rrëshqitje 3

rrëshqitje 4

VELES - perëndia e kafshëve të egra dhe kafshëve PERUN - krijuesi i të lashtave tokësore, dhënësi i ushqimit, themeluesi dhe mbrojtësi i bujqësisë.

rrëshqitje 5

Goblin uji

Rrëshqitja 6

Numri i kufizuar i njerëzve që jetojnë në planet bëri të mundur plotësimin e nevojave të tyre pa iu drejtuar ndryshimeve të rëndësishme në natyrë.

Rrëshqitja 7

Rrëshqitja 8

Në shekullin e 20-të, marrëdhëniet me natyrën u përkeqësuan ndjeshëm.

Rrëshqitja 9

Falë numrit të madh të barnave, gjithnjë e më pak sëmundje klasifikohen si të pashërueshme. Në të njëjtën kohë, janë shfaqur sëmundje të reja që lidhen me pasojat e përdorimit të barnave, si alergjitë.

Rrëshqitja 10

OMGJ

Produktet e modifikuara gjenetikisht sjellin përfitime të mëdha ekonomike, POR ato shkaktojnë dëme mjedisore, duke ndikuar në formimin e varietetit dhe, ndoshta, në shëndetin e njeriut. dhjetë

rrëshqitje 11

Atomi paqësor?

Përdorimi i termocentraleve bërthamore sjell përfitime ekonomike dhe dëme mjedisore.

rrëshqitje 12

Dhe tani djema, përpiquni të formuloni problemin me të cilin do të merremi në mësim.

FLUORIN DHE PËRBËRJET E TIJ

rrëshqitje 13

Pra, tema e mësimit tonë: “Përbërjet e FLUORIT. DOBI DHE DËM”.

Rrëshqitja 14

Unë propozoj të diskutojmë problemin e përdorimit të komponimeve të fluorit në formën e një gjykate.

GJYQTAR Nëpunës i jurisë Ju mund t'i drejtoheni gjyqtarit me fjalët: "Nderi juaj". Gjatë procesit, gjyqtari mund t'i japë fjalën ekipit ose ta heqë atë. Të gjitha pyetjeve mund t'u përgjigjet Sekretari i Gjykatës. Jurive u kërkohet të zgjedhin një përgjegjës, të monitorojnë nga afër ecurinë e procesit dhe në fund të mbledhjes të japin verdiktin e tyre. avokatët akuzues

rrëshqitje 15

Për njohje me çështjen, Gjykata ofron materiale në fletë të numëruara dhe udhëzime. Numri i fletës korrespondon me numrin simbol që keni nxjerrë kur keni hyrë në klasë. Koha për t'u njohur me rastin dhe për t'u përgatitur për prezantimin është 10 minuta. Udhëzimet janë të përfshira me çdo rast.

rrëshqitje 16

Rregullat e Gjykatës

Gjykata do të shqyrtojë vetëm fakte të vërtetuara shkencërisht. Çdo performancë është e nevojshme. filloni me fjalët: Pozicioni im ... Arsyetimi ... Shembull ... Prandaj ... Gjatë procesit, gjyqtari mund t'ju japë një fjalë ose ta heqë atë. Juristët duhet të monitorojnë nga afër ecurinë e procesit dhe të japin mendimin e tyre për këtë çështje.

Rrëshqitja 17

udhëzimet

Çmontoni fletët me materialin e propozuar mbi vetitë e Fluorit në përputhje me numrin e shenjës. Zgjidhni një udhëheqës grupi. Diskutoni së bashku detyrën. Përcaktoni një temë. Nga faktet e propozuara, zgjidhni më të rëndësishmet, për t'i përdorur ato si argumente për të mbrojtur këndvështrimin tuaj. Shpërndani përgjegjësitë (bëni një poster, shkruani një slogan). Vini re faktet që nuk do të përfshihen në fjalim, por janë me interes. Përcaktoni radhën e fjalimeve Çdo fjalim duhet të fillojë me fjalët: Pozicioni im .... Arsyetimi - (argument) ... Shembull - (fakte që ilustrojnë argumentin); Prandaj (përfundim) Ju mund t'i drejtoheni gjyqtarit me fjalët: "Nderi juaj." Gjyqtari mund t'i japë fjalën ekipit ose ta privojë atë.

Rrëshqitja 18

Për shembull:

Nderi juaj, (Pozicioni) Unë mbroj përdorimin e komponimeve të Fluorit (Arsyetimi) sepse Fluori është një element jetik për trupin. (Shembull) Në rast të konsumit të pamjaftueshëm (më pak se 0,5 mg/l ujë të pijshëm) të Fluorit, në organizëm mund të zhvillohen sëmundje të ndryshme dentare. (Prandaj) Unë besoj se komponimet e fluorit janë të dobishme. OSE: (Pozicioni) Nderi juaj, unë jam në favor të ndalimit të përdorimit të Fluorit, (Arsyetimi) sepse Fluori është një helm neurotropik (Shembull) Sasitë e tepërta të Fluorit prishin proceset metabolike të trupit, pengojnë frymëmarrjen e indeve (Prandaj) Komponimet e fluorit duhet të mos përdoret në industri.

Rrëshqitja 19

Pozicionet mbrohen në formën e një "Linjë të drejtpërdrejtë"

Vizatohen përgjatë diagonaleve të klasës, në të cilat shenjat aplikohen në të njëjtën distancë. Secili nga studentët, duke folur me këndvështrimin e tij, nëse miratohet nga gjyqtari, ecën përpara një pikë. Një rreth është përshkruar në dysheme në qendër të klasës, tek i cili duhet të arrijë një përfaqësues i secilit prej grupeve.

Rrëshqitja 20

"linjë e drejtpërdrejtë"

rrëshqitje 21

Krijo një poster

Materialeve të secilit rast i bashkëngjiten vizatimet që korrespondojnë me faktet në shqyrtim.Për të bërë një poster, duhet të zgjidhni nga vizatimet e propozuara atë që korrespondon me faktin e zgjedhur për të shprehur Pritini vizatimin dhe ngjiteni në një A3 fletë Shkruani një slogan (ide, ide kryesore)

rrëshqitje 22

Duke përmbledhur.

Më pas vjen diskutimi. Sekretari: Nderi juaj, ndodh që numri i argumenteve për përdorimin e Fluorit është i barabartë me numrin e argumenteve kundër përdorimit të tij, dhe posterat e bëra nga grupet pasqyrojnë në mënyrë të përkryer këndvështrimin e ekipit. Gjyqtari: Unë propozoj të dëgjohet mendimi i jurisë. Po flet përgjegjësi i jurisë... Gjyqtari: Drejtues të grupeve, jeni dakord me këtë vendim të jurisë? Përgjigja e drejtuesve të grupeve... Gjyqtari: Tani le të dëgjojmë anëtarët tanë të nderuar të jurisë:...

rrëshqitje 23

Analiza e punës në grup:

Mësuesja: Djema, sot patëm një mësim të pazakontë. Çfarë ishte e pazakontë tek ai? Përgjigjet... Mësuesi/ja: A keni ndonjë qëndrim në lidhje me përdorimin e arritjeve shkencore, në veçanti, përdorimin e përbërjeve të fluorit? Përgjigjet... Mësuesi: Më pas le të vlerësojmë punën tonë duke përdorur "Rregullat e vlerësimit" që janë në tabelat tuaja. Tani tregoni se çfarë keni. Te lumte! Faleminderit të gjithëve! Ishte kënaqësi të punoja me ju.

Shikoni të gjitha rrëshqitjet

Pasta e dhëmbëve konsiderohet e mirë kur jo vetëm që pastron butësisht dhëmbët, por edhe i mbron nga kariesi. Për të parandaluar kariesin, pastat e dhëmbëve zakonisht përmbajnë komponime fluori - fluoride. Në të njëjtën kohë, janë ata që konsiderohen nga shumë si helmi më i pastër - në tregun rus mund të gjeni pasta të shënuara "pa fluoride", dhe në mostrat evropiane, për shembull, ne shohim "pa fluoride". Çfarë duhet bërë me kariesin? LookBio dhe ekokosmetika.ru kontrolluan faktet.

Le të flasim për konceptet

Fluori (angl: Fluorine) është një element kimik, gaz reaktiv dhe helmues. Kripërat e fluorit quhen fluoride (fluoride), ato gjenden kudo në natyrë, në ushqim, për shembull, peshk, çaj të zi, ujë mineral. Fluori gjenden gjithashtu në trupin e njeriut - në kocka dhe dhëmbë.

Fluoridet njihen për aftësinë e tyre për të parandaluar kavitetet, kështu që ato mund të gjenden në shumicën e pastave të dhëmbëve. Përbërjet e mëposhtme të fluorit përdoren më shpesh në pasta:

fluor natriumi
fluori i kaliumit (fluoridi i kaliumit)
fluor kallaji (fluor stanoz)
aminofluoride/olaflur (Aminofluorid/Olaflur)
monofluorofosfat natriumi (Natriumi monofluorofosfat)
fluori i kalciumit (fluoridi i kalciumit)

Dekada të tëra të përdorimit të fluorit në pastën e dhëmbëve dhe reduktimi përkatës i kariesit në popullatë dëshmojnë efektivitetin e fluorit në luftën kundër kariesit. Në disa vende, si Shtetet e Bashkuara dhe Kanadaja, fluori i shtohet ujit të pijshëm dhe kripa e tryezës me fluor është e disponueshme në treg.

Këtu ia vlen të thuhet se pse ne këmbëngulim në përdorimin e saktë të termave dhe nuk do të flasim vetë gabim. Fakti është se kombinimi "pastë dhëmbësh pa fluor" ose "fluor në pastë dhëmbësh" - saktësisht formulime të tilla gjenden në produktet e higjienës dentare në tregun rus ose në artikujt akuzues në internet, është i gabuar si nga pikëpamja kimike ashtu edhe nga pikëpamja gjuhësore. . Pse fluoridet "shkuan te njerëzit" në formën e fluorit dihet me siguri, ndoshta, vetëm për zananë e dhëmbëve. Fluori është një gaz reaktiv dhe helmues; ai nuk është i pranishëm në paste në formën e tij të pastër, por ka pikërisht komponimet e tij, jonet e fluorit - fluoride.

Efekti i fluorit në pastën e dhëmbëve

Bakteret në florën e gojës shpërbëjnë sheqernat në ushqim në acide. Këto acide nxjerrin mineralet nga smalti i dhëmbëve. Pështyma në gojë është përgjegjëse për rimbushjen e nivelit të kërkuar të mineraleve, megjithatë, me konsumimin e tepërt të sheqerit, pështyma nuk mund të përballojë më detyrën e saj. Këtu vjen në ndihmë pasta e dhëmbëve me fluor, e cila formon një shtresë mbrojtëse në dhëmbë, duke reduktuar formimin e acidit në gojë dhe duke stabilizuar mineralet në smaltin e dhëmbëve. Fluoridet gjithashtu ndihmojnë fosfatet e kalciumit në pështymë që të depërtojnë më shpejt në smaltin e dhëmbëve. E gjithë kjo funksionon vetëm kur lajmë dhëmbët. Prandaj, larja e rregullt me ​​pastë dhëmbësh me fluor duhet t'i mbajë dhëmbët tuaj të shëndetshëm dhe të luftojë kavitetet. Kështu tingëllojnë rekomandimet e shumicës së dentistëve në mbarë botën.

Nga përfitimi në dëm

Fluoridet klasifikohen si substanca toksike - sasia e tepërt e tyre që hyn në trup, veçanërisht gjatë një periudhe të gjatë, mund të shkaktojë dëm të konsiderueshëm. Kjo është arsyeja pse ka kufizime në përqindjen e përbërjeve të fluorit të futura në pastën e dhëmbëve për fëmijë dhe të rritur. Për shembull, në Bashkimin Evropian dhe në Shtetet e Bashkuara, sasia e fluorit në pastën e dhëmbëve duhet të jetë e shënuar në paketim në formën "ppm F" (pjesë për milion). Fluoridet mund të renditen në listën e përbërësve aktivë ose në listën e përgjithshme të përbërësve të pastës. Sipas Direktivës së BE-së (Direktiva e BE-së 76/768/EEC), një produkt kozmetik (përfshirë pastën e dhëmbëve) nuk mund të tregtohet nëse sasia e fluorit në të kalon 1500 ppm F. Pastat moderne të dhëmbëve për të rritur që shiten në BE, përmbajnë nga 1000-1500 ppm F. Në të njëjtën kohë, paketa duhet të përmbajë shenjën "vetëm për të rritur". Në pastat e dhëmbëve me fluor për fëmijë duhet të shkruhet "Fëmijët nën 6 vjeç: Përdorni një sasi të vogël pastë dhëmbësh". Meqenëse fëmijët shpesh gëlltisin pjesërisht pastën e dhëmbëve, pastat e dhëmbëve për fëmijë janë ose pa fluor ose të kufizuara në 250-500 ppm. Gjithashtu, pastat e fëmijëve me fluor rekomandohet të bëhen pa shije të ëmbël, e cila provokon gëlltitjen e pastës.

Në Rusi, ekzistojnë gjithashtu kufizime në sasinë e fluorit në pastën e dhëmbëve. Ato rregullohen nga Rregulloret Teknike të Bashkimit Doganor TR TS 009/2011 "Për sigurinë e parfumerisë dhe produkteve kozmetike" dhe arrijnë në 0.15% për sa i përket fluorit. Prandaj, nëse 10000 ppm = 1%, atëherë 1500 ppm evropiane është "jonë" 0.15%.

Përqendrimi i tepërt i fluorit në kujdesin dentar ose gëlltitja e shpeshtë e lëngjeve, ushqimeve ose ilaçeve që përmbajnë komponime fluoride mund të shkaktojë fluorozë dentare, e cila karakterizohet nga një ndryshim në smaltin që çon në humbjen e ngjyrës së tij natyrale dhe shfaqjen e vijave të shkumësa, të verdha dhe të errëta. dhëmbët. Mbidozimi afatgjatë i fluorit mund të çojë në fluorozë të kockave, probleme me veshkat dhe më shumë.

Megjithatë, të rriturit që lajnë dhëmbët dy herë në ditë me pastë dhëmbësh me fluor, nuk kanë asgjë për t'u shqetësuar, edhe me përdorimin e njëkohshëm të kripës së tryezës me fluorin. Shumica dërrmuese e ekspertëve sot besojnë se fluori në pastën e dhëmbëve është parandalimi më i mirë i kariesit dhe nivelet e pranueshme në produktet e higjienës dentare nuk përbëjnë rrezik për shëndetin.

Po, teorikisht, nëse një fëmijë gëlltit një tub të plotë pastë dhëmbësh me fluor të rritur, ai do të helmohet. Në çdo rast, nëse prindërit kanë dyshime për një mbidozë, ata duhet të kontaktojnë pediatrin e tyre.

Fluoride në kozmetikë natyrale të çertifikuara

Certifikatat natyrore si COSMOS (BDIH, Soil Association, ICEA, Cosmebio, Ecocert) dhe NaTrue lejojnë përdorimin e fluorit në pastën e dhëmbëve. Megjithatë, shumica e prodhuesve dhe konsumatorëve të kozmetikës natyrale dhe organike janë kundër fluorit: ata besojnë në parandalimin e kariesit përmes pështymës së shëndetshme dhe larjes së saktë të dhëmbëve, duke besuar se fluori potencialisht toksik nuk ka vend në gojë (dhe trup) edhe në sasi minimale. Për shkak të këtyre besimeve, pastat e dhëmbëve të eko-certifikuara për të rritur dhe fëmijë përmbajnë përbërës të tjerë për parandalimin e kariesit. Këto mund të jenë ekstrakte të ndryshme bimore ose ksilitol. Megjithatë, deri më sot, nuk ka asnjë provë të besueshme shkencore që ksilitoli (pa fluor) në pastën e dhëmbëve është efektiv në parandalimin e kaviteteve.

Prodhuesit gjermanë të kozmetikës natyrale tani po zgjerojnë linjat e tyre të produkteve të dhëmbëve për të përfshirë pastat e dhëmbëve me fluor. Fakti është se në testet e produktit (për shembull, në revistën popullore gjermane Oekotest), të cilave u besojnë konsumatorët, pastat pa fluor shpesh bien në rreshtat e fundit të vlerësimeve.

Me kujdes! Gjuajtje në Runet

Studimet serioze që mund të vërtetojnë dëmin e fluorit janë aktualisht të vështira. Në të njëjtën kohë, në internet mund të gjeni faqe që denoncojnë fluoride nga të gjitha anët dhe ekzagjerojnë shumë rrezikun dhe nivelin e toksicitetit të tyre. Si rregull, një informacion i tillë frikësohet nga faqet e krijuara për interesat komerciale të prodhuesve të një lloji "alternative të shëndetshme" ndaj pastave të fluorit. Kur kërkoni informacion në lidhje me rreziqet e fluorit, ju lutemi kushtojini vëmendje besueshmërisë së burimit dhe pranisë së referencave për studime shkencore dhe të dhëna origjinale.

konkluzionet

• Fluoridet në përbërjen e pastave të dhëmbëve njihen si një mjet efektiv modern për parandalimin e kariesit.
• Prania e kariesit mund të jetë edhe për shkak të higjienës së keqe orale, mangësive ushqyese dhe problemeve shëndetësore.
• Po, fluoridet janë toksike, por jo në atë masë sa gjenden në pastën e dhëmbëve.
• Nëse mund ta eliminoni plotësisht sheqerin, mund të eliminoni edhe makaronat me fluor.
• Për higjenën orale te fëmijët, pranohen vetëm pastat pa fluor ose me përmbajtje të ulët fluori.
• Me ose pa fluor, makaronat tuaja do të jenë një çështje e zgjedhjes personale për të gjithë.
• Është e saktë të thuhet "pastë dhëmbësh pa fluor", jo "pastë dhëmbësh pa fluor".

Shpërndarja në natyrë

Përmbajtja mesatare e fluorit në koren e tokës është 6,25 * 10 -2% ndaj peshës; në shkëmbinjtë magmatikë acidë (granitë) është 8 * 10 -2%, në bazë - 3.7 * 10 -2%, në ultrabazikë - 10 -2%. Fluori është i pranishëm në gazrat vullkanikë dhe ujërat termale. Komponimet më të rëndësishme të fluorit janë fluori, krioliti dhe topazi. Janë të njohura gjithsej 86 minerale që përmbajnë fluor. Komponimet e fluorit gjenden gjithashtu në apatite, fosforite dhe të tjera. Fluori është një element i rëndësishëm biogjen. Në historinë e Tokës, produktet e shpërthimeve vullkanike (gazrat, etj.) ishin burimi i fluorit që hynte në biosferë.

Vetite fizike dhe kimike

Fluori i gaztë ka një densitet prej 1,693 g / l (0 C dhe 0,1 Mn / m 2, ose 1 kgf / cm 2), i lëngshëm - 1,5127 g / cm 3 (në pikën e vlimit); t pl -219,61 ° С; t kip -188,13 ° С. Molekula e fluorit përbëhet nga dy atome (F 2); në 1000 °C, 50% e molekulave shpërndahen, energjia e disociimit është rreth 155±4 kJ/mol (37±1 kcal/mol). Fluori është pak i tretshëm në fluorid hidrogjeni të lëngshëm; tretshmëria 2,5 * 10 -3 g në 100 g HF në -70 °C dhe 0,4 * 10 -3 g në -20 °C; në formë të lëngshme, është pafundësisht i tretshëm në oksigjen të lëngshëm dhe ozon. Konfigurimi i elektroneve të jashtme të atomit të fluorit është 2s 2 2р 5 . Në komponime, ajo shfaq një gjendje oksidimi prej -1. Rrezja kovalente e atomit është 0.72A, rrezja jonike është 1.33A. Afiniteti i elektroneve 3,62 eV, energjia e jonizimit (F F+) 17,418 eV. Vlerat e larta të afinitetit të elektroneve dhe energjisë së jonizimit shpjegojnë elektronegativitetin e fortë të atomit të fluorit, më i madhi ndër të gjithë elementët e tjerë. Reaktiviteti i lartë i fluorit përcakton ekzotermicitetin e fluorinimit, i cili, nga ana tjetër, përcaktohet nga energjia anormalisht e ulët e disociimit të molekulës së fluorit dhe vlerat e mëdha të energjisë së lidhjes së atomit të fluorit me atomet e tjerë. Fluorizimi i drejtpërdrejtë ka një mekanizëm zinxhir dhe mund të kthehet lehtësisht në djegie dhe shpërthim. Fluori reagon me të gjithë elementët përveç heliumit, neonit dhe argonit. Ai ndërvepron me oksigjenin në një shkarkesë shkëlqimi, duke formuar fluoride oksigjeni О 2 Р 3 , О 3 F 2 dhe të tjera në temperatura të ulëta.Reaksionet e fluorit me halogjenët e tjerë janë ekzotermike, duke rezultuar në formimin e përbërjeve interhalogjene. Klori reagon me fluorin kur nxehet në 200-250 C, duke dhënë klor monofluorid СlF dhe klor trifluorid СlF 3 . Gjithashtu i njohur është ClF 3 i marrë nga fluorizimi i ClF 3 në temperaturë dhe presion të lartë prej 25 MN/m 2 (250 kgf/cm 2). Bromi dhe jodi ndizen në një atmosferë fluori në temperaturë normale dhe mund të përftohen BrF 3 , BrF 5 , IF 5 , IF 7. Fluori realizohet drejtpërdrejt me kriptonin, ksenonin dhe radonin, duke formuar fluoridet përkatëse (për shembull, XeF 4 , XeF 6 , KrF 2). Oksifluoridi dhe ksenoni janë gjithashtu të njohur.

Ndërveprimi i fluorit me squfurin shoqërohet me çlirim nxehtësie dhe çon në formimin e fluorideve të shumta të squfurit.Seleni dhe teluri formojnë fluoride më të larta SeF 6 dhe TeF 6 . Fluori me hidrogjen reagojnë me ndezjen; kjo prodhon fluor hidrogjeni. Fluori reagon me azotin vetëm në një shkarkesë elektrike. Qymyri, kur ndërvepron me fluorin, ndizet në temperaturë të zakonshme; grafiti reagon me të në ngrohje të fortë, ndërsa formimi i fluorit të ngurtë të grafitit ose perfluorokarboneve të gaztë CF 4 dhe C 2 F 6 është i mundur. Me bromin, silicin, fosforin, arsenikun, fluori ndërvepron në të ftohtë, duke formuar fluoridet përkatëse.

Fluori kombinohet fuqishëm me shumicën e metaleve; metalet alkali dhe alkaline tokësore ndizen në një atmosferë fluori në të ftohtë, Bi, Sn, Ti, Mo, W - me ngrohje të lehtë. Hg, Pb, U, V reagojnë me fluorin në temperaturën e dhomës, Pt - në një nxehtësi të kuqe të errët. Kur metalet ndërveprojnë me fluorin, si rregull, formohen fluoride më të larta, për shembull, UF 6 , MoF 6 , HgF 2 . Disa metale (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) reagojnë me fluorin për të formuar një shtresë mbrojtëse fluori që parandalon reagimin e mëtejshëm.

Kur fluori ndërvepron me oksidet e metaleve në të ftohtë, formohen fluoride metalike dhe oksigjen; është i mundur edhe formimi i oksifluorideve të metaleve (p.sh. MoO 2 F 2). Oksidet jometale ose shtojnë fluor, për shembull SO 2 + F 2 \u003d SO 2 F 2, ose oksigjeni në to zëvendësohet me fluor, për shembull SiO 2 + 2F 2 \u003d SiF 4 + O 2. Qelqi reagon shumë ngadalë me fluorin; në prani të ujit, reagimi vazhdon me shpejtësi. Uji ndërvepron me fluorin: 2H 2 O + 2F 2 \u003d 4HF + O 2; në këtë rast formohen edhe OF 2 dhe peroksid hidrogjeni H 2 O 2. Oksidet e azotit NO dhe NO 2 shtojnë lehtësisht fluorin për të formuar, përkatësisht, fluorid nitrosil FNO dhe fluorid nitrili FNO 2 . Monoksidi i karbonit shton fluorin kur nxehet për të formuar fluorid karbonil: CO + F 2 = COF 2.

Hidroksidet e metaleve reagojnë me fluorin për të formuar fluorin e metalit dhe oksigjenin, për shembull 2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 О + О 2 . Tretësirat ujore të NaOH dhe KOH reagojnë me fluorin në O ° C për të formuar O 2.

Halidet e metaleve ose jometaleve ndërveprojnë me fluorin në të ftohtë dhe fluori do të përziejë të gjithë halogjenët.

Sulfidet, nitridet dhe karbitet fluorohen lehtësisht. Hidridet e metaleve formojnë fluorin e metalit dhe HF me fluorin në të ftohtë; amoniak (në avull) - N 2 dhe HF. Fluori zëvendëson hidrogjenin në acide ose metale në kripërat e tyre, për shembull HNO 3 (ose NaNO 3) + F 2 FNO 3 + HF (ose NaF); në kushte më të rënda, fluori zhvendos oksigjenin nga këto komponime, duke formuar fluorid sulfurik. Karbonatet e metaleve alkaline dhe tokësore alkaline reagojnë me fluorin në temperatura të zakonshme; kjo jep fluorin përkatës, CO 2 dhe O 2 .

Fluori - aq shpesh reklamohet në media dhe lavdërohet aq shumë, ne blejmë pasta dhe kujdesemi që ky element të jetë i pranishëm atje, sepse kështu kanë thënë në televizor, ne lajmë dhëmbët, përdorin ujë edhe në pishina etj. POR ..... pak njerëz e dinë se çfarë dëmi dhe dëmi është për shëndetin tonë dhe çfarë sëmundjesh shkakton për ne ky fluor në dukje "i padëmshëm" dhe shumë "i domosdoshëm".

Çfarë është fluori dhe fluori?

Fluori është një jon fluori. Të gjitha përbërjet organike dhe inorganike që përmbajnë fluor janë fluoride, të cilat do të diskutohen në këtë artikull. Fluori është një gaz dhe në natyrë gjendet më shpesh në kombinim me substanca të tjera, si fluori i kalciumit (CaF) ose fluori i natriumit (NaF). Fluori është një element natyror që gjendet në koren e tokës. Prandaj, është e natyrshme që një dozë e vogël fluori (shumë më pak se 1 ppm) të përmbahet në ujin natyral. Bimët thithin natyrshëm fluorin nga toka dhe uji, kështu që një sasi e vogël fluori është e pranishme në të gjithë ushqimin dhe ujin tonë, dhe gjithashtu grumbullohet në indet e kafshëve dhe në bimë.
Edhe pse fluori është një substancë natyrale, ai është toksik për njerëzit, shumë më tepër toksina sesa plumbi. Një injeksion prej 2-5 gramë fluor natriumi (një përbërës standard në pastën e dhëmbëve) është një dozë vdekjeprurëse. Sasia e fluorit në një tub pastë dhëmbësh me madhësi mesatare është e mjaftueshme për të vrarë një fëmijë të vogël nëse përdorni të gjithë tubin në të njëjtën kohë. Pasta e dhëmbëve me fluor përmban një përqendrim shumë më të lartë të fluorit sesa fluori natyral.
Fillimisht fluori u shtua në ujë, sepse besohej se fluori ishte jashtëzakonisht i dobishëm për shëndetin e dhëmbëve dhe për të parandaluar dëmtimin e dhëmbëve. Dhe pastaj në pastë dhëmbësh. Në disa vende, si në SHBA, rreth 2/3 e të gjithë ujit natyror është i fluorizuar.

Nga udhëzuesi kimik për fluorin:

Fluori i natriumit (fluorid natriumi) - një përbërës sintetik në formën e kristaleve të bardha. Përdoret për kujdesin oral, si agjent antibakterial. Pjesa aktive e molekulës është joni i fluorit. Fluoridet zvogëlojnë aftësinë e baktereve për të prodhuar acide dhe gjithashtu rimineralizojnë zonat e dhëmbit që janë prekur nga acidet e prodhuara nga bakteret. Shënuar me një shenjë "E rrezikshme".
Fluori i natriumit - shumë i rrezikshëm, mund të jetë fatal nëse thithet ose gëlltitet. Simptomat e para të helmimit janë të përziera, të vjella, diarre dhe dobësi. Më vonë - dëmtim i sistemit nervor qendror dhe kardiovaskular, vdekje.
Ndikon në sistemin e frymëmarrjes, zemrën, kockat, sistemin e qarkullimit të gjakut, sistemin nervor qendror dhe veshkat. Shkakton acarim të lëkurës, syve dhe rrugëve të frymëmarrjes. Irritimi mund të mos vijë menjëherë.
Nëse thithet, shkakton acarim të rëndë të traktit respirator. Simptomat - kollë, dhimbje të fytit, vështirësi në frymëmarrje. Irritimi mund të mos vijë menjëherë.
Kur merret nga brenda, është toksik! Mund të shkaktojë pështymë, të përzier, të vjella, diarre dhe dhimbje stomaku. Dobësi, dridhje, frymëmarrje e vështirësuar, sulm në zemër, konvulsione dhe koma. Mund të prekë trurin dhe veshkat, sistemin kardiovaskular. Vdekja mund të ndodhë si pasojë e paralizës së traktit respirator. Doza e përafërt vdekjeprurëse është 5-10 gram.
Në kontakt me lëkurën, shkakton acarim, skuqje, dhimbje. Zgjidhjet janë gërryese. Pasojat mund të mos shfaqen menjëherë.
Kontakti me sytë shkakton acarim dhe dëmtim serioz të syve. Pasojat mund të mos shfaqen menjëherë.
Ekspozimi kronik ndaj fluorit të natriumit mund të shkaktojë njolla të dhëmbëve, dëmtim të kockave (osteosklerozë) dhe fluorozë. Simptomat e kësaj të fundit janë kockat e brishta, humbja e peshës, anemia, ngurtësimi (gëlqerimi) i ligamenteve, përkeqësimi i gjendjes së përgjithshme, ngurtësimi i kyçeve.
Njerëzit me diabet dhe dështim të veshkave janë veçanërisht të ndjeshëm ndaj fluorit të natriumit.

Si funksionon fluori në luftën kundër kaviteteve?

Fluori besohet të jetë toksik për bakteret. Bakteret, si të gjitha format e gjalla, gjithashtu ushqehen dhe përdorin sheqer (glukozë, saharozë, fruktozë, laktozë ose niseshte ushqimore) si ushqim dhe mbetje të baktereve që mund të shpërbëjnë smaltin e dhëmbëve dhe janë pikërisht acidet që shkaktojnë demineralizimin e dhëmbëve ose kariesin. Fluori helmon bakteret, duke reduktuar aftësinë e tyre për të përpunuar sheqerin. Fatkeqësisht, fluori është aq toksik saqë kur përdoret, helmohen jo vetëm bakteret, por edhe qelizat e tjera.

Sëmundjet e shkaktuara nga fluori

Fluori mund të shkaktojë probleme serioze shëndetësore edhe kur merret në doza të vogla, si për shembull në pastën e dhëmbëve ose ujin e fluorizuar.
Fluoroza është dehje kronike me fluor. Ka dy lloje: dentare dhe skeletore.
Ekzistojnë gjithashtu mbi 30 studime të kafshëve që tregojnë se fluori është një neurotoksinë që redukton njohjen (të mësuarit e gjuhës, të folurit, aftësinë e arsyetimit) dhe kujtesën. Në fakt, fluori e bën një person më budalla.
Ka shumë më tepër probleme shëndetësore që lidhen me fluorin, nëse nuk keni frikë nga emrat e frikshëm dhe dini anglisht, një listë sëmundjesh mund të gjeni këtu: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Pjesa më e madhe e informacionit u bë publike vetëm në 10 vitet e fundit, më parë ishte klasifikuar rreptësisht.

Pse njerëzit filluan të shtonin fluor në pastën e dhëmbëve dhe në ujë?

Si gjithmonë, paratë e mëdha dhe politika janë të përfshira në këtë histori. Historia e mitit për dobinë e fluorit përshkruhet në librin Fluoride Deception, botuar nga gazetari dhe producenti i mirënjohur i BBC Christopher Bryson, i cili bazohet në një dekadë kërkimesh mbi faktet dhe thashethemet mbi temën e fluorit. Në këtë libër, Bryson flet për individët dhe institucionet më të rëndësishme shkencore që kanë luajtur një rol të madh në faktin se fluori përdoret tani për parandalimin e sëmundjeve të dhëmbëve në Shtetet e Bashkuara dhe në botë.
Mbrojtësit e teorisë së fluorizimit thonë se ka dy çështje të ndryshme në lidhje me fluorin që nuk kryqëzohen me njëra-tjetrën. E para ka të bëjë me faktin se fluori është një mbetje industriale nga prodhimi i metaleve dhe pyetja e dytë ka të bëjë me dobinë e fluorit në produktet e higjienës dentare. Kjo nuk është e vërtetë, pasi që të dyja këto dy tregime janë të ndërthurura fort që në fillim.
Pra, për fillimin e tregimit. Pretendimi i parë se fluori është i mirë për shëndetin e dhëmbëve dhe se duhet shtuar në ujin e pijshëm për të parandaluar sëmundjet e dhëmbëve është bërë nga studiuesi Dr. Gerald Cox i Institutit Melon në Pittsburgh. Cox filloi kërkimin mbi fluorin me sugjerimin e Francis Frerit, drejtor i laboratorit kërkimor të Kompanisë Amerikane të Aluminit, i cili me sa duket ishte shumë i shqetësuar për problemin e madh të ndotjes së ajrit dhe mjedisit në afërsi të impianteve të aluminit dhe ndikimin negativ të fluorit. mbi shëndetin e punëtorëve në uzinë.
Duhet kuptuar që Instituti Melon shërbeu si avokati kryesor për të gjitha kompanitë kryesore të industrisë së përpunimit të metaleve, ndaj nuk është absolutisht rastësi që një propozim i tillë është bërë nga një studiues i këtij instituti.
Në atë kohë, në periudhën 1956-1968, kishte më shumë procese gjyqësore për dëmtimin e shëndetit vetëm nga fluori se sa për 20 (!) ndotësit e tjerë së bashku. Kishte patjetër një nevojë urgjente për t'u mbrojtur disi kundër një numri kaq të madh padish, dhe për këtë nuk do të ishte aspak keq të kishim një teori të bazuar në kërkime reale që predikonin se fluori ishte i mirë për shëndetin.
Një tjetër mbrojtës i fluorizimit ishte Harold Hodge, një nga mjekët dhe studiuesit më me ndikim dhe të vjetër. Ky njeri gëzonte autoritet të padiskutueshëm midis pushtetarëve në fushën e shëndetësisë dhe botoi më shumë se një punim në mbështetje të programit të fluorizimit të ujit, prezantimi i të cilit u konsiderua në vitin 1957.
Tani dihet se Hodge ishte një nga organizatorët e eksperimentit për të studiuar efektin e rrezatimit në shëndetin e njerëzve që ishin vaksinuar me plutonium.
Cila është lidhja? Drejt. Ai punoi si kryetoksikolog për Projektin Manhattan. Qëllimi i këtij projekti ishte zhvillimi i një bombe atomike, e cila më vonë u hodh në Hiroshima dhe Nagasaki. Hodge hulumtoi toksicitetin e të gjitha kimikateve që u përdorën në prodhimin e bombës atomike dhe fluori ishte një problem i madh sepse kur krijonin një bombë, ato u përdorën në sasi të jashtëzakonshme.
Dokumentet që autori i librit, Bryson, gjeti, thanë qartë se Hodge-it iu dha detyra për të ofruar informacione që mund të ndihmonin qeverinë dhe ushtrinë të mbroheshin kundër padive që lidhen me lëndime personale. Në të kundërt, të gjitha informacionet që mund të përdoren kundër ushtrisë duhet të fshihen.
Nëse do të pranohej se fluorizimi i ujit është i dëmshëm, të gjitha organizatat që punojnë me fluorin, duke përfshirë Komisionin e Energjisë Atomike, qeverinë amerikane dhe ushtrinë amerikane, do t'i nënshtroheshin padive të panumërta. Me fjalë të tjera, nuk kishte asnjë shans të vetëm që Harold Hodge të krijonte organizata të tilla me ndikim.
Njëkohësisht me Hodge, një mjek i njohur dhe promovues i teorisë së fluorizimit, Dr. Kehoe botoi një punim të madh shkencor mbi efektet e dobishme të fluorit. Kjo punë u sponsorizua nga organizatat e mëposhtme:
Kompania e Aluminit të Amerikës (ALCOA), Kompania e Aluminit e Kanadasë, Instituti i Kërkimeve të Karburantit të Amerikës, DuPont, Kaiser Aluminium, Reynolds Metals, United Steel, Instituti Kombëtar për Kërkime Dentare (NIOR). Në dosjet personale të Keyhoe, mund të gjenden referenca për bashkëpunimin me Komitetin e Legalitetit të Fluorit, të cilit Kehoe i ofroi materiale për të mbrojtur klientët e korporatave (të listuara më lart) nga paditë e lidhura me fluorin.
Për më tepër, askush tjetër përveç babait të PR-së, Edward Bernays, nipi i Sigmund Frojdit, i cili ishte një gjeni i vërtetë i keq dhe një profesionist në krijimin e një imazhi tërheqës për produktet e dëmshme, ndihmoi në shitjen e fluorit për të gjithë kombin. Vëllai i Oscar Ewing, Edward L. Bernays, ishte një psikolog i mirë, ai ishte nipi i Sigmund Freud. Eduardi kreu kërkime mbi kontrollin e mendjes njerëzore, ose më mirë të shoqërisë. Madje ai botoi një libër të quajtur "Propaganda", përveç popullarizimit të fluorizimit, Bernays mori pjesë në promovimin e cigareve. Bernays u soll nga NIIOS për të ndihmuar PR një kompani për të "shitur" fluorin në vend. Plani i tyre ishte të bindnin stomatologët se fluori ishte i mirë për dhëmbët dhe më pas vetë dentistët do t'ua "shisnin" fluorin kujtdove të tjerëve.
Për dekada, përfitimet e fluorit janë promovuar në publik që nga ditët e shkollës. Shkencëtarët që pohuan se në vend që të ishte i dobishëm, fluori kishte një efekt të fortë negativ në trupin e njeriut, u pushuan nga puna, u persekutuan dhe u tallën në shtyp. Vetëm kohët e fundit, disa shkencëtarë kanë mundur të publikojnë rezultatet e studimeve që flasin për rreziqet e fluorit të natriumit kur përdoret edhe në dozat e lejuara nga standardet.
Nuk është e vështirë të merret me mend se pastat që janë reklamuar më gjerësisht (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh etj.) kanë përmbajtjen më të lartë të fluorit. Njerëzit filluan t'i blejnë këto pasta dhëmbësh, jo sepse përfitimet e tyre janë vërtetuar, por sepse gënjeshtrat shumë herë të përsëritura (në formën e reklamave) janë perceptuar nga shumë njerëz si e vërteta. Për promovimin e gjerë të fluorit tek masat, u përdor kjo teknikë psikologjike.

Çfarë duhet të bëni tani?

Për të filluar, ju duhet ta shikoni këtë pyetje me "sy të hapur" (do të ishte mirë të përfshini edhe trurin tuaj) dhe të merrni vendimin tuaj të vetëdijshëm. Mendja e shëndoshë dikton që nuk duhet të merrni (sidomos rregullisht) asnjë substancë nëse nuk e kuptoni plotësisht se çfarë është.
Mendimi im është se nëse ekziston edhe një dyshim i lehtë se fluori mund të jetë i dëmshëm, nuk ka kuptim përdorimi i tyre. Në këtë rast, një sasi e madhe materialesh bind se është më mirë ta refuzosh atë.
Përveç kësaj, ja çfarë këshillojnë dentistët për parandalimin e kariesit “pa fluor”:
Sa më pak sheqer artificial i bardhë në ushqimin që hani, ose sa më rrallë të hani ushqime të pasura me sheqer të bardhë, ose sa më pak kohë të lini sheqerin e ushqimit të qëndrojë në gojën tuaj, aq më pak acid do të prodhojnë bakteret.
Është më mirë të mos përdorni sheqer të bardhë, por mjaltë. Ose edhe më mirë - përdorni sheqerin vetëm si pjesë e ushqimeve të plota - fruta, fruta të thata, arra. Dhe si erëza e ëmbël mund të përdorni kanellën, shafranin e Indisë, etj. Kujdes nga përdorimi i aspartamit, një ëmbëlsues i modifikuar gjenetikisht. Është edhe më i dëmshëm se sheqeri i bardhë.
Rekomandohet të reduktoni kohën e qëndrimit të sheqerit në gojë. Pasi të keni ngrënë ushqime të pasura me sheqer, lani dhe pastroni dhëmbët me fill, ose të paktën shpëlani gojën.
Është shumë e dëmshme tretja e ëmbëlsirave në gojë dhe konsumimi i pijeve të ëmbla për një kohë të gjatë. Nëse ende duhet të pini ujë të ëmbël (për shembull, një pije mjalti), atëherë pas tij duhet të lani dhëmbët sa më shpejt të jetë e mundur.

Rekomandohet pastrimi dhe pastrimi i shpeshtë dhe i plotë i fillit.
Rekomandohet të përdorni fill dhe lani dhëmbët pas çdo vakti – edhe në sasi të vogla. Rekomandohet të shpenzoni pak më shumë kohë për t'u kujdesur për dhëmbët tuaj - është e rëndësishme t'i pastroni ato sa më mirë që të jetë e mundur. Zonat që nuk mund t'i arrini me furçë ose fill me fill kanë më shumë gjasa të formojnë kavitete.

Vendet që kanë ndaluar, refuzuar ose ndaluar fluorizimin e ujit: Austria, Belgjika, Kina, Republika Çeke, Danimarka, Finlanda, Franca, Gjermania, Hungaria, India, Izraeli, Japonia, Luksemburgu, Holanda, Veriu. Irlandë, Norvegji, Skoci, Suedi, Zvicër.

Fluori është i keq për gjëndrën pineale

FDA regjistroi fluorid natriumi si helm për minjtë!
Deri në vitin 1990, nuk u kryen asnjë test për efektin e fluorit në gjëndrën pineale.Gjëndra pineale, ose gjëndra pineale, është një gjëndër e vogël e vendosur midis dy hemisferave cerebrale.
Filozofët e lashtë, si dhe shenjtorët e Lindjes, besonin se gjëndra pineale është selia e Shpirtit. Gjëndra pineale është pika qendrore e ndërveprimit midis hemisferës së djathtë dhe të majtë të trurit. Është qendra e gjithçkaje që bëjmë midis planeve shpirtërore dhe fizike. Zgjimi ose aktivizimi i kësaj qelize ju lejon të ktheheni në shëndetin optimal në të gjitha nivelet.
Gjëndra pineale rregullon sekretimin e melatoninës, hormonit të "rinisë" që ndihmon në rregullimin e arritjes së pjekurisë seksuale dhe shpirtërore. Nga ana tjetër, melatonina prodhohet nga gjëndra pineale nga serotonina, një substancë që lidhet qartë me funksionin më të lartë mendor të një personi. Me sa duket, nuk është rastësi që ndriçimi i ndërgjegjes kërkon aktivizimin e gjëndrës pineale; pema Bo nën të cilën ulej Buda ishte e pasur me serotonin.
Por po aq e rëndësishme është që gjëndra pineale është përgjegjëse për sistemin imunitar, ajo mbron trupin nga efektet e dëmshme që radikalet e lira kanë në tru kur funksionon siç duhet.
Një nga iniciatorët e këtij studimi ishte mjekja Jennifer Luke nga Universiteti i Surrey në Angli. Ajo vërtetoi se gjëndra pineale është e para që sulmohet nga fluori. Gjithashtu, sipas studimit, një sasi e tepërt e këtij elementi në nivelin e gjëndrës pineale çon në mosfunksionime serioze, duke shkaktuar pubertetin e hershëm dhe uljen e aftësisë së trupit për të luftuar radikalet e lira.
Fluori mund të shkaktojë ndryshime gjenetike në fetus gjatë shtatzënisë, duke rritur rrezikun e kancerit. Një numër studimesh kanë treguar se fluori mund të shkaktojë kancer të kockave.
Gjëja më e keqe është se pothuajse askush nuk i kushton vëmendje. Mendoni se çfarë do të ndodhte me industrinë nëse do të publikoheshin gjerësisht studimet se fluori është toksik!
Efekti më i rëndësishëm i komponimeve të fluorit është në gjëndrën tiroide. Fluori, si jodi, është një halogjen. Nga shkolla, ne e dimë "Rregullin e zëvendësimit të halogjenit", i cili thotë se çdo halogjen me një peshë atomike më të ulët zëvendëson halogjenët me një peshë atomike më të lartë në përbërjet brenda grupit të tij. Siç dihet nga tabela periodike, jodi ka një peshë atomike më të madhe se fluori. Ai zëvendëson jodin në përbërjet e tretshme, duke shkaktuar kështu mungesën e tij. Klori, i cili përdoret gjerësisht për pastrimin e ujit, ka të njëjtat veti, por është më pak aktiv se fluori në aspektin kimik.
Sipas studimeve të shkencëtarëve "të guximshëm", rastet e sëmundjeve të tiroides filluan të rriteshin pikërisht që nga fillimi i promovimit të përfitimeve të "fluorit". Gjëndra tiroide kontrollon shumë procese metabolike në trup, shkeljet e punës së saj mund të kenë pasoja të rënda për një person, ndër të cilat plotësia është larg nga më e keqja. Pas popullarizimit të fluorit në SHBA, popullsia filloi të shtonte peshë intensivisht, marrëdhënia midis këtyre proceseve u gjurmua edhe nga shkencëtarët apostat.
Neutralizimi i gjëndrës pineale teorikisht mund të kryhet nga një efekt shumë i fortë i fluorit në të. Fluori mund të shkatërrojë kockat, dhëmbët dhe të njëjtën gjëndër pineale. Është sikur e ka betonuar.
Ndër pasojat e përdorimit afatgjatë të fluorit janë: kanceri, dëmtimi gjenetik i ADN-së, obeziteti, ulja e IQ-së, letargjia, sëmundja e Alzheimerit dhe disa të tjera.
Nëse dikush nuk e di, fluori gjendet pothuajse në të gjitha pastat e dhëmbëve. Dhe nëse dikush nuk e mban mend, atëherë sipas rekomandimeve të mjekëve, dhëmbët duhet të lahen dy herë në ditë. Nga rruga, ata thonë se ishte fluori që përdorej për kontrollin masiv të mendjes në Gjermani dhe Bashkimin Sovjetik në mesin e shekullit të 20-të.
Por efekti në gjëndrën tiroide nuk është dëmi më i keq që mund të shkaktojë fluori. Ky element reagon në mënyrë aktive me aluminin, i cili ende përdoret gjerësisht në prodhimin e enëve të kuzhinës. Duke reaguar, fluori dhe alumini formojnë fluorid alumini, i cili është në gjendje të kapërcejë barrierën gjak-tru. Barriera gjaku-tru shërben si mbrojtje për trurin, duke depërtuar përmes tij, fluori i aluminit depozitohet në qelizat nervore. Pasojat e ndikimit të fluorit të aluminit në tru mund të jenë katastrofike, mund të shkaktojnë demencë, një gamë të gjerë çrregullimesh nervore dhe mendore. Sipas të njëjtave studime të ndaluara, që nga popullarizimi i fluorit, numri i rasteve të sëmundjes Alzheimer është rritur ndjeshëm. Nuk është për t'u habitur që Shtetet e Bashkuara, ku fluorizimi përdoret veçanërisht gjerësisht, është një nga liderët në incidencën e kësaj sëmundjeje.

Pse është i rrezikshëm një tepricë e fluorit?

Shtimi i fluorit në ujërat komunale, si dhe metodat e tjera të përdorimit të tij, po bëhen gjithnjë e më të diskutueshme. Komponimet sintetike të fluorit shtohen në ujërat komunale në disa vende (jo në Rusi) dhe përdoren gjithashtu në pije, ushqime dhe produkte higjienike, veçanërisht në pastat e dhëmbëve. Komponimet e mëposhtme përdoren më shpesh: acidi fluorosilik (acidi fluorosilikat), fluorosilikat natriumi (silikofluorid natriumi) dhe fluoridi i natriumit (fluorid natriumi). Këto komponime janë produkte të mbeturinave nga industria bërthamore, e aluminit dhe, më së shpeshti, e fosfatit (plehrave).
Fluori nuk ekskretohet me shpejtësi nga trupi, por grumbullohet në kocka dhe dhëmbë. Kohët e fundit është konstatuar gjithashtu se akumulohet edhe më intensivisht në gjëndrën pineale, e vendosur në mes të trurit. Tashmë janë dokumentuar pasojat e fluorozës dentare që shkakton dëmtime serioze në dhëmbë me përdorimin e përditshëm të pastës që përmban fluor. Megjithatë, promovimi zyrtar i përdorimit të fluorit për parandalimin e kariesit vazhdon. Fakti që fluori mund të bëjë më shumë dëm sesa mirë vazhdon të injorohet.

Përdorimi afatgjatë i përditshëm i fluorit në formën e fluorit të natriumit është shoqëruar gjithashtu me kushtet e mëposhtme shëndetësore:

Çrregullime gjenetike në nivel të ADN-së;

Mosfunksionimi i tiroides, me pasoja të mëtejshme për të gjithë sistemin endokrin, përfshirë obezitetin;

Neurologjia: ulja e IQ-së, pamundësia për t'u fokusuar, lodhja, letargjia;

sëmundja e Alzheimerit;

Shkelje në aktivitetin e melatoninës (hormoni i gjëndrës pineale), ulja e mbrojtjes kundër kancerit, shqetësimet e gjumit;

Kalcifikimi dhe bllokimi i gjëndrës pineale.

Fillimi i përdorimit të fluorit lidhet me përdorimin e tij për pastrimin e uraniumit në vitet 1940. Ekzistojnë gjithashtu pretendime se fluori është përdorur për kontrollin masiv të mendjes dhe bindjen masive në Gjermaninë naziste, Bashkimin Sovjetik dhe Shtetet e Bashkuara.
Është e rëndësishme të mbani mend se uji i vluar vetëm rrit përmbajtjen e tij të fluorit. Teknologjia e osmozës së kundërt është mjaft e përballueshme dhe funksionon shkëlqyeshëm për pastrimin e ujit nga fluori. Aparatet që përdorin këtë teknologji për pastrimin e ujit mund të gjenden në vende të ndryshme publike ose, nëse dëshironi dhe disponohen, mund të instalohen në shtëpi.

Si te zgjidhni pasten e dhembeve

Sipas Dr. R. Carton, një ish-shkencëtar i EPA, "Fluorizimi është mashtrimi më i madh shkencor i epokës sonë, nëse jo i gjithë historisë." Shumica e studimeve tregojnë për një rrezik serioz për shëndetin e fluorit: ai mund të shkaktojë sëmundje, defekte të lindjes dhe vdekje të parakohshme.
Dean Burke, një ish-kimist i Institutit Kombëtar të Kancerit, thotë se "fluorizimi shkakton më shumë vdekje nga kanceri sesa kimikatet e tjera".
Dr. A.E. Bannick, në librin e tij Choices for Purity, thotë: «Fluorizimi i ujit të pijshëm është një luftë kimike kriminale, shumë joshkencore. Fluori jo vetëm që nuk i forcon dhëmbët, por edhe ngurtëson arteriet dhe trurin”. Fluori fitohet duke larë emetimin e fluorit në ajër nga metalet e shkrirë ose bimët e fekonduara me fosfat.
Në vitet 1940, kur fluori u sugjerua për herë të parë për të parandaluar prishjen e dhëmbëve, industria e aluminit e bindi qeverinë të shtonte fluorin në ujë si një mënyrë e përshtatshme dhe ekonomike për të hequr qafe mbetjet toksike. Është interesante të theksohet se ato studime të bazuara në përdorimin e fluorit për parandalimin e kariesit më vonë rezultuan të paqëndrueshme, ndoshta të falsifikuara. Në të kundërt, shumica e studimeve tregojnë se as uji i fluorizuar dhe as pastat e fluorizuara nuk reduktojnë prishjen e dhëmbëve.
Sot, njerëzit hanë sasi masive të fluorit nga burime të ndryshme. Fluori nuk gjendet vetëm në pastat e dhëmbëve, por edhe në ujë, pije, lëngje, në të gjitha produktet e përgatitura me ujë të fluorizuar. Fluoroza dentare, helmimi me fluor, karakterizohet nga njollosja dhe zbutja e smaltit të dhëmbëve. 60% e fëmijëve kanë këto simptoma. Mos përdorni pastë dhëmbësh me fluor. Shumë më mirë se pastat e vajit të propolisit, mirrës, sodës së bukës ose pemës së çajit
Dr. J. Yamuyannis, në librin e tij Faktori i fluorit në plakje, shkruan: “Me një aleat si e vërteta, është e lehtë të fitosh. E vërteta është se fluorizimi helmon në mënyrë kronike miliona.” Ky biokimist i shquar ishte redaktori i biokimisë i Shërbimit të Abstrakteve Kimike, qendra më e madhe e informacionit kimik në botë. Kur filloi të vinte në dyshim sigurinë e fluorizimit, atij iu kërkua të mbyllte gojën: miliona dollarë investime federale ishin në rrezik. Brenda pak javësh ai u detyrua të jepte dorëheqjen.
Një tipar i një paste të mirë është pluhuri ultra i imët i silicës, i cili është i shkëlqyeshëm për heqjen e njollave nga dhëmbët dhe gjithashtu lustron dhëmbët pa thyer smaltin. Zgjedhja është e juaja.

Halogjenët janë të vendosur në të majtë të gazeve fisnike në tabelën periodike. Këto pesë elemente jometalike toksike janë në grupin 7 të tabelës periodike. Këto përfshijnë fluorin, klorin, bromin, jodin dhe astatinën. Edhe pse astatina është radioaktive dhe ka vetëm izotope jetëshkurtër, ajo sillet si jod dhe shpesh klasifikohet si një halogjen. Për shkak se elementët halogjenë kanë shtatë elektrone valente, atyre u nevojitet vetëm një elektron shtesë për të formuar një oktet të plotë. Kjo karakteristikë i bën ata më aktivë se grupet e tjera të jometaleve.

karakteristikat e përgjithshme

Halogjenët formojnë molekula diatomike (të formës X 2, ku X tregon një atom halogjen) - një formë e qëndrueshme e ekzistencës së halogjeneve në formën e elementeve të lirë. Lidhjet e këtyre molekulave diatomike janë jopolare, kovalente dhe të vetme. lejojini ato të kombinohen lehtësisht me shumicën e elementeve, në mënyrë që të mos ndodhin kurrë të pakombinuara në natyrë. Fluori është halogjeni më aktiv, ndërsa astatina është më pak.

Të gjithë halogjenët formojnë kripëra të grupit I me veti të ngjashme. Në këto komponime, halogjenet janë të pranishëm në formën e anioneve halogjene me një ngarkesë prej -1 (për shembull, Cl-, Br-). Mbarimi -id tregon praninë e anioneve halide; për shembull Cl - quhet "klorid".

Përveç kësaj, vetitë kimike të halogjeneve i lejojnë ata të veprojnë si agjentë oksidues - të oksidojnë metalet. Shumica e reaksioneve kimike që përfshijnë halogjene janë reaksione redoks në tretësirë ​​ujore. Halogjenët formojnë lidhje të vetme me karbonin ose azotin ku gjendja e tyre e oksidimit (CO) është -1. Kur një atom halogjen zëvendësohet nga një atom hidrogjeni me lidhje kovalente në një përbërje organike, prefiksi halo- mund të përdoret në një kuptim të përgjithshëm, ose prefikset fluoro-, kloro-, bromine-, jod-- për halogjene specifike. Elementet halogjene mund të ndërlidhen për të formuar molekula diatomike me lidhje kovalente të vetme polare.

Klori (Cl 2) ishte halogjeni i parë i zbuluar në 1774, i ndjekur nga jodi (I 2), bromi (Br 2), fluori (F 2) dhe astatina (At, i zbuluar i fundit, në 1940). Emri "halogjen" vjen nga rrënjët greke hal- ("kripë") dhe -gen ("për të formuar"). Së bashku, këto fjalë do të thotë "kripë-formues", duke theksuar faktin se halogjenet reagojnë me metalet për të formuar kripëra. Haliti është emri i kripës së gurit, një mineral natyral i përbërë nga klorur natriumi (NaCl). Dhe së fundi, halogjenet përdoren në jetën e përditshme - fluori gjendet në pastën e dhëmbëve, klori dezinfekton ujin e pijshëm dhe jodi nxit prodhimin e hormoneve të tiroides.

Elementet kimike

Fluori është një element me numër atomik 9, i shënuar me simbolin F. Fluori elementar u zbulua për herë të parë në 1886 duke e izoluar atë nga acidi fluorik. Në gjendjen e tij të lirë, fluori ekziston si një molekulë diatomike (F2) dhe është halogjeni më i bollshëm në koren e tokës. Fluori është elementi më elektronegativ në tabelën periodike. Në temperaturën e dhomës, është një gaz i verdhë i zbehtë. Fluori gjithashtu ka një rreze atomike relativisht të vogël. CO i tij është -1, me përjashtim të gjendjes diatomike elementare, në të cilën gjendja e tij e oksidimit është zero. Fluori është jashtëzakonisht reaktiv dhe ndërvepron drejtpërdrejt me të gjithë elementët përveç heliumit (He), neonit (Ne) dhe argonit (Ar). Në tretësirën H 2 O, acidi hidrofluorik (HF) është një acid i dobët. Megjithëse fluori është shumë elektronegativ, elektronegativiteti i tij nuk përcakton aciditetin; HF është një acid i dobët për faktin se joni i fluorit është bazik (pH > 7). Përveç kësaj, fluori prodhon oksidues shumë të fuqishëm. Për shembull, fluori mund të reagojë me ksenonin e gazit inert për të formuar një agjent të fortë oksidues, ksenon difluorid (XeF 2 ). Fluori ka shumë përdorime.

Klori është një element me numër atomik 17 dhe simbol kimik Cl. Zbuluar në 1774 duke e izoluar atë nga acidi klorhidrik. Në gjendjen e tij elementare, ajo formon një molekulë diatomike Cl 2. Klori ka disa CO: -1, +1, 3, 5 dhe 7. Në temperaturën e dhomës, është një gaz i gjelbër i lehtë. Meqenëse lidhja që formohet midis dy atomeve të klorit është e dobët, molekula Cl 2 ka një aftësi shumë të lartë për të hyrë në komponime. Klori reagon me metalet për të formuar kripëra të quajtura kloride. Jonet e klorit janë jonet më të zakonshme që gjenden në ujin e detit. Klori gjithashtu ka dy izotope: 35 Cl dhe 37 Cl. Kloruri i natriumit është përbërësi më i zakonshëm nga të gjitha kloruret.

Bromi është një element kimik me numër atomik 35 dhe simbol Br. Për herë të parë u zbulua në vitin 1826. Në formën e tij elementare, bromi është një molekulë diatomike Br 2 . Në temperaturën e dhomës, është një lëng i kuqërremtë në kafe. CO i tij është -1, +1, 3, 4 dhe 5. Bromi është më aktiv se jodi, por më pak aktiv se klori. Përveç kësaj, bromi ka dy izotope: 79 Br dhe 81 Br. Bromi gjendet në bromin e tretur në ujin e detit. Vitet e fundit, prodhimi i bromit në botë është rritur ndjeshëm për shkak të disponueshmërisë dhe jetëgjatësisë së tij. Ashtu si halogjenët e tjerë, bromi është një agjent oksidues dhe është shumë toksik.

Jodi është një element kimik me numër atomik 53 dhe simbol I. Jodi ka gjendje oksidimi: -1, +1, +5 dhe +7. Ekziston si një molekulë diatomike, I 2 . Në temperaturën e dhomës është e ngurtë vjollcë. Jodi ka një izotop të qëndrueshëm, 127 I. Ai u zbulua për herë të parë në 1811 duke përdorur alga deti dhe acid sulfurik. Aktualisht, jonet e jodit mund të izolohen në ujin e detit. Megjithëse jodi nuk është shumë i tretshëm në ujë, tretshmëria e tij mund të rritet duke përdorur jodure të veçanta. Jodi luan një rol të rëndësishëm në trup duke marrë pjesë në prodhimin e hormoneve tiroide.

Astatina është një element radioaktiv me numër atomik 85 dhe simbol At. Gjendjet e tij të mundshme të oksidimit janë -1, +1, 3, 5 dhe 7. I vetmi halogjen që nuk është një molekulë diatomike. Në kushte normale, është një solid metalik i zi. Astatina është një element shumë i rrallë, kështu që dihet pak për të. Përveç kësaj, astatina ka një gjysmë jetë shumë të shkurtër, jo më shumë se disa orë. Marrë në vitin 1940 si rezultat i sintezës. Besohet se astatina është e ngjashme me jodin. Eshte ndryshe

Tabela e mëposhtme tregon strukturën e atomeve të halogjenit, strukturën e shtresës së jashtme të elektroneve.

Struktura e ngjashme e shtresës së jashtme të elektroneve përcakton që vetitë fizike dhe kimike të halogjeneve janë të ngjashme. Megjithatë, kur krahasohen këto elemente, vërehen edhe dallime.

Vetitë periodike në grupin halogjen

Vetitë fizike të substancave të thjeshta halogjene ndryshojnë me rritjen e numrit atomik të elementit. Për asimilim më të mirë dhe qartësi më të madhe, ne ju ofrojmë disa tabela.

Pikat e shkrirjes dhe të vlimit të një grupi rriten me madhësinë e molekulës (F

Tabela 1. Halogjenet. Vetitë fizike: pikat e shkrirjes dhe të vlimit

• Rrezja atomike rritet.

Madhësia e kernelit rritet (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

Tabela 2. Halogjenet. Vetitë fizike: rrezet atomike

• Energjia e jonizimit zvogëlohet.

Nëse elektronet e valencës së jashtme nuk janë afër bërthamës, atëherë nuk do të duhet shumë energji për t'i hequr ato prej saj. Kështu, energjia e nevojshme për të shtyrë elektronin e jashtëm nuk është aq e lartë në fund të grupit të elementeve, pasi ka më shumë nivele energjie. Përveç kësaj, energjia e lartë e jonizimit bën që elementi të shfaqë cilësi jometalike. Ekrani i jodit dhe astatinës shfaqin veti metalike sepse energjia e jonizimit zvogëlohet (At< I < Br < Cl < F).

Tabela 3. Halogjenet. Vetitë fizike: energjia e jonizimit

• Elektronegativiteti zvogëlohet.

Numri i elektroneve të valencës në një atom rritet me rritjen e niveleve të energjisë në nivele progresive më të ulëta. Elektronet janë në mënyrë progresive më larg nga bërthama; Kështu, bërthama dhe elektronet nuk tërhiqen të dyja nga njëri-tjetri. Vihet re një rritje e mbrojtjes. Prandaj, elektronegativiteti zvogëlohet me rritjen e periudhës (At< I < Br < Cl < F).

Tabela 4. Halogjenet. Vetitë fizike: elektronegativiteti

• Afiniteti i elektroneve zvogëlohet.

Meqenëse madhësia e një atomi rritet me rritjen e periudhës, afiniteti i elektroneve tenton të ulet (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

Tabela 5. Afiniteti elektronik i halogjenëve

• Reaktiviteti i elementeve zvogëlohet.

Reaktiviteti i halogjeneve zvogëlohet me rritjen e periudhës (At

Hidrogjen + halogjene

Një halogjen formohet kur një halogjen reagon me një element tjetër, më pak elektronegativ për të formuar një përbërje binar. Hidrogjeni reagon me halogjenet për të formuar halogjene HX:

• fluori hidrogjeni HF;
• klorur hidrogjeni HCl;
• brom hidrogjeni HBr;
• jodidi i hidrogjenit HI.

Halidet e hidrogjenit shpërndahen lehtësisht në ujë për të formuar acide hidrohalike (hidrofluorike, klorhidrike, hidrobromike, hidrojodike). Vetitë e këtyre acideve janë dhënë më poshtë.

Acidet formohen nga reaksioni i mëposhtëm: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq).

Të gjitha halogjenet e hidrogjenit formojnë acide të forta, me përjashtim të HF.

Aciditeti i acideve hidrohalike rritet: HF

Acidi hidrofluorik është në gjendje të gdhend xhamin dhe disa fluoride inorganike për një kohë të gjatë.

Mund të duket kundërintuitive që HF është acidi hidrohalik më i dobët, pasi fluori ka elektronegativitetin më të lartë. Megjithatë, lidhja H-F është shumë e fortë, duke rezultuar në një acid shumë të dobët. Një lidhje e fortë përcaktohet nga një gjatësi e shkurtër e lidhjes dhe një energji e lartë disociimi. Nga të gjitha halidet e hidrogjenit, HF ka gjatësinë më të shkurtër të lidhjes dhe energjinë më të madhe të shpërbërjes së lidhjes.

Okso acidet halogjene

Oksoacidet halogjene janë acide me atome hidrogjeni, oksigjeni dhe halogjeni. Aciditeti i tyre mund të përcaktohet duke përdorur analizën e strukturës. Oksoacidet halogjene janë renditur më poshtë:

• Acidi hipoklorik HOCl.
• Acidi klorik HClO 2 .
• Acidi perklorik HClO 3 .
• Acidi perklorik HClO 4 .
• acid hipobrom HOBr.
• Acidi bromik HBrO 3 .
• Acidi bromik HBrO4.
• Acidi jod HOI.
• Acidi jodik HIO 3 .
• Acidi metajodik HIO4, H5IO6.

Në secilin prej këtyre acideve, një proton është i lidhur me një atom oksigjeni, kështu që krahasimi i gjatësisë së lidhjeve protonike është i padobishëm këtu. Elektronegativiteti luan një rol dominues këtu. Aktiviteti i acidit rritet me rritjen e numrit të atomeve të oksigjenit të lidhur me atomin qendror.

Pamja dhe gjendja e lëndës

Karakteristikat kryesore fizike të halogjeneve mund të përmblidhen në tabelën e mëposhtme.

Shpjegimi i pamjes

Ngjyra e halogjeneve është rezultat i përthithjes së dritës së dukshme nga molekulat, e cila shkakton ngacmimin e elektroneve. Fluori thith dritën vjollce dhe për këtë arsye shfaqet e verdhë e lehtë. Jodi, nga ana tjetër, thith dritën e verdhë dhe shfaqet vjollcë (e verdha dhe vjollca janë ngjyra plotësuese). Ngjyra e halogjeneve bëhet më e errët me rritjen e periudhës.

Në enë të mbyllura, bromi i lëngët dhe jodi i ngurtë janë në ekuilibër me avujt e tyre, të cilët mund të vërehen si një gaz me ngjyrë.

Megjithëse ngjyra e astatines është e panjohur, supozohet se ajo duhet të jetë më e errët se jodi (d.m.th. e zezë) në përputhje me modelin e vëzhguar.

Tani, nëse pyeteni: "Karakterizoni vetitë fizike të halogjeneve", do të keni diçka për të thënë.

Gjendja e oksidimit të halogjeneve në përbërje

Gjendja e oksidimit përdoret shpesh në vend të konceptit të "valencës halogjene". Si rregull, gjendja e oksidimit është -1. Por nëse halogjeni është i lidhur me oksigjenin ose me një halogjen tjetër, ai mund të marrë gjendje të tjera: CO i oksigjenit-2 ka përparësi. Në rastin e dy atomeve të ndryshme halogjene të lidhura së bashku, atomi më elektronegativ mbizotëron dhe pranon CO-1.

Për shembull, në klorurin e jodit (ICl), klori ka CO-1, dhe jod +1. Klori është më elektronegativ se jodi, kështu që CO i tij është -1.

Në acidin bromik (HBrO 4), oksigjeni ka CO -8 (-2 x 4 atome = -8). Hidrogjeni ka një gjendje të përgjithshme oksidimi +1. Shtimi i këtyre vlerave jep CO-7. Meqenëse CO përfundimtar i përbërjes duhet të jetë zero, CO i bromit është +7.

Përjashtimi i tretë nga rregulli është gjendja e oksidimit të halogjenit në formë elementare (X 2), ku CO i tij është zero.

Pse SD e fluorit është gjithmonë -1?

Elektronegativiteti rritet me rritjen e periudhës. Prandaj, fluori ka elektronegativitetin më të lartë nga të gjithë elementët, siç dëshmohet nga pozicioni i tij në tabelën periodike. Konfigurimi i tij elektronik është 1s 2 2s 2 2p 5 . Nëse fluori fiton një elektron më shumë, orbitalet p më të jashtme mbushen plotësisht dhe përbëjnë një oktet të plotë. Për shkak se fluori ka një elektronegativitet të lartë, ai mund të vjedhë lehtësisht një elektron nga një atom afër. Fluori në këtë rast është izoelektronik ndaj gazit inert (me tetë elektrone valente), të gjitha orbitalet e tij të jashtme janë të mbushura. Në këtë gjendje, fluori është shumë më i qëndrueshëm.

Prodhimi dhe përdorimi i halogjeneve

Në natyrë, halogjenët janë në gjendje të anioneve, kështu që halogjenët e lirë fitohen me oksidim me elektrolizë ose duke përdorur agjentë oksidues. Për shembull, klori prodhohet nga hidroliza e një solucioni kripe. Përdorimi i halogjeneve dhe përbërjeve të tyre është i larmishëm.

• Fluori. Megjithëse fluori është shumë reaktiv, ai përdoret në shumë aplikime industriale. Për shembull, është një përbërës kyç i politetrafluoroetilenit (Teflon) dhe disa fluoropolimere të tjerë. CFC-të janë lëndë organike që janë përdorur më parë si ftohës dhe shtytës në aerosole. Përdorimi i tyre ka pushuar për shkak të ndikimit të tyre të mundshëm në mjedis. Ato janë zëvendësuar nga hidroklorofluorokarburet. Fluori i shtohet pastës së dhëmbëve (SnF2) dhe ujit të pijshëm (NaF) për të parandaluar prishjen e dhëmbëve. Ky halogjen gjendet në argjilën e përdorur për prodhimin e disa llojeve të qeramikës (LiF), të përdorura në energjinë bërthamore (UF 6), për prodhimin e antibiotikut fluoroquinolone, alumini (Na 3 AlF 6), për izolimin e lartë të pajisjet e tensionit (SF 6).
• Klorin gjetën edhe përdorime të ndryshme. Përdoret për dezinfektimin e ujit të pijshëm dhe pishinave. (NaClO) është përbërësi kryesor në zbardhuesit. Acidi klorhidrik përdoret gjerësisht në industri dhe laboratorë. Klori është i pranishëm në klorur polivinil (PVC) dhe polimere të tjerë që përdoren për izolimin e telave, tubave dhe elektronikës. Përveç kësaj, klori është dëshmuar i dobishëm në industrinë farmaceutike. Ilaçet që përmbajnë klor përdoren për të trajtuar infeksionet, alergjitë dhe diabetin. Forma neutrale e hidroklorurit është një përbërës i shumë ilaçeve. Klori përdoret gjithashtu për sterilizimin e pajisjeve spitalore dhe dezinfektimin. Në bujqësi, klori është një përbërës në shumë pesticide komerciale: DDT (diklorodifeniltrikloretani) është përdorur si një insekticid bujqësor, por përdorimi i tij është ndërprerë.

• Bromin, për shkak të padjegshmërisë së tij, përdoret për të shtypur djegien. Gjendet gjithashtu në metil bromid, një pesticid që përdoret për të ruajtur të korrat dhe për të shtypur bakteret. Megjithatë, përdorimi i tepërt është hequr për shkak të efekteve të tij në shtresën e ozonit. Bromi përdoret në prodhimin e benzinës, filmit fotografik, aparateve të zjarrit, ilaçeve për trajtimin e pneumonisë dhe sëmundjes Alzheimer.
• Jodi luan një rol të rëndësishëm në funksionimin e duhur të gjëndrës tiroide. Nëse trupi nuk merr mjaftueshëm jod, gjëndra tiroide zmadhohet. Për të parandaluar strumën, ky halogjen i shtohet kripës së tryezës. Jodi përdoret gjithashtu si një antiseptik. Jodi gjendet në solucionet që përdoren për pastrimin e plagëve të hapura, si dhe në spërkatjet dezinfektuese. Përveç kësaj, jodidi i argjendit është thelbësor në fotografi.
• Astatine- një halogjen radioaktiv dhe i rrallë i tokës, prandaj nuk përdoret askund tjetër. Megjithatë, besohet se ky element mund të ndihmojë jodin në rregullimin e hormoneve tiroide.