Telített egyértékű alkoholok oldhatósága. Alkoholok

Az alkoholok összetett szerves vegyületek, szénhidrogének, amelyek szükségszerűen egy vagy több hidroxilcsoportot (OH-csoport) tartalmaznak egy szénhidrogén gyökhöz kapcsolódóan.

A felfedezés története

A történészek szerint már ie 8 évszázaddal az emberek etil-alkoholt tartalmazó italokat ittak. Gyümölcs vagy méz erjesztésével nyerték. IN tiszta forma Az etanolt a 6-7. század körül az arabok, öt évszázaddal később az európaiak izolálták a borból. A 17. században a metanolt fa desztillálásával nyerték, a 19. században pedig a vegyészek megállapították, hogy az alkoholok egy egész kategória. szerves anyag.

Osztályozás

— A hidroxilcsoportok száma alapján az alkoholokat egy-, két-, három- és többértékű alkoholokra osztják. Például egyértékű etanol; háromértékű glicerin.
- Az OH- csoporthoz kapcsolódó szénatomhoz kapcsolódó gyökök száma alapján az alkoholokat primer, szekunder és tercier csoportokra osztják.
- A gyökös kötések természete alapján az alkoholok telítettek, telítetlenek vagy aromásak. Az aromás alkoholokban a hidroxilcsoport nem közvetlenül kapcsolódik a benzolgyűrűhöz, hanem más gyökö(ke)n keresztül.
– Azok a vegyületek, amelyekben az OH– közvetlenül kapcsolódik a benzolgyűrűhöz, a fenolok külön osztályának tekintendők.

Tulajdonságok

Attól függően, hogy hány szénhidrogén gyök található a molekulában, az alkoholok lehetnek folyékonyak, viszkózusak vagy szilárdak. A vízoldékonyság csökken a gyökök számának növekedésével.

A legegyszerűbb alkoholokat bármilyen arányban összekeverik vízzel. Ha a molekula 9-nél több gyököt tartalmaz, akkor azok egyáltalán nem oldódnak vízben. Minden alkohol jól oldódik szerves oldószerek.
- Az alkoholok égnek, felszabadulnak nagy számban energia.
- Reakcióba lépnek a fémekkel, ami sók – alkoholátok – képződését eredményezi.
— Bázisokkal lép kölcsönhatásba, gyenge savak tulajdonságait mutatva.
— Reagál savakkal és anhidridekkel, amelyek bázikus tulajdonságokat mutatnak. A reakciók észtereket eredményeznek.
— Erős oxidálószereknek való kitettség aldehidek vagy ketonok képződéséhez vezet (az alkohol típusától függően).
- At bizonyos feltételeket Alkoholokból, éterekből, alkénekből (vegyületek kettős kötés), halogénezett szénhidrogének, aminok (ammóniából származó szénhidrogének).

Az alkoholok mérgezőek emberi test, egyesek mérgezőek (metilén, etilénglikol). Az etilénnek van kábító hatás. Az alkohol gőzei is veszélyesek, ezért az alkohol alapú oldószerekkel végzett munka során a biztonsági óvintézkedéseket be kell tartani.

Az alkoholok azonban részt vesznek a növények, állatok és emberek természetes anyagcseréjében. Az alkoholok kategóriájába tartoznak az olyan létfontosságúak fontos anyagok mint például az A- és D-vitamin, a szteroid hormonok, az ösztradiol és a kortizol. A szervezetünket energiával ellátó lipidek több mint fele glicerinből áll.

Alkalmazás

- BE szerves szintézis.
— Bioüzemanyagok, üzemanyag-adalékok, fékfolyadék-összetevők, hidraulikafolyadékok.
- Oldószerek.
— Nyersanyagok felületaktív anyagok, polimerek, növényvédő szerek, fagyálló, robbanó- és mérgező anyagok, háztartási vegyszerek előállításához.
— Illatos anyagok illatszerekhez. Kozmetikai és gyógyászati ​​termékekben szerepel.
— Alap alkoholos italok, oldószer esszenciákhoz; édesítőszer (mannit stb.); színezék (lutein), ízesítő (mentol).

Üzletünkben különböző típusú alkoholokat vásárolhat.

Butil-alkohol

Egyértékű alkohol. Oldószerként használják; lágyító at polimerek gyártása; formaldehid gyanta módosító; nyersanyagok szerves szintézishez és illatanyagok előállításához illatszerekhez; üzemanyag-adalékok.

Furfuril alkohol

Egyértékű alkohol. Gyanták és műanyagok polimerizációjához, oldószerként és filmképzőként is igényes festék és lakk termékek; nyersanyagok szerves szintézishez; kötő- és tömörítőanyag polimerbeton gyártásánál.

Izopropil-alkohol (2-propanol)

Másodlagos egyértékű alkohol. Aktívan használják az orvostudományban, a kohászatban és a vegyiparban. Az etanol helyettesítője parfümökben, kozmetikumokban, fertőtlenítőszerekben, háztartási vegyszerekben, fagyállókban és tisztítószerekben.

Etilénglikol

Kétértékű alkohol. Polimerek előállításához használják; festékek nyomdákhoz és textilgyártáshoz; a fagyálló, a fékfolyadék és a hűtőfolyadék része. Gázok szárítására használják; szerves szintézis alapanyagaként; oldószer; eszköz az élő szervezetek kriogén „fagyasztására”.

Glicerin

Háromértékű alkohol. Igényes a kozmetológiában, élelmiszeriparban, gyógyászatban, alapanyagként org. szintézis; nitroglicerin robbanóanyag előállítására. ben alkalmazható mezőgazdaság, elektrotechnika, textil-, papír-, bőr-, dohány-, festék- és lakkipar, a műanyagok és háztartási vegyszerek gyártásában.

Mannit

Hexahidroxi (többértékű) alkohol. Alkalmazható mint élelmiszer-adalékanyag; nyersanyagok lakkok, festékek, szárítóolajok, gyanták gyártásához; felületaktív anyagok és parfüm termékek része.

Ezek olyan szénhidrogén-származékok, amelyekben egy hidrogénatomot hidroxilcsoport helyettesít. Általános képlet alkoholok - CnH 2 n +1 Ó.

Az egyértékű alkoholok osztályozása.

Attól függően, hogy hol helyezkedik el Ő-csoport, megkülönböztetni:

Elsődleges alkoholok:

Másodlagos alkoholok:

Tercier alkoholok:

.

Egyértékű alkoholok izomerizmusa.

Mert egyértékű alkoholok a szénváz izomériája és a hidroxilcsoport helyzetének izomériája jellemzi.

Az egyértékű alkoholok fizikai tulajdonságai.

A reakció Markovnikov szabályát követi, így az elsődleges alkénekből csak dalalkohol nyerhető.

2. Alkil-halogenidek hidrolízise expozíció után vizes oldatok lúgok:

Ha a melegítés gyenge, akkor intramolekuláris dehidratáció következik be, ami éterek képződését eredményezi:

B) Az alkoholok reagálhatnak hidrogén-halogenidekkel, a tercier alkoholok nagyon gyorsan, míg a primer és szekunder alkoholok lassan reagálnak:

Egyértékű alkoholok használata.

Alkoholok elsősorban az ipari szerves szintézisben használják, in élelmiszeripar, az orvostudományban és a gyógyszerészetben.

Szénhidrogén-származékok, amelyek molekulái egyet vagy többet tartalmaznak hidroxilcsoportok OH.

Minden alkohol fel van osztva monatomikusÉs többatomos

Egyértékű alkoholok

Egyértékű alkoholok- olyan alkoholok, amelyek rendelkeznek ilyennel hidroxilcsoport.
Vannak primer, szekunder és tercier alkoholok:

U primer alkoholok a hidroxilcsoport az első szénatomon, a szekunder szénatom a másodikon található stb.

Az alkoholok tulajdonságai, amelyek izomerek, sok tekintetben hasonlóak, de bizonyos reakciókban eltérően viselkednek.

Az alkoholok relatív molekulatömegének (Mr) összehasonlítása a relatív atomtömegek szénhidrogének, észreveheti, hogy az alkoholok forráspontja magasabb. Ez azzal magyarázható, hogy az egyik molekula OH csoportjában található H atom és egy másik molekula -OH csoportjában lévő O atom között van hidrogénkötés.

Amikor az alkoholt vízben oldjuk, hidrogénkötések jönnek létre az alkohol és a vízmolekulák között. Ez magyarázza az oldat térfogatának csökkenését (mindig kisebb lesz, mint a víz és az alkohol térfogatának összege külön-külön).

A legkiemelkedőbb képviselő kémiai vegyületek ez az osztály etanol. Az övé kémiai képlet C2H5-OH. Sűrített etanol(más néven - borpárlat vagy etanol) hígított oldatokból desztillációval nyerik; Bódító hatású, nagy dózisban pedig erős méreg, amely tönkreteszi az élő májszövetet és agysejteket.

Hangyas alkohol (metil)

Meg kell jegyezni, hogy etanol hasznos oldószerként, tartósítószerként és bármely gyógyszer fagyáspontjának csökkentésére. Még egy nem kevesebb híres képviselője ez az osztály - metil-alkohol (más néven - vagy fás metanol ). Ellentétben fás etanol

a legkisebb adagban is halálos! Először vakságot okoz, aztán egyszerűen „megöl”!

Többértékű alkoholok Többértékű alkoholok
- több OH hidroxilcsoportot tartalmazó alkoholok. Kétértékű alkoholok hívják alkoholok két hidroxilcsoportot (OH csoport) tartalmaz; három hidroxilcsoportot tartalmazó alkoholok - háromértékű alkoholok

. Molekulájukban két vagy három hidroxilcsoport soha nem kapcsolódik ugyanahhoz a szénatomhoz.

Többértékű alkohol - glicerin Kétértékű alkoholok is hívják glikolok , hiszen édes ízűek – ez mindenkire jellemző

Többértékű alkoholok többértékű alkoholok kis számú szénatommal - ezek viszkózus folyadékok, - magasabb alkoholok. Többértékű alkoholok szilárd anyagok ugyanazokkal a szintetikus módszerekkel állíthatók elő, mint.

telített többértékű alkoholok

1. Alkoholok előállítása Nyugta etilalkohol

(vagy boralkohol) szénhidrátok erjesztésével:

C 2 H 12 O 6 => C 2 H 5 -OH + CO 2 Az erjedés lényege, hogy az egyik legegyszerűbb cukor - a technikailag keményítőből előállított glükóz élesztőgombák hatására etil-alkohollá és szén-dioxiddá bomlik. Megállapítást nyert, hogy a fermentációs folyamatot nem maguk a mikroorganizmusok, hanem az általuk kiválasztott anyagok okozzák - zymases

. Az etil-alkohol előállításához általában keményítőben gazdag növényi alapanyagokat használnak: burgonyagumót, kenyérgabonát, rizsszemet stb. 2. Etilén hidratálása kénsav jelenlétében ill

foszforsav

CH 2 =CH 2 + KOH => C 2 H 5 -OH

3. Amikor a halogén-alkánok reagálnak lúggal:

4. Alkének oxidációja során 5. Zsírok hidrolízise: ebben a reakcióban a jól ismert alkoholt kapják -

glicerin 5. Zsírok hidrolízise: ebben a reakcióban a jól ismert alkoholt kapják - Mellesleg

Számos kozmetikai termékben megtalálható tartósítószerként, valamint a fagyás és kiszáradás megelőzése érdekében!

1) Az alkoholok tulajdonságaiÉgés : A legtöbb szerves anyaghoz hasonlóan az alkoholok is égnek, és képződnek szén-dioxid

és víz:

C 2 H 5 -OH + 3O 2 --> 2CO 2 + 3H 2 O

Égésükkor sok hő szabadul fel, amit gyakran használnak fel a laboratóriumokban (laboratóriumi égők). A kisebb alkoholok szinte színtelen lánggal égnek, míg a magasabb alkoholok sárgás lánggal rendelkeznek a szén tökéletlen égése miatt. 2) Reakció a

alkálifémek

Ez a reakció hidrogént szabadít fel és termel alkoholát nátrium Alkoholok nagyon hasonlít a sóra gyenge sav, és könnyen hidrolizálódnak. Az alkoholok rendkívül instabilak, és ha vízzel érintkeznek, alkoholra és lúgra bomlanak. Ebből az következik egyértékű alkoholok ne reagáljon lúgokkal!

3) Reakció hidrogén-halogeniddel
C 2 H 5 -OH + HBr --> CH 3 -CH 2 -Br + H 2 O
A reakció során halogén-alkán (bróm-etán és víz) keletkezik. Az alkoholoknak ezt a kémiai reakcióját nemcsak a hidroxilcsoportban lévő hidrogénatom, hanem a teljes hidroxilcsoport okozza! Ez a reakció azonban visszafordítható: ahhoz, hogy bekövetkezzen, vízeltávolító szert, például kénsavat kell használnia.

4) Intramolekuláris dehidratáció (H 2 SO 4 katalizátor jelenlétében)

Ebben a reakcióban tömény kénsav hatására melegítés megy végbe. A reakció során keletkezik telítetlen szénhidrogénés vizet.
A hidrogénatom absztrakciója az alkoholból a saját molekulájában történhet (vagyis a molekulában az atomok újraeloszlása ​​következik be). Ez a reakció az intermolekuláris dehidratációs reakció. Például így:

A reakció során éter és víz képződik.

Ha alkoholhoz adják karbonsav például ecetsav, akkor éter képződik. De az észterek kevésbé stabilak, mint az éterek. Ha az éter képződésének reakciója szinte visszafordíthatatlan, akkor az észter képződése igen visszafordítható folyamat. Esters könnyen hidrolízisen megy keresztül, alkoholra és karbonsavra bomlik.

6) Alkoholok oxidációja.

Az alkoholokat nem oxidálja a légköri oxigén normál hőmérsékleten, de katalizátor jelenlétében hevítve oxidáció következik be. Ilyen például a réz-oxid (CuO), a kálium-permanganát (KMnO 4), a króm keverék. Az oxidálószerek hatása különböző termékeket eredményez, és az eredeti alkohol szerkezetétől függ. Így a primer alkoholok aldehidekké alakulnak (A reakció), a szekunder alkoholok ketonokká alakulnak (B reakció), a tercier alkoholok pedig ellenállnak az oxidálószereknek.

Amivel kapcsolatban többértékű alkoholok, édeskés ízűek, de némelyikük mérgező. A többértékű alkoholok tulajdonságai hasonlóhoz egyértékű alkoholok, míg a különbség az, hogy a reakció nem egyenként megy tovább a hidroxilcsoportig, hanem egyszerre többen.
Az egyik fő különbség az többértékű alkoholok könnyen reagál a réz-hidroxiddal. Ez tiszta, fényes oldatot eredményez kék-lila színű. Ez a reakció képes kimutatni a többértékű alkohol jelenlétét bármely oldatban.

interakcióba salétromsav:

Abból a szempontból gyakorlati alkalmazása A salétromsavval való reakció a legérdekesebb. Feltörekvő nitroglicerinÉs dinitro-etilénglikol mint robbanóanyagok, A trinitroglicerin- az orvostudományban is, értágítóként.

Etilénglikol

Etilénglikol - tipikus képviselője többértékű alkoholok. Kémiai képlete CH 2 OH - CH 2 OH. - kétértékű alkohol. Ez egy édes folyadék, amely bármilyen arányban tökéletesen oldódik vízben. A kémiai reakciók egyidejűleg egy hidroxilcsoportot (-OH) vagy kettőt tartalmazhatnak.

Etilénglikol- oldatait széles körben használják jegesedésgátlóként ( fagyálló). Etilénglikol oldat-34 0 C hőmérsékleten lefagy, ami a hideg évszakban helyettesítheti a vizet, például az autók hűtésére.

Minden előnnyel együtt etilénglikol Figyelembe kell venni, hogy ez egy nagyon erős méreg!

Mindannyian láttuk 5. Zsírok hidrolízise: ebben a reakcióban a jól ismert alkoholt kapják -. A gyógyszertárakban sötét fiolákban árulják, és viszkózus, színtelen, édeskés ízű folyadék. - Ezt háromértékű alkohol

. Vízben nagyon jól oldódik, 220 0 C-on forr. Kémiai tulajdonságok

A glicerin sok tekintetben hasonló az egyértékű alkoholok tulajdonságaihoz, de a glicerin reakcióba léphet fém-hidroxidokkal (például réz-hidroxid Cu(OH) 2), ami fémglicerátok képződését eredményezi - a sókhoz hasonló kémiai vegyületeket. A réz-hidroxiddal való reakció jellemző a glicerinre. Folyamatban van kémiai reakció élénkkék oldat képződik

réz-glicerát

Emulgeátorok Emulgeátorok kis számú szénatommal - ezek viszkózus folyadékok,- Ezt , észterek és egyéb komplexek vegyszerek

, amelyek más anyagokkal, például zsírokkal keverve stabil emulziókat képeznek. Egyébként minden kozmetikum emulzió is! Emulgeálószerként gyakran használnak mesterséges viaszokat (pentol, szorbitán-oleát), valamint trietanol-amint és lecitint.

Oldószerek Oldószerek - Ezeket az anyagokat főleg haj- és körömlakkok készítésére használják. Kis választékban kaphatók, mivel ezeknek az anyagoknak a többsége nagyon gyúlékony és káros az emberi szervezetre. A leggyakoribb képviselő oldószerek van aceton

, valamint amil-acetát, butil-acetát, izobutilát. Vannak olyan anyagok is, amelyeket ún hígítók.

Az alkoholok egy vagy több -OH csoportot tartalmazó szénhidrogén-származékok, amelyeket hidroxilcsoportnak vagy hidroxilcsoportnak neveznek.

Az alkoholok osztályozása:

1. A molekulában található hidroxilcsoportok száma szerint az alkoholokat egyértékű (egy hidroxilcsoporttal), kétatomos (két hidroxilcsoporttal), háromatomos (három hidroxilcsoporttal) és többatomos alkoholra osztják.

A telített szénhidrogénekhez hasonlóan az egyértékű alkoholok is homológok természetes sorozatát alkotják:

Ahogy másoknál is homológ sorozat, az alkoholok sorozatának minden tagja összetételében homológ különbséggel (-CH 2 -) különbözik az előző és az azt követő tagoktól.

2. Attól függően, hogy a hidroxil melyik szénatomon található, megkülönböztetünk primer, szekunder és tercier alkoholokat. A primer alkoholok molekulái egy -CH 2 OH csoportot tartalmaznak, amely egy gyökkel vagy egy hidrogénatommal kapcsolódik a metanolban (hidroxil az elsődleges szénatomon). A szekunder alkoholokat egy >CHOH csoport jellemzi, amely két gyökhöz kapcsolódik (hidroxil a szekunder szénatomon). A tercier alkoholok molekuláiban egy >C-OH csoport három gyökkel társul (a tercier szénatomon hidroxil).

A gyököt R-vel jelölve felírhatjuk ezeknek az alkoholoknak a képleteit általános formában:

Az IUPAC-nómenklatúrával összhangban az egyértékű alkohol nevének megalkotásakor az -ol utótagot adják hozzá az eredeti szénhidrogén nevéhez.

Ha egy vegyület magasabb funkciós csoportokat tartalmaz, a hidroxilcsoportot a hidroxi- előtag jelöli (az oroszban gyakran használják az oxi- előtagot). Főláncként a szénatomok leghosszabb el nem ágazó láncát választjuk, amely egy hidroxilcsoporthoz kapcsolódó szénatomot tartalmaz; ha a vegyület telítetlen, akkor ebben a láncban többszörös kötés is szerepel.

Ez a rendszer olyan esetekben kényelmes, amikor a gyök neve egyszerű és könnyen megszerkeszthető.

2. Az alkoholok fizikai tulajdonságai

Az alkoholoknak több van magas hőmérsékletek forráspontúak és lényegesen kevésbé illékonyak, magasabb az olvadáspontjuk, és jobban oldódnak vízben, mint a megfelelő szénhidrogének; a különbség azonban a növekedéssel csökken molekulatömeg.

A fizikai tulajdonságok különbsége a hidroxilcsoport nagy polaritásából adódik, ami a hidrogénkötés következtében az alkoholmolekulák asszociációjához vezet:

Így az alkoholok magasabb forráspontjai a megfelelő szénhidrogének forráspontjaihoz képest abból adódnak, hogy a molekulák gázfázisba kerülésekor meg kell szakítani a hidrogénkötéseket, ami további energiát igényel. Másrészt az ilyen típusú asszociáció a molekulatömeg növekedéséhez vezet, ami természetesen a volatilitás csökkenését okozza.

A kis molekulatömegű alkoholok jól oldódnak vízben, ez érthető, ha figyelembe vesszük a vízmolekulákkal való hidrogénkötések kialakulásának lehetőségét (maga a víz nagyon nagy mértékben asszociálódik). A metil-alkoholban a hidroxilcsoport a molekula tömegének csaknem felét teszi ki; Ezért nem meglepő, hogy a metanol minden tekintetben elegyedik vízzel. Az alkoholban lévő szénhidrogénlánc méretének növekedésével ennek megfelelően csökken a hidroxilcsoport hatása az alkoholok tulajdonságaira, csökken az anyagok oldhatósága a vízben, és nő a szénhidrogénekben való oldhatóságuk. A nagy molekulatömegű egyértékű alkoholok fizikai tulajdonságai már nagyon hasonlóak a megfelelő szénhidrogének tulajdonságaihoz.

Azok a szénhidrogén-származékok, amelyek molekulájában egy vagy több hidrogénatomot -OH csoport (hidroxilcsoport vagy hidroxicsoport) helyettesített, alkoholok. A kémiai tulajdonságokat a szénhidrogén gyök és a hidroxilcsoport határozza meg. Az alkoholok külön csoportot alkotnak, amelyben minden következő képviselő =CH2-nek megfelelő homológiai különbséggel különbözik az előző tagtól. Az ebbe az osztályba tartozó összes anyag a következő képlettel jellemezhető: R-OH. A monatomihoz korlátozza a kapcsolatokat az általános kémiai képlet CnH2n+1OH. Által nemzetközi nómenklatúra nevek származtathatók a szénhidrogénekből az -ol végződés hozzáadásával (metanol, etanol, propanol és így tovább).

Ez a kémiai vegyületek igen változatos és széles osztálya. A molekulában lévő -OH csoportok számától függően egy-, két-, háromatomos és így tovább - többatomos vegyületekre oszlik. Az alkoholok kémiai tulajdonságai a molekulában lévő hidroxilcsoportok tartalmától is függenek. Ezek az anyagok semlegesek és nem disszociálnak vízben ionokká, mint pl. erős savak vagy erős okok. Mindazonáltal gyengén mutathatnak mind savas (a molekulatömeg növekedésével és a szénhidrogénlánc elágazásával az alkoholok sorozatában csökkennek), mind a bázikus (növekszik a molekulatömeg növekedésével és a molekula elágazódásával) tulajdonságokat.

Az alkoholok kémiai tulajdonságai típusától és térbeli elrendezés atomok: a molekulák láncizomériában és helyzeti izomériában vannak. Attól függően maximális mennyiség Egy szénatom (hidroxilcsoporthoz kapcsolódó) egyes kötései más szénatomokkal (1, 2 vagy 3) megkülönböztetik a primer (normál), szekunder vagy tercier alkoholokat. A primer alkoholokhoz hidroxilcsoport kapcsolódik szénatom. Másodlagos és harmadlagos - másodlagos és harmadlagos, ill. A propanolból kiindulva olyan izomerek jelennek meg, amelyek a hidroxilcsoport helyzetében különböznek: propil-alkohol C3H7-OH és izopropil-alkohol CH3-(CHOH)-CH3.

Meg kell nevezni több fő reakciót, amelyek az alkoholok kémiai tulajdonságait jellemzik:

1. Ha kölcsönhatásba lépnek hidroxidjaikkal (deprotonációs reakció), alkoholátok képződnek (a hidrogénatom helyére fématom kerül), a szénhidrogén gyöktől függően metilátok, etilátok, propilátok és így tovább képződnek, például nátrium-propoxid: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2.
2. Tömény hidrogén-halogenidekkel való kölcsönhatás során HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O keletkezik. Ez a reakció visszafordítható. Ennek eredményeként a hidroxilcsoport nukleofil szubsztitúciója halogénionnal történik.
3. Az alkoholok szén-dioxiddá, aldehidekké vagy ketonokká oxidálhatók. Az alkoholok oxigén jelenlétében égnek: 3O2 + C2H5OH →2CO2 + 3H2O. A befolyás alatt erős oxidálószer(krómsav stb.) a primer alkoholok aldehidekké alakulnak: C2H5OH → CH3COH + H2O, a szekunder alkoholok pedig ketonokká: CH3—(CHOH)—CH3 → CH3—(CHO)—CH3 + H2O.
4. A kiszáradási reakció vízeltávolító anyagok jelenlétében történő melegítéskor következik be kénsavés így tovább). Ennek eredményeként alkének képződnek: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
5. Az észterezési reakció akkor is megtörténik, ha vízelvonó vegyületek jelenlétében hevítjük, de az előző reakciótól eltérően alacsonyabb hőmérsékleten és 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O képződésével. Kénsavval a reakció két szakaszban megy végbe. Először a kénsav észtere képződik: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O—SO2OH + H2O, majd 140 °C-ra melegítve és alkohol feleslegben dietil-éter képződik (gyakran kénsavnak nevezik): C2H5OH + C2H5O—SO2OH → C2H5 —O—C2H5O + H2SO4 .

A többértékű alkoholok kémiai tulajdonságai, analógiájukkal fizikai tulajdonságait, függ a molekulát alkotó szénhidrogén gyök típusától és természetesen a benne lévő hidroxilcsoportok számától. Például az etilénglikol CH3OH-CH3OH (forráspontja 197 °C), amely egy 2-hidroxi-alkohol, színtelen (édes ízű) folyadék, amely bármilyen arányban keveredik H2O-val, valamint alacsonyabb szénatomszámú alkoholokkal. Az etilénglikol magasabb homológjaihoz hasonlóan minden, az egyértékű alkoholokra jellemző reakcióban részt vesz. A glicerin CH2OH—CHOH—CH2OH (forráspontja 290 °C) a 3-hidroxi-alkoholok legegyszerűbb képviselője. Ez egy sűrű, édes ízű folyadék, amivel semmilyen arányban nem keverhető. Alkoholban oldódik. A glicerint és homológjait az egyértékű alkoholok összes reakciója is jellemzi.

Az alkoholok kémiai tulajdonságai határozzák meg felhasználási területeiket. Tüzelőanyagként (bioetanol vagy biobutanol és mások), oldószerként használják őket különféle iparágak ipar; mint alapanyag a felületaktív anyagok előállításához és tisztítószerek; polimer anyagok szintéziséhez. Ennek az osztálynak néhány képviselője szerves vegyületek széles körben használják, mint kenőanyagok vagy hidraulikus folyadékok, valamint a gyártáshoz gyógyszerekés biológiailag aktív anyagok.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete