Kryerja e reaksioneve që konfirmojnë përbërjen cilësore të substancave inorganike.

Plani i mësimit të kimisë, klasa 9.

Tema: Puna praktike nr.2 Përgatitja dhe vetitë e përbërjeve metalike

Vendndodhja e mësimit: klasa e 9-të. Tema I I. Metalet

Lloji i mësimit : punë praktike

Qëllimi i punës:arsimore :

Përgatitja e komponimeve të metaleve në mënyrë eksperimentale;

Zbatimi i njohurive teorike në zgjidhjen e problemeve eksperimentale;

Përmirësimi i aftësive në kryerjen e reaksioneve të shkëmbimit të joneve;

Rishikoni vetitë dhe disa metoda të përftimit të klasave kryesore të kimikateve;

Zhvillimore – nxisin zhvillimin e të menduarit logjik, zhvillimin e vëzhgimit, aftësinë për të shpjeguar, analizuar, krahasuar dhe kryer një eksperiment kimik;

arsimore - nxitja e interesit për këtë temë.

Pajisjet: pajisje provëz, mbajtëse provëz, lugë matëse, shufër xhami, llambë alkooli.

Materialet - klorur alumini, hidroksid natriumi, klorur kalciumi, karbonat natriumi, nitrat argjendi, tallash hekuri, acid klorhidrik, acid sulfurik, klorur hekuri (III), sulfat bakri, sulfat natriumi.

Gjatë orëve të mësimit

1. Momenti organizativ.

2.Përditësimi i njohurive

Sot kemi një mësim të pazakontë - punë praktike. Në matematikë ekziston një rregull: Rirregullimi i vendeve të termave nuk e ndryshon shumën. A mendoni se ky rregull zbatohet në kimi?

II. Përcaktimi i qëllimeve dhe objektivave për mësimin. Motivimi për aktivitete mësimore.

Cila është tema e punës praktike?

Çfarë do të bëjmë në klasë? Formuloni qëllimin e punës praktike. (Shqyrtoni vetitë e përbërjeve metalike dhe zbuloni nëse një rregull matematikor zbatohet në kimi)

III. Formimi i aftësive bazuar në zbatimin e tyre në kushte standarde.

Le të hapim tekstet dhe të shohim se çfarë eksperimentesh do të kryejmë (duke studiuar udhëzimet për kryerjen e eksperimenteve).

Përcaktimi i një plani veprimi.

Cila është detyra para nesh?

Cilat instrumente dhe materiale nevojiten për të kryer eksperimente?

Çfarë rregullash sigurie duhet të respektojmë gjatë kryerjes së punës?

IV. Formimi i aftësive të përgjithësuara të diferencuara.

P Nën drejtimin e mësuesve formulojnë temën dhe qëllimin e punës praktike (në bazë të udhëzimeve) dhe e shkruajnë në fletore.

V. Analiza e problemit.

Nxënësit marrin tabela për të regjistruar vëzhgimet:

Kur kryejmë punë praktike, duhet të plotësojmë tabelën

Eksperimenti nr. 1 “Përgatitja e hidroksidit të aluminit”

Duke përdorur vëllime të barabarta të substancave fillestare: së pari, një tretësirë ​​e një reagjenti tjetër u shtua me pika në një tretësirë ​​të një prej substancave fillestare (reagent), më pas u ndryshua sekuenca e futjes dhe reagimi i reagentëve.

Eksperimenti nr. 2 “Konfirmimi i përbërjes cilësore të klorurit të kalciumit”

Reaksione të kryera që konfirmojnë përbërjen cilësore të klorurit të kalciumit

A) Disa pika tretësirë ​​Na 2 CO 3 u shtuan në një provëz me një tretësirë ​​CaCL 2

B) Disa pika tretësirë ​​AgNO 3 u shtuan në një provëz me tretësirë ​​CaCL 2

Eksperimenti nr. 3 "Zbatimi i një zinxhiri transformimesh"

Transformimet u kryen sipas skemës së mëposhtme

Fe-->FeCl2--->Fe(OH)2.

A) Solucioni HCL iu shtua tallash hekuri

B) Tretësirës së FeCL 3 iu shtua tretësira e NaOH

Eksperimenti nr. 4 "Përftimi i sulfatit të hekurit"

A) një tretësirë ​​e H 2 SO 4 u shtua në një tretësirë ​​të Fe (OH) 3

B) në tallash hekuri u shtua një tretësirë ​​e H 2 SO 4

VI. Bërja e punës praktike

Ushtrimi 1 Në kimi, ky rregull nuk është i vërtetë. Rezultati i një reaksioni shpesh përcaktohet nga rendi në të cilin reaktantët kombinohen dhe raporti i tyre. Le ta vërtetojmë.

1) Shtoni një tretësirë ​​alkali pikë-pikë në një provëz me një tretësirë ​​të klorurit të aluminit:

А1С1 3 + 3NaOH(mangësi) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓

Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Сl -

A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓

Vëzhgojmë formimin e një precipitati të bardhë të hidroksidit të aluminit.

2) Shtoni tretësirën në një provëz tjetër me tretësirë ​​alkali

klorur alumini. Në këtë rast, alkali është i pranishëm në tepricë, kështu që A1(OH) 3 nuk formohet në fillim, formohet aluminat natriumi:

A1C1 3 + 4NaOH (teprica) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 O

А1 3+ + 3Сl - + 4Na + + 40Н - = Na + + А1О 2 - + 3Na + + 3Сl - + 2Н 2 О

A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 O

Vetëm pas shtimit të tepërt të A1C13 do të precipitojë një precipitat prej A1(OH)3.

3) Le të vërtetojmë natyrën amfoterike të A1(OH) 3. Për ta bërë këtë, ndani precipitatin që rezulton A1(OH) 3 në 2 epruveta. Shtoni një tretësirë ​​të çdo acidi të fortë në njërën nga epruvetat dhe një tretësirë ​​alkali (tepricë) në tjetrën. Në të dyja rastet vërejmë shpërbërjen e precipitatit të hidroksidit të aluminit:

A1(OH) 3 + 3HC1 = A1C1 3 + 3H 2 O

A1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 O

A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O

A1(OH) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O

A1(OH) 3 + Na + + OH - = Na + +A10 2 - + 2H 2 O

A1(OH) 3 + OH - = A1O 2 - + 2H 2 O

Kështu, hidroksidi i aluminit shpërndahet si në acide ashtu edhe në alkale, kështu që është amfoterik.

Detyra 2

Për të vërtetuar përbërjen cilësore të CaCl 2, do të kryejmë reaksione karakteristike të kationit të kalciumit dhe anionit të klorurit. Për ta bërë këtë, derdhni tretësirën CaCl 2 në 2 epruveta.

Shtoni zgjidhjen e karbonatit të natriumit në njërën prej tyre:

Na 2 CO 3 + CaC1 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl

2Na + + CO 3 2- + Ca 2 + + 2Cl - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2Cl -

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓

Vëzhgojmë lëshimin e një precipitati të bardhë të karbonatit të kalciumit CaCO 3

Hidheni tretësirën e nitratit të argjendit në një provëz tjetër.

CaС1 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl↓

Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓

Сl - + Ag + = AgCl↓

Vëzhgojmë lëshimin e një sedimenti të bardhë djathi.

Detyra 3

Është e nevojshme të kryhen transformimet e mëposhtme:

Fe → FeCI 2 → FeCl 3

Shtoni një tretësirë ​​të acidit klorhidrik në një provëz me tallash hekuri. Ne vëzhgojmë shpërbërjen e hekurit dhe lirimin e gazit të hidrogjenit:

Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2 + Cl 2 + H 2 0

Fe 0 - 2е = Fe 2+ 2 1 agjent reduktues

2H + +2e = H 2 0 2 1 agjent oksidues

Le të vërtetojmë praninë e joneve të hekurit (II). Për ta bërë këtë, shtoni një zgjidhje të kripës së kuqe të gjakut në epruvetën:

Reagimi cilësor ndaj jonit të hekurit (II):

K 3 + Fe +2 C1 2 = 2KS1 + KFe +3

3К + + Fe 2+ + 2Сl - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3Сl -

K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓

Ne vëzhgojmë formimin e një precipitati blu të errët të blusë Turnboole, pra, joneve Fe 2+ marrë.

Për të kryer transformimin e dytë, përdorim ujin me klor, i cili është një tretësirë ​​e klorit në ujë, pra është një reagent C1 2.

2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le = Fe 3+ 2 agjent reduktues

Cl 2° + 2e = 2Cl - 1 agjent oksidues

2Fe 2+ +CI 2 ° = 2Fe 3+ + 2Cl -

Ngjyra e tretësirës ndryshon.

Le të vërtetojmë praninë e joneve të hekurit (III). Për ta bërë këtë, mund të kryeni një nga reagimet e sugjeruara:

Reagimet cilësore ndaj jonit të hekurit (III):

a) Shtoni një tretësirë ​​të kripës së verdhë të gjakut në epruvetën:

K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓

kripë e verdhë gjaku Blu prusiane

4K + + Fe 3+ + 3Сl - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3Сl -

K + + Fe 3+ + 4- = KFe ↓

Vëzhgojmë formimin e një precipitati blu të errët të blusë prusiane, që do të thotë se jonet e hekurit (III) janë të pranishëm në tretësirë.

b) Shtoni amonium ose tiocianat natriumi në epruvetën me tretësirë ​​FeCl 3: Fe +3 CI 3 + NaNCS = Cl 2 + NaCI

tiocianat natriumi

Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+

Detyra 4

Është e nevojshme të merret FeSO 4 në tre mënyra të ndryshme:

Hidhni një tretësirë ​​të holluar të acidit sulfurik në një provëz me tallash hekuri. Ne vëzhgojmë shpërbërjen e hekurit dhe lirimin e hidrogjenit:

Fe° + H 2 + "S0 4 -" Fe +2 S0 4 + H 2 °

Fe° - 2e = Fe 2+ 1 agjent reduktues

2H + +2e = H 2 ° 1 agjent oksidues

Si rezultat i reagimit, formohet sulfati i hekurit.

Shtoni hekurin në një provëz me tretësirë ​​të sulfatit të bakrit. Vëzhgojmë një ndryshim në ngjyrën e tretësirës nga blu, tretësira bëhet e gjelbër e lehtë, e cila shpejt kthehet në të verdhë dhe bëhet e turbullt. Si rezultat i reaksionit lirohet bakri i kuq.

Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓

Blu e kuqe e gjelbër e çelur

Fe° -2e= Agjent reduktues Fe 2+ 1

Cu 2+ +2е = Cu° 1 agjent oksidues

Për të marrë FeSO 4 ne kryejmë transformimet e mëposhtme: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Shtoni një zgjidhje alkali në tretësirën e klorurit të hekurit:

FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2Сl - + 2Na + + 2ОH - = 2Na + + 2Сl - + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2ОH - = Fe(ОH) 2 ↓

Si rezultat i reaksionit, formohet një precipitat i bardhë i hidroksidit të hekurit (II).

Në precipitatin Fe(OH) 2 të marrë në eksperimentin e mëparshëm, shtoni një zgjidhje të acidit sulfurik:

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2H + + SO 4 2 - = Fe 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O

Detyra 5

Për të vërtetuar përbërjen cilësore të FeSO4, hidhet një tretësirë ​​e sulfatit të hekurit në 2 epruveta. Shtoni një zgjidhje të kripës së kuqe të gjakut në njërën prej tyre:

K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓

kripë e kuqe e gjakut turnbull's blu

Vëzhgojmë formimin e një precipitati blu të errët të blusë Turnboule, që do të thotë se jonet e hekurit - Fe2+ - janë të pranishëm në tretësirë.

Në një provëz tjetër, shtoni tretësirën e klorurit të bariumit:

FeSO4 + BaС12 = FeCl2 + BaS04↓

Fe2+ ​​+ SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Vëzhgojmë çlirimin e një precipitati të bardhë të sulfatit të bariumit BaSO4, që do të thotë se jonet sulfate SO 4 2- janë të pranishëm në tretësirë.

VII . Vetëkontrolli i performancës së punës.

Nxënësit plotësojnë tabelën dhe nxjerrin përfundime për çdo eksperiment.

VIII . Përmbledhja e mësimit. Reflektimi.

Rregulli matematikor nuk zbatohet në kimi duke rirregulluar pozicionet e termave. Ndonjëherë rezultati i një reaksioni varet nga rendi në të cilin tretjet kombinohen, siç është rasti me klorurin e aluminit dhe hidroksidin e natriumit.

IX . Detyrë shtëpie: plotësoni punën praktike në fletore

Tema e mësimit: Punë praktike nr.1 Përgatitja dhe vetitë e përbërjeve të metaleve.

Qëllimi i orës së mësimit: të rishikohen pyetjet bazë të kimisë së metaleve. Në praktikë, konsolidoni njohuritë për vetitë themelore të metaleve, reaksionet cilësore ndaj metaleve.Pajisjet: grupe reagentësh kimikë dhe pajisje për punë praktike.

Gjatë orëve të mësimit

1. Pjesa organizative.2. Përsëritja e rregullave të sigurisë gjatë punës me substanca kaustike.3. Kryerja e punës sipas udhëzimeve në tekstin shkollor, fq 84 – 85, klasa 9, Gabrielyan O.S.:Ushtrimi 1 Në kimi, ky rregull nuk është i vërtetë. Rezultati i një reaksioni shpesh përcaktohet nga rendi në të cilin kombinohen reaktantët dhe raporti i tyre. Le ta vërtetojmë.1) Shtoni një tretësirë ​​alkali pikë-pikë në një provëz me një tretësirë ​​të klorurit të aluminit:A1S1 3 + 3NaOH (mangësi) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ Al 3+ + 3Cl - + 3 Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Cl - A1 3+ + 3OH - = Al(OH) 3↓Vëzhgojmë formimin e një precipitati të bardhë të hidroksidit të aluminit.2) Shtoni tretësirën në një provëz tjetër me tretësirë ​​alkaliklorur alumini. Në këtë rast, alkali është i pranishëm në tepricë, kështu që A1(OH) 3 në fillim nuk formohet, formohet aluminat natriumi:A1S1 3 + 4NaOH(tepricë) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 RRETHA1 3+ + 3Cl - + 4 Na + + 40 N - = Na + + A1O 2 - + 3 Na + + 3Cl - + 2H 2 RRETH A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 RRETHVetëm pas shtimit të tepërt të A1C13 do të precipitojë një precipitat prej A1(OH)3.3) Le të vërtetojmë natyrën amfoterike të A1(OH) 3 . Për këtë qëllim, precipitati që rezulton A1(OH) 3 ndajeni në 2 epruveta. Shtoni një tretësirë ​​të çdo acidi të fortë në njërën nga epruvetat dhe një tretësirë ​​alkali (tepricë) në tjetrën. Në të dyja rastet, ne vëzhgojmë shpërbërjen e precipitatit të hidroksidit të aluminit:A1 (OH) 3 + 3НС1 = А1С1 3 + 3H 2 RRETHA1 (OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 RRETHA1 (OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 RRETHA1 (OH) 3 +NaOH = NaA1О 2 + 2H 2 RRETHA1 (OH) 3 +Na + + AI - = Na + +A10 2 - + 2H 2 RRETHA1 (OH) 3 + AI - = A1O 2 - + 2H 2 RRETHKështu, hidroksidi i aluminit shpërndahet si në acide ashtu edhe në alkale, kështu që është amfoterik.Detyra 2 Detyra 2 Për të vërtetuar përbërjen cilësore të CaC1 2 Le të kryejmë reaksione karakteristike të kationit të kalciumit dhe anionit të klorurit. Për këtë qëllim, një zgjidhje e CaCl 2 hidheni në 2 epruveta.Shtoni zgjidhjen e karbonatit të natriumit në njërën prej tyre: Na 2 C RRETH 3 + CaC1 2 = CaC RRETH 3 ↓ + 2 NaCl 2 Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2C l - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2C l - Sa 2+ + CO 3 2- = CaC RRETH 3 ↓ Vëzhgojmë lëshimin e një precipitati të bardhë të karbonatit të kalciumit CaCO 3 Hidheni tretësirën e nitratit të argjendit në një provëz tjetër.CaC1 2 + 2 AgN RRETH 3 = Ca ( N RRETH 3 ) 2 + 2 AgCl ↓ Sa 2+ + 2C l - + 2 Ag + + 2 N RRETH 3 - = Ca 2+ + 2 N RRETH 3 - + 2 AgCl ↓ ME l - + Ag + = AgCl ↓ Vëzhgojmë lëshimin e një sedimenti të bardhë djathi.

Detyra 3 Është e nevojshme të kryhen transformimet e mëposhtme: Fe → FeCI 2 → FeCl 3 Shtoni një tretësirë ​​të acidit klorhidrik në një provëz me tallash hekuri. Ne vëzhgojmë shpërbërjen e hekurit dhe lirimin e gazit të hidrogjenit: Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2+ Cl 2 + N 2 0 Fe 0 - 2e = Fe 2+ 2 1 agjent reduktues2H + +2e = N 2 0 2 1 agjent oksidues

Le të vërtetojmë praninë e joneve të hekurit(II). Për ta bërë këtë, shtoni një zgjidhje të kripës së kuqe të gjakut në epruvetën:

Reagimi cilësor ndaj jonit të hekurit (II): K 3 + Fe + 2 C1 2 = 2 KS 1 + KFe +3 e kuqegjakukripëTurnbulevablu

3 TE+ + Fe 2+ + 2 ME l - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3 ME l - K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓ Ne vëzhgojmë formimin e një precipitati blu të errët të blusë Turnboole, pra, joneveFe 2+ marrë.Për të kryer transformimin e dytë, përdorim ujin me klor, i cili është një tretësirë ​​e klorit në ujë, pra është një reagent C1. 2 . 2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le= Fe 3+

2 Fe 2+ + C.I. 2 ° = 2 Fe 3+ + 2C l - Ngjyra e tretësirës ndryshon.Le të vërtetojmë praninë e joneve të hekurit (III). Për ta bërë këtë, mund të kryeni një nga reagimet e propozuara:Reagimet cilësore ndaj jonit të hekurit ( III ): a) Shtoni një tretësirë ​​të kripës së verdhë të gjakut në epruvetën: K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓ e verdhegjakukripëBerlinikaltërosh 4 TE+ + Fe 3+ + 3 ME l - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3 ME l- TE+ + Fe 3+ + 4- = KFe ↓ Vëzhgojmë formimin e një precipitati blu të errët të blusë prusiane, që do të thotë se jonet e hekurit (III) janë të pranishëm në tretësirë.b) Shtohet në provëz me tretësirën F eS1 3 amonium ose tiocianat natriumi: Fe +3 C.I. 3 + NaNCS = [ FeNCS ] Cl 2 + NaCI tiocianat natriumi Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+ Detyra 4Nevoja për të marrëFeSO 4 tre mënyra të ndryshme:Hidhni një tretësirë ​​të holluar të acidit sulfurik në një provëz me tallash hekuri. Ne vëzhgojmë shpërbërjen e hekurit dhe lirimin e hidrogjenit:Fe° + H 2 + " S0 4 -» Fe +2 S0 4 + H 2 °

agjent reduktues

oksidues

- 2e = Fe 2+

2H + +2e = H 2°

Si rezultat i reagimit, formohet sulfati i hekurit.Shtoni hekurin në një provëz me tretësirë ​​të sulfatit të bakrit. Vëzhgojmë një ndryshim në ngjyrën e tretësirës nga blu, tretësira bëhet e gjelbër e lehtë, e cila shpejt kthehet në të verdhë dhe bëhet e turbullt. Si rezultat i reaksionit lirohet bakri i kuq.Cu 2+ KËSHTU QË 4 + Fe° = Fe +2 KËSHTU QË 4 + Cu 0 ↓ Blu e kuqe e gjelbër e çelurFe° -2e= Fe 2+ agjent reduktues

2+ +2е = Cu° oksidues

Për marrjenFeSRRETH 4 Le të bëjmë transformimet e mëposhtme:FeCl 2 → Fe(Oh) 2 → FeSRRETH 4 Shtoni një zgjidhje alkali në tretësirën e klorurit të hekurit:FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2 MEl - + 2 Na + + 2 RRETHH - = 2 Na + + 2 MEl - +Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2ОH - = Fe(RRETHH) 2 ↓ Si rezultat i reaksionit, formohet një precipitat i bardhë i hidroksidit të hekurit (II).Tek sedimenti i marrë në eksperimentin e mëparshëmFe(Oh) 2 shtoni një zgjidhje të acidit sulfurik:Fe(Oh) 2 + H 2 SRRETH 4 = FeSRRETH 4 + 2H 2 RRETHFe(Oh) 2 + 2H + + SRRETH 4 2 - = Fe 2+ + SRRETH 4 2- + 2 H 2 RRETHFe(Oh) 2 + 2 H + = Fe 2+ + 2 H 2 RRETHDetyra 5Për të vërtetuar përbërjen cilësore të FeSO4, hidhet një tretësirë ​​e sulfatit të hekurit në 2 epruveta. Shtoni një zgjidhje të kripës së kuqe të gjakut në njërën prej tyre:K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓kripë gjaku e kuqe turnbull's bluVëzhgojmë formimin e një precipitati blu të errët të blusë Turnboule, që do të thotë se jonet e hekurit - Fe2+ - janë të pranishëm në tretësirë.Në një provëz tjetër, shtoni tretësirë ​​të klorurit të bariumit:FeSO4+Ju12 = FeCl2 + BaS04↓Fe2+ ​​+ SO42- + Ba2+ + 2MEl- = Fe2+ + 2MEl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Vëzhgojmë lëshimin e një precipitati të bardhë të sulfatit të bariumit BaSO4, që do të thotë se jonet e sulfatit SO janë të pranishëm në tretësirë 4 2- .

Detyre shtepie. Plotësoni punën duke plotësuar të gjitha ekuacionet e reaksionit.§ 14 (deri në fund), p.sh. 2, 3, 7

Puna praktike nr.1
Kryerja e një zinxhiri transformimesh kimike

Kryeni reaksione në të cilat kryhen transformimet kimike të propozuara më poshtë (sipas opsioneve).

Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse. Shkruani reaksionet e shkëmbimit të joneve edhe në formë jonike.

opsioni 1

MgCO 3 → MgCl 2 → Mg (OH) 2 → MgSO 4

Opsioni 2

CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Opsioni 3

ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2
↓
Na 2

Puna praktike nr 2
Përgatitja dhe vetitë e përbërjeve metalike

Ushtrimi 1

Në matematikë ekziston një rregull - "shuma nuk ndryshon nëse ndryshohen vendet e termave". A është e vërtetë kjo për kiminë? Kontrollojeni këtë me eksperimentin e mëposhtëm.

Përgatitni hidroksidin e aluminit me një reaksion shkëmbimi dhe provoni natyrën e tij amfoterike. Për ta bërë këtë, mund të përdorni reagimin e mëposhtëm:

А1Сl 2 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Kryeni këtë reaksion në dy variante, duke përdorur të njëjtat vëllime të substancave fillestare në secilin variant: së pari, shtoni një tretësirë ​​të një reagjenti tjetër në një tretësirë ​​të një prej substancave fillestare (reagentit), më pas ndryshoni sekuencën e futjes së reagentëve në reagimin. Vëzhgoni se në cilin rast do të formohet një precipitat dhe në cilin rast jo.

Shpjegoni rezultatet dhe shkruani ekuacionet për reaksionet e kryera në formë molekulare dhe jonike.

Detyra 2

Kryeni reagime për të konfirmuar përbërjen cilësore të klorurit të kalciumit. Shkruani ekuacionet e reaksionit në formë molekulare dhe jonike.

Detyra 3

Kryeni transformimet sipas skemës së mëposhtme 1:

Fe → FeCl 2 → FeCl 3.

1 Për të kryer transformimin e dytë, përdorni ujë me klor.

Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse dhe shqyrtojini ato nga pikëpamja e oksidim-reduktimit. Kryeni reaksione cilësore për të konfirmuar praninë e produkteve të reagimit. Shkruani ekuacionet e reaksionit në formë molekulare dhe jonike.

Detyra 4

Merrni sulfat hekuri (II) në të paktën tre mënyra. Shkruani ekuacionet për reaksionet e shkëmbimit të joneve në forma jonike dhe molekulare dhe merrni parasysh reaksionet e zëvendësimit nga pikëpamja e oksidim-reduktimit.

Kryeni reaksione për të konfirmuar përbërjen cilësore të sulfatit të hekurit (II). Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse në formë molekulare dhe jonike.

Punë praktike nr.3
Detyra eksperimentale për njohjen dhe marrjen e përbërjeve të metaleve

Tre epruvetat që ju janë dhënë (opsionet 1, 2 ose 3) përmbajnë substanca të ngurta dhe tre të tjerët (opsioni 4) përmbajnë tretësirë ​​substancash.

opsioni 1

a) hidroksid natriumi;

b) karbonat kaliumi;

c) klorur bariumi.

Opsioni 2

a) karbonat kalciumi;

b) sulfat natriumi;

c) klorur kaliumi.

Opsioni 3

a) nitrati i bariumit;

b) sulfat natriumi;

c) karbonat kalciumi.

Opsioni 4

a) klorur natriumi;

b) klorur alumini;

c) klorur hekuri (III).

Përcaktoni eksperimentalisht se cila epruvetë përmban secilën nga substancat që ju janë dhënë. Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse në formë molekulare dhe jonike.

Pas kësaj pjese të punës, plotësoni një ose dy detyra eksperimentale nga lista e mëposhtme (siç udhëzohet nga mësuesi).

Problemi 1

Provoni eksperimentalisht se sulfati i hekurit, një mostër e të cilit ju është dhënë, përmban një përzierje të sulfatit të hekurit (III). Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse në formë molekulare dhe jonike.

Problemi 2

Merrni oksid hekuri (III) duke filluar nga kloruri i hekurit (III). Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse dhe ekuacionin për reaksionin që përfshin një elektrolit dhe në formë jonike.

Problemi 3

Përgatitni një tretësirë ​​të aluminatit të natriumit duke u nisur nga kloruri i aluminit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të kryera në formë molekulare dhe jonike.

Problemi 4

Merrni sulfat hekuri (II) duke filluar nga hekuri. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të kryera dhe analizoni proceset redoks.

Përsëritni dhe konsolidoni aftësitë praktike në kryerjen e eksperimenteve kimike, trajtimin e reagentëve dhe respektimin e rregullave të sigurisë;
- të mësojnë të zgjedhin reagentët e nevojshëm për punë, të supozojnë dukuritë e vëzhguara dhe të nxjerrin përfundime;
- të konsolidojë aftësitë në hartimin e ekuacioneve të reaksioneve të shkëmbimit të joneve, hartimin e ekuacioneve të disociimit, ekuacioneve jonike të plota dhe të shkurtuara.

• Zhvillimore:
të vazhdojë të zhvillojë aftësitë e vetë-edukimit - punë me mjete mësimore dhe literaturë shtesë.

• Edukative:

Të vazhdojë formimin e koncepteve ideologjike për njohshmërinë e natyrës, lidhjen shkak-pasojë midis përbërjes, strukturës dhe vetive të substancave;
- nxënësit duhet të jenë në gjendje të punojnë me kujdes dhe të ndjekin me vetëdije rregullat e vendosura (për shembull, masat paraprake të sigurisë).

Pajisjet: projektor grafik me filma kodesh, tabela e tretshmërisë, TV, mjete mësimore të programuara, tabela për plotësimin e një raporti pune dhe tabela referuese ( Shtojca 1), rafte me provëza, tabaka, shishe mbeturinash, orë rëre, tregues - fenolftaleinë dhe lakmus, solucione të klorurit të bariumit, sulfat hekuri (II), karbonat natriumi, acid sulfurik, nitrat argjendi, kripë e kuqe e gjakut, hidroksid natriumi, klorur kalciumi, sulfat bakri (II), hidroksid kalciumi, acid klorhidrik. Për zgjidhjen e problemeve të njohjes së substancave, nxënësve u jepen tretësirat e acidit sulfurik, hidroksidit të kalciumit dhe klorurit të kalciumit në shishe me numër.

Struktura e mësimit:

• Koha e organizimit. 1 min.
• Motivimi. 1 min.
• Përsëritja e metodave për përcaktimin e kationeve dhe anioneve në tretësirë. 2 minuta.
• Një mesazh për procedurën e kryerjes së eksperimenteve dhe vlerësimit të punës. 2 minuta.
• Një kujtesë për strukturën e mjeteve mësimore të programuara. 1 min.
• Përfundimi i detyrave duke përdorur një mjet mësimor të programuar. 35 min.
• Duke përmbledhur. 3 min.

Gjatë orëve të mësimit

Motivimi. Një shkencë e tërë, kimia analitike, merret me njohjen e substancave dhe vërtetimin e përbërjes së tyre. Ajo punëson më shumë njerëz sesa prodhimi kimik.

Përsëritje. Le të kujtojmë metodat për përcaktimin e kationeve dhe anioneve në tretësirë ​​(mund të përdorni materialet referuese të dhëna):

• ngjyrosja e flakës (e vetmja mënyrë për të zbuluar natriumin). Mësuesi tregon një fragment të një videofilmi;
• reaksionet e precipitimit (formohen substanca të vogla dhe të patretshme - precipitate të bardha ose me ngjyrë);
• reaksionet e ngjyrave - zakonisht një ndryshim në ngjyrën e treguesve në zgjidhjet acidike dhe alkaline;
• reaksionet që lëshojnë gazra, si dioksidi i karbonit. Mësuesi/ja kryen eksperimente demonstruese.

Sekuenca e ekzekutimit të punës.

Ju duhet të përfundoni 4 eksperimente vetë. Secila nga tre të parat merr 7 minuta. Nëse koha e kërkuar është më e madhe, eksperimenti i tretë mund të mos kryhet. Përdorni një orë rëre për të kontrolluar kohën. Në fund të orës së mësimit i jepni mësuesit përgjigjen e detyrës së njohjes së substancave (eksperimenti 4) në formën e dy tabelave të plotësuara. Në fund të orës së mësimit merrni dy nota: për përfundimin e eksperimentit testues dhe për përfundimin e të gjithë punës.

Sekuenca e punës me udhëzues i programuar(Tabela 1). Ju lexoni detyrën e parë, të shtypur në faqen e majtë të librit shkollor të shtrirë në krye dhe shkruani fjalën që mungon, përgjigjen e formuluar, ekuacionin e reagimit në këtë faqe. Në anën e majtë të faqes së djathtë të përhapjes, të ndarë me një vijë vertikale, jepen shpjegimet dhe vizatimet e nevojshme për t'ju ndihmuar të arrini në përgjigjen e saktë. Pasi të keni përfunduar detyrën, ktheni faqen dhe në anën e djathtë të përhapjes tjetër, gjeni përgjigjen dhe përputhni atë që keni shkruar me atë të saktë, të shtypur nën të njëjtin numër.

Pasi të keni marrë konfirmimin se përgjigja juaj është e saktë, mund të kaloni në detyrën tjetër, e cila shtypet në krye të faqes së majtë të përhapjes së ardhshme dhe numërohet një më shumë se ajo e mëparshme.

Para kryerjes së eksperimenteve, lexoni rregullat e sigurisë.

Rregulloret e sigurisë:

• Substancat nuk duhet të preken me dorë ose të testohen për shije dhe erë.
• Mos përzieni substanca që nuk i njihni nëse nuk udhëzohen nga mësuesi juaj.
• Gjatë kryerjes së eksperimenteve, përdorni doza të vogla substancash.
• Trajtoni acidet dhe alkalet me kujdes.
• Nëse tretësirat bien në duart ose rrobat tuaja, lajini ato menjëherë me shumë ujë.
• Pas punës, lani duart me sapun.
• Përdorni vetëm enë qelqi të pastra laboratorike.
• Mos i zbrazni substancat e mbetura dhe mos i hidhni përsëri në enën me substanca të pastra.

Kam lexuar rregullat e sigurisë (a) …………………… (nënshkrimi)

Tabela 1

Ndihmë e programuar

Përhapja e faqes në të majtë të manualit	Përhapja e faqes në të djathtë të manualit
Ushtrimi	Shpjegimi i detyrës	Përgjigju
Përvoja 1 Konfirmoni përbërjen cilësore të klorurit të bariumit 1. Në një tretësirë ​​ujore, kloruri i bariumit shpërbëhet në jone BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Prandaj është e nevojshme të vërtetohet prania e kationeve në tretësirë...... duke përdorur reaksione cilësore. dhe anionet......
2 . Sipas tabelës 2 ( Shtojca 1) zgjidhni reagentët e duhur Reagenti për kationet e bariumit është ...... - anion, ...... Reagenti për klorur-anionet janë katione......		1 . Cl - (anionet e klorurit)
3 . Për të kryer reaksionin, hidhni dy mostra të tretësirës origjinale prej 0,5 ml secila në dy epruveta 4. Shtoni në epruvetën e parë një tretësirë ​​transparente pa ngjyrë të acidit sulfurik......që përmban anione sulfate BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Kontrollimi i ekuacioneve me shumën e koeficientëve: ne ekuacionin molekular...... në ekuacionin e plotë jonik…… në ekuacionin jonik të reduktuar……		2 . sulfat -, SO 4 2- argjendi, Ag+
5 . Shtoni tretësirën e nitratit të argjendit...... që përmban katione argjendi në provëzën e dytë Një…… precipitat formohet si rezultat i reaksionit BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Shuma e gjasave: ne ekuacionin molekular...... në ekuacionin e plotë jonik…… në ekuacionin jonik të reduktuar……		4 .
konkluzioni Duke përdorur reaksionet e precipitimit, vërtetuam se tretësira e klorurit të bariumit përmban katione ...... dhe anione ......, duke konfirmuar kështu përbërjen e kripës së dhënë.		5 . gjizë e bardhë
Përvoja 2 Konfirmoni përbërjen cilësore të sulfatit të hekurit (II). FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Prandaj, është e nevojshme, duke përdorur reaksionet cilësore, të vërtetohet prania e kationeve...... dhe anioneve...... në tretësirë.
2 . Sipas tabelave 2 dhe 3 ( Shtojca 1) zgjidhni reagentët e duhur Reagenti për kationet e hekurit të ngarkuar dyfish është një tretësirë ​​alkali që përmban ...... - anione ose një tretësirë ​​të kripës së kuqe të gjakut ...... Reagenti për anionet sulfate është kationet e bariumit......		1 . SO 4 2-, anione sulfate
3 . Për të kryer reaksionin, hidhni tre mostra të tretësirës origjinale, secila 0,5 ml në vëllim, në tre epruveta. 4. Shtoni tretësirën e hidroksidit të natriumit në epruvetën e parë Si rezultat i reagimit formohet një precipitat……ngjyrë FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH -, hidroksid -
5 . Shtoni një tretësirë ​​të kripës së kuqe të gjakut K 3 në epruvetën e dytë Si rezultat i reagimit formohet një precipitat……ngjyrë 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Shumat e koeficientëve në ekuacionet e mësipërme janë përkatësisht të barabarta me ……, ……, …… (Gjatë kryerjes së punës së kontrollit, kryhet vetëm një reagim cilësor për jonin që përcaktohet)		4 . jeshile
6 . Shtoni tretësirën e klorurit të bariumit në epruvetën e tretë...... Si rezultat i reagimit formohet një precipitat……ngjyrë FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Shumat e koeficientëve në ekuacionet e mësipërme janë përkatësisht ……, ……, ……		5 .
konkluzioni Duke përdorur reaksionet e precipitimit, vërtetuam se sulfati i hekurit (II) përmban një kation ...... dhe një anion ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Përvoja 3 Konfirmoni përbërjen cilësore të karbonatit të natriumit 1. Në një tretësirë ​​ujore, kjo kripë shpërbëhet në jone Na 2 CO 3 = …… + …… Prandaj, është e nevojshme, duke përdorur reaksione cilësore, të vërtetohet prania e kationeve ...... dhe CO 3 2- (...... - anioneve) në tretësirë.
2 . Sipas tabelave 1 dhe 2 ( Shtojca 1) zgjidhni reaksionet e duhura cilësore Natriumi përcaktohet nga ngjyra e flakës së pangjyrë të një djegësi gazi (gjatë punës nuk kryhet asnjë eksperiment). Reagjenti për anionet karbonate është kationet...... dhe tretësirat acide që përmbajnë katione......		1 . Na + dhe (anionet karbonate)
3 . Për të kryer reaksione cilësore ndaj joneve karbonate, hidhni në dy epruveta mostrat e tretësirës fillestare me një vëllim prej 0,5 ml secila 4. Shtoni në epruvetën e parë një tretësirë ​​të klorurit të kalciumit...... (ose hidroksidit të kalciumit......) që përmban katione...... Formohet një precipitat i bardhë, i cili tretet kur shtohet acidi klorhidrik...... (në të njëjtën kohë në provëz shfaqen flluska të gazit transparent pa ngjyrë) Kur formohet një precipitat, ndodh një reagim Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Shuma e koeficientëve në ekuacione është përkatësisht ……, ……, …….		2 .
5 . Shtoni tretësirën e acidit klorhidrik në epruvetën e dytë...... Lirohet një gaz pa erë, duke bërë që uji i gëlqeres të bëhet i turbullt (dëshmi e evolucionit të CO2: njomet xhamin me tretësirë ​​hidroksidi kalciumi dhe mbajeni mbi epruvetën derisa të bëhet e re) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Shumat e koeficientëve ……, ……, ……		4 . CaCl 2 ose Ca(OH) 2 Ca 2+ (kalcium) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
konkluzioni Duke përdorur reaksionet e precipitimit dhe reaksionet e evolucionit të gazit, ne kemi vërtetuar se tretësira e karbonatit të natriumit përmban …… – anionet CO 3 2-		5.
Përvoja 4.(Detyrë për njohjen e substancave) Duke përdorur reaksionet karakteristike, njihni tretësirat e acidit sulfurik, hidroksidit të kalciumit dhe klorurit të kalciumit që përmbahen në tre shishe me numra. (Të njohësh do të thotë të përcaktosh eksperimentalisht se çfarë substance është në çdo shishe) 1. Substancat që gjenden në tretësirat e ofruara i përkasin përkatësisht klasave ......, ....... dhe ......, dhe janë (të fortë / të dobët) ...... elektrolite. Në një tretësirë ​​ujore, këto substanca shpërndahen në jone H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2 + + 2Cl - Prandaj, është e nevojshme, duke përdorur reaksionet cilësore, të vërtetohet prania e kationeve të mëposhtme në tretësirë: H +, Ca 2+ dhe anionet: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Sipas tabelave 2 dhe 3 ( Shtojca 1) zgjidhni reagentët e duhur Joni i përcaktuar: Reagjenti: kation hidrogjen H+…… kation kalciumi Ca 2+…… hidroksid - anion OH - …… sulfat - anion SO 4 2- …… klorur - anion Cl - ……		1 . bazë - (alkali) të fortë
3 . Për të kryer reaksionet, hidhni 0,5 ml të secilës prej tre mostrave në tre epruveta të pastra Duke përdorur tabelën e tretshmërisë, zgjidhni sekuencën e shtimit të reagentëve në mënyrë që në një eksperiment të mund të formoni një precipitat vetëm në një provëz: 5…… (mund të mos ketë përvojë)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmus ose fenolftaleinë
4 . Shtoni reagentin #1 në tre tuba mostrash. Regjistroni vëzhgimet tuaja në fletën e punës 2 5. Shtoni reagentin #2 në tre tuba të rinj mostrash. Shkruani vëzhgimet tuaja në tabelën 2. Nëse duke përdorur reagentët 1 dhe 2 keni vendosur përbërjen cilësore të një prej mostrave, mund ta shkruani atë në rreshtin përkatës në fund të tabelës. Asnjë eksperiment i mëtejshëm nuk kryhet me këtë mostër. 6. Shtoni reagentin #3 në mostrat e mbetura. Regjistroni vëzhgimet tuaja Për analogji, vazhdoni të punoni me reagentët nr.4 dhe nr.5		3 . 1 ose 2 - BaCl 2 2 ose 1 - provë lakmusi 3, 4, 5 - opsionet tuaja
7 . Plotësoni tabelat 2 dhe 3 dhe paraqisni për verifikim

Detyre shtepie. Përveç ekuacioneve jonike të shkurtuara të fletës së punës së eksperimentit 4, shkruani ekuacionet jonike molekulare dhe të plota në fletoren tuaj.

tabela 2

Rezultatet e zgjidhjes së problemit të njohjes

Tabela 3

Raport mbi kryerjen e detyrës së njohjes (eksperimenti 4)

Vetitë.

CaCl ‣‣‣ 6H2O M.m. 219,09 g/mol

Klorur kalciumi Calcii chloridum

Ilaçet që përmbajnë kalcium

Faturë .

Informacioni i parë për klorurin e kalciumit daton në shekullin e 14-të.

Kloruri i kalciumit merret nga mineralet natyrore duke i trajtuar ato me acid klorhidrik

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Shpesh depozitimet e xeheve të kalciumit shoqërohen nga komponime të magnezit dhe hekurit (II). Për të hequr këto papastërti, jonet e hekurit (II) oksidohen me klor në jone hekuri (III). Më pas, tretësira trajtohet me hidroksid kalciumi.

Mg(OH) 2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + CaCl 2

FeCl 3 + Ca(OH) 2 → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CaCl 2

Në këtë rast, formohet një sasi shtesë e klorurit të kalciumit, dhe kripërat e magnezit dhe manganit precipitohen njëkohësisht. Hidroksidet e precipituara ndahen me filtrim dhe tretësira e ngrohur filtrohet, neutralizohet me acid klorhidrik të pastër dhe avullohet deri në kristalizimin. Në këtë rast, CaCl 2 ‣‣‣ 6H 2 O kristalizohet.

Kloruri i kalciumit duhet të merret gjithashtu nga mbeturinat nga industri të caktuara kimike, për shembull, kur prodhohet bikarbonat natriumi duke përdorur metodën Solvay. Në këtë rast, kloruri i kalciumit i nënshtrohet pastrimit të plotë shtesë.

Kristal prizmatik pa ngjyrë, pa erë, shije të hidhur-kripur; shumë higroskopik, shpërndahet në ajër. Shkrihen në ujin e kristalizimit në 34°C. Shumë lehtë (0,25 pjesë) tretet në ujë, duke shkaktuar ftohje të fortë të tretësirës, ​​ndryshe nga substancat e tjera inorganike (veti origjinale) medicinale, lehtësisht të tretshme në alkool 95%. Zgjidhje neutrale

Vërtetoni kationin e kalciumit dhe anion-klorurin. Për të testuar klorurin e kalciumit, ai shpërndahet në ujë.

1. Joni i kalciumit me oksalat amoniumi, përkufizimi bazohet në precipitimin e tij në formën e një përbërjeje pak të tretshme - oksalat kalciumi, i patretshëm në acid acetik dhe tretësirë ​​amoniaku, i tretshëm në acide minerale

CaC1 2 + (NH 4) 2 C 2 O 4 → CaC 2 O 4 ↓ + 2NH 4 C1

2. Ngjyrosja e tullës me flakë të kuqe. Kripa e kalciumit laget me acid klorhidrik dhe shtohet në një flakë të pangjyrë.

3. Jonet e klorurit vërtetohen me reaksion të precipitimit me nitratin e argjendit.

CaС1 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2

precipitat amorf i bardhë, i tretshëm

në tretësirë ​​të koncentruar të amoniakut

Testi i pastërtisë.

1. Kontrolloni transparencën dhe ngjyrën e tretësirës ujore - ajo duhet të jetë transparente dhe e pangjyrë, gjë që tregon mungesën e papastërtive të patretshme në ujë ose përbërjeve të tjera inorganike që mund të përmbahen në substancën medicinale.

2. Lejohen papastërtitë e përgjithshme : sulfate, hekur, arsenik, metale të rënda (me pastrim të pamjaftueshëm)

3. Papastërtitë e përgjithshme të papranueshme : kripërat e tretshme të bariumit nga reagimi me sulfat kalciumi dhe zink nga reaksioni me hekzacianoferrat kaliumi (II)

BaCl 2 + CaSO 4 → BaSO 4 ↓ + CaCl 2

nuk duhet të ketë vranësira

3ZnCl2 + 2K 4 → K 2 Zn 3 2 ↓ + 6KC1

sediment i bardhë xhelatinoz

4. Ata kontrollojnë një tregues të tillë si "Substancat e patretshme në alkool 95%" - tretësira e tij në alkool etilik 95% duhet të jetë e pangjyrë dhe transparente dhe, duke marrë parasysh tretshmërinë e mirë të klorurit të kalciumit në këtë tretës, tregon mungesën e mineralit të patretshëm. papastërtitë.

5. Vendosni përmbajtjen maksimale të kripërave të magnezit (ato janë antagoniste në veprim) dhe metaleve alkali. Përcaktimi bazohet në precipitimin e joneve të kalciumit nga oksalati i amonit në një mjedis amoniaku, ndarja e oksalatit të kalciumit të precipituar me filtrim, largimi i kripërave të amonit nga filtrati me avullim dhe kalcinimi pasues i mbetjes së thatë në peshë konstante. Bilanci nuk duhet të kalojë 0.5%.

6. Aciditeti dhe alkaliniteti Tretësira ujore kontrollohet vizualisht përafërsisht duke përdorur treguesin e kuq metil (intervali i kalimit nga e kuqja në të verdhë brenda intervalit të pH = 4.2-6.3). Sipas ND, ngjyra e tretësirës së provës duhet të ndryshojë me shtimin e jo më shumë se 0,05 ml (1 pikë) të një solucioni 0,01 mol/l të hidroksidit të natriumit ose acidit klorhidrik, ᴛ.ᴇ. reaksioni në tretësirën e provës duhet të jetë pak acid (pH afër 5).

7. Kontrolli mungesa e hekurit, aluminit, fosfateve me hidrogjen fosfat natriumi në prani të klorurit të amonit dhe hidroksidit të amonit (reaksioni i tretësirës duhet të jetë alkalik ndaj fenolftaleinës). Në prani të joneve të specifikuara në kushtet e specifikuara, mund të ndodhin reaksione

A1 3+ + PO 4 3- → A1PO 4 ↓

Autenticiteti. - koncepti dhe llojet. Klasifikimi dhe veçoritë e kategorisë "Autenticiteti". 2017, 2018.

- Autenticiteti i problemit ekzistencial

akte specifike të sjelljes, pra në situata specifike me të cilat është i lidhur. Prandaj, marrëdhënia e një personi me veten është gjithashtu marrëdhënie e një personi me botën. Nuk po flasim për dy marrëdhënie të ndryshme, ndonëse të lidhura; po flasim per te njejten gje...

- Autenticiteti.

Hydrochloride piridoksine - pyridoxine hydrochloride Vetitë fizike. Pluhur i bardhë, kristalor i imët, pa erë, shije të hidhur dhe të thartë. T.pl. 203-206 °C (me zbërthim). Hidrokloridi i piridoksinës është pak i tretshëm në etanol, lehtësisht i tretshëm në ujë.

- Vetitë kimike. Autenticiteti.

Për shkak të pranisë së një unaze piridine, hidroksil fenolik, i lidhur nga acidi klorhidrik. Prandaj, për identifikim përdoren këto reaksione: - spektroskopia UV. pH=7 në rajonin 280-450 nm me maksimum përthithjeje karakteristike 254 dhe 324 nm. - Tek fenolik... .

- Analiza farmakognostike është një grup metodash analize që bëjnë të mundur përcaktimin e origjinalitetit dhe cilësisë së mirë të produkteve medicinale.

Ai përfshin: 1. Analizë makroskopike. 2. Analiza mikroskopike. 3. Analiza fitokimike (cilësore dhe sasiore). 4. Analiza e mallit. 5. Standardizimi biologjik. 6. Përcaktimi i frekuencës mikrobiologjike, përmbajtjes së pesticideve, toksike... [lexo më shumë] [lexo më shumë] .

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Karakteristikat e elementit të karbonit dhe vetitë kimike