Az oxigén és fémek reakcióinak egyenlete. Az oxigén kémiai tulajdonságai

Ebben a bekezdésben arról beszélünk:

> az oxigén reakcióiról egyszerű és összetett anyagokkal;
> összetett reakciókról;
> az oxidoknak nevezett vegyületekről.

Az egyes anyagok kémiai tulajdonságai abban nyilvánulnak meg kémiai reakciók részvételével.

Az oxigén az egyik legtöbb aktív nemfémek. De normál körülmények között kevés anyaggal reagál. Reaktivitása jelentősen megnő a hőmérséklet emelkedésével.

Oxigén reakciói egyszerű anyagokkal.

Oxigén melegítéskor általában reagál a legtöbb nemfémmel és szinte minden fémmel.

Reakció szénnel (szénnel). Ismeretes, hogy a levegőben magas hőmérsékletre hevített szén meggyullad. Ez jelzi az áthaladást kémiai reakció oxigénnel rendelkező anyagok. A folyamat során felszabaduló hőt például vidéki házak fűtésére használják fel.

A szénégetés fő terméke az szén-dioxid. Az övé kémiai képlet- CO 2 . A szén sok anyag keveréke. Tömegtört A széntartalom meghaladja a 80%-ot. Feltéve, hogy a szén csak szénatomokból áll, felírjuk a megfelelő kémiai egyenletet:

t
C + O 2 = CO 2.

A szén egyszerű anyagokat képez - grafitot és gyémántot. Van köznév- szén - és kölcsönhatásba lépnek az oxigénnel, ha az adottnak megfelelően melegítik kémiai egyenlet 1 .

Azokat a reakciókat, amelyek során egy anyag több anyagból képződik, összetett reakcióknak nevezzük.

Reakció kénnel.

Ez a kémiai átalakulás akkor következik be, amikor mindenki rágyújt egy gyufára; a kén a fejének része. A laboratóriumban a kén és az oxigén reakcióját füstelszívóban hajtják végre. Kis mennyiség ként (világossárga por vagy kristályok) vaskanálban hevítik. Anyag először megolvad, majd a levegő oxigénjével való kölcsönhatás következtében meggyullad, és alig észrevehető kék lánggal ég (56. kép, b). A reakciótermék szúrós szaga jelenik meg - kén-dioxid(ezt az illatot érezzük, ha gyufa gyullad). Kémiai képlet kén-dioxid SO 2, és a reakcióegyenlet az
t
S + O 2 = SO 2.

Rizs. 56. Kén (a) és égése levegőben (b) és oxigénben (c)

1 Elégtelen oxigén esetén újabb szénvegyület képződik Oxigén- szén-monoxid
t
CO: 2C + O 2 = 2CO.

Rizs. 57. Vörösfoszfor (a) és égése levegőben (b) és oxigénben (c)

Ha egy égő ként tartalmazó kanalat egy oxigénes edénybe teszünk, akkor a kén világosabb lánggal ég, mint a levegőben (56. ábra, c). Ez azzal magyarázható, hogy a tiszta oxigénben több O 2 molekula van, mint a levegőben.

Reakció foszforral. A foszfor a kénhez hasonlóan oxigénben intenzívebben ég, mint levegőben (57. ábra). A reakció terméke fehér szilárd- foszfor(\/)-oxid (az finom részecskék füstöt termel):
t
P + O 2 -> P 2 0 5 .

Alakítsa át a reakciódiagramot kémiai egyenletté!

Reakció magnéziummal.

Korábban ezt a reakciót alkalmazták fotósok fényes megvilágítás („magnézium vaku”) létrehozásához fényképek készítése közben. IN kémiai laboratórium A megfelelő kísérletet az alábbiak szerint hajtjuk végre. Fém csipesz segítségével vegye ki a magnéziumcsíkot és gyújtsa meg a levegőben. A magnézium vakító fehér lánggal ég (58. kép, b); Nem nézhetsz rá! A reakció fehér szilárd anyagot eredményez. Ez a magnézium és az oxigén vegyülete; a neve magnézium-oxid.

Rizs. 58. Magnézium (a) és égése levegőben (b)

Írjon fel egyenletet a magnézium és az oxigén reakciójára!

Az oxigén reakciói összetett anyagokkal. Az oxigén kölcsönhatásba léphet egyes oxigéntartalmú vegyületekkel. Például a szén-monoxid CO ég a levegőben, és szén-dioxidot képez:

t
2CO + O 2 = 2C0 2.

Számos oxigénreakciót hajtunk végre összetett anyagokkal mindennapi élet, égő földgáz(metán), alkohol, fa, papír, kerozin stb. Égésükkor szén-dioxid és vízgőz képződik:
t
CH4+202=CO2+2H20;
metán
t
C 2 H 5OH + 30 2 = 2C0 2 + 3H 2 O.
alkohol

Oxidok.

A bekezdésben tárgyalt összes reakció terméke az bináris vegyületek elemek oxigénnel.

Egy vegyületet, amely két elemből áll, amelyek közül az egyik az oxigén, oxidnak nevezzük.

Az oxidok általános képlete EnOm.

Minden oxidnak van kémiai neve, és néhánynak hagyományos vagy triviális 1 neve is van (4. táblázat). Az oxid kémiai neve két szóból áll. Az első szó a megfelelő elem neve, a második pedig az „oxid”. Ha az elem rendelkezik változó vegyérték, akkor több oxidot is képezhet. A nevüknek másnak kell lennie. Ehhez az elem neve után jelölje be (behúzás nélkül) római számmal zárójelben annak vegyértékét az oxidban. Ilyen összetett név például a réz(II)-oxid (ejtsd: réz-két-oxid).

4. táblázat

1 A kifejezés innen származik Latin szó trivialis – közönséges.

Következtetések

Az oxigén kémiailag aktív anyag. Kölcsönhatásba lép a legtöbb egyszerű anyaggal, valamint összetett anyagokkal. Az ilyen reakciók termékei az elemek oxigén-oxidokkal alkotott vegyületei.

Azokat a reakciókat, amelyek során egy anyag több anyagból képződik, összetett reakcióknak nevezzük.

?
135. Miben különbözik a vegyület és a bomlási reakció?

136. Alakítsa át a reakciósémákat kémiai egyenletekre:

a) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2+O2->NO;

b) SO 2 + O 2 -> SO 3;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. Válassza ki a megadott képletekből azokat, amelyek megfelelnek az oxidoknak:

O 2, NaOH, H 2 O, HCI, I 2 O 5, FeO.

138. Adj kémiai nevek oxidok a következő képletekkel:

NO, Ti 2 O 3, Cu 2 O, MnO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CrO 3.

Kérjük, vegye figyelembe, hogy az ezeket az oxidokat alkotó elemek változó vegyértékkel rendelkeznek.

139. Írja fel a képleteket: a) plumbum(I\/)-oxid; b) króm(III)-oxid;
c) klór(I)-oxid; d) nitrogén(I\/)-oxid; e) ozmium(\/III)-oxid.

140. Egészítse ki a reakcióvázlatokban szereplő egyszerű anyagok képleteit, és alkosson kémiai egyenleteket!

a) ... + ... -> CaO;

b) NO + ... -> NO 2; ... + ... -> As 2 O 3 ; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. Írja fel azokat a reakcióegyenleteket, amelyek segítségével az átalakítások ilyen „láncait” hajthatja végre, azaz az első anyagból egy másodikat, a másodikból egy harmadikat kaphat:

a) C->CO->CO2;
b) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5;
c) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142.. Írja fel az aceton (CH 3) 2 CO és az éter (C 2 H 5) 2 O levegőben történő égésekor bekövetkező reakciók egyenleteit. Az egyes reakciók termékei a szén-dioxid és a víz.

143. Az EO 2 -oxidban lévő oxigén tömeghányada 26%. Az E elem azonosítása.

144. Két lombikot megtöltünk oxigénnel. Lezárásuk után a felesleges magnéziumot elégették az egyik lombikban, a felesleges ként pedig a másikban. Melyik lombikban keletkezett vákuum? Magyarázza meg válaszát.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kémia: Pidruch. 7. osztály számára zagalnosvit. navch. záró - K.: VC "Akadémia", 2008. - 136 p.: ill.

Az óra tartalma óravázlat és alátámasztó keretóra bemutatása interaktív technológiák gyorsító oktatási módszerek Gyakorlat tesztek, online feladatok tesztelése és gyakorlatok házi feladat workshopok és tréningek kérdései az órai beszélgetésekhez Illusztrációk video és audio anyagok fényképek, képek, grafikonok, táblázatok, diagramok, képregények, példázatok, mondások, keresztrejtvények, anekdoták, viccek, idézetek Kiegészítők absztraktok csalólapok tippek a kíváncsi cikkekhez (MAN) irodalom alap- és kiegészítő szótár Tankönyvek és leckék javítása a tankönyv hibáinak kijavítása, az elavult ismeretek újakkal való helyettesítése Csak tanároknak naptári tervek képzési programok módszertani ajánlások

Az oxigén az őse fő alcsoport VI. csoport (VIA csoport) Periódusos rendszer D. I. Mengyelejev.

Ennek az alcsoportnak az elemei - oxigén O, kén S, szelén Se, tellúr Te, polónium Po - a „kalkogén” általános elnevezéssel bírnak, ami azt jelenti, hogy „érceket szülnek”. (Ne feledje, mely oxigén- és kéntartalmú érceket ismert már meg.)

Rizs. 108.
Oxigén kinyerése a laboratóriumban a hidrogén-peroxid lebontásával és összegyűjtése a víz kiszorításával

Ön már részben ismeri az oxigénkémia egyes aspektusait. Ön tavaly tárgyalta a hidrogén-peroxidból (108. ábra) és kálium-permanganátból (109. ábra) származó oxigén előállítását (emlékezzen ezekre a reakciókra).

Rizs. 109.
Oxigén kinyerése a laboratóriumban a kálium-permanganát lebontásával és levegőkiszorítással történő összegyűjtése

Most már jól ismeri az oxigén allotrópiáját, ismer egy olyan fontos egyszerű anyagot, mint az ózon. (Hasonlítsa össze ismét az oxigén O 2 és az ózon O 3 tulajdonságait, ne feledje biológiai jelentőségeózon.)

Az oxigén a leggyakoribb elem bolygónkon. A víz része (88,9%), amely a felszín 2/3-át borítja földgolyó, kialakítva azt vízhéj- hidroszféra. Az oxigén a második legbőségesebb és az első legfontosabb az élet számára. összetevő léghéj Föld - atmoszféra, ahol 20,95 térfogatszázalékot és 23,15 tömeg%-ot tesz ki. Az oxigén számos ásványi anyagban megtalálható dura héj földkéreg- litoszféra: a földkéreg minden 100 atomjából az oxigén 58 atomot tesz ki.

Mint már tudod, az oxigén O 2 formájában létezik. Ez egy színtelen és szagtalan gáz. IN folyékony állapot világoskék színű, szilárd színben - kék. Az oxigéngáz jobban oldódik vízben, mint a nitrogén és a hidrogén.

Az oxigén szinte minden egyszerű anyaggal reagál, kivéve a halogéneket, a nemesgázokat, az aranyat és a platinafémeket. Például hevesen reagál alkálifémekkel, oxidot képezve lítiummal Li 2 O és más termékek, például peroxidok M 2 O 2; vassal, vasréteget képezve Fe 3 O 4 ; alumíniummal (írja fel a megfelelő reakcióegyenleteket, vegye figyelembe a redox folyamatokat).

A fémek és nemfémek oxigénnel való reakciói nagyon gyakran előfordulnak a felszabadulása során nagy mennyiségben hő és gyulladási-égési reakciók kísérik. (Írja fel a kén és a SO 2, a foszfor a P 2 O 5 és a szén égési reakcióinak egyenleteit a CO 2 képződésével.)

Szinte minden oxigént érintő reakció exoterm. Kivételt képez a nitrogén és az oxigén kölcsönhatása: ez egy endoterm reakció, amely 2000 ° C feletti hőmérsékleten vagy elektromos kisülés során megy végbe:

Az oxigén nemcsak egyszerű, hanem sok anyagot is erőteljesen oxidál összetett anyagok, ebben az esetben azon elemek oxidjai képződnek, amelyekből épülnek:

Az oxigén magas oxidáló ereje minden típusú tüzelőanyag elégetésének alapja.

Az oxigén is részt vesz a légzés folyamataiban (110. ábra), a lassú oxidáció különféle anyagok normál hőmérsékleten. Ezek a folyamatok nem kevésbé fontosak, mint az égési reakciók. Így a táplálék lassú oxidációja testünkben olyan energiaforrás, amelyen a szervezet él. Az oxigént erre a célra a vérben lévő hemoglobin szállítja, amely már szobahőmérsékleten is képes gyenge vegyületet képezni vele. Az oxidált hemoglobin - oxihemoglobin - oxigént szállít a szervezet minden szövetébe és sejtjébe, amely oxidálja a fehérjéket, zsírokat és szénhidrátokat (az élelmiszer összetevőit), ezáltal szén-monoxidot (IV) (szén-dioxid) és vizet képez, és felszabadítja a szervezet működéséhez szükséges energiát. tevékenységeket.

Rizs. 110.
Gázcsere a tüdőben és a szövetekben

Az oxigén szerepe az emberek és állatok légzési folyamatában rendkívül fontos. A növények a légköri oxigént is felszívják. De ha a sötétben csak a növények oxigénfelvételének folyamata megy végbe, akkor a fényben egy másik ellentétes folyamat következik be - a fotoszintézis (111. ábra), amelynek eredményeként a növények szén-dioxidot szívnak fel és oxigént bocsátanak ki.

Rizs. 111.
Fotoszintézis

Mivel a fotoszintézis folyamata intenzívebben megy végbe, a növények végül sokkal több oxigént szabadítanak fel a fényben, mint amennyit a légzés során elnyelnek. Így a Föld szabad oxigéntartalma az élettevékenység miatt megmarad zöld növények, bár kezdetben bolygónk légköre más volt. A 112. ábra a Föld modern légkörének keletkezésének történetét mutatja be.

Rizs. 112.
A modern légkör oktatása

Az oxigén körforgását a természetben a 113. ábra szemlélteti.

Rizs. 113.
Oxigén körforgás a természetben

Ismételjük meg még egyszer, hogy az iparban az oxigént folyékony levegőből nyerik, laboratóriumban pedig - a H 2 O 2 hidrogén-peroxid katalizátor - mangán (IV) oxid MnO 2 jelenlétében történő lebontásával, valamint a kálium-permanganát KMnO 4 bomlása hevítéskor.

Laboratóriumi kísérlet 27. sz
Az oxigén megszerzése és felismerése

Az oxigént a kohászati és vegyipar a termelési folyamatok felgyorsítására (intenzifikálására). Így a nagyolvasztó és az acélgyártás során a légfúvás oxigénfúvással való helyettesítése nagymértékben felgyorsítja a fémolvasztást. A tiszta oxigént magas hőmérséklet eléréséhez is használják, például gázhegesztésnél és fémvágásnál. Életfenntartásra használják víz alatti és űrhajók, búvárok és tűzoltók munkája során.

Az orvostudományban az oxigént bizonyos betegségekhez kapcsolódó átmeneti légzési nehézségek esetén használják.

Az oxigént kékre festett acélhengerekben tárolják (114. ábra, a), 150 atm nyomáson. IN laboratóriumi körülmények az oxigént üvegeszközben - gázmérőben - tárolják (114. ábra, b).

Rizs. 114.
Oxigén tárolás:
a - acélhenger; b - gázmérő

Az oxigén főbb alkalmazásait a 115. ábra mutatja be.

Rizs. 115.
Az oxigén alkalmazása:
1 - a kohászatban; 2 - rakéta-üzemanyag oxidálószerként; 3 - a légi közlekedésben légzésre; 4 - a légzés gyógyászatában; 5 - robbantási műveletek során; 6 - fémek gázvágásához és hegesztéséhez

Az oxigén felfedezése. Felfedezték az oxigént, és először kettőt szinte egyszerre szereztek be kiváló vegyész XVIII század - A svéd K. Scheele nitrát melegítésével és az angol J. Priestley higany(II)-oxid melegítésével. Az oxigénium, azaz „savtermelő” vagy „oxigén” elnevezést a nagyok adták ennek az elemnek. francia vegyész A. Lavoisier.

Új szavak és fogalmak

Oxigén a természetben.
Az oxigén kémiai tulajdonságai: kölcsönhatás egyszerű anyagokkal (fémekkel és nemfémekkel), összetett anyagokkal.
Égés és lassú oxidáció.
Légzés és fotoszintézis.
Oxigén beszerzése.
Oxigén használata.

Önálló munkára vonatkozó feladatok

Írja fel a bekezdésben tárgyalt oxigén és fémek reakcióinak egyenleteit! Vegye figyelembe a redox folyamatokat.
Írja fel a bekezdésben tárgyalt oxigén és nemfém reakcióinak egyenleteit! Vegye figyelembe a redox folyamatokat.
Milyen anyagokat nevezünk katalizátoroknak? Melyik oxigén előállítására használt reakció megy végbe mangán (IV)-oxid jelenlétében? Írd fel ennek a reakciónak az egyenletét!
angol vegyész J. Priestley a higany(II)-oxid lebontásával nyert oxigént. Írd fel ennek a reakciónak az egyenletét! Találjon ki és oldjon meg egy olyan feladatot, amelyben a tömeg szerepel kiindulási anyagés a benne lévő szennyeződések arányát, de az elméletileg lehetségesből ismert hozamú oxigén térfogatát kellene megtalálni.
Mutassa be a légzési és égési folyamatok hasonlóságait és különbségeit!
Hasonlítsa össze a légzés és a fotoszintézis folyamatait!
Az oxigén kémiájáról szerzett ismereteit felhasználva írjon esszét a következő témában Művészi kép anyag vagy folyamat."
Írd fel a fluor vízzel való reakciójának egyenletét! Milyen szerepet játszik itt az oxigén? Tekintsük a redox folyamatot, azonosítsuk az oxidálószert és a redukálószert.

Az oxigénatomok kétféle molekulát alkothatnak: O 2 - oxigén és O 3 - ózon.

Azt a jelenséget, hogy egy kémiai elem atomjaiból több egyszerű anyag létezik, alotropiának nevezzük. Az egy elem által alkotott egyszerű anyagokat pedig alotrop módosulásoknak nevezzük.

Ezért az ózon és az oxigén az allotróp módosítások elem Oxigén.

Tulajdonságok	Oxigén	Ózon
Összetett képlet	O2	O 3
Megjelenés normál körülmények között	Gáz	Gáz
Szín	A gőzben lévő oxigén színtelen. A folyadék halványkék, a szilárd anyag pedig kék	Az ózongőz könnyű kék.
A folyadék kék, a szilárd anyag pedig sötétlila kristályok.	Illat és íz	Szagtalan és íztelen
Szúrós jellegzetes szag (kis koncentrációban friss illatot ad a levegőnek)	Olvadáspont	219 °C
192 °C	Forráspont	183 °C
112 °C	Sűrűség n. u.	1,43 g/l
2,14 g/l	Oldhatóság	4 térfogat oxigén 100 térfogat vízben
45 térfogat ózon 100 térfogat vízben	Mágneses tulajdonságok	A folyékony és a szilárd oxigén paramágneses anyagok, pl. mágneses térbe kerülnek Diamágneses tulajdonságokkal rendelkezik, vagyis nem lép kölcsönhatásba
mágneses mező	Biológiai szerep	Növények és állatok légzéséhez szükséges (nitrogénnel vagy inert gázzal keverve). A tiszta oxigén belélegzése súlyos mérgezést okoz A légkörben alkotja az únózon-réteg

, amely megvédi a bioszférát az ultraibolya sugárzás káros hatásaitól. Mérgező

Az oxigén és az ózon kémiai tulajdonságai

Az oxigén kölcsönhatása fémekkel Molekuláris oxigén - szép erős oxidálószer

Egyes fémek égésekor azonban nem oxidokat, hanem peroxidokat (ilyen vegyületekben az oxigén oxidációs állapota -1) vagy szuperoxidokat (az oxigénatom oxidációs állapota frakcionált) képeznek. Ilyen fémek például a bárium, a nátrium és a kálium:

Az oxigén kölcsönhatása nemfémekkel

Az oxigén -2 oxidációs állapotot mutat azokban a vegyületekben, amelyek a fluor, a hélium, a neon és az argon kivételével minden nemfémmel képződnek. Hevítéskor az oxigénmolekulák közvetlenül kölcsönhatásba lépnek az összes nemfémmel, kivéve a halogéneket és az inert gázokat. Oxigén atmoszférában a foszfor és néhány más nemfém spontán meggyullad:

Amikor az oxigén kölcsönhatásba lép a fluorral, oxigén-fluorid képződik, és nem fluor-oxid, mivel a fluoratom elektronegativitása nagyobb, mint az oxigénatom. Az oxigén-fluorid halványsárga gáz. Nagyon erősnek használjákoxidálószer és fluorovalens szer. Ebben a vegyületben az oxigén oxidációs állapota +2.

Fluor feleslegben dioxigén-difluorid képződhet, amelyben az oxigén oxidációs állapota +1. Egy ilyen molekula szerkezete hasonló a hidrogén-peroxid molekuláéhoz.

Oxigén és ózon alkalmazása. Jelentése ózon-réteg

Az oxigént minden aerob élőlény felhasználja a légzésre. A fotoszintézis során a növények oxigént szabadítanak fel és szén-dioxidot szívnak fel.

A molekuláris oxigént az úgynevezett intenzifikációra, azaz az oxidatív folyamatok felgyorsítására használják a kohászati iparban. Az oxigént láng létrehozására is használják magas hőmérséklet. Amikor az acetilén (C 2 H 2) oxigénben ég, a láng hőmérséklete eléri a 3500 °C-ot. Az orvostudományban az oxigént a betegek légzésének megkönnyítésére használják. Nehezen lélegezhető környezetben dolgozók légzőkészülékeiben is használják. A folyékony oxigént rakéta-üzemanyag oxidálószerként használják.

Az ózont a laboratóriumi gyakorlatban nagyon erős oxidálószerként használják. Az iparban a víz fertőtlenítésére használják, mivel erős oxidáló hatása van, amely elpusztítja a különféle mikroorganizmusokat.

Peroxidok, szuperoxidok és ózonidok alkálifémek oxigénregenerálásra használják űrhajókban és tovább tengeralattjárók Ez az alkalmazás ezeknek az anyagoknak a szén-dioxiddal való reakcióján alapul:

A természetben az ózon megtalálható magas rétegek atmoszféra körülbelül 20-25 km magasságban, az úgynevezett ózonrétegben, amely megvédi a Földet a kemény napsugárzástól. A sztratoszférában az ózonkoncentráció akár 1-szeres csökkenése is súlyos következményekkel járhat, mint például a szám növekedése. onkológiai betegségek emberek és állatok bőre, az emberi immunrendszer elnyomásával összefüggő betegségek számának növekedése, növekedési retardáció szárazföldi növények, a fitoplankton növekedési ütemének csökkenése stb.

Nélkül az ózonréteg, az élet a bolygón lehetetlen lenne. Eközben a különböző ipari kibocsátásokból származó légköri szennyezés az ózonréteg pusztulásához vezet. A legtöbbet veszélyes anyagokat az ózonhoz freonok (hűtőközegként használják őket hűtőgépek, valamint dezodoros dobozok töltőanyagai) és rakétaüzemanyag hulladék.

A világ közösségét nagyon aggasztja, hogy bolygónk pólusainál lyuk képződik az ózonrétegben, ezért 1987-ben elfogadták az ózonréteget lebontó anyagokról szóló Montreali Jegyzőkönyvet, amely korlátozta a káros anyagok használatát. az ózonréteget.

A kén elem által képzett anyagok fizikai tulajdonságai

A kénatomok, valamint az oxigén különféle allotróp módosulatokat képezhetnek ( S∞; S 12; S 8; S 6; S 2 és mások). Szobahőmérsékleten a kén formában vanα - kén (vagy rombikus kén), amelyek sárga, törékeny kristályok, szagtalanok, vízben nem oldódnak. +96 °C feletti hőmérsékleten lassú átmenet megy végbeα-kén β-vá -kén (vagy monoklin kén), amely szinte fehér lemezek. Ha olvadt ként vízbe öntjük, a folyékony kén túlhűl, és sárgásbarna, gumiszerű műanyag kén keletkezik, amely később a-kénné alakul vissza. A kén +445 ° C hőmérsékleten forr, sötétbarna gőzöket képezve.

A kén minden módosítása vízben oldhatatlan, de szén-diszulfidban meglehetősen jól oldódik(CS 2) és néhány más nem poláris oldószer.

A kén alkalmazása

A kénipar fő terméke a szulfátsav. Előállítása a bányászott kén mintegy 60%-át teszi ki. A gumiiparban a ként a gumit kiváló minőségű gumivá alakítják, azaz a gumi vulkanizálására használják. Kén - lényeges komponens bármilyen pirotechnikai keverék. Például a gyufafejek körülbelül 5%-ot, a dobozon lévő kenhető ként körülbelül 20 tömegszázalékot tartalmaznak. IN mezőgazdaság a ként a szőlőültetvények kártevőinek irtására használják. Az orvostudományban a ként különféle kenőcsök gyártására használják bőrbetegségek kezelésére.

1. Írja fel a bekezdésben tárgyalt oxigén és fémek reakcióinak egyenleteit! Vegye figyelembe a redox folyamatokat.

2. Írja fel a bekezdésben tárgyalt oxigén és nemfém reakcióinak egyenleteit! Vegye figyelembe a redox folyamatokat.

3. Milyen anyagokat nevezünk katalizátoroknak? Melyik oxigéntermelési reakció megy végbe mangán (IV)-oxid jelenlétében? Írd fel ennek a reakciónak az egyenletét!

4. J. Priestley angol kémikus a higany(II)-oxid lebontásával nyert oxigént. Írd fel ennek a reakciónak az egyenletét! Találjunk ki és oldjunk meg egy olyan feladatot, amelyben az eredeti anyag tömege és a benne lévő szennyeződések aránya lenne feltüntetve, és az elméletileg lehetségesből meg kellene találni az oxigén térfogatát ismert hozammal.

5. Mutassa be a légzési és égési folyamatok hasonlóságait és különbségeit!

Az égési reakciók az anyagok oxigénnel való reakciói, amelyek nagy sebességgel mennek végbe, nagy mennyiségű hő szabadul fel, és gyulladás kíséri.

A légzés lassú oxidációs folyamat. Ez a következő: az oxigént a vérben lévő hemoglobin juttatja el a szervezet összes szövetébe és sejtjébe, az oxigén oxidálja a szénhidrátokat, ezáltal szén-dioxidot és vizet képez, és felszabadítja a szervezet számára szükséges energiát.

A hasonlóságok a következők: mindkét folyamat oxidációs folyamat, mindkét esetben energia szabadul fel, és reakciók eredményeként oxidok keletkeznek.

A különbségek az oxidáció sebességében és a felszabaduló energia mennyiségében rejlenek.

6. Hasonlítsa össze a légzés és a fotoszintézis folyamatait!

A fotoszintézis az a folyamat, amelynek során a növények CO2-t szívnak fel és O2-t bocsátanak ki.

A légzés a növények, állatok és emberek életfolyamata, melynek eredményeként O2 felszívódik és CO2 szabadul fel.

A fotoszintézis és a légzés során a növényekben ellentétes folyamatok mennek végbe.

7. Az oxigén kémiájára vonatkozó ismeretei alapján írjon esszét „Egy anyag vagy folyamat művészi képe” témában.

8. Írja fel a fluor vízzel való reakciójának egyenletét! Milyen szerepe van itt az oxigénnek? Tekintsük a redox folyamatot, azonosítsuk az oxidálószert és a redukálószert.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete