A hidrogén bizonyos körülmények között reagál. Milyen anyag a hidrogén? A hidrogén kémiai és fizikai tulajdonságai

1766-ban angol vegyész G. Cavendish összegyűjtötte a savakból a fémek által kiszorított „éghető levegőt”, és megvizsgálta annak tulajdonságait. De csak 15 évvel később bebizonyosodott, hogy ez a „levegő” a víz része, és a „hydrogenium” nevet kapta, azaz „víz szülése”, „hidrogén”.

A hidrogén a Földön, beleértve a vizet és a levegőt is, körülbelül 1 tömegszázalékot tesz ki. Ez egy nagyon gyakori és létfontosságú elem. Része minden növénynek és állatnak, valamint a Föld leggyakoribb anyagának - a víznek.

A hidrogén a világegyetem leggyakoribb eleme. Egy hosszú és elején áll összetett folyamat elemek szintézise a csillagokban.

A napenergia az élet fő forrása a Földön. Ennek az energiának az alapvető alapja a termonukleáris reakció, amely a Napon több szakaszban megy végbe. Ennek eredményeként 4 hidrogén atommag - proton - egy hélium atommag és két pozitron keletkezik. Ugyanakkor kiemelkedik nagy mennyiség energia.

Az embernek sikerült reprodukálnia a Földön a fő nem túl pontos hasonlóságát szoláris reakció. Földi körülmények között csak a hidrogén 2H - deutérium és 3H - trícium nehéz izotópjait tudjuk ilyen reakcióba kényszeríteni. Az 1-es atomtömegű közönséges hidrogén - protium - ebben az értelemben kívül esik az ellenőrzésünkön. Kezelve termonukleáris fúzió mint a békés energia határtalan forrása még nem áll az ember rendelkezésére.

BAN BEN periódusos táblázat elemek, a hidrogén különleges helyet foglal el. Ez az az elem, amelytől a periódusos rendszer kezdődik. Általában az I. csoportban áll a lítium felett. Mivel a hidrogénatomnak csak egy vegyértékelektronja van (és általában egy elektronja). Azonban in modern kiadványok A periódusos rendszerben a hidrogén is a VII. csoportba kerül a fluor felett, mivel a hidrogénnek van valami közös a halogénekkel. Ezenkívül a hidrogén képes vegyületeket képezni fémekkel - hidridekkel. A gyakorlatban ezek közül a legfontosabb a lítium nehézhidrogénnel alkotott vegyülete, a deutérium.

Minden elem izotópjai alapvető fizikai és Kémiai tulajdonságok majdnem azonos. A hidrogén izotópjai - protium, deutérium és trícium - azonban jelentősen eltérnek egymástól. Például a protium, a deutérium és a trícium forráspontja több fokkal különbözik. Ezért a hidrogén izotópjai könnyebben elválaszthatók, mint bármely más elem izotópjai.

A hidrogén színtelen, íztelen és szagtalan gáz. Az összes gáz közül a legkönnyebb, 14,4-szer könnyebb a levegőnél. A hidrogén -252,6 °C-on cseppfolyóssá, -259,1 °C-on szilárddá válik.

Normál körülmények között a hidrogén kémiai aktivitása alacsony, fluorral, jóddal és klórral reagál. Magas hőmérsékleten azonban a hidrogén reakcióba lép brómmal, jóddal, kénnel, szelénnel, tellúrral és katalizátorok jelenlétében nitrogénnel, ammóniát képezve NH3. A 2 térfogatrész H2 és 1 térfogatrész O2 keveréke – ezt robbanógáznak nevezik – meggyújtáskor hevesen felrobban. A hidrogén oxigénben ég, nem világító lánggal, vizet képezve.

Nál nél magas hőmérsékletű a hidrogén képes „eltávolítani” az oxigént számos vegyület molekulájából, beleértve a legtöbb fém-oxidot is. Egy vegyész számára a hidrogén elsősorban kiváló redukálószer, bár még mindig meglehetősen drága. És nem könnyű vele dolgozni. Ezért ipari méretekben a hidrogénnel történő redukciót (például oxidokból származó fémek) nagyon korlátozottan alkalmazzák.

A hidrogént széles körben használják a hidrogénezési folyamatban - a folyékony zsírok szilárd zsírokká történő átalakítására, például abból a célból, növényi olajokélelmiszer-margarinban, valamint számos kémiai szintézisben. A legnagyobb hidrogénfogyasztók vegyipar Az ammónia és a metilalkohol gyártása továbbra is fennáll.

Napjainkban egyre nagyobb az érdeklődés a hidrogén, mint hőenergia-forrás iránt. Valójában a tiszta hidrogén elégetése lényegesen több hőt bocsát ki, mint azonos mennyiségű tüzelőanyag elégetése. Még a hidrogénüzemű autókra vonatkozó tervek is megjelentek. Legtöbbjükben a hidrogén forrása bizonyos fémek szilárd hidridjei, amelyek bizonyos körülmények között szilárdan visszatartják a hozzájuk kötött hidrogént. De amint ezek a feltételek megváltoznak, például a hőmérséklet egy bizonyos, általában meglehetősen alacsony küszöb fölé emelkedik, és hidrogén kezd kiszabadulni egy olyan eszközbe, amely helyettesíti a karburátort egy ilyen autóban. Természetesen továbbra is sok technikai nehézség áll egy tömeggyártású hidrogén-autó létrehozásának útjában. De úgy tűnik, hamarosan leküzdjük őket, mivel az ilyen üzemanyag energetikailag előnyös. Ráadásul a hidrogén elégetésekor nem keletkeznek káros szennyeződések, amelyek szennyezik a légkört, hanem csak tiszta víz keletkezik.

A periódusos rendszerben a hidrogén két olyan elemcsoportban található, amelyek tulajdonságaikban teljesen ellentétesek. Ez a funkció teljesen egyedivé teszi. A hidrogén nem csak egy elem vagy anyag, hanem az is szerves része sok összetett vegyületek, organogén és biogén elem. Ezért nézzük meg részletesebben annak tulajdonságait és jellemzőit.

A fémek és savak kölcsönhatása során éghető gázok felszabadulását már a 16. században, vagyis a kémia, mint tudomány kialakulásakor figyelték meg. Híres angol tudós Henry Cavendish 1766-tól kezdődően tanulmányozta az anyagot, és az „éghető levegő” nevet adta neki. Égéskor ez a gáz vizet termelt. Sajnos a tudós ragaszkodása a flogiszton (hipotetikus „ultrafinom anyag”) elméletéhez megakadályozta, hogy megfelelő következtetésekre jusson.

francia vegyész A. Lavoisier természettudós pedig J. Meunier mérnökkel közösen és speciális gázmérők segítségével 1783-ban a víz szintézisét, majd a vízgőz forró vassal történő lebontásával történő elemzését végezte. Így a tudósok megfelelő következtetésekre jutottak. Megállapították, hogy az „éghető levegő” nemcsak része a víznek, hanem nyerhető is belőle.

1787-ben Lavoisier azt javasolta, hogy a vizsgált gáz az egyszerű anyagés ennek megfelelően az egyik elsődleges kémiai elemek. Hidrogénnek nevezte (a görög szavak hydor - víz + gennao - szülök), azaz „víz szülése”.

Az orosz „hidrogén” nevet 1824-ben M. Soloviev vegyész javasolta. A víz összetételének meghatározása a „phlogiszton-elmélet” végét jelentette. A 18. és 19. század fordulóján megállapították, hogy a hidrogénatom nagyon könnyű (más elemek atomjaihoz képest), és tömegét vették alapegységnek az atomtömegek összehasonlításakor, 1-gyel egyenlő értéket kapva.

Fizikai tulajdonságok

A hidrogén a legkönnyebb az összes közül ismert a tudomány számára anyagok (a levegőnél 14,4-szer könnyebb), sűrűsége 0,0899 g/l (1 atm, 0 °C). Ezt az anyagot-259,1 °C-on, illetve -252,8 °C-on megolvad (megszilárdul) és forr (folyósodik) (csak a hélium forrás- és olvadáspontja alacsonyabb).

A hidrogén kritikus hőmérséklete rendkívül alacsony (-240 °C). Emiatt cseppfolyósítása meglehetősen bonyolult és költséges folyamat. Az anyag kritikus nyomása 12,8 kgf/cm², a kritikus sűrűsége 0,0312 g/cm³. Az összes gáz közül a hidrogénnek van a legnagyobb hővezető képessége: 1 atm és 0 °C hőmérsékleten 0,174 W/(mxK).

Az anyag fajlagos hőkapacitása azonos körülmények között 14,208 kJ/(kgxK) vagy 3,394 cal/(rx°C). Ez az elem kevéssé oldódik vízben (körülbelül 0,0182 ml/g 1 atm és 20 °C-on), de jól oldódik a legtöbb fémben (Ni, Pt, Pa és mások), különösen a palládiumban (körülbelül 850 térfogat per térfogat Pd). .

Ez utóbbi tulajdonság a diffúziós képességgel függ össze, a szénötvözeten (például acélon) keresztül történő diffúzió pedig az ötvözet tönkremenetelével járhat a hidrogén és a szén kölcsönhatása következtében (ezt a folyamatot dekarbonizációnak nevezik). BAN BEN folyékony halmazállapot az anyag nagyon könnyű (sűrűség - 0,0708 g/cm³ t° = -253 °C-on) és folyékony (viszkozitás - 13,8 spoise azonos körülmények között).

Sok vegyületben ez az elem +1 vegyértéket (oxidációs állapotot) mutat, mint a nátrium és más alkálifémek. Általában ezeknek a fémeknek analógjának tekintik. Ennek megfelelően a periódusos rendszer I. csoportjának élén áll. A fémhidridekben a hidrogénion negatív töltésű (az oxidációs állapota -1), vagyis a Na+H- szerkezete hasonló a Na+Cl-kloridéhoz. Ennek és néhány más ténynek megfelelően (a „H” elem és a halogének fizikai tulajdonságainak hasonlósága, a szerves vegyületekben lévő halogénekkel való helyettesíthetősége) a hidrogént a periódusos rendszer VII. csoportjába sorolják.

Normál körülmények között molekuláris hidrogén alacsony aktivitású, közvetlenül csak a legaktívabb nemfémekkel kombinálódik (fluor és klór, utóbbi fényben). Hevítéskor viszont kölcsönhatásba lép számos kémiai elemmel.

Az atomi hidrogén mennyisége megnövekedett kémiai tevékenység(a molekulárishoz képest). Oxigénnel vizet képez a következő képlet szerint:

Н₂ + ½О₂ = Н₂О,

285,937 kJ/mol hőt vagy 68,3174 kcal/mol (25 °C, 1 atm) leadása. Normál hőmérsékleti körülmények között a reakció meglehetősen lassan megy végbe, t° >= 550 °C-on pedig szabályozhatatlan. A hidrogén + oxigén keverék robbanási határa 4-94 térfogat% H2, a hidrogén + levegő keveréké pedig 4-74% H2 (két térfogatnyi H2 és egy térfogat O2 keverékét robbanógáznak nevezzük).

Ezt az elemet a legtöbb fém redukálására használják, mivel eltávolítja az oxigént az oxidokból:

Fe3O4 + 4H₂ = 3Fe + 4H2O,

CuO + H2 = Cu + H2O stb.

A hidrogén különböző halogénekkel hidrogén-halogenideket képez, például:

H2 + Cl2 = 2HCl.

Fluorral reagálva azonban a hidrogén felrobban (sötétben, -252 °C-on is megtörténik), brómmal és klórral csak melegítéskor vagy megvilágítva, jóddal pedig csak melegítéskor reagál. A nitrogénnel való kölcsönhatás során ammónia képződik, de csak katalizátoron, magasabb nyomáson és hőmérsékleten:

ЗН₂ + N₂ = 2NN3.

Melegítéskor a hidrogén aktívan reagál a kénnel:

H2 + S = H2S (hidrogén-szulfid),

tellúrral vagy szelénnel pedig sokkal nehezebb. A hidrogén katalizátor nélkül, de magas hőmérsékleten reagál tiszta szénnel:

2H2 + C (amorf) = CH4 (metán).

Ez az anyag közvetlenül reagál néhány fémmel (alkáli, alkáliföldfém és mások), hidrideket képezve, például:

H2 + 2Li = 2LiH.

Fontos gyakorlati jelentősége kölcsönhatásba lépnek a hidrogén és a szén(II)-monoxid között. Ebben az esetben a nyomástól, hőmérséklettől és a katalizátortól függően különböző szerves vegyületek képződnek: HCHO, CH3OH, stb. A telítetlen szénhidrogének a reakció során telítődnek, pl.

С n Н₂ n + Н₂ = С n Н₂ n ₊₂.

A hidrogén és vegyületei kivételes szerepet töltenek be a kémiában. Meghatározza a savas tulajdonságait az ún. protikus savak, hajlamosak különböző elemekkel képződni hidrogén kötés, amely jelentős hatással van számos szervetlen és szerves vegyületek.

Hidrogén termelés

Ennek az elemnek az ipari előállításához a fő nyersanyagtípusok az olajfinomító gázok, a természetes éghető gázok és a kokszolókemence-gázok. Vízből is nyerik elektrolízissel (olyan helyeken, ahol van áram). A földgázból történő anyag-előállítás egyik legfontosabb módszere a szénhidrogének, elsősorban a metán katalitikus kölcsönhatása vízgőzzel (ún. konverzió). Például:

CH4 + H2O = CO + ZN2.

A szénhidrogének nem teljes oxidációja oxigénnel:

CH4 + 1/2O2 = CO + 2H2.

A szintetizált szén-monoxid (II) átalakul:

CO + H2O = CO2 + H2.

A földgázból előállított hidrogén a legolcsóbb.

Víz elektrolízisére használják D.C., amelyet NaOH- vagy KOH-oldaton vezetnek át (savakat nem használnak a berendezés korróziójának elkerülésére). BAN BEN laboratóriumi körülmények az anyagot víz elektrolízisével vagy sósav és cink reakciójának eredményeként nyerik. Azonban gyakrabban használnak kész gyári anyagot a hengerekben.

Ezt az elemet az olajfinomító gázoktól és a kokszolókemence-gáztól a gázkeverék összes többi komponensének eltávolításával izolálják, mivel mélyhűtés közben könnyebben cseppfolyósodnak.

Ezt az anyagot még ben kezdték iparilag előállítani késő XVIII század. Aztán tölteléknek használták léggömbök. Tovább Ebben a pillanatban A hidrogént széles körben használják az iparban, elsősorban a vegyiparban, ammónia előállítására.

Az anyag tömeges fogyasztói metil- és más alkoholok, szintetikus benzin és sok más termék gyártói. Ezeket szén-monoxid (II) és hidrogén szintézisével állítják elő. A hidrogént nehéz és szilárd folyékony tüzelőanyagok, zsírok stb. hidrogénezésére, HCl szintézisére, kőolajtermékek hidrogénezésére, valamint fémvágásra/hegesztésre használják. A legfontosabb elemek Mert nukleáris energia izotópjai - trícium és deutérium.

A hidrogén biológiai szerepe

Az élő szervezetek tömegének (átlagosan) körülbelül 10%-a származik ebből az elemből. A víz és a legfontosabb természetes vegyületcsoportok része, beleértve a fehérjéket, nukleinsavakat, lipideket és szénhidrátokat. Mire használják?

Ez az anyag döntő szerepet játszik: a karbantartásban térszerkezet fehérjék (kvaterner), a nukleinsavak komplementaritása elvének megvalósításában (azaz a megvalósításban és a tárolásban) genetikai információ), általában a „felismerésben” molekuláris szinten.

A H+ hidrogénion fontos dinamikus reakciókban/folyamatokban vesz részt a szervezetben. Beleértve: be biológiai oxidáció, amely az élő sejteket energiával látja el, bioszintézis reakciókban, növények fotoszintézisében, bakteriális fotoszintézisben és nitrogénkötésben, sav-bázis egyensúly és homeosztázis fenntartásában, membrántranszport folyamatokban. A szénnel és oxigénnel együtt funkcionális és szerkezeti alapon az élet jelenségei.

vízzel való kölcsönhatás lúgot képez; c) passzív, inaktív; b) fémekkel kölcsönhatásba lépve sókat képeznek; d) tipikus fémek; 2. Hidrogén előállítására használható fém (alacsony hőmérsékleten vízzel reagáltatva): a) Zn; b) Mg; c) Au; d) Hg; e) K; 3. A savakkal és lúgokkal egyaránt reagálni képes oxidokat és hidroxidokat nevezzük: a) amfoternek b) savas c) bázikusnak 4. Időszakonként balról jobbra a fémes tulajdonságok: a) növekszik b) gyengül c) változatlan marad 5 Melléktermék elem alcsoportok Csoport VII: a) klór b) foszfor c) mangán d) francium 6. Az atommag töltése határozza meg: a) a periódusszám b) a csoportszám c) a sorszám 7. Az atommag felépítése A 17-es és 35-ös sorszámú elemek atomjai megegyeznek: a ) teljes elektronok; c) mennyiség elektronikus szintek; d) az utolsó elektronjainak száma energia szint; b) neutronok száma; 8. Element with elektronikus képlet 1s22s2р63s2p4: a) szén; b) kén; c) klór; d) nátrium; 9. A szénatom elektronképlete: a) 1s22s22р3 b) 1s22s2 c) 1s22s22p2 10. Melyik elem atomja a következő utolsó energiaszintű szerkezettel rendelkezik…3s23p5: a) foszfor; b) fluor; c) klór; d) magnézium; 11. Párosítatlan elektronok száma in elektronhéj 19. számú elem: a) 1; b) 2; 3-nál; d) 4; 12. Sorozatszám olyan elem, amelynek atomjai RO3 típusú magasabb oxidot képesek képezni: a) No. 11 (nátrium); b) No. 14 (szilícium); c) 16. szám (kén); 13. Az 1s22s22p63s23p5 elektronképletű elem a következő típusú illékony hidrogénvegyületet képez: a) RH4; b) RH3; c) H2R; d) HR; 14. 3 mol hidrogén térfogata at normál körülmények között: a) 22,4 l; b) 44,8 liter; c) 67,2 liter; d) 89,6 liter; e) 112 liter; 15. A negyedik periódus másodlagos alcsoportjában található eleme; Az oxid és a hidroxid amfoter jelleget mutat. Ez az elem egy RO típusú oxidot és egy R(OH)2 hidroxidot képez. a) magnézium b) kalcium c) cink d) szén 16. Maximális valencia szilícium: a) IV b) V c) VI d) VII 17. A szelén minimális vegyértéke (34. sz.): a) I b) II c) III d) IV 18. Molekulatömeg két reakciójával nyert só magasabb oxidok az 1s22s22p63s23p64s1 és 1s22s22p3 atomi konfigurációjú elemek egyenlő: a) 85; b) 111; c) 63; d) 101; e) 164; 19. „X” termék, amely átalakulások eredményeként keletkezik: Al-só Al(OH)3 X a) Al Cl3 b) Al H3 c) Na Al O2 d) Al e) Al2O3 20. Az együtthatók összege a reakcióegyenletben, amelynek diagramja H2S + O2 → SO2 + H2O a) 5; b) 6; 7-kor; d) 8; e) 9; 21. Moláris tömeg magnézium-oxid (g/mol-ban): a) 24; b) 36; c) 40; d) 80; e) 82; 22. A 800 g-ot alkotó vas(III)-oxid móljainak száma ennek a kapcsolatnak: a) 1; b) 2; 3-nál; d) 4; e) 5; 23. 8 g CH4 metán elégetésekor 401 kJ hő szabadult fel. Hőhatás kiszámítása (Q) kémiai reakció CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g) + Q: a) + 401 kJ; b) + 802 kJ; c) - 802 kJ; d) + 1604 kJ; e) - 1604 kJ; 24. Normál körülmények között 128 g oxigén a következő térfogatot foglalja el: a) 11,2 l; b) 22,4 liter; c) 44,8 liter; d) 67,2 liter; e) 89,6 liter; 25. Tömegtört hidrogén a SiH4 vegyületben: a) 30%; b) 12,5%; c) 40%; d) 60%; e) 65%; 26. Az oxigén tömeghányada az EO2 vegyületben 50%. Az E elem neve a vegyületben: a) nitrogén; b) titán; c) kén; d) szelén; e) szén; 27. A 44,8 liter hidrogénnel kölcsönhatásba lépő vas(III)-oxid móljainak száma (n.s.): a) 0,67 mol; b) 2 mol; c) 0,3 mol; d) 0,4 mol; e) 5 mol; 28. 44,8 liter hidrogén előállításához szükséges sósav tömege (n.s.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): a) 146 g; b) 73 g; c) 292 g; d) 219 g; e) 20 g; 29. Só tömege 400 g 80%-os nátrium-klorid oldatban: a) 146 g; b) 320 g; c) 210 g; d) 32 g; e) 200 g; 30. A kálium-hidroxid és 300 g 65%-os ortofoszforsav oldat kölcsönhatása során keletkező só tömege: a) 422 g; b) 196 g; c) 360 g; d) 435 g; e) 200 g;

Hidrogén

HIDROGÉN-A; m. Kémiai elem (H), könnyű, színtelen és szagtalan gáz, amely oxigénnel egyesülve vizet képez.

◁ Hidrogén, oh, oh. Második csatlakozások. B baktériumok. 2. bomba(hatalmas bomba pusztító erő, amelynek robbanékony hatása termonukleáris reakción alapul). Hidrogén, oh, oh.

(lat. Hydrogénium), a periódusos rendszer VII. csoportjába tartozó kémiai elem. A természetben kettő található stabil izotóp(protium és deutérium) és egy radioaktív (trícium). A molekula kétatomos (H 2). Színtelen és szagtalan gáz; sűrűsége 0,0899 g/l, t kip - 252,76 °C. Számos elemmel egyesül és oxigénnel vizet képez. A kozmosz leggyakoribb eleme; a Nap és a csillagok tömegének több mint 70%-át teszi ki (plazma formájában), a csillagközi közeg és a ködök gázainak fő részét. A hidrogénatom számos sav és bázis, valamint a legtöbb szerves vegyület része. Felhasználják ammónia, sósav előállítására, zsírok hidrogénezésére stb., fémek hegesztésére és vágására. Ígéretes üzemanyag (lásd Hidrogénenergia).

HIDROGÉN (lat. Hidrogén), H, kémiai elemmel atomszám 1, atomtömeg 1,00794. A hidrogén vegyjele, a H, hazánkban „fájdalom”-ként olvasható, ahogy ezt a betűt franciául ejtik.
A természetes hidrogén két stabil nuklid keverékéből áll (cm. NUKLID) 1,007825 (99,985% a keverékben) és 2,0140 (0,015%) tömegszámokkal. Ráadásul be természetes hidrogén nyomokban mindig van jelen radioaktív nuklid- trícium (cm. TRÍCIUM) 3 N (felezési idő T 1/2 12,43 év). Mivel a hidrogénatom magja csak 1 protont tartalmaz (egy elem atomjának magjában nem lehet kevesebb proton), néha azt mondják, hogy a hidrogén alkotja a D. I. Mengyelejev-féle periodikus elemrendszer természetes alsó határát (bár az elem maga a hidrogén a legfelső résztáblázatokban található). A hidrogén elem a periódusos rendszer első periódusában található. Az 1. csoportba is tartozik (IA csoport alkálifémek (cm. ALKÁLI FÉMEK)), és a 7. csoportba (VIIA csoportba tartozó halogének). (cm. HALOGÉN)).
A hidrogénizotópok atomtömege nagymértékben különbözik (többször is). Ez észrevehető különbségekhez vezet a viselkedésükben fizikai folyamatok(desztilláció, elektrolízis stb.) és bizonyos kémiai különbségekre (az egy elem izotópjainak viselkedésében fellépő eltéréseket izotóphatásnak nevezzük, a hidrogénnél az izotóphatások a legjelentősebbek). Ezért az összes többi elem izotópjaitól eltérően a hidrogénizotópoknak speciális szimbólumai és nevei vannak. Hidrogén s tömegszám Az 1-et könnyű hidrogénnek vagy protiumnak (latinul Protium, a görög protos szóból - először) hívják, H szimbólummal jelölik, atommagját pedig protonnak. (cm. PROTON (elemi részecske), szimbólum p. A 2-es tömegszámú hidrogént nehézhidrogénnek, deutériumnak nevezik (cm. DEUTÉRIUM)(latin Deuterium, a görög deuteros szóból - második), a 2 H vagy D (értsd: „de”) szimbólumokat használják, a d mag a deuteron. A 3-as tömegszámú radioaktív izotópot szupernehéz hidrogénnek vagy tríciumnak (latinul Tritum, a görög tritos szóból harmadikként) nevezik, 2 H vagy T jele (értsd: „azok”), mag t - triton.
Semleges, gerjesztetlen hidrogénatom egyetlen elektronrétegének konfigurációja 1 s 1 . A vegyületekben +1 és ritkábban –1 (I vegyérték) oxidációs állapotot mutat. A semleges hidrogénatom sugara 0,024 nm. Az atom ionizációs energiája 13,595 eV, elektronaffinitása 0,75 eV. A Pauling-skála szerint a hidrogén elektronegativitása 2,20. A hidrogén nem fém.
Szabad - könnyű gyúlékony gáz színtelen, szagtalan és íztelen.
A felfedezés története
A savak és fémek kölcsönhatása során éghető gázok felszabadulását a 16. és 17. században figyelték meg a kémia, mint tudomány kialakulásának hajnalán. A híres angol fizikus és kémikus, G. Cavendish (cm. CAVENDISH Henry) 1766-ban megvizsgálta ezt a gázt, és „gyúlékony levegőnek” nevezte. Égéskor az "éghető levegő" vizet termelt, de Cavendish ragaszkodott a flogiszton elmélethez (cm. FLOGISZTON) megakadályozta ebben helyes következtetéseket. A. Lavoisier francia kémikus (cm. LAVOISIER Antoine Laurent) J. Meunier mérnökkel együtt (cm. MENIER Jean Baptiste Marie Charles), speciális gázmérőkkel, 1783-ban végezte el a víz szintézisét, majd elemzését, forró vassal lebontva a vízgőzt. Így megállapította, hogy az „éghető levegő” a víz része, és abból nyerhető. 1787-ben Lavoisier arra a következtetésre jutott, hogy az „éghető levegő” egyszerű anyag, ezért a kémiai elemek közé tartozik. Ő adta neki a hidrogén nevet (a görög hydor - víz és gennao - szülök) - "víz szülése". A víz összetételének megállapítása véget vetett a „phlogiszton-elméletnek”. A „hidrogén” orosz nevet M. F. Szolovjov kémikus javasolta (cm. SZOLOVJEV, Mihail Fedorovics) A 18. és 19. század fordulóján megállapították, hogy a hidrogénatom nagyon könnyű (más elemek atomjaihoz képest), és a hidrogénatom tömegét (tömegét) vették összehasonlítási egységnek. az elemek atomtömegére. A hidrogénatom tömegéhez 1-et rendeltünk.
A természetben lenni
A hidrogén a tömeg körülbelül 1%-át teszi ki földkéreg(10. hely az összes elem között). A hidrogén gyakorlatilag soha nem található szabad formában bolygónkon (nyomai megtalálhatók a bolygónkon felső rétegek légkör), de a Földön szinte mindenhol elterjedt vízben. A hidrogén elem az élő szervezetek szerves és szervetlen vegyületeinek része, földgáz, olaj, szén. Természetesen megtalálható a vízben (körülbelül 11 tömeg%), különféle természetes kristályos hidrátokban és ásványi anyagokban, amelyek egy vagy több OH-hidroxilcsoportot tartalmaznak.
A hidrogén mint elem uralja az Univerzumot. A Nap és más csillagok tömegének körülbelül a felét teszi ki, és számos bolygó légkörében jelen van.
Nyugta
A hidrogént többféleképpen lehet előállítani. Az iparban ehhez a földgázokat, valamint az olajfinomításból, kokszolásból és szén és egyéb tüzelőanyagok gázosításából nyert gázokat használnak. Ha földgázból hidrogént állítanak elő (a fő komponens a metán), katalitikus kölcsönhatásba lép a vízgőzzel, és tökéletlen oxigénnel oxidálódik:
CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 és CH 4 + 1/2 O 2 = CO 2 + 2H 2
A hidrogén elválasztása a kokszkemencegáztól és az olajfinomító gázoktól a mélyhűtés során bekövetkező cseppfolyósodáson és a hidrogénnél könnyebben cseppfolyósodó gázok elegyéből való eltávolításán alapul. Ha olcsó áram áll rendelkezésre, a hidrogént víz elektrolízisével állítják elő, áramot lúgos oldatokon átvezetve. Laboratóriumi körülmények között a hidrogén könnyen előállítható fémek savakkal, például cink és sósav reakciójával.
Fizikai és kémiai tulajdonságok
Normál körülmények között a hidrogén könnyű (normál körülmények között sűrűsége 0,0899 kg/m3) színtelen gáz. Olvadáspont –259,15 °C, forráspont –252,7 °C. A folyékony hidrogén (forrásponton) 70,8 kg/m 3 sűrűségű, és a legkönnyebb folyadék. A standard elektródpotenciál H 2 /H - vizes oldatban 0-val egyenlő. A hidrogén rosszul oldódik vízben: 0 °C-on az oldhatóság kisebb, mint 0,02 cm 3 / ml, de néhány fémben jól oldódik ( szivacsvas és mások), különösen jó - fémpalládiumban (körülbelül 850 térfogat hidrogén 1 térfogat fémben). A hidrogén égéshője 143,06 MJ/kg.
Kétatomos H 2 molekulák formájában létezik. A H 2 atomokra való disszociációs állandója 300 K-en 2,56·10 -34. A H 2 molekula atomokká történő disszociációs energiája 436 kJ/mol. A H 2 molekulában a magok közötti távolság 0,07414 nm.
Mivel minden H atom magja, amely a molekula részét képezi, saját spinnel rendelkezik (cm. PÖRGÉS), akkor a molekuláris hidrogén két formában lehet: ortohidrogén (o-H 2) formájában (mindkét spin azonos orientációjú) és parahidrogén (n-H 2) formában (a spinek eltérő orientációjúak). Normál körülmények között a normál hidrogén 75% o-H 2 és 25% p-H 2 keveréke. A p- és o-H 2 fizikai tulajdonságai kissé eltérnek egymástól. Tehát, ha a forráspont tiszta o-N 2 20,45 K, akkor tiszta p-N 2-20,26 K. Átalakulás o-H 2 p-H 2-ben 1418 J/mol hő felszabadulással jár.
BAN BEN tudományos irodalom többször hangoztatták, hogy nagy nyomáson (10 GPa felett) és at alacsony hőmérsékletek(körülbelül 10 K és az alatti) szilárd hidrogén, amely rendszerint egy hatszögletű molekularácsban kristályosodik, átalakulhat olyan anyaggá, fémes tulajdonságok, talán még szupravezető is. Egyelőre azonban nincsenek egyértelmű adatok egy ilyen átmenet lehetőségéről.
A H2 molekulában lévő atomok közötti kémiai kötés nagy erőssége (ami pl. a molekulapálya módszerrel azzal magyarázható, hogy ebben a molekulában elektronpár a kötőpályán található, és az antikötő pályát nem foglalják el elektronok) ahhoz vezet, hogy szobahőmérsékleten a hidrogéngáz kémiailag inaktív. Tehát fűtés nélkül, egyszerű keveréssel a hidrogén csak fluorgázzal reagál (robbanékonyan):
H 2 + F 2 = 2HF + Q.
Ha szobahőmérsékleten hidrogén és klór keverékét ultraibolya fénnyel sugározzuk be, azonnal hidrogén-klorid HCl képződését figyeljük meg. A hidrogén és az oxigén reakciója robbanásszerűen megy végbe, ha katalizátort, fémpalládiumot (vagy platinát) adnak e gázok keverékéhez. Meggyújtáskor hidrogén és oxigén keveréke (az úgynevezett detonáló gáz (cm. RUGALMAS GÁZ)) felrobban, és robbanás következhet be olyan keverékekben, amelyekben a hidrogéntartalom 5-95 térfogatszázalék. A tiszta hidrogén levegőben vagy tiszta oxigénben csendesen ég, és nagy mennyiségű hőt bocsát ki:
H 2 + 1/2O 2 = H 2 O + 285,75 kJ/mol
Ha a hidrogén kölcsönhatásba lép más nemfémekkel és fémekkel, az csak bizonyos körülmények között (hevítés, nagy nyomás, katalizátor jelenléte) történik. Így a hidrogén reverzibilisen reagál nitrogénnel megemelt nyomáson (20-30 MPa vagy több) és 300-400 °C hőmérsékleten katalizátor - vas jelenlétében:
3H 2 + N 2 = 2NH 3 + Q.
Ezenkívül a hidrogén csak melegítéskor reagál a kénnel, és hidrogén-szulfidot H 2 S, brómmal reagál hidrogén-bromidot HBr, jóddal pedig HI hidrogén-jodidot. A hidrogén reakcióba lép a szénnel (grafittal), és különböző összetételű szénhidrogének keverékét képezi. A hidrogén nem lép kölcsönhatásba közvetlenül a bórral, a szilíciummal, és ezen elemek hidrogénnel alkotott vegyületei közvetett módon keletkeznek.
A hidrogén hevítés közben alkáli-, alkáliföldfémekkel és magnéziummal reagálva ionos kötéssel rendelkező vegyületeket képez, amelyek –1 oxidációs állapotú hidrogént tartalmaznak. Így, ha a kalciumot hidrogénatmoszférában hevítjük, sószerű hidrid képződik CaH2 összetétellel. A polimer alumínium-hidridet (AlH 3) x - az egyik legerősebb redukálószert - közvetetten (például szerves alumíniumvegyületek felhasználásával) nyerik. Számos átmenetifémmel (például cirkónium, hafnium stb.) a hidrogén változó összetételű vegyületeket (szilárd oldatokat) képez.
A hidrogén nemcsak sok egyszerű, hanem összetett anyaggal is képes reagálni. Először is meg kell jegyezni a hidrogén azon képességét, hogy számos fémet redukál oxidjaiból (például vas, nikkel, ólom, volfrám, réz stb.). Így 400-450 °C-ra vagy magasabb hőmérsékletre hevítve a vas hidrogénnel redukálódik bármely oxidjából, például:
Fe 2O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O.
Megjegyzendő, hogy csak a mangán mögötti standardpotenciálok sorozatában található fémek redukálhatók hidrogénnel oxidokból. Több aktív fémek(beleértve a mangánt is) nem redukálódnak oxidokból fémmé.
A hidrogén számos szerves vegyülethez képes kettős vagy hármas kötést adni (ezek úgynevezett hidrogénezési reakciók). Például nikkel katalizátor jelenlétében elvégezhető az etilén C 2 H 4 hidrogénezése, és etán C 2 H 6 képződik:
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6.
A metanolt iparilag szén-monoxid (II) és hidrogén reakciójával állítják elő:
2H 2 + CO = CH 3OH.
Azokban a vegyületekben, amelyekben egy hidrogénatom kapcsolódik egy elektronegatívabb E elem atomjához (E = F, Cl, O, N), a molekulák között hidrogénkötések jönnek létre. (cm. HIDROGÉNKÖTÉS)(két azonos vagy kettő E atom különböző elemek a H ​​atomon keresztül kapcsolódnak egymáshoz: E"... N... E"", és mindhárom atom ugyanazon az egyenesen helyezkedik el). Ilyen kötések léteznek a víz, ammónia, metanol stb. molekulák között. és ezeknek az anyagoknak a forráshőmérséklet észrevehető növekedéséhez, a párolgási hő növekedéséhez stb.
Alkalmazás
A hidrogént ammónia NH 3, hidrogén-klorid HCl, metanol CH 3 OH szintézisében és hidrokrakkolásban (hidrogénatmoszférában történő krakkolás) használják. természetes szénhidrogének, redukálószerként bizonyos fémek előállításánál. Hidrogénezés (cm. HIDROGÉNEZÉS) A szilárd zsír - margarin - előállításához természetes növényi olajokat használnak. A folyékony hidrogént rakéta-üzemanyagként és hűtőfolyadékként is használják. A hegesztéshez oxigén és hidrogén keverékét használják.
Egy időben felmerült, hogy a közeljövőben a fő energiaforrás a hidrogén égési reakciója lesz, ill. hidrogén energia kiszorítja a hagyományos energiaforrásokat (szén, olaj stb.). Feltételezték, hogy a víz elektrolízisével nagy léptékű hidrogént lehet előállítani. A víz elektrolízise meglehetősen energiaigényes folyamat, és jelenleg nem kifizetődő hidrogént elektrolízissel ipari méretekben előállítani. De várható volt, hogy az elektrolízis középhőmérsékletű (500-600 °C) hő felhasználásán alapul, ami Nagy mennyiségű munka közben fordul elő atomerőművek. Ennek a hőnek korlátozott a felhasználása, és a segítségével hidrogén előállításának lehetősége egy környezeti probléma megoldását tenné lehetővé (a hidrogén levegőben történő elégetésekor a környezet által termelt mennyiség káros anyagok minimális) és a közepes hőmérsékletű hő hasznosításának problémája. Azonban miután csernobili katasztrófa Az atomenergia fejlesztését mindenhol visszafogják, így ez az energiaforrás elérhetetlenné válik. Ezért a hidrogén energiaforrásként való széles körű felhasználásának kilátásai még mindig legalább a 21. század közepéig tolódnak.
A kezelés jellemzői
A hidrogén nem mérgező, de kezelése során folyamatosan számolni kell nagy tűz- és robbanásveszélyével, a hidrogén robbanásveszélye pedig megnő, mivel a gáz még egyes szilárd anyagokon is átdiffundál. Hidrogén atmoszférában végzett fűtési műveletek megkezdése előtt meg kell győződni a tisztaságáról (a hidrogén fejjel lefelé fordított kémcsőben történő meggyújtásakor a hang tompa legyen, ne ugatás legyen).
Biológiai szerep
A hidrogén biológiai jelentőségét az határozza meg, hogy része a vízmolekuláknak és a természetes vegyület összes legfontosabb csoportjának, beleértve a fehérjéket, nukleinsavakat, lipideket és szénhidrátokat. Az élő szervezetek tömegének körülbelül 10%-a hidrogén. A hidrogén hidrogénkötés-képző képessége meghatározó szerepet játszik a fehérjék térbeli kvaterner szerkezetének fenntartásában, valamint a komplementaritás elvének megvalósításában. (cm. KIEGÉSZÍTŐ) a nukleinsavak felépítésében és működésében (vagyis a genetikai információ tárolásában és megvalósításában), általában a molekuláris szintű „felismerés” megvalósításában. A hidrogén (H+ ion) részt vesz a szervezet legfontosabb dinamikus folyamataiban és reakcióiban - a biológiai oxidációban, amely az élő sejteket energiával látja el, a növényekben a fotoszintézisben, a bioszintetikus reakciókban, a nitrogénkötésben és a bakteriális fotoszintézisben, a karbantartásban. sav-bázis egyensúlyés a homeosztázis (cm. HOMEOSTÁZIS), membrántranszport folyamatokban. Így az oxigénnel és a szénnel együtt a hidrogén szerkezeti és funkcionális alapja az élet jelenségei.

enciklopédikus szótár. 2009 .

Nézze meg, mi a „hidrogén” más szótárakban:

Nuklid táblázat Általános információ Név, szimbólum Hidrogén 4, 4H Neutron 3 Proton 1 A nuklid tulajdonságai Atomtömeg 4.027810(110) ... Wikipédia

Nuklidok táblázat Általános információk Név, szimbólum Hidrogén 5, 5H Neutron 4 Proton 1 Nuklid tulajdonságai Atomtömeg 5.035310(110) ... Wikipédia

Nuklid táblázat Általános információk Név, szimbólum Hidrogén 6, 6H Neutron 5 Proton 1 Nuklid tulajdonságai Atomtömeg 6.044940(280) ... Wikipédia

Nuklidok táblázat Általános információk Név, szimbólum Hidrogén 7, 7H Neutron 6 Proton 1 A nuklid tulajdonságai Atomtömeg 7,052750 (1080) ... Wikipédia

A periódusos rendszerben megvan a maga sajátos pozíciója, amely tükrözi az általa kiállított tulajdonságokat és beszél róla elektronikus szerkezet. Azonban mindegyik között van egy speciális atom, amely egyszerre két sejtet foglal el. Két olyan elemcsoportban helyezkedik el, amelyek tulajdonságaikban teljesen ellentétesek. Ez a hidrogén. Az ilyen tulajdonságok teszik egyedivé.

A hidrogén nem csak egy elem, hanem egy egyszerű anyag is, valamint összetevő sok összetett vegyület, biogén és organogén elem. Ezért nézzük meg részletesebben jellemzőit és tulajdonságait.

A hidrogén mint kémiai elem

A hidrogén az 1. csoportba tartozó elem fő alcsoport, valamint a fő alcsoport hetedik csoportja az első kis periódusban. Ez az időszak csak két atomból áll: a héliumból és az általunk vizsgált elemből. Ismertesse a hidrogén helyzetének főbb jellemzőit a periódusos rendszerben.

1. A hidrogén atomszáma 1, az elektronok száma azonos, és ennek megfelelően a protonok száma is azonos. Atomtömeg - 1,00795. Ennek az elemnek három 1, 2, 3 tömegszámú izotópja van. Ezek tulajdonságai azonban nagyon eltérőek, mivel a hidrogén esetében akár eggyel is megnövekszik a tömeg, azonnal kétszeres.
2. Az a tény, hogy csak egy elektront tartalmaz a külső felületén, lehetővé teszi, hogy sikeresen mutasson mind oxidatív, mind helyreállító tulajdonságok. Ráadásul egy elektron adományozása után szabad pályán marad, ami részt vesz a kialakulásban kémiai kötések a donor-akceptor mechanizmus szerint.
3. A hidrogén erős redukálószer. Ezért fő helye a fő alcsoport első csoportja, ahol a legaktívabb fémek - lúgok - élén áll.
4. Erős redukálószerekkel, például fémekkel való kölcsönhatás esetén azonban oxidálószer is lehet, amely elektront fogad el. Ezeket a vegyületeket hidrideknek nevezzük. E tulajdonsága szerint a halogének azon alcsoportját vezeti, amelyhez hasonló.
5. Köszönhetően egy nagyon kicsi atomtömeg, a hidrogént a legkönnyebb elemnek tekintik. Ráadásul a sűrűsége is nagyon alacsony, így a könnyedség mércéje is.

Így nyilvánvaló, hogy a hidrogénatom egy teljesen egyedi elem, ellentétben az összes többi elemmel. Ebből következően tulajdonságai is különlegesek, az ebből adódóak pedig egyszerűek és összetett anyagok nagyon fontos. Tekintsük őket tovább.

Egyszerű anyag

Ha erről az elemről mint molekuláról beszélünk, akkor azt kell mondanunk, hogy kétatomos. Vagyis a hidrogén (egyszerű anyag) gáz. Empirikus képlete H2, grafikus képlete pedig egyetlen szigma H-H kapcsolaton keresztül lesz írva. Az atomok közötti kötés kialakulásának mechanizmusa kovalens nempoláris.

1. Gőz-metán reformálás.
2. Széngázosítás - a folyamat során a szenet 1000 0 C-ra hevítik, ami hidrogén és magas széntartalmú szén képződését eredményezi.
3. Elektrolízis. Ez a módszer csak arra használható vizes oldatok különféle sók, mivel az olvadékok nem vezetnek vízkisüléshez a katódon.

A hidrogén előállításának laboratóriumi módszerei:

1. Fém-hidridek hidrolízise.
2. A híg savak hatása az aktív fémekre és a közepes aktivitásra.
3. Kölcsönhatás lúgos és alkáliföldfémek vízzel.

A képződött hidrogén összegyűjtéséhez fejjel lefelé kell tartania a kémcsövet. Hiszen ezt a gázt nem lehet úgy összegyűjteni, mint például a szén-dioxidot. Ez hidrogén, sokkal könnyebb, mint a levegő. Gyorsan elpárolog, nagy mennyiségben levegővel keveredve felrobban. Ezért a kémcsövet meg kell fordítani. Feltöltés után gumidugóval le kell zárni.

Az összegyűjtött hidrogén tisztaságának ellenőrzéséhez vigyen egy meggyújtott gyufát a nyakába. Ha a csattanás tompa és halk, az azt jelenti, hogy a gáz tiszta, minimális levegőszennyeződéssel. Ha hangos és fütyül, akkor koszos, nagy arányban tartalmaz idegen komponenseket.

Felhasználási területek

Égéskor annyi hidrogén szabadul fel nagyszámú energia (hő), hogy ez a gáz a legjövedelmezőbb tüzelőanyag. Ráadásul környezetbarát is. Mindazonáltal alkalmazása ezen a területen a mai napig korlátozott. Ennek oka a tiszta hidrogén szintézisének átgondolatlan és megoldatlan problémája, amely alkalmas lenne reaktorok, motorok és hordozható eszközök, valamint lakossági fűtőkazánok üzemanyagaként történő felhasználására.

Végül is ennek a gáznak a előállításának módszerei meglehetősen drágák, ezért először ki kell dolgozni egy speciális szintézis módszert. Olyan, amely lehetővé teszi a termék beszerzését nagy térfogatúés minimális költséggel.

Számos fő terület van, ahol az általunk fontolóra vett gázt használják.

1. Kémiai szintézisek. A hidrogénezést szappanok, margarinok és műanyagok előállítására használják. Hidrogén részvételével metanolt és ammóniát, valamint más vegyületeket szintetizálnak.
2. Élelmiszeriparban - E949 adalékanyagként.
3. Repülési ipar (rakétatudomány, repülőgépgyártás).
4. Villamosenergia-ipar.
5. Meteorológia.
6. Környezetbarát üzemanyag.

Nyilvánvaló, hogy a hidrogén ugyanolyan fontos, mint amennyire bőséges a természetben. Több nagy szerepet az általa alkotott különféle vegyületek játszanak.

Hidrogénvegyületek

Ezek hidrogénatomokat tartalmazó összetett anyagok. Az ilyen anyagoknak több fő típusa van.

1. Hidrogén-halogenidek. Általános képlet- HHal. Különleges jelentés köztük a hidrogén-klorid. Ez egy olyan gáz, amely vízben oldva sósavoldatot képez. Ez a sav megtalálja széles körű alkalmazás szinte minden kémiai szintézisben. Ráadásul szerves és szervetlen egyaránt. A hidrogén-klorid egy HCL empirikus képletű vegyület, és az egyik legnagyobb hazánkban évente előállított vegyület. A hidrogén-halogenidek közé tartozik még a hidrogén-jodid, a hidrogén-fluorid és a hidrogén-bromid. Ezek mindegyike a megfelelő savakat képezi.
2. Illékony Szinte mindegyik meglehetősen mérgező gázok. Például hidrogén-szulfid, metán, szilán, foszfin és mások. Ugyanakkor nagyon gyúlékonyak.
3. A hidridek fémekkel alkotott vegyületek. A sók osztályába tartoznak.
4. Hidroxidok: bázisok, savak és amfoter vegyületek. Szükségszerűen tartalmaznak egy vagy több hidrogénatomot. Példa: NaOH, K 2, H 2 SO 4 és mások.
5. Hidrogén-hidroxid. Ez a vegyület jobban ismert víznek. Egy másik név a hidrogén-oxid. Az empirikus képlet így néz ki - H 2 O.
6. Hidrogén-peroxid. Ez egy erős oxidálószer, amelynek képlete H 2 O 2.
7. Számos szerves vegyület: szénhidrogének, fehérjék, zsírok, lipidek, vitaminok, hormonok, illóolajokés mások.

Nyilvánvaló, hogy az általunk vizsgált elem vegyületeinek sokfélesége igen nagy. Ez ismét megerősíti magas érték a természet és az ember, valamint minden élőlény számára.

- ez a legjobb oldószer

Mint fentebb említettük, a köznév ennek az anyagnak- víz. Két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll, amelyeket kovalens poláris kötések kötnek össze. A vízmolekula egy dipólus, ez magyarázza számos tulajdonságát. Különösen univerzális oldószer.

Pontosan at vízi környezet Szinte minden kémiai folyamat megtörténik. A műanyag belső reakciói és energiaanyagcsereélő szervezetekben is hidrogén-oxiddal végezzük.

A vizet joggal tekintik a legtöbbnek fontos anyag a bolygón. Köztudott, hogy egyetlen élő szervezet sem tud nélküle élni. A Földön három halmazállapotban létezhet:

• folyékony;
• gáz (gőz);
• szilárd (jég).

A molekulában lévő hidrogénizotóptól függően háromféle vizet különböztetünk meg.

1. Világos vagy protium. 1-es tömegszámú izotóp. Képlet - H 2 O. Ez az összes élőlény szokásos formája.
2. Deutérium vagy nehéz, képlete D 2 O. 2 H izotópot tartalmaz.
3. Szupernehéz vagy trícium. A képlet úgy néz ki, mint T 3 O, izotóp - 3 H.

A bolygó friss protiumvízkészletei nagyon fontosak. Már sok országban hiány van belőle. Módszereket fejlesztenek ki a sós víz kezelésére ivóvíz előállítására.

A hidrogén-peroxid univerzális gyógymód

Ez a vegyület, mint fentebb említettük, kiváló oxidálószer. Erős képviselőkkel azonban restaurátorként is tud viselkedni. Ezenkívül kifejezett baktericid hatással rendelkezik.

Ennek a vegyületnek egy másik neve peroxid. Ebben a formában használják az orvostudományban. A szóban forgó vegyület kristályos hidrátjának 3%-os oldata olyan gyógyászati ​​gyógyszer, amelyet kisebb sebek kezelésére használnak fertőtlenítés céljából. Azonban bebizonyosodott, hogy ez megnöveli a seb gyógyulási idejét.

A hidrogén-peroxidot rakéta-üzemanyagban, az iparban fertőtlenítésre és fehérítésre, valamint habosítószerként is használják megfelelő anyagok (például hab) előállításához. Ezenkívül a peroxid segít az akváriumok tisztításában, fehéríti a hajat és fehéríti a fogakat. Azonban károsítja a szöveteket, ezért a szakemberek nem ajánlják erre a célra.