Egyszerű anyagok fémkémia. Az előző lecke áttekintése

A fémek következő fizikai tulajdonságai a legjellemzőbbek:

keménység,
fémes ragyogás,
hajlékonyság,
műanyag,
jó elektromos és hővezető képesség.

Minden fémtípusra jellemző a kristályosodás fém grill. Csomópontjai pozitív töltésű ionokat tartalmaznak, amelyek között az elektronok szabadon mozognak. Az elektronok jelenléte magyarázza a magas hő- és elektromos vezetőképességet, valamint az alászállási képességet megmunkálás. Érdemes részletesebben megvizsgálni a fémek általános fizikai tulajdonságait.

Fémek alapvető fizikai tulajdonságai

A tiszta fémek olvadáspontja -39 és 3410°C között van. A legtöbb fémnek nagyon magas az olvadáspontja, az alkálifémek kivételével. Vannak azonban olyan fémfajták is, amelyek egy hagyományos gáztűzhelyen könnyen megolvaszthatók. Ilyen fémek például az ólom vagy az ón. Sűrűségtől függően minden fémet nehéz (5/22,5 g/cm3) és könnyű (0,53/5 g/cm3) fémekre osztanak. E fémek közül a legkönnyebb a lítium (0,53 g/cm3). Szinte minden fémnek jó a hajlékonysága. Ez az atomok rétegeinek elmozdulása miatt következik be, anélkül, hogy megszakadna a köztük lévő kötés. A leginkább képlékeny fémek az arany, az ezüst és a réz. A plaszticitás a fém tisztaságától is függ. A króm nagyon tiszta fémnek számít, de még enyhe szennyeződés esetén is keményebbé és törékenyebbé válik. A fémek fizikai tulajdonságainak jellemzői közé tartozik egy olyan fogalom, mint a hővezető képesség. Ez közvetlenül függ a szabad elektronok mobilitásától. Tehát a legjobb elektromos- és hővezető az ezüst, ezt követi a nátrium. Széles körben alkalmazható az autómotorok szelepeiben.

Az alkálifémek fizikai tulajdonságai

Ez a fajta fém a következőket tartalmazza:

nátrium,
lítium,
kálium,
rubídium,
cézium.

Mindezek a fémek nagyon rugalmasak és puhák. A lítium a legnagyobb keménységű, mint a többi fém, könnyen vághatók késsel, és akár fóliába is tekerhetők. Minden alkálifém benne kristályos állapot fémes típusú testközpontú kristályrácsuk van kémiai kötés. Ez határozza meg az ilyen típusú fémek magas elektromos és hővezető képességét. Az alkálifémek sűrűsége rendkívül alacsony. Tehát a legkönnyebb közülük a lítium. Sűrűsége 0,53 g/cm3. Ezekből a fémekből van elég alacsony hőmérsékletek forralás és olvadás. Növekedéssel sorozatszám fém, olvadáspontja csökken. Minden alkálifém rendkívül reakcióképes. Emiatt lezárt ampullákban, petróleum- vagy vazelinréteg alatt kell tárolni. Ezek mind a fémek fizikai tulajdonságai. A kémia a kohászatban is fontos szerepet játszik.

A fémek kémiai tulajdonságai

BAN BEN vegyileg a fémekre jellemző a könnyű visszarúgás vegyérték elektronok, valamint a pozitív töltésű ionok képzésének képessége. Így minden fém szabad állapotban redukálószer. A helyreállítási képességük nem egyforma. Ezt a fémek helyzete határozza meg az elektrokémiai feszültségsorokban. Minden fém a hozzájuk képest csökkenő sorrendben van elhelyezve csökkentő tulajdonságok, valamint erősítése oxidatív tulajdonságai ionok. Ez a sorozat a fém kémiai aktivitását jellemzi kizárólag a redox reakciókban vízi környezet. Így a fémek jellemző kémiai tulajdonságai redukciójuk és a vízzel való kölcsönhatásuk.

Nem fémek visszanyerése

Különféle reakciók lépnek fel a légköri oxigénnel és halogénekkel különböző sebességeketés at különböző hőmérsékletek. Például az alkálifémeket legkönnyebben a légköri oxigén oxidálja, és kölcsönhatásba lépnek egyszerű anyagokkal is. Ami a rezet és a vasat illeti, hevítéskor kölcsönhatásba lépnek egyszerű anyagokkal, és a platinafémek és az arany egyáltalán nem oxidálódnak. Sok fém oxidfilmet képezhet a felületen, amely megvédi őket a későbbi oxidációtól:
2K + Cl 2 = 2KCl 2Mg + O 2 = 2MgO

Kölcsönhatás vízzel

Az alkálifémek reakcióba léphetnek vízzel. Ez a folyamat normál körülmények között hidrogén felszabadulásával és hidroxidok képződésével fordul elő:
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + ZH 2 2Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2

Az első anyag, amelyet az emberek megtanultak használni igényeik kielégítésére, a kő volt. Később azonban, amikor az ember tudomást szerzett a fémek tulajdonságairól, a kő messze visszaköltözött. Ezek az anyagok és ötvözeteik váltak a legfontosabb és legfontosabb anyagokká az emberek kezében. Háztartási cikkeket, szerszámokat készítettek belőlük, helyiségeket építettek. Ezért ebben a cikkben megvizsgáljuk, mik azok a fémek, Általános jellemzők, melynek tulajdonságai és alkalmazása a mai napig annyira aktuális. Végül is szó szerint közvetlenül a kőkorszak után fémek egész galaxisa következett: réz, bronz és vas.

Fémek: általános jellemzők

Mi egyesíti ezen egyszerű anyagok képviselőit? Természetesen ez a szerkezetük kristályrács, a kémiai kötések típusai és az atom elektronszerkezetének jellemzői. Végül is innen erednek azok a jellegzetes fizikai tulajdonságok, amelyek ezeknek az anyagoknak az ember általi felhasználásának hátterében állnak.

Először is tekintsük a fémeket kémiai elemek periodikus rendszer. Ebben meglehetősen szabadon helyezkednek el, és 95 cellát foglalnak el a ma ismert 115-ből.

Ezek alkotják az I. és II., valamint a III. csoport fő alcsoportját, alumíniummal kezdve.
Minden oldalsó alcsoport csak fémekből áll.
A bórtól az asztatinig terjedő hagyományos átló alatt helyezkednek el.

Ilyen adatok alapján könnyen belátható, hogy a nemfémek a rendszer jobb felső részében vannak gyűjtve, a többi hely pedig az általunk vizsgált elemekhez tartozik.

Mindegyikük rendelkezik az atom elektronszerkezetének számos jellemzőjével:

A fémek és nemfémek általános jellemzői lehetővé teszik szerkezetük mintázatainak azonosítását. Így az előbbi kristályrácsa fémes és különleges. Csomópontjai többféle részecskét tartalmaznak:

ionok;
atomok;
elektronok.

Az elektrongáznak nevezett közös felhő halmozódik fel benne, ami megmagyarázza ezen anyagok összes fizikai tulajdonságát. A fémekben lévő kémiai kötések típusa megegyezik velük.

Fizikai tulajdonságok

Számos olyan paraméter létezik, amelyek az összes fémet egyesítik. Általános jellemzőik fizikai tulajdonságaik tekintetében így néznek ki.

A felsorolt paraméterek a fémek általános jellemzői, vagyis mindaz, ami egy nagy családba egyesíti őket. Meg kell azonban érteni, hogy minden szabály alól vannak kivételek. Ráadásul túl sok ilyen elem van. Ezért magán a családon belül is vannak különféle csoportokra való felosztások, amelyeket az alábbiakban fogunk megvizsgálni, és amelyekre jellemző tulajdonságokat mutatunk be.

Kémiai tulajdonságok

A kémia tudománya szempontjából minden fém redukálószer. Ráadásul nagyon erős. Minél kevesebb az elektron külső szintés annál több atomsugár, azok erősebb fém a megadott paraméter szerint.

Ennek eredményeként a fémek reakcióba léphetnek a következőkkel:

Ez csak általános áttekintés kémiai tulajdonságok. Végül is minden egyes elemcsoport esetében tisztán egyéniek.

Alkáliföldfémek

Az alkáliföldfémek általános jellemzői a következők:

És így, alkáliföldfémek- ezek az s-család közös elemei, nagy kémiai aktivitást mutatnak, erős redukálószerek és fontos résztvevők biológiai folyamatok szervezetben.

Alkáli fémek

Az általános jellemzők a nevükkel kezdődnek. Azért kapták, mert vízben oldódik, lúgokat - maró hidroxidot képez. A vízzel való reakciók nagyon hevesek, néha gyulladással. Ezek az anyagok szabad formában nem találhatók meg a természetben, mivel kémiai tevékenység túl magas. Reagálnak levegővel, vízgőzzel, nem fémekkel, savakkal, oxidokkal és sókkal, vagyis szinte mindennel.

Ez nekik köszönhető elektronikus szerkezet. A külső szinten csak egy elektron van, amelyet könnyen feladnak. Ezek a legerősebb redukálószerek, ezért érdemes beszerezni őket tiszta forma elég volt hosszú ideje. Ezt először Humphry Davy végezte el már a 18. században nátrium-hidroxid elektrolízissel. Most ennek a csoportnak minden képviselőjét ezzel a módszerrel bányászják.

Általános jellemzők alkálifémek abban is rejlik, hogy ők alkotják az első csoportot fő alcsoport periodikus rendszer. Mindegyikük - fontos elemei, számos értékes, ember által használt természetes vegyületet képezve.

A d- és f-család fémeinek általános jellemzői

Ez az elemcsoport magában foglalja mindazokat, amelyek oxidációs állapota változhat. Ez azt jelenti, hogy a körülményektől függően a fém oxidálószerként és redukálószerként is működhet. Az ilyen elemek nagy reakcióképességgel rendelkeznek. Közöttük nagyszámú amfoter anyagok.

Mindezen atomok közös neve átmeneti elemek. Azért kapták meg, mert tulajdonságaikat tekintve valóban középen állnak, az s-család tipikus fémei és a p-családba tartozó nemfémek között.

Az átmeneti fémek általános jellemzői magukban foglalják hasonló tulajdonságaik megjelölését. Ezek a következők:

nagyszámú elektron a külső szinten;
nagy atomsugár;
több oxidációs állapot (+3-tól +7-ig);
d- vagy f-alszinten vannak;
a rendszer 4-6 nagy periódusát alkotják.

Hogyan egyszerű anyagok Az ebbe a csoportba tartozó fémek nagyon erősek, képlékenyek és képlékenyek, ezért nagy ipari érték.

A periódusos rendszer oldalsó alcsoportjai

A fémek általános jellemzői oldali alcsoportok teljesen egybeesik az átmenetiekével. És ez nem meglepő, mert lényegében pontosan ugyanazok. Csupán arról van szó, hogy a rendszer oldalsó alcsoportjait pontosan a d- és az f-család képviselői alkotják, vagyis az átmenetifémek. Ezért azt mondhatjuk, hogy ezek a fogalmak szinonimák.

Közülük a legaktívabb és legfontosabb a 10 képviselőből álló első sor a szkandiumtól a cinkig. Mindegyik ipari jelentőségű, és gyakran használják az emberek, különösen olvasztásra.

Ötvözetek

A fémek és ötvözetek általános jellemzői lehetővé teszik, hogy megértsük, hol és hogyan használhatók fel ezek az anyagok. Az elmúlt évtizedekben ilyen kapcsolatokon mentek keresztül nagy átalakulás, mert egyre több új adalékanyagot fedeznek fel és szintetizálnak minőségük javítására.

A mai leghíresebb ötvözetek a következők:

sárgaréz;
dúralumínium;
öntöttvas;
acél;
bronz;
nyerni fog;
nichrome és mások.

Mi az az ötvözet? Ez fémek keveréke, amelyet az utóbbi speciális kemenceberendezésekben történő megolvasztásával nyernek. Ez azért történik, hogy a termék tulajdonságaiban jobb legyen tiszta anyagok, kialakítva azt.

Fémek és nemfémek tulajdonságainak összehasonlítása

Ha arról beszélünk általános tulajdonságokÓ, akkor a fémek és a nemfémek jellemzői egy nagyon jelentős pontban különböznek majd: az utóbbiak esetében lehetetlen megkülönböztetni a hasonló jellemzőket, mivel nagyon különböznek fizikai és kémiai tulajdonságaikban.

Ezért nem lehet nemfémeknél hasonló jellemzőt létrehozni. Csak az egyes csoportok képviselőit külön-külön mérlegelheti, és ismertetheti tulajdonságaikat.

D. I. Mengyelejev periódusos rendszerének 114 kémiai eleme közül 92 elem egyszerű anyagokat alkot fémkötéssel, szabad állapotban.

Benne is ősidők a személy odafigyelt speciális tulajdonságok fémek: megolvaszthatók, majd tetszőleges formát adva, nyílhegyek és lándzsák, pajzsok és kardok, edények és ekék készíthetők... Az órán emberi történelem kőkorszak felváltotta a rézkor, majd a bronzkor, majd a vaskor...

A higanyt kivéve minden fém normál állapotában szilárd anyag, és számos közös tulajdonsággal rendelkezik. A fémek képlékeny, műanyag, viszkózus anyagok, amelyek fémes fényűek, és hő- és elektromos vezetőképesek.

Az elmúlt évszázadokban a fémeknek számos csodálatos tulajdonságot tulajdonítottak. Otthonról ismert Az ókori Egyiptom a hét fémet a Föld hét bolygójának képviselőinek tekintették.

Őseink az aranyat a Nappal, az ezüstöt a Holddal, a rezet a Vénusszal, a vasat a Marssal, az ónt a Jupiterrel, az ólmot a Szaturnusszal, a higanyt a Merkúrral társították (44. kép). A régiek által ismert fémek számának egybeesése az égen látott bolygók számával, úgy tűnik, megerősíti a földi fémek és a égitestek. Amikor a 16. században Az alkimisták tudomást szereztek a fémes antimonról, de sokáig nem voltak hajlandók fémként felismerni – elvégre nem volt elég bolygó az égen az antimonhoz.

Rizs. 44.
Kémiai elemek kijelölése alkimisták által

M. V. Lomonoszov a fémet „kovácsolható könnyű testként” határozta meg, és ezt a tulajdonságot a fémeknek tulajdonította: aranynak, ezüstnek, réznek, ónnak, vasnak és ólomnak. A. Lavoisier a „ Kezdő tanfolyam Kémia” 1789-ben írt, már 17 fémet említett. BAN BEN eleje XIX V. ezt követte a platinafémek felfedezése. Mostanra a szám ismert fémek 92-re emelkedett.

A plaszticitás az legfontosabb tulajdonsága a fémek ütés hatására megváltoztatják alakjukat, vékony lemezekké hengerelik és huzalba húzzák. Ugyanakkor a mobil szocializált elektronok lágyítják a pozitív ionok mozgását, védve őket egymástól. Ezért az alakváltozással járó fémek feldolgozása roncsolás nélkül történik.

A legrugalmasabb a értékes fémek arany. Egy gramm arany két kilométer hosszú vezetékbe húzható.

Minden fém, mint tudják, normál körülmények között szilárd anyag. A kivétel, mint már említettük, a higany, amely normál körülmények között folyékony, fényes ezüstfehér fém.

A fémek keménysége változó. A lágyak lúgosak, például ólmosak, a kemények pedig króm, titán, molibdén.

Egyes fémek olvadáspontjáról és sűrűségéről képet kaphat, ha alaposan megvizsgálja a 45. ábrát.

Rizs. 45.
Egyes fémek olvadáspontja és sűrűsége

A szocializált elektronok jelenléte megmagyarázza az ilyeneket jellemző tulajdonságok fémek, például hő- és elektromos vezetőképességük. Már egy kis potenciálkülönbség is elegendő, és a véletlenszerűen mozgó elektronok szigorúan rendezett mozgásba kezdenek. Az elektromos áram legjobb vezetői az ezüst, réz, arany, alumínium. A fenti listában az elektromos vezetőképesség csökkenésének sorrendjében vannak elrendezve.

A szabad elektronok olyan tulajdonságokat is eredményeznek, mint a fémes fény. A fém felülete elnyeli a fényt, és elektronjai elkezdik kibocsátani saját, másodlagos sugárzási hullámaikat, amelyeket fémes fényként érzékelünk. A palládium, a higany, az ezüst és a réz tökéletesen visszaveri a fényt.

5. sz. laboratóriumi kísérlet
Fémgyűjtéssel való ismerkedés

Tekintse meg a fémgyűjteményt. Írd le kémiai jelek az Önnek adott fémeket, rendezze őket növekvő sorrendbe:

sűrűség;
plaszticitás;
keménység;
fémes fény;
elektromos vezetőképesség;
hővezető.

A feladat elvégzéséhez használja az 1. és 2. számú mellékletet, további információforrásokat.

Kulcsszavak és kifejezések

A fémek fizikai tulajdonságai: alakíthatóság, plaszticitás, képlékenység, keménység, forráspont, fémes csillogás, elektromos és hővezető képesség.

Dolgozzon számítógéppel

Beszélni valakihez elektronikus jelentkezés. Tanulmányozza át az óra anyagát, és hajtsa végre a kijelölt feladatokat.
Keressen az interneten email címek, amely szolgálhat további források, felfedi a bekezdésben szereplő kulcsszavak és kifejezések tartalmát. Ajánlja fel a segítségét a tanárnak egy új óra előkészítésében - küldjön üzenetet a következő címen: kulcsszavakatés kifejezéseket a következő bekezdésben.

Kérdések és feladatok

Az alábbi versben megnevezett anyagok közül melyik nem fém?
Hogyan lehet megérteni a versben szereplő szavakat figuratív kifejezések: „kén az apjuk” és „higany az anyjuk”?
A fémek milyen tulajdonságát említik A. S. Puskin „A tőr” című versének kezdő sora?
A fémek milyen tulajdonságát tárgyaljuk az alábbi sorokban?
Miért tilos a légitársaságoknak higanyt tartalmazó eszközöket és eszközöket szállítani?
Kihasználva kiegészítő irodalom, készítsen üzenetet a tükrök megjelenéséről az ember életében és az elkészítési módszerek fejlesztéséről.

Egyszerű anyagok - fémek A PSHEM 109 kémiai eleme közül 87 olyan egyszerű anyagot alkot, amelyek fémkötése szabad állapotban van.

A fémek képlékeny, műanyag, viszkózus anyagok, amelyek fémes fényűek, és hő- és elektromos vezetőképesek. A külső szinten 1-3 elektron van.

Fémek fizikai tulajdonságai: A plaszticitás a fémek legfontosabb tulajdonsága, hogy ütés hatására alakot változtatnak, vékony lemezekké hengerelhetők és huzalba húzódnak. Képlékeny fémek: arany (Au), ezüst (Ag), réz (Cu). Törékeny fémek: bizmut (Bi).

Tudtad? . . . hogy az arany a leghajlékonyabb fém. Egy gramm arany egy két kilométer hosszú vezetékbe húzható! A tiszta arany szinte gyűrődik, mint a gyurma! Au

Fémek fizikai tulajdonságai: Keménység. Lágy fémek - nátrium (Na), kálium (K), indium (In), alumínium (Al), ón (Sn), ólom (Pb). Keményfémek - króm (Cr), titán (Ti), molibdén (Mo).

Tudtad? . . . hogy a kálium a legpuhább fém. Olyan puha, hogy késsel vágható! K

Tudtad? . . . hogy a króm a legkeményebb fém. Még az üveget is megkarcolhatják! Kr

Fémek fizikai tulajdonságai: A fémek olvadáspontja -39 °C (higany esetében) és 3380 °C (volfram) között van. Például: 1) vas 1539 °C 2) alumínium 660 °C 3. ) króm 1857 °C 4) titán 1660±20 °

Tudtad? . . . hogy a volfrám a legtűzállóbb fém! Olvadáspontja 3380 °CW

Tudtad? . . . hogy a higany az egyetlen folyékony fém nál nél normál körülmények között(Jól). Csak -39 °C Hg-on válik szilárdvá

Tudtad? . . . hogy a gallium nagyon olvadó fém. A gallium olvadáspontja valamivel alacsonyabb, mint emberi test, mindössze 28,5 °C, így ökölben tartva megolvaszthatod! Ga

Fémek fizikai tulajdonságai: A fémek sűrűsége 0,534 g/cm³ (lítium) és 22,587 g/cm3 (ozmium) között mozog. Tehát például a következők sűrűsége: 1) vas 7,9 g/cm³ 2) alumínium 2, 7 g/cm³ 3) króm 7,2 g/cm³ 4) titán 4,54 g/cm³

Tudtad? . . . hogy az ozmium a legtöbb heavy metal. Sűrűsége mindössze 22 587 g/cm³. Egy köbcentiméter az ozmium közel 23 grammot nyom! Os

Tudtad? . . . hogy a lítium a legkönnyebb fém. Sűrűsége mindössze 0,534 g/cm³. A lítium lebeg a víz felszínén! Li

Fémek fizikai tulajdonságai: Hő- és elektromos vezetőképesség. Minden fém jól vezeti a hőt és elektromosság. A legjobb vezetők az ezüst, réz, arany, alumínium.

Tudtad? . . . hogy az ezüst a leginkább elektromosan vezető fém. Ha elektromos áramot vezet át ezüst vezetékeken, az ellenállás majdnem nulla lesz! Ag

Számolj tömeghányad fém a következő vegyületekben: ólom-oxid (Pb. O); kálium-nitrát (KNO 3); réz-szulfát (Cu. SO 4).

Mely kémiai elemek fémek és melyek nem fémek?

A FÉMEK olyan anyagok, amelyek magas elektromos és hővezető képességgel, alakíthatósággal, hajlékonysággal és fémes csillogással rendelkeznek. A fémnek ezek a jellemző tulajdonságai a kristályrácsban lévő szabadon mozgó elektronok jelenlétének köszönhetőek. A jelenleg ismert 107 kémiai elem közül 85 fém.
D. I. Mengyelejev periodikus rendszerének összes kémiai elemének fémekre és nemfémekre való felosztása feltételes. Ha a periódusos rendszerben átlót rajzol a bóron és az asztatinon keresztül, akkor az átlótól jobbra található fő alcsoportokban nemfémek lesznek, a fő alcsoportokban pedig az átlótól balra a másodlagos alcsoportok és a nyolcadik csoport (az inert gázok kivételével) fémek. Sőt, az elválasztó vonal melletti elemek úgynevezett metalloidok, azaz köztes tulajdonságú anyagok (fémek és nemfémek). Ide tartoznak: bór B, szilícium Si, germánium Ge, arzén As, antimon Sb, tellúr Te, polónium Po.

Az elfoglalt hely szerint periódusos táblázat, vannak átmeneti fémek (mellékalcsoportok elemei) és nem átmeneti fémek (a fő alcsoportok elemei). A fő alcsoportok fémeire jellemző, hogy atomjaikban az elektronikus s- és p-alszintek egymás után töltődnek fel. Az oldalsó alcsoportok fématomjaiban a d- és az f-alszint teljesedik ki.
Nemfémek - Ezek olyan kémiai elemek, amelyek szabad formában képződnek egyszerű anyagok, amelyek nem rendelkeznek fizikai tulajdonságok fémek

Az ismert kémiai elemek közül csak 22 nemfém. Ha a periódusos rendszerben konvencionális átlót rajzolunk a beryliumtól az asztatinig, akkor a nemfémek fölötte lesznek, azaz a jobb felső sarokban vannak.

A nemfém atomok (a fématomokhoz képest) tartalmaznak nagyobb szám elektronok a külső energiaszinten, ezért az egyszerű anyagok - nem fémek - általában redox aktivitással rendelkeznek (kivéve a fluort és az oxigént, amelyek oxidálószerek)

A nemfémek különböznek egymástól az összesítés állapota. Közülük sok gáz (oxigén, nitrogén, hélium, hidrogén, neon, xenon, kripton stb.). Szilárd anyagok(foszfor, fluor, jód, bór stb.). A bróm folyadék.

A nemfémeket az allotrópia jelensége jellemzi. sok közülük allotróp módosulatok formájában létezik, például foszfor, szén, oxigén, kén stb.

A nemfémeknek van Különféle típusok kristályrács - atomi (bór, szilícium, szén gyémánt formájában) és molekuláris (jód, fehér foszfor, kristályos kén)

A nemfémek fizikai tulajdonságai a rács típusától függenek. Anyagok a molekularács- illékony, olvadó, törékeny, vízben kevéssé oldódik.
Egyszerűen fogalmazva, a fémek azok az elemek, amelyeknek külső elektronszintjén 1-3 elektronja van, vagyis amikor más elemekkel kölcsönhatásba lépnek, könnyen feladják ezeket az elektronokat. Ez a periódusos rendszer 1, 2, 3 csoportja (g. alfejezet).
És a nem fémek azok az elemek, amelyek szinte teljesek elektronikus szint, amelyek teljesítéséhez 1-3 elektron hiányzik. Ez az 5,6,7 csoport
Röviden, van egy ilyen fémtáblázat (egy ilyen csík, Litemmel kezdődik (úgy tűnik), és valami nehézre végződik.
A fő jele annak, hogy egy elem fém, az utolsó szint elektronjainak gyenge kapcsolata az atommaggal, ezek (a fémek) feladhatják ezeket az elektronokat.
Ez az oka az elektromos vezetőképességüknek.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Mekkora a fénysebesség