Mi oldódhat fel vízben? Víz-oldószer

Margarita Khalisova
Az óra összefoglalása „A víz oldószer. Víz tisztítás"

Tantárgy: A víz oldószer. Víz tisztítás.

Cél: megszilárdítani azt a megértést, hogy a vízben lévő anyagok nem tűnnek el, hanem feloldódik.

Feladatok:

1. Azonosítsa azokat az anyagokat, amelyek feloldódik vízben, és amelyek nincsenek oldjuk fel vízben.

2. Ismertesse meg a tisztítási módszert víz – szűréssel.

3. Az azonosítás és ellenőrzés feltételeinek megteremtése különféle módokon tisztítás víz.

4. Megszilárdítsa tudását a biztonságos viselkedés szabályairól a különböző anyagokkal végzett munka során.

5. Fejleszteni logikus gondolkodás szimulációval problémás helyzetekés a döntéseiket.

6. Ápolja a tisztaságot és biztonságos viselkedés amikor különféle anyagokkal dolgozik.

7. Érdeklődj az iránt kognitív tevékenység, kísérletezés.

Oktatási területek:

Kognitív fejlődés

Szociális és kommunikációs fejlődés

Fizikai fejlődés

Szókincsmunka:

dúsítás: szűrő, szűrés

aktiválás: tölcsér

Előzetes munka: beszélgetések a vízről, az emberi életben betöltött szerepéről; megfigyeléseket végzett a vízben óvoda, Házak; kísérletek vízzel; szemlélte a témával kapcsolatos illusztrációkat « Víz» ; a kutatás és a kísérletezés során megismerkedett a biztonsági szabályokkal; találós kérdések felvetése a vízről; olvasás kitaláció, környezeti mesék; játékok a vízről.

Bemutató és látvány anyag: baba kék öltönyben "Cseppecske".

Kiosztóanyag: üres poharak vízzel; oldószerek: cukor, só, liszt, homok, ételfesték, növényi olaj ; műanyag kanalak, tölcsérek, gézszalvéták, vattakorongok, olajszövet kötények, bögre teás, citrom, lekvár, eldobható tányérok, asztalkendő.

GCD lépés

Pedagógus: - Srácok, mielőtt beszélgetésbe kezdenénk veletek, szeretnék nektek kívánni találós kérdés:

Tengerekben és folyókban él

De gyakran átrepül az égen.

Hogy fogja megunni a repülést?

Megint a földre esik. (víz)

Kitalálod, miről fog szólni a beszélgetés? Így van, a vízről. Ezt már tudjuk a víz folyadék.

Emlékezzünk, milyen tulajdonságokkal víz másokon végzett kísérletek segítségével megállapítottuk osztályok. Lista.

Gyermekek:

1. U a víznek nincs szaga.

2. Nincs íz.

3. Átlátszó.

4. Színtelen.

5. Víz felveszi annak az edénynek az alakját, amelybe öntik.

6. Súlya van.

Pedagógus: - Jobb. Szeretnél újra kísérletezni a vízzel? Ehhez rövid időre tudósokká kell válnunk, és be kell tekintenünk a laboratóriumunkba kísérletezés:

Fordulj jobbra, fordulj balra,

Találja meg magát a laboratóriumban.

(a gyerekek közelednek a minilaboratóriumhoz).

Pedagógus: - Srácok, nézzétek, ki jár újra hozzánk? És mi az újdonság a laboratóriumban?

Gyermekek: - "Cseppecske", nagypapa unokája Tudó és szép doboz.

Szeretné tudni, mi van ebben a dobozban? Találd ki rejtvények:

1. Külön-külön nem vagyok olyan finom,

De az élelmiszerben - mindenkinek szüksége van (só)

2. Fehér vagyok, mint a hó

Mindenki tiszteletére.

A számba kaptam...

Ott eltűnt. (cukor)

3. Tőlem sajttortát sütnek,

És palacsinta és palacsinta.

Ha tésztát készítesz,

Le kell tenniük (Liszt)

4. Sárga, nem a nap,

Szakad, nem víz,

Habzik a serpenyőben,

Fröccsenések és sziszegések (olaj)

Élelmiszerfesték - a főzés során sütemények díszítésére és tojás színezésére használják.

Homok - építkezéshez, játssz vele a homokozóban.

A gyerekek anyaggal vizsgálják a kémcsöveket.

Pedagógus: - Ezt az összes anyagot én hoztam "Cseppecske" hogy segítsünk neki megérteni, mi fog történni a vízzel, amikor kapcsolatba lép velük.

Pedagógus: - Mi kell ahhoz, hogy vízzel kezdjük a munkánkat?

Gyermekek: - Kötények.

(a gyerekek olajszövet kötényt vesznek fel, és közelednek az asztalhoz, ahol poharak vannak tiszta víz).

Pedagógus: - Emlékezzünk a szabályokra, mielőtt ezekkel kezdenénk dolgozni anyagokat:

Gyermekek:

1. Nem érezheti az anyagok ízét – fennáll a mérgezés lehetősége.

2. Óvatosan kell szippantani, mert az anyagok nagyon maró hatásúak lehetnek, és megégethetik a légutakat.

Pedagógus: - Danil megmutatja, hogyan kell helyesen csinálni (tenyérével irányítja a szagot az üvegből).

I. Kutatás Munka:

Pedagógus: - Srácok, szerintetek mi fog változni, ha oldja fel ezeket az anyagokat vízben?

Meghallgatom a gyerekek elvárt eredményeit, mielőtt az anyagokat vízzel keverem.

Pedagógus: - Ellenőrizzük.

Azt javaslom, hogy a gyerekek vegyenek egy-egy pohár vizet.

Pedagógus: - Nézd meg és határozd meg, melyik van ott víz?

Gyermekek: - A víz tiszta, színtelen, szagtalan, hideg.

Pedagógus: - Vegyünk egy kémcsövet a kiválasztott anyaggal és oldjuk fel egy pohár vízben, kanállal kevergetve.

fontolgatjuk. Meghallgatom a gyerekek válaszait. Jól tippeltek?

Pedagógus: - Mi történt a cukorral és a sóval?

Só és cukor gyorsan oldjuk fel vízben, a víz tiszta marad, színtelen.

Liszt is oldjuk fel vízben, De a víz zavarossá válik.

De utána a víz állni fog egy darabig, a liszt leülepszik az aljára, de megoldás továbbra is felhős lesz.

Víz homokkal koszos, zavaros lett, ha nem kevered tovább, a homok lesüllyedt a pohár aljára, látszik, vagyis nem feloldódott.

élelmiszerpor oldószer gyorsan színt váltott víz, azt jelenti, jól oldódik.

Az olaj nem vízben oldódik: az vagy terjed felületén vékony filmként, vagy sárga cseppek formájában lebeg a vízben.

A víz oldószer! De nem minden anyag feloldódni benne.

Pedagógus: - Srácok, dolgoztunk veletek és "Cseppecske" pihenésre hív minket.

(A gyerekek egy másik asztalhoz ülnek, és játszanak.

Játék: „Találd ki az ital ízét (tea)».

Tea partival különböző ízek : cukor, lekvár, citrom.

II Kísérleti munka.

Közeledünk az 1. táblázathoz.

Pedagógus: - Srácok, meg lehet tisztítani a vizet ezekből az anyagokból, amiket mi feloldódott? Állítsa vissza a korábbi átlátszó állapotába, üledék nélkül. Hogyan kell csinálni?

Azt javaslom, vegye el a szemüvegét megoldásokatés menj a 2. táblázathoz.

Pedagógus: - Lehet szűrni. Ehhez szűrőre van szükség. Miből lehet szűrőt készíteni? Gézszalvétával és vattakoronggal végezzük. Mutatom (a tölcsérbe egy több rétegben összehajtott gézszalvétát és egy vattakorongot teszek, és egy üres pohárba teszem).

Szűrők készítése gyerekekkel.

Megmutatom a szűrés módját, majd a gyerekek maguk szűrik le a vizet az általuk választott anyaggal.

Emlékeztetem a gyerekeket, hogy ne rohanjanak, öntsenek egy kis patakba megoldás szűrővel ellátott tölcsérbe. én beszélek közmondás: "Ha sietsz, megnevetteted az embereket".

Nézzük, mi történt a szűrés után víz különböző anyagokkal.

Az olajat gyorsan leszűrték, mert nem vízben oldva, a szűrőn jól láthatóak az olajnyomok. Ugyanez történt a homokkal is. Gyakorlatilag nem szűrtek ki olyan anyagokat, amelyek jók lettek volna vízben oldva: cukor, só.

Víz liszttel szűrés után átlátszóbb lett. A legtöbb liszt ülepedt a szűrőre, csak nagyon apró részecskék csúsztak át a szűrőn és kerültek a pohárba, így víz nem teljesen átlátszó.

A festék szűrése után a szűrő színe megváltozott, de szűrt megoldás is színben maradt.

GCD eredmény:

1. Milyen anyagok oldjuk fel vízben? – cukor, só, színezék, liszt.

2. Mely anyagok nem vízben oldódik - homok, olaj.

3. Milyen tisztítási módszerrel vízzel találkoztunk? – szűrés.

4. Mivel? - szűrő.

5. Mindenki betartotta a biztonsági szabályokat? (egy példa).

6. Mi az érdekes (új) ma rájöttél?

Pedagógus: - Ma ezt tanultad a víz oldószer, ellenőrizte, milyen anyagokat feloldódik vízben, és hogyan tisztíthatja meg a vizet a különböző anyagoktól.

"Cseppecske" köszönjük segítségét, és ad egy albumot a kísérletek felvázolásához. Ezzel a kutatásunk befejeződött, visszatérünk a laboratóriumból a csoport:

Forduljon jobbra, forduljon balra.

Újra a csoportban találod magad.

Irodalom:

1. A. I. Ivanova Ökológiai megfigyelések és kísérletek az óvodában

2. G. P. Tugusheva, A. E. Chistyakova Kísérleti tevékenységek középső és felső tagozatos óvodás gyerekek korú Szentpétervár: Gyermekkori sajtó 2010.

3. Idősebb óvodások kognitív kutatási tevékenysége - Gyermek óvodában 2003. sz. 3,4,5.

4. Kutatási tevékenységekóvodás - D/v 2001. 7. sz.

5. Kísérletezés vízzel és levegővel - D/V 2008. 6. sz.

6. Kísérleti tevékenységek az óvodában - Óvodapedagógus 2009. 9. sz

7. Játékok - kísérletezés fiatalabb óvodás – Óvodapedagógia 2010. 5. sz

Megoldás termodinamikailag stabil homogén (egyfázisú) változó összetételű rendszernek nevezzük, amely két vagy több komponensből áll ( vegyi anyagok). Az oldatot alkotó komponensek az oldószer és az oldott anyag. Általában oldószernek tekintik azt a komponenst, amely tiszta forma ugyanabban létezik az összesítés állapota, mint a kapott oldat (például vizes sóoldat esetén az oldószer természetesen víz). Ha mindkét komponens ugyanolyan aggregált állapotban volt az oldódás előtt (például alkohol és víz), akkor a nagyobb mennyiségben lévő komponens minősül oldószernek.

Az oldatok folyékonyak, szilárdak és gázneműek.

A folyékony oldatok sók, cukor, alkohol vizes oldatai. A folyékony oldatok lehetnek vizesek vagy nemvizesek. A vizes oldatok olyan oldatok, amelyekben az oldószer víz. A nem vizes oldatok olyan oldatok, amelyekben az oldószerek szerves folyadékok (benzol, alkohol, éter stb.). A szilárd oldatok fémötvözetek. Gáznemű oldatok - levegő és egyéb gázkeverékek.

Feloldódási folyamat. Az oldódás összetett fizikai és kémiai folyamat. A fizikai folyamat során az oldott anyag szerkezete tönkremegy, és részecskéi eloszlanak az oldószermolekulák között. Kémiai folyamat az oldószermolekulák kölcsönhatása oldott anyag részecskékkel. Ennek az interakciónak az eredményeként szolvátok. Ha az oldószer víz, akkor a keletkező szolvátokat ún hidratálja. A szolvátok képződésének folyamatát szolvatációnak, a hidrátok képződését hidratációnak nevezzük. A vizes oldatok elpárologtatása során kristályos hidrátok képződnek - ezek kristályos anyagok, ami magában foglalja bizonyos szám vízmolekulák (kristályosodási víz). Példák kristályos hidrátokra: CuSO 4 . 5H 2 O – réz(II)-szulfát-pentahidrát; FeSO4 . 7H 2 O – vas(II)-szulfát-heptahidrát.

Fizikai folyamat feloldódás jár abszorpció energia, kémiai - -val kiemelése. Ha a hidratáció (szolvatáció) következtében több energia szabadul fel, mint amennyi elnyelődik az anyag szerkezetének tönkretétele során, akkor az oldódás hőtermelő folyamat. NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 és más anyagok feloldásakor energia szabadul fel. Ha egy anyag szerkezetének elpusztításához több energia szükséges, mint amennyi a hidratáció során felszabadul, akkor az oldódás igen endoterm folyamat. Energiaelnyelés akkor következik be, amikor NaNO 3, KCl, NH 4 NO 3, K 2 SO 4, NH 4 Cl és néhány más anyag vízben oldódik.

Az oldódás során felszabaduló vagy elnyelt energia mennyiségét ún az oldódás termikus hatása.

Oldhatóság egy anyag az a képessége, hogy egy másik anyagban atomok, ionok vagy molekulák formájában termodinamikailag képződjön fenntartható rendszer változó összetételű. Mennyiségi jellemzők az oldhatóság az oldhatósági együttható, amely megmutatja, hogy adott hőmérsékleten mekkora tömegű anyag tud 1000 vagy 100 g vízben feloldódni. Egy anyag oldhatósága függ az oldószer és az anyag természetétől, a hőmérséklettől és a nyomástól (gázok esetében). A szilárd anyagok oldhatósága általában nő a hőmérséklet emelkedésével. A gázok oldhatósága csökken a hőmérséklet emelkedésével, de nő a nyomás növekedésével.

Vízben való oldhatóságuk alapján az anyagokat három csoportra osztják:

1. Jól oldódik (r.). Az anyagok oldhatósága több mint 10 g 1000 g vízben. Például 2000 g cukor feloldódik 1000 g vízben, vagy 1 liter vízben.

2. Gyengén oldódik (m.). Az anyagok oldhatósága 1000 g vízben 0,01-10 g. Például 2 g gipszet (CaSO 4 . 2 H 2 O) 1000 g vízben oldódik.

3. Gyakorlatilag oldhatatlan (n.). Az anyagok oldhatósága 1000 g vízben kevesebb, mint 0,01 g. Például 1,5 oldódik 1000 g vízben . 10-3 g AgCl.

Amikor az anyagok feloldódnak, telített, telítetlen és túltelített oldatok keletkezhetnek.

Telített oldat olyan megoldás, amely tartalmazza maximális összeget adott körülmények között oldott anyag. Ha egy anyagot adunk egy ilyen oldathoz, az anyag már nem oldódik fel.

Telítetlen oldat- olyan oldat, amely adott körülmények között kevesebb oldott anyagot tartalmaz, mint egy telített oldat. Amikor egy anyagot adunk egy ilyen oldathoz, az anyag továbbra is feloldódik.

Néha lehet olyan oldatot kapni, amelyben több oldott anyag van, mint benne telített oldat adott hőmérsékleten. Az ilyen megoldást túltelítettnek nevezzük. Ezt az oldatot úgy állítjuk elő, hogy a telített oldatot óvatosan szobahőmérsékletre hűtjük. A túltelített oldatok nagyon instabilak. Egy ilyen oldatban lévő anyag kristályosodását dörzsölés okozhatja üvegrúd az edény falai, amelyben az oldat található. Ezt a módszert néhány kvalitatív reakció végrehajtásakor alkalmazzák.

Egy anyag oldhatósága úgy fejezhető ki moláris koncentráció telített oldata (2.2. pont).

Oldhatósági állandó. Tekintsük azokat a folyamatokat, amelyek a bárium-szulfát BaSO 4 rosszul oldódó, de erős elektrolitjának vízzel való kölcsönhatása során lépnek fel. Vízdipólusok hatására Ba 2+ és SO 4 2 ionok - tól kristályrács A BaSO 4 bekerül folyékony fázis. Ezzel a folyamattal egyidejűleg befolyás alatt elektrosztatikus mező kristályrács, a Ba 2+ és SO 4 2 - ionok egy része ismét lerakódik (3. ábra). Adott hőmérsékleten a heterogén rendszerben végre létrejön az egyensúly: az oldódási folyamat sebessége (V 1) megegyezik a kiválási folyamat sebességével (V 2), azaz.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

szilárd megoldás

Rizs. 3. Telített bárium-szulfát oldat

A szilárd fázisú BaSO 4-gyel egyensúlyban lévő oldatot nevezzük gazdag bárium-szulfáthoz képest.

A telített oldat egy egyensúlyi heterogén rendszer, amelyet egy állandó jellemez Kémiai egyensúly:

, (1)

ahol a (Ba 2+) a báriumionok aktivitása; a(SO 4 2-) – szulfátionok aktivitása;

a (BaSO 4) – bárium-szulfát molekulák aktivitása.

Ennek a frakciónak a nevezője - a kristályos BaSO 4 aktivitása - állandó érték, egyenlő eggyel. Két állandó szorzata újat ad állandó érték amelyet úgy hívnak termodinamikai oldhatósági állandóés jelölje K s °:

К s° = a(Ba 2+) . a(SO 4 2-). (2)

Ezt a mennyiséget korábban oldhatósági szorzatnak nevezték, és PR-nek nevezték.

Így egy gyengén oldódó erős elektrolit telített oldatában az ionjai egyensúlyi aktivitásának szorzata egy adott hőmérsékleten állandó érték.

Ha feltételezzük, hogy telített oldatban rosszul oldódó elektrolit aktivitási tényező f~1, akkor az ionok aktivitása ebben az esetben a koncentrációjukkal helyettesíthető, mivel a( x) = f (x) . VAL VEL( x). Termodinamikai állandó oldhatóság K s ° átalakul a koncentráció oldhatósági állandóvá K s:

K s = C(Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

ahol C(Ba 2+) és C(SO 4 2 -) – egyensúlyi koncentrációk ionok Ba 2+ és SO 4 2 - (mol/l) bárium-szulfát telített oldatában.

A számítások egyszerűsítésére általában a K s koncentráció-oldhatósági állandót alkalmazzuk, figyelembe véve f(x) = 1 (2. függelék).

Ha kevéssé oldódik erős elektrolit a disszociáció során több iont képez, akkor a K s (vagy K s °) kifejezés tartalmazza a sztöchiometrikus együtthatókkal egyenlő teljesítményeket:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s = C (Pb 2+) . C2 (Cl-);

Ag 3 PO 4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s = C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

BAN BEN Általános nézet az A m B n ⇄ elektrolit koncentráció-oldhatósági állandójának kifejezése m A n++ n B m - alakja van

K s = С m (A n+) . C n (B m -),

ahol C az A n+ és B m ionok koncentrációja telített elektrolit oldatban mol/l-ben.

A K s értéket általában csak olyan elektrolitoknál alkalmazzák, amelyek vízben való oldhatósága nem haladja meg a 0,01 mol/l-t.

A csapadékképződés feltételei

Tegyük fel, hogy c egy gyengén oldódó elektrolit ionjainak tényleges koncentrációja az oldatban.

Ha C m (A n +) . Ha n (B m -) > K s, akkor oktatás fog történni tervezet, mert az oldat túltelítetté válik.

Ha C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

A megoldások tulajdonságai. Az alábbiakban megvizsgáljuk a nem elektrolit oldatok tulajdonságait. Az elektrolitok esetében egy izotóniás korrekciós tényezőt viszünk be az adott képletbe.

Ha egy nem illékony anyagot feloldunk egy folyadékban, akkor a nyomás telített gőz az oldat felett kisebb, mint a tiszta oldószer feletti telített gőznyomás. Az oldat feletti gőznyomás csökkenésével egyidejűleg változás figyelhető meg annak forráspontjában és fagyásában; Az oldatok forráspontja nő, a fagyás hőmérséklete csökken a tiszta oldószerekre jellemző hőmérsékletekhez képest.

Az oldat fagyáspontjának relatív csökkenése vagy forráspontjának relatív növekedése arányos annak koncentrációjával.

A víz az folyékony anyag, íztelen, színtelen és szagtalan. A tiszta víz teljesen átlátszó. Ha vizet öntünk egy üvegpohárba, a falakon keresztül láthatjuk a mögötte lévő tárgyakat. Víz folyékonysága van, aminek köszönhetően áthatol a repedéseken és réseken és áthat mindent körülötte.

BAN BEN folyékony halmazállapot víz:

• kitölti a tengereket, óceánokat, folyókat és tavakat;
• telíti a talajt;
• növények része;
• az emlősök testének része.

A víz csodálatos tulajdonsága az, hogy tudja, hogyan kell feloldani szinte minden körül. Vannak olyan tárgyak, amelyek megnedvesednek, de fel nem oldódnak. Hogyan és miért történik ez?

Mi a megoldás?

Amikor egy anyag feloldódik, folyadékkal keveredik oldatot képezve. Megoldást lehet nevezni tea egy pohárban, ahová korábban a kockacukrot tették. A cukrot felszívott víz édes ízű. Amikor egy anyag oldószerrel keveredik, oldat képződik. Vizes oldat egy vízben oldódó anyag, amelyet tiszta vízzel hígítottak. Víz jó oldószer, de nem képes feloldani a követ, fát, műanyagot. Ha több kavicsot dob ​​a vízbe, azok a pohár alján maradnak.

Hogyan történik ez?

Ha mikroszkóp alatt megvizsgálunk egy vízcseppet, látni fogjuk, hogy speciális részecskékből, úgynevezett molekulákból áll. Szabad szemmel nem láthatók. A vízmolekulák elektromosan semlegesek, ez azt jelenti, hogy „barátságosak” minden anyaggal. Különös vonzerővel bírnak bizonyos anyagok iránt. A vízmolekulák elképesztő barátságossága lehetővé teszi számukra könnyen kombinálható más anyagok molekuláival, töltetet hordozó.

Amikor egy másik anyag molekuláival érintkezik, a vonzás felerősödik, ennek következtében az anyag vízzel keveredik, teljesen feloldódik benne. Ha nincs vonzalom, akkor ennek megfelelően minden változatlan marad. Az anyag az üveg alján marad. Ha egy kis sót adunk a vízhez, és kanállal keverjük, a só hamar eltűnik. A víznek sós íze lesz.

Mi a tiszta víz?

A természetben abszolút nem létezik tiszta víz. Majdnem az összes folyadékot, amit látunk Mindennapi élet, megoldások. A csapvíz vas szennyeződéseket tartalmazó víz oldata. Mielőtt belépne az üvegbe, a víz vascsöveken áramlik, elnyeli a vasmolekulákat. Természetes megoldások az italok - tea, gyümölcslé és kompótok. Mindegyik tartalmaz az emberi szervezet számára előnyös összetevőket. A víz nemcsak szilárd anyagokat képes feloldani, hanem folyadékokat is, ill gáznemű anyagok.

BAN BEN közönséges víz Valami mindig feloldódik. Az eső, víz, folyó vagy tó vize bármilyen szennyeződést tartalmaz.

Mely anyagok oldódnak vízben és melyek nem?

A természetben szilárd, folyékony és gáznemű anyagok vannak felruházva különféle tulajdonságok. Némelyikük képes vízben oldódni, mások nem. Ettől a tulajdonságtól függően a következő anyagok csoportjait különböztetjük meg:

• víztaszító (hidrofób);
• vonzza a vizet (hidrofil).

A hidrofób anyagok vagy rosszul oldódnak vízben, vagy egyáltalán nem oldódnak benne. Ilyen anyagok a gumi, zsír, üveg, homok stb. Egyes sókat, lúgokat és savakat hidrofil anyagoknak nevezhetjük.

Mivel az emberi test sejtjei zsíros komponenseket tartalmazó membránt tartalmaznak, a zsír nem teszi lehetővé emberi test oldjuk fel vízben. Az élő szervezet egyedi felépítésének köszönhetően a víz nemcsak hogy nem szívja fel a test sejtjeit, hanem támogatja az emberi életet.

Foglaljuk össze

Amikor a víz élelmiszerrel érintkezik, feloldódik tápanyagok, majd az emberi test sejtjeibe juttatja őket. Cserébe a víz felszívja a salakanyagokat, amelyek az izzadsággal és a vizelettel szabadulnak fel.

Kevés olyan anyag van a természetben, amely nem oldódik vízben. Még a fém is elkezd feloldódni benne, ha hosszan tartó vízzel érintkezik.

Víz a benne oldott összetevőkkel új tulajdonságokra tesz szert. Például egy ezüstoldat elpusztíthatja a mikrobákat. A víz olyan rendszer, amely lehet hasznos vagy káros az emberre. És ez attól függ, hogy mi van feloldva benne.

Ha ez az üzenet hasznos volt számodra, szívesen látlak

Meg tudod csinálni otthon kísérletek nyomán vízzel:

Öntsön egy teáskanál kristálycukrot egy pohár vízbe, és keverje össze. Mi történik a homokszemekkel? Hova mentek? Mondhatjuk, hogy eltűnt a kristálycukor (kóstolja meg a vizet). Változott a víz színe, amelyben a homokot keverte? Elvesztette az átláthatóságát?

Az édes vizet papírszűrőn szűrjük át. Kóstold meg. A vizet megtisztították a benne kevert cukortól?

Öntsön egy teáskanál tisztára mosott folyami homokot egy pohár vízbe, és keverje össze. Történik valami a vízben lévő homokszemekkel? Változott a víz színe és tisztasága?

Szűrjük át a vizet folyami homokkal egy papírszűrőn. A folyami homokot szűrővel távolítják el a vízből?

Van egy ilyen mese. Két szamár sétált az úton csomagokkal. Az egyik sóval, a másik vattával volt megrakva. Az első szamár alig bírta mozgatni a lábát: olyan nehéz volt a terhe. A második szórakoztató és könnyű volt.

Hamarosan az állatoknak át kellett kelniük a folyón. A sóval megrakott szamár megállt a vízben és úszni kezdett: először befeküdt a vízbe, majd ismét lábra állt. Amikor a szamár kijött a vízből, sokkal könnyebb lett a terhe. A másik szamár is az elsőre nézve fürdeni kezdett. De minél tovább fürdött, annál nehezebb lett a rátöltött vatta.

Miért lett az első szamár terhe könnyebb fürdés után, és nehezebb a másodiké? Mi történne, ha a második szamár vatta helyett cukrot vinne?

A kísérletek segítenek megválaszolni a következő kérdéseket:

Öntsön tiszta sót egy pohár vízbe, és keverje össze egy kanállal. Figyeld meg, mi történik a sókristályokkal. Egyre kisebbek lesznek, és hamarosan teljesen eltűnnek. De eltűnt a só? Kóstolja meg a vizet. Sós. A só nem tűnt el, hanem láthatatlanná vált. Eltűnt.

Engedje át a vizet a szűrőn. Semmi sem rakódik le a szűrőn, és a víz sós marad.

Emlékezzen a cukorral végzett kísérletre, amelyet a cikk elolvasása előtt végzett. Ha cukrot keverünk vízben, az is láthatatlanná válik, vagyis feloldódik.

Végezze el ugyanazt a kísérletet a szódabikarbónával, mint a cukorral és a sóval. A szóda feloldódik vízben?

Amikor otthon végzett kísérletet folyami homokkal, azt tapasztalta, hogy a homokszemek az üveg aljára hullottak, és változatlan formában ott feküdtek. Vizet engedtél át egy szűrőn. A víz áthaladt rajta, de a homok a szűrőn maradt. Ebből a kísérletből arra következtethetünk, hogy a homok nem oldódik vízben.

Próbáld meg feloldani az agyagot és a fogport. Ezen anyagok részecskéi a vízben lebegnek, ami zavarossá válik tőlük. Ha hagyja, hogy a víz leüljön, agyag- és fogporszemcsék leülepednek az alján. Ha keverjük a vizet, felemelkednek, majd újra leesnek.

Engedje át a zavaros vizet egy papírszűrőn. A víz tiszta és átlátszó lesz, agyag- és fogporszemcsék maradnak a szűrőn. Ez azt jelenti, hogy ezek az anyagok, mint a homok, nem oldódnak vízben.

Most bármilyen anyagot bevehet magának, és ellenőrizheti, hogy feloldódik-e vagy sem. Ha a részecskéi a vízben láthatatlanná válnak és áthaladnak vele a szűrőn, akkor ez egy oldható anyag.

Ha a részecskék lebegnek a vízben, vagy leülepednek a víz alján, és a szűrő visszatartja őket, akkor ez az oldhatatlan anyag. A vizet, amelyben bármilyen anyag feloldódik, oldatnak nevezzük.

Hasznos a weben

A kézi kávédaráló segít az aromás, ízletes kávé elkészítésében. Miért van a kávédaráló kézikönyve, kérdezed. A helyzet az, hogy csak kézi kávédaráló használata esetén engedi a bab az ízek teljes skáláját az italba. A kávédarálók őrlési fok szabályozóval rendelkeznek, üvegből és fából készülnek.

A víz univerzális oldószer. Emiatt soha nem tiszta. Mindig van benne valamilyen anyag. A víznek ezt a tulajdonságát az emberek különféle oldatok készítésére használják fel. Minden iparágban, az orvostudományban és még a mindennapi életben is használják. De nem minden anyag egyformán oldódik vízben. Sokan tudni fognak erről empirikusan, Valaki a szakirodalom vagy a barátoktól. Ezt a kérdést különösen gyakran teszik fel: "Az agyag feloldódik a vízben vagy sem?" Ez az anyag a természetben is nagyon elterjedt. Az agyagot gyakran használják az emberek. Sokan érdeklődnek a keményítő és a szóda oldásának sajátosságai iránt is. Ezek az emberek által leggyakrabban használt anyagok.

Mi az oldhatóság

Feloldódási folyamat különféle anyagok szemcséik mechanikai keveredését képviseli a Ez nem csak, hanem kémiai. Egyes anyagok keverésekor előfordulhat kémiai reakciók. Leggyakrabban oldódási képességük javul a hőmérséklet emelkedésével.

A víz azon képességét, hogy különféle keverékeket képezzen más folyadékokkal és gázokkal, az emberek saját céljaira használják fel. A főzés során leggyakrabban oldatokat használnak: sót és cukrot oldanak fel a termékek ízének javítása érdekében, keményítőt és zselatint oldanak fel, hogy bizonyos állagot kapjanak, szén-dioxid- italok készítéséhez. vízben széles körben használják a gyógyászatban. Például különféle emulziók és szuszpenziók, oldatok készítésére gyógyászati ​​anyagokés oldhatatlan anyagok szuszpenziói a szervezetre gyakorolt ​​jobb hatásuk érdekében. Ezért gyakran keresik a választ arra a kérdésre, hogy az agyag vízben oldódik-e, mert gyógyászati ​​​​célokra használják.

Különböző megoldások jellemzői

Mielőtt megválaszolná a kérdést: "Az agyag feloldódik a vízben vagy sem?" - meg kell értened, mi történjen a végén. Az oldat olyan homogén anyag, amelyben egy oldott anyag részecskéi vízmolekulákkal keverednek. Néha teljesen láthatatlanná válnak, de gyakran meg lehet határozni, hogy mi van a folyadékban. Ennek függvényében minden megoldás több csoportra osztható.

1. A tényleges oldat, amely tiszta marad, mint a víz, de íze vagy illata van, mint egy oldott anyagnak. Így keveredik a folyadékkal a só, a cukor és néhány gáz Ezt a tulajdonságot gyakran használják a főzés során.

2. Olyan megoldások, amelyek egy anyagnak nemcsak ízét és illatát, hanem színét is elnyerik. Például kálium-permanganáttal vagy jóddal színezett víz.

3. Néha zavaros oldatokat, úgynevezett szuszpenziókat kapunk. Azok, akik arra a kérdésre keresik a választ, hogy az agyag feloldódik-e a vízben vagy sem, megismerik őket. Az ilyen megoldások két csoportra oszthatók:

Szuszpenzió, amelyben egy anyag részecskéi egyenletesen oszlanak el a vízmolekulák között, például agyag és víz keveréke;

Az emulzió bármely folyadék vagy olaj vizes oldata, például benzin.

Oldódik az agyag vízben?

Vannak oldható és oldhatatlan anyagok. Ha kísérletet végez, láthatja, hogy amikor homokot, agyagot és más részecskéket folyadékkal keverik, zavaros szuszpenzió képződik. Egy idő után megfigyelheti, hogy a víz fokozatosan tiszta lesz. Ez azért fordul elő, mert homok vagy agyagrészecskék ülepednek az aljára. De az ilyen megoldások is alkalmazásra találnak. Például az agyag és víz keveréke sokkal jobban felszívódik a szervezetben, ha szájon át, vagy maszkokhoz és borogatásokhoz használják.

A folyadékkal kevert agyagszemcsék plasztikusabbá válnak, jobban behatolnak a bőrbe, kifejtve pozitív hatásukat. Az agyag számos betegség kezelésére való képessége régóta ismert. De csak változó koncentrációban használható. Ebből a célból az emberek leggyakrabban arra a kérdésre keresik a választ, hogy „oldódik-e az agyag vízben vagy sem?”

A szóda, a só és a cukor feloldása

1. A szódát is főként gyógyászati ​​célokra oldják vízben. Ezeket a keverékeket száj- vagy toroköblítésre, testápolók vagy borogatások készítésére ajánljuk. Hasznos szódaoldatban fürdőzni. Ennek az anyagnak a részecskéi teljesen összekeverednek a vízmolekulákkal, így gyógyító hatást fejtenek ki a szervezetben.

2. Az emberek régóta használnak sóoldatot. Képes teljesen feloldódni vízben. Ezt a tulajdonságot széles körben használják a főzésben. Telítettebb sóoldatoköblítésre és borogatásra használják a gyógyászatban.

3. A cukor olyan anyag, amely vízben is könnyen teljesen feloldódik. Ezt az édes keveréket főzéshez és különféle gyógyszerek készítéséhez használják.

A keményítő feloldódik?

A vízben lévő agyagot és szódát valamivel ritkábban használják, főként gyógyászati ​​célokra. De a keményítő meglehetősen gyakori élelmiszer termék. De a cukorral és a sóval ellentétben nem oldódik vízben. Szuszpenziót képez, majdnem agyagszerű. De ezeknek az anyagoknak vannak bizonyos különbségei is. Az agyag és a keményítő egyformán oldódik szobahőmérsékleten vízben. Szuszpenzió képződik, amelyben ülepedéskor a részecskék szilárd letelepedni az aljára. De amikor a víz hőmérséklete emelkedik, a keményítő különleges módon viselkedik. Megduzzad és kolloid oldatot - pasztát képez. Ezt a tulajdonságot zselé és különféle egyéb ételek elkészítéséhez használják.

Hogyan tanulnak a legtöbben az anyagok oldhatóságáról

Benne is Általános Iskola gyerekeknek mesélnek erről. Ezt gyakran mutatják nekik egyértelmű példák. Kísérleteket végeznek, amelyekben egyértelmű, hogy a só teljesen feloldódik, és a homok fokozatosan leülepszik az aljára. Egyes anyagok folyadékkal való keveredésének képességét minden nap tesztelik. Például senki sem kérdőjelezi meg, hogy a cukor vagy a só feloldódik-e. De a ritkábban használt anyagok zavart okozhatnak. Ezért érdekli az embereket, hogy az agyag és a keményítő feloldódik-e a vízben, hogyan kell megfelelően hígítani a kálium-permanganátot, vagy hogyan készítsünk szuszpenziót egy borogatáshoz.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete