Ehetetlen gomba Alapvető fémjel Az elemek a megfelelő oxidok és hidroxidok savas vagy bázikus természete. Ön már tudja, hogy a +1 és +2 oxidációs állapotú fémek általában bázikus oxidokat képeznek, a bázisok pedig hidroxidok. Fémek a nagy érték

oxidációs állapotok (+6, +7) és a nemfémek savas oxidokat képeznek, amelyek megfelelnek az oxigéntartalmú savaknak. Igyunk egy kicsit laboratóriumi tapasztalat

. Szerezzük meg a cink-hidroxidot, és vizsgáljuk meg kémiai tulajdonságait.
Laboratóriumi kísérlet 1. sz

Cink-hidroxid előállítása és tulajdonságainak vizsgálata Mi az oka a Zn(OH) 2 ilyen szokatlan viselkedésének, mint oldhatatlan bázis ? A tapasztalat azt mutatja, hogy a cink-hidroxid savval reagálva bázis tulajdonságait mutatja, de úgy is viselkedik, mint oldhatatlan sav

, kölcsönhatásba lép a lúggal. Így a cink-hidroxid rendelkezik amfoter tulajdonságok

: Reagálhat savakkal mint bázissal és lúgokkal mint savval. Ennek megfelelően ennek a vegyületnek a képlete kétféleképpen ábrázolható:

Ekkor a cink-hidroxid savval és lúggal való reakcióinak egyenletei a következőképpen írhatók fel:

Mindkét esetben oldható só képződik.

A cink-hidroxidhoz hasonlóan a megfelelő cink-oxid amfoter tulajdonságokat mutat – savakkal és bázisokkal kölcsönhatásba lépve sókat képez, például: Az első reakcióban a cink-oxid bázikus oxidként viselkedik, a második reakcióban pedig savas oxid

- sót képez, amelyben a cink a savmaradék része.

Számos elem oxidjai és hidroxidjai, mint például a berillium, alumínium, króm (III), amfoterek. Ha egy fémelem több oxidációs állapotot mutat, akkor a legalacsonyabb oxidációs állapotú oxidja és hidroxidja általában alapvető tulajdonságait

, a legmagasabb - savas, és a köztes - amfoter. Például a krómhoz: Amfoter oxidok a hidroxidokat pedig leggyakrabban az oldalsó alcsoportokat alkotó elemek alkotják Periódusos rendszer

D. I. Mengyelejev. Ezeket az elemeket átmeneti elemeknek vagy átmeneti fémeknek nevezzük.

1. Új szavak és fogalmak
2. Amfoter oxidok és hidroxidok.
3. Átmeneti elemek, vagy átmeneti fémek. Függőség kémiai tulajdonságai elemek oxidjai és hidroxidjai D. I. Mengyelejev periódusos rendszere atomjaik oxidációs állapotáról.

Önálló munkára vonatkozó feladatok

Jellegzetes kémiai elem az általa képződő vegyületek sav-bázis tulajdonságai szerint. Amfoter oxidok és hidroxidok

Az amfoter hidroxidok sajátos tulajdonsága, hogy savakkal mint bázissal és lúgokkal mint savval reagálnak. Ezért ha egy lúgos oldathoz cseppenként sóoldatot adunk, azt kapjuk amfoter hidroxid, amely azonnal reagál a lúggal, és oldható sót képez, és nem figyeljük meg az amfoter hidroxid kiválását.

Kérdés 2.

Be---- -BeO

/ 3

BeS04 „*

1. 2Be + 02 = 2BeO;

2. BeO + H2S04 = BeS04Nl + H20;

3. BeO + 2KOH = K2Be02 + H20;

4. BeO + 2HNO3 = Be(N03)2 + H20;

5. Be(N03)2 + 2NaOH = 2NaN03 + Be(OH)2;

6. Be(OH)2 + 2KOH = K2Be02 + 2H20;

7. Be(OH)2 + H2S04 = BeS04sl + 2H20.

A) Be(OH)2 + 2H+=Be2+ + 2H20: Be(OH)2 + H2S04=BeS04 + 2H20;

Be(OH)2 + 2HN03=Be(N03)2 + 2H20.

B) Be(OH)2 + 20H^Be02" + 2H20: Be(OH)2 + 2KOH=K2Be02 +

Be(OH)2 + 2NaOH=Na2Be02 + 2H20.

Az amfoteritás az anyag azon képessége, hogy savas és bázikus tulajdonságokat is felmutasson. Savas tulajdonságok, általában nem fémek vegyületeit mutatják. Például H2 S 04; P205; C02.

De vannak savak, amelyeket fémek képeznek. Például KMp04 - kálium-permanganát, K2Cr207 - kálium-dikromát, Na3 V 04 - nátrium-vanadát, Na[ Al(OH)J - nátrium-hidroxi-aluminát. Vagyis a fémek savas tulajdonságokat is mutathatnak.

Az alapvető tulajdonságok szinte kizárólag a fémekre jellemzőek. Például, NaÓ, K20, Li N03.

Emlékeznie kell az információkra? Mentés - » Egy kémiai elem jellemzői az általa képzett vegyületek sav-bázis tulajdonságai alapján. Amfoter oxidok és hidroxidok. És minden könyvjelzővel van ellátva.
Óra kidolgozása a témában: Egy kémiai elem jellemzői az általa képzett vegyületek sav-bázis tulajdonságai alapján. Amfoter oxidok és hidroxidok, megjelent: 2011. december 10. a rovatban.