Mivel reagálnak a savas sók? Vegyületek csoportja - oxidok

Sók hívják összetett anyagok, melynek molekulái fématomokból és savas maradékokból állnak (néha hidrogént is tartalmazhatnak). Például a NaCl nátrium-klorid, a CaSO 4 kalcium-szulfát stb.

Gyakorlatilag minden só ionos vegyület, Ezért a sókban a savas maradékok ionjai és a fémionok egymáshoz kötődnek:

Na + Cl – – nátrium-klorid

Ca 2+ SO 4 2– – kalcium-szulfát stb.

A só egy sav hidrogénatomjainak fém részleges vagy teljes helyettesítésének terméke. Ezért megkülönböztetnek a következő típusok sók:

1. Közepes sók– a savban az összes hidrogénatomot fém helyettesíti: Na 2 CO 3, KNO 3 stb.

2. Savas sók– a savban nem minden hidrogénatomot helyettesítünk fémmel. természetesen savas sók csak két- vagy többbázisú savakat képezhetnek. Az egybázisú savak nem tudnak savas sókat előállítani: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 stb. d.

3. Kettős sók– egy két- vagy többbázisú sav hidrogénatomjait nem egy fém helyettesíti, hanem két különböző: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 stb.

4. Bázikus sók bázisok hidroxilcsoportjainak savas maradékokkal való nem teljes, vagy részleges helyettesítésének termékeinek tekinthetők: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl stb.

Által nemzetközi nómenklatúra az egyes savak sóinak neve innen származik Latin név elem. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezik: CaSO 4 - kalcium-szulfát, Mg SO 4 - magnézium-szulfát stb.; só sósavból kloridoknak nevezzük: NaCl - nátrium-klorid, ZnCI 2 - cink-klorid stb.

A „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a kétbázisú savak sóihoz: Mg(HCl 3) 2 – magnézium-hidrogén-karbonát vagy -hidrogén-karbonát.

Feltéve, hogy egy hárombázisú savban csak egy hidrogénatomot helyettesítenek fémmel, akkor a „dihidro” előtagot adják hozzá: NaH 2 PO 4 - nátrium-dihidrogén-foszfát.

A sók azok szilárd anyagok, amelyek vízben való oldhatósága nagyon eltérő.

Kémiai tulajdonságok sók

A sók kémiai tulajdonságait a sók részét képező kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.

1. Néhány a sók hevítés közben bomlanak:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Kölcsönhatásba lépnek savakkalúj só és új sav képződésével. A reakció végrehajtásához a savnak erősebbnek kell lennie, mint a sav által érintett só:

2NaCl + H 2SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Interakció az alapokkal, új sót és új bázist képezve:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Interakcióba lépnek egymássalúj sók képződésével:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. kölcsönhatásba lépnek fémekkel, amelyek a só részét képező fém aktivitási tartományában vannak:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Van még kérdése? Szeretne többet tudni a sókról?
Segítséget kérni egy oktatótól -.
Az első óra ingyenes!

blog.site, az anyag teljes vagy részleges másolásakor az eredeti forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Ezt a leckét egy másik osztály általános kémiai tulajdonságainak tanulmányozására szenteljük szervetlen anyagok- só. Megtudhatja, hogy a sók milyen anyagokkal léphetnek kölcsönhatásba, és milyen feltételekkel léphetnek fel az ilyen reakciók.

Témakör: Szervetlen anyagok osztályai

Lecke: A sók kémiai tulajdonságai

1. Sók kölcsönhatása fémekkel

A sók összetett anyagok, amelyek fématomokból és savas maradékokból állnak.

Ezért a sók tulajdonságai egy adott fém vagy savas maradék jelenlétéhez kapcsolódnak az anyag összetételében. Például a legtöbb oldatban lévő rézsó kékes színű. A mangánsav sói (permanganátok) főleg lila színűek. Kezdjük a sók kémiai tulajdonságaival való ismerkedést a következő kísérlettel.

Helyezzen egy vasszöget az első pohárba réz(II)-szulfát oldattal. Helyezzen egy rézlapot a második pohárba vas(II)-szulfát oldattal. Az ezüst-nitrát oldattal a rézlemezt is leeresztjük a harmadik pohárba. Egy idő után látni fogjuk, hogy a vasszöget rézréteg borította, a harmadik üveg rézlemezét ezüstréteg borította, a második üveg rézlemezével pedig nem történt semmi.

Rizs. 1. Sóoldatok kölcsönhatása fémekkel

Magyarázzuk meg a kísérlet eredményeit. Reakciók csak akkor következtek be, ha a sóval reagáló fém reaktívabb volt, mint a sóban lévő fém. A fémek aktivitása a tevékenységsorban elfoglalt helyzetük alapján hasonlítható össze egymással. Minél balra van egy fém ebben a sorban, annál nagyobb a képessége, hogy egy másik fémet kiszorítson a sóoldatból.

A végrehajtott reakciók egyenletei:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Amikor a vas réz(II)-szulfát-oldattal reagál, tiszta réz és vas(II)-szulfát képződik. Ez a reakció azért lehetséges, mert a vas nagyobb reakcióképességű, mint a réz.

Cu + FeSO4 → reakció nem megy végbe

A réz és a vas(II)-szulfát-oldat közötti reakció nem megy végbe, mivel a réz nem tudja helyettesíteni a vasat a sóoldatból.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Amikor a réz reagál ezüst-nitrát oldattal, ezüst és réz(II)-nitrát képződik. A réz helyettesíti az ezüstöt a sóoldatból, mivel a réz az ezüsttől balra található tevékenységsorban található.

A sóoldatok kölcsönhatásba léphetnek olyan fémekkel, amelyek aktívabbak, mint a sóban lévő fém. Ezek a reakciók szubsztitúciós típusúak.

2. Sóoldatok kölcsönhatása egymással

Tekintsük a sók másik tulajdonságát. A vízben oldott sók kölcsönhatásba léphetnek egymással. Végezzünk egy kísérletet.

Keverje össze a bárium-klorid és a nátrium-szulfát oldatait. Ennek eredményeként fehér bárium-szulfát csapadék képződik. Nyilván volt reakció.

Reakcióegyenlet: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

A vízben oldott sók kicserélődhetnek, ha ennek eredményeként vízben oldhatatlan só képződik.

3. Sók kölcsönhatása lúgokkal

Nézzük meg, hogy a sók kölcsönhatásba lépnek-e lúgokkal, a következő kísérlet végrehajtásával.

Adjunk nátrium-hidroxid-oldatot a réz(II)-szulfát oldatához. Az eredmény kék színű csapadék.

Rizs. 2. Réz(II)-szulfát oldat kölcsönhatása lúggal

A reakció egyenlete: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Ez a reakció cserereakció.

A sók reakcióba léphetnek lúgokkal, ha a reakció során vízben oldhatatlan anyag keletkezik.

4. Sók kölcsönhatása savakkal

Adjunk sósav oldatot a nátrium-karbonát oldathoz. Ennek eredményeként gázbuborékok felszabadulását látjuk. Magyarázzuk meg a kísérlet eredményét a reakció egyenletének felírásával:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

A szénsav instabil anyag. Úgy bomlik le szén-dioxidés vizet. Ez a reakció cserereakció.

A sók kicserélődhetnek savakkal, ha a reakció során gáz keletkezik vagy csapadék képződik.

1. Feladat- és gyakorlatgyűjtemény kémiából: 8. évfolyam: tankönyvekhez. P. A. Orzhekovszkij és mások „Kémia. 8. osztály” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. – M.: AST: Astrel, 2006. (107-111. o.)

2. Ushakova O. V. Kémia munkafüzet: 8. osztály: P. A. Orzhekovsky és mások „Kémia. 8. osztály” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; alatt. szerk. prof. P. A. Orzhekovszkij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (108-110. o.)

3. Kémia. 8. osztály. Tankönyv általános műveltségre intézmények / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. – M.:Astrel, 2013. (§34)

4. Kémia: 8. osztály: tankönyv. általános műveltségre intézmények / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (40.)

5. Kémia: inorg. kémia: tankönyv. 8. osztály számára. Általános oktatás intézmények / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – M.: Oktatás, OJSC „Moszkva Tankönyvek”, 2009. (§33)

6. Enciklopédia gyerekeknek. 17. kötet Kémia / Fejezet. szerk. V. A. Volodin, vezető tudományos szerk. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

További webes források

1. Savak kölcsönhatásai sókkal.

2. Fémek kölcsönhatásai sókkal.

Házi feladat

1) p. 109-110 4.5 tól től Munkafüzet kémiából: 8. osztály: P. A. Orzhekovsky és mások „Kémia. 8. osztály” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; alatt. szerk. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) 193. o. 2,3 P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova „Kémia: 8. osztály” című tankönyvéből, 2013.

A sók kémiai tulajdonságai

A sókat sav és bázis reakciójának termékének kell tekinteni. Ennek eredményeként a következők alakulhatnak ki:

1. normál (átlagos) - akkor keletkeznek, ha a sav és a bázis mennyisége elegendő a teljes kölcsönhatáshoz. A normál sók nevei Két részből állnak. Először az aniont (savmaradékot), majd a kationt nevezzük.
2. savanyú - savfelesleg és elégtelen mennyiségű lúg esetén keletkeznek, mert ebben az esetben nincs elegendő fémkation a savmolekulában jelenlévő összes hidrogénkation pótlására. Mindig látni fog hidrogént az ilyen típusú só savas maradékaiban. A savas sókat csak többbázisú savak képezik, és sók és savak tulajdonságait is mutatják. A savas sók nevében előtag kerül elhelyezésre víz- az anionhoz.
3. bázikus sók - bázisfelesleg és elégtelen savmennyiség esetén jönnek létre, mert in ebben az esetben A savas maradékok anionjai nem elegendőek a bázisban jelenlévő hidroxocsoportok teljes helyettesítésére. a kationokban lévő fő sók hidroxocsoportokat tartalmaznak. Bázikus sók lehetségesek polisav bázisokhoz, de nem egysavas bázisokhoz. Egyes bázikus sók egymástól függetlenül képesek lebomlani, a folyamat során vizet szabadítanak fel, oxosókat képezve, amelyek a bázikus sók tulajdonságaival rendelkeznek. A fő sók neveépítés alatt a következő módon: egy előtagot adnak az anionhoz hidroxo-.

A normál sók tipikus reakciói

• Jól reagálnak a fémekkel. Ugyanakkor az aktívabb fémek kiszorítják a kevésbé aktív fémeket sóik oldatából.
• Savakkal, lúgokkal és más sókkal a reakciók teljesen lezajlanak, feltéve, hogy csapadék, gáz vagy rosszul disszociálódó vegyületek képződnek.
• A sók lúgokkal való reakciójában olyan anyagok képződnek, mint a nikkel(II)-hidroxid Ni(OH)2 - csapadék; ammónia NH 3 – gáz; A víz H 2 O gyenge elektrolit, rosszul disszociált vegyület:
• A sók reakcióba lépnek egymással, ha csapadék képződik, vagy ha stabilabb vegyület képződik.
• Sok normál só hevítés hatására lebomlik, két oxidot képezve - savas és bázikus.
• A nitrátok a többi normál sóktól eltérő módon bomlanak le. Melegítéskor lúgos nitrátok ill alkáliföldfémek oxigént szabadít fel és nitritté alakul:
• Szinte az összes többi fém nitrátja oxidokra bomlik:
• Néhány nitrát nehéz fémek(ezüst, higany stb.) hevítéskor fémekké bomlik:

A savas sók jellemző reakciói

• Belépnek minden olyan reakcióba, amelybe a savak lépnek. Lúgokkal reagálnak, ha a savas só és a lúg ugyanazt a fémet tartalmazza, akkor normál só keletkezik.
• Ha az alkáli másik fémet tartalmaz, akkor kettős sók képződnek.

A bázikus sók jellemző reakciói

• Ezek a sók ugyanazon reakciókon mennek keresztül, mint a bázisok. Reagálnak savakkal, ha a bázikus só és a sav ugyanazt a savas maradékot tartalmazzák, akkor az eredmény egy normál só.
• Ha a sav egy másik savmaradékot is tartalmaz, akkor kettős sók képződnek.

Komplex sók- kapcsolat, csomópontokban kristályrács amely komplex ionokat tartalmaz.

A sók képződéséhez vezető reakciók nagy száma ismert. Ezek közül a legfontosabbakat mutatjuk be.

1. Savak kölcsönhatása bázisokkal (semlegesítési reakció):

NaOH + HNEM 3 = NANEM 3 + N 2 RÓL RŐL

Al(Ó) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 RÓL RŐL

2. Fémek kölcsönhatása savakkal:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + N 2 

Zn+ N 2 SRÓL RŐL 4 div. = ZnSO 4 + N 2 

3. Savak kölcsönhatása bázikus és amfoter oxidokkal:

VAL VELuO+ N 2 ÍGY 4 = CuSO 4 + N 2 RÓL RŐL

ZnO + 2 HCl = ZnVAL VELl 2 + N 2 RÓL RŐL

4. Savak kölcsönhatása sókkal:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3

Ba(NO 3 ) 2 +H 2 ÍGY 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Két különböző só oldatának kölcsönhatása:

BaCl 2 +Na 2 ÍGY 4 = VaÍGY 4  +2NаСl

Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl =RbVAL VEL1 2  + 2 NaNO 3

6. Bázisok kölcsönhatása savas oxidokkal (lúgok amfoter oxidokkal):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + N 2 RÓL RŐL,

2 Nés ő (TÉVÉ) + ZnO Na 2 ZnO 2 + N 2 RÓL RŐL

7. Bázikus oxidok kölcsönhatása savas oxidokkal:

SaO + SiO 2 SaSiO 3

Na 2 O+SO 3 =Na 2 ÍGY 4

8. Fémek és nem fémek kölcsönhatása:

2K + S1 2 = 2KS1

Fe +S FeS

9. Fémek kölcsönhatása sókkal.

Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

Pb(NO 3 ) 2 +Zn=Rb + Zn(NO 3 ) 2

10. Lúgos oldatok kölcsönhatása sóoldatokkal

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O

1. Sók használata.

Számos só olyan vegyület, amely jelentős mennyiségben szükséges az állati és növényi szervezetek életfunkcióinak biztosításához (nátrium-, kálium-, kalcium-sók, valamint a nitrogén- és foszforelemeket tartalmazó sók). Az alábbiakban az egyes sók példáival bemutatjuk a szervetlen vegyületek ezen osztályának képviselőinek alkalmazási területeit, beleértve az olajipart is.

NаС1- nátrium-klorid (asztali só, konyhasó). Ennek a sónak a széles körű felhasználását bizonyítja, hogy ennek az anyagnak a világtermelése több mint 200 millió tonna.

Ezt a sót széles körben használják az élelmiszeriparban, és nyersanyagként szolgál klór, sósav, nátrium-hidroxid és szóda előállításához. (Na 2 CO 3 ). A nátrium-kloridot többféleképpen használják az olajiparban, például fúrófolyadékok adalékaként a sűrűség növelésére, üregek képződésének megakadályozására kutak fúrásakor, a cementfugázó kompozíciók kötődési idejének szabályozójaként, a fagyás csökkentésére. fúró- és cementfolyadékok pontja (fagyálló).

KS1- kálium klorid. Tartalmazza a fúrófolyadékokat, amelyek segítenek megőrizni a kútfalak stabilitását agyagos kőzetekben. A kálium-kloridot jelentős mennyiségben használják a mezőgazdaságban makrotrágyaként.

Na 2 CO 3 - nátrium-karbonát (szóda). Üveggyártáshoz és mosószerekhez használt keverékekben található. Reagens a környezet lúgosságának növelésére, az agyagok minőségének javítására agyagfúró folyadékokhoz. A víz keménységének eltávolítására használatos (például kazánokban), széles körben használják tisztításra földgáz hidrogén-szulfidból, valamint fúró- és cementáló folyadékok reagenseinek előállítására.

Al 2 (ÍGY 4 ) 3 - alumínium-szulfát. Fúrófolyadékok komponense, koaguláns a víz finom lebegő részecskéktől való tisztítására, viszkoelasztikus keverékek összetevője olaj- és gázkutak abszorpciós zónáinak elkülönítésére.

NA 2 BAN BEN 4 RÓL RŐL 7 - nátrium-tetraborát (bórax). Hatékony reagens - cementhabarcsok késleltetője, a cellulóz-éter alapú védőreagensek termikus oxidatív pusztításának inhibitora.

BASRÓL RŐL 4 - bárium-szulfát (barit, nehéz szár). Súlyzóanyagként (  4,5 g/cm 3) használják fúráshoz és cementiszapokhoz.

Fe 2 ÍGY 4 - vas(I)-szulfát (vas-szulfát). A ferrokróm lignoszulfonát előállítására használják - egy reagens-stabilizátor fúrófolyadékokhoz, amely a rendkívül hatékony emulziós szénhidrogén alapú fúrófolyadékok összetevője.

FeS1 3 - vas(III)-klorid (III). Lúggal kombinálva a víz kénhidrogéntől való tisztítására használják kutak vízzel való fúrásakor, hidrogén-szulfid tartalmú képződményekbe való befecskendezésre azok áteresztőképességének csökkentése érdekében, cementek adalékaként, hogy növeljék azok hatásával szembeni ellenállását. hidrogén-szulfid, a víz megtisztítására a szuszpendált részecskéktől.

CaCO 3 - kalcium-karbonát kréta, mészkő formájában. Ez egy nyersanyag az égetett mész CaO és az oltott mész Ca(OH) 2 előállításához. A kohászatban folyasztószerként használják. Olaj- és gázkutak fúrásakor használják súlyzóanyagként és fúrófolyadékok töltőanyagaként. A kalcium-karbonátot bizonyos szemcseméretű márvány formájában támasztóanyagként használják a termelő képződmények hidraulikus rétegrepesztése során az olaj visszanyerésének fokozása érdekében.

CaSO 4 - kalcium-szulfát. Alabástrom (2СаSO 4 · Н 2 О) formájában széles körben használják az építőiparban, és része a gyorsan keményedő cementkötésű keverékeknek az abszorpciós zónák elkülönítésére. Ha anhidrit (CaSO 4) vagy gipsz (CaSO 4 · 2H 2 O) formájában adják a fúrófolyadékhoz, stabilitást kölcsönöz a fúrt agyagos kőzeteknek.

CaCl 2 - kalcium-klorid. Fúró- és cementáló oldatok készítésére használják instabil kőzetek kifúrásához, nagymértékben csökkenti az oldatok fagyáspontját (fagyálló). Szilárd fázist nem tartalmazó, nagy sűrűségű oldatok készítésére szolgál, amelyek hatékonyak a produktív formációk megnyitására.

NA 2 SiRÓL RŐL 3 - nátrium-szilikát (oldható üveg). Instabil talajok megszilárdítására és gyorsan kötő keverékek készítésére használják a felszívódási zónák elkülönítésére. Fémkorróziógátlóként, egyes fúrócement és pufferoldatok összetevőjeként használják.

AgNO 3 - ezüst nitrát. Kémiai analízishez használják, beleértve a képződményvizeket és a klórion-tartalomra vonatkozó fúrófolyadék-szűrleteket.

Na 2 ÍGY 3 - nátrium-szulfit. Az oxigén kémiai eltávolítására (légtelenítésre) használják a vízből az injektálás közbeni korrózió elleni küzdelem érdekében. Szennyvíz. A védőreagensek termikus-oxidatív lebomlásának megakadályozására.

Na 2 Kr 2 RÓL RŐL 7 - nátrium-bikromát. Az olajiparban magas hőmérsékletű viszkozitáscsökkentőként használják fúrófolyadékokhoz, alumínium korróziógátlóként, valamint számos reagens előállításához.

1. A bázisok savakkal reagálva sót és vizet képeznek:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. Savas oxidokkal, sót és vizet képezve:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. A lúgok amfoter oxidokkal és hidroxidokkal reagálnak, sót és vizet képezve:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. A lúgok reagálnak oldható sókkal, és gyenge bázist, csapadékot vagy gázt képeznek:

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2¯ + 2NaCl

bázis

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2NaOH

5. A lúgok reagálnak néhány fémmel, amelyek amfoter oxidoknak felelnek meg:

2NaOH + 2Al + 6H 2O = 2Na + 3H 2

6. A lúg hatása az indikátorra:

Ó - + fenolftalein ® karmazsin színű

Ó - + lakmusz ® Kék szín

7. Egyes bázisok bomlása hevítéskor:

Сu(OH) 2® CuO + H 2 O

Amfoter hidroxidok – kémiai vegyületek, amely bázisok és savak tulajdonságait egyaránt mutatja. Az amfoter hidroxidok megfelelnek amfoter oxidok(lásd a 3.1. pontot).

Az amfoter hidroxidokat általában bázis formájában írják le, de ábrázolhatók sav formájában is:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

Alapítvány

Az amfoter hidroxidok kémiai tulajdonságai

1. Az amfoter hidroxidok kölcsönhatásba lépnek savakkal és savas oxidokkal:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. Lúgokkal és bázikus oxidok alkáli- és alkáliföldfémek:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

H 3 AlO 3 savas nátrium-meta-aluminát

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al (OH) 3 + Na 2 O = 2 NaAlO 2 + 3H 2 O

Minden amfoter hidroxidok gyenge elektrolitok

Sók

Sók- Ezek összetett anyagok, amelyek fémionokból és savmaradékból állnak. A sók a hidrogénionok fém- (vagy ammónium-) ionokkal való teljes vagy részleges helyettesítésének termékei savakban. Sók fajtái: közepes (normál), savas és bázikus.

Közepes sók- ezek a savakban lévő hidrogénkationok fém- (vagy ammónium-)ionokkal történő teljes helyettesítésének termékei: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl stb.

A közepes sók kémiai tulajdonságai

1. A sók savakkal, lúgokkal és más sókkal kölcsönhatásba lépnek, és gyenge elektrolitot vagy csapadékot képeznek; vagy gáz:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2¯ + K 2 SO 4

bázis

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. A sók kölcsönhatásba lépnek az aktívabb fémekkel. Több aktív fém kiszorítja a kevésbé aktívat a sóoldatból (3. melléklet).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Savas sók- ezek a savakban lévő hidrogénkationok fém- (vagy ammónium-)ionokkal való tökéletlen helyettesítésének termékei: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4 stb. Savas sókat csak többbázisú savak képezhetnek. Szinte minden savas só jól oldódik vízben.

Savas sók előállítása és közepes sókká alakítása

1. A savas sókat feleslegben lévő sav vagy savas oxid bázissal való reagáltatásával állítják elő:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. Ha a savfelesleg kölcsönhatásba lép a bázikus oxiddal:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. A savas sókat közepes sókból sav hozzáadásával állítják elő:

· névadó

Na 2SO 3 + H 2SO 3 = 2 NaHS03;

Na 2 SO 3 + HCl = NaHS03 + NaCl

4. A savas sókat lúggal közepes sókká alakítják:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Bázikus sók– ezek a hidroxocsoportok tökéletlen helyettesítésének termékei (OH - ) alapján savmaradék: MgOHCl, AlOHSO 4 stb. Bázikus sókat csak többértékű fémek gyenge bázisai képezhetnek. Ezek a sók általában nehezen oldódnak.

Bázikus sók kinyerése és átalakítása közepes sókká

1. A bázikus sókat feleslegben lévő bázis savval, ill savas oxid:

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

hidroxo-

magnézium-klorid

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

hidroxo-

vas(III)-szulfát

2. A bázikus sókat közepes sóból alkálihiány hozzáadásával állítják elő:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. A bázikus sókat egy sav (lehetőleg a sónak megfelelő) hozzáadásával alakítjuk át közepes sókká:

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

ELEKTROLITOK

Elektrolitok- ezek olyan anyagok, amelyek poláris oldószermolekulák (H 2 O) hatására oldatban ionokká bomlanak. Az elektrolitokat disszociációs (ionokra bomló) képességük alapján hagyományosan erősre és gyengére osztják. Az erős elektrolitok csaknem teljesen (híg oldatokban), míg a gyenge elektrolitok csak részben disszociálnak ionokká.

NAK NEK erős elektrolitok viszonyul:

· erős savak(lásd 20. o.);

· erős okok– lúgok (lásd 22. o.);

· szinte minden oldható só.

A gyenge elektrolitok közé tartoznak:

gyenge savak (lásd 20. oldal);

· a bázisok nem lúgosak;

A gyenge elektrolit egyik fő jellemzője az disszociációs állandó – NAK NEK . Például egy egybázisú sav esetében

HA Û H + +A - ,

Ahol, - egyensúlyi koncentráció H+ ionok;

– a savas anionok egyensúlyi koncentrációja A - ;

– a savmolekulák egyensúlyi koncentrációja,

Vagy gyenge alapra,

MOH Û M + +OH - ,

,

ahol az M + kationok egyensúlyi koncentrációja;

– hidroxidionok egyensúlyi koncentrációja OH - ;

– gyenge bázismolekulák egyensúlyi koncentrációja.

Egyesek disszociációs állandói gyenge elektrolitok(t = 25°С-on)

Anyag	NAK NEK	Anyag	NAK NEK
HCOOH	K = 1,8×10 -4	H3PO4	K 1 = 7,5×10 -3
CH3COOH	K = 1,8×10 -5		K 2 = 6,3×10 -8
HCN	K = 7,9×10 -10		K 3 = 1,3 × 10 -12
H2CO3	K 1 = 4,4×10 -7	HClO	K = 2,9×10 -8
	K2 = 4,8×10 -11	H3BO3	K 1 = 5,8×10 -10
HF	K = 6,6×10 -4		K2 = 1,8×10 -13
HNO2	K = 4,0 × 10 -4		K 3 = 1,6 × 10 -14
H2SO3	K 1 = 1,7×10 -2	H2O	K = 1,8×10 -16
	K 2 = 6,3×10 -8	NH 3 × H 2 O	K = 1,8×10 -5
H2S	K 1 = 1,1 × 10 -7	Al(OH)3	K 3 = 1,4×10 -9
	K2 = 1,0×10 -14	Zn(OH)2	K 1 = 4,4×10 -5
H2SiO3	K 1 = 1,3×10 -10		K 2 = 1,5×10 -9
	K2 = 1,6×10 -12	Cd(OH)2	K 2 = 5,0 × 10 -3
Fe(OH)2	K 2 = 1,3×10 -4	Cr(OH)3	K 3 = 1,0 × 10 -10
Fe(OH)3	K2 = 1,8×10 -11	Ag(OH)	K = 1,1 × 10 -4
	K 3 = 1,3 × 10 -12	Pb(OH)2	K 1 = 9,6×10 -4
Cu(OH)2	K 2 = 3,4×10 -7		K 2 = 3,0 × 10 -8
Ni(OH)2	K 2 = 2,5×10 -5

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete