A fizikai-kémiai alapok körvonalazódnak szervetlen kémia az egyetemek kémiai tanszékeinek programjával összhangban. Alapvető tudnivalók részletesen kémiai termodinamikaés a kinetika, az atomi szerkezet és az anyag szerkezete.
A tankönyv felsőoktatási hallgatóknak készült oktatási intézmények hallgatók az 510500 „Kémia” és a 011000 „Kémia” szakirányon.
A második kötet a kémiát fedi le külön csoportok elemek a periódusos rendszer hosszú periódusú alakja szerint. Dana Általános jellemzők csoportok, leírást adunk egyszerű anyagokés az elemek kapcsolatai. tükröződik modern nézetek hangulat vegyi anyagokés tulajdonságaik. Sok figyelem szentelt az oldatok kémiájának és az anyagok tulajdonságainak leírásának, amelyeket a tanulók a gyakorlati munka elvégzése során ismernek meg.

A tankönyv második, elsősorban az egyetemi kémia szakok elsőéves hallgatóinak szóló kötete szisztematikusan mutatja be az s- és p-elemek kémiáját. Az anyag bemutatási sorrendje megfelel a D. I. Mengyelejev elemeinek periódusos rendszerében szereplő csoportok elrendezésének. A csoportok számozását a szerint adjuk meg hosszú alak A Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szövetsége által ajánlott periódusos rendszer.

A könyv minden fejezete egy külön elemcsoport (ha a táblázat rövid alakját használjuk) alcsoportjának kémiáját vizsgálja, kivéve a hidrogénnek, víznek és hidrogén-peroxidnak szentelt első fejezetet.

Az egyes fejezetek anyagának bemutatása a csoport általános jellemzőjével - elemzéssel kezdődik elektronikus konfiguráció atomok, lehetséges oxidációs állapotok és azonosítás általános minták a vegyületek redox és sav-bázis tulajdonságainak megváltoztatásában. Ezután egyszerű anyagok, oxidok, halogenidek, hidroxidok, sók stb.

TARTALOMJEGYZÉK
Előszó 3
1. fejezet Hidrogén 5
1.1. Pozíció a periódusos rendszerben. Izotópok. A természetben lenni 5
1.2. Fizikai tulajdonságok 7
1.3. Kémiai tulajdonságok 9
1.4. 11 megszerzése
1.5. Jelentkezés 12
1.6. Hidridok 13
1.7. Víz 16
1.8. Hidrogén-peroxid 23
2. fejezet Az 1. csoport elemeinek kémiája 28
2.1. Általános jellemzők 28
2.2. A természetben lenni. Átvétel 31
2.3. Fizikai tulajdonságok 33
2.4. Kémiai tulajdonságok 34
2.5. Oxigénvegyületek 38
2.6. Az 1. csoport elemeinek hidroxidjai 40
2.7. Az 1. csoport elemeinek sói 41
2.8. Az 1. csoport elemeinek összetett kapcsolatai 43
3. fejezet A 2. csoport elemeinek kémiája 48
3.1. Általános jellemzők 48
3.2. A természetben lenni. 50-et kapni
3.3. Fizikai tulajdonságok 52
3.4. Kémiai tulajdonságok 54
3.5. 2. csoport fémhalogenidek 56
3.6. Oxigénvegyületek és hidroxidok 58
3.7. Oxosavak és komplex vegyületek sói 59
4. fejezet A 13. csoport elemeinek kémiája 68
4.1. Általános jellemzők 68
4.2. A természetben lenni. 70-et kapni
4.3. Fizikai tulajdonságok 72
4.4. Kémiai tulajdonságok 74
4.5. Hidrogénvegyületek a 13. csoport elemei 76
4.5.1. Bór-hidridek 76
4.5.2. Fémboridok szerkezete és tulajdonságai 81
4.5.3. Alumínium, gallium, indium és tallium hidridjei 82
4.6. A 13 84 csoportba tartozó elemek halogenidjei
4.7. A 13 89 csoportba tartozó elemek oxidjai, oxosavai, oxoanionjai és hidroxidjai
4.7.1. Oxigénvegyületek bóra 89
4.7.2. Alumínium, indium és tallium oxidjai és hidroxidjai 93
4.7.3. A 13 96. csoport elemeinek sói és összetett vegyületei
4.8. A 13. csoport elemeinek vegyületei nitrogénnel 102
5. fejezet A 14 105 csoport elemeinek kémiája
5.1. Általános jellemzők 105
5.2. A természetben lenni. 108 fogadása
5.3. Fizikai tulajdonságok 110
5.4. Kémiai tulajdonságok 114
5.5. A 14 119. csoport elemeinek hidrogénvegyületei
5.6. A 14 122 csoport elemeinek oxigénvegyületei
5.6.1. A 122 szénatom oxigénvegyületei
5.6.2. A szilícium oxigénvegyületei 129
5.6.3. Germánium, ón és ólom oxigénvegyületei 136
5.7. A 14 144 csoport elemeinek halogenidjei
5.8. A 14 148 csoport elemeinek nitrogéntartalmú vegyületei
5.9. A 14. csoport elemeinek vegyületei kalkogénekkel 149
6. fejezet A 15 155 csoport elemeinek kémiája
6.1. Általános jellemzők 155
6.2. A természetben lenni. 159 fogadása
6.3. Fizikai tulajdonságok 161
6.4. Kémiai tulajdonságok 165
6.5. A 15 170. csoport elemeinek hidrogénvegyületei
6.5.1. Az EN3 170 szerkezete és fizikai tulajdonságai
6.5.2. Az EN3 173 kémiai tulajdonságai
6.5.3. Az EN3 179 beszerzése
6.5.4. Hidrazin N2H4, hidroxil-amin NH2OH 180
6.6. A 15 183 csoport elemeinek oxidjai
6.6.1. Nitrogén-oxidok 183
6.6.2. Foszfor, arzén, antimon és bizmut oxidjai 193
6.7. Oxosavak, hidrooxidok és a 15 195. csoport elemeinek sói
6.7.1. Nitrogén-oxosavak 195
6.7.2. Foszfor-oxosavak 205
6.7.3. Arzén, antimon és bizmut oxovegyületei 213
6.8. A 15 219 csoportba tartozó elemek halogenidjei
6.9. A 15 222 csoport elemeinek szulfidjai
7. fejezet A 16 226 csoport elemeinek kémiája
7.1. Általános jellemzők 226
7.2. A természetben lenni. 228 fogadása
7.3. Fizikai tulajdonságok 231
7.4. Az oxigénmolekula szerkezete és molekuláris ionok 237
7.5. Kémiai tulajdonságok 240
7.6. A 16 243 csoport elemeinek hidrogénvegyületei
7.6.1. A molekulák szerkezete és fizikai tulajdonságai 243
7.6.2. Kémiai tulajdonságok 244
7.6.3. 246 fogadása
7.6.4. Fémek szulfidjai, szelenidjei és telluridjai 246
7.7. Kalkogén-oxidok 250
7.7.1. Az E02-dioxidok előállítása és fizikai tulajdonságai 251
7.7.2. A dioxidok kémiai tulajdonságai E02 253
7.7.3. Trioxidok előállítása és tulajdonságai E03 255
7.8. Kalkogén-oxosavak 3(IV) 257
7.9. Kalkogén-oxosavak 3(VT) 261
7.10. Különféle kén-oxosavak (\T) 267
7.10.1. Tiokénsav és tioszulfát 269
7.10.2. Ditionsav, politionsavak és sóik 270
7.10.3. Peroxokénsav és halogénszulfonsav 271
7.11. Kalkogén-halogenidek 273
7.12. Oxohalogenidek 276
8. fejezet A 17. csoport elemeinek kémiája 279
8.1. Általános jellemzők 279
8.2. A természetben lenni. 281 fogadása
8.3. Fizikai tulajdonságok 284
8.4. Kémiai tulajdonságok 287
8.5. Halogének kölcsönhatása vízzel 290
8.6. Hidrogén-halogenidek 294
8.6.1. 294. épület
8.6.2. Fizikai tulajdonságok 296
8.6.3. Kémiai tulajdonságok 299
8.6.4. 300-at kapni
8.7. Fém- és nemfém-halogenidek 301
8.8. Halogének vegyületei oxigénnel 303
8.9. Halogének oxosavai 306
8.9.1. Oxosavak NHO 306
8.9.2. Oxosavak HX02 310
8.9.3. Oxosavak HX03 és sóik 310
8.9.4. Oxosavak HX04 és sóik 312
8.10. Interhalogén vegyületek 319
8.11. Halogének polikációi és polianionjai 323
9. fejezet A 18. csoport elemeinek kémiája 326
9.1. Általános jellemzők 326
9.2. A természetben lenni. 327 fogadása
9.3. Fizikai tulajdonságok 328
9.4. Kémiai tulajdonságok. Xenon-fluoridok 329
9.5. Xenon oxigénvegyületek 333
Pályázatok 336
Irodalomjegyzék 361.

A szervetlen kémia fizikai és kémiai alapjai az egyetemi kémiai tanszékek programjának megfelelően körvonalazódnak. Részletesen tárgyaljuk a kémiai termodinamika és kinetika alapjait, az atom szerkezetét és az anyag szerkezetét.
A tankönyv az 510500 „Kémia” és a 011000 „Kémia” szakirányon tanuló felsőoktatási intézmények hallgatói számára készült.
A harmadik kötet elindul jelen állapot a 4-7. csoport átmeneti elemeinek kémiája, a periódusos rendszer hosszú periódusos formájának megfelelően. Megadjuk a csoportok általános leírását, részletesen ismertetjük az egyszerű anyagok és vegyületek szerkezetét, tulajdonságait.

A tankönyv harmadik kötete szisztematikusan írja le a d- és f-elemek kémiáját. Akárcsak a nem átmeneti elemek kémiájának szentelt második kötetben, az anyag bemutatási sorrendje megfelel a D. I. Mengyelejev elemeinek periódusos rendszerében szereplő csoportok elrendezésének. A csoportok számozása a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szövetsége (IUPAC) által javasolt periódusos rendszer hosszú periódusos formájának megfelelően történik.

A tankönyv első fejezete bevezető, és mindenre kiterjed a legfontosabb szempontokatátmeneti fémek kémiája. A benne bemutatott, a koordinációs vegyületek szerkezetéről és tulajdonságairól szóló anyag kiegészíti az első kötet megfelelő fejezetét, amelyben a kiinduló fogalmak szerepeltek.

TARTALOMJEGYZÉK
Előszó 3
1. fejezet Bevezetés az átmeneti elemek kémiájába 5
1.1. Az átmeneti elemek kémiájának jellemzői 5
1.2. Átmeneti elemek összetett kapcsolatai 30
1.3. A komplex vegyületeket érintő reakciók mechanizmusai 48
2. fejezet A negyedik csoport elemeinek kémiája 56
2.1. Általános jellemzők 56
2.2. Természetben való megtalálás, egyszerű anyagok beszerzése és használata 60
2.3. Egyszerű anyagok fizikai tulajdonságai 65
2.4. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai 66
2.5. A negyedik csoport elemeinek oxidjai 68
2.6. Hidroxidok, oxigéntartalmú savak sói és a negyedik csoport elemeinek komplex vegyületei 75
2.7. A negyedik csoport elemeinek peroxovegyületei 89
2.8. A negyedik csoport elemeinek halogenidjei 90
2.9. A negyedik csoport elemeinek vegyületei más nemfémekkel 99
3. fejezet Az ötödik csoport elemeinek kémiája 104
3.1. Általános jellemzők 104
3.2. Természetben való megtalálás, egyszerű anyagok megszerzése
3.3. Egyszerű anyagok fizikai tulajdonságai 114
3.4. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai 115
3.5. Az ötödik csoport elemeinek oxidjai 116
3.6. Hidroxidok, oxigéntartalmú savak sói és az ötödik csoport elemeinek komplex vegyületei 122
3.7. Az 5. csoport elemeinek peroxovegyületei 148
3.8. Az ötödik csoport elemeinek halogenidjei 152
3.9. Az ötödik csoport elemeinek szulfidjai és tiosói 161
3.10. Bináris vegyületek az ötödik csoport elemei nemfémekkel 164
4. fejezet A hatodik csoport elemeinek kémiája 167
4.1. Általános jellemzők 167
4.2. Megtalálás a természetben, egyszerű anyagok megszerzése és használata 171
4.3. Egyszerű anyagok fizikai tulajdonságai 176
4.4. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai 177
4.5. A hatodik csoport elemeinek oxidjai 178
4.6. Hidroxidok, oxigéntartalmú savak sói és a hatodik csoport elemeinek komplex vegyületei 186
4.7. A hatodik csoport elemeinek heteropolivegyületei 224
4.8. A hatodik csoport elemeinek peroxidjai és peroxidkomplexei 232
4.9. A hatodik csoport elemeinek halogenidjei és oxohalogenidjei 234
4.10. A hatodik csoport elemeinek kalkogenidjei 246
4.11. A hatodik csoport elemeinek karbidjai, nitridjei és boridjai 252
5. fejezet A hetedik csoport elemeinek kémiája 254
5.1. Általános jellemzők 254
5.2. Természetben való megtalálás, egyszerű anyagok beszerzése és felhasználása 262
5.3. Egyszerű anyagok fizikai tulajdonságai 265
5.4. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai 267
5.5. A hetedik csoport elemeinek oxidjai 271
5.6. A hetedik csoport elemeinek savai, hidroxidok, sói és összetett vegyületei 288
5.7. A hetedik csoport elemeinek halogenidjei 327
Jelentkezések 340.

Ingyenes letöltés e-könyv kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le az Inorganic Chemistry, Volume 3, Book 1, Tretyakov Yu.D., 2004 - fileskachat.com könyvet, gyorsan és ingyenesen.

• Módszertani ajánlások tanárok számára, a 2018-as egységes kémia államvizsga résztvevőinek tipikus hibáinak elemzése alapján, Dobrotin D.Yu., Sviridenkova N.V.

Nyelv: orosz
Formátum: PDF
Oldalak: 1354

Leírás:
Jurij Dmitrijevics Tretyakov (született: 1931. október 4.) - a kémiai tudományok doktora, professzor, az Orosz Tudományos Akadémia akadémikusa, állami díjas Orosz Föderáció, a Moszkvai Állami Egyetem Anyagtudományi Karának dékánja, a Moszkvai Állami Egyetem Kémiai Karának Szervetlen Kémiai Tanszékének vezetője, a tanszék szervetlen anyagtudományi laboratóriumának vezetője, valamint a kémiai szinergetikai laboratórium vezetője elnevezésű Általános és Szervetlen Kémiai Intézet. N. S. Kurnakov RAS. Az RSOS természettudományi szakértői bizottságának elnöke.

rövid életrajz

1931-ben született Rostov-on-Donban.

1949-ben érettségizett középiskola, belépett a Rosztovi Állami Egyetem Kémiai Karára.

1954 - kitüntetéssel diplomázott az egyetemen, beiratkozott a Moszkvai Állami Egyetem Kémiai Karának posztgraduális iskolájába.

1958 - megvédte kandidátusi dolgozat a „Nagy koercitív ötvözetek vizsgálata adiabatikus fűtési módszerrel” témában.

1965 – megvédte doktori disszertáció a „Kutatások a ferritek kémiája és termodinamikája témakörében” címmel.

1969 - a tanszék professzora lett Általános kémia.

1978 - a Kémiai Technológiai Tanszék professzora lett.

1984 - a Szovjetunió Tudományos Akadémia levelező tagjává választották.

1987 - megválasztották teljes tag A Szovjetunió Tudományos Akadémia.

1988-tól a Szervetlen Kémiai Tanszék vezetőjévé választották, a Szervetlen Anyagtudományi Laboratórium vezetőjévé nevezték ki.

1991 - az ő kezdeményezésére létrehozott Moszkvai Állami Egyetem Anyagtudományi Karának dékánjává választották.

1994 - az Orosz Tudományos Akadémia Általános Gazdasági és Kémiai Intézetének kémiai szinergetikai laboratóriumát vezette, amelyet ő hozott létre.

Rendező Felső Főiskola Anyagtudományok a Moszkvai Állami Egyetemen és az Orosz Tudományos Akadémián. Tagja volt a Reviews on High-Temperature Superconductivity című folyóirat szerkesztőbizottságának.

A tudományos tevékenység területei

Tudományos tevékenységeket szentelnek a szervetlen kémia fejlesztésének, amely a funkcionális anyagok létrehozásának alapja, beleértve az új típusú nanokompozitokat, szilárd elektrolitokat, mágneses félvezetőket és magas hőmérsékletű szupravezetőket.

Tiszteletbeli címek

Az Orosz Tudományos Akadémia rendes tagja (1987 óta).

A Nemzetközi Kerámiaakadémia (IAC, 1989 óta) rendes tagja

Akadémikus Nemzetközi Akadémia Tudományok Gimnázium(1989 óta).

Az American Chemical Society tagja (1992 óta).

Az Európai Akadémia (Academia Europaea, 1999 óta) tagja.

A Moszkvai Állami Egyetem Anyagtudományi Kara Akadémiai Tanácsának elnöke.

Tagja a Moszkvai Állami Egyetem Tudományos Tanácsának, a Moszkvai Állami Egyetem Vegyészeti Karának, az Orosz Tudományos Akadémia Általános Szervetlen Kémiai Intézetének, az Orosz Tudományos Akadémia Fizikai Kémiai Intézetének és az Orosz Tudományos Akadémia Kohászati ​​Kémiai Intézetének. Orosz Tudományos Akadémia.

A Moszkvai Állami Egyetem Szervetlen Kémiai Értekezési Tanácsának elnöke (2000 óta).

Az orosz egyetemek UMO anyag- és anyagmechanikai, kémiai, fizikai és mechanikai szekciójának elnöke.

Számos orosz és nemzetközi folyóirat szerkesztőbizottságának tagja.

A könyvről

Hang 1
A szervetlen kémia fizikai és kémiai alapjai az egyetemi kémiai tanszékek programjának megfelelően körvonalazódnak. Részletesen tárgyaljuk a kémiai termodinamika és kinetika alapjait, az atom szerkezetét és az anyag szerkezetét.

2. kötet
Az egyes elemcsoportok kémiáját a periódusos rendszer hosszú periódusos formájának megfelelően mutatjuk be. Megadjuk a csoportok általános leírását, az egyszerű anyagok és elemek vegyületeinek leírását. A kémiai anyagok szerkezetére és tulajdonságaikra vonatkozó modern nézetek tükröződnek. Nagy figyelmet fordítanak az oldatok kémiájára, az anyagok tulajdonságainak leírására, amelyeket a tanulók a gyakorlati munkavégzés során megismernek.

3. kötet
Bemutatjuk a 4-7. csoportok átmeneti elemeinek kémiájának jelenlegi állapotát, amely megfelel a periódusos rendszer hosszú periódusos formájának. Megadjuk a csoportok általános leírását, részletesen ismertetjük az egyszerű anyagok és elemvegyületek szerkezetét, tulajdonságait.

Az általános kémia alapjai. 2 kötetben. Nekrasov B.V.

M.: Kiadó. "Kémia", 1973. - 656 pp., 688 pp.

A könyv egy kétkötetes monográfia első kötete, amely az összes kémiai elem kémiájának főbb jellemzőit foglalja össze. Tartalmazza a bevezető részeket és a VII., VI., V., IV. csoportra vonatkozó információkat periódusos táblázat, valamint az inert gázok (beleértve azok fő vegyületeit is). Tól től általános kérdéseket A bevezető részekben (I-VI.) nem szereplő kémia, redox reakciók, adszorpció, katalízis, komplexképzés, kolloidok figyelembevételre kerülnek. Nagyobb ill kisebb mértékben Számos egyéb tudományhoz kapcsolódó kérdés (repülőgép-üzemanyag, félvezetők stb.) is érintett. Speciális figyelem adott energiaszintek az atomok és a molekulák térszerkezete.

A könyv egy kétkötetes monográfia második kötete, amely az összes kémiai elem kémiájának főbb jellemzőit foglalja össze. (Az előző kiadás három kötetben jelent meg - 1969-1970-ben.) A második kötet a periódusos rendszer csoportjainak III., II., I. elemeinek kémiáját (beleértve a lantanidokat és aktinidákat is), valamint a középső elemhármast vizsgálja. nagy időszakok (a vas család és a platinafémek). Ez a kötet a kémia általános kérdései közül a fizikai és kémiai elemzés alapelveit, a kristályokat, az ionok polarizációját, a komplex vegyületeket és a periodikus törvényt ismerteti, mint a kémiai szisztematika alapját. Kisebb-nagyobb mértékben számos más tudományhoz kapcsolódó kérdés (lézerek, szupravezetés stb.) is érintett. Az utolsó részt a nukleáris kémiának szenteljük.

A monográfia célja a széles körű tudományos dolgozók, mérnökök, gyógypedagógiai intézmények tanárai, középiskolai tanárok, egyetemi vegyészhallgatók, vegyi laboránsok. A könyv kiterjedt tényanyagot tartalmaz (valamint számos hivatkozást szakmonográfiákra és áttekintő cikkekre), így referenciaként is szolgálhat.

Hangerő ÉN.

Formátum: pdf

Méret: 85 MB

Letöltés: drive.google

Formátum: djvu

Méret: 9,6 MB

Letöltés: drive.google

Hangerő II.

Formátum: pdf

Méret: 40 MB

Letöltés: drive.google

Formátum: djvu

Méret: 9,6 MB

Letöltés: drive.google

TARTALOM I. kötet.
I. Bevezetés. Atom-molekuláris elmélet 7-33
§ I. A kémia fejlődési útjai 7
2. § Kezdete modern kémia 16
§ 3. Atomok és molekulák 19
4. §. Molekulatömegek 22
5. § Atomtömegek 24
6. §. Kémiai képletekés a 27. egyenletek
II. Levegő. Oxigén 34-62
§ I. Levegő
2. § Inert gázok 40
3. § Oxigén 47
4. § Ózon 50
§ 5. Alapvető vegyületosztályok
6. § Tiszta anyag
III. Alapötletek kb belső szerkezet anyagok 63-114
§|. Az atomok és molekulák valósága 63
2. § Az atom szerkezetének összetettsége 66
3. §. Atommodellek 72
4. § A hidrogénatom elméletei 77
5. § Vegyértékkötvény 86
6. § A legegyszerűbb molekulák típusai 94
7. § Intermolekuláris erők 101
8. § Szerkezet szilárd anyagok 107
IV. Hidrogén. Víz 115-152
1. § Hidrogén 115
2. §. Kémiai egyensúly 122
3. § Víz 131
4. § A víz szerepe a természetben 143
5. § Hidrogén-peroxid 147
V. Megoldások 153-211
§ I. Elszórt rendszerek 153
2. § Molekuláris oldatok 154
3. § A megoldások tulajdonságai 164
4. § Ionizációs hipotézis 167
5. §. Elektrolitikus disszociáció. 171
6. §. Ionos reakciók 188
7. § Hidrolízis 195
8. § Kémia és elektromosság 200
VI. A 212-237 elemek periódusos rendszere
§ I. Mengyelejev munkái 212
2. § Fejlesztés időszakos törvény 218
3. § A periódusos rendszer felépítése 221
4. § Elektronikus analógok 233
VII. A periódusos rendszer hetedik csoportja 238-310
1. § Fluor 238
2. § Klór 249
3. § Adszorpció 266
4. § Bróm alcsoport - 270
5. § Redox reakciók 285
6. § Mangán 296. alcsoport
III. A periódusos rendszer hatodik csoportja 311-331
§ I. Kén 311
2. § Kénkörforgás a természetben 343
3. § Katalízis 345
4. § Szelén 351. alcsoport
5. § Króm 364. alcsoport
IX. A periódusos rendszer ötödik csoportja 382-491
1. § Nitrogén 382
2. § Komplex kialakítás 406
3. § A nitrogén oxigénvegyületei 413
4. § Nitrogénciklus 433
5. § Foszfor 437
6. § Arzén 462. alcsoport
7. § A vanádium 478. alcsoportja
X. A periódusos rendszer negyedik csoportja 492-657
§ I. Szén 492
2. §. Szerves vegyületek 535
3. § Szénciklus 569
§ 4. Szilícium 582
5. § Kolloidok 607
6. § Germánium 620 alcsoport
7. § A titán 643 alcsoportja

TARTALOM II.
XI. A periódusos rendszer harmadik csoportja 5-111
1. § Bohr 5
2. § Alumínium 32
3. §. Fiziko-kémiai elemzés 51
4. § Gallium alcsoport 59
5. § Scandium 71. alcsoport
§ b. Lanthanide család 78
7. § Actinida család? 91
XII. A periódusos rendszer második csoportja 112-209
1. § Berillium és magnézium 112
2. § Kristályok 126
3. §. Alkáliföldfémek 159
4. § Cink 182. alcsoport
XIII. A periódusos rendszer első csoportja 210-317
1. §. Alkáli fémek 210
2. § Réz 244. alcsoport
3. § Ionok polarizációja 279
XIV. Triádok elemei 318-462
1. § Vascsalád.318
2. § Platinafémek - 377
3. § Komplex vegyületek 414
XV. A periodikus jog mint a kémiai rendszertan alapja, 463-522
1. § Elemek 464
2. § Hidrogénvegyületek 482
§ 3. Halogenid vegyületek? 501
4. § Oxidok és hidrátjaik 509
5. § Oxigén savak sói 516
XVI. Atommag 523-589
1. § Természetes radioaktivitás 523
2. § Izotópok 534
3. § Összetétel atommagok 545
4. § Elemek átalakítása 558
5. § Mesterséges radioaktivitás 566
6. § Atommaghasadás 575
7. § Termonukleáris folyamatok 586
Függelék 1. Alapok szisztematikus nómenklatúra szervetlen vegyületek 590
2. függelék Telített szénhidrogének molekuláinak számítása 600
Névmutató 603
Tárgymutató az 1. és 2. kötethez 605

A pdf formátumú könyvek olvasásáról, djvu - lásd a " részt Programok; archiválók; formátumok pdf, djvu satöbbi. "

Név: Az általános kémia alapjai - 1. kötet, 1973.

A könyv egy kétkötetes monográfia első kötete, amely az összes kémiai elem kémiájának főbb jellemzőit foglalja össze. Tartalmazza a bevezető részeket és a periódusos rendszer VII., VI., V., IV. csoportjára vonatkozó információkat, valamint a nemesgázokat (beleértve azok főbb vegyületeit is). A kémia általános kérdései között, amelyek nem szerepelnek a bevezető részben (I-VI.), a redox reakciók, az adszorpció, a katalízis, a komplexképződés és a kolloidok szerepelnek. Kisebb-nagyobb mértékben számos más tudományhoz kapcsolódó kérdés (repülőgép-üzemanyag, félvezetők stb.) is érintett. Különös figyelmet fordítanak az atomok energiaszintjére és a molekulák térszerkezetére.

TARTALOMJEGYZÉK
I. Bevezetés. Atom-molekuláris elmélet. 7-33
§ I. A kémia fejlődési útjai. 7
2. § A modern kémia kezdete. 16
§ 3. Atomok és molekulák. 19
§ 4. Molekulatömegek. 22
5. § Atomtömegek. 24
6. § Kémiai képletek és egyenletek. 27
II. Levegő. Oxigén. 34-62
§ 1. Levegő
§ 2. Inert gázok. 40
3. § Oxigén. 47
4. § Ózon. 50
§ 5. Alapvető vegyületosztályok
6. § Tiszta anyag
III. Alapgondolatok az anyag belső szerkezetéről. 63-114
§ 1. Az atomok és molekulák valósága. 63
§ 2. Az atom szerkezetének összetettsége. 66
3. § Atommodellek. 72
4. § A hidrogénatom elméletei. 77
5. § Vegyértékkötvény. 86
6. § A legegyszerűbb molekulák típusai. 94
7. § Intermolekuláris erők. 101
§ 8. Szilárd testek szerkezete. 107
IV. Hidrogén. Víz. 115-152
§ 1. Hidrogén. 115
§ 2. Kémiai egyensúly. 122
3. § Víz. 131
4. § A víz szerepe a természetben. 143
§ 5. Hidrogén-peroxid. 147
V. Megoldások. 153-211
§ I. Elszórt rendszerek. 153
§ 2. Molekuláris megoldások. 154
3. § Megoldások tulajdonságai. 164
4. § Ionizációs hipotézis. 167
5. § Elektrolitikus disszociáció. 171
§ 6. Ionos reakciók. 188
7. § Hidrolízis. 195
8. § Kémia és elektromos áram. 200
VI. Elemek periódusos rendszere. 212-237
§ I. Mengyelejev munkái. 212
2. § Az időszaki törvény alakulása. 218
3. § A periódusos rendszer felépítése. 221
4. § Elektronikus analógok. 233
VII. A periódusos rendszer hetedik csoportja. 238-310
§ 1. Fluor. 238
§ 2. Klór. 249
§ 3. Adszorpció. 266
4. § Bróm alcsoport. 270
§ 5. Redox reakciók. 285
6. § A mangán alcsoportja. 296
VII én . A periódusos rendszer hatodik csoportja. 311-331
§ I. Kén. 311
2. § A kén körforgása a természetben. 343
§ 3. Katalízis. 345
4. § A szelén alcsoportja. 351
5. § Chromium alcsoport. 364
IX. A periódusos rendszer ötödik csoportja. 382-491
§ 1. Nitrogén. 382
2. § Bonyolultság. 406
§ 3. A nitrogén oxigénvegyületei. 413
§ 4. Nitrogén körforgás. 433
§ 5. Foszfor. 437
6. § Az arzén alcsoportja. 462
7. § Vanádium alcsoport. 478
X. A periódusos rendszer negyedik csoportja. 492-657
§ I. Szén. 492
§ 2. Szerves vegyületek. 535
§ 3. Szénciklus. 569
§ 4. Szilícium. 582
§ 5. Kolloidok. 607
6. § Germánium alcsoport. 620
7. § A titán alcsoportja.

Atomok és molekulák.
Szempontból atomelmélet, kémiai elem egy bizonyos tulajdonságokkal jellemezhető atomtípusnak tekinthető. Ezek a tulajdonságok ugyanazon elem minden atomjára azonosak, és különböznek más elemek atomjainak tulajdonságaitól. Az azonos típusú atomok kombinációja eredményeként egy egyszerű anyag keletkezik, amely tehát egy elem szabad állapotú létformája. Kombináció különböző atomok ad összetett, azaz kémiai vegyület. Megfelelő műveletekkel bármely összetett anyag az egyes alkotóelemekre bontható.

Az atomelmélet általános felismerése után felmerült az igény, hogy ennek alapján értelmezzük az elemek közötti reakciók súlyviszonyait. Ehhez először meg kellett találnunk az atomok tömegét különféle elemek, ha nem is abszolút, de legalább relatív (az ún. atomsúlyok).

Töltse le ingyenesen az e-könyvet kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Az általános kémia alapjai könyv letöltése - 1. kötet - Nekrasov B.V. - fileskachat.com, gyors és ingyenes letöltés.

Djvu letöltése
Ezt a könyvet az alábbiakban vásárolhatja meg legjobb ár kedvezményes szállítással Oroszország egész területén.