itthon » Hallucinogén » Egy kémiai elem jellemzői az általa képzett vegyületek sav-bázis tulajdonságai alapján. A CE jellemzői sav-bázis tulajdonságokkal

Egy kémiai elem jellemzői az általa képzett vegyületek sav-bázis tulajdonságai alapján. A CE jellemzői sav-bázis tulajdonságokkal


Jellegzetes kémiai elem az általa képződő vegyületek sav-bázis tulajdonságai szerint. Amfoter oxidokés hidroxidok

Az amfoter hidroxidok sajátos tulajdonsága, hogy savakkal mint bázissal és lúgokkal mint savval reagálnak. Ezért ha egy lúgos oldathoz cseppenként sóoldatot csepegtetünk, amfoter hidroxidot kapunk, amely azonnal reagál a lúggal, oldható sót képezve, és az amfoter hidroxid kiválását nem figyeljük meg.

Kérdés 2.

Be---- -BeO

/ 3

BeS04 „*

1. 2Be + 02 = 2BeO;

2. BeO + H2S04 = BeS04Nl + H20;

3. BeO + 2KOH = K2Be02 + H20;

4. BeO + 2HNO3 = Be(N03)2 + H20;

5. Be(N03)2 + 2NaOH = 2NaN03 + Be(OH)2;

6. Be(OH)2 + 2KOH = K2Be02 + 2H20;

7. Be(OH)2 + H2S04 = BeS04sl + 2H20.

A) Be(OH)2 + 2H+=Be2+ + 2H20: Be(OH)2 + H2S04=BeS04 + 2H20;

Be(OH)2 + 2HN03=Be(N03)2 + 2H20.

B) Be(OH)2 + 20H^Be02" + 2H20: Be(OH)2 + 2KOH=K2Be02 +

Be(OH)2 + 2NaOH=Na2Be02 + 2H20.

Az amfoteritás az anyag azon képessége, hogy savas és bázikus tulajdonságokat is felmutasson. A savas tulajdonságokat általában nem fémvegyületek mutatják. Például H2 S 04; P205; C02.

De vannak savak, amelyeket fémek képeznek. Például KMp04 - kálium-permanganát, K2Cr207 - kálium-dikromát, Na3 V 04 - nátrium-vanadát, Na[ Al(OH)J - nátrium-hidroxi-aluminát. Vagyis a fémek is kiállíthatnak savas tulajdonságok.

Az alapvető tulajdonságok szinte kizárólag a fémekre jellemzőek. Például, NaÓ, K20, Li N03.


Emlékeznie kell az információkra? Mentés - » Egy kémiai elem jellemzői az általa képzett vegyületek sav-bázis tulajdonságai alapján. Amfoter oxidok és hidroxidok. És minden könyvjelzővel van ellátva.
Óra kidolgozása a témában: Egy kémiai elem jellemzői az általa képzett vegyületek sav-bázis tulajdonságai alapján. Amfoter oxidok és hidroxidok, megjelent: 2011. december 10. a rovatban.

„EGY KÉMIAI ELEM JELLEMZŐI VEGYÜLETEI SAV-BÁZIS TULAJDONSÁGAI ÁLTAL. AMFOTER ELEMEK"

9. osztályos tanulók számára készült. Ez a lecke megismétli a 8. osztályban elsajátított, az elemek periódusos rendszerével és az atomok szerkezetével kapcsolatos alapismereteket, valamint bővíti az amfoteritás fogalmát, fejleszti a reakcióegyenletek íráskészségét. Mindez a folyamat során történik önálló munkavégzés. A leckét bemutató kíséri.

Tervezte

Letöltés:


Előnézet:

9. osztály

3. lecke „EGY KÉMIAI ELEM JELLEMZŐI VEGYÜLETEI SAV-BÁZIS TULAJDONSÁGAI SZERINT. AMFOTER ELEMEK"

Az óra tanulási célja:

1. A PSCE-vel kapcsolatos ismeretek frissítése, az atom szerkezetével való kapcsolata és jelentősége egy kémiai elem vegyületeinek jellemzésére.

Az óra fejlesztési célja:

1.Az atom szerkezeti diagramjainak, a kémiai elemek és legfontosabb vegyületeik jellemzésének képességének fejlesztése.

Oktatási cél lecke:

1. A hazaszeretet érzésének elősegítése.

Felszerelés: PSHE, D. I. Mengyelejev portréja.

Reagensek: egyszerű anyagok Al, Zn, összetett anyagok: AlCl 3, ZnCl 2, NaOH, HCl, Al 2 O 3, ZnO

Mód: történet, beszélgetés, önálló munka

Irodalom:

  1. „Kémia.9. osztály. Óratervek. (Gabrijan O.S. tankönyve szerint) V.G. Denisova. Kiadja a Tanár. Volgográd. 2003-64-es évek.
  2. « Óra alapú fejlesztések kémiából (Gabrijan O.S. tankönyve szerint) M.Yu.Gorkovenko

Az órák alatt:

  1. A témával kapcsolatos ismeretek frissítése PSHE.

Az ismeretek elmélyítése, bővítése

  1. Az eredmények megvitatása. Az ismeretek korrekciója.
  2. Visszaverődés.
  3. Otthon hátsó §2 gyakorlat 3,4 p;

Tanterv:

  1. A témával kapcsolatos ismeretek frissítése PSHE.

Mit jelez a sorozatszám?

Mit jelöl az időszak száma?

Mit jelez a csoportszám? Minden elemre vonatkozik?

Hogyan lehet meghatározni a lehetséges oxidációs állapotokat?

Hogyan változnak a csoportok elemeinek Me és NeMe tulajdonságai?

Hogyan változnak az elemek Me és NeMe tulajdonságai periódusonként?

Milyen csoportokra osztják az oxidokat az alapján kémiai tulajdonságok?

Határozza meg őket.

Hogyan lehet bizonyítani az oxid természetét?

  1. Útmutató az önálló munkavégzéshez.

Adja meg a kémiai elemek jellemzőit terv szerint!

Al – 1. opció és Zn – 2. opció

Emlékezzünk, mi az amfoteritás?

Hogyan írjunk fel egyenletet egy savas és amfoter oxid kölcsönhatására egy lúggal?

(magyarázat szerint algoritmus az előadásban)

Egy kémiai elem jellemzőinek terve (lásd a 2. tankönyvet)

1. az elem helyzete a PSHE-ben:

sorozatszám

csoportszám, alcsoport (fő vagy másodlagos)

időszak száma, sor (páros vagy páratlan)

2. atomszerkezeti diagram (lehetséges oxidációs állapotok)

szintek szerint

alszintek

grafikus diagram

3. az elem természete (Me vagy NeMe)

4. ingatlanok összehasonlítása a csoport szomszédaival

5. ingatlanok összehasonlítása a szomszédokkal időszakonként

6. az oxid képlete és karaktere, a karakter bizonyítása (reakcióegyenletek)

7. A hidroxid képlete és jellege, a karakter bizonyítása (reakcióegyenletek)

8. az illékony anyag képlete és természete hidrogén csatlakozás, jellem bizonyítása (reakcióegyenletek)

  1. Önálló munkavégzés.

Diafeliratok:

3. lecke, 9. évfolyam „EGY KÉMIAI ELEM JELLEMZŐI VEGYÜLETEI SAV-BÁZIS TULAJDONSÁGAI SZERINT. AMFOTER ELEMEK"

Célkitűzés Az óra nevelési célja: 1. A PSCE-vel kapcsolatos ismeretek frissítése, az atom szerkezetével való kapcsolat és jelentősége a kémiai elemek vegyületeinek jellemzésében. 2. Az amfoter elemekkel kapcsolatos ismeretek elmélyítése, fejlesztése. Az óra fejlesztési célja: 1. Az atom szerkezetét ábrázoló diagramok készítésének, a kémiai elemek és legfontosabb vegyületeik jellemzésének képességének fejlesztése. Az óra nevelési célja: 1. A hazaszeretet érzésének ápolása. Felszerelés: PSHE, D.I. Mengyelejev portréja. Reagensek: egyszerű anyagok А l, Zn, összetett anyagok: А lCl 3, ZnCl 2, NaOH, HCl, А l 2 O 3, ZnO Módszerek: mese, beszélgetés, önálló munka

Óra menete: Ismeretek frissítése a PSHE témájában. Utasítás az önálló munkavégzéshez, ismeretek elmélyítéséhez. Önálló munkavégzés. Eredmények megbeszélése, ismeretek korrekciója. Otthon hátsó §2 gyakorlat 3,4 p;

kérdések Mit mutat a sorozatszám? Mit jelöl az időszak száma? Mit jelöl a csoportszám? Minden elemre vonatkozik?

Egy kémiai elem jellemzőinek terve (lásd 2. §) 1. az elem helyzete a PSCE-ben 2. az atom szerkezetének diagramja (lehetséges oxidációs állapotok) 3. az elem természete (Me vagy HeMe) 4. tulajdonságok a csoport szomszédaival 5. tulajdonságok összehasonlítása szomszédokkal a csoport periódusában 6. az oxid képlete és jellege, a karakter bizonyítása (reakcióegyenletek) 7. a hidroxid képlete és jellege, a karakter bizonyítása (reakcióegyenletek ) 8. az illékony hidrogénvegyület képlete és jellege, a jelleg bizonyítása (reakcióegyenletek)

Önálló munka Az elem leírása az 1. terv szerint var. A l 2 var. Zn

Alumínium A l III periódus, III csoport, fő alcsoport+ 13))) 2 8 3 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 s ↓ p ↓ ↓ ↓ ↓ d ↓

Cink - Zn IV periódus, II csoport, másodlagos alcsoport + 30)))) 2 8 18 2 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 s 1 2 3 4 ↓ p ↓ ↓ ↓ ↓ d ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ f ↓

Fémtulajdonságok változása A l 3. Fémtulajdonságok B

A Zn 3 fémes tulajdonságainak változása. fémes tulajdonságok> Zn > Cd 4. a Cu fémes tulajdonságai

Az amfoteritás fogalma Ampho - kettős, kettős amfora - kétéltű - amfoter elem - ötvözi egy fém és egy nem fém tulajdonságait Amfoter oxid - egyesíti a bázikus és savas oxid tulajdonságait Amfoter hidroxid - egyesíti a bázikus és savas tulajdonságait hidroxid, azaz egyszerre sav és bázis.

Definíciók Az amfoter oxidok olyan oxidok, amelyek savakkal és lúgokkal egyaránt reagálnak sót és vizet képezve. Amfoter hidroxidok- hidroxidok, amelyek savakkal és lúgokkal egyaránt reagálva sót és vizet képeznek.

Hogyan írjunk fel egyenletet a savas és az amfoter oxidok lúggal való kölcsönhatására. Állítsuk össze a sav képletét A l 2 O 3 + H 2 O = H2 A l 2 O 4 (:2) = HA l O 2 2 Írja fel a HA l O 2 ⁄ A l 2 O 3 +2 KOH = 3 oxid képletét. Cserélje fel a hidrogént a savban és a fémet a lúgban H A l O 2 → K A l O 2 4. Írja fel a a só képlete helyesen K +1 A l O 2 -1 5. Szúrjon be egyenletet, adjon hozzá vizet, rendezze az együtthatókat.

Az A l 2 O 3 –oxid amfoter Bázikus karakter A l 2 O 3 + 6H Cl → 2A lCl 3 + 3H2 O A l 2 O 3 + 6H + + 6 Cl - →2A l 3+ + 6 Cl - + 3H2 O A l 2 O 3 + 6H + → 2A l 3+ + 3H2 O Savas karakter A l 2 O 3 + 2 KOH → 2KA l O 2 + H2 O A l 2 O 3 + 2K + +2OH - →2K + + 2A lO 2 - + H2 O A l 2 O 3 + 2OH - → 2A l O 2 - + H2 O

A ZnO egy amfoter oxid. Bázikus karakter ZnO + 2H Cl → ZnCl 2 + H2 O ZnO + 2H + +2 Cl - → Zn 2+ + 2 Cl - + H2 O ZnO + 2H + → Zn 2+ + H2 O Savas karakter ZnO + 2 KOH → K2 Zn O2 + H2 O ZnO + 2 K + + 2OH - → 2 K + + Zn O2 2- + H2 O ZnO + 2 OH - → Zn O2 2- + H2 O

A l (OH) 3 – amfoter bázis A l (OH)3 + 3H Cl → A lCl 3 + 3H2 O A l (OH)3 + 3H + + 3 Cl - → A l 3+ + 3 Cl - + 3H2 O A l (OH)3 + 3H + → A l 3+ + 3H2 O A l (OH)3 - sav H 3 A l O 3 - ortoalumínium HA l O2 - meta-alumínium Ha olvasztott HA l O 2 + KOH → KA l O 2 + H2 O HA l O 2 + K + + OH - →K + + A l O 2 2- + H2 O HA l O 2 + OH - → A l O 2 2- + H2 O A l oldatban (OH )3 + KOH → K[A l (OH) 4 ] A l (OH)3 + K + +OH - → K + + A l (OH) 4 - A l (OH)3 + OH - → A l ( Ó) 4 -

Zn (OH)2 – amfoter bázis Zn (OH)2 + + 2H Cl → ZnCl 2 + 2H2 O Zn (OH)2 + + 2H + +2 Cl - → Zn 2+ +2 Cl - + 2H2 O Zn (OH) )2 + 2H + → Zn 2+ + 2H2 O Zn (OH)2 - sav H 2 Zn O 2 H 2 Zn O 2 + 2 KOH összeolvasztásakor → K2 Zn O 2 + 2H2 O H 2 Zn O 2 + 2 K + +2OH - →2 K + + Zn O 2 2- + 2H2 O H 2 Zn O 2 + 2OH - → Zn O 2 2- + 2H2 O oldatban Zn (OH)2+ 2KOH →K 2 [ Zn (OH ) 4 ] Zn (OH)2 + 2K + +2OH - →2K + + Zn (OH) 4 2- Zn (OH)2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-

visszaverődés Készítsük el a képletet: amfoter vas(III)-oxid Metaferrsav Nátrium-metaferrát

Irodalom: „Kémia.9. osztály. Óratervek. (Gabrijan O.S. tankönyve szerint) V.G. Denisova. Kiadja a Tanár. Volgográd. 2003-64-es évek. „A kémia órafejleményei (Gabrijan O.S. tankönyve szerint) M.Yu „Kémia 9” – Gabrielyan O.S. Túzok 2010


Alapvető fémjel Az elemek a megfelelő oxidok és hidroxidok savas vagy bázikus természete. Ön már tudja, hogy a +1 és +2 oxidációs állapotú fémek általában bázikus oxidokat képeznek, a bázisok pedig hidroxidok. Fémek a kitűnő érték oxidációs állapotok (+6, +7) és a nemfémek savas oxidokat képeznek, amelyek megfelelnek az oxigéntartalmú savaknak.

Igyunk egy kicsit laboratóriumi tapasztalat. Szerezzük meg a cink-hidroxidot, és vizsgáljuk meg kémiai tulajdonságait.

Laboratóriumi kísérlet 1. sz
Cink-hidroxid előállítása és tulajdonságainak tanulmányozása

Mi az oka a Zn(OH) 2 ilyen szokatlan viselkedésének, mint oldhatatlan bázis? A tapasztalat azt mutatja, hogy a cink-hidroxid savval reagálva bázis tulajdonságait mutatja, de úgy is viselkedik, mint oldhatatlan sav, kölcsönhatásba lép a lúggal.

Így a cink-hidroxid rendelkezik amfoter tulajdonságok: Reagálhat savakkal mint bázissal és lúgokkal mint savval. Ennek megfelelően ennek a vegyületnek a képlete kétféleképpen ábrázolható:

Ekkor a cink-hidroxid savval és lúggal való reakcióinak egyenletei a következőképpen írhatók fel:

Mindkét esetben oldható só képződik.

A cink-hidroxidhoz hasonlóan a megfelelő cink-oxid amfoter tulajdonságokat mutat – savakkal és bázisokkal kölcsönhatásba lépve sókat képez, például:

Az első reakcióban a cink-oxid úgy viselkedik bázikus oxid, és a második reakcióban savas oxidként működik - sót képez, amelyben a cink a savas maradék része.

Számos elem oxidjai és hidroxidjai, mint például a berillium, alumínium, króm (III), amfoterek.

Ha egy fémelemnek több oxidációs állapota van, akkor a legalacsonyabb oxidációs állapotú oxidja és hidroxidja általában bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, a legmagasabb - savas és egy köztes - amfoter tulajdonságokkal rendelkezik. Például a krómhoz:

Az amfoter oxidokat és hidroxidokat leggyakrabban azok az elemek képezik, amelyek másodlagos alcsoportokat alkotnak Periódusos táblázat D. I. Mengyelejev. Ezeket az elemeket átmeneti elemeknek vagy átmeneti fémeknek nevezzük.

Új szavak és fogalmak

  1. Amfoter oxidok és hidroxidok.
  2. Átmeneti elemek, vagy átmeneti fémek.
  3. Az elemek oxidjai és hidroxidjai kémiai tulajdonságainak függése oldali alcsoportok D. I. Mengyelejev periódusos rendszere atomjaik oxidációs állapotáról.

Önálló munkához szükséges feladatok

, zadacha_o_regulirovanii_podachi_shhepy_v_bunkery.ppt , zadacha_o_razrushenii_verkhnej_chasti_svai_pri_ee_.ppt , zadacha_o_raskrutke_koles_samoljota.ppt és további 210 fájl.
Az összes csatolt fájl megjelenítése
VIZSGÁLAT 2. Egy kémiai elem jellemzői az általa képzett vegyületek sav-bázis tulajdonságai alapján. Amfoter oxidok és hidroxidok

A rész (feleletválasztós kérdések)
A1. A fém oxidációs állapota a vegyületben +4

VIZSGÁLAT 2. Egy kémiai elem jellemzői az általa képzett vegyületek sav-bázis tulajdonságai alapján. Amfoter oxidok és hidroxidok 1

A rész (feleletválasztós kérdések) 1

B rész (rövid válaszú kérdések) 1

A9. Adja meg helytelenül írva genetikai sorozat:


                  1. fém - bázikus oxid - bázis - só

                  2. nem fém - savas oxid- bázis - só

                  3. fém - amfoter oxid - só - amfoter bázis

                  4. nemfém - savas oxid - sav - só

2) Be(OH) 2

A11. Csak az alapvető tulajdonságokat jeleníti meg


  1. Cr(OH)2

  2. Zn(OH)2

  3. Be(OH) 2

  4. Cr(OH)3

A12. A Zn(OH) 2 + 2H + -> Zn 2+ + 2H 2 0 rövidített ionegyenlet megfelel a cink-hidroxid és a következő kölcsönhatásoknak:


    1. H 2 O 3) H 2 S

    2. HNO 2 4) H 2 SO 4

A13. A rövidített Zn(OH) 2 + 2OH -- -> Zn0 2 2- + 2H 2 0 ionos egyenlet megfelel a cink-hidroxid kölcsönhatásának:


      1. H 2 0 3) NaOH

      2. Cu(OH)2 4) Fe(OH)3

A14. 97 g tömegű, 8% szennyeződést tartalmazó műszaki cink-oxidot oldottunk fel sósav. Határozza meg a képződött só tömegét.


        1. 140 g 3) 160 g

        2. 150 g 4) 170 g

A15. Határozza meg annak a 10%-os nátrium-hidroxid-oldatnak a tömegét, amelyet 27,6 g alumínium-kloridot tartalmazó oldathoz kell adni az alumíniumionok teljes kicsapásához.


          1. 240 g 3) 160 g

          2. 80 g 4) 480 g
j

B rész (rövid válaszú kérdések)
AZ 1-BEN. Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az ezekben az anyagokban lévő fém oxidációs állapota között. Válaszát az ábécé betűinek megfelelő számsor formájában adja meg.

B) Mn 2 O 3 3) +3

D) H 2 CrO 4 4) +4

D)Cr 5) +6
AT 2. Az alábbi elemek közül jelölje meg az alkálifémeket: 1) Be, 2) K, 3) Rb, 4) Mg, 5) Ni, 6) Cs. Válaszát számsorként adja meg növekvő sorrendben.

AT 3. Az alábbi elemek közül jelölje meg az átmenetifémeket: 1) Fe, 2) Ni, 3) Sr, 4) Be, 5) Al, 6) Cu. Válaszát számsorként adja meg növekvő sorrendben.
AT 4. Alkoss egyenleteket kémiai reakciók diagramok szerint. Állítson fel egyezést a reakciósémák és az ezekben a reakciókban szereplő együtthatók összege között. Válaszát az ábécé betűinek megfelelő számsorként adja meg.

RENDSZER ÖSSZEG

ODDS REAKCIÓK!

A) Al + O 2 - 1) 4

B) Al 2 O 3 + HCl 2) 5

B) Al(OH)3 + HCl 3) 8

D) Al(OH)3 + NaOH fúzió 4) 9

5) 12
5-kor. Készítsen egyenleteket a kémiai reakciókra a diagramok segítségével! Határozzon meg egyezést a reakciósémák és az ezekben a reakciókban szereplő együtthatók összege között. Válaszát az ábécé betűinek megfelelő számsorként adja meg.

RENDSZER ÖSSZEG

ODDS REAKCIÓK!

A)Zn + 0 2 - 1) 3

B) ZnO + H2SO4-2) 4

B) ZnS04 + NaOH - Zn(OH)2 + 3) 5

D) Zn(OH) 2 + NaOH fúzió 4) 6



Előző cikk: Következő cikk:

© 2015 .
Az oldalról | Kapcsolatok | Oldaltérkép