Aplikimi i dioksidit të karbonit. Dioksid karboni

Dioksidi i karbonit është një gaz i pangjyrë me një erë mezi të perceptueshme, jo toksik, më i rëndë se ajri. Dioksidi i karbonit është i shpërndarë gjerësisht në natyrë. Ai tretet në ujë duke formuar acid karbonik H 2 CO 3 duke i dhënë shije të thartë. Ajri përmban rreth 0.03% dioksid karboni. Dendësia është 1,524 herë më e madhe se dendësia e ajrit dhe është e barabartë me 0,001976 g/cm 3 (në temperaturë dhe presion zero 101,3 kPa). Potenciali jonizues 14.3V. Formula kimike – CO 2 .

Në prodhimin e saldimit përdoret termi "dioksid karboni" cm . Në “Rregullat për projektimin dhe funksionimin e sigurt të enëve nën presion” termi "dioksid karboni", dhe në terma "dioksid karboni".

Ka shumë mënyra për të prodhuar dioksid karboni, ato kryesore janë diskutuar në artikull.

Dendësia e dioksidit të karbonit varet nga presioni, temperatura dhe gjendja e grumbullimit në të cilën gjendet. Në presionin atmosferik dhe temperaturën -78,5°C, dioksidi i karbonit, duke anashkaluar gjendjen e lëngshme, kthehet në një masë të bardhë si bora. "akull i thatë".

Nën një presion prej 528 kPa dhe në një temperaturë prej -56.6 ° C, dioksidi i karbonit mund të jetë në të tre gjendjet (e ashtuquajtura pika e trefishtë).

Dioksidi i karbonit është termikisht i qëndrueshëm, duke u ndarë në monoksid karboni vetëm në temperatura mbi 2000°C.

Dioksidi i karbonit është gazi i parë që përshkruhet si një substancë diskrete. Në shekullin e shtatëmbëdhjetë, një kimist flamand Jan Baptist van Helmont (Jan Baptist van Helmont) vuri re se pas djegies së qymyrit në një enë të mbyllur, masa e hirit ishte shumë më e vogël se masa e qymyrit të djegur. Ai e shpjegoi këtë duke thënë se qymyri u shndërrua në një masë të padukshme, të cilën ai e quajti "gaz".

Vetitë e dioksidit të karbonit u studiuan shumë më vonë në 1750. fizikan skocez Joseph Black (Joseph Black).

Ai zbuloi se guri gëlqeror (karbonat kalciumi CaCO 3), kur nxehet ose reagon me acidet, lëshon një gaz, të cilin ai e quajti "ajër i lidhur". Doli se "ajri i lidhur" është më i dendur se ajri dhe nuk mbështet djegien.

CaCO 3 + 2HCl = CO 2 + CaCl 2 + H 2 O

Duke kaluar "ajër të lidhur" d.m.th. dioksidi i karbonit CO 2 përmes një tretësire ujore të gëlqeres Ca(OH) 2 karbonat kalciumi CaCO 3 depozitohet në fund. Joseph Black e përdori këtë eksperiment për të provuar se dioksidi i karbonit lirohet përmes frymëmarrjes së kafshëve.

CaO + H2O = Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Dioksidi i karbonit i lëngshëm është një lëng pa ngjyrë, pa erë, dendësia e të cilit ndryshon shumë me temperaturën. Ekziston në temperaturën e dhomës vetëm në presione mbi 5.85 MPa. Dendësia e dioksidit të karbonit të lëngshëm është 0,771 g/cm 3 (20°C). Në temperatura nën +11°C është më e rëndë se uji dhe mbi +11°C është më e lehtë.

Graviteti specifik i dioksidit të karbonit të lëngshëm ndryshon ndjeshëm me temperaturën, pra, sasia e dioksidit të karbonit përcaktohet dhe shitet sipas peshës. Tretshmëria e ujit në dioksid karboni të lëngshëm në intervalin e temperaturës 5.8-22.9°C nuk është më shumë se 0.05%.

Dioksidi i karbonit i lëngshëm shndërrohet në gaz kur i jepet nxehtësia. Në kushte normale (20°C dhe 101.3 kPa) Kur avullohet 1 kg dioksid karboni të lëngshëm, formohen 509 litra dioksid karboni.. Kur gazi tërhiqet shumë shpejt, presioni në cilindër zvogëlohet dhe furnizimi me nxehtësi është i pamjaftueshëm, dioksidi i karbonit ftohet, shpejtësia e avullimit të tij zvogëlohet dhe kur arrin "pikën e trefishtë" kthehet në akull të thatë, i cili bllokon vrimën. në marshin e reduktimit dhe nxjerrja e mëtejshme e gazit ndalon. Kur nxehet, akulli i thatë shndërrohet drejtpërdrejt në dioksid karboni, duke anashkaluar gjendjen e lëngshme. Për të avulluar akullin e thatë, është e nevojshme të furnizoni ndjeshëm më shumë nxehtësi sesa të avulloni dioksid karboni të lëngshëm - prandaj, nëse akulli i thatë është formuar në cilindër, ai avullohet ngadalë.

Dioksidi i karbonit i lëngshëm u prodhua për herë të parë në 1823. Humphry Davy(Humphry Davy) dhe Michael Faraday(Michael Faraday).

Dioksidi i ngurtë i karbonit "akulli i thatë" i ngjan borës dhe akullit në pamje. Përmbajtja e dioksidit të karbonit e marrë nga briketat e akullit të thatë është e lartë - 99,93-99,99%. Përmbajtja e lagështisë është në intervalin 0,06-0,13%. Akulli i thatë, duke qenë në ajër të hapur, avullon me shpejtësi, kështu që kontejnerët përdoren për ruajtjen dhe transportin e tij. Dioksidi i karbonit prodhohet nga akulli i thatë në avullues të veçantë. Dioksid karboni i ngurtë (akulli i thatë), i furnizuar në përputhje me GOST 12162.

Dioksidi i karbonit përdoret më shpesh:

• për të krijuar një mjedis mbrojtës për metalet;
• në prodhimin e pijeve të gazuara;
• ftohja, ngrirja dhe ruajtja e produkteve ushqimore;
• për sistemet e shuarjes së zjarrit;
• për pastrimin e sipërfaqeve me akull të thatë.

Dendësia e dioksidit të karbonit është mjaft e lartë, gjë që lejon që hapësira e reaksionit të harkut të mbrohet nga kontakti me gazrat e ajrit dhe parandalon azotimin me konsum relativisht të ulët të dioksidit të karbonit në avion. Dioksidi i karbonit është, gjatë procesit të saldimit, ai ndërvepron me metalin e saldimit dhe ka një efekt oksidues dhe gjithashtu karburizues në metalin e pishinës së saldimit.

Më parë ishin pengesa për përdorimin e dioksidit të karbonit si mjet mbrojtës në qepje. Poret u shkaktuan nga vlimi i metalit ngurtësues të pishinës së saldimit nga çlirimi i monoksidit të karbonit (CO) për shkak të deoksidimit të pamjaftueshëm të tij.

Në temperatura të larta, dioksidi i karbonit shpërndahet për të formuar oksigjen të lirë, monoatomik shumë aktiv:

Oksidimi i metalit të saldimit i çliruar nga dioksidi i karbonit gjatë saldimit neutralizohet nga përmbajtja e një sasie shtesë të elementëve aliazh me një afinitet të lartë për oksigjenin, më së shpeshti silicin dhe manganin (më shumë se sasia e nevojshme për lidhjen e metalit të saldimit) ose flukset e futura në zonën e saldimit (saldimi).

Si dioksidi i karbonit ashtu edhe monoksidi i karbonit janë praktikisht të pazgjidhshëm në metal të ngurtë dhe të shkrirë. Aktivi i lirë oksidon elementët e pranishëm në pishinën e saldimit në varësi të afinitetit dhe përqendrimit të tyre të oksigjenit sipas ekuacionit:

Unë + O = MeO

ku Unë është një metal (mangan, alumin, etj.).

Përveç kësaj, vetë dioksidi i karbonit reagon me këta elementë.

Si rezultat i këtyre reaksioneve, gjatë saldimit në dioksid karboni, vërehet djegie e konsiderueshme e aluminit, titanit dhe zirkonit, dhe djegie më pak intensive e silikonit, manganit, kromit, vanadiumit, etj.

Oksidimi i papastërtive ndodh veçanërisht fuqishëm në . Kjo për faktin se gjatë saldimit me një elektrodë harxhuese, ndërveprimi i metalit të shkrirë me gazin ndodh kur një rënie mbetet në fund të elektrodës dhe në pishinën e saldimit, dhe kur saldohet me një elektrodë jo të konsumueshme, ndodh vetëm në pishinë. Siç dihet, ndërveprimi i gazit me metalin në hendekun e harkut ndodh shumë më intensivisht për shkak të temperaturës së lartë dhe sipërfaqes më të madhe të kontaktit të metalit me gazin.

Për shkak të aktivitetit kimik të dioksidit të karbonit në raport me tungstenin, saldimi në këtë gaz kryhet vetëm me një elektrodë harxhuese.

Dioksidi i karbonit është jo toksik dhe jo shpërthyes. Në përqendrime më shumë se 5% (92 g/m3), dioksidi i karbonit ka një efekt të dëmshëm në shëndetin e njeriut, pasi është më i rëndë se ajri dhe mund të grumbullohet në zona të ajrosura dobët pranë dyshemesë. Kjo zvogëlon fraksionin vëllimor të oksigjenit në ajër, gjë që mund të shkaktojë mungesë oksigjeni dhe mbytje. Ambientet ku kryhet saldimi duke përdorur dioksid karboni duhet të jenë të pajisura me furnizim të përgjithshëm dhe ventilim të shkarkimit. Përqendrimi maksimal i lejueshëm i dioksidit të karbonit në ajrin e zonës së punës është 9.2 g/m 3 (0.5%).

Dioksidi i karbonit furnizohet nga. Për të marrë qepje me cilësi të lartë, përdoret dioksidi i karbonit i gaztë dhe i lëngshëm i klasave më të larta dhe të para.

Dioksidi i karbonit transportohet dhe ruhet në cilindra çeliku ose rezervuarë me kapacitet të madh në gjendje të lëngshme, i ndjekur nga gazifikimi në impiant, me një furnizim të centralizuar në stacionet e saldimit përmes rampave. Një standard me një kapacitet uji prej 40 litrash mbushet me 25 kg dioksid karboni të lëngshëm, i cili në presion normal zë 67,5% të vëllimit të cilindrit dhe prodhon 12,5 m 3 dioksid karboni gjatë avullimit. Ajri grumbullohet në pjesën e sipërme të cilindrit së bashku me gazin e dioksidit të karbonit. Uji, i cili është më i rëndë se dioksidi i karbonit i lëngshëm, mblidhet në fund të cilindrit.

Për të reduktuar lagështinë e dioksidit të karbonit, rekomandohet instalimi i cilindrit me valvulën poshtë dhe, pasi të vendoset për 10...15 minuta, hapni me kujdes valvulën dhe lëshoni lagështinë nga cilindri. Para saldimit, është e nevojshme të lëshoni një sasi të vogël gazi nga një cilindër i instaluar normalisht për të hequr çdo ajër të bllokuar në cilindër. Një pjesë e lagështisë mbahet në dioksid karboni në formën e avullit të ujit, duke përkeqësuar saldimin e tegelit.

Kur gazi lirohet nga cilindri, për shkak të efektit të mbytjes dhe thithjes së nxehtësisë gjatë avullimit të dioksidit të karbonit të lëngshëm, gazi ftohet ndjeshëm. Me nxjerrjen intensive të gazit, reduktuesi mund të bllokohet me lagështi të ngrirë që përmbahet në dioksid karboni, si dhe me akull të thatë. Për të shmangur këtë, gjatë nxjerrjes së dioksidit të karbonit, një ngrohës me gaz është instaluar përpara reduktuesit. Heqja përfundimtare e lagështirës pas kutisë së shpejtësisë kryhet me një desikant special të mbushur me lesh xhami dhe klorur kalciumi, xhel silicë, sulfat bakri ose thithës të tjerë lagështie.

Cilindri i dioksidit të karbonit është i lyer me ngjyrë të zezë, me shkronja të verdha të shkruara "CARBON ACID"..

Një nga gazrat teknikë më të përdorur është dioksidi i karbonit. Ky gaz quhet edhe dioksid karboni, dioksid karboni, dioksid karboni dhe anhidridi karbonik - CO2. Gazi është i pangjyrë dhe ka shije të thartë. Përdoret në shumicën e proceseve industriale, gjithashtu në industrinë e mjekësisë, ushqimit dhe saldimit me gaz. Përdoret gjithashtu në aparatet e zjarrit dhe kanaçet e armëve me ajër. Në një shkallë të gjerë, dioksidi i karbonit për industrinë prodhohet nga ndërveprimi i dolomitit ose gurit gëlqeror dhe një zgjidhje të karbonatit të kaliumit. Për ujin e gazuar dhe produktet e pjekura, dioksidi i karbonit prodhohet nga fermentimi alkoolik.

Dioksidi i karbonit nuk është toksik, por në përqendrime të forta është i rrezikshëm për njerëzit. Dioksidi i karbonit në gjendjen e tij të lëngët pas kontaktit me oksigjenin shndërrohet pjesërisht në "akull të thatë" dhe pjesërisht avullohet. Gjatë prodhimit industrial, gazi teknik pompohet në cilindra. Dioksidi i karbonit në gjendje të lëngshme ruhet nën presion të lartë prej rreth 65-70 atmosferash.

Dioksidi i karbonit ka gjetur gjithashtu përdorimin e tij si një medium inert në saldimin me tela. Për efikasitet më të mirë të saldimit, zakonisht përdoren gazra të tjerë teknikë, veçanërisht kur është e nevojshme të saldohen pjesë të trasha metalike. Por këto gazra nuk mund të mbulojnë përdorimin e thjeshtuar të cilindrave të dioksidit të karbonit me një instalim saldimi, lehtësinë e prodhimit dhe koston e ulët të vetë gazit.

Duke marrë parasysh të gjitha avantazhet, dioksidi i karbonit është gazi optimal për saldim. Për vëllime të vogla të përdorimit të dioksidit të karbonit, cilindrat përdoren për punë saldimi. Në një cilindër 40 litra derdhen 25 kg dioksid karboni të lëngshëm, si rezultat i avullimit të të cilit lirohen rreth 12.500 litra gaz.

Dioksidi i karbonit ruhet në cilindra nën një presion prej 5-6 MPa. Cilindri duhet të jetë i pajisur me një reduktues, një ngrohës dhe një tharëse gazi. Kur dioksidi i karbonit largohet nga cilindri, ai ftohet shumë, gjë që mund të çojë në ngrirjen e avullit të ujit që ndodhet në gaz dhe bllokimin e mëvonshëm të reduktuesit. Prandaj, duhet të instalohet një ngrohës special i gazit midis reduktuesit dhe valvulës së cilindrit. Duke kaluar nëpër tub, gazi nxehet nga një element elektrik, i cili lidhet me një rrjet me tension 24 ose 36 V. Lagështia hiqet nga dioksidi i karbonit duke përdorur një tharës, i cili përbëhet nga një enë e mbushur me përbërës që thithin në mënyrë të përsosur. ujë. Tharësit ndahen në dy lloje: presion të lartë (ato janë instaluar para reduktuesit) dhe presion të ulët, të instaluar pas reduktuesit.

Dioksidi i karbonit për saldim është i klasës më të lartë, të parë dhe të dytë, sipas GOST 8050-85. Sidoqoftë, përdorimi i klasës së dytë duhet të kryhet rreptësisht me një tharëse gazi. Duhet të theksohet se kur saldoni pjesë duke përdorur dioksid karboni, mund të kontrolloni vizualisht cilësinë e shtresës, të vendosni cilindrat në çdo kënd, gjë që jep një rezultat të saktë.

Në Qendrën Inxhinierike dhe Teknike " Hellios» Kemi të gjitha llojet e dioksidit të karbonit për punime saldimi. Specialistët tanë do t'ju këshillojnë më në detaje për të gjitha çështjet dhe do t'ju paraqesin dokumentet përkatëse të cilësisë. Ne kemi shumë vite që furnizojmë biznese dhe individë dhe jemi të gatshëm për bashkëpunim afatgjatë me çdo klient të ri.

Dioksidi i karbonit (dioksidi i karbonit, dioksidi i karbonit, CO 2) formohet nga bashkëveprimi i dy elementeve - oksigjenit dhe karbonit. Dioksidi i karbonit prodhohet nga djegia e përbërjeve hidrokarbure ose qymyrit, si rezultat i fermentimit të lëngjeve, dhe gjithashtu si produkt i frymëmarrjes së kafshëve dhe njerëzve. Gjendet në atmosferë në sasi të vogla. Bimët thithin dioksidin e karbonit nga atmosfera dhe e shndërrojnë atë në përbërës organikë. Kur ky gaz të zhduket nga atmosfera, praktikisht nuk do të ketë shi në Tokë dhe do të bëhet dukshëm më i freskët.

Vetitë e dioksidit të karbonit

Dioksidi i karbonit është më i rëndë se ajri. Ngrihet në -78 °C. Kur dioksidi i karbonit ngrin, ai formon borë. Në tretësirë, dioksidi i karbonit formon acidin karbonik. Për shkak të vetive të caktuara, dioksidi i karbonit nganjëherë quhet "batanije" e Tokës. Kalon lehtësisht rrezet ultravjollcë. Rrezet infra të kuqe lëshohen nga sipërfaqja e dioksidit të karbonit në hapësirën e jashtme.

Dioksidi i karbonit lëshohet në formë të lëngshme në temperaturë të ulët, në formë të lëngshme në presion të lartë dhe në formë të gaztë. Forma e gaztë e dioksidit të karbonit përftohet nga gazrat e mbeturinave gjatë prodhimit të alkooleve, amoniakut, dhe gjithashtu si rezultat i djegies së karburantit. Gazi i dioksidit të karbonit është një gaz jo toksik dhe jo shpërthyes, pa erë dhe ngjyrë. Në formë të lëngshme, dioksidi i karbonit është një lëng pa ngjyrë dhe pa erë. Kur përmbajtja është më shumë se 5%, dioksidi i karbonit grumbullohet në sipërfaqen e dyshemesë në zona me ventilim të dobët. Një rënie në fraksionin vëllimor të oksigjenit në ajër mund të çojë në mungesë të oksigjenit dhe mbytje. Embriologët kanë zbuluar se qelizat njerëzore dhe shtazore kanë nevojë për rreth 7% dioksid karboni dhe vetëm 2% oksigjen. Dioksidi i karbonit është një qetësues i sistemit nervor dhe një anestetik i shkëlqyer. Gazi në trupin e njeriut është i përfshirë në sintezën e aminoacideve dhe ka një efekt vazodilues. Mungesa e dioksidit të karbonit në gjak çon në spazma të enëve të gjakut dhe të muskujve të lëmuar të të gjitha organeve, në rritje të sekretimit në rrugët e hundës, në bronke dhe në zhvillimin e polipeve dhe adenoideve dhe në trashje të membranave për shkak të depozitimit të kolesterolit.

Prodhimi i dioksidit të karbonit

Ka disa mënyra për të prodhuar dioksid karboni. Në industri, dioksidi i karbonit merret nga dolomiti, guri gëlqeror - produkte të dekompozimit të karbonateve natyrore, si dhe nga gazrat e furrës. Përzierja e gazit lahet me një zgjidhje të karbonatit të kaliumit. Përzierja thith dioksidin e karbonit dhe kthehet në bikarbonat. Tretësira e bikarbonatit nxehet dhe dekompozohet, duke lëshuar dioksid karboni. Në metodën e prodhimit industrial, dioksidi i karbonit pompohet në cilindra.

Në laboratorë, prodhimi i dioksidit të karbonit bazohet në ndërveprimin e bikarbonateve dhe karbonateve me acidet.

Aplikimet e dioksidit të karbonit

Në praktikën e përditshme, dioksidi i karbonit përdoret mjaft shpesh. Në industrinë ushqimore, dioksidi i karbonit përdoret si një agjent tharës për brumin dhe gjithashtu si një ruajtës. Tregohet në paketimin e produktit nën kodin E290. Vetitë e dioksidit të karbonit përdoren gjithashtu në prodhimin e ujit të gazuar.

Biokimistët kanë zbuluar se për të rritur rendimentin e kulturave të ndryshme, është shumë efektive të fekondohet ajri me dioksid karboni. Megjithatë, kjo metodë e fekondimit mund të përdoret vetëm në serra. Në bujqësi, gazi përdoret për të krijuar shi artificial. Kur neutralizon një mjedis alkalik, dioksidi i karbonit zëvendëson acidet minerale të fuqishme. Në objektet e magazinimit të perimeve, dioksidi i karbonit përdoret për të krijuar një mjedis të gaztë.

Në industrinë e parfumeve, dioksidi i karbonit përdoret në prodhimin e parfumeve. Në mjekësi, dioksidi i karbonit përdoret për efekte antiseptike gjatë operacioneve të hapura.

Kur ftohet, dioksidi i karbonit kthehet në "akull të thatë". Dioksidi i karbonit i lëngshëm paketohet në cilindra dhe u dërgohet konsumatorëve. Dioksidi i karbonit në formën e "akullit të thatë" përdoret për të ruajtur ushqimin. Kur nxehet, akulli i tillë avullon pa lënë mbetje.

Dioksidi i karbonit përdoret si një medium aktiv në saldimin me tela. Gjatë saldimit, dioksidi i karbonit zbërthehet në oksigjen dhe monoksid karboni. Oksigjeni ndërvepron me metalin e lëngshëm dhe e oksidon atë.

Në modelimin e avionëve, dioksidi i karbonit përdoret si burim energjie për motorët. Bombolat e dioksidit të karbonit përdoren në armët e ajrit.

E lëngshme

Dioksid karboni (dioksidi i karbonit, CO 2) në të gjitha shtetet e tij përdoret gjerësisht në pothuajse të gjithë sektorët e industrisë dhe kompleksin agro-industrial.

CO 2 përbën 10% të totalit të tregut teknik të gazit, gjë që e vendos këtë produkt në të njëjtin nivel me produktet kryesore të ndarjes së ajrit.

Oksid karboni (dioksid karboni, dioksid karboni, dioksid karboni, anhidridi karbonik, dioksid karboni) - CO 2, gaz pa ngjyrë, pa erë, me shije pak të thartë.

Përqendrimi i dioksidit të karbonit në atmosferën e Tokës është mesatarisht 0.038%

Fizike

Dendësia në kushte normale është 1.97 kg/m³. Në presionin atmosferik, dioksidi i karbonit nuk ekziston në një gjendje të lëngshme, duke ndryshuar drejtpërdrejt nga një gjendje e ngurtë në një gjendje të gaztë. Dioksidi i ngurtë i karbonit quhet akull i thatë. Në presion të ngritur dhe temperatura normale, dioksidi i karbonit kthehet në lëng, i cili përdoret për ruajtjen e tij.

Dioksidi i karbonit transmeton lehtësisht rrezet ultravjollcë dhe rrezet e pjesës së dukshme të spektrit, të cilat vijnë në Tokë nga Dielli dhe e ngrohin atë. Në të njëjtën kohë, ai thith rrezet infra të kuqe të emetuara nga Toka dhe është një nga gazrat serë, si rezultat i të cilit merr pjesë në procesin e ngrohjes globale. Një rritje e vazhdueshme e nivelit të këtij gazi në atmosferë është vërejtur që nga fillimi i epokës industriale.

Kimike

Sipas vetive të tij kimike, dioksidi i karbonit klasifikohet si një oksid acid. Kur tretet në ujë, formon acid karbonik. Reagon me alkalet për të formuar karbonate dhe bikarbonate. Ai i nënshtrohet reaksioneve të zëvendësimit elektrofilik (për shembull, me fenol - reaksioni Kolbe) dhe shtimit nukleofilik (për shembull, me komponimet organomagnezium).

Biologjike

Dioksidi i karbonit luan një nga rolet kryesore në natyrën e gjallë, duke marrë pjesë në shumë procese metabolike të një qelize të gjallë. Dioksidi i karbonit prodhohet përmes një sërë reaksionesh oksiduese tek kafshët dhe lëshohet në atmosferë përmes frymëmarrjes. Dioksidi i karbonit atmosferik është burimi kryesor i karbonit për bimët. Megjithatë, do të ishte gabim të thuhej se kafshët lëshojnë vetëm dioksid karboni, dhe bimët vetëm e thithin atë. Bimët thithin dioksidin e karbonit përmes fotosintezës, dhe pa dritë ata gjithashtu e lëshojnë atë.

Dioksidi i karbonit nuk është toksik, por nuk mbështet frymëmarrjen. Përqendrimet e larta në ajër shkaktojnë mbytje (shih Hiperkapni). Mungesa e dioksidit të karbonit është gjithashtu e rrezikshme (shiko Hipokapnia)

Dioksidi i karbonit gjithashtu ka një rëndësi fiziologjike në organizmat e kafshëve, për shembull, ai është i përfshirë në rregullimin e tonit vaskular (shih Arteriolat).

Faturë

Në industri përftohet nga gazrat e furrës, nga produktet e dekompozimit të karbonateve natyrore (gëlqerore, dolomit). Përzierja e gazrave lahet me një tretësirë ​​të karbonatit të kaliumit, i cili thith dioksidin e karbonit, duke u shndërruar në bikarbonat. Një tretësirë ​​e bikarbonatit dekompozohet kur nxehet ose nën presion të reduktuar, duke lëshuar dioksid karboni. Gazi i prodhuar gjatë fermentimit alkoolik përdoret për qëllime ushqimore. Pas trajtimit paraprak, gazi pompohet në cilindra.

Dioksidi i karbonit prodhohet gjithashtu në impiantet e ndarjes së ajrit si një nënprodukt i prodhimit të oksigjenit të pastër, azotit dhe argonit.

Në laborator përftohen sasi të vogla duke reaguar karbonatet dhe bikarbonatet me acide, si mermer, shkumës ose sodë me acid klorhidrik. Përdorimi i acidit sulfurik për të reaguar me shkumës ose mermer rezulton në formimin e sulfatit të kalciumit pak të tretshëm, i cili ndërhyn në reaksion dhe i cili hiqet nga një tepricë e konsiderueshme e acidit.

Për të përgatitur pije, mund të përdoret reagimi i sodës së bukës me acid citrik ose lëng limoni të thartë. Pikërisht në këtë formë u shfaqën pijet e para të gazuara. Farmacistët merreshin me prodhimin dhe shitjen e tyre.

Aplikacion

Në industrinë ushqimore, dioksidi i karbonit përdoret si ruajtës dhe tregohet në paketim nën kodin E290, dhe gjithashtu si një agjent për tharjen e brumit.

Dioksidi i karbonit i lëngshëm (dioksidi i karbonit ushqimor i lëngshëm) është dioksid karboni i lëngshëm i ruajtur nën presion të lartë (~ 65-70 Atm). Lëng pa ngjyrë. Kur dioksidi i karbonit i lëngshëm lëshohet nga një cilindër në atmosferë, një pjesë e tij avullon dhe pjesa tjetër formon thekon akulli të thatë.

Cilindrat e lëngshëm të dioksidit të karbonit përdoren gjerësisht si zjarrfikës dhe për prodhimin e ujit të gazuar dhe limonadës.

Dioksidi i karbonit përdoret si një mjet mbrojtës në saldimin me tela, por në temperatura të larta shpërndahet dhe lëshon oksigjen. Oksigjeni i çliruar oksidon metalin. Në këtë drejtim, është e nevojshme të futen agjentë deoksidues si mangani dhe silikoni në telin e saldimit. Një pasojë tjetër e ndikimit të oksigjenit, e lidhur edhe me oksidimin, është një rënie e mprehtë e tensionit sipërfaqësor, e cila çon, ndër të tjera, në spërkatje më intensive të metaleve sesa kur saldohet në argon ose helium.

Dioksidi i karbonit në kanaçe përdoret në armët ajrore dhe si burim energjie për motorët në modelimin e avionëve.

Dioksidi i ngurtë i karbonit - akulli i thatë - përdoret në akullnajat. Dioksidi i karbonit i lëngshëm përdoret si ftohës dhe lëng pune në termocentralet (frigoriferë, ngrirës, ​​gjeneratorë të energjisë diellore, etj.).

Metodat e Regjistrimit

Matja e presionit të pjesshëm të dioksidit të karbonit kërkohet në proceset teknologjike, në aplikimet mjekësore - analiza e përzierjeve të frymëmarrjes gjatë ventilimit artificial dhe në sistemet e mbyllura të mbështetjes së jetës. Analiza e përqendrimit të CO 2 në atmosferë përdoret për kërkime mjedisore dhe shkencore, për të studiuar efektin serë.

Dioksidi i karbonit regjistrohet duke përdorur analizues të gazit bazuar në parimin e spektroskopisë infra të kuqe dhe sistemeve të tjera matëse të gazit. Një analizues i gazit mjekësor për regjistrimin e përmbajtjes së dioksidit të karbonit në ajrin e nxjerrë quhet kapnograf.

Dioksidi i karbonit në atmosferë

Ndryshimet në përqendrimin e dioksidit të karbonit në atmosferë (Kurba Keeling). Matjet në Observatorin Mauna Loa.

Luhatjet vjetore të përqendrimit të dioksidit të karbonit atmosferik në planet përcaktohen kryesisht nga bimësia e gjerësive gjeografike të mesme (40-70 °) të Hemisferës Veriore.

Bimësia në tropikët është praktikisht e pavarur nga stina, brezi i thatë i shkretëtirës prej 20-30° (në të dy hemisferat) jep një kontribut të vogël në ciklin e dioksidit të karbonit, dhe rripat e tokës më të mbuluara me bimësi janë të vendosura në mënyrë asimetrike në Tokë ( në hemisferën jugore ka një oqean në gjerësinë e mesme).
Prandaj, nga marsi deri në shtator, për shkak të fotosintezës, përmbajtja e CO 2 në atmosferë zvogëlohet, dhe nga tetori deri në shkurt rritet. Kontributet në rritjen e dimrit vijnë si nga oksidimi i drurit (frymëmarrja heterotrofike e bimëve, kalbja, dekompozimi i humusit, zjarret në pyje) dhe djegia e lëndëve djegëse fosile (qymyri, nafta, gazi), i cili rritet ndjeshëm në stinën e dimrit.

Faqe 1

Përdorimi i dioksidit të karbonit për ruajtjen e ushqimit bazohet në toksicitetin e tij relativisht të ulët në përqendrime të ulëta. Dioksidi i karbonit kufizon aktivitetin jetësor të mikroorganizmave të dëmshëm, duke i shkatërruar ato vetëm në kushte përqendrimi të lartë. Nga 37 format e baktereve putrefaktive, vetëm 5 nuk preken nga dioksidi i karbonit.  

Përdorimi i dioksidit të karbonit për ushqimin e bimëve bazohet në procesin e fotosintezës. Gjethet e bimëve, me ndihmën e klorofilit, thithin dioksidin e karbonit nga ajri dhe së bashku me ujin e përpunojnë në substanca organike ushqyese të nevojshme për zhvillimin dhe rritjen e tyre. Ky proces shoqërohet me çlirimin e oksigjenit, domethënë shkëmbimi i gazit ndodh në bazë të frymëmarrjes së bimëve. Për të përmirësuar ndërtimin e lëndëve ushqyese organike, bimët duhet të marrin më shumë ujë dhe dioksid karboni.  

Përdorimi i dioksidit të karbonit në saldimin elektrik bazohet në parimin e mbrojtjes së metalit të shkrirë nga efektet e dëmshme të ajrit atmosferik. Gazrat aktivë që gjenden në ajër - oksigjeni, hidrogjeni dhe azoti - hyjnë në përbërje të ndryshme kimike me metalin e shkrirë: ata e oksidojnë atë, lëshojnë lagështi ose treten në metal, duke rezultuar në saldime që janë poroze dhe që rrjedhin. Dioksidi i karbonit largon ajrin atmosferik nga metali i shkrirë, duke siguruar kështu cilësi normale të nyjeve të salduara.  

Përdorimi i dioksidit të karbonit rrit produktivitetin e veglave të makinerive dhe zvogëlon kohën e humbur gjatë bluarjes.  

Përdorimi i dioksidit të karbonit për shpërthim bazohet në kalimin e tij të shpejtë nën ndikimin e ngrohjes nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të gaztë, e ndjekur nga një shpërthim pa formimin e flakës.  

Përdorimi i dioksidit të karbonit me karbonin radioaktiv dhe studimi i produkteve metabolike treguan se karboni CO2 kalon në grupin karboksil të acidit succinic që rezulton. Natyrisht, dioksidi i karbonit mund të asimilohet nga mikrobet për reaksione sintetike. Nuk mund të përjashtohet mundësia e pasurimit të konsiderueshëm të shtresës së tokës për shkak të reagimeve të një natyre të ngjashme, të cilat ende nuk janë studiuar plotësisht.  

Shtrirja e aplikimit të dioksidit të karbonit të konsumuar për ushqim dhe nevoja të ndryshme teknike po zgjerohet vazhdimisht. Prodhimi i tij, sidomos në verë, nuk mbulon kërkesën. Në RSFSR, dioksidi i karbonit prodhohet vetëm në 30 rajone, territore dhe republika autonome, gjë që shkakton transport të rëndësishëm ndërrajonal. Transporti hekurudhor i dioksidit të karbonit, si ngarkesë shpërthyese, rregullohet me rregulla të veçanta.  

Një vlerësim i përdorimit të dioksidit të karbonit në zonën pilot të zonës Aleksandrovskaya të fushës Tuymazinsky, i kryer nga BashNIPI - Oil, na lejoi të konstatojmë se injektimi i CO2 në zonën e prodhuar duke përdorur përmbytje konvencionale të ujit çoi në një rritje në normat e prodhimit të naftës të puseve me 2 herë.  

Përparësitë e përdorimit të dioksidit të karbonit për fryrje përfshijnë mundësinë e thithjes së tij nga acetilen në llum karabit.  

Bluarja duke përdorur dioksid karboni redukton konsumin e gërryes dhe kohën e makinës. Në këtë rast, streset termike zvogëlohen, gjë që ndihmon në shmangien e çarjeve në sipërfaqen e trajtuar.  

Përdorimi i dioksidit të karbonit si një mjet për të përmirësuar motin në ditët me mjegull është interesant dhe premtues.  

Një nga aplikimet kryesore të dioksidit të karbonit është prodhimi i ujit të gazuar. Karbonizimi prodhohet duke tretur dioksidin e karbonit në ujë - Ngopja e ujit me dioksid karboni kryhet me ftohje paraprake dhe nën presion në ngopësit komercialë.  

Këto skema teknologjike kryhen duke përdorur dioksid karboni ose përzierjen e tij me një surfaktant.  

Sipas të dhënave të hulumtimit, rikuperimi i vajit kur përdoret dioksidi i karbonit rritet kur krijohet një buzë deri në 10% të vëllimit të poreve të formacionit.