Tabela e presionit të avullit të ngopur të etanolit. Koeficientët e varësisë së presioneve të avullit të ngopur të përbërësve nga temperatura
Përfaqësuesi më i thjeshtë i ketoneve. Lëng pa ngjyrë, shumë i lëvizshëm, i paqëndrueshëm me një erë të mprehtë karakteristike. Përzihet plotësisht me ujin dhe me shumicën e tretësve organikë. Acetoni shpërndan mirë shumë substanca organike (acetat celulozë dhe nitrocelulozë, yndyrna, dylli, gomë etj.), si dhe një sërë kripërash (klorur kalciumi, jodur kaliumi). Është një nga metabolitët e prodhuar nga trupi i njeriut.
Aplikimi i acetonit:
Në sintezën e polikarbonateve, poliuretaneve dhe rrëshirave epoksi;
Në prodhimin e llaqeve;
Në prodhimin e eksplozivëve;
Në prodhimin e barnave;
Në përbërjen e ngjitësit filmik si tretës për acetatin e celulozës;
Komponent për pastrimin e sipërfaqeve në procese të ndryshme prodhimi;
Përdoret gjerësisht për ruajtjen e acetilenit, i cili nuk mund të ruhet nën presion në formën e tij të pastër për shkak të rrezikut të shpërthimit (për këtë përdoren enë me material poroz të njomur në aceton. 1 litër aceton tret deri në 250 litra acetilen). .
Rrezik për njerëzit:
Rreziku nga ekspozimi i vetëm ndaj përqendrimeve të larta të acetonit irriton sytë dhe traktin respirator. Substanca mund të ketë efekte në sistemin nervor qendror, mëlçinë, veshkat dhe traktin gastrointestinal. Substanca mund të absorbohet në trup me anë të thithjes dhe përmes lëkurës. Kontakti i zgjatur me lëkurën mund të shkaktojë dermatit. Substanca mund të ketë efekte në gjak dhe palcën e eshtrave. Për shkak të toksicitetit të lartë në Evropë, metil etil ketoni përdoret më shpesh në vend të acetonit.
Rreziku nga zjarri:
Shumë e ndezshme. Acetoni i përket klasës 3.1 të lëngut të ndezshëm me një pikë ndezjeje më të vogël se +23 gradë C. Shmangni flakët e hapura, shkëndijat dhe pirjen e duhanit. Një përzierje e avullit të acetonit dhe ajrit është shpërthyese. Ndotja e rrezikshme e ajrit do të arrihet mjaft shpejt kur kjo substancë të avullojë në 20°C. Kur spërkatni - edhe më shpejt. Avulli është më i rëndë se ajri dhe mund të udhëtojë përgjatë tokës. Substanca mund të formojë perokside shpërthyese në kontakt me agjentë të fortë oksidues si acid acetik, acid nitrik, peroksid hidrogjeni. Reagon me kloroform dhe bromoform në kushte normale, duke shkaktuar rrezik zjarri dhe shpërthimi. Acetoni është agresiv ndaj disa llojeve të plastikës.
METODA PËR LLOGARITJEN E PARAMETRAVE TË AVULLIMIT TË LËNGJEVE TË NDJEKSHME TË PA NGROHUR DHE GAZRAVE TË LËNGSHME HIDROKARBONORE
I.1 Shkalla e avullimit W, kg/(s m 2), e përcaktuar nga të dhënat referuese dhe eksperimentale. Për lëngjet e ndezshme që nuk nxehen mbi temperaturën e ambientit, në mungesë të të dhënave, lejohet të llogaritet W sipas formulës 1)
W = 10 -6 orë p n, (I.1)
ku h - koeficienti i marrë sipas tabelës I.1 në varësi të shpejtësisë dhe temperaturës së rrjedhës së ajrit mbi sipërfaqen e avullimit;
M - masa molare, g/mol;
p n - presioni i avullit të ngopur në temperaturën e projektimit të lëngut t p, i përcaktuar nga të dhënat e referencës, kPa.
Tabela I.1
| Shpejtësia e rrjedhës së ajrit në dhomë, m/s | Vlera e koeficientit h në temperaturën t, ° C, ajri në dhomë | ||||
| 10 | 15 | 20 | 30 | 35 | |
| 0,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
| 0,1 | 3,0 | 2,6 | 2,4 | 1,8 | 1,6 |
| 0,2 | 4,6 | 3,8 | 3,5 | 2,4 | 2,3 |
| 0,5 | 6,6 | 5,7 | 5,4 | 3,6 | 3,2 |
| 1,0 | 10,0 | 8,7 | 7,7 | 5,6 | 4,6 |
I.2 Për gazet hidrokarbure të lëngshme (LPG), në mungesë të të dhënave, lejohet llogaritja e peshës specifike të avujve të LPG të avulluar m LPG, kg/m 2, sipas formulës 1)
, (DHE 2)
1) Formula është e zbatueshme në temperaturat e sipërfaqes së poshtme nga minus 50 në plus 40 °C.
Ku M - masa molare e LPG, kg/mol;
L isp - nxehtësia molare e avullimit të LPG në temperaturën fillestare të LPG T l, J/mol;
T 0 - temperatura fillestare e materialit në sipërfaqen e të cilit derdhet LPG, që korrespondon me temperaturën e projektimit t p, K;
Tf - temperatura fillestare e LPG, K;
l TV - koeficienti i përçueshmërisë termike të materialit në sipërfaqen e të cilit derdhet LPG, W/(m K);
a është koeficienti efektiv i difuzivitetit termik të materialit në sipërfaqen e të cilit derdhet GLN, i barabartë me 8,4·10 -8 m 2 /s;
t - koha aktuale, s, e barabartë me kohën e avullimit të plotë të LPG, por jo më shumë se 3600 s;
Numri Reynolds (n - shpejtësia e rrjedhës së ajrit, m/s; d- madhësia karakteristike e ngushticës së GLN-së, m;
u in - viskoziteti kinematik i ajrit në temperaturën e projektimit t p, m 2 / s);
l in - koeficienti i përçueshmërisë termike të ajrit në temperaturën e projektimit t p, W/(m K).
Shembuj - Llogaritja e parametrave të avullimit të lëngjeve të ndezshme të pa ngrohura dhe gazeve hidrokarbure të lëngshëm
1 Përcaktoni masën e avullit të acetonit që hyn në dhomë si rezultat i uljes së presionit emergjent të aparatit.
Të dhëna për llogaritje
Në një dhomë me sipërfaqe dyshemeje 50 m 2, është instaluar një aparat me aceton me një vëllim maksimal V ap = 3 m 3. Acetoni hyn në aparat nga graviteti përmes një tubacioni me diametër d= 0,05 m me prurje q, e barabartë me 2 · 10 -3 m 3 / s. Gjatësia e seksionit të tubacionit nën presion nga rezervuari në valvulën manuale l 1 = 2 m Gjatësia e seksionit të tubacionit të daljes me diametër d = 0,05 m nga kontejneri deri te valvula manuale L 2 është e barabartë me 1 m Shpejtësia e rrjedhës së ajrit në dhomën me ventilim të përgjithshëm është 0,2 m/s. Temperatura e ajrit në dhomë është tp = 20 ° C. Dendësia r e acetonit në këtë temperaturë është 792 kg/m 3. Presioni i avullit të ngopur i acetonit p a në t p është 24,54 kPa.
Vëllimi i acetonit të çliruar nga tubacioni nën presion, V n.t., është
ku t është koha e parashikuar e mbylljes së tubacionit e barabartë me 300 s (për mbylljen manuale).
Vëllimi i acetonit të lëshuar nga tubi i daljes V nga është
Vëllimi i acetonit që hyn në dhomë
V a = V ap + V n.t + V nga = 3 + 6,04 · 10 -1 + 1,96 · 10 -3 = 6,600 m 3.
Bazuar në faktin se 1 litër aceton derdhet në 1 m2 sipërfaqe dyshemeje, sipërfaqja e llogaritur e avullimit S p = 3600 m2 aceton do të tejkalojë sipërfaqen e dyshemesë së dhomës. Prandaj, sipërfaqja e dyshemesë së dhomës merret si zona e avullimit të acetonit e barabartë me 50 m2.
Shkalla e avullimit është:
W përdorim = 10 -6 · 3,5 · 24,54 = 0,655 · 10 -3 kg/(s m 2).
Masa e avujve të acetonit të formuar gjatë uljes së presionit emergjent të aparatit T, kg, do të jetë e barabartë
t = 0,655 10 -3 50 3600 = 117,9 kg.
2 Përcaktoni masën e etilenit të gaztë të formuar gjatë avullimit të një derdhjeje të etilenit të lëngshëm në kushtet e uljes së presionit emergjent të rezervuarit.
Të dhëna për llogaritje
Një rezervuar izotermik i etilenit të lëngshëm me vëllim V i.r.e = 10,000 m 3 është instaluar në një argjinaturë betoni me sipërfaqe të lirë S ob = 5184 m 2 dhe lartësi fllanxha H ob = 2,2 m = 0,95.
Tubacioni i furnizimit me etilen të lëngshëm hyn në rezervuar nga lart, dhe tubacioni i daljes del nga poshtë.
Diametri i tubacionit të daljes d tp = 0,25 m. L= 1 m Konsumi maksimal i etilenit të lëngshëm në mënyrën e shpërndarjes G lëng e = 3,1944 kg/s. Dendësia e etilenit të lëngshëm r l.e T ek= 169,5 K është e barabartë me 568 kg/m3. Dendësia e gazit etilen r g.e në T ek e barabartë me 2.0204 kg/m3. Masa molare e etilenit të lëngshëm M zh.e = 28 · 10 -3 kg/mol. Nxehtësia molare e avullimit të etilenit të lëngshëm L иcn në T eq është e barabartë me 1,344 · 10 4 J/mol. Temperatura e betonit është e barabartë me temperaturën maksimale të mundshme të ajrit në zonën përkatëse klimatike T b = 309 K. Koeficienti i përçueshmërisë termike të betonit l b = 1,5 W/(m K). Koeficienti i difuzivitetit termik të betonit A= 8,4 · 10 -8 m 2 / s. Shpejtësia minimale e rrjedhës së ajrit është u min = 0 m/s, dhe maksimumi për një zonë të caktuar klimatike është u max = 5 m/s. Viskoziteti kinematik i ajrit n në temperaturën e ajrit të projektuar për një zonë të caktuar klimatike t р = 36 ° C është e barabartë me 1,64 · 10 -5 m 2 / s. Koeficienti i përçueshmërisë termike të ajrit l në në t p është i barabartë me 2,74 · 10 -2 W/(m · K).
Nëse rezervuari izotermik shkatërrohet, vëllimi i etilenit të lëngshëm do të jetë
Vëllimi i digës falas V rreth = 5184 · 2,2 = 11404,8 m3.
Për faktin se V zh.e< V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .
Pastaj masa e etilenit të avulluar m, domethënë nga zona e ngushticës me një shpejtësi të rrjedhës së ajrit u = 5 m/s llogaritet duke përdorur formulën (I.2)
Masa m dmth në u = 0 m/s do të jetë 528039 kg.
Avullimi është kalimi i një lëngu në avull nga një sipërfaqe e lirë në temperatura nën pikën e vlimit të lëngut. Avullimi ndodh si rezultat i lëvizjes termike të molekulave të lëngshme. Shpejtësia e lëvizjes së molekulave luhatet në një gamë të gjerë, duke devijuar shumë në të dy drejtimet nga vlera mesatare e saj. Disa molekula që kanë një energji kinetike mjaft të lartë ikin nga shtresa sipërfaqësore e lëngut në mjedisin e gazit (ajrit). Energjia e tepërt e molekulave të humbura nga lëngu shpenzohet për tejkalimin e forcave të ndërveprimit midis molekulave dhe punës së zgjerimit (rritjes së vëllimit) kur lëngu shndërrohet në avull.
Avullimi është një proces endotermik. Nëse lëngu nuk i jepet nxehtësi nga jashtë, ai ftohet si rezultat i avullimit. Shpejtësia e avullimit përcaktohet nga sasia e avullit të formuar për njësi të kohës për njësi sipërfaqe të lëngut. Kjo duhet të merret parasysh në industritë që përfshijnë përdorimin, prodhimin ose përpunimin e lëngjeve të ndezshme. Rritja e shkallës së avullimit me rritjen e temperaturës rezulton në formimin më të shpejtë të përqendrimeve shpërthyese të avujve. Shkalla maksimale e avullimit vërehet kur avullohet në vakum dhe në një vëllim të pakufizuar. Kjo mund të shpjegohet si më poshtë. Shkalla e vëzhguar e procesit të avullimit është shkalla totale e procesit të kalimit të molekulave nga faza e lëngshme V 1 dhe shkalla e kondensimit V 2 . Procesi i përgjithshëm është i barabartë me diferencën midis këtyre dy shpejtësive: . Në temperaturë konstante V 1 nuk ndryshon, por V 2 proporcionale me përqendrimin e avullit. Kur avullohet në një vakum në kufi V 2 = 0 , d.m.th. shpejtësia totale e procesit është maksimale.
Sa më i lartë të jetë përqendrimi i avullit, aq më i lartë është shkalla e kondensimit, prandaj, aq më e ulët është shkalla totale e avullimit. Në ndërfaqen midis lëngut dhe avullit të tij të ngopur, shkalla e avullimit (totali) është afër zeros. Një lëng në një enë të mbyllur avullon dhe formon avull të ngopur. Avulli që është në ekuilibër dinamik me lëngun quhet i ngopur. Ekuilibri dinamik në një temperaturë të caktuar ndodh kur numri i molekulave të lëngshme që avullojnë është i barabartë me numrin e molekulave kondensuese. Avulli i ngopur, duke lënë një enë të hapur në ajër, hollohet prej tij dhe bëhet i pangopur. Prandaj, në ajër
Në dhomat ku ndodhen kontejnerë me lëngje të nxehta, ka avuj të pangopur të këtyre lëngjeve.
Avujt e ngopur dhe të pangopur ushtrojnë presion në muret e enëve të gjakut. Presioni i avullit të ngopur është presioni i avullit në ekuilibër me një lëng në një temperaturë të caktuar. Presioni i avullit të ngopur është gjithmonë më i lartë se ai i avullit të pangopur. Nuk varet nga sasia e lëngut, madhësia e sipërfaqes së tij ose forma e enës, por varet vetëm nga temperatura dhe natyra e lëngut. Me rritjen e temperaturës, presioni i avullit të ngopur të një lëngu rritet; në pikën e vlimit, presioni i avullit është i barabartë me presionin atmosferik. Për çdo vlerë të temperaturës, presioni i avullit të ngopur të një lëngu individual (të pastër) është konstant. Presioni i avullit të ngopur i përzierjeve të lëngjeve (vaj, benzinë, vajguri, etj.) në të njëjtën temperaturë varet nga përbërja e përzierjes. Ajo rritet me rritjen e përmbajtjes së produkteve me valë të ulët në lëng.
Për shumicën e lëngjeve, presioni i avullit të ngopur në temperatura të ndryshme është i njohur. Vlerat e presionit të avullit të ngopur të disa lëngjeve në temperatura të ndryshme janë dhënë në tabelë. 5.1.
Tabela 5.1
Presioni i avullit të ngopur të substancave në temperatura të ndryshme
|
Substanca |
Presioni i avullit të ngopur, Pa, në temperaturë, K |
||||||
|
Butil acetat Benzina e aviacionit Baku Alkool metil Disulfidi i karbonit Terpentinë Etanol Etil eter Acetat etil |
|||||||
Gjetur nga tabela.
5.1 Presioni i avullit të ngopur të një lëngu është pjesë përbërëse e presionit total të përzierjes avull-ajër.
Le të supozojmë se përzierja e avullit me ajrin e formuar mbi sipërfaqen e disulfidit të karbonit në një enë në 263 K ka një presion prej 101080 Pa. Atëherë presioni i avullit të ngopur të disulfidit të karbonit në këtë temperaturë është 10773 Pa. Prandaj, ajri në këtë përzierje ka një presion prej 101080 – 10773 = 90307 Pa. Me rritjen e temperaturës së disulfidit të karbonit
presioni i tij i avullit të ngopur rritet, presioni i ajrit zvogëlohet. Presioni total mbetet konstant.
Pjesa e presionit total që i atribuohet një gazi ose avulli të caktuar quhet e pjesshme. Në këtë rast, presioni i avullit të disulfidit të karbonit (10773 Pa) mund të quhet presion i pjesshëm. Kështu, presioni total i përzierjes avull-ajër është shuma e presioneve të pjesshme të disulfidit të karbonit, oksigjenit dhe avujve të azotit: P avull + + = P total. Meqenëse presioni i avujve të ngopur është pjesë e presionit total të përzierjes së tyre me ajrin, bëhet e mundur përcaktimi i përqendrimeve të avujve të lëngshëm në ajër nga presioni total i njohur i përzierjes dhe presioni i avullit.
Presioni i avullit të lëngjeve përcaktohet nga numri i molekulave që godasin muret e enës ose përqendrimi i avullit mbi sipërfaqen e lëngut. Sa më i lartë të jetë përqendrimi i avullit të ngopur, aq më i madh do të jetë presioni i tij. Marrëdhënia midis përqendrimit të avullit të ngopur dhe presionit të pjesshëm të tij mund të gjendet si më poshtë.
Le të supozojmë se do të ishte e mundur të ndahej avulli nga ajri dhe presioni në të dy pjesët do të mbetet i barabartë me presionin total Ptot. Pastaj vëllimet e zëna nga avulli dhe ajri do të zvogëloheshin përkatësisht. Sipas ligjit Boyle-Mariotte, produkti i presionit të gazit dhe vëllimit të tij në një temperaturë konstante është një vlerë konstante, d.m.th. për rastin tonë hipotetik marrim:
.
n16.doc
Kapitulli 7. PRISJA E AVULLIVE, TEMPERATURAT FAZOREKALIMET, TENSIONI SIPËRFAQËSOR
Informacioni mbi presionin e avullit të lëngjeve dhe tretësirave të pastra, temperaturat e tyre të vlimit dhe ngurtësimit (shkrirjes), si dhe tensioni sipërfaqësor janë të nevojshme për llogaritjet e proceseve të ndryshme teknologjike: avullimi dhe kondensimi, avullimi dhe tharja, distilimi dhe korrigjimi, etj.
7.1. Presioni i avullit
Një nga ekuacionet më të thjeshta për përcaktimin e presionit të avullit të ngopur të një lëngu të pastër në varësi të temperaturës 
është ekuacioni i Antoine:
, (7.1)
Ku A, NË, ME– konstante, karakteristikë e substancave individuale. Vlerat konstante për disa substanca janë dhënë në tabelë. 7.1.
Nëse njihen dy temperatura vlimi në presionet përkatëse, atëherë, duke marrë ME= 230, konstantet mund të përcaktohen A Dhe NË duke zgjidhur bashkërisht ekuacionet e mëposhtme:
; (7.2)
. (7.3)
Ekuacioni (7.1) korrespondon në mënyrë mjaft të kënaqshme me të dhënat eksperimentale në një gamë të gjerë temperaturash midis temperaturës së shkrirjes dhe 
= 0,85 (d.m.th. 
= 0,85). Ky ekuacion siguron saktësinë më të madhe në rastet kur të tre konstantat mund të llogariten në bazë të të dhënave eksperimentale. Saktësia e llogaritjeve duke përdorur ekuacionet (7.2) dhe (7.3) është ulur ndjeshëm tashmë në 
250 K, dhe për përbërjet shumë polare në 0,65.
Ndryshimi i presionit të avullit të një lënde në varësi të temperaturës mund të përcaktohet me metodën e krahasimit (sipas rregullit të linearitetit), bazuar në presionet e njohura të lëngut referues. Nëse njihen dy temperatura të një lënde të lëngshme në presionet korresponduese të avullit të ngopur, mund të përdorim ekuacionin
, (7.4)
Ku 
Dhe 
– presioni i avullit të ngopur të dy lëngjeve A Dhe NË në të njëjtën temperaturë 
; 
Dhe 
– presioni i avullit të ngopur të këtyre lëngjeve në temperaturë 
; ME– konstante.
Tabela 7.1. Presioni i avullit të disa substancave në varësi të
në temperaturë
Tabela tregon vlerat e konstanteve A, NË Dhe ME Ekuacioni i Antoine: , ku është presioni i avullit të ngopur, mmHg. (1 mm Hg = 133,3 Pa); T- Temperatura, K.
| Emri i substancës | Formula kimike | Gama e temperaturës, o C | A | NË | ME |
|
| nga | përpara |
|||||
| Azoti | N 2 | –221 | –210,1 | 7,65894 | 359,093 | 0 |
| Dioksidi i azotit | N 2 O 4 (NO 2) | –71,7 | –11,2 | 12,65 | 2750 | 0 |
| –11,2 | 103 | 8,82 | 1746 | 0 |
||
| Oksidi i azotit | NR | –200 | –161 | 10,048 | 851,8 | 0 |
| –164 | –148 | 8,440 | 681,1 | 0 |
||
| Akrilamid | C 3 H 5 ON | 7 | 77 | 12,34 | 4321 | 0 |
| 77 | 137 | 9,341 | 3250 | 0 |
||
| Akrolein | C 3 H 4 O | –3 | 140 | 7,655 | 1558 | 0 |
| Amoniaku | NH 3 | –97 | –78 | 10,0059 | 1630,7 | 0 |
| Anilina | C6H5NH2 | 15 | 90 | 7,63851 | 1913,8 | –53,15 |
| 90 | 250 | 7,24179 | 1675,3 | –73,15 |
||
| Argoni | Ar | –208 | –189,4 | 7,5344 | 403,91 | 0 |
| –189,2 | –183 | 6,9605 | 356,52 | 0 |
||
| Acetilen | C2H2 | –180 | –81,8 | 8,7371 | 1084,9 | –4,3 |
| –81,8 | 35,3 | 7,5716 | 925,59 | 9,9 |
||
| Aceton | C3H6O | –59,4 | 56,5 | 8,20 | 1750 | 0 |
| Benzeni | C6H6 | –20 | 5,5 | 6,48898 | 902,28 | –95,05 |
| 5,5 | 160 | 6,91210 | 1214,64 | –51,95 |
||
| Bromin | BR 2 | 8,6 | 110 | 7,175 | 1233 | –43,15 |
| Brami i hidrogjenit | HBr | –99 | –87,5 | 8,306 | 1103 | 0 |
| –87,5 | –67 | 7,517 | 956,5 | 0 |
||
Vazhdimi i tabeles. 7.1
| Emri i substancës | Formula kimike | Gama e temperaturës, o C | A | NË | ME |
|
| nga | përpara |
|||||
| 1,3-Butadien | C4H6 | –66 | 46 | 6,85941 | 935,53 | –33,6 |
| 46 | 152 | 7,2971 | 1202,54 | 4,65 |
||
| n- Butani | C4H10 | –60 | 45 | 6,83029 | 945,9 | –33,15 |
| 45 | 152 | 7,39949 | 1299 | 15,95 |
||
| Alkool butil | C4H10O | 75 | 117,5 | 9,136 | 2443 | 0 |
| Acetat vinil | CH 3 COOCH=CH 2 | 0 | 72,5 | 8,091 | 1797,44 | 0 |
| Klorur vinil | CH 2 =CHСl | –100 | 20 | 6,49712 | 783,4 | –43,15 |
| –52,3 | 100 | 6,9459 | 926,215 | –31,55 |
||
| 50 | 156,5 | 10,7175 | 4927,2 | 378,85 |
||
| Uji | H 2 O | 0 | 100 | 8,07353 | 1733,3 | –39,31 |
| Heksani | C 6 H 1 4 | –60 | 110 | 6,87776 | 1171,53 | –48,78 |
| 110 | 234,7 | 7,31938 | 1483,1 | –7,25 |
||
| Heptani | C 7 H 1 6 | –60 | 130 | 6,90027 | 1266,87 | –56,39 |
| 130 | 267 | 7,3270 | 1581,7 | –15,55 |
||
| Dekani | C 10 H 22 | 25 | 75 | 7,33883 | 1719,86 | –59,35 |
| 75 | 210 | 6,95367 | 1501,27 | –78,67 |
||
| Diizopropil eter | C6H14O | 8 | 90 | 7,821 | 1791,2 | 0 |
| N,N-Dimetilacetamid | C 4 H 9 ON | 0 | 44 | 7,71813 | 1745,8 | –38,15 |
| 44 | 170 | 7,1603 | 1447,7 | –63,15 |
||
| 1,4-Dioksan | C4H8O2 | 10 | 105 | 7,8642 | 1866,7 | 0 |
| 1,1-Dikloroetani | C2H4Cl2 | 0 | 30 | 7,909 | 1656 | 0 |
| 1,2-Dikloroetani | C2H4Cl2 | 6 | 161 | 7,18431 | 1358,5 | –41,15 |
| 161 | 288 | 7,6284 | 1730 | 9,85 |
||
| Dietil eter | (C 2 H 5) 2 O | –74 | 35 | 8,15 | 1619 | 0 |
| Acidi izobutirik | C4H8O2 | 30 | 155 | 8,819 | 2533 | 0 |
| Izopreni | C 5 H 8 | –50 | 84 | 6,90334 | 1081,0 | –38,48 |
| 84 | 202 | 7,33735 | 1374,92 | 2,19 |
||
| Alkool izopropil | C3H8O | –26,1 | 82,5 | 9,43 | 2325 | 0 |
| Jodidi i hidrogjenit | HI | –50 | –34 | 7,630 | 1127 | 0 |
| Kripton | Kr | –207 | –158 | 7,330 | 7103 | 0 |
| Ksenon | Heh | –189 | –111 | 8,00 | 841,7 | 0 |
| n-Xyleni | C 8 H 10 | 25 | 45 | 7,32611 | 1635,74 | –41,75 |
| 45 | 190 | 6,99052 | 1453,43 | –57,84 |
||
| O-Xyleni | C 8 H 10 | 25 | 50 | 7,35638 | 1671,8 | –42,15 |
| 50 | 200 | 6,99891 | 1474,68 | –59,46 |
||
Vazhdimi i tabeles. 7.1
| Emri i substancës | Formula kimike | Gama e temperaturës, o C | A | NË | ME |
|
| nga | përpara |
|||||
| Acidi butirik | C4H8O2 | 80 | 165 | 9,010 | 2669 | 0 |
| Metani | CH 4 | –161 | –118 | 6,81554 | 437,08 | –0,49 |
| –118 | –82,1 | 7,31603 | 600,17 | 25,27 |
||
| Klorur metilen (diklormetani) | CH2Cl2 | –28 | 121 | 7,07138 | 1134,6 | –42,15 |
| 127 | 237 | 7,50819 | 1462,59 | 5,45 |
||
| Alkool metil | CH 4 O | 7 | 153 | 8,349 | 1835 | 0 |
| -Metilstiren | C 9 H 10 | 15 | 70 | 7,26679 | 1680,13 | –53,55 |
| 70 | 220 | 6,92366 | 1486,88 | –71,15 |
||
| Klorur metil | CH3Cl | –80 | 40 | 6,99445 | 902,45 | –29,55 |
| 40 | 143,1 | 7,81148 | 1433,6 | 44,35 |
||
| Metil etil keton | C4H8O | –15 | 85 | 7,764 | 1725,0 | 0 |
| Acidi formik | CH2O2 | –5 | 8,2 | 12,486 | 3160 | 0 |
| 8,2 | 110 | 7,884 | 1860 | 0 |
||
| Neoni | Ne | –268 | –253 | 7,0424 | 111,76 | 0 |
| Nitrobenzeni | C 6 H 5 O 2 N | 15 | 108 | 7,55755 | 2026 | –48,15 |
| 108 | 300 | 7,08283 | 1722,2 | –74,15 |
||
| Nitrometani | CH 3 O 2 N | 55 | 136 | 7,28050 | 1446,19 | –45,63 |
| Oktani | C 8 H 18 | 15 | 40 | 7,47176 | 1641,52 | –38,65 |
| 40 | 155 | 6,92377 | 1355,23 | –63,63 |
||
| Pentani | C5H12 | –30 | 120 | 6,87372 | 1075,82 | –39,79 |
| 120 | 196,6 | 7,47480 | 1520,66 | 23,94 |
||
| Propani | C 3 H 8 | –130 | 5 | 6,82973 | 813,2 | –25,15 |
| 5 | 96,8 | 7,67290 | 1096,9 | 47,39 |
||
| Propileni (propen) | C3H6 | –47,7 | 0,0 | 6,64808 | 712,19 | –36,35 |
| 0,0 | 91,4 | 7,57958 | 1220,33 | 36,65 |
||
| Oksid propileni | C3H6O | –74 | 35 | 6,96997 | 1065,27 | –46,87 |
| Propilen glikol | C 3 H 8 O 2 | 80 | 130 | 9,5157 | 3039,0 | 0 |
| Alkool propil | C3H8O | –45 | –10 | 9,5180 | 2469,1 | 0 |
| Acidi propionik | C 3 H 6 O 2 | 20 | 140 | 8,715 | 2410 | 0 |
| Sulfide hidrogjenit | H2S | –110 | –83 | 7,880 | 1080,6 | 0 |
| Disulfidi i karbonit | CS 2 | –74 | 46 | 7,66 | 1522 | 0 |
| Dioksidi i squfurit | SO 2 | –112 | –75,5 | 10,45 | 1850 | 0 |
| Trioksidi i squfurit () | SO 3 | –58 | 17 | 11,44 | 2680 | 0 |
| Trioksidi i squfurit () | SO 3 | –52,5 | 13,9 | 11,96 | 2860 | 0 |
| Tetrakloretileni | C 2 Cl 4 | 34 | 187 | 7,02003 | 1415,5 | –52,15 |
Fundi i tryezës. 7.1
| Emri i substancës | Formula kimike | Gama e temperaturës, o C | A | NË | ME |
|
| nga | përpara |
|||||
| Tiofenol | C6H6S | 25 | 70 | 7,11854 | 1657,1 | –49,15 |
| 70 | 205 | 6,78419 | 1466,5 | –66,15 |
||
| Tolueni | C 6 H 5 CH 3 | 20 | 200 | 6,95334 | 1343,94 | –53,77 |
| Trikloretileni | C2HCl3 | 7 | 155 | 7,02808 | 1315,0 | –43,15 |
| Dioksid karboni | CO 2 | –35 | –56,7 | 9,9082 | 1367,3 | 0 |
| Oksidi i karbonit | CO | –218 | –211,7 | 8,3509 | 424,94 | 0 |
| Acid acetik | C 2 H 4 O 2 | 16,4 | 118 | 7,55716 | 1642,5 | –39,76 |
| Anhidridi acetik | C 4 H 6 O 3 | 2 | 139 | 7,12165 | 1427,77 | –75,11 |
| Fenolit | C6H6O | 0 | 40 | 11,5638 | 3586,36 | 0 |
| 41 | 93 | 7,86819 | 2011,4 | –51,15 |
||
| Fluori | F 2 | –221,3 | –186,9 | 8,23 | 430,1 | 0 |
| Klorin | Cl2 | –154 | –103 | 9,950 | 1530 | 0 |
| Klorobenzeni | C 6 H 5 Cl | 0 | 40 | 7,49823 | 1654 | –40,85 |
| 40 | 200 | 6,94504 | 1413,12 | –57,15 |
||
| Klorur hidrogjeni | HCl | –158 | –110 | 8,4430 | 1023,1 | 0 |
| Kloroform | CHCl 3 | –15 | 135 | 6,90328 | 1163,0 | –46,15 |
| 135 | 263 | 7,3362 | 1458,0 | 2,85 |
||
| Cikloheksani | C6H12 | –20 | 142 | 6,84498 | 1203,5 | –50,29 |
| 142 | 281 | 7,32217 | 1577,4 | 2,65 |
||
| Tetraklorur karbonit | CCl 4 | –15 | 138 | 6,93390 | 1242,4 | –43,15 |
| 138 | 283 | 7,3703 | 1584 | 3,85 |
||
| Etani | C2H6 | –142 | –44 | 6,80266 | 636,4 | –17,15 |
| –44 | 32,3 | 7,6729 | 1096,9 | 47,39 |
||
| Etilbenzen | C 8 H 10 | 20 | 45 | 7,32525 | 1628,0 | –42,45 |
| 45 | 190 | 6,95719 | 1424,26 | –59,94 |
||
| Etileni | C2H4 | –103,7 | –70 | 6,87477 | 624,24 | –13,14 |
| –70 | 9,5 | 7,2058 | 768,26 | 9,28 |
||
| Oksid etilen | C2H4O | –91 | 10,5 | 7,2610 | 1115,10 | –29,01 |
| Etilen glikol | C 2 H 6 O 2 | 25 | 90 | 8,863 | 2694,7 | 0 |
| 90 | 130 | 9,7423 | 3193,6 | 0 |
||
| Etanol | C2H6O | –20 | 120 | 6,2660 | 2196,5 | 0 |
| Klorur etilik | C 2 H 5 Cl | –50 | 70 | 6,94914 | 1012,77 | –36,48 |
Gjatë përcaktimit të presionit të avullit të ngopur të substancave të tretshme në ujë duke përdorur rregullin e linearitetit, uji përdoret si lëng referues, dhe në rastin e përbërjeve organike të patretshme në ujë, zakonisht merret heksani. Vlerat e presionit të avullit të ngopur të ujit në varësi të temperaturës janë dhënë në tabelë. P.11. Varësia e presionit të avullit të ngopur nga temperatura e heksanit është treguar në Fig. 7.1.
Oriz. 7.1. Varësia e presionit të avullit të ngopur të heksanit nga temperatura
(1 mm Hg = 133,3 Pa)
Bazuar në lidhjen (7.4), u ndërtua një nomogram për të përcaktuar presionin e avullit të ngopur në varësi të temperaturës (shih Fig. 7.2 dhe tabelën 7.2).
Mbi tretësirat, presioni i avullit të ngopur të tretësit është më i vogël se mbi një tretës të pastër. Për më tepër, sa më i lartë të jetë përqendrimi i substancës së tretur në tretësirë, aq më i madh është ulja e presionit të avullit.
Allen
6
1,2-Dikloroetani
26
Propileni
4
Amoniaku
49
Dietil eter
15
Propionik
56
Anilina
40
Izopreni
14
acid
Acetilen
2
Jodobenzeni
39
Mërkuri
61
Aceton
51
m-Kresol
44
Tetralina
42
Benzeni
24
O-Kresol
41
Tolueni
30
Bromobenzeni
35
m-Xyleni
34
Acid acetik
55
Etil bromid
18
iso-Vaj
57
Fluorbenzen
27
-Bromonaftaleni
46
acid
Klorobenzeni
33
1,3-Butadien
10
Metilamina
50
Klorur vinil
8
Butani
11
Metilmonosilani
3
Klorur metil
7
-Butileni
9
Alkool metil
52
Klorur
19
-Butileni
12
Format metil
16
metileni
Butilen glikol
58
Naftalinë
43
Klorur etilik
13
Uji
54
-Naftol
47
Kloroform
21
Heksani
22
-Naftol
48
Tetraklorur
23
Heptani
28
Nitrobenzeni
37
karbonit
Glicerina
60
Oktani
31*
Etani
1
Dekalin
38
32*
Acetat etil
25
Dekani
36
Pentani
17
Etilen glikol
59
Dioksani
29
Propani
5
Etanol
53
Difenil
45
Format etilik
20
Çfarë është acetoni? Formula e këtij ketoni diskutohet në një kurs të kimisë në shkollë. Por jo të gjithë e kanë një ide se sa e rrezikshme është era e këtij përbërësi dhe cilat veti ka kjo substancë organike.
Karakteristikat e acetonit
Acetoni teknik është tretësi më i zakonshëm që përdoret në ndërtimet moderne. Meqenëse ky përbërës ka një nivel të ulët toksiciteti, ai përdoret gjithashtu në industrinë farmaceutike dhe ushqimore.
Acetoni teknik përdoret si lëndë e parë kimike në prodhimin e përbërjeve të shumta organike.
Mjekët e konsiderojnë atë një substancë narkotike. Thithja e avullit të koncentruar të acetonit mund të shkaktojë helmim serioz dhe dëmtim të sistemit nervor qendror. Ky kompleks përbën një kërcënim serioz për brezin e ri. Abuzuesit e substancave që përdorin avujt e acetonit për të shkaktuar një gjendje euforie janë në rrezik të madh. Mjekët kanë frikë jo vetëm për shëndetin fizik të fëmijëve, por edhe për gjendjen e tyre mendore.
Një dozë prej 60 ml konsiderohet vdekjeprurëse. Nëse një sasi e konsiderueshme e ketonit hyn në trup, ndodh humbja e vetëdijes, dhe pas 8-12 orësh - vdekja.
Vetitë fizike
Në kushte normale, kjo përbërje është në gjendje të lëngshme, nuk ka ngjyrë dhe ka një erë specifike. Acetoni, formula e të cilit është CH3CHOCH3, ka veti higroskopike. Ky përbërës është i përzier në sasi të pakufizuar me ujë, alkool etilik, metanol dhe kloroform. Ka një pikë të ulët shkrirjeje.
Veçoritë e përdorimit
Aktualisht, fusha e aplikimit të acetonit është mjaft e gjerë. Me të drejtë konsiderohet si një nga produktet më të njohura që përdoret në krijimin dhe prodhimin e bojrave dhe llaqeve, në punimet e mbarimit, në industrinë kimike dhe në ndërtim. Acetoni përdoret gjithnjë e më shumë për të hequr yndyrën e leshit dhe leshit dhe për të hequr dyllin nga vajrat lubrifikues. Është kjo lëndë organike që piktorët dhe suvatuesit përdorin në aktivitetet e tyre profesionale.
Si të ruhet acetoni, formula e të cilit është CH3COCH3? Për të mbrojtur këtë substancë të paqëndrueshme nga efektet negative të rrezeve ultravjollcë, vendoset në shishe plastike, qelqi dhe metali larg rrezeve ultraviolet.
Dhoma ku do të vendoset një sasi e konsiderueshme acetoni duhet të ajroset në mënyrë sistematike dhe të instalohet ventilim me cilësi të lartë.
Karakteristikat e vetive kimike
Ky kompleks e ka marrë emrin nga fjala latine "acetum", që do të thotë "uthull". Fakti është se formula kimike e acetonit C3H6O u shfaq shumë më vonë se sa u sintetizua vetë substanca. Është marrë nga acetatet dhe më pas është përdorur për të bërë acid acetik sintetik akullnajor.
Andreas Libavius konsiderohet zbuluesi i kompleksit. Në fund të shekullit të 16-të, me distilim të thatë të acetatit të plumbit, ai arriti të marrë një substancë, përbërja kimike e së cilës u deshifrua vetëm në vitet '30 të shekullit të 19-të.
Acetoni, formula e të cilit është CH3COCH3, përftohej nga koksimi i drurit deri në fillim të shekullit të 20-të. Pas rritjes së kërkesës për këtë përbërje organike gjatë Luftës së Parë Botërore, filluan të shfaqen metoda të reja të sintezës.
Acetoni (GOST 2768-84) është një lëng teknik. Për sa i përket aktivitetit kimik, ky përbërës është një nga më reaktivët në klasën e ketoneve. Nën ndikimin e alkaleve, vërehet kondensimi i adolit, duke rezultuar në formimin e alkoolit diaceton.
Kur pirolizohet, prej tij fitohet keteni. Reaksioni me cianid hidrogjeni prodhon acetonicianidanhidrinë. Propanoni karakterizohet nga zëvendësimi i atomeve të hidrogjenit me halogjene, i cili ndodh në temperatura të larta (ose në prani të një katalizatori).
Metodat e marrjes
Aktualisht, pjesa më e madhe e përbërjes që përmban oksigjen merret nga propeni. Acetoni teknik (GOST 2768-84) duhet të ketë karakteristika të caktuara fizike dhe operacionale.
Metoda e kumenit përbëhet nga tre faza dhe përfshin prodhimin e acetonit nga benzeni. Së pari, kumeni përftohet nga alkilimi me propen, më pas produkti që rezulton oksidohet në hidroperoksid dhe ndahet nën ndikimin e acidit sulfurik në aceton dhe fenol.
Përveç kësaj, ky përbërës karbonil përftohet nga oksidimi katalitik i izopropanolit në një temperaturë prej rreth 600 gradë Celsius. Argjendi metalik, bakri, platini dhe nikeli veprojnë si përshpejtues të procesit.
Ndër teknologjitë klasike për prodhimin e acetonit, me interes të veçantë është reagimi i oksidimit të drejtpërdrejtë të propenit. Ky proces kryhet në presion të ngritur dhe me prezencë të klorurit dyvalent të paladiumit si katalizator.
Acetonin mund ta merrni edhe duke fermentuar niseshtenë nën ndikimin e baktereve Clostridium acetobutylicum. Përveç ketonit, butanoli do të jetë i pranishëm midis produkteve të reaksionit. Ndër disavantazhet e këtij opsioni për prodhimin e acetonit, vërejmë rendimentin e parëndësishëm të përqindjes.
konkluzioni
Propanoni është një përfaqësues tipik i komponimeve karbonil. Konsumatorët e njohin atë si tretës dhe degreaser. Është i domosdoshëm në prodhimin e llaqeve, ilaçeve dhe eksplozivëve. Është acetoni që përfshihet në ngjitësin e filmit, është një mjet për pastrimin e sipërfaqeve nga shkuma poliuretani dhe superngjitja, një mjet për larjen e motorëve me injeksion dhe një mënyrë për të rritur numrin e oktanit të karburantit, etj.
Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Lëkundjet harmonike Formula e fizikës së frekuencës së lëkundjeve