Përshkruani metodat e përgjithshme për përgatitjen e oksideve bazë. Ndërveprimi i substancave të thjeshta me oksigjenin

Oksidet.

kjo - substanca komplekse i përbërë nga DY elemente, njëri prej të cilëve është oksigjeni. Për shembull:

CuO – oksid bakri (II).

AI 2 O 3 – oksid alumini

SO 3 – oksid squfuri (VI)

Oksidet ndahen (klasifikohen) në 4 grupe:

Na 2 O – Oksid natriumi

CaO – Oksid kalciumi

Fe 2 O 3 – oksid hekuri (III).

2). Acid– Këto janë okside jometalet. Dhe ndonjëherë metalet nëse gjendja e oksidimit të metalit është > 4. Për shembull:

CO 2 - Monoksidi i karbonit (IV)

P 2 O 5 – Oksidi i fosforit (V).

SO 3 – Oksidi i squfurit (VI)

3). Amfoterike– Këto janë okside që kanë vetitë e oksideve bazike dhe acidike. Ju duhet të dini pesë oksidet amfoterike më të zakonshme:

BeO–oksid beriliumi

ZnO–oksid zinku

AI 2 O 3 – Oksid alumini

Cr 2 O 3 – Oksid i kromit (III).

Fe 2 O 3 – Oksid i hekurit (III).

4). Jo kripë-formues (indiferent)– Këto janë okside që nuk shfaqin vetitë e oksideve bazike dhe acidike. Ekzistojnë tre okside për t'u mbajtur mend:

CO – monoksid karboni (II) monoksid karboni

NO - oksid nitrik (II)

N 2 O – oksid nitrik (I) gaz i qeshur, oksid azoti

Metodat për prodhimin e oksideve.

1). Djegia, d.m.th. ndërveprimi me oksigjenin e një substance të thjeshtë:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Djegia, d.m.th. ndërveprimi me oksigjenin e një substance komplekse (që përbëhet nga dy elemente) duke formuar kështu dy okside.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Zbërthimi tre acide të dobëta. Të tjerët nuk dekompozohen. Në këtë rast, formohet oksidi i acidit dhe uji.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Zbërthimi i pazgjidhshëm bazat. Formohet një oksid bazë dhe uji.

Mg(OH) 2 = MgO + H2O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Zbërthimi i pazgjidhshëm kripërat Formohet një oksid bazë dhe një oksid acid.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Vetitë kimike.

I. Oksidet bazë.

alkali.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = reaksioni nuk ndodh, sepse baza e mundshme që përmban bakër - e patretshme

2). Ndërveprimi me acidet, duke rezultuar në formimin e kripës dhe ujit. (Oksidi i bazës dhe acidet reagojnë GJITHMONË)

K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Ndërveprimi me oksidet e acidit, duke rezultuar në formimin e kripës.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Ndërveprimi me hidrogjenin prodhon metal dhe ujë.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Oksidet acide.

1). Duhet të formohet ndërveprimi me ujin acid.(VetëmSiO 2 nuk ndërvepron me ujin)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Ndërveprim bazat e tretshme(alkalet). Kjo prodhon kripë dhe ujë.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Ndërveprimi me oksidet bazë. Në këtë rast, formohet vetëm kripë.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Ushtrime bazë.

1). Plotësoni ekuacionin e reaksionit. Përcaktoni llojin e tij.

K 2 O + P 2 O 5 =

Zgjidhje.

Për të shkruar atë që është formuar si rezultat, është e nevojshme të përcaktohet se cilat substanca kanë reaguar - këtu është oksidi i kaliumit (bazik) dhe oksidi i fosforit (acid) sipas vetive - rezultati duhet të jetë KRIPË (shih vetinë nr. 3 ) dhe kripa përbëhet nga atomet e metaleve (në rastin tonë kaliumi) dhe mbetje acide e cila përmban fosfor (d.m.th. PO 4 -3 - fosfat) Prandaj

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

lloji i reaksionit - komponim (pasi dy substanca reagojnë, por njëra formohet)

2). Kryen transformimet (zinxhir).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Zgjidhje

Për të përfunduar këtë ushtrim, duhet të mbani mend se çdo shigjetë është një ekuacion (një reaksion kimik). Le të numërojmë çdo shigjetë. Prandaj, është e nevojshme të shënohen 4 ekuacione. Substanca e shkruar në të majtë të shigjetës (substanca fillestare) reagon, dhe substanca e shkruar në të djathtë formohet si rezultat i reaksionit (produkti i reaksionit). Le të deshifrojmë pjesën e parë të regjistrimit:

Ca + …..→ CaO Vërejmë se një substancë e thjeshtë reagon dhe formohet një oksid. Duke ditur metodat e prodhimit të oksideve (nr. 1), arrijmë në përfundimin se në këtë reaksion është e nevojshme të shtohet -oksigjen (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Le të kalojmë në transformimin nr. 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Arrijmë në përfundimin se këtu është e nevojshme të aplikohet prona oksidet bazë– ndërveprimi me ujin, sepse vetëm në këtë rast nga oksidi formohet një bazë.

CaO + H2O → Ca(OH) 2

Le të kalojmë në transformimin nr. 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Arrijmë në përfundimin se këtu po flasim për rreth dioksidit të karbonit CO 2 sepse vetëm kur ndërvepron me alkalet formon një kripë (shih vetinë nr. 2 të oksideve acide)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Le të kalojmë te transformimi nr. 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Arrijmë në përfundimin se këtu formohet më shumë CO 2, sepse CaCO 3 është një kripë e patretshme dhe gjatë dekompozimit të substancave të tilla formohen oksidet.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Me cilën nga substancat e mëposhtme bashkëvepron CO 2? Shkruani ekuacionet e reaksionit.

A). Acidi klorhidrik B). Hidroksid natriumi B). Oksidi i kaliumit d). Uji

D). Hidrogjeni E). Oksidi i squfurit (IV).

Përcaktojmë se CO 2 është një oksid acid. Dhe oksidet acidike reagojnë me ujin, alkalet dhe oksidet bazike... Prandaj, nga lista e mësipërme, zgjedhim përgjigjet B, C, D dhe pikërisht me to shkruajmë ekuacionet e reaksionit:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Në mësimin 33 "" nga kursi " Kimi për dummies» mësoni si të merrni okside menyra te ndryshme, dhe gjithashtu njihuni gamë të gjerë aplikimi i oksideve në të gjithë sektorët e industrisë dhe jetës së përditshme.

Marrja e oksideve

1. Ndërveprim substanca të thjeshta me oksigjen

Disa okside formohen nga djegia e substancave të thjeshta përkatëse në oksigjen (ose ajër). Në këtë mënyrë ju mund të merrni oksidet e karbonit (IV), squfurit (IV), fosforit (V), magnezit dhe jometaleve dhe metaleve të tjera:

2. Ndërveprimi i substancave komplekse me oksigjenin

Oksidet gjithashtu mund të merren duke djegur disa substanca komplekse në oksigjen (ose në ajër), për shembull:

3. Zbërthimi termik i bazave të patretshme

Aplikimi i oksideve

Një nga oksidet më të përdorura është uji H 2 O, përdorimin e të cilit në jetën e përditshme, teknologjinë dhe industrinë tashmë e njihni.

Disa okside të tjera gjithashtu gjejnë përdorime të ndryshme. Për shembull, hekuri prodhohet në mënyrë industriale nga oksidi i hekurit (III) Fe 2 O 3, i cili është pjesë e mineralit të hekurit, dhe alumini prodhohet nga oksidi i aluminit Al 2 O 3. Oksidi i aluminit përdoret gjithashtu për prodhimin artificial Gure te Cmuar- rubin dhe safir. Kristale të vogla Ky oksid përdoret gjithashtu në prodhimin e letrës zmerile.

Monoksidi i karbonit (IV) ( dioksid karboni) përdoret në Industria ushqimore për prodhimin e të gjitha pijeve të gazuara, për të rritur jetëgjatësinë e frutave dhe perimeve. Fikëset e zjarrit me dioksid karboni janë të mbushura me këtë substancë. Monoksidi i ngurtë i karbonit (IV) i quajtur "akulli i thatë" (Fig. 117) përdoret për ruajtjen e akullores dhe për ftohjen e fortë të materialeve të ndryshme.

Oksidi i squfurit (IV) SO2 ( dioksidi i squfurit). Përdoret në prodhimin e acidit sulfurik, për dezinfektimin e depove, për vrasjen e insekteve dhe baktereve të dëmshme dhe për zbardhjen e letrës. .

Oksidi i silicit (IV) SiO 2 në formën e rërës kuarci përdoret në prodhimin e qelqit dhe betonit. Së bashku me oksidin e plumbit (II) PbO, përdoret për të bërë gurë gjysmë të çmuar dhe bizhuteri ("kristale Swarovski").

Oksidi i kalciumit CaO i quajtur "lime i shpejtë" përdoret në prodhimin e llojeve të ndryshme Materiale ndërtimi. Në prodhimin e bojrave përdoren oksidet e disa metaleve të tjera. Për shembull, Fe 2 O 3 përdoret për të bërë bojë kafe, Cr 2 O 3 - jeshile, ZnO dhe TiO 2 - e bardhë.

Përfundime të shkurtra të mësimit:

1. Oksidet formohen kur oksigjeni reagon me substanca të thjeshta dhe komplekse.
2. Oksidet mund të merren zbërthimi termik bazat e pazgjidhshme.
3. Oksidet gjenden gjerësisht përdorim praktik në industri dhe në jetën e përditshme.
4. Oksidet - uji H 2 O dhe dioksidi i karbonit CO 2 - janë të përfshirë në procesin e fotosintezës.

Shpresoj se mësimi 33 " Përgatitja dhe përdorimi i oksideve“Ishte i qartë dhe informues. Nëse keni ndonjë pyetje, shkruani ato në komente. Nëse nuk ka pyetje, atëherë kaloni në mësimin tjetër.

Substancat që përbëjnë bazën tonë bota fizike, perbehet nga tipe te ndryshme elementet kimike. Katër prej tyre janë më të zakonshme se të tjerët. Këto janë hidrogjeni, karboni, azoti dhe oksigjeni. Elementi i fundit mund të lidhet me grimcat e metaleve ose jometaleve dhe të formojë komponime binare - okside. Në artikullin tonë do të studiojmë metodat më të rëndësishme për prodhimin e oksideve në kushte laboratorike dhe në industri. Ne gjithashtu do të shqyrtojmë vetitë e tyre themelore fizike dhe kimike.

Gjendja e grumbullimit

Oksidet, ose oksidet, ekzistojnë në tre gjendje: të gazta, të lëngëta dhe të ngurta. Për shembull, grupi i parë përfshin komponime të tilla të njohura dhe të përhapura në natyrë si dioksidi i karbonit - CO 2, monoksidi i karbonit - CO, dioksidi i squfurit - SO 2 dhe të tjerët. NË faza e lëngshme ka okside të tilla si uji - H 2 O, anhidridi sulfurik- SO 3, oksid nitrik - N 2 O 3. Oksidet që kemi emërtuar mund të merren në laborator, por disa prej tyre, si trioksidi i squfurit, prodhohen edhe në industri. Kjo është për shkak të përdorimit të këtyre përbërjeve në ciklet teknologjike për shkrirjen e hekurit dhe prodhimin e acidit sulfat. Monoksidi i karbonit përdoret për të reduktuar hekurin nga xeherori, dhe anhidridi sulfurik shpërndahet në acidin sulfat për të prodhuar oleum.

Klasifikimi i oksideve

Mund të dallohen disa lloje substancat që përmbajnë oksigjen, i përbërë nga dy elementë. Vetitë kimike dhe metodat për prodhimin e oksideve do të varen nga cili nga grupet e listuara i përket substanca. karboni, përftohet nga kombinimi i drejtpërdrejtë i karbonit me oksigjenin, duke kryer një reaksion të fortë oksidimi. Dioksidi i karbonit mund të lirohet gjithashtu gjatë shkëmbimit të acideve të forta inorganike:

HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Çfarë lloj reagimi është kartëvizita oksidet e acidit? Ky është ndërveprimi i tyre me alkalet:

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Okside amfoterike dhe jokripëformuese

Oksidet indiferente, si CO ose N 2 O, nuk janë të afta për reaksione që çojnë në formimin e kripërave. Nga ana tjetër, shumica e oksideve acidike mund të reagojnë me ujin për të formuar acide. Megjithatë, kjo nuk është e mundur për oksidin e silikonit. Këshillohet që acidi silicik të merret në mënyrë indirekte: nga silikatet që reagojnë me acide të forta. Komponimet amfoterike do të jenë ato përbërje binare me oksigjen që janë të afta të reagojnë si me alkalet ashtu edhe me acidet. Ne përfshijmë përbërjet e mëposhtme në këtë grup - këto janë oksidet e njohura të aluminit dhe zinkut.

Përgatitja e oksideve të squfurit

Në përbërjet e tij me oksigjenin, squfuri shfaq valenca të ndryshme. Pra, në dioksidin e squfurit, formula e të cilit është SO 2, është katërvalent. Në laborator, dioksidi i squfurit prodhohet nga reaksioni midis acidit sulfat dhe sulfitit të hidrogjenit të natriumit, ekuacioni i të cilit është:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O

Një mënyrë tjetër për të nxjerrë SO 2 është një proces redoks midis bakrit dhe acidit sulfat përqëndrim të lartë. Së treti metodë laboratorike marrja e oksideve të squfurit - djegia e një kampioni të substancës së thjeshtë squfuri nën kapuç:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Në industri, dioksidi i squfurit mund të prodhohet duke djegur mineralet që përmbajnë squfur, zink ose plumb, si dhe duke djegur piritin FeS 2. Dioksidi i squfurit i përftuar me këtë metodë përdoret për të prodhuar trioksid squfuri SO 3 dhe më pas acid sulfat. Dioksidi i squfurit me substanca të tjera sillet si një oksid me karakteristika acidike. Për shembull, ndërveprimi i tij me ujin çon në formimin e acidit sulfit H 2 SO 3:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Ky reagim është i kthyeshëm. Shkalla e shpërbërjes së acidit është e vogël, kështu që përbërja klasifikohet si elektrolite të dobëta, dhe veten time acid squfuri mund të ekzistojë vetëm në tretësirë ​​ujore. Ai gjithmonë përmban molekula të dioksidit të squfurit, të cilat i japin substancës një erë të fortë. Përzierja reaguese është në një gjendje të përqendrimit të barabartë të reaktantëve dhe produkteve, të cilat mund të zhvendosen nga ndryshimi i kushteve. Pra, kur shtoni alkali në një zgjidhje, reagimi do të vazhdojë nga e majta në të djathtë. Në rastin e heqjes së dioksidit të squfurit nga sfera e reaksionit me ngrohje ose fryrje përmes përzierjes gaz azoti ekuilibri dinamik do të zhvendoset në të majtë.

Anhidridi squfurik

Le të vazhdojmë të shqyrtojmë vetitë dhe metodat e prodhimit të oksideve të squfurit. Nëse djeg dioksid squfuri, rezultati është një oksid në të cilin squfuri ka një gjendje oksidimi +6. Ky është trioksid squfuri. Përbërja është në fazën e lëngshme dhe forcohet shpejt në kristale në temperatura nën 16 °C. Substanca kristalore mund të përfaqësohet nga disa modifikimet alotropike, të ndryshme në strukturë rrjetë kristali dhe temperaturat e shkrirjes. Anhidridi squfurik shfaq vetitë e një agjenti reduktues. Duke ndërvepruar me ujin, ai formon një aerosol të acidit sulfat, prandaj, në industri, H 2 SO 4 nxirret duke tretur anhidrin sulfurik në ujë të koncentruar. Duke shtuar ujë në të, fitohet një zgjidhje e acidit sulfurik.

Oksidet bazë

Duke studiuar vetitë dhe prodhimin e oksideve të squfurit që i përkasin grupit të acideve komponimet binare me oksigjen, le të shqyrtojmë komponimet e oksigjenit elemente metalike.

Oksidet bazë mund të përcaktohen nga një veçori e tillë si prania në përbërjen e molekulave të grimcave metalike të nëngrupeve kryesore të grupit të parë ose të dytë. tabelë periodike. Ato klasifikohen si tokë alkaline ose alkaline. Për shembull, oksidi i natriumit - Na 2 O mund të reagojë me ujin, duke rezultuar në formimin e hidroksideve kimikisht agresive - alkaleve. Megjithatë, gjëja kryesore veti kimike oksidet bazë - ky është ndërveprim me organike ose acidet inorganike. Ajo vjen me formimin e kripës dhe ujit. Nëse i shtojmë acid klorhidrik oksidit të bakrit pluhur të bardhë, do të gjejmë një zgjidhje kaltërosh-jeshile të klorurit të bakrit:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

Ngrohja e lëndëve të ngurta hidroksidet e patretshme- Nje tjeter mënyra të rëndësishme marrja e oksideve bazë:

Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O

Kushtet: 520-580 °C.

Në artikullin tonë ne shikuam më së shumti veti të rëndësishme komponimet binare me oksigjen, si dhe metodat për prodhimin e oksideve në laborator dhe industri.

Oksidet quhen substanca komplekse molekulat e të cilave përfshijnë atomet e oksigjenit në gjendje oksidimi - 2 dhe ndonjë element tjetër.

mund të merret nëpërmjet bashkëveprimit të drejtpërdrejtë të oksigjenit me një element tjetër, ose tërthorazi (për shembull, gjatë zbërthimit të kripërave, bazave, acideve). Në kushte normale, oksidet vijnë në gjendje të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë, ky lloj komponimi është shumë i zakonshëm në natyrë. Oksidet përmbahen në korja e tokës. Ndryshku, rëra, uji, dioksidi i karbonit janë okside.

Ata janë ose kripë-formues ose jo-kripë-formues.

Oksidet që formojnë kripëra- këto janë okside që, si rezultat, reaksionet kimike formojnë kripëra. Bëhet fjalë për oksidet e metaleve dhe jometaleve, të cilat kur ndërveprojnë me ujin, formojnë acidet përkatëse dhe kur bashkëveprojnë me bazat, kripërat acidike dhe normale përkatëse. Për shembull, oksidi i bakrit (CuO) është një oksid që formon kripë, sepse, për shembull, kur ndërvepron me acid klorhidrik Kripa (HCl) formohet:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Si rezultat i reaksioneve kimike, kripëra të tjera mund të merren:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidet që nuk formojnë kripëra Këto janë okside që nuk formojnë kripëra. Shembujt përfshijnë CO, N 2 O, NO.

Oksidet që formojnë kripëra, nga ana tjetër, janë të 3 llojeve: themelore (nga fjala « bazë » ), acidike dhe amfoterike.

Oksidet bazë Këto okside metalike quhen ato që korrespondojnë me hidroksidet që i përkasin klasës së bazave. Oksidet bazë përfshijnë, për shembull, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, etj.

Vetitë kimike të oksideve bazike

1. Oksidet bazë të tretshme në ujë reagojnë me ujin për të formuar baza:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Reagojnë me oksidet e acidit, duke formuar kripërat përkatëse

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagojnë me oksidet amfoterike:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Nëse përbërja e oksideve përmban një jometal ose një metal ekspozues valencë më e lartë(zakonisht shfaqen nga IV në VII), atëherë oksidet e tilla do të jenë acidike. Oksidet acidike (anhidridet acide) janë ato okside që korrespondojnë me hidroksidet që i përkasin klasës së acideve. Këto janë, për shembull, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, etj. Oksidet acidike treten në ujë dhe alkale, duke formuar kripë dhe ujë.

Vetitë kimike të oksideve të acidit

1. Reagoni me ujin për të formuar një acid:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Por jo të gjitha oksidet e acidit reagojnë drejtpërdrejt me ujin (SiO 2, etj.).

2. Reagoni me oksidet e bazuara për të formuar një kripë:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reagoni me alkalet, duke formuar kripë dhe ujë:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Pjesë oksid amfoterik përfshin një element që ka vetitë amfoterike. Amfotericiteti i referohet aftësisë së komponimeve për të shfaqur veti acidike dhe bazike në varësi të kushteve. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO mund të jetë ose një bazë ose një acid (Zn(OH) 2 dhe H 2 ZnO 2). Amfoteriteti shprehet në faktin se në varësi të kushteve oksidet amfoterike shfaqin veti bazike ose acidike.

Vetitë kimike të oksideve amfoterike

1. Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagojnë me alkalet e ngurta (gjatë shkrirjes), duke formuar si rezultat i reaksionit kripë - zinkat natriumi dhe ujë:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Kur oksidi i zinkut ndërvepron me një zgjidhje alkali (i njëjti NaOH), ndodh një reaksion tjetër:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Numri i koordinimit është një karakteristikë që përcakton numrin e grimcave afër: atomeve ose joneve në një molekulë ose kristal. Çdo metal amfoterik ka karakteristikat e veta numri i koordinimit. Për Be dhe Zn është 4; Për dhe Al është 4 ose 6; Për dhe Cr është 6 ose (shumë rrallë) 4;

Oksidet amfoterike zakonisht janë të patretshme në ujë dhe nuk reagojnë me të.

Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë rreth oksideve?
Për të marrë ndihmë nga një mësues -.
Mësimi i parë është falas!

blog.site, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin origjinal.

Sot ne fillojmë njohjen tonë me klasat më të rëndësishme komponimet inorganike. Substancat inorganike ndahen sipas përbërjes së tyre, siç e dini tashmë, në të thjeshta dhe komplekse.

Substancat komplekse inorganike ndahen në katër klasa: okside, acide, baza, kripëra. Fillojmë me klasën e oksideve.

OKSIDET

Oksidet - këto janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është oksigjen, me valencë 2. Vetëm një element kimik - fluori, kur kombinohet me oksigjenin, nuk formon një oksid, por fluorur oksigjeni prej 2.
Ata thjesht quhen "oksid + emri i elementit" (shih tabelën). Nëse valenca element kimik variabël, më pas tregohet me një numër romak të mbyllur në kllapa pas emrit të elementit kimik.

Klasifikimi i oksideve

Të gjitha oksidet mund të ndahen në dy grupe: kripëformuese (bazike, acidike, amfoterike) dhe jokripërformuese ose indiferente.

1). Oksidet bazë janë okside që korrespondojnë me bazat. Oksidet kryesore përfshijnë oksidet metalet 1 dhe 2 grupe, si dhe metalet nëngrupet anësore me valencë I Dhe II (përveç ZnO - oksid zinku dhe BeO – oksid beriliumi):

2). Oksidet acide- Këto janë okside, të cilat korrespondojnë me acidet. Oksidet e acidit përfshijnë oksidet jometale (përveç atyre që nuk formojnë kripë - indiferente), si dhe oksidet e metaleve nëngrupet anësore me valencë nga V përpara VII (Për shembull, CrO 3 - oksid kromi (VI), Mn 2 O 7 - oksid mangani (VII)):

3). Oksidet amfoterike- Këto janë okside, të cilat korrespondojnë me bazat dhe acidet. Kjo perfshin oksidet e metaleve nëngrupet kryesore dhe dytësore me valencë III , Ndonjehere IV , si dhe zinku dhe beriliumi (Për shembull, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidet që nuk formojnë kripëra- këto janë okside indiferente ndaj acideve dhe bazave. Kjo perfshin oksidet jometale me valencë I Dhe II (Për shembull, N 2 O, NO, CO).

Përfundim: natyra e vetive të oksideve varet kryesisht nga valenca e elementit.

Për shembull, oksidet e kromit:

CrO(II- kryesore);

Cr 2 O 3 (III- amfoterike);

CrO3(VII- acid).

Klasifikimi i oksideve

(nga tretshmëria në ujë)

Plotësoni detyrat:

1. Shkruajeni veçmas formulat kimike oksidet acidike dhe bazike që formojnë kripëra.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Marrja e oksideve

Simulator "Ndërveprimi i oksigjenit me substanca të thjeshta"

Vetitë fizike të oksideve

Në temperaturën e dhomës, shumica e oksideve janë të ngurta (CaO, Fe 2 O 3, etj.), disa janë të lëngshme (H 2 O, Cl 2 O 7, etj.) dhe gaze (NO, SO 2, etj.).

Vetitë kimike të oksideve

Aplikimi i oksideve

Disa okside janë të patretshme në ujë, por shumë reagojnë me ujin për të formuar komponime:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Oh) 2

Rezultati është shpesh komponimet shumë të nevojshme dhe të dobishme. Për shembull, H 2 SO 4 - acid sulfurik, Ca(OH) 2 – gëlqere e shuar etj.

Nëse oksidet janë të patretshme në ujë, atëherë njerëzit e përdorin me mjeshtëri këtë veti të tyre. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO është një substancë e bardhë, prandaj përdoret për të përgatitur bojë të bardhë vaji (e bardhë zinku). Meqenëse ZnO është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë, çdo sipërfaqe mund të lyhet me zink të bardhë, duke përfshirë ato që janë të ekspozuara ndaj reshjeve. Pazgjidhshmëria dhe jotoksiciteti lejojnë që ky oksid të përdoret në prodhimin e kremrave dhe pluhurave kozmetike. Farmacistët e bëjnë atë në një pluhur astringent dhe tharës për përdorim të jashtëm.

Oksidi i titanit (IV) - TiO 2 - ka të njëjtat veti të vlefshme. Ai gjithashtu ka një të pashëm Ngjyra e bardhë dhe përdoret për prodhimin e titanit të bardhë. TiO 2 është i pazgjidhshëm jo vetëm në ujë, por edhe në acide, kështu që veshjet e bëra nga ky oksid janë veçanërisht të qëndrueshme. Ky oksid shtohet në plastikë për t'i dhënë asaj një ngjyrë të bardhë. Është pjesë e smaltit për enët metalike dhe qeramike.

Oksid i kromit (III) - Cr 2 O 3 - kristale shumë të forta jeshile të errët, të patretshëm në ujë. Cr 2 O 3 përdoret si pigment (bojë) në prodhimin e qelqit dhe qeramikës dekorative jeshile. Pasta e njohur GOI (shkurt për emrin "Instituti Optik Shtetëror") përdoret për bluarjen dhe lustrimin e optikës, metaleve. produkte, në bizhuteri.

Detyrat për konsolidim

1. Shkruani veçmas formulat kimike të oksideve acidike dhe bazike që formojnë kripëra.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Zgjidhni nga lista: oksidet bazë, oksidet acide, oksidet indiferente, oksidet amfoterike dhe jepini emrat.

3. Plotësoni CSR-në, tregoni llojin e reagimit, emërtoni produktet e reagimit

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Kryeni transformimet sipas skemës:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4