A mangán fontos fém, sokféle alkalmazással. Hol használják a kálium-permanganátot a mindennapi életben és az orvostudományban

A mangán ásványai, különösen a piroluzit, az ókorban ismertek voltak. A piroluzit egyfajta mágneses vasércnek számított, és üvegolvasztásnál használták - derítésre. Azt a tényt, hogy a valódi mágneses vasérctől eltérően egy ásványt nem vonz magához a mágnes, elég mulatságosan magyarázták: azt hitték, hogy a piroluzit női ásvány, és közömbös a mágnessel szemben.

A 18. században a mangánt tiszta formájában izolálták. És ma részletesen beszélünk róla. Tehát beszéljük meg, hogy a mangán káros-e, hol lehet megvásárolni, hogyan lehet mangánt szerezni, és hogy megfelel-e a GOST-nak.

A mangán egy hasonló 7. csoport 4. csoportjába tartozik. Az elem közös - a 14. helyet foglalja el.

Az elem a nehézfémekhez tartozik - az atomtömege több mint 40. Levegőn passziválódik - sűrű oxidfilm borítja, amely megakadályozza az oxigénnel való további reakciót. Ennek a filmnek köszönhetően normál körülmények között inaktív.

Melegítéskor a mangán sok egyszerű anyaggal, savval és bázissal reagál, nagyon eltérő oxidációs állapotú vegyületeket képezve: -1, -6, +2, +3, +4, +7. A fém az átmenetifémhez tartozik, ezért redukáló és oxidáló tulajdonságokat egyaránt könnyedén mutat. Fémekkel például szilárd oldatokat képez anélkül, hogy reagálna.

Ez a videó megmutatja, mi az a mangán:

Jellemzők és különbségek más anyagoktól

A mangán ezüstös-fehér fém, sűrű, kemény - szokatlanul összetett szerkezettel. Ez utóbbi az anyag törékenységének oka. A mangán négy változata ismert. A fémötvözetek lehetővé teszik bármelyikük stabilizálását és nagyon eltérő tulajdonságú szilárd oldatok előállítását.

A mangán az egyik létfontosságú nyomelem. Ez ugyanúgy vonatkozik a növényekre és az állatokra. Az elem részt vesz a fotoszintézisben, a légzés folyamatában, számos enzimet aktivál, az izomanyagcsere nélkülözhetetlen résztvevője stb. A mangán napi adagja ember számára 2-9 mg. Egy elem hiánya és feleslege egyaránt veszélyes.
A fém nehezebb és keményebb, mint a vas, de nagy ridegsége miatt tiszta formájában nincs gyakorlati alkalmazása. Ötvözetei és vegyületei azonban szokatlanul nagy nemzetgazdasági jelentőséggel bírnak. Felhasználják a vas- és színesfémkohászatban, műtrágyagyártásban, elektrotechnikában, finom szerves szintézisben stb.
A mangán egészen más, mint a saját alcsoportjába tartozó fémek. A technécium egy mesterségesen előállított radioaktív elem. A rénium nyomelemekre és ritka elemekre utal. A bóriumot is csak mesterségesen lehet beszerezni, és a természetben nem fordul elő. Mind a technécium, mind a rénium kémiai aktivitása jóval alacsonyabb, mint a mangáné. A gyakorlati alkalmazás a magfúzió kivételével csak mangánt talál.

Mangán (fotó)

Érvek és ellenérvek

A fém fizikai és kémiai tulajdonságai olyanok, hogy a gyakorlatban nem magával a mangánnal, hanem annak számos vegyületével, ötvözetével foglalkoznak, így az anyag előnyeit és hátrányait ebből a szempontból kell mérlegelni.

A mangán sokféle ötvözetet képez szinte minden fémmel, ami határozott plusz.
teljesen kölcsönösen oldódnak, azaz bármilyen elemaránnyal szilárd oldatokat képeznek, amelyek tulajdonságaiban homogének. Ebben az esetben az ötvözet forráspontja sokkal alacsonyabb lesz, mint a mangáné.
Az elem ötvözetei szénnel és a legnagyobb gyakorlati jelentőséggel bírnak. Mindkét ötvözet nagy jelentőséggel bír az acéliparban.
Számos és változatos mangánvegyületet használnak a vegyiparban, textiliparban, üvegiparban, műtrágyagyártásban stb. Ennek a sokféleségnek az alapja az anyag kémiai aktivitása.

A fém hátrányai szerkezetének sajátosságaihoz kapcsolódnak, amelyek nem teszik lehetővé magának a fémnek szerkezeti anyagként való felhasználását.

A fő a ridegség nagy keménységnél. A Mn +707 C-ig olyan szerkezetben kristályosodik, amelyben a sejt 58 atomot tartalmaz.
Meglehetősen magas forráspont, nehéz ilyen nagy sebességgel dolgozni fémmel.
A mangán elektromos vezetőképessége nagyon alacsony, ezért az elektrotechnikai felhasználása is korlátozott.

A továbbiakban a mangán kémiai és fizikai tulajdonságairól lesz szó.

Tulajdonságok és jellemzők

A fém fizikai tulajdonságai nagymértékben függnek a hőmérséklettől. Tekintettel a 4 módosítás jelenlétére, ez nem meglepő.

Az anyag főbb jellemzői a következők:

sűrűség - normál hőmérsékleten 7,45 g / cu. lásd Ez az érték gyengén függ a hőmérséklettől: például 600 C-ra melegítve a sűrűség csak 7%-kal csökken;
olvadáspont - 1244 °C;
forráspont - 2095 C;
hővezető képessége 25 C-on 66,57 W / (m K), ami alacsony mutató egy fém esetében;
fajlagos hőkapacitás - 0,478 kJ / (kg K);
a lineáris tágulási együttható 20 C-on mérve 22,3 10 -6 fok -1 -; Egy anyag hőkapacitása és hővezető képessége lineárisan nő a hőmérséklet emelkedésével;
fajlagos elektromos ellenállás - 1,5-2,6 μm m, csak valamivel magasabb, mint az ólomé.

A mangán paramágneses, azaz külső mágneses térben mágneseződik, és mágnes vonzza. A fém alacsony hőmérsékleten antiferromágneses állapotba kerül, és az egyes módosítások átmeneti hőmérséklete eltérő.

A mangán szerkezetét és összetételét az alábbiakban ismertetjük.

A mangán és vegyületei az alábbi videó témája:

Szerkezet és összetétel

Az anyag négy szerkezeti módosítását írják le, amelyek mindegyike stabil egy bizonyos hőmérsékleti tartományban. Bizonyos fémekkel való fúzió bármely fázist stabilizálhat.

707 C-ig az a-módosítás stabil. – köbös testközpontú rács, melynek egységcellája 58 atomot tartalmaz. Az ilyen szerkezet nagyon összetett, és az anyag nagyfokú törékenységét okozza. Mutatói - hőkapacitás, hővezető képesség, sűrűség - az anyag tulajdonságaiként vannak megadva.
700-1079 C-on stabil a b-fázis azonos típusú ráccsal, de egyszerűbb szerkezettel: a sejt 20 atomos. Ebben a fázisban a mangán bizonyos plaszticitást mutat. A b-módosítás sűrűsége 7,26 g / cu. lásd: A fázis könnyen rögzíthető - az anyagot a fázisátalakulási hőmérséklet feletti hőmérsékleten lehűtve.
1079 C és 1143 C közötti hőmérsékleten A g-fázis stabil. Jellemzője egy köbös felületű, 4 atomos cellával rendelkező rács. A módosítás műanyag. Lehűléskor azonban nem lehet teljesen rögzíteni a fázist. Az átmeneti hőmérsékleten a fém sűrűsége 6,37 g/cu. cm, normál - 7, 21 g / cu. cm.
1143 C feletti hőmérsékleten és forrásig a d-fázis testközpontú köbös ráccsal stabilizálódik, melynek sejtje 2 atomot tartalmaz. A módosítás sűrűsége 6,28 g/cu. lásd Érdekes módon a d-Mn magas hőmérsékleten - 303 C-on - antiferromágneses állapotba kerülhet.

A fázisátalakulások nagy jelentőséggel bírnak a különböző ötvözetek előállítása során, különösen azért, mert a szerkezeti módosítások fizikai jellemzői eltérőek.

A mangántermelést az alábbiakban ismertetjük.

Termelés

Alapvetően, de vannak független betétek is. Így a világ mangánérckészletének akár 40%-a a Chiatura lelőhely területén összpontosul.

Az elem szinte minden kőzetben eloszlik, és könnyen kimosható. Tartalma a tengervízben alacsony, de az óceánok fenekén a vassal együtt konkréciókat képez, melyekben az elemtartalom eléri a 45%-ot. Ezeket a betéteket ígéretesnek tartják a további fejlesztés szempontjából.

Oroszország területén kevés nagy mennyiségű mangán található, ezért az Orosz Föderáció számára rendkívül szűkös nyersanyag.

A leghíresebb ásványok a piroluzit, magnetit, brownit, mangánspar és így tovább. A bennük lévő elemtartalom 62 és 69% között változik. Bányászattal vagy bányászati módszerrel bányásznak. Általános szabály, hogy az ércet előmossák.

A mangán beszerzése közvetlenül kapcsolódik a felhasználásához. Fő fogyasztója az acélipar, szükségleteihez nem magára a fémre, hanem annak vas-ferromangánnal való kombinációjára van szükség. Ezért a mangán előállításáról gyakran a vaskohászatban szükséges vegyületet értik.

Korábban a ferromangánt kohókban állították elő. De a kokszhiány és a rossz mangánércek használatának szükségessége miatt a gyártók áttértek az elektromos kemencékben történő olvasztásra.

Az olvasztáshoz szénnel bélelt nyitott és zárt kemencéket használnak - így szén-ferromangánt nyernek. Az olvasztást 110-160 V feszültségen végezzük, két módszerrel - fluxus és fluxusmentes. A második módszer gazdaságosabb, mivel lehetővé teszi az elem teljesebb kivonását, azonban az érc magas szilícium-dioxid-tartalma esetén csak a fluxusos módszer lehetséges.

Fluxusmentes módszer- folyamatos folyamat. A mangánérc, koksz és vasforgács keverékét újraolvasztva töltik be. Fontos gondoskodni arról, hogy a redukálószer elegendő legyen. A ferromangán és a salak egyidejűleg műszakonként 5-6 alkalommal termelődik.
Szilikomangán hasonló módszerrel elektromos olvasztókemencében állítják elő. A töltet az ércen kívül mangán salakot is tartalmaz - foszfor, kvarcit és koksz nélkül.
Fém mangán a ferromangán olvasztásához hasonlóan nyerik. A nyersanyag az ötvözet öntéséből és vágásából származó hulladék. Az ötvözet és a keverék megolvadása után szilikomangánt adunk hozzá, majd 30 perccel az olvadás vége előtt sűrített levegővel fújjuk.
Kémiailag tiszta anyagot kapunk elektrolízis.

Alkalmazás

A világ mangántermelésének 90%-a az acéliparba kerül. Ezenkívül a legtöbb fémnek nem magának a mangánötvözetnek kell lennie, hanem az elem 1%-át kell tartalmaznia. Sőt, teljesen helyettesítheti a nikkelt, ha annak tartalmát 4-16%-ra emeljük. Az a tény, hogy a mangán, valamint stabilizálja az ausztenit fázist az acélban.

A mangán jelentősen csökkentheti az ausztenit ferritté való átalakulási hőmérsékletét, ami megakadályozza a vas-karbid kicsapódását. Így a késztermék nagyobb merevséget és szilárdságot kap.

A mangán elemet a korrózióállóság elérésére használják - 1% -tól. Az ilyen anyagokat az élelmiszer-feldolgozó iparban használják különféle tartályok gyártásához. A -val ellátott fémötvözetek tengeri légcsavarok, csapágyak, fogaskerekek és egyéb, tengervízzel érintkező alkatrészek gyártásához használatosak.

A vegyületeit nagyon széles körben használják a nemkohászati iparban - az orvostudományban, a mezőgazdaságban és a vegyiparban.

A mangán egy fém, amely nem annyira önmagában, mint inkább számos vegyületének tulajdonságaiban érdekes. Azonban nehéz túlbecsülni ötvözőelemként betöltött jelentőségét.

A mangán-oxid és az alumínium reakcióját ez a videó mutatja be:

A mangán minden típusú acélban és öntöttvasban megtalálható. A mangán azon képességét, hogy a legtöbb ismert fémmel ötvözeteket tud előállítani, nemcsak különböző minőségű mangánacélok előállításához használják, hanem számos színesfém ötvözet (mangán) előállítására is. Ezek közül különösen figyelemre méltóak a mangán és a réz ötvözetei (mangánbronz). Az acélhoz hasonlóan edzhető és egyben mágnesezhető is, bár sem a mangán, sem a réz nem mutat észrevehető mágneses tulajdonságokat.

A mangánt ferromangán formájában az acél olvasztása során történő "deoxidálására", vagyis az oxigén eltávolítására használják. Ezenkívül megköti a ként, ami szintén javítja az acélok tulajdonságait. Akár 12-13% Mn bevitele az acélba (ún. Hadfield Steel), néha más ötvözőfémekkel kombinálva, erősen megerősíti az acélt, keménnyé és kopás- és ütésállóvá teszi (ez az acél élesen edzett, ill. ütés hatására nehezebbé válik). Az ilyen acélt golyósmalmok, földmunka- és kőzúzógépek, páncélelemek stb. gyártására használják. A "tüköröntvénybe" legfeljebb 20% Mn kerül.

A 83% Cu, 13% Mn és 4% Ni (manganin) ötvözetének nagy elektromos ellenállása van, amely alig változik a hőmérséklettel. Ezért reosztátok gyártására használják, stb.

A hazánkban elfogadott szabványok szerint minden acélötvöző elemnek saját betűje van. Tehát a szilíciumot tartalmazó acélminőség szükségszerűen tartalmazza a C betűt, a krómot X betűvel, a nikkelt H betűvel, a vanádiumot az F dobozt, a volfrámot a B betűt, az alumíniumot a Yu betűt, a molibdént az M betűvel. A mangánhoz G betű van hozzárendelve. Csak a szénnek nincs betűje, és a legtöbb acél esetében az osztályzat elején lévő számok jelzik annak tartalmát, századszázalékban kifejezve. Ha a betű mögött nincsenek számok, az azt jelenti, hogy az ezzel a betűvel jelzett elem körülbelül 1% acélban van. Fejtsük meg például a 30KhGS szerkezeti acél összetételét: az indexek azt mutatják, hogy 0,30% szenet, 1% krómot, 1% mangánt és 1% szilíciumot tartalmaz.

A mangánt általában az acélba juttatják más elemekkel - krómmal, szilíciummal, volfrámmal - együtt. Létezik azonban az acél, amely a vason, a mangánon és a szénen kívül semmit sem tartalmaz. Ez az úgynevezett Hadfield acél. 1...1,5% szenet és 11...15% mangánt tartalmaz. A márkájú acél nagy kopásállósággal és keménységgel rendelkezik. A legkeményebb kőzeteket, kotrógépek és buldózerek alkatrészeit csiszoló zúzógépek készítésére használják. Ennek az acélnak olyan keménysége, hogy nem megmunkálható, alkatrészeit csak öntheti.

A mangán használata fémek kéntől való megtisztítására

A kén természetesen hasznos elem. De nem a kohászoknak. Öntöttvasba és acélba kerülve szinte a legkárosabb szennyeződéssé válik. A kén aktívan reagál a vassal, a FeS-szulfid pedig csökkenti a fém olvadáspontját. Emiatt a hengerlés során rések, repedések jelennek meg a forró fémen.

A kohászati gyártásban a kéneltávolítást a nagyolvasztó munkásaira bízzák. „Bind”, olvadó vegyületté alakul, és a ként a fémből a legkönnyebb redukáló atmoszférában eltávolítani. Ez az atmoszféra jön létre a nagyolvasztóban. De a kohós olvasztás során ként is kerül a fémbe a koksszal együtt, amely általában 0,7 ... 2% ként tartalmaz. A hazánkban gyártott öntöttvas legfeljebb 0,05%-os ként tartalmazhat, a fejlett üzemekben ezt a határértéket 0,035%-ra vagy még kevesebbre csökkentették.

A mangánt pontosan azért vezetik be a robbanóbányába, hogy eltávolítsák a ként a nyersvasból. A mangán kén iránti affinitása nagyobb, mint a vasé. A 25. számú elem erős, alacsony olvadáspontú szulfid MnS-t képez vele. A mangán által megkötött kén salakká alakul. Ez a módszer az öntöttvas kéntől való tisztítására egyszerű és megbízható.

A mangán kénmegkötő képességét, valamint analógját, az oxigént széles körben használják az acélgyártásban is. Még a múlt században is megtanulták a kohászok, hogyan kell "tükör" öntöttvasat olvasztani mangán vasércekből. Ez az öntöttvas, amely 5 ... 20% mangánt és 3,5 ... 5,5% szenet tartalmaz, figyelemre méltó tulajdonsággal rendelkezik: ha folyékony acélhoz adják, akkor az oxigén és a ként eltávolítják a fémből. Az első konverter feltalálója, G. Bessemer tüköröntvényt használt az acél dezoxidálására és karburálására.

1863-ban a glasgow-i Fonica üzemben megszervezték a ferromangán, a mangán és vas ötvözetének gyártását. A 25. számú elem tartalma egy ilyen ötvözetben 25 ... 35%. A ferromangán jobb dezoxidálószernek bizonyult, mint a tüköröntvény. A ferromangánnal bevont acél rugalmassá és rugalmassá válik.

Jelenleg 75...80% Mn-t tartalmazó ferromangánt állítanak elő. Ezt az ötvözetet nagyolvasztókban és elektromos ívkemencékben olvasztják, és széles körben használják mangán acélok előállítására, amelyekről még tárgyalni kell.

A mangánt bronzba és sárgarézbe juttatják.

A mangán-cink galvánelemek előállítása során jelentős mennyiségű mangán-dioxidot használnak fel, a MnO 2-t az ilyen cellákban oxidálószer-depolarizátorként használják fel.

A mangánvegyületeket széles körben alkalmazzák mind a finom szerves szintézisben (oxidálószerként MnO 2 és KMnO 4), mind az ipari szerves szintézisben (szénhidrogén oxidációs katalizátorok komponensei, pl. tereftálsav előállításánál p-xilol oxidálásával, oxidációjával). paraffinok magasabb zsírsavakká) .

A mangán-arzenidnek gigantikus magnetokalorikus hatása van (nyomás alatt növekszik). A mangántellurid ígéretes termoelektromos anyag (termo-emf 500 μV/K-val).

Érdekes tulajdonsága a normál manganin nevű ötvözet, amely 11-13% mangánt, 2,5-3,5% nikkelt és 86% rezet tartalmaz. A nagy elektromos ellenállás és a rézzel párosított alacsony termikus elektromotoros erő jellemzi, ez az ötvözet különösen alkalmas ellenállástekercsek gyártására. A manganin azon képességét, hogy az ellenállást attól függően változtassa meg, hogy milyen nyomás alatt van az ötvözet, az elektromos nyomásmérők gyártása során használják. Valóban, hogyan lehet nyomást mérni, például 15-25-30 ezer atmoszférában? Egyetlen közönséges nyomásmérő sem tud ellenállni ilyen nyomásnak. A folyadék vagy gáz a cső falain keresztül, bármilyen erősek is, robbanás erejével távozik. Néha nem is lehet mikrolyukakat találni, amelyeken keresztül a manometrikus cső tartalma áthatol. Ezekben az esetekben a manganin nélkülözhetetlen. A manganin elektromos ellenállásának meghatározott nyomáson történő mérésével ez utóbbit tetszőleges pontossággal ki lehet számítani az ellenállás nyomástól való függésének előre megrajzolt grafikonjából.

A humán gyakorlatban is alkalmazható mangánvegyületek közül kiemelendő a mangán-dioxid és a kálium-permanganát (kálium-permanganát), amelyek a legismertebbek, különösen az orvosok körében, „kálium-permanganát” néven. A mangán-dioxidot Leclanchet típusú galvánelemekben, klórgyártásban, katalitikus keverékek (gázálarcokban hopcalit) készítésében használják. A kálium-permanganátot széles körben használják az orvostudományban antiszeptikumként sebek mosására, égési sérülések kenésére stb., Gyomormosásra foszforral, alkaloidokkal, hidrogén-cianidsókkal való mérgezés esetén. A kálium-permanganátot a kémiában is széles körben használják analitikai vizsgálatokhoz, klór-, oxigén- stb.

A mangán azonban nemcsak a vas tulajdonságait javítja. Így a mangán-réz ötvözetek nagy szilárdsággal és korrózióállósággal rendelkeznek. Ezekből az ötvözetekből a turbinalapátokat, mangánbronzból pedig repülőgépcsavarokat és egyéb repülőgépalkatrészeket készítenek.

Mangán-dioxid és kálium-permanganát használata

A mangán-dioxidot katalizátorként használják az ammónia oxidációs folyamataiban, szerves reakciókban és szervetlen sók bomlási reakcióiban. A kerámiaiparban az MnO 2-t fekete és sötétbarna zománcok és mázak színezésére használják. Az erősen diszpergált MnO 2 jó adszorpciós képességgel rendelkezik, és a levegő megtisztítására szolgál a káros szennyeződésektől.

A kálium-permanganátot vászon és gyapjú fehérítésére, fehérítéstechnológiai megoldásokra, szerves anyagok oxidálószereként használják.

A mangán egyes sóit az orvostudományban használják. Például a kálium-permanganátot fertőtlenítőszerként használják vizes oldat formájában, sebek mosására, gargalizálásra, fekélyek és égési sérülések kenésére. Alkaloidokkal és cianidokkal történő mérgezés esetén a KMnO 4 oldatot szájon át is alkalmazzák. A mangán az egyik legaktívabb nyomelem, szinte minden növényben és élő szervezetben megtalálható. Javítja a hematopoiesis folyamatait a szervezetekben.

A mangánműtrágyák legfeljebb 15% mangánt, valamint mangán-szulfátot tartalmazó mangánsalakok. De a legszélesebb körben használt mangán-szuperfoszfát, amely körülbelül 2-3% mangánt tartalmaz.

A mikrotrágyákat levélcsávázószer formájában is alkalmazzák, megfelelő oldattal permetezve a növényeket, vagy vetés előtt magvakat áztatva benne.

A 95%-os tisztaságú fémes mangán ára 2006-ban átlagosan 2,5 USD/kg volt. 2010-ben egy kilogramm fém 4-4,5 dollárba került

A nagymamák ismerték a kálium-permanganát jótékony tulajdonságait: sebeket mostak, mérgezéseket kezeltek, fertőtlenítettek, babákat fürdettek, sőt a kertben kártevőirtásban is alkalmazták. A kálium-permanganát ilyen széles körű használata magyarázza fő tulajdonságát - ez egy antimikrobiális gyógyszer. Az aktív oxidációs folyamatoknak köszönhetően a kálium-permanganát elpusztítja a káros mikrobákat - a különböző fertőzések kórokozóit mind a bőr felszínén, mind a test belsejében.

Az első dolog, amihez a torokbetegségek, a bélrendszeri rendellenességek, a mérgezés miatt folyamodnak, a kálium-permanganát (kálium-permanganát, kálium-permanganát).

A Nagy Honvédő Háború idején, mint a katona töltényei, a védőnők, a mentők táskáiban volt, és széles körben használták kórházi sebek kezelésére.

A kálium-permanganát hatásának alapja a szerves anyagok oxidációs képessége, miközben oxigént szabadít fel. Ez a kálium-permanganát antimikrobiális és antiszeptikus hatásának köszönhető.

A kálium-permanganát vizes oldata gyulladásgátló tulajdonságokkal rendelkezik. Különböző koncentrációkban használják ezt az oldatot sebmosásra, száj- és toroköblítésre, fekélyes és égési felületek kenésére, öblítésre. A kálium-permanganát alkalmazási köre meglehetősen széles. Sok új szintetikus szer jelenléte mellett is nélkülözhetetlen a nőgyógyászati, urológiai, bőrgyógyászati gyakorlatban.

A mérgezés ellenszereinek táblázatában a kálium-permanganát az egyik legfontosabb elsősegélynyújtás.

A kálium-permanganát minden előnye mellett azonban óvatosan kell kezelni. Nagy koncentrációban cauterizálja és a száj, a garat, a nyelőcső, a gyomor, a belek nyálkahártyájának duzzadását, hányást és hasmenést okoz. Ezért az oldatot óvatosan kell alkalmazni.

Nagyanyáink is ismerték a kálium-permanganát hasznos tulajdonságait a mindennapi életben: sebeket mostak, mérgezéseket kezeltek, fertőtlenítettek, babákat fürdettek, sőt a kerti kártevőirtásban is alkalmazták. A kálium-permanganát ilyen széles körű használata magyarázza fő tulajdonságát - gombaellenes, antimikrobiális gyógyszer. Az aktív oxidációs folyamatoknak köszönhetően a kálium-permanganát elpusztítja a káros mikrobákat - a különböző fertőzések kórokozóit mind a bőr felszínén, mind a test belsejében.

A kálium-permanganát (kálium-permanganát) gyógyító tulajdonságai

A kálium-permanganát hatékony fertőtlenítőszer. A kálium-permanganát oldat (kálium-permanganát) fertőtlenítő tulajdonságokkal rendelkezik, képes semlegesíteni az olyan mérgező vegyületek szervezetre gyakorolt toxikus hatását, mint az akonitin, morfin, egyéb alkaloidok, foszfor (szájon át bevéve).

A kálium-permanganát a permanganátok egyik fajtája (a latin manganum - "mangán") - permanganát sók. Ezt a vegyszert széles körben használják háztartási szükségletekre és gyógyszerekre egyaránt. Kálium-permanganát - sötétlila kristályok, vízben jól oldódnak (a koncentrációtól függően a színe világos rózsaszíntől a vörös-ibolyáig), metil-alkoholban, ecetsavban és acetonban. A mindennapi életben a vízben oldott kálium-permanganátot kálium-permanganátnak nevezik.

Kezelés kálium-permanganáttal az orvostudományban

A hidrogén-cianid (toxikus anyag) semlegesítése kálium-permanganáttal csak lúgos környezetben történik. A kálium-permanganát erős oxidálószer. A kálium-permanganát vizes oldatának erős fertőtlenítő és szárító hatása van, széles körben alkalmazzák a bőrgyógyászati és sebészeti gyakorlatban.

Amikor a gyomorhurut és a gastroenterocolitis első jelei megjelennek, először a gyomrot kell mosni, ehhez gyenge (enyhén rózsaszínű) kálium-permanganát oldatot kell használni. Gyomormosáshoz felnőtteknél, de még gyerekeknél sem szükséges szondát használni, elég, ha a betegnek 0,5-2 litert inni adunk egy elkészített oldatot, majd reflexszerűen hányást idézünk elő.

Mérgezés esetén, amikor a lehető leghamarabb hánytatni kell, rózsaszín kálium-permanganát oldatot adnak inni az áldozatnak, amely egyben a gyomor-bél traktus gyógyászati fertőtlenítője is.

Az oldatot gyakran "szemmel" készítik, de a fő ajánlások 10 kristály 1 liter vízben, az oldat további erőssége a színe szerint állítható. Nagyon fontos, hogy használat előtt minden kristály feloldódjon vízben, különben a bőrrel vagy belső szervekkel való érintkezés során a fel nem oldódott kristályok égési sérülést okozhatnak.

A kálium-permanganát legnépszerűbb oldata mérgezés esetén. Az első jelekre, beleértve a hasmenést, a betegnek kálium-permanganát oldatot kínálnak, amely serkenti a bél tisztítását.

A mérgezés esetén orális adagolásra szánt kálium-permanganátot 2 kristály per csésze víz arányában állítják elő, az ilyen oldatot részeg. Antiszeptikus tulajdonságai miatt az ilyen gyógyszer megállítja a fertőzés fókuszát a gyomorban.

Kálium-permanganát - felhasználás az urológiában, nőgyógyászatban

A kálium-permanganát oldatot fertőtlenítő, antimikrobiális hatásának köszönhetően gombás, bakteriális betegségek kezelésére használják az urológiában és a nőgyógyászatban. A kálium-permanganátot rigó esetén használják, amikor gyenge oldatot írnak elő a napi öblítéshez. A férfiaknál a külső gyulladásos folyamatokhoz kapcsolódó urológiai problémák esetén kálium-permanganát oldattal történő mosást írnak elő.

Urológiában és nőgyógyászatban történő felhasználáskor fontos betartani az oldat elkészítésének szabályait, hogy a kálium-permanganát kristályok teljesen feloldódjanak. Ellenkező esetben, ha a nyálkahártyára kerül, a kristályok még nagyobb irritációt okozhatnak.

Kálium-permanganát - ellenjavallatok

Egyéni intolerancia esetén nem ajánlott kálium-permanganát oldatot használni. Ez azonnal megérthető a mellékhatások jelenlétéből - duzzanat, nyálkahártya elszíneződése, éles fájdalom szájon át történő bevételkor, görcsök stb. Ha hasonló vagy más kellemetlen tünetek jelentkeznek, a kálium-permanganátot le kell állítani.

A kálium-permanganát oxidáló tulajdonságai miatt teljesen összeegyeztethetetlen a szén, a cukor és más könnyen oxidálható anyagok felhasználásával. Fontos, hogy a kálium-permanganát kristályokat a könnyen oxidáló anyagoktól távol tároljuk, ellenkező esetben az érintkezésük robbanáshoz, sőt tüzet is okozhat.

Kezelés kálium-permanganáttal (kálium-permanganát) a népi gyógyászatban

Kezelés kálium-permanganáttal a népi gyógyászatban a bőrkeményedés okozta fájdalom megszüntetésére. Ehhez asztali sót adnak egy rózsaszín kálium-permanganát oldathoz, és az oldatot egy medencébe öntve engedje le a lábakat 20 percig, az eljárás után a lábakat nem kell törölni. Egy idő után a tyúkszem területén a fájdalom elmúlik. A kálium-permanganát kezelésére semmi esetre sem szabad erősen koncentrált (lila) oldatot használni, mert ez egészségkárosodáshoz, bőr- és nyálkahártya égési sérülésekhez, mérgezéshez vezethet.

Jó terápiás hatás a pelenkakiütésre, beleértve a csecsemőket is, a higiénikus kálium-permanganátos fürdők: a víznek rózsaszínnek és melegnek kell lennie.

Az alsó végtagok fokozott izzadása esetén kellemetlen szagok, gennyes bőrkeményedés, meleg lábfürdő sóval és kálium-permanganáttal segít, az eljárások után a lábakat alaposan meg kell törölni, és meg kell szórni talkummal.

A kálium-permanganátos kezelést aktívan használják nyílt sebek mosására, beleértve a gennyes sebeket is. A hólyagképződéssel jellemezhető dermatitisz esetén a bőrt rózsaszín kálium-permanganát-oldattal kell lemosni.

Ha túl sokáig tartja őket a dobozok elhelyezésekor, lila foltok, sőt véres folyadékkal teli buborékok is kialakulhatnak a bőrön. Ilyenkor célszerű az érintett területeket 5-10%-os kálium-permanganát oldattal bekenni.

Kálium-permanganát kezelés a gyakorlatban: a legjobb receptek

Az aranyér előrehaladott eseteiben gyógyító oldatot készíthet.

Kívánt:

1 tk szódabikarbóna,
1 st. l. bármilyen növényi olaj
kálium-permanganát,
3 liter vizet.

Főzés

Öntsön forró vízbe annyi kálium-permanganátot, hogy rózsaszínűt kapjon, adjon hozzá szódát, olajat, öntse az oldatot a fürdőbe.

Alkalmazás. Vegyünk fürdőt 20 percig este. Az eljárást naponta egy hétig végezzük.

A népi gyógyászatban létezik egy recept a vérhas kálium-permanganáttal történő kezelésére

Ennek az eszköznek az összetétele több kálium-permanganát kristályt tartalmaz 0,5 liter vízben. Javasoljuk az oldat koncentrációjának növelését az életkor függvényében (csecsemőknek - halvány rózsaszín, felnőtteknek - málna oldat).

Nem szabad megfeledkezni arról, hogy a kálium-permanganát különféle szerves anyagokkal kölcsönhatásba lépve robbanásveszélyessé válik. Ezért kristályait tiszta, csiszolt dugós üvegedényben, az oldatot pedig sötét üvegedényekben kell tárolni, mivel napfény és nappali fény hatására könnyen lebomlik.

Az oldat használatakor gyakran nehéz lemosni a bőrön és a vászonon lévő foltokat. Ezek kiküszöbölésére a bőrt 1:5 koncentrációjú ammónium-szulfid oldattal, majd forró vízzel lemoshatjuk. A foltokat oxálsav-oldattal (1:9), 2%-os sósavoldattal, ecettel vagy citromlével távolítják el az ágyneműről.

A mangán egy kémiai elem, amely Mengyelejev periodikus rendszerében található a 25-ös atomszámmal. Szomszédosai a króm és a vas, amely meghatározza e három fém fizikai és kémiai tulajdonságainak hasonlóságát. A magjában 25 proton és 30 neutron található. Az elem atomtömege 54,938.

a mangán tulajdonságai

A mangán egy átmeneti fém a d-családból. Elektronikus képlete a következő: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 . A mangán keménységét a Mohs-skála szerint 4-re becsülik. A fém meglehetősen kemény, de ugyanakkor törékeny. Hővezető képessége 0,0782 W / cm * K. Az elemet ezüstös-fehér szín jellemzi.

A fémnek négy változatát ismeri az ember. Mindegyiket termodinamikai stabilitás jellemzi bizonyos hőmérsékleti viszonyok között. Tehát az a-mangán meglehetősen összetett szerkezetű, és stabilitását 707 0 C alatti hőmérsékleten mutatja, ami meghatározza törékenységét. A fémnek ez az elemi cellájában lévő módosítása 58 atomot tartalmaz.

A mangánnak teljesen eltérő oxidációs állapota lehet - 0 és +7 között, míg a +1 és +5 rendkívül ritka. Amikor a fém kölcsönhatásba lép a levegővel, passziválódik. A porított mangán oxigénben ég:

Mn+O2=MnO2

Ha a fémet emelt hőmérsékletnek teszik ki, pl. felmelegítve vízzé bomlik a hidrogén kiszorításával:

Mn+2H0O=Mn(OH)2+H2

Megjegyzendő, hogy a mangán-hidroxid, amelynek rétege a reakció eredményeként képződik, lelassítja a reakció folyamatát.

A hidrogént a fém elnyeli. Minél magasabbra emelkedik a hőmérséklet, annál nagyobb lesz az oldhatósága a mangánban. Ha a hőmérsékletet 12000 C-kal túllépjük, akkor a mangán reakcióba lép a nitrogénnel, melynek eredményeként nitritek képződnek, amelyek eltérő összetételűek.

A fém a szénnel is kölcsönhatásba lép. Ennek a reakciónak az eredménye karbidok, valamint szilicidek, boridok, foszfidok képződése.

A fém ellenáll a lúgos oldatoknak.

Képes a következő oxidok képzésére: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3, amelyek közül az utolsót még nem izolálták szabad állapotban, valamint a Mn 2 O 7 mangán-anhidridet. Normál körülmények között a mangán-anhidrid egy sötétzöld színű folyékony olajos anyag, amely nem sok stabilitást mutat. Ha a hőmérsékletet 90 0 C-ra emeljük, akkor az anhidrid bomlását robbanás kíséri. A legnagyobb stabilitást mutató oxidok közül a Mn 2 O 3 és MnO 2, valamint a kombinált Mn 3 O 4 oxid (2MnO·MnO 2, vagy só Mn 2 MnO 4) különböztethető meg.

Mangán-oxidok:

A piroluzit és a lúgok oxigén jelenlétében történő fúziója során reakció lép fel manganátok képződésével:

2MnO 2 + 2KOH + O 2 \u003d 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

A manganát oldatot sötétzöld szín jellemzi. Ha megsavanyítottuk, akkor a reakció az oldat bíbor színűre színezésével megy végbe. Ennek oka az MnO 4 − anion képződése, amelyből mangán-oxid-hidroxid csapadék válik ki, amely barna színű.

A permangánsav erős, de nem mutat különösebb stabilitást, ezért a maximális megengedett koncentrációja nem haladja meg a 20% -ot. Maga a sav, akárcsak sói, erős oxidálószerként működik.

A mangánsók nem mutatnak stabilitást. Hidroxidjai jellegzetes bázikus karakterrel rendelkeznek. A mangán-klorid lebomlik, ha magas hőmérsékletnek van kitéve. Ezt a sémát használják a klór előállítására.

A mangán alkalmazása

Ez a fém nem hiányzik - a közönséges elemek közé tartozik: a földkéregben található tartalma az atomok teljes számának 0,03%-a. Az átmeneti sorozat minden elemét tartalmazó nehézfémek rangsorában a harmadik helyre tartozik, megelőzve a vasat és a titánt. Nehézfémek azok, amelyek atomtömege meghaladja a 40-et.

A mangán kis mennyiségben megtalálható egyes kőzetekben. Alapvetően oxigénvegyületei piroluzit ásvány - MnO 2 - formájában lokalizálódnak.

A mangánnak számos felhasználási területe van. Számos ötvözet és vegyszer előállításához elengedhetetlen. Mangán nélkül az élő szervezetek léte lehetetlen, hiszen aktív nyomelemként működik, emellett szinte minden élő és növényi szervezetben jelen van. A mangán pozitív hatással van az élő szervezetek hematopoiesis folyamataira. Számos élelmiszerben is megtalálható.

A fém nélkülözhetetlen elem a kohászatban. Ez a mangán, amelyet a kén és az oxigén eltávolítására használnak az acélból a gyártás során. Ez a folyamat nagy mennyiségű fémet igényel. De érdemes elmondani, hogy nem tiszta mangánt adnak az olvadékhoz, hanem annak vas ötvözetét, az úgynevezett ferromangánt. A piroluzit szénnel való redukciós reakciója során nyerik. A mangán az acélok ötvözőelemeként is működik. Az acélok mangán hozzáadásának köszönhetően jelentősen megnő a kopásállóságuk, és kevésbé érzékenyek a mechanikai igénybevételre is. A mangán jelenléte a színesfémek összetételében jelentősen növeli szilárdságukat és korrózióállóságukat.

A fém-dioxid az ammónia oxidációjában találta meg alkalmazását, és részt vesz a szerves reakciókban és a szervetlen sók bomlási reakcióiban is. Ebben az esetben a mangán-dioxid katalizátorként működik.

A kerámiaipar sem nélkülözi a mangán felhasználását, ahol a MnO 2-t fekete és sötétbarna festékként használják zománcokhoz és mázokhoz. A mangán-oxid erősen diszpergált. Jó adszorbeáló képességgel rendelkezik, aminek köszönhetően lehetővé válik a káros szennyeződések eltávolítása a levegőből.

A mangánt bronzba és sárgarézbe juttatják. Néhány fémvegyületet finom szerves szintézisben és ipari szerves szintézisben használnak. A mangánarzenidre gigantikus magnetokalorikus hatás jellemző, amely nagy nyomás hatására sokkal erősebbé válik. A mangántellurid ígéretes termoelektromos anyagként működik.

A gyógyászatban a mangánt, vagy inkább annak sóit is célszerű használni. Tehát a kálium-permanganát vizes oldatát fertőtlenítőszerként használják, és képesek sebeket mosni, gargalizálni, fekélyeket és égési sérüléseket kenni. Egyes alkaloid- és cianidmérgezéseknél oldata még szájon át történő alkalmazásra is javallott.

Fontos: A mangán használatának számos pozitív aspektusa ellenére egyes esetekben vegyületei hátrányosan befolyásolhatják az emberi testet, sőt toxikus hatást is kifejthetnek. Így a mangán legnagyobb megengedett koncentrációja a levegőben 0,3 mg/m 3. Anyaggal történő kifejezett mérgezés esetén az emberi idegrendszer érintett, amelyre a mangán parkinsonizmus szindróma jellemző.

Mangán beszerzése

A fémet többféleképpen lehet beszerezni. A legnépszerűbb módszerek közé tartoznak a következők:

aluminotermikus. A mangánt Mn 2 O 3 oxidjából nyerik redukciós reakcióval. Az oxid pedig a piroluzit kalcinálása során képződik:

4MnO 2 \u003d 2Mn 2 O 3 + O 2

Mn 2 O 3 + 2Al \u003d 2Mn + Al 2 O 3

helyreállító. A mangánt úgy nyerik, hogy a fémet koksszal redukálják mangánércekből, ami ferromangán (mangán és vas ötvözete) képződését eredményezi. Ez a módszer a legelterjedtebb, mivel a teljes fémtermelés zöme különböző ötvözetek előállítása során kerül felhasználásra, amelyek fő alkotóeleme a vas, ennek kapcsán a mangánt nem tiszta formában, hanem az ércekből vonják ki. ötvözz vele;
elektrolízis. A fémet tiszta formájában ezzel a módszerrel nyerik ki sóiból.

Az élet ökológiája. Egészség: A kálium-permanganát hatásának alapja a szerves anyagok oxidáló képessége, miközben oxigént bocsát ki. Ez a kálium-permanganát antimikrobiális és antiszeptikus hatásának köszönhető.

A kálium-permanganát az első dolog, amihez torokbetegségek, bélrendszeri rendellenességek, mérgezés esetén folyamodnak.(kálium-permanganát, kálium-permanganát).

A Nagy Honvédő Háború idején, mint a katona töltényei, a védőnők, a mentők táskáiban volt, és széles körben használták kórházi sebek kezelésére.

A kálium-permanganát hatásának alapja a szerves anyagok oxidációs képessége, miközben oxigént szabadít fel. Ez a kálium-permanganát antimikrobiális és antiszeptikus hatásának köszönhető.

A kálium-permanganát vizes oldata gyulladásgátló tulajdonságokkal rendelkezik. Különböző koncentrációkban használják ezt az oldatot sebmosásra, száj- és toroköblítésre, fekélyes és égési felületek kenésére, öblítésre. A kálium-permanganát alkalmazási köre meglehetősen széles. Sok új szintetikus szer jelenléte mellett is nélkülözhetetlen a nőgyógyászati, urológiai, bőrgyógyászati gyakorlatban.

A mérgezés ellenszereinek táblázatában a kálium-permanganát az egyik legfontosabb elsősegélynyújtás.

A kálium-permanganát minden előnye mellett azonban kezelni kell gondosan. Nagy koncentrációban cauterizálja és a száj, a garat, a nyelőcső, a gyomor, a belek nyálkahártyájának duzzadását, hányást és hasmenést okoz. Ezért az oldatot óvatosan kell alkalmazni.

Nagyanyáink is ismerték a kálium-permanganát hasznos tulajdonságait a mindennapi életben: sebeket mostak, mérgezéseket kezeltek, fertőtlenítettek, babákat fürdettek, sőt a kerti kártevőirtásban is alkalmazták. A kálium-permanganát ilyen széles körű használata megmagyarázza fő tulajdonsága egy gombaellenes, antimikrobiális készítmény m. Az aktív oxidációs folyamatoknak köszönhetően a kálium-permanganát elpusztítja a káros mikrobákat - a különböző fertőzések okozóit mind a bőr felszínén, mind a test belsejében.

A kálium-permanganát (kálium-permanganát) gyógyító tulajdonságai

A kálium-permanganát hatékony fertőtlenítőszer. A kálium-permanganát oldat (kálium-permanganát) fertőtlenítő tulajdonságokkal rendelkezik, képes semlegesíteni az olyan mérgező vegyületek szervezetre gyakorolt toxikus hatását, mint az akonitin, morfin, egyéb alkaloidok, foszfor (szájon át bevéve).

Kezelés kálium-permanganáttal az orvostudományban

A kálium-permanganát legnépszerűbb oldata mérgezés esetén. Az első jelekre, beleértve a hasmenést, a betegnek kálium-permanganát oldatot kínálnak, amely serkenti a bél tisztítását.

A mérgezés esetén orális adagolásra szánt kálium-permanganátot 2 kristály per csésze víz arányában állítják elő, az ilyen oldatot részeg. Antiszeptikus tulajdonságai miatt az ilyen gyógyszer megállítja a fertőzés fókuszát a gyomorban.

Kálium-permanganát - felhasználás az urológiában, nőgyógyászatban

Kálium-permanganát - ellenjavallatok

A kálium-permanganát oxidáló tulajdonságai miatt teljesen összeegyeztethetetlen a szén, a cukor és más könnyen oxidálható anyagok felhasználásával. Fontos, hogy a kálium-permanganát kristályokat a könnyen oxidáló anyagoktól távol tároljuk, különben megtörténik érintkezés robbanást vagy akár tüzet is okozhat.

Kezelés kálium-permanganáttal (kálium-permanganát) a népi gyógyászatban

Kezelés kálium-permanganáttal a népi gyógyászatban a bőrkeményedés okozta fájdalom megszüntetésére. Ehhez asztali sót adnak egy rózsaszín kálium-permanganát oldathoz, és az oldatot egy medencébe öntve engedje le a lábakat 20 percig; az eljárás után a lábakat nem kell törölni. Egy idő után a tyúkszem területén a fájdalom elmúlik. Semmi esetre sem szabad erősen tömény oldatot (lila) használni a kálium-permanganát kezelésére, mert ez egészségkárosodáshoz, bőr- és nyálkahártya égési sérülésekhez és mérgezéshez vezethet.

Jó terápiás hatás a pelenkakiütésre, beleértve a csecsemőket is, a higiénikus kálium-permanganátos fürdők: a víznek rózsaszínnek és melegnek kell lennie.

Kálium-permanganát kezelés a gyakorlatban: a legjobb receptek

Az aranyér előrehaladott eseteiben gyógyító oldatot készíthet.

Kívánt: 1 tk szódabikarbóna, 1 ek. l. bármilyen növényi olaj, kálium-permanganát, 3 liter víz.

Főzés. Öntsön forró vízbe annyi kálium-permanganátot, hogy rózsaszínűt kapjon, adjon hozzá szódát, olajat, öntse az oldatot a fürdőbe.

Alkalmazás. Vegyünk fürdőt 20 percig este. Az eljárást naponta egy hétig végezzük.

A népi gyógyászatban létezik egy recept a vérhas kálium-permanganáttal történő kezelésére.

Ennek az eszköznek az összetétele több kálium-permanganát kristályt tartalmaz 0,5 liter vízben. Javasoljuk az oldat koncentrációjának növelését az életkor függvényében (csecsemők - halvány rózsaszín, felnőttek - málna oldat).

Kiderült, hogy a kálium-permanganátot nem olyan könnyű beszerezni. Az egyik gyógyszertárban azt mondták, hogy a kálium-permanganátot a robbanóanyagokkal azonosították (a vonatkozó rendeletek alapján), és ennek értékesítéséhez megfelelő engedélyre van szükség, egy másik gyógyszertárban azt mondták, hogy a kálium-permanganátot kábítószernek minősítették, és ismét a megfelelő engedélyt. szükséges.

Ugyanakkor mindenki egy olyan gyógyszertárra mutatott a városban, ahol rendelésre készítenek gyógyszereket ("talán ott lehet venni"). Megint mások azt mondják, hogy a kálium-permanganátot hétköznapi embernek csak oldatban adják el, kristályok formájában pedig csak „piros” recept alapján lehet vásárolni, és mindezeket az értékesítési tilalmakat állítólag a kábítószer-függők okozzák. tömegesen vásároltak kálium-permanganátot a főzet tisztítására.

Ha a gyógyszertárak nem árulnak kálium-permanganátot, akkor állatgyógyászati és hardverboltokban található. Ahol a magvak és a műtrágyák. közzétett

Csatlakozzon hozzánk a

Előző cikk: Ha a szorzatot elosztjuk az egyik tényezővel, akkor egy másik tényezőt kapunk Következő cikk: Az üdvözlés alapvető formái (Nihao fordítása)