në shtëpi » Halucinogjene » Karakteristikat e një elementi kimik sipas vetive acido-bazike të përbërjeve që ai formon. ChE karakteristike nga vetitë acido-bazike

Karakteristikat e një elementi kimik sipas vetive acido-bazike të përbërjeve që ai formon. ChE karakteristike nga vetitë acido-bazike


Karakteristikat e një elementi kimik sipas vetive acido-bazike të përbërjeve që ai formon. Oksidet dhe hidroksidet amfoterike

Hidroksidet amfoterike kanë vetinë të reagojnë me acidet si bazë dhe me alkalet si acid. Prandaj, kur hedhim një tretësirë ​​kripe në një tretësirë ​​alkali, marrim një hidroksid amfoterik, i cili menjëherë reagon me një alkali, duke formuar një kripë të tretshme dhe nuk vërejmë reshje të hidroksidit amfoterik.

Pyetje 2.

Be---- -BeO

/ 3

BeS04 „*

1. 2Be + 02 = 2BeO;

2. BeO + H2SO4 = BeSO4Nl + H20;

3. BeO + 2KOH = K2Be02 + H20;

4. BeO + 2HNO3 = Be(N03)2 + H20;

5. Be(N03)2 + 2NaOH = 2NaN03 + Be(OH)2;

6. Be(OH)2 + 2KOH = K2Be02 + 2H20;

7. Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4sl + 2H20.

A) Be(OH)2 + 2H+=Be2+ + 2H20: Be(OH)2 + H2SO4=BeSO4 + 2H20;

Be(OH)2 + 2HN03=Be(N03)2 + 2H20.

B) Be(OH)2 + 20H^Be02" + 2H20: Be(OH)2 + 2KOH=K2Be02 +

Be(OH)2 + 2NaOH=Na2Be02 + 2H20.

Amfotericiteti është aftësia e një substance për të shfaqur veti acidike dhe bazike. Vetitë e acidit, si rregull, shfaqin komponime të jometaleve. Për shembull, H2 S 04; P205; C02.

Por ka acide të formuara nga metalet. Për shembull, KMp04 - permanganat kaliumi, K2Cr207 - dikromat kaliumi, Na3 V 04 - vanadat natriumi, Na[ Al(OH)J - hidroksaluminat natriumi. Kjo do të thotë, metalet gjithashtu mund të shfaqin veti acidike.

Karakteristikat kryesore janë karakteristike pothuajse ekskluzivisht për metalet. Për shembull, Na OH, K20, Li N03.


Duhet të mbani mend informacionin? Save - »Karakterizimi i një elementi kimik sipas vetive acido-bazike të përbërjeve që formon. Oksidet dhe hidroksidet amfoterike. Dhe gjithçka është e shënuar.
Zhvillimi i një ore mësimi me temën: Karakteristikat e një elementi kimik sipas vetive acido-bazike të përbërjeve që formon. Oksidet dhe hidroksidet amfoterike, botuar: 10 Dhjetor 2011 në rubrikën.

“KARAKTERISTIKAT E NJË ELEMENT KIMIK MBI VETITË ACIDO-BAZË TË PËRBËRJEVE TË TIJ. ELEMENTET AMFOTERIKE »

Projektuar për nxënësit e klasës së 9-të. Në këtë orë mësimi përsëriten njohuritë bazë për sistemin periodik të elementeve, strukturën e atomeve, të marra në klasën e 8-të, zgjerohet koncepti i amfotericitetit dhe përmirësohen aftësitë e shkrimit të ekuacioneve të reaksionit. E gjithë kjo ndodh në procesin e punës së pavarur. Mësimi shoqërohet me një prezantim.

Projektuar

Shkarko:


Pamja paraprake:

Klasa 9

Mësimi nr.3 “KARAKTERISTIKAT E NJË ELEMENT KIMIK SIPAS VETITË ACIDO-BAZË TË PËRBËRJEVE TË TIJ. ELEMENTET AMFOTERIKE »

Objektivi mësimor i orës së mësimit:

1. Aktualizimi i njohurive për PSCE, lidhja me strukturën e atomit dhe rëndësia për karakteristikat e përbërjeve të një elementi kimik.

Zhvillimi i qëllimit të mësimit:

1. Zhvillimi i aftësisë për të hartuar diagrame të strukturës së atomit dhe për të karakterizuar elementët kimikë dhe përbërjet e tyre më të rëndësishme.

Qëllimi edukativ i mësimit:

1. Ngritja e ndjenjës së patriotizmit.

Pajisjet: PSHE, portreti i D.I. Mendeleev.

Reagentët: substanca të thjeshta Al, Zn, substanca komplekse: AlCl 3, ZnCl 2, NaOH, HCl, Al 2 O 3, ZnO

Metodat: tregim, bisedë, punë e pavarur

Literatura:

  1. "Kimi. Klasa 9. Planet e mësimit. (sipas librit shkollor nga Gabrielyan O.S.) V.G. Denisov. Ed Mësues. G. Volgograd. 2003-64.
  2. "Zhvillimet e mësimit në kimi (sipas librit shkollor të Gabrielyan O.S.) M.Yu. Gorkovenko

Gjatë orëve të mësimit:

  1. Përditësimi i njohurive për temën PSCHE.

Thellimi dhe zgjerimi i njohurive

  1. Diskutimi i rezultateve. Korrigjimi i njohurive.
  2. Reflektimi.
  3. Shtëpi §2 ushtrimi 3.4 p;

Skica e mësimit:

  1. Përditësimi i njohurive për temën PSCHE.

Çfarë tregon numri serial?

Çfarë tregon numri i periudhës?

Çfarë tregon numri i grupit? Për të gjithë elementët?

Si të përcaktohen gjendjet e mundshme të oksidimit?

Si ndryshojnë vetitë Me dhe HeMe të elementeve në grupe?

Si ndryshojnë vetitë Me dhe HeMe të elementeve në periudha?

Në cilat grupe ndahen oksidet në bazë të vetive kimike?

Jepu atyre përkufizime.

Si të vërtetohet natyra e oksidit?

  1. Udhëzime për të bërë punë të pavarur.

Jepni një përshkrim të elementeve kimike sipas planit.

Opsioni Al - 1 dhe opsioni Zn - 2

Çfarë është amfoterike?

Si të shkruhet një ekuacion për bashkëveprimin e një oksidi acid dhe amfoterik me një alkali?

(shpjegimi nga algoritmi në prezantim)

Plani për karakteristikat e një elementi kimik (shih tekstin shkollor §2)

1.Pozicioni i elementit në PSHE:

numër serik

numri i grupit, nëngrupi (kryesor ose dytësor)

numri i periudhës, rreshti (çift ose tek)

2. diagrami i strukturës së atomit (gjendjet e mundshme të oksidimit)

sipas niveleve

nënnivele

skema grafike

3. natyra e elementit (Unë ose NeMe)

4. krahasimi i pronave me fqinjët e grupit

5. krahasimi i pronave me fqinjët e periudhës

6. formula dhe karakteri i oksidit, prova e karakterit (ekuacionet e reaksionit)

7. formula dhe karakteri i hidroksidit, prova e karakterit (ekuacionet e reaksionit)

8. formula dhe natyra e përbërjes së paqëndrueshme të hidrogjenit, prova e karakterit (ekuacionet e reaksionit)

  1. Bërja e punës së pavarur.

Titrat e rrëshqitjeve:

Mësimi nr. 3 Klasa 9 “KARAKTERISTIKAT E NJË ELEMENT KIMIK SIPAS VETITË ACIDO-BAZË TË PËRBËRJEVE TË TIJ. ELEMENTET AMFOTERIKE »

përcaktimi i synimeve Qëllimi mësimor i orës së mësimit: 1. Përditësimi i njohurive për PSCE, lidhjen me strukturën e atomit dhe rëndësinë për karakterizimin e përbërjeve të një elementi kimik. 2. Thellimi dhe zhvillimi i njohurive rreth elementeve amfoterike. Qëllimi zhvillimor i orës së mësimit: 1. Zhvillimi i aftësisë për të hartuar diagrame të strukturës së atomit dhe për të karakterizuar elementët kimikë dhe përbërjet e tyre më të rëndësishme. Qëllimi edukativ i orës së mësimit: 1. Ngritja e ndjenjës së patriotizmit. Pajisjet: PSCE, portreti i D.I. Mendeleev. Reagentët: substanca të thjeshta A l, Zn, substanca komplekse: A lCl 3, ZnCl 2, NaOH, HCl, A l 2 O 3, ZnO Metodat: tregim, bisedë, punë e pavarur.

Ecuria e mësimit: Përditësimi i njohurive mbi temën e PSCE. Udhëzim për zbatimin e punës së pavarur, thellimin e njohurive. Bërja e punës së pavarur. Diskutim i rezultateve, korrigjim i njohurive. Shtëpi §2 ushtrimi 3.4 p;

pyetje Çfarë tregon numri i serisë? Çfarë tregon numri i periudhës? Çfarë tregon numri i grupit? Për të gjithë elementët?

Plani për karakteristikat e një elementi kimik (shih § 2) 1. pozicioni i elementit në PSCE 2. skema e strukturës së atomit (gjendjet e mundshme të oksidimit) 3. natyra e elementit (Me ose HeMe) 4. krahasimi i vetive me fqinjët në grupin 5. krahasimi i vetive me fqinjët në periudhën 6. formula dhe karakteri i oksidit, vërtetimi i karakterit (ekuacionet e reaksionit) 7. formula dhe karakteri i hidroksidit, vërtetimi i karakterit (ekuacionet e reaksionit) 8 formula dhe karakteri i përbërjes së avullueshme të hidrogjenit, vërtetimi i karakterit (ekuacionet e reaksionit)

Punë e pavarur Përshkruani elementin sipas planit 1 var. Një l 2 var. Zn

Alumini A l periudha III, grupi III, nëngrupi kryesor + 13))) 2 8 3 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 s ↓ p ↓ ↓ ↓ ↓ d ↓

Zink - Periudha Zn IV, grupi II, nëngrupi anësor + 30)))) 2 8 18 2 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 s 1 2 3 4 ↓ p ↓ ↓ ↓ ↓ d ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ f ↓

Ndryshimi i vetive metalike të A l 3. Vetitë metalike të B

Ndryshimi i vetive metalike të Zn 3. Vetitë metalike > Zn > Cd 4. Vetitë metalike të Cu

Koncepti i amfotericitetit Amfo - dyfish, i dyfishtë Amfora- Amfib- Element amfoterik - kombinon vetitë e metalit dhe jometalit Oksidi amfoterik - kombinon vetitë e oksidit bazik dhe acidik Hidroksid amfoterik - kombinon vetitë e hidroksidit bazë dhe acidit, d.m.th. acid dhe bazë në të njëjtën kohë.

përkufizimet Oksidet amfoterike janë okside që reagojnë si me acidet ashtu edhe me alkalet për të formuar kripë dhe ujë. Hidroksidet amfoterike janë hidrokside që reagojnë me acidet dhe alkalet për të formuar kripë dhe ujë.

Si të shkruhet një ekuacion për bashkëveprimin e një oksidi acid dhe amfoterik me një alkali Shkruani formulën për acidin A l 2 O 3 + H 2 O \u003d H2 A l 2 O 4 (: 2) \u003d HA l O 2 2 Shkruajeni mbi formulën e oksidit HA l O 2 ⁄ A l 2 O 3 +2 KOH \u003d 3. Ndërroni hidrogjenin në acid dhe metalin në alkali H A l O 2 → K A l O 2 4. Shkruani saktë formulën e kripës K + 1 A l O 2 -1 5. Futeni në ekuacion, shtoni ujë, renditni koeficientët.

A l 2 O 3 - oksid amfotereni Karakteri bazë A l 2 O 3 + 6H Cl → 2A lCl 3 + 3H2 O A l 2 O 3 + 6H + + 6 Cl - → 2A l 3+ + 6 Cl - + 3H2 O A l 2 O 3 + 6H + → 2A l 3+ + 3H2 O Karakteri acid A l 2 O 3 + 2 KOH → 2KA l O 2 + H2 O A l 2 O 3 + 2K + + 2OH - → 2K + + 2A lO 2 - + H2 O A l 2 O 3 + 2OH - → 2A l O 2 - + H2 O

ZnO - oksid amfotereni Karakteri bazë ZnO + 2H Cl → ZnCl 2 + H2 O ZnO + 2H + +2 Cl - → Zn 2+ + 2 Cl - + H2 O ZnO + 2H + → Zn 2+ + H2 O Karakteri acid ZnO + 2 KOH → K2 Zn O2 + H2 O ZnO + 2 K + + 2OH - → 2 K + + Zn O2 2- + H2 O ZnO + 2 OH - → Zn O2 2- + H2 O

A l (OH) 3 - bazë amfoterike A l (OH) 3 + 3H Cl → A lCl 3 + 3H2 O A l (OH) 3 + 3H + + 3 Cl - → A l 3+ + 3 Cl - + 3H2 O A l (OH) 3 + 3H + → A l 3+ + 3H2 O A l (OH) 3 - acid H 3 A l O 3 - ortoalumin HA l O2 - metaalumin Kur shkrihet HA l O 2 + KOH → KA l O 2 + H2 O HA l O 2 + K + + OH - → K + + A l O 2 2- + H2 O HA l O 2 + OH - → A l O 2 2- + H2 O Në tretësirën A l (OH )3 + KOH → K[A l (OH) 4] A l (OH) 3 + K + + OH - → K + + A l (OH) 4 - A l (OH) 3 + OH - → A l (OH) 4 -

Zn (OH) 2 - bazë amfoterike Zn (OH) 2 + + 2H Cl → ZnCl 2 + 2H2 O Zn (OH) 2 + + 2H + +2 Cl - → Zn 2+ +2 Cl - + 2H2 O Zn (OH) )2 + 2H + → Zn 2+ + 2H2 O Zn (OH) 2 - acid H 2 Zn O 2 Kur shkrihet H 2 Zn O 2 + 2 KOH → K2 Zn O 2 + 2H2 O H 2 Zn O 2 + 2 K + + 2OH - → 2 K + + Zn O 2 2- + 2H2 OH 2 Zn O 2 + 2OH - → Zn O 2 2- + 2H2 O Në një tretësirë ​​të Zn (OH) 2+ 2KOH → K 2 [ Zn (OH ) 4] Zn (OH) 2 + 2K + + 2OH - → 2K + + Zn (OH) 4 2- Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-

reflektim Bëni formulën: oksid hekuri amfoterik (III) Acidi metaferrik Metaferrat natriumi

Letërsi: “Kimi. Klasa 9. Planet e mësimit. (sipas librit shkollor nga Gabrielyan O.S.) V.G. Denisov. Ed Mësues. G. Volgograd. 2003-64. "Zhvillimi i kimisë në kimi (sipas librit shkollor Gabrielyan O.S.) M.Yu. Gorkovenko "Kimia 9" Teksti shkollor Gabrielyan O.S. ed. Bustard 2010


Karakteristika thelbësore dalluese e elementeve është natyra acidike ose bazike e oksideve dhe hidroksideve të tyre përkatëse. Ju tashmë e dini se metalet në gjendje oksidimi +1 dhe +2 formojnë, si rregull, oksidet bazë dhe bazat si hidrokside. Metalet me gjendje të lartë oksidimi (+6, +7) dhe jometalet formojnë okside acidike, të cilat korrespondojnë me acidet që përmbajnë oksigjen.

Le të bëjmë një eksperiment të vogël laboratorik. Le të marrim hidroksid zinku dhe të studiojmë vetitë e tij kimike.

Përvoja laboratorike #1
Marrja e hidroksidit të zinkut dhe studimi i vetive të tij

Cila është arsyeja e kësaj sjelljeje të pazakontë të Zn(OH) 2 si bazë e patretshme? Përvoja tregon se hidroksidi i zinkut sillet si një bazë kur reagon me një acid, por gjithashtu sillet si një acid i patretshëm kur reagon me një alkali.

Kështu, hidroksidi i zinkut ka veti amfoterike: mund të reagojë me acidet si bazë dhe me alkalet si acid. Prandaj, formula e këtij përbërësi mund të përfaqësohet në dy mënyra:

Atëherë ekuacionet për reaksionet e hidroksidit të zinkut me acidin dhe alkalin mund të shkruhen si më poshtë:

Në të dyja rastet, formohet një kripë e tretshme.

Ngjashëm me hidroksidin e zinkut dhe oksidin e tij përkatës të zinkut, ai shfaq veti amfoterike - formon kripëra kur ndërvepron si me acidet ashtu edhe me bazat, për shembull:

Në reaksionin e parë, oksidi i zinkut sillet si një oksid bazë, dhe në reaksionin e dytë vepron si një oksid acid - ai formon një kripë në të cilën zinku është pjesë e mbetjes së acidit.

Amfoterike janë oksidet dhe hidroksidet e shumë elementeve, si beriliumi, alumini, kromi (III).

Nëse një element metalik shfaq disa gjendje oksidimi, atëherë oksidi dhe hidroksidi i tij me një gjendje oksidimi më të ulët, si rregull, do të shfaqin veti themelore, me një më të lartë do të jenë acid, dhe me një të ndërmjetëm do të jenë amfoterik. Për shembull, për kromin:

Oksidet amfoterike dhe hidroksidet më së shpeshti formojnë ato elemente që përbëjnë nëngrupet anësore të Tabelës Periodike të D. I. Mendeleev. Këta elementë quhen elementë kalimtarë ose metale kalimtare.

Fjalë dhe koncepte të reja

  1. Oksidet dhe hidroksidet amfoterike.
  2. Elementet e tranzicionit, ose metalet e tranzicionit.
  3. Varësia e vetive kimike të oksideve dhe hidroksideve të elementeve të nëngrupeve anësore të Tabelës Periodike të D. I. Mendeleev nga gjendjet e oksidimit të atomeve të tyre.

Detyrat për punë të pavarur

, zadacha_o_regulirovanii_podachi_shhepy_v_bunkery.ppt , zadacha_o_razrushenii_verkhnej_chasti_svai_pri_ee_.ppt , zadacha_o_raskrutke_koles_samoljota.ppt dhe 210 skedarë të tjerë.
Shfaq të gjithë skedarët e lidhur
TESTI 2. Karakteristikat e një elementi kimik sipas vetive acido-bazike të përbërjeve që formon. Oksidet dhe hidroksidet amfoterike

Pjesa A (detyra me shumë zgjedhje)
A1. Gjendja e oksidimit të metalit është +4 në përbërje

TESTI 2. Karakteristikat e një elementi kimik sipas vetive acido-bazike të përbërjeve që formon. Oksidet dhe hidroksidet amfoterike 1

Pjesa A (detyra me shumë zgjedhje) 1

Pjesa B (detyrat me përgjigje të shkurtra) 1

A9. Përcaktoni i shkruar gabim seri gjenetike:


                  1. metal - oksid bazë - bazë - kripë

                  2. jometal - oksid acid - bazë - kripë

                  3. metal - oksid amfoter - kripë - bazë amfoterike

                  4. jometal - oksid acid - acid - kripë

2) Bëhu (OH) 2

A11. Tregon vetëm vetitë themelore


  1. Cr(OH) 2

  2. Zn(OH) 2

  3. Be(OH) 2

  4. Cr(OH) 3

A12. Ekuacioni i shkurtuar jonik Zn (OH) 2 + 2H + -> Zn 2+ + 2H 2 0 korrespondon me bashkëveprimin e hidroksidit të zinkut me:


    1. H 2 O 3) H 2 S

    2. HNO 2 4) H 2 SO 4

A13. Ekuacioni i shkurtuar jonik Zn (OH) 2 + 2OH -- -> Zn0 2 2- + 2H 2 0 korrespondon me bashkëveprimin e hidroksidit të zinkut me:


      1. H 2 0 3) NaOH

      2. Cu(OH) 2 4) Fe(OH) 3

A14. Oksidi teknik i zinkut me peshë 97 g dhe që përmban 8% papastërti u tret në acid klorhidrik. Përcaktoni masën e kripës së formuar.


        1. 140 g 3) 160 g

        2. 150 g 4) 170 g

A15. Përcaktoni masën e një tretësire 10% të hidroksidit të natriumit që duhet të shtohet në një tretësirë ​​që përmban 27,6 g klorur alumini në mënyrë që të precipitojë plotësisht jonet e aluminit.


          1. 240 g 3) 160 g

          2. 80 g 4) 480 g
j

Pjesa B (detyra me përgjigje të shkurtra)
NË 1. Vendosni një korrespondencë midis formulës së substancës dhe shkallës së oksidimit të metalit në këto substanca. Jepni përgjigjen tuaj në formën e një sekuence numrash që korrespondojnë me shkronjat sipas rendit alfabetik.

B) Mn 2 O 3 3) +3

D) H 2 CrO 4 4) +4

E) Cr 5) +6
NË 2. Ndër elementët e listuar më poshtë, tregoni metalet alkali: 1) Be, 2) K, 3) Rb, 4) Mg, 5) Ni, 6) Cs. Jepni përgjigjen tuaj si një sekuencë numrash në rend rritës.

NË 3. Ndër elementët e listuar më poshtë, tregoni metalet kalimtare: 1) Fe, 2) Ni, 3) Sr, 4) Be, 5) Al, 6) Cu. Jepni përgjigjen tuaj si një sekuencë numrash në rend rritës.
NË 4. Bëni ekuacionet e reaksioneve kimike sipas skemave. Vendosni një korrespondencë midis skemave të reagimit dhe shumës së koeficientëve në këto reaksione. Jepni përgjigjen tuaj si një sekuencë numrash që korrespondojnë me shkronjat në alfabet.

SHUMËSIA E SKEMAVE

REAGIMET KOEFICIENTE!

A) Al + O 2 - 1) 4

B) Al 2 O 3 + Hcl 2) 5

C) Al (OH) 3 + HCl 3) 8

D) Al(OH)3 + NaOH shkrirje 4) 9

5) 12
NË 5. Bëni ekuacionet e reaksioneve kimike sipas skemave. Vendosni një korrespondencë midis skemave të reagimit dhe shumës së koeficientëve në këto reaksione. Jepni përgjigjen tuaj si një sekuencë numrash që korrespondojnë me shkronjat në alfabet.

SHUMËSIA E SKEMAVE

REAGIMET KOEFICIENTE!

A) Zn + 0 2 - 1) 3

B) ZnO + H 2 SO 4 - 2) 4

C) ZnS0 4 + NaOH - Zn (OH) 2 + 3) 5

D) Zn(OH) 2 + NaOH shkrirje 4) 6



Artikulli i mëparshëm: Artikulli vijues:

© 2015 .
Rreth sajtit | Kontaktet | Harta e faqes