Dendësia e elementeve të tabelës periodike. Cilat janë elementet kimike? Sistemi dhe karakteristikat e elementeve kimike

Eteri në tabelën periodike

Eteri botëror është substanca e ÇDO elementi kimik dhe, për rrjedhojë, ÇDO substancë është materie e vërtetë Absolute si Thelbi Universal që formon elementin.Eteri botëror është burimi dhe kurora e të gjithë Tabelës Periodike të vërtetë, fillimi dhe fundi i saj - alfa dhe omega e Tabelës Periodike të Elementeve të Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Në filozofinë e lashtë, eteri (aithér-greqisht), së bashku me tokën, ujin, ajrin dhe zjarrin, është një nga pesë elementët e qenies (sipas Aristotelit) - thelbi i pestë (quinta essentia - latinisht), i kuptuar si materia më e mirë gjithëpërfshirëse. Në fund të shekullit të 19-të, hipoteza e një eteri botëror (ME) që mbush të gjithë hapësirën e botës u përhap gjerësisht në qarqet shkencore. Kuptohej si një lëng pa peshë dhe elastik që përshkon të gjithë trupat. Ata u përpoqën të shpjegonin shumë dukuri dhe veti fizike me ekzistencën e eterit.

Parathënie.
Mendeleev pati dy zbulime themelore shkencore:
1 - Zbulimi i ligjit periodik në substancën e kimisë,
2 - Zbulimi i marrëdhënies ndërmjet substancës së kimisë dhe substancës së Eterit, përkatësisht: grimcat e Eterit formojnë molekula, bërthama, elektrone etj., por nuk marrin pjesë në reaksionet kimike.
Eteri është grimca e materies ~ 10-100 metra në madhësi (në fakt, ato janë "tullat e para" të materies).

Të dhënat. Në tabelën periodike origjinale kishte Eter. Qeliza për Eterin ishte vendosur në grupin zero me gaze inerte dhe në rreshtin zero si faktori kryesor sistemformues për ndërtimin e Sistemit të elementeve kimike. Pas vdekjes së Mendelejevit, tabela u shtrembërua duke hequr Eterin prej saj dhe duke eliminuar grupin zero, duke fshehur kështu zbulimin themelor të rëndësisë konceptuale.
Në tabelat moderne të Eterit: 1 - jo e dukshme, 2 - e pamendueshme (për shkak të mungesës së një grupi zero).

Një falsifikim i tillë i qëllimshëm pengon zhvillimin e përparimit të qytetërimit.
Fatkeqësitë e shkaktuara nga njeriu (p.sh. Çernobili dhe Fukushima) do të ishin shmangur nëse burimet e duhura do të ishin investuar në kohën e duhur në zhvillimin e një tabele periodike të vërtetë. Fshehja e njohurive konceptuale ndodh në nivel global për të "ulur" qytetërimin.

Rezultati. Në shkolla dhe universitete ata mësojnë një tabelë periodike të prerë.
Vlerësimi i situatës. Tabela periodike pa Eterin është e njëjtë me njerëzimin pa fëmijë - mund të jetosh, por nuk do të ketë zhvillim dhe të ardhme.
Përmbledhje. Nëse armiqtë e njerëzimit fshehin njohuritë, atëherë detyra jonë është ta zbulojmë këtë njohuri.
konkluzioni. Tabela e vjetër periodike ka më pak elementë dhe më shumë largpamësi se ajo moderne.
konkluzioni. Një nivel i ri është i mundur vetëm nëse gjendja e informacionit të shoqërisë ndryshon.

Fundi. Kthimi në tabelën e vërtetë periodike nuk është më një çështje shkencore, por një çështje politike.

Cili ishte kuptimi kryesor politik i mësimeve të Ajnshtajnit? Ai konsistonte në ndërprerjen e aksesit të njerëzimit në burimet natyrore të pashtershme të energjisë me çdo mjet, të cilat u hapën nga studimi i vetive të eterit botëror. Nëse do të kishte sukses në këtë rrugë, oligarkia financiare globale do të humbiste fuqinë në këtë botë, veçanërisht në dritën e retrospektivës së atyre viteve: Rockefellerët bënë një pasuri të paimagjinueshme, duke tejkaluar buxhetin e Shteteve të Bashkuara, me spekulimet e naftës dhe humbjen. roli i naftës që "ari i zi" pushtoi në këtë botë - roli i gjakut të ekonomisë globale - nuk i frymëzoi ata.

Kjo nuk frymëzoi oligarkët e tjerë - mbretërit e qymyrit dhe çelikut. Kështu, manjati financiar Morgan ndaloi menjëherë financimin e eksperimenteve të Nikola Teslës kur ai iu afrua transferimit të energjisë me valë dhe nxjerrjes së energjisë "nga askund" - nga eteri i botës. Pas kësaj, askush nuk i dha ndihmë financiare pronarit të një numri të madh zgjidhjesh teknike të vënë në praktikë - solidariteti i manjatëve financiarë është si ai i hajdutëve me ligj dhe një hundë fenomenale se nga vjen rreziku. Ja përse kundër njerëzimit dhe u krye një sabotim me emrin “Teoria Speciale e Relativitetit”.

Një nga goditjet e para erdhi në tabelën e Dmitry Mendeleev, në të cilën eteri ishte numri i parë, ishin mendimet për eterin që lindi njohuritë e shkëlqyera të Mendelejevit - tabela e tij periodike e elementeve.

Kapitulli nga artikulli: V.G. Rodionov. Vendi dhe roli i eterit botëror në tabelën e vërtetë të D.I. Mendelejevi

6. Argumentum ad rem

Ajo që tani prezantohet në shkolla dhe universitete nën titullin “Tabela Periodike e Elementeve Kimike D.I. Mendeleev”, është një falsitet i plotë.

Herën e fundit që Tabela Periodike e vërtetë u botua në një formë të pashtrembëruar ishte në vitin 1906 në Shën Petersburg (libër mësuesi “Bazat e kimisë”, botimi VIII). Dhe vetëm pas 96 vitesh harresë, Tabela Periodike origjinale ngrihet për herë të parë nga hiri falë botimit të një disertacioni në revistën ZhRFM të Shoqërisë Fizike Ruse.

Pas vdekjes së papritur të D.I Mendeleev dhe vdekjes së kolegëve të tij besnikë shkencorë në Shoqërinë Fizike-Kimike Ruse, djali i mikut dhe kolegut të D.I. Sigurisht, Menshutkin nuk veproi vetëm - ai vetëm e kreu urdhrin. Në fund të fundit, paradigma e re e relativizmit kërkonte braktisjen e idesë së eterit botëror; dhe për këtë arsye kjo kërkesë u ngrit në gradën e dogmës dhe vepra e D.I. Mendeleev u falsifikuar.

Shtrembërimi kryesor i Tabelës është transferimi i "grupit zero" të Tabelës në fund të saj, në të djathtë, dhe futja e të ashtuquajturit. "periudha". Theksojmë se një manipulim i tillë (vetëm në shikim të parë, i padëmshëm) shpjegohet logjikisht vetëm si një eliminim i vetëdijshëm i lidhjes kryesore metodologjike në zbulimin e Mendelejevit: sistemi periodik i elementeve në fillimin e tij, burimi, d.m.th. në këndin e sipërm të majtë të tabelës, duhet të ketë një grup zero dhe një rresht zero, ku ndodhet elementi "X" (sipas Mendeleev - "Njutoni"), - d.m.th. transmetim botëror.
Për më tepër, duke qenë i vetmi element sistemformues i të gjithë Tabelës së Elementeve të Rrjedhuara, ky element “X” është argumenti i të gjithë Tabelës Periodike. Transferimi i grupit zero të Tabelës në fund të tij shkatërron vetë idenë e këtij parimi themelor të të gjithë sistemit të elementeve sipas Mendeleev.

Për të vërtetuar sa më sipër, fjalën do t'ia japim vetë D.I Mendeleev.

“... Nëse analogët e argonit nuk japin komponime fare, atëherë është e qartë se është e pamundur të përfshihet ndonjë nga grupet e elementeve të njohura më parë, dhe për ta duhet të hapet një grup i veçantë zero... Ky pozicion i analogët e argonit në grupin zero është një pasojë rreptësisht logjike e të kuptuarit të ligjit periodik, dhe për këtë arsye (vendosja në grupin VIII është qartësisht e pasaktë) u pranua jo vetëm nga unë, por edhe nga Braizner, Piccini dhe të tjerët... Tani, kur është bërë përtej dyshimit më të vogël se përpara atij grupi I, në të cilin duhet të vendoset hidrogjeni, ekziston një grup zero, përfaqësuesit e të cilit kanë peshë atomike më të vogla se ato të elementeve të grupit I, më duket e pamundur të mohohet ekzistenca. e elementeve më të lehta se hidrogjeni.

Nga këto, së pari le t'i kushtojmë vëmendje elementit të rreshtit të parë të grupit të parë. E shënojmë me "y". Padyshim që do të ketë vetitë themelore të gazrave të argonit... “Koroniumi”, me një dendësi prej rreth 0,2 në raport me hidrogjenin; dhe nuk mund të jetë në asnjë mënyrë eter botëror.

Sidoqoftë, ky element "y" është i nevojshëm për t'iu afruar mendërisht elementit më të rëndësishëm, dhe për këtë arsye më të shpejtë lëvizës "x", i cili, sipas mendimit tim, mund të konsiderohet eter. Do të doja ta quaj paraprakisht "Newtonium" - për nder të Njutonit të pavdekshëm... Problemi i gravitacionit dhe problemi i gjithë energjisë (!!! - V. Rodionov) nuk mund të imagjinohet të zgjidhet me të vërtetë pa një kuptim të vërtetë të eterit si një medium botëror që transmeton energji në distanca. Një kuptim i vërtetë i eterit nuk mund të arrihet duke shpërfillur kiminë e tij dhe duke mos e konsideruar atë një substancë elementare; Substancat elementare tani janë të paimagjinueshme pa nënshtrimin e tyre ndaj ligjit periodik” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, f. 27).

"Këta elementë, sipas madhësisë së peshave të tyre atomike, zunë një vend të saktë midis halideve dhe metaleve alkali, siç tregoi Ramsay në 1900. Nga këto elemente është e nevojshme të formohet një grup i veçantë zero, i cili u njoh për herë të parë nga Errere në Belgjikë në 1900. E konsideroj të dobishme të shtoj këtu se, duke gjykuar drejtpërdrejt nga pamundësia për të kombinuar elementët e grupit zero, analogët e argonit duhet të vendosen përpara elementëve të grupit 1 dhe, në frymën e sistemit periodik, të presim një peshë atomike më të ulët për ta sesa për metalet alkaline.

Kjo është pikërisht ajo që doli të ishte. Dhe nëse është kështu, atëherë kjo rrethanë, nga njëra anë, shërben si konfirmim i korrektësisë së parimeve periodike, dhe nga ana tjetër, tregon qartë marrëdhënien e analogëve të argonit me elementë të tjerë të njohur më parë. Si rezultat, është e mundur të zbatohen parimet e analizuara edhe më gjerësisht se më parë, dhe të presim elementë të serisë zero me pesha atomike shumë më të ulëta se ato të hidrogjenit.

Kështu, mund të tregohet se në rreshtin e parë, së pari para hidrogjenit, ekziston një element i grupit zero me peshë atomike 0,4 (ndoshta ky është koroniumi i Yong-ut), dhe në rreshtin zero, në grupin zero, është një element kufizues me një peshë atomike jashtëzakonisht të vogël, i paaftë për ndërveprime kimike dhe, si rezultat, zotëron lëvizjen e tij jashtëzakonisht të shpejtë të pjesshme (gaz).

Këto veti, ndoshta, duhet t'i atribuohen atomeve të eterit botëror gjithëpërfshirës (!!! - V. Rodionov). Unë e tregova këtë ide në parathënien e këtij botimi dhe në një artikull të revistës ruse të vitit 1902...” (“Bazat e kimisë”. Botimi VIII, 1906, f. 613 e në vazhdim.)
1 , , ,

Nga komentet:

Për kiminë mjafton tabela periodike moderne e elementeve.

Roli i eterit mund të jetë i dobishëm në reaksionet bërthamore, por kjo nuk është shumë domethënëse.
Marrja parasysh e ndikimit të eterit është më afër fenomeneve të zbërthimit të izotopeve. Megjithatë, ky kontabilitet është jashtëzakonisht kompleks dhe prania e modeleve nuk pranohet nga të gjithë shkencëtarët.

Prova më e thjeshtë e pranisë së eterit: Dukuria e asgjësimit të një çifti pozitron-elektroni dhe dalja e këtij çifti nga një vakum, si dhe pamundësia e kapjes së një elektroni në qetësi. Gjithashtu fusha elektromagnetike dhe një analogji e plotë midis fotoneve në vakum dhe valëve të zërit - fononeve në kristale.

Eteri është lëndë e diferencuar, si të thuash, atome në gjendje të çmontuar, ose më saktë, grimca elementare nga të cilat formohen atomet e ardhshme. Prandaj, ai nuk ka vend në tabelën periodike, pasi logjika e ndërtimit të këtij sistemi nuk nënkupton përfshirjen e strukturave jo integrale, të cilat janë vetë atomet. Përndryshe, është e mundur të gjesh një vend për kuarkët, diku në periudhën minus të parë.
Vetë eteri ka një strukturë më komplekse të manifestimit në shumë nivele në ekzistencën botërore sesa di shkenca moderne. Sapo ajo të zbulojë sekretet e para të këtij eteri të pakapshëm, atëherë motorë të rinj për të gjitha llojet e makinerive do të shpiken mbi parime krejtësisht të reja.
Në të vërtetë, Tesla ishte ndoshta i vetmi që ishte afër zgjidhjes së misterit të të ashtuquajturit eter, por ai u pengua qëllimisht të realizonte planet e tij. Pra, deri më sot, nuk ka lindur ende gjeniu që do të vazhdojë veprën e shpikësit të madh dhe do të na tregojë të gjithëve se çfarë është në të vërtetë eteri misterioz dhe në cilin piedestal mund të vendoset.

Të gjithë elementët kimikë mund të karakterizohen në varësi të strukturës së atomeve të tyre, si dhe pozicionit të tyre në Tabelën Periodike të D.I. Mendelejevi. Në mënyrë tipike, një element kimik karakterizohet sipas planit të mëposhtëm:

• tregoni simbolin e elementit kimik, si dhe emrin e tij;
• bazuar në pozicionin e elementit në tabelën periodike D.I. Mendeleev tregon rendin e tij, numrin e periudhës dhe grupin (llojin e nëngrupit) në të cilin ndodhet elementi;
• bazuar në strukturën e atomit, tregoni ngarkesën bërthamore, numrin e masës, numrin e elektroneve, protoneve dhe neutroneve në atom;
• regjistroni konfigurimin elektronik dhe tregoni elektronet e valencës;
• skicimi i formulave grafike të elektroneve për elektronet e valencës në tokë dhe gjendjet e ngacmuara (nëse është e mundur);
• tregoni familjen e elementit, si dhe llojin e tij (metal ose jometal);
• tregoni formulat e oksideve dhe hidroksideve më të larta me një përshkrim të shkurtër të vetive të tyre;
• tregoni vlerat e gjendjeve minimale dhe maksimale të oksidimit të një elementi kimik.

Karakteristikat e një elementi kimik duke përdorur vanadium (V) si shembull

Le të shqyrtojmë karakteristikat e një elementi kimik duke përdorur vanadium (V) si shembull sipas planit të përshkruar më sipër:

1. V – vanadium.

2. Numri rendor – 23. Elementi është në periodën e 4-të, në grupin V, nëngrupi A (kryesor).

3. Z=23 (ngarkesë bërthamore), M=51 (numri masiv), e=23 (numri i elektroneve), p=23 (numri i protoneve), n=51-23=28 (numri i neutroneve).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – konfigurimi elektronik, elektronet e valencës 3d 3 4s 2.

5. Gjendja tokësore

Gjendje e emocionuar

6. d-element, metal.

7. Oksidi më i lartë - V 2 O 5 - shfaq veti amfoterike, me mbizotërim të atyre acidike:

V 2 O 5 + 2NaOH = 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanadiumi formon hidrokside të përbërjes së mëposhtme: V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2. V(OH) 2 dhe V(OH) 3 karakterizohen nga vetitë themelore (1, 2), dhe VO(OH) 2 ka veti amfoterike (3, 4):

V(OH) 2 + H 2 SO 4 = VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO(OH) 2 + 2KOH = K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Gjendja minimale e oksidimit është "+2", maksimumi është "+5"

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Përshkruani elementin kimik fosfor

Zgjidhje

1. P – fosfor. 2. Numri rendor – 15. Elementi është në periudhën e 3-të, në grupin V, nëngrupi A (kryesor). 3. Z=15 (ngarkesa bërthamore), M=31 (numri masiv), e=15 (numri i elektroneve), p=15 (numri i protoneve), n=31-15=16 (numri i neutroneve). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – konfigurimi elektronik, elektronet e valencës 3s 2 3p 3. 5. Gjendja tokësore Gjendje e emocionuar 6. p-element, jometal. 7. Oksidi më i lartë - P 2 O 5 - shfaq veti acidike: P 2 O 5 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4 Hidroksidi që korrespondon me oksidin më të lartë - H 3 PO 4, shfaq veti acidike: H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. Gjendja minimale e oksidimit është "-3", maksimumi është "+5"

SHEMBULL 2

Ushtrimi	Përshkruani elementin kimik kalium
Zgjidhje	1. K – kalium. 2. Numri rendor – 19. Elementi është në periodën e 4-të, në grupin I, nëngrupi A (kryesor).

Duke ditur formulimin e ligjit periodik dhe duke përdorur sistemin periodik të elementeve të D.I. Mendeleev, mund të karakterizohet çdo element kimik dhe përbërjet e tij. Është i përshtatshëm për të bashkuar një karakteristikë të tillë të një elementi kimik sipas planit.

I. Simboli i një elementi kimik dhe emri i tij.

II. Pozicioni i një elementi kimik në tabelën periodike të elementeve D.I. Mendeleev:

1. numër serik;
2. numri i periudhës;
3. numri i grupit;
4. nëngrupi (kryesor ose dytësor).

III. Struktura e një atomi të një elementi kimik:

1. ngarkesa e bërthamës së një atomi;
2. masa atomike relative e një elementi kimik;
3. numri i protoneve;
4. numri i elektroneve;
5. numri i neutroneve;
6. numri i niveleve elektronike në një atom.

IV. Formulat elektronike dhe elektron-grafike të një atomi, elektronet e tij valente.

V. Lloji i elementit kimik (metal ose jometal, s-, p-, d- ose f-element).

VI. Formulat e oksidit dhe hidroksidit më të lartë të një elementi kimik, karakteristikat e vetive të tyre (bazike, acidike ose amfoterike).

VII. Krahasimi i vetive metalike ose jometalike të një elementi kimik me vetitë e elementeve fqinjë sipas periudhës dhe nëngrupit.

VIII. Gjendja maksimale dhe minimale e oksidimit të një atomi.

Për shembull, ne do të japim një përshkrim të një elementi kimik me numër serik 15 dhe përbërjeve të tij sipas pozicionit të tyre në tabelën periodike të elementeve të D.I. Mendeleev dhe strukturën e atomit.

I. Gjejmë në tabelën e D.I Mendeleev një qelizë me numrin e një elementi kimik, shkruajmë simbolin dhe emrin e tij.

Elementi kimik numër 15 është Fosfori. Simboli i tij është R.

II. Le të karakterizojmë pozicionin e elementit në tabelën e D.I Mendeleev (numri i periudhës, grupi, lloji i nëngrupit).

Fosfori është në nëngrupin kryesor të grupit V, në periudhën e 3-të.

III. Ne do të japim një përshkrim të përgjithshëm të përbërjes së një atomi të një elementi kimik (ngarkesa bërthamore, masa atomike, numri i protoneve, neutroneve, elektroneve dhe niveleve elektronike).

Ngarkesa bërthamore e atomit të fosforit është +15. Masa atomike relative e fosforit është 31. Bërthama e një atomi përmban 15 protone dhe 16 neutrone (31 - 15 = 16). Atomi i fosforit ka tre nivele energjie që përmbajnë 15 elektrone.

IV. Përbëjmë formulat elektronike dhe elektronografike të atomit, duke shënuar elektronet e tij valente.

Formula elektronike e atomit të fosforit: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Formula elektronike-grafike për nivelin e jashtëm të një atomi fosfori: në nivelin e tretë të energjisë, në nënnivelin 3s, ka dy elektrone (dy shigjeta në drejtim të kundërt janë shkruar në një qelizë), në tre nënnivele p janë tre. elektrone (një është shkruar në secilën nga tre shigjetat e qelizave që kanë të njëjtin drejtim).

Elektronet e valencës janë elektrone të nivelit të jashtëm, d.m.th. 3s2 3p3 elektrone.

V. Përcaktoni llojin e elementit kimik (metal ose jometal, s-, p-, d-ose f-element).

Fosfori është një jometal. Meqenëse nënniveli i fundit në atomin e fosforit, i cili është i mbushur me elektrone, është nënniveli p, Fosfori i përket familjes së elementeve p.

VI. Ne përpilojmë formula të oksidit më të lartë dhe hidroksidit të fosforit dhe karakterizojmë vetitë e tyre (bazike, acidike ose amfoterike).

Oksidi më i lartë i fosforit P 2 O 5 shfaq vetitë e një oksidi acid. Hidroksidi që korrespondon me oksidin më të lartë, H 3 PO 4, shfaq vetitë e një acidi. Le t'i konfirmojmë këto veti me ekuacionet e llojeve të reaksioneve kimike:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Le të krahasojmë vetitë jometalike të fosforit me vetitë e elementeve fqinjë sipas periudhës dhe nëngrupit.

Fqinji i nëngrupit të fosforit është azoti. Fqinjët e periudhës së fosforit janë silikoni dhe squfuri. Vetitë jometalike të atomeve të elementeve kimike të nëngrupeve kryesore me rritjen e numrit atomik rriten në periudha dhe zvogëlohen në grupe. Prandaj, vetitë jometalike të fosforit janë më të theksuara se ato të silikonit dhe më pak të theksuara se ato të azotit dhe squfurit.

VIII. Përcaktojmë gjendjen maksimale dhe minimale të oksidimit të atomit të fosforit.

Gjendja maksimale pozitive e oksidimit për elementët kimikë të nëngrupeve kryesore është e barabartë me numrin e grupit. Fosfori është në nëngrupin kryesor të grupit të pestë, kështu që gjendja maksimale e oksidimit të fosforit është +5.

Gjendja minimale e oksidimit për jometalet në shumicën e rasteve është diferenca midis numrit të grupit dhe numrit tetë. Kështu, gjendja minimale e oksidimit të fosforit është -3.

Nëse tabela periodike e keni të vështirë për t'u kuptuar, nuk jeni vetëm! Edhe pse mund të jetë e vështirë të kuptosh parimet e tij, të mësuarit se si ta përdorni do t'ju ndihmojë kur studioni shkencën. Së pari, studioni strukturën e tabelës dhe çfarë informacioni mund të mësoni prej saj për secilin element kimik. Pastaj mund të filloni të studioni vetitë e secilit element. Dhe së fundi, duke përdorur tabelën periodike, mund të përcaktoni numrin e neutroneve në një atom të një elementi kimik të caktuar.

Hapat

Pjesa 1

Struktura e tabelës

Tabela periodike, ose tabela periodike e elementeve kimike, fillon në këndin e sipërm të majtë dhe përfundon në fund të rreshtit të fundit të tabelës (këndi i poshtëm djathtas). Elementet në tabelë janë renditur nga e majta në të djathtë sipas renditjes në rritje të numrit të tyre atomik. Numri atomik tregon se sa protone përmbahen në një atom. Përveç kësaj, me rritjen e numrit atomik, rritet edhe masa atomike. Kështu, nga vendndodhja e një elementi në tabelën periodike, masa e tij atomike mund të përcaktohet.

Siç mund ta shihni, çdo element pasues përmban një proton më shumë se elementi që i paraprin. Kjo është e qartë kur shikoni numrat atomik. Numrat atomik rriten me një ndërsa lëvizni nga e majta në të djathtë. Për shkak se elementët janë të renditur në grupe, disa qeliza të tabelës mbeten bosh.

• Për shembull, rreshti i parë i tabelës përmban hidrogjen, i cili ka numrin atomik 1 dhe helium, i cili ka numrin atomik 2. Megjithatë, ato janë të vendosura në skajet e kundërta, sepse u përkasin grupeve të ndryshme.

1. Mësoni rreth grupeve që përmbajnë elementë me veti të ngjashme fizike dhe kimike. Elementet e secilit grup janë të vendosura në kolonën vertikale përkatëse. Ato zakonisht identifikohen nga e njëjta ngjyrë, e cila ndihmon në identifikimin e elementeve me veti të ngjashme fizike dhe kimike dhe parashikimin e sjelljes së tyre. Të gjithë elementët e një grupi të caktuar kanë të njëjtin numër elektronesh në shtresën e jashtme.

   • Hidrogjeni mund të klasifikohet si metale alkali ashtu edhe si halogjene. Në disa tabela tregohet në të dy grupet.
   • Në shumicën e rasteve, grupet numërohen nga 1 në 18, dhe numrat vendosen në krye ose në fund të tabelës. Numrat mund të specifikohen në numra romakë (p.sh. IA) ose arabisht (p.sh. 1A ose 1).
   • Kur lëvizni përgjatë një kolone nga lart poshtë, thuhet se po "shfletoni një grup".

2. Zbuloni pse ka qeliza boshe në tabelë. Elementet renditen jo vetëm sipas numrit të tyre atomik, por edhe sipas grupit (elementet në të njëjtin grup kanë veti të ngjashme fizike dhe kimike). Falë kësaj, është më e lehtë të kuptohet se si sillet një element i veçantë. Megjithatë, me rritjen e numrit atomik, elementët që bien në grupin përkatës nuk gjenden gjithmonë, kështu që në tabelë ka qeliza boshe.

   • Për shembull, 3 rreshtat e parë kanë qeliza boshe sepse metalet në tranzicion gjenden vetëm nga numri atomik 21.
   • Elementet me numra atomik nga 57 deri në 102 klasifikohen si elementë të tokës së rrallë dhe zakonisht vendosen në nëngrupin e tyre në këndin e poshtëm djathtas të tabelës.

3. Çdo rresht i tabelës përfaqëson një pikë. Të gjithë elementët e së njëjtës periudhë kanë të njëjtin numër orbitalesh atomike në të cilat ndodhen elektronet në atome. Numri i orbitaleve korrespondon me numrin e periudhës. Tabela përmban 7 rreshta, domethënë 7 pika.

   • Për shembull, atomet e elementeve të periudhës së parë kanë një orbitale, dhe atomet e elementeve të periudhës së shtatë kanë 7 orbitale.
   • Si rregull, periudhat përcaktohen me numra nga 1 në 7 në të majtë të tabelës.
   • Ndërsa lëvizni përgjatë një linje nga e majta në të djathtë, thuhet se po "skanoni periudhën".

4. Mësoni të dalloni midis metaleve, metaloideve dhe jometaleve. Ju do të kuptoni më mirë vetitë e një elementi nëse mund të përcaktoni se çfarë lloji është. Për lehtësi, në shumicën e tabelave metalet, metaloidet dhe jometalet përcaktohen me ngjyra të ndryshme. Metalet janë në të majtë dhe jometalet janë në anën e djathtë të tabelës. Mes tyre ndodhen metaloidet.

   Pjesa 2

   Emërtimet e elementeve

   1. Çdo element përcaktohet me një ose dy shkronja latine. Si rregull, simboli i elementit tregohet me shkronja të mëdha në qendër të qelizës përkatëse. Një simbol është një emër i shkurtuar për një element që është i njëjtë në shumicën e gjuhëve. Simbolet e elementeve përdoren zakonisht kur kryeni eksperimente dhe punoni me ekuacione kimike, kështu që është e dobishme t'i mbani mend ato.

      • Në mënyrë tipike, simbolet e elementeve janë shkurtesa të emrit të tyre latin, megjithëse për disa, veçanërisht elementë të zbuluar së fundmi, ato rrjedhin nga emri i zakonshëm. Për shembull, helium përfaqësohet nga simboli Ai, i cili është afër emrit të zakonshëm në shumicën e gjuhëve. Në të njëjtën kohë, hekuri është caktuar si Fe, që është një shkurtim i emrit të tij latin.

   2. Kushtojini vëmendje emrit të plotë të elementit nëse është dhënë në tabelë. Ky element "emër" përdoret në tekste të rregullta. Për shembull, "helium" dhe "karbon" janë emra të elementeve. Zakonisht, edhe pse jo gjithmonë, emrat e plotë të elementeve renditen poshtë simbolit të tyre kimik.

      • Ndonjëherë tabela nuk tregon emrat e elementeve dhe jep vetëm simbolet e tyre kimike.

   3. Gjeni numrin atomik. Në mënyrë tipike, numri atomik i një elementi ndodhet në krye të qelizës përkatëse, në mes ose në qoshe. Mund të shfaqet edhe nën simbolin ose emrin e elementit. Elementet kanë numra atomik nga 1 në 118.

      • Numri atomik është gjithmonë një numër i plotë.

   4. Mos harroni se numri atomik korrespondon me numrin e protoneve në një atom. Të gjithë atomet e një elementi përmbajnë të njëjtin numër protonesh. Ndryshe nga elektronet, numri i protoneve në atomet e një elementi mbetet konstant. Përndryshe, ju do të merrni një element kimik tjetër!

Ai u mbështet në veprat e Robert Boyle dhe Antoine Lavuzier. Shkencëtari i parë mbrojti kërkimin e elementeve kimike të pazbërthyeshme. Boyle renditi 15 prej tyre në vitin 1668.

Lavouzier u shtoi atyre 13 të tjera, por një shekull më vonë. Kërkimi u zvarrit sepse nuk kishte teori koherente të lidhjes midis elementeve. Më në fund, Dmitry Mendeleev hyri në "lojë". Ai vendosi se ekzistonte një lidhje midis masës atomike të substancave dhe vendit të tyre në sistem.

Kjo teori i lejoi shkencëtarit të zbulonte dhjetëra elementë pa i zbuluar në praktikë, por në natyrë. Kjo u vendos mbi supet e pasardhësve. Por tani nuk bëhet fjalë për ta. Le t'ia kushtojmë artikullin shkencëtarit të madh rus dhe tryezës së tij.

Historia e krijimit të tabelës periodike

Tabela e Mendelejevit filloi me librin "Marrëdhënia e vetive me peshën atomike të elementeve". Vepra u botua në vitet 1870. Në të njëjtën kohë, shkencëtari rus foli para shoqërisë kimike të vendit dhe u dërgoi versionin e parë të tabelës kolegëve nga jashtë.

Para Mendelejevit, 63 elementë u zbuluan nga shkencëtarë të ndryshëm. Bashkatdhetari ynë filloi duke i krahasuar pronat e tyre. Para së gjithash, kam punuar me kalium dhe klor. Më pas, mora grupin e metaleve të grupit alkali.

Kimisti fitoi një tabelë të veçantë dhe letra elementësh për t'i luajtur si diamant, duke kërkuar ndeshjet dhe kombinimet e nevojshme. Si rezultat, erdhi një pasqyrë: - vetitë e përbërësve varen nga masa e atomeve të tyre. Kështu që, elementet e tabelës periodike të radhitur.

Zbulimi i maestros së kimisë ishte vendimi për të lënë hapësira boshe në këto rreshta. Periodiciteti i ndryshimit midis masave atomike e detyroi shkencëtarin të supozonte se jo të gjithë elementët janë të njohur për njerëzimin. Diferencat e peshës midis disa "fqinjëve" ishin shumë të mëdha.

Prandaj, tabelë periodike u bë si një fushë shahu, me një bollëk qelizash "të bardha". Koha ka treguar se ata vërtet prisnin “mysafirët” e tyre. Për shembull, ato u bënë gazra inerte. Heliumi, neoni, argoni, kriptoni, radioaktiviteti dhe ksenoni u zbuluan vetëm në vitet '30 të shekullit të 20-të.

Tani për mitet. Besohet gjerësisht se tabela periodike kimike iu shfaq në ëndërr. Këto janë makinacionet e mësuesve të universitetit, ose më saktë, një prej tyre - Alexander Inostrantsev. Ky është një gjeolog rus që ka dhënë leksione në Universitetin e Minierave në Shën Petersburg.

Inostrantsev e njihte Mendelejevin dhe e vizitoi atë. Një ditë, i rraskapitur nga kërkimi, Dmitri ra në gjumë pikërisht përballë Aleksandrit. Ai priti derisa kimisti u zgjua dhe pa Mendelejevin duke rrëmbyer një copë letër dhe të shkruante versionin përfundimtar të tabelës.

Në fakt, shkencëtari thjesht nuk kishte kohë për ta bërë këtë përpara se Morpheus ta kapte atë. Sidoqoftë, Inostrantsev donte të argëtonte studentët e tij. Bazuar në atë që pa, gjeologu doli me një histori, të cilën dëgjuesit mirënjohës e përhapën shpejt në masë.

Karakteristikat e tabelës periodike

Që nga versioni i parë në 1969 tabelë periodikeështë modifikuar më shumë se një herë. Kështu, me zbulimin e gazeve fisnike në vitet 1930, u bë e mundur të nxirret një varësi e re e elementeve - nga numri i tyre atomik, dhe jo nga masa, siç deklaroi autori i sistemit.

Koncepti i "peshës atomike" u zëvendësua nga "numri atomik". Ishte e mundur të studiohej numri i protoneve në bërthamat e atomeve. Kjo shifër është numri serial i elementit.

Shkencëtarët e shekullit të 20-të studiuan gjithashtu strukturën elektronike të atomeve. Ajo gjithashtu ndikon në periodicitetin e elementeve dhe pasqyrohet në botimet e mëvonshme Tabelat periodike. Foto Lista tregon se substancat në të janë të renditura ndërsa pesha e tyre atomike rritet.

Ata nuk e ndryshuan parimin themelor. Masa rritet nga e majta në të djathtë. Në të njëjtën kohë, tabela nuk është e vetme, por e ndarë në 7 periudha. Prandaj emri i listës. Periudha është një rresht horizontal. Fillimi i tij janë metale tipike, fundi i tij janë elementë me veti jometalike. Rënia është graduale.

Ka periudha të mëdha dhe të vogla. Të parat janë në fillim të tabelës, janë 3 prej tyre Një periudhë prej 2 elementësh hap listën. Më pas vijnë dy kolona, ​​secila përmban 8 artikuj. 4 periudhat e mbetura janë të mëdha. E 6-ta është më e gjata, me 32 elementë. Në 4 dhe 5 ka 18 prej tyre, dhe në 7 - 24.

Ju mund të numëroni sa elementë janë në tabelë Mendelejevi. Gjithsej janë 112 tituj. Domethënë emrat. Ka 118 qeliza, dhe ka variacione të listës me 126 fusha. Ka ende qeliza boshe për elementë të pazbuluar që nuk kanë emra.

Jo të gjitha periudhat përshtaten në një linjë. Periudhat e mëdha përbëhen nga 2 rreshta. Sasia e metaleve në to është më e madhe. Prandaj, linjat e fundit u kushtohen plotësisht atyre. Në rreshtat e sipërm vërehet një rënie graduale nga metalet në substanca inerte.

Fotografitë e tabelës periodike e ndarë dhe vertikale. Kjo grupe në tabelën periodike, ka 8 prej tyre Elementet me veti kimike të ngjashme janë të rregulluara vertikalisht. Ato ndahen në nëngrupe kryesore dhe dytësore. Këto të fundit fillojnë vetëm nga periudha e 4-të. Nëngrupet kryesore përfshijnë gjithashtu elemente të periudhave të vogla.

Thelbi i tabelës periodike

Emrat e elementeve në tabelën periodike- kjo është 112 pozicione. Thelbi i rregullimit të tyre në një listë të vetme është sistemimi i elementeve parësore. Njerëzit filluan të luftojnë me këtë në kohët e lashta.

Aristoteli ishte një nga të parët që kuptoi se nga përbëhen të gjitha gjërat. Ai mori si bazë vetitë e substancave - të ftohtin dhe nxehtësinë. Empidokliu identifikoi 4 elemente themelore sipas elementeve: uji, toka, zjarri dhe ajri.

Metalet në tabelën periodike, si elementet e tjera, janë të njëjtat parime themelore, por nga një këndvështrim modern. Kimisti rus arriti të zbulojë shumicën e përbërësve të botës sonë dhe të sugjerojë ekzistencën e elementeve parësorë ende të panjohur.

Rezulton se shqiptimi i tabelës periodike– shprehja e një modeli të caktuar të realitetit tonë, duke e zbërthyer atë në përbërësit e tij. Megjithatë, mësimi i tyre nuk është aq i lehtë. Le të përpiqemi ta bëjmë detyrën më të lehtë duke përshkruar disa metoda efektive.

Si të mësoni tabelën periodike

Le të fillojmë me metodën moderne. Shkencëtarët e kompjuterave kanë zhvilluar një numër lojërash flash për të ndihmuar në memorizimin e Listës Periodike. Pjesëmarrësve të projektit u kërkohet të gjejnë elemente duke përdorur opsione të ndryshme, për shembull, emrin, masën atomike ose përcaktimin e shkronjave.

Lojtari ka të drejtë të zgjedhë fushën e aktivitetit - vetëm një pjesë të tabelës, ose të gjithë. Varet gjithashtu nga ne që të përjashtojmë emrat e elementeve dhe parametrat e tjerë. Kjo e bën kërkimin të vështirë. Për të avancuarit ekziston edhe një kohëmatës, domethënë stërvitja kryhet me shpejtësi.

Kushtet e lojës bëjnë të mësuarit numri i elementeve në tabelën e Mendlejevit jo e mërzitshme, por argëtuese. Eksitimi zgjohet dhe bëhet më e lehtë të sistemosh njohuritë në kokën tënde. Ata që nuk pranojnë projekte flash kompjuterike ofrojnë një mënyrë më tradicionale për të mësuar përmendësh një listë.

Ndahet në 8 grupe, ose 18 (sipas botimit të vitit 1989). Për lehtësinë e memorizimit, është më mirë të krijoni disa tabela të veçanta sesa të punoni në një version të tërë. Imazhet vizuale që përputhen me secilin prej elementeve ndihmojnë gjithashtu. Ju duhet të mbështeteni në shoqatat tuaja.

Kështu, hekuri në tru mund të lidhet, për shembull, me një gozhdë, dhe merkuri me një termometër. A është i panjohur emri i elementit? Ne përdorim metodën e asociacioneve sugjestive. , për shembull, le të krijojmë fillimet e fjalëve "karamele" dhe "folës".

Karakteristikat e tabelës periodike Mos studioni në një seancë. Rekomandohen ushtrime 10-20 minuta në ditë. Rekomandohet të filloni duke kujtuar vetëm karakteristikat themelore: emrin e elementit, përcaktimin e tij, masën atomike dhe numrin serial.

Nxënësit preferojnë të varin tabelën periodike mbi tavolinën e tyre, ose në një mur që e shikojnë shpesh. Metoda është e mirë për njerëzit me një mbizotërim të kujtesës vizuale. Të dhënat nga lista mbahen mend në mënyrë të pavullnetshme edhe pa u grumbulluar.

Këtë e marrin parasysh edhe mësuesit. Si rregull, ata nuk ju detyrojnë të mësoni përmendësh listën, ata ju lejojnë ta shikoni atë edhe gjatë testeve. Shikimi i vazhdueshëm i tabelës është i barabartë me efektin e një printimi në mur, ose me shkrimin e fletëve të mashtrimit përpara provimeve.

Kur fillojmë të studiojmë, le të kujtojmë se Mendeleev nuk e kujtoi menjëherë listën e tij. Një herë, kur një shkencëtar u pyet se si e zbuloi tabelën, përgjigja ishte: "Unë kam qenë duke menduar për të për ndoshta 20 vjet, por ju mendoni: Unë u ula atje dhe papritmas është gati". Sistemi periodik është punë e mundimshme që nuk mund të kryhet në një kohë të shkurtër.

Shkenca nuk toleron nxitimin, sepse ajo çon në keqkuptime dhe gabime të bezdisshme. Pra, në të njëjtën kohë me Mendelejevin, tabelën e përpiloi edhe Lothar Meyer. Megjithatë, gjermani ishte pak me të meta në listën e tij dhe nuk ishte bindës në vërtetimin e mendimit të tij. Prandaj, publiku e njohu punën e shkencëtarit rus, dhe jo kolegut të tij kimist nga Gjermania.

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Karakteristikat e elementit të karbonit dhe vetitë kimike