilok és egyszerűbb atomokká bomlanak.

Azonban még az azonos típushoz tartozó atomok is kissé eltérhetnek egymástól. Ezért van olyan dolog, mint egy kémiai elem - ezek azonos típusú atomok. Mindegyiknek azonos a nukleáris töltése, vagyis ugyanannyi proton van.

Minden kémiai elemnek van egy neve és megnevezése, amely egy vagy két betűből áll az elem latin nevéből. Például a hidrogén kémiai elemet H betű jelöli (a latin Hydrogenium névből), klór - Cl (a Chlorum), szén - C (Carboneum), arany - Au (Aurum), réz - Cu (a szóból). Cuprum), oxigén - O (az Oxigeiumból).

A meglévő kémiai elemeket a periódusos rendszer sorolja fel. Gyakran rendszernek (periódusos táblázatnak) nevezik, mert vannak bizonyos szigorú szabályok, amelyek szerint ez vagy az elem a táblázat cellájába kerül. Az elemek tulajdonságainak rendszeres változása a periódusos rendszer soraiban és oszlopaiban figyelhető meg. Így a táblázat minden elemének saját száma van.

A kémiai elemek atomjai a kémiai reakciók következtében nem változnak. Az atomok által alkotott anyagok halmaza változik, de maguk az atomok nem. Például, ha egy kémiai reakció eredményeként a szénsav (H 2 CO 3) vízre (H 2 O) és szén-dioxidra (CO 2) bomlott, akkor nem keletkeztek új atomok. Csak a köztük lévő kapcsolatok változtak meg.

Így az atom az anyag legkisebb kémiailag oszthatatlan részecskéjeként definiálható.

Az univerzumban a legnagyobb mennyiségben előforduló elem a hidrogén, ezt követi a hélium. Ezek szerkezetükben a legegyszerűbb kémiai elemek. A fennmaradó kémiai elemek az összes atom körülbelül 0,1%-át teszik ki. Más kémiai elemek atomjai azonban nagyobb tömegűek, mint a hidrogén és a hélium atomjai. Ezért, ha az Univerzumban lévő egyéb kémiai elemek tartalmát tömegszázalékban fejezzük ki, akkor ezek az Univerzum teljes anyagának 2%-át teszik ki.

A Földön a kémiai elemek bősége nagymértékben különbözik, ha figyelembe vesszük az egész Univerzumot. Az oxigén (O) és a szilícium (Si) dominál a Földön. A Föld tömegének körülbelül 75%-át teszik ki. Csökkenő sorrendben az alumínium (Al), a vas (Fe), a kalcium (Ca), a nátrium (Na), a kálium (K), a magnézium (Mg), a hidrogén (H) és sok más elem következik.