Reaksionet kimike me mg. Vetitë kimike karakteristike të Be, Mg dhe metaleve alkaline tokësore

Grupi IIA përmban vetëm metale - Be (berilium), Mg (magnez), Ca (kalcium), Sr (stroncium), Ba (barium) dhe Ra (radium). Vetitë kimike të përfaqësuesit të parë të këtij grupi, beriliumit, ndryshojnë më fort nga vetitë kimike të elementeve të tjerë të këtij grupi. Vetitë e tij kimike janë në shumë mënyra edhe më të ngjashme me aluminin sesa me metalet e tjera të grupit IIA (e ashtuquajtura "ngjashmëri diagonale"). Magnezi, për sa i përket vetive kimike, gjithashtu ndryshon dukshëm nga Ca, Sr, Ba dhe Ra, por gjithsesi ka veti kimike shumë më të ngjashme me to sesa me beriliumin. Për shkak të ngjashmërisë së konsiderueshme të vetive kimike të kalciumit, stronciumit, bariumit dhe radiumit, ato kombinohen në një familje, të quajtur tokë alkaline metalet.

Të gjithë elementët e grupit IIA i përkasin s-elemente, d.m.th. përmbajnë të gjitha elektronet e tyre të valencës s-nënnivel. Kështu, konfigurimi elektronik i shtresës së jashtme elektronike të të gjithë elementëve kimikë të këtij grupi ka formën ns 2 , ku n– numri i periudhës në të cilën ndodhet elementi.

Për shkak të veçorive të strukturës elektronike të metaleve të grupit IIA, këta elementë, përveç zeros, janë në gjendje të kenë vetëm një gjendje të vetme oksidimi, të barabartë me +2. Substancat e thjeshta të formuara nga elementët e grupit IIA, kur marrin pjesë në ndonjë reaksion kimik, mund të oksidohen vetëm, d.m.th. dhuroni elektrone:

Me 0 - 2e - → Me +2

Kalciumi, stronciumi, bariumi dhe radiumi janë jashtëzakonisht reaktivë. Substancat e thjeshta të formuara prej tyre janë agjentë reduktues shumë të fortë. Magnezi është gjithashtu një agjent i fortë reduktues. Aktiviteti reduktues i metaleve u bindet ligjeve të përgjithshme të ligjit periodik të D.I. Mendeleev dhe rritet poshtë nëngrupit.

Ndërveprimi me substanca të thjeshta

me oksigjen

Pa ngrohje, beriliumi dhe magnezi nuk reagojnë as me oksigjenin atmosferik dhe as me oksigjenin e pastër për faktin se ato janë të mbuluara me filma të hollë mbrojtës të përbërë nga oksidet BeO dhe MgO, përkatësisht. Ruajtja e tyre nuk kërkon ndonjë metodë të veçantë të mbrojtjes nga ajri dhe lagështia, ndryshe nga metalet alkaline të tokës, të cilat ruhen nën një shtresë të një lëngu inert ndaj tyre, më shpesh vajguri.

Be, Mg, Ca, Sr, kur digjen në oksigjen, formojnë okside të përbërjes MeO, dhe Ba - një përzierje e oksidit të bariumit (BaO) dhe peroksidit të bariumit (BaO 2):

2 Mg + O 2 \u003d 2 MgO

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

2Ba + O 2 \u003d 2BaO

Ba + O 2 \u003d BaO 2

Duhet të theksohet se gjatë djegies së metaleve alkaline tokësore dhe magnezit në ajër, reaksioni i këtyre metaleve me azotin atmosferik gjithashtu zhvillohet krah për krah, si rezultat i të cilit, përveç përbërjeve të metaleve me oksigjen, nitridet me të përgjithshmen. Formohet edhe formula Me 3 N 2.

me halogjene

Berili reagon me halogjenet vetëm në temperatura të larta, ndërsa pjesa tjetër e metaleve të Grupit IIA tashmë në temperaturën e dhomës:

Mg + I 2 \u003d MgI 2 - jodidi i magnezit

Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 - bromur kalciumi

Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2 - klorur bariumi

me jometale të grupeve IV–VI

Të gjitha metalet e grupit IIA reagojnë kur nxehen me të gjitha jometalet e grupeve IV-VI, por në varësi të pozicionit të metalit në grup, si dhe aktivitetit të jometaleve, kërkohet një shkallë e ndryshme nxehjeje. Meqenëse beriliumi është kimikisht më inerti nga të gjitha metalet e grupit IIA, reagimet e tij me jometalet kërkojnë shumë më tepër. rreth temperaturë të lartë.

Duhet të theksohet se reaksioni i metaleve me karbonin mund të formojë karbide të natyrës së ndryshme. Ka karbide që lidhen me metanidet dhe derivate të konsideruar konvencionalisht të metanit, në të cilat të gjithë atomet e hidrogjenit zëvendësohen nga një metal. Ato, si metani, përmbajnë karbon në gjendjen e oksidimit -4 dhe gjatë hidrolizës së tyre ose ndërveprimit me acidet jooksiduese, metani është një nga produktet. Ekziston edhe një lloj tjetër i karbiteve - acetilenidet, të cilat përmbajnë jonin C 2 2-, i cili në fakt është një fragment i molekulës së acetilenit. Karbidet e llojit të acetilenidit pas hidrolizës ose ndërveprimit me acidet jooksiduese formojnë acetilenin si një nga produktet e reaksionit. Çfarë lloj karabit - metanid ose acetilenid - do të merret nga ndërveprimi i një ose një metali tjetër me karbonin varet nga madhësia e kationit metalik. Si rregull, metanidet formohen me jone metalikë që kanë një rreze të vogël, dhe acetilide me jone më të mëdhenj. Në rastin e metaleve të grupit të dytë, metanidi fitohet nga bashkëveprimi i beriliumit me karbonin:

Metalet e mbetura të grupit II A formojnë acetilenide me karbon:

Me silikon, metalet e grupit IIA formojnë silicide - komponime të llojit Me 2 Si, me nitrogjen - nitride (Me 3 N 2), fosfor - fosfide (Me 3 P 2):

me hidrogjen

Të gjitha metalet e tokës alkaline reagojnë kur nxehen me hidrogjen. Në mënyrë që magnezi të reagojë me hidrogjenin, nuk mjafton vetëm ngrohja, si në rastin e metaleve alkaline tokësore, përveç temperaturës së lartë, kërkohet edhe një presion i shtuar i hidrogjenit. Beriliumi nuk reagon me hidrogjen në asnjë kusht.

Ndërveprimi me substanca komplekse

me ujë

Të gjitha metalet alkaline tokësore reagojnë në mënyrë aktive me ujin për të formuar alkalet (hidroksidet e metaleve të tretshme) dhe hidrogjenin. Magnezi reagon me ujin vetëm gjatë zierjes, për faktin se kur nxehet, filmi mbrojtës i oksidit të MgO tretet në ujë. Në rastin e beriliumit, filmi mbrojtës i oksidit është shumë rezistent: uji nuk reagon me të as kur zien, as edhe në temperaturën e nxehtësisë së kuqe:

me acide jooksiduese

Të gjitha metalet e nëngrupit kryesor të grupit II reagojnë me acidet jooksiduese, pasi ato janë në serinë e aktivitetit në të majtë të hidrogjenit. Në këtë rast, formohet një kripë e acidit përkatës dhe hidrogjenit. Shembuj reagimi:

Be + H 2 SO 4 (razb.) \u003d BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr \u003d MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

me acide oksiduese

− acid nitrik i holluar

Të gjitha metalet e grupit IIA reagojnë me acid nitrik të holluar. Në këtë rast, produktet e reduktimit në vend të hidrogjenit (si në rastin e acideve jooksiduese) janë oksidet e azotit, kryesisht oksidi nitrik (I) (N 2 O), dhe në rastin e acidit nitrik shumë të holluar, nitrat amonit ( NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO 3 ( razb .) \u003d 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO3 (shumë i zbërthyer)\u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

− acid nitrik i koncentruar

Acidi nitrik i koncentruar në temperaturë të zakonshme (ose të ulët) pasivizon beriliumin, d.m.th. nuk reagon me të. Kur zien, reagimi është i mundur dhe vazhdon kryesisht në përputhje me ekuacionin:

Magnezi dhe metalet e tokës alkaline reagojnë me acid nitrik të përqendruar për të formuar një gamë të gjerë produktesh të ndryshme për reduktimin e azotit.

− acid sulfurik i koncentruar

Beriliumi pasivizohet me acid sulfurik të koncentruar, d.m.th. nuk reagon me të në kushte normale, megjithatë, reagimi vazhdon gjatë zierjes dhe çon në formimin e sulfatit të beriliumit, dioksidit të squfurit dhe ujit:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Bariumi gjithashtu pasivohet nga acidi sulfurik i koncentruar për shkak të formimit të sulfatit të patretshëm të bariumit, por reagon me të kur nxehet, sulfati i bariumit shpërndahet kur nxehet në acid sulfurik të koncentruar për shkak të shndërrimit të tij në hidrogjen sulfat bariumi.

Metalet e mbetura të grupit kryesor IIA reagojnë me acid sulfurik të përqendruar në çdo kusht, përfshirë në të ftohtë. Reduktimi i squfurit mund të ndodhë në SO 2, H 2 S dhe S, në varësi të aktivitetit të metalit, temperaturës së reaksionit dhe përqendrimit të acidit:

Mg + H2SO4 ( konk .) \u003d MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H2SO4 ( konk .) \u003d 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H2SO4 ( konk .) \u003d 4CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

me alkalet

Magnezi dhe metalet e tokës alkaline nuk ndërveprojnë me alkalet, dhe beriliumi reagon lehtësisht si me tretësirat e alkalit ashtu edhe me alkalet anhidër gjatë shkrirjes. Për më tepër, kur reaksioni kryhet në një tretësirë ​​ujore, uji është gjithashtu i përfshirë në reaksion, dhe produktet janë tetrahidroksoberilate të metaleve alkaline ose tokësore alkaline dhe hidrogjenit të gaztë:

Be + 2KOH + 2H 2 O \u003d H 2 + K 2 - tetrahidroksoberillat kaliumi

Gjatë kryerjes së reaksionit me alkali të ngurtë gjatë shkrirjes, formohen berilate të metaleve alkaline ose tokësore alkaline dhe hidrogjenit.

Be + 2KOH \u003d H 2 + K 2 BeO 2 - berilat kaliumi

me okside

Metalet alkaline të tokës, si dhe magnezi, mund të zvogëlojnë metalet më pak aktive dhe disa jometale nga oksidet e tyre kur nxehen, për shembull:

Metoda e rikthimit të metaleve nga oksidet e tyre me magnez quhet magneziumtermia.

Për familjen elementet e tokës alkaline përfshijnë kalcium, stroncium, barium dhe radium. D. I. Mendeleev përfshiu magnezin në këtë familje. Elementet e tokës alkaline janë emërtuar për arsye se hidroksidet e tyre, si hidroksidet e metaleve alkaline, janë të tretshëm në ujë, domethënë ato janë alkale. "... Ata quhen tokësorë sepse në natyrë gjenden në gjendjen e përbërjeve që formojnë një masë të patretshme të tokës dhe vetë, në formën e oksideve RO, kanë një pamje prej dheu," shpjegoi Mendeleev në Fundamentals of Chemistry. .

Karakteristikat e përgjithshme të elementeve të grupit IIa

Metalet e nëngrupit kryesor të grupit II kanë një konfigurim elektronik të nivelit të jashtëm të energjisë ns² dhe janë elementë s.

Dhuroni me lehtësi dy elektrone valente dhe në të gjitha përbërjet ato kanë një gjendje oksidimi +2

Agjentë të fortë reduktues

Aktiviteti i metaleve dhe aftësia e tyre reduktuese rritet në seritë: Be–Mg–Ca–Sr–Ba

Metalet alkaline tokësore përfshijnë vetëm kalcium, stroncium, barium dhe radium, më rrallë magnez

Beriliumi është më afër aluminit në shumicën e vetive.

Vetitë fizike të substancave të thjeshta

Metalet alkaline tokësore (në krahasim me metalet alkaline) kanë t°pl më të lartë. dhe t ° zierje., potencialet e jonizimit, dendësia dhe fortësia.

Vetitë kimike të metaleve alkaline tokësore + Be

1. Reagimi me ujë.

Në kushte normale, sipërfaqja e Be dhe Mg është e mbuluar me një film oksid inert, kështu që ato janë rezistente ndaj ujit. Në të kundërt, Ca, Sr dhe Ba treten në ujë me formimin e alkaleve:

Mg + 2H 2 O - t ° → Mg (OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

2. Reagimi me oksigjen.

Të gjitha metalet formojnë okside RO, peroksid bariumi - BaO 2:

2Mg + O 2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. Formoni komponime binare me jometale të tjera:

Be + Cl 2 → BeCl 2 (halide)

Ba + S → BaS (sulfide)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (nitride)

Ca + H 2 → CaH 2 (hidridet)

Ca + 2C → CaC 2 (karbite)

3Ba + 2P → Ba 3 P 2 (fosfide)

Beriliumi dhe magnezi reagojnë relativisht ngadalë me jometalet.

4. Të gjitha metalet alkaline tokësore treten në acide:

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (dek.) → MgSO 4 + H 2

5. Beriliumi tretet në tretësirat ujore të alkaleve:

Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

6. Përbërjet e avullueshme të metaleve alkaline tokësore i japin flakës një ngjyrë karakteristike:

komponimet e kalciumit - e kuqe tulla, stroncium - e kuqe karmine dhe barium - jeshile e verdhë.

Beriliumi, si litiumi, është një element s. Elektroni i katërt që shfaqet në atomin Be vendoset në orbitalën 2s. Energjia e jonizimit e beriliumit është më e lartë se ajo e litiumit për shkak të ngarkesës më të madhe bërthamore. Në baza të forta, formon jonin berillate BeO 2-2. Prandaj, beriliumi është një metal, por përbërjet e tij janë amfoterike. Beriliumi, edhe pse një metal, është shumë më pak elektropozitiv se litiumi.

Energjia e lartë e jonizimit të atomit të beriliumit ndryshon dukshëm nga elementët e tjerë të nëngrupit PA (magnezi dhe metalet e tokës alkaline). Kimia e tij është kryesisht e ngjashme me atë të aluminit (ngjashmëri diagonale). Pra, ky është një element me prani të cilësive amfoterike në përbërjet e tij, ndër të cilat ende mbizotërojnë ato themelore.

Konfigurimi elektronik i Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ka një veçori domethënëse në krahasim me natriumin: elektroni i dymbëdhjetë vendoset në orbitalin 2s, ku tashmë ka 1e - .

Jonet e magnezit dhe kalciumit janë elementë të domosdoshëm të aktivitetit jetësor të çdo qelize. Raporti i tyre në trup duhet të përcaktohet rreptësisht. Jonet e magnezit janë të përfshirë në aktivitetin e enzimave (për shembull, karboksilaza), kalciumi - në ndërtimin e skeletit dhe metabolizmit. Rritja e përmbajtjes së kalciumit përmirëson përthithjen e ushqimit. Kalciumi eksiton dhe rregullon punën e zemrës. Teprica e tij rrit ndjeshëm aktivitetin e zemrës. Magnezi luan një pjesë të rolit të një antagonisti të kalciumit. Futja e joneve Mg 2+ nën lëkurë shkakton anestezi pa periudhë eksitimi, paralizë të muskujve, nervave dhe zemrës. Duke hyrë në plagë në formën e metalit, ajo shkakton procese purulente afatgjata jo shëruese. Oksidi i magnezit në mushkëri shkakton të ashtuquajturën ethe të shkritores. Kontakti i shpeshtë i sipërfaqes së lëkurës me përbërjet e saj çon në dermatit. Kripërat më të përdorura të kalciumit në mjekësi janë sulfati CaSO 4 dhe kloruri CaCL 2. E para përdoret për gips, dhe e dyta përdoret për infuzione intravenoze dhe si ilaç i brendshëm. Ndihmon në luftimin e ënjtjeve, inflamacioneve, alergjive, lehtëson spazmat e sistemit kardiovaskular dhe përmirëson koagulimin e gjakut.

Të gjitha komponimet e bariumit përveç BaSO 4 janë helmuese. Shkaktoni mengoencefalit me dëmtim të trurit të vogël, dëmtim të muskujve të lëmuar të zemrës, paralizë dhe në doza të mëdha - ndryshime degjenerative në mëlçi. Në doza të vogla, komponimet e bariumit stimulojnë aktivitetin e palcës së eshtrave.

Kur komponimet e stronciumit futen në stomak, ndodh çrregullimi i tij, paraliza dhe të vjellat; lezionet janë të ngjashme në shenja me lezionet nga kripërat e bariumit, por kripërat e stronciumit janë më pak toksike. Shqetësuese e veçantë është shfaqja në trupin e izotopit radioaktiv të stronciumit 90 Sr. Ai ekskretohet jashtëzakonisht ngadalë nga trupi dhe gjysma e jetës së tij të gjatë dhe, për rrjedhojë, kohëzgjatja e veprimit mund të shkaktojnë sëmundje nga rrezatimi.

Radiumi është i rrezikshëm për trupin me rrezatimin e tij dhe një gjysmë jetë të madhe (T 1/2 = 1617 vjet). Fillimisht, pas zbulimit dhe prodhimit të kripërave të radiumit në një formë pak a shumë të pastër, filloi të përdoret mjaft gjerësisht për fluoroskopinë, trajtimin e tumoreve dhe disa sëmundje të rënda. Tani, me ardhjen e materialeve të tjera më të aksesueshme dhe më të lira, përdorimi i radiumit në mjekësi praktikisht ka pushuar. Në disa raste, përdoret për të prodhuar radon dhe si një shtesë për plehrat minerale.

Mbushja e orbitales 4s perfundon ne atomin e kalciumit. Së bashku me kaliumin, ai formon një palë s-elemente të periudhës së katërt. Hidroksidi i kalciumit është një bazë mjaft e fortë. Në kalcium - më pak aktivi nga të gjitha metalet alkaline tokësore - natyra e lidhjes në komponimet është jonike.

Sipas karakteristikave të tij, stronciumi zë një pozicion të ndërmjetëm midis kalciumit dhe bariumit.

Vetitë e bariumit janë më të afërta me ato të metaleve alkaline.

Beriliumi dhe magnezi përdoren gjerësisht në lidhjet. Bronzet e beriliumit janë lidhje elastike të bakrit me 0,5-3% berilium; lidhjet e aviacionit (dendësia 1.8) përmbajnë 85-90% magnez ("elektron"). Beriliumi ndryshon nga metalet e tjera të grupit IIA - nuk reagon me hidrogjen dhe ujë, por shpërndahet në alkali, pasi formon hidroksid amfoterik:

Be + H 2 O + 2 NaOH \u003d Na 2 + H 2.

Magnezi reagon në mënyrë aktive me azotin:

3 Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2.

Tabela tregon tretshmërinë e hidroksideve të elementeve të grupit II.

Problemi teknik tradicional - fortësia e ujit lidhur me praninë e joneve Mg 2+ dhe Ca 2+ në të. Karbonatet e magnezit dhe kalciumit dhe sulfati i kalciumit depozitohen në muret e kaldajave të ngrohjes dhe tubave me ujë të nxehtë nga bikarbonatet dhe sulfatet. Ato ndërhyjnë veçanërisht në punën e distiluesve laboratorikë.

Elementet S në një organizëm të gjallë kryejnë një funksion të rëndësishëm biologjik. Tabela tregon përmbajtjen e tyre.

Lëngu jashtëqelizor përmban 5 herë më shumë jone natriumi sesa brenda qelizave. Një tretësirë ​​izotonike (“lëngu fiziologjik”) përmban 0,9% klorur natriumi, përdoret për injeksione, për larje të plagëve dhe syve, etj. Tretësirat hipertonike (3-10% klorur natriumi) përdoren si kremra në trajtimin e plagëve purulente (“ shtrirje » qelb). 98% e joneve të kaliumit në trup janë brenda qelizave dhe vetëm 2% në lëngun jashtëqelizor. Një person ka nevojë për 2,5-5 g kalium në ditë. 100 g kajsi të thata përmbajnë deri në 2 g kalium. Në 100 g patate të skuqura - deri në 0,5 g kalium. Në reaksionet enzimatike ndërqelizore, ATP dhe ADP marrin pjesë në formën e komplekseve të magnezit.

Çdo ditë një person ka nevojë për 300-400 mg magnez. Ajo hyn në trup me bukë (90 mg magnez për 100 g bukë), drithëra (në 100 g bollgur deri në 115 mg magnez), arra (deri në 230 mg magnez për 100 g arra). Përveç ndërtimit të kockave dhe dhëmbëve të bazuar në hidroksiapatit Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2, kationet e kalciumit janë të përfshirë në mënyrë aktive në koagulimin e gjakut, transmetimin e impulseve nervore dhe tkurrjen e muskujve. Të rriturit duhet të konsumojnë rreth 1 g kalcium në ditë. 100 g djathëra të fortë përmbajnë 750 mg kalcium; në 100 g qumësht - 120 mg kalcium; në 100 g lakër - deri në 50 mg.

Vetitë e MgS

MgS merr:

1. Mg+S=MgS (reaksioni zhvillohet në një tub porcelani në 8000C).

2. 2Mg + S + H2S = 2MgS + H2

3. MgO + CS2 = 2MgS + CO2 (temperatura 700-9000C).

4. MgO + C + S = MgS + CO

5. MgSO4 + 2C = MgS + 2 CO2 (temperatura 9000C).

MgS është kristale kubike pa ngjyrë (ose rozë-kuqe për shkak të papastërtive) me një rrjetë të tipit NaCl (distancat ndëratomike 2,89 A) dhe një dendësi prej 2,79 g/cm3. Ata shkrihen në një temperaturë prej 20,000 C, fosforescohen, shkaktojnë një shkëlqim të kuq të katodës, janë vështirë të tretshëm në ujë dhe reagojnë me ujë të ftohtë:

3MgS + 2HOH = Mg(HS)2 + 2MgO + H2S

Gjatë hidrolizës së MgS në ujë të ngrohtë, formohen oksidi i magnezit dhe sulfidi i hidrogjenit:

MgS + HOH = MgO + H2S

Acidet e holluara si HF, HCl, H2SO4 reagojnë me MgS për të formuar kripëra dhe H2S. Cl, Br, reagoj fuqishëm me MgS të ngrohur mbi 3000C, duke formuar halogjenët përkatës.

Dioksidi i karbonit nën presion 50-100 mmHg reagon me MgS të ngrohur mbi 6600C:

MgS + CO2 = MgO + COS

1.1.2. Ekuilibri fazor në sistemin Y-S.

Ekzistojnë fazat e mëposhtme të sulfurit të ittriumit YS, Y5S7, d-Y2S3, γ-Y2S3, YS2.

Rezultatet e studimit të karakteristikave kimike të kristalit dhe disa vetive fizike të sulfideve janë përmbledhur në tabelën 1. Të dhënat e diagramit të gjendjes së sistemit Y-S nuk u gjetën.

Një propozim për një diagram fazor të gjendjes mund të bëhet në bazë të të dhënave kimike kristalore të disponueshme për sistemin Y-S. Monosulfidi YS kristalizohet në llojin e strukturës NaCl. Bazuar në YS, ekziston një zgjidhje e ngurtë e dëmtuar e llojit të zbritjes së squfurit në përbërjen YS0.75 (Y4S3), ndërsa periudha e rrjetës a zvogëlohet nga 5.493 (YS) në 5.442 A° (Y4S3).

Komponimi Y5S7 përmban dy njësi formule për njësi qelizë. Sesquisulfidi d-Y2S3 kristalizohet në llojin e strukturës monoklinike Ho2S3 me 6 njësi formule për qelizë. Qeliza përmban disulfid ittriumi (polisulfid). 8 njësi formule YS2.

Tetragonal YS2 ekziston në temperatura mbi 500°C në intervalin e presionit 15-35 kbar. YS2 kub formohet në intervalin e presionit prej 35-70 kbar.

Disulfidi stokiometrik i ittriumit nuk ekziston as në kushtet e presioneve dhe temperaturave të larta (500-1200°C).

1.1.3. Karakteristikat kristalokimike të fazave në sistemin Mg-S, Y-S.

Tabela 1 Vetitë kimike kristalore të sulfureve të itrit dhe magnezit.

ECOFISK (Ekofisk), fushë gazi dhe nafte në sektorin norvegjez të Detit të Veriut; është pjesë e pellgut të naftës dhe gazit të Evropës Qendrore. Zbuluar në vitin 1969. Depozita në thellësinë 3,1-3,3 km. Rezervat fillestare 230 milion ton Dendësia e naftës 0,85 g/cm3.

BATTLESHIP, luftanije në katin e 2-të. 19 - lyp. Shekulli 20 me artileri kullë të kalibrit të madh (deri në 305 mm) dhe forca të blinduara të fuqishme. Në flotën ruse kishte luftanije skuadriljeje të dizajnuara për luftime detare si pjesë e një skuadroni, dhe luftanije të mbrojtjes bregdetare. Pas Luftës Ruso-Japoneze të 1904-05, anijet e llojit të luftanijeve skuadron filluan të quheshin beteja.

LAVROVSKY Konstantin Petrovich (1898-1972), kimist organik rus, anëtar korrespondues i Akademisë së Shkencave të BRSS (1953). Punimet kryesore mbi kiminë e naftës dhe teknologjinë e përpunimit të tij.

Grupi i 4-të analitik përfshin kationet Mg 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ .

Hidroksidet e kationeve të grupit IV janë të patretshme në solucion të tepërt të alkalit dhe amoniakut. Ato precipitohen në mënyrë sasiore me një tepricë të tretësirës NaOH, në prani të peroksidit të hidrogjenit, i cili është një reagjent grupor për jonet e këtij grupi. Të gjitha kationet formojnë fosfate, oksalate, sulfide pak të tretshme (përveç Mg 2+). Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ shfaqin veti redoks.

Reaksionet e joneve të magnezit

Reagimi me alkalet.

Alkalet kaustike formojnë një precipitat të bardhë xhelatinoz të hidroksidit të magnezit:

MgCl 2 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2  + 2NaCl

Hidroksidi i magnezit është i tretshëm në acide dhe kripëra amoniumi, por i patretshëm në alkalin e tepërt.

Reagimi me një tretësirë ​​ujoreNH 3 .

Amoniaku me jonet e magnezit formon një precipitat të hidroksidit të magnezit:

Mg 2+ + 2NH 3 ˙ H 2 O \u003d Mg (OH) 2  + 2NH 4 +,

e cila nuk zgjidhet plotësisht. Në prani të kripërave të amonit, shpërbërja e NH 3 ˙ H 2 O zvogëlohet aq shumë sa përqendrimi i joneve OH bëhet më i vogël se sa duhet në mënyrë që produkti i tretshmërisë së Mg (OH) 2 të tejkalohet. Me fjalë të tjera, NH 4 Cl dhe NH 3 formojnë një zgjidhje tampon me pH = 8.3, në të cilën hidroksidi i magnezit nuk precipiton.

3. Reaksioni me hidrogjen fosfat natriumi.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 \u003d MgHPO 4  + 2 NaCl

Hidrogjenfosfati i magnezit është një precipitat amorf i bardhë, i tretshëm në acide minerale dhe kur nxehet, në acid acetik.

Ekzekutimi i një reagimi: gjatë kryerjes së reaksionit në prani të NH 3 ˙ H 2 O dhe NH 4 Cl precipitojnë një precipitat të bardhë kristalor të magnezit dhe fosfatit të amonit. 3–4 pika kripë magnezi (detyra) vendosen në një provëz, një tretësirë ​​amoniaku shtohet në një turbullirë të dobët, një tretësirë ​​NH 4 Cl derisa të tretet dhe 2–3 pika të një tretësire Na 2 HPO 4. provëza ftohet nën ujë të ftohtë, duke fërkuar një shufër qelqi në muret e brendshme të epruvetës. Në prani të joneve të magnezit, me kalimin e kohës formohet një precipitat i bardhë kristalor:

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 + NH 3 ˙ H 2 O \u003d MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

Reagimi mund të kryhet edhe si mikrokristaloskopik. Një pikë kripe magnezi (detyra), një pikë NH 4 Cl aplikohet në një rrëshqitje qelqi, mbahet mbi një shishe me një tretësirë ​​të koncentruar NH 3 (zbrisni poshtë), një kristal i thatë Na 2 HPO 4 12H 2 O është shtohet dhe pas një minutë kristale të MgNH 4 PO 4 vërehen në formë dendritesh (gjethesh) në mikroskop.

Reaksioni me karbonat amonit.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O \u003d Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

Precipitati është pak i tretshëm në ujë dhe precipiton vetëm në pH> 9. Është i tretshëm në kripërat e amoniumit, gjë që mund të shpjegohet në bazë të ekuilibrit të mëposhtëm: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH - + CO 3 2-

Me futjen e NH 4 Cl, ai shkëput NH 4 Cl  NH 4 + + Cl - . Jonet NH 4 + lidhen me jonet hidroksid në një përbërje me disociim të ulët NH 3 ˙ H 2 O, si rezultat i të cilit përqendrimi i joneve OH zvogëlohet dhe nuk arrihet dhe precipitati tretet.

5. Reaksioni me 8-hidroksikuinoline.

8-hidroksikuinolina në një mjedis amoniaku në pH 9,5-12,7 formon një precipitat kristalor të verdhë në të gjelbër të kripës brenda komplekse të oksikuinolatit të magnezit Mg (C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O me jone magnezi:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH \u003d Mg (C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

Precipitati është i tretshëm në acide acetike dhe minerale. Kationet e metaleve alkaline dhe tokësore alkaline nuk ndërhyjnë në reaksion.

Ekzekutimi i një reagimi: 2 pika tretësirë ​​fenolftaleinë dhe 2 M tretësirë ​​amoniaku shtohen pika-pika në 3-4 pika të tretësirës së provës derisa të shfaqet një ngjyrë rozë. Përmbajtja e tubit nxehet deri në valë dhe shtohen 4-5 pika të një tretësire alkooli 5% të 8-hidroksikuinolinës. Në prani të magnezit, formohet një precipitat i gjelbër në të verdhë. Reaksionet nuk ndërhyhen nga jonet e metaleve alkaline dhe tokësore alkaline.