Orosz kínai szótár program. Kínai-orosz szótár
Bevezető teszt kémiából.
1. Leghangsúlyosabb oxidáló tulajdonságok y:
a) fluor, b) klór, c) bróm, d) jód.
2. Az alábbi reakciók közül melyik nem következik be:
a) 2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2, b) 2 NaBr + Cl 2 = 2 NaCl + Br 2,
c) 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2, d) 2KBr + I 2 = 2KI + Br 2.
3. A C + HNO 3 NO 2 + CO 2 + H 2 O reakcióvázlatban a redukálószer képlete előtti együttható egyenlő:
a) 1, b) 3, c) 2, d) 4.
4. Kémiai egyensúly a H 2 + Br 2 = 2HBr + Q rendszerben
c) a hőmérséklet csökkentése, d) katalizátor alkalmazása.
5. Mekkora tömege (g) 50 liter oxigénnek talajszinten? :
a) 32, b) 71,4, c) 100, d) 143.
6. Melyik gáz nem éghet oxigénatmoszférában:
a) szén-monoxid (2), b) metán, c) hidrogén, d) szén-monoxid (4).
7. A H + + OH - = H 2 O reakció rövidített ionegyenlete
interakciónak felel meg;
a) HNO 3 u Mg (OH) 2, b) H 2 S u Mg (OH) 2, c) HCl u NaOH,
d) H 2 S u NaOH.
8. Negatív fokozat Az oxidáció a nitrogén hatására nyilvánul meg:
a) N 2 O, b) NO, c) NO 2, d) Na 3 N.
9. A foszfor a természetben vegyületként fordul elő:
a) Ca 3 (PO 4) 2, b) Ca 3 P 2, c) P 2 O 5, d) PCl 5.
10. A kloridionok reagense:
a) Ba (OH) 2, b) FeCl 3, c) Cu (OH) 2, d) NaOH.
11. A gazdaságilag legtisztább üzemanyag:
a) benzin; b) kerozin; c) hidrogén; G) földgáz.
12. Vízzel reagálva lúgot képez:
a) K, b) Zn, c) Pb, d) Ag.
13. A króm oxidációs állapota a Fe-vegyületben (CrO 2) 2:
a) 0, b) +1, c) +3, d) +6.
14. Mennyi alumínium-oxid (3) keletkezik 1 mólból
alumínium a 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 reakció szerint:
a) 0,5 mol, b) 2 mol, c) 3 mol, d) 4 mol.
Bevezető teszt kémiából.
1. A legkifejezettebb helyreállító tulajdonságok:
a) bárium, b) magnézium, c) kalcium, d) stroncium.
2. A nitrogén-monoxid (4) kölcsönhatásba léphet:
a) NaCl-al, b) O 2-vel, c) HCl-lel, d) Ca (OH) 2-vel.
3. A P + HNO 3 + H 2 O H 3 PO 4 + NO reakcióvázlatban a redukálószer képlete előtti együttható egyenlő:
a) 2, b) 3, c) 4, d) 5.
4. Kémiai egyensúly a 2CO CO 2 + C + Q rendszerben
a reakciótermék felé tolódik el, ha:
a) nyomásnövekedés, b) nyomáscsökkenés,
c) a hőmérséklet növelése, d) katalizátor alkalmazása.
5. Mekkora térfogatot (l) foglal el 1,5 mol oxigéngáz környezeti feltételek mellett? :
a) 11,2, b) 16, c) 22,4, d) 33,6.
6. A bomlás során oxigén képződik:
a) CaCO 3, b) H 2 O 2, c) HNO 3, d) KH 2 PO 4.
7. A 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O reakció rövidített ionegyenlete megfelel a kölcsönhatásnak;
a) HCl u MgCO 3, b) H 2 S u K 2 CO 3, c) H 2 SO 4 u K 2 CO 3,
d) HNO 3 u CO 2.
8. A negatív oxidációs állapot a foszfor által a következő esetekben nyilvánul meg:
a) P 2 O 5, b) PCl 5, c) H 3 PO 4, d) PH 3.
9. A nitrogén a természetben vegyületként fordul elő:
a) KNO 3, b) NH 3, c) N 2 O 5, d) HNO 2.
10. A karbonátionok reagense:
a) Fe(OH) 2, b) HCl, c) Na 2 S, d) Al(NO 3) 3.
11. Hidrogén laboratóriumi felhasználása:
a) H 2 O u CH 4, b) Zn u HCl, c) Na u H 2 O, d) Cu u HNO 3.
12. Salétromsav nem a következővel válaszol:
a) FeO, b) CaCO 3, c) SiO 2, d) Cu.
13. A kén oxidációs állapota a Na 2 S 2 O 3 vegyületben:
a) 0, b) +2, c) +3, d) +6.
14. Mekkora mennyiségű CO 2 keletkezik 2 mol
Na 2 CO 3 reakció Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2:
a) 0,5 mol, b) 2 mol, c) 3 mol, d) 1 mol.
1. lehetőség
Válassz egy helyes választ a négy közül:
A 1 . SO 3 anyag –
1) savas oxid
2) bázikus oxid
3) amfoter oxid
4) nem sóképző oxid
A 2
2) CO 2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe
3) Zn; CaO; KOH; AgNO3
A 3
1) az anyag megszerzésének feltételei
A 4 . A CH 2 -CH -CH 2 anyag a csoportba tartozik
OH OH OH
1) alkoholok
3) aldehidek
4) karbonsavak
A 5 . Egyszerű anyag van
1) H2S
2) S 8
3) SO2
4) H2SO4
A 6 . A zsírok molekulák töredékeiből állnak
1) etilénglikol és magasabb szénatomszámú karbonsavak
3) glicerin és aldehidek
4) etilénglikol és aldehidek
A 7
1) hidrogén
2) szén
3) oxigén
A 8 . A többértékű alkoholok azok, amelyek molekuláit tartalmazzák
1) sok oxigénatom
2) sok szénatom
3) két vagy több hidroxilcsoport
B1
Állítson fel egyezést egy anyag képlete és a szervetlen vegyületek egy bizonyos osztályába (csoportjába) való tartozása között.
| AZ ANYAG KÉPLETE | OSZTÁLY (CSOPORT) SZERVETLEN VEGYÜLETEK |
||
| Cr(OH)3 | |||
| CrO3 | bázis |
||
| H3BO3 | bázikus oxid |
||
| 4 4) | K 3 | amfoter oxid |
|
| savas oxid |
|||
C1. A hidrogén sűrűsége ennek az anyagnak egyenlő 44. Ez az anyag rendelkezik következő felállás: szén – 54,55%, hidrogén – 9,09%, oxigén – 36,36%. Kimenet molekuláris képlet anyagokat.
Teszt kémiából 11. osztály
2. lehetőség
Válassz egy helyes választ a négy közül
A 1 . CO 2 anyag –
1) savas oxid
2) bázikus oxid
3) amfoter oxid
4) nem sóképző oxid
A 2 . Melyik sorban vannak csak azoknak az anyagoknak a képletei, amelyek kölcsönhatásba lépnek sósav?
1) Na 2CO 3; Cu; Na20; Zn(OH)2
2) Zn; CaO; KOH; AgNO3
3) CO 2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe
4) Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO 3; HNO3
A 3 . Az anyagok tulajdonságai nemcsak az összetételtől, hanem attól is függnek
1) az anyag megszerzésének feltételei
2) az atomok kapcsolódási sorrendje a vegyületben
3) vegyérték kémiai elemek
4) az összesítés állapota anyagokat
A 4 . A CH 2 --CH 2 anyag az osztályba tartozik
Ó Ó
1) alkoholok
2) többértékű alkoholok
3) aldehidek
4) karbonsavak
A 5 . Egy egyszerű anyag az
3) CO
4) H 2 CO 3
A 6 Esters molekulák töredékeiből áll
1) alkohol és karbonsavak
2) glicerin és magasabb szénatomszámú karbonsavak
3) glicerin és aldehidek
4) etilénglikol és aldehidek
A 7 . Az alábbi kémiai elemek közül melyik alkot egyetlen egyszerű anyagot?
2) szén
3) oxigén
A 8 . Az egyértékű alkoholok azok, amelyek molekulája tartalmaz
1) sok oxigénatom
2) sok szénatom
3) egy hidroxilcsoport
4) két vagy több karboxilcsoport
B1
Válassz három helyes választ
Az ezüst-oxid ammóniás oldata reagens a
Válasz: _______________________. (Írja be a megfelelő betűket ábécé sorrendben.)
A C1 szénhidrogén 88,89% szenet tartalmaz tömegrészekben. A levegő sűrűsége 1,862. Határozza meg a szénhidrogén molekulaképletét!
IDŐSZAKOS TÖRVÉNY.
ATOMSZERKEZET
1. lehetőség
(2 pont). Elektronokat fedeztek fel:
A. N. Borom. B. E. Rutherford.
W. J. Thomson. G. D. Chadwig. (2 pont) Az elem sorozatszáma Periódusos rendszer
meghatározva:
B. Az elektronrétegek száma egy atomban. D. Az atomban lévő neutronok száma.(2 pont). Teljes készlet az elektronok energiáját egy atomban a következők jellemzik: A. Fő
kvantumszám
.
B. Az elektronrétegek száma egy atomban. B. Mágneses kvantumszám. B. Pályakvantumszám. D. Spin kvantumszám.
B. Az elektronrétegek száma egy atomban. (2 pont). A külső energiaszint hasonló szerkezetű elempárja: A. B és Si. B. S és Se.
V. K és Ca. G. Cr és Fe.(2 pont). s – Az elem: A. Bárium. B. Americium. V. Kripton. G. Ruthenia.
Elektronikus konfiguráció
… 3d 6 4s 2 a következő elemnek felel meg: A. Argon. B. Mirigy.
Elem: I. Berillium.
II. Nátrium. III. Klór. IV. Nitrogén.
Elektronikus képlet: A. 1s 2 2s 2. B. 1s 2 2s 2 2p 3 . B. 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 1 .
G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 5.
Képlet
magasabb oxid
: 1. E 2 O. 2. EO. 3. E 2 O 5. 4. E 2 O 7. A magasabb hidroxid képlete: a. EON. B. E(OH)2. V. NEO 3. NEO 4.(3 pont). A periódusos rendszerben elfoglalt helyük alapján rendezze az elemeket: berillium, bór, magnézium, nátrium - a redukáló tulajdonságok növelésének sorrendjében. Magyarázza meg válaszát. (6 pont). Hogyan és miért változnak a nemfémes tulajdonságok a periódusos rendszerben?(7 pont).
elektronikus képlet elemmel sorozatszámát 31. a periódusos rendszerben. Vonja le a következtetést arról, hogy ez az elem fém vagy nem fém. Írja le magasabb oxidjainak és hidroxidjainak képleteit, jelölje meg természetüket!(5 pont). Melyik
kémiai tulajdonságai
IDŐSZAKOS TÖRVÉNY.
a 2. periódus egyik elemének oxidjára jellemző,
ATOMSZERKEZET
2. lehetőség
fő alcsoport A periódusos rendszer I. csoportja? Erősítse meg válaszát a reakcióegyenletek felírásával. Kémiai teszt (11. osztály)
A KÉMIAI ELEMEK IDŐSZAKOS RENDSZERE. A. RÉSZ. Tesztfeladatok
válaszválasztással és párosítással
(2 pont).
Atommagok
megnyitották:
A. D. Mengyelejev. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.(2 pont) A periódusos rendszer periódusszáma:
A. Az atommag töltése. B. Az elektronok száma az atom külső rétegében. B. Az elektronrétegek száma egy atomban.
D. Az elektronok száma egy atomban.
(2 pont). Forma
elektronpályák
jellemzi: A. Főkvantumszám.
B. Mágneses kvantumszám. B. Pályakvantumszám.
(2 pont). A kalcium izotópját, melynek magja 22 neutront tartalmaz, a következőképpen jelöljük: A. 40 20 Ca.
B. 42 20 Ca.
B. 44 20 Ca.
G. 48 20 Ca.
(9 pont). Mérkőzés.
Elem: I. Alumínium.
II. Kálium. III. Szelén. IV. Magnézium.
Elektronikus képlet: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.
B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .
B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 4.
G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 1.
A magasabb oxid képlete: 1. E 2 O. 2. E 2 O 3.
kémiai tulajdonságai
IDŐSZAKOS TÖRVÉNY.
a 2. periódus egyik elemének oxidjára jellemző,
ATOMSZERKEZET
3. EO. 4. EO 3.
A magasabb hidroxid képlete: a. EON. B. E(OH)2. V. E(OH)3.
g N 2 EO 4.
B. RÉSZ. Szabad megválaszolású kérdések
(3 pont). A periódusos rendszerben elfoglalt helyzetük alapján rendezze az elemeket: germánium, arzén, kén, foszfor - az oxidációs tulajdonságok csökkenő sorrendjében. Magyarázza meg válaszát.
(6 pont). Hogyan és miért változnak a fémes tulajdonságok a periódusos rendszerben?
A. Az időszakon belül. B. A fő alcsoporton belül.
(7 pont).Készítsen elektronikus képletet a periódusos rendszer 30-as rendszámú elemére! Vonja le a következtetést arról, hogy ez az elem fém vagy nem fém. Írja le magasabb oxidjainak és hidroxidjainak képleteit, jelölje meg természetüket!
(5 pont). Milyen kémiai tulajdonságok jellemzőek a periódusos rendszer VI. csoportjának fő alcsoportja, a 3. periódus elemének legmagasabb oxidjára? Erősítse meg válaszát a reakcióegyenletek felírásával.
3. lehetőség
A. RÉSZ. Feleletválasztós és egyező tesztek
B. Az elektronrétegek száma egy atomban. (2 pont). Neutronokat fedeztek fel: A. N. Borom. B. D. Mengyelejev.
(2 pont). Elemek sorozata a növekvő fémes tulajdonságok sorrendjében: A. Al – Ca – Ge. B. Ca – Sr – Ba. B. K – Na – Li.
G. Mg – Ca – Zn.
(2 pont). Az 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 elektronképletű E elem magasabb oxidot képez, amely a következő képletnek felel meg: A. EO. B.E 2 O 3. V. E 2 O 5 G. EO 3 .
B. 42 20 Ca.
(2 pont). A vas egy izotópja, amelynek magja 30 neutront tartalmaz: A. 54 26 Fe.
B. 56 26 Fe. V. 57 26 Fe. G. 58 26 Fe. Elem: I. Bór. II. Bróm. III. Foszfor. IV. Lítium. Elektronikus képlet: A.1s 2 2s 2 2p 1 . B.1s 2 2s 1 .
IN
.1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 3 .
II. Kálium. III. Szelén. IV. Magnézium.
G .1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 5 . A magasabb oxid képlete: 1. E 2 O. 2. E 2 O 3.
3. E 2 O 5. 4. E 2 O 7.
A magasabb hidroxid képlete: a. EON. b. NEO 3. V. N 3 EO 3 .
NEO 4.
kémiai tulajdonságai
IDŐSZAKOS TÖRVÉNY.
a 2. periódus egyik elemének oxidjára jellemző,
ATOMSZERKEZET
(3 pont). A periódusos rendszerben elfoglalt helyük alapján rendezze az elemeket: alumínium, kálium, kalcium, magnézium - növekvő sorrendbe
A magasabb hidroxid képlete: a. EON. B. E(OH)2. V. E(OH)3.
csökkentő tulajdonságok
. Magyarázza meg válaszát.
(6 pont). Miért változnak monoton módon az elemek atommagjainak töltései a periódusos rendszerben növekvő atomszámok szerint, és az elemek tulajdonságai periodikusan?
(7 pont).Készítsen elektronikus képletet a periódusos rendszer 38-as sorszámú eleméhez! Vonja le a következtetést arról, hogy ez az elem fém vagy nem fém. Írja le magasabb oxidjainak és hidroxidjainak képleteit, jelölje meg természetüket!
(5 pont). Milyen kémiai tulajdonságok jellemzőek a hidroxidokra? Erősítse meg válaszát a reakcióegyenletek felírásával.
4. lehetőség
(2 pont). Protonokat fedeztek fel:
A. G. Pauli. B. E. Rutherford.
W. J. Thomson. G. D. Chadwig.
(2 pont). Elemek sorozata a növekvő fémes tulajdonságok sorrendjében: A. K – Rb – Sr. B. Al – Mg – Be.
B. Be – Li – Cs. G. Ge – Sn – Sb.
(2 pont). Az 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 elektronképlettel rendelkező E elem magasabb oxidot képez, amely a következő képletnek felel meg: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO 2 D. EO 3 .
B. 42 20 Ca.
(2 pont). A kalcium izotópját, amelynek magja 24 neutront tartalmaz, a következőképpen jelöljük: A. 40 20 Ca. B. 42 20 Sa.
V. 44 20 Sa. G. 48 20 Sa.
Elem: I. Nitrogén. II. Kalcium. III. Szilícium. IV. Kén.
Elektronikus képlet: A. 1s 2 2s 2 2p 3.
II. Kálium. III. Szelén. IV. Magnézium.
B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.
B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 2. G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 . Magasabb oxidképlet: 1. EO. 2. EO 2.
3. E 2 O 5. 4. EO 3.
A magasabb hidroxid képlete: a. N 2 EO.
B. E(OH)2. V. N 2 EO 3 .
NEO 3.
1. lehetőség
(3 pont). A periódusos rendszerben elfoglalt helyzetük alapján rendezze az elemeket: oxigén, arzén, kén, foszfor - az oxidációs tulajdonságok szerint csökkenő sorrendbe. Válaszát indokolja.
(6 pont). Sorolja fel azokat az alapvető szabályokat (törvényeket), amelyek szerint az elektronok kitöltik a szinteket, alszinteket és pályákat. elektronhéj:
elemek atomjai.
(2 pont). A kovalens anyag képlete
(7 pont).Készítse el a periódusos rendszer 34-es sorszámú elemének elektronikus képletét! Vonja le a következtetést arról, hogy ez az elem fém vagy nem fém. Írja le magasabb oxidjainak és hidroxidjainak képleteit, jelölje meg természetüket! (5 pont). Milyen kémiai tulajdonságok jellemzőek a nemfém-hidroxidokra?: Erősítse meg válaszát a reakcióegyenletek felírásával.
1. számú kémia teszt (11. évfolyam) AZ ANYAG SZERKEZETE A. RÉSZ. Feleletválasztós tesztek:poláris kötés
A KÉMIAI ELEMEK IDŐSZAKOS RENDSZERE. A) Cl 2. B) KCl. C) NH 3 D) O 2.(2 pont). Olyan anyag, amelynek molekulái között van
6. hidrogénkötésA) Etanol. B) Metán. B) Hidrogén. D) benzol. 4
(2 pont). Megosztottak száma elektronpárok
hidrogén molekulában:
- melynek képletei: A) NH3, HI, O 2 B) CH4, H20, HF. C) PH 3, H 2 S, H 2 D) HCl, CH 4, Cl 2. Kristályrács
Fe 2+ (5 pont). További 20 g lúgot feloldunk 180 g 15%-os nátrium-hidroxid-oldatban. Számítsa ki a kapott oldatban lévő lúg tömeghányadát!
1. sz. kémia teszt (11. évfolyam)
NEO 3.
2. lehetőség
1. (2 pont). Egy ionos kötéssel rendelkező anyag képlete:
A) HCl. B) KBr. C) P 4 D) CH 3OH.
(2 pont). Anyag c fém kötés:
A) Kálium-oxid. B) Réz. B) Szilícium. D) Magnézium-hidroxid.
- (2 pont). A megosztott elektronpárok száma egy nitrogénmolekulában: A) Egyedül. B) Kettő. B) Három. D) Négy.
A) Cl 2, H 2 S, CO 2 B) HCl, HBr, HI. B) NH 3, PH 3, SO 2
D) BHCl3, NH3, HF.
(2 pont). Szilícium-oxid kristályrács (IV):
A) Atom. B) Ionos. B) Fém. D) Molekuláris.
6. (2 pont). Olyan anyag, amelynek képlete:CaSO 4 (2 pont). Megosztottak száma
A) kalcium-szulfit; B) kalcium-szulfid; B) kalcium-szulfát;
D) kalcium-hidrogén-szulfát.
7. (5 pont). Számítsa ki az anyag egyes elemeinek tömeghányadát: kalcium-szulfát;- (6 pont). Állítsuk össze legalább három lehetséges C 4 H 8 O 2 összetételű izomer szerkezeti képletét. Nevezze meg ezeket az anyagokat! (3 pont). Írja fel a réz(II) kation elektronképletét: Cu 2+!
Kémiai teszt 1. sz (11. évfolyam)
NEO 3.
3. EO. 4. EO 3.
A. RÉSZ. Feleletválasztós tesztek
1. (2 pont). Kovalens nempoláris kötéssel rendelkező anyag képlete:
A) MgCl 2. B) HF. C) N2 D) Al.
(2 pont). Ionos kötéssel rendelkező anyag:
A) Oxigén. B) Metán. B) Nátrium-fluorid. D) Ethanal.
- (2 pont). Megosztott elektronpárok száma egy fluormolekulában: A) Egyedül. B) Kettő. B) Három. D) Négy.
(2 pont). Polaritás kémiai kötés növekszik egy sor vegyület, melynek képletei:
A) HI, HCl, HF B) H 2 S, NH 3, CH 4. B) HBr, O 2, H 2 S.
D) H20, PH 3, HI.
(2 pont). Szacharóz kristályrácsa:
A) Atom. B) Ionos. B) Fém. D) Molekuláris.
6. (2 pont). Olyan anyag, amelynek képleteNaNO 3 hívott: A) nátrium-nitrit; B) nátrium-nitrid; B) nátrium-nitrát; D) nitrogén-nitrát. B. RÉSZ. Szabad megválaszolású kérdések 7. (5 pont). Számítsa ki az anyag egyes elemeinek tömeghányadát: magnézium-nitrát;
- (6 pont). Állítsa össze legalább három lehetséges C 6 H 10 O összetételű izomer szerkezeti képletét. Nevezze meg ezeket az anyagokat! (3 pont). Írd fel a cink atom elektronképletét! (5 pont). Számítsa ki a C 2 H 6 O alkoholanyag mennyiségét 500 g vodkában (40%-os alkoholos oldat). Ne feledje, hogy az anyag mennyiségét mólokban mérik.
1. sz. kémia teszt.(11. osztály)
NEO 3.
(3 pont). A periódusos rendszerben elfoglalt helyük alapján rendezze az elemeket: alumínium, kálium, kalcium, magnézium - növekvő sorrendbe
A. RÉSZ. Feleletválasztós tesztek
1. (2 pont). Fémkötésű anyag képlete:
A) O 2 B) H 2 O C) Ca D) NH 3.
(2 pont). Poláris kovalens kötéssel rendelkező anyag:
A) Hidrogén-fluorid. B) Klór. B) Nátrium-peroxid. D) Nátrium-fluorid.
- (2 pont). Megosztott elektronpárok száma egy hidrogén-bromid molekulában: A) Egyedül. B) Kettő. B) Három. D) Négy.
(2 pont). A kémiai kötések polaritása csökken számos olyan vegyületben, amelyek képlete:
A) PH 3, HCl, HF. B) HF, H2O, NH3. B) CH 4, PH 3, H 2 O.
D) H2O, PI, NH3.
(2 pont). Fehér foszfor kristályrácsa:
A) Atom. B) Ionos. B) Fém. D) Molekuláris.
- (2 pont). Azt az anyagot, amelynek képlete Na 2 S, nevezzük:
B. RÉSZ. Szabad megválaszolású kérdések: 7. (5 pont). Számítsa ki az anyag egyes elemeinek tömeghányadát: nátrium-szilikát; 8. (6 pont). Állítsa össze a C 4 H 8 összetételű anyagok legalább három lehetséges izomerjének szerkezeti képletét. Nevezze meg ezeket az anyagokat!
- (3 pont). Készítsük el a kalcium-kation elektronképletét: Ca 2+ ;
3. teszt „Kémiai reakció”.
1 opció
3. Hogyan változik az A+3B-2C reakciósebesség, ha a rendszerre nehezedő nyomás 3-szorosára nő?
Ha a hőmérséklet 20 C-kal emelkedik, ha Y = 3?
4. Hogyan lehet a rendszer egyensúlyát jobbra tolni?
С+2Н2=СН4+Q
2. lehetőség
1. Jellemezze a reakciót az Ön által ismert összes jellemző alapján:
3. Hogyan változik az A+2B-2C reakciósebesség, ha a rendszerre nehezedő nyomás 4-szeresére nő?
Ha a hőmérséklet 10 C-kal emelkedik, ha Y = 5?
4. Hogyan lehet balra tolni a rendszer egyensúlyát?
С+2Н2=СН4+Q
"Kn.r. No. 4 11"
4. számú teszt „Az anyagok, osztályozásuk és tulajdonságaik”.
1. lehetőség.
1.Bizonyítsa be a klór oxidációs tulajdonságait 3 különböző osztályú reakció segítségével!
2. Igazoljon 3 reakciót különböző anyagosztályokkal alapvető tulajdonságait kalcium-hidroxid.
Al(OH)3-Al2O3-Na2AlO2
\ \
Na|Al(OH)4 | AlC l3
4. Hajtsa végre az átalakításokat a séma szerint:
Al4C3-CH4-C2H2-C6H6-C6H12-CO2
5,160 g 10%-os réz-szulfát oldatot a csapadék megszűnéséig lúggal kezelünk, majd a csapadékot elválasztjuk. kalcináltuk, a kapott anyagot hidrogénnel redukáltuk.
Hány gramm rezet kaptál?
2. lehetőség.
1.Bizonyítsa be a szén oxidatív tulajdonságait 3 különböző osztályú reakció segítségével!
2. Bizonyítsa be a savas tulajdonságokat 3 reakcióval különböző anyagosztályokkal hangyasav.
3. Hajtsa végre az átalakításokat a séma szerint:
Zn(OH)2-ZnO-Na2ZnO2
Na 2 ZnO 2 ZnCl 2
4. Hajtsa végre az átalakításokat a séma szerint:
CaC2-C2H2-C2H4-C6H5Cl-C2H5OH-CO2
5. A foszfort oxigénfeleslegben elégetjük, a reakcióterméket vízben oldjuk és bárium-hidroxiddal semlegesítjük, amíg csapadék képződik.
A kapott só tömege 30 g Hány gramm foszfort vettünk a reakcióhoz, ha a szennyeződések tömeghányada 3%?
A dokumentum tartalmának megtekintése
"11. osztály 1. könyve"
1. számú teszt a témában „Periodikus törvény és rendszer D.I.Mengyelejev. Az atom szerkezete" 11. évfolyam
Opcióén
1. Mi a prognosztikai funkció? időszakos törvény?
OpcióII
1. Milyen általánosító és magyarázó funkciói vannak a periodikus törvénynek?
2. Jellemezze a fő alcsoport elemét!
szén kén
a következő terv szerint:
a) a mag összetétele;
b) elektronikus szerkezet atom (elektronikus és elektrongrafikus képlet);
c) lehetséges vegyértékek;
d) lehetséges oxidációs állapotok, példák olyan anyagokra, amelyekben az elem a javasolt oxidációs állapotot mutatja;
e) a magasabb oxid képlete, tulajdonságai;
f) magasabb szénatomszámú hidroxid képlete, tulajdonságai.
3. Hasonlítsa össze az elektronegativitást, a nemfémeket és az oxidokat!
test tulajdonságai
szén szilíciummal és nitrogénnel
kén szelénnel és foszforral
A dokumentum tartalmának megtekintése
"book r11.№2"
NEO 3.
1. lehetőség
(2 pont). Kovalens poláris kötéssel rendelkező anyag képlete: A.Cl 2. B. KCl. B. NH 3 G. O 2.
(2 pont). Olyan anyag, amelynek molekulái között hidrogénkötés van: A. Etanol. B. Metán. B. Hidrogén. G. Benzol.
(2 pont). Egy hidrogénmolekulában lévő közös elektronpárok száma: A. Egy. B. Kettő. B. Három. G. Négy.
(2 pont). A kémiai kötések polaritása megnő számos olyan vegyületben, amelyek képlete: A. NH 3, HI, O 2 B. CH 4, H 2 O, HF. B. PH 3, H 2 S, H 2 G. HCl, CH 4, Cl 2.
(2 pont). A foszforatom elektronikus pályáinak hibridizációja egy olyan vegyület molekulájában, amelynek képlete PH 3: A. sp 2. B. sp 3. B. sp. D. Nem hibridizált.
(2 pont). Magnézium-klorid kristályrács:
(2 pont). A σ - és π - kötések száma az etinmolekulában: A. 5σ és π - nincs. B. 2σ és 3π. B. 3σ és 2π. G. 4σ és 1π.
(2 pont). Azok az anyagok, amelyek képlete CH 3 – CH 2 – OH és CH 3 – O – CH 3:
(2 pont). Egy olyan anyag homológja, amelynek képlete CH 2 = CH – CH 3:
A. Bhután. B. Buten-1. V. Buten-2. G. Butin-1.
A. 2-Metil-butanol-3. B. 1,3-Dimetil-propanol-1. B. 3-Metil-butanol-2. G. Pentanol-2.
(8 pont). Készítsen diagramot a kémiai elemekből álló vegyületek képződéséről: A. Magnézium és fluor! B. Szelén és hidrogén. Jelölje meg az egyes vegyületekben lévő kémiai kötés típusát.
(8 pont). Rendezd növekvő sorrendbe azokat a vegyületeket, amelyek képlete: CH 2 ClCOOH, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH savas tulajdonságok. Magyarázza meg válaszát.
(6 pont). Állítsa össze a C 4 H 6 összetételű anyagok legalább három lehetséges izomerjének szerkezeti képletét. Nevezze meg ezeket az anyagokat!
(4 pont). Mekkora mennyiségű oxigén szükséges 1 kg etilén (etén) teljes elégetéséhez?
2. teszt (11. évfolyam)
NEO 3.
2. lehetőség
A. RÉSZ. Feleletválasztós tesztek
1. (2 pont). Ionos kötéssel rendelkező anyag képlete: AHCl. B. KBr. B. P 4 D. CH 3OH.
(2 pont). Fémkötésű anyag: A. Kálium-oxid. B. Réz. V. Szilícium. G. Magnézium-hidroxid.
(2 pont). A közös elektronpárok száma egy nitrogénmolekulában: A. Egy. B. Kettő. B. Három. G. Négy.
(2 pont). A kémiai kötések polaritása csökken számos olyan vegyületben, amelyek képlete: A. Cl 2, H 2 S, CO 2 B. HCl, HBr, HI. B. NH 3, PH 3, SO 2 D. BHCl 3, NH 3, HF.
(2 pont). Kénatom elektronikus pályáinak hibridizációjának típusa egy olyan vegyület molekulájában, amelynek képlete H 2 S: A. sp 3. B. sp 2. B. sp. D. Nem hibridizált.
(2 pont). Szilícium(IV)-oxid kristályrácsa:
A. Nukleáris. B. Ionos. B. Fém. G. Molekuláris.
(2 pont). A σ - és π - kötések száma egy eténmolekulában: A. 6σ és π - nincs. B. 3σ és 3π. B. 4σ és 2π. G. 5σ és 1π.
(2 pont). Azok az anyagok, amelyek képlete CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 és CH 2 - C - CH 3:
A. Homológok. B. Izomerek. B. Ugyanaz az anyag. CH 3
A. 2-Metil-butén - 1. B. 2 - Etilpropén -1. B. 2 – Etilpropén -2. G. 2-Metil-butén - 2.
B. RÉSZ. Szabad megválaszolású kérdések
(8 pont). Készítsen sémát kémiai elemekből álló vegyületek képződésére: A. Kalcium és fluor! B. Arzén és hidrogén. Jelölje meg az egyes vegyületekben lévő kémiai kötés típusát.
(4 pont). Melyik geometriai alakzat vegyület molekulája van kovalens kötés a 11. feladatból?
(8 pont). Rendezd azokat a vegyületeket, amelyek képlete CH 3 NH 2, NH 3, C 6 H 5 NH 2, C2H6NH 2, növekvő savas tulajdonságok szerint! Magyarázza meg válaszát.
(6 pont). Állítsuk össze legalább három lehetséges C 4 H 8 O 2 összetételű izomer szerkezeti képletét. Nevezze meg ezeket az anyagokat!
(4 pont). Mekkora mennyiségű oxigén szükséges 1 m3 propán teljes elégetéséhez?
2. teszt (11. évfolyam)
NEO 3.
3. EO. 4. EO 3.
A. RÉSZ. Feleletválasztós tesztek
1. (2 pont). Kovalens nempoláris kötéssel rendelkező anyag képlete: A MgCl 2. B. HF. B. N 2 G. Al.
(2 pont). Ionos kötéssel rendelkező anyag: A. Oxigén. B. Metán. B. Nátrium-fluorid. G. Ethanal.
(2 pont). A közös elektronpárok száma egy fluormolekulában: A. Egy. B. Kettő. B. Három. G. Négy.
(2 pont). A kémiai kötések polaritása megnő számos olyan vegyületben, amelyek képlete: A. HI, HCl, HF B. H 2 S, NH 3, CH 4. B. HBr, O 2, H 2 S. D. H 2 O, PH 3, HI.
(2 pont). Egy szénatom elektronikus pályáinak hibridizációja egy olyan vegyület molekulájában, amelynek képlete C 2 H 2. A. sp 3. B. sp 2. B. sp. D. Nem hibridizált.
(2 pont). Szacharóz kristályrácsa:
A. Nukleáris. B. Ionos. B. Fém. G. Molekuláris.
(2 pont). A σ - és π - kötések száma egy metanol molekulában: A. 2σ és 2π. B. 4σ és π - nem. B. 3σ és 1 π. G. 4σ és 1π.
(2 pont). Olyan anyagok, amelyek képlete CH 3 CH 3 CH 3
C ≡ C – CH 2 és CH 3 – C ≡ C – CH 2, ezek a következők:
A. Homológok. B. Izomerek. B. Ugyanaz az anyag.
(2 pont). A CH 3 - CH = CH - CH 3 képletű anyag homológja:
A. Bhután. B. Butin -2. B. Metilciklopropán. G. Butadién – 1.3.
(2 pont). Azt az anyagot, amelynek képlete NaH 2 PO 4, nevezzük:
A. Nátrium-hidrogén-foszfát. B. Nátrium-foszfát. B. Nátrium-dihidrogén-foszfát. G. Nátrium-foszfid.
B. RÉSZ. Szabad megválaszolású kérdések
(8 pont). Készítsen diagramot a kémiai elemekből álló vegyületek képződéséről: A. Bór és fluor! B. Kálium és kén. Jelölje meg az egyes vegyületekben lévő kémiai kötés típusát.
(4 pont). Milyen geometriai alakja van a 11. feladatból származó kovalens kötéssel rendelkező vegyület molekulájának?
(8 pont). Rendezd a vegyületeket, amelyek képlete H - CO - OH, CH 3 - OH, C 6 H 5 - OH, H - OH, a hidroxocsoportban lévő hidrogénatom mobilitásának növekedése szerint! Válaszát indokolja.
(6 pont). Állítsa össze a C 5 H 12 O 2 összetételű anyagok legalább három lehetséges izomerjének szerkezeti képletét. Nevezze meg ezeket az anyagokat!
(4 pont). Mekkora térfogatú hidrogén szükséges 1 tonna ammónia előállításához?
2. teszt (11. évfolyam)
NEO 3.
(3 pont). A periódusos rendszerben elfoglalt helyük alapján rendezze az elemeket: alumínium, kálium, kalcium, magnézium - növekvő sorrendbe
A. RÉSZ. Feleletválasztós tesztek
1. (2 pont). Fémkötésű anyag képlete: A O 2. B. H 2 O. B. Ca D. NH 3.
(2 pont). Kovalens poláris kötést tartalmazó anyag: A. Hidrogén-fluorid. B. Klór. B. Nátrium-peroxid. D. Nátrium-fluorid.
(2 pont). A közös elektronpárok száma hidrogén-bromid molekulában: A. Egy. B. Kettő. B. Három. G. Négy.
(2 pont). Egy kémiai kötés polaritása csökken egy sor olyan vegyületben, amelyek képlete: A. PH 3, HCl, HF. B. HF, H 2 O, NH 3. B. CH 4, PH 3, H 2 O. D. H 2 O, PI, NH 3.
(2 pont). Egy szénatom elektronikus pályáinak hibridizációja egy olyan vegyület molekulájában, amelynek képlete C6H6. A. sp 3. B. sp 2. B. sp. D. Nem hibridizált.
(2 pont). Fehér foszfor kristályrácsa:
A. Nukleáris. B. Ionos. B. Fém. G. Molekuláris.
(2 pont). A σ - és π - kötések száma egy ecetsavmolekulában: A. 7σ és 1π. B. 6σ és 2π. B. 8σ és π- sz. G. 5σ és 3π.
8. (2 pont). Azok az anyagok, amelyek képlete: C 2 H 5 COOH és CH 3 COOH
A. Homológok. B. Izomerek. B. Ugyanaz az anyag.
(2 pont). A CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH képletű anyag izomerje:
A. Metil-éter. B. Butanol -1. B. Dimetil-éter D. Butanol – 2.
(2 pont). Azt az anyagot, amelynek képlete Na 2 S, nevezzük:
A. Nátrium-hidrogén-foszfát. B. Nátrium-szulfit. B. Nátrium-szulfát. G. Nátrium-szulfid.
B. RÉSZ. Szabad megválaszolású kérdések
(8 pont). Készítsen diagramot a kémiai elemekből álló vegyületek képződéséről: A. Szilícium és hidrogén! B. Nátrium és oxigén. Jelölje meg az egyes vegyületekben lévő kémiai kötés típusát.
(4 pont). Milyen geometriai alakja van a 11. feladatból származó kovalens kötéssel rendelkező vegyület molekulájának?
(8 pont). Rendezd azokat a vegyületeket, amelyek képlete C 2 H 5 OH, HCOOH, ClCH 2 - COOH, C 6 H 5 OH, a savas tulajdonságok növekedése szerint! Magyarázza meg válaszát.
(6 pont). Állítsa össze a C 4 H 8 összetételű anyagok legalább három lehetséges izomerjének szerkezeti képletét. Nevezze meg ezeket az anyagokat!
(4 pont). Mekkora térfogatú acetilén nyerhető 1 kg kalcium-karbidból
Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete