Zgjidhja e opsioneve të provimit në kimi. Zgjidhja e opsioneve të provimit në kimi A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për karbonin?

Për përgjigjet e detyrave 20-22, përdorni një fletë të veçantë. Fillimisht shkruani numrin e detyrës (20, 21, 22), dhe më pas një përgjigje të detajuar për të. Shkruani përgjigjet tuaja qartë dhe të lexueshme.

Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, shkruani ekuacionin për reaksionin

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.

Përcaktoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.

Trego përgjigjen

Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\arrow djathtas Na_2S^(+6)O_4+H_2O

Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- procesi i rikuperimit

S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- procesi i oksidimit

2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)

Mn +7 (KMn +7 O 4 për shkak të Mn +7) - agjent oksidues S +4 (Na 2 S +4 O 3 për shkak të S +4) - agjent reduktues Ekuacioni molekular

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O.

Çfarë vëllimi i tretësirës së acidit nitrik 60% me densitet 1,305 g/ml mund të merret duke përdorur një produkt oksidimi katalitik që përmban azot prej 896 litrash (N.S.) amoniak?

Trego përgjigjen

Ekuacionet e reagimit:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3

NH3 ... → HNO3

2) Llogaritni sasinë e substancës së amoniakut: n \u003d V r / V m, n (NH 3) \u003d 896 / 22,4 \u003d 40 mol

3) Llogaritni vëllimin e tretësirës HNO 3:

a) sipas skemës për llogaritjen n (HNO 3) \u003d n (NH 3) \u003d 40 mol

n = m in-va / M in-va,

M(HNO3) = 63 g/mol; m (HNO 3) \u003d 40 63 \u003d 2520 g

b) ω \u003d m in-va / m p-pa, m p-pa \u003d m in-va / ω

m zgjidhje (HNO 3) \u003d 2520 / 0,6 \u003d 4200 g

V p-pa (HNO 3) \u003d 4200 / 1.305 \u003d 3218.4 ml ≈ 3.22 l.

Janë dhënë substanca: CaCO 3, CuO, tretësirat e HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Duke përdorur ujin dhe substancat e nevojshme vetëm nga kjo listë, merrni hidroksid bakri (II) në dy faza. Përshkruani shenjat e reaksioneve të vazhdueshme. Për një reaksion shkëmbimi jonik, shkruani një ekuacion jonik të shkurtuar.

Trego përgjigjen

Skema e eksperimentit

СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(OH) 2

1) CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O

Reaksioni i shkëmbimit të joneve. Oksidi i bakrit (II) është një substancë e zezë që tretet në acid nitrik për të formuar një tretësirë ​​blu.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Reaksioni i shkëmbimit të joneve. Kur një tretësirë ​​e nitratit të bakrit (II) shtohet në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit, formohet një precipitat blu.

Emri i skedarit "A janë të sakta gjykimet CARBON DHE SILICON"

Karboni dhe komponimet e tij

1). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme rreth vetive të karbonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Kur ndërveprojnë me metale aktive, karboni dhe silikoni shfaqin veti oksiduese.

B). Një zgjidhje e karbonatit të natriumit ndërvepron me të gjitha substancat e serisë:

DHE). CH 3 COOH, CuSO 4, CO 2

2). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme rreth vetive të karbonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Diamanti ka një strukturë atomike, ndërsa grafiti ka një strukturë molekulare.

B). Ndryshe nga diamanti, grafiti përçon elektricitetin.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

3). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme rreth vetive të karbonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Në laborator, dioksidi i karbonit prodhohet kryesisht nga bashkëveprimi i mermerit (shumës) me një acid të fortë.

B). "Akulli i thatë" është monoksid karboni i ngurtë (IV)

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

katër). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme rreth vetive të karbonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Me një rritje të ngarkesës bërthamore për elementët e grupit IVA, energjia lidhëse në përbërjet e hidrogjenit të përbërjes EN 4 rritet.

B). Reagenti për dioksidin e karbonit është uji i gëlqeres.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

pesë). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme rreth vetive të karbonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Një përzierje e monoksidit të karbonit dhe hidrogjenit përdoret në industri për të prodhuar metanol.

B). Dioksidi i karbonit prodhohet në mënyrë industriale nga djegia e gurit gëlqeror.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

6). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme rreth vetive të karbonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Është e mundur të rritet rendimenti i monoksidit të karbonit në reaksionin C (tv) + CO 2 (gaz) ↔ 2CO (gaz) - 119,8 kJ duke rritur presionin

B). Përbërësi kryesor i shkumës, mermerit, gurit gëlqeror është hiri i sodës.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

7). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme rreth vetive të karbonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Vetitë acidike më të theksuara të oksideve më të larta të formuara nga elementët e grupit IV të nëngrupit kryesor kanë oksidin e plumbit (IV)

B). Karbonatet e kaliumit dhe natriumit nuk dekompozohen kur nxehen

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

Silici dhe komponimet e tij.

1). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për vetitë e silikonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Oksidi i silikonit në kushte të caktuara reagon me acidin hidrofluorik, por nuk reagon me acidin nitrik;

B). Përbërja e SiC quhet "korundi".

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

2). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për vetitë e silikonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Oksidi i silikonit (IV) është pjesë e xhamit.

B). Acidi silicik nuk mund të merret nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i oksidit të silikonit (IV) dhe ujit.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

3). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për vetitë e silikonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Në laborator, silikoni fitohet duke kalcinuar dioksidin e silikonit me qymyr;

B). Silici nuk reagon me alkalet.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

katër). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për vetitë e silikonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Acidi silicik kthehet në të kuqe lakmus;

B). Kur nxehet, silikoni reagon me metale aktive.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

pesë). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për vetitë e silikonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Në temperaturën e dhomës, silikoni reagon me të gjithë halogjenët.

B). Silani ndizet spontanisht në ajër.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

6). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për vetitë e silikonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Silici formon dy okside: SiO dhe SiO2. Të dy oksidet shfaqin veti acidike.

B). Silica kristalore ka një rrjetë atomike.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

7). A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për vetitë e silikonit dhe përbërjeve të tij?

DHE). Oksidi i silikonit (IV), kur nxehet, zhvendos oksidet acidike më të paqëndrueshme nga kripërat.

B). Xhami i lëngshëm është Na 2 O ∙CaO ∙6SiO 2.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të sakta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

Karboni, përgjigjet: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.

Silic, përgjigjet: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.

13.1. Karboni

A1. Historia e njohjes së një personi me këtë element shkon shumë në thellësi të shekujve; emri i atij që e zbuloi nuk dihet. Nuk dihet se cili nga modifikimet alotropike të tij u zbulua më herët. Ky element është përbërësi kryesor i botës bimore dhe shtazore. Ndodh në natyrë si në formë të lirë ashtu edhe në përbërje. Atomet e tij mund të kombinohen në mënyra të ndryshme me njëri-tjetrin dhe me atomet e elementeve të tjerë. Ky artikull:

1) C; 2) Si; 3) Ge; 4) sn.

A2. Monoksidi i karbonit (IV) ndërvepron me një palë substanca:

1) klorur hidrogjeni dhe hidroksid kaliumi;

2) hidroksid kalciumi dhe oksid natriumi;

3) hidroksid natriumi dhe acidi sulfurik;

4) acidi nitrik dhe hidroksidi i bariumit.

A3. Karboni shfaq vetitë e një agjenti reduktues në reaksion:

1) Mg + CO 2 ->;

2) FeO + CO ->;

3) MgO + CO 2 ->;

4) C + H 2 ->.

A4. A janë të sakta pohimet e mëposhtme për vetitë kimike të karbonit?

a) karboni në reaksione mund të shfaqë edhe vetitë e një agjenti oksidues dhe një agjenti reduktues;

b) a shfaq karboni veti jometalike më qartë se beriliumi?

1) Vetëm a është e vërtetë;

2) vetëm b është e vërtetë;

3) të dy gjykimet janë të vërteta;

4) të dy gjykimet janë të gabuara.

A5. Molekula e metanit është tetraedrale sepse:

1) atomi i karbonit është brenda sp 3 - hibridizimi;

2) kjo formë gjeometrike korrespondon me minimumin e energjisë;

3) karboni është një element i periudhës së dytë;

4) karboni është në një gjendje elektronike të ngacmuar.

A6. Gazi, jo e aftë të digjet në një atmosferë oksigjeni është:

1) monoksidi i karbonit (IV); 2) monoksidi i karbonit (II);

3) metani; 4) acetilen.

A7. Produkti përfundimtar (X 1) në zinxhirin e transformimeve

është:

1) monoksidi i karbonit; 2) dioksid karboni;

3) karabit hekuri; 4) karbonat hekuri.

A8. Monoksidi i karbonit merret në laborator me dekompozim (në prani të acidit sulfurik kur nxehet):

1) acid acetik; 2) acid formik;

3) acidi karbonik; 4) formaldehid.

A9. Gjendja e oksidimit të karbonit rritet në seritë:

1) C2H2, CO, C6H6;

2) CH3OH, H2C2O4, CO2;

3) CaC2, CaCO3, KHCO3;

4) CO, H 2 C 2 O 4, CH 4.

A10. Karbonat kaliumi në tretësirë jo ndërvepron me:

1) acid nitrik; 2) dioksid karboni;

3) sulfat natriumi; 4) klorur bakri (II).

A11. Jo zbërthehet pas kalcinimit në një furrë mbytëse (1000 °C):

1) karbonat natriumi;

2) karbonat kalciumi;

3) bikarbonat natriumi;

4) bikarbonat kalciumi.

A12. Gjatë elektrolizës së një tretësire ujore të acetatit të natriumit, formohen:

1) HCOONa + CO 2 ;

2) CH 3 CHO + NaOH;

3) CH4 + CO 2 + NaHCO 3;

4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.

A13. Shumë karbide metalike hidrolizohen lehtësisht nga uji. Elektroliza e cilit prej karbiteve të mëposhtëm prodhon metan?

1) CaC 2; 2) Mg 2 C 3; 3) Al 4 C 3; 4) Na 2 C.

A14. Si rezultat i kalcinimit të oksidit të aluminit me koks, formohen karabit alumini dhe monoksidi i karbonit. Koeficienti përballë formulës së agjentit reduktues në ekuacionin për këtë reaksion është:

1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

A15. 20 ml monoksid karboni (II) shpërthehen me 20 ml oksigjen. Pas shpërthimit dhe sjelljes së gazeve në kushtet fillestare (25 ° C, 1 atm), vëllimi i gazrave doli të jetë i barabartë me:

1) 30 ml CO 2 dhe 5 ml O 2;

2) 20 ml CO 2 dhe 10 ml O 2;

3) 20 ml CO 2 dhe 15 ml O 2;

4) 15 ml CO 2 dhe 20 ml O 2.

13.2. Silikoni

A16. Një element i periudhës së tretë, gjendja më e lartë e oksidimit të të cilit është +4, është:

1) fosfor; 2) alumini;

3) squfuri; 4) silikon.

A17. A janë të sakta pohimet e mëposhtme për vetitë kimike të elementeve?

a) silici shfaq elektronegativitet më të madh se karboni;

b) silikoni shfaq veti jometalike më të ndritshme se squfuri?

1) Vetëm a është e vërtetë;

2) vetëm b është e vërtetë;

3) të dy gjykimet janë të vërteta;

4) të dy gjykimet janë të gabuara.

A18. Secila prej dy substancave ka një rrjetë atomike kristalore:

1) oksid silikoni (IV) dhe monoksid karboni (IV);

2) diamant dhe silikon;

3) klor dhe jod;

4) klorur kaliumi dhe fluor hekuri (III).

A19. oksid silikoni jo përfshihet në:

1) silicë; 2) rëra e lumit;

3) granit; 4) dolomit.

A20. Në serinë S ->P ->Si ->Al:

1) numri i shtresave elektronike në atome zvogëlohet;

2) vetitë jometalike janë përmirësuar;

3) numri i protoneve në bërthamat e atomeve rritet;

4) rrezet e atomeve rriten.

A21. Deklarata se grimca strukturore e një substance të caktuar është një atom është e vërtetë vetëm për:

1) dioksid karboni; 2) kripë tryezë;

3) oksid silikoni; 4) azoti.

A22. Ekuacioni jonik i reduktuar

2HR + = H 2 SiO 3 + 2R -

korrespondon me reagimin midis:

1) rërë kuarci dhe acid klorhidrik;

2) silikat natriumi dhe nitrat kalciumi;

3) silikat natriumi dhe acid formik;

4) rëra e lumit dhe hidroksidi i kaliumit.

A23. Natyra e oksideve nga bazike në ato acide ndryshon në seri:

1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2;

2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2;

3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;

4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.

A24. Jo ndërveprojnë me njëri-tjetrin në temperaturën e dhomës:

1) CaO dhe H2O; 2) SiO2 dhe H2O;

3) Na dhe H2O; 4) Ca dhe H2O.

A25. Dekompozuar plotësisht nga uji:

1) CCl 4; 2) CS 2 ; 3) SiCl4; 4) PbCl2.

A26. Silici formon një përbërje binar që është pjesë e materialeve gërryese artificiale. Kjo lidhje është:

1) karabit silikoni; 2) oksid silikoni;

3) nitridi i silikonit; 4) fluor silikoni.

A27. Reagon me alkalet kur nxehet:

1) Si; 2) C; 3) Mg; 4) Fe.

A28. Reagon me oksid silikoni:

1) acid hidrofluorik;

2) acid klorhidrik;

3) acidi hidrobromik;

4) acidi hidrojodik.

A29. Për të marrë fosfor, fosfati i kalciumit me qymyr kalcinohet pa qasje në ajër. Komponenti i detyrueshëm i kësaj përzierjeje:

1) SiO2; 2) Na2SiO3; 3) SiC; 4) Si.

A30. Kur dioksidi i karbonit kalon nëpër një tretësirë ​​të silikatit të natriumit, vërehet turbullira e tij. Formula për precipitatin që rezulton:

1) SiO2; 2) H2SiO3; 3) SiCO3; 4) NaHSiO 3 .

NË 2. Vendosni një korrespondencë midis simbolit të një elementi kimik dhe formulave të përbërjes së tij të hidrogjenit dhe hidroksidit më të lartë.

NË 3. Vendosni një korrespondencë midis skemës së reaksionit redoks dhe substancës që është agjenti reduktues në të.

NË 4. Vendosni një korrespondencë midis materialeve fillestare dhe shumës së koeficientëve në ekuacionin e shkurtër jonik.

S e c o n t i o n s	Shuma m a c o f e f i t i e n t s shkurtimisht e r e
a) Pb (OH) 2 + HNO 3 (razb.) -> ; b) HCl + Sn(OH) 2 ->; c) SiO 2 + NaOH ->; d) Pb + AgNO 3 ->.	1) 4;

NË 5. Përputhni figurën me emrin e modifikimit alotropik të karbonit.

NË 6. Dioksidi i karbonit reagon me:

1) hidroksid kalciumi;

2) karbonat kalciumi pa ujë;

3) karbonat kalciumi në prani të ujit;

4) magnez;

5) hidrogjen;

6) oksigjen.

NË 7. Monoksidi i karbonit reagon me:

1) ujë; 2) alumini;

3) oksid hekuri (III); 4) natriumi;

5) hekuri; 6) peroksid natriumi.

NË 8. Karakteristika e saktë e silikonit është si më poshtë:

1) ka një grilë kristal atomike;

2) përdoret në prodhimin e mikroelektronikës;

3) përdoret gjerësisht në prodhimin e baterive të makinave;

4) oksidi i tij është përbërësi kryesor i rërës së lumit;

5) kur ekspozohet ndaj avujve ose pluhurit të tij, mund të zhvillohet stannoza - dëmtimi i mushkërive;

6) thith mirë rrezet x.

NË 9. Si rezultat i shkrirjes së oksidit të silikonit me një tepricë të hidroksidit të natriumit, u formuan 9 g ujë. Çfarë mase (në g) të oksidit të silikonit ka reaguar? Jepni përgjigjen tuaj me numrin e plotë më të afërt.

NË ORËN 10. Një tepricë e tretësirës së acidit klorhidrik iu shtua 20.8 g një përzierje karbidesh kalciumi dhe alumini. Në këtë rast, u lëshuan 8,96 litra një përzierje gazesh. Përcaktoni pjesën masive (në %) të karbitit të kalciumit në përzierje. Jepni përgjigjen tuaj me të dhjetën më të afërt.

Kapitulli 13 Përgjigjet e testit

A1	A2	A3	A4	A5	A6	A7	A8	A9	A10
1	2	2	3	2	1	1	2	2	3
A11	A12	A13	A14	A15	A16	A17	A18	A19	A20
1	4	3	4	2	4	4	2	4	4
A21	A22	A23	A24	A25	A26	A27	A28	A29	A30
3	3	1	2	3	1	1	1	1	2
NË 1	NË 2	NË 3	NË 4	NË 5	NË 6	NË 7	NË 8	NË 9	NË ORËN 10
1323	1352	1356	3323	2135	134	356	124	30	30,8

Vazhdon

Detyra numër 1.

Kjo figurë tregon një model të një atomi

1. Fluori

2. Azoti

3. Bora

4. Karboni

Shpjegim: atomi i elementit të paraqitur në figurë ka dy shtresa elektronike. Në shtresën e parë ka 2 elektrone, në të dytën 5. Kjo do të thotë se ky element është në periudhën e dytë në grupin e pestë. Ky është nitrogjen. Përgjigja e saktë është 2.

Detyra numër 2.

Në cilën seri elementesh kimike dobësohen vetitë jometalike të substancave të thjeshta që u korrespondojnë?

1. Oksigjen → squfur → selen

2. Alumin → fosfor → klor

3. Karboni → nitrogjen → oksigjen

4. Silic → fosfor → squfur

Shpjegim: Vetitë jometalike dobësohen në periudhën nga e djathta majtas dhe në grup nga lart poshtë. Ne gjejmë një varësi të tillë - kjo është një seri nga oksigjeni në selen. Përgjigja e saktë është 1.

Detyra numër 3.

Një lidhje polare kovalente formohet nga:

1. Sulfidi i kalciumit

2. Oksidi i kaliumit

3. Sulfidi i hidrogjenit

4. Hidrogjeni

Shpjegim: midis dy jometaleve krijohet një lidhje polare kovalente, si në sulfid hidrogjeni. Përgjigja e saktë është 3.

Detyra numër 4.

Në rendin zbritës të valencës në përbërjet e hidrogjenit, elementët janë rregulluar në rendin e mëposhtëm:

1. Si → P → S → Cl

2. F→N→C→O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Shpjegim: në përgjigjen e parë, elementët janë të renditur sipas valencës zvogëluese të hidrogjenit në përbërjet e tyre hidrogjenore:

SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)

Përgjigja e saktë është 1.

Detyra numër 5.

Oksidet amfoterike përfshijnë secilën nga dy substancat:

1. Oksid i hekurit (II) dhe oksidi i hekurit (III).

2. Oksidi nitrik (IV) dhe oksidi nitrik (II)

3. Oksidi i zinkut dhe oksidi i kromit (III).

4. Oksidi i fosforit (V) dhe oksidi i borit (III).

Shpjegim: oksidet amfoterike - oksidet e metaleve kalimtare. Ju mund të shikoni vetitë e oksideve amfoterike. Nga oksidet e listuara, oksidi i zinkut dhe oksidi i kromit (III) klasifikohen si amfoterikë. Përgjigja e saktë është 3.

Detyra numër 6.

Ekuacioni i reaksionit të neutralizimit:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Shpjegim: një reaksion neutralizimi zhvillohet midis një baze dhe një acidi, duke rezultuar në një kripë dhe ujë. Ky përshkrim i përshtatet opsionit të përgjigjes 3. Përgjigja e saktë është 3.

Detyra numër 7.

Në listën e joneve

A. Jon nitrati

B. joni i amonit

B. Jon hidroksid

D. Joni i hidrogjenit

D. Jon fosfat

E. Joni i magnezit

kationet janë:

1. GD 2. BGE 3. MOSHA 4. VGE

Shpjegim: katione - jonet e metaleve, hidrogjenit ose amonit (dhe shumë të tjerë). Në këtë rast, ne do të zgjedhim: jonin e amonit, jonin e hidrogjenit dhe jonin e magnezit, domethënë GFD. Përgjigja e saktë është 1.

Detyra numër 8.

Një precipitat formohet nga bashkëveprimi:

1. CaCO3 dhe H2SO4

2. Ca(OH)2 dhe CO2(g)

3. Na2CO3 dhe HNO3

4. Ca(OH)2 dhe CO2(mungesë)

Shpjegim:

1. Në reaksionin e parë formohet dioksidi i karbonit dhe sulfati i kalciumit pak i tretshëm.

2. Ca(OH)2 + CO2(ex) = CaCO3↓ + H2O

3. Na2CO3 dhe 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

4. Ca (OH) 2 dhe CO2 (mungesë) \u003d Ca (HCO3) 2

Në reaksionin e dytë formohet një precipitat. Përgjigja e saktë është 2.

Detyra numër 9.

Squfuri është një agjent oksidues në një reaksion ekuacioni i të cilit është:

1. Zn + S = ZnS

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2O + SO3 = H2SO4

4. S + O2 = SO2

Shpjegim: të përcaktojë ndryshimet në gjendjet e oksidimit të squfurit në çdo reaksion.

1. (0) +2e → (-2) - agjent oksidues

2. (+4) -2e → (+6) - agjent reduktues

3. (+6) → (+6) - nuk ka ndryshim në gjendjen e oksidimit

4. (0) -4e → (+4) - agjent reduktues

Përgjigja e saktë është 1.

Detyra numër 10.

Ndër substancat, formulat e të cilave janë C, FeO, NaOH - në reagimin me monoksidin e karbonit (II) hyn (-yut):

1. Vetëm NaOH

2. Vetëm FeO

3. C dhe FeO

4. NaOH dhe FeO

Shpjegim: karboni nuk reagon me monoksidin e karbonit dhe as hidroksidi i natriumit. Dhe oksidi i hekurit (II) reagon:

FeO + CO = Fe + CO2

Përgjigja e saktë është 2.

Detyra numër 11.

Një substancë do të ndërveprojë me hidroksidin e hekurit (III), formula e së cilës është:

1. CuSO4

2.BaCl2

3. CaO

4. HNO3

Shpjegim: hidroksidi i hekurit është një hidroksid amfoterik dhe nga substancat e paraqitura me të reagon vetëm acidi nitrik, ndodh një reaksion neutralizimi, gjatë të cilit formohet nitrat hekuri (III) dhe uji. Përgjigja e saktë është 4.

Detyra numër 12.

Me secilën nga substancat: acid hidrosulfid, hidroksid kaliumi, zink - një substancë ndërvepron, formula e së cilës është:

1. Pb(NO3)2

2. Na2SO3

3.KBr

4. MgCl2

Shpjegim: ndër këto substanca, zinku mund të reagojë vetëm me nitratin e plumbit, pasi zinku, si metal, është më i fortë se plumbi. Le të shkruajmë të gjitha reagimet.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Përgjigja e saktë është 1.

Detyra numër 13.

A janë të sakta pohimet e mëposhtme për oksidet e karbonit?

A. Monoksidi i karbonit (IV) është helmues.

B. Monoksidi i karbonit (II) shkakton helmim të organizmit.

1. Vetëm A është e vërtetë

2. Vetëm B është e vërtetë

3. Të dy gjykimet janë të sakta

4. Të dy gjykimet janë të gabuara

Shpjegim: CO2 nuk është helmues, ndryshe nga monoksidi i karbonit - monoksidi i karbonit. Përgjigja e saktë është 2.

Detyra numër 14.

Në ekuacionin e reaksionit redoks

NO2 + Mg → MgO + N2

koeficienti përballë formulës së agjentit oksidues është

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Shpjegim: shkruani bilancin.

2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - oksidues

Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - agjent reduktues

Ne vendosim koeficientët.

2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2

Agjenti oksidues paraprihet nga një faktor 2.

Përgjigja e saktë është 3.

Detyra numër 15.

Cila shpërndarje e fraksioneve masive të elementeve korrespondon me përbërjen sasiore të sulfatit të amonit:

1. 49, 21, 6, 24%

2. 41, 24, 7, 28%

3. 49, 14, 4, 33%

4. 56, 12, 4, 28%

Shpjegim: gjeni fraksionet masive të azotit, hidrogjenit, squfurit dhe oksigjenit në sulfat amonium.

M ((NH4) 2SO4) \u003d 18 x 2 + 32 + 64 \u003d 132 g / mol

Ar(N) = 14 g/mol

Ar(H) = 1 g/mol

Ar(S) = 32 g/mol

Ar(O) = 16 g/mol

ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%

ω(H) = 8/132 x 100% = 6%

ω(S) = 32/132 x 100% = 24%

ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%

Përgjigja e saktë është 1.

Detyra numër 16.

Ajo që ka të përbashkët fosfori dhe squfuri është

1. Prania e të njëjtit numër elektronesh në shtresën e jashtme elektronike të atomeve të tyre

2. Ekzistenca e substancave të thjeshta që u përgjigjen atyre në formën e molekulave diatomike

3. Formimi i oksideve acide në shkallën më të lartë të oksidimit

4. Fakti që në reaksione shfaqin vetitë e një agjenti oksidues dhe një agjenti reduktues.

5. Që vlera e elektronegativitetit të tyre është më e vogël se ajo e silikonit

Shpjegim: fosfori dhe squfuri janë jometale, të dy janë në periudhën e tretë dhe kanë tre shtresa elektronike. Por fosfori ka 5 elektrone në shtresën e jashtme elektronike, kurse squfuri ka 6. Ata formojnë okside acidike, ndërsa janë në gjendjen më të lartë të oksidimit - P2O5 dhe SO3. Dhe ata gjithashtu shfaqin vetitë e një agjenti reduktues dhe një agjenti oksidues, domethënë, ata japin dhe marrin elektrone. Elektronegativiteti i tyre është më i lartë se ai i silikonit. Përgjigja e saktë është 34.

Detyra numër 17.

Acetilen karakterizohet nga deklaratat e mëposhtme

1. Ka atome karboni të lidhura nga tre palë elektrone

2. Nuk e çngjyros ujin me brom

3. Hyn lehtësisht në reaksionet e shtimit

4. Nuk reagon me substanca komplekse

5. Është një substancë e lëngshme në temperaturën e dhomës

Shpjegim: formula e acetilenit është H-C≡C-H, domethënë atomet e karbonit janë të lidhur me tre lidhje (tre palë elektrone). Midis këtyre lidhjeve, lidhjet 2π dhe një - σ, π-lidhjet janë më pak të forta dhe thyhen lehtësisht në reaksionet shtesë të ujit, hidrogjenit, halogjeneve dhe halogjeneve të hidrogjenit. Përgjigja e saktë është 13.

Detyra numër 18.

Përputhni dy substancat me një reagent që mund të përdoret për të dalluar këto substanca.

Substancat

A) HCl(sol.) dhe Ba(OH)2(sol.)

B) K2SO4 (tretësirë) dhe KBr

C) Al(OH)3 dhe NH3(sol.)

Reagent

1. Ba(NO3)2(tretësirë)

2. H2SiO3

3. NaOH (tretësirë)

4. Fenolftalinë

Shpjegim: Acidi klorhidrik dhe hidroksidi i bariumit dallohen nga fenolftaleina, pasi acidi ka një mjedis acid (fenolftaleina është e pangjyrë), dhe hidroksidi i bariumit është alkalik (fenolftaleinë portokalli). Sulfati i kaliumit dhe bromi dallohen me një tretësirë ​​të nitratit të bariumit, pasi në reagimin midis sulfatit të bariumit dhe nitratit të bariumit, formohet sulfati i patretshëm i bariumit. Hidroksidi i aluminit dhe tretësira e amoniakut dallohen me një zgjidhje të hidroksidit të natriumit, në reagimin midis hidroksideve të aluminit dhe natriumit, fitohet një kripë komplekse - tetrahidroksoaluminat natriumi, dhe nuk ka asnjë reagim me amoniak. Përgjigja e saktë është 413.

Detyra numër 19.

Vendosni një korrespondencë midis emrit të substancës dhe reagentëve me të cilët kjo substancë mund të ndërveprojë.

Emri i substancës

A) hekuri

B) Oksidi i hekurit (III)

C) Sulfati i hekurit (II)

Reagentët

1. BaCl2 (sol.), NaOH (sol.)

2. HCl(sol.), O2

3. Al, H2SO4(razb)

4. H2SO4 (konc), O2

Shpjegim: hekuri reagon me acid klorhidrik dhe oksigjen.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Oksidi i hekurit (III) reagon me aluminin dhe acidin sulfurik të holluar.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Sulfati i hekurit (II) reagon me klorurin e bariumit dhe hidroksidin e natriumit.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Përgjigja e saktë është 231.

Detyra numër 20.

Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, renditni koeficientët në ekuacionin e reaksionit, skema e të cilit

Zn + H2SO4(konc) → ZnSO4 + H2S + H2O

Përcaktoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.

Shpjegim: në këtë reaksion redoks, zinku dhe squfuri ndryshojnë gjendjen e oksidimit. Le të shkruajmë bilancin.

Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - agjent reduktues

S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - oksidues

Ne vendosim koeficientët.

4Zn + 5H2SO4(konc) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Detyra numër 21.

Një tepricë e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua 63 g zgjidhje 20% të acidit nitrik. Cila është masa e kripës e formuar?

Shpjegim: shkruani ekuacionin e reaksionit.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Gjeni masën e acidit nitrik.

m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 g

Gjeni sasinë e acidit nitrik.

n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 mol

Sasia e substancës së acidit nitrik është e barabartë me sasinë e substancës nitrat natriumi.

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 mol

m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g

Përgjigje: masa e kripës së formuar është 17 g.

Detyra numër 22.

Janë dhënë substanca: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Duke përdorur ujin dhe substancat e nevojshme vetëm nga kjo listë, merrni hidroksid plumbi (II) në dy faza. Përshkruani shenjat e reaksioneve. Për një reaksion shkëmbimi jonik, shkruani ekuacionin e shkurtuar të reaksionit jonik.

Shpjegim: fillimisht marrim sulfat plumbi.

PbO + SO3 → PbSO4

Tani marrim hidroksid plumbi (II).

PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4

Le të shkruajmë ekuacionin e shkurtuar jonik.

Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓

Artikulli i mëparshëm: Llojet e foljeve në Rusisht Artikulli vijues: Rregullat për përcaktimin e valencës dhe gjendjes së oksidimit