Eksperimente interesante kimike që mund të bëni në shtëpi. Përvoja kimike
Përvoja kimike e bromit me alumin
Nëse disa mililitra brom vendosen në një epruvetë prej xhami rezistent ndaj nxehtësisë dhe një copë letër alumini ulet me kujdes në të, atëherë pas një kohe (e nevojshme që bromi të depërtojë nëpër filmin e oksidit), një reagim i dhunshëm do të fillojnë. Nga nxehtësia e lëshuar, alumini shkrihet dhe, në formën e një topi të vogël zjarri, rrokulliset mbi sipërfaqen e bromit (dendësia e aluminit të lëngshëm është më e vogël se dendësia e bromit), duke u zvogëluar me shpejtësi në madhësi. Provëza është e mbushur me avull bromi dhe tym të bardhë, i përbërë nga kristalet më të vogla të bromurit të aluminit:
2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .
Është gjithashtu interesante të vëzhgohet reagimi i aluminit me jod. Përzieni në një filxhan porcelani një sasi të vogël jodi pluhur me pluhur alumini. Ndërsa reagimi nuk është i dukshëm: në mungesë të ujit, ai vazhdon jashtëzakonisht ngadalë. Duke përdorur një pipetë të gjatë, hidhni disa pika ujë mbi përzierjen, e cila luan rolin e një iniciatori dhe reagimi do të vazhdojë fuqishëm - me formimin e një flake dhe lëshimin e avujve të purpurt të jodit.
Eksperimente kimike me barut: si shpërthen baruti!
Baruti Baruti i tymosur, ose i zi, është një përzierje e nitratit të kaliumit (nitrat kaliumi - KNO 3), squfurit (S) dhe qymyrit (C). Ndezet në një temperaturë prej rreth 300 °C. Baruti gjithashtu mund të shpërthejë në goditje. Ai përbëhet nga një agjent oksidues (nitrat) dhe një agjent reduktues (qymyr druri). Squfuri është gjithashtu një agjent reduktues, por funksioni i tij kryesor është të lidh kaliumin në një përbërje të fortë. Gjatë djegies së barutit, ndodh reagimi i mëposhtëm:
2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- si rezultat i të cilit lirohet një vëllim i madh i substancave të gazta. Përdorimi i barutit në punët ushtarake lidhet me këtë: gazrat e formuar gjatë shpërthimit dhe duke u zgjeruar nga nxehtësia e reaksionit e shtyjnë plumbin nga tyta e armës. Është e lehtë të verifikohet formimi i sulfurit të kaliumit duke nuhatur tytën e armës. Ka erë të sulfurit të hidrogjenit - produkt i hidrolizës së sulfurit të kaliumit.
Eksperimente kimike me kripur: mbishkrim i zjarrtë
spektakolare përvojë kimike mund të kryhet me nitrat kaliumi. Më lejoni t'ju kujtoj se nitratet janë substanca komplekse - kripëra të acidit nitrik. Në këtë rast, ne kemi nevojë për nitrat kaliumi. Formula e tij kimike është KNO 3. Në një fletë letre, vizatoni një kontur, një vizatim (për efekt më të madh, lërini linjat të mos kryqëzohen!). Përgatitni një zgjidhje të koncentruar të nitratit të kaliumit. Për informacion: 20 g KNO 3 tretet në 15 ml ujë të nxehtë. Më pas, duke përdorur një furçë, ne mbarsim letrën përgjatë konturit të vizatuar, duke mos lënë boshllëqe apo boshllëqe. lëreni letrën të thahet. Tani duhet të prekni një copëz të djegur në një pikë të konturit. Menjëherë do të shfaqet një "shkëndijë", e cila ngadalë do të lëvizë përgjatë konturit të figurës derisa ta mbyllë plotësisht. Ja çfarë ndodh: Nitrat kaliumi zbërthehet sipas ekuacionit:
2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .
Këtu KNO 2 + O 2 është një kripë e acidit azotik. Nga oksigjeni i lëshuar, letra gërryhet dhe digjet. Për efekt më të madh, eksperimenti mund të kryhet në një dhomë të errët.
Përvoja kimike e tretjes së qelqit në acid fluorik
Xhami tretet në acidin hidrofluorik
Në të vërtetë, qelqi tretet lehtësisht. Xhami është një lëng shumë viskoz. Fakti që qelqi mund të tretet mund të vërtetohet duke kryer reaksionin kimik të mëposhtëm. Acidi hidrofluorik është një acid i formuar nga tretja e fluorit të hidrogjenit (HF) në ujë. Quhet gjithashtu acid hidrofluorik. Për qartësi më të madhe, le të marrim një njollë të hollë, mbi të cilën vendosim një peshë. Ne e ulim gotën me një peshë në një zgjidhje të acidit hidrofluorik. Kur gota shpërndahet në acid, pesha do të bjerë në fund të balonës.
Eksperimente kimike me emetimin e tymit
Reaksionet kimike me emetimi i tymit
(klorur amoniumi)
Le të bëjmë një eksperiment të bukur për të marrë tym të trashë të bardhë. Për ta bërë këtë, duhet të përgatisim një përzierje potasi (karbonat kaliumi K 2 CO 3) me një zgjidhje amoniaku (amoniak). Përzieni reagentët: potasin dhe amoniakun. Shtoni një zgjidhje të acidit klorhidrik në përzierjen që rezulton. Reagimi do të fillojë tashmë në momentin kur balona me acid klorhidrik afrohet në balonën që përmban amoniak. Shtoni me kujdes acid klorhidrik në tretësirën e amoniakut dhe vëzhgoni formimin e një avulli të bardhë të trashë të klorurit të amonit, formula kimike e të cilit është NH 4 Cl. Reaksioni kimik midis amoniakut dhe acidit klorhidrik zhvillohet si më poshtë:
HCl + NH 3 → NH 4 Cl
Eksperimentet kimike: shkëlqimi i tretësirave
Zgjidhja e reaksionit të shkëlqimit Siç u përmend më lart, shkëlqimi i tretësirave është një shenjë e një reaksioni kimik. Le të bëjmë një tjetër eksperiment spektakolar, në të cilin zgjidhja jonë do të shkëlqejë. Për reaksionin, na duhet një tretësirë e luminolit, një tretësirë e peroksidit të hidrogjenit H 2 O 2 dhe kristale të kripës së kuqe të gjakut K 3. Luminol- një substancë organike komplekse, formula e së cilës është C 8 H 7 N 3 O 2. Luminoli është shumë i tretshëm në disa tretës organikë, ndërsa nuk tretet në ujë. Shkëlqimi ndodh kur luminoli reagon me disa agjentë oksidues në një mjedis alkalik.
Pra, le të fillojmë: shtoni një tretësirë të peroksidit të hidrogjenit në luminol, pastaj shtoni një grusht kristalesh të kuqe të kripës së gjakut në tretësirën që rezulton. Për efekt më të madh, provoni ta kryeni eksperimentin në një dhomë të errët! Sapo kristalet e kripës së kuqe të gjakut të prekin tretësirën, menjëherë do të vërehet një shkëlqim blu i ftohtë, i cili tregon rrjedhën e reagimit. Shkëlqimi në një reaksion kimik quhet kimilumineshencë
Një tjetër përvojë kimike me solucione ndriçuese:
Për të na duhen: hidrokinon (i përdorur më parë në pajisjet fotografike), karbonat kaliumi K 2 CO 3 (i njohur edhe si "potas"), tretësirë farmacie të formalinës (formaldehid) dhe peroksid hidrogjeni. Shkrihet 1 g hidrokinon dhe 5 g karbonat kaliumi K 2 CO 3 në 40 ml formalinë të farmacisë (tretësirë ujore formaldehide). Hidheni këtë përzierje reagimi në një balonë ose shishe të madhe me një kapacitet prej të paktën një litër. Në një enë të vogël përgatisni 15 ml tretësirë të koncentruar të peroksidit të hidrogjenit. Ju mund të përdorni tableta hidroperite - një kombinim i peroksidit të hidrogjenit me ure (urea nuk do të ndërhyjë në eksperiment). Për efekt më të madh, shkoni në një dhomë të errët, kur sytë tuaj mësohen me errësirën, derdhni tretësirën e peroksidit të hidrogjenit në një enë të madhe me hidrokinon. Përzierja do të fillojë të shkumojë (prandaj nevoja për një enë të madhe) dhe do të shfaqet një shkëlqim i dallueshëm portokalli!
Reaksionet kimike në të cilat shfaqet shkëlqimi nuk ndodhin vetëm gjatë oksidimit. Ndonjëherë shkëlqimi ndodh gjatë kristalizimit. Mënyra më e lehtë për ta vëzhguar është kripa e tryezës. Shpërndani kripën e tryezës në ujë dhe merrni kripë të mjaftueshme në mënyrë që kristalet e patretura të mbeten në fund të gotës. Hidheni tretësirën e ngopur që rezulton në një gotë tjetër dhe shtoni acid klorhidrik të koncentruar në këtë tretësirë pikë-pikë. Kripa do të fillojë të kristalizohet dhe shkëndija do të fluturojë përmes tretësirës. Është më e bukur nëse përvoja vendoset në errësirë!
Eksperimente kimike me kromin dhe përbërjet e tij
Krom shumëngjyrësh!... Ngjyra e kripërave të kromit mund të ndryshojë lehtësisht nga vjollca në jeshile dhe anasjelltas. Të kryejmë reaksionin: të tretim në ujë disa kristale vjollce të klorurit të kromit CrCl 3 6H 2 O. Kur zien, tretësira e purpurt e kësaj kripe merr ngjyrë të gjelbër. Kur tretësira e gjelbër avullohet, formohet një pluhur jeshil me të njëjtën përbërje si kripa origjinale. Dhe nëse ngopni një zgjidhje të gjelbër të klorurit të kromit të ftohur në 0 ° C me klorur hidrogjeni (HCl), ngjyra e tij do të kthehet përsëri në vjollcë. Si të shpjegohet fenomeni i vëzhguar? Ky është një shembull i rrallë i izomerizmit në kiminë inorganike - ekzistenca e substancave që kanë të njëjtën përbërje, por strukturë dhe veti të ndryshme. Në kripën vjollce, atomi i kromit është i lidhur me gjashtë molekula uji, dhe atomet e klorit janë kundërjone: Cl 3, dhe në klorurin e kromit të gjelbër ndryshojnë vendet: Cl 2H 2 O. Në një mjedis acid, dikromatet janë agjentë të fortë oksidues. Produktet e tyre të rikuperimit janë jonet Cr3+:
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.
Kromati i kaliumit (i verdhë) dikromat - (e kuqe)
Në një temperaturë të ulët, kristalet vjollcë të kromit të kaliumit alum KCr (SO 4) 2 12H 2 O mund të izolohen nga tretësira që rezulton. Tretësira e kuqe e errët e përftuar duke shtuar acid sulfurik të koncentruar në një tretësirë ujore të ngopur të dikromatit të kaliumit quhet "kromik kulmin”. Në laboratorë, përdoret për larjen dhe heqjen e yndyrës së enëve kimike të qelqit. Enët shpëlahen me kujdes me krom, i cili nuk derdhet në lavaman, por përdoret në mënyrë të përsëritur. Në fund, përzierja bëhet e gjelbër - i gjithë kromi në një zgjidhje të tillë tashmë ka kaluar në formën Cr 3+. Një agjent oksidues veçanërisht i fortë është oksidi i kromit (VI) CrO 3 . Me të, mund të ndizni një llambë alkooli pa shkrepëse: thjesht prekni fitilin e lagur me alkool me një shkop me disa kristale të kësaj substance. Kur CrO 3 dekompozohet, mund të përftohet pluhur oksidi i kromit (IV) me ngjyrë kafe të errët, CrO 2. Ka veti feromagnetike dhe përdoret në shiritat magnetikë të disa llojeve të kasetave audio. Trupi i një të rrituri përmban vetëm rreth 6 mg krom. Shumë komponime të këtij elementi (veçanërisht kromatet dhe dikromatet) janë toksike, e disa prej tyre janë kancerogjene, d.m.th. të aftë për të shkaktuar kancer.
Eksperimentet kimike: vetitë reduktuese të hekurit
Klorur ferrik III
Ky lloj reaksioni kimik është reaksionet redoks. Për të kryer reaksionin, na duhen tretësira ujore të holluara (5%) të klorurit të hekurit (III) FeCl 3 dhe e njëjta tretësirë e jodur kaliumit KI. Pra, një zgjidhje e klorurit të hekurit (III) derdhet në një balonë. Pastaj shtoni disa pika tretësirë jodidi kaliumi në të. Vëzhgoni ndryshimin e ngjyrës së tretësirës. Lëngu do të marrë një ngjyrë kafe të kuqe. Reaksionet e mëposhtme kimike do të ndodhin në tretësirë:
2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
KI + I 2 → K
Klorur ferrik II Një tjetër eksperiment kimik me komponimet e hekurit. Për të, ne kemi nevojë për zgjidhje ujore të holluara (10-15%) të sulfatit të hekurit (II) FeSO 4 dhe tiocianatit të amonit NH 4 NCS, ujit me brom Br 2. Le të fillojmë. Hidhni një tretësirë të sulfatit të hekurit (II) në një balonë. Aty shtohen edhe 3-5 pika tretësirë të tiocianatit të amonit. Vëmë re se nuk ka shenja të reaksioneve kimike. Natyrisht, kationet e hekurit (II) nuk formojnë komplekse me ngjyra me jonet tiocianate. Tani shtoni ujë me brom në këtë balonë. Por tani jonet e hekurit "janë dorëzuar" dhe e ngjyrosën tretësirën në një ngjyrë të kuqe gjaku. kështu reagon joni (III) i hekurit valent me jonet tiocianate. Ja çfarë ndodhi në balonë:
Fe(H2O)6] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H2O
Eksperiment kimik mbi dehidratimin e sheqerit me acid sulfurik
Dehidratimi i sheqerit acid sulfurik
Acidi sulfurik i koncentruar dehidraton sheqerin. Sheqeri është një substancë organike komplekse, formula e së cilës është C 12 H 22 O 11. Ja si shkon. Sheqeri pluhur vendoset në një gotë qelqi të gjatë, të lagur pak me ujë. Më pas sheqerit të lagur i shtohet pak acid sulfurik i koncentruar. përzieni butësisht dhe shpejt me një shufër qelqi. Shkopi lihet në mes të gotës me masën. Pas 1 - 2 minutash, sheqeri fillon të zihet, fryhet dhe ngrihet në formën e një mase të zezë voluminoze, të lirshme, duke marrë me vete shufrën e qelqit. Përzierja në gotë nxehet shumë dhe pihet pak. Në këtë reaksion kimik, acidi sulfurik jo vetëm që largon ujin nga sheqeri, por edhe pjesërisht e kthen atë në qymyr.
C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (konc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2
Uji i çliruar gjatë një reaksioni të tillë kimik përthithet kryesisht nga acidi sulfurik (acidi sulfurik thith "me lakmi" ujin) me formimin e hidrateve, rrjedhimisht lirimin e fortë të nxehtësisë. Dhe dioksidi i karbonit CO 2, i cili përftohet gjatë oksidimit të sheqerit, dhe dioksidi i squfurit SO 2 ngrenë përzierjen e karbonit.
Eksperiment kimik me zhdukjen e një luge alumini
2.JPG)
Tretësirë e nitratit të merkurit Le të bëjmë një tjetër reaksion kimik qesharak: për këtë na duhet një lugë alumini dhe nitrat merkuri (Hg (NO 3) 2). Pra, merrni një lugë, pastrojeni me letër zmerile të imët dhe më pas lyejeni me aceton. Zhyt një lugë për disa sekonda në një tretësirë të nitratit të merkurit (Hg (NO 3) 2). (Mos harroni se përbërjet e merkurit janë helmuese!). Sapo sipërfaqja e lugës së aluminit në tretësirën e merkurit të bëhet gri, luga duhet të hiqet, të lahet me ujë të valuar dhe të thahet (të laget, por jo të fshihet). Pas disa sekondash, luga metalike do të kthehet në thekon të bardha me gëzof dhe së shpejti do të mbetet vetëm një grumbull hiri në ngjyrë gri. Kjo është ajo që ndodhi:
Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .
Në tretësirë, në fillim të reaksionit, në sipërfaqen e lugës shfaqet një shtresë e hollë amalgame alumini (aliazh alumini dhe merkuri). Më pas, amalgama shndërrohet në copa të bardha me gëzof të hidroksidit të aluminit (Al(OH) 3). Metali i konsumuar në reaksion plotësohet me pjesë të reja të aluminit të tretur në merkur. Dhe, së fundi, në vend të një luge me shkëlqim, në letër mbeten pluhur i bardhë Al (OH) 3 dhe pika të vogla merkuri. Nëse, pas një tretësire të nitratit të merkurit (Hg (NO 3) 2), një lugë alumini zhytet menjëherë në ujë të distiluar, atëherë në sipërfaqen e saj do të shfaqen flluska gazi dhe thekon të bardha (hidrogjeni dhe hidroksidi i aluminit do të lëshohen).
Ky manual rrit interesin për këtë temë, zhvillon aktivitete njohëse, mendore, kërkimore. Nxënësit analizojnë, krahasojnë, studiojnë dhe përgjithësojnë materialin, marrin informacione të reja dhe aftësi praktike. Nxënësit mund të kryejnë disa eksperimente vetë në shtëpi, por shumica në klasën e një rrethi kimik nën drejtimin e një mësuesi.
Shkarko:
Pamja paraprake:
qytet Novomikhailovsky
bashkia
rrethi Tuapse
"Reaksionet kimike rreth nesh"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
« Vullkani" në tavolinë.Dikromati i amonit i përzier me magnez metalik derdhet në enë (grumbulla në qendër njomet me alkool). Ndizni "vullkanin" me një pishtar të ndezur. Reagimi është ekzotermik, vazhdon me shpejtësi, së bashku me azotin, grimcat e nxehta të oksidit të kromit (III) fluturojnë jashtë dhe
djegia e magnezit. Nëse fikni dritën, ju jepet përshtypja e një vullkani në shpërthim, nga krateri i të cilit derdhen masa të nxehta të kuqe:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2 Mg + O 2 \u003d 2 MgO.
"Shi i Yjeve".Hidhni në një fletë letre të pastër, duke përzier plotësisht, tre lugë gjelle permanganat kaliumi, pluhur qymyri dhe pluhur hekuri të reduktuar. Përzierja që rezulton derdhet në një kavanoz hekuri, i cili fiksohet në unazën e trekëmbëshit dhe nxehet me flakën e një llambë alkooli. Reagimi fillon dhe përzierja nxirret
në formën e shkëndijave të shumta, duke lënë përshtypjen e “shiut të zjarrtë”.
Fishekzjarrë në mes të lëngut. Në cilindër hidhen 5 ml acid sulfurik të koncentruar dhe 5 ml alkool etilik derdhen me kujdes përgjatë murit të cilindrit, më pas hidhen disa kristale permanganat kaliumi. Në kufirin midis dy lëngjeve shfaqen shkëndija, të shoqëruara me kërcitje. Alkooli ndizet kur shfaqet oksigjeni, i cili formohet kur permanganati i kaliumit reagon me acidin sulfurik.
"Zjarri i Gjelbër" . Acidi borik me alkool etilik formojnë një ester:
H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O
Hidhni 1 g acid borik në një filxhan porcelani, shtoni 10 ml alkool dhe 1 ml acid sulfurik. Përzierja përzihet me një shufër qelqi dhe ndizet. Avulli i eterit digjet me një flakë të gjelbër.
Uji ndez letrën. Në një filxhan porcelani, peroksidi i natriumit përzihet me copa të vogla letre filtri. Mbi masën e përgatitur hidhen disa pika ujë. Letra është e ndezshme.
Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2NaOH
2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |
Flakë shumëngjyrësh.Ngjyra të ndryshme të flakës mund të shfaqen kur kloruret digjen në alkool. Për ta bërë këtë, merrni gota të pastra prej porcelani me 2-3 ml alkool. Alkoolit i shtohen 0,2-0,5 g klorur të grirë imët. Përzierja ndizet. Në çdo filxhan, ngjyra e flakës është karakteristike për kationin që është i pranishëm në kripë: litium - mjedër, natrium - i verdhë, kalium - vjollcë, rubidium dhe cezium - rozë-vjollcë, kalcium - e kuqe tulle, barium - jeshile e verdhë , stroncium - mjedër etj.
Shkopinj magjik.Tre gota kimike janë të mbushura me tretësirë të lakmusit, metil portokallit dhe fenolftaleinës në rreth 3/4 e vëllimit.
Në gota të tjera përgatiten tretësira të acidit klorhidrik dhe hidroksidit të natriumit. Zgjidhja e hidroksidit të natriumit mblidhet me një tub qelqi. Përziejeni lëngun në të gjitha gotat me këtë tub, duke derdhur në mënyrë të padukshme një sasi të vogël të tretësirës çdo herë. Ngjyra e lëngut në gota do të ndryshojë. Pastaj acidi mblidhet në këtë mënyrë në tubin e dytëdhe përzieni lëngjet në gota me të. Ngjyra e treguesve do të ndryshojë përsëri në mënyrë dramatike.
Shkop magjik.Për eksperimentin, një lëng i përgatitur paraprakisht i permanganatit të kaliumit dhe acidit sulfurik të koncentruar vendoset në gota prej porcelani. Shufra e qelqit zhytet në përzierjen oksiduese të sapopërgatitur. Silleni shpejt shkopin në fitilin e lagësht të një llambë shpirtërore ose leshi pambuku të njomur me alkool, fitili ndizet. (Ndalohet futja e një shkopi të ri-njomur me alkool në grurë.)
2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O
Reagimi zhvillohet me lëshimin e një sasie të madhe nxehtësie, alkooli ndizet.
Lëng vetëndezës.0,5 g kristale permanganat kaliumi të bluara pak në llaç vendosen në një filxhan porcelani dhe më pas hidhen 3-4 pika glicerinë nga një pipetë. Pas një kohe, glicerina ndizet:
14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH
Djegia e substancave të ndryshmenë kristale të shkrirë.
Tre tuba janë 1/3 e mbushur me kristale të bardha të nitratit të kaliumit. Të tre epruvetat fiksohen vertikalisht në një raft dhe nxehen njëkohësisht me tre llamba shpirtërore. Kur kristalet shkrihen,një copë qymyr druri i ndezur ulet në provëzën e parë, një copë squfuri i ndezur në të dytën dhe pak fosfor i kuq i ndezur në të tretën. Në epruvetën e parë qymyri digjet duke “kërcuar” njëkohësisht. Në epruvetën e dytë, një copë squfuri digjet me një flakë të ndritshme. Në epruvetën e tretë, fosfori i kuq digjet, duke lëshuar një sasi të tillë nxehtësie sa që provëza shkrihet.
Uji është një katalizator.Përziejini butësisht në një pjatë qelqi
4 g jod pluhur dhe 2 g pluhur zinku. Reagimi nuk ndodh. Përzierjes i shtohen disa pika ujë. Një reaksion ekzotermik fillon me lëshimin e një avulli vjollce të jodit, i cili reagon me zinkun. Eksperimenti kryhet nën tension.
Vetëndezja e parafinës.Mbushni 1/3 e tubave me copa parafine dhe ngrohni deri në pikën e vlimit. Parafina e vluar derdhet nga një epruvetë, nga një lartësi rreth 20 cm, në një rrjedhë të hollë. Parafina ndizet dhe digjet me një flakë të ndritshme. (Në një provëz, parafina nuk mund të ndizet, pasi nuk ka qarkullim ajri. Kur parafina derdhet në një rrymë të hollë, qasja e ajrit në të lehtësohet. Dhe duke qenë se temperatura e parafinës së shkrirë është më e lartë se temperatura e ndezjes së saj, ajo ndizet.)
Institucioni Arsimor i Përgjithshëm Autonom Bashkiak
Shkolla e mesme nr.35
qytet Novomikhailovsky
bashkia
rrethi Tuapse
Përvoja argëtuese mbi këtë temë
"Kimia në shtëpinë tonë"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Tym pa zjarr. Disa pika të acidit klorhidrik të përqendruar derdhen në njërin cilindër të larë mirë, dhe një zgjidhje amoniaku derdhet në tjetrin. Të dy cilindrat mbyllen me kapak dhe vendosen në një distancë nga njëri-tjetri. Përpara eksperimentit tregojnë se cilindrat le. Gjatë demonstrimit, cilindri i acidit klorhidrik (në mure) kthehet përmbys dhe vendoset në kapakun e cilindrit të amoniakut. Kapaku hiqet: formohet tym i bardhë.
Thikë e Artë. Në 200 ml të një solucioni të ngopur të sulfatit të bakrit, shtoni 1 ml acid sulfurik. Merrni një thikë të pastruar me letër zmerile. Zhyteni thikën për disa sekonda në një tretësirë të sulfatit të bakrit, hiqeni, shpëlajeni dhe fshijeni menjëherë me një peshqir. Thika bëhet e artë. Ajo ishte e mbuluar me një shtresë të barabartë, me shkëlqim bakri.
Xhami ngrirës.Nitrati i amonit derdhet në një gotë me ujë dhe vendoset në kompensatë të lagur, e cila ngrin në gotë.
Zgjidhje me ngjyra. Hidratet kristalore të kripërave të bakrit, nikelit dhe kobaltit dehidratohen përpara eksperimentit. Pas shtimit të ujit në to, formohen tretësira me ngjyra. Pluhur i bardhë anhidrik i kripës së bakrit nga një zgjidhje me ngjyrë blu, pluhur kripë jeshile e nikelit, pluhur kripë blu 4 e kuqe e kobaltit.
Gjak pa plagë. Për eksperimentin, përdorni 100 ml tretësirë 3% të klorurit të hekurit FeCI 3 në 100 ml tretësirë 3% të tiocianatit të kaliumit KCNS. Për të demonstruar përvojën, përdoret një shpatë polietileni për fëmijë. Thirrni dikë nga publiku në skenë. Lani pëllëmbën me një shtupë pambuku me një zgjidhje të FeCI 3 , dhe shpata laget me një zgjidhje të pangjyrë të KCNS. Më pas, shpata tërhiqet nëpër pëllëmbë: "gjaku" rrjedh me bollëk në letër:
FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl
"Gjaku" nga pëllëmba lahet me leshi pambuku të lagur me një zgjidhje të fluorit natriumi. Ata i tregojnë audiencës se nuk ka plagë dhe pëllëmba është plotësisht e pastër.
"Foto" me ngjyra të menjëhershme.Kripërat e verdha dhe të kuqe të gjakut, duke bashkëvepruar me kripërat e metaleve të rënda, japin produkte reaksioni me ngjyra të ndryshme: kripa e verdhë e gjakut me sulfat hekuri (III) jep një ngjyrë blu, me kripërat e bakrit (II) - kafe e errët, me kripërat e bismutit - të verdhë, me kripëra hekuri (II) - jeshile. Tretësirat e mësipërme të kripës në letër të bardhë bëjnë një vizatim dhe e thani atë. Meqenëse tretësirat janë të pangjyrë, letra mbetet e pangjyrë. Për zhvillimin e vizatimeve të tilla, një shtupë e lagur e lagur me një zgjidhje të kripës së verdhë të gjakut kryhet në letër.
Shndërrimi i lëngut në pelte.Hidhni 100 g tretësirë silikat natriumi në një gotë dhe shtoni 5 ml tretësirë të acidit klorhidrik 24%. Përzierjen e këtyre tretësirave e trazojmë me një shufër qelqi dhe mbajmë shufrën vertikalisht në tretësirë.Pas 1-2 minutash shufra nuk bie më në tretësirë, sepse lëngu është trashur që të mos derdhet nga gota.
Vakum kimik në një balonë. Mbushni balonën me dioksid karboni. Hidhni në të pak tretësirë të koncentruar të hidroksidit të kaliumit dhe mbyllni hapjen e shishes me një vezë të zier fort të qëruar, sipërfaqja e së cilës lyhet me një shtresë të hollë vazelinë. Veza gradualisht fillon të tërhiqet në shishe dhe, me një zhurmë të mprehtë të një goditjeje, bie mbi fundin e saj.
(Një vakum u formua në balonë si rezultat i reagimit:
CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.
Presioni i jashtëm i ajrit e shtyn vezën.)
Shami rezistente ndaj zjarrit.Shamia është e ngopur me një zgjidhje të silikatit të natriumit, e tharë dhe e palosur. Për të demonstruar mosdjegshmëri, laget me alkool dhe vihet në zjarr. Shamia duhet të mbahet e drejtuar me darë. Alkooli digjet dhe pëlhura e ngopur me silikat natriumi mbetet e padëmtuar.
Sheqeri është në zjarr.Merrni një copë sheqer të rafinuar me darë dhe përpiquni ta vini në zjarr - sheqeri nuk ndizet. Nëse kjo pjesë spërkatet me hirin nga një cigare dhe më pas vihet në zjarr me një shkrepës, sheqeri ndizet me një flakë blu të ndritshme dhe digjet shpejt.
(Hiri përmban komponime litiumi që veprojnë si katalizator.)
Qymyr druri nga sheqeri. Peshoni 30 gr sheqer pluhur dhe vendoseni në një gotë. Hidhni ~ 12 ml acid sulfurik të koncentruar në sheqer pluhur. Përzieni sheqerin dhe acidin me një shufër qelqi në një masë të butë. Pas një kohe, përzierja bëhet e zezë dhe nxehet, dhe së shpejti një masë poroze qymyri fillon të zvarritet nga xhami.
Institucioni Arsimor i Përgjithshëm Autonom Bashkiak
Shkolla e mesme nr.35
qytet Novomikhailovsky
bashkia
rrethi Tuapse
Përvoja argëtuese mbi këtë temë
"Kimia në natyrë"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Nxjerrja e "arit".Acetati i plumbit shpërndahet në një balonë me ujë të nxehtë, dhe jodidi i kaliumit shpërndahet në tjetrin. Të dy tretësirat derdhen në një balonë të madhe, përzierja lihet të ftohet dhe të tregojë luspa të bukura të arta që notojnë në tretësirë.
Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK
Minerali "kameleon".3 ml tretësirë të ngopur permanganat kaliumi dhe 1 ml tretësirë hidroksidi kaliumi 10% derdhen në një provëz.
10-15 pika tretësirë të sulfitit të natriumit shtohen në përzierjen që rezulton duke tundur derisa të shfaqet një ngjyrë jeshile e errët. Kur trazohet, ngjyra e tretësirës bëhet blu, më pas vjollcë dhe në fund mjedër.
Shfaqja e një ngjyre jeshile të errët është për shkak të formimit të manganatit të kaliumit
K 2 MPO 4:
2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Ndryshimi në ngjyrën e gjelbër të errët të tretësirës është për shkak të dekompozimit të manganatit të kaliumit nën ndikimin e oksigjenit atmosferik:
4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.
Shndërrimi i fosforit të kuq në të bardhë.Një shufër qelqi ulet në një provëz të thatë dhe vendoset fosfor i kuq në sasinë e gjysmë bizele. Fundi i epruvetës është shumë i nxehtë. Së pari, ka tym të bardhë. Me ngrohje të mëtejshme, pikat e verdha të fosforit të bardhë shfaqen në muret e brendshme të ftohta të epruvetës. Ai gjithashtu depozitohet në një shufër xhami. Pas ndalimit të ngrohjes së epruvetës hiqet shufra e qelqit. Fosfori i bardhë ndizet mbi të. Me fundin e një shufre qelqi, fosfori i bardhë hiqet edhe nga muret e brendshme të epruvetës. Në ajër ka një blic të dytë.
Eksperimenti kryhet vetëm nga mësuesi.
Gjarpërinjtë e faraonit. Për eksperimentin, përgatitet një kripë - tiocianat i merkurit (II) duke përzier një tretësirë të koncentruar të nitratit të merkurit (II) me një tretësirë 10% të tiocianatit të kaliumit. Precipitati filtrohet, lahet me ujë dhe bëhen shkopinj me trashësi 3-5 mm dhe gjatësi 4 cm.Stikat thahen në xhami në temperaturë ambienti. Gjatë demonstrimit vendosen shkopinj në një tavolinë demonstrimi dhe i vihet zjarri. Si rezultat i dekompozimit të tiocianatit të merkurit (II), lëshohen produkte që marrin formën e një gjarpri që përpëlitet. Vëllimi i tij është shumë herë më i madh se vëllimi origjinal i kripës:
Hg (NO 3) 2 + 2 KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2 KNO 3
2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4 .
Gjarpër gri i errët.Rëra derdhet në një kristalizues ose në një pjatë qelqi dhe ngopet me alkool. Në qendër të konit bëhet një vrimë dhe aty vendoset një përzierje prej 2 g sodë buke dhe 13 g sheqer pluhur. Digjni alkoolin. Caxap shndërrohet në karamel, dhe sode dekompozohet me lëshimin e monoksidit të karbonit (IV). Një "gjarpër" i trashë gri i errët zvarritet nga rëra. Sa më gjatë të digjet alkooli, aq më i gjatë është "gjarpri".
"Algat kimike». Një zgjidhje e zamit silikat (silikat natriumi) i holluar me një vëllim të barabartë uji derdhet në një gotë. Në fund të xhamit hidhen kristalet e klorurit të kalciumit, manganit (II), kobaltit (II), nikelit (II) dhe metaleve të tjera. Pas ca kohësh, kristalet e silikateve përkatëse pak të tretshme fillojnë të rriten në gotë, të ngjashme me algat.
Djegia e borës. Së bashku me borën, 1-2 copë karabit kalciumi vendosen në një kavanoz. Pas kësaj, një copëz e djegur sillet në kavanoz. Bora ndizet dhe digjet me një flakë tymi. Reagimi zhvillohet midis karbitit të kalciumit dhe ujit:
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Gazi që ikën - acetilen digjet:
2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.
"Buran" në një gotë.Hidhni 5 g acid benzoik në një gotë 500 ml dhe vendosni një degë pishe. Mbylleni gotën me një filxhan porcelani me ujë të ftohtë dhe ngroheni mbi një llambë alkooli. Acidi fillimisht shkrihet, pastaj kthehet në avull dhe gota mbushet me "borë" të bardhë që mbulon thuprën.
Shkolla e mesme nr.35
Vendbanimi Novomikhailovsky
bashkia
rrethi Tuapse
Përvoja argëtuese mbi këtë temë
"Kimia në bujqësi"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Mënyra të ndryshme për të marrë "qumësht".Për eksperimentin përgatiten tretësirat: klorur natriumi dhe nitrat argjendi; klorur bariumi dhe sulfat natriumi; klorur kalciumi dhe karbonat natriumi. Hidhni këto tretje në gota të veçanta. Në secilën prej tyre, formohet "qumësht" - kripëra të bardha të patretshme:
NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;
Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;
Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.
Shndërrimi i qumështit në ujë.Një tepricë e acidit klorhidrik i shtohet një precipitati të bardhë të përftuar nga derdhja e solucioneve të klorurit të kalciumit dhe karbonatit të natriumit. Lëngu vlon dhe bëhet i pangjyrë dhe
transparente:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2 NaCl;
CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.
vezë origjinale. Një vezë zhytet në një kavanoz qelqi me një zgjidhje të holluar të acidit klorhidrik. Pas 2-3 minutash, veza mbulohet me flluska gazi dhe noton në sipërfaqen e lëngut. Flluskat e gazit shkëputen dhe veza zhytet përsëri në fund. Pra, duke u zhytur dhe duke u ngritur, veza lëviz derisa lëvozhga të tretet.
Institucion arsimor komunal
Shkolla e mesme nr.35
Vendbanimi Novomikhailovsky
bashkia
rrethi Tuapse
aktivitet jashtëshkollor
"Pyetje interesante rreth kimisë"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Kuiz.
1. Emërtoni dhjetë elementët më të zakonshëm në koren e tokës.
2. Cili element kimik u zbulua më herët në Diell sesa në Tokë?
3. Çfarë metali i rrallë gjendet në disa gurë të çmuar?
4. Çfarë është ajri i heliumit?
5. Cilat metale dhe lidhje shkrihen në ujë të nxehtë?
6. Cilat metale zjarrduruese njihni?
7. Çfarë është uji i rëndë?
8. Emërtoni elementet që përbëjnë trupin e njeriut.
9. Emërtoni gazin, të lëngët dhe të ngurtë më të rëndë.
10. Sa elementë përdoren në prodhimin e një makine?
11. Cilat elemente kimike hyjnë në bimë nga ajri, uji, dheu?
12. Cilat kripëra të acideve sulfurik dhe klorhidrik përdoren për të mbrojtur bimët nga dëmtuesit dhe sëmundjet?
13. Çfarë lloj metali të shkrirë mund të ngrijë ujin /?
14. A është e mirë pirja e ujit të pastër për një person?
15. Kush ishte i pari që përcaktoi përbërjen sasiore kimike të ujit me metoda të sintezës dhe analizës?
16 . Cili gaz është në gjendje të ngurtë në një temperaturë - 2>252 °C kombinohet me një shpërthim me hidrogjen të lëngshëm?
17. Cili element është baza e të gjithë botës minerale të planetit Nanki?
18. Cili përbërës i klorit dhe merkurit është një helm i fortë?
19. Emrat e cilat elemente lidhen me proceset radioaktive?
Përgjigjet:
1. Elementët e mëposhtëm janë më të zakonshëm në koren e tokës: oksigjen, silic, alumin, hekur, kalcium, natrium, magnez, kalium, hidrogjen, titan. Këta elementë zënë afërsisht 96.4% të masës së kores së tokës; për të gjithë elementët e tjerë, mbetet vetëm 3.5% e masës së kores së tokës.
2. Heliumi u zbulua për herë të parë në Diell, dhe vetëm një çerek shekulli më vonë u gjet në Tokë.
3. Beriliumi metalik gjendet në natyrë si pjesë përbërëse e gurëve të çmuar (beril, akuamarin, alexandrit etj.).
4. Ky është emri i ajrit artificial, i cili përfshin afërsisht 20% oksigjen dhe 80% helium.
5. Metalet e mëposhtme shkrihen në ujë të nxehtë: cezium (+28,5 °С), galium (+ 29,75 °С), rubidium (+ 39 °С), kalium (+63 °С). Lidhja e drurit (50% Bi, 25% Pb, 12.5% Sn, 12.5% Cd) shkrihet në +60.5°C.
6. Metalet më zjarrduruese si: tungsten (3370 ° C), renium (3160 ° C), tantal (3000 ° C), osmium (2700 ° C), molibden (2620 ° C), niob (2415 ° C) .
7. Uji i rëndë është përbërja e izotopit të hidrogjenit të deuteriumit me oksigjenin D. 2 A. Ka një sasi të vogël uji të rëndë në ujin e zakonshëm (1 pjesë e peshës në 5000 pjesë të peshës).
8. Përbërja e trupit të njeriut përfshin më shumë se 20 elementë: oksigjen (65.04%), karbon (18.25%), hidrogjen (10.05%), azot (2.65%), kalcium (1.4%), fosfor (0.84%), kalium (0.27%), klor (0.21%), squfur (0.21%) dhe
të tjerët
9. Gazi më i rëndë i marrë në kushte normale është heksafluoridi i tungstenit WF 6 , lëngu më i rëndë është merkuri, më i rëndë është metali osmium Os.
10. Në prodhimin e një makine përdoren afërsisht 50 elementë kimikë, të cilët janë pjesë e 250 substancave dhe materialeve të ndryshme.
11. Karboni, azoti, oksigjeni hyjnë në bimë nga ajri. Hidrogjeni dhe oksigjeni nga uji. Të gjithë elementët e tjerë hyjnë në bimë nga toka.
12. Sulfatet e bakrit dhe hekurit, kloruret e bariumit dhe të zinkut përdoren për të mbrojtur bimët nga dëmtuesit dhe sëmundjet.
13. Ju mund të ngrini ujin me merkur, ai shkrihet në një temperaturë prej 39 ° C.
14. Kimistët e konsiderojnë ujin e distiluar si ujë relativisht të pastër. Por është e dëmshme për trupin, sepsenuk përmban kripëra dhe gazra të dobishëm. Ai largon kripërat që përmbahen në lëngun e qelizave nga qelizat e stomakut.
15. Përbërja kimike sasiore e ujit, fillimisht me metodën e sintezës, e më pas me analizë, u përcaktua nga Lavoisier.
16. Fluori është një agjent oksidues shumë i fortë. Në gjendje të ngurtë, ai kombinohet me hidrogjen të lëngshëm në një temperaturë prej -252 °C.
17. Siliconi përbën 27.6% të kores së tokës dhe është elementi kryesor në mbretërinë e mineraleve dhe shkëmbinjve, të cilët përbëhen ekskluzivisht nga komponimet e silikonit.
18. Një helm i fortë është kombinimi i klorit me merkurin - sublim. Në mjekësi sublimati përdoret si dezinfektues (1:1000).
19. Emrat e elementeve të tillë lidhen me proceset radioaktive: astatine, radium, radon, aktinium, protaktinium.
A e dini se...
Prodhimi i 1 ton tulla ndërtimi kërkon 1-2 m 3 ujë, dhe për prodhimin e 1 ton plehrave azotike dhe 1 ton kapron - përkatësisht 600, 2500 m. 3 .
Shtresa e atmosferës në një lartësi prej 10 deri në 50 km quhet ozonosferë. Sasia totale e gazit të ozonit është e vogël; në presion normal dhe temperaturë 0 ° C, do të shpërndahej në sipërfaqen e tokës në një shtresë të hollë prej 2-3 mm. Ozoni i shtresave të sipërme të atmosferës thith shumicën e rrezatimit ultravjollcë që Dielli dërgon dhe mbron të gjitha gjallesat nga efektet e tij të dëmshme.
Polikarbonati është një polimer që ka karakteristika interesante. Mund të jetë i fortë si metal, elastik si mëndafshi, transparent si kristali ose i lyer me ngjyra të ndryshme. Polimeri mund të formohet. Nuk digjet, ruan vetitë e tij në temperatura nga +135 në -150 °C.
Ozoni është toksik. Në përqendrime të ulëta (gjatë një stuhie), aroma e ozonit është e këndshme dhe freskuese. Në një përqendrim në ajër prej më shumë se 1%, aroma e tij është jashtëzakonisht e pakëndshme dhe është e pamundur të marrësh frymë.
Një kristal kripe me kristalizimin e ngadaltë mund të arrijë një madhësi prej më shumë se gjysmë metri.
Hekuri i pastër gjendet në Tokë vetëm në formën e meteoritëve.
Djegia e magnezit nuk mund të shuhet me dioksid karboni, pasi ai ndërvepron me të dhe vazhdon të digjet për shkak të oksigjenit të lëshuar.
Metali më zjarrdurues është tungsteni (t pl 3410 ° C), dhe metali më i shkrirë është ceziumi (t pl 28,5 °C).
Pjesa më e madhe e arit e gjetur në Urale në 1837 peshonte rreth 37 kg. Një copë ari prej 108 kg u gjet në Kaliforni dhe 250 kg në Australi.
Beriliumi quhet metali i palodhshmërisë, sepse sustat e bëra nga aliazhi i tij mund të përballojnë deri në 20 miliardë cikle ngarkese (ato janë pothuajse të përjetshme).
FIGURA DHE FAKTE KURIIOZE
Zëvendësuesit e freonit. Freonet dhe substancat e tjera sintetike që përmbajnë klor dhe fluor dihet se shkatërrojnë shtresën e ozonit të atmosferës. Shkencëtarët sovjetikë gjetën një zëvendësim për freonin - propylane hidrokarbure (komponime të propanit dhe butanit), të padëmshëm për shtresën atmosferike. Deri në vitin 1995, industria kimike do të prodhojë 1 miliard aerosole.
TU-104 dhe plastika. Avioni TU-104 ka 120,000 pjesë të bëra nga qelqi organik, plastika të tjera dhe kombinimet e tyre të ndryshme me materiale të tjera.
Azoti dhe rrufeja. Rreth 100 rrufe në çdo sekondë janë një nga burimet e komponimeve të azotit. Në këtë rast, ndodhin proceset e mëposhtme:
N 2 + O 2 \u003d 2NO
2NO+O 2 \u003d 2JO 2
2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3
Kështu, jonet e nitratit hyjnë në tokë, të cilat thithen nga bimët.
Metani dhe ngrohja. Përmbajtja e metanit në shtresat e poshtme të atmosferës (troposferë) ishte mesatarisht 0,0152 ppm 10 vjet më parë. dhe ishte relativisht konstante. Kohët e fundit ka pasur një rritje sistematike të përqendrimit të tij. Një rritje në përmbajtjen e metanit në troposferë kontribuon në një rritje të efektit serë, pasi molekulat e metanit thithin rrezatimin infra të kuqe.
Hiri në ujin e detit. Në ujin e deteve dhe oqeaneve ka kripëra të tretura të arit. Llogaritjet tregojnë se uji i të gjitha deteve dhe oqeaneve përmban rreth 8 miliardë tonë ar. Shkencëtarët po kërkojnë mënyrat më fitimprurëse për të nxjerrë arin nga uji i detit. 1 ton ujë deti përmban 0,01-0,05 mg ar.
"Bloza e bardhë" . Përveç blozës së zezë të zakonshme, të njohur, ekziston edhe "bloza e bardhë". Gak është një pluhur i dioksidit të silikonit amorf, i cili përdoret si mbushës për gome në prodhimin e gomës prej tij.
Kërcënimi nga elementët gjurmë. Qarkullimi aktiv i mikroelementeve që grumbullohen në mjediset natyrore krijon, sipas ekspertëve, një kërcënim serioz për shëndetin e njeriut modern dhe brezave të ardhshëm. Burimet e tyre janë miliona ton lëndë djegëse të djegur çdo vit, prodhimi i furrave të zjarrit, metalurgjia me ngjyra, plehrat minerale të aplikuara në tokë etj.
Gome transparente.Në prodhimin e gomës nga goma, përdoret oksidi i zinkut (përshpejton procesin e vullkanizimit të gomës). Nëse peroksid zinku i shtohet gomës në vend të oksidit të zinkut, atëherë goma është transparente. Përmes një shtrese gome të tillë 2 cm të trashë, mund të lexoni lirisht një libër.
Nafta është më e vlefshme se ari.Vaji i trëndafilit kërkohet për të bërë shumë lloje parfumesh. Është një përzierje e substancave aromatike të nxjerra nga petalet e trëndafilit. Për të marrë 1 kg të këtij vaji, duhet të mblidhen 4-5 tonë petale dhe t'i nënshtrohen trajtimit kimik. Vaji i trëndafilit filtrohet tre herë më shtrenjtë se ari.
Hekuri është brenda nesh.Trupi i një të rrituri përmban 3.5 g hekur. Kjo është shumë pak krahasuar, për shembull, me kalciumin, i cili është më shumë se 1 kg në trup. Por nëse krahasojmë jo përmbajtjen totale të këtyre elementeve, por përqendrimin e tyre vetëm në gjak, atëherë ka pesë herë më shumë hekur se kalcium. Masa kryesore e hekurit, e cila është pjesë e trupit (2,45 g), është e përqendruar në eritrocitet e gjakut. Hekuri gjendet në proteinën e muskujve mioglobinë dhe në shumë enzima. 1% e hekurit qarkullon vazhdimisht në plazmë - pjesa e lëngshme e gjakut. "Depoja" kryesore e hekurit është mëlçia: këtu, një mashkull i rritur mund të ruajë deri në 1 g hekur. Midis të gjitha indeve dhe organeve që përmbajnë hekur, ka një shkëmbim të vazhdueshëm. Rreth 10% e hekurit futet në palcën e eshtrave nga gjaku. Është pjesë e pigmentit që ngjyros flokët.
Fosfori - elementi i jetës dhe i mendimit. Tek kafshët, fosfori përqendrohet kryesisht në skelet, muskuj dhe indet nervore. Trupi i njeriut përmban mesatarisht rreth 1.5 kg fosfor. Nga kjo masë, 1.4 kg është në kocka, rreth 130 g në muskuj dhe 12 g në nerva dhe tru. Pothuajse të gjitha proceset fiziologjike që ndodhin në trupin tonë shoqërohen me transformimin e substancave organofosforike.
liqeni i asfaltuar. Në ishullin Trinidad në grupin e Antileve të Vogla, ekziston një liqen i mbushur jo me ujë, por me asfalt të ngrirë. Sipërfaqja e tij është 45 hektarë, dhe thellësia arrin 90 m. Besohet se liqeni është formuar në kraterin e një vullkani, në të cilin vaji depërtoi përmes çarjeve nëntokësore. Tashmë prej tij janë nxjerrë miliona tonë asfalt.
Mikroaliazh.Mikroaliazhimi është një nga problemet qendrore të shkencës moderne të materialeve. Duke futur sasi të vogla (afërsisht 0.01%) të elementeve të caktuara, është e mundur të ndryshohen dukshëm vetitë e lidhjeve. Kjo është për shkak të ndarjes, d.m.th., formimit të një përqendrimi të tepërt të elementeve aliazh në defektet strukturore.
Llojet e qymyrit. "Qymyri pa ngjyrë"- ky është gazi, "thëngjilli i verdhë" - energjia diellore, "thëngjilli i gjelbër" - karburanti vegjetal, "thëngjilli blu" - energjia e zbaticave dhe rrjedhave të deteve, "thëngjilli blu" - forca lëvizëse e erës, " qymyr i kuq" - energjia e vullkaneve.
Alumini amtare.Zbulimet e fundit të aluminit metalik vendas kanë ngritur pyetjen se si u formua. Sipas shkencëtarëve, në shkrirjet natyrore nën ndikimin e rrymave elektrotelurike (rrymat elektrike që rrjedhin në koren e tokës), alumini reduktohet elektrokimikisht.
Gozhdë plastike.Masat plastike - polikarbonatet ishin gjithashtu të përshtatshme për prodhimin e thonjve. Thonjtë prej tyre futen lirisht në tabelë dhe jondryshku, në shumë raste duke zëvendësuar në mënyrë perfekte gozhdat e hekurit.
Acidi sulfurik në natyrë. Acidi sulfurik merret ngaimpiantet kimike. Doli se është formuar në natyrë, kryesisht në vullkane. Për shembull, në ujërat e Rio Negro, që buron nga vullkani Puracho në Amerikën e Jugut, në kraterin e të cilit formohet squfuri, përmban deri nëacid sulfurik 0,1%. Lumi çdo ditë çon në det deri në 20 litra acid sulfurik "vullkanik". Në BRSS, acidi sulfurik u zbulua nga akademiku Fersman në depozitat e squfurit në shkretëtirën Karakum.
Lojëra argëtuese kimie
Kush është më i shpejtë dhe më shumë?Mësuesi fton pjesëmarrësit e lojës të shkruajnë emrat e elementeve që mbarojnë me të njëjtën shkronjë, për shembull, me "n" (argon, kripton, ksenon, lantan, molibden, neon, radon, etj.). Loja mund të vështirësohet duke ofruar gjetjen e këtyre elementeve në tabelë
D. I. Mendeleev dhe tregoni se cilat prej tyre janë metale dhe cilat jometalet.
Formoni emrat e elementeve.Mësuesi e thërret nxënësin në dërrasën e zezë dhe i kërkon të shkruajë një sërë rrokjesh. Pjesa tjetër e nxënësve i shkruajnë në fletoret e tyre. Detyrë: në 3 minuta, bëni të mundur emrat e elementeve nga rrokjet e regjistruara. Për shembull, nga rrokjet "se, tiy, diy, ra, lion, li" mund të kompozoni fjalët: "litium, squfur, radium, selen".
Hartimi i ekuacioneve të reaksionit."Kush mund të shkruajë shpejt ekuacionet për reaksionet, për shembull, midis një metali dhe oksigjenit? - pyet mësuesi duke iu referuar pjesëmarrësve në lojë - Shkruani ekuacionin për oksidimin e aluminit. Kushdo që e shkruan ekuacionin i pari, le të ngrejë dorën.”
Kush di më shumë?Mësuesi/ja mbyll tabelën me një rrip letre
D. I. Mendeleev një grup elementësh (ose pikë) dhe nga ana tjetër fton skuadrat të emërtojnë dhe shkruajnë shenjat e elementeve të një grupi (ose periode) të mbyllur. Fitues është nxënësi që emërton më shumë elementë kimikë dhe shkruan saktë shenjat e tyre.
Kuptimi i emrave të elementeve në përkthim nga një gjuhë e huaj.Çfarë do të thotë fjala "brom" në greqisht? Ju mund të luani të njëjtën lojë dhe të zbuloni nga pjesëmarrësit kuptimin e emrave të elementeve të përkthyer nga latinishtja (për shembull, rutenium, telur, galium, hafnium, lutetium, holmium, etj.).
Emërtoni formulën. Mësuesi emërton disa përbërës, për shembull, hidroksid magnezi. Lojtarët, në duart e të cilëve janë tableta me formula, mbarojnë, duke mbajtur në duar një tabletë me formulën përkatëse.
Sharadat, enigmat,
fjalëkryqe, fjalëkryqe.
1 . Katër shkronjat e para të emrit të filozofit të famshëm grek "shënojnë fjalën" popull "në greqisht pa shkronjën e fundit, katër të fundit janë një ishull në Detin Mesdhe; në përgjithësi - emri i filozofit grek, themeluesit të teorisë atomiste.(Demos, Kretë - Democritus.)
2. Rrokja e parë e emrit të një elementi kimik është edhe e para e emrit të njërit prej elementeve të grupit të platinit; në përgjithësi, është metali për të cilin Marie Skłodowska-Curie fitoi çmimin Nobel.(Radoni, rodium - radium.)
3. Rrokja e parë e emrit të elementit kimik është edhe e para e emrit të "elementit hënor"; i dyti është i pari në emër të metalit të zbuluar nga M. Sklodowska-Curie; në përgjithësi është (në gjuhën alkimike) "vreri i zotit Vulkan".(Selen, radium - squfur.)
4. Rrokja e parë e emrit është edhe rrokja e parë e emrit të një gazi asfiksues që përftohet nga sinteza e monoksidit të karbonit (II) dhe klorit; rrokja e dytë është e para në emër të tretësirës së formaldehidit në ujë; në përgjithësi është një element kimik, për të cilin A.E. Fersman ka shkruar se është element i jetës dhe i mendimit.(Fosgjen, formalinë- fosfor.)
Pajisjet dhe reagentët: gota kimike, balonë konike, mbajtëse metalike, filxhan porcelani, kristalizues, thikë, tabaka metalike, mbajtëse për provëza, epruveta, shkrepse, piskatore, pipeta, shami; ujë, lëndë djegëse e thatë, 3 tableta glukonat kalciumi, karbonat kaliumi, amoniak 25%, acid klorhidrik (konc.), fenolftaleinë, metal natriumi, alkool, ngjitës shkrimi, bikromat amonium, dikromat kaliumi, acid sulfurik, solucion peroksid hidrogjeni, solucion peroksid hidrogjeni, . (III), KCNS, fluor natriumi.
Përparimi i ngjarjes
Kimia është një shkencë interesante interesante. Me ndihmën e kimisë, jeta jonë bëhet më interesante dhe e larmishme.
Pa kiminë, e gjithë bota do të zbehej.
Me kiminë ne vozisim, jetojmë dhe fluturojmë,
Ne jetojmë në pjesë të ndryshme të Tokës,
Ne pastrojmë, lajmë, heqim njollat,
Ne hamë, flemë dhe ecim me modele flokësh.
Trajojmë me kimi, ngjitim dhe qepim
Ne jetojmë krah për krah me kiminë!
Edhe pse nuk ka mrekulli në botë.
Kimia jep përgjigjen.
“Ka mrekulli në botë.
Dhe, natyrisht, ato nuk mund të numërohen!
Mos i shkelni këshillat e mësuesve:
Dhe edhe nëse nuk jeni frikacak,
Mos i shijoni substancat!
Dhe mos mendoni t'i nuhasni ato.
Kuptoni që këto nuk janë lule!
Mos merrni asgjë me duart tuaja
Do të digjesh, flluska!
Çaj dhe sanduiç i shijshëm
Shumë të kërkuar në gojën tuaj.
Mos gënjeni veten -
Nuk mund të hamë e të pimë!
Ky, mik, është një kabinet kimik,
Nuk ka dispozita për ushqim.
Në balonë - si marmelatë,
Mos i shijoni substancat!
Edhe helmi ka erë të ëmbël.
Në klasën e kimisë
Shume gjera:
kone, epruveta,
Hinkë dhe trekëmbësh.
Dhe nuk duhet të tërhiqeni.
Kot lapsa
Dhe pastaj ju e derdhni atë rastësisht
Reagent i vlefshëm!
"Gjarpërinjtë e Faraonit"
Përvoja: vendosni një tabletë me lëndë djegëse të thatë në një stendë, vendosni 3 tableta glukonat kalciumi mbi të dhe vini zjarrin. Formohet një masë gri e lehtë në formë që i ngjan gjarpërinjve.
"Tymi pa zjarr"
Eksperimenti: (Eksperimenti duhet të kryhet në një dhomë të ajrosur mirë ose në një kapak tymi) derdhni karbonat kaliumi në një balonë të madhe (300-500 ml) në mënyrë që të mbulojë pjesën e poshtme të saj me një shtresë të barabartë dhe derdhni me kujdes 25%. tretësirë amoniaku për ta lagur atë. Pastaj ngadalë (kujdes!) hidhni pak acid klorhidrik të koncentruar në balonë (shfaqet "tymi" i bardhë). Çfarë shohim? Ka tym, nuk ka zjarr. E shihni, në jetë nuk ka tym pa zjarr, por në kimi ndodh.
"Flaka në ujë"
Përvoja: shtoni fenolftaleinë në një filxhan ujë. Prisni një copë natriumi metalik ose litium dhe vendoseni me kujdes në ujë. Metali noton në sipërfaqe, hidrogjeni ndizet dhe alkali që rezulton bën që uji të bëhet i kuq.
"Vullkan"
Natyra e fuqishme është plot mrekulli,
Dhe në Tokë ata i nënshtrohen vetëm asaj
Yje që shkëlqejnë, perëndimet e diellit dhe lindjet e diellit,
Shpërthimet e erës dhe të lundrimit në det ...
Por ne, tani do ta shihni vetë
Ndonjëherë kemi edhe mrekulli.
Përvoja: derdhni bikromat amonium në një tabaka, hidhni alkool, vini zjarrin.
"Shall i papërshkueshëm nga zjarri"
përgjigjet e fëmijëve).
Tapeti ynë fluturues ka ikur
Ne gjithashtu nuk kemi një samobranka,
Ka një shami, tani do të digjet,
Por, më besoni, nuk do të jetë në gjendje të digjet.
Përvoja: lagni një shami në një përzierje zam dhe ujë (ngjitës silikat + ujë = 1: 1,5), thajeni pak, më pas njomet me alkool dhe vendoseni në zjarr.
"Portokalli, limon, mollë"
Eksperimenti: së pari, një gotë me tretësirë dikromat kaliumi, e cila ka ngjyrë portokalli, i shfaqet audiencës. Më pas, shtohet alkali, “lëngu i portokallit” kthehet në “lëng limoni”. Pastaj bëhet e kundërta: nga “lëngu i limonit” – “portokalli”, për këtë shtohet pak acid sulfurik, më pas hidhet pak tretësirë e peroksidit të hidrogjenit dhe “lëngu” bëhet “mollë”.
"Shërimi i plagëve"
Ka tre shishe në tryezë: "jod" (tretësirë FeCl3), "alkool" (KCNS), "ujë i gjallë" (NaF).
Këtu është një tjetër argëtim për ju.
Kush i jep dorën për të prerë?
Është për të ardhur keq që është prerë dora,
Atëherë ju duhet një pacient për trajtim!
Ne operojmë pa dhimbje.
Vërtetë, do të ketë shumë gjak.
Çdo operacion kërkon sterilizim.
Ndihmës ndihmës
Më jep alkool.
Një moment! (Jep alkool- KCNS)
Ne do të lyejmë me alkool me bollëk.
Mos u kthe, durimtar
Më jep bisturinë, asistent!
("skalpel" - një shkop i zhytur në FeCl3)
Shikoni, drejt në një rrjedhë
Rrjedh gjak, jo ujë.
Por tani do ta thaj dorën -
Asnjë gjurmë prerjeje!
"jod" - tretësirë FeCl3, "alkool" - KCNS, "ujë i gjallë" - NaF.
"Ne jemi magjistarë"
"Qumësht me ngjyrë".
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
"Eksperimente zbavitëse në kimi"
EKSPERIENCA ARGËTUESE
në kimi për fëmijë
Synimi: tregojnë eksperimente interesante në kimi
Detyrat:
të interesojë studentët për studimin e kimisë;
për t'u dhënë nxënësve aftësitë e para në trajtimin e pajisjeve dhe substancave kimike.
Pajisjet dhe reagentët: gota kimike, balonë konike, mbajtëse metalike, filxhan porcelani, kristalizues, thikë, tabaka metalike, mbajtëse për provëza, epruveta, shkrepse, piskatore, pipeta, shami; ujë, lëndë djegëse e thatë, 3 tableta glukonat kalciumi, karbonat kaliumi, amoniak 25%, acid klorhidrik (konc.), fenolftaleinë, metal natriumi, alkool, ngjitës shkrimi, bikromat amonium, dikromat kaliumi, acid sulfurik, solucion peroksid hidrogjeni, solucion peroksid hidrogjeni, . (III), KCNS, fluor natriumi.
Përparimi i ngjarjes
Kimia është një shkencë interesante interesante. Me ndihmën e kimisë, jeta jonë bëhet më interesante dhe e larmishme.
Pa kiminë e jetës, më besoni, jo
Pa kiminë, e gjithë bota do të zbehej.
Me kiminë ne vozisim, jetojmë dhe fluturojmë,
Ne jetojmë në pjesë të ndryshme të Tokës,
Ne pastrojmë, lajmë, heqim njollat,
Ne hamë, flemë dhe ecim me modele flokësh.
Trajojmë me kimi, ngjitim dhe qepim
Ne jetojmë krah për krah me kiminë!
Edhe pse nuk ka mrekulli në botë.
Kimia jep përgjigjen.
“Ka mrekulli në botë.
Dhe, natyrisht, ato nuk mund të numërohen!
Por përpara se të vazhdoni me pjesën praktike të ngjarjes, dëgjoni komike rregulloret e sigurisë.
Duke hyrë në zyrën tonë kimike,
Mos i shkelni këshillat e mësuesve:
Dhe edhe nëse nuk jeni frikacak,
Mos i shijoni substancat!
Dhe mos mendoni t'i nuhasni ato.
Kuptoni që këto nuk janë lule!
Mos merrni asgjë me duart tuaja
Do të digjesh, flluska!
Çaj dhe sanduiç i shijshëm
Shumë të kërkuar në gojën tuaj.
Mos gënjeni veten -
Nuk mund të hamë e as të pimë!
Ky, mik, është një kabinet kimik,
Nuk ka dispozita për ushqim.
Lëreni buburrecin të nuhasë në epruvetë,
Në balonë - si marmelatë,
Mos i shijoni substancat!
Edhe helmi ka erë të ëmbël.
Në klasën e kimisë
Shume gjera:
kone, epruveta,
Hinkë dhe trekëmbësh.
Dhe nuk duhet të tërhiqeni.
Kot lapsa
Dhe pastaj ju e derdhni atë rastësisht
Reagent i vlefshëm!
"Gjarpërinjtë e Faraonit"
Në Indi, në Egjipt, ju mund të shikoni gjarpërinjtë duke kërcyer në melodinë e magjistarëve. Le të mundohemi që “gjarpërinjtë” të kërcejnë, vetëm ne do të kemi zjarrin si hedhës.
Përvoja: vendosni një tabletë me lëndë djegëse të thatë në stendë, vendosni 3 tableta glukonat kalciumi dhe vendoseni në zjarr. Formohet një masë gri e lehtë në formë që i ngjan gjarpërinjve.
"Tymi pa zjarr"
Thënia e vjetër thotë "Nuk ka tym pa zjarr", le ta kontrollojmë.
Përvoja: (Eksperimenti duhet të kryhet në një dhomë të ajrosur mirë ose në një kapak tymi) derdhni karbonat kaliumi në një balonë të madhe (300-500 ml) në mënyrë që të mbulojë pjesën e poshtme të saj me një shtresë të barabartë dhe derdhni me kujdes 25% amoniak. zgjidhje për ta lagur atë. Pastaj ngadalë (kujdes!) hidhni pak acid klorhidrik të koncentruar në balonë (shfaqet "tymi" i bardhë). Çfarë shohim? Ka tym, nuk ka zjarr. E shihni, në jetë nuk ka tym pa zjarr, por në kimi ndodh.
"Flaka në ujë"
A mund të presësh metal me thikë? A mund të notojë? A mund të digjet uji?
Përvoja: shtoni fenolftaleinë në një gotë me ujë. Prisni një copë natriumi metalik ose litium dhe vendoseni me kujdes në ujë. Metali noton në sipërfaqe, hidrogjeni ndizet dhe alkali që rezulton bën që uji të bëhet i kuq.
"Vullkan"
Natyra e fuqishme është plot mrekulli,
Dhe në Tokë ata i nënshtrohen vetëm asaj
Yje që shkëlqejnë, perëndimet e diellit dhe lindjet e diellit,
Shpërthimet e erës dhe të lundrimit në det ...
Por ne, tani do ta shihni vetë
Ndonjëherë kemi edhe mrekulli.
Përvoja: hidhni bikromat amonium në një tabaka, shtoni alkool, vendosni zjarrin.
"Shall i papërshkueshëm nga zjarri"
Mbani mend sendet magjike nga përrallat ( përgjigjet e fëmijëve).
Tapeti ynë fluturues ka ikur
Ne gjithashtu nuk kemi një samobranka,
Ka një shami, tani do të digjet,
Por, më besoni, nuk do të jetë në gjendje të digjet.
Përvoja: njomni shaminë në një përzierje zam dhe ujë (ngjitës silikat + ujë = 1: 1,5), thajeni pak, më pas njomet me alkool dhe vendoseni në zjarr.
"Portokalli, limon, mollë"
Dhe tani magjia e radhës, nga një lëng marrim një tjetër.
Përvoja: së pari, një gotë me një tretësirë të dikromatit të kaliumit, e cila ka ngjyrë portokalli, i shfaqet audiencës. Më pas, shtohet alkali, “lëngu i portokallit” kthehet në “lëng limoni”. Pastaj bëhet e kundërta: nga “lëngu i limonit” – “portokalli”, për këtë shtohet pak acid sulfurik, më pas hidhet pak tretësirë e peroksidit të hidrogjenit dhe “lëngu” bëhet “mollë”.
"Shërimi i plagëve"
Ka tre shishe në tryezë: "jod" (Tretësirë FeCl 3 ), "alkool" (KCNS), "ujë i gjallë" (NaF).
Këtu është një tjetër argëtim për ju.
Kush i jep dorën për të prerë?
Është për të ardhur keq që është prerë dora,
Atëherë ju duhet një pacient për trajtim! (i ftuar djali më i guximshëm)
Ne operojmë pa dhimbje.
Vërtetë, do të ketë shumë gjak.
Çdo operacion kërkon sterilizim.
Ndihmës ndihmës
Më jep alkool.
Një moment! (Jep alkool- KCNS) Ne do të lyejmë me alkool me bollëk.
Mos u kthe, durimtar
Më jep bisturinë, asistent!
("skalpel" - një shkop i zhytur në FeCl 3
)
Shikoni, drejt në një rrjedhë
Rrjedh gjak, jo ujë.
Por tani do ta thaj dorën
Asnjë gjurmë prerjeje!
"jod" - tretësirë FeCl 3
, "alkool" - KCNS, "ujë i gjallë" - NaF.
"Ne jemi magjistarë"
Dhe tani ju vetë do të bëheni magjistarë. Tani do të bëjmë një eksperiment.
"Qumësht me ngjyrë". Unë ju sugjeroj të merrni qumësht blu. A ndodh kjo në natyrë? Jo, por ju dhe unë do të kemi sukses, vetëm ju nuk mund ta pini atë. Bashkojmë sulfatin e bakrit dhe klorurin e bariumit.
Të dashur Djema! Kështu përfunduan mrekullitë dhe eksperimentet tona argëtuese. Shpresojmë që ju kanë pëlqyer! Nëse dini kiminë, nuk do ta keni të vështirë të zbuloni sekretet e “mrekullive”. Rrituni dhe ejani tek ne për të studiuar këtë shkencë shumë interesante - kiminë. Shihemi se shpejti!
Përvoja ime personale në mësimdhënien e kimisë ka treguar se një shkencë e tillë si kimia është shumë e vështirë të studiohet pa ndonjë njohuri dhe praktikë fillestare. Nxënësit e shkollës shumë shpesh e drejtojnë këtë lëndë. Unë personalisht vura re se si një nxënës i klasës së 8-të në fjalën "kimi" filloi të vreroset, sikur të kishte ngrënë një limon.
Më vonë doli se për shkak të mospëlqimit dhe keqkuptimit të temës, ai braktisi shkollën në fshehtësi nga prindërit e tij. Sigurisht, kurrikula e shkollës është hartuar në atë mënyrë që mësuesi duhet të japë shumë teori në orët e para të kimisë. Praktika, si të thuash, zbehet në sfond pikërisht në momentin kur studenti ende nuk mund të kuptojë në mënyrë të pavarur nëse i duhet kjo lëndë në të ardhmen. Kjo është kryesisht për shkak të pajisjeve laboratorike të shkollave. Në qytetet e mëdha, gjërat janë më mirë tani me reagentët dhe instrumentet. Për sa i përket krahinës, ashtu si 10 vite më parë, dhe aktualisht, shumë shkolla nuk kanë mundësi të zhvillojnë mësime laboratorike. Por procesi i studimit dhe i magjepsjes me kiminë, si dhe me shkencat e tjera natyrore, zakonisht fillon me eksperimente. Dhe nuk është rastësi. Shumë kimistë të famshëm, si Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie dhe Maria Sklodowska-Curie (të gjithë këta studiues i studiojnë edhe nxënësit në klasat e fizikës) kanë filluar të eksperimentojnë që nga fëmijëria. Zbulimet e mëdha të këtyre njerëzve të mëdhenj u bënë në laboratorët kimikë në shtëpi, pasi klasat e kimisë në institute ishin në dispozicion vetëm për njerëzit e pasur.
Dhe, sigurisht, gjëja më e rëndësishme është të interesojmë fëmijën dhe t'i përcjellim atij se kimia na rrethon kudo, kështu që procesi i studimit të saj mund të jetë shumë emocionues. Këtu vijnë në ndihmë eksperimentet e kimisë në shtëpi. Duke vëzhguar eksperimente të tilla, mund të kërkohet më tej një shpjegim se pse gjërat ndodhin në këtë mënyrë dhe jo ndryshe. Dhe kur një studiues i ri has koncepte të tilla në mësimet e shkollës, shpjegimet e mësuesit do të jenë më të kuptueshme për të, pasi ai tashmë do të ketë përvojën e tij në kryerjen e eksperimenteve kimike në shtëpi dhe njohuritë e fituara.
Është shumë e rëndësishme të filloni studimet shkencore me vëzhgimet e zakonshme dhe shembujt e jetës reale që mendoni se do të jenë më të mirat për fëmijën tuaj. Ja disa prej tyre. Uji është një substancë kimike e përbërë nga dy elementë, si dhe gazra të tretur në të. Njeriu gjithashtu përmban ujë. Ne e dimë se ku nuk ka ujë, nuk ka jetë. Një person mund të jetojë pa ushqim për rreth një muaj, dhe pa ujë - vetëm disa ditë.
Rëra e lumit nuk është gjë tjetër veçse oksid silikoni, dhe gjithashtu lënda e parë kryesore për prodhimin e qelqit.
Vetë një person nuk e dyshon atë dhe kryen reaksione kimike çdo sekondë. Ajri që thithim është një përzierje e gazrave - kimikateve. Në procesin e nxjerrjes, lëshohet një substancë tjetër komplekse - dioksidi i karbonit. Mund të themi se ne vetë jemi një laborator kimik. Mund t'i shpjegoni fëmijës se larja e duarve me sapun është gjithashtu një proces kimik i ujit dhe sapunit.
Një fëmijë më i madh, i cili, për shembull, tashmë ka filluar të studiojë kiminë në shkollë, mund të shpjegohet se pothuajse të gjithë elementët e sistemit periodik të D. I. Mendeleev mund të gjenden në trupin e njeriut. Në një organizëm të gjallë, jo vetëm të gjithë elementët kimikë janë të pranishëm, por secili prej tyre kryen një funksion biologjik.
Kimia është edhe ilaçe, pa të cilat aktualisht shumë njerëz nuk mund të jetojnë as edhe një ditë.
Bimët përmbajnë edhe klorofilin kimik, i cili i jep gjethes ngjyrën e gjelbër.
Gatimi është një proces kompleks kimik. Këtu mund të jepni një shembull se si brumi ngrihet kur shtohet maja.
Një nga opsionet për të interesuar një fëmijë për kiminë është të marrësh një studiues të shquar individual dhe të lexosh historinë e jetës së tij ose të shikosh një film edukativ për të (filmat për D.I. Mendeleev, Paracelsus, M.V. Lomonosov, Butlerov tani janë në dispozicion).
Shumë besojnë se kimia e vërtetë është substanca e dëmshme, është e rrezikshme të eksperimentosh me to, veçanërisht në shtëpi. Ka shumë përvoja shumë emocionuese që mund t'i bëni me fëmijën tuaj pa dëmtuar shëndetin tuaj. Dhe këto eksperimente kimike në shtëpi nuk do të jenë më pak emocionuese dhe udhëzuese sesa ato që vijnë me shpërthime, erëra të athëta dhe fryrje tymi.
Disa prindër gjithashtu kanë frikë të kryejnë eksperimente kimike në shtëpi për shkak të kompleksitetit të tyre ose mungesës së pajisjeve dhe reagentëve të nevojshëm. Rezulton se mund t'ia dalësh me mjete të improvizuara dhe ato substanca që çdo amvise ka në kuzhinë. Ju mund t'i blini ato në dyqanin ose farmacinë tuaj më të afërt shtëpiake. Tubat e provës për eksperimentet kimike në shtëpi mund të zëvendësohen me shishe pilula. Për ruajtjen e reagentëve, mund të përdorni kavanoza qelqi, për shembull, nga ushqimi për fëmijë ose majonezë.
Vlen të kujtohet se enët me reagentë duhet të kenë një etiketë me mbishkrimin dhe të jenë të mbyllura fort. Ndonjëherë tubat duhet të nxehen. Në mënyrë që të mos e mbani në duar kur nxehet dhe të mos digjet, mund të ndërtoni një pajisje të tillë duke përdorur një kunj rrobash ose një copë teli.
Është gjithashtu e nevojshme të ndahen disa lugë çeliku dhe druri për përzierje.
Ju mund të bëni vetë një stendë për mbajtjen e provëzave duke shpuar vrima në shirit.
Për të filtruar substancat që rezultojnë, do t'ju duhet një filtër letre. Është shumë e lehtë për ta bërë atë sipas diagramit të dhënë këtu.
Për fëmijët që nuk shkojnë ende në shkollë ose janë duke studiuar në klasat fillore, organizimi i eksperimenteve kimike në shtëpi me prindërit e tyre do të jetë një lloj loje. Me shumë mundësi, një studiues kaq i ri nuk do të jetë ende në gjendje të shpjegojë disa ligje dhe reagime individuale. Megjithatë, është e mundur që pikërisht një mënyrë e tillë empirike e zbulimit të botës përreth, natyrës, njeriut, bimëve përmes eksperimenteve do të vendosë themelet për studimin e shkencave natyrore në të ardhmen. Ju madje mund të organizoni gara origjinale në familje - kush do të ketë përvojën më të suksesshme dhe më pas t'i demonstrojë ato në festat familjare.
Pavarësisht nga mosha e fëmijës dhe aftësia e tij për të lexuar dhe shkruar, ju këshilloj të keni një ditar laboratorik në të cilin mund të regjistroni eksperimente ose skicë. Një kimist i vërtetë duhet të shkruajë një plan pune, një listë të reagentëve, skica të instrumenteve dhe të përshkruajë ecurinë e punës.
Kur ju dhe fëmija juaj sapo filloni të studioni këtë shkencë të substancave dhe të kryeni eksperimente kimike në shtëpi, gjëja e parë që duhet të mbani mend është siguria.
Për ta bërë këtë, ndiqni rregullat e mëposhtme të sigurisë:
2. Është më mirë të ndani një tabelë të veçantë për kryerjen e eksperimenteve kimike në shtëpi. Nëse nuk keni një tavolinë të veçantë në shtëpi, atëherë është më mirë të bëni eksperimente në një tabaka ose paletë çeliku ose hekuri.
3. Është e nevojshme të merrni doreza të holla dhe të trasha (ato shiten në një farmaci ose dyqan harduerësh).
4. Për eksperimentet kimike, është mirë të blini një pallto laboratori, por mund të përdorni edhe një përparëse të trashë në vend të fustanit.
5. Enët e qelqit laboratorike nuk duhet të përdoren për ushqim.
6. Në eksperimentet kimike në shtëpi, nuk duhet të ketë mizori ndaj kafshëve dhe shkelje të sistemit ekologjik. Mbetjet kimike acide duhet të neutralizohen me sode, dhe alkaline me acid acetik.
7. Nëse dëshironi të kontrolloni erën e një gazi, lëngu ose reagjenti, mos e sillni kurrë enën direkt në fytyrë, por, duke e mbajtur në një distancë të caktuar, drejtoni, duke tundur dorën, ajrin mbi enë drejt jush dhe në në të njëjtën kohë nuhat ajrin.
8. Përdorni gjithmonë sasi të vogla reagentësh në eksperimentet në shtëpi. Shmangni lënien e reagentëve në një enë pa një mbishkrim (etiketë) përkatëse në shishe, nga e cila duhet të jetë e qartë se çfarë ka në shishe.
Studimi i kimisë duhet të fillojë me eksperimente të thjeshta kimike në shtëpi, duke i lejuar fëmijës të zotërojë konceptet bazë. Një seri eksperimentesh 1-3 ju lejojnë të njiheni me gjendjet themelore agregate të substancave dhe vetitë e ujit. Për të filluar, mund t'i tregoni një parashkollori se si sheqeri dhe kripa treten në ujë, duke e shoqëruar këtë me një shpjegim se uji është një tretës universal dhe është një lëng. Sheqeri ose kripa janë lëndë të ngurta që treten në lëngje.
Përvoja numër 1 "Sepse - pa ujë dhe as këtu as atje"
Uji është një lëndë kimike e lëngshme e përbërë nga dy elementë si dhe gazra të tretur në të. Njeriu gjithashtu përmban ujë. Ne e dimë se ku nuk ka ujë, nuk ka jetë. Një person mund të jetojë pa ushqim për rreth një muaj, dhe pa ujë - vetëm disa ditë.
Reagentët dhe pajisjet: 2 epruveta, sodë, acid citrik, ujë
Eksperimentoni: Merrni dy epruveta. Hidhni në sasi të barabarta sode dhe acid citrik. Pastaj derdhni ujë në njërën nga epruvetat dhe jo në tjetrën. Në një epruvetë në të cilën derdhej uji filloi të lirohej dioksidi i karbonit. Në një provëz pa ujë - asgjë nuk ka ndryshuar
Diskutim: Ky eksperiment shpjegon faktin se shumë reaksione dhe procese në organizmat e gjallë janë të pamundura pa ujë, dhe uji gjithashtu përshpejton shumë reaksione kimike. Nxënësve të shkollës mund t'u shpjegohet se ka ndodhur një reagim shkëmbimi, si rezultat i të cilit është lëshuar dioksid karboni.
Përvoja numër 2 "Çfarë tretet në ujin e rubinetit"
Reagentët dhe pajisjet: gotë e pastër, ujë rubineti
Eksperimentoni: Derdhni ujin e rubinetit në një gotë transparente dhe vendoseni në një vend të ngrohtë për një orë. Pas një ore, do të shihni flluska të vendosura në muret e xhamit.
Diskutim: Flluskat nuk janë gjë tjetër veçse gazra të tretur në ujë. Gazrat treten më mirë në ujë të ftohtë. Sapo uji bëhet i ngrohtë, gazrat pushojnë së treturi dhe vendosen në mure. Një eksperiment i ngjashëm kimik në shtëpi bën gjithashtu të mundur njohjen e fëmijës me gjendjen e gaztë të materies.
Përvoja nr. 3 “Ajo që tretet në ujë mineral ose ujë është një tretës universal”
Reagentët dhe pajisjet: provëz, ujë mineral, qiri, lupë
Eksperimentoni: Hidhni ujë mineral në një provëz dhe avulloni ngadalë mbi një flakë qiri (eksperimenti mund të bëhet në sobë në një tenxhere, por kristalet do të jenë më pak të dukshme). Ndërsa uji avullohet, kristale të vegjël do të mbeten në muret e epruvetës, të gjitha me forma të ndryshme.
Diskutim: Kristalet janë kripëra të tretura në ujë mineral. Ata kanë një formë dhe madhësi të ndryshme, pasi çdo kristal ka formulën e vet kimike. Me një fëmijë që tashmë ka filluar të studiojë kiminë në shkollë, mund të lexoni etiketën në ujin mineral, i cili tregon përbërjen e tij dhe të shkruani formulat e përbërjeve që përmban uji mineral.
Eksperimenti nr. 4 "Filtrimi i ujit të përzier me rërë"
Reagentët dhe pajisjet: 2 epruveta, hinkë, filtër letre, ujë, rërë lumi
Eksperimentoni: Derdhni ujë në një provëz dhe zhytni pak rërë lumi në të, përzieni. Pastaj, sipas skemës së përshkruar më sipër, bëni një filtër nga letra. Fusni një provëz të thatë dhe të pastër në një raft. Derdhni ngadalë përzierjen e rërës/ujit përmes një gypi letre filtri. Rëra e lumit do të mbetet në filtër dhe ju do të merrni ujë të pastër në një tub trekëmbësh.
Diskutim: Përvoja kimike na lejon të tregojmë se ka substanca që nuk treten në ujë, për shembull, rëra e lumit. Përvoja prezanton gjithashtu një nga metodat e pastrimit të përzierjeve të substancave nga papastërtitë. Këtu mund të prezantoni konceptet e substancave dhe përzierjeve të pastra, që jepen në tekstin e kimisë së klasës së 8-të. Në këtë rast, përzierja është rërë me ujë, substanca e pastër është filtrati dhe rëra e lumit është sedimenti.
Procesi i filtrimit (i përshkruar në klasën 8) përdoret këtu për të ndarë një përzierje uji dhe rëre. Për të diversifikuar studimin e këtij procesi, mund të gërmoni pak në historinë e pastrimit të ujit të pijshëm.
Proceset e filtrimit u përdorën që në shekujt VIII dhe VII para Krishtit. në shtetin Urartu (tani është territori i Armenisë) për pastrimin e ujit të pijshëm. Banorët e saj kryen ndërtimin e një sistemi ujësjellësi me përdorimin e filtrave. Pëlhura e trashë dhe qymyr druri u përdorën si filtra. Sisteme të ngjashme të gypave të ndërthurur të kullimit, kanaleve balte, të pajisura me filtra, ishin gjithashtu në territorin e Nilit të lashtë midis egjiptianëve, grekëve dhe romakëve të lashtë. Uji kaloi nëpër një filtër të tillë në mënyrë të përsëritur përmes një filtri të tillë disa herë, përfundimisht shumë herë, duke arritur përfundimisht cilësinë më të mirë të ujit.
Një nga eksperimentet më interesante është rritja e kristaleve. Përvoja është shumë e qartë dhe jep një ide të shumë koncepteve kimike dhe fizike.
Përvoja numër 5 "Rritni kristalet e sheqerit"
Reagentët dhe pajisjet: dy gota ujë; sheqer - pesë gota; hell druri; letër e hollë; tenxhere; gota transparente; ngjyrosje ushqimore (proporcionet e sheqerit dhe ujit mund të reduktohen).
Eksperimentoni: Eksperimenti duhet të fillojë me përgatitjen e shurupit të sheqerit. Marrim një tigan, hedhim në të 2 gota ujë dhe 2,5 gota sheqer. Vendosim nxehtësinë mesatare dhe, duke e trazuar, shpërndajmë të gjithë sheqerin. Hidhni 2,5 gota të mbetura sheqer në shurupin që rezulton dhe gatuajeni derisa të treten plotësisht.
Tani le të përgatisim embrionet e kristaleve - shkopinjtë. Shpërndani një sasi të vogël sheqeri në një copë letër, më pas zhytni shkopin në shurupin që rezulton dhe mbështilleni në sheqer.
Marrim copat e letrës dhe hapim një vrimë në mes me një hell në mënyrë që copa e letrës të përshtatet fort pas hellit.
Më pas shurupin e nxehtë e derdhim në gota transparente (është e rëndësishme që gotat të jenë transparente – në këtë mënyrë procesi i pjekjes së kristalit do të jetë më emocionues dhe vizual). Shurupi duhet të jetë i nxehtë ose kristalet nuk do të rriten.
Mund të bëni kristale sheqeri me ngjyrë. Për ta bërë këtë, shtoni pak ngjyrë ushqimore në shurupin e nxehtë që rezulton dhe përzieni.
Kristalet do të rriten në mënyra të ndryshme, disa shpejt dhe disa mund të zgjasin më shumë. Në fund të eksperimentit, fëmija mund të hajë ëmbëlsirat që rezultojnë nëse nuk është alergjik ndaj ëmbëlsirave.
Nëse nuk keni hell druri, atëherë mund të eksperimentoni me fije të zakonshme.
Diskutim: Një kristal është një gjendje e ngurtë e materies. Ajo ka një formë të caktuar dhe një numër të caktuar fytyrash për shkak të renditjes së atomeve të saj. Substancat kristalore janë substanca atomet e të cilave janë të rregulluar në mënyrë të rregullt, në mënyrë që të formojnë një rrjetë të rregullt tredimensionale, të quajtur kristal. Kristalet e një numri elementësh kimikë dhe përbërjet e tyre kanë veti të jashtëzakonshme mekanike, elektrike, magnetike dhe optike. Për shembull, diamanti është një kristal natyral dhe minerali më i vështirë dhe më i rrallë. Për shkak të ngurtësisë së tij të jashtëzakonshme, diamanti luan një rol të madh në teknologji. Sharrat e diamantit me gurë të prerë. Ekzistojnë tre mënyra për të formuar kristalet: kristalizimi nga një shkrirje, nga një tretësirë dhe nga një fazë gazi. Një shembull i kristalizimit nga një shkrirje është formimi i akullit nga uji (në fund të fundit, uji është akull i shkrirë). Një shembull i kristalizimit nga tretësira në natyrë është reshjet e qindra milionë tonëve kripë nga uji i detit. Në këtë rast, kur rriten kristalet në shtëpi, kemi të bëjmë me metodat më të zakonshme të rritjes artificiale - kristalizimin nga një zgjidhje. Kristalet e sheqerit rriten nga një tretësirë e ngopur duke avulluar ngadalë tretësin - ujin, ose duke ulur ngadalë temperaturën.
Përvoja e mëposhtme ju lejon të merrni në shtëpi një nga produktet kristalore më të dobishme për njerëzit - jodin kristalor. Para se të kryeni eksperimentin, ju këshilloj të shikoni me fëmijën tuaj një film të shkurtër "Jeta e ideve të mrekullueshme. Jod i zgjuar. Filmi jep një ide për përfitimet e jodit dhe historinë e pazakontë të zbulimit të tij, e cila do të mbahet mend nga studiuesi i ri për një kohë të gjatë. Dhe është interesante sepse zbuluesi i jodit ishte një mace e zakonshme.
Shkencëtari francez Bernard Courtois gjatë viteve të Luftërave Napoleonike vuri re se në produktet e marra nga hiri i algave të detit, të cilat hidheshin në brigjet e Francës, ekziston një substancë që gërryen enët prej hekuri dhe bakri. Por as vetë Courtois dhe as ndihmësit e tij nuk dinin ta izolonin këtë substancë nga hiri i algave. Shansi ndihmoi në përshpejtimin e zbulimit.
Në fabrikën e tij të vogël të kripës në Dijon, Courtois do të kryente disa eksperimente. Në tavolinë kishte enë, njëra prej të cilave përmbante një tretësirë alkoolike alga deti dhe tjetra një përzierje acidi sulfurik dhe hekuri. Mbi supet e shkencëtarit u ul macja e tij e dashur.
Në derë ra një trokitje dhe macja e frikësuar u hodh poshtë dhe ia mbathi, duke lyer me bisht balonat mbi tavolinë. Enët u thyen, përmbajtja u përzier dhe papritmas filloi një reaksion i dhunshëm kimik. Kur një re e vogël avujsh dhe gazrash u vendos, shkencëtari i habitur pa një lloj veshjeje kristalore mbi objektet dhe mbeturinat. Courtois filloi ta eksploronte. Kristalet për këdo përpara kësaj substance të panjohur quheshin "jod".
Kështu u zbulua një element i ri dhe macja shtëpiake e Bernard Courtois hyri në histori.
Përvoja nr. 6 "Përftimi i kristaleve të jodit"
Reagentët dhe pajisjet: tretësirë e jodit farmaceutik, ujë, një gotë ose një cilindër, një pecetë.
Eksperimentoni: Përziejmë ujin me tretësirën e jodit në proporcion: 10 ml jod dhe 10 ml ujë. Dhe vendoseni gjithçka në frigorifer për 3 orë. Gjatë ftohjes, jodi do të precipitojë në fund të gotës. Kullojmë lëngun, nxjerrim precipitatin e jodit dhe e vendosim në një pecetë. Shtrydheni me peceta derisa jodi të fillojë të shkërmoqet.
Diskutim: Ky eksperiment kimik quhet nxjerrja ose nxjerrja e një komponenti nga një tjetër. Në këtë rast, uji nxjerr jodin nga tretësira e llambës shpirtërore. Kështu, studiuesi i ri do të përsërisë përvojën e maces Courtois pa tym dhe rrahje enësh.
Fëmija juaj tashmë do të mësojë për përfitimet e jodit për dezinfektimin e plagëve nga filmi. Kështu, ju tregoni se ekziston një lidhje e pazgjidhshme midis kimisë dhe mjekësisë. Sidoqoftë, rezulton se jodi mund të përdoret si një tregues ose analizues i përmbajtjes së një substance tjetër të dobishme - niseshtës. Përvoja e mëposhtme do ta njohë eksperimentuesin e ri me një kimi të veçantë shumë të dobishme - analitike.
Përvoja nr. 7 "Jod-tregues i përmbajtjes së niseshtës"
Reagentët dhe pajisjet: patate të freskëta, copa banane, mollë, bukë, një gotë niseshte të holluar, një gotë me jod të holluar, një pipetë.
Eksperimentoni: I presim patatet në dy pjesë dhe i hedhim jod të holluar - patatet bëhen blu. Më pas hedhim disa pika jod në një gotë niseshte të holluar. Lëngu gjithashtu bëhet blu.
Pikojmë me një pipetë jod të tretur në ujë mbi një mollë, banane, bukë, me radhë.
Duke parë:
Molla nuk u bë fare blu. Banane - pak blu. Buka - u kthye në blu shumë. Kjo pjesë e përvojës tregon praninë e niseshtës në ushqime të ndryshme.
Diskutim: Niseshteja, duke reaguar me jod, jep një ngjyrë blu. Kjo veti na jep mundësinë të zbulojmë praninë e niseshtës në ushqime të ndryshme. Kështu, jodi është, si të thuash, një tregues ose analizues i përmbajtjes së niseshtës.
Siç e dini, niseshteja mund të shndërrohet në sheqer, nëse merrni një mollë të papjekur dhe hidhni jod, ajo do të bëhet blu, pasi molla nuk është ende e pjekur. Sapo molla të piqet, e gjithë niseshteja që përmban do të kthehet në sheqer dhe molla nuk bëhet fare blu kur trajtohet me jod.
Përvoja e mëposhtme do të jetë e dobishme për fëmijët që tashmë kanë filluar të studiojnë kiminë në shkollë. Ai prezanton koncepte të tilla si reaksioni kimik, reaksioni i përbërjes dhe reaksioni cilësor.
Eksperimenti nr. 8 "Ngjyrosja e flakës ose reagimi i përbërë"
Reagentët dhe pajisjet: piskatore, kripë tryezë, llambë shpirtërore
Eksperimentoni: Merrni me piskatore disa kristale kripe kripe te trashe. Le t'i mbajmë mbi flakën e djegësit. Flaka do të bëhet e verdhë.
Diskutim: Ky eksperiment bën të mundur kryerjen e një reaksioni kimik të djegies, i cili është një shembull i një reaksioni të përbërë. Për shkak të pranisë së natriumit në përbërjen e kripës së tryezës, gjatë djegies, ajo reagon me oksigjenin. Si rezultat, formohet një substancë e re - oksid natriumi. Shfaqja e një flake të verdhë tregon se reagimi ka kaluar. Reaksione të tilla janë reagime cilësore ndaj komponimeve që përmbajnë natrium, domethënë mund të përdoret për të përcaktuar nëse natriumi është i pranishëm në një substancë apo jo.
A e dini se 29 maji është dita e kimistit? Cili prej nesh në fëmijëri nuk ëndërronte të krijonte magji të veçantë, eksperimente të mahnitshme kimike? Është koha për t'i kthyer ëndrrat tuaja në realitet! Lexoni më tej dhe ne do t'ju tregojmë se si të argëtoheni Dita e Kimikut 2017, si dhe çfarë eksperimentesh kimie për fëmijët janë të lehta për t'u bërë në shtëpi.
vullkan në shtëpi
Nëse nuk jeni më të tërhequr, atëherë ... Dëshironi të shihni një shpërthim vullkanik? Provoni ta bëni në shtëpi! Për të organizuar një eksperiment kimik "vullkan" do t'ju duhet sode, uthull, ngjyrosje ushqimore, një gotë plastike, një gotë me ujë të ngrohtë.
Hidhni 2-3 lugë gjelle sodë në një filxhan plastik, shtoni ¼ filxhan ujë të ngrohtë dhe pak ngjyrë ushqimore, mundësisht të kuqe. Më pas shtoni ¼ uthull dhe shikoni "shpërthimin" e vullkanit.
Trëndafili dhe amoniaku
Një eksperiment kimik shumë interesant dhe origjinal me bimë mund të shihet në një video nga YouTube:
tullumbace që fryhet vetë
Dëshironi të kryeni eksperimente të sigurta kimike për fëmijët? Atëherë do t'ju pëlqejë patjetër eksperimenti me tullumbace. Përgatitni paraprakisht: një shishe plastike, sodë buke, një tullumbace dhe uthull.
Hidhni 1 lugë çaji sodë buke brenda topit. Hidhni ½ filxhan uthull në shishe, më pas vendoseni topin në qafën e shishes dhe sigurohuni që soda të futet në uthull. Si rezultat i një reaksioni të dhunshëm kimik, i cili shoqërohet me çlirimin aktiv të dioksidit të karbonit, tullumbace do të fillojë të fryhet.
gjarpër faraoni
Për eksperimentin do t'ju nevojiten: tableta glukonat kalciumi, lëndë djegëse e thatë, shkrepëse ose një djegës me gaz. Shikoni videon në YouTube për hapat:
magji e ngjyrave
Dëshironi të befasoni një fëmijë? Përkundrazi, bëni eksperimente kimike me ngjyra! Do t'ju duhen përbërësit e mëposhtëm në dispozicion: niseshte, jod, një enë transparente.
Përzieni niseshtenë e bardhë dhe jodin kafe në një enë. Si rezultat, ju do të merrni një përzierje të mahnitshme blu.
Ne rritim një gjarpër
Eksperimentet më interesante të kimisë në shtëpi mund të bëhen duke përdorur përbërësit e disponueshëm. Për të krijuar një gjarpër, do t'ju duhet: një pjatë, rërë lumi, sheqer pluhur, alkool etilik, një çakmak ose djegës, sodë buke.
Hidhni një rrëshqitje rëre në një pjatë dhe njomni me alkool. Në pjesën e sipërme të rrëshqitjes, bëni një prerje ku shtoni me kujdes sheqer pluhur dhe sodë. Tani i vëmë zjarrin kodrës me rërë dhe vëzhgojmë. Pas disa minutash, nga maja e kodrës do të fillojë të rritet një fjongo e errët e përdredhur, e cila i ngjan një gjarpri.
Si të bëni eksperimente kimike me një shpërthim, shihni videon e mëposhtme nga Youtube:
Artikulli i mëparshëm: Llojet e foljeve në Rusisht Artikulli vijues: Rregullat për përcaktimin e valencës dhe gjendjes së oksidimit