Oxidálószerek és redukálószerek egyenértékének kiszámítása. Számítások a redoxreakciók egyenleteivel
1.11. Számítsa ki a redukálószer tömegét, amely az 1 mol oxidálószerrel való reakcióhoz szükséges!
a) Zn + H 2 SO 4 (hígítva) =
1.12. Számítsa ki a redukálószer tömegét, amely az 1 mol oxidálószerrel való reakcióhoz szükséges!
a) FeSO 4 + HNO 3 (tömény) =
b) H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KI =
1.13. Számítsa ki az alábbi reakcióban az oxidálószer redukált formájának tömegét, ha 1 mol redukált formájú redukálószer képződik
a) Zn + KOH(g) + H 2 O =
1.14. Számítsa ki az alábbi reakcióban az oxidálószer redukált formájának tömegét, ha 1 mol redukált formájú redukálószer képződik
a) H 2S (g) + Br 2 (r.) =
b) Al + NaOH(g) + H 2 O =
1.15. Számítsa ki az alábbi reakcióban az oxidálószer tömegét, ha 1 mol redukálószer oxidált formája képződik
a) Zn + H 2 SO 4 (hígítva) =
b) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + FeSO 4 =
1.16. Számítsa ki az alábbi reakcióban az oxidálószer tömegét, ha 1 mol redukálószer oxidált formája képződik
a) FeSO 4 + Cl 2 =
b) H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KI =
1.17. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidálószer redukált formájából 1 mol képződik
a) Zn + KOH(g) + H 2 O =
b) KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 =
1.18. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidálószer redukált formájából 1 mol képződik
a) H 2S (g) + Br 2 (r.) =
b) Al + NaOH(g) + H 2 O =
1.19. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidálószer redukált formájából 1 mol képződik
a) Cu + H 2 SO 4 (tömény) =
b) KMnO 4 + H 2 SO 4 + FeSO 4 =
1.20. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidálószer redukált formájából 1 mol képződik
a) FeSO 4 + HNO 3 (tömény) =
b) H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KI =
1.21. Számítsa ki a nátrium-szulfit tömegét, amely szükséges ahhoz, hogy reakcióba lépjen a benne lévő kálium-permanganáttal
1.22. Számítsa ki a benne lévő kálium-permanganáttal reagáló nátrium-szulfit tömegét!
a) 500 ml 0,15 M oldatot (jelenlétében nátrium-hidroxid),
b) 300 ml 0,25 M oldat (nátrium-hidroxid jelenlétében),
c) 100 ml 0,75 M oldatot (nátrium-hidroxid jelenlétében).
1.23. Számítsa ki a benne lévő nátrium-szulfit reakciójában keletkező csapadék tömegét!
a) 100 ml 0,1 M oldatot,
b) 400 ml 0,025 M oldatot,
c) 50 ml 0,2 M oldatot
feleslegben oldott kálium-permanganáttal.
1.24. Számítsa ki a 0,1 M nátrium-szulfit-oldat térfogatát, amely a kálium-dikromáttal való reakcióhoz szükséges.
a) 100 ml 0,05 M oldat (savas közeg),
b) 250 ml 0,02 M oldat (savas közeg),
c) 500 ml 0,01 M oldat (savas közeg),
1.25. Számítsa ki a 0,1 M kálium-dikromát oldat térfogatát, amely a vas(II)-szulfáttal való reakcióhoz szükséges.
a) 100 ml 0,06 M oldat (savas közeg),
b) 300 ml 0,02 M oldat (savas közeg),
c) 400 ml 0,015 M oldatot (savas közeg).
1.26. Számítsa ki az oxidáció során felszabaduló gáz térfogatát (sz sósav kálium-dikromát, amelynek tömege egyenlő
1.27. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amikor 10 g réz reagál a hígított felesleggel salétromsav.
1.28. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (n.s.), amikor 10 g vörösfoszfor reagál feleslegben tömény salétromsavval.
1.29. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amikor 126 g cink reagál feleslegben lévő tömény kénsavval!
1.30. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amikor 37,8 g cink reagál feleslegben hígított kénsavval!
1.31. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.sz.), amikor 10 g réz feleslegben lévő tömény kénsavval reagál.
1.32. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (n.s.), amikor 5 g alumínium reagál feleslegben hígított sósavval.
1.33. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát, amikor 5 g alumínium feleslegben lévő nátrium-hidroxiddal reagál vizes oldat.
1.34. Számítsa ki a hidrogén-szulfid gáz (NS) térfogatát, amely a kálium-permanganát redukálásához szükséges
a) 100 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
b) 200 ml 0,1 M oldat (savas közeg),
c) 500 ml 0,04 M oldat (savas közeg).
1.35. Számítsa ki a hidrogén-szulfid gáz (NS) térfogatát, amely a kálium-dikromát redukálásához szükséges
a) 200 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
b) 100 ml 0,4 M oldat (savas közeg),
c) 40 ml 1 M oldat (savas közeg).
1.36. Számítsa ki a hidrogén-szulfid gáz térfogatát (n.s.), amely szükséges a reakcióhoz! brómos víz 0,8 g brómot tartalmaz.
1.37. Számítsa ki a hidrogén-szulfid és a benne lévő bróm kölcsönhatása során keletkező csapadék tömegét!
a) 15 ml 0,2 M oldatot,
b) 30 ml 0,1 M oldatot,
c) 60 ml 0,05 M oldatot.
1.38. Számítsa ki a réz-szulfátként oldható réz(II)-szulfid tömegét a segítségével!
a) 10 ml 20 M salétromsav,
b) 20 ml 10 M salétromsav,
c) 50 ml 4 M salétromsav.
1.39. Számítsa ki a kálium-jodid tömegét, amely a kálium-permanganáttal való reakcióhoz szükséges.
a) 50 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
b) 100 ml 0,1 M oldat (savas közeg),
c) 20 ml 0,5 M oldat (savas közeg).
1.40. Számítsa ki a klór mennyiségét (szám), amely ahhoz szükséges, hogy kálium-jodidból 12,7 g jódot kapjunk.
1.41. Számítsa ki a klór térfogatát (sz.), amely 12,7 g jód jódsavvá történő oxidálásához szükséges!
1.42. Számítsa ki az oxálsav kálium-permanganáttal történő oxidációja során felszabaduló gáz térfogatát (sz.
a) 250 ml 0,2 M oldatot,
b) 500 ml 0,1 M oldatot,
c) 100 ml 0,5 M oldatot,
híg kénsav jelenlétében.
1.43. Számítsa ki a 0,1 M kálium-dikromát oldat térfogatát, amely 14 g etanol acetaldehiddé való oxidálásához szükséges.
1.44. Számítsa ki annak a kálium-jodidnak a tömegét, amely reakcióba lép a benne lévő kálium-nitrittel
a) 500 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
b) 200 ml 0,5 M oldat (savas közeg),
c) 100 ml 1 M oldat (savas közeg).
1.45. Számítsa ki a kálium-jodid koncentrációját, ha 2,52 g csapadék szabadul fel, amikor oldatának 100 ml-e savas közegben feleslegben lévő kálium-nitrittel reagál.
1.46. Számítsa ki a kálium-nitrit tömegét, amely a kálium-permanganáttal való reakcióhoz szükséges.
a) 200 ml 0,1 M oldatot,
b) 100 ml 0,2 M oldatot,
c) 50 ml 0,4 M oldatot,
(savas környezet).
1.47. Számítsa ki a hidrogén-peroxid tömegét, amely szükséges a kálium-permanganáttal való reakció végrehajtásához.
a) 200 ml 0,1 M oldat (savas közeg),
b) 100 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
c) 50 ml 0,4 M oldat (savas közeg).
1.48. Számítsuk ki annak a csapadéknak a tömegét, amely 200 ml 0,1 M oldatban lévő hidrogén-peroxid és vízben oldott kálium-jodid reakciójával nyerhető!
1.49. Számítsa ki a 100 ml 0,2 M oldatban (savas közeg) lévő kálium-dikromáttal való reakcióhoz szükséges hidrogén-peroxid tömegét.
1.50. Számítsa ki egy 0,01 M hidrogén-peroxid-oldat térfogatát, amely szükséges ahhoz, hogy savas környezetben reagáljon 1,12 l (n.s.) hidrogén-szulfiddal!
1.51. Számítsa ki tömeghányad 14 g kálium 500 g vízhez való óvatos hozzáadása után kapott oldatban lévő anyagok, valamint a gáz térfogata (n.s.).
1.52. Határozza meg a csapadék tömegét, amely akkor képződik, amikor 24 liter hidrogén-szulfid (n.s.) feleslegben lévő kálium-permanganát vizes oldatával reagál.
1.53. 11,98 g ólom(IV)-oxid salétromsavban való redukálásához 238 ml hidrogén-peroxidot használtunk fel. Határozza meg moláris koncentráció H 2 O 2 ebben az oldatban.
1.54. Határozza meg a mangán-dioxid tömegét, amely tömény sósavval reagált, ha 5,5 g mangán(II)-klorid képződik!
1.55. Határozza meg az oldatban lévő vas(II)-szulfát tömegét, ha savas közegben kálium-dikromáttal oxidálva 100 ml 0,5 M vas(III)-szulfát-oldatot kapunk.
1.56. Ha 21 g kristályos kálium-bromidot tömény kénsavval hevítünk, kén-dioxid és bróm keletkezik. Számítsa ki a teljes reakció eredményeként kapott kén-dioxid térfogatát (s.o.) és a bróm tömegét!
1.57. 600 ml perklórsavoldat és feleslegben lévő tömény sósavoldat kölcsönhatása következtében 4,48 liter (n.s.) klór képződik. Határozza meg a perklórsav moláris koncentrációját az eredeti oldatban.
1.58. A reakció kálium-nitrittel tartalmazott 40 ml oldatot savas környezetben fogyasztott
a) 32 ml 0,5 M kálium-permanganát oldat,
b) 64 ml 0,25 M kálium-permanganát oldat,
c) 40 ml 0,4 M kálium-permanganát oldat.
Számítsa ki a kálium-nitrit moláris koncentrációját!
1.59. Ha 16,6 g kristályos kálium-jodidot tömény kénsavval hevítünk, hidrogén-szulfid és jód képződik. Számítsa ki a hidrogén-szulfid térfogatát (sz.sz.) és a teljes reakció eredményeként kapott jód tömegét!
1.60. Számítsuk ki 0,2 M kálium-jodid-oldat térfogatát, ha savas közegben feleslegben lévő kálium-nitrittel reagálva 2,52 g csapadék szabadul fel.
Sztöchiometrikus számítások
Számítások reakcióegyenletekkel
Oktatási és módszertani kézikönyv
Szerk.: prof.
Moszkva, 2011
Az Orosz Föderáció Oktatási és Tudományos Minisztériuma
Moszkva Állami Egyetem vékony kémiai technológiákőket.
Osztály szervetlen kémia
Sztöchiometrikus számítások
Számítások reakcióegyenletekkel
Oktatási és módszertani kézikönyv
Szerk.: prof.
A Moszkvai Állami Finomkémiai Technológiai Egyetem Könyvtári és Kiadói Bizottsága jóváhagyta. oktatási és módszertani segédanyagként az 1. éves alapképzésben részt vevő hallgatók számára a 020Kémia), 240Vegyi technológia és biotechnológia), 150 Anyagtudomány és új anyagok technológiája), 280200 (Védés) környezet), 200Métrológia, szabványosítás és tanúsítás), 080500 (menedzsment), valamint végzős hallgatók és tanárok számára.
Moszkva, 2011
UDK 378.14.51
Lektor: a kémiai tudományok doktora (osztály analitikai kémia, MITHT im. ; Szervetlen Kémiai Tanszék, Moszkvai Állami Egyetem Kémiai Kara)
Sztöchiometrikus számítások. Számítások reakcióegyenletekkel. Oktatási és módszertani kézikönyv. Szerk. prof. . - M.: Moszkvai Állami Finomkémiai Technológiai Egyetem. , 2011 - p.
IN oktatási kézikönyv Megfontoljuk a „Sztöchiometrikus számítások” témában felmerülő főbb problémákat, példákat adunk megoldásaikra, és javaslatokat teszünk az otthoni tesztek feladatváltozataira. A kézikönyvet teljes mértékben a tantervvel összhangban állították össze, és rendszerezésre szolgál önálló munkavégzés 1. éves alapképzésben részt vevő hallgatók a 020Kémia), 240Kémiatechnológia és biotechnológia), 150 Anyagtudomány és új anyagok technológiája, 280200 (Környezetvédelem), 200Méréstan, szabványosítás és tanúsítás), 080500 (Menedzsment), általános kémia és szervezettan szakokon. és kémia elemeket, valamint végzős hallgatók és tanárok számára.
UDK 378.14.51
ã Moszkvai Állami Finomkémiai Technológiai Egyetem névadója. , 2011
Előszó
Ennek eredményeként kémiai reakciók az atomok nem tűnnek el vagy jelennek meg, hanem átrendeződnek. Az atomok száma a reakció előtt és után változatlan marad. Ezt sztöchiometrikus együtthatók segítségével veszik figyelembe a kémiai reakciók egyenleteiben.
2) írja ki az összes számszerű adatot a problémafelvetésből, általánosan elfogadott jelölésekkel és méretekkel;
3) fogalmazza meg a feladat kérdését;
4) reakcióegyenleteket készít (ha szükséges);
5) kiegészítse a problémafelvetést referencia adatokkal (moláris térfogat, moláris tömegek, Avogadro száma stb.);
6) válassza ki a számításhoz szükséges képleteket;
7) visszavonni számítási képlet, azaz által matematikai transzformációk szerezze meg a végső képletet a szükséges érték kiszámításához;
8) ellenőrizze a kapott képletet úgy, hogy behelyettesíti az adott mennyiségek méreteit;
9) végezze el a számítást, és kapjon számszerű választ.
A „Sztöchiometrikus számítások” témát a hallgatók korábban tanulják, mint a „ Kémiai egyensúly" Ezért minden reakciót úgy kell tekinteni, hogy a „végéig” lezajlik, azaz addig, amíg legalább az egyik reaktáns el nem fogy. Feltételezzük, hogy minden probléma esetén a gázok térfogata a normál körülményekre csökkent.
A kézikönyv első részében olyan feladatokat javasolunk, amelyekben a gázok tömegére, anyagmennyiségére vagy térfogatára vonatkozó számításokat végezzük el. egy bizonyos számra a reakcióban részt vevő anyagok egyikének anyaga, tömege vagy térfogata. Mind az oxidációs állapot megváltoztatása nélkül lezajló reakciókat, mind a redoxreakciókat figyelembe kell venni. Ez utóbbi felhasználható az otthoni előkészítéshez próbamunka, valamint az „Oxidációs-redukciós reakciók” témában készült záróteszt.
A következő rész reakcióegyenletekkel történő számításokat kínál olyan körülmények között, ahol az egyik reaktáns feleslegben van, vagy szennyeződéseket tartalmaz, valamint az elméleti termékhozam kiszámítását. Az ilyen típusú problémákat elemkémiai mérföldkő tesztek és vizsgák lefolytatása során lehet felhasználni.
IN utolsó szakasz a jól teljesítő tanulók számára tervezett kombinált feladatok szerepelnek; félévi értékelésük javítására használhatók fel.
Felhasznált fizikai-kémiai mennyiségek
(és a méreteik)
Nagyságrend | Dimenzió |
A B anyag mennyisége, n(B) | |
A B anyag tömege, m(B) | gramm, g; kilogramm, kg |
Az oldat tömege, m(p) | gramm, g; kilogramm, kg |
A B anyag tömeghányada oldatban, w(B) | egység töredékei, % |
A B anyag moláris tömege, M(B) | gramm/mol, g/mol; kilogramm/mol, kg/mol |
A gáz moláris térfogata, VM | liter/mol, l/mol; köbméter mol, m3/mol |
B gáztérfogat, V(IN) | liter, l; köbméter, m3 |
Az oldat térfogata, V(p) | liter, l; köbméter, m3 |
a B anyag sűrűsége, ρ (IN) | |
az oldat sűrűsége, ρ (r) | gramm per liter, g/l; gramm per milliliter, g/ml; kilogramm köbméterenként, kg/m3 |
1. Hagyományos számítások reakcióegyenletekkel
Végrehajtáskor számítások kémiai reakcióegyenletekkel a szabályt kell követni: a reakcióba bekerült anyagok (reagensek) mennyiségének arányai a reakcióegyenletben ezeknek az anyagoknak megfelelő sztöchiometrikus együtthatókhoz, valamint hasonló arányokhoz a képződött anyagok (reakciótermékek) esetében. a reakció eredménye, ugyanazok a reakció minden résztvevője számára.
Kémiai reakcióhoz
aA + bB + ... = dD + eE + ...
n(A)/a = n(B)/b = ... = n(D)/d = n(E)/e = ...
A reagált vagy képződött B anyag mennyisége tömegével fejezhető ki m(IN) és moláris tömege M(IN):
vagy oldatban való koncentráció (tömeghányad w(IN), moláris koncentráció c(IN) és tömeg m(r.IN) vagy az oldat térfogata V(r.IN):
gáz esetén pedig a térfogatán keresztül is Vés moláris térfogata V M:
1. példa
Számítsa ki a szén és 80 g oxigén reakciójában keletkező szén-monoxid térfogatát (sz.)!
m(O2) = 80 g V (CO) = ? |
n(O2) = n(CO) / 2 |
https://pandia.ru/text/78/367/images/image005_123.gif" width="337" height="56 src=">
2. példa
A nátrium-klorid-oldat katódon történő elektrolízise során 11,2 liter hidrogén szabadult fel. Határozzuk meg a képződött nátrium-hidroxid tömegét.
https://pandia.ru/text/78/367/images/image008_92.gif" width="441" height="58 src=">
3. példa
20,00 ml nátrium-szulfit oldat savas közegben történő titrálásához 15,03 ml 0,1 M kálium-permanganát oldatra volt szükség. Határozza meg a nátrium-szulfit oldat moláris koncentrációját!
Vel(Na2SO3) = n(Na2SO3) / Vр(Na2SO3) =
5 · n(KMnO4)/ (2· Vр(Na2SO3)) =
5 · Vel(KMnO4) Vр(KMnO4)/ (2· V p(Na2SO3)) = 5 0,1 15,03/(2 20) =
0,1879 mol/l
Számítások az oxidációs állapot megváltoztatása nélkül lezajló reakciók egyenleteivel
1.1. Számítsuk ki a 15 g alumínium-szulfid feleslegben lévő vízzel való reagáltatásával kapott gáz térfogatát (számát).
1.2. Ezüst(I)-nitrát és nátrium-ortofoszfát (g) vizes oldatának egyesítésekor 4,2 g csapadék képződik. Számítsa ki a reagált ezüst-nitrát tömegét!
1.3. 250 ml nátrium-szulfit-oldathoz sósavat adunk, amíg a gázfejlődés meg nem szűnik. Számítsa ki az eredeti nátrium-szulfit oldat moláris koncentrációját, ha 2,24 liter gáz (n.s.) szabadul fel.
1.4. Amikor vörös ólom (Pb2Pb)O4 feleslegben salétromsavval reagált, 2,39 g szilárd ólom(IV)-oxid keletkezett. Számítsa ki az oldatban lévő ólom(II)-nitrát tömegét a reakció befejeződése után.
1.5. Számítsa ki a víz tömegét, amely ahhoz szükséges, hogy 3,34 g dijód-pentoxidot teljesen jódsavvá alakítson.
1.6. Határozzuk meg a 2,61 g bárium-nitrátot tartalmazó oldatból a bárium-szulfát kicsapásához szükséges kénsav tömegét.
1.7. Határozza meg a hidrogén-szulfid térfogatát (szám), amely szükséges a bizmut(III)-szulfid teljes kicsapásához 3,95 g bizmut(III)-nitrátot tartalmazó oldatból.
1.8. A 10 ml 0,2 mol/l koncentrációjú oldatban lévő kénsavat 0,5 M nátrium-hidroxid-oldattal teljesen semlegesítjük. Határozza meg az elfogyasztott nátrium-hidroxid-oldat térfogatát.
1.9. Számítsd ki a hidrogén-szulfid térfogatát (sz.), amelyet 8,8 g vas-szulfidon feleslegben lévő sósav hatására kapunk!
1.10. Mekkora a szén-dioxid maximális térfogata, amelyet 100 ml 0,1 M bárium-hidroxid oldat képes felvenni?
Számítások a redoxreakciók egyenleteivel
1.11. Számítsa ki a redukálószer tömegét, amely az 1 mol oxidálószerrel való reakcióhoz szükséges!
a) Zn + H2SO4 (hígítva) =
b) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =
1.12. Számítsa ki a redukálószer tömegét, amely az 1 mol oxidálószerrel való reakcióhoz szükséges!
a) FeSO4 + HNO3(tömény) =
b) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.13. Számítsa ki az alábbi reakcióban az oxidálószer redukált formájának tömegét, ha 1 mol redukált formájú redukálószer képződik
a) Zn + KOH(g) + H2O =
b) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 =
1.14. Számítsa ki az alábbi reakcióban az oxidálószer redukált formájának tömegét, ha 1 mol redukált formájú redukálószer képződik
a) H2S(g) + Br2(r.) =
b) Al + NaOH(g) + H2O =
1.15. Számítsa ki az alábbi reakcióban az oxidálószer tömegét, ha 1 mol redukálószer oxidált formája képződik
a) Zn + H2SO4 (hígítva) =
b) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =
1.16. Számítsa ki az alábbi reakcióban az oxidálószer tömegét, ha 1 mol redukálószer oxidált formája képződik
a) FeSO4 + Cl2 =
b) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.17. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidálószer redukált formájából 1 mol képződik
a) Zn + KOH(g) + H2O =
b) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 =
1.18. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidálószer redukált formájából 1 mol képződik
a) H2S(g) + Br2(r.) =
b) Al + NaOH(g) + H2O =
1.19. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidálószer redukált formájából 1 mol képződik
a) Cu + H2SO4 (tömény) =
b) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 =
1.20. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidálószer redukált formájából 1 mol képződik
a) FeSO4 + HNO3(tömény) =
b) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.21. Számítsa ki a nátrium-szulfit tömegét, amely szükséges ahhoz, hogy reakcióba lépjen a benne lévő kálium-permanganáttal
1.22. Számítsa ki a benne lévő kálium-permanganáttal reagáló nátrium-szulfit tömegét!
a) 500 ml 0,15 M oldat (nátrium-hidroxid jelenlétében),
b) 300 ml 0,25 M oldat (nátrium-hidroxid jelenlétében),
c) 100 ml 0,75 M oldatot (nátrium-hidroxid jelenlétében).
1.23. Számítsa ki a benne lévő nátrium-szulfit reakciójában keletkező csapadék tömegét!
a) 100 ml 0,1 M oldatot,
b) 400 ml 0,025 M oldatot,
c) 50 ml 0,2 M oldatot
feleslegben oldott kálium-permanganáttal.
1.24. Számítsa ki a 0,1 M nátrium-szulfit-oldat térfogatát, amely a kálium-dikromáttal való reakcióhoz szükséges.
a) 100 ml 0,05 M oldat (savas közeg),
b) 250 ml 0,02 M oldat (savas közeg),
c) 500 ml 0,01 M oldat (savas közeg),
1.25. Számítsa ki a 0,1 M kálium-dikromát oldat térfogatát, amely a vas(II)-szulfáttal való reakcióhoz szükséges.
a) 100 ml 0,06 M oldat (savas közeg),
b) 300 ml 0,02 M oldat (savas közeg),
c) 400 ml 0,015 M oldatot (savas közeg).
1.26. Számítsa ki a sósav kálium-dikromátos oxidációja során felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amelynek tömege egyenlő
1.27. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amikor 10 g réz feleslegben híg salétromsavval reagál!
1.28. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amikor 10 g vörösfoszfor feleslegben tömény salétromsavval reagál!
1.29. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (n.o.), amikor 126 g cink reagál feleslegben lévő tömény kénsavval!
1.30. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (n.o.), amikor 37,8 g cink reagál feleslegben hígított kénsavval!
1.31. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (n.o.), amikor 10 g réz feleslegben lévő tömény kénsavval reagál.
1.32. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amikor 5 g alumínium reagál feleslegben hígított sósavval!
1.33. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amikor 5 g alumínium feleslegben lévő nátrium-hidroxiddal reagál vizes oldatban.
1.34. Számítsa ki a hidrogén-szulfid gáz (NSG) térfogatát, amely a kálium-permanganát redukálásához szükséges
a) 100 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
b) 200 ml 0,1 M oldat (savas közeg),
c) 500 ml 0,04 M oldat (savas közeg).
1.35. Számítsa ki a hidrogén-szulfid gáz (NSG) térfogatát, amely a kálium-dikromát redukálásához szükséges
a) 200 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
b) 100 ml 0,4 M oldat (savas közeg),
c) 40 ml 1 M oldat (savas közeg).
1.36. Számítsa ki a 0,8 g brómot tartalmazó brómos vízzel való reakcióhoz szükséges hidrogén-szulfid gáz (NS) térfogatát.
1.37. Számítsa ki a hidrogén-szulfid és a benne lévő bróm kölcsönhatása során keletkező csapadék tömegét!
a) 15 ml 0,2 M oldatot,
b) 30 ml 0,1 M oldatot,
c) 60 ml 0,05 M oldatot.
1.38. Számítsa ki a réz-szulfátként oldható réz(II)-szulfid tömegét a segítségével!
a) 10 ml 20 M salétromsav,
b) 20 ml 10 M salétromsav,
c) 50 ml 4 M salétromsav.
1.39. Számítsa ki a kálium-jodid tömegét, amely a kálium-permanganáttal való reakcióhoz szükséges.
a) 50 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
b) 100 ml 0,1 M oldat (savas közeg),
c) 20 ml 0,5 M oldat (savas közeg).
1.40. Számítsa ki a klór mennyiségét (szám), amely ahhoz szükséges, hogy kálium-jodidból 12,7 g jódot kapjunk.
1.41. Számítsa ki a klór térfogatát (sz.), amely 12,7 g jód jódsavvá történő oxidálásához szükséges!
1.42. Számítsa ki az oxálsav kálium-permanganáttal történő oxidációja során felszabaduló gáz térfogatát (n.o.)
a) 250 ml 0,2 M oldatot,
b) 500 ml 0,1 M oldatot,
c) 100 ml 0,5 M oldatot,
híg kénsav jelenlétében.
1.43. Számítsa ki a 0,1 M kálium-dikromát oldat térfogatát, amely 14 g etanol acetaldehiddé való oxidálásához szükséges.
1.44. Számítsa ki annak a kálium-jodidnak a tömegét, amely reakcióba lép a benne lévő kálium-nitrittel
a) 500 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
b) 200 ml 0,5 M oldat (savas közeg),
c) 100 ml 1 M oldat (savas közeg).
1.45. Számítsa ki a kálium-jodid koncentrációját, ha 2,52 g csapadék szabadul fel, amikor oldatának 100 ml-e savas közegben feleslegben lévő kálium-nitrittel reagál.
1.46. Számítsa ki a kálium-nitrit tömegét, amely a kálium-permanganáttal való reakcióhoz szükséges.
a) 200 ml 0,1 M oldatot,
b) 100 ml 0,2 M oldatot,
c) 50 ml 0,4 M oldatot,
(savas környezet).
1.47. Számítsa ki a hidrogén-peroxid tömegét, amely szükséges a kálium-permanganáttal való reakció végrehajtásához.
a) 200 ml 0,1 M oldat (savas közeg),
b) 100 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
c) 50 ml 0,4 M oldat (savas közeg).
1.48. Számítsuk ki annak a csapadéknak a tömegét, amely 200 ml 0,1 M oldatban lévő hidrogén-peroxid és vízben oldott kálium-jodid reakciójával nyerhető!
1.49. Számítsa ki a 100 ml 0,2 M oldatban (savas közeg) lévő kálium-dikromáttal való reakcióhoz szükséges hidrogén-peroxid tömegét.
1.50. Számítsa ki 0,01 M hidrogén-peroxid oldat térfogatát, amely szükséges ahhoz, hogy savas környezetben 1,12 l (N.S.) kénhidrogénnel reagáljon!
1.51. Számítsuk ki az anyag tömeghányadát az oldatban, miután 14 g káliumot óvatosan adunk 500 g vízhez, valamint a gáz térfogatát (sz.).
1.52. Határozza meg a csapadék tömegét, amely akkor képződik, amikor 24 liter hidrogén-szulfid (n.s.) feleslegben lévő kálium-permanganát vizes oldatával reagál.
1.53. 11,98 g ólom(IV)-oxid salétromsavban való redukálásához 238 ml hidrogén-peroxidot használtunk fel. Határozza meg a H2O2 moláris koncentrációját ebben az oldatban.
1.54. Határozza meg a mangán-dioxid tömegét, amely tömény sósavval reagált, ha 5,5 g mangán(II)-klorid képződik!
1.55. Határozza meg az oldatban lévő vas(II)-szulfát tömegét, ha savas közegben kálium-dikromáttal oxidálva 100 ml 0,5 M vas(III)-szulfát-oldatot kapunk.
1.56. Ha 21 g kristályos kálium-bromidot tömény kénsavval hevítünk, kén-dioxid és bróm keletkezik. Számítsa ki a teljes reakció eredményeként kapott kén-dioxid térfogatát (sv) és a bróm tömegét!
1.57. 600 ml perklórsav-oldat és feleslegben lévő tömény sósavoldat kölcsönhatása következtében 4,48 liter (sz.) klór képződik. Határozza meg a perklórsav moláris koncentrációját az eredeti oldatban.
1.58. A reakció kálium-nitrittel tartalmazott 40 ml oldatot savas környezetben fogyasztott
a) 32 ml 0,5 M kálium-permanganát oldat,
b) 64 ml 0,25 M kálium-permanganát oldat,
c) 40 ml 0,4 M kálium-permanganát oldat.
Számítsa ki a kálium-nitrit moláris koncentrációját!
1.59. Ha 16,6 g kristályos kálium-jodidot tömény kénsavval hevítünk, hidrogén-szulfid és jód képződik. Számítsa ki a hidrogén-szulfid térfogatát (sz.sz.) és a teljes reakció eredményeként kapott jód tömegét!
1.60. Számítsuk ki 0,2 M kálium-jodid-oldat térfogatát, ha savas közegben feleslegben lévő kálium-nitrittel reagálva 2,52 g csapadék szabadul fel.
2. Bonyolult számítások reakcióegyenletekkel
Ha két vagy több reagáló anyag tömege (vagy mennyisége) ismert, meg kell határozni, hogy melyik anyag feleslegben, és melyik hiánycikk. Ehhez össze kell hasonlítani az anyagok mennyiségének arányait a megfelelő sztöchiometrikus együtthatókkal.
Szóval, ha n(A)/a > n(B)/b, akkor az A anyag feleslegben van. A további számításokat mindig a hiányos anyag felhasználásával végezzük.
Ha az anyag szennyeződéseket tartalmaz, akkor a számításhoz a mennyiséget kell használni tiszta anyag. Tömeghányada a keverékben egyenlő w(B) = 1 – w(szennyeződések), vagy ha a szennyezőanyag-tartalom százalékban van megadva, w(B) (%) = 100 – w(szennyeződések) (%).
A gyakorlatban kapott reakciótermék mennyiségének az elméletileg lehetségeshez viszonyított arányát (a reakcióegyenletből számolva) ún. gyakorlati termékhozam(h):
h = n(gyakorlat) / n(elmélet)
Nyilvánvaló, hogy az anyagok mennyiségeinek aránya a gyakorlati hozam számításánál helyettesíthető tömegük arányával, gázoknál pedig térfogatuk arányával is.
1. példa
2,24 liter (n.o.) térfogatú ammóniát 20 ml 10%-os kénsavban (sűrűsége 1,070 g/ml) oldunk. Számítsa ki az ammónium-szulfát tömeghányadát a végső oldatban!
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) =
= w(p, H2SO4). V(p, H2SO4). r(p, H2SO4) / M(H2SO4) =
0,070/98 = 0,022 mol
n(NH3 = V(NH3) / V M = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Ammónia feleslegben, számítás kénsavval
m((NH4)2SO4) = M((NH4)2SO4) . n((NH4)2SO4) = 0,022 = 2,9 g
m(p) = V(p, H2SO4). r(p, H2SO4)+ m(NH3) =
070 + 0,= 22,15
w((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4)/ m(p) = 2,9 / 22,15 = 0,13
2. példa
100 g 5,6%-os kálium-hidroxid oldaton 224 liter kén(IV)-oxidot engedtünk át. Határozzuk meg a képződött só tömeghányadát az oldatban!
n(SO2) = n(KOH) = n(KHSO3)
m(SO2) / M(SO2) = m(KOH) / M(KOH) = m(KHSO3) / M(KHSO3)
m(KHSO3) = M(KHSO3) . m(KOH) / M(KOH) = 0,6/56 = 12 g
m(SO2) = M(SO2) . m(KOH) / M(KOH) = 0,6/56 = 6,4 g
w(KHSO3) = m(KHSO3) / m(p, KHS03) = m(KHSO3) / [ m(p, KOH) + m(SO2)] = 12 / (100 + 6,4) = 0,113
3. példa
Írjon fel egyenletet a nátrium-karbonát és a magnézium-szulfát reakciójára vizes oldatban! Számítsa ki a magnéziumtartalmú termék hozamát (%), ha tömege 41 g, a reagensek tömege pedig egyenként 60 g!
m(gyakorlatilag MgCO3) = 41 g m(Na2CO3) = 60 g m(MgS04) = 60 g η = ? | Na2CO3 + MgSO4 = Na2SO4 + MgCO3 |
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 60: 106 = 0,57 mol
n(MgSO4) = m(MgSO4) / M(MgSO4) = 60: 120 = 0,50 mol (elégtelen mennyiség)
m(MgCO3) = n(MgCO3) M(MgCO3) = n(MgSO4) M(MgCO3) = = 0. = 42 g
η = m(gyakorlatilag MgCO3) / m(MgCO3) = 41:42 = 0,98 = 98%
A reakciótermékek tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) kiszámítása, ha az egyik reakcióban lévő anyag feleslegben van, vagy szennyeződéseket tartalmaz
2.1. Mekkora térfogatú gáz (n.a.) szabadul fel, ha 1 g hidrogén-peroxid reagál 20 ml 0,2 M oldatban (savas közegben) lévő kálium-dikromáttal.
2.2. Számítsa ki a gáz térfogatát (sz.), amelyet 2,4 g ólom-dioxid 100 ml 2 M hidrogén-peroxid oldatának hatására kapunk!
2.3. Számítsa ki a 100 ml 0,2 M oldatban (savas közegben) lévő 3 g hidrogén-peroxid és kálium-permanganát kölcsönhatása során felszabaduló gáz térfogatát (sz).
2.4. A rézzel szennyezett magnéziummintát feleslegben lévő sósavba helyeztük. 2,24 liter gáz (n.o.) és 0,1 g üledék keletkezett. Határozza meg a réz tömeghányadát az eredeti mintában!
2.5. A rézzel szennyezett magnéziumpor mintáját fölösleges vízben felforraltuk. 2,24 liter gáz (n.o.) és 6 g üledék keletkezett. Határozza meg a réz tömeghányadát az eredeti mintában!
2.6. Számítsuk ki 1,00 g magnézium és 1,00 g bróm reakciótermékének tömegét!
2.7. 14 g berillium-kloriddal szennyezett magnézium-klorid mintát feleslegben lévő nátrium-hidroxiddal kezeltünk. 5,8 g üledék szabadult fel. Számítsa ki a berillium-klorid tömeghányadát a kezdeti keverékben.
2.8. Egy berillium-hidroxid keveréket tartalmazó, 5 g tömegű magnézium-hidroxid mintát feleslegben lévő tömény nátrium-hidroxid-oldattal kezelünk. A visszamaradó üledék tömege 4,3 g. Határozzuk meg a magnézium-hidroxid tömeghányadát a kiindulási keverékben.
2.9. Számítsuk ki a 100 ml 0,1 M oldatban lévő kálium-permanganát és 67,2 liter hidrogén-szulfid (n.s.) teljes reakciója során keletkező csapadék tömegét!
2.10. Számítsuk ki 10 ml híg kénsavval megsavanyított 0,1 M kálium-permanganát oldat és 10 ml 0,1 M kálium-jodid oldat összekeverésével keletkező csapadék tömegét.
2.11. Számítsuk ki a 2,8 liter (N.S.) hidrogén-jodid és 50 ml 1 M jódsav közötti teljes reakció eredményeként keletkező csapadék tömegét.
2.12. Számítsuk ki a 20 ml 0,1 M kálium-jodid oldat és 10 ml 0,1 M kálium-nitrit oldat (savas közeg) összekeverésével kapott gáz térfogatát (n.v.).
2.13. Számítsa ki a 0,5 mol mangán-dioxid és hidrogén-peroxid 100 ml 0,1 M-os savas közegben készült oldatában lévő teljes reakciója eredményeként felszabaduló gáz térfogatát (számát).
2.14. Számítsuk ki a 4,0 g kálium-dikromát és 10 ml 10 M sósav kölcsönhatása következtében felszabaduló gáz térfogatát (sz.).
2.15. Számítsuk ki a 9 ml 0,1 M kálium-dikromát oldat és 80 ml 0,06 M kálium-jodid oldat kölcsönhatása során keletkező csapadék tömegét savas közegben!
2.16. Számítsa ki a vizes oldatban 0,2 mol kén-dioxid és 0,3 mol jód reakciójában keletkező savak tömegét!
2.17. Számítsa ki a 30 ml 0,1 M oldatban lévő ezüst(I)-nitrát és a 20 ml 0,1 M oldatban lévő hipofoszforsav közötti teljes reakció eredményeként keletkező csapadék tömegét!
2.18. Számítsuk ki 5 g 24%-os kálium-nitrit-oldat és 4 ml 3,5 M-es ammónium-klorid-oldat összekeverése és forralása következtében felszabaduló gáz térfogatát (n.o.).
2.19. Egy 37 g-os, szénnel szennyezett amorf szilíciummintát kémiailag oldottunk fel tömény nátrium-hidroxid-oldatban. Számítsa ki az eredeti mintában lévő szén tömeghányadát, ha a reakció eredményeként 56 liter (n.e) gáz szabadul fel!
2.20. Amikor 3,2 g higany(II)-szulfidot feloldottunk 40 g 60%-os salétromsavoldatban, gáz szabadult fel. Írja fel a reakció egyenletét, és számítsa ki a gáz térfogatát (sz.).
2.21. 1,32 g réz(II)-szulfidot 22,6 g 65%-os kénsavoldatban oldunk. Írja fel a reakció egyenletét, és számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.).
2.22. Számítsa ki a 7 g 24%-os oldatban lévő nátrium-szulfit és a 10 ml 3,5 M-os oldatban lévő sósav közötti teljes reakció eredményeként felszabaduló gáz térfogatát (sz.).
2.23. Számítsa ki a 0,5 mol réz(II)-szulfid és 250 ml 2 M salétromsav közötti teljes reakció eredményeként felszabaduló gáz térfogatát (sz.).
2.24. Határozza meg a kén tömegét, amely akkor képződik, amikor 0,1 mol H2S 32 g 30%-os HNO3-oldattal reagál.
2.25. Amikor 20 g réz(I)-oxid és 20 g réz(I)-szulfid keverékét kalcináltuk, réz keletkezett. Számítsa ki a réz tömegét és a második reakciótermék térfogatát (v. sz.)!
2.26. 0,896 l térfogatú szén-dioxidot engedünk át 0,48 g tömegű forró szénen, majd a keletkező gázt 2,00 g tömegű forró réz(II)-oxidon engedjük át. Számítsa ki a kapott szilárd termék tömegét.
2 ml 40,0%-os kálium-hidroxid-oldatot (sűrűsége 1,40 g/ml) adunk 40,0 g 23,8%-os cink-klorid-oldathoz. Lesz csapadék? Mekkora a tömege?
2.28. 100 ml oldat után foszforsav 0,300 mol/l koncentráció mellett 1008 ml ammóniát (n.a.) engedtünk át. Számítsa ki az oldatban képződött sók tömegét!
2.29. Mekkora térfogatú gáz (n.a.) keletkezik, ha 353 g 15% szennyeződést tartalmazó mészkő reagál salétromsavval?
2.30. Határozza meg a szén-dioxid térfogatát (számát), amely akkor szabadul fel, ha a feleslegben lévő nátrium-karbonátot egy vastégelyben olvasztják 62 g szilícium-dioxiddal, amely 3% vasvegyület-szennyeződést tartalmaz.
2.31. Határozzuk meg a nátrium-szilikát tömegét, amely akkor keletkezik, ha 100 g 92% szilícium-dioxidot tartalmazó homokot feleslegben szódával olvasztunk egy vastégelyben.
2.32. 1,2 tömeg% oxidot tartalmazó, 15 g tömegű műszaki cinket feleslegben hígított kénsavval kezeltünk. Határozza meg a felszabaduló gáz térfogatát és az elfogyasztott sav tömegét!
2.33. 1,5 tömeg% oxidot tartalmazó, 24 g tömegű műszaki rezet feleslegben lévő tömény salétromsavval kezeltük. Határozzuk meg a felszabaduló gáz térfogatát és az elfogyasztott 60%-os savas oldat tömegét!
2.34. Határozzuk meg a 22,4 liter (N.S.) hidrogén-szulfid és a feleslegben lévő 0,1 M vizes kálium-permanganát-oldat kölcsönhatásából származó csapadék tömegét. Határozza meg az elfogyasztott oxidáló oldat térfogatát.
2.35. Határozzuk meg a 20 liter kénhidrogén és 24 liter kén-dioxid kölcsönhatásából keletkező kén tömegét! N-ben mért térfogatok. u.
Előszó
A kémiai reakciók eredményeként az atomok nem tűnnek el, nem jelennek meg, hanem átrendeződnek. Az atomok száma a reakció előtt és után változatlan marad. Ezt sztöchiometrikus együtthatók segítségével veszik figyelembe a kémiai reakciók egyenleteiben.
2) írja ki a problémafelvetésből az összes számszerű adatot általánosan elfogadott jelölésekkel és méretekkel;
3) fogalmazza meg a problémakérdést;
4) reakcióegyenleteket készíteni (ha szükséges);
5) kiegészítse a problémafelvetést referenciaadatokkal (móltérfogat, moláris tömegek, Avogadro-szám stb.);
6) válassza ki a számításhoz szükséges képleteket;
7) levezetni a számítási képletet, azaz. matematikai transzformációk segítségével kapja meg a szükséges érték kiszámításához szükséges végső képletet;
8) ellenőrizze a kapott képletet úgy, hogy behelyettesíti az adott mennyiségek méreteit;
9) végezze el a számítást és kapjon számszerű választ.
A „Sztöchiometrikus számítások” témát a „Kémiai egyensúly” téma előtt tanulják a hallgatók. Ezért minden reakciót úgy kell tekinteni, hogy „a befejezésig” tart, azaz. amíg legalább az egyik reagens el nem fogy. Feltételezzük, hogy minden probléma esetén a gázok térfogata a normál körülményekre csökkent.
A kézikönyv első része olyan feladatokat kínál, amelyekben az anyag tömegének, mennyiségének vagy gáztérfogatának számításait egy ismert mennyiségű anyag, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömege vagy térfogata felhasználásával végezzük. Mind az oxidációs állapot megváltoztatása nélkül lezajló reakciókat, mind a redoxreakciókat figyelembe kell venni. Ez utóbbi felhasználható egy otthoni teszt elkészítéséhez, valamint egy végső teszthez az „Oxidációs-redukciós reakciók” témában.
IN A következő rész reakcióegyenletekkel történő számításokat kínál olyan körülmények között, amikor az egyik reaktáns feleslegben van, vagy szennyeződéseket tartalmaz, valamint az elméleti termékhozam kiszámítását. Az ilyen típusú problémákat elemkémiai mérföldkő tesztek és vizsgák lefolytatása során lehet felhasználni.
IN az utolsó rész a jól teljesítő tanulóknak szánt kombinált feladatokat tartalmazza; félévi értékelésük javítására használhatók fel.
Felhasznált fizikai-kémiai mennyiségek (és méreteik)
Nagyságrend | Dimenzió |
Az anyag mennyisége | |
B, n(B) | |
B anyag tömege, m (B) | gramm, g; kilogramm, kg |
Az oldat tömege, m (p) | gramm, g; kilogramm, kg |
Az anyag tömeghányada | egység töredékei, % |
wa B oldatban, w (B) | |
Egy anyag moláris tömege | gramm/mol, g/mol; kilogramm per |
minőség B, M (B) | mol, kg/mol |
A gáz moláris térfogata, | liter/mol, l/mol; köbméter |
mol, m3/mol |
|
V, V (V) gáztérfogat | liter, l; köbméter, m3 |
Az oldat térfogata, V (p) | liter, l; köbméter, m3 |
a B anyag sűrűsége, | |
ρ(B) | |
kg/m3 |
|
az oldat sűrűsége, | gramm per liter, g/l; gramm per milliliter, |
ρ(р) | g/ml; kilogramm köbméterenként, |
kg/m3 |
1. Hagyományos számítások reakcióegyenletekkel
Amikor kémiai egyenletekkel végez számításokat,
részvényeket a szabálynak kell vezérelnie: kötött kapcsolatokat
a reakcióban részt vevő anyagok (reagensek) mennyisége a reakcióegyenletben ezeknek az anyagoknak megfelelő sztöchiometrikus együtthatókhoz, valamint a reakció eredményeként képződő anyagok (reakciótermékek) hasonló arányai minden résztvevő számára azonosak. a reakcióban.
Kémiai reakcióhoz
aA + bB + ... = dD + eE + ...
n (A)/a =n (B)/b = ... =n (D)/d =n (E)/e = ...
A reagált vagy képződött anyag mennyisége
B tulajdonságait m (B) tömegével és M (B) moláris tömegével fejezhetjük ki:
n (B ) m (B ) M (B )
vagy koncentráció oldatban (w tömeghányad (B), moláris
c (B) koncentráció és m tömeg (p.V) vagy oldat térfogata
V (V. o.):
n (B ) w (B ) m (p .B )w (B )V (p .B )c (B ) V (p .B )
M (B ) (p .B )M (B )
gáz esetén pedig V térfogatán és moláris térfogatán keresztül is
VM:
n (B ) V(gáz.B)
Számítsa ki a képződött szén-monoxid térfogatát (sz.)!
szén jelen van a reakcióban 80 g oxigénnel.
m(O2) = 80 g | 2C + O2 = 2 CO |
|
V(CO) = ? | n(O2)=n(CO)/2 |
|
m (O 2 ) V (CO ) M (O 2 ) 2 V M
V (CO) 2V M m (O 2) 2 22,4 80112 l
M(O2) 32
A nátrium-klorid oldat katódon történő elektrolízise során
11,2 liter hidrogén folyt. Határozza meg a képződött hidrogén tömegét!
V(H2) m(NaOH)
VM 2 M (NaOH
m (NaOH) 2M (NaOH)V (H 2) 2 40 11,240 g V M 22,4
20,00 ml savas nátrium-szulfit oldat titrálásához
15,03 ml 0,1 M kálium-permanganát oldat került a táptalajba.
Határozza meg a nátrium-szulfit oldat moláris koncentrációját!
c (Na2SO3) = ? 5Na2SO3 + 8H2SO4 + 2KMnO4 =
c (KMnO4) = 0,1 mol/l = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O
V р(KMnO4) = 15,03 millió (Na2SO3) / 5 =n (KMnO4) / 2
Vr(Na2SO3) = 20,00 ml
c (Na2SO3) =n (Na2SO3) /V р(Na2SO3) =
5 n (KMnO4 )/ (2 V р(Na2 SO3 )) =
5 s (KMnO4 ) V р(KMnO4 )/ (2 V р(Na2 SO3 )) = 5 0,1 15,03/(2 20) =
0,1879 mol/l
Számítások változás nélkül lezajló reakciók egyenleteivel
oxidációs állapot változásai
1.1. Számítsa ki a kölcsönhatásból nyert gáz térfogatát (n.s.)!
15 g alumínium-szulfid hatása felesleges vízzel.
1.2. Az ezüst(I)-nitrát vizes oldatainak leeresztésekor és
nátrium-ortofoszfát (g) 4,2 g üledéket képez. Számítsa ki a reagált ezüst-nitrát tömegét!
1.3. 250 ml nátrium-szulfit-oldathoz sósavat adunk, amíg a gázfejlődés meg nem szűnik. Ras-
számítsa ki az eredeti nátrium-szulfit oldat moláris koncentrációját, ha 2,24 liter gáz (n.s.) szabadul fel.
1.4. Amikor a minium (Pb2 Pb)O4 kölcsönhatásba lép a felesleges nitrogénnel,
2,39 g szilárd ólom(IV)-oxid képződik.
Számítsa ki az oldatban lévő ólom(II)-nitrát tömegét a reakció befejeződése után.
1.5. Számítsa ki a teljes előkészülethez szükséges víz tömegét
3,34 g dijód-pentoxidot jódsavvá forgatunk. 1.6. Határozza meg a szükséges kénsav tömegét!
bárium-szulfát kicsapása 2,61 g nit-t tartalmazó oldatból
baria rata.
1.7. Határozza meg a szükséges hidrogén-szulfid térfogatát (számát).
dim a bizmut(III)-szulfid oldatból történő teljes kicsapásához,
1.8. 10 ml kénsavat tartalmazó oldat
koncentrációja 0,2 mol/l, teljesen semlegesített
0,5 M nátrium-hidroxid oldat. Határozza meg a felhasznált mennyiséget
nátrium-hidroxid oldatot eszem.
1.9. Számítsd ki a hidrogén-szulfid térfogatát (sz.), amelyet 8,8 g vas-szulfidon feleslegben lévő sósav hatására kapunk!
1.10. 100 ml 0,1 M hidrogén-hidroxid oldattal mekkora a maximális szén-dioxid térfogata abszorbeálható?
Számítások redox egyenletekkel
1.11. Számítsa ki a redukálószer tömegét, amely az 1 mol oxidálószerrel való reakcióhoz szükséges!
a) Zn + H2 SO4 (hígítva) =
1.12. Számítsa ki a redukálószer tömegét, amely az 1 mol oxidálószerrel való reakcióhoz szükséges!
a) FeSO4 + HNO3 (tömény) =
b) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.13.
redukálószer új formája
a) Zn + KOH(g) + H2 O =
b) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 =
1.14. Számítsa ki az oxidálószer redukált formájának tömegét!
V az alábbi reakciót, ha 1 mol oxidálódik
redukálószer formája a) H2 S(g) + Br2 (r.) =
b) Al + NaOH(g) + H2O =
1.15. Számítsa ki az oxidálószer tömegét az újra
a) Zn + H2 SO4 (hígítva) =
b) K2 Cr2 O7 + H2 SO4 + FeSO4 =
1.16. Számítsa ki az oxidálószer tömegét az újra
részesedése, ha 1 mol a redukáló oxidált formájából
a) FeSO4 + Cl2 =
b) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.17. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidáció redukált formája 1 mol képződik
a) Zn + KOH(g) + H2 O =
b) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 =
1.18. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidáció redukált formájából 1 mol képződik
a) H2S(g) + Br2 (r.) =
b) Al + NaOH(g) + H2O =
1.19. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidáció redukált formájából 1 mol képződik
a) Cu + H2SO4 (tömény) =
b) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 =
1.20. Számítsa ki a redukálószer tömegét az alábbi reakcióban, ha az oxidáció redukált formája 1 mol képződik
a) FeSO4 + HNO3 (tömény) =
b) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.21. Számítsa ki a nátrium-szulfit tömegét, amely szükséges ahhoz, hogy reakcióba lépjen a benne lévő kálium-permanganáttal
a) 200 ml 0,1 M oldat (savas közeg),
b) 100 ml 0,2 M oldat (savas közeg),
c) 500 ml 0,04 M oldat (savas közeg).
1.22. Számítsa ki a reakcióba belépő nátrium-szulfit tömegét!
ossza meg kálium-permanganáttal, amely a) 500 ml 0,15 M oldatban (nátrium-hidroxid jelenlétében)
b) 300 ml 0,25 M oldat (na-hidroxid jelenlétében
c) 100 ml 0,75 M oldat (na-hidroxid jelenlétében
1.23. Számítsa ki a benne lévő nátrium-szulfit reakciójában keletkező csapadék tömegét!
a) 100 ml 0,1 M oldatot,
b) 400 ml 0,025 M oldatot,
c) 50 ml 0,2 M oldatot
Vel feleslegben lévő kálium-permanganát vízben oldva.
1.24. Számítsa ki a 0,1 M nátrium-szulfit-oldat térfogatát,
szükséges a kálium-dikromáttal való reakcióhoz,
a) 100 ml 0,05 M oldatban (savas közegben),
b) 250 ml 0,02 M oldat (savas közeg),
c) 500 ml 0,01 M oldat (savas közeg), 1,25. Számítsuk ki a 0,1 M kálium-dikromát oldat térfogatát,
szükséges a vas(II)-szulfáttal való reakcióhoz,
b) 300 ml 0,02 M oldat (savas közeg),
c) 400 ml 0,015 M oldatot (savas közeg).
1.26. Számítsa ki a sósav kálium-dikromátos oxidációja során felszabaduló gáz térfogatát (sz.sz.), amelynek tömege egyenlő
1.27. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (n.s.), amikor 10 g réz feleslegben híg nitrogén-dioxiddal reagál
1.28. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (n.s.), amikor 10 g vörösfoszfor reagál feleslegben lévő koncentrált foszforral
salétromsav fürdő.
1.29. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amikor 126 g cink reagál feleslegben lévő tömény kénnel
zajsav.
1.30. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.), amikor 37,8 g cink reagál feleslegben hígított kénsavval!
1.31. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (sz.sz.), amikor 10 g réz feleslegben lévő tömény kénsavval reagál.
1.32. Számítsa ki a felszabaduló gáz térfogatát (n.s.), amikor 5 g alumínium reagál feleslegben hígított klórral
termetes sav.
A redoxreakcióban a kémiai ekvivalens egy anyag valódi vagy fiktív részecskéje, amely egy elektronnak felel meg.
A redoxreakciók ekvivalenciafaktorát az oxidáló- vagy redukálószer egy atomja, ionja vagy molekulája által befogadott vagy adományozott elektronok száma (n) határozza meg (z = n).
A KMnO 4 esetében az ekvivalencia faktorok savas, semleges és lúgos közegben rendre egyenlőek, illetve 1.
Így a KMnO 4 egyenértékének moláris tömege in különböző környezetekben vannak:
Az alábbiakban néhány, az oxidimetriában használt redukálószer oxidációs félreakcióit és ekvivalens moláris tömegük kiszámítását mutatjuk be:
Fe 2+ – 1ē Fe 3+,
H 2 O 2 – 2ē O 2 + 2H + ,
H 2 C 2 O 4 – 2ē 2CO 2 + 2H +,
C 2 O 4 2 - – 2ē 2CO 2,
2S 2 O 3 2 - – 2ē S 4 O 6 2 -,
itt tioszulfátiononként egy elektron van feladva, ezért:
Problémamegoldó szabványok
1. Határozza meg a HInd s = 10 –4 mutató átmeneti pontját és színváltozási intervallumát!
1) = –lg = -lg10 –4 = 4;
2) a színátmeneti pontot a következőképpen határozzuk meg: pH = 4;
3) a színátmeneti intervallum kiszámítása a következőképpen történik: pH = ± 1, és ennél a mutatónál 3 és 5 között van (vegyes szín).
2. Milyen színű lesz a = 10 –7 értékű HInd indikátor 0, 3, 5, 7, 10, 13 pH-jú oldatokban, ha molekulái vörösek, ionjai kékek?
1) = –lg = –lg10 –7 = 7;
2) színátmeneti pont: pH = 7;
3) színátmeneti intervallum: pH = ± 1, azaz. 6-tól 8-ig;
4) így pH-jú oldatokban< 6 преобладает molekuláris forma az indikátor és az oldatok, amelyek pH-ja = 0, 3, 5, vörös színűek lesznek;
5) a pH > 8 oldatokban az indikátor ionos formája dominál, ezért a pH = 10, 13 oldatok elszíneződnek kék, a pH = 7-es oldatok lilává válnak.
Ez a probléma a 4. pontból kiindulva kényelmesen megoldható grafikusan:
3. A felsorolt oldatok közül melyik színeződik el, ha hozzáadjuk a HInd c = 9 indikátort, ha molekulái színtelenek és ionjai sárgák?
1) színátmeneti pont: pH = 9;
2) színátmeneti intervallum: pH = 8 – 10;
3) határozza meg a vizsgált oldatok pH-értékét:
a) A NaCl só nem hidrolizál, ezért pH = 7,
b) pH = –lg = –lg10 –12 = 12,
4) az ábrából jól látható, hogy a pH = 3,7-es oldatok színtelenek maradnak, pH = 12,13-nál pedig sárgává válnak.
2) színátmeneti pont: pH = 4;
3) átmeneti intervallum: pH = 3 – 5;
4) az ábrából jól látható, hogy ez az indikátor sárga színű lesz minden olyan oldatban, amelynek pH-ja > 5, azaz enyhén savas, semleges és lúgos reakciójú oldatokban.
5. Milyen anyagot kell venni a KOH-oldat standardizálásához? A c = 10 –4 vagy c = 10 –9 indikátorok közül melyiket kell használni a titrálás során?
1) a KOH-oldatot H 2 C 2 O 4 ∙ 2H 2 O-val standardizáljuk, amelynek oldatát pontosan lemérjük;
2) a titrálás során a reakció megy végbe:
H 2 C 2 O 4 + 2 KOH = K 2 C 2 O 4 + 2 H 2 O
3) az egyenletből jól látható, hogy az oldatban az ekvivalencia ponton van egy só K 2 C 2 O 4, amelynek hidrolízise a közeg enyhén lúgos reakciójához vezet, ezért az ekvivalencia ponton pH > 7.
4) a mutatók jellemzői:
(I) = 4, színátmeneti pont: pH = 4,
színátmeneti intervallum: pH = 3-5.
(II) = 9, színátmeneti pont: pH = 9,
színátmeneti intervallum: pH = 8-10.
Így a c = 10-9 indikátor színátmeneti intervallum lehetővé teszi, hogy rögzítsük a szabványosítás során fellépő reakció ekvivalenciapontját.
6. Be kell állítani az NH 4 C1 oldat koncentrációját. Indokolja a titrálószer és a titrálási indikátor kiválasztását.
1) a hidrolízis eredményeként az NH 4 C1 oldat pH-ja van< 7, следова-тельно, титрантом должна быть щелочь. Основными титрантами в алкалиметрии являются КОН и NaOH;
2) a titrálás során a reakció megy végbe:
NH 4 C1 + KOH = NH 3 ∙H 2 O + KS1
3) az ekvivalenciaponton a reakciótermékek a hidrolízisnek nem kitett KS1 só és a gyenge bázis NH 3 ∙H 2 O, ezért a pH > 7 ekvivalenciaponton ennek rögzítésére egy > 7-es mutató szükséges, azaz. lúgos környezetben a színváltozás intervallumával.
Semlegesítési módszer
7. Titráláshoz 20 ml HCl oldat C(HCl) = 0,1 mol/l-nél 10 ml NaOH oldat fogyott el. Számítsa ki a C(NaOH)-ot az oldatban.
8. A CH 3 COOH oldat titrálásához 15,2 ml C(NaOH) = 0,05 mol/l NaOH oldatot használtunk fel. Számítsa ki az oldatban lévő CH 3 COOH tömegét!
(NaOH) = 15,2 ml = 0,0152 l
C(NaOH) = 0,05 mol/l
M(CH3COOH)-?
Az egyenértékek törvénye szerint (4):
10. Van egy 200 ml térfogatú Na 2 CO 3 oldat. Ebből az oldatból 10 ml titrálásához 15,3 ml C(HCl) = 0,1 mol/l HCl oldatot használtunk fel. Keresse meg a szóda tömegét az eredeti oldatban.
A titrálási eredmények alapján C(Na 2 CO 3 ) értéket találunk:
Számítsuk ki T(Na 2 CO 3 ):
Keressük m(Na 2 CO 3) az oldat teljes térfogatában:
11. Számítsa ki a w(Na 2 CO 3) tömeghányadot egy műszaki mintában, ha 20 ml C(HCl) = 0,1 mol/l HCl-oldatot használtunk egy 0,212 g tömegű technikai szódaminta titrálásához!
Számítsuk ki w(Na 2 CO 3):
12. 0,126 g technikai oxálsavból (H 2 C 2 O 4 × 2H 2 O) 200 ml oldatot készítettünk. . A kapott oldat 10 ml-ének titrálásához 8 ml C(NaOH) = 0,01 mol/l NaOH-oldatot használtunk. Keresse meg a műszaki mintában a w(H 2 C 2 O 4 × 2H 2 O) tömeghányadot!
Számítsuk ki T(H 2 C 2 O 4):
Számítsuk ki a tiszta H 2 C 2 O 4 × 2H 2 O tömegét a mintában:
Számítsuk ki w(H 2 C 2 O 4 × 2H 2 O) egy műszaki mintában:
Keressük meg V(H 2 SO 4):
Oxidimetriás módszer
15. A Mohr-só oldatának titrálásához 10 ml 0,05 mol/l moláris koncentrációjú KMnO 4 oldatot használtunk. Határozza meg az oldatban lévő Fe 2+ -ionok tömegét!
A félreakció egyenletből látható, hogy z(Fe 2+) = 1.
Írjuk fel az egyenértékek törvényének kifejezését (4. képlet):
.
16. Egy 0,5 g-os, szennyeződésekkel szennyezett nátrium-oxalát-mintát egy 500 ml-es lombikban oldottunk fel. Az oldat 10 ml-es mintáját betitráljuk savas környezet 12 ml KMnO 4-oldat, amelynek moláris koncentrációja 0,01 mol/ml. Határozza meg a tiszta nátrium-oxalát tartalmát a mintában.
Határozzuk meg a tiszta Na 2 C 2 O 4 tömegét a titrált mintában:
500 ml Na 2 C 2 O 4 oldat tartalmaz:
Így:
17. 0,15 g kálium-dikromátot tartalmazó műszaki mintához, feleslegben lévő kálium-jodid-oldat ill. kénsav. A felszabaduló jód titrálásához 22,85 ml 0,1 mol/l moláris koncentrációjú nátrium-tioszulfát oldatra volt szükség. Határozza meg a kálium-dikromát tömeghányadát a technikai mintában!
A dikromát ion redukciós reakciója hat elektronból áll:
Cr 2 O + 14H + 6° 2Cr + 7H 2 O,
Így:
18. Számítsa ki a hidrogén-peroxid tömegét 400 ml oldatban, ha ebből az oldatból 5 ml savas közegben titrálunk 11 ml kálium-permanganát oldatot, amelynek titere 0,00158 g/ml.
Az egyenértékű törvénynek megfelelően (3):
.
A H 2 O 2 oxidációs reakciójában 2 elektron vesz részt:
H 2 O 2 – 2ē O 2 + 2H + ,
Határozzuk meg a H 2 O 2 tömegét a titrált mintában:
A kapott H 2 O 2 tömeget 5 ml oldat tartalmazza, 400 ml pedig:
Kérdések az önkontrollhoz
1. Milyen módszereket tartalmaz? mennyiségi elemzés?
2. Mi az alapja titrimetriás módszer elemzés? Mi az a titráló? Mi az egyenértékűségi pont?
3. Az alkalmazott reakció típusától függően milyen módszereket tartalmaz a térfogatelemzés?
4. Milyen követelmények vonatkoznak a térfogatelemzésben alkalmazott reakciókra?
5. Fogalmazd meg az egyenértékek törvényét! Milyen egyenleteket ismersz, amelyek tükrözik ezt a törvényt? Lehetséges kombinálni ezeket az egyenleteket?
6. Milyen módszereket alkalmaznak az oldatok koncentrációjának kifejezésére a térfogatelemzésben? Hogyan kapcsolódnak egymáshoz?
7. Mely anyagok koncentrációját határozzuk meg a semlegesítési módszerrel?
8. Mi az indikátor? Milyen vegyületek használhatók indikátorként?
9. Mi az indikátor színének átmeneti pontja és átmeneti intervalluma?
10. Hogyan néznek ki a titrálási görbék:
A) erős sav erős alap;
b) gyenge sav erős bázissal;
V) gyenge alapozás erős savanyú?
11. Mi az a pH-emelkedés?
12. Milyen szabályt kell követni az indikátor kiválasztásakor?
13. Milyen reakciók képezik az oxidimetriás módszer alapját?
14. Mi az oxidálószer? Mi az a redukálószer?
15. Hogyan határozható meg az ekvivalencia faktor redox reakciókban?
16. Mi a titráló a permanganatometriai módszerben? Mi az indikátor? Milyen közegben történik a titrálás?
17. Mit jelent a titráló a jodometriás módszerben (közvetlen és közvetett)? Mi az indikátor?
18. Határozza meg a HInd s = 10 –9 mutató átmeneti pontját és színváltozási intervallumát! Ezt az indikátort kell használni az NH 4 Cl-oldat nátrium-hidroxiddal történő titrálásakor?
19. Határozza meg a HInd s = 10 –5 mutató átmeneti pontját és színváltozási intervallumát! Ezt az indikátort kell használni a HCl-oldat nátrium-hidroxiddal történő titrálásakor?
20. Határozza meg a HInd s = 10 –5 mutató átmeneti pontját és színváltozási intervallumát! Ezt az indikátort kell használni Na 2 CO 3 oldat sósavval történő titrálásakor?
21. Milyen színű lesz a = 10 –9 értékű HInd indikátor 1, 5, 7, 9, 11, 13 pH-jú oldatokban, ha molekulái színtelenek, ionjai bíborvörösek?
22. Milyen színű lesz a = 10 –7 értékű HInd indikátor 2, 4, 7, 10, 12 pH-jú oldatokban, ha molekulái vörösek, ionjai kékek?
23. Milyen színű lesz a = 10 –5 értékű HInd indikátor 3, 5, 9, 11, 13 pH-jú oldatokban, ha molekulái vörösek, ionjai pedig sárgák?
24. Mit kell használni titrálóként és indikátorként mikor számszerűsítése salétromsav tartalom az oldatban?
25. Mit kell használni titrálóként és indikátorként a vizes oldat ammóniatartalmának meghatározásakor?
26. Mit kell használni titrálóként és indikátorként a vizes oldat Fe 2+ -iontartalmának számszerűsítésekor?
27. Lehetséges-e a direkt permanganatometria módszerrel meghatározni a vizes oldat Fe 2 (SO 4) 3 tartalmát?
28. Lehetséges-e a semlegesítési módszerrel meghatározni a Ca(NO 3) 2 tartalmát vizes oldatban?
30. A titrálási görbe alapján határozza meg, hogy Na 2 CO 3 oldat sósavval történő titrálásakor a timolkék indikátort kell-e használni = 1,7 értékkel?
31. A titrálási görbe segítségével határozza meg, hogy az oldat titrálása során ecetsav kálium-hidroxid használati indikátor indigókármin = 13?
32. Milyen pH-tartományban kap rózsaszínűt a HInd c = 10 –5 mutató, ha molekulái vörösek, ionjai sárgák?
33. Milyen pH-tartományban lesz sárga a HInd c = 10 –7 indikátor, ha molekulái sárgák, ionjai pedig kékek?
34. Milyen pH-tartományban lesz színezve a HInd c = 10 –9 indikátor, ha molekulái színtelenek, ionjai bíborvörösek?
35. Milyen pH-tartományban kap kék színt a = 10 –6 értékű HInd indikátor, ha molekulái vörösek, ionjai kékek?
36. Hogyan nevezzük az oxidációs állapotot? Határozza meg az oxidációs állapotot:
a) kén a következő vegyületekben: SO 2, H 2 S, Na 2 SO 3, S 8, Fe 2 (SO 4) 3;
b) króm a következő vegyületekben: H 2 CrO 4, CrCl 2, Cr 2 O 3, Na 3, (NH 4) 2 Cr 2 O 7;
c) nitrogén a vegyületekben: Ba(NO 3) 2, NH 3, N 2, KNO 2, N 2 O 4.
37. Mi a neve egy olyan elemet tartalmazó részecskének, amelynek oxidációs állapota növekszik (csökken) a reakció során?
38. Milyen folyamat eredményeként változik meg egy elem oxidációs állapota?
39. Miben különböznek a redox reakciók a csere típusú reakcióktól?
40. Melyik felsorolt anyagokés milyen elemek miatt nyilvánulnak meg oxidáló tulajdonságok, és amelyek redukálóak: AgNO 2, H 2 S, SO 2, F 2, CO, Zn, HMnO 4, Ca(ClO) 2, H 3 SbO 3. Vannak a felsorolt anyagok között, amelyek redox kettősséggel rendelkeznek?
41. Hogyan határozzuk meg az együtthatókat a redoxreakció egyenletében félreakciós módszerrel?
42. Mi az oxidimetria és mire használják?
43. Írj kémiai képletek olyan anyagok, amelyek oldatait titrálószerként használják különböző típusok oxidimetria.
44. Hogyan számítható ki egy oxidálószer (redukálószer) egyenértékének moláris tömege?
45. Mekkora a permanganatometriai és jodometriás módszerekben titrálószerként használt ekvivalens anyagok moláris tömege?
46. Hogyan határozható meg az ekvivalencia pont permanganatometria és jodometria esetén savas környezetben?
47. Végezze el a következő redox reakciókat és egyenlítse ki az elektron-ion egyensúly módszerével:
1) KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 O 2 + ...
2) KMnO 4 + KNO 2 + KOH KNO 3 + ...
3) KMnO 4 + KNO 2 + H 2 O KNO 3 + KOH + ...
4) K 2 Cr 2 O 7 + HBr Br 2 + ...
5) KSrO 2 + H 2 O 2 + KOH K 2 CrO 4 + ...
6) As 2 S 3 + HNO 3 H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + ...
7) Cl 2 + I 2 + H 2 O HC1 + ...
8) Cl 2 + KOH (hor.) KClO 3 + ...
9) Na 2 SO 3 + Br 2 + NaOH Na 2 SO 4 + ...
10) KClO 3 + KCrO 2 + KOH KCl + ...
11) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 S + ...
12) PbS + НNO 3 PbSO 4 + NO 2 + ...
13) Na 2 SO 3 + Br 2 + NaOH Na 2 SO 4 + ...
14) Fe(NO 3) 2 + NaClО 3 + НNO 3 Fe(NO 3) 3 + ...
15) NaNO 3 + Al + NaOH + H 2 O NH 3 + ...
16) Zn + HNO 3 (DISC.) N 2 + ...
17) Cu + HNO 3 (DISC.) NO + ...
18) HCl + PbO 2 Cl 2 + ...
Feladatlehetőségek ehhez önálló döntés
2. 5 ml bárium-hidroxid oldat titrálásához 13 ml C(HCl) = 0,095 mol/l sósavoldatot használtunk fel. Számítsuk ki T(Ba(OH) 2) és m(Ba(OH) 2) oldatban!
3. Számítsa ki a C((NH 4) 2 C 2 O 4) = 0,02 mol/l értékű ammónium-oxalát oldat térfogatát, amely savas közegben titrálva 0,004 g tömegű kálium-permanganátot redukál.
2. lehetőség
1. Salétromsav-oldat titrálásához 10,6 ml C(NaOH) = 0,05 mol/l-es nátrium-hidroxid oldatot használtunk. Számítsa ki az oldatban lévő sav tömegét!
2. Számítsa ki a szennyeződések tömeghányadát egy kalcium-hidroxid mintában, amelyből 0,8 g-ot feloldottunk egy 250 ml-es mérőlombikban, és 8 ml T(HCl) = 0,00365 g/ml sósavoldatot használtunk a 10 titrálására. ml az elkészített oldatból.
3. Határozza meg a kálium-permanganát egyenértékének mólkoncentrációját, ha 10 ml-ének savas közegben történő titrálásához 14,4 ml Mohr-só oldatra volt szükség ((NH 4) 2 SO 4 · FeSO 4 · 6H 2 O), a amelynek titere 0,00392 g/ml.
4. Határozza meg a C(KI) = 0,015 mol/L kálium-jodid oldat térfogatát, amely szükséges 5 ml kálium-dikromát C(K2Cr2O7) = 0,039 mol/l-es savas közegben történő titrálásához. L.
3. lehetőség
1. 0,69 g kálium-karbonátot feloldunk egy 150 ml-es mérőlombikban. A kapott oldat 10 ml-ének titrálásához 16,7 ml sósavoldatot használtunk. Határozzuk meg a C(HCl) és T(HCl) értéket.
3. 0,13 g tömegű, inaktív szennyeződésekkel szennyezett oxálsav-dihidrát mintát oldunk fel egy 100 ml-es mérőlombikban. A kapott oldat 10 ml-ének savas közegben történő titrálásához 24,7 ml 0,008 mol/l moláris koncentrációjú kálium-permanganát oldatra volt szükség. Számítsuk ki a H 2 C 2 O 4 × 2H 2 O tömeghányadát a mintában.
4. 0,049 g kálium-dikromátot tartalmazó oldathoz kénsavoldatot és feleslegben lévő kálium-jodid-oldatot adunk. A felszabaduló jódot nátrium-tioszulfát-oldattal titráljuk, C(Na 2 S 2 O 3) = 0,11 mol/l. Határozza meg az elfogyasztott nátrium-tioszulfát-oldat térfogatát.
4. lehetőség
1. 0,136 g nátrium-karbonátot tartalmazó oldat titrálásához 14,5 ml kénsav oldat szükséges. Számítsuk ki a T(H 2 SO 4) értékét és az oldatban lévő H 2 SO 4 tömegét.
2. 9,8 g salétromsavoldatot mérőlombikba helyeztünk, és vízzel 500 ml-re hígítottuk. A kapott oldat 15 ml-ének titrálásához 12 ml C(KOH) = 0,14 mol/l kálium-hidroxid oldatot használtunk. Határozza meg a HNO 3 tömeghányadát az eredeti tömény oldatban.
3. Számítsa ki 0,014 mol/l moláris koncentrációjú kálium-oxalát oldat térfogatát, amelyet 10 ml C(KMnO 4) = 0,02 mol/l kálium-permanganát-oldat savas oldatának titrálására fordítottunk. közepes.
4. Határozza meg a nátrium-tioszulfát egyenértékének moláris koncentrációját az oldatban, ha 10,8 ml T(I 2) = 0,00254 g/ml jódoldatot használtunk 15 ml oldat titrálásához.
5. lehetőség
1. Egy 300 ml-es mérőlombikban 0,45 g idegen szennyeződéseket tartalmazó nátrium-hidroxid mintát oldunk fel. Az elkészített oldat 10 ml-ének titrálásához 8,2 ml oxálsav oldatra volt szükség, C(H 2 C 2 O 4) = 0,042 mol/l. Számítsa ki a mintában lévő szennyeződések tömeghányadát!
2. 10 ml kénsavoldat titrálásához 12,5 ml T(KOH) = 0,0056 g/ml kálium-hidroxid oldatot használtunk. Számítsd ki a T(H 2 SO 4) értékét.
3. 0,0254 g tömegű kristályos jód 8,5 ml Na 2 S 2 O 3 oldattal reagált a titrálás során. Határozza meg a nátrium-tioszulfát ekvivalens moláris koncentrációját.
4. Számítsa ki a T(Fe(NO 3) 2) = 0,0018 g/ml értékű vas(II)-nitrát oldat térfogatát, amely savas közegben titrálva 2 ml kálium-permanganát oldattal reagál, ha C (KMnO 4) = 0,08 mol/l?
6. lehetőség
1. A 0,025 mol/l moláris koncentrációjú kálium-hidrogén-karbonát oldat titrálásához 9,6 ml C(HCl) = 0,03 mol/l sósavoldatot használtunk fel. Számítsa ki a felhasznált kálium-hidrogén-karbonát oldat térfogatát!
3. 0,478 g hidrogén-peroxid oldatot mérőlombikba helyeztünk, és vízzel 150 ml-re hígítottuk. A kapott oldat 15 ml-ének titrálásához 11,7 ml C(KMnO 4) = 0,08 mol/l kálium-permanganát oldatra volt szükség. Határozza meg a hidrogén-peroxid tömeghányadát az eredeti oldatban.
4. 10 ml kálium-dikromát oldathoz adjunk kénsav oldatot és feleslegben kálium-jodid oldatot. A felszabaduló jódot 20,9 ml nátrium-tioszulfát oldattal titráljuk, C(Na 2 S 2 O 3) = 0,15 mol/l. Határozza meg a kálium-dikromát moláris koncentrációját az eredeti oldatban.
7. lehetőség
1. Egy ammónium-klorid mintát feloldunk egy 200 ml-es mérőlombikban. Ebből az oldatból 10 ml titrálásához 6,3 ml C(NaOH) = 0,1 mol/l nátrium-hidroxid oldatra volt szükség. Számítsa ki a minta tömegét!
2. Egy 0,45 g Na 2 B 4 O 7 -et tartalmazó oldat titrálásához 24,1 ml kénsav oldatra volt szükség. Számítsd ki a C(H 2 SO 4) és T(H 2 SO 4) értékét!
3. Határozza meg a 0,000948 g/ml titerű kálium-permanganát oldat térfogatát, amely 5 ml vas(II)-szulfát C(FeSO 4) = 0,067 mol tartalmú oldatának savas közegben történő titrálásához szükséges. /l.
4. Kénsavoldatot és feleslegben lévő kálium-jodid-oldatot adunk 0,29 g ammónium-dikromátot tartalmazó mintához. A felszabaduló jód titrálására 12,8 ml nátrium-tioszulfát oldatot használtunk, amelynek T(Na 2 S 2 O 3) = 0,079 g/ml. Mekkora az idegen szennyeződések tömeghányada a mintában?
8. lehetőség
1. 5 ml kálium-karbonát oldat titrálásához 13 ml C(HCl) = 0,095 mol/l sósavoldatot használtunk fel. Számítsd ki a C(K 2 CO 3), T(K 2 CO 3) és m(K 2 CO 3) oldatban!
2. Határozza meg a stroncium-hidroxid tömeghányadát egy 150 ml-es mérőlombikban feloldott 0,6 g mintában, ha 8,8 ml T(HNO 3) = 0,0063 g/ml salétromsavoldatot költöttünk az elkészített oldat 15 ml-ének titrálására.
3. A 0,098 g kálium-dikromátot tartalmazó oldathoz kénsavat és feleslegben lévő kálium-jodid-oldatot adunk. A felszabaduló jódot 5 ml Na 2 S 2 O 3 oldattal titráljuk. Számítsa ki a nátrium-tioszulfát egyenértékének moláris koncentrációját!
9. lehetőség
1. Na 2 B 4 O 7 × 10H 2 O mintát feloldottunk egy 500 ml-es mérőlombikban. A kapott oldat 10 ml-ének titrálásához 8,9 ml kénsavoldatra volt szükség, amelynek C(H 2 SO 4) = 0,12 mol/l. Keresse meg a minta tömegét.
2. 10 ml kálium-hidroxid oldat titrálásához 14,5 ml T(HCl) = 0,00073 g/ml sósavoldatot használtunk. Számítsuk ki a C(KOH) és m(KOH) oldatot.
4. Határozza meg a C(KMnO 4) = 0,014 mol/l értékű kálium-permanganát oldat térfogatát, amely szükséges 10 ml nátrium-oxalát oldat titrálásához T(Na 2 C 2 O 4) = 0,00134 g/ ml savas közegben.
10. lehetőség
1. 10 ml 0,125 mol/l moláris koncentrációjú sósavoldat titrálásához 11,5 ml nátrium-hidroxid oldatra volt szükség. Számítsuk ki C(NaOH) és T(NaOH) értékét.
3. Egy 1,6 g-os oxálsav-dihidrát-mintát, amely szennyeződéseket tartalmazott, feloldottunk egy 500 ml-es mérőlombikban. A kapott oxálsav savas közegben készült oldatának 10 ml-ének titrálásához 9,7 ml T(KMnO 4) = 0,00158 g/ml kálium-permanganát oldatra volt szükség. Határozza meg a szennyeződések tömeghányadát a mintában!
4. Határozza meg a T(Na 2 S 2 O 3) = 0,00948 g/ml értékű nátrium-tioszulfát-oldat térfogatát, amelyet 10 ml 0,02 mol/l-nek megfelelő mólkoncentrációjú jódoldat titrálására fordítottunk.
2. 10 ml nátrium-tetraborát oldat C(Na 2 B 4 O 7) = 0,049 mol/l titrálásához 9,3 ml sósav oldatra volt szükség. Számítsa ki a HCl-ekvivalens moláris koncentrációját!
Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete