Kénsav és kálium-hidroxid egyenlet. Adott anyagok: kálium-dikromát, tömény kénsav és kálium-hidroxid, nátrium-karbonát
a megadott anyagok: kálium-dikromát, tömény kénsav és kálium-hidroxid, nátrium-karbonát.
- Súlyos hiba van Audrey válaszában.
Szóval helyesen írom le
1. H2SO4 + 2KOH ---gt; K2SO4 + 2H2O
2. K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O2
3. Na2CO3 + H2SO4 ---gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + KOH lt;--gt; K2CO3 + NaOH (a kálium aktívabb fém, mint a nátrium, ezért szubsztitúciós reakció megy végbe) - A Na2CO3 és a KOH reakciója csak lúgfelesleggel lehetséges...)
Alkáli + sók = (új) bázis + (új) só. De! A kiindulási anyagoknak oldatban kell lenniük, és a reakciótermékek közül legalább egynek ki kell csapódnia vagy enyhén fel kell oldódnia.
Így néz ki:
Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.A kis Roónak igaza van.
Audrey-nek is igaza van. - 1.H2SO4 + 2KOH -gt; K2SO4 + 2H2O
2. K2Cr2O7 + 4 H2SO4 -gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3O
3. Na2CO3 + H2SO4 -gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + KOH -gt; semmi reakció - Súlyos hiba van a Bölcs válaszában.
Szóval helyesen írom le:
4. Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.Audrey csak annyit írt, hogy a Na2CO3 és a KOH között nincs reakció...
Bázisok és amfoter hidroxidok jellemző kémiai tulajdonságai. Jellegzetes vegyszer
savak tulajdonságai.
1. A kálium-hidroxid mind a két anyaggal reagál
1) NH 3 és HCl 2) CO 2 és CuCl 2 3) H 2 SO 4 és NaNO 3 4) MgO és HNO 3
2. A hígított sósav mind a két anyaggal reagál
1) réz és nátrium-hidroxid
2) magnézium és ezüst-nitrát
3) vas és szilícium-oxid (IV)
4) ólom és kálium-nitrát
3. Reagál sósavval
1) NaHCO 3 2) Hg 3) SiO 2 4) S
4. A semlegesítési reakció kölcsönhatáskor megy végbe
1) Fe 2O 3 és HCl
2) Fe(OH)3 és HCl
3) FeCl3 és NaNCS
5. A vas(II)-hidroxid reakcióba lép
1) salétromsav
2) kalcium-oxid
3) réz-szulfát
4) ammónia
6. A hígított kénsav nem lép reakcióba
1) kalcium-hidroxid
2) réz(II)-oxid
4) szén-monoxid (IV)
7. A két anyag mindegyike reagál kálium-hidroxiddal
1) AlCl 3 és H 2 S
2) CuO és Ba(OH) 2
3) CaCO 3 és NH 3
4) K 2 SO 4 és AlCl 3
8. A kalcium-hidroxid mind a két anyaggal reagál
1) HCl és CO 2
4) BaCl2 és NaOH
9. A kálium-hidroxid reakcióba lép
2) lúg
3) sav
4) sav és lúg
10. A kalcium-hidroxid nem reagál
1) HCl 2) ZnS 3) CO 2 4) HNO 3
11. A króm(III)-hidroxid mind a két anyaggal reagál
1) CO 2 és HCl
2) SiO 2 és Cu(OH) 2
4) H 2SO 4 és NaOH
12. A semlegesítési reakció között zajlik le
13. A két anyag mindegyike kölcsönhatásba lép kénsavoldattal:
14. A kalcium-hidroxid reakcióba lép
15. A tömény salétromsav normál körülmények között nem lép reakcióba
16. Ha ecetsav és kálium-hidroxid vizes oldatát egyesítjük,
17. A nátrium-hidroxid nem lép reakcióba
| 1) | Al(OH)3 | 2) | ZnO | 3) | H2SO4 | 4) | Ba(OH)2 |
18. A hígított kénsav két anyag mindegyikével reagál:
| 1) | Na 2 SiO 3 és HNO 3 |
| 2) | Fe 2 O 3 és KNO 3 |
| 3) | Ag és Cu(OH) 2 |
| 4) | Fe és Al 2 O 3 |
19. Az alumínium-hidroxid és a sósav is reagálhat
| 1) | CuO | 2) | H2SO4 | 3) | CO2 | 4) | NaOH |
20. A sósav nem lép kölcsönhatásba a két anyag egyikével sem:
21. A következő anyagok mindegyikével: H 2 S, KOH, Zn
interakcióba lép
| 1) | Pb(NO 3) 2 | 2) | ZnSO4 | 3) | Na 2 CO 3 | 4) | HCl |
22. A hígított kénsav két anyag mindegyikével reagálhat:
23. A két anyag mindegyike kölcsönhatásba lép kénsavoldattal:
24. A tömény salétromsav normál körülmények között nem lép reakcióba
25. A nátrium-hidroxid-oldat a párokban feltüntetett anyagok mindegyikével reagál
26. A nátrium-hidroxid nem lép reakcióba
| 1) | Al(OH)3 | 2) | ZnO | 3) | H2SO4 | 4) | Ba(OH)2 |
27. A hígított kénsav két anyag mindegyikével reagál:
| 1) | Na 2 SiO 3 és HNO 3 |
| 2) | Fe 2 O 3 és KNO 3 |
| 3) | Ag és Cu(OH) 2 |
| 4) | Fe és Al 2 O 3 |
28. Az alumínium-hidroxid és a sósav egyaránt reakcióba léphet
| 1) | CuO | 2) | H2SO4 | 3) | CO2 | 4) | NaOH |
29. A sósav nem lép kölcsönhatásba a két anyag egyikével sem:
30. A nátrium-hidroxid oldat nem lép reakcióba
| 1) | CO 2 | 2) | HCl | 3) | SO 2 | 4) | MgO |
31. A cink-hidroxid mind a két anyaggal reagál
2) HNO 3 és NaCl
3) Mg(OH)2 és NaNO3
4) H2S és Fe(OH)2
VÁLASZOK: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25- 3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.
„Kénsav lecke” – Milyen általános savak jellemzők a kénsavra? Az óra mottója: Hogyan lép kölcsönhatásba a koncentrált kénsav a szerves vegyületekkel? Savas eső. Negatív hatás a környezetre." Hogyan lép kölcsönhatásba a hígított kénsav a fémekkel? Milyen oxidációs állapotok jellemzőek a kénatomra?
"Kénsav" - Nikkel-szulfát. Az S+6O3 színtelen folyadék. Anoxikus savak. A sav és a szacharóz kölcsönhatása. Tömény kénsav. Többbázisú savak. A hígított kénsav a savakra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik. Kénsav. Régóta szigorú szabályok vonatkoznak a kénsav vízzel való keverésére.
„Fémréz” - A bronz szerepe különösen nagy volt. Az egyszerű anyag, a réz egy gyönyörű rózsaszínes-vörös képlékeny fém. Az 1. csoport oldalsó alcsoportjának kémiai eleme a Cu (réz). Összességében egy átlagos ember teste (testsúlya 70 kg) 72 mg rezet tartalmaz. A réz fő szerepe a növényi és állati szövetekben az enzimatikus katalízisben való részvétel.
„Kénsav előállítása” – II. szakasz – SO3 előállítása. A bárium-klorid kiváló minőségű H2SO4 reagens. Következtetések. Az óra célja. I. szakasz – kén-dioxid SO2 előállítása. H2SO4 tömény Oxidációs termék. 3. szakasz. H2SO4 dil. Tömény kénsav. A kénsav kémiai tulajdonságai és előállítása az iparban. A sav oxidálószer.
„Savak 8. osztály” – Milyen savval készítenek rajzokat üvegre? Adja meg az oxidok jellemzőit! Milyen savat tartalmaz az ásványvíz? Milyen vegyi anyagokat fogunk tanulmányozni? Milyen savat tartalmaz a gyomornedv? Melyik anyagosztályból nyerhető sav? Egy példa segítségével idézzük fel, mit tudunk a savakról.
„Kénsav” - A szájat és a garatot ki kell öblíteni szódaoldattal (20 gramm szódabikarbóna 1 liter vízre). A kénsav halálos adagja lenyeléskor 5 milligramm. Különösen erős vulkánkitörések után jelentős éghajlati változások következhetnek be. A kénsav károsító hatásai, védekezési módszerek.
Összességében a természetben a szervetlen vegyületek három osztálya létezik: sók, oxidok és hidroxidok. Ezenkívül az olyan anyagok, mint a CI2, I2 és hasonlók, amelyek csak egy kémiai elemből állnak, külön osztályba sorolhatók.
A hidroxidok osztályozása
A szervetlen vegyületek három létező osztályának egyike. Savakra, bázisokra és amfoter anyagokra oszthatók. Az előbbiek egy H+ kationból és egy anionból állnak savas maradék formájában, például CI-. Ez utóbbi szerkezetében egy fém kationja, például Ca+, valamint egy OH- hidroxilcsoport formájában lévő anion található. Ez utóbbiakra jellemző, hogy egyszerre rendelkeznek a savakban és bázisokban rejlő kémiai tulajdonságokkal. Az ilyen hidroxidok közé tartoznak az alumínium és a vas vegyületei. A bázisok, más szervetlen anyagokhoz hasonlóan, kémiai aktivitásuk függvényében csoportokba sorolhatók. A legerősebbnek ebben a tekintetben a kálium- és nátrium-hidroxidot tartják, amelyeket lúgoknak is neveznek. Gyorsan reagálnak különféle anyagokkal.
Fizikai tulajdonságok
Ez az anyag normál körülmények között (szobahőmérsékleten és alacsony nyomáson) szilárd halmazállapotú aggregációban van. Kisméretű kristályoknak tűnik, amelyek színtelenek és szagtalanok, vízben jól oldódnak. Ezek a kristályok rendkívül magas higroszkópossággal rendelkeznek. Hosszú ideig a szabad levegőn tartózkodva elmosódnak és oldattá alakulnak, felszívják a nedvességet a légkörből. Ugyanez a jelenség figyelhető meg a nátrium-hidroxid esetében is, amelynek higroszkópossága még magasabb.
A kálium-hidroxid egyéb nevei
A köznyelvben ezt az anyagot maró káliumnak, valamint maró káliumnak és káliumlúgnak nevezik.
Kémiai tulajdonságok
A szóban forgó anyag rendelkezik mindazon tulajdonságokkal, amelyek a bázisokra jellemzőek. Lúgos tulajdonságai nagyon kifejezettek, mint a nátrium-hidroxidé. A kálium-hidroxid égésekor ennek a fémnek az oxidja és víz szabadul fel. A K2O világossárga színű.
Kölcsönhatás sókkal
A sók egy fémkationból és egy savmaradék által képviselt anionból álló anyagok. Főleg aktív fémek savakkal való kölcsönhatásából jönnek létre. Szubsztitúciós reakció játszódik le, amelyben a só mellett hidrogén képződik, amely gáz formájában szabadul fel. Az ebbe az osztályba tartozó anyagokkal reagálva egy másik káliumtartalmú só, valamint néhány fém hidroxidja képződik. Például, ha ez az anyag kölcsönhatásba lép a réz-kloriddal, réz-hidroxid és kálium-klorid képződik, amelyek kicsapódnak. Az ilyen reakció végrehajtásához lúgot és réz-kloridot olyan arányban kell venni, hogy az első anyag két molekulájára legyen az egyik a második, vagyis a kapott anyagok aránya a következő lesz: : egy molekula réz-hidroxidhoz két kálium-klorid. Ezt a fajta interakciót cserereakcióknak nevezzük. Ahhoz, hogy ezek végbemenjenek, a következő feltételeknek kell teljesülniük: az egyik reakcióterméknek vagy ki kell csapódnia, vagy gáz formájában el kell párolognia, vagy vízzé kell válnia. A sóban lévő fémnek kémiailag kevésbé aktívnak kell lennie, mint a káliumnak (a lítium kivételével).
Reakciók savakkal
Minden bázis, beleértve a kálium-hidroxidot is, képes reagálni savakkal. A legáltalánosabb és leggyakrabban használt reakció a kérdéses anyag és a kénsav részvételével történik. Ebben az esetben olyan mennyiségű kálium-hidroxidra van szükség, hogy savmolekulánként kettő legyen ebből a vegyületből. Az ilyen típusú reakciókban olyan anyagok képződnek, mint a kálium-szulfát és a víz, 1:2 mólarányban. Hasonló kémiai eljárást aktívan használnak az iparban, mivel a kapott terméket mindenhol széles körben használják.
Mi történik, ha hozzáadjuk az oxidhoz?
Ebben az esetben lényegében cserereakció is bekövetkezik. Például, ha kálium-hidroxidot és vas-dioxidot 2:1 mólarányban keverünk össze, kaphatunk ferum-hidroxidot (II), amely sötétzöld csapadékban válik ki, valamint kálium-oxidot olyan arányban, hogy egy molekula az első anyag lesz a második közül az egyik .
A kálium-hidroxid előállításának főbb módszerei
Az iparban leggyakrabban kálium-klorid oldat elektrolízisével vonják ki. A kálium-hidroxid előállítása olyan folyamat, amelyben az extrahált anyagon kívül H 2 és CI 2 képződik.
Ipari felhasználás
Ezt az anyagot főként szappanok és egyéb tisztítószerek előállításához használják. Ez a folyamat magában foglalja a kérdéses vegyület reakcióját némi zsírral. Ugyanerre a célra a nátrium-hidroxid is használható. Ezenkívül az ebben a cikkben tárgyalt anyagot széles körben használják a vegyiparban különféle káliumvegyületek, elsősorban szulfát előállítására.
A reakciót, amelyben keletkezik, fentebb tárgyaltuk. Ugyanezen a területen olyan vegyületként használják, amely elnyeli a gázokat, például hidrogén-szulfidot, kén-dioxidot, szén-dioxidot. Magas higroszkópos tulajdonságainak köszönhetően szárítószerként is működik. Alkalmazható az oldatban lévő savak koncentrációjának meghatározására. Ezenkívül a hidroxidot az élelmiszeriparban is használják. Itt élelmiszer-adalékanyagként használják E525. Savszabályozóként működik. Megtalálható kakaóban, csokoládéban és más hasonló termékekben. A kálium-hidroxidot cellulóz feldolgozása során viszkóz előállítására használják, alkáli elemekben használják, mosogatószerekhez vagy különféle felületek tisztításához adják, a pamutszövet kezelésére és higroszkóposabbá tételére.
Hidroxidjából nyert káliumvegyületek és felhasználásuk
Leggyakrabban a kérdéses anyagot kálium-szulfát extrahálására használják, amelyet műtrágyaként használnak. A növekedési időszakban táplálják a növényeket. Az élelmiszeriparban emulgeálószerként is használják - lehetővé teszi olyan homogén massza előállítását, amely normál körülmények között nem keveredő komponensekből áll. Jelöléséhez használja az E515 jelölést. A kálium-hidroxidhoz hasonlóan savasságot szabályozóként is működhet. A szulfátot gyakran használják sóhelyettesítőként. Ezenkívül ezt az anyagot a farmakológiában használják étrend-kiegészítők, valamint színezékek gyártásában. Ezenkívül az üvegiparban is használják.
A kálium-hidroxid és az emberi test
Tömény oldat formájában ez a kémiai vegyület veszélyes az élő szervezetekre. A bőrrel vagy nyálkahártyával való érintkezés súlyos károsodást okozhat. A tömény kálium-hidroxid-oldat súlyosabb égési sérüléseket okoz, mint a savak. Számos szerves vegyület feloldására is képes. Ez az anyag a második veszélyességi osztályba tartozik, vagyis a vele való munkavégzés során különleges szabályokat kell betartani. A túlzott mennyiségű kálium-hidroxid a szervezetben új bőrbetegségek kialakulásához vagy a krónikusak súlyosbodásához vezet.
Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete