MEGHATÁROZÁS

Kémiai kinetika – a sebességek és mechanizmusok tana kémiai reakciók.

A reakciósebesség vizsgálatát, a kémiai reakció sebességét befolyásoló tényezőkre vonatkozó adatok beszerzését, valamint a kémiai reakciók mechanizmusainak tanulmányozását kísérletileg végzik.

MEGHATÁROZÁS

A kémiai reakció sebessége– az egyik reaktáns vagy reakciótermék koncentrációjának változása egységnyi idő alatt állandó térfogatú rendszer mellett.

A homogén és heterogén reakciók sebességét eltérően határozzuk meg.

A kémiai reakció sebességének mértékének definíciója beírható matematikai forma. Legyen a kémiai reakció sebessége egy homogén rendszerben, n B a reakcióból származó bármely anyag mólszáma, V a rendszer térfogata és az idő. Akkor a limitben:

Ez az egyenlet leegyszerűsíthető - az anyag mennyiségének és térfogatának aránya az anyag moláris koncentrációja n B / V = c B, ahonnan dn B / V = dc B és végül:

A gyakorlatban egy vagy több anyag koncentrációját meghatározott időközönként mérik. Koncentrációk kiindulási anyagok idővel csökken, és a termékkoncentráció nő (1. ábra).

Rizs. 1. A kiindulási anyag (a) és a reakciótermék (b) koncentrációjának időbeli változása

A kémiai reakció sebességét befolyásoló tényezők

A kémiai reakció sebességét befolyásoló tényezők: a reagensek jellege, koncentrációjuk, hőmérsékletük, katalizátorok jelenléte a rendszerben, nyomás és térfogat (gázfázisban).

A koncentráció befolyása a kémiai reakció sebességére a kémiai kinetika alaptörvényével - a tömeghatás törvényével (LMA) - kapcsolódik: a kémiai reakció sebessége egyenesen arányos a reagáló anyagok megemelt koncentrációjának szorzatával. sztöchiometrikus együtthatóik erejéig. A ZDM nem veszi figyelembe az anyagok koncentrációját a szilárd fázisban heterogén rendszerekben.

A reakcióhoz mA +nB = pC +qD matematikai kifejezés A DMA így lesz írva:

K × C A m × C B n

K × [A] m × [B] n,

ahol k a kémiai reakció sebességi állandója, amely a kémiai reakció sebessége 1 mol/l reaktáns koncentráció mellett. A kémiai reakció sebességével ellentétben k nem függ a reaktánsok koncentrációjától. Minél nagyobb k, annál gyorsabban megy végbe a reakció.

A kémiai reakció sebességének a hőmérséklettől való függését a Van't Hoff-szabály határozza meg. Van't Hoff szabálya: minden tíz fokos hőmérséklet-emelkedéssel a legtöbb kémiai reakció sebessége körülbelül 2-4-szeresére nő. Matematikai kifejezés:

(T 2) = (T 1) × (T2-T1)/10,

hol van a van’t Hoff hőmérsékleti együttható, amely megmutatja, hogy a reakciósebesség hányszorosára nő, ha a hőmérséklet 10 o C-kal emelkedik.

Molekularitás és reakciórend

A reakció molekulárisságát az egyidejűleg kölcsönhatásba lépő (elemi aktusban részt vevő) molekulák minimális száma határozza meg. Vannak:

- monomolekuláris reakciók (például a bomlási reakciók)

N 2 O 5 = 2NO 2 + 1/2O 2

K × C, -dC/dt = kC

Azonban nem minden reakció, amely megfelel ennek az egyenletnek, monomolekuláris.

- bimolekuláris

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

K × C 1 × C 2, -dC/dt = k × C 1 × C 2

- trimolekuláris (nagyon ritka).

A reakció molekulárisságát a valódi mechanizmusa határozza meg. Lehetetlen meghatározni molekulárisságát a reakció egyenletének felírásával.

A reakció sorrendjét a típus határozza meg kinetikai egyenlet reakciók. Ő egyenlő az összeggel a koncentráció fokának mutatói ebben az egyenletben. Például:

CaCO 3 = CaO + CO 2

K × C 1 2 × C 2 – harmadrendű

A reakció sorrendje lehet töredékes is. Ebben az esetben kísérletileg határozzuk meg. Ha a reakció egy szakaszban megy végbe, akkor a reakció sorrendje és molekularitása egybeesik, ha több szakaszban, akkor a sorrendet a leglassabb szakasz határozza meg, és megegyezik ennek a reakciónak a molekulárisságával.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

127. feladat.
Hogyan változik a gázfázisban lezajló reakció sebessége a hőmérséklet 60°C-os emelkedésével, ha a reakció sebességének hőmérsékleti együtthatója 2?
Megoldás:

Következésképpen a reakciósebesség a hőmérséklet 600 °C-os emelésével 64-szer nagyobb, mint a kezdeti reakciósebesség.

121. feladat.
A kén és dioxidja oxidációja a következő egyenletek szerint megy végbe:
a) S (k) + O 2 = SO 2 (d); b) 2SO 2 (d) + O 2 = 2SO 3 (g).
Hogyan változik ezeknek a reakcióknak a sebessége, ha az egyes rendszerek térfogatát négyszeresére csökkentjük?
Megoldás:
a) S (k) + O 2 = SO 2 (g)
Jelöljük a gáznemű reaktánsok koncentrációit: = a, = b. Szerint tömegcselekvés törvénye, az előre és fordított reakciók sebessége a térfogatváltozás előtt egyenlő:

V pr = k. a; V arr = k. b.

A heterogén rendszer térfogatának négyszeres csökkentése után a koncentráció gáznemű anyagok négyszeresére fog nőni: = 4a, = 4b.Új koncentrációknál az előre és fordított reakciók sebessége egyenlő lesz

Következésképpen a rendszer térfogatának csökkentése után az előre és fordított reakciók sebessége négyszeresére nőtt. A rendszer egyensúlya nem mozdult el.

b) 2SO 2 (g) + O 2 = 2SO 3 (g)
Jelöljük a reaktánsok koncentrációit: = a, = b, = Vel. A tömeghatás törvénye szerint az előre és visszafelé irányuló reakció sebessége a térfogatváltozás előtt egyenlő:

V pr = ka 2 b; Vo b r = kc 2 .

Egy homogén rendszer térfogatának négyszeres csökkentése után a reagensek koncentrációja négyszeresére nő: = 4 a, = 4b, = 4 sÚj koncentrációknál az előre és fordított reakciók sebessége egyenlő lesz:

Következésképpen a rendszer térfogatának csökkentése után az előremenő reakció sebessége 64-szeresére, a fordított reakcióé 16-szorosára nőtt. A rendszer egyensúlya jobbra tolódott, a gáznemű anyagok képződésének csökkenése felé.

Egy homogén rendszer egyensúlyi állandói

122. feladat.
Írj egy kifejezést egy homogén rendszer egyensúlyi állandójára:
N 2 + ZN 2 = 2NH 3. Hogyan változik meg az ammóniaképződés közvetlen reakciójának sebessége, ha a hidrogénkoncentrációt háromszorosára növeljük?
Megoldás:
Reakció egyenlet:

N 2 + ZN 2 = 2NH 3

Ennek a reakciónak az egyensúlyi állandójának kifejezése a következő:

Jelöljük a gáznemű reaktánsok koncentrációit: = a, = b. A tömeghatás törvénye szerint a közvetlen reakciók sebessége a hidrogénkoncentráció növelése előtt egyenlő: V pr = kab 3. A hidrogénkoncentráció háromszoros növelése után a kiindulási anyagok koncentrációja egyenlő lesz: = a, = 3b. Új koncentrációknál a közvetlen reakciók sebessége egyenlő lesz:

Következésképpen a hidrogénkoncentráció háromszoros növelése után a reakciósebesség 27-szeresére nőtt. Az egyensúly Le Chatelier elve szerint a hidrogénkoncentráció csökkenése felé tolódott el, vagyis jobbra.

Z 123. feladat.
A reakció az N 2 + O 2 = 2NO egyenletet követi. A kiindulási anyagok koncentrációja a reakció megindulása előtt = 0,049 mol/L, = 0,01 mol/L. Számítsa ki ezen anyagok koncentrációját, ha = 0,005 mol/l. Válasz: 0,0465 mol/l;
Megoldás:
= 0,0075 mol/l.

A reakcióegyenlet a következő:

A reakcióegyenletből az következik, hogy 2 mól NO képződéséhez 1 mól N2 és O2, azaz a NO képződéséhez feleannyi N2 és O2 szükséges. A fentiek alapján feltételezhető, hogy 0,005 mol NO képződéséhez 0,0025 mol N 2 és O 2 szükséges. Ekkor a kiindulási anyagok végső koncentrációja egyenlő lesz:
Végső = ref. – 0,0025 = 0,049 – 0,0025 = 0,0465 mol/l;

véges = ref. - 0,0025 = 0,01 - 0,0025 = 0,0075 mol/l. Válasz:

véges = 0,0465 mol/l; véges = 0,0075 mol/l.
124. feladat.
Megoldás:
= 0,0075 mol/l.

A reakció az N 2 + ZH 2 = 2NH 3 egyenlet szerint megy végbe. Az érintett anyagok koncentrációi (mol/l): = 0,80;

= 1,5; = 0,10. Számítsa ki a hidrogén és az ammónia koncentrációját = 0,5 mol/l. Válasz: = 0,70 mol/l; [H2) = 0,60 mol/l. N2 + ZH2 = 2NH3 . Az egyenletből az következik, hogy 1 mol N 2 -ből 2 mol NH 3 képződik és 3 mol H 2 fogy el. így bizonyos mennyiségű nitrogén részvételével a reakcióban kétszeres mennyiségű nitrogén képződik

több
ammónia, és háromszor több hidrogénnel reagál. Számítsuk ki a reagált nitrogén mennyiségét: 0,80 - 0,50 = 0,30 mol. Számítsuk ki a képződött ammónia mennyiségét: 0,3
2 = 0,6 mol. Számítsuk ki a reagált hidrogén mennyiségét: 0,3. 3 = 0,9 mol. Most számítsuk ki a reaktánsok végső koncentrációját:

véges = ref. - 0,0025 = 0,01 - 0,0025 = 0,0075 mol/l. véges = 0,10 + 0,60 = 0,70 mol;

[H 2 ]döntő = 1,5-0,90 = 0,60 mol;

véges = 0,80-0,50 = 0,30 mol.
= 0,70 mol/l; [H2) = 0,60 mol/l.
Sebesség, reakciósebesség hőmérsékleti együtthatója 125. feladat. A reakció a H 2 + I 2 = 2HI egyenlet szerint megy végbe. Ennek a reakciónak a sebességi állandója egy bizonyos hőmérsékleten 0,16. A reaktánsok kezdeti koncentrációi (mol/l): [H 2 ] = 0,04: . 10 -4 , 1,92 . 10 -4
Megoldás:
= 0,0075 mol/l.

= 0,05. Számítsa ki

kezdeti sebesség reakció és sebessége = 0,03 mol/l. Válasz: 3.2, = H 2 + I 2 = 2HI

A reagáló anyagok kezdeti koncentrációinál a tömeghatás törvénye szerint a reakciósebesség egyenlő lesz a kiindulási anyagok koncentrációinak jelölésével: [H 2 ] = a = 0,16 . 0,04 . 0,05 = 3,2 . 10 -4 .

Számítsuk ki a reakcióba lépő hidrogén mennyiségét, ha a koncentrációja megváltozott és 0,03 mol/l lett, kapjuk: 0,04 - 0,03 = 0,01 mol. A reakcióegyenletből az következik, hogy a hidrogén és a jód 1:1 arányban lép reakcióba egymással, ami azt jelenti, hogy 0,01 mol jód is belépett a reakcióba. Ezért a jód végső koncentrációja: 0,05-0,01 = 0,04 mol. Új koncentrációknál a közvetlen reakció sebessége egyenlő lesz:

Válasz: 3.2 . 10 -4 , 1,92 . 10 -4 .

126. feladat.
Számítsa ki, hogy a gázfázisban előforduló reakciósebesség hányszorosára csökken, ha a hőmérsékletet 120-ról 80 °C-ra csökkentik. A reakciósebesség hőmérsékleti együtthatója Z.
Megoldás:
A kémiai reakció sebességének hőmérséklettől való függését az empirikus Van't Hoff-szabály határozza meg a következő képlet szerint:

Ezért a reakciósebesség; 800 C 0 hőmérsékleten a reakciósebesség 1200 C 0 hőmérsékleten 81-szer kisebb.

Előző cikk: Mekkora a fénysebességKövetkező cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete

Gyakorlat

A reakció a 2A + B = 4C egyenlet szerint megy végbe. Az A anyag kezdeti koncentrációja 0,15 mol/l, 20 másodperc múlva 0,12 mol/l. Számítsa ki az átlagos reakciósebességet!

Megoldás

Írjuk fel a számítási képletet átlagsebesség kémiai reakció:

A kémiai reakció sebessége- az egyik reagáló anyag mennyiségének változása egységnyi idő alatt egységnyi reakciótérben.

A kémiai reakció sebességét a következő tényezők befolyásolják:

a reagáló anyagok természete;
a reagensek koncentrációja;
reagáló anyagok érintkezési felülete (heterogén reakciókban);
hőmérséklet;
katalizátorok hatása.

Aktív ütközés elmélet lehetővé teszi bizonyos tényezők befolyásának magyarázatát a kémiai reakció sebességére. Ennek az elméletnek a főbb rendelkezései:

Reakciók akkor jönnek létre, amikor bizonyos energiájú reagensek részecskéi ütköznek.
Minél több reagens részecske van, minél közelebb vannak egymáshoz, annál valószínűbb, hogy ütköznek és reagálnak.
Csak a hatékony ütközések vezetnek reakcióhoz, pl. amelyekben a „régi kapcsolatok” megsemmisülnek vagy meggyengülnek, és ezért „újak” alakulhatnak ki. Ehhez a részecskéknek elegendő energiával kell rendelkezniük.
A reaktáns részecskék hatékony ütközéséhez szükséges minimális többletenergiát ún aktiválási energia Ea.
Tevékenység vegyszerek az őket érintő reakciók alacsony aktiválási energiájában nyilvánul meg. Minél alacsonyabb az aktiválási energia, annál nagyobb a reakciósebesség. Például a kationok és anionok közötti reakciókban az aktiválási energia nagyon alacsony, így az ilyen reakciók szinte azonnal bekövetkeznek.

A reagensek koncentrációjának hatása a reakció sebességére

A reagensek koncentrációjának növekedésével a reakció sebessége nő. A reakció létrejöttéhez két kémiai részecskének össze kell jönnie, így a reakció sebessége a köztük lévő ütközések számától függ. Egy adott térfogatban a részecskék számának növekedése gyakoribb ütközésekhez és a reakciósebesség növekedéséhez vezet.

A gázfázisban fellépő reakciósebesség növekedése a nyomás növekedéséből vagy a keverék által elfoglalt térfogat csökkenéséből adódik.

Kísérleti adatok alapján 1867-ben K. Guldberg és P. Waage norvég tudósok, 1865-ben pedig tőlük függetlenül az orosz tudós, N.I. Beketov megfogalmazta a kémiai kinetika alaptörvényét, megállapítva a reakciósebesség függése a reagensek koncentrációjától -

A tömeghatás törvénye (LMA):

A kémiai reakció sebessége arányos a reagáló anyagok koncentrációinak szorzatával, a reakcióegyenletben szereplő együtthatóikkal egyenlő hatványokban. (Az „effektív tömeg” szinonimája modern koncepció"koncentráció")

aA +bB =cС +dD, Ahol k– reakciósebesség állandó

A ZDM-et csak egy szakaszban lezajló elemi kémiai reakciókra hajtják végre. Ha egy reakció egymás után több szakaszon megy keresztül, akkor a teljes folyamat teljes sebességét a leglassabb része határozza meg.

Sebesség kifejezései különféle típusok reakciók

A ZDM homogén reakciókra utal. Ha a reakció heterogén (a reagensek különböző aggregáció állapotai), akkor a ZDM egyenlet csak folyékony vagy csak gáz halmazállapotú reagenseket tartalmaz, a szilárd reagenseket pedig kizárjuk, amelyek csak a k sebességi állandót érintik.

A reakció molekularitása az elemiben részt vevő molekulák minimális száma kémiai folyamat. A molekularitás alapján az elemi kémiai reakciókat molekuláris (A →) és bimolekuláris (A + B →) csoportokra osztják; a trimolekuláris reakciók rendkívül ritkák.

Heterogén reakciók sebessége

attól függ anyagok közötti érintkezési felület, azaz az anyagok őrlési fokáról és a reagensek keverésének teljességéről.
Ilyen például a fatüzelés. Egy egész fahasáb viszonylag lassan ég a levegőben. Ha növeli a fa és a levegő érintkezési felületét, és a rönköt forgácsra hasítja, az égési sebesség megnő.
A piroforos vasat egy szűrőpapírra öntik. Az ősz folyamán a vasrészecskék felforrósodnak és lángra lobbannak a papíron.

A hőmérséklet hatása a reakciósebességre

A 19. században Van't Hoff holland tudós empirikusan felfedezte, hogy a hőmérséklet 10 o C-os emelésével számos reakció sebessége 2-4-szeresére nő.

Van't Hoff szabálya

Minden 10 ◦ C-os hőmérséklet-emelkedés esetén a reakciósebesség 2-4-szeresére nő.

Itt γ ( görög levél"gamma") - az úgynevezett hőmérsékleti együttható vagy Van't Hoff-együttható, 2 és 4 közötti értékeket vesz fel.

Mindegyikre specifikus reakció a hőmérsékleti együtthatót kísérletileg határozzuk meg. Pontosan megmutatja, hogy egy adott kémiai reakció sebessége (és sebességi állandója) hányszorosára nő minden 10 fokos hőmérséklet-emelkedéssel.

A Van't Hoff-szabályt a reakciósebesség állandó változásának közelítésére használják a hőmérséklet emelkedésével vagy csökkenésével. A sebességi állandó és a hőmérséklet közötti pontosabb összefüggést Svante Arrhenius svéd kémikus állapította meg:

Hogyan több E konkrét reakció, tehát kevesebb(adott hőmérsékleten) ennek a reakciónak a k sebességi állandója (és sebessége). A T növekedése a sebességi állandó növekedéséhez vezet, ez azzal magyarázható, hogy a hőmérséklet emelkedése az Ea aktivációs gát leküzdésére képes „energetikus” molekulák számának gyors növekedéséhez vezet.

A katalizátor hatása a reakció sebességére

A reakció sebességét speciális anyagok segítségével módosíthatja, amelyek megváltoztatják a reakciómechanizmust, és energikusabban irányítják azt. előnyös út alacsonyabb aktiválási energiával.

Katalizátorok- ezek olyan anyagok, amelyek részt vesznek egy kémiai reakcióban és növelik annak sebességét, de a reakció végén minőségileg és mennyiségileg változatlanok maradnak.

Inhibitorok– olyan anyagok, amelyek lassítják a kémiai reakciókat.

A kémiai reakció sebességének vagy irányának megváltoztatását katalizátor segítségével nevezzük katalízis .

A reakció arányos a kiindulási anyagok sztöcheometriai együtthatóival megegyező hatványértékek koncentrációjának szorzatával.

O = K-s[A]t. c[B]p, ahol c [A] és c [B] az A és B anyagok moláris koncentrációi, K pedig az arányossági együttható, amelyet reakciósebesség-állandónak neveznek.

A hőmérséklet hatása

A reakciósebesség hőmérséklettől való függését a Van't Hoff-szabály határozza meg, amely szerint minden 10 C-os hőmérséklet-emelkedéssel a legtöbb reakció sebessége 2-4-szeresére nő. Matematikailag ezt a függőséget a következő összefüggés fejezi ki:

ahol és i)t, i>t a reakciósebesség rendre a kezdeti (t:) és végső (t2) hőmérsékleten, y pedig a reakciósebesség hőmérsékleti együtthatója, amely azt mutatja meg, hogy a reakciósebesség hányszorosára nő a reaktánsok hőmérsékletének 10 °C-kal történő emelkedésével.

1. példa Írjon egy kifejezést egy kémiai reakció sebességének a reagensek koncentrációjától való függésére a folyamatokhoz:

a) H2 4- J2 -» 2HJ (gázfázisban);

b) Ba2+ 4- S02-= BaS04 (oldatban);

c) CaO 4- C02 -» CaC03 (szilárd anyag részvételével

anyagok).

Megoldás. v = K-c(H2)c(J2); v = K-c(Ba2+)-c(S02); v = Kc(C02).

2. példa Hogyan változik a 2A + B2^± 2AB reakció sebessége közvetlenül a molekulák között zárt tartály, ha 4-szeresére növeli a nyomást?

A molekulák hatástörvénye szerint a kémiai reakció sebessége egyenesen arányos a reagáló anyagok moláris koncentrációinak szorzatával: v = K-c[A]m.c[B]n. Az edényben lévő nyomás növelésével növeljük a reagensek koncentrációját.

Legyen A és B kezdeti koncentrációja egyenlő c[A] = a, c[B] = b. Ekkor = Ka2b. A nyomás 4-szeres növekedése miatt az egyes reagensek koncentrációja is négyszeresére nőtt, és az acél c[A] = 4a, c[B] = 4b.

Ilyen koncentrációkban:

vt = K(4a)2-4b = K64a2b.

K értéke mindkét esetben azonos. Egy adott reakció sebességi állandója számszerűen állandó érték sebességgel egyenlő reakciók at moláris koncentrációk reagensek egyenlő 1-gyel. V és vl9 összehasonlításával azt látjuk, hogy a reakciósebesség 64-szeresére nőtt.

3. példa Hányszorosára nő egy kémiai reakció sebessége, ha a hőmérséklet 0°C-ról 50°C-ra emelkedik, ha a sebesség hőmérsékleti együtthatóját háromnak tekintjük?

A kémiai reakció sebessége attól függ, hogy milyen hőmérsékleten megy végbe. Ha a hőmérséklet 10 °C-kal emelkedik, a reakciósebesség 2-4-szeresére nő. Ha a hőmérséklet csökken, akkor ugyanannyival csökken. Azt a számot, amely megmutatja, hogy a reakciósebesség hányszorosára nő, ha a hőmérséklet 10 °C-kal emelkedik, a reakció hőmérsékleti együtthatójának nevezzük.

Matematikai formában a reakciósebesség változásának a hőmérséklettől való függését a következő egyenlet fejezi ki:

A hőmérséklet 50 °C-kal nő, és y = 3. Cserélje ki ezeket az értékeket

^5о°с = ^о°с "3у = "00оС? 3 = v0oC? 243. A sebesség 243-szorosára nő.

4. példa A reakció 50 °C hőmérsékleten 3 perc 20 másodperc alatt megy végbe. Hőmérsékleti együttható a reakció sebessége 3. Mennyi idő alatt megy végbe ez a reakció 30 és 100 °C-on?

Amikor a hőmérséklet 50 °C-ról 100 °C-ra emelkedik, a reakciósebesség Van't Hoffe szabályának megfelelően a következő számú alkalommal növekszik:

H _ 10 „O 10 - Q3

U yu = z yu = z* = 243-szor.

Ha 50°C-on a reakció 200 s (3 perc 20 s) alatt fejeződik be, akkor 100°C-on 200/

243 = 0,82 s. 30 °C-on a reakciósebesség csökken

varr 3 10 = 32 = 9 alkalommal, és a reakció 200 * 9 = 1800 s alatt ér véget, azaz. 30 perc alatt.

5. példa A nitrogén és a hidrogén kezdeti koncentrációja 2, illetve 3 *mol/l. Mekkora lesz ezeknek az anyagoknak a koncentrációja abban a pillanatban, amikor 0,5 mol/l nitrogén reagál?

Írjuk fel a reakcióegyenletet:

N2 + ZH2 2NH3, az együtthatók azt mutatják, hogy a nitrogén hidrogénnel 1:3 mólarányban reagál. Ez alapján létrehozzuk az arányt:

1 mol nitrogén reagál 3 mol hidrogénnel.

0,5 mol nitrogén reagál x mol hidrogénnel.

From - = - ; x =-- = 1,5 mol.

1,5 mol/l (2-0,5) nitrogén és 1,5 mol/l (3-1,5) hidrogén nem reagált.

6. példa Hányszorosára nő egy kémiai reakció sebessége, ha az A anyag egy molekulája és a B anyag két molekulája ütközik:

A(2) + 2B -» C(2) + D(2), a B anyag koncentrációjának 3-szoros növekedésével?

Írjunk egy kifejezést a reakció sebességének az anyagok koncentrációjától való függésére:

v = K-c(A)-c2(B),

ahol K a sebességi állandó.

Vegyük az anyagok kezdeti koncentrációit c(A) = a mol/l, c(B) = b mol/l. Ezeknél a koncentrációknál a reakciósebesség u1 = Kab2. Ha a B anyag koncentrációja háromszorosára nő, akkor c(B) = 3b mol/l. A reakciósebesség v2 = Ka(3b)2 = 9Kab2 lesz.

Sebességnövekedés v2: ig = 9Kab2: Kab2 = 9.

7. példa A nitrogén-monoxid és a klór a következő reakcióegyenlet szerint reagál: 2NO + C12 2NOC1.

Hányszorosára kell növelni az egyes források nyomását?

Hányszor változik meg egy heterogén reakció sebessége? Anyagkoncentrációk és reakciósebességek számítása