Fosfori i kuq i bardhë i zi. Fosfori i kuq është një formë e qëndrueshme dhe e sigurt e fosforit

Fosfori është një element kimik mjaft i zakonshëm në planetin tonë. Emri i tij përkthehet si "shkëlqyes" sepse në formën e tij të pastër shkëlqen shkëlqyeshëm në errësirë. Ky element u zbulua krejtësisht rastësisht, nga alkimisti Henning Brand, kur ai po përpiqej të nxirrte ar nga urina. Kështu, fosfori u bë elementi i parë që alkimistët mundën të merrnin përmes eksperimenteve të tyre.

Karakteristikat e fosforit

Është kimikisht shumë aktiv, kështu që në natyrë mund të gjendet vetëm në formën e mineraleve - komponimeve me elementë të tjerë, nga të cilët janë 190 lloje. Komponimi më i rëndësishëm është fosfati i kalciumit. Tani njihen shumë lloje apatitesh, më i zakonshmi prej të cilëve është fluorapatiti. Shkëmbinjtë sedimentarë - fosforitet - përbëhen nga lloje të ndryshme apatitesh.

Fosfori është shumë i rëndësishëm për organizmat e gjallë, pasi është pjesë e proteinave bimore dhe shtazore në formën e komponimeve të ndryshme.

Në bimë, ky element gjendet kryesisht në proteinat e farës, dhe në organizmat shtazorë - në proteina të ndryshme në gjak, qumësht, qelizat e trurit dhe sasi të mëdha të fosforit gjenden në formën e fosfatit të kalciumit në kockat e vertebrorëve.

Fosfori ekziston në tre modifikime alotropike: fosfor i bardhë, i kuq dhe i zi. Le t'i hedhim një vështrim më të afërt në to.

Fosfori i bardhë mund të merret duke ftohur shpejt avujt e tij. Pastaj formohet një substancë e fortë kristalore, e cila në formën e saj të pastër është absolutisht e pangjyrë dhe transparente. Fosfori i bardhë i shitur për shitje zakonisht ka ngjyrë pak të verdhë dhe i ngjan shumë dyllit në pamje. Në të ftohtë, kjo substancë bëhet e brishtë, dhe në temperatura mbi 15 gradë bëhet e butë dhe mund të pritet lehtësisht me thikë.

Fosfori i bardhë nuk tretet në ujë, por i përgjigjet mirë tretësve organikë. Në ajër oksidohet shumë shpejt (fillon të digjet) dhe në të njëjtën kohë shkëlqen në errësirë. Në fakt, idetë për një substancë shkëlqyese dhe tregimet detektive lidhen veçanërisht me fosforin e bardhë. Është një helm i fortë që është vdekjeprurës edhe në doza të vogla.

Fosfori i kuq është një lëndë e ngurtë e kuqe e errët, vetitë e të cilit janë jashtëzakonisht të ndryshme nga ato të përshkruara më sipër. Ai oksidohet në ajër shumë ngadalë, nuk shkëlqen në errësirë, ndizet vetëm kur nxehet, nuk mund të tretet në tretës organikë dhe nuk është helmues. Me ngrohje të fortë, në të cilën nuk ka qasje në ajër, ai, pa u shkrirë, shndërrohet në avull, nga i cili, kur ftohet, fitohet fosfor i bardhë. Kur të dy elementët digjen, formohet oksidi i fosforit, i cili vërteton praninë e të njëjtit element në përbërjen e tyre. Me fjalë të tjera, ato formohen nga një element - fosfori - dhe janë modifikimet alotropike të tij.

Fosfori i zi merret nga fosfori i bardhë në 200 gradë Celsius nën presion të lartë. Ka një strukturë shtresore, një shkëlqim metalik dhe është i ngjashëm në pamje me grafitin. Nga të gjitha llojet e ngurta të kësaj substance, është më pak aktive.

Fosfori besohet të jetë një mineral që shkëlqen në errësirë që është helmues dhe i ndezshëm. Por kjo është vetëm një pjesë e së vërtetës për këtë element mahnitës. Fosfori mund të jetë gjithashtu i ndryshëm, me veti drejtpërdrejt të kundërta.

Çfarë është fosfori i kuq?

Fosfori mund të ekzistojë në disa varietete (forma alotropike), të cilat ndryshojnë shumë në vetitë e tyre fizike dhe kimike. Arsyeja për këtë janë ndryshimet në strukturë. Për shembull, rrjeta kristalore e fosforit të bardhë është molekulare, dhe rrjeta e fosforit të kuq është atomike. Falë tij, ai reagon ngadalë me substanca të tjera dhe është i qëndrueshëm në ajër në kushte normale (fosfori i bardhë ndizet në ajër). Në total, më shumë se njëzet modifikime janë gjetur në fosfor, katër prej të cilave janë të qëndrueshme (fosfori i bardhë, i kuq, i zi dhe metalik), pjesa tjetër janë të paqëndrueshme.

Fosfori i kuq është një substancë shumë interesante, një polimer natyral inorganik me formulën (P 4)n dhe një strukturë shumë komplekse atomesh të lidhura në mënyrë piramidale.

Vetitë e fosforit të kuq varen në një farë mase nga kushtet e prodhimit të tij. Duke ndryshuar temperaturën, dritën dhe katalizatorët, është e mundur të krijohen lloje të fosforit të kuq me veti të parashikueshme.

Zbuluesi i fosforit të kuq është austriaku A. Schrötter, i cili e ka marrë atë duke ngrohur një ampulë të mbyllur me fosfor të bardhë dhe monoksid karboni në një temperaturë prej +500 ° C.

Vetitë e fosforit të kuq

Fosfori i kuq prodhohet nga ngrohja e zgjatur e fosforit të bardhë në temperatura të larta (250-300 °C) pa qasje në ajër. Ngjyra e substancës varion nga vjollca-e kuqe në vjollcë.

Fosfori i kuq, ndryshe nga "vëllai i tij" më i famshëm, fosfori i bardhë, është një substancë e ngurtë, nuk ndriçon dhe është praktikisht i pazgjidhshëm në asgjë (as në ujë, as në tretës organikë, as në disulfidin e karbonit). Nuk është toksik, ndizet spontanisht në ajër vetëm në një temperaturë prej +240-260 ° C (në fakt, nuk është vetë fosfori i kuq që ndizet, por avujt e tij, të cilët pas ftohjes kthehen në fosfor të bardhë të ndezshëm) .

Dendësia e fosforit të kuq është më e lartë se ajo e fosforit të bardhë dhe është e barabartë me 2,0 - 2,4 g/cm3 (në varësi të modifikimit specifik).

Në ajër, fosfori i kuq thith lagështinë dhe oksidohet, duke u kthyer në oksid; duke vazhduar të thithë lagështinë, ajo shndërrohet në acid fosforik të trashë ("ngjyhet"). Në funksion të kësaj, reagenti duhet të mbyllet hermetikisht, duke parandaluar hyrjen në lagështinë e ajrit. Kur nxehet, fosfori i kuq nuk shkrihet, por sublimohet (avullon). Pas kondensimit, avulli i substancës shndërrohet në fosfor të bardhë.

Aplikimet e fosforit të kuq

Fosfori i kuq është praktikisht jo toksik dhe shumë më i sigurt për t'u përdorur dhe ruajtur sesa fosfori i bardhë. Prandaj, në prodhimin industrial të fosfideve, plehrave që përmbajnë fosfor dhe derivateve të ndryshme të acidit fosforik, më së shpeshti përdoret fosfori i kuq.

Vetë fosfori i kuq përdoret kryesisht për të bërë ndeshje. Përfshihet në përzierjen "grimë", e cila aplikohet në kuti. Përdoret gjithashtu në lubrifikantë, kompozime ndezëse, karburant dhe në prodhimin e llambave inkandeshente.

Nuk e dini ku të blini fosfor të kuq?

Fosforin e kuq dhe kimikate të tjera mund të blini në një nga dyqanet më të mëdha të pajisjeve laboratorike, Prime Chemicals Group. Ne kemi çmime të përballueshme dhe shpërndarje të përshtatshme në të gjithë Moskën dhe rajonin, dhe menaxherët e kualifikuar do t'ju ndihmojnë të bëni një zgjedhje.

Gjithçka rreth Fosfori i Kuq

FOSFORI(nga greqishtja phosphoros - ndriçues; lat. Fosfor) - një nga elementët më të zakonshëm të kores së tokës, i vendosur në periudhën e 3-të, në grupin e 5-të të nëngrupit kryesor. Përmbajtja e tij është 0,08-0,09% e masës së tij. Përqendrimi në ujin e detit është 0.07 mg/l. Nuk gjendet në gjendje të lirë për shkak të aktivitetit të lartë kimik. Formon rreth 190 minerale, ndër të cilët më kryesorët janë apatiti Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), fosforiti Ca3(PO4)2 e të tjerë. Fosfori gjendet në të gjitha pjesët e bimëve të gjelbra, madje më shumë në fruta dhe fara. Përmbahet në indet e kafshëve, është pjesë e proteinave dhe komponimeve të tjera organike thelbësore (ATP, ADN) dhe është një element i jetës.

Histori

Fosfori zbuluar nga alkimisti Hamburg Hennig Brand në 1669. Ashtu si alkimistët e tjerë, Brand u përpoq të gjente gurin e filozofit, por mori një substancë shkëlqyese. Brand u përqendrua në eksperimentet me urinën njerëzore, sepse ai besonte se, duke qenë në ngjyrë të artë, mund të përmbajë ar ose diçka të dobishme për miniera. Fillimisht, metoda e tij ishte që fillimisht ta linte urinën të rrinte për disa ditë derisa të zhdukej aroma e pakëndshme dhe më pas ta ziente derisa të bëhej ngjitëse. Duke e ngrohur këtë pastë në temperatura të larta dhe duke shkaktuar shfaqjen e flluskave, ai shpresonte që kur ato të kondensoheshin, do të përmbanin ar. Pas disa orësh zierje intensive, u përftuan kokrra të një lënde të bardhë si dylli, të cilat digjeshin shumë shkëlqyeshëm dhe gjithashtu shkëlqenin në errësirë. Marka e quajti këtë substancë fosfor mirabilis (latinisht do të thotë "bartës i mrekullueshëm i dritës"). Zbulimi i fosforit nga Brand ishte zbulimi i parë i një elementi të ri që nga antikiteti.

Pak më vonë, fosfori u përftua nga një kimist tjetër gjerman, Johann Kunkel.

Pavarësisht nga Brand dhe Kunkel, fosfori u mor nga R. Boyle, i cili e përshkroi atë në artikullin "Metoda e përgatitjes së fosforit nga urina e njeriut", datë 14 tetor 1680 dhe botuar në 1693.

Një metodë e përmirësuar për prodhimin e fosforit u botua në 1743 nga Andreas Marggraf.

Ka dëshmi se alkimistët arabë ishin në gjendje të merrnin fosfor në shekullin e 12-të.

Lavoisier vërtetoi se fosfori është një substancë e thjeshtë.

Origjina e emrit

Në vitin 1669, Henning Brand, duke ngrohur një përzierje të rërës së bardhë dhe urinës së avulluar, mori një substancë që shkëlqente në errësirë, të quajtur fillimisht "zjarri i ftohtë". Emri dytësor "fosfor" vjen nga fjalët greke "φῶς" - dritë dhe "φέρω" - bart. Në mitologjinë e lashtë greke, emri Fosfor (ose Eosfor, greqishtja e lashtë Φωσφόρος) u mbajt nga kujdestari i Yllit të Mëngjesit.

Marrja e fosforit

Fosfori të marra nga apatitet ose fosforitet si rezultat i ndërveprimit me koksin dhe silicën në një temperaturë prej 1600 ° C:

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3

Avujt e fosforit të bardhë që rezultojnë kondensohen në një marrës nën ujë. Në vend të fosforiteve, komponimet e tjera mund të reduktohen, për shembull, acidi metafosforik:

4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO

Vetitë fizike

Elementare fosforit në kushte normale përfaqëson disa modifikime të qëndrueshme alotropike; Çështja e alotropisë së fosforit është komplekse dhe e pazgjidhur plotësisht. Zakonisht ka katër modifikime të një substance të thjeshtë - fosfor i bardhë, i kuq, i zi dhe metalik. Ndonjëherë ato quhen edhe modifikimet kryesore alotropike, duke nënkuptuar se të gjitha të tjerat janë një shumëllojshmëri e këtyre katërve. Në kushte normale, ka vetëm tre modifikime alotropike të fosforit, dhe në kushte presioni ultra të lartë ka edhe një formë metalike. Të gjitha modifikimet ndryshojnë në ngjyrë, densitet dhe karakteristika të tjera fizike; Ekziston një tendencë e dukshme drejt një rënieje të mprehtë të aktivitetit kimik gjatë kalimit nga fosfori i bardhë në atë metalik dhe një rritje e vetive metalike.

Fosfori i Kuq

Fosfori i Kuq, i quajtur edhe fosfor violet, është një modifikim më i qëndrueshëm termodinamikisht i fosforit elementar. Ai u përftua për herë të parë në 1847 në Suedi nga kimisti austriak A. Schrötter duke ngrohur fosforin e bardhë në 500 °C në një atmosferë të monoksidit të karbonit (CO) në një ampulë qelqi të mbyllur.

Fosfori i kuq ka formulën Pn dhe është një polimer me strukturë komplekse. Në varësi të mënyrës së prodhimit dhe shkallës së dërrmimit të fosforit të kuq, ai ka nuanca nga vjollca në të kuqe në vjollcë, dhe në gjendjen e derdhur ka një shkëlqim metalik të purpurt të errët me një nuancë bakri. Aktiviteti kimik i fosforit të kuq është dukshëm më i ulët se ai i fosforit të bardhë; karakterizohet nga tretshmëria jashtëzakonisht e ulët. Është e mundur të shpërndahet fosfori i kuq vetëm në disa metale të shkrirë (plumb dhe bismut), i cili ndonjëherë përdoret për të marrë kristale të mëdha. Për shembull, kimisti gjerman I.V. Hittorf në 1865 ishte i pari që mori kristale të ndërtuara në mënyrë të përsosur, por të vegjël (Hittorf phosfor). Fosfori i kuq nuk ndizet spontanisht në ajër, deri në një temperaturë prej 240-250 ° C (kur shndërrohet në një formë të bardhë gjatë sublimimit), por ai ndizet spontanisht me fërkim ose goditje, i mungon plotësisht fenomeni i kimilumineshencës. I patretshëm në ujë, si dhe në benzen, disulfid karboni dhe të tjera, i tretshëm në tribromid fosfor. Në temperaturën e sublimimit, fosfori i kuq shndërrohet në avull, pas ftohjes, i cili prodhon kryesisht fosfor të bardhë.

Virulenca Fosfori i Kuq mijëra herë më pak se e bardha, kështu që përdoret shumë më gjerësisht, për shembull, në prodhimin e ndeshjeve (sipërfaqja e fërkimit të kutive është e veshur me një përbërje të bazuar në fosfor të kuq)

Përbërja e "TURKA"

Fosfori i Kuq	30,8 %
Trisulfidi i antimonit	41,8 %
Iron Surik	12,8 %
shkumës	2,6 %
Zinku i bardhë	1,5 %
Tokë xhami	3,8 %
Ngjitës kockash	6,7 %

Dendësia e fosforit të kuq është gjithashtu më e lartë, duke arritur në 2400 kg/m³ në formë të derdhur. Kur ruhet në ajër, fosfori i kuq në prani të lagështisë oksidohet gradualisht, duke formuar një oksid higroskopik, thith ujin dhe bëhet i lagësht ("ngjyhet"), duke formuar acid fosforik viskoz; prandaj ruhet në një enë hermetike. Kur "ngjyhet", ato lahen me ujë për të hequr acidet fosforike të mbetura, thahen dhe përdoren për qëllimin e tyre të synuar.

Vetitë kimike

Aktiviteti kimik i fosforit është shumë më i lartë se ai i azotit. Vetitë kimike të fosforit përcaktohen kryesisht nga modifikimi alotropik i tij. Fosfori i bardhë është shumë aktiv në procesin e kalimit në fosfor të kuq dhe të zi, aktiviteti kimik zvogëlohet ndjeshëm. Fosfori i bardhë shkëlqen në errësirë në ajër; Në gjendje të lëngshme dhe të tretura, si dhe në avuj deri në 800 ° C, fosfori përbëhet nga molekula P4. Kur nxehen mbi 800 °C, molekulat shpërndahen: P4 = 2P2. Në temperatura mbi 2000 °C, molekulat shpërbëhen në atome.

Ndërveprimi me substanca të thjeshta

Fosfori oksidohet lehtësisht nga oksigjeni:

4P + 5O2 → 2P2O5 (me oksigjen të tepërt)

4P + 3O2 → 2P2O3 (me oksidim të ngadaltë ose mungesë oksigjeni)

Ndërvepron me shumë substanca të thjeshta - halogjene, squfur, disa metale, duke shfaqur veti oksiduese dhe reduktuese:

me metale - agjent oksidues, formon fosfide:

2P + 3Ca → Ca3P2, 2P + 3Mg → Mg3P2

Fosfidet dekompozohen me ujë dhe acide për të formuar fosfinë me agjent reduktues jometal:

2P + 3S → P2S3, 2P + 3Cl2 → 2PCl3. Nuk ndërvepron me hidrogjenin.

Ndërveprimi me ujin

Ndërvepron me ujin dhe disproporcionet:

8P + 12H2O = 5PH3 + 3H3PO4 (acid fosforik)

Ndërveprimi me alkalet

Në zgjidhjet alkaline, disproporcioni ndodh në një masë më të madhe:

4P + 3KOH + 3H2O → PH3 + 3KH2PO2

Vetitë restauruese

Agjentët e fortë oksidues shndërrojnë fosforin në acid fosforik:

3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Reaksioni i oksidimit ndodh gjithashtu kur shkrepset janë ndezur;

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

Aplikacion

Fosforiështë elementi biogjen më i rëndësishëm dhe në të njëjtën kohë gjen aplikim shumë të gjerë në industri. Fosfori i kuq përdoret në prodhimin e shkrepseve. Ajo, së bashku me xhamin e bluar imët dhe ngjitësin, aplikohet në sipërfaqen anësore të kutisë. Kur një kokë shkrepëse, e cila përmban klorat kaliumi dhe squfur, fërkohet, ndodh ndezja.

Toksikologjia e Fosforit Elemental

Fosfori i kuq praktikisht jo toksike. Pluhuri i kuq i fosforit, kur thithet në mushkëri, shkakton pneumoni kronike.

Fosfor i bardhë shumë toksike, e tretshme në lipide. Doza vdekjeprurëse e fosforit të bardhë është 50-150 mg. Kur fosfori i bardhë futet në lëkurë, shkakton djegie të rënda.

Helmimi akut nga fosfori manifestohet me një ndjesi djegieje në gojë dhe stomak, dhimbje koke, dobësi dhe të vjella. Pas 2-3 ditësh, shfaqet verdhëza. Format kronike karakterizohen nga çrregullime të metabolizmit të kalciumit dhe dëmtime të sistemit kardiovaskular dhe nervor. Ndihma e parë për helmimin akut është lavazhi i stomakut, laksativët, klizmat pastruese, tretësirat intravenoze të glukozës. Për djegiet e lëkurës, trajtoni zonat e prekura me solucione të sulfatit të bakrit ose sode. Përqendrimi maksimal i lejuar për avujt e fosforit në ajrin e ambienteve industriale është 0.03 mg/m³, përqendrimi i përkohshëm i lejuar në ajrin atmosferik është 0.0005 mg/m³, përqendrimi maksimal i lejuar në ujin e pijshëm është 0.0001 mg/dm³.

Informacione të përgjithshme dhe metodat e marrjes

Fosfori (P) është një jometal. Zbuluar në 1669 nga Brand (Gjermani), i cili mori një substancë që shkëlqen në errësirë. Emri origjinal ishte "zjarr i ftohtë", emri i mëvonshëm ishte fosfor, nga greqishtja "phosph6ros" - ndriçues.

Lavoisier vendosi natyrën elementare të fosforit. Në 1771, Schee-le propozoi një metodë për marrjen e fosforit nga hiri i kockave duke e kalcinuar atë me qymyr.

Në gjysmën e dytë të shekullit të 19-të. u organizua prodhimi industrial i fosforit nga fosforitet në furrat retorte; në fillim të shekullit të 20-të Ato u zëvendësuan nga furrat elektrike.

Mineralet më të rëndësishme që përmbajnë fosfor janë apatiti dhe fosforiti. Përmbajtja e fosforit (përsa i përket P2O5) në apatitet varion nga 20 në 41%.

Fosforitet janë minerale me origjinë sedimentare, përbërësi kryesor i të cilave janë fosfatet e kalciumit; përveç kësaj, ato përmbajnë përfshirje të shumta të kuarcit, kalcitit, glaukonitit etj., si dhe substanca organike. Përmbajtja e fosforit (për P2O5) në fosforite është 5-36%.

Aktualisht, fosfori merret nga kalcinimi i fosforiteve ose apatiteve në furrat elektrike me rërë (Si0 2) dhe qymyr (C) pa qasje në ajër. Avujt e liruar të fosforit kondensohen në një marrës nën ujë.

Vetitë fizike

Karakteristikat atomike. Numri atomik 15, masa atomike 30,973 a. hani. vëllimi atomik 13,93-10_v m 3 /mol. Rrezja atomike 0,134 nm, rrezet jonike P 6 +, P 3 +, P 3 - 0,035; 0,044; përkatësisht 0,186 nm. Elektronegativiteti 2.1. Konfigurimi i predhave të jashtme të elektroneve është 3s 2 3p 3. Vlerat e potencialit të jonizimit / (eV): 10.55; 19.65; 30.16.

Fosfori i kuq është një substancë amorfe; ngjyra - nga kafe në vjollcë; formohet kur fosfori i bardhë nxehet pa akses ajri në 250-300 ° C për disa orë. Kur fosfori i kuq nxehet për një kohë të gjatë mbi 450 °C, ekzistojnë forma të ndryshme kristalore të tij: triklinale, kubike, tetragonale, etj.

Fosfori i zi formohet duke ngrohur fosforin e bardhë në 200-220 °C dhe një presion prej 1,2-1,7 GPa. Ky transformim në prani të merkurit dhe një sasie të vogël kristalesh të fosforit të zi kryhet në presion normal dhe në temperaturë 370°C për 8 ditë.

Ka forma amorfe dhe kristalore të fosforit të zi. Kristalet e fosforit të zi kanë një rrjetë rombike me parametra: l = 0,331 nm, 6 = 0,438 nm, c = 1,050 nm. Ka 8 atome në një qelizë njësi.

Energjia e rrjetës kristalore është 315 μJ/kmol. Afiniteti elektronik i atomeve është 0,8-0,9 eV; energjia e disociimit molekular 5.0 eV. Seksioni kryq efektiv për kapjen termike të neutronit është 19-10 -30 m g.

Dendësia. Fosfori i bardhë: a-modifikimi ka dendësi p = = 1,828 Mg/m3, 6-modifikimi 1,880 Mg/m3. Dendësia e ngjyrës së verdhë është 2,223 Mg/m3, e zeza kristalore është 2,702 Mg/m3, e zeza amorfe është 2,250 Mg/m3, e kuqja është nga 2,000 në 2,400 Mg/m3.

Vetitë kimike

Fosfori shfaq gjendje oksidimi +5, 4-3, -3. Ekuivalenti elektrokimik i fosforit me gjendje oksidimi +5 është 0,06421 mg/C.

Modifikimet e ndryshme të fosforit ndryshojnë ndjeshëm në aktivitetin kimik: e bardhë, e kuqe, e zezë (sipas uljes së aktivitetit).

Fosfori i bardhë i bluar imët ndizet spontanisht në ajër dhe ndizet në formë kompakte kur nxehet mbi 50 °C.

Në temperaturë dhe lagështi normale, fosfori i kuq reagon ngadalë me avujt e ujit dhe oksigjenin, por sasi të mëdha të tij ndizen kur ruhen në ajër.

Fosfori i zi është më i qëndrueshëm dhe mund të përpunohet në mënyrë të sigurt në ajër.

Fosfori nuk ndërvepron me hidrogjenin në kushte normale, prandaj komponimet e këtyre elementeve fitohen në mënyrë të tërthortë, përkatësisht: veprimi i acidit ose i ujit në fosfidet e metaleve, zierja e fosforit të bardhë me tretësirën e hidroksidit të kaliumit, zbërthimi termik i acideve më të ulëta të fosforit, etj.

Komponimet e mëposhtme të hidrogjenit të fosforit janë të njohura: fosfina РН3, difosfina Р2Н4 dhe hidridet e ulëta të ngurta të fosforit, që korrespondojnë me formulën e përgjithshme РгпН„. Fosfina është një agjent i fortë reduktues.

Hidridet e ngurta të fosforit të ulët (PlnH) janë polimere dhe në shumë aspekte i ngjajnë plastikës organike dhe gotave fosfate.

Fosfori formon një sërë oksidesh me oksigjen.

Oksidi i fosforit (V) P 205, ose anhidridi fosforik, është një pluhur higroskopik i bardhë që sublimohet në 360 °C dhe presion atmosferik. Kur ekspozohet ndaj dritës, P2O5 shkëlqen jeshile.

Anhidridi fosforik reagon me metalet për të formuar një përzierje fosfatesh dhe fosfidesh; nuk reagon me halogjene të tjera përveç fluorit; dehidraton shumë substanca organike; reagon me alkoolet, fenolet, eteret, alkilfosfatet etj.; kur shkrihet me oksidet bazë, formon fosfate të ngurta.

Oksidi i fosforit (III) P 2 0 3, ose anhidridi i fosforit, është një kristal i bardhë i avullueshëm, toksik, i tretshëm në tretës organikë dhe shpërbëhet spontanisht gjatë ruajtjes së zgjatur. Ka veti të forta reduktuese, reagon me klorin dhe bromin, duke formuar oksihalide.

Oksidi i fosforit (IV), ose tetroksidi i fosforit P0 2 (P20 4), është një polimer (P0 2)“, është kristale transparente me shkëlqim që sublimohen mbi 780 ° C, përhapen në ajër, thithin lagështinë dhe treten mirë në ujë.

Fosfori reagon në mënyrë shpërthyese me fluorin; në një atmosferë klori dhe bromi, fosfori i bardhë ndizet në të ftohtë; me fosfor të kuq reagimi vazhdon me qetësi; Fosfori i bardhë ndërvepron me jodin kur ftohet, fosfori i kuq - kur nxehet. Halidet e fosforit janë jashtëzakonisht reaktive; Aktiviteti kimik zvogëlohet nga fluori në jodide, dhe forca në mënyrë të ngjashme zvogëlohet.

Kur fosfori shkrihet me squfur nën 100 °C, formohen tretësira të ngurta; mbi 100 °C - sulfide kristalore P 4 S 3, P 4 S 5, P4S7, P 4 S, 0.

Kur oksidi i fosforit (III) i sapo distiluar P 4 0b përzihet me një sasi të llogaritur squfuri në një atmosferë azoti, formohen oksisulfidet e fosforit: P 2 0 3 S 2, P 2 0 2 S 3, P 4 0 4 S 3, P 6 O 10 S5 . Njihen gjithashtu sulfidet e polimerit, përbërja e të cilave korrespondon me raportin molar 0< Я/5 < 0,4.

Fosfori reagon me karbonin në avuj në temperatura të larta (mbi 2000 °C).

Kur kloruri i fosforit (III) PC1 3 ndërvepron me acetilen magnez jod (C 2 Mg 2 l2), formohet një precipitat amorf i verdhë-bardhë i karbitit (PC 3), i cili nuk tretet në tretës të zakonshëm dhe nuk shkatërrohet nga acidet dhe alkali, por ndizet me ngrohjen më të vogël me çlirimin e karbonit

Avulli i fosforit reagon me azotin në një shkarkesë elektrike, duke formuar nitride të ngurta. Nitridet e pastra janë të bardha, inerte në temperaturën e dhomës dhe nuk ndërveprojnë me ujin, klorin, acidin klorhidrik dhe acidin sulfurik të holluar. Zbërthehet plotësisht me acid sulfurik të koncentruar që zien. Mbi 500-700 °C, nitridet e fosforit shpërbëhen për të formuar azot dhe fosfor elementar.

Me metalet, si dhe me elementet më elektropozitive (B, Si, As etj.), fosfori formon fosfide, të cilat reagojnë dhunshëm me ujin dhe acidet minerale.

Fosfidet e metaleve të nëngrupit të bakrit janë termikisht të paqëndrueshëm, nuk treten në acid nitrik edhe kur zihen dhe janë gjysmëpërçues.

Fosfidet e metaleve të nëngrupit të zinkut dekompozohen lehtësisht nga uji dhe acidet, ato digjen lehtësisht në një rrjedhë oksigjeni, hidrogjeni i thatë nuk ndikon në to, fluori vepron tashmë në temperaturën e dhomës, dhe klori, bromi dhe jodi vetëm kur nxehen.

Fosfidet e metaleve në tranzicion, si dhe lantanidet dhe aktinidet, janë të afërta në vetitë fizike ose me gjysmëpërçuesit (VP, NbP, TaP, CrP, MoP, WP, MnP) ose me metalet (TiP, ZrP, HtP). Kimikisht, ato janë relativisht të qëndrueshme, rezistenca e tyre kimike zvogëlohet me uljen e përmbajtjes së fosforit. Fosfidet e jometaleve dhe të ashtuquajturat gjysmëmetale janë komponime kovalente që janë ose dielektrikë ose gjysmëpërçues. Fosfidet e elementeve të nëngrupit të borit reduktojnë aktivitetin kimik nga BP në InP, dhe TeP nuk formohet fare në kushte normale.

Fosfidet e elementeve të grupit IV (Si, Ge, Sn, Pb) dhe grupit V të Tabelës Periodike (As, Sb) janë kimikisht të paqëndrueshme.

Me silikon, fosfori formon Si 2 P dhe SiP, me germanium GeP, me kallaj Sn 4 P 3 dhe SnP 4, me plumb Pb 3 P 2, me arsenik AsP, me antimon SbP. Fosfidet e bismutit nuk formohen.

Kur ngrohni fosforin në avull HC! Formohet fosfina PH 3, në produktet e bashkëveprimit të fosforit me HBr, izolohet bromidi i fosfoniumit PH 4 Br, me HI - fosfor dinodnd P 2 1 4 dhe jodidi i fosfonit PH 4 1.

Kur fosfori nxehet me tretësira ujore të alkaleve të forta, formohet fosfina PH 3.

Fosfori nuk ndërvepron me ujin, por në temperaturat 600-900 °C nën presion dhe në prani të katalizatorëve (Pt, Ti, Zr, Cu), formohet acidi fosforik H 3 P0 4 dhe hidrogjeni.

Fosfori i bardhë oksidohet lehtësisht nga tretësirat ujore të kripërave metalike që kanë një potencial të ulët redoks (Cu, Ag, Au, Pb, etj.); fosfori i kuq dhe i zi nuk oksidohet.

Sipas strukturës së tyre, përbërjet organofosforike mund të ndahen në acide karboksilike që përmbajnë fosfor dhe derivatet e tyre (estere, amide, etj.), si dhe fosfina, derivatet e tyre dhe substancat e lidhura me to. Në të gjitha këto komponime ekziston një lidhje e drejtpërdrejtë midis fosforit dhe karbonit.

Zonat e përdorimit

Fosfori elementar përdoret në punët ushtarake, në industrinë e ndeshjeve, për prodhimin e acidit fosforik termik, polifosfateve, klorureve, sulfideve, fosfideve dhe komponimeve të tjera.

Në metalurgji, fosfori përdoret për lidhjen e çeliqeve (çelik automatik deri në 0,15% P, çelik inox deri në 0,3% P, etj.),

gizë (gize fosforike deri në 0,8% P). Lidhja e bakrit - fosforit të magnezit (deri në 1.4% P) ka përçueshmëri të lartë elektrike dhe zbutet dobët kur nxehet; një aliazh industrial i bakrit me fosfor (7% P) karakterizohet nga superplasticitet në intervalin e temperaturës së deformimit (400-600 °C); shumë lidhje që përmbajnë fosfor përdoren si lidhës; Në vend të ferrografitit, bronz-grafitit dhe bronzit përdoren lidhjet e sinteruara që përmbajnë fosfor kundër fërkimit (deri në 2% P), të cilat kanë forcë të lartë mekanike, rezistencë ndaj konsumit dhe konsumim; lidhjet e fërkimit të sinteruara (deri në 1% P) përdoren për të krijuar materiale të buta magnetike, bërthama magnetike dhe produkte të tjera; Lidhjet që përmbajnë fosfor aplikohen në formën e veshjeve për të mbrojtur materialet nga konsumimi dhe korrozioni; filmat e bërë nga lidhjet Co-P, Ni-P, Co-Fe-P, Co-W-P janë feromagnetike, ato përdoren për të krijuar elementë memorie në kompjuterë.

Fosfori futet në përbërjen e disa bronzeve (fosfor bronzi - 0,5-1,2% P), duke rritur rrjedhshmërinë e tyre dhe rezistencën ndaj gërryerjes.

Trajtimi sipërfaqësor i produkteve të çelikut - fosfatimi - i mbron ato nga korrozioni.

Fosfori përdoret si një agjent deoksidues në prodhimin e lidhjeve të metaleve me ngjyra (deri në 1% P), gjë që rrit rezistencën e tyre ndaj nxehtësisë (fechral, kromal, etj.).

Fosfori përdoret gjithashtu për prodhimin e gjysmëpërçuesve - fosfidet e galiumit dhe indiumit, ai u shtohet gjysmëpërçuesve të tjerë në sasi të vogla si një shtesë e nevojshme.

Acidi fosforik përdoret për prodhimin e plehrave të përqendruara fosforike (superfosfat i dyfishtë, precipitat, nitrofoska, nitrofos, etj.). reagentët.

Fosfatet e amonit përdoren për të impregnuar pëlhura, plastikë dhe dru për t'u dhënë atyre veti rezistente ndaj zjarrit; Fosfatet Fe, Na, K, Ca - përbërës të lëngjeve shpuese, pastat e dhëmbëve; Foefash Ca dhe amoniumi përdoren për prodhimin e smaltit dhe në industrinë farmaceutike.

Megafosfatet përdoren industrialisht për të zbutur ujin dhe për të reduktuar gërryerjen e tij, për të hequr shkallët në kaldaja me avull dhe përfshihen në disa detergjentë.

Polifosfatet përdoren në prodhimin e detergjenteve sintetikë.

Fosfidet kanë këto fusha të aplikimit: Fosfidi i borit - për p.sh. etj nga Hall, pajisje gjysmëpërçuese, marrës të rrezatimit IR, lëngje pune të gjeneratorëve kuantikë; Fosfidi i bakrit - për saldimin laauni: fosfidi i nikelit - për krijimin e veshjeve rezistente ndaj konsumit në pjesët e makinës.

Oksidi i fosforit (V) P 2 O h përdoret si agjent tharës për dehidratim në prodhimin e rrëshirave të acidit metalik.

Kloruret e fosforit kanë gjetur përdorim të gjerë industrial në prodhimin e ngjyrave, insekticideve, ilaçeve, surfaktantëve dhe si një agjent klorinues efektiv.

Fushat e aplikimit të sulfureve të fosforit janë prodhimi i reagentëve flotues, aditivëve kundër korrozionit për vajra dhe lëndë djegëse, insekticide organofosforike (tiofos, karbofos, etj.). Komponimet organofosforike - llaqe rezistente ndaj nxehtësisë dhe zjarrit, ngjitës - për modifikimin e polimereve, për prodhimin e gomës inorganike.

Industria bërthamore përdor komponime komplekse të fosforit për të nxjerrë elementë të rrallë dhe transuranium nga xehet.

Fosfori është një element kimik me numër atomik 15. Ai ndodhet në grupin V të tabelës periodike të D.I. Mendelejevi. Formula kimike e fosforit R.

Fosfori e ka marrë emrin nga greqishtja phosphoros, që do të thotë "dritëmbajtës".

Fosfori është mjaft i zakonshëm në koren e tokës. Përmbajtja e tij është 0,08-0,09% e masës totale të kores së tokës. Dhe uji i detit përmban 0,07 mg/l fosfor.

Fosfori ka aktivitet të lartë kimik, prandaj nuk gjendet në gjendje të lirë. Por ajo formon pothuajse 190 minerale. Fosfori quhet elementi i jetës. Gjendet në bimët e gjelbra, indet shtazore, proteinat dhe komponimet e tjera kimike thelbësore.

Modifikimet e fosforit

Dihet se disa elementë kimikë mund të ekzistojnë në formën e dy ose më shumë substancave të thjeshta që ndryshojnë në strukturën dhe vetitë e tyre. Ky fenomen quhet alotropi. Pra, fosfori ka disa modifikime alotropike. Të gjitha këto modifikime janë të ndryshme në vetitë e tyre. Më të zakonshmet janë fosfori i bardhë, fosfori i verdhë, fosfori i kuq, fosfori i zi.

Fosfor i bardhë - një substancë e thjeshtë e bardhë. Formula e tij molekulare është P4. Në pamje, fosfori i bardhë është i ngjashëm me parafinën. Deformohet edhe me pak përpjekje dhe pritet lehtësisht me thikë. Në errësirë, vërehet një shkëlqim i gjelbër i zbehtë që buron nga fosfori. Ky fenomen quhet kimilumineshencë.

Fosfori i bardhë është një substancë kimikisht aktive. Ai oksidohet lehtësisht nga oksigjeni dhe tretet lehtësisht në tretës organikë. Prandaj, ruhet në mjedise të veçanta inerte që nuk hyjnë në reaksione kimike. Fosfori i bardhë shkrihet në një temperaturë prej +44,1 °C. Fosfori i bardhë është një substancë shumë toksike.

Fosfori i verdhë – Ky është fosfor i bardhë i parafinuar, ose fosfor i bardhë me papastërti. Pika e shkrirjes +34 °C, pika e vlimit +280 °C. Ashtu si fosfori i bardhë, fosfori i verdhë nuk tretet në ujë. Në ajër oksidohet dhe është shumë i ndezshëm. Karakterizohet edhe nga fenomeni i kimilumineshencës.

Fosfori i kuq fitohet nga ngrohja e fosforit të bardhë në temperatura të larta. Formula e fosforit të kuq Pn. Ky është një polimer me strukturë komplekse. Në varësi të kushteve të prodhimit, ngjyra e fosforit të kuq mund të ndryshojë nga e kuqja e lehtë në kafe e errët. Kimikisht, fosfori i kuq është shumë më pak aktiv se fosfori i bardhë. Ai shpërndahet vetëm në plumb dhe bismut të shkrirë. Nuk ndizet në ajër. Kjo mund të ndodhë vetëm kur nxehet në 240-250 o C kur sublimohet në formën e bardhë të fosforit. Por mund të ndizet spontanisht pas goditjes ose fërkimit. Fenomeni i kimilumineshencës nuk vërehet në fosforin e kuq. Është i pazgjidhshëm në ujë, benzen dhe disulfid karboni. I tretshëm vetëm në tribromid fosfor. Kur ruhet në ajër, gradualisht oksidohet. Prandaj, ruajeni në një enë të mbyllur hermetike.

Fosfori i kuq është pothuajse jo toksik. Prandaj, përdoret në prodhimin e ndeshjeve.

Fosfor i zi duket si grafit. Fosfori i zi është marrë për herë të parë në vitin 1914 nga fosfori i bardhë në një presion prej 20 mijë atmosferash (2 10 9 Pa) dhe një temperaturë prej 200 o C. Fosfori i zi shkrihet në një temperaturë prej 1000 o C dhe një presion prej 18 10 5 Pa. Fosfori i zi nuk tretet as në input as në tretës organikë. Fillon të digjet vetëm nëse nxehet në një temperaturë prej +400 o C në oksigjen të pastër. Fosfori i zi ka vetitë e materialeve gjysmëpërçuese.

Vetitë kimike të fosforit elementar

1. Fosfori elementar oksidohet nga oksigjeni

Në një mjedis me oksigjen të tepërt

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5

Me mungesë oksigjeni

4P + 3O 2 → 2P 2 O 3

2. Ndërvepron me metale, duke formuar fosfide kur nxehet

3Mg + 2P → Mg 3 P 2

3. Ndërvepron me jometalet

2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

4. Në temperaturë +500 o C ndërvepron me avujt e ujit

8Р +12Н 2 О → 5РН 3 + 3Н 3 РО 4

Aplikimi i fosforit

Konsumatori kryesor i fosforit është bujqësia. Një sasi e madhe e fosforit që rezulton përdoret për prodhimin e plehrave fosfatike: shkëmb fosfat, superfosfate të thjeshta dhe të dyfishta, plehra komplekse azot-fosfor. Fosfori përdoret gjerësisht në prodhimin e detergjenteve sintetike, gotave me fosfat dhe për përpunimin dhe ngjyrosjen e fibrave natyrale dhe sintetike. Në mjekësi, preparatet e fosforit përdoren si ilaçe.

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Karakteristikat e elementit të karbonit dhe vetitë kimike