Kimia e metaleve të substancave të thjeshta. Rishikim i mësimit të mëparshëm

Më karakteristike janë vetitë e mëposhtme fizike të metaleve:

fortësi,
shkëlqim metalik,
duktiliteti,
plastike,
përçueshmëri e mirë e energjisë elektrike dhe nxehtësisë.

Të gjitha llojet e metaleve karakterizohen nga një grilë metalike kristalore. Nyjet e tij përmbajnë jone të ngarkuar pozitivisht, ndërmjet të cilëve elektronet lëvizin lirshëm. Prania e elektroneve shpjegon përçueshmërinë e lartë termike dhe elektrike, si dhe aftësinë për t'u përpunuar. Vlen të merren parasysh më në detaje vetitë e përgjithshme fizike të metaleve.

Vetitë themelore fizike të metaleve

Pika e shkrirjes së metaleve të pastër varion nga -39 në 3410°C. Shumica e metaleve kanë një pikë shkrirjeje shumë të lartë, me përjashtim të metaleve alkali. Megjithatë, ka edhe lloje të metaleve që mund të shkrihen lehtësisht në një sobë të zakonshme me gaz. Të tilla metale përfshijnë, për shembull, plumbin ose kallajin. Në varësi të densitetit, të gjitha metalet ndahen në të rënda (5/22,5 g/cm 3) dhe të lehta (0,53/5 g/cm 3). Më i lehtë nga këto metale është litiumi (0,53 g/cm3). Pothuajse të gjitha metalet kanë duktilitet të mirë. Kjo ndodh për shkak të zhvendosjes së shtresave të atomeve pa prishur lidhjen ndërmjet tyre. Metalet më duktile janë ari, argjendi dhe bakri. Plasticiteti gjithashtu varet nga pastërtia e metalit. Kromi konsiderohet një metal shumë i pastër, por edhe me ndotje të lehtë bëhet më i fortë dhe më i brishtë. Karakteristikat e vetive fizike të metaleve përfshijnë një koncept të tillë si përçueshmëria termike. Kjo varet drejtpërdrejt nga lëvizshmëria e elektroneve të lira. Pra, përçuesi më i mirë i energjisë elektrike dhe nxehtësisë është argjendi, i ndjekur nga natriumi. Ajo gjen aplikim të gjerë në valvulat e motorit të automobilave.

Vetitë fizike të metaleve alkaline

Ky lloj metali përfshin:

natriumi,
litium,
kalium,
rubidium,
ceziumi.

Të gjitha këto metale janë shumë duktile dhe të buta. Litiumi ka fortësinë më të madhe; si për metalet e tjera, ato priten lehtësisht me thikë dhe madje mund të rrotullohen në fletë metalike. Të gjitha metalet alkaline në gjendje kristalore kanë një rrjetë kristalore me qendër trupin me një lloj lidhjeje kimike metalike. Kjo përcakton përçueshmërinë e lartë elektrike dhe termike të këtij lloji të metalit. Metalet alkali kanë densitet jashtëzakonisht të ulët. Pra, më e lehta prej tyre është litiumi. Dendësia e tij është 0,53 g/cm3. Këto metale kanë pika mjaft të ulëta vlimi dhe shkrirjeje. Ndërsa numri serial i një metali rritet, pika e tij e shkrirjes zvogëlohet. Të gjitha metalet alkaline janë jashtëzakonisht reaktive. Për këtë arsye, ato duhet të ruhen në ampula të mbyllura, nën një shtresë vajguri ose vazelie. Këto janë të gjitha vetitë fizike të metaleve. Kimia gjithashtu luan një rol të rëndësishëm në metalurgji.

Vetitë kimike të metaleve

Kimikisht, metalet karakterizohen nga lehtësia e heqjes dorë nga elektronet e valencës, si dhe aftësia për të formuar jone të ngarkuar pozitivisht. Kështu, të gjitha metalet janë agjentë reduktues në gjendje të lirë. Aftësia e tyre rikuperuese nuk është e njëjtë. Përcaktohet nga pozicioni i metaleve në serinë e tensionit elektrokimik. Të gjitha metalet vendosen në rend zbritës në lidhje me vetitë e tyre reduktuese, si dhe duke rritur vetitë oksiduese të joneve. Kjo seri karakterizon aktivitetin kimik të metalit ekskluzivisht në reaksionet redoks që ndodhin në një mjedis ujor. Kështu, vetitë kimike karakteristike të metaleve janë reduktimi dhe ndërveprimi i tyre me ujin.

Rikuperimi i jometaleve

Reaksione të ndryshme me oksigjenin atmosferik dhe halogjenet ndodhin me shpejtësi dhe në temperatura të ndryshme. Për shembull, metalet alkali oksidohen më lehtë nga oksigjeni atmosferik, dhe gjithashtu ndërveprojnë me substanca të thjeshta. Sa i përket bakrit dhe hekurit, ato ndërveprojnë me substanca të thjeshta kur nxehen, dhe metalet e platinit dhe ari nuk oksidohen fare. Shumë metale mund të formojnë një film oksid në sipërfaqe, i cili i mbron ata nga oksidimi i mëvonshëm:
2K + Cl 2 = 2KCl 2Mg + O 2 = 2MgO

Ndërveprimi me ujin

Metalet alkali mund të reagojnë me ujin. Ky proces ndodh në kushte normale me çlirimin e hidrogjenit dhe formimin e hidroksideve:
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + ZH 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Materiali i parë që njerëzit mësuan të përdorin për nevojat e tyre ishte guri. Megjithatë, më vonë, kur njeriu u bë i vetëdijshëm për vetitë e metaleve, guri u zhvendos shumë prapa. Janë këto substanca dhe lidhjet e tyre që janë bërë materiali më i rëndësishëm dhe kryesor në duart e njerëzve. Prej tyre u bënë sende shtëpiake dhe vegla, si dhe u ndërtuan ambiente. Prandaj, në këtë artikull do të shikojmë se cilat janë metalet, karakteristikat e përgjithshme, vetitë dhe aplikimi i të cilave janë kaq të rëndësishme edhe sot e kësaj dite. Në fund të fundit, fjalë për fjalë menjëherë pas Epokës së Gurit, pasoi një galaktikë e tërë metalesh: bakri, bronzi dhe hekuri.

Metalet: karakteristikat e përgjithshme

Çfarë i bashkon të gjithë përfaqësuesit e këtyre substancave të thjeshta? Sigurisht, kjo është struktura e rrjetës së tyre kristalore, llojet e lidhjeve kimike dhe tiparet e strukturës elektronike të atomit. Në fund të fundit, rrjedhin vetitë fizike karakteristike që qëndrojnë në themel të përdorimit të këtyre materialeve nga njerëzit.

Para së gjithash, le t'i konsiderojmë metalet si elemente kimike të tabelës periodike. Në të ato janë të vendosura mjaft lirshëm, duke zënë 95 qeliza nga 115 të njohura sot. Ekzistojnë disa veçori të vendndodhjes së tyre në sistemin e përgjithshëm:

Ata formojnë nëngrupet kryesore të grupeve I dhe II, si dhe III, duke filluar nga alumini.
Të gjitha nëngrupet anësore përbëhen vetëm nga metale.
Ato janë të vendosura nën diagonalen e kushtëzuar nga bor në astatine.

Në bazë të të dhënave të tilla, është e lehtë të shihet se jometalet janë mbledhur në pjesën e sipërme të djathtë të sistemit, dhe pjesa tjetër e hapësirës i përket elementeve që po shqyrtojmë.

Të gjithë ata kanë disa veçori të strukturës elektronike të atomit:

Karakteristikat e përgjithshme të metaleve dhe jometaleve bëjnë të mundur identifikimin e modeleve në strukturën e tyre. Pra, rrjeta kristalore e të parës është metalike, e veçantë. Nyjet e tij përmbajnë disa lloje grimcash në të njëjtën kohë:

jone;
atomet;
elektronet.

Një re e zakonshme e quajtur gaz elektronik grumbullohet brenda, e cila shpjegon të gjitha vetitë fizike të këtyre substancave. Lloji i lidhjes kimike në metale është me të njëjtin emër me to.

Vetitë fizike

Ekzistojnë një sërë parametrash që bashkojnë të gjitha metalet. Karakteristikat e tyre të përgjithshme për sa i përket vetive fizike janë si më poshtë.

Parametrat e listuar janë karakteristikat e përgjithshme të metaleve, domethënë gjithçka që i bashkon ato në një familje të madhe. Sidoqoftë, duhet të kuptohet se ka përjashtime nga çdo rregull. Për më tepër, ka shumë elementë të këtij lloji. Prandaj, brenda vetë familjes ka edhe ndarje në grupe të ndryshme, të cilat do t'i shqyrtojmë më poshtë dhe për të cilat do të tregojmë tiparet karakteristike.

Vetitë kimike

Nga pikëpamja e shkencës së kimisë, të gjitha metalet janë agjentë reduktues. Për më tepër, shumë e fortë. Sa më pak elektrone në nivelin e jashtëm dhe sa më e madhe të jetë rrezja atomike, aq më i fortë është metali sipas këtij parametri.

Si rezultat, metalet janë në gjendje të reagojnë me:

Kjo është vetëm një pasqyrë e përgjithshme e vetive kimike. Në fund të fundit, për secilin grup elementësh ato janë thjesht individuale.

Metalet alkaline të tokës

Karakteristikat e përgjithshme të metaleve alkaline tokësore janë si më poshtë:

Kështu, metalet alkaline tokësore janë elementë të zakonshëm të familjes s që shfaqin aktivitet të lartë kimik dhe janë agjentë të fortë reduktues dhe pjesëmarrës të rëndësishëm në proceset biologjike në trup.

Metalet alkali

Karakteristikat e përgjithshme fillojnë me emrin e tyre. Ata e morën atë për aftësinë e tij për t'u tretur në ujë, duke formuar alkalet - hidrokside kaustike. Reagimet me ujin janë shumë të dhunshme, ndonjëherë me inflamacion. Këto substanca nuk gjenden në formë të lirë në natyrë, pasi aktiviteti i tyre kimik është shumë i lartë. Ata reagojnë me ajrin, avujt e ujit, jometalet, acidet, oksidet dhe kripërat, domethënë pothuajse me gjithçka.

Kjo shpjegohet me strukturën e tyre elektronike. Në nivelin e jashtëm ka vetëm një elektron, të cilin ata e heqin lehtësisht. Këta janë agjentët reduktues më të fortë, prandaj u desh mjaft kohë për t'i marrë ato në formën e tyre të pastër. Kjo u bë për herë të parë nga Humphry Davy tashmë në shekullin e 18-të me elektrolizë të hidroksidit të natriumit. Tani të gjithë përfaqësuesit e këtij grupi janë minuar duke përdorur këtë metodë.

Një karakteristikë e përgjithshme e metaleve alkali është se ato përbëjnë grupin e parë, nëngrupin kryesor të tabelës periodike. Të gjithë ata janë elementë të rëndësishëm që formojnë shumë përbërje të vlefshme natyrore të përdorura nga njerëzit.

Karakteristikat e përgjithshme të metaleve të familjeve d dhe f

Ky grup elementesh përfshin të gjithë ata, gjendjet e oksidimit të të cilëve mund të ndryshojnë. Kjo do të thotë se, në varësi të kushteve, metali mund të veprojë si një agjent oksidues dhe një agjent reduktues. Elementë të tillë kanë një aftësi të madhe për të reaguar. Midis tyre ka një numër të madh të substancave amfoterike.

Emri i përbashkët për të gjithë këta atome është elemente tranzicioni. E kanë marrë sepse për nga vetitë e tyre qëndrojnë realisht në mes, mes metaleve tipike të familjes s dhe jometaleve të familjes p.

Karakteristikat e përgjithshme të metaleve në tranzicion nënkuptojnë përcaktimin e vetive të tyre të ngjashme. Ato janë si më poshtë:

një numër i madh elektronesh në nivelin e jashtëm;
rreze e madhe atomike;
disa gjendje oksidimi (nga +3 në +7);
janë në nënnivelin d- ose f;
formojnë 4-6 periudha të mëdha të sistemit.

Si substanca të thjeshta, metalet e këtij grupi janë shumë të forta, të lakueshme dhe të lakueshme, prandaj kanë një rëndësi të madhe industriale.

Nëngrupet anësore të tabelës periodike

Karakteristikat e përgjithshme të metaleve të nëngrupeve anësore përputhen plotësisht me ato të metaleve në tranzicion. Dhe kjo nuk është për t'u habitur, sepse, në thelb, ato janë saktësisht e njëjta gjë. Thjesht, nëngrupet anësore të sistemit formohen pikërisht nga përfaqësuesit e familjeve d- dhe f, domethënë metalet në tranzicion. Prandaj, mund të themi se këto koncepte janë sinonime.

Më aktive dhe më e rëndësishmja prej tyre është rreshti i parë prej 10 përfaqësuesish nga skandiumi në zink. Të gjitha ato kanë një rëndësi të rëndësishme industriale dhe shpesh përdoren nga njerëzit, veçanërisht për shkrirje.

aliazhet

Karakteristikat e përgjithshme të metaleve dhe lidhjeve bëjnë të mundur të kuptohet se ku dhe si mund të përdoren këto substanca. Komponime të tilla kanë pësuar transformime të mëdha në dekadat e fundit, pasi aditivë të rinj po zbulohen dhe sintetizohen për të përmirësuar cilësinë e tyre.

Lidhjet më të famshme sot janë:

bronzi;
duralumin;
hekur model;
çeliku;
bronzi;
do te fitoj;
nikrom dhe të tjerët.

Çfarë është një aliazh? Kjo është një përzierje e metaleve të përftuara nga shkrirja e këtyre të fundit në pajisje të posaçme furre. Kjo bëhet për të marrë një produkt që është më i lartë në vetitë e substancave të pastra që e formojnë atë.

Krahasimi i vetive të metaleve dhe jometaleve

Nëse flasim për vetitë e përgjithshme, atëherë karakteristikat e metaleve dhe jometaleve do të ndryshojnë në një pikë shumë domethënëse: për këtë të fundit është e pamundur të dallohen tipare të ngjashme, pasi ato ndryshojnë shumë në vetitë që shfaqin, si fizike ashtu edhe kimike.

Prandaj, është e pamundur të krijohet një karakteristikë e tillë për jometalet. Ju mund të merrni parasysh vetëm përfaqësuesit e secilit grup veç e veç dhe të përshkruani pronat e tyre.

Nga 114 elementët kimikë të Tabelës Periodike të D.I. Mendeleev, 92 elementë formojnë substanca të thjeshta me një lidhje metalike në gjendje të lirë.

Edhe në kohët e lashta, njerëzit i kushtonin vëmendje vetive të veçanta të metaleve: ato mund të shkrihen dhe më pas t'u jepet çdo formë, duke bërë maja shigjetash dhe shtizash, mburoja dhe shpata, enët dhe parmendat... Në orën e historisë njerëzore, Guri Epoka i dha vendin epokës së bakrit, pastaj - bronzi, pastaj - hekuri ...

Të gjitha metalet, përveç merkurit, janë substanca të ngurta në gjendjen e tyre normale dhe kanë një sërë vetive të përbashkëta. Metalet janë substanca të lakueshme, plastike, viskoze që kanë një shkëlqim metalik dhe janë të përçueshëm termikisht dhe elektrikisht.

Në shekujt e kaluar, shumë veti të mrekullueshme i atribuoheshin metaleve. Të njohura në Egjiptin e Lashtë, shtatë metalet konsideroheshin përfaqësues të shtatë planetëve në Tokë.

Paraardhësit tanë e lidhën arin me Diellin, argjendin me Hënën, bakrin me Venusin, hekurin me Marsin, kallajin me Jupiterin, plumbin me Saturnin, merkurin me Merkurin (Fig. 44). Koincidenca e numrit të metaleve të njohura për të lashtët me numrin e planetëve që ata panë në qiell duket se konfirmon marrëdhënien e metaleve tokësore me trupat qiellorë. Kur në shekullin e 16-të Alkimistët u bënë të vetëdijshëm për antimonin metalik, por për një kohë të gjatë ata refuzuan ta njihnin atë si metal - në fund të fundit, nuk kishte mjaft planet në qiell për antimon.

Oriz. 44.
Përcaktimi i elementeve kimike nga alkimistët

M.V. Lomonosov e përkufizoi metalin "si një trup të lehtë që mund të farkëtohet" dhe ia atribuoi këtë veti metaleve: arit, argjendit, bakrit, kallajit, hekurit dhe plumbit. A. Lavoisier, në "Kursin Elementar në Kimi", shkruar në 1789, përmendi tashmë 17 metale. Në fillim të shekullit të 19-të. pasuar nga zbulimi i metaleve të platinit. Deri më sot, numri i metaleve të njohura është rritur në 92.

Plasticiteti është vetia më e rëndësishme e metaleve për të ndryshuar formën e tyre pas goditjes, për t'u rrokullisur në fletë të holla dhe për t'u tërhequr në tel. Në të njëjtën kohë, elektronet e lëvizshme të socializuara zbusin lëvizjen e joneve pozitive, duke i mbrojtur ata nga njëri-tjetri. Prandaj, përpunimi i metaleve me një ndryshim në formë ndodh pa shkatërrim.

Më duktil i metaleve të çmuara është ari. Një gram ari mund të tërhiqet në një tel të gjatë dy kilometra.

Të gjitha metalet, siç e dini, janë substanca të ngurta në kushte të zakonshme. Përjashtim, siç u përmend tashmë, është merkuri, i cili në kushte normale është një metal i lëngshëm, me shkëlqim argjendi-bardhë.

Metalet ndryshojnë në fortësi. Ato të buta janë alkaline, për shembull, ose plumbi, dhe ato të forta janë kromi, titani, molibden.

Ju mund të merrni një ide për pikat e shkrirjes dhe densitetin e disa metaleve nëse shqyrtoni me kujdes Figurën 45.

Oriz. 45.
Pikat e shkrirjes dhe dendësia e disa metaleve

Prania e elektroneve të socializuar shpjegon gjithashtu vetitë karakteristike të metaleve si përçueshmëria e tyre termike dhe elektrike. Edhe një ndryshim i vogël potencial është i mjaftueshëm, dhe elektronet që lëvizin rastësisht fillojnë të lëvizin në mënyrë strikte. Përçuesit më të mirë të rrymës elektrike janë argjendi, bakri, ari, alumini. Në listën e mësipërme ato janë renditur sipas renditjes së përçueshmërisë elektrike në rënie.

Elektronet e lira gjithashtu krijojnë veti të tilla si shkëlqimi metalik. Drita përthithet nga sipërfaqja e metalit dhe elektronet e tij fillojnë të lëshojnë valët e tyre dytësore të rrezatimit, të cilat ne i perceptojmë si shkëlqim metalik. Paladiumi, merkuri, argjendi dhe bakri reflektojnë dritën në mënyrë të përsosur.

Eksperimenti laboratorik nr. 5
Njohja me koleksionin e metaleve

Shikoni koleksionin metalik. Shkruani simbolet kimike të metaleve që ju janë dhënë, renditini ato në rend rritës:

dendësia;
plasticitet;
fortësi;
shkëlqim metalik;
Përçueshmëria elektrike;
përçueshmëri termike.

Për të përfunduar detyrën, përdorni shtojcat 1 dhe 2, burime shtesë informacioni.

Fjalët dhe frazat kyçe

Vetitë fizike të metaleve: lakueshmëria, duktiliteti, duktiliteti, fortësia, pika e vlimit, shkëlqimi metalik, përçueshmëria elektrike dhe termike.

Punoni me kompjuter

Referojuni aplikacionit elektronik. Studioni materialin e mësimit dhe plotësoni detyrat e caktuara.
Gjeni adresa emaili në internet që mund të shërbejnë si burime shtesë që zbulojnë përmbajtjen e fjalëve kyçe dhe frazave në paragrafin. Ofroni ndihmën tuaj mësuesit në përgatitjen e një mësimi të ri - bëni një raport mbi fjalët dhe frazat kyçe të paragrafit tjetër.

Pyetje dhe detyra

Cila nga substancat e përmendura në poezinë e mëposhtme nuk është metal?
Si të kuptohen shprehjet figurative të dhëna në këtë poezi: “squfuri është babai i tyre” dhe “merkuri është nëna e tyre”?
Cila pronë e metaleve përmendet në rreshtin hapës të poemës së A. S. Pushkin "Kamë"?
Çfarë vetie të metaleve diskutohet në rreshtat e mëposhtëm?
Pse linjat ajrore ndalohen të transportojnë pajisje dhe pajisje që përmbajnë merkur?
Duke përdorur literaturë shtesë, përgatitni një mesazh për shfaqjen e pasqyrave në jetën e një personi dhe përmirësimin e metodave për t'i bërë ato.

Substancat e thjeshta - metalet Nga 109 elementet kimike të PSHEM, 87 formojnë substanca të thjeshta me një lidhje metalike në gjendje të lirë.

Metalet janë substanca të lakueshme, plastike, viskoze që kanë një shkëlqim metalik dhe janë të përçueshëm termikisht dhe elektrikisht. Ata kanë nga 1 deri në 3 elektrone në nivelin e jashtëm.

Vetitë fizike të metaleve: Plasticiteti është vetia më e rëndësishme e metaleve për të ndryshuar formën pas goditjes, për t'u mbështjellë në fletë të holla dhe për t'u tërhequr në tel. Metalet duktile: ari (Au), argjendi (Ag), bakri (Cu). Metalet e brishtë: bismut (Bi).

A e dinit? . . . se ari është metali më duktil. Një gram ari mund të tërhiqet në një tel të gjatë dy kilometra! Ari i pastër thërrmohet pothuajse si plastelina! Au

Vetitë fizike të metaleve: Fortësia. Metalet e buta - natriumi (Na), kaliumi (K), indiumi (In), alumini (Al), kallaji (Sn), plumbi (Pb). Metalet e forta - krom (Cr), titan (Ti), molibden (Mo).

A e dinit? . . . se kaliumi është metali më i butë. Është aq i butë sa mund ta presësh me thikë! K

A e dinit? . . . se kromi është metali më i fortë. Ata madje mund të gërvishtin xhamin! Kr

Vetitë fizike të metaleve: Pika e shkrirjes së metaleve varion nga -39 °C (për merkurin) deri në 3380 °C (për tungsten). Për shembull, pikat e shkrirjes së: 1) hekurit 1539 °C 2) aluminit 660 °C 3 ) krom 1857 °C 4) titan 1660±20 °

A e dinit? . . . se tungsteni është metali më zjarrdurues! Pika e tij e shkrirjes është 3380 °CW

A e dinit? . . . se merkuri është i vetmi metal i lëngshëm në kushte normale (n.u). Ai bëhet i ngurtë vetëm në -39 °C Hg

A e dinit? . . . se galiumi është një metal shumë i shkrirë. Pika e shkrirjes së galiumit është pak më e ulët se temperatura e trupit të njeriut, vetëm 28,5 °C, kështu që mund të shkrihet duke e mbajtur në grusht! Ga

Vetitë fizike të metaleve: Dendësia e metaleve varion nga 0,534 g/cm³ (për litium) deri në 22,587 g/cm³ (për osmiumin) Pra, për shembull, dendësia e: 1) hekurit 7,9 g/cm³ 2) aluminit 2, 7 g/cm³ 3) krom 7,2 g/cm³ 4) titan 4,54 g/cm³

A e dinit? . . . se osmiumi është metali më i rëndë. Dendësia e tij është vetëm 22,587 g/cm³. Një centimetër kub osmium peshon pothuajse 23 gram! Os

A e dinit? . . . se litiumi është metali më i lehtë. Dendësia e tij është vetëm 0,534 g/cm³. Litiumi noton në sipërfaqen e ujit! Li

Vetitë fizike të metaleve: Përçueshmëria termike dhe elektrike. Të gjitha metalet përçojnë mirë nxehtësinë dhe elektricitetin. Përçuesit më të mirë janë argjendi, bakri, ari, alumini.

A e dinit? . . . se argjendi është metali më përçues elektrik. Nëse kaloni rrymë elektrike nëpër tela argjendi, rezistenca do të jetë pothuajse zero! Ag

Njehsoni pjesën masive të metalit në përbërjet e mëposhtme: oksid plumbi (Pb. O); nitrat kaliumi (KNO 3); sulfat bakri (Cu. SO 4).

Cilët elementë kimikë janë metalë dhe cilët jometalë?

METALET janë substanca me përçueshmëri të lartë elektrike dhe termike, lakueshmëri, duktilitet dhe shkëlqim metalik. Këto veti karakteristike të metalit janë për shkak të pranisë së elektroneve që lëvizin lirshëm në rrjetën e tij kristalore. Nga 107 elementët kimikë të njohur aktualisht, 85 janë metale.
Ndarja e të gjithë elementëve kimikë të sistemit periodik të D. I. Mendeleev në metale dhe jometale është e kushtëzuar. Nëse vizatoni një diagonale përmes borit dhe astatinës në tabelën periodike, atëherë në nëngrupet kryesore të vendosura në të djathtë të diagonales do të ketë jometale, dhe në nëngrupet kryesore në të majtë të diagonales, nëngrupet dytësore dhe në metalet e grupit të tetë (përveç gazeve inerte). Për më tepër, elementët pranë vijës ndarëse janë të ashtuquajturat metaloidë, pra substanca me veti të ndërmjetme (metale dhe jometale). Këtu përfshihen: bor B, silic Si, germanium Ge, arsenik As, antimoni Sb, teluri Te, polonium Po.

Në përputhje me vendin e zënë në tabelën periodike, dallohen metalet kalimtare (elementet e nëngrupeve dytësore) dhe metalet jo-tranzitore (elementet e nëngrupeve kryesore). Metalet e nëngrupeve kryesore karakterizohen nga fakti se në atomet e tyre nënnivelet elektronike s dhe p janë të mbushura në mënyrë sekuenciale. Në atomet metalike të nëngrupeve anësore plotësohen nënnivelet d- dhe f.
Jometale - Këto janë elemente kimike që formojnë në formë të lirë substanca të thjeshta që nuk kanë vetitë fizike të metaleve.

Nga elementët kimikë të njohur, vetëm 22 janë jometalë. Nëse vizatoni një diagonale konvencionale në sistemin periodik nga beriliumi në astatin, jometalet do të jenë mbi të, domethënë ato janë në këndin e sipërm të djathtë.

Atomet e jometaleve (krahasuar me atomet e metaleve) përmbajnë një numër më të madh elektronesh në nivelin e jashtëm të energjisë, prandaj substancat e thjeshta - jometalet, si rregull, kanë aktivitet redoks (përveç fluorit dhe oksigjenit, të cilët janë agjentë oksidues)

Jometalet ndryshojnë në gjendjen e tyre të grumbullimit. Shumë prej tyre janë gazra (oksigjen, azot, helium, hidrogjen, neon, ksenon, kripton, etj.). Lëndët e ngurta (fosfor, fluor, jod, bor, etj.). Bromi është një lëng.

Jometalet karakterizohen nga dukuria e alotropisë. shumë prej tyre ekzistojnë në formën e modifikimeve alotropike, për shembull, fosfori, karboni, oksigjeni, squfuri, etj.

Jometalet kanë lloje të ndryshme të rrjetës kristalore - atomike (bor, silikon, karbon në formën e diamantit) dhe molekular (jod, fosfor të bardhë, squfur kristalor)

Vetitë fizike të jometaleve varen nga lloji i rrjetës. Substancat me një rrjetë molekulare janë të paqëndrueshme, të shkrirë, të brishtë, me tretshmëri të ulët në ujë.
E thënë thjesht, metalet janë ato elemente që kanë 1-3 elektrone në nivelin e jashtëm elektronik, d.m.th., kur ndërveprojnë me elementë të tjerë, ata lehtë heqin dorë nga këto elektrone. Ky është grupi 1, 2, 3 (kap. nëng) i sistemit periodik
Dhe jometalet janë ato elemente që kanë një nivel elektronik pothuajse të plotë, të cilëve u mungojnë 1-3 elektrone për të përfunduar. Ky është grupi 5,6,7
Me pak fjalë, ekziston një tabelë e tillë e metaleve (një shirit i tillë, fillon me Litem (duket) dhe përfundon me diçka të rëndë).
Shenja kryesore që një element është metal është lidhja e dobët e elektroneve të nivelit të fundit me bërthamën; ata (metalet) mund të heqin dorë nga këto elektrone.
Kjo është arsyeja e përçueshmërisë së tyre elektrike.

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Karakteristikat e elementit të karbonit dhe vetitë kimike