A karbonátsav kémiai tulajdonságai. Siderite FeCO3, vasszár
Körülbelül 1,7 tömegszázalék karbonátok földkéreg, üledékes vagy hidrotermikus ásványok. Kémiai szempontból ezek sók szénsav– H2CO3, általános képlet ASO 3 – ahol A – Ca, Mg, Fe stb.
A karbonátok ionosak kristályrácsok; alacsony sűrűségű, üveges csillogás, világos szín (kivéve a rézkarbonátok), keménység 3-5, reakció híg HCl-lel.
Általános tulajdonságok - rombos és trigonális rendszerekben kristályosodik (jó kristályformák és rombos hasadás); alacsony keménység 3-4, túlnyomóan világos színű, reagál savakkal (HCl és HNO3 ) szén-dioxid felszabadulásával.
A leggyakoribbak: kalcit CaCO 3, magnezit Mg CO 3, dolomit CaMg (CO 3) 2, sziderit Fe CO 3.
Hidroxilcsoportot tartalmazó karbonátok (OH):
Malachit Cu 2 CO 3 (OH) 2 – zöldés reakció NS-sel l,
Azurit Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 – kék színű, kristályokban átlátszó.
A karbonátok keletkezése változatos - üledékes (kémiai és biogén), hidrotermális, metamorf.
Melegítéskor a savas karbonátok normál karbonátokká alakulnak:
Erős melegítés hatására az oldhatatlan karbonátok oxidokra és szén-dioxidra bomlanak:
A karbonátok reakcióba lépnek a szénsavnál erősebb savakkal (majdnem mindegyik ismert savak, beleértve a szerves) szén-dioxid felszabadulásával ezek a reakciók azok kvalitatív reakciók karbonátok oldatban való jelenlétére:
A normál karbonátok közül csak az alkálifémek, az ammónium és a tallium sói oldódnak vízben. A hidrolízis miatt az oldatok mutatják őket lúgos reakció. A kalcium, bárium, stroncium és ólom normál karbonátjai gyengén oldódnak. Minden savas karbonát jól oldódik vízben; Az erős lúgok savas karbonátjai is gyengén lúgos reakciót mutatnak.
Ezek üledékes kőzetek kőzetképző ásványai (mészkövek, dolomitok stb.) és metamorf ásványok - márvány, szkarn.
A karbonátokat széles körben használják a vas- és acéliparban folyasztószerként, valamint nyersanyagként tűzálló anyagok és mész előállításához. Építőiparban, optikában, kohászatban és műtrágyaként használják. A malachitot díszkőként használják. A nagy mennyiségű magnezit és sziderit vas- és magnéziumforrás.
A nátrium-, kalcium- és magnézium-hidrogén-karbonát feloldva található benne ásványvizek, valamint kis koncentrációban minden természetes vízben, kivéve a csapadékot és a gleccsereket. A kalcium- és magnézium-hidrogén-karbonátok okozzák a víz úgynevezett átmeneti keménységét. Erős vízmelegítéskor (60 °C felett) a kalcium- és magnézium-hidrogén-karbonátok szén-dioxiddá és rosszul oldódó karbonátokra bomlanak, amelyek kicsapódnak a fűtőelemekre, az edények aljára és falaira, a tartályok belső felületeire, kazánokra, csövekre, elzárásra. elzáró szelepek stb.
A természetes karbonátok széles körben elterjedtek, például: kalcit CaCO 3, dolomit CaMg(CO 3) 2, magnezit MgCO 3, sziderit FeCO 3, witerit BaCO3, baritokalcit BaCa(CO 3) 2 stb. Vannak bázikus ásványok is. karbonátok, például malachit CuCO 3 · Cu(OH) 2.
Mészpát, CaCO 3 . A név görög eredetű. "calc" - égetett mész. Szinonima- lime spar. A nevet Heidinger javasolta 1845-ben, és a kémiai elem nevéhez hasonlóan a latinból származik. calx (calcis nemzetség) - mész.
Üledékes organogén, hidrotermális. Romboéder alakú kristályok. Tökéletes hasítás a romboéder mentén. Híg HCl hatására hidegben felforr. Fajták: átlátszó, színtelen - izlandi szár, rombuszfehér - aragonit. Az üledékes kőzetek rétegei főleg kalcitból állnak: kréta, mészkő, márvány. A travertint kalcitból is készítik.
A kalcit tiszta formájában fehér vagy színtelen, átlátszó (Iceland spar) vagy áttetsző, a tökéletesség mértékétől függően kristályszerkezet. A szennyeződések színezik különböző színek. Ni zöld színek; kobalt, mangán-kalcitok - rózsaszín. A finoman diszpergált pirit kékes és zöldes színű. A kalcit vaskeverékkel sárgás, barnás, vörösesbarna; klorit keverékével - zöld. A széntartalmú anyagok gyakran egyenetlen fekete színt adnak a kalcitnak. Számos bitumenes anyag zárványt tartalmazó kristályok ismertek, ezek sárga vagy barna színűek.
A vonal fehér, sűrűsége 2,6-2,8, lépcsős törés, keménység a Mohs-skálán 3, a hasítás tökéletes a fő romboéder mentén, üvegestől gyöngyházfényig fényes. Híg sósavval (HCl) reagálva felforr. Jellemző az ikrek sokfélesége, amelyek együtt nőnek és számos törvény szerint nőnek, valamint a deformációs ikrek. Az átlátszó kristályok kettős fénytörést mutatnak, ami különösen jól megfigyelhető romboéderes forgácsok vagy vastag lemezek hasadási felületein.
A vas- és acélipar több millió tonna mészkövet használ fel folyasztószerként. Ezenkívül az építőiparban a mészkövet mészvé égetik. Az izlandi spart az optikában polarizátorok készítésére használják.
Magnezit, MgCO 3 . Nevét a görög Magnézia tartományról kapta. Szinonimája: magnézium spar. A kristályok alakja romboéder, tökéletes hasítással a romboéder mentén. A legtöbb esetben hófehér szemcsés aggregátumok formájában konchoidális töréssel („amorf” magnezit) és szürke, megnyúlt szemcsékben fordul elő. Hidrotermikus.
A kompozíció közel áll az elméletihez. A szennyeződésektől magasabb értéket Fe-t tartalmaz; kevesebb Mn, Ca. A kristályok ritkák. Általában sűrű, változó szemcseméretű, akár porcelánszerű aggregátumok. A porcelánszerű magnezit gyakran tartalmaz opál- és magnézium-szilikát-szennyeződéseket. Törékeny. A porcelán keménysége 4-4,5 - legfeljebb 7 (az opál finom keveréke miatt). Színe fehér, szürke, ritkábban sárgás. Hidrotermikus lerakódásokban vagy ultramafikus kőzetek mállásának termékeként fordul elő.
A magnezit forralás nélkül reagál híg savakkal, ami különbözik a hasonló kalcittól. HCI-vel csak por formájában reagál hevítés közben.
A magnezitet tűzálló és kötőanyagok gyártására használják, in vegyipar. Tűzálló téglák gyártására használják. Ez is a magnézium és sói érce.
Fontos nyersanyag tűzálló téglák és tankolóporok gyártásához. A dolomitizált mészkő használata javítja a szinterezés és a pellet minőségét, valamint csökkenti a kohósalak viszkozitását. Betétek: Satkinskoye (Oroszország), Veitch (Ausztria), Liao Tong és Shen-Kin (Északkelet-Kína), Quebec (Kanada).
Malachit, CuCO 3 × Cu(OH) 2 . A név görögből. "malakhe" - malva (a mályva leveleinek zöld színét jelenti).
A malachit (a görög nyár és mályva szóból) egy ásvány, a fő rézkarbonát (réz(II)-dihidroxi-karbonát). Az ásvány összetételét szinte pontosan a CuCO 3 ·Cu(OH) 2 képlet fejezi ki, de a malachit kristálykémiai képletének helyesebb mai írásmódja a Cu 2 (CO 3)(OH) 2. Elavult szinonimája a szén-zöld réz.
Monoklinikus rendszer. Dupláz (100). Keménység 3,5-4,0; sűrűsége 3,7-4,1 g/cm³. A szín különböző árnyalatú zöld; A csillogás az összetételtől függően változik: kristályok esetén üveges, finomszálú aggregátumok és darabok esetében selymes.
A kristály habitus prizmás, lamellás, tű alakú. A kristályok hajlamosak a hasadásra gömbkristályok, finomszálas szferulitok és szferoidolit dendritek képződéséhez.
Lombikban hevítve vizet, szén-dioxidot bocsát ki és feketévé válik:
Jellemző a malachit oldhatósága szén-dioxid-kibocsátással járó savakban, valamint a gyönyörű kék színűvé váló ammóniában.
A malachitból szabad réz kinyerésére szolgáló módszer az ókor óta ismert. A szén nem teljes égésének körülményei között, amely szén-monoxidot termel, a következő reakció megy végbe:
Azurit, 2CuCO 3 × Cu(OH) 2 . A név a perzsa "lazvard" - kék -ből származik. Ásványi kéküveges fényű, törékeny. tv 3,5-4. A vonal színe kékes-kék, a dekoltázs tökéletes, a törés konchoidos.
Az egyik leggyakoribb réztartalmú másodlagos ásvány. A rézércek indikátora és keresője, az azurit maga is rézérc, bár kevésbé értékes, mint a malachit.
A legtöbb réz-szulfid lerakódás felszínközeli oxidációs zónáiban képződik, és a malachittal együtt másodlagos rézércekben is megtalálható. Időjárási körülmények között instabil, és könnyen helyettesíthető malachittal. A kőzetben gyakran azurit és malachit sávos fúziója található, amelyeket néha vágnak és csiszolnak - ezt a fajtát azuro-malachitnak nevezik.
Szinterezett, földes, koncentrikusan kagylószerű. Híg HCl hatására felforr. Dekoratív díszkövekként, rézércként használják.
Siderite, FeCO 3 . A név görög eredetű. egy szó a vasra. Szinonimája: iron spar. Barna színű, ásványi savakban oldódó üledékes eredetű ásvány. Oxidáció hatására barna vasércvé alakul. Fontos érc a vas előállításához, mivel 48% vasat tartalmaz, ként és foszfort nem tartalmaz. Az aggregátumok szemcsések, földesek, sűrűek, néha gömb alakúak.
A vonal színe fehér, üvegfényű, áttetsző, keménysége 3,5 - 4,5, tökéletes hasítás, sűrűsége 3,96 g/cm³.
Származás: Hidrotermikus - polifém lelőhelyekben található, mint gubacs ásvány. Könnyen átvészeli a limonitot. Általában szemcsés sárgásfehér, barnás tömegben. Hideg HC1-gyel reagál, amelynek egy cseppje zöldre vált. Szín: barna, barna, szürke, sárgásszürke, zöldesszürke.
A sziderit legfeljebb 48,3% vasat tartalmaz, és vasércként használják. Betétek: Bakalszkoje (Dél-Urál), Kercsenszkoje (Ukrajna).
Rodokrozit, MnCO 3. A név görögből. "Rodon" - rózsa és "khros" - szín. Szinonimája: mangán spar. Általában rózsaszín, bíbor színű szemcsés aggregátumok formájában, fehér csíkkal. Reagál hideg sósavval.
Léteznek MnCO 3 - CaCO 3 és MnCO 3 - FeCO 3 izomorf sorozatok. A mangánt részben magnézium és cink helyettesíti. Vastartalmú fajták: ponyte és ferrorodokrozit. Trigonális szingónia. A kristályok vastag-táblás, prizma alakúak, romboéderek, skalenoéderek. A (0112) duplája ritka. A dekoltázs tökéletes a (1011) szerint. Aggregátumok: szemcsés, sűrű, oszlopos, gömb alakú, kagylószerű, kéregszerű. Szín: rózsaszín, piros, sárgásszürke, barna. Üvegfény. Keménysége 3,5-4. Fajsúly 3.7.
Közép- és alacsony hőmérsékletű ólom-, cink-, ezüst- és rézlerakódások hidrotermikus ásványa sziderittel, fluorittal, barittal, alabandinnal stb. együtt. Megtalálható magas hőmérsékletű rodonittal, gránáttal, brinittel, tefroittal, valamint pegmatitok litiofillittel.
Az üledékes mangánlerakódásokban markazittal, kalcittal, opállal stb. társul. Ebben az esetben ipari értékkel bír. A mangán és vas-mangán lerakódások mállási kérgében. Metamorfizált primer üledékes mangántelepekben.
Mangánércként használják. Betétek: Chiaturskoe (Grúzia), Polunochnoe (Észak-Urál), Obrochishche (Várna, Bulgária).
Karbonsavak olyan vegyületek, amelyek karboxilcsoportot tartalmaznak:
A karbonsavakat megkülönböztetjük:
- egybázisú karbonsavak;
- kétbázisú (dikarbonsavak) (2 csoport UNS).
Szerkezetüktől függően a karbonsavakat megkülönböztetik:
- alifás;
- aliciklusos;
- aromás.
Példák karbonsavakra.
Karbonsavak előállítása.
1. Primer alkoholok oxidációja kálium-permanganáttal és kálium-dikromáttal:
2. Szénatomonként 3 halogénatomot tartalmazó halogénnel szubsztituált szénhidrogének hidrolízise:
3. Karbonsavak előállítása cianidokból:
Melegítéskor a nitril ammónium-acetáttá hidrolizál:
Savanyításkor sav válik ki:
4. Grignard-reagensek használata:
5. Észterek hidrolízise:
6. Savanhidridek hidrolízise:
7. Különleges módszerek karbonsavak előállítására:
A hangyasavat úgy állítják elő, hogy szén(II)-monoxidot porított nátrium-hidroxiddal nyomás alatt melegítenek:
Az ecetsavat a bután légköri oxigénnel történő katalitikus oxidációjával állítják elő:
A benzoesavat monoszubsztituált homológok kálium-permanganát oldattal történő oxidációjával állítják elő:
Canniciaro reakciója. A benzaldehidet 40-60%-os nátrium-hidroxid oldattal kezeljük szobahőmérsékleten.
A karbonsavak kémiai tulajdonságai.
IN vizes oldat A karbonsavak disszociálnak:
Az egyensúly erősen balra tolódik el, mert a karbonsavak gyengék.
A szubsztituensek induktív hatásuk miatt befolyásolják a savasságot. Az ilyen szubsztituensek maguk felé húzzák az elektronsűrűséget, és negatív induktív hatás (-I) lép fel rajtuk. Az elektronsűrűség visszavonása a sav savasságának növekedéséhez vezet. Az elektrondonor szubsztituensek pozitív induktív töltést hoznak létre.
1. Sók képződése. -val reagálva bázikus oxidok, gyenge savak és aktív fémek sói:
A karbonsavak gyengék, mert ásványi savak kiszorítani őket a megfelelő sókból:
2. Karbonsavak funkcionális származékainak előállítása:
3. Esters ha savat alkohollal melegítünk kénsav jelenlétében - észterezési reakció:
4. Amidok, nitrilek képződése:
3. A savak tulajdonságait egy szénhidrogén gyök jelenléte határozza meg. Ha a reakció vörösfoszfor jelenlétében megy végbe, a következő termék képződik:
4. Addíciós reakció.
8. Dekarboxilezés. A reakciót lúg sóval való olvasztásával hajtjuk végre alkálifém karbonsav:
9. A kétbázisú sav könnyen eltávolítható CO 2 melegítéskor:
További anyagok a témában: Karbonsavak.
Kémiai számológépek |
|
| Kémia online a weboldalunkon problémák és egyenletek megoldásához. | |
Sok természetes anyagot az emberek aktívan használnak az iparban, a gyógyszeriparban és a kozmetológiában. at helyes használatóriási előnyökkel járhatnak, de még ha rendszeresen találkozunk is ilyen elemekkel a gyógyszerekben, az élelmiszerekben és a kozmetikumokban, legtöbbször nem vagyunk tisztában tulajdonságaik sokféleségével. Éppen ilyen anyagok közé tartozik a kalcium-karbonát, amelynek felhasználását és tulajdonságait most egy kicsit részletesebben tárgyaljuk.
A kalcium-karbonát alkalmazásai
Kalcium-karbonát többnyire az ember által kivont különféle fajtákásványok, amelyek után aktívan használják az iparban. Tehát az idegen szennyeződésektől való tisztítás után ezt az anyagot aktívan használják papír, élelmiszer, műanyag, festék és gumi előállítására. A háztartási vegyszerek gyártásában, valamint az építőiparban is helyet kapott.
A kalcium-karbonátot meglehetősen aktívan használják testápolási termékek gyártásában (például hozzáadják fogkrém), valamint az orvosi iparban. Az élelmiszer-feldolgozásban általában csomósodást gátló szerként, valamint különböző tejtermékekben elválasztószerként is szerepet játszik.
A kalcium-karbonát tulajdonságai
A kalcium-karbonát fehér por vagy kristályok. Se szaga, se íze nincs. Ez az anyag vízben gyakorlatilag nem oldódik, de híg sósavban, ill salétromsav, és az oldódási folyamatot szén-dioxid aktív felszabadulása kíséri. A „kalcium-karbonát” anyag negyven százalékos kalcium forrása.
Gyógyászati tulajdonságok
A kalcium-karbonát semlegesítheti sósav, segít jelentősen csökkenteni az emésztőnedv savasságát. A gyógyszer meglehetősen gyors hatást fejt ki, de miután a pufferhatás megszűnik, a gyomornedv termelésének enyhe növekedése figyelhető meg.
A kalcium-karbonát fogyasztása csökkenti az oszteoklasztok aktivitását és lassítja a csontfelszívódást. Ez az anyag jó munkát végez az elektrolit egyensúly optimalizálása terén.
Többek között a kalcium-karbonát közvetlenül szállítja a kalciumot az emberi szervezetnek, amely vesz aktív részvétel a véralvadási folyamatokban, valamint a csontszövet képződésében. A kalcium a szív kiváló működéséhez és az idegimpulzusok teljes átviteléhez is szükséges.
Alkalmazás az orvostudományban
Hatóanyag A kalcium-karbonát a gyomornedv túlzott savasságában szenvedő betegek kezelésére, valamint az ilyen rendellenesség hátterében fellépő emésztőrendszeri betegségek kezelésére használható. Ilyen betegségek közé tartozik a gyomorhurut krónikus formájának súlyosbodása, az akut típusú gastritis vagy duodenitis, valamint a különböző etiológiájú tünetekkel járó fekélyes elváltozások. Ezen a listán szerepel még az akut stádiumban lévő fekély, reflux nyelőcsőgyulladás, nyálkahártya eróziós elváltozásai, gyomorégés (túlzott nikotin, kávé, gyógyszerek és étrendi rendellenességek után).
Ezenkívül a kalcium-karbonát alkalmazása tanácsos lehet a csontritkulás, a fogszuvasodás és az angolkór korrekciójában gyermekeknél, valamint a tetania és az osteomalacia kezelésében. Akkor javasolt bevenni, ha megnő az ember kalciumszükséglete, amivel megfigyelhető szoptatás, az aktív növekedés szakaszában, terhesség alatt és más hasonló körülmények között.
A kalcium-karbonátot néha allergiás reakciók és hipokalcémia adjuváns terápiájaként használják.
További információk
Kalcium-karbonát adagolása. Alkalmazás
A kalcium-karbonátot szájon át, étkezési időtől függetlenül, naponta kétszer vagy háromszor adják be 250-1000 mg mennyiségben.
Érdemes megfontolni, hogy ha ezt a gyógyszert hosszú ideig nagy dózisban fogyasztják, rendkívül fontos a beteg vérének kalciumszintjének szisztematikus ellenőrzése, valamint a vesefunkció mutatóinak figyelemmel kísérése. Ha a kalcium-karbonát tablettákat a fogszuvasodás, a csontritkulás és az angolkór megelőzésére és korrekciójára szánt tabletták formájában állítják elő, nem szabad savlekötő készítményként használni.
A kalcium-karbonát ellenjavallatai
A kalcium-karbonát alkalmazása szigorúan nem javasolt, ha a beteg túlérzékeny ezt az elemet, valamint hiperkalcémia (D-vitamin túladagolás, hyperparathyreosis és csontáttétek). Ez a gyógyszer ellenjavallt nephrourolithiasis, myeloma multiplex, krónikus veseelégtelenség, fenilketonuria és sarcoidosis esetén.
A kalcium-karbonát mellékhatásai
Egyes esetekben a kalcium-karbonát használata provokálhat allergiás reakciók, az ilyen kezelés néha dyspeptikus tüneteket okoz, amelyek puffadás, epigasztrikus fájdalom, hányinger, hasmenés vagy székrekedés formájában jelennek meg. Ha több mint két gramm kalciumot fogyaszt naponta, a betegnél valószínűleg hiperkalcémia alakul ki. Ezenkívül néhány ilyen kezelésben részesülő beteg szembesül a gyomorszekréció másodlagos növekedésének problémájával.
Felhívjuk figyelmét, hogy az ajánlott adag túllépése a kalcium-karbonát túladagolását eredményezheti. Ez az állapot gyomormosást és beadást igényel aktív szén. Ezenkívül tüneti korrekció is elvégezhető, és szükség esetén intézkedéseket kell hozni a létfontosságú funkciók fenntartására.
Így, hatóanyag kalcium-karbonát, amelynek tulajdonságait csak vizsgáltuk, elegendő széles körű alkalmazását, és óriási előnyökkel járhat az emberek számára.
Ekaterina, www.site
P.S. A szöveg néhány, a szóbeli beszédre jellemző formát használ.
A szupermarketben kóborol, és foszfátmentes mosóport keres. Természetesen annak érdekében, hogy megtudja, hogy a háztartási vegyszerek teljes arzenáljából melyik termék a megfelelő az Ön számára, vegye fel az egyes csomagokat a kívánt osztályozással, és nézze meg a termék összetételét. Végül kiválasztott megfelelő orvosság, de a boltban található összes mosópor tanulmányozása során furcsa mintát vettünk észre: minden dobozon vagy csomagoláson valami ilyesmi volt olvasható: „A termék nátrium-karbonátot tartalmaz.” Minden emberben van egy kis kíváncsiság, és te sem vagy kivétel. Tudni akartam, mi ez az anyag, nem? A mai cikk néhány információval egészíti ki tudását erről a vegyületről.
Meghatározás
A nátrium-karbonát (képlet Na 2 CO 3) a szénsav nátriumsója. IN különböző forrásokból másképp is nevezhetjük: nátrium-karbonát, dinátrium-trioxokarbonát és szóda. Egyébként a vezetéknévről. Most megbeszélve kémiai vegyület tiszta formájában ez nem a szódabikarbóna, amelyet különféle termékekhez adnak. A neve nátrium-hidrogén-karbonát. A nátrium-karbonátot (és magát a nátrium-karbonátot) tartalmazó anyagokat szódának nevezzük. Kivételt képez a marónátron, amelynek tudományos neve az azonos nevű fém hidroxidja. A nátrium-hidrogén-karbonát azonban reakcióba lép ezzel az anyaggal, és a most tárgyalt vegyületet képezi. Az összes többi szóda önmagában karbonátos vízzel vagy hidrogénnel egy képletben. Ma már csak a szénsav tiszta nátriumsójának tulajdonságait, előállítását és felhasználását veszik figyelembe.
Nátrium-karbonát: fizikai tulajdonságok
Ez az anyag vízmentes állapotban színtelen kristályos pornak tűnik (a fenti kép). Kristályrácsának szerkezete a környezeti hőmérséklettől függ: ha ez utóbbi nem kisebb, mint 350, de 479 o C alatti, akkor monoklin, ha a hőmérséklet magasabb, akkor hatszögletű.
Nátrium-karbonát: kémiai tulajdonságok
Ha erős savvá bontja le, a reakció során keletkezett és rendkívül instabil szén gáznemű négyértékű szén-oxidra és vízre bomlik. A második reakciótermék a megfelelő sav nátriumsója (például amikor a most tárgyalt karbonátkristályokat beledobjuk kénsav, szén-dioxidot, vizet és nátrium-szulfátot kapsz). A vízben ezt a kapcsolatot hidrolizál, aminek következtében a semleges környezet lúgossá válik
Nyugta
Többféleképpen is beszerezhető, mindegyik más, de ez a cikk csak egyről fog szólni. A krétát és a szenet össze kell keverni nátrium-szulfáttal, majd ezt a keveréket kb. 1000 o C-on sütni. A szén az utóbbit szulfiddá redukálja, amely kalcium-karbonáttal reagálva kalcium-szulfid olvadékot képez, és a kívánt anyag. Vízzel kell kezelni, majd a felesleges szulfidot kiszűrni és a kapott oldatot bepárolni. A kapott nyers nátrium-karbonátot átkristályosítással tisztítják, majd kalcinálással dehidratálják. Ez a módszer Leblanc-módszernek nevezik.
Alkalmazás
Üveggyártó iparágak mosóporok, szappan és zománc nem nélkülözheti a nátrium-karbonátot, ahol ultramarin előállítására használják. Vízkeménység eltávolítására, fémek zsírtalanítására és szulfátmentesítésre is használják, amelynek tárgya a nagyolvasztó öntöttvas. A nátrium-karbonát jó oxidálószer és savasságot szabályozó anyag, megtalálható a mosogatószerekben, cigarettákban és növényvédő szerekben. Más néven élelmiszer-adalékanyag E500, amely megakadályozza az összetevők csomósodását és összetapadását. A most tárgyalt anyag a fényképészeti előhívó elkészítéséhez is szükséges.
Következtetés
Erre jó a nátrium-karbonát. Tiszta formájában talán sokan még nem találkoztak vele, de kristályos hidrátjait (ezek mind szódák, kivéve a marószódát) szinte mindenhol használják az emberek. Ez azon anyagok közé tartozik, amelyek vízzel alkotott vegyületeit sokkal gyakrabban használják fel az iparban, mint magukat tiszta formában.
Anyag diákoknak 9"Paleontológia és kalcium-karbonát"
Kalcium-karbonát
Kalcium-karbonát(kalcium-karbonát) egy szervetlen kémiai vegyület, a szénsav és a kalcium sója.
Kémiai képlet- CaCO 3 .
Kalcium-karbonát a természetben
A legtöbbnek a kalcium-karbonát az alapja természetes ásványi anyagok kalcium (kréta, márvány, mészkő, kagylókő, kalcit, izlandi spárga). Tiszta formájában az anyag fehér vagy színtelen kristályok. A kalciumvegyületeket - mészkő, márvány, gipsz (valamint a mész - a mészkő égetésének terméke) több ezer éve használták az építőiparban. Akár késő XVIII században a vegyészek a mésznek hitték egyszerű anyag. 1789-ben A. Lavoisier azt javasolta, hogy a mész, a magnézia, a barit, az alumínium-oxid és a szilícium-dioxid összetett anyagok.
A kalcium természetes vándorlásában jelentős szerepet játssza a kapcsolódó „karbonátegyensúlyt”. reverzibilis reakció kalcium-karbonát kölcsönhatása vízzel és szén-dioxid oldható bikarbonát képződésével:
(az egyensúly a szén-dioxid koncentrációjától függően balra vagy jobbra tolódik el).
A kalciumvegyületek szinte minden állatban megtalálhatók és növényi szövetek. Jelentős mennyiségű kalcium található az élő szervezetekben. Sok gerinctelen állat héja és héja, tojáshéj stb. kalcium-karbonátból CaCO 3-ból készül. Az emberek és állatok élő szöveteiben 1,4-2% Ca (tömeghányad) található; egy 70 kg súlyú ember testében a kalciumtartalom körülbelül 1,7 kg (főleg az összetételben sejtközi anyag csontszövet).
A kalcium-karbonát kémiai tulajdonságai
Hevítéskor a kalcium-karbonát a megfelelő oxiddá és szén-dioxiddá bomlik.
A kalcium-karbonát oldott szén-dioxidot tartalmazó vízzel reagál, hidrogén-karbonát oldatokat képezve:
Melegítéskor és még akkor is, ha a bikarbonátot szobahőmérsékleten víz eltávolításával próbálják elválasztani az oldattól, fordított reakcióval bomlik le:
Ca 2 + + 2HCO 3 - = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
A kalcium-karbonát savakkal reagálva szén-dioxidot szabadít fel
A kalcium-karbonát vízben és etanolban oldhatatlan.
A kalcit, a mészkő egy ásvány, a kalcium-karbonát egyik természetes formája. A Föld felszínén rendkívül elterjedt, kőzetképző ásvány. A kalcit mészkövekből, krétakőzetekből, márgákból és karbonatitokból áll. A kalcit a legelterjedtebb bioásvány: a legtöbb gerinctelen állat héjának és belső csontvázának, valamint néhány egysejtű szervezet integumentum szerkezetének része.
A nevet Heidinger javasolta 1845-ben, és a kémiai elem nevéhez hasonlóan a latinból származik. calx (calcis nemzetség) - mész.
A kalcit tiszta formájában fehér vagy színtelen, átlátszó (Iceland spar) vagy áttetsző, a kristályszerkezet tökéletességének fokától függően. A szennyeződések különböző színeket adnak neki.
A kalcit a trigonális rendszerhez tartozik. A kristályok igen változatosak, de leggyakrabban romboéderek (éles, bázikus és tompa romboéderek). A kalcit alkotja a kőzetmárványt, és a mészkő fő összetevője. Gyakran pszeudomorfokat képez szerves maradványokon, helyettesítve az ősi puhatestűek és korallok héját („fosszíliák”).
Mészkő
A mészkő szerves eredetű üledékes kőzet, amely főleg különböző méretű kalcitkristályokból áll, és élő szervezetek részvételével keletkezik a tengeri medencékben.
A főként tengeri állatok héjából és azok töredékeiből álló mészkövet kagylókőnek nevezik. A metamorfózis során a mészkő átkristályosodik és márványt képez.
A különféle mészkő neve tükrözi a kőzetképző szervezetek maradványainak jelenlétét, elterjedési területét, szerkezetét (például oolitos mészkövek), szennyeződéseket (vastartalmú), előfordulás jellegét (mészkő), geológiai korát ( triász).
Az Alpokban teljes hegyláncok mészkőből állnak, másutt a mészkő elterjedt. A mészkőnek nincs fénye, általában világosszürke színű, de lehet fehér vagy sötét, majdnem fekete, kékes, sárgás vagy rózsaszín, a szennyeződések összetételétől függően.
Márvány
A márvány (ókori görög μάρμαρος - „fehér vagy fényes kő”) egy metamorf kőzet, amely csak kalcitból, valamint szerves vegyületekből áll. A márványok mérsékelt hőmérsékleten és nyomáson, túlnyomórészt karbonátos üledékes kőzetekből metamorfózis útján keletkeznek. Ilyen körülmények között az üledékes kőzetekben lévő nagyon kis kalcium- és magnézium-karbonát szemcsék "blasztózist" - kristálymegnagyobbodást - tapasztalnak.
Feltárva a világban hatalmas mennyiség márvány lerakódások. A leghíresebbek az olaszországi Carrara, a görögországi Parian és Pendelikon. Oroszországban ezek a krasznojarszki Kibik-Kordonszkoje, a transzbajkáli Burovscsina, az uráli Ufalejszkoje, a karéliai Ruskealszkoje és Belogorskoje. A márvány színe a szennyeződésektől is függ.
Paleontológia
Paleontológia(az ógörög παλαιοντολογία) - a múlt geológiai időszakokban létező organizmusok tudománya, amelyeket fosszilis maradványok formájában őriztek meg, valamint létfontosságú tevékenységük nyomait.
A paleontológusok nemcsak magukat az állatok és növények maradványait tanulmányozzák, hanem azok megkövesedett nyomait, eldobott kagylóit és létezésük egyéb bizonyítékait is. A paleontológia paleoökológiai és paleoklimatológiai módszereket is alkalmaz az élőlények élőkörnyezetének reprodukálására, összehasonlítására modern környezetélőlények élőhelyei, kihaltak élőhelyeinek feltételezései stb.
A fosszilis maradványokat vagy kövületeket a paleolitikum óta használják az emberek. Ezt bizonyítják a kihalt korallok töredékeiből készült nyakláncok leletei és tengeri sünök, a temetkezési rituálékban használt és mások régészeti leletek. Különféle kövületeket említenek legendák, mítoszok és mesék. Tehát a belemniteket „ördög ujjainak” nevezik, és be keleti mesék dzsinnek körmeinek, foraminifera kagylóknak tartják őket – a nummulitidok a Nagy Sándor csatáiról szóló legendákban megkövesedett pénzérmékként szerepelnek.
A fosszilis szervezetekről szóló első tudományos írásos dokumentumok az ókori görög természettudósoké és filozófusoké. Az ókori görögök természettudományi sikereit a 384–322-ben élt Arisztotelész munkái foglalták össze. Kr.e. - korának nagy gondolkodója, aki megteremtette az állatok osztályozásának alapjait, az összehasonlító anatómia és embriológia alapjait. A kövületeket tengeri állatok maradványainak tekintette. Sok évszázaddal később a XV-XVI. Ezt a fosszíliákról alkotott nézetet Leonardo da Vinci (1452–1519) támogatta, bár akkoriban más szempontok is léteztek, különösen, hogy a kövületek Isten által az özönvíz után teremtett tárgyak.
A XVII–XVIII. században. intenzív kutatás kezdődik ben különféle iparágak természettudományok. Ez nemcsak hatalmas tényanyag felhalmozódásához vezetett, hanem különféle elképzelések és hipotézisek felbukkanásához is. Az őslénytan fejlődésében nagy jelentőséggel bírtak Carl Linnaeus (1707–1778) svéd tudós, az osztályozás és a szisztematika megalapítójának munkái. Az egész természetet három birodalomra osztotta: ásványokra, növényekre és állatokra. Ragyogó tudósok dolgoztak Linnével egyszerre: Franciaországban Georges Buffon (1707–1788), Oroszországban pedig Mihail Lomonoszov (1711–1765).
Buffon, figyelembe véve az élet eredetét és fejlődését, az állat történetét és növényvilág, hangsúlyozta egységes terv az állatok szerkezete, beszélt a köztes formák jelenlétéről különböző csoportokállatokat, és úgy gondolták, hogy a Föld fejlődésének története 75 000 évre nyúlik vissza.
M. Lomonoszov „A Föld rétegeiről” című könyvében az üledékes kőzetek eredetét a tengeri medencékben való képződésükkel magyarázta. Az ezekben a kőzetekben talált fosszilis puhatestűek eredetüket a múltban létező tengereknek köszönhetik geológiai korszakok. Lomonoszov változást képzelt el különböző időszakok A földi élet a tengerek előrehaladásának és visszahúzódásának következetes váltakozásaként, a szárazföld lassú ingadozásával magyarázva ezeket a jelenségeket. Az élőlények elterjedési területe a Földön egy speciális héjat alkot, amelyet bioszférának neveznek. A bioszféra az élőlények Földön való megjelenésével keletkezett: elfoglalja a föld teljes felületét, a Föld összes víztestét (óceánok, tengerek, tavak, folyók), behatol a légkörbe - a legtöbb organizmus a levegőbe emelkedik. 50-70 m-nél nagyobb, és a baktériumok és gombák spórái akár 22 km-es magasságba is eljutnak. Az élet behatol a litoszférába, ahol főként a 6-8 méteres mélységben lévő rétegek felszínén koncentrálódik, de egyes baktériumok 2-3 km mélységben lévő rétegekben is megtalálhatók.
Az 1890-es években és a 19. század elején William Smith földmérő és bányamérnök széles körben használta a kövületeket, hogy kapcsolatot teremtsen a kőzetrétegek között. különböző helyeken. Megállapította a faunaszukcesszió elvét, miszerint az üledékes kőzet minden rétege egy bizonyos típusú kövületet tartalmaz, amelyek előre látható sorrendben követik egymást, akár nagy távolságokkal elválasztott rétegekben is.
A paleontológia fejlődésének új szakasza kezdődik, amikor 1859-ben megjelent az akkori legteljesebb evolúciós elmélet, Charles Darwin, amely mindenre döntő hatással volt. további fejlesztés természettudományok. A modern evolúciós paleontológiát Vladimir Kovalevsky alapította. Kovalevszkij kutatásainak és megállapításainak köszönhető, hogy a darwinizmus paleontológiai alapokra tett szert.
A földi létfeltételek igen változatosak, és mind szervetlen, mind szerves sorrendű tényezők határozzák meg. A szervetlen tényezők közé tartozik: hőmérséklet, páratartalom, víz sótartalom, medencemélység, nyomás. A szerves tényezők közé tartoznak azok a kapcsolatok, amelyeket az organizmusok egymással kötnek. Ezeket a kapcsolatokat elsősorban az étkezési kapcsolatok fejezik ki. Minden fajnak megvan a saját elterjedési területe, különböző részeket foglalva el a föld felszíne. A Föld összes élőlénye biocenózisoknak nevezett közösségekben él. A biocenózist alkotó szervezetek eltérően reagálnak az egyik vagy másik környezeti tényező - sótartalom, hőmérséklet, nyomás - ingadozásaira. Egyesek létezhetnek nagy ingadozásokkal az egyik környezeti tényezőben, majd hozzáadódik a „minden” előtag; mások ezt a tényezőt még csak kismértékben sem tudják elviselni, majd a „steno” előtag hozzáadódik. Ha mélységről van szó – eurybate, stenobate; sótartalom – eurihalin, sztenohalin; hőmérséklet – euriterm, stenoterm.
Ammoniták – a fejlábúak kihalt alosztálya, amely a devontól a krétáig létezett. Az ammoniták a spirális szarvú ókori egyiptomi istenség, Amun tiszteletére kapták nevüket. A legtöbb ammonit a nekton ökológiai csoportba tartozik, vagyis a vízoszlopban szabadon lebegő organizmusok. Egyes heteromorf formák a bentikus (fenéki) közösség képviselői voltak. Az ammoniták közül a legjobb úszók a jól meghatározott gerincű formák voltak. Sok őslénykutató úgy véli, hogy a komplex lebenyvonal az ahhoz való alkalmazkodás széles körben elterjedt függőlegesen a vízoszlopban (eurybacy), mivel a komplex lobate vonal nagyobb területtel rendelkezik, jobban erősíti a héjat. Az ammonitok a rétegtan szempontjából rendkívül fontos tengeri kövületek csoportja. Ez a csoport fontos a relatív meghatározásához geológiai korüledékes kőzetek, valamint a jura és kréta rendszer lelőhelyeinek felosztására.
Nautilusok- lábasfejű puhatestűek nemzetsége. Ez a nautiloidok alosztályának egyetlen modern nemzetsége és az egyetlen modern lábasfejű, amelynek külső kamrás héja van. Ez az alosztály a kambriumban jelent meg, és a paleozoikum idején nagyon változatos volt. A 15-23 cm átmérőjű spirálhéj 35-39 kamrára van osztva, amelyeket egy hosszú szifon köt össze sorba. A puhatestű az elülső, legnagyobb kamrában él. A héjat úszóként és ballasztként használják. A biogázt a héjkamrákba pumpálva vagy onnan kiszivattyúzva a nautilus képes a víz felszínére lebegni, vagy annak vastagságába süllyedni.
Belemnites- a lábasfejűek osztályába tartozó, kihalt gerinctelen állatok rendjének képviselői a héjon belüli lábasfejűekhez tartoznak, mivel héjuk minden része a testben található. A belemniták a karbon-korszaktól a kréta korszakig éltek, legszélesebb körben a triásztól terjedtek el, és a mezozoikum végén haltak ki. A legjobban megőrzött kövület a belemnites rostrum, amely egy erős kúpos képződmény, amely a test hátsó végén található.
Brachiopodák- a tengeri gerinctelen állatok egy fajtája. A kora kambriumból ismert; legnagyobb virágzását a devonban érte el. A korai és késői paleozoikum fordulóján a rendek egy része kihalt; a karbon- és perm-korszakban a produkált és spiriferidák rendjei domináltak. A perm-triász kihalás után a mai napig 4 rend maradt fenn. A brachiopodák a maradványok gazdagsága és jó megõrzése miatt értékes mutatókövületek az õket tartalmazó rétegek földtani korának, valamint az adott területen egykor létezõ fizikai és földrajzi viszonyok megállapításához.
Tengeri sünök- tüskésbőrűek osztálya. Fosszilis formában az ordovíciumból ismertek. A tengeri sünök teste általában csaknem gömb alakú, mérete 2-3-30 cm; mészkőlemezek sora borította. A lemezek általában mozdulatlanul vannak összekötve, és sűrű héjat (héjat) képeznek, amely nem teszi lehetővé a sündisznó alakjának megváltoztatását.
tengeri liliomok- a tüskésbőrűek egyik osztálya. A fosszilis krinoidok az alsó-ordovíciumból ismertek. Legnagyobb virágzásukat a középső paleozoikumban érték el, amikor 11 alosztály és több mint 5000 faj létezett, de a végére Permi időszak legtöbbjük kihalt. A krinoidok megkövesedett maradványai a leggyakoribb kövületek közé tartoznak. Néhány paleozoikumból és mezozoikumból származó mészkőréteg szinte teljes egészében ezekből áll. A krinoid szárak fogaskerekekre emlékeztető fosszilis szegmenseit trochitoknak nevezik.
Kéthéjú vagy elasmobranch puhatestűek - a tengeri és édesvízi ülő puhatestűek osztálya, amelyek teste oldalról lapított és két szelepből álló héjba van zárva. Ősi kövületek leletei kagylók a kambrium korszak elejére nyúlnak vissza, koruk több mint 500 millió év. Az élő fajok összlétszáma megközelítőleg 9200 (más források szerint több mint 20 ezer). A kagylók a gerinctelenek egy osztálya, amelyek kizárólag vízi élőlények, és friss és sós vizek az egész világon. A legtöbb bentikus élőlény, és úgy él, hogy a fenéküledékekbe fúródik, vagy víz alatti objektumokhoz kötődik. A kagylók héjszelepei gyakran szimmetrikusak. A héjszelepeket egy szalag köti össze - egy szalag, amely a héj megvastagodott stratum corneumából áll. A héjfal három rétegből áll: a külső konchiolin rétegből (periostracum), a belső meszes rétegből (ostracum) és az alsó gyöngyházrétegből (hypostracum). A héj ásványi összetevője lehet kizárólag kalcit, mint az osztrigában, vagy kalcit és aragonit. Néha az aragonit is gyöngyházfényű réteget képez. Más puhatestűeknél aragonit és kalcit rétegek váltják egymást.
Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete