Element kimik. Substanca të thjeshta dhe komplekse

Rreth atomeve dhe elementeve kimike

Nuk ka asgjë tjetër në natyrë

as këtu as atje, në thellësi të hapësirës:

gjithçka - nga kokrra të vogla rëre te planetët -

përbëhet nga elementë të unifikuar.

S. P. Shchipachev, "Duke lexuar Mendeleev".

Në kimi, përveç termave "atom" Dhe "molekula" koncepti përdoret shpesh "element". Çfarë kanë të përbashkët këto koncepte dhe si ndryshojnë ato?

Element kimik – këto janë atome të të njëjtit lloj . Kështu, për shembull, të gjithë atomet e hidrogjenit janë elementi hidrogjen; të gjithë atomet e oksigjenit dhe merkurit janë përkatësisht elementet oksigjen dhe merkur.

Aktualisht, njihen më shumë se 107 lloje atomesh, domethënë më shumë se 107 elementë kimikë. Është e nevojshme të bëhet dallimi midis koncepteve të "elementit kimik", "atomit" dhe "substancës së thjeshtë"

Substanca të thjeshta dhe komplekse

Sipas përbërjes së tyre elementare dallohen substanca të thjeshta, i përbërë nga atome të një elementi (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), dhe substanca komplekse, i përbërë nga atome elementësh të ndryshëm (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Aktualisht njihen 115 elementë kimikë, të cilët formojnë rreth 500 substanca të thjeshta.

Ari vendas është një substancë e thjeshtë.

Aftësia e një elementi për të ekzistuar në formën e substancave të ndryshme të thjeshta që ndryshojnë në veti quhet alotropia Për shembull, elementi oksigjen O ka dy forma alotropike - dioksigjen O 2 dhe ozoni O 3 me numër të ndryshëm atomesh në molekula.

Format alotropike të elementit të karbonit C - diamanti dhe grafiti - ndryshojnë në strukturën e kristaleve të tyre Ka arsye të tjera për alotropinë.

komponimet kimike, për shembull, oksidi i merkurit (II) HgO (i marrë nga kombinimi i atomeve të substancave të thjeshta - merkur Hg dhe oksigjeni O 2), bromidi i natriumit (i marrë nga kombinimi i atomeve të substancave të thjeshta - natriumi Na dhe bromi Br 2).

Pra, le të përmbledhim sa më sipër. Ekzistojnë dy lloje të molekulave të materies:

1. E thjeshtë– molekulat e substancave të tilla përbëhen nga atome të të njëjtit lloj. Në reaksionet kimike ato nuk mund të dekompozohen për të formuar disa substanca më të thjeshta.

2. Kompleksi– molekulat e substancave të tilla përbëhen nga atome të llojeve të ndryshme. Në reaksionet kimike ato mund të dekompozohen për të formuar substanca më të thjeshta.

Dallimi midis koncepteve të "elementit kimik" dhe "substancës së thjeshtë"

Të bëjë dallimin midis koncepteve "element kimik" Dhe "substancë e thjeshtë" e mundur duke krahasuar vetitë e substancave të thjeshta dhe komplekse. Për shembull, një substancë e thjeshtë - oksigjen– një gaz pa ngjyrë i nevojshëm për frymëmarrjen dhe mbështetjen e djegies. Grimca më e vogël e substancës së thjeshtë të oksigjenit është një molekulë që përbëhet nga dy atome. Oksigjeni përfshihet gjithashtu në monoksid karboni (monoksid karboni) dhe ujë. Megjithatë, uji dhe monoksidi i karbonit përmbajnë oksigjen të lidhur kimikisht, i cili nuk ka vetitë e një substance të thjeshtë, në veçanti, nuk mund të përdoret për frymëmarrje. Peshqit, për shembull, nuk thithin oksigjen të lidhur kimikisht, i cili është pjesë e molekulës së ujit, por oksigjen të lirë të tretur në të. Prandaj, kur flasim për përbërjen e ndonjë përbërje kimike, duhet kuptuar se këto përbërje nuk përmbajnë substanca të thjeshta, por atome të një lloji të caktuar, domethënë elementë përkatës.

Kur substancat komplekse dekompozohen, atomet mund të lirohen në një gjendje të lirë dhe të kombinohen për të formuar substanca të thjeshta. Substancat e thjeshta përbëhen nga atomet e një elementi. Dallimi midis koncepteve të "elementit kimik" dhe "substancës së thjeshtë" konfirmohet gjithashtu nga fakti se i njëjti element mund të formojë disa substanca të thjeshta. Për shembull, atomet e elementit oksigjen mund të formojnë molekula diatomike të oksigjenit dhe molekula triatomike të ozonit. Oksigjeni dhe ozoni janë substanca të thjeshta krejtësisht të ndryshme. Kjo shpjegon faktin se janë të njohura shumë më tepër substanca të thjeshta sesa elementet kimike.

Duke përdorur konceptin e "elementit kimik", mund të japim përkufizimin e mëposhtëm për substancat e thjeshta dhe komplekse:

Substancat e thjeshta janë ato që përbëhen nga atomet e një elementi kimik.

Substancat komplekse janë ato që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshme kimike.

Dallimi midis koncepteve të "përzierjes" dhe "përbërjes kimike"

Substancat komplekse shpesh quhen komponimet kimike.

Mundohuni t'u përgjigjeni pyetjeve:

1. Si ndryshojnë në përbërje përzierjet nga përbërjet kimike?

2. Krahasoni vetitë e përzierjeve dhe përbërjeve kimike?

3. Në çfarë mënyrash mund të veçoni përbërësit e një përzierjeje dhe një përbërjeje kimike?

4. A është e mundur të gjykohet nga shenjat e jashtme formimi i një përzierjeje dhe një përbërjeje kimike?

Karakteristikat krahasuese të përzierjeve dhe kimikateve

Detyrat për konsolidim

I. Puna me simulatorë

II. Zgjidheni detyrën

№1

Sa substanca të thjeshta janë shkruar në një seri formulash:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Të dy substancat janë komplekse:

A) C (thëngjill) dhe S (squfur);
B) CO 2 (dioksid karboni) dhe H 2 O (ujë);
B) Fe (hekur) dhe CH4 (metan);
D) H 2 SO 4 (acid sulfurik) dhe H 2 (hidrogjen).

№3

Zgjidhni deklaratën e saktë:
Substancat e thjeshta përbëhen nga atome të të njëjtit lloj.

A) E saktë

B) E pasaktë

№4

Ajo që është tipike për përzierjet është se
A) Kanë përbërje konstante;
B) Substancat në "përzierje" nuk i ruajnë vetitë e tyre individuale;
C) Substancat në “përzierje” mund të ndahen sipas vetive fizike;
D) Substancat në "përzierje" mund të ndahen duke përdorur një reaksion kimik.

№5

Më poshtë janë tipike për "përbërjet kimike":
A) Përbërja e ndryshueshme;
B) Substancat që përmbahen në një “përbërje kimike” mund të ndahen me mjete fizike;
C) Formimi i një përbërjeje kimike mund të gjykohet nga shenjat e reaksioneve kimike;
D) Përbërja e përhershme.

№6

Në cilin rast po flasim gjëndër si thua element kimik?
A) Hekuri është një metal që tërhiqet nga një magnet;
B) Hekuri është pjesë e ndryshkut;
C) Hekuri karakterizohet nga një shkëlqim metalik;
D) Sulfidi i hekurit përmban një atom hekuri.

№7

Në cilin rast po flasim për oksigjenin si një substancë e thjeshtë?
A) Oksigjeni është një gaz që mbështet frymëmarrjen dhe djegien;
B) Peshqit thithin oksigjen të tretur në ujë;
C) Atomi i oksigjenit është pjesë e molekulës së ujit;
D) Oksigjeni është pjesë e ajrit.

Kur studioni materialin në paragrafët e mëparshëm, tashmë jeni njohur me disa substanca. Për shembull, një molekulë e gazit hidrogjen përbëhet nga dy atome të elementit kimik hidrogjen - H + H = H2.

Substancat e thjeshta janë substanca që përmbajnë atome të të njëjtit lloj

Substancat e thjeshta të njohura për ju përfshijnë: oksigjen, grafit, squfur, azot, të gjitha metalet: hekur, bakër, alumin, ar, etj. Squfuri përbëhet vetëm nga atomet e elementit kimik squfur, ndërsa grafiti përbëhet nga atomet e elementit kimik të karbonit.

Është e nevojshme të bëhet dallimi i qartë midis koncepteve "element kimik" Dhe "çështje e thjeshtë". Për shembull, diamanti dhe karboni nuk janë e njëjta gjë. Karboni është një element kimik, dhe diamanti është një substancë e thjeshtë e formuar nga elementi kimik karboni. Në këtë rast, elementi kimik (karboni) dhe substanca e thjeshtë (diamanti) quhen ndryshe. Shpesh një element kimik dhe substanca e tij e thjeshtë përkatëse emërtohen njësoj. Për shembull, elementi oksigjen korrespondon me një substancë të thjeshtë - oksigjen.

Është e nevojshme të mësojmë se si të dallojmë se ku po flasim për një element dhe ku për një substancë! Për shembull, kur thonë se oksigjeni është pjesë e ujit, flasim për elementin oksigjen. Kur thonë se oksigjeni është një gaz i nevojshëm për frymëmarrjen, flasim për substancën e thjeshtë oksigjen.

Substancat e thjeshta të elementeve kimike ndahen në dy grupe - metalet dhe jometalet.

Metalet dhe jometalet rrënjësisht të ndryshme në vetitë e tyre fizike. Të gjitha metalet janë substanca të ngurta në kushte normale, me përjashtim të merkurit - i vetmi metal i lëngshëm. Metalet janë opake dhe kanë një shkëlqim metalik karakteristik. Metalet janë duktile dhe përcjellin mirë nxehtësinë dhe energjinë elektrike.

Jometalet nuk janë të ngjashëm me njëri-tjetrin në vetitë fizike. Pra, hidrogjeni, oksigjeni, azoti janë gazra, silikoni, squfuri, fosfori janë të ngurta. Lëngu i vetëm jometal është bromi, një lëng kafe-kuqe.

Nëse vizatoni një vijë konvencionale nga elementi kimik bor në elementin kimik astatine, atëherë në versionin e gjatë të Sistemit Periodik ka elementë jo metalikë mbi vijën, dhe nën të - metalike. Në versionin e shkurtër të Tabelës Periodike, ka elemente jometalike poshtë kësaj linje dhe elemente metalike dhe jometalike mbi të. Kjo do të thotë se është më e përshtatshme të përcaktohet nëse një element është metalik apo jo metalik duke përdorur versionin e gjatë të Tabelës Periodike. Kjo ndarje është arbitrare, pasi të gjithë elementët në një mënyrë ose në një tjetër shfaqin veti metalike dhe jometalike, por në shumicën e rasteve kjo shpërndarje korrespondon me realitetin.

Substancat komplekse dhe klasifikimi i tyre

Nëse përbërja e substancave të thjeshta përfshin atome të vetëm një lloji, është e lehtë të merret me mend se përbërja e substancave komplekse do të përfshijë disa lloje atomesh të ndryshëm, të paktën dy. Një shembull i një substance komplekse është uji, ju e dini formulën e tij kimike - H2O. Molekulat e ujit përbëhen nga dy lloje atomesh: hidrogjeni dhe oksigjeni.

Substancat komplekse- substanca që përmbajnë atome të llojeve të ndryshme

Le të bëjmë eksperimentin e mëposhtëm. Përzieni pluhurat e squfurit dhe zinkut. Vendoseni përzierjen në një fletë metalike dhe vendoseni në zjarr duke përdorur një pishtar druri. Përzierja ndizet dhe digjet shpejt me një flakë të ndritshme. Pas përfundimit të reaksionit kimik, u formua një substancë e re, e cila përfshinte atomet e squfurit dhe zinkut. Vetitë e kësaj substance janë krejtësisht të ndryshme nga vetitë e substancave fillestare - squfurit dhe zinkut.

Substancat komplekse zakonisht ndahen në dy grupe: substancat inorganike dhe derivatet e tyre dhe substancat organike dhe derivatet e tyre. Për shembull, kripa e gurit është një substancë inorganike, dhe niseshteja që përmbahet në patate është një substancë organike.

Llojet e strukturës së substancave

Në bazë të llojit të grimcave që përbëjnë substancat, substancat ndahen në substanca struktura molekulare dhe jo molekulare.

Substanca mund të përmbajë grimca të ndryshme strukturore, siç janë atomet, molekulat, jonet. Për rrjedhojë, ekzistojnë tre lloje të substancave: substanca me strukturë atomike, jonike dhe molekulare. Substancat e llojeve të ndryshme të strukturës do të kenë veti të ndryshme.

Substancat e strukturës atomike

Një shembull i substancave me strukturë atomike janë substancat e formuara nga elementi karbon: grafit dhe diamant. Këto substanca përmbajnë vetëm atome karboni, por vetitë e këtyre substancave janë shumë të ndryshme. Grafit– një substancë e brishtë, lehtësisht eksfoluese me ngjyrë gri-të zezë. Diamanti– transparent, një nga mineralet më të vështira në planet. Pse substancat që përbëhen nga i njëjti lloj atomi kanë veti të ndryshme? Gjithçka ka të bëjë me strukturën e këtyre substancave. Atomet e karbonit në grafit dhe diamant bashkohen në mënyra të ndryshme. Substancat me strukturë atomike kanë pika të larta vlimi dhe shkrirjeje, zakonisht janë të patretshme në ujë dhe jo të avullueshme.

Rrjetë kristalore - një imazh gjeometrik ndihmës i prezantuar për të analizuar strukturën e një kristali

Substancat e strukturës molekulare

Substancat e strukturës molekulare– Këto janë pothuajse të gjitha lëngjet dhe shumica e substancave të gazta. Ekzistojnë gjithashtu substanca kristalore, rrjeta kristalore e të cilave përfshin molekula. Uji është një substancë me strukturë molekulare. Akulli gjithashtu ka një strukturë molekulare, por ndryshe nga uji i lëngshëm, ai ka një rrjetë kristalore ku të gjitha molekulat janë të renditura rreptësisht. Substancat me strukturë molekulare kanë pika të ulëta vlimi dhe shkrirjeje, zakonisht janë të brishta dhe nuk përçojnë elektricitet.

Substancat me strukturë jonike

Substancat me strukturë jonike janë substanca të ngurta kristalore. Një shembull i një substance të përbërë jonike është kripa e tryezës. Formula e tij kimike është NaCl. Siç mund ta shohim, NaCl përbëhet nga jone Na+ dhe Cl⎺, duke alternuar në vende (nyje) të caktuara të rrjetës kristalore. Substancat me strukturë jonike kanë pika të larta shkrirjeje dhe vlimi, janë të brishta, zakonisht janë shumë të tretshme në ujë dhe nuk përçojnë rrymë elektrike.

Konceptet e "atomit", "elementit kimik" dhe "substancës së thjeshtë" nuk duhet të ngatërrohen.

• "Atom"– një koncept specifik, pasi atomet ekzistojnë vërtet.
• "Elementi kimik"– ky është një koncept kolektiv, abstrakt; Në natyrë, një element kimik ekziston në formën e atomeve të lira ose të lidhura kimikisht, domethënë substanca të thjeshta dhe komplekse.

Emrat e elementeve kimike dhe substancave të thjeshta përkatëse janë të njëjta në shumicën e rasteve.

Kur flasim për një material ose përbërës të një përzierjeje - për shembull, një balonë është e mbushur me gaz klor, një tretësirë ​​ujore bromi, le të marrim një copë fosfor - po flasim për një substancë të thjeshtë. Nëse themi se një atom klori përmban 17 elektrone, substanca përmban fosfor, molekula përbëhet nga dy atome bromi, atëherë nënkuptojmë një element kimik.

Është e nevojshme të bëhet dallimi midis vetive (karakteristikave) të një substance të thjeshtë (një koleksion grimcash) dhe vetive (karakteristikave) të një elementi kimik (një atom të izoluar të një lloji të caktuar), shih tabelën më poshtë:

Substancat komplekse duhet të dallohen nga përzierjet, të cilat gjithashtu përbëhen nga elementë të ndryshëm.

Raporti sasior i përbërësve të përzierjes mund të jetë i ndryshueshëm, por përbërjet kimike kanë një përbërje konstante.

Për shembull, në një gotë çaj mund të shtoni një lugë sheqer, ose disa, dhe molekula saharoze С12Н22О11 përmban saktësisht 12 atome karboni, 22 atome hidrogjeni dhe 11 atome oksigjen.

Kështu, përbërja e komponimeve mund të përshkruhet nga një formulë kimike dhe përbërja asnjë përzierje.

Përbërësit e përzierjes ruajnë vetitë e tyre fizike dhe kimike. Për shembull, nëse përzieni pluhur hekuri me squfur, formohet një përzierje e dy substancave. Të dy squfuri dhe hekuri në këtë përzierje ruajnë vetitë e tyre: hekuri tërhiqet nga një magnet, dhe squfuri nuk laget nga uji dhe noton në sipërfaqen e tij.

Nëse squfuri dhe hekuri reagojnë me njëri-tjetrin, formohet një përbërje e re me formulën FeS, e cila nuk ka vetitë as të hekurit dhe as të squfurit, por ka një grup të vetive të veta. Ne lidhje FeS hekuri dhe squfuri janë të lidhur me njëri-tjetrin dhe është e pamundur t'i ndash ato duke përdorur metodat e përdorura për ndarjen e përzierjeve.

Kështu, substancat mund të klasifikohen sipas disa parametrave:

Përfundime nga një artikull mbi këtë temë Substanca të thjeshta dhe komplekse

• Substanca të thjeshta- substanca që përmbajnë atome të të njëjtit lloj
• Substancat e thjeshta ndahen në metale dhe jometale
• Substancat komplekse- substanca që përmbajnë atome të llojeve të ndryshme
• Substancat komplekse ndahen në organike dhe inorganike
• Ekzistojnë substanca me strukturë atomike, molekulare dhe jonike, vetitë e tyre janë të ndryshme
• Qelizë kristalore– një imazh gjeometrik ndihmës i prezantuar për të analizuar strukturën kristalore

Bazuar në parimet bazë të teorisë atomo-molekulare, mund të japim përkufizime substanca të thjeshta dhe komplekse.

Substanca të thjeshta Substancat që përbëhen nga atomet e një elementi kimik quhen.

Për shembull:

O 2, N 2, S 8.

Substancat kompleksequhen substancat që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshme kimike.

Për shembull:

H2O, H2SO4, CuCl2.

Duhet të theksohet se një substancë e tillë komplekse, siç është uji H 2 O, nuk përbëhet nga hidrogjen dhe oksigjen (këto janë emrat e substancave të thjeshta - hidrogjen - H 2 dhe oksigjen - O 2), por nga atomet e elementit hidrogjen - H dhe atomet e elementit oksigjen – O.

Disa elementë kimikë janë në gjendje të formojnë disa substanca të thjeshta që ndryshojnë nga njëra-tjetra në strukturë dhe veti. Aktualisht njihen më shumë se 400 substanca të thjeshta. Kështu, elementi karbon formon substanca të thjeshta: grafit, diamant, karabinë dhe fullerene. Kur secila prej këtyre substancave digjet, formohet vetëm monoksidi i karbonit (IV) CO 2. Kjo konfirmon se këto substanca të thjeshta përbëhen nga atome të të njëjtit element ME karbonit.

Dukuria në të cilën i njëjti element mund të formojë disa substanca të thjeshta quhet alotropia, dhe substancat e thjeshta të formuara në këtë rast janë modifikimet alotropike.

Një shembull i modifikimeve alotropike mund të jenë substancat e thjeshta - oksigjeni RRETH 2 dhe ozonit RRETH 3 i formuar nga atomet e të njëjtit element - oksigjeni.

Fenomeni i alotropisë shkaktohet nga dy arsye:

 numra të ndryshëm atomesh në molekulë, për shembull, oksigjen O 2 dhe ozoni O 3,

 struktura e ndryshme e rrjetës kristalore dhe formimi i formave të ndryshme kristalore, për shembull, diamanti, grafiti, karabina dhe fullereni.

Karakterizon aftësinë e një substance për të marrë pjesë në disa reaksione kimike Vetitë kimike substancave.

Dukuritë (proceset) kimike – Këto janë procese si rezultat i të cilave substanca të tjera formohen nga disa substanca.

Nëse, si rezultat i një procesi, natyra kimike e një substance nuk ndryshon, atëherë procese të tilla konsiderohen fizike.

Shembuj të proceseve fizike konsiderohen tradicionalisht ndryshimet në gjendjen e grumbullimit të një substance: shkrirja e kristaleve jonike të disa kripërave, shkrirja e metaleve, avullimi i ujit dhe lëngjeve të tjera, etj.

Duhet të theksohet se konsiderohet një proces i tillë si shpërbërja fiziko-kimike, dhe, në këtë rast, kufijtë midis dukurive kimike dhe fizike janë mjaft arbitrare.

Është zakon të dallohen i pastër ( kimikisht të pastra) substancave dhe përzierjet substancave.

Substanca të pastra ose individuale janë substanca të përbëra nga grimca të të njëjtit lloj (që përmbajnë të njëjtat njësi strukturore).

Shembuj janë argjendi (përmban vetëm atome argjendi), acidi sulfurik dhe monoksidi i karbonit (IV) (përmban vetëm molekula të substancave përkatëse).

Substancat e pastra karakterizohen nga veti fizike konstante, për shembull, pika e shkrirjes ( T pl) dhe pika e vlimit ( T kip).

Një substancë nuk është e pastër nëse përmban ndonjë sasi të një ose më shumë substancave të tjera - papastërtitë.

Nëse një sistem formohet nga përzierja e disa substancave të pastra, dhe vetitë e tyre nuk kanë ndryshuar dhe ai mund të ndahet duke përdorur metoda fizike në substanca fillestare, atëherë një sistem i tillë quhet përzierje. Toka, uji i detit, ajri janë të gjitha shembuj të përzierjeve të ndryshme. Substancat e përfshira në përzierje quhen komponentët. Përmbajtja e përbërësve në përzierje mund të ndryshojë brenda kufijve të gjerë.

Shumë përzierje mund të ndahen në pjesët e tyre përbërëse - përbërës - bazuar në dallimet në vetitë e tyre fizike. Ndër metodat e shumta të përdorura për ndarjen dhe pastrimin e substancave janë:

 filtrim,

 vendosja e ndjekur nga dekantimi,

 ndarje duke përdorur një gyp ndarës,

 centrifugimi,

 avullimi,

 kristalizimi,

 distilimi (përfshirë distilimin e pjesshëm),

 kromatografi,

 sublimimi dhe të tjera.

Duhet të theksohet se në praktikë, substancat e quajtura "të pastra" janë vetëm me kusht. Pastrimi i substancave është një detyrë komplekse dhe marrja e substancave absolutisht të pastra që përmbajnë njësi strukturore të vetëm një lloji është praktikisht e pamundur.

Dallimi kryesor midis tyre është përbërja e tyre. Kështu, substancat e thjeshta përfshijnë atomet e një elementi. Kristalet e tyre (substancat e thjeshta) mund të sintetizohen në laborator, dhe nganjëherë në shtëpi. Sidoqoftë, shpesh është e nevojshme të krijohen kushte të caktuara për ruajtjen e kristaleve që rezultojnë.

Ekzistojnë pesë klasa në të cilat ndahen substancat e thjeshta: metale, gjysmëmetale, jometale, komponime ndërmetalike dhe halogjene (që nuk gjenden në natyrë). Ato mund të përfaqësohen nga gaze atomike (Ar, He) ose molekulare (O2, H2, O3).

Si shembull, mund të marrim substancën e thjeshtë oksigjen. Ai përfshin molekula të përbëra nga dy atome të elementit Oksigjen. Ose, për shembull, substanca hekur përbëhet nga kristale që përmbajnë vetëm atome të elementit Hekur. Historikisht, ishte zakon të emërohej një substancë e thjeshtë me emrin e elementit, atomet e të cilit përfshihen në përbërjen e tij. Struktura e këtyre komponimeve mund të jetë molekulare ose jo molekulare.

Substancat komplekse përmbajnë atome të llojeve të ndryshme dhe, kur dekompozohen, mund të formojnë dy (ose më shumë) komponime. Për shembull, kur uji ndahet, ai formon oksigjen dhe hidrogjen. Megjithatë, jo çdo përbërje mund të ndahet në substanca të thjeshta. Për shembull, sulfuri i hekurit, i formuar nga atomet e squfurit dhe hekurit, nuk mund të zbërthehet. Në këtë rast, për të vërtetuar se përbërja është komplekse dhe përfshin atome të ndryshme, përdoret parimi i reagimit të kundërt. Me fjalë të tjera, sulfuri i hekurit merret duke përdorur përbërësit fillestarë.

Elementet janë forma të elementeve kimike që ekzistojnë në formë të lirë. Sot shkenca njeh më shumë se katërqind lloje të këtyre elementeve.

Ndryshe nga substancat komplekse, substancat e thjeshta nuk mund të merren nga substanca të tjera të thjeshta. Ato gjithashtu nuk mund të zbërthehen në komponime të tjera.

Të gjitha modifikimet alotropike kanë vetinë e shndërrimit në njëri-tjetrin. Llojet e ndryshme të substancave të thjeshta të formuara nga një element kimik mund të kenë nivele të ndryshme dhe të ndryshme të aktivitetit kimik. Për shembull, oksigjeni shfaq më pak aktivitet se ozoni, dhe pika e shkrirjes së fullerenit, për shembull, është më e ulët se ajo e diamantit.

Në kushte normale, për njëmbëdhjetë elementë substancat e thjeshta do të jenë gaze (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), për dy lëngje (Br, Hg) dhe për të tjera elementet - trupat e ngurtë.

Në temperatura afër temperaturës së dhomës, pesë metalet do të marrin një gjendje të lëngshme ose gjysmë të lëngshme. Kjo për faktin se pika e tyre e shkrirjes është pothuajse e barabartë. Kështu, merkuri dhe rubidiumi shkrihen në 39 gradë, franciumi në 27, ceziumi në 28 dhe galiumi në 30 gradë.

Duhet të theksohet se konceptet e "elementit kimik", "atomit", "substancës së thjeshtë" nuk duhet të ngatërrohen. Kështu, për shembull, një atom ka një kuptim të caktuar, specifik dhe ekziston me të vërtetë. Përkufizimi i "elementit kimik" është përgjithësisht abstrakt dhe kolektiv. Në natyrë, elementët janë të pranishëm në formën e atomeve të lira ose të lidhura kimikisht. Në të njëjtën kohë, karakteristikat e substancave të thjeshta (koleksionet e grimcave) dhe elementët kimikë (atomet e izoluar të një lloji të veçantë) kanë karakteristikat e tyre.