Sűrűség 5 sósav. Védőfelszerelés

A biztonság és a könnyebb használhatóság érdekében a savat ajánlatos minél hígítva vásárolni, de előfordul, hogy otthon még jobban hígítani kell. Ne felejtse el viselni a test és az arc védőfelszerelését, mivel a koncentrált savak súlyos vegyi égési sérüléseket okoznak. A szükséges sav és víz mennyiségének kiszámításához ismernie kell a sav molaritását (M) és a kapott oldat molaritását.

Lépések

Hogyan kell kiszámítani a képletet

Fedezze fel, mi van már. Keresse a savkoncentráció jelölést a csomagoláson vagy a feladatleírásban. Ezt az értéket általában molaritásként vagy moláris koncentrációként (röviden M) jelölik. Például a 6 M sav literenként 6 mol savmolekulát tartalmaz. Nevezzük ezt kezdeti koncentrációnak C 1.

• A képlet is használja az értéket V 1. Ennyi savmennyiséget adunk a vízhez. Valószínűleg nem lesz szükségünk az egész üveg savra, bár a pontos mennyiséget még nem tudjuk.

1. Döntse el, mi legyen az eredmény. A sav szükséges koncentrációját és térfogatát általában a kémiai feladat szövegében tüntetik fel. Például a savat 2 M-re kell hígítanunk, és 0,5 liter vízre lesz szükségünk. A szükséges koncentrációt jelöljük mint C 2, és a szükséges hangerő mint V 2.

   • Ha más mértékegységeket ad meg, először konvertálja át molaritási egységekre (mol per liter) és literre.
   • Ha nem tudja, milyen koncentrációban vagy mennyiségben van szükség savra, kérdezze meg tanárát vagy valakit, aki jártas a kémiában.

2. Írjon képletet a koncentráció kiszámításához! Minden alkalommal, amikor egy savat hígít, a következő képletet kell használnia: C 1 V 1 = C 2 V 2. Ez azt jelenti, hogy az oldat eredeti koncentrációja szorozva a térfogatával megegyezik a hígított oldat koncentrációjának és térfogatának szorzatával. Tudjuk, hogy ez igaz, mert a koncentráció szorzata a térfogattal megegyezik a sav teljes mennyiségével, és a sav összmennyisége változatlan marad.

   • A példa adatait felhasználva ezt a képletet így írjuk (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Oldja meg a V 1 egyenletet. A V 1 érték megmondja, hogy mennyi tömény savra van szükségünk a kívánt koncentráció és térfogat eléréséhez. Írjuk át a képletet így V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), majd cserélje ki az ismert számokat.

   • Példánkban V 1 =((2M)(0,5L))/(6M) kapjuk. Ez körülbelül 167 milliliternek felel meg.

4. Számítsa ki a szükséges vízmennyiséget. Ismerve V 1, azaz a rendelkezésre álló sav térfogatát, és V 2, azaz a kapott oldat mennyiségét, könnyen kiszámíthatja, mennyi vízre lesz szüksége. V 2 - V 1 = szükséges vízmennyiség.

   • Esetünkben 0,5 liter vízhez 0,167 liter savat szeretnénk kapni. 0,5 literre van szükségünk - 0,167 liter = 0,333 liter, azaz 333 milliliter.

5. Viseljen védőszemüveget, kesztyűt és köpenyt. Speciális szemüvegre lesz szükséged, amely a szemed oldalát is eltakarja. Annak érdekében, hogy elkerülje a bőr vagy a ruházat átégését, viseljen kesztyűt és köpenyt vagy kötényt.

   Jól szellőző helyen dolgozzon. Lehetőleg bekapcsolt motorháztető alatt dolgozzon – ezzel megakadályozza, hogy a savgőzök károsítsák Önt és a környező tárgyakat. Ha nincs páraelszívója, nyissa ki az összes ablakot és ajtót, vagy kapcsoljon be egy ventilátort.

6. Tudja meg, hol van a folyóvíz forrása. Ha a sav a szemébe vagy a bőrébe kerül, 15-20 percig öblítse le az érintett területet hideg folyóvíz alatt. Ne kezdjen el dolgozni, amíg nem tudja, hol van a legközelebbi mosogató.

   • A szem öblítésekor tartsa nyitva. Nézz fel, le, oldalra, hogy a szemed minden oldalról megmosódjon.

7. Tudja, mit kell tennie, ha savat önt ki. Vásárolhat egy speciális készletet a kiömlött sav összegyűjtésére, amely mindent tartalmaz, amire szüksége van, vagy külön vásárolhat semlegesítőket és abszorbenseket. Az alábbiakban ismertetett eljárás alkalmazható sósav-, kén-, salétromsav- és foszforsavra. Más savak eltérő kezelést igényelhetnek.

   • Szellőztesse ki a helyiséget az ablakok és ajtók kinyitásával, valamint a páraelszívó és a ventilátor bekapcsolásával.
   • Alkalmazni Egy kis nátrium-karbonátot (szóda), nátrium-hidrogén-karbonátot vagy kalcium-karbonátot a tócsa külső szélére, biztosítva, hogy a sav ne fröcsköljön ki.
   • Fokozatosan öntse a teljes tócsát a közepe felé, amíg teljesen be nem fedi a semlegesítő anyaggal.
   • Műanyag pálcikával alaposan keverjük össze. Ellenőrizze a tócsa pH-értékét lakmuszpapírral. Ha az érték nagyobb, mint 6-8, adjon hozzá több semlegesítőszert, majd öblítse le a területet bő vízzel.

Hogyan hígítsuk a savat

1. Hűtsük le a vizet ludával. Ezt csak akkor szabad megtenni, ha nagy koncentrációjú savakkal, például 18 M kénsavval vagy 12 M sósavval dolgozik. Öntsön vizet egy edénybe, és tegye jégre legalább 20 percre.

   • Leggyakrabban szobahőmérsékletű víz elegendő.

2. Öntsön desztillált vizet egy nagy lombikba. A rendkívüli pontosságot igénylő alkalmazásokhoz (például titrimetriás elemzéshez) használjon mérőlombikot. Minden más célra egy normál Erlenmeyer-lombik is megfelel. A tartályba bele kell férni a teljes szükséges folyadékmennyiség, és helyet kell biztosítani, hogy a folyadék ne folyjon ki.

   • Ha ismert a tartály űrtartalma, nincs szükség a vízmennyiség pontos mérésére.

3. Adjunk hozzá egy kis savat. Ha kis mennyiségű vízzel dolgozik, használjon beosztásos vagy gumi hegyű mérőpipettát. Ha a térfogat nagy, helyezzen be egy tölcsért a lombikba, és óvatosan öntse kis adagokban pipettával a savat.

   • Ne használjon olyan pipettákat a kémiai laboratóriumban, amelyeknél levegőt kell beszívni a szájon keresztül.

A sósav (sósav, vizes hidrogén-klorid oldat), HCl néven ismert, maró hatású kémiai vegyület. Ősidők óta az emberek különféle célokra használták ezt a színtelen folyadékot, amely enyhe füstöt bocsát ki a szabad levegőn.

Egy kémiai vegyület tulajdonságai

A HCl-t az emberi tevékenység különböző területein használják. Feloldja a fémeket és oxidjaikat, felszívódik benzolban, éterben és vízben, nem teszi tönkre a fluoroplasztot, üveget, kerámiát és grafitot. Biztonságos használata megfelelő körülmények között, minden biztonsági előírás betartásával lehetséges.

Klórból és hidrogénből gáz-halmazállapotú szintézis során kémiailag tiszta (CP) sósav keletkezik, így hidrogén-klorid keletkezik. Vízben felszívódik, így +18 C-on 38-39% HCl tartalmú oldat keletkezik. A vizes hidrogén-klorid oldatot az emberi tevékenység különböző területein használják. A vegytiszta sósav ára változó és sok összetevőtől függ.

A vizes hidrogén-klorid-oldat alkalmazási területei

A sósav használata kémiai és fizikai tulajdonságai miatt széles körben elterjedt:

• a kohászatban, a mangán-, vas- és cinkgyártásban, technológiai eljárásokban, fémtisztításban;
• galvanoplasztikában - maratás és pácolás során;
• a savasság szabályozására szolgáló szódavíz gyártásában, az élelmiszeriparban alkoholos italok és szörpök gyártásában;
• könnyűipari bőrfeldolgozáshoz;
• nem ivóvíz tisztítása során;
• az olajkutak optimalizálására az olajiparban;
• rádiótechnikában és elektronikában.

Sósav (HCl) a gyógyászatban

A sósavoldat leghíresebb tulajdonsága a sav-bázis egyensúly kiegyenlítése az emberi szervezetben. A gyomor alacsony savasságát gyenge oldattal vagy gyógyszerekkel kezelik. Ez optimalizálja az élelmiszerek emésztését, és segít leküzdeni a kívülről behatoló kórokozókat és baktériumokat. A HCl sósav segít normalizálni a gyomor alacsony szintjét és optimalizálja a fehérje emésztést.

Az onkológia HCl-t használ a daganatok kezelésére és progressziójuk lelassítására. A sósav készítményeket gyomorrák, rheumatoid arthritis, cukorbetegség, asztma, csalánkiütés, epehólyag és mások megelőzésére írják fel. A népi gyógyászatban az aranyér kezelése gyenge savas oldattal történik.

A sósav tulajdonságairól és típusairól bővebben tájékozódhat.

Hozzávetőleges megoldások. A legtöbb esetben a laboratóriumnak sósavat, kénsavat és salétromsavat kell használnia. A savak a kereskedelemben tömény oldatok formájában kaphatók, amelyek százalékos arányát a sűrűségük határozza meg.

A laboratóriumban használt savak technikaiak és tiszták. A műszaki savak szennyeződéseket tartalmaznak, ezért analitikai munkákban nem használják őket.

A tömény sósav füstöl a levegőben, tehát páraelszívóban kell vele dolgozni. A legtöményebb sósav sűrűsége 1,2 g/cm3, és 39,11% hidrogén-kloridot tartalmaz.

A sav hígítását a fent leírt számítás szerint végezzük.

Példa. 1 liter 5% -os sósavoldatot kell készítenie 1,19 g/cm3 sűrűségű oldat felhasználásával. A referenciakönyvből megtudjuk, hogy az 5%-os oldat sűrűsége 1,024 g/cm3; ezért 1 liter tömege 1,024 * 1000 = 1024 g Ennek a mennyiségnek tiszta hidrogén-kloridot kell tartalmaznia:

Egy 1,19 g/cm3 sűrűségű sav 37,23% HCl-t tartalmaz (a referenciakönyvből is megtaláljuk). Ahhoz, hogy megtudja, mennyit kell ebből a savból bevenni, állítsa be az arányt:

vagy 137,5/1,19 = 115,5 1,19 g/cm3 sűrűségű sav. 116 ml savoldat kimérése után a térfogatát 1 literre emeljük.

A kénsavat is hígítják. Hígításkor ne feledje, hogy savat kell hozzáadnia a vízhez, és nem fordítva. Hígításkor erős felmelegedés lép fel, és ha vizet adunk a savhoz, az kifröccsenhet, ami veszélyes, mivel a kénsav súlyos égési sérüléseket okoz. Ha sav kerül ruhára vagy cipőre, gyorsan mossa le bő vízzel a lelocsolt területet, majd nátrium-karbonáttal vagy ammóniaoldattal semlegesítse a savat. Ha a keze vagy az arc bőrére kerül, azonnal mossa le bő vízzel.

Különös elővigyázatosság szükséges az óleum kezelésekor, amely egy kénsav-monohidrát, amely SO3-mal telített kénsav-monohidrát. Ez utóbbi összetétele szerint az óleum többféle koncentrációban fordul elő.

Emlékeztetni kell arra, hogy enyhe hűtéssel az óleum kristályosodik, és csak szobahőmérsékleten van folyékony állapotban. Levegőben füstöl, SO3 szabadul fel, amely a levegő nedvességével kölcsönhatásba lépve kénsavgőzt képez.

Nagyon nehéz az óleumot nagy tartályokból kis tartályokba átvinni. Ezt a műveletet akár huzatban, akár levegőn kell elvégezni, de ahol a keletkező kénsav és SO3 nem gyakorolhat káros hatást az emberekre és a környező tárgyakra.

Ha az óleum megszilárdult, először fel kell melegíteni úgy, hogy az edényt meleg helyiségbe helyezzük. Amikor az óleum megolvad és olajos folyadékká alakul, ki kell venni a levegőbe, és ott egy kisebb edénybe kell önteni, levegővel (száraz) vagy inert gázzal (nitrogénnel) történő összenyomással.

A salétromsavat vízzel keverve melegítés is fellép (bár nem olyan erős, mint a kénsav esetében), ezért a vele való munkavégzés során óvintézkedéseket kell tenni.

A laboratóriumi gyakorlatban szilárd szerves savakat használnak. Kezelésük sokkal egyszerűbb és kényelmesebb, mint a folyékonyak. Ebben az esetben csak arra kell ügyelni, hogy a savak ne szennyeződjenek semmilyen idegen anyaggal. Szükség esetén a szilárd szerves savakat átkristályosítással tisztítják (lásd a 15. „Kristályosítás” fejezetet),

Precíz megoldások. Precíz savoldatok Ugyanúgy készülnek, mint a hozzávetőlegesek, azzal a különbséggel, hogy eleinte valamivel nagyobb koncentrációjú oldatot igyekeznek előállítani, hogy később a számítások szerint pontosan hígítható legyen. Pontos megoldásokhoz csak vegytiszta készítményeket használjon.

A tömény savak szükséges mennyiségét általában a sűrűség alapján számított térfogat alapján veszik.

Példa. Elő kell készítenie 0,1 ill. H2SO4 oldat. Ez azt jelenti, hogy 1 liter oldatnak tartalmaznia kell:

Egy 1,84 g/cmg sűrűségű sav 95,6% H2SO4 n-t tartalmaz, így 1 liter 0,1 n-t kapunk. az oldatból a következő mennyiséget (x) kell kivenni (g-ban):

A megfelelő savmennyiség a következő lesz:

Pontosan 2,8 ml savat mértünk ki a bürettából, hígítsuk fel 1 literre egy mérőlombikban, majd titráljuk lúgoldattal, hogy megállapítsuk a kapott oldat normálisságát. Ha az oldat töményebbnek bizonyul), bürettából adjuk hozzá a számított mennyiségű vizet. Például a titrálás során azt találták, hogy 1 ml 6,1 N. A H2SO4 oldat nem 0,0049 g H2SO4-et tartalmaz, hanem 0,0051 g A pontosan 0,1 N elkészítéséhez szükséges vízmennyiség kiszámításához. megoldással állítsuk be az arányt:

A számítások szerint ez a térfogat 1041 ml. Az oldathoz 1041-1000 = 41 ml vizet kell hozzáadni. Figyelembe kell vennie a titráláshoz felhasznált oldat mennyiségét is. Vegyünk 20 ml-t, ami a rendelkezésre álló térfogat 20/1000 = 0,02-e. Ezért nem 41 ml vizet kell hozzáadni, hanem kevesebbet: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* A sav méréséhez használjon alaposan megszárított bürettát őrölt csappal. .

A korrigált oldatot újra ellenőrizni kell az oldásra vett anyag tartalmára vonatkozóan. Pontos sósavoldatokat is készítenek ioncserélő módszerrel, pontosan kiszámított nátrium-klorid minta alapján. A kiszámolt és analitikai mérlegen lemért mintát desztillált vagy ioncserélt vízben oldjuk, és a kapott oldatot H-formájú kationcserélővel töltött kromatográfiás oszlopon engedjük át. Az oszlopról kifolyó oldat ekvivalens mennyiségű HCl-t fog tartalmazni.

A pontos (vagy titrált) oldatokat általában szorosan lezárt lombikokban kell tárolni. Az edény dugójába kalcium-klorid csövet kell behelyezni, lúgos oldat esetén nátronmésszel vagy kalcium-kloriddal megtölteni. vagy egyszerűen vatta egy sav esetében.

A savak normálisságának ellenőrzésére gyakran használnak kalcinált nátrium-karbonát-Na2CO-t. Azonban higroszkópos, ezért nem elégíti ki teljesen az elemzők követelményeit. Sokkal kényelmesebb ezekre a célokra savas kálium-karbonát KHCO3 használata, CaCl2 felett exszikkátorban szárítva.

A titrálásnál célszerű „tanút” használni, amelynek elkészítéséhez egy csepp sav (ha lúgot titrálunk) vagy lúg (ha sav titrálása történik) és annyi csepp indikátor oldatot adunk hozzá. a titrált oldathoz desztillált vagy ioncserélt vízhez adjuk.

A savak empirikus, a meghatározandó anyag szerinti és standard oldatok elkészítése számítással történik az ezekre és a fent leírt esetekre megadott képletek alapján.

Ez segít megemészteni az ételt. Normális esetben a gyomorsav 0,3%.

Ez elég egy borotvapenge tönkretételéhez. Csak körülbelül egy hétig tart. A kísérleteket természetesen az emberi testen kívül végezték.

Egy veszélyes tárgy károsítaná a nyelőcsövet, és nem maradna a gyomorban 7 napig.

A továbbiakban elmondjuk, milyen további kísérleteket végeztek a tudósok, és hogyan egészítették ki a sósav tulajdonságainak listáját.

A sósav tulajdonságai

Sósav formula víz és hidrogén-klorid keveréke. Ennek megfelelően a folyadék maró hatású, ami lehetővé teszi a legtöbb anyag elpusztítását.

A reagens megjelenése színtelen. Az illata adja. Savanyú, fullasztó. Az aroma csípős, és inkább bűzként jellemezhető.

Ha sósav oldat műszaki, szennyeződéseket tartalmaz kétatomos és. Sárgás árnyalatot adnak a folyadéknak.

Ellentétben azzal, hogy pl. sósav tömege oldatban nem haladhatja meg a 38%-ot.

Ez az a kritikus pont, ahol az anyag egyszerűen elpárolog. A hidrogén-klorid és a víz is elpárolog.

Az oldat természetesen füstölög. A maximális koncentráció 20 fokos levegőhőmérséklet esetén van feltüntetve. Minél magasabb a fok, annál gyorsabban megy végbe a párolgás.

A 38 százalékos sav sűrűsége valamivel több, mint 1 gramm köbcentiméterenként.

Vagyis még egy tömény anyag is nagyon vizes. Ha ezt a folyadékot issza, égési sérüléseket szenvedhet.

De lehet inni egy gyenge 0,4 százalékos oldatot. Természetesen kis mennyiségben. A híg savnak szinte nincs szaga, íze fanyar és savanyú.

Sósav reakciója más anyagokkal, nagymértékben indokolja a reagens egybázisú összetétele.

Ez azt jelenti, hogy a savképlet csak egy hidrogénatomot tartalmaz. Ez azt jelenti, hogy a reagens vízben disszociál, azaz teljesen feloldódik.

A fennmaradó anyagok általában feloldódnak magában a savban. Így minden fém, amely a periódusos rendszerben a hidrogén előtt áll, szétesik benne.

Savban oldva klórhoz kötődnek. Ennek eredményeként kloridok keletkeznek, azaz .

Reakció sósavval előfordul a legtöbb fém-oxidban és -hidroxidban, valamint azok .

A lényeg az, hogy az utóbbiakat gyengébb savakból nyerjük. A sót az egyik legerősebbnek tartják, a zergével együtt.

Tól sósav gázok hevesen reagál ammóniával. Ebben az esetben ammónium-klorid képződik. Kikristályosodik.

A részecskék olyan kicsik, és a reakció olyan aktív, hogy a klorid felfelé rohan. Külsőleg füst.

A nitráttal képzett reakciótermék szintén fehér. Ez a kölcsönhatás az egyik minőségileg meghatározó sókölcsönhatás.

A reakció eredménye sajtos üledék. Ez klorid. Az ammónium-kloriddal ellentétben lefelé rohan, nem felfelé.

A nitráttal való reakciót minőséginek tekintjük, mert specifikus, nem jellemző más egykomponensű savakra.

Figyelmen kívül hagyják a nemesfémeket, köztük az argentumot. Amint emlékszel, a hidrogén utáni kémiai sorozatba tartozik, és elméletileg nem léphet kölcsönhatásba a vízben oldott hidrogén-kloriddal.

Sósav termelés

Sósav szabadul fel nemcsak laboratóriumi körülmények között, hanem a természetben is. Ennek része az emberi test.

De, sósav a gyomorban már szóba került. Azonban nem ez az egyetlen természetes forrás, és a szó szoros értelmében.

A reagens egyes gejzírekben és más vulkáni eredetű vízkivezetésekben található.

Ami a hidrogén-kloridot illeti, az a bischofit, a szilvit és a halit része. Ezek mind ásványi anyagok.

A „halite” szó közönséges sót jelent, amelyet élelmiszerekben használnak, azaz nátrium-kloridot.

A Silvin egy klorid, és kocka alakú. A bishofit egy klorid, amely nagy mennyiségben fordul elő a Volga-vidéken.

A felsorolt ​​ásványok mindegyike alkalmas a reagens ipari előállítására.

De leggyakrabban kloridot használnak nátrium Sósav akkor nyerik, ha a konyhasót tömény kénsavnak teszik ki.

A módszer lényege a hidrogén-klorid gáz feloldása vízben. Két másik megközelítés is ezen alapul.

Az első szintetikus. A hidrogént klórban égetik el. A második a kipufogógáz, azaz társított.

Hidrogén-kloridot használnak, amelyet véletlenül szerves vegyületekkel, azaz szénhidrogénekkel végzett munka során nyernek.

A szerves anyagok dehidroklórozása és klórozása során hiányzik a hidrogén-klorid.

Az anyagot a szerves klórhulladék pirolízise során is szintetizálják. A kémikusok pirolízisnek nevezik a szénhidrogének oxigénhiányos körülmények közötti bomlását.

A sósav melléktermékként is használható szervetlen anyagokkal, például fém-kloridokkal végzett munka során.

Ugyanezt a szilvitet például káliumműtrágyák előállítására használják. A növényeknek magnéziumra is szükségük van.

Ezért a bischofite nem marad tétlen. Ennek eredményeként nem csak műtrágyát, hanem sósavat is termelnek.

A gázelnyelő módszer kiszorítja a sósav előállításának más módszereit. A „melléktermékek” iparága az előállított reagens 90%-át teszi ki. Nézzük meg, miért készült és hol használják.

Sósav alkalmazása

A sósavat a kohászok használják. A reagensre a fémek pácolásánál van szükség.

Ez a neve a vízkő, rozsda, oxidok és csak szennyeződés eltávolításának folyamatának. Ennek megfelelően a magán kézművesek savat is használnak, amikor például fém alkatrészeket tartalmazó vintage tárgyakkal dolgoznak.

A reagens feloldja a felületüket. Nem marad nyoma a problémarétegnek. De térjünk vissza a kohászathoz.

Ebben az iparágban a savat kezdik használni ritka fémek ércekből történő kinyerésére.

A régi módszerek oxidjaik felhasználásán alapulnak. De nem mindegyiket könnyű feldolgozni.

Ezért az oxidokat kloridokká kezdték átalakítani, majd redukálni. Most így kapnak például és.

Mivel a gyomornedv sósavat tartalmaz, és alacsony koncentrációjú oldat is fogyasztható, ez azt jelenti, hogy a reagens felhasználható az élelmiszeriparban.

Láttad az E507 adalékanyagot a termék csomagolásán? Tudd, hogy ez sósav. Ez adja azt a savanyúságot és fanyarságot néhány süteménynek és kolbásznak.

De leggyakrabban az élelmiszer-emulgeálószereket fruktózhoz, zselatinhoz és citromsavhoz adják.

Az E507-re nem csak az íz miatt van szükség, hanem savanyúság-szabályozóként is, vagyis a termék pH-értékeként.

A sósav felhasználható a gyógyászatban. Gyenge sósavoldatot írnak fel az alacsony gyomorsavtartalmú betegeknek.

Nem kevésbé veszélyes, mint a megnövekedett. Különösen a gyomorrák valószínűsége nő.

A szervezet nem kap elegendő hasznos elemet, még akkor sem, ha az ember vitaminokat szed és megfelelően táplálkozik.

A tény az, hogy a tápanyagok megfelelő, teljes felszívódásához standard savasság szükséges.

A reagens utolsó felhasználása nyilvánvaló. A klórt savból nyerik. Elég az oldatot elpárologtatni.

A klórt ivóvíz tisztítására, szövetek fehérítésére, fertőtlenítésére, műanyag vegyületek előállítására használják, stb.

Kiderült, hogy a sósav, mivel aktív és agresszív, szükséges az emberiség számára. Van kereslet, van kínálat. Nézzük meg a kérdés árát.

Sósav ára

Ár a termék típusától függ. A műszaki sav olcsóbb, a tisztított sav drágább. Az első literéért 20-40 rubelt kérnek.

A költség a koncentrációtól függ. Egy liter tisztított reagensért körülbelül 20 rubel többe kerül.

Az ár a tartálytól, a csomagolástól és az értékesítési formától is függ. A sav vásárlása 25-40 literes műanyag tartályokban jövedelmezőbb.

Az orvostudományban, a kiskereskedelemben az anyagot üvegben kínálják.

50 milliliterért 100-160 rubelt kell fizetnie. Ez a legdrágább sósav.

Vétel A hidrogén-klorid oldat literes tartályban szintén nem olcsó. A csomagolást magánfogyasztók számára tervezték, ezért üvegenként körülbelül 400-500 rubelt kérnek.

A műszaki sav kevésbé gyakori a kiskereskedelemben, és körülbelül 100 rubel kevesebb. A fő a nagykereskedelem.

A nagyvállalatok felvásárlása folyamatban van. Számukra a fejezet elején feltüntetett árak az irányadóak. Az óriások nem adnak el kiskereskedelmet.

Ennek megfelelően a kis üzletekben az anyag ára az üzlettulajdonosok „étvágyát” tükrözi.

Egyébként az étvágyról. Ha a gyomor savassága megnövekszik, az étel gyorsabban emésztődik, és gyakrabban szeretne enni.

Ez soványsághoz, gyomorhuruthoz és fekélyekhez vezet. Az alacsony savasságú emberek hajlamosak a salakosodásra, mivel az élelmiszer hosszú ideig „erjed” a gyomorban, és rosszul emésztődik.

Ez tükröződik a bőrön, általában akne és foltok formájában. Van ilyen probléma?

Ne a drága kozmetikumokra gondoljon, hanem a gyomor-bélrendszer ellenőrzésére.

Vízben sósavnak nevezik ( HCl).

A sósav fizikai tulajdonságai

Normál körülmények között a sósav tiszta, színtelen folyadék, erős, kellemetlen szaggal.

A tömény sósav 37% hidrogén-kloridot tartalmaz. Ez a sav „füstöl” a levegőben. Hidrogén-klorid szabadul fel belőle, amely a levegőben lévő vízgőzzel kis sósavcseppekből álló „ködöt” képez. A sósav valamivel nehezebb, mint a víz (a 37 százalékos sósav fajsúlya 1,19).

Az iskolai laboratóriumokban a legtöbb hígított sósavat használják.

A sósav kémiai tulajdonságai

A sósavoldat savanyú ízű. Ebben az oldatban a lakmusz vörös, de a fenolftalein színtelen marad.

Azokat az anyagokat, amelyek színe megváltozik a lúgok és savak hatására, indikátoroknak nevezzük.

Lakmusz, fenolftalein - savak és lúgok indikátorai. Indikátorok segítségével meghatározhatja, hogy az oldatban sav vagy lúg van-e.

A sósav számos fémmel reagál. A sósav és a nátrium kölcsönhatása különösen gyorsan megy végbe. Ez könnyen ellenőrizhető kísérlettel, amely a készülékben elvégezhető.

Tömény sósavat öntünk egy kémcsőbe térfogatának körülbelül 1/4-éig, állványra rögzítjük, és egy kis (borsó nagyságú) nátriumot csepegtetünk bele. A kémcsőből hidrogén szabadul fel, amit meg lehet gyújtani, és apró konyhasókristályok telepednek le a kémcső aljára.

Ebből a kísérletből az következik, hogy a nátrium kiszorítja a hidrogént a savból, és egyesül a molekula többi részével:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?

Amikor a sósav hat a cinkre, hidrogén szabadul fel, és a cink-klorid ZnCl 2 anyag marad az oldatban.

Mivel a cink kétértékű, minden cinkatom két hidrogénatomot helyettesít két sósavmolekulában:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2?

A sósav a vasra, alumíniumra és sok más fémre is hat.

E reakciók eredményeként hidrogén szabadul fel, és az oldatokban fémkloridok maradnak: vas-klorid FeCl 2, alumínium-klorid AlCl 3 stb.

Ezek a fém-kloridok a sósavban lévő hidrogén fémekkel való helyettesítésének termékei.

Sóknak nevezzük azokat az összetett anyagokat, amelyek egy sav hidrogénének fém helyettesítésének termékei.

A fém-kloridok a sósav sói.

Semlegesítési reakció (egyenlet)

A sósav nagyon fontos kémiai tulajdonsága a bázisokkal való kölcsönhatása. Először nézzük meg a lúgokkal, például a nátronlúggal való kölcsönhatását.

Ebből a célból öntsön egy kis mennyiségű hígított nátrium-hidroxid-oldatot egy üvegpohárba, és adjon hozzá néhány csepp lakmuszoldatot.

A folyadék kék színűvé válik. Ezután ugyanabba a pohárba kis részletekben sósavoldatot öntünk egy mérőcsőből (bürettából), amíg az üvegben lévő folyadék színe lilára nem válik. A lakmusz lila színe azt jelzi, hogy az oldat nem tartalmaz sem savat, sem lúgot.

Ezt a megoldást semlegesnek nevezzük. A víz felforralása után a konyhasó NaCl marad. Ezen tapasztalatok alapján megállapíthatjuk, hogy a nátrium-hidroxid és a sósav oldatának egyesítésekor vizet és nátrium-kloridot kapunk. A vízmolekulák hidrogénatomok (savmolekulákból) hidroxilcsoportokkal (lúgmolekulákból) való kombinációjából jönnek létre. A nátrium-klorid molekulák nátriumatomokból (lúgmolekulákból) és klóratomokból - savmaradékokból - keletkeztek. Ennek a reakciónak az egyenlete a következőképpen írható fel:

Na |OH + H| Cl = NaCl + H2O

Más lúgok is reagálnak sósavval - maró kálium, maró kalcium.

Ismerkedjünk meg azzal, hogyan reagál a sósav oldhatatlan bázisokkal, például réz-oxid-hidráttal. Ebből a célból egy bizonyos mennyiségű bázist egy pohárba teszünk, és óvatosan sósavat öntünk bele, amíg a réz-oxid-hidrát teljesen fel nem oldódik.

Az így kapott kék oldat bepárlása után réz-klorid CuCl 2 kristályokat kapunk. Ez alapján a következő egyenletet írhatjuk fel:

És ebben az esetben ennek a savnak a lúgokkal való kölcsönhatásához hasonló reakció ment végbe: a savmolekulákból származó hidrogénatomok bázismolekulákból származó hidroxilcsoportokkal kombinálva, és vízmolekulák keletkeztek. A rézatomok klóratomokkal (savmolekulák maradványai) kombinálódnak, és sómolekulák képződnek - réz-klorid.

A sósav hasonló módon reagál más oldhatatlan bázisokkal, például vas-oxid-hidráttal:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

A sav és a bázis reakcióját só és víz előállítására semlegesítésnek nevezzük.

A sósav kis mennyiségben megtalálható az emberek és állatok gyomornedvében, és fontos szerepet játszik az emésztésben.

A sósavat a lúgok semlegesítésére és kloridsók előállítására használják. Alkalmazható bizonyos műanyagok és gyógyszerek gyártásában is.

Sósav alkalmazása

A sósavat széles körben használják a nemzetgazdaságban, és gyakran találkozni fog vele a kémia tanulmányozása során.

Az acél pácolásánál nagy mennyiségű sósavat használnak. A nikkelezett, horganyzott, ónozott (ónozott), krómozott termékek széles körben használatosak a mindennapi életben. Az acéltermékek és a vaslemez védőfémréteggel való bevonásához először el kell távolítania a vas-oxid filmréteget a felületről, különben a fém nem tapad hozzá. Az oxidok eltávolítása a termék sósavval vagy kénsavval történő maratásával történik. A maratás hátránya, hogy a sav nem csak az oxiddal, hanem a fémmel is reakcióba lép. Ennek elkerülésére kis mennyiségű inhibitort adnak a savhoz. Az inhibitorok olyan anyagok, amelyek lelassítják a nem kívánt reakciót. A gátolt sósav acéltartályokban tárolható és acéltartályokban szállítható.

Sósav oldatot is lehet kapni a gyógyszertárban. Az orvosok hígított oldatot írnak fel azoknak a betegeknek, akiknél a gyomornedv alacsony savassága van.