Unaza e trurit "kimia i shtrin duart gjerësisht në çështjet njerëzore". ndërmjet procesit të tretjes së metaleve në acid, shoqëruar me ndryshime kimike

Objektivi: të zbuloni pse kimia ishte shkenca e preferuar e Lomonosov dhe çfarë kontributi i dha Mikhail Vasilyevich për të Përmbajtja: Biografia Biografia e Universitetit të Marburgut Meritat e Lomonosov Meritat e Lomonosov Ligji i ruajtjes së masës së substancave Ligji i ruajtjes së masës së substancave zonat në të cilat u largua Lomonosov zonat e tij të shënuara në të cilat Lomonosov la gjurmët e tyre të Universitetit Shtetëror të Moskës. Universiteti Shtetëror i Moskës Lomonosov. Lomonosov Kabineti i kimistit M.V. Lomonosov Kabineti i kimistit M.V. Lomonosov Kimia e shkencës Kimia e shkencës miratimi i shkencave në atdhe miratimi i shkencave në atdhe Monumenti i M.V. Lomonosov në atdheun e tij Monument i M.V. Lomonosov në vendlindjen e tij M.V. Lomonosov në vendlindjen e tij M.V. Lavra Varri i M.V. Lomonosov në Alexandra - Lavra Nevski

Mikhail Vasilyevich Lomonosov lindi në 8 nëntor 1711 në fshatin Denisovka afër Kholmogory. Babai i tij, Vasily Dorofeevich, ishte një njeri i famshëm në Pomorie, pronar i një arteli peshkimi dhe një tregtar i suksesshëm. Mikhail Vasilyevich Lomonosov lindi në 8 nëntor 1711 në fshatin Denisovka afër Kholmogory. Babai i tij, Vasily Dorofeevich, ishte një njeri i famshëm në Pomorie, pronar i një arteli peshkimi dhe një tregtar i suksesshëm.

Në 1735, 12 nga studentët më të aftë u thirrën nga Akademia e Moskës në Akademinë e Shkencave. Tre prej tyre, përfshirë Lomonosovin, u dërguan në Gjermani, në Universitetin e Marburgut, më pas ai vazhdoi shkollimin në Freiburg. Në 1735, 12 nga studentët më të aftë u thirrën nga Akademia e Moskës në Akademinë e Shkencave. Tre prej tyre, përfshirë Lomonosovin, u dërguan në Gjermani, në Universitetin e Marburgut, më pas ai vazhdoi shkollimin në Freiburg.

Meritat e Lomonosovit Shkenca e preferuar e Lomonosovit është kimia. Ai krijoi një laborator kimik në Shën Petersburg dhe zbuloi një ligj të ri; Shkenca e preferuar e Lomonosov është kimia. Ai krijoi një laborator kimik në Shën Petersburg dhe zbuloi një ligj të ri; Ndërsa studionte fizikën, ai zgjidhi misterin e stuhive dhe dritave veriore; Ndërsa studionte fizikën, ai zgjidhi misterin e stuhive dhe dritave veriore; Atij i pëlqente të shikonte yjet dhe përmirësoi teleskopin; Atij i pëlqente të shikonte yjet dhe përmirësoi teleskopin; Duke vëzhguar Venusin, ai vërtetoi se ky planet ka një atmosferë; Duke vëzhguar Venusin, ai vërtetoi se ky planet ka një atmosferë; Ai është gjeografi i parë polar në botë; Ai është gjeografi i parë polar në botë; Ai studioi historinë e sllavëve të lashtë dhe historinë e prodhimit të porcelanit; Ai studioi historinë e sllavëve të lashtë dhe historinë e prodhimit të porcelanit; Dhe sa shumë bëri ai për të përmirësuar gjuhën ruse! Dhe sa shumë bëri ai për të përmirësuar gjuhën ruse! Shkroi poezi; Shkroi poezi; Ai ringjalli prodhimin e xhamit me ngjyrë dhe bëri piktura me mozaik ("Portreti i Pjetrit I", "Beteja e Poltava"); Ai ringjalli prodhimin e xhamit me ngjyrë dhe bëri piktura me mozaik ("Portreti i Pjetrit I", "Beteja e Poltava"); Hapi universitetin e parë rus në Moskë. Hapi universitetin e parë rus në Moskë.

Ai krijoi universitetin e parë. Më mirë të them, ai vetë ishte universiteti ynë i parë. A. S. Pushkin. Në 1748 ai formuloi ligjin më të rëndësishëm të kimisë - ligjin e ruajtjes së masës së materies në reaksionet kimike. Masa e substancave që hyjnë në një reaksion është e barabartë me masën e substancave që rrjedhin prej tij.

Historia e njerëzimit njeh shumë njerëz me shumë talent. Dhe midis tyre, shkencëtari i madh rus Mikhail Vasilyevich Lomonosov duhet të vendoset në një nga vendet e para. Historia e njerëzimit njeh shumë njerëz me shumë talent. Dhe midis tyre, shkencëtari i madh rus Mikhail Vasilyevich Lomonosov duhet të vendoset në një nga vendet e para. Optika dhe nxehtësia, elektriciteti dhe graviteti, meteorologjia dhe arti, gjeografia dhe metalurgjia, historia dhe kimia, filozofia dhe letërsia, gjeologjia dhe astronomia janë fushat në të cilat Lomonosov la gjurmë. Optika dhe nxehtësia, elektriciteti dhe graviteti, meteorologjia dhe arti, gjeografia dhe metalurgjia, historia dhe kimia, filozofia dhe letërsia, gjeologjia dhe astronomia janë fushat në të cilat Lomonosov la gjurmë.

Qëllimi i jetës së Lomonosov deri në ditën e tij të fundit ishte "vendosja e shkencës në atdhe", të cilën ai e konsideroi çelësin e prosperitetit të atdheut të tij. Qëllimi i jetës së Lomonosov deri në ditën e tij të fundit ishte "vendosja e shkencës në atdhe", të cilën ai e konsideroi çelësin e prosperitetit të atdheut të tij.

• Në një nga veprat e tij të hershme, "Elementet e kimisë matematikore", Lomonosov propozoi një përkufizim të shkurtër të kimisë.

• Kimia është shkenca e ndryshimeve që ndodhin në një trup të përzier.

• Kështu, në këtë formulim të lëndës së kimisë, Lomonosov për herë të parë e prezanton atë në formën e një shkence, sesa një arti.

Në 1749

• Në 1749

• M.V. Lomonosov

• mori nga

• Ndërtesat e Senatit

• së pari në Rusi

• kimike

• laboratorët

Laboratori i Lomonosov kishte një gamë të tërë shkallësh të ndryshme. Kishte "peshore provë në një kuti qelqi", peshore argjendi, disa peshore manuale farmaci me gota bakri dhe peshore të zakonshme komerciale për pesha të mëdha. Saktësia me të cilën Lomonosov kreu peshimet në eksperimentet e tij kimike arriti, në terma moderne, 0,0003 gram.

• M. V. Lomonosov dha një kontribut të madh në

• teoria dhe praktika e analizës së peshës.

• Ai formuloi kushtet optimale

• depozitimi, përmirësoi disa

• operacionet e kryera gjatë punës me llum.

• Në librin e tij “Themelet e para të metalurgjisë ose

• punët e xehes” shkencëtar në detaje

• përshkroi pajisjen analitike

• peshoret, teknikat e peshimit,

• pajisje për peshimin

• dhomat.

• Puna e parë shkencore e Lomonosov

• "Për shndërrimin e një trupi të ngurtë në një lëng, në varësi të lëvizjes së një lëngu paraekzistues" u shkrua në 1738.

• Puna e dytë, "Mbi ndryshimin midis trupave të përzier që konsiston në kohezionin e korpuskulave", u përfundua një vit më vonë.

• Këto vepra të shkencëtarit të ardhshëm

• ishin fillimi i studimit

• grimcat më të vogla të materies,

• nga i cili përbëhet e gjithë natyra.

• Dy dekada më vonë ata

• formuar në një atomike të hollë

• koncepti molekular,

• duke përjetësuar emrin e autorit të saj.

1745

• 1745

• M. V. Lomonosov dhe

• V.K. Trediakovsky -

• rusët e parë

• akademikët

• Ligji i ruajtjes së masës së substancave dhe lëvizjes

• Ky ligj u prezantua për herë të parë nga M.V. Lomonosov

• thuhet qartë në letër

• për L. Euler të datës 5 korrik 1748: “Gjithçka

• ndryshimet që ndodhin natyrshëm

• të ndodhë kështu që nëse ndonjë gjë

• diçka shtohet, hiqet prej

• diçka tjetër. Pra, sa rëndësi ka

• shtuar në çdo trup

• sa humbet nga tjetri

• Unë kaloj të njëjtat orë duke fjetur

• I heq zgjimin etj.

• Meqenëse ky është një ligj universal i natyrës,

• atëherë zbatohet për rregullat

• lëvizjet: trupi, i cili me të

• stimulon një tjetër për të

• lëvizja, humbet të njëjtën sasi nga

• të lëvizjes së tij, sa raporton

• tek një tjetër, i zhvendosur prej tij.”

Në 1752 M.V. Lomonosov në

• Në 1752 M.V. Lomonosov në

• "hartime të shkruara me dorë

• fletore" "Hyrje në të vërtetën

• kimia fizike”, dhe “Fillimi

• kërkohet kimia fizike

• të rinjtë që e dëshirojnë

• përmirësuar”, është pyetur tashmë

• Imazhi i shkencës së re të së ardhmes -

• Kimi fizike.

• Kimia fizike është një shkencë që shpjegon, në bazë të parimeve dhe eksperimenteve të fizikës, se çfarë ndodh në trupat e përzier gjatë operacioneve kimike.

• Lomonosov zhvilloi teknologjinë e xhamit me ngjyrë.

• Mikhail Vasilievich e përdori këtë teknikë në

• shkrirja industriale e xhamit me ngjyrë dhe në krijimin

• produkte prej tij.

• Portreti i Pjetrit I. Mozaiku. Mozaiku "Beteja e Poltava".

• Shkruar nga M.V. Lomonosov, M.V. Lomonosov në ndërtesën e Akademisë

• 1754. Vetmia. Shkencë. Shën Petersburg 1762-1764

• Rreth vitit 1750, Lomonosov ishte duke përgatitur një recetë për masat e porcelanit dhe duke hedhur themelet për një kuptim shkencor të procesit të përgatitjes së porcelanit. Për herë të parë në shkencë, ai shpreh idenë e saktë për domethënien e një lënde qelqi në strukturën e porcelanit, e cila, siç shprehet ai në "Letra mbi përfitimet e qelqit", "zmbraps hyrjen e trupave të lëngshëm nga puse."

• M. V. Lomonosov studioi proceset e tretjes, kreu një studim të cilësisë së mostrave të ndryshme të kripërave, zbuloi fenomenin e pasivimit të hekurit me acid nitrik, vuri re formimin e një gazi të lehtë të pazakontë (hidrogjen) kur hekuri shpërndahej në acid klorhidrik, vendosi një dallimi në mekanizmin e tretjes së metaleve në acide dhe kripërave në ujë.

• Shkencëtari zhvilloi një teori

• formimi i tretësirave dhe

• e paraqiti në disertacionin e tij

• “Për veprimin e kimikatit

• tretës në përgjithësi"

• (1743 -1745).

Më 18 tetor 1749, në ditarin e zyrës akademike u vu re se "Profesor Lomonosov dorëzoi bojëra blu të ndryshme të shpikura kimikisht si bluja prusiane në koleksionin e Akademisë së Arteve për testim për të parë nëse këto bojëra janë të përshtatshme për ndonjë gjë dhe nëse ato mund të përdoren në pikturë.” Në përgjigjen e marrë thuhej se bojërat e dërguara ishin testuar “si në ujë ashtu edhe në vaj”, si rezultat i së cilës “u konstatua se ato ishin të përshtatshme për lyerje, veçanërisht boja blu e hapur”. Për më tepër, u vendos që të "provohen këto ngjyra në fenerë nën zjarr".

• M.V. Lomonosov është themeluesi i metodës mikrokristaline të analizës. Që nga viti 1743, ai ka kryer eksperimente të ndryshme me kristalizimin e kripërave

• nga solucionet që përdorin

• për vëzhgime

• mikroskop.

M.V. Lomonosov studioi

• M.V. Lomonosov studioi

• tretshmëria e kripërave në temperatura të ndryshme,

• hetoi efektin e rrymës elektrike në tretësirat e kripës,

• vërtetoi faktet e një uljeje të temperaturës kur kripërat treten dhe një ulje të pikës së ngrirjes së tretësirës në krahasim me një tretës të pastër.

• M.V. Lomonosov bëri një dallim

• ndërmjet procesit të tretjes së metaleve në acid, i shoqëruar me ndryshime kimike,

• dhe procesi i tretjes së kripërave në ujë, i cili ndodh pa ndryshime kimike në substancat e tretura.

Universiteti i Moskës

• Universiteti i Moskës

• Nën ndikimin e M.V. Lomonosov, Universiteti i Moskës u hap në 1755, për të cilin ai hartoi projektin fillestar duke ndjekur shembullin e universiteteve të huaja.

• Ndërtesa e vjetër universitare Ndërtesë moderne

• universiteti

Chumakova Julia

Ndër emrat e lavdishëm të së kaluarës së shkencës ruse, ekziston një që është veçanërisht i afërt dhe i dashur për ne - emri i Mikhail Vasilyevich Lomonosov. Ai u bë mishërimi i gjallë i shkencës ruse. Ai zgjodhi kiminë si drejtimin kryesor në punën e tij. Lomonosov ishte shkencëtari më i shquar i kohës së tij. Aktivitetet e tij kërkonin rezultate të dukshme. Kjo shpjegon këmbënguljen me të cilën ai arriti sukses.

Tema e prezantimit:"Kimia shtrin duart e saj gjerësisht në çështjet njerëzore." Ky është një prezantim për aktivitetet e M.V. Lomonosov në fushën e kimisë.

Kjo temë është e rëndësishme sepse M.V. Lomonosov është një nga shkencëtarët e mëdhenj, i cili pa dyshim mund të vendoset në një nga vendet e para në mesin e njerëzve me shumë talente të njerëzimit. Arritjet e tij në fushën e shkencës janë të mahnitshme. Gjithçka që trajtoi Lomonosov kishte karakter profesionalizmi të thellë. Kjo është arsyeja pse aktivitetet e tij janë me interes dhe respekt të madh në kohën e tanishme.

Puna u krye nën drejtimin e një mësuesi të kimisë (raport) dhe shkenca kompjuterike (prezantim)

Shkarko:

Pamja paraprake:

Raport “Kimia i shtrin duart gjerë në punët njerëzore” në konferencën e VI-të shkencore dhe praktike studentore “Dhe reflektimi juaj digjet edhe tani...”

Ndër të gjitha shkencat që studioi enciklopedisti Lomonosov, vendi i parë objektivisht i takon kimisë: më 25 korrik 1745, me një dekret të veçantë, Lomonosov iu dha titulli profesor i kimisë (ai që sot quhet akademik - atëherë një titull i tillë thjesht nuk ekzistonte ende).

Lomonosov theksoi se në kimi "ajo që thuhet duhet të vërtetohet", kështu që ai kërkoi nxjerrjen e një dekreti për ndërtimin e laboratorit të parë kimik në Rusi, i cili përfundoi në 1748. Laboratori i parë kimik në Akademinë Ruse të Shkencave është një nivel cilësor i ri në aktivitetet e tij: për herë të parë në të u zbatua parimi i integrimit të shkencës dhe praktikës. Duke folur në hapjen e laboratorit, Lomonosov tha: “Studimi i kimisë ka një qëllim të dyfishtë: njëri është përmirësimi i shkencave natyrore. Tjetra është shumimi i bekimeve të jetës.”

Ndër studimet e shumta të kryera në laborator, një vend të veçantë zuri puna kimike dhe teknike e Lomonosov në qelq dhe porcelan. Ai kreu më shumë se tre mijë eksperimente, të cilat siguruan material të pasur eksperimental për të vërtetuar "teorinë e vërtetë të ngjyrave". Vetë Lomonosov tha më shumë se një herë se kimia është "profesioni i tij kryesor".

Lomonosov u dha leksione studentëve në laborator, duke u mësuar atyre aftësi eksperimentale. Në fakt, kjo ishte punëtoria e parë studentore. Eksperimentet laboratorike u paraprinë nga seminare teorike.

Tashmë në një nga veprat e tij të para, "Elementet e kimisë matematikore" (1741), Lomonosov deklaroi: "Një kimist i vërtetë duhet të jetë një teoricien dhe praktikues, si dhe një filozof". Në ato ditë, kimia u interpretua si arti i përshkrimit të vetive të substancave të ndryshme dhe metodave të izolimit dhe pastrimit të tyre. As

Metodat e kërkimit, as metodat e përshkrimit të operacioneve kimike, as stili i të menduarit të kimistëve të asaj kohe nuk e kënaqën Lomonosovin, kështu që ai u largua nga e vjetra dhe përshkroi një program madhështor për shndërrimin e artit kimik në shkencë.

Në 1751, në Takimin Publik të Akademisë së Shkencave, Lomonosov mbajti të famshmin "Predikimin mbi përfitimet e kimisë", në të cilin ai përshkroi pikëpamjet e tij, të cilat ndryshonin nga ato mbizotëruese. Ajo që Lomonosov planifikoi të realizonte ishte madhështore në dizajnin e saj inovativ: ai donte ta bënte të gjithë kiminë një shkencë fiziko-kimike dhe për herë të parë theksoi një fushë të re të njohurive kimike - kiminë fizike. Ai shkroi: "Unë jo vetëm që pashë tek autorë të ndryshëm, por edhe me artin tim u binda se eksperimentet kimike, kur kombinohen me ato fizike, tregojnë efekte speciale". Për herë të parë, ai filloi t'u mësonte studentëve një kurs mbi "kiminë e vërtetë fizike", shoqëruar me eksperimente demonstruese.

Në vitin 1756, në një laborator kimik, Lomonosov kreu një seri eksperimentesh mbi kalcinimin (kalcinimin) e metaleve, për të cilat ai shkroi: "... u bënë eksperimente në enë qelqi që ishin shkrirë fort për të hetuar nëse pesha vjen nga nxehtësia e pastër. ; Nëpërmjet këtyre eksperimenteve u konstatua se mendimi i të famshmit Robert Boyle është i rremë, sepse pa kalimin e ajrit të jashtëm, pesha e metalit të djegur mbetet në një masë...” Si rezultat, Lomonosov, duke përdorur një shembull specifik të zbatimit të ligjit universal të ruajtjes, vërtetoi qëndrueshmërinë e masës totale të materies gjatë transformimeve kimike dhe zbuloi ligjin themelor të shkencës kimike - ligjin e qëndrueshmërisë së masës së materies. . Kështu, Lomonosov për herë të parë në Rusi, dhe më vonë Lavoisier në Francë, më në fund e kthyen kiminë në një shkencë të rreptë sasiore.

Eksperimentet e shumta dhe një pikëpamje materialiste e fenomeneve natyrore e çuan Lomonosovin në idenë e një "ligji universal të natyrës". Në një letër drejtuar Euler-it në 1748, ai shkroi: "Të gjitha ndryshimet që ndodhin në natyrë ndodhin në atë mënyrë që nëse diçka i shtohet diçkaje, ajo hiqet nga diçka tjetër.

Kështu, sa më shumë lëndë i shtohet një trupi, e njëjta sasi humbet nga një tjetër. Meqenëse ky është një ligj universal i natyrës, ai zbatohet edhe për rregullat e lëvizjes: një trup që ngacmon një tjetër të lëvizë me shtytjen e tij, humbet aq shumë nga lëvizja e tij sa i jep tjetrit të lëvizur prej tij. Dhjetë vjet më vonë, ai e përshkroi këtë ligj në një mbledhje të Akademisë së Shkencave dhe në 1760 e botoi atë në shtyp. Në letrën e lartpërmendur drejtuar Euler-it, Lomonosov e informoi atë se ky ligj i dukshëm i natyrës ishte vënë në pikëpyetje nga disa anëtarë të Akademisë. Kur drejtori i Kancelarisë Akademike, Schumacher, pa pëlqimin e Lomonosov, dërgoi një numër veprash të Lomonosov-it të paraqitura për botim tek Euler për shqyrtim, përgjigja e matematikanit të madh ishte entuziaste: "Të gjitha këto vepra nuk janë vetëm të mira, por edhe të shkëlqyera. ", shkroi Euler, "sepse ai (Lomonosov) shpjegon çështjet fizike, ato më të nevojshmet dhe më të vështirat, të cilat ishin krejtësisht të panjohura dhe të pamundura për t'i interpretuar nga shkencëtarët më të zgjuar, me një përpikmëri të tillë që unë jam plotësisht i sigurt në saktësinë e provave të tij. Në këtë rast, më duhet t'i jap drejtësi zotit Lomonosov se ai është i talentuar me zgjuarsinë më të lumtur për shpjegimin e fenomeneve fizike dhe kimike. Duhet të dëshirojmë që të gjitha Akademitë e tjera të jenë në gjendje të tregojnë llojin e shpikjeve që tregoi z. Lomonosov”.

Faqja 7 nga 8

Kimia po përhapet gjerësisht...

Përsëri për diamantin

Një diamant i papërpunuar, i papërpunuar është kampioni i "të gjitha mineraleve, materialeve, etj." për sa i përket fortësisë. Teknologjia moderne do ta kishte të vështirë pa diamante.

Një diamant, kur mbarohet dhe lustrohet, kthehet në një diamant dhe nuk ka të barabartë midis gurëve të çmuar.

Diamantet blu vlerësohen veçanërisht nga argjendaritë. Ata janë jashtëzakonisht të rrallë në natyrë, dhe për këtë arsye ata paguajnë para absolutisht të çmendura për ta.

Por Zoti qoftë me ta, me bizhuteri diamanti. Le të ketë më shumë diamante të zakonshëm në mënyrë që të mos keni nevojë të dridheni mbi çdo kristal të vogël.

Mjerisht, ka vetëm disa depozita diamanti në Tokë, dhe akoma më pak të pasura. Njëri prej tyre është në Afrikën e Jugut. Dhe ende prodhon deri në 90 për qind të prodhimit të diamanteve në botë. Me përjashtim të Bashkimit Sovjetik. Rreth dhjetë vjet më parë, zona më e madhe e diamantit u zbulua në Yakutia. Tani atje ka minierë industriale të diamanteve.

Kërkoheshin kushte ekstreme për të formuar diamante natyrale. Temperaturat dhe presionet gjigante. Diamantet kanë lindur në thellësi të tokës. Në disa vende, shkrirjet që përmbajnë diamant shpërthyen në sipërfaqe dhe u ngurtësuan. Por kjo ndodhte shumë rrallë.

A është e mundur të bëhet pa shërbimet e natyrës? A mundet një person të krijojë vetë diamante?

Historia e shkencës ka regjistruar më shumë se një duzinë përpjekjesh për të marrë diamante artificiale. (Meqë ra fjala, një nga "kërkuesit e parë të lumturisë" ishte Henri Moissan, i cili izoloi fluorin e lirë.) Secili prej tyre ishte i pasuksesshëm. Ose metoda ishte thelbësisht e pasaktë, ose eksperimentuesit nuk kishin pajisje që mund të përballonin kombinimin e temperaturave dhe presioneve të larta.

Vetëm në mesin e viteve 50 teknologjia më e fundit gjeti më në fund çelësat për zgjidhjen e problemit të diamanteve artificiale. Lënda e parë fillestare, siç pritej, ishte grafiti. Ai iu nënshtrua një presioni të njëkohshëm prej 100 mijë atmosferash dhe një temperaturë prej rreth 3 mijë gradë. Tani diamantet përgatiten në shumë vende të botës.

Por kimistët këtu mund të gëzohen vetëm së bashku me të gjithë të tjerët. Roli i tyre nuk është aq i madh: fizika mori përgjegjësinë kryesore.

Por kimistët patën sukses në diçka tjetër. Ato ndihmuan ndjeshëm në përmirësimin e diamantit.

Si të përmirësohet kjo? A mund të ketë diçka më të përsosur se një diamant? Struktura e saj kristalore është vetë përsosmëria në botën e kristaleve. Falë renditjes ideale gjeometrike të atomeve të karbonit në kristalet e diamantit, këto të fundit janë kaq të forta.

Nuk mund ta bësh një diamant më të vështirë se sa është. Por është e mundur të bëhet një substancë më e fortë se diamanti. Dhe kimistët krijuan lëndë të para për këtë.

Ekziston një përbërje kimike e borit dhe azotit - nitridi i borit. Nga pamja e jashtme, ai nuk është i shquar, por një nga karakteristikat e tij është alarmante: struktura e tij kristalore është e njëjtë me atë të grafitit. "Grafit i bardhë" - ky emër i është caktuar prej kohësh nitridit të borit. Vërtetë, askush nuk u përpoq të bënte plumba laps prej saj ...

Kimistët kanë gjetur një mënyrë të lirë për të sintetizuar nitridin e borit. Fizikanët iu nënshtruan testeve të rënda: qindra mijëra atmosfera, mijëra gradë... Logjika e veprimeve të tyre ishte jashtëzakonisht e thjeshtë. Meqenëse grafiti "i zi" është shndërruar në diamant, a nuk është e mundur të merret një substancë e ngjashme me diamantin nga grafiti "i bardhë"?

Dhe ata morën të ashtuquajturin borazon, i cili është më i fortë në fortësi ndaj diamantit. Lë gërvishtje në skajet e lëmuara të diamantit. Dhe mund t'i rezistojë temperaturave më të larta - nuk mund të digjni borazonin.

Borazon është ende i shtrenjtë. Do të ketë shumë vështirësi për ta bërë atë dukshëm më të lirë. Por gjëja kryesore tashmë është bërë. Njeriu përsëri doli të ishte më i aftë se natyra.

...Dhe këtu është një tjetër mesazh që erdhi së fundmi nga Tokio. Shkencëtarët japonezë arritën të përgatisin një substancë që është dukshëm më e lartë se diamanti në fortësi. Ata i nënshtruan silikatit të magnezit (një përbërës i përbërë nga magnez, silikon dhe oksigjen) në një presion prej 150 tonë për centimetër katror. Për arsye të dukshme, detajet e sintezës nuk reklamohen. "Mbreti i ngurtësisë" i porsalindur nuk ka ende një emër. Por kjo nuk ka rëndësi. Një gjë tjetër është më e rëndësishme: nuk ka dyshim se në të ardhmen e afërt diamanti, i cili për shekuj kryeson listën e substancave më të forta, nuk do të jetë në vendin e parë në këtë listë.

Molekula të pafundme

Të gjithë e njohin gomën. Këto janë topa dhe galoshe. Ky është një top hokeji dhe doreza kirurgu. Këto janë, në fund, gomat e makinave dhe jastëkët e ngrohjes, mushama të papërshkueshëm nga uji dhe zorrët e ujit.

Tani goma dhe produktet e prodhuara prej saj prodhohen në qindra fabrika dhe fabrika. Disa dekada më parë, goma natyrale u përdor në të gjithë botën për të bërë gome. Fjala "gome" vjen nga "kao-chao" indiane, që do të thotë "lotët e pemës së gomës". Dhe Hevea është një pemë. Duke mbledhur dhe përpunuar lëngun e tij qumështor në një mënyrë të caktuar, njerëzit merrnin gomë.

Shumë gjëra të dobishme mund të bëhen nga goma, por është për të ardhur keq që nxjerrja e saj kërkon shumë punë dhe Hevea rritet vetëm në tropikët. Dhe doli të ishte e pamundur të plotësoheshin nevojat e industrisë me lëndë të para natyrore.

Këtu u erdhi në ndihmë kimia. Para së gjithash, kimistët shtruan pyetjen: pse goma është kaq elastike? Ata duhej të studionin "lotët e Hevea" për një kohë të gjatë dhe më në fund gjetën përgjigjen. Doli se molekulat e gomës janë të strukturuara në një mënyrë shumë unike. Ato përbëhen nga një numër i madh lidhjesh identike të përsëritura dhe formojnë zinxhirë gjigantë. Sigurisht, një molekulë e tillë "e gjatë", që përmban rreth pesëmbëdhjetë mijë njësi, është e aftë të përkulet në të gjitha drejtimet dhe ka elasticitet. Lidhja në këtë zinxhir doli të ishte karboni, izopreni C5H8, dhe formula e tij strukturore mund të përshkruhet si më poshtë:

Do të ishte më e saktë të thuhet se izopreni është, si të thuash, monomeri origjinal natyror. Gjatë procesit të polimerizimit, molekula e izoprenit ndryshon pak: lidhjet e dyfishta midis atomeve të karbonit prishen. Për shkak të lidhjeve të tilla të çliruara, lidhjet individuale lidhen në një molekulë gjigande gome.

Problemi i marrjes së gomës artificiale ka shqetësuar prej kohësh shkencëtarët dhe inxhinierët.

Duket se çështja nuk është aq dinake. Së pari merrni izoprene. Më pas bëjeni të polimerizohet. Lidhni njësitë individuale të izoprenit në zinxhirë të gjatë e fleksibël të gomës artificiale.

Dukej një gjë, por doli të ishte diçka tjetër. Nuk ishte pa vështirësi që kimistët sintetizuan izoprenin, por kur bëhej fjalë për polimerizimin e tij, goma nuk doli. Lidhjet ishin të lidhura me njëra-tjetrën, por rastësisht, dhe jo në ndonjë rend të caktuar. Dhe u krijuan produkte artificiale, disi të ngjashme me gomën, por në shumë mënyra të ndryshme nga ajo.

Dhe kimistëve iu desh të shpiknin mënyra për t'i bërë njësitë e izoprenit të ktheheshin në një zinxhir në drejtimin e dëshiruar.

Goma e parë artificiale industriale në botë u prodhua në Bashkimin Sovjetik. Akademiku Sergei Vasilyevich Lebedev zgjodhi një substancë tjetër për këtë - butadiene:

Shumë i ngjashëm në përbërje dhe strukturë me izoprenin, por polimerizimi i butadienit është më i lehtë për t'u kontrolluar.

Tani njihen një numër mjaft i madh gomash artificiale (në ndryshim nga goma natyrale, ato shpesh quhen elastomerë).

Vetë goma natyrale dhe produktet e bëra prej saj kanë disavantazhe të konsiderueshme. Kështu, ajo fryhet fort në vajra dhe yndyrna dhe nuk është rezistent ndaj veprimit të shumë agjentëve oksidues, veçanërisht ozonit, gjurmët e të cilit janë gjithmonë të pranishme në ajër. Kur bëni produkte nga gome natyrale, ajo duhet të vullkanizohet, domethënë të ekspozohet ndaj temperaturave të larta në prani të squfurit. Kështu shndërrohet goma në gomë ose ebonit. Kur funksionojnë produktet e bëra nga goma natyrale (për shembull, gomat e makinave), gjenerohet një sasi e konsiderueshme nxehtësie, e cila çon në plakjen dhe konsumimin e shpejtë të tyre.

Kjo është arsyeja pse shkencëtarët duhej të kujdeseshin për krijimin e gomave të reja, sintetike që do të kishin veti më të avancuara. Ekziston, për shembull, një familje gome të quajtur "buna". Ai vjen nga shkronjat fillestare të dy fjalëve: "butadien" dhe "natrium". (Natriumi vepron si një katalizator për polimerizimin.) Disa elastomerë në këtë familje kanë rezultuar të jenë të shkëlqyer. Ata shkonin kryesisht në prodhimin e gomave të makinave.

E ashtuquajtura gome butil, e cila përftohet nga polimerizimi i përbashkët i izobutilenit dhe izoprenit, është bërë veçanërisht i rëndësishëm. Së pari, doli të ishte më e lira. Dhe së dyti, ndryshe nga goma natyrale, ajo pothuajse nuk ndikohet nga ozoni. Përveç kësaj, vullkanizimet e gomës butil, e cila tani përdoret gjerësisht në prodhimin e tubave të brendshëm, janë dhjetë herë më të papërshkueshme nga ajri sesa vullkanizimet e produktit natyror.

Të ashtuquajturat goma poliuretani janë shumë unike. Duke pasur forcë të lartë tërheqëse dhe tërheqëse, ato pothuajse nuk i nënshtrohen plakjes. E ashtuquajtura gome shkumë përgatitet nga elastomere poliuretani, të përshtatshme për tapiceri të sediljeve.

Në dekadën e fundit, janë zhvilluar goma që shkencëtarët nuk i kishin menduar kurrë më parë. Dhe mbi të gjitha, elastomerët e bazuar në përbërje organosilikon dhe fluorokarbon. Këto elastomere karakterizohen nga rezistencë e lartë ndaj nxehtësisë, dyfishi i rezistencës ndaj nxehtësisë së gomës natyrale. Ato janë rezistente ndaj ozonit, dhe goma e bazuar në komponimet e fluorokarbonit nuk ka frikë as nga acidet sulfurik dhe nitrik të tymosur.

Por kjo nuk është e gjitha. Kohët e fundit, janë marrë të ashtuquajturat goma që përmbajnë karboksil - kopolimerë të butadienit dhe acideve organike. Ata u treguan jashtëzakonisht të fortë në tension.

Mund të themi se edhe këtu natyra ua ka lënë përparësinë materialeve të krijuara nga njeriu.

Zemra e diamantit dhe lëkura e rinocerontit

Ekziston një klasë e komponimeve në kiminë organike të quajtura hidrokarbure. Këto janë me të vërtetë hidrokarbure - nuk ka asgjë tjetër në molekulat e tyre përveç atomeve të karbonit dhe hidrogjenit. Përfaqësuesit e tyre tipikë më të njohur janë metani (ai përbën afërsisht 95 për qind të gazit natyror), dhe ndër hidrokarburet e lëngëta - vaji, nga i cili përftohen lloje të ndryshme benzine, vajra lubrifikues dhe shumë produkte të tjera të vlefshme.

Le të marrim hidrokarburet më të thjeshta, metanin CH4. Çfarë ndodh nëse atomet e hidrogjenit në metan zëvendësohen me atome oksigjeni? Dioksidi i karbonit CO 2 . Po sikur të jenë atome squfuri? Lëng toksik shumë i paqëndrueshëm, sulfur karboni CS 2. Po sikur të zëvendësojmë të gjithë atomet e hidrogjenit me atome klori? Ne marrim gjithashtu një substancë të njohur: tetraklorurin e karbonit. Po sikur të marrim fluor në vend të klorit?

Tre dekada më parë, pakkush mund t'i përgjigjej kësaj pyetjeje me ndonjë gjë të kuptueshme. Sidoqoftë, në kohën tonë, komponimet e fluorokarbonit janë tashmë një degë e pavarur e kimisë.

Për sa i përket vetive të tyre fizike, fluorokarburet janë pothuajse analoge të plotë të hidrokarbureve. Por këtu përfundojnë pronat e tyre të përbashkëta. Fluorokarburet, ndryshe nga hidrokarburet, rezultuan të ishin substanca jashtëzakonisht joreaktive. Përveç kësaj, ato janë shumë rezistente ndaj nxehtësisë. Jo më kot ato quhen ndonjëherë substanca me "zemër diamanti dhe lëkurë rinoceronti".

Thelbi kimik i qëndrueshmërisë së tyre në krahasim me hidrokarburet (dhe klasat e tjera të përbërjeve organike) është relativisht i thjeshtë. Atomet e fluorit kanë një madhësi dukshëm më të madhe se hidrogjeni, dhe për këtë arsye "mbyll" fort qasjen ndaj atomeve të tjera reaktive ndaj atomeve të karbonit përreth.

Nga ana tjetër, atomet e fluorit që janë kthyer në jone është jashtëzakonisht e vështirë të heqin dorë nga elektroni i tyre dhe "nuk duan" të reagojnë me asnjë atom tjetër. Në fund të fundit, fluori është më aktivi nga jometalet, dhe praktikisht asnjë jometal tjetër nuk mund të oksidojë jonin e tij (të heqë një elektron nga joni i tij). Dhe lidhja karbon-karbon është e qëndrueshme në vetvete (kujtoni diamantin).

Është pikërisht për shkak të inertitetit të tyre që fluorokarburet kanë gjetur aplikimin më të gjerë. Për shembull, plastika fluorokarbonike, e ashtuquajtura Teflon, është e qëndrueshme kur nxehet në 300 gradë; nuk është e ndjeshme ndaj veprimit të acideve sulfurik, nitrik, klorhidrik dhe të tjerë. Nuk ndikohet nga zierja e alkaleve dhe është i patretshëm në të gjithë tretësit organikë dhe inorganikë të njohur.

Jo më kot fluoroplastika quhet ndonjëherë "platin organik", sepse është një material i mahnitshëm për prodhimin e enëve të qelqit për laboratorë kimikë, pajisje të ndryshme kimike industriale dhe tuba për të gjitha llojet e qëllimeve. Më besoni, shumë gjëra në botë do të bëheshin nga platini nëse nuk do të ishte aq i shtrenjtë. Fluoroplastika është relativisht e lirë.

Nga të gjitha substancat e njohura në botë, fluoroplastika është më e rrëshqitshme. Një film fluoroplastik i hedhur në tavolinë fjalë për fjalë "kullon" në dysheme. Kushinetat PTFE praktikisht nuk kërkojnë lubrifikim. Fluoroplasti, më në fund, është një dielektrik i mrekullueshëm dhe jashtëzakonisht rezistent ndaj nxehtësisë. Izolimi PTFE mund të përballojë ngrohjen deri në 400 gradë (mbi pikën e shkrirjes së plumbit!).

Ky është fluoroplastik - një nga materialet artificiale më të mahnitshme të krijuara nga njeriu.

Fluorokarburet e lëngëta janë jo të ndezshme dhe nuk ngrijnë në temperatura shumë të ulëta.

Bashkimi i karbonit dhe silikonit

Dy elementë në natyrë mund të pretendojnë një pozicion të veçantë. Së pari, karboni. Ai është baza e të gjitha gjallesave. Dhe para së gjithash, sepse atomet e karbonit janë në gjendje të lidhen fort me njëri-tjetrin, duke formuar komponime të ngjashme me zinxhirin:

Së dyti, silikoni. Ai është baza e gjithë natyrës inorganike. Por atomet e silikonit nuk mund të formojnë zinxhirë të tillë të gjatë si atomet e karbonit, dhe për këtë arsye ka më pak komponime silikoni që gjenden në natyrë sesa komponimet e karbonit, megjithëse dukshëm më shumë se komponimet e çdo elementi tjetër kimik.

Shkencëtarët vendosën të "korrigjojnë" këtë mungesë silikoni. Në fakt, silikoni është po aq katërvalent sa karboni. Vërtetë, lidhja midis atomeve të karbonit është shumë më e fortë sesa midis atomeve të silikonit. Por silikoni nuk është një element aq aktiv.

Dhe nëse do të ishte e mundur të merreshin komponime të ngjashme me ato organike me pjesëmarrjen e tij, çfarë veti të mahnitshme mund të kishin!

Në fillim, shkencëtarët nuk patën fat. Vërtetë, është vërtetuar se silikoni mund të formojë komponime në të cilat atomet e tij alternojnë me atomet e oksigjenit:

Megjithatë, ata rezultuan të paqëndrueshëm.

Suksesi erdhi kur ata vendosën të kombinojnë atomet e silikonit me atomet e karbonit. Komponime të tilla, të quajtura organosilicon ose silikone, kanë një numër të vetive unike. Mbi bazën e tyre janë krijuar rrëshira të ndryshme që bëjnë të mundur marrjen e plastikës që janë rezistente ndaj temperaturave të larta për një kohë të gjatë.

Gomat e bëra nga polimere organosilikon kanë veti të vlefshme, siç është rezistenca ndaj nxehtësisë. Disa lloje gome silikoni janë rezistente ndaj temperaturave deri në 350 gradë. Imagjinoni një gomë makine të bërë nga gome e tillë.

Gomat silikoni nuk fryhen fare në tretësit organikë. Ata filluan të bëjnë tubacione të ndryshme për pompimin e karburantit.

Disa lëngje dhe rrëshira silikoni tregojnë pak ndryshim në viskozitet në një gamë të gjerë temperaturash. Kjo hapi rrugën që ato të përdoren si lubrifikantë. Për shkak të paqëndrueshmërisë së tyre të ulët dhe pikës së lartë të vlimit, lëngjet silikoni përdoren gjerësisht në pompat për vakum të lartë.

Komponimet organosilikon kanë veti kundër ujit dhe kjo cilësi e vlefshme është marrë parasysh. Ata filluan të përdoren në prodhimin e pëlhurave të papërshkueshme nga uji. Por nuk ka të bëjë vetëm me pëlhurat. Ekziston një fjalë e urtë e njohur: "Uji i konsumon gurët". Gjatë ndërtimit të strukturave të rëndësishme, ne testuam mbrojtjen e materialeve të ndërtimit me lëngje të ndryshme organosilikon. Eksperimentet ishin të suksesshme.

Kohët e fundit, smaltet e qëndrueshme rezistente ndaj temperaturës janë krijuar në bazë të silikoneve. Pllakat prej bakri ose hekuri të veshura me smalt të tillë mund të përballojnë ngrohjen deri në 800 gradë për disa orë.

Dhe ky është vetëm fillimi i një bashkimi të veçantë të karbonit dhe silikonit. Por një bashkim i tillë "i dyfishtë" nuk i kënaq më kimistët. Ata vendosën detyrën e futjes së elementeve të tjerë në molekulat e përbërjeve organosilikon, si p.sh., alumini, titani dhe bor. Shkencëtarët e kanë zgjidhur me sukses problemin. Kështu lindi një klasë krejtësisht e re e substancave - poliorganometallosiloksane. Zinxhirët e polimerëve të tillë mund të përmbajnë lidhje të ndryshme: silikon - oksigjen - alumin, silikon - oksigjen - titan, silikon - oksigjen - bor dhe të tjerët. Substancat e tilla shkrihen në temperaturat 500-600 gradë dhe në këtë kuptim konkurrojnë me shumë metale dhe lidhje.

Dikur kishte një mesazh në literaturë se shkencëtarët japonezë gjoja kishin arritur të krijonin një material polimer që mund të përballonte ngrohjen deri në 2000 gradë. Ky mund të jetë një gabim, por një gabim që nuk është shumë larg së vërtetës. Sepse termi "polimere rezistente ndaj nxehtësisë" së shpejti duhet të përfshihet në listën e gjatë të materialeve të reja të teknologjisë moderne.

Sita të mahnitshme

Këto sita janë të dizajnuara në një mënyrë mjaft origjinale. Ato janë molekula organike gjigante që kanë një sërë veçorish interesante.

Së pari, si shumë plastikë, ato janë të patretshme në ujë dhe tretës organikë. Dhe së dyti, ato përfshijnë të ashtuquajturat grupe jonogjene, domethënë grupe që mund të prodhojnë jone të caktuara në një tretës (në veçanti, ujë). Kështu, këto komponime i përkasin klasës së elektroliteve.

Joni i hidrogjenit në to mund të zëvendësohet nga ndonjë metal. Kështu ndodh shkëmbimi i joneve.

Këto komponime të veçanta quhen shkëmbyes jonesh. Ato që janë në gjendje të bashkëveprojnë me kationet (jonet e ngarkuar pozitivisht) quhen shkëmbyes kationesh dhe ato që ndërveprojnë me jonet e ngarkuar negativisht quhen shkëmbyes anion. Shkëmbyesit e parë organikë të joneve u sintetizuan në mesin e viteve 30 të shekullit tonë. Dhe ata menjëherë fituan njohjen më të gjerë. Po, kjo nuk është për t'u habitur. Në fund të fundit, me ndihmën e shkëmbyesve të joneve ju mund ta ktheni ujin e fortë në të butë, të kripur në të freskët.

Imagjinoni dy kolona - njëra prej tyre është e mbushur me një shkëmbyes kationesh, tjetra me një shkëmbyes anion. Le të themi se kemi nisur të pastrojmë ujin që përmban kripë të zakonshme të tryezës. Fillimisht e kalojmë ujin përmes rrëshirës së kationit. Në të, të gjithë jonet e natriumit do të "këmbehen" me jone hidrogjeni, dhe në ujin tonë, në vend të klorurit të natriumit, tashmë do të jetë i pranishëm acidi klorhidrik. Më pas kalojmë ujin përmes shkëmbyesit të anionit. Nëse është në formë hidroksili (d.m.th., anionet e tij të këmbyeshme janë jonet hidroksil), të gjithë jonet e klorit në tretësirë ​​do të zëvendësohen nga jonet hidroksil. Epo, jonet hidroksil me jone të lirë të hidrogjenit formojnë menjëherë molekula uji. Kështu, uji, i cili fillimisht përmbante klorur natriumi, pasi kishte kaluar nëpër kolonat e shkëmbimit të joneve, u shkrip plotësisht. Për nga cilësitë e tij, ai mund të konkurrojë me ujin më të mirë të distiluar.

Por nuk është vetëm shkripëzimi i ujit që ka sjellë popullaritet të gjerë të shkëmbyesve të joneve. Doli që jonet mbahen nga shkëmbyesit e joneve në mënyra të ndryshme, me forca të ndryshme. Jonet e litiumit mbahen më të fortë se jonet e hidrogjenit, jonet e kaliumit më të fortë se jonet e natriumit, jonet e rubidiumit më të fortë se jonet e kaliumit etj. Me ndihmën e shkëmbyesve të joneve është bërë e mundur ndarja e lehtë e metaleve të ndryshme. Shkëmbyesit e joneve tani luajnë një rol të madh në industri të ndryshme. Për shembull, fabrikat fotografike për një kohë të gjatë nuk kishin një mënyrë të përshtatshme për të kapur argjendin e çmuar. Ishin filtrat e shkëmbimit të joneve që zgjidhën këtë problem të rëndësishëm.

Epo, a do të jenë ndonjëherë në gjendje njerëzit të përdorin shkëmbyes jonesh për të nxjerrë metale të vlefshme nga uji i detit? Kësaj pyetjeje duhet t'i jepet një përgjigje pozitive. Dhe megjithëse uji i detit përmban një sasi të madhe kripërash të ndryshme, me sa duket, marrja e metaleve fisnike prej tij është një çështje e së ardhmes së afërt.

Tani vështirësia është se kur kalon ujin e detit përmes një shkëmbyesi kationesh, kripërat që gjenden në të në fakt nuk lejojnë që papastërtitë e vogla të metaleve të vlefshme të vendosen në shkëmbyesin e kationeve. Megjithatë, kohët e fundit, të ashtuquajturat rrëshira të shkëmbimit të elektroneve janë sintetizuar. Ata jo vetëm që shkëmbejnë jonet e tyre me jonet metalike nga tretësira, por janë gjithashtu në gjendje ta reduktojnë këtë metal duke i dhuruar elektrone. Eksperimentet e fundit me rrëshira të tilla kanë treguar se nëse një tretësirë ​​që përmban argjend kalon nëpër to, atëherë së shpejti në rrëshirë depozitohen jo jonet e argjendit, por argjendi metalik dhe rrëshira ruan vetitë e saj për një periudhë të gjatë. Kështu, nëse një përzierje kripërash kalon përmes një shkëmbyesi elektronik, jonet që reduktohen më lehtë mund të shndërrohen në atome metalike të pastra.

Kthetrat kimike

Siç thotë shakaja e vjetër, kapja e luanëve në shkretëtirë është e lehtë. Meqenëse shkretëtira është e përbërë nga rërë dhe luanë, ju duhet të merrni një sitë dhe të shoshitni shkretëtirën. Rëra do të kalojë nëpër vrima, por luanët do të mbeten në hekura.

Por çka nëse ka një element kimik të vlefshëm të përzier me një sasi të madhe të atyre që nuk përfaqësojnë asnjë vlerë për ju? Ose është e nevojshme të pastrohet një substancë nga një papastërti e dëmshme e përmbajtur në sasi shumë të vogla.

Kjo ndodh mjaft shpesh. Përzierja e hafniumit në zirkon, e cila përdoret në ndërtimin e reaktorëve bërthamorë, nuk duhet të kalojë disa të dhjetë të mijëtat e përqindjes, dhe në zirkonin e zakonshëm është rreth dy të dhjetat e përqindjes.

Këta elementë janë shumë të ngjashëm në vetitë kimike, dhe metodat konvencionale, siç thonë ata, nuk funksionojnë këtu. Edhe një sitë e mahnitshme kimike. Ndërkohë kërkohet zirkon i një shkalle jashtëzakonisht të lartë pastërtie...

Për shekuj me radhë, kimistët kanë ndjekur recetën e thjeshtë: "Like tretet në të ngjashme". Substancat inorganike treten mirë në tretës inorganik, substancat organike - në ato organike. Shumë kripëra të acideve minerale janë shumë të tretshme në ujë, acid hidrofluorik anhidrik dhe acid hidrocianik të lëngshëm. Shumë substanca organike janë mjaft të tretshme në tretës organikë - benzen, aceton, kloroform, sulfur karboni, etj., etj.

Si do të sillet një substancë që është diçka e ndërmjetme midis përbërjeve organike dhe inorganike? Në fakt, kimistët ishin disi të njohur me komponime të tilla. Kështu, klorofili (lënda ngjyruese e gjetheve jeshile) është një përbërje organike që përmban atome magnezi. Është shumë i tretshëm në shumë tretës organikë. Ekziston një numër i madh i përbërjeve organometalike të sintetizuara artificialisht të panjohura për natyrën. Shumë prej tyre janë në gjendje të treten në tretës organikë, dhe kjo aftësi varet nga natyra e metalit.

Kimistët vendosën të luajnë në këtë.

Gjatë funksionimit të reaktorëve bërthamorë, herë pas here bëhet e nevojshme zëvendësimi i blloqeve të uraniumit të shpenzuar, megjithëse sasia e papastërtive (fragmente të ndarjes së uraniumit) në to zakonisht nuk kalon një të mijëtën e përqindjes. Së pari, blloqet shpërndahen në acid nitrik. I gjithë uraniumi (dhe metalet e tjera të formuara si rezultat i transformimeve bërthamore) shndërrohen në kripëra nitrate. Në këtë rast, disa papastërti, si ksenoni dhe jodi, hiqen automatikisht në formën e gazrave ose avujve, ndërsa të tjerët, si kallaji, mbeten në sediment.

Por tretësira që rezulton, përveç uraniumit, përmban papastërti të shumë metaleve, në veçanti plutonium, neptunium, elementë të tokës së rrallë, teknetium dhe disa të tjerë. Kjo është ajo ku lënda organike vjen në shpëtim. Një zgjidhje e uraniumit dhe papastërtive në acid nitrik përzihet me një zgjidhje të një substance organike - tributil fosfat. Në këtë rast, pothuajse i gjithë uraniumi kalon në fazën organike dhe papastërtitë mbeten në tretësirën e nitratit.

Ky proces quhet nxjerrje. Pas nxjerrjes së dyfishtë, uraniumi është pothuajse i lirë nga papastërtitë dhe mund të përdoret përsëri për prodhimin e blloqeve të uraniumit. Dhe papastërtitë e mbetura përdoren për ndarje të mëtejshme. Prej tyre do të nxirren pjesët më të rëndësishme: plutoniumi, disa izotope radioaktive.

Zirkoni dhe hafniumi mund të ndahen në mënyrë të ngjashme.

Tani proceset e nxjerrjes përdoren gjerësisht në teknologji. Me ndihmën e tyre, ata jo vetëm që pastrojnë përbërjet inorganike, por edhe shumë substanca organike - vitamina, yndyrna, alkaloide.

Kimi në një pallto të bardhë

Ai mbante një emër të këndshëm - Johann Bombastus Theophrastus Paracelsus von Hohenheim. Paracelsus nuk është një mbiemër, por një lloj titulli. Përkthyer në Rusisht do të thotë "super-i madh". Paracelsus ishte një kimist i shkëlqyer dhe thashethemet popullore e quajtën atë një shërues të mrekullueshëm. Sepse ai nuk ishte vetëm kimist, por edhe mjek.

Në mesjetë, bashkimi i kimisë dhe mjekësisë u forcua më shumë. Kimia nuk kishte fituar ende të drejtën për t'u quajtur shkencë. Pikëpamjet e saj ishin shumë të paqarta dhe forca e saj u shpërnda në një kërkim të kotë për gurin famëkeq filozofik.

Por, duke u zhytur në rrjetat e misticizmit, kimia mësoi të shërojë njerëzit nga sëmundje të rënda. Kështu lindi iatrokimia. Ose kimi mjekësore. Dhe shumë kimistë në shekujt e gjashtëmbëdhjetë, shtatëmbëdhjetë, tetëmbëdhjetë quheshin farmacistë, farmacistë. Edhe pse merreshin me kiminë më të pastër, ata përgatitën ilaçe të ndryshme shëruese. Vërtetë, ata e përgatitën verbërisht. Dhe këto "ilaçe" jo gjithmonë i sjellin dobi një personi.

Ndër "farmacistët" Paracelsus ishte një nga më të spikaturit. Lista e ilaçeve të tij përfshinte pomada merkuri dhe squfuri (meqë ra fjala, ato përdoren ende për trajtimin e sëmundjeve të lëkurës), kripërat e hekurit dhe antimonit dhe lëngje të ndryshme bimore.

Në fillim, kimia mund t'u siguronte mjekëve vetëm substanca që gjendeshin në natyrë. Dhe pastaj në sasi shumë të kufizuar. Por kjo nuk mjaftoi për mjekësinë.

Nëse shikojmë librat moderne të recetave, do të shohim se 25 për qind e barnave janë, si të thuash, preparate natyrale. Këto përfshijnë ekstrakte, tinktura dhe zierje të përgatitura nga bimë të ndryshme. Çdo gjë tjetër është substanca medicinale të sintetizuara artificialisht të panjohura për natyrën. Substancat e krijuara nga fuqia e kimisë.

Sinteza e parë e një substance medicinale u krye rreth 100 vjet më parë. Efekti shërues i acidit salicilik për reumatizma është i njohur për një kohë të gjatë. Por nxjerrja e tij nga materialet bimore ishte e vështirë dhe e shtrenjtë. Vetëm në 1874 u bë e mundur të zhvillohej një metodë e thjeshtë për prodhimin e acidit salicilik nga fenoli.

Ky acid formoi bazën e shumë ilaçeve. Për shembull, aspirina. Si rregull, "jeta" e barnave është e shkurtër: të vjetrat zëvendësohen me të reja, më të avancuara, më të sofistikuara në luftën kundër sëmundjeve të ndryshme. Aspirina është një lloj përjashtimi në këtë drejtim. Çdo vit zbulon prona të reja, të panjohura më parë të mahnitshme. Rezulton se aspirina nuk është vetëm një antipiretik dhe analgjezik; gama e përdorimit të saj është shumë më e gjerë.

Një ilaç shumë "i vjetër" është piramidoni i njohur (viti i lindjes së tij ishte 1896).

Tani, brenda një dite të vetme, kimistët sintetizojnë disa substanca të reja medicinale. Me një shumëllojshmëri të gjerë cilësish, kundër një shumëllojshmërie të gjerë sëmundjesh. Nga medikamentet që kontrollojnë dhimbjen tek ato që ndihmojnë në kurimin e sëmundjeve mendore.

Shërimi i njerëzve nuk është detyrë më fisnike për kimistët. Por asnjë detyrë nuk është më e vështirë.

Për disa vite, kimisti gjerman Paul Ehrlich u përpoq të sintetizonte një ilaç kundër një sëmundjeje të tmerrshme - sëmundja e gjumit. Në çdo sintezë diçka funksiononte, por çdo herë Ehrlich mbeti i pakënaqur. Vetëm në përpjekjen e 606-të ishte e mundur të merrej një ilaç efektiv - salvarsan, dhe dhjetëra mijëra njerëz ishin në gjendje të shëroheshin jo vetëm nga sëmundja e gjumit, por edhe nga një sëmundje tjetër tinëzare - sifilizi. Dhe në përpjekjen 914, Ehrlich mori një ilaç edhe më të fuqishëm - neosalvarsan.

Udhëtimi i ilaçeve nga balona kimike në sportelin e farmacisë është i gjatë. Ky është ligji i shërimit: derisa një ilaç të ketë kaluar një test gjithëpërfshirës, ​​ai nuk mund të rekomandohet për praktikë. Dhe kur ky rregull nuk zbatohet, ndodhin gabime tragjike. Jo shumë kohë më parë, kompanitë farmaceutike të Gjermanisë Perëndimore reklamuan një pilulë të re gjumi - tolidomide. Një tabletë e vogël e bardhë e zhyti një person që vuante nga pagjumësia e vazhdueshme në një gjumë të shpejtë dhe të thellë. I kënduan lavdërime Tolidomidit, por ai doli të ishte një armik i tmerrshëm për foshnjat që nuk kishin lindur ende. Dhjetëra mijëra deformime të lindura - ky është çmimi që njerëzit paguanin për të nxituar për të nxjerrë në shitje një ilaç të provuar mjaftueshëm.

Dhe për këtë arsye, është e rëndësishme që kimistët dhe mjekët të dinë jo vetëm që një ilaç i tillë shëron me sukses një sëmundje të tillë. Ata duhet të kuptojnë plotësisht se si funksionon, cili është mekanizmi delikat kimik për luftën e tij kundër sëmundjes.

Ja një shembull i vogël. Në ditët e sotme, derivatet e të ashtuquajturave acide barbiturike përdoren shpesh si pilula gjumi. Këto komponime përmbajnë atome të karbonit, hidrogjenit, azotit dhe oksigjenit. Për më tepër, dy të ashtuquajturat grupe alkil janë bashkangjitur në një nga atomet e karbonit, domethënë molekulat e hidrokarbureve që nuk kanë një atom hidrogjeni. Dhe ky është përfundimi në të cilin erdhën kimistët. Vetëm atëherë acidi barbiturik ka një efekt hipnotik kur shuma e atomeve të karbonit në grupet alkile nuk është më pak se katër. Dhe sa më e madhe kjo sasi, aq më gjatë dhe më shpejt vepron ilaçi.

Sa më thellë të depërtojnë shkencëtarët në natyrën e sëmundjeve, aq më të hollësishme do të bëjnë kimistët. Dhe farmakologjia, e cila më parë merrej vetëm me përgatitjen e barnave të ndryshme dhe rekomandimin e përdorimit të tyre kundër sëmundjeve të ndryshme, po bëhet një shkencë gjithnjë e më e saktë. Tani një farmakolog duhet të jetë një kimist, një biolog, një mjek dhe një biokimist. Kështu që tragjeditë e tolidomidit të mos ndodhin më kurrë.

Sinteza e substancave medicinale është një nga arritjet kryesore të kimistëve, krijuesit e natyrës së dytë.

...Në fillim të këtij shekulli, kimistët u përpoqën me këmbëngulje të bënin ngjyra të reja. Dhe i ashtuquajturi acid sulfanilik u mor si produkt fillestar. Ka një molekulë shumë "fleksibile", të aftë për rirregullime të ndryshme. Në disa raste, arsyetuan kimistët, një molekulë e acidit sulfanilik mund të shndërrohej në një molekulë të vlefshme ngjyre.

Dhe kështu doli në realitet. Por deri në vitin 1935, askush nuk mendonte se ngjyrat sintetike sulfonil ishin gjithashtu droga të fuqishme. Ndjekja e ngjyrave u zbeh në sfond: kimistët filluan gjuetinë për barna të reja, të cilat kolektivisht quheshin ilaçe sulfa. Këtu janë emrat më të famshëm: sulfidinë, streptocid, sulfazol, sulfadimezin. Aktualisht, sulfonamidet zënë një nga vendet e para midis mjeteve kimike të luftimit të mikrobeve.

...Indianët e Amerikës së Jugut nxorrën një helm vdekjeprurës - curare - nga lëvorja dhe rrënjët e bimës chilibuha. Një armik i goditur nga një shigjetë, maja e së cilës ishte zhytur në curare, vdiq menjëherë.

Pse? Për t'iu përgjigjur kësaj pyetjeje, kimistët duhej të kuptonin plotësisht misterin e helmit.

Ata zbuluan se parimi kryesor aktiv i curare është alkaloid tubocurarine. Pasi të hyjë në trup, muskujt nuk mund të tkurren. Muskujt bëhen të palëvizshëm. Personi humbet aftësinë për të marrë frymë. Vdekja vjen.

Megjithatë, në kushte të caktuara, ky helm mund të jetë i dobishëm. Mund të jetë e dobishme për kirurgët kur kryejnë disa operacione shumë komplekse. Për shembull, në zemër. Kur duhet të fikni muskujt pulmonar dhe ta transferoni trupin në frymëmarrje artificiale. Kështu një armik i vdekshëm vepron si mik. Tubokurarina përfshihet në praktikën klinike.

Megjithatë, është shumë e shtrenjtë. Por ne kemi nevojë për një ilaç që është i lirë dhe i arritshëm.

Ndërhynë sërish kimistët. Në të gjithë artikujt ata studiuan molekulën e tubokurarinës. Ata e ndanë atë në të gjitha llojet e pjesëve, ekzaminuan "fragmentet" që rezultuan dhe, hap pas hapi, zbuluan lidhjen midis strukturës kimike dhe aktivitetit fiziologjik të ilaçit. Doli se veprimi i tij përcaktohet nga grupe të veçanta që përmbajnë një atom azoti të ngarkuar pozitivisht. Dhe se distanca midis grupeve duhet të përcaktohet rreptësisht.

Tani kimistët mund të merrnin rrugën e imitimit të natyrës. Dhe madje përpiquni ta tejkaloni atë. Së pari, ata morën një ilaç që nuk ishte inferior në aktivitetin e tij ndaj tubokurarinës. Dhe pastaj ata e përmirësuan atë. Kështu lindi sinkurin; është dy herë më aktiv se tubokurarina.

Ja një shembull edhe më i mrekullueshëm. Luftimi i malaries. Ata e trajtuan atë me kininë (ose, shkencërisht, kininë), një alkaloid natyral. Kimistët arritën të krijonin plazmohin - një substancë gjashtëdhjetë herë më aktive se kinina.

Mjekësia moderne ka një arsenal të madh mjetesh, si të thuash, për të gjitha rastet. Kundër pothuajse të gjitha sëmundjeve të njohura.

Ka ilaçe të fuqishme që qetësojnë sistemin nervor, duke i rikthyer qetësinë edhe personit më të irrituar. Ekziston, për shembull, një ilaç që lehtëson plotësisht ndjenjën e frikës. Sigurisht, askush nuk do t'ia rekomandonte një studenti me ankth provimi.

Ekziston një grup i tërë i të ashtuquajturve qetësues, qetësues. Këto përfshijnë, për shembull, reserpinën. Përdorimi i tij në trajtimin e disa sëmundjeve mendore (skizofreni) në një kohë luajti një rol të madh. Kimioterapia tani zë vendin e parë në luftën kundër çrregullimeve mendore.

Megjithatë, arritjet e kimisë medicinale jo gjithmonë rezultojnë pozitive. Ekziston, të themi, një ilaç kaq ogurzi (përndryshe është e vështirë ta emërtosh) si LSD-25.

Në shumë vende kapitaliste, përdoret si një ilaç që shkakton artificialisht simptoma të ndryshme të skizofrenisë (të gjitha llojet e halucinacioneve që lejojnë dikë që të shkëputet nga "vështirësitë tokësore" për një kohë). Por ka pasur shumë raste kur personat që kanë marrë tableta LSD-25 nuk janë kthyer kurrë në normalitet.

Statistikat moderne tregojnë se pjesa më e madhe e vdekjeve në botë janë pasojë e sulmeve në zemër ose hemorragjive cerebrale (infarkti). Kimistët i luftojnë këta armiq duke shpikur ilaçe të ndryshme për zemrën dhe duke përgatitur ilaçe që zgjerojnë enët e gjakut në tru.

Me ndihmën e tubazidit dhe PASK të sintetizuar nga kimistët, mjekët mposhtin me sukses tuberkulozin.

Dhe së fundi, shkencëtarët po kërkojnë me këmbëngulje mënyra për të luftuar kancerin - këtë plagë të tmerrshme të racës njerëzore. Këtu ka ende shumë të paqarta dhe të panjohura.

Mjekët janë në pritje të substancave të reja mrekullibërëse nga kimistët. Nuk presin kot. Këtu kimia ende nuk ka treguar se çfarë është në gjendje të bëjë.

Mrekulli nga myku

Kjo fjalë është e njohur për një kohë të gjatë. Mjekët dhe mikrobiologët. Përmendur në libra të veçantë. Por nuk i tha absolutisht asgjë një personi larg biologjisë dhe mjekësisë. Dhe ishte e rrallë që një kimist ta dinte kuptimin e saj. Tani të gjithë e njohin atë.

Kjo fjalë është "antibiotikë".

Por edhe më herët se me fjalën "antibiotikë", njerëzit u njohën me fjalën "mikrobe". U zbulua se një sërë sëmundjesh, për shembull, pneumonia, meningjiti, dizenteria, tifoja, tuberkulozi dhe të tjera, i detyrohen origjinës së tyre mikroorganizmave. Antibiotikët janë të nevojshëm për t'i luftuar ato.

Tashmë në mesjetë, ishin të njohura efektet shëruese të disa llojeve të mykut. Vërtetë, idetë e eskulapëve mesjetarë ishin mjaft unike. Për shembull, besohej se vetëm myqet e marra nga kafkat e njerëzve të varur ose të ekzekutuar për krime ndihmuan në luftën kundër sëmundjeve.

Por kjo nuk është domethënëse. Një tjetër gjë domethënëse është se kimisti anglez Alexander Fleming, ndërsa studionte një nga llojet e mykut, izoloi parimin aktiv prej tij. Kështu lindi penicilina, antibiotiku i parë.

Doli se penicilina është një armë e shkëlqyer në luftën kundër shumë mikroorganizmave patogjenë: streptokoket, stafilokokët etj. Mund të mposht edhe spiroketën e zbehtë, agjentin shkaktar të sifilizit.

Por megjithëse Alexander Fleming zbuloi penicilinën në vitin 1928, formula për këtë ilaç u deshifrua vetëm në 1945. Dhe tashmë në 1947 ishte e mundur të kryhej sinteza e plotë e penicilinës në laborator. Dukej se njeriu këtë herë e kishte kapur natyrën. Megjithatë, ky nuk ishte rasti. Kryerja e sintezës laboratorike të penicilinës nuk është një detyrë e lehtë. Është shumë më e lehtë për ta marrë atë nga myku.

Por kimistët nuk u tërhoqën. Dhe këtu ata mundën të thonë fjalën e tyre. Ndoshta nuk është një fjalë për të thënë, por një vepër për të bërë. Përfundimi është se myku nga i cili zakonisht përftohej penicilina ka shumë pak "produktivitet". Dhe shkencëtarët vendosën të rrisin produktivitetin e saj.

Ata e zgjidhën këtë problem duke gjetur substanca që, kur futeshin në aparatin trashëgues të një mikroorganizmi, ndryshonin karakteristikat e tij. Për më tepër, karakteristikat e reja mund të trashëgoheshin. Ishte me ndihmën e tyre që u bë e mundur të zhvillohej një "racë" e re e kërpudhave, e cila ishte shumë më aktive në prodhimin e penicilinës.

Në ditët e sotme gama e antibiotikëve është shumë mbresëlënëse: streptomicina dhe terramicina, tetraciklina dhe aureomycina, biomycina dhe eritromicina. Në total, tani njihen rreth një mijë antibiotikë të ndryshëm dhe rreth njëqind prej tyre përdoren për të trajtuar sëmundje të ndryshme. Dhe kimia luan një rol të rëndësishëm në prodhimin e tyre.

Pasi mikrobiologët kanë grumbulluar të ashtuquajturin lëng kulturor që përmban koloni mikroorganizmash, është radha e kimistëve.

Janë ata që kanë për detyrë të izolojnë antibiotikët, "parimi aktiv". Një sërë metodash kimike janë duke u mobilizuar për nxjerrjen e përbërjeve organike komplekse nga "lëndët e para" natyrore. Antibiotikët absorbohen duke përdorur absorbues të veçantë. Studiuesit përdorin "kthetra kimike" për të nxjerrë antibiotikë me tretës të ndryshëm. Ato pastrohen duke përdorur rrëshira të shkëmbimit të joneve dhe precipitohen nga solucionet. Kjo prodhon një antibiotik të papërpunuar, i cili përsëri i nënshtrohet një cikli të gjatë pastrimi derisa më në fund shfaqet në formën e një substance të pastër kristalore.

Disa, si penicilina, ende sintetizohen duke përdorur mikroorganizma. Por marrja e të tjerëve është vetëm gjysma e punës së natyrës.

Por ka edhe antibiotikë, për shembull sintomicina, ku kimistë i shpërndajnë plotësisht shërbimet e natyrës. Sinteza e këtij ilaçi nga fillimi deri në fund kryhet në fabrika.

Pa metodat e fuqishme të kimisë, fjala "antibiotik" nuk do të kishte fituar kurrë një famë kaq të përhapur. Dhe nuk do të kishte pasur atë revolucion të vërtetë në përdorimin e ilaçeve, në trajtimin e shumë sëmundjeve, që prodhonin këta antibiotikë.

Mikroelementet - vitaminat bimore

Fjala "element" ka shumë kuptime. Për shembull, quhen atomet e të njëjtit lloj që kanë të njëjtën ngarkesë bërthamore. Çfarë janë "mikroelementet"? Ky është emri i elementeve kimike që gjenden në organizmat e kafshëve dhe bimëve në sasi shumë të vogla. Pra, në trupin e njeriut ka 65 për qind oksigjen, rreth 18 për qind karbon, 10 për qind hidrogjen. Këto janë makronutrientë, ka shumë prej tyre. Por titani dhe alumini janë vetëm një e mijtë e përqindjes secila - ato mund të quhen mikroelemente.

Në agimin e biokimisë, nuk iu kushtua vëmendje gjërave të tilla. Thjesht mendoni, disa të qindtat ose të mijtët e përqindjes. Ata as nuk mund të përcaktonin sasi të tilla në atë kohë.

Teknikat dhe metodat analitike u përmirësuan dhe shkencëtarët gjetën gjithnjë e më shumë elementë në objektet e gjalla. Megjithatë, roli i mikroelementeve nuk mund të vendosej për një kohë të gjatë. Edhe tani, përkundër faktit se analiza kimike bën të mundur përcaktimin e milionave dhe madje të njëqind-miliontëve të papastërtive në pothuajse çdo mostër, rëndësia e shumë elementëve gjurmë për jetën e bimëve dhe kafshëve nuk është sqaruar ende.

Por diçka dihet tashmë sot. Për shembull, që organizma të ndryshëm përmbajnë elementë si kobalt, bor, bakër, mangan, vanadium, jod, fluor, molibden, zink dhe madje... radium. Po, është radium, megjithëse në sasi të parëndësishme.

Nga rruga, rreth 70 elementë kimikë janë zbuluar tani në trupin e njeriut, dhe ka arsye për të besuar se organet e njeriut përmbajnë të gjithë sistemin periodik. Për më tepër, çdo element luan një rol shumë specifik. Madje ekziston një këndvështrim që shumë sëmundje lindin për shkak të çekuilibrit të mikroelementeve në trup.

Hekuri dhe mangani luajnë një rol të rëndësishëm në procesin e fotosintezës në bimë. Nëse rritni një bimë në tokë që nuk përmban as një gjurmë hekuri, gjethet dhe kërcellet e saj do të jenë të bardha. Por, sapo e spërkatni një bimë të tillë me një tretësirë ​​kripërash hekuri, ajo merr ngjyrën e gjelbër natyrale. Bakri është gjithashtu i nevojshëm në procesin e fotosintezës dhe ndikon në përthithjen e përbërjeve të azotit nga organizmat bimorë. Me një sasi të pamjaftueshme bakri, proteinat, të cilat përmbajnë azot, formohen shumë dobët në bimë.

Komponimet organike komplekse të molibdenit përfshihen si përbërës në enzima të ndryshme. Ato kontribuojnë në përthithjen më të mirë të azotit. Mungesa e molibdenit ndonjëherë çon në djegie të gjetheve për shkak të akumulimit të madh të kripërave të acidit nitrik në to, të cilat në mungesë të molibdenit nuk absorbohen nga bimët. Dhe molibden ndikon në përmbajtjen e fosforit në bimë. Në mungesë të tij, nuk ka shndërrim të fosfateve inorganike në ato organike. Mungesa e molibdenit ndikon gjithashtu në grumbullimin e pigmenteve (substancave ngjyrosëse) në bimë - shfaqet njolla dhe ngjyrosja e zbehtë e gjetheve.

Në mungesë të borit, bimët nuk e thithin mirë fosforin. Bori gjithashtu nxit lëvizjen më të mirë të sheqernave të ndryshme në të gjithë sistemin bimor.

Mikroelementet luajnë një rol të rëndësishëm jo vetëm te organizmat bimorë por edhe te organizmat shtazorë. Doli se mungesa e plotë e vanadiumit në ushqimin e kafshëve shkakton humbje të oreksit dhe madje edhe vdekje. Në të njëjtën kohë, përmbajtja e shtuar e vanadiumit në ushqimin e derrit çon në rritjen e shpejtë të tyre dhe depozitimin e një shtrese të trashë yndyre.

Zinku, për shembull, luan një rol të rëndësishëm në metabolizëm dhe është pjesë e qelizave të kuqe të gjakut të kafshëve.

Mëlçia, nëse një kafshë (dhe madje edhe një person) është në një gjendje të ngacmuar, lëshon mangan, silikon, alumin, titan dhe bakër në qarkullimin e përgjithshëm, por kur sistemi nervor qendror është i frenuar, lëshon mangan, bakër dhe titan, dhe vonon lirimin e silikonit dhe aluminit. Përveç mëlçisë, truri, veshkat, mushkëritë dhe muskujt marrin pjesë në rregullimin e përmbajtjes së mikroelementeve në gjakun e trupit.

Vendosja e rolit të mikroelementeve në proceset e rritjes dhe zhvillimit të bimëve dhe kafshëve është një detyrë e rëndësishme dhe magjepsëse në kimi dhe biologji. Kjo sigurisht që do të çojë në rezultate shumë domethënëse në të ardhmen e afërt. Dhe do të hapë një rrugë tjetër për shkencën për të krijuar një natyrë të dytë.

Çfarë hanë bimët dhe çfarë lidhje ka kimia me të?

Edhe kuzhinierët e kohëve të lashta ishin të famshëm për sukseset e tyre në kuzhinë. Tavolinat e pallateve mbretërore ishin të ngarkuara me gatime të shijshme. Njerëzit me pasuri u bënë të kujdesshëm për ushqimin.

Bimët dukeshin të ishin shumë më modeste. Si në shkretëtirën e zjarrtë, ashtu edhe në tundrën polare, barishtet dhe shkurret bashkëjetonin. Edhe sikur të ishin të rrëgjuar, qoftë edhe patetikë, u morën vesh.

Diçka duhej për zhvillimin e tyre. Por çfarë? Shkencëtarët kanë kërkuar për këtë "diçka" misterioze për shumë vite. Ata kryen eksperimente. Rezultatet u diskutuan.

Por nuk kishte asnjë qartësi.

Ajo u prezantua në mesin e shekullit të kaluar nga kimisti i famshëm gjerman Justus Liebig. Analiza kimike e ndihmoi atë. Shkencëtari "dekompozoi" një shumëllojshmëri të gjerë të bimëve në elementë kimikë individualë. Në fillim nuk kishte aq shumë prej tyre. Gjithsej janë dhjetë: karboni dhe hidrogjeni, oksigjeni dhe azoti, kalciumi dhe kaliumi, fosfori dhe squfuri, magnezi dhe hekuri. Por kjo dhjetë shkaktoi tërbimin e oqeanit të gjelbër në planetin Tokë.

Prandaj ndoqi përfundimi: për të jetuar, bima duhet disi të thithë, "hajë" elementët e përmendur.

Si saktësisht? Ku ndodhen dyqanet e ushqimeve bimore?

Në tokë, në ujë, në ajër.

Por ndodhën gjëra të mahnitshme. Në disa toka bima u zhvillua me shpejtësi, lulëzoi dhe dha fryt. Tek të tjerat u tha, u tha dhe u bë një përbindësh i venitur. Sepse këtyre dherave u mungonin disa elementë.

Edhe përpara Liebig, njerëzit dinin diçka tjetër. Edhe nëse mbillni të njëjtat kultura vit pas viti në tokën më pjellore, të korrat bëhen gjithnjë e më keq.

Dheu ishte i varfëruar. Bimët gradualisht "hëngrën" të gjitha rezervat e elementeve të nevojshme kimike që përmbahen në të.

Ishte e nevojshme të "ushqehej" toka. Shtoni substanca dhe plehra që mungojnë në të. Ato janë përdorur që nga kohërat e lashta. Ata e përdorën atë në mënyrë intuitive, bazuar në përvojën e të parëve të tyre.

Liebig e ngriti përdorimin e plehrave në nivelin e shkencës. Kështu lindi agrokimia. Kimia është bërë shërbëtorja e rritjes së bimëve. Ajo u përball me një detyrë: t'i mësojë njerëzit se si të përdorin siç duhet plehrat e njohur dhe të shpikin të reja.

Tani përdoren dhjetëra plehra të ndryshëm. Dhe më të rëndësishmit prej tyre janë kaliumi, azoti dhe fosfori. Sepse kaliumi, azoti dhe fosfori janë elementët pa të cilët nuk mund të rritet asnjë bimë e vetme.

Pak analogji, ose si kimistët i ushqenin bimët me kalium

...Ishte një kohë kur uraniumi tashmë kaq i famshëm u grumbullua diku në kufijtë e interesave të kimisë. Vetëm ngjyrosja e xhamit dhe fotografia bënë pretendime të ndrojtura për të. Pastaj radiumi u zbulua në uranium. Një kokërr e parëndësishme metali argjendi u nxor nga mijëra tonë xehe uraniumi. Dhe mbeturinat që përmbajnë sasi të mëdha uraniumi vazhduan të rrëmojnë depot e fabrikave. Më në fund ka rënë ora e Uranit. Doli se është ai që i jep një personi fuqinë mbi përdorimin e energjisë atomike. Plehrat janë bërë të çmuara.

...Depozitat e kripës në Stassfurt në Gjermani njihen prej kohësh. Ato përmbanin shumë kripëra, kryesisht kalium dhe natrium. Kripa natriumi, kripa e tryezës, u përdor menjëherë. Kripërat e kaliumit u hodhën pa keqardhje. Male të mëdha prej tyre u grumbulluan pranë minierave. Dhe njerëzit nuk dinin çfarë të bënin me ta. Bujqësia kishte shumë nevojë për plehra kaliumi, por mbetjet e Stassfurt nuk mund të përdoreshin. Ato përmbanin shumë magnez. Dhe, megjithëse ishte e dobishme për bimët në doza të vogla, doli të ishte katastrofike në doza të mëdha.

Këtu ndihmoi kimia. Ajo gjeti një metodë të thjeshtë për pastrimin e kripërave të kaliumit nga magnezi. Dhe malet që rrethojnë minierat e Stassfurt filluan të shkriheshin fjalë për fjalë para syve tanë. Historianët e shkencës raportojnë faktin e mëposhtëm: në 1811 u ndërtua në Gjermani fabrika e parë për përpunimin e kripërave të kaliumit. Një vit më vonë kishte katër, dhe në 1872 tridhjetë e tre fabrika në Gjermani përpunuan më shumë se gjysmë milioni ton kripë të papërpunuar.

Menjëherë pas kësaj, në shumë vende u krijuan impiante për prodhimin e plehrave potasike. Dhe tani në shumë vende prodhimi i lëndëve të para të potasës është shumë herë më i madh se prodhimi i kripës së tryezës.

"Fatkeqësia e azotit"

Rreth njëqind vjet pas zbulimit të azotit, një nga mikrobiologët kryesorë shkroi: «Nga pikëpamja e përgjithshme biologjike azoti është më i çmuar se metalet më të rralla fisnike.» Dhe ai kishte absolutisht të drejtë. Në fund të fundit, azoti është një pjesë integrale e pothuajse çdo molekule proteine, si bimore ashtu edhe shtazore. Pa azot - pa proteina. Dhe pa proteina - pa jetë. Engelsi tha se "jeta është forma e ekzistencës së trupave proteinikë".

Bimët kanë nevojë për azot për të krijuar molekula proteinike. Por nga e marrin? Azoti karakterizohet nga aktivitet i ulët kimik. Në kushte normale nuk reagon. Prandaj, bimët nuk mund të përdorin azot nga atmosfera. Ashtu si "...edhe pse syri mund të shohë, dhëmbi është i mpirë". Kjo do të thotë se depoja e azotit të bimëve është toka. Mjerisht, qilarja është mjaft e varfër. Nuk ka mjaft komponime që përmbajnë azot në të. Kjo është arsyeja pse toka e humb shpejt azotin e saj dhe duhet pasuruar më tej me të. Aplikoni plehra azotike.

Tani koncepti i "kriporit kilian" është bërë një gjë e historisë. Dhe rreth shtatëdhjetë vjet më parë ajo nuk u largua kurrë nga buzët tona.

Shkretëtira e mjerë Atacama shtrihet në hapësirat e mëdha të Republikës së Kilit. Shtrihet në qindra kilometra. Në pamje të parë, kjo është shkretëtira më e zakonshme, por një rrethanë kurioze e dallon atë nga shkretëtira të tjera në glob: nën një shtresë të hollë rëre ka depozita të fuqishme të nitratit të natriumit, ose nitratit të natriumit. Këto depozita njiheshin prej kohësh, por, ndoshta, u kujtuan për herë të parë kur kishte mungesë baruti në Evropë. Në fund të fundit, qymyri, squfuri dhe kripura janë përdorur më parë për të prodhuar barut.

Një ekspeditë u pajis urgjentisht për të ofruar produktin jashtë shtetit. Megjithatë, e gjithë ngarkesa duhej të hidhej në det. Doli se vetëm nitrati i kaliumit ishte i përshtatshëm për prodhimin e barutit. Natriumi thithi me lakmi lagështinë nga ajri, baruti u lagë dhe ishte e pamundur ta përdorni.

Kjo nuk ishte hera e parë që evropianët duhej të hidhnin mallra jashtë shtetit në det. Në shekullin e 17-të, në brigjet e lumit Platino del Pino u gjetën kokrra metali të bardhë të quajtur platin. Platini erdhi për herë të parë në Evropë në 1735. Por ata nuk dinin vërtet se çfarë të bënin me të. Nga metalet fisnike në atë kohë njiheshin vetëm ari dhe argjendi dhe platini nuk gjeti treg. Por njerëzit e zgjuar vunë re se për sa i përket gravitetit specifik, platini dhe ari janë mjaft afër njëri-tjetrit. Ata e shfrytëzuan këtë dhe filluan të shtonin platin në arin që përdorej për të bërë monedha. Tashmë ishte një false. Qeveria spanjolle ndaloi importin e platinit dhe ato rezerva që mbetën ende në shtet u mblodhën dhe, në prani të dëshmitarëve të shumtë, u mbytën në det.

Por historia me kripërat kilian nuk ka përfunduar. Doli të ishte një pleh i shkëlqyer azotik, i ofruar në mënyrë të favorshme për njeriun nga natyra. Asnjë pleh tjetër azotik nuk njihej në atë kohë. Filloi zhvillimi intensiv i depozitave natyrore të nitratit të natriumit. Anijet niseshin nga porti kilian i Iquique çdo ditë, duke shpërndarë pleh të tillë të vlefshëm në të gjitha cepat e globit.

...Në vitin 1898, bota u trondit nga parashikimi i zymtë i të famshmit Crookes. Në fjalimin e tij, ai parashikoi vdekjen nga uria nga azoti për njerëzimin. Çdo vit, së bashku me të korrat, fushat privohen nga azoti dhe depozitat e kripës kilian pakësohen gradualisht. Thesaret e shkretëtirës Atacama doli të ishin një pikë në kovë.

Pastaj shkencëtarët kujtuan atmosferën. Ndoshta personi i parë që tërhoqi vëmendjen për rezervat e pakufishme të azotit në atmosferë ishte shkencëtari ynë i famshëm Kliment Arkadyevich Timiryazev. Timiryazev besonte thellë në shkencë dhe fuqinë e gjeniut njerëzor. Ai nuk ndau shqetësimet e Crookes. Njerëzimi do të kapërcejë katastrofën e azotit dhe do të dalë nga telashet, besonte Timiryazev. Dhe ai doli të kishte të drejtë. Tashmë në vitin 1908, shkencëtarët Birkeland dhe Eide në Norvegji kryen fiksimin e azotit atmosferik në një shkallë industriale duke përdorur një hark elektrik.

Në të njëjtën kohë, në Gjermani, Fritz Haber zhvilloi një metodë për prodhimin e amoniakut nga azoti dhe hidrogjeni. Kështu, problemi i azotit fiks, aq i nevojshëm për ushqimin e bimëve, u zgjidh përfundimisht. Dhe ka shumë azot të lirë në atmosferë: shkencëtarët kanë llogaritur se nëse i gjithë azoti atmosferik shndërrohet në plehra, kjo do t'i zgjasë bimëve për më shumë se një milion vjet.

Për çfarë nevojitet fosfori?

Justus Liebig besonte se bima mund të thithte azotin nga ajri. Është e nevojshme të fekondohet toka vetëm me kalium dhe fosfor. Por ishte pikërisht me këto elemente që ai nuk pati fat. "Pleh patentë" i tij, të cilin një nga kompanitë angleze mori përsipër të prodhonte, nuk çoi në një rritje të rendimentit. Vetëm shumë vite më vonë Liebig e kuptoi dhe e pranoi hapur gabimin e tij. Ai përdori kripëra të patretshme fosfate, nga frika se ato shumë të tretshme do të laheshin shpejt nga dheu nga shiu. Por doli që bimët nuk mund të thithin fosfor nga fosfatet e patretshme. Dhe njeriu duhej të përgatiste një lloj "produkti gjysëm të gatshëm" për bimët.

Çdo vit, rreth 10 milionë tonë acid fosforik hiqen nga të korrat në mbarë botën. Pse bimët kanë nevojë për fosfor? Në fund të fundit, nuk është pjesë e yndyrave apo karbohidrateve. Dhe shumë molekula proteinike, veçanërisht ato më të thjeshtat, nuk përmbajnë fosfor. Por pa fosfor, të gjitha këto komponime thjesht nuk mund të formohen.

Fotosinteza nuk është vetëm sinteza e karbohidrateve nga dioksidi i karbonit dhe uji, të cilat bima prodhon "me shaka". Ky është një proces kompleks. Fotosinteza ndodh në të ashtuquajturat kloroplaste - "organet" e veçanta të qelizave bimore. Kloroplastet përmbajnë shumë komponime fosfori. Përafërsisht, kloroplastet mund të imagjinohen si stomaku i disa kafshëve, ku ushqimi tretet dhe absorbohet - në fund të fundit, ato merren me tullat "ndërtuese" të drejtpërdrejta të bimëve: dioksidi i karbonit dhe uji.

Bima thith dioksidin e karbonit nga ajri me ndihmën e përbërjeve të fosforit. Fosfatet inorganike konvertojnë dioksidin e karbonit në anione të acidit karbonik, të cilat më pas përdoren për të ndërtuar molekula organike komplekse.

Natyrisht, roli i fosforit në jetën e bimëve nuk kufizohet vetëm në këtë. Dhe nuk mund të thuhet se rëndësia e saj për bimët tashmë është sqaruar plotësisht. Megjithatë, edhe ajo që dihet tregon rolin e saj të rëndësishëm në jetën e tyre.

Lufta kimike

Kjo është me të vërtetë një luftë. Vetëm pa armë dhe tanke, raketa dhe bomba. Kjo është një "heshtje", ndonjëherë e pavërejtur nga shumë njerëz, luftë për jetë a vdekje. Dhe fitorja në të është lumturi për të gjithë njerëzit.

A shkakton shumë dëm një mizë e zakonshme, për shembull? Rezulton se kjo krijesë e keqe sjell humbje, që arrijnë në miliona rubla në vit vetëm në vendin tonë. Po barërat e këqija? Vetëm në SHBA, ekzistenca e tyre kushton katër miliardë dollarë. Ose merrni karkalecat, një fatkeqësi e vërtetë që i kthen fushat e lulëzuara në tokë të zhveshur dhe pa jetë. Nëse llogarit të gjitha dëmet që hajdutët e bimëve dhe kafshëve i shkaktojnë bujqësisë botërore në një vit të vetëm, do të marrësh një shumë të paimagjinueshme. Me këto para, ju mund të ushqeni 200 milionë njerëz falas për një vit të tërë!

Çfarë është "cid" përkthyer në Rusisht? Kjo do të thotë - vrasje. Dhe kështu kimistët filluan të krijojnë "cide" të ndryshme. Ata krijuan insekticide - "vrasja e insekteve", zoocide - "vrasja e brejtësve", herbicide - "vrasja e barit". Të gjitha këto "cide" tani përdoren gjerësisht në bujqësi.

Para Luftës së Dytë Botërore, kryesisht pesticidet inorganike përdoreshin gjerësisht. Brejtës dhe insekte të ndryshëm, barërat e këqija u trajtuan me arsenik, squfur, bakër, barium, fluor dhe shumë komponime të tjera toksike. Megjithatë, duke filluar nga mesi i viteve dyzet, pesticidet organike filluan të përhapen gjithnjë e më shumë. Kjo "anim" drejt përbërjeve organike është bërë mjaft qëllimisht. Çështja nuk është vetëm se ato doli të ishin më të padëmshme për njerëzit dhe kafshët e fermës. Ata kanë shkathtësi më të madhe, dhe shumë më pak prej tyre kërkohen se ato inorganike për të marrë të njëjtin efekt. Kështu, vetëm një e milionta e një gram pluhur DDT për centimetër katror sipërfaqe shkatërron plotësisht disa insekte.

Kishte edhe disa çudi në përdorimin e pesticideve organike. Heksaklorani aktualisht konsiderohet si një nga pesticidet më efektive. Sidoqoftë, ndoshta pak njerëz e dinë se kjo substancë u mor për herë të parë nga Faraday në 1825. Për më shumë se njëqind vjet, kimistët kanë studiuar heksakloranin pa ditur as për vetitë e tij të mrekullueshme. Dhe vetëm pas vitit 1935, kur biologët filluan ta studionin, ky insekticid filloi të prodhohej në shkallë industriale. Insekticidet më të mira aktualisht janë komponimet organofosforike, për shembull fosfamidi ose ilaçi M-81.

Deri vonë, preparatet e jashtme përdoreshin për të mbrojtur bimët dhe kafshët. Megjithatë, gjykoni vetë: ra shi, fryu era dhe substanca juaj mbrojtëse u zhduk. Gjithçka duhet të fillojë nga e para. Shkencëtarët kanë menduar për pyetjen: a është e mundur të futen kimikate toksike brenda organizmit të mbrojtur? Ata i japin një personi vaksinime - dhe ai nuk ka frikë nga sëmundjet. Sapo mikrobet hyjnë në një organizëm të tillë, ato shkatërrohen menjëherë nga "kujdestarët e shëndetit" të padukshëm që u shfaqën atje si rezultat i futjes së serumit.

Doli se është mjaft e mundur të krijohen pesticide me veprim të brendshëm. Shkencëtarët luajtën mbi strukturat e ndryshme të dëmtuesve dhe bimëve të insekteve. Për bimët, një pesticid i tillë është i padëmshëm, por për insektet është një helm vdekjeprurës.

Kimikatet mbrojnë bimët jo vetëm nga insektet, por edhe nga barërat e këqija. Janë krijuar të ashtuquajturat herbicide që kanë një efekt shtypës ndaj barërave të këqija dhe praktikisht nuk dëmtojnë zhvillimin e bimës së kultivuar.

Ndoshta një nga herbicidet e para, çuditërisht, ishin... plehrat. Kështu, prej kohësh është vërejtur nga praktikuesit e bujqësisë se nëse në fusha shtohen sasi të shtuara të superfosfatit ose sulfatit të kaliumit, atëherë me rritjen intensive të bimëve të kultivuara pengohet rritja e barërave të këqija. Por këtu, si në rastin e insekticideve, komponimet organike luajnë një rol vendimtar në kohën tonë.

Ndihmës të fermerëve

Djali ishte mbi gjashtëmbëdhjetë vjeç. Dhe ja ku është, ndoshta për herë të parë në departamentin e parfumeve. Ai është këtu jo nga kurioziteti, por nga nevoja. Ai tashmë ka filluar të rrisë mustaqet dhe duhet të rruhet.

Për fillestarët, ky është një operacion mjaft interesant. Por pas rreth dhjetë deri në pesëmbëdhjetë vjet, do të lodheni aq shumë sa ndonjëherë do të dëshironi të rrisni mjekër.

Merrni barin, për shembull. Është e papranueshme në hekurudhë. Dhe njerëzit e “rruanin” me drapëra dhe kosë nga viti në vit. Por imagjinoni hekurudhën Moskë-Khabarovsk. Është nëntë mijë kilometra. Dhe nëse i gjithë bari përgjatë gjatësisë së tij kositet, dhe më shumë se një herë gjatë verës, pothuajse një mijë njerëz do të duhet të mbahen në këtë operacion.

A është e mundur të dalësh me një lloj metode kimike të "rrimit"? Rezulton se është e mundur.

Për të kositur barin në një hektar, 20 veta duhet të punojnë gjithë ditën. Herbicidet përfundojnë "operacionin e vrasjes" në të njëjtën zonë në pak orë. Për më tepër, ata shkatërrojnë plotësisht barin.

A e dini se çfarë janë defoliantët? "Folio" do të thotë "fletë". Defoliant është një substancë që bën që ato të bien. Përdorimi i tyre bëri të mundur mekanizimin e vjeljes së pambukut. Nga viti në vit, nga shekulli në shekull, njerëzit dilnin në fusha dhe zgjidhnin shkurre pambuku me dorë. Kushdo që nuk ka parë korrje manuale të pambukut, vështirë se mund ta imagjinojë ashpërsinë e një pune të tillë, e cila, për më tepër, zhvillohet në një nxehtësi të dëshpëruar prej 40-50 gradë.

Tani gjithçka është shumë më e thjeshtë. Disa ditë para se të hapen kupat e pambukut, plantacionet e pambukut trajtohen me defoliant. Më e thjeshta prej tyre është Mg 2. Gjethet po bien nga shkurret dhe tani vjelësit e pambukut po punojnë në ara. Nga rruga, CaCN 2 mund të përdoret si një defoliant, që do të thotë se kur trajtoni shkurre me të, në tokë shtohet pleh shtesë azotike.

Por në ndihmën e saj për bujqësinë, në “korrigjimin” e natyrës, kimia shkoi edhe më tej. Kimistët zbuluan të ashtuquajturat auksina - përshpejtuesit e rritjes së bimëve. E vërtetë, në fillim e natyrshme. Kimistët kanë mësuar të sintetizojnë më të thjeshtat prej tyre, si heteroauxin, në laboratorët e tyre. Këto substanca jo vetëm që përshpejtojnë rritjen, lulëzimin dhe frytëzimin e bimëve, por rrisin qëndrueshmërinë dhe vitalitetin e tyre. Për më tepër, doli se përdorimi i auksinave në përqendrime të larta ka efekt të kundërt - pengon rritjen dhe zhvillimin e bimëve.

Këtu ka një analogji pothuajse të plotë me substancat medicinale. Kështu, ka medikamente të njohura që përmbajnë arsenik, bismut dhe merkur, por në përqendrime të mëdha (më tepër të rritura), të gjitha këto substanca janë helmuese.

Për shembull, auksinat mund të zgjasin shumë kohën e lulëzimit të bimëve zbukuruese, dhe kryesisht luleve. Në rast të ngricave të papritura pranverore, ngadalësoni lulëzimin dhe lulëzimin e pemëve, e kështu me radhë e kështu me radhë. Nga ana tjetër, në zonat e ftohta me verë të shkurtër, kjo do të bëjë të mundur rritjen e kulturave të shumë frutave dhe perimeve duke përdorur metodën e "përshpejtuar". Dhe megjithëse këto aftësi të auksinave nuk janë realizuar ende në një shkallë të gjerë, por përfaqësojnë vetëm eksperimente laboratorike, nuk ka dyshim se në të ardhmen e afërt, asistentët e fermerëve do të shkojnë në hapësira të gjera të hapura.

Shërbyer nga fantazmat

Ja një fakt për një sensacion gazete: kolegë mirënjohës i dhurojnë një shkencëtari të nderuar... një vazo alumini. Çdo dhuratë meriton mirënjohje. Por a nuk është e vërtetë, duke bërë dhuratë një vazo alumini... Ka diçka për të ironizuar...

Kjo është tani. Njëqind vjet më parë një dhuratë e tillë do të dukej jashtëzakonisht bujare. Ajo u prezantua në fakt nga kimistët anglezë. Dhe jo vetëm kushdo, por vetë Dmitry Ivanovich Mendeleev. Si shenjë e shërbimeve të mëdha për shkencën.

E shihni se si gjithçka në botë është relative. Në shekullin e kaluar, ata nuk dinin një mënyrë të lirë për të nxjerrë aluminin nga xehet, dhe për këtë arsye metali ishte i shtrenjtë. Ata gjetën një mënyrë dhe çmimet ranë.

Shumë elementë të tabelës periodike janë ende të shtrenjta. Dhe kjo shpesh kufizon përdorimin e tyre. Por ne jemi të sigurt, për momentin. Kimia dhe fizika do të kryejnë më shumë se një herë "ulje çmimesh" për elementët. Ata do ta realizojnë patjetër, sepse sa më tej, aq më shumë banorë të tabelës periodike përfshin praktika në fushën e saj të veprimtarisë.

Por midis tyre ka edhe nga ato që ose nuk gjenden fare në koren e tokës, ose ka tepër pak prej tyre, pothuajse asnjë. Le të themi, astatine dhe francium, neptunium dhe plutonium, promethium dhe teknetium...

Sidoqoftë, ato mund të përgatiten artificialisht. Dhe sapo një kimist mban një element të ri në duart e tij, ai fillon të mendojë: si t'i japë atij një fillim në jetë?

Elementi artificial më i rëndësishëm deri tani është plutoniumi. Dhe prodhimi i tij botëror tani tejkalon prodhimin e shumë elementëve "të zakonshëm" të tabelës periodike. Le të shtojmë se kimistët e konsiderojnë plutoniumin si një nga elementët më të studiuar, megjithëse është pak më shumë se një çerek shekulli i vjetër. E gjithë kjo nuk është e rastësishme, pasi plutoniumi është një "karburant" i shkëlqyeshëm për reaktorët bërthamorë, në asnjë mënyrë inferior ndaj uraniumit.

Në disa satelitë amerikanë, americium dhe curium shërbyen si burime energjie. Këta elementë janë shumë radioaktivë. Kur ato prishen, lëshohet shumë nxehtësi. Me ndihmën e termoçifteve shndërrohet në energji elektrike.

Po në lidhje me prometiumin, i cili ende nuk është gjetur në mineralet tokësore? Bateritë miniaturë, pak më të mëdha se kapaku i një shtylle të zakonshme, krijohen me pjesëmarrjen e prometiumit. Në rastin më të mirë, bateritë kimike zgjasin jo më shumë se gjashtë muaj. Një bateri atomike promethium funksionon vazhdimisht për pesë vjet. Dhe gama e aplikimeve të saj është shumë e gjerë: nga aparatet e dëgjimit deri te raketat e drejtuara.

Astat është gati të ofrojë shërbimet e tij për mjekët për të luftuar sëmundjet e tiroides. Tani ata po përpiqen ta trajtojnë atë me rrezatim radioaktiv. Dihet që jodi mund të grumbullohet në gjëndrën tiroide, por astatina është një analog kimik i jodit. E futur në trup, astatina do të përqendrohet në gjëndrën tiroide. Atëherë vetitë e tij radioaktive do të thonë një fjalë me peshë.

Pra, disa elementë artificialë nuk janë aspak hapësirë ​​boshe për nevojat e praktikës. E vërtetë, ato i shërbejnë njeriut në mënyrë të njëanshme. Njerëzit mund të përdorin vetëm vetitë e tyre radioaktive. Ne nuk kemi arritur ende tek specifikat kimike. Përjashtim është teknetiumi. Kripërat e këtij metali, siç doli, mund t'i bëjnë produktet e çelikut dhe hekurit rezistente ndaj korrozionit.

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Karakteristikat e elementit të karbonit dhe vetitë kimike