Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И.Л. Шиманович. - 3-е изд., испр. - М.: Высш. шк., 2003. - 128 с.

161. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

162. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86.

163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.

164. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52.

166. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86.

167. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57.

168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

169. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С.

170. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57.

171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

172. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12.

173. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86.

174. Сколько граммов мочевины (NN2)2СО следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды 1,86.

175. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52.

176. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1.

177. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52.

178. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

179. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52.

180. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого -2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86.

Значение химии в изучении природы и развитии техники. Химия как раздел естествознания – наука о веществах и их превращениях. Понятие о материи, веществе и поле. Предмет химии и связь ее с другими науками. Значение химии в формировании диалектико-материалистического мировоззрения.
Развитие химии и химической промышленности в Советском Союзе. Специфическое значение химии в технологических и экономических вопросах отраслей народного хозяйства. Химия и охрана окружающей среды.

ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ И АЛЮМИНИЙ.
Магний, свойства и соединения. Природные соединения магния. Оксид и гидроксид магния; огнеупоры. Магнезиальное вяжущее вещество. Карбонат и гидрокарбонат магния.
Кальций: Природные соединения кальция; известняки, мергели, разновидности природного сульфата кальция. Оксид и гидроксид кальция, свойства, получение и применение. Сульфат, карбонат, гидрокарбонат, силикаты кальция. Карбид кальция.

Жесткость природных вод. Происхождение жесткости воды; единицы измерения жесткости. Карбонатная и некарбонатная жесткость. Методы умягчения воды. Другие процессы обработки воды; методы ионного обмена.

Алюминий, свойства и соединения. Природные соединения алюминия. Получение алюминия. Применение алюминия и его сплавов в строительстве. Коррозия алюминиевых сплавов и методы защиты от нее. Оксид и гидроксид алюминия.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, Методические указания, программа, решение типовых задач и контрольные задания, Шиманович И.Л., 2004 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

• Химия, 10 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Красицкий В.А., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2013
• Химия, 9 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2012
• Химия, 8 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Сечко О.И., 2011

Следующие учебники и книги.

И.Л. ШИМАНОВИЧ

химия
Методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Наука стала производительной силой нашего общества. Без применения достижений науки , и в частности химии, невозможно развитие современной промышленности и сельского хозяйства. Химия, являясь одной из фундаментальных естественнонаучных дисциплин, изучает материальный мир, законы его развития, хи­мическую форму движения материи. В процессе изучения химии вырабатывается научный взгляд на мир в целом. Знание химии позволяет получить современное научное представление о материи, формах ее движения, веществе как одном из видов движущейся материи, механизме превращения химических соединений, свойствах технических материалов и применении химических процессов в современной технике. Необходимо прочно усвоить основные законы, овладеть техникой химических расчётов, выработать навыки самостоятельного выполнения химических экспериментов и обобщения фактов.

Понимание химических законов помогает инженеру в решении экологических проблем. Знание химии необходимо для после­дующего успешного изучения общенаучных и специальных дис­циплин.

Основной вид учебных занятий студентов-заочников - самос­тоятельная работа над материалом. В курсе химии она слагается из следующих элементов; изучение дисциплины по учебникам и учебным пособиям; выполнение контрольных заданий и лабораторного практикума; индивидуальные консультации (очные и письменные); посещение лекций; сдача зачета по лабораторному практикуму ; сдача экзамена по всему курсу.

Работа с книгой. Изучать курс рекомендуется по темам, предварительно ознакомившись с содержанием каждой из них по программе. (Расположение материала курса в программе не всегда

совпадает с расположением его в учебнике.) При первом чтении
старайтесь получить общее представление об излагаемых
вопросах, а также отмечайте трудные или неясные места. При
повторном изучении темы усвойте все теоретические положения,
математические зависимости и их выводы, а также принципы
составления уравнений реакций. Вникайте в сущность того или
иного вопроса, а не пытайтесь запомнить отдельные факты и
явления. Изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на
уровне отдельных явлений способствует более глубокому и
прочному усвоению материала.

Чтобы лучше запомнить и усвоить изучаемый материал, надо обязательно иметь рабочую тетрадь и заносить в нее формулировки законов и основные понятия химии незнакомые термины и названия, формулы и уравнения реакций, математические зависимости и их выводы и т.п. Во всех случаях, когда материал поддается систематизации, составляйте графики, схемы, диаграммы, таблицы. Они очень облегчают запоминание и уменьшают объем конспектируемого материал а.
Изучая курс, обращайтесь и к предметному указателю в конце книги. Пока тот или иной раздел не усвоен, переходить к изучению новых разделов не следует.
Контрольные задания . В процессе изучения курса химии студент должен выполнить две контрольные работы.

Контрольные работы не должны быть самоцелью; они являются формой методической помощи студентам при изучении курса.

К выполнению контрольной работы можно приступить только после усвоения определенной части курса и решения примеров типовых задач, приведенных в данном пособии, по соответствующей теме.

Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется, например, когда нужно составить электронную формулу атома, написать уравнение реакции и т.п. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена; для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля ; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы следует дать список использованной литературы с указанием года издания. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены в институт на рецензирование.

Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно в соответствии с указаниями рецензента и выслать на рецензирование вместе с незачтенной работой. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензированном тексте. Таблица вариантов контрольных заданий приведена в конце пособия. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сданная.

Для более глубокого изучения курса рекомендуется ответить на программированные вопросы для самопроверки по некоторым темам, которые приведены на с. 112. Каждый вопрос имеет пять ответов, из которых следует выбрать правильный. В табл. 9 приведены правильные ответы.

Лабораторные занятия. Для глубокого изучения химии как науки, основанной на эксперименте, необходимо выполнить лабораторный практикум. Он развивает у студентов навыки научного экспериментирования, исследовательский подход к изучению предмета , логическое химическое мышление.

В процессе проведения лабораторных занятий студентам прививаются навыки трудолюбия, аккуратности, товарищеской взаимопомощи, ответственности за полученные результаты. Студенты, проживающие в месте нахождения института или УКП, выполняют лабораторный практикум параллельно с изучением курса, все остальные - в период лабораторно-экзаменационной сессии.

Консультации. В случае затруднений при изучении курса следует обращаться за письменной консультацией в институт к преподавателю, рецензирующему контрольные работы.

ПРОГРАММА

Настоящая программа составлена в соответствии с современным уровнем химической науки и требованиями, предъявляемыми к подготовке высококвалифицированных специалистов для народного хозяйства. Она состоит из введения и четырех разделов. Первые три охватывают содержание общей части курса, необходимой для подготовки инженеров любой специальности. На изучение общей части курса рекомендуется отводить 70-75% учебного времени, предусмотренного учебными планами на курс химии. Четвертый раздел связан со специа­лизацией будущих инженеров и изменяется в зависимости от основных направлений профилирования их подготовки (механи­ческое, энергетическое, строительное).

На основе данной типовой программы кафедры химии могут разрабатывать рабочие программы, в которых в соответствии с профилем инженерной специальности студентов допускается изменение последовательности , рассматриваемых более подробно, или наоборот, более сжато. В рабочую программу также включаются вопросы по специальной части программы курса, необходимые для инженеров соответ­ствующей специальности. При необходимости отдельные разделы специальной части рабочей программы могут быть расширены и конкретизированы. Рабочая программа должна также включать вопросы экологии в соответствии со специальным профилем. Ни­же приводится эта программа.

С ОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

ВВЕДЕНИЕ

Химия как предмет естествознания. Предмет химия и ее связь с другими науками. Значение химии в формировании мировоззрения, в изучении природы и развитии техники. Химизация народного хозяйства. Химия и охрана окружающей среды.
1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

1.1. СТРОЕНИЕ АТОМА И СИСТЕМАТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Строение многоэлектронных атомов. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов и их соединений. Окислительно-восстановительные свойства элементов. Значение периодического закона Д.И. Менделеева.
1.2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная и ионная связь. Метод валентных связей, понятие о методе молекулярных орбиталей. Строение и свойства простейших молекул.

1.3. ТИПЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МОЛЕКУЛ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолеку­лярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул. Комплексные соединения. Комплексы, комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексов. Типы комплексных соединений. Понятие о теориях комплексных соединений.

1.4. ХИМИЯ ВЕЩЕСТВА В КОНДЕНСИРОВАННОМ СОСТОЯНИИ

Агрегатное состояние вещества. Химическое строение твердого тела. Аморфное и кристаллическое состояния вещества. Кристаллы. Кристаллические решетки. Химическая связь в твердых телах. Металлическая связь и металлы, химическая связь в полупроводниках и диэлектриках. Реальные кристаллы.

2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

2.1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия. Законы Гесса. Энтальпия образования химических соединений. Энтропия и ее изменения при химических процессах. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца и ее изменение при химических процессах. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Условия химического равновесия. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями. Принцип Ле Шателье.

2 .2. РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ

Химическое равновесие в гетерогенных системах. Фазовое равновесие и правило фаз. Физико-химический анализ двухкомпонентных систем. Распределение третьего компонента между двумя несмешивающимися жидкостями. Экстракция. Сорбция. Поверхностно-активные вещества. Адсорбция. Адсорбционное равновесие. Гетерогенные дисперсные системы. Коллоидные системы и их получение. Строение коллоидных частиц. Агрегативная и кинетическая устойчивость систем. Коагуляция. Эмульсии. Суспензии.

2.3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
Скорость химической реакции и ее зависимость от концентрации и температуры. Константа скорости реакции. Гомогенный катализ. Цепные реакции. Физические методы ускорения химических реакций. Скорость гетерогенных химических реакций. Гетерогенный катализ
3. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

3.1. РАСТВОРЫ
Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Законы идеальных растворов. Растворы неэлектролитов и электролитов. Водные растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов электролитов. Активность. Электролитическая диссоциация воды. Водородный, Показатель среды. Ионные реакции в растворах. Гидролиз солей. Диссоциация комплексных соединений. Гидролиз. Теория кислот и оснований.
3.2. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Окислительно-восстановительные процессы: определение, термодинамика, составление уравнений реакций. Определение, классификация электрохимических процессов. Законы Фарадея. Термодинамика электродных процессов. Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста. Потенциалы металлических, газовых и окислительно-восстановительных электродов. Кинетика электродных процессов. Электрохимическая и концентрационная поляризация. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Выход по току. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Практическое применение электролиза.
3.3. КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
Основные виды коррозии. Химическая коррозия. Электрохими­ческая коррозия. Коррозия под действием блуждающих токов.

Методы защиты от коррозии, легирование, электрохимическая защита, защитные покрытия. Изменение свойств коррозионной среды. Ингибиторы коррозии.
4. СПЕЦИАЛЬНЫЕ РАЗДЕЛЫ ХИМИИ

4.1. ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

Зависимость свойств металлов от их положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Интерметаллические соединения и твердые растворы металлов. Основные методы получения металлов. Физико-химические процессы при сварке и пайке металлов. Получение чистых металлов. Свойства р- металлов и их соединений. Свойства переходных металлов d - элементов IV - VII групп. Химия элементов семейства железа, их сплавы и химические соединения. Химия платиновых металлов.

Химия металлов подгрупп меди и цинка.

4.2. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Неметаллы и полуметаллы. Зависимость свойств неметаллов от их положения в периодической таблице Д.И. Менделеева. Бор и его соединения. Элементы VI и VII групп и их соединения.
4.3. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

р -ЭЛЕМЕНТОВ IV ГРУППЫ.

ХИМИЯ ПОЛУПРОВОДНИКОВ

Углерод и его аллотропные формы. Монооксид и диоксид углерода. Карбонаты. Силикаты. Стекла. Ситаллы. Фарфор, техническая и строительная керамика. Сверхпроводящие материалы. Элементные полупроводники. Полупроводниковые соединения. Физико-химические способы обработки полупроводников.

4.4. ХИМИЯ ВЯЖУЩИХ ВЕЩЕСТВ
Определение и классификация вяжущих веществ и их свойства. Воздушные и гидравлические вяжущие вещества. Из­вестковые и гипсовые вяжущие вещества. Портландцемент. Про­цессы схватывания и твердения. Бетон. Коррозия бетонов и мето­ды борьбы с ней.
4.5. ЭЛЕМЕНТЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Строение, классификация и свойства органических соеди­нений. Углеводороды и их производные. Кремний-органические соединения. Состав и свойства органического топлива. Термохи­мия топлива. Твердое топливо и его переработка. Жидкое и газообразное топливо. Понятие о физико-химических процессах горения топлива. Химия смазочно-охлаждающих средств, приме­няемых при обработке металлов и сплавов. Физико-химические свойства и механизм воздействия рабочих сред гидравлических систем. Химия полимеров. Методы получения полимеров. Зависи­мость свойств полимеров от состава и структуры. Химия поли­мерных конструкционных материалов. Химия композиционных материалов. Полимерные покрытия и клеи. Химия полимерных диэлектриков. Химия полимерных проводников.
4 .6. ХИМИЯ ВОДЫ
Строение молекул и свойства воды. Диаграмма состояния воды. Диаграммы плавкости систем типа вода - соль. Кристал­лизация воды и водных растворов в различных условиях. Химические свойства воды. Взаимодействие воды с простыми веществами и химическими соединениями. Природные воды и их состав. Жесткость воды. Коллоидные вещества природных вод и их удаление. Умягчение и обессоливание воды. Методы осаж­дения, ионного обмена, мембранные методы.

4 .7. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В ЭНЕРГЕТИКЕ И МАШИНОСТРОЕНИИ
Химические источники тока. Электрохимические генераторы. Электрохимические преобразователи (хемотроны). Электрохими­ческая обработка металлов и сплавов. Получение и свойства галь­ванопокрытий.

4 .8. ХИМИЯ И ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

Технический процесс и экологические проблемы. Роль химии в решении экологических проблем. Продукты горения топлива и защита воздушного бассейна от загрязнений. Методы мало­отходной технологии. Водородная энергетика. Получение и использование водорода. Охрана водного бассейна. Характеристика сточных вод. Методы очистки сточных вод. Методы замкнутого водооборота.
4 .9. ЯДЕРНАЯ ХИМИЯ. РАДИОХИМИЯ
Состав атомных ядер: изотопы. Радиоактивность. Радио­активные ряды. Химическое воздействие ионизирующих излу­чений на вещества. Использование радиоактивных изотопов. Ис­кусственная радиоактивность. Ядерные реакции. Ядерная энер­гетика. Химия тория, урана, плутония и других радиоактивных элементов и материалов.
Примерный перечень лабораторно-практических занятий

1. 
   Электронная структура атомов. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

1. 
   Химическая связь в твердом теле.
2. 
   Химическая связь и строение молекул.
3. 
   Комплексные соединения.
4. 
   Энергетика химических процессов и химическое сродство.

1. 
   Определение теплоты нейтрализации и расчет энергии Гиббса реакции ,

1. 
   Скорость химических реакций.
2. 
   Химическое равновесие.
3. 
   Адсорбционное равновесие.

1. 
   Концентрация растворов.
2. 
   Свойства водных растворов электролитов.
3. 
   Водородный показатель среды.
4. 
   Гидролиз солей.
5. 
   Окислительно-восстановительные реакции.
6. 
   Восстановительные свойства металлов.

1. 
   Физико-химический анализ: диаграмма кристаллизации двойной системы.
2. 
   Электродвижущая сила и напряжение гальванических элементов.

1. 
   Электролиз.
2. 
   Коррозия металлов; защита металлов от коррозии.
3. 
   Классы неорганических соединений.
4. 
   Свойства соединений магния и кальция; жесткость воды.
5. 
   Свойства алюминия и его соединений.
6. 
   Соединения металлов побочных подгрупп.
7. 
   Полимерные материалы.
8. 
   Аккумуляторы.
9. 
   Получение и свойства гальванопокрытий.
10. 
    Хемотроны (электрические преобразователи).
11. 
    Химия вяжущих веществ.
12. 
    Умягчение и обессоливание воды.

В соответствии с профилем вуза перечень лабораторных работ может содержать и другие работы.

Контрольные вопросы

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РH 3 , H 2 О, НВr.
2. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН? Ответ: 100г.
3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 32,5 г/моль.
4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 9 г/моль.
5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента.
6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Ответ: 32, 68 г/моль.
7. Выразите в молях: а) 6,02 . 10 22 молекул C 2 H 2 ; б) 1,80 . 10 24 атомов азота; в) 3,01 . 10 23 молекул NH3. Какова мольная масса указанных веществ?
8. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H 3 PO 4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса это го металла?

1. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла.
2. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 103,6 г/моль.
3. Напишите уравнения реакций Fе(ОН) 3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fе(ОН) 3 в каждой из этих реакций.
4. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III), Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.
5. В каком количестве Сr(ОН) 3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН) 2 ? Ответ: 174 г.

1. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.
2. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?
3. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
4. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Ответ: 2,0× 10 -23 г, 3,0 . 10-23 г.

1. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н 3 РО 4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 49 г/моль, 2.

20, На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н 3 РОз израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 41 г/моль, Контрольные вопросы

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
3. Какое максимальное число электронов могут занимать s -, р-, d - и f -орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.
4. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
5. 4 s или 3d; 5 s или 4р ? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
6. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его а сокращенной форме.
7. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4 d " или 5 s ; 6 s или 5 p ? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
8. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?
9. Изотоп кремния-40 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
10. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d -орбиталей у атомов последнего элемента?

1. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
2. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р
   d -электронов у атомов второго элемента?

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d -орбиталей в атомах этих элементов?
2. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m l при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s -, р-, d - и f -элементами? Приведите примеры.
3. Какие значения могут принимать квантовые числа п, l , т l и m s , характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?
4. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: a) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; д) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2 ? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?
5. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s -электрона на 3d -подуровень. Чему равен максимальный спин d -электронов у атомов первого и
   р -электронов у атомов второго элементов?
6. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: п =4; l = 0; т l , = 0; т s = ± ½. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d -орбиталей он содержит.
7. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р 7 - или d 12 -электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

40. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит "провал" одного 5s -электрона на 4d -подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Контрольные вопросы

1. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.
2. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s - и р -элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
3. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р -элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

44. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

1. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
3. Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.
4. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).
5. У какого элемента четвертого периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

1. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
2. У какого из р -элементов пятой группы периодической системы - фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.
3. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН) 2 или Мg(ОН) 2 ; Са(ОН) 2 или Fe(OH) 2 ; Cd(OH) 2 или Sr(OH) 2 ?
4. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 2 или Fe(OH) 3 ; Sn(OH) 2 или Sn(OH) 4 ? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).
5. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
6. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
7. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).
8. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
9. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
10. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
11. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э 2 O 5 ? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически?

Контрольные вопросы

1. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?
2. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов? определите, какая из связей: HI, ICI, BrF - наиболее полярна.
3. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN + 4 и ВF - 4 ? Укажите донор и акцептор.
4. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl 2 и тетраэдрическое СН 4 ?
5. Какую ковалентную связь называют s-связью и какую p-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.
6. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
7. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?
8. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, НВr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?
9. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные структуры?

1. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул H 2 S и линейное молекулы CO 2 ?
2. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Нe 2 и молекулярного иона Нe + 2 по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона Нe + 2 и невозможность существования молекулы He 2 ?
3. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н 2 О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
4. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих
   ионов в нейтральные атомы.
5. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН 4 , СН 3 ОН, НСООН, CO 2 .
6. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти сипы и какова их природа?
7. Нарисуйте энергетическую схему образовании молекулярного иона H 2 и молекулы H 2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?
8. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF 3 ?

1. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О 2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?
2. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F 2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
3. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N 2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

Контрольные вопросы

1. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe 2 O 3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Ответ : 2543,1 кДж.
2. Газообразный этиловый спирт С 2 Н 5 ОН можно получить при взаимодействии этилена С 2 Н 4 (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ : -45,76 кДж.
3. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО 2 (г); DН = -13,18 кДж.

СО(г) + ½О 2 (г) = СО 2 (г); DН = -283,0 кДж.

Н 2 (г) + ½О 2 (г) = Н 2 О(г); DН = -241,83 кДж.

Ответ : +27,99 кДж.

1. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS 2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ : +65,43 кДж.
2. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН 4 (г) и Н 2 О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? Ответ : 618,48 кДж.
3. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH 3 (г) + 5O 2 (г) = 4NO(г) + 6 H 2 O(ж); DН = -1168,80 кДж.

4NH 3 (г) + 3O 2 (г) = 2N 2 (г) + 6 H 2 O(ж); DН = 1530,28 кДж.

Ответ : 90,37 кДж.

1. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ : 78,97 кДж.
2. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н 2 (г) + 1/2О 2 (г) = Н 2 О(ж); DН = -285,84 кДж.

С(к) + О 2 (г) = СО 2 (г); DН = -393,51 кДж.

СН 4 (г) + 2О 2 (г) = 2Н 2 О(ж) + СО 2 (г); DН = -393,51 кДж.

Ответ : -74,88 кДж.

1. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(к) + 1/2О 2 (г) = СаО(к); DН = -635,60 кДж.

Н 2 (г) + 1/О 2 (г) = Н 2 О(ж); DН = -285,84 кДж.

СаО(к) + Н 2 О(ж) = Са(ОН) 2 (к); DН = -65,06 кДж.

Ответ : -986,50 кДж.

1. Тепловой эффект какой реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С 6 Н 6 (ж). Ответ : +49,03 кДж.
2. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С 2 Н 2 , если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Ответ : 924,88 кДж.
3. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия? Ответ : 452,37 кДж.
4. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:

СН 3 ОН(ж) + 3/2О 2 (г) = СО 2 (г) + 2Н 2 О(ж); DН = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН 3 ОН(ж) равна +37,4 кДж. Ответ : -726,62 кДж.

1. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С 2 Н 5 ОН(ж). Ответ:
   -277,67 кДж/моль.
2. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

С 6 Н 6 (ж) + 7 1 /2О 2 (г) = 6СО 2 (г) +ЗН 2 О(г); DН = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж. Ответ: -3135,58 кДж.

95. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С 2 Н 6 (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м 3 этана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 63742,86 кДж.

97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH 3 (г) + 3O 2 (г) = 2N 2 (г) + 6Н 2 0(ж); DН = -1530,28 кДж.

Вычислите теплоту образования NH 3 (г). Ответ: - 46,19 кДж/моль.

1. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Ответ: - 100,26 кДж/моль.
2. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С 2 Н 2 (г). Ответ: 226,75 кДж/моль.

100. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н 2 О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: -635,6 кДж.

Контрольные вопросы

1. Вычислите DG о 298 для следующих реакций:

а) 2NaF(к) + Cl 2 (г) = 2NaCl(к) + F 2 (г)

б) PbO 2 (к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO 2 цинком по реакции (б)? Ответ : +313,94 кДж; -417,4 кДж.

102. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НСl(г) + О 2 (г) 2Н 2 О(г) + 2С1 2 (г); DH = -114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 К.

103. Восстановление Fe 3 O 4 оксидом углерода идет по уравнению:

Fe 3 О 4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО 2 (г)

Вычислите DG о 298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS о 298 в этом процессе? Ответ: +24,19 кДж; +31,34 Дж/ (моль. К).

104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению:

С 2 Н 2 (г)+ 5/20 2 (г) = 2С0 2 (г) + Н 2 О(ж)

Вычислите DG о 298 и DS о 298 . Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ: -1235,15 кДж; -216,15 Дж/ (моль. К).

105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? вычислите DS о 298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Ответ: а) 118,78 Дж/ (моль. К); б) -3,25 Дж/ (моль. К).

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:

Н 2 (г) + СО 2 (г) = СО(г) + Н 2 О(ж); DН = -2,85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DG о 298 этой реакции. Ответ: +19,91 кДж.

2NO(г) + O 2 (г)2NO 2 (г)

Ответ мотивируйте, вычислив DG о 298 прямой реакции. Ответ: -69,70 кДж.

108. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите DG

NH 3 (г) + HCl(г) = NH 4 Cl(к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: -92,08 кДж.

109. При какой температуре наступит равновесие системы:

СО(г) + 2Н 2 (г) СН 3 ОН(ж); DH = -128,05 кДж?

Ответ: »385,5 К.

110. При какой температуре наступит равновесие системы:

СН 4 (г) + СО 2 (г) = 2СО(г) + 2Н 2 (г); DН = +247,37 кДж?

Ответ: » 961,9 К.

111. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG о 298

4NН 3 (г) + 5О 2 (г) = 4NО(г) + 6Н 2 О(г)

Ответ: - 957,77 кДж.

112. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG о 298 реакции, протекающей по уравнению:

СО 2 (г) + 4Н 2 (г) = СН 4 (г) + 2Н 2 О(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -130,89 кДж.

113. Вычислите DН o , DS o и DG o T реакции, протекающей по уравнению:

Fe 2 O 3 (к) + ЗН 2 (г) = 2Fe(к) + 3Н 2 О(г)

Возможна ли реакция восстановления Fе 2 О 3 водородом при температурах 500 и 2000 К? Ответ : +96,61 кДж; 138,83 Дж/К; 27,2 кДж; -181,05 кДж.

1. Какие из карбонатов: ВеСО 3 или BaCO 3 - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО 2 ? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив DG о 298 реакций. Ответ: +31,24 кДж; -130,17 кДж;
   -216,02 кДж.
2. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG о 298 реакции, протекающей по уравнению:

СО(г) + 3Н 2 (г) = СН 4 (г) + Н 2 О(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: - 142,16 кДж.

116. Вычислите DН o , DS o и DG o T реакции, протекающей по уравнению:

ТiO 2 (к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)

Возможна ли реакция восстановления TiO 2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К? Ответ: +722,86 кДж; 364,84 Дж/К; +358,02 кДж; -371,66 кДж.

117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих «веществ вычислите DG о 298 реакции, протекающей по уравнению:

С 2 Н 4 (г) + 3О 2 (г) = 2СО 2 (г) + 2Н 2 О(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -1331,21 кДж,

118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе 3 О 4 , протекающая по уравнению:

Fe 3 O 4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО 2 (г); DН = + 34,55 кДж.

Ответ: 1102,4 К.

119. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:

РС1 5 (г) = РС1 3 (г) + Сl 2 (г); DН = + 92,59 кДж.

Ответ: 509 К.

120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН 4 (г) = С 2 Н 2 (г) + 3Н 2 (г)

N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г)

С (графит) + О 2 (г) = СО 2 (г)

Почему в этих реакциях DS о 298 > 0; <0; @ 0?

Ответ: 220,21 Дж/К; -198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.

Контрольные вопросы

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O 2 = SO 2 (к); б) 2SO 2 (г) + O 2 = 2SO 3 (г)

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

124. Реакция идет по уравнению N 2 + 3H 2 =2NH 3 . Концентрации участвующих в ней веществ были: = 0,80 моль/л; = 1,5 моль/л; = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда = 0,5 моль/л. Ответ: = 0,70 моль/л; [Н 2 ] = 0,60 моль/л.

125. Реакция идет по уравнению Н 2 + 1 2 = 2Н1. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н 2 ] = 0,04 моль/л; = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н 2 ] = 0,03 моль/л. Ответ: 3,2 . 10 -4 ; 1,92 . 10 -4 .

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 o С. Температурный коэффициент скорости реакций 3.

4HCl(г) + O 2 2Н 2 O(г) + 2С1 2 (г)

установилось, при следующих концентрациях ревизующих веществ: [Н 2 О] р = 0,14 моль/л; p = 0,14 моль/л; [НС1] р = 0,20 моль/л; [О 2 ] р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [НС1] исх = 0,48 моль/л; [О 2 ] исх =0,39 моль/л.

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО(г) + Н 2 О(г)СО 2 (г) + Н 2 (г)

если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СO] р = 0,004 моль/л; [Н 2 О] р = 0,064 моль/л; [СО 2 ] р = 0,016 моль/л; [Н 2 ] р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Ответ : К = 1; [Н 2 О] исх = 0,08 моль/л; [С0] исх = 0,02 моль/л.

140. Исходные концентрации исх и исх в гомогенной системе 2NO + Cl 2 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Ответ: 0,416.

Контрольные вопросы

141. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см 3 . Ответ: 2,1 М; 4,2 н.

1. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см 3 ? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 9,96 н.; 6,3%.
2. К 3 л 10%-ного раствора НNО 3 плотностью 1,054 г/см прибавили 5 л
   2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см 3 . Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,0%; 0,82 М.

144. Вычислите эквивалентную и меняльную концентрации 20,8%-ного раствора НNО 3 плотностью 1,12 г/см 3 . Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3,70 н.; 4,17 м; 931,8 г.

1. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации
   16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см 3 . Ответ: 1,38 М; 4,14 н.; 1,43 м.
2. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см 3 0,3 н. раствора H 2 SO 4 прибавить 125 см 3 0,2 н. раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН.
3. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см 3 раствора АgNО 3 , потребовалось 50 см 3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО 3 ? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1 н.; 1,433 г.
4. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см 3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см 3)? Ответ : 485,38 см 3 .

149. Смешали 10 см 3 10%-ного раствора HNO 3 (пл. 1,056 г/см 3) и 100 см 3 30%-ного раствора HNO 3 (пл. 1,184 г/см 3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ : 28,38%.

150. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см 3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см 3)? Ответ : 245,5 см 3 .

151. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрий (пл. 1,105 г/см 3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см 3)? Ответ: 923,1 см 3 .

152. На нейтрализацию 31 см 3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см 3 раствора H 2 SО 4 . Чему равны нормальность и титр раствора H 2 SО 4 ? Ответ: 0,023 н.; 1.127х10 -3 г/см 3 .

153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см 3 ? Ответ: 26,6 см 3 .

154. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см 3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Ответ: 0,53 н.

155. Какая масса HNO 3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см 3 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Ответ: 0,882 г, 0,016 г/см 3 .

156. Какую массу NаNО 3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.

157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 32,5%.

158. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 45,72%.

159. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? Ответ: 84%.

160. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Ответ: 16,7%.

Контрольные вопросы

1. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.
2. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С 12 Н 22 О 11 , зная, что температура кристаллизации раствора -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 14,6%.

163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH 2) 2 CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: -1,03° С.

164. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C 10 H 16 O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,57°.

165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C 3 H 5 (ОН) 3 , зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 6,45%.

166. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 60 г/моль.

1. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С 10 Н 8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57°. Ответ : 81,25°С.
2. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465° С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 342 г/моль.
3. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С 14 Н 10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С. Ответ: 3,9°.
4. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57°. Ответ: 8.

1. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ : 442 г/моль.
2. Какую массу анилина C 6 H 5 NH 2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12°. Ответ: 1,16 г.
3. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C 2 H 5 OH. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: -0,82°С.
4. Сколько граммов мочевины (NN 2) 2 СО следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 1,12 г.
5. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C 6 H 12 O 6 , зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 8,25%.
6. Сколько граммов фенола C 6 H 5 OH следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Ответ: 3,91 г.

177. Сколько граммов мочевины (NН 2) 2 СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 7,5 г.

1. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 92 г/моль.
2. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С 3 Н 7 ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.Ответ: 101,52°С.
3. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН 3 ОН, температура кристаллизации которого -2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ : 4,58%.

Контрольные вопросы

201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K 2 S и СrСl 3 . Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

203. Какие из солей Al 2 (SO 4) 3 , K 2 S, Pb(NO 3) 2 , КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7<) имеют растворы этих солей?

204. При смешивании растворов FeCl 3 и Na 2 СО 3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

206. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na 2 S, А1Сl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO 3) 2 , Na 2 CO 3 , Fe 2 (SO 4) 3 . Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО 4 , А1(NO 3) 3 . Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
2. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl 2 , Сs 2 СО 3 , Сr(NО 3) 3 . Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

1. Какие из солей RbCl, Сr 2 (SО 4) 3 , Ni(NО 3) 2 , Na 2 SO 3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. К раствору Al 2 (SO 4) 3 добавили следующие вещества: а) Н 2 SО 4 ; б) КОН, в) Na 2 SO 3 ; г) ZnSO 4 . В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему?
3. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
4. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na 2 СО 3 или Na 2 SO 3 ; FеС1 3 или FeCl 2 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
5. При смешивании растворов A1 2 (SO 4) 3 и Na 2 CO 3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза.
6. Какие из солей NaBr, Na 2 S, K 2 CO 3 , CoCl 2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
7. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl 2 или ZnCl 2 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
8. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

1. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы следующих солей: К 3 РО 4 , Pb(NO 3) 2 , Na 2 S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
2. Какие из солей К 2 СО 3 , FeCl 3 , K 2 SO 4 , ZnCl 2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
3. При смешивании растворов Al 2 (SO 4) 3 и Na 2 S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

Контрольные вопросы

221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, НС1О 3 , НСlO 4 , определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 ® Br 2 + K 2 SO 4 + Н 2 О

222. Реакции выражаются схемами:

Р + НlO 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + Hl

H 2 S + Cl 2 + Н 2 О ® H 2 SO 4 + HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:

As 3- ® As 5+ ; N 3+ ® N 3- ; S 2- ® S 0

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Na 2 SO 3 + КМnО 4 + Н 2 О ® Na 2 SO 4 + МnО 2 + КОН

224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН 3 , Н 3 РО 4 , H 3 PO 3 , определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS + HNO 3 ® S + Pb(NO 3) 2 + NO + H 2 O

225. См. условие задачи 222.

P + HNO 3 + H 2 O ® H 3 PO 4 + NO

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH ® K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

226. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:

Mn 6+ ® Mn 2+ ; Cl 5+ ® Cl - ; N 3- ® N 5+

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Сu 2 О + HNO 3 ® Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O

227. См. условие задачи 222.

HNO 3 + Ca ® NH 4 NO 3 + Ca(NO 3) 2 + Н 2 О

K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® S + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

228. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K 2 Cr 2 O 7 , KI и H 2 SO 3 , определите; какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO 2 + РbО 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2 O

229. См. условие задачи 222.

H 2 S + Cl 2 + H 2 O ® H 2 SO 4 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 ® S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

230. См. условие задачи 222.

KClO 3 + Na 2 SO 3 ® КСl + Na 2 SO 4

KMnO 4 + HBr ® Br 2 + KBr +MnBr 2 + H 2 O

231. См. условие задачи 222.

Р + НСlO 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + НСl

H 3 AsO 3 + КМnО 4 + H 2 SO 4 ® H 3 AsO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

232. См. условие задачи 222.

NaCrO 3 + Вr 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + NaBr + Н 2 О

FeS + HNO 3 ® Fe(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

233. См. условие задачи 222.

HNO 3 + Zn ® N 2 O + Zn(NO 3) 2 + H 2 O

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + H 2 O

234. См. условие задачи 222.

K 2 Cr 2 O 7 + HCl ® Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O

Au + HNO 3 + HCl ® AuCl 3 + NO + H 2 O

235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH 3 и КМnО 4 ; б) HNO 2 и Hl; в) НСl и H 2 Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

КМnО 4 + КNО 2 + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

236. См. условие задачи 222.

HCl + СrО 3 ® Сl 2 + CrCl 3 + Н 2 О

Cd + КМnО 4 + H 2 SO 4 ® CdSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

237. См. условие задачи 222.

Сr 2 О 3 + КСlO 3 + КОН ® К 2 СrО 4 + КСl + Н 2 О

MnSO 4 + РbО 2 + HNO 3 ® НМnО 4 + Pb(NO 3) 2 + PbSO 4 + Н 2 О

238. См. условие задачи 222.

H 2 SO 3 + НСlO 3 ® H 2 SO 4 + HCl

FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Н 2 О

239. См. условие задачи 222.

l 2 + Cl 2 + Н 2 О ® НlO 3 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 3 PO 3 + H 2 SO 4 ® Cr 2 (SO 4) 3 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

240. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН 3 и НВr; б) К 2 Сr 2 О 7 и Н 3 РО 3 ; в) HNO 3 и H 2 S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AsH 3 + HNO 3 ® H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O

Контрольные вопросы

1. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.
2. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО 4 ; б) MgSO 4 ; в) Рb(NО 3) 2 ? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
3. При какой концентрации ионов Zn 2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.
4. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) АgNO 3 ; б) ZnSO 4 ; в) NiSO 4 ? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

245. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn 2+ (в моль/л). Ответ: 1,89 . 10 -2 моль/л.

1. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО 3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Аg + (в моль/л) ? Ответ: 0,20 моль/л.
2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором = 0,8 моль/л, a [Сu 2+ ] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.
3. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
4. При какой концентрации ионов Сu 2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: 1,89 . 10 -12 моль/л.

1. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO 3 . Ответ: 0,059 В.
2. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод - в 0,01 М растворе сульфата никеля. Ответ: 0,0295 В.
3. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией = = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого, из ионов увеличить в одинаковое число раз? Ответ: 2,244 В.
4. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
5. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.
6. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией = = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? Ответ: 1,967 В.
7. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если = 0,001 моль/л? Ответ: 7,3 . 10 -15 моль/л.
8. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO 3) 2 = Ni(NO 3) 2 + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если =0,01 моль/л, = 0,0001 моль/л. Ответ: 0,064 В.

1. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
2. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?

260. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?

Контрольные вопросы

261. Электролиз раствора K 2 SO 4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.

1. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 17,37 г/моль.
2. При электролизе раствора CuSO 4 на аноде выделилось 168 см газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. Ответ: 0,953 г.

2S4. Электролиз раствора Na 2 SO 4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л.

265. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде? Ответ: 32,20 г; 1,67 л.

1. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 32,7 г/моль.
2. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО 3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Ответ: 4,47 г.

268. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока. Ответ: 5,74 А.

1. Электролиз раствора CuSO 4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход пр. току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода, Ответ: 94,48%.
2. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? Ответ: 0,56 г; 71,0 г.
3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO 3 . Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Ответ: 4830 Кл.
4. Электролиз раствора CuSO 4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Ответ: 97,3%.
5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А? Ответ: 0,052 л.
6. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? Ответ: 0,886 г; 70,79 г.

275. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl 2 . Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Ответ: 1,588 г.

276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. Ответ: 114,82.

1. При электролизе растворов МgSО 4 и ZnCl 2 , соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? Ответ: 8,17 г; 2,0 г; 8,86 г.
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na 2 SO 4 . Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H 2 SO 4 образуется при этом возле анода? Ответ: 0,2 г; 9,8 г.
3. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Ответ: 56,26 г/моль.
4. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Ответ: 17,08 А; 8,96 л.

Контрольные вопросы

281. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

282. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

1. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
2. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти, прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
3. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
4. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
5. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний - никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
6. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
7. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнении анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
8. Какое покрытие металла называется анодным и какое - катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
9. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнений анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
10. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

1. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
2. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?
3. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочной прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
4. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
5. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

1. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий - железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
3. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

1. чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН 3) 4 ]SO 4 , К 2 [РtСl 6 ], K. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
2. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl 4 . 6NН 3 , РtСl 4 . 4NH 3 , PtCl 4 . 2NH 3 . Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
3. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоС1 3 . 6NH 3 , CoCl 3 . 5NH 3 , СоС1 3 . 4NH 3 . Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
4. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb, K, Na. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
5. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl . 2NH 3 , AgCN . KCN, AgNO 2 . NaNO 2 . Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

306. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К 4 , K 4 , К 2 [НgI 4 ]. Как диссоциируют эти соединения э водных растворах?

307. Из сочетания частиц Со 3+ , NH 3 , NO - 2 и К + можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН 3) 6 ](NO 2) 3 . Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: , , , если комплексообразователями являются Сr 3+ , Hg 2+ , Fe 3+ . Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы,

309. Определите, чему равен заряд комплексных ионов ; , , если комплексообразователями являются Сr 3+ , Pd 2+ , Ni 2+ . Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

310. Из сочетания частиц Сr 3+ , Н 2 О, Сl - и К + можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н 2 О) 6 ]Сl 3 . Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

311. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO 2 . Co(NO 2) 3 , CoCl 3 . 3NН 3 . 2Н 2 О, 2KNO 2 . NH 3 . Co(NO 2) 3 . Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

1. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH 3) 2 ] + , 4- , 2- . Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
2. Константы нестойкости комплексных ионов 2- , 2- , 2- соответственно равны 8 . 10 -20 , 4 . 10 -41 , 1,4 . 10 -17 . В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN - больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

1. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: - , + , - . Зная, что они соответственно равны 1,0 . 10 -21 , 6,8 . 10 -8 , 2,0 . 10 -11 , укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg + .
2. При прибавлении раствора KCN к раствору 4 SO 4 образуется растворимое комплексное соединение К 2 . Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона, 2+ или 2- больше? Почему?
3. Напишите уравнения диссоциации солей К 3 и NH 4 Fe(SO 4) 2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями?
4. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl 2 . 3NH 3 , PtCl 2 . NH 3 . KCl, PtCl 2 . 2NH 3 . Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
5. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций,
6. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K 4 и (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.
7. Константы нестойкости комплексных ионов 3+ , 4- , 3- соответственно равны 6,2 . 10 -36 , 1,0 . 10 -37 , 1,0 . 10 -44 . Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

s -Элементы (… ns 1 - 2 )

Контрольные вопросы

1. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых - восстановителя.
2. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

323. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na 2 O 2 , Na 2 S, NaH, Na 3 N.

1. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
2. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н 2 О 2: а) с Аg 2 О; б) с KI.
3. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться - самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н 2 О 2 .
4. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
5. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
6. Гидроксид какого из s -элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.
7. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH) 2 ] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО 2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.
8. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
9. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорит эти реакции?
10. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?
11. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
12. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы SO 3 ; в) сероводородом.
13. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.

1. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: a) c V 2 O 5 ; б) с CaSO 4 . В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
2. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.
3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

Са ® СаН 2 ® Са(ОН) 2 ® СаСО 3 ® Са(НСО 3) 2

Контрольные вопросы

1. Какую массу Na 3 PO 4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость/равную 5 мэкв? Ответ: 136,6 г.
2. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? Ответ: 2 мэкв/л.
3. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см 3 воды, требуется 15 см 3 0,08 н. раствора HCl. Ответ: 6 мэкв/л.
4. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 5,5 мэкв/л.
5. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 мэкв. Ответ: 63,6 г.
6. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Ответ: 126,3 г.
7. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия. Ответ: 3,2 мэкв/л.
8. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 0,83 мэкв/л.
9. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCI потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см 3 этой воды? Ответ: 3 см 3 .
10. В 1 м 3 годы содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Ответ: 2,33 мэкв/л.
11. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды? Ответ: 51,1 г.
12. К 1 м 3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость? Ответ: на 2 мэкв/л.
13. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Ответ: 8 мэкв/л.
14. Какая масса CaSO 4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв? Ответ: 108,9 г.
15. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? Ответ: 364,5 г.
16. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН) 2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 мэкв/л? Ответ: 0,406 г.
17. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м 3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв? Ответ: 21,2 г.
18. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость? Ответ: на 3,5 мэкв/л.
19. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Ответ: 6,5 мэкв/л.
20. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв? Ответ: 56,06 г.

p -Элементы (… ns 2 np 1 - 6 )

Контрольные вопросы

361. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Аl ® Al 2 (SO 4) 3 ® Na ® Al(NO 3) 3

1. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.
2. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe 3 O 4).
3. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

В ® Н 3 ВО 3 ® Na 2 B 4 О 7 ® Н 3 ВО 3

Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.

1. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой,
2. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl 2 с HgCl 2 ; б) РbО 2 с НСl конц.
3. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?

1. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.
2. Почему атомы большинства р -элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.
3. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H 3 SO 3: а) с сероводородом; б) с хлором.
4. Как Проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.
5. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNO 2: а) с бромной водой; б) с HI.

374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO 2 в гидроксиде натрия.

375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной - с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

1. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.
2. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н 3 РО 3 , учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степени окисления.

378. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде.

1. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой,
2. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Сl 2 + I 2 + Н 2 О =;
   б) КI + Вr 2 =. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaCl ® HCl ® Сl 2 ® КСlO 3

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

1. К раствору, содержащему SbCl 3 и ВiCl 3 , добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?
2. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что - в двух других? Приведите примеры.
3. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:

KI + NaOCl + H 2 SO 4 ® I 2 +…

Хлор приобретает низшую степень окисления.

1. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций.
2. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях?

Mg 2 Si ® SiH 4 ® SiO 2 ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3 ,

При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?

388. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

SiO 2 ® Si ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3

Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

389. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaHCO 3 ® СО 2 ® СаСО 3 ® Са(НСО 3) 2

390. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.

d -Элементы (… ( n - 1) d 1 - 10 ns 0 - 2 )

Контрольные вопросы

1. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
2. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cu ® Cu(NO 3) 2 ® Cu(OH) 2 ® CuCl 2 ® Cl 2

1. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
2. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag ® AgNO 3 ® AgCl ® Cl ® AgCl

1. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO 3) 2 образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
2. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd ® Cd(NO 3) 2 ® Cd(OH) 2 ® (OH) 2 ®CdSO 4

1. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN, Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
2. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl 2 , CdCl 2 , HgCl 2 ? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
3. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной - осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
4. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
5. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнении взаимодействия КI с сульфатом меди.
6. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) ТiO 3 и ВаО; б) ZrO 2 и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй - ортоцирконат соответствующих металлов.

1. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?
2. Золото растворяется в царской водке ив селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
3. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений.
4. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой - избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
5. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V)V 2 O 5 . Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных равнений.
6. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
7. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: a) V 2 O 3 с H 2 SO 4 ; б) V 2 O 5 с NaOH.
8. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH 4 VO 3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
9. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора, переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?
10. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.
11. При сплавлении хромита железа Fe(CrO 2) 2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
12. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
13. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам - восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Na 2 Cr 2 O 7 ® Na 2 CrO 4 ® Na 2 Cr 2 O 7 ® CrCl 3 ® Cr(OH) 3

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

1. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
2. Хлор окисляет манганат калия К 2 МnО 4 . Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
3. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении КМnО 4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между КМnО 4 и KNO 2 в нейтральной среде.

1. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия К 2 МnО 4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlO 3 в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
2. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнение реакций:

а) МnО 2 + KI + H 2 SO 4 = ; б) МnО 2 + КNО 3 + КОН =

1. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.
2. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe ® FeSO 4 ® Fe(OH) 2 ® Fe(OH) 3 ® FeCl 3

1. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe 2+ и Fe 3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
2. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

1. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl 3 и SnCl 2 ; б) FeSO 4 и NaOH; в) FeCl 3 и К 3 ? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.
2. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Ni ® Ni(NO 3) 2 ® Ni(OH) 2 ® Ni(OH) 3 ® NiCl 2

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

1. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий - до +8.
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe ® FeCl 2 ® Fe(CN) 2 ® K 4 ® K 3

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

430. Феррат калия K 2 FeO 4 образуется при сплавлении Fe 2 O 3 с калийной селитрой KNO 3 в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

Органические соединения. Полимеры

Контрольные вопросы

1. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной одноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.
2. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (винилацетат). Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.
3. Какие соединения называют аминами? Составьте схему пол и конденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.
4. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.
5. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?
6. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.
7. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образующегося продукта.
8. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему полимеризации бутадиена (дивинила).
9. Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получения полиэтилена.
10. Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводородов (олефинов или алкенов)? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции?
11. Каковы различия в составах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?
12. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему пол и конденсации аминокапроновой кислоты. Как называют образующийся при этом полимер?
13. Какие соединения называют альдегидами? Что такое формалин? Какое свойство альдегидов лежит в основе реакции серебряного зеркала? Составьте схему получения фенолоформальдегидной смолы
14. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
15. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?
16. Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (алкинов)? Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хлоропрен?
17. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
18. Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется более высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?
19. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную, и трехмерную структуры полимеров.
20. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?

Каждое решение задачи подробно расписано и, где необходимо, обязательно есть рисунок. На данный момент у нас есть решения задач по химии для студентов-заочников под редакцией Шиманович И.Л. разных годов изданий все задачи оформлены в формате Word - имеют расширение .doc и проверенны не однократно:

• Химия для заочников Шиманович И.Л. 1983 год - все задачи (450штук)
• Химия решение задач Шиманович И.Л. 1998 год - все задачи (450штук)
• Химия методические и контрольные задания Шиманович И.Л. 2001 год - все задачи (450штук)
• Химия Шиманович И.Л. 1990 год - методичка где 600 задач - решены все задачи (600штук)

Это наиболее часто задаваемые студентам задачи. Их правильность не вызывает сомнения.
Более подробно о решениях по химии .

Бесплатные решения задач по химии Шимановича И.Л.

Вы можете : скачать бесплатно примеры решений, сверить данные, проверить ход решений, посмотреть оформление и качество решений:

Можно решить и другие задачи по химии - присылайте условия и заказывайте..

Решения всех задач из методичек Шимановича по химии уже готовы. Таким образом Вы можете получить любое решение в предельно короткие сроки.

Есть 2 способа как получить задачи по химии:
1. Сделать заказ
Обязательно указать: какие задачи вам нужны, из какой они методички, нужный вариант и способ оплаты, которым оплатили или хотите оплатить.
2. Купив любую задачу из Шимановича И.Л. в интернет магазине - решения моментально.

Предыдущая статья: Чему равна скорость света Следующая статья: Углерод — характеристика элемента и химические свойства