Kémiai Olimpia feladatok megoldásokkal. Iskolai kémiaolimpia
A Jamalo-Nyenyec Autonóm Kerületi Igazgatóság Oktatási Osztálya
Yamalo-Nyenyec Kerületi Fejlett Tanulmányok Intézete
oktatási dolgozók képzettsége
Városi (kerületi) Olimpia
kémiában
Feladatok és válaszok szövegei
Salekhard
Magyarázó jegyzet
A kémiaolimpiák elősegítik a tantárgy ismereteit, az oktatási és tudományos-módszertani irodalom olvasását, növelik a tanulók érdeklődését a kémia és a forma iránt. szakmai érdekeités szándékait. Nemcsak fejlődnek Kreatív készségek tanulókat, hanem a kitartást és a nehézségek leküzdésében való kitartást, az önálló munkavégzés képességeit is fejleszti.
A javasolt feladatok elvégzése tudást igényel a tanulóktól elméleti alapok kémia, kémiai tulajdonságok anyagok, feltételek és jelek kémiai reakciók, anyagok átalakulásai, valamint problémamegoldó készségei.
A feladatok mind témájukban, mind összetettségükben változatosak, azonosításra és fejlesztésre irányulnak kreatív potenciál iskolások.
A győztesek részt vesznek az olimpián iskolai túra olimpia
Feladatok elvégzésére van kijelölve 4 csillagászati órák.
1 hely pontokat elért résztvevőknek ítélik oda 75% (és több) től maximális mennyiség pont az olimpia összes feladatáért.
1. Számítsa ki a keverékben lévő réz, vas és alumínium tömegét, ha egy 13 g nátrium-hidroxid-oldat tömegű keverékkel 6,72 l térfogatú gáz szabadul fel, és sósavból levegő hozzáférés nélkül - 8,96 l térfogatú gáz (sz.).
(5 pont)
2. Határozza meg egy alkán molekulaképletét, ha ismert, hogy 39 liter oxigénre volt szükség 6 liter anyag elégetéséhez. Hány liter szén-dioxid keletkezett?
(5 pont)
3. Állítsa be a megadott képleteket vegyi anyagok táblázatban megjelölt alkalmazási területeinek megfelelően. (A megoldás „szám - betű” formában írható)
Csiszoló anyag | A |
||
Vegyi harci ügynök | |||
Ca SO4 - 0,5 H2O | Baba hintőpor | ||
A lőporok összetevője | |||
K Al(SO4H2O | Töltőanyag elektromos lámpákhoz | ||
Olajfesték pigment | |||
Na2 S2O3- 5 H2O | Maróanyag szövetek festésére | ||
Rögzítő (fényképezés) | |||
Hűtőközeg |
4. Öt tartalmú acetilén szénhidrogén szénatomok a főláncban maximum 80 g brómot adhat hozzá 104 g tömegű reakciótermékek előállításához. Ha ismert, hogy nem reagál az ezüst-oxid ammónia-oldatával, határozzuk meg az acetilén szénhidrogén szerkezetét.
(5 pont)
5. Írja fel a vizes közegben lezajló reakciók egyenleteit:
a) Na2SO3 + KM P O4 (in savas környezet) → X + …..
b) X + KON → …..
(3 pont)
6. Három gáz keveréke robbant be zárt tartály. Határozza meg a minőséget és mennyiségi összetételek reakciótermék, ha az első gázt sósavnak 21,45 g cinkre, a másodikat 25,5 g tömegű nátrium-nitrát lebontásával, a harmadikat pedig mangán (IV)-oxid tömegű sósavfeleslegének hatására kaptuk. 2,61 g.
(5 pont)
KÉMIA
10-ES FOKOZAT
1. 1. E három fém közül (Cu, Fe, Al) csak az alumínium lép kölcsönhatásba lúgoldattal, így kiszámítható a keverékben lévő alumínium tömege.
X mol 0,3 mol
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na [Al(OH)4] + 3H2
2 mol 3 mol
2. Határozza meg a felszabaduló hidrogén mennyiségét:
ν (H2) = V (H2)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
1. Határozza meg az alumínium tömegét!
Az egyenletből az következik:
ν (Al) : ν(H2) =2: 3 → ν (Al) = 2 ν(H2) / 3 = 2 0,3 /3 = 0,2 (mol)
m (Al) = ν (Al) M (Al) = 0,2 27 = 5,4 (g).
2. Ezekből a fémekből a vas és az alumínium reakcióba lép sósavoldattal, így kiszámítható az alumínium kölcsönhatása során felszabaduló gáz térfogata 0,2 mol mennyiségű anyaggal, majd a maradék térfogatból kiszámítható. gáz, a keverékben lévő vas tömege.
0,2 mol X mol
2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
2 mol 3 mol
Meghatározzuk a felszabaduló hidrogén mennyiségét:
ν(H2) = V(H2) / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 (mol)
Az egyenletből az következik:
ν (Al) : ν (H2) =2: 3 → ν(H2) = 3 ν (Al) /2 = 3 0,2 / 2 = 0,3 (mol)
3. Határozza meg a maradék hidrogénanyag mennyiségét:
ν(H2) = 0,4 – 0,3 = 0,1 (mol)
4. Határozza meg a vas tömegét a keverékben:
X mol 0,1 mol
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
1 mol 1 mol
A reakcióegyenletből az következik:
ν (Fe) : ν(H2) = 1:1 → ν (Fe) = ν(H2) = 0,1 mol.
A vas tömege:
m (Fe) = ν (Fe) M (Fe) = 0,1 56 = 5,6 (g).
7. Számítsa ki a keverékben lévő réz tömegét:
m (Cu) = m keverék - [ m (Al) + m (Fe) ] = 13 – (5,4 + 5,6) = 2 (g).
(5 pont)
2. A СnН2n+2 alkán égésének általános egyenlete:
СnН2n+2 + (3n +1) / 2 О2 → nСО2 + (n +1) Н2О
Az oxigén térfogata 6,5-szerese az alkán térfogatának. Avogadro törvénye szerint ez azt jelenti, hogy egy mól alkán elégetéséhez 6,5 mól oxigénre van szükség, azaz (3n +1) / 2 = 6,5, innen n = 4. Az alkán képlete C4H10.
Avogadro törvényéből az is következik, hogy a szén-dioxid térfogata n = 4-szer nagyobb, mint egy alkán térfogata: V(CO2) = 4 6 = 24(l)
Válasz: C4H10., V(CO2) = 24 liter.
(5 pont)
Fényérzékeny anyag (fényképezés) | L |
||
Csiszoló anyag | |||
Összetevő tisztítószerek | |||
Ca SO4 - 0,5 H2O | Építőanyag | ||
Hűtőközeg | |||
Vegyi harci ügynök | |||
K Al(SO4H2O | Maróanyag szövetek festésére | ||
Töltőanyag elektromos lámpákhoz | |||
Hatóanyag szigetelő gázálarcokban | |||
Na2 S2O3- 5 H2O | Rögzítő (fényképezés) | ||
Olajfesték pigment | |||
A lőporok összetevője | |||
Baba hintőpor | |||
Mesterséges drágakő alap |
(Helyes válaszonként 0,5 pont, összesen 7 pont)
4. Az acetilén szénhidrogénekben lévő hármas kötéshez két brómmolekula kapcsolódhat:
Cn H2n-2 + 2 Br2 → Cn H2n-2 Br4
ν(Br2) = 80/160 = 0,5 (mol), ν (СnН2n-2) = 0,5/2 = 0,25 (mol). 104 – 80 = 34 (g) szénhidrogén CnH2n-2 brómmal reagált, ezért moláris tömege M ( Cn H2n-2) = 24 /0,25 = 96 g/mol, ami azt jelenti,
Mit P = 7.
A C7 H12 szénhidrogén nem lép reakcióba ezüst-oxid ammóniás oldatával, ezért a hármas kötés a lánc közepén van. Csak egy C7H12 összetételű, öt szénatomot tartalmazó alkin van a főláncban és azzal együtt hármas kötés a 2. pozícióban 4,4 – dimetilpentin –2
CH3 – C – C ≡ C ─ CH3
(5 pont)
a) 5Nа2SO3 + 2КМ PО4 +3 Н2SO4 → 5 Na2SO4 +2М P SO4 +K2 SO4 +3H2O
5 SO3 2- + Н2О –2е → SO4 2- +2Н +
2 M PО4 - + 8Н + + 5е → M P 2+ + 4H2O
b) Az előző reakció termékei közül csak a mangán-szulfát (X anyag) reagál lúggal:
M P SO4 +2 KOH = M P(OH)2 ↓ +K2 SO4
(3 pont)
6. Megoldás:
1..gif" width="289" height="71">
https://pandia.ru/text/78/020/images/image011_10.gif" width="67 height=23" height="23">
https://pandia.ru/text/78/020/images/image014_6.gif" width="251" height="23">
https://pandia.ru/text/78/020/images/image016_5.gif" width="217" height="71">
Így az összes kiindulási gáz teljesen elfogyott (0,33 mol H2, 0,15 mol O2 és 0,03 mol Cl2), valamint 0,3 mol vagy 5,4 g H2O és 0,06 mol vagy 2,19 g HCl.
5. mr-ra = ?
5,4 g+ 2,19 g = 7,59 g
Tehát sósavoldat keletkezett tömeghányad th 28,8% HCl.
(5 pont)
11. évfolyam
1. Határozza meg a határ képletét! egyértékű alkohol, ha egy 37 ml térfogatú és 1,4 g/ml sűrűségű minta dehidratálásakor 39,2 g tömegű alként kaptunk.
(5 pont)
2. Forró 10%-os oldaton keresztül hangyasav 75 g tömegű klórgázt vezettünk át, amíg mindkét sav tömegaránya egyenlővé nem vált az oldatban. Határozza meg a képződött savak tömegét!
(5 pont)
3. Száraz hidrogén-klorid áramot vezetünk át 10 g benzol, fenol és anilin keverékén, és 2,59 g csapadék válik ki. Szűrjük, és a szűrletet vizes nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A felső szerves réteget leválasztjuk, tömege 4,7 g-mal csökkent. Határozza meg az eredeti keverékben lévő anyagok tömegét.
(5 pont)
4. Írja fel a reakcióegyenleteket a diagramnak megfelelően (a betűkkel kódolt anyagok nem ismétlődnek; X – oxid):
A → B → nátrium-karbonát
X → C → dimetil-éter
5. Amikor levegőbe lőtték összetett anyag 9,7 g tömegű, 8,1 g tömegű, lúgokban oldódó oxid keletkezik, amely 80,2% (II) elemet és 32 hidrogénsűrűségű gázt tartalmaz, 16 g brómot tartalmazó színtelenítő oldat kiindulási anyag.
(5 pont)
6. Rendezd az anyagokat az E–E kötési energia növekedésének sorrendjében az etán, a hidrozin (H2N–NH2), a hidrogén-peroxid és a fluor molekuláiban! Magyarázza meg választását.
(2 pont)
KÉMIA
ÉVFOLYAM 11
Feladatokra adott válaszok és problémák megoldása
1. 1. Határozza meg az alkohol tömegét: m (Cn H2n+1 OH) = V - ρ = 37- 1,4 = 51,8 (g).
2. Írjuk fel általános formában a reakcióegyenletet:
Cn H2n+1 OH → Cn H2n + H2O
3. Az alkohol moláris tömege:
M(Cn H2n+1OH) = (12n + 2n +1 + 16 + 1) = (14n + 18) g/mol.
4. Az alkén moláris tömege:
M(Cn H2n) = 12n + 2n = 14 n (g/mol).
5. Számítsuk ki az alkohol és az alkén anyag mennyiségét:
ν (Cn H2n + 1 OH) = m (Cn H2n + 1 OH) / M (Cn H2n + 1 OH) = 51,8 / 14n + 18 (mol),
ν(Сn Н2n) = 39,2/14n (mol).
6. Keresse meg n értékét. Az egyenletből az következik:
ν(Сn Н2n+1 ОН) = ν(Сn Н2n) vagy 51,8 / 14n + 18 = 39,2 / 14n,
ezért n = 4, ezért az alkohol képlete C4 H9 OH (butanol).
(5 pont)
2. Megoldás: HCOOH + Cl2 = CO2 + 2 HCl
M(HCOOH) = 46 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol
Határozzuk meg a hangyasav tömegét az oldatban - m(HCOOH) = 75 · 0,1 =7,5 (g)
Legyen az elreagált hangyasav tömege X g Mivel a folyamat egy oldatban megy végbe, a savak tömegei is azonosnak bizonyulnak (a feladat körülményei szerint a reakciót ig. a kapott sósav tömeghányada egyenlő lett a nem reagált hangyasav tömeghányadával).
Adjuk meg az el nem reagált hangyasav tömegét m2-n keresztül,
A reakcióegyenlet segítségével meghatározzuk a képződött sósav tömegét:
m(HCl) = x 2 36,5 / 46, tudva, hogy m(HCOOH) = m (HCl) létrehozzuk az egyenletet: 7,5 – x = x 2 36,5 / 46, x = 2, 9
Határozzuk meg a hangyasav tömegét - m2 (HCOOH) = 7,5 -2,9 = 4,6 (g)
Válasz: m(HCOOH) = m(HCl) = 4,6 g
(5 pont)
3. Megoldás: Amikor száraz hidrogén-kloridot engedünk át a keveréken, fenil-ammónium-klorid csapadék válik ki, amely szerves oldószerekben nem oldódik:
C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3 Cl ↓
ν(C6H5NH3Cl) = 2,59 / 129,5 = 0,02 (mol), ezért ν(C6H5NH2) = 0,02 mol, m (C6H5NH2) = 0,02 ± 93 = 1,86 (g).
A szerves réteg tömege 4,7 g-mal csökkent a fenol és a nátrium-hidroxid reakciója következtében: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.
Vizes oldatba juttatott fenol nátrium-fenolát formájában m(C6H5OH) = 4,7 g.
A keverékben lévő benzol tömege 10 – 4,7 – 1,86 = 3,44 (g).
Válasz: 1,86 g anilin, 4,7 g fenol, 3,44 g benzol.
(5 pont)
4. Megoldás: X – H2O, A – NaOH, B – NaHCO3, C – CH3OH
Reakcióegyenletek
1. 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2;
2. NaOH + CO2 = NaHCO3;
3. 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (hevítéskor);
4. CH3COOCH3 + H2O = CH3OH + CH3COOH;
5. 2 CH3OH → CH3 - O - CH3 + H2O;
6. (CH3CO)2 O + H2O = 2 CH3COOH.
(0,5 pont minden egyenletért, összesen 3 pont)
5. Megoldás:
1. Határozzuk meg, melyik elemről beszélünk!
B-in + O2 = EO + gáz
100% - 80,2% = 19,8% (oxidban lévő oxigénre).
16 tömeg rész oxigén 19,8%
x wt. az elem részei 80,2%
x= , azaz Aújra) ,
ezért az elem cink, oxidja ZnO lúgokban oldódik.
2. Határozza meg a keletkező gáz képletét!
Mr (gáz)=
A gáz relatív molekulatömege és tulajdonságai alapján
fehérítő brómos víz, feltételezhetjük, hogy ez a gáz SO2.
3. Határozza meg az SO2 tömegét!
16 gxG
Br2 + SO2 + H2O=2HBr + H2SO4
Tehát a kiindulási anyag látszólag ZnS, tegyünk róla.
4. Határozza meg a cink tömegét a cink-oxidban!
8,1 gx g
81 g65 g
5. Határozza meg a kén tömegét a 6,4 g tömegű kén-oxidban (IV).
6,4 gx g
64 g32 g
6. Határozza meg az anyag tömegét (Zn + S).
6,5 g+ 3,2 g = 9,7 g
Ezért az anyag cink-szulfid (ZnS).
(5 pont)
6. A C – N – O – F sorozatban a nem kötelező erejűek száma nő elektronpárokés ennek következtében az azonos nevű kötött atomok között az általuk okozott taszítás fokozódik, ami elősegíti az elem-elem kötés mentén történő disszociációt. Így a kötési energia növekszik a sorozatban:
: F - F: < DE Ő < H2N – NH2 < H2C – CH2
Iskolai színpad
8. osztály
Feladat 1. TESZT(3,5 pont)
Válasszon egy helyes választ (válaszonként 1 pont)
1. legkisebb részecske A kémiai tulajdonságait hordozó anyagot nevezzük:
1. szemcse 2. kristály 3. atom 4. molekula
2. Melyik elem nevét kapta égitest- Földi műhold:
1. Ko - kobalt 2. Te - tellúr
3. Se - szelén 4. U - urán
3.
Az egyik első fémötvözet, amelyben az ember elkezdte használni ősidők, ez:
1. acél; 2. bronz; 3. duralumínium; 4. öntöttvas; 5. nyerni fog.
4. NAK NEK tiszta anyagok vonatkozik:
1. ecet 2. desztillált víz
3. levegő 4. tej
5. Egy anyag:
1. harmatcsepp; 2. rézérme;
3. egy darab kréta; 4. higany.
6.Ugyanaz relatív tömeg olyan anyagokat tartalmaznak, amelyek képlete:
1. CuSO 4 és CuS 2. CuS és CuO
3. CuO és Cu 2 S 4. CuSO 4 és Cu 2 S
7.Jelöljön meg egy egyszerű anyagot, amely nem fém:
1. ón; 2. foszfor; 3. higany; 4. magnézium; 5. réz.
2. feladat.(2 pont)
A huszadik század elején a geológusok koordináták segítségével térképre titkosították az értékes fémércek felfedezési helyeit. kémiai elemek a periódusos rendszerben. Az arab szám a periódusszámot, a római szám pedig a csoportszámot jelölte. Ezenkívül a feljegyzések az orosz ábécé betűit is tartalmazták - A és B. Az egyik régi térképen a következő jelöléseket találták: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Feladat: A geológusok feljegyzéseinek megfejtése.
3. feladat.(6 pont)
Kínáljon fel több lehetőséget (legfeljebb három) az A → B → C reakciólánc megoldására, és hozzon létre reakcióegyenleteket ehhez a sémához. Az A, B, C anyagok összetettek szervetlen vegyületek, amelyek különböző vegyületosztályokhoz tartoznak.
4. feladat.(3 pont)
Ki ne álmodott volna közülünk arról, hogy olyan kincseket találjon, amelyek egykor évszázadok mélyén rejtőztek? tengeri kalózok?! Ha megoldod a rejtvényt, megtudod, hogyan lehet biztosan megtalálni az igazi kincset.
5. feladat.(4 pont)
Hogy Hamupipőke ne menjen el a bálba, mostohaanyja kitalált neki egy munkát: apró szögekkel, faforgácsokkal és folyami homokkal keverte a sót, és azt mondta Hamupipőkének, hogy tisztítsa meg a sót, és tegye a szögeket egy külön dobozba. Hamupipőke gyorsan teljesítette a feladatot, és sikerült nekimennie a bálnak. Magyarázza el, hogyan tudja gyorsan elvégezni mostohaanyja feladatát.
6. feladat.(6 pont)
A természetben a vas számos ásványt képez. Ezek a magnetit Fe 3 O 4, hematit Fe 2 O 3 limonit 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Melyik ásványnak a legnagyobb a vas tömeghányada.
Össz-oroszországi olimpia iskolások kémiából (2016-2017)
Iskolai színpad
9. osztály
Feladat 1. TESZT(3 pont)
Minden feladathoz több válasz adható, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a megfelelő választ. Írja le a feladat számát, és írja be a kiválasztott válasz számát.
1. A legnagyobb molekuláris tömeg Megvan
1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2.
2. Együtthatók összege a molekuláris reakcióegyenletben
(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...
1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.
3. Anyagmennyiség (mol) 6,255 g foszfor(V)-kloridban
1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.
4. Protonok és neutronok száma az izotópmagban 40 NAK NEK
1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;
3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.
5. Csapadék képződését eredményező reakció
1) KOH + HC1; 2) K 2CO 3 + H 2SO 4;
3) Cu(OH)2+HNO3; 4) Na2S + Pb(N03)2.
6. 150 g kalcium-kloridot 250 ml vízben oldunk. Az oldatban lévő só tömeghányada (százalékban) egyenlő:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5
2. feladat.(7 pont)
Az átalakítások lánca adott:
X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4
K 2 XO 3 KMnO4/H+
Határozza meg az X elemet. Írja fel az egyenleteket! megfelelő reakciók.
3. feladat.(3 pont)
Írja fel azokat a reakcióegyenleteket, amelyekkel kalcium-foszfát állítható elő egyszerű anyagok, kalcium, foszfor és oxigén felhasználásával!
4. feladat.(3 pont)
Egy atomban a protonok, neutronok és elektronok összege 42. A neutronok száma megegyezik a protonok számával. Azonosítsa a kémiai elemet. Adj magyarázatot.
5. feladat.(3 pont)
Amikor 9,6 g fém(III)-oxid reagál kénsavval, 24 g fém(III)-szulfát képződik. Azonosítsa a fémet.
6. feladat.(5 pont)
Négy számozott lombik tartalmaz oldatokat: nátrium-hidroxidot, nátrium-kloridot, sósavat és fenolftaleint. Hogyan határozható meg, hogy melyik lombik melyik anyagot tartalmazza, további reagensek használata nélkül, de elegendő számú üres kémcsővel. Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit!
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak (2016-2017)
Iskolai színpad
10-es fokozat
1. Feladat.(8 pont)
Írja fel az átalakításokhoz használható reakcióegyenleteket: propán → 2-klórpropán → propén → 1,2-diklórpropán → propin → → propén → 2-propanol → 2-brómpropán → 2,3-dimetil-bután!
2. feladat. (3 pont)
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.
3. feladat. (7 pont)
Amikor melegít egy mintát néhány szilárd A 5,6 g szilárd anyag képződik Bés gáz BAN BEN. B vízben oldva 7,4 g anyagot tartalmazó oldatot kapunk G. BAN BEN az anyag fölösleges oldatán áthaladva D 13,8 g anyag képződik E. Amikor az utóbbi interakcióba lép vizesoldat Val vel G alakult AÉs D. Azonosítsa az összes anyagot.
4. feladat.(5 pont)
Feleslegben lévő nátrium-hidroxid-oldatot adunk 6,75 g réz(II) és cink-klorid keverékének oldatához. A képződött csapadékot elválasztjuk, kalcináljuk, és 2 g száraz maradékot kapunk. Határozza meg a keverék százalékos összetételét.
5. feladat.(5 pont)
1862-ben M. Berthelot úgy szintetizálta a gázt, hogy hidrogént bocsátott át elektromos íven két szénelektróda között. A tudós meghatározta az összetételét, és nevet adott neki.
1) Határozza meg a gáz képletét, ha az elemek tömeghányada a vegyületben: C - 92,3%, H - 7,7%. Ennek az anyagnak a hidrogénhez viszonyított relatív gőzsűrűsége 13. Írja le szerkezeti képlet szubsztanciát, és nevezze el annak szisztematikus és triviális nómenklatúra.
2) Írja fel ennek a gáznak az iparban történő előállításának reakcióegyenletét!
3) Írja fel ennek az anyagnak a hidrogén- és brómfelesleggel való kölcsönhatásának reakcióegyenleteit!
4) Írja fel ennek a gáznak az X anyaggal való kölcsönhatásának reakcióegyenletét, ha a reakció során sárgás Y anyag képződik, amely becsapódáskor felrobbanhat!
6. feladat.(8 pont)
Négy számozott kémcső bárium-klorid, nátrium-karbonát, kálium-szulfát és sósav oldatát tartalmazza. Javasoljon egy módszert az anyagok felismerésére további reagensek használata nélkül. Írd fel a reakcióegyenleteket!
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak (2016-2017)
Iskolai színpad
11. évfolyam
1. Feladat.(6 pont)
Hajtsa végre a következő átalakításokat. Nevezze meg a reakciótermékeket, és jelölje meg megvalósításuk feltételeit! Azonosítsa az ismeretlen anyagot (6 pont)
C6H14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5
2. feladat.(3 pont)
Rendezd el az együtthatókat az ábrákon! következő reakciók elektronikus mérlegmódszer
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….
3. feladat.(5 pont)
Űrhajó lezuhant és egy ismeretlen bolygón landolt. A hajó parancsnoka utasította az egyik űrhajóst, hogy határozza meg a légkör összetételét. Az űrhajósnak csak egy alma állt a rendelkezésére. Malachit doboz, citromos víz. Megállapította, hogy a felvágott alma nem változik a bolygó légkörében, a mészvíz nem válik zavarossá, a malachit melegítésekor pedig vörös por keletkezik. Milyen következtetésre jutott az űrhajós és miért.
4. feladat.(5 pont)
6,72 liter térfogatú propán és etán keveréket égettünk el. Az égésterméket mészvízbe vezettük. Ebben az esetben 80 g tömegű csapadék képződik. Határozza meg a keverék százalékos összetételét.
5. feladat.(5 pont)
2,3 g ismeretlen anyagot égettek el, amiből 2,24 liter szén-dioxid és 2,7 g víz keletkezett. Írja fel a molekula- és szerkezeti képletet! ennek az anyagnak, ha nitrogénre vonatkozó gőzsűrűsége 1,64.
6. feladat.(8 pont)
Öt számozott kémcső a következő anyagok oldatait tartalmazza: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Javasoljon egy módszert az anyagok felismerésére további reagensek használata nélkül. Írd fel a reakcióegyenleteket!
Kulcsok
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak (2016-2017)
Iskolai színpad
8. évfolyam (max. 24,5 pont)
1. Feladat.3,5 pont (feladatonként 0,5 pont)
2. feladat.2 pont (0,5 pont minden elemért)
A 4VIB koordinátái a periódusos rendszerben a 4. periódust jelentik, a VIB pedig – csoport, elem króm 4VIIIB2 – 4. periódus, VIIIB2 - csoport, elem nikkel 6IB – 6. periódus, IB – csoport, elem – Arany 6IIB – 6. periódus, IIB – csoport, elem higany .
3. feladat.6 pont (1 pont minden reakcióért)
A probléma megoldásának lehetőségei különbözőek lehetnek, például: CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO (legfeljebb három lehetőség)
1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
4. feladat.3 pont
Ha a kémiai elemek szimbólumait sorszámuk szerint növekvő sorrendbe rendezzük, akkor a mellé írt betűkészletből kémiai jelek, ezt a kifejezést kapod: « Jóbarát– Ez egy igazi kincs.
5. feladat.4 pont
A kis vasszögekből származó faforgács mágnessel elválasztható - 1 pont
A cukrot folyami homokkal oldjuk fel vízben – 1 pont
Szűrés - 1 pont
Víz elpárologtatása – 1 pont
6. feladat.6 pont
1) Fe 3 O 4 2 pont
2Fe 2 O 3 3H 2 O
Kulcsok
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak (2016-2017)
Iskolai színpad
9. évfolyam (max. 24 pont)
1. Feladat.3 pont (feladatonként 0,5 pont)
2. feladat7 pont(a válasz más megfogalmazása megengedett, amely nem torzítja a jelentését)
X elem – kén S 0,5 pont
S + O 2 = SO 2 1 pont
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 pont
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 pont
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 pont
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 pont
2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 pont (egyenl.
– 1 pont, együtthatók – 0,5 pont)
3. feladat3 pont
4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 pont
2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 pont
3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 pont
4. feladat3 pont
A protonok száma EGYENLŐ az elektronok számával. Mivel (feltétel szerint) a protonok száma megegyezik a neutronok számával, ezért neutronok = protonok = elektronok, tehát 42:3 = 14. – 1 pont
Ismerjük a protonok, neutronok és elektronok számát. Az elektronok száma megegyezik az elem rendszámával, ezért ez a 14-es számú elem - Si (szilícium). – 1 pont
28 Si - elektron - 14, proton - 14, neutron - 28-14 = 14. - 1 pont
Gyakorlat 5 3 pontokat
Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 pont
1 mol 1 mol
(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol
n(X) = m(X)/M(X)
n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)
9,6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;
x = 56 (Fe – vas) 2 pont
6. feladat5 pont
| A fenolftalein oldatot a következőképpen állítjuk elő etilalkoholés ezért jellegzetes szaga van | ||
| Három anyaghoz fenolftaleint adnak, és a nátrium-hidroxidban karmazsinvörös szín jelenik meg. NaOH = Na + + OH - fenolftalein hozzáadásakor karmazsinvörös szín jelenik meg. | ||
| A fenolftaleinnel színezett oldatot két kémcsőbe öntjük, és két másik oldatot adunk hozzá NaOH + HCl = H 2 O + NaCl – a bíbor szín eltűnése In vitro - HCl | ||
| A maradék oldat nátrium-klorid |
Kulcsok
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak (2016-2017)
Iskolai színpad
10. évfolyam (max. 36 pont)
1. Feladat.8 pont (egyenletenként 1)
Reakcióegyenletek:
1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)
2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (alkoholos oldat) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O
3. CH 3 – CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 – CHCl – CH 2 Cl
4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (alkoholos oldat) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O
5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (to, p, kt)
6. CH 3 –CH=CH 2 + HOH → CH 3 –CH(OH)–CH 3 (to, p, kt)
7. CH 3 –CH(OH)–CH3 + HBr → CH3 –CHBr–CH3 + H2O (tól-ig)
8. 2 CH3 –CHBr–CH3 + 2 Na → CH3 –CH(CH3)–CH(CH3)–CH3 + 2 NaBr
(Wurtz rektorság)
2. feladat.3 pont
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 pont
elektronikus mérleg:
3. feladat.7 pont (anyagonként 0,5 pont, reakcióért 1 pont)
Minden anyagot azonosítottak: A - Kálcium-karbonát, B – kalcium-oxid, BAN BEN -szén-dioxid, G - kálcium hidroxid, D – kálium-hidroxid, E – Kálium-karbonát
A reakcióegyenleteket összeállították: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH
4. feladat.(5 pont)
| CuCL 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2¯ + 2NaCL | ||
| ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaCL | ||
| Cu(OH) 2 = CuO+ H 2 O | 0,5 pont |
|
| Számítsuk ki a réz(II)-oxid mennyiségét: N(CuO) = 2 g/80 g/mol = 0,025 mol | 0,5 pont |
|
| Ez azt jelenti, hogy a CuCL 2 is 0,025 mol volt | 0,5 pont |
|
| Ezért a CuCL 2 tömege egyenlő: m (CuCL 2) = 0,025 mol · 136 g/mol = 3,375 g | 0,5 pont |
|
| ZnCL 2 tömege 6,75 g – 3,375 g = 3,375 g | 0,5 pont |
|
| A keverék összetétele: 50% CuCL 2 és 50% ZnCL 2 | 0,5 pont |
|
5. feladat.5 pont
1) M r (C x N y) = 13x2 = 26 x: y = 92,3/12: 7,7/1 = 1:1 CH- legegyszerűbb képlet. 0,5 pont
Valódi képlet C 2 H 2 CH≡CH etin, acetilén 0,5 pont
2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 pont
3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (Hőmérséklet, kat.) 1 pont
CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 pont
4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 pont
6. feladat.8 pont
Összeállítottunk egy táblázatot gondolatkísérlet
| csapadék jelenik meg fehér | fehér csapadék jelenik meg | változtatások nélkül |
||
| fehér csapadék jelenik meg | Változások nélkül | színtelen és szagtalan gáz szabadul fel |
||
| fehér csapadék jelenik meg | Változások nélkül | Változások nélkül |
||
| Változások nélkül | Színtelen és szagtalan gáz szabadul fel | Változások nélkül |
A reakcióegyenletek molekuláris és ionos formában vannak megadva:
BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;
Értékelési irányelvek
A táblázat összeállításához - 1 pont
A gondolatkísérlet táblázathoz - 4 pont
Minden helyesen összeállított molekuláris egyenlet 1-1 pont (3 egyenlet) – 3 pontokat
Kulcsok
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak (2016-2017)
Iskolai színpad
11. évfolyam (max. 32 pont)
1. Feladat.6 pont
| C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4 H 2 | ||
| C 6 H 6 + CH 3 Cl → C 6 H 5 - CH 3 + HCl (kat. AlCl 3 t) | ||
| C 6 H 5 - CH 3 + Cl 2 → C 6 H 5 - CH 2 Cl + HCl (fényben) | ||
| C 6 H 5 – CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 – CH 2 OH + NaCl (vizes oldat) | ||
| C 6 H 5 – CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (H 2 SO 4 jelenlétében) | ||
| X 1 - C 6 H 5 - CH 2 Cl |
2. feladat.3 pont
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5O 2 + 8 H 2 O 2 pont
elektronikus mérleg:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 redukció, oxidálószer 0,5 pont
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oxidáció, redukálószer 0,5 pont
3. feladat.5 pont
| Az alma nem változott - nincs oxigén. | ||
| A mészvíz nem válik zavarossá - nincs szén-dioxid. | ||
| Hevítéskor a malachit réz-oxidra, vízre és szén-dioxidra bomlik. Cu 2 (OH)CO 3 → 2CuO + H 2 O + CO 2 | ||
| CuO + H 2 → Cu + H 2 O | ||
| CuO + CO → Cu + CO 2 | ||
| 3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O | ||
| A légkör tartalmazhat: hidrogént, szén-monoxidot (II), nitrogént. |
4. feladat.5 pont
| C 2 H 6 + 7\ 2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O | 0,5 pont |
|
| C 3 H 8 + 2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O | 0,5 pont |
|
| CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O | 0,5 pont |
|
| υ (keverék) = 6,72 l: 22,4 l\mol = 0,3 mol | ||
| υ (CaCO 3) = 80 g: 100 g\mol = 0,8 mol | ||
| x + y = 0,3 x = 0,3 - y x = 0,3 - y x = 0,1 2x + 3y = 0,8 2(0,3 - y) + 3 y = 0,8 y = 0,2 ω (C2H6) = 0,1: 0,3 = 0,33 vagy 33% ω (C3H8) = 67% | 0,5 pont |
5. feladat. 5 pont
| Találunk moláris tömeg in-va M = 28* 1,64 = 46 | ||
| A szén tömegének meghatározása M = 2,24 \ 22,4 * 12 = 1,2 | ||
| A hidrogén tömegének meghatározása M=2,7*2\18=0,3 | ||
| 2,3- (1,2+0,3)=0,8-tömeg oxigén | ||
| a:b:c= 1,2\12:0,3\1: 0,8\16= 0,1: 0,3:0,5= 2:6:1 | ||
6. feladat.8 pont
Az anyagokat egyenként lecsepegtetjük
| A kémcső felmelegítése | 1 pont |
||||
| Gázkibocsátás 1 pont | |||||
| A kémcső felmelegítése 1 pont | Gázkibocsátás | ||||
| A csapadék ezután feloldódik | |||||
| H 2 SO 4 + 2 KOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 | |||||
| K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 | |||||
| ZnSO 4 + 2 KOH = Zn(OH) 2 + K 2 SO 4 | |||||
| 2 KOH = Zn(OH) 2 = K 2 | |||||
| Táblázat összeállítása | |||||
8-1. feladat
A relatív atomtömeg dimenzió nélküli mennyiség.
Az év 1817 volt. A Weimari Hercegség minisztere, Johann Goethe költő és filozófus gyűlt össze. esti tea barátai és rokonai. Köztük volt Johann Döbereiner kémiaprofesszor, a herceg fiának, Maria Pavlovna felesége, I. Sándor orosz cár húga és más befolyásos személyek. Döbereiner azt mondta, hogy ha az összes ismert kémiai elemet tulajdonságaik hasonlósága szerint csoportosítanák, és hármat sorba rendeznének növekvő sorrendben atomtömegek, akkor kiderül valami meglepő. Maria Pavlovna megjegyezte: „Isten szereti a Szentháromságot...”
Gyakorlat: 1. Csoportosítsa ezeket a kémiai elemeket tulajdonságok szerint: lítium, klór, nátrium, kalcium, jód, bróm, bárium, kálium, stroncium (minden csoportban 3 elem), és rendezze őket atomtömegük szerint növekvő sorrendbe! 2. Próbáld kitalálni, milyen meglepőt fedezett fel Döbereiner? (5 pont)
8-2. feladat
A tudomány nem tudja, mit köszönhet a képzeletnek. Ralph Waldo Emerson
Jön a kémiai nevek, a tudósok időnként figyelembe vették az új elem szokatlan tulajdonságait. Milyen elemeket neveznek el színük és illatuk alapján? egyszerű anyagok vagy kapcsolatok (egy adott elemre 1 pont)
8-3. feladat
Az új ötleteket támogatni kell. Ciolkovszkij
Végezze el az átalakítást: 1-es oxid → sav → só 1 → bázis → só 2 → só 3.
Válassza ki az anyagokat, és írja le a reakcióegyenleteket! (5 pont)
8-4. feladat
Véletlen felfedezéseket csak felkészült elmék tesznek. Blaise Pascal
Milyen állatok segítették a vegyészeket a kémiai elemek felfedezésében vagy mentették meg az életüket? (Minden egyes példáért 2 pont jár)
8-5. feladat
A felfedezések és a bölcsesség szakadéka vár ránk. Ciolkovszkij
Négy kémcső nátrium-karbonát, nátrium-foszfát, nátrium-szilikát és ezüst-nitrát színtelen oldatát tartalmazza. Hogyan határozhatunk meg minden anyagot egy reagens használatával? (7 pont)
8-6. feladat
Sokat kell tanulnod ahhoz, hogy egy kicsit is tudj. Montesquieu
A IV. csoport kémiai eleme Periódusos táblázat, ha kölcsönhatásba lép oxigénformákkal színtelen gáz, amely a pezsgőtabletták vízben való feloldásakor szabadul fel, lúgos oldatban oldva közepes és savas sót képez.
1. Feladat. Azonosítsa a kémiai elemet. 2. Ennek az elemnek milyen vegyületeiről beszélünk?3. Írjon fel reakcióegyenleteket ezeknek a vegyületeknek az előállítására! (7 pont)
Az olimpia levelező fordulójának feladatainak megoldása a 8. évfolyamra értékelő rendszerrel
8-1. feladat
Ezeket az elemeket 3 csoportba soroljuk: lítium, nátrium, kálium, klór, jód, bróm; Kalcium, bárium, stroncium. Ha ezeket az elemeket a növekvő atomtömegek sorrendjében rendezzük el, Döbereiner úgy találta, hogy egy „hármasban” a második elem atomtömege megközelítőleg megegyezik az első és a harmadik elem atomtömegének számtani átlagával.
8-2. feladat
Egy adott elem minden egyes példája esetén: A bróm – „bróm” – bűzös, a rubídium – vörösre színezi a spektrumot, a kén – a „syrah” világossárga stb.
8-3. feladat
A láncnak számos megoldása van. Minden olyan egyenlethez, amely megfelel a feltételnek. 1 pont
Lehetséges megoldás: Kén(VI)-oxid → kénsav→ réz(II)-szulfát → réz(II)-hidroxid → réz(II)-klorid → ezüst-klorid.
8-4. feladat
Courtois-ról beszélünk, aki felfedezte a jód új kémiai elemét. Volt egy kedvenc macskája, aki általában a gazdája vállán ült ebéd közben. Egy nap a macska megijedt valamitől, leugrott a padlóra, de azokon az üvegeken kötött ki, amelyeket Courtois készített a kísérletekhez. Egyikük algahamu alkoholos szuszpenzióját, a másik pedig tömény kénsavat tartalmazott. Az üvegek eltörtek és a folyadékok összekeveredtek. Kék-lila gőzfelhők kezdtek emelkedni a padlóról, amelyek fekete kristályok formájában telepedtek rá a tárgyakra. Jód volt.
Minden egyes talált epizódért... 2 pont
8-5. feladat
Ez a reagens sósav. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O színtelen gáz szabadul fel Na 3 PO 4 + HCl → semmit sem figyelünk meg
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl színtelen zselészerű csapadék képződését figyeljük meg
AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 fehér csapadék képződését figyeljük meg
8-6. feladat
1. Kémiai elem - szén 2. Szén-dioxid CO 2, nátrium-karbonát Na 2 CO 3, nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3 3. C + O 2 → CO 2 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 +2 NaOH → Na 2 CO 3 +H2O
Feladatsor az olimpia iskolai szakaszának nappali fordulójához a 8. osztály számára
8-1. feladat
Aki keres, az mindig talál!
A huszadik század elején a geológusok a periódusos rendszerben szereplő kémiai elemek koordinátái segítségével térképeken titkosították az értékes fémércek felfedezési helyeit. Az arab szám a periódusszámot, a római szám pedig a csoportszámot jelölte. Ezenkívül a feljegyzések az orosz ábécé betűit is tartalmazták - A és B. Az egyik régi térképen a következő jelöléseket találták: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Gyakorlat: Megfejteni a geológusok feljegyzéseit. (2 pont)
8-2. feladat
Könnyű, kovácsolható test. M. V. Lomonoszov
Az egyik kémiai elemet még a 16. században izolálták. Georgius Agricola német vegyész és kohász. Ruland „Alkémiai szótárában” (1612) a fémek közé sorolják, és „a legkönnyebb, leghalványabb és legolcsóbb ólomnak” nevezik. Oroszországban „nimfának” vagy „glaurának” hívták. Eredet modern név szintén rejtély övezi. Egyesek úgy vélik, hogy ez onnan származik arab szavak„bi ismid” – hasonló az antimonhoz. Mások szerint az elem neve ősi germán eredetű, és azt jelenti, hogy „fehér fém”. Megint mások azt állítják, hogy a név kettőből származik német szavak- „wiese” (rét) és „muten” (enyém), mivel a német Szászországban az elemet régóta bányászták a Schneeberg körzet rétjei között található bányákban. Gyakorlat: Mi ez az elem? Írja le a periódusos rendszerben elfoglalt helyét. Határozza meg ennek az elemnek a legmagasabb oxidjának összetételét!
8-3. feladat
Pontos logikai meghatározás a fogalmak az igazi tudás feltételei. Szókratész
Javaslat különféle lehetőségeket ezen szervetlen anyagok osztályozása:
CO 2, NO, NO 2, Na 2 O, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, Cr 2 O 3, CuO, ZnO
8-4. feladat
Jó ötlet az nagy mennyiség apró ötletek. Thomas Edison
Kínáljon fel több lehetőséget (legfeljebb három) az A → B → C reakciólánc megoldására, és hozzon létre reakcióegyenleteket ehhez a sémához. Az A, B, C anyagok összetett szervetlen vegyületek, amelyek különböző vegyületosztályokba tartoznak. (6 pont)
8-5. feladat
Egy tudományos hipotézis mindig túlmutat a szolgált tényeken
építésének alapja. Vernadszkij
Fejtse meg ezt a reakcióláncot, alkosson hozzá reakcióegyenleteket (a láncban minden anyag tartalmaz vasatomot): 56 → 127 → 90 → 72 → 56 (11 pont)
8-6
Minden só valamilyen savból és
bármilyen lúg... német vegyész és gyógyszerész O. Taheny
Mondjon példákat olyan sókra, amelyek savakkal és lúgokkal való reakciója során gáznemű termékek szabadulnak fel! Írja fel a reakcióegyenleteket molekuláris és ionos formában!
8-7
Q.E.D. Eukleidész
A palack, a henger, a lombik és az edény magnéziumot, bárium-hidroxidot, réz(II)-szulfátot és kénsavat tartalmaz. Magnézium és réz(II)-szulfát nincs a palackban, a bárium-hidroxidot tartalmazó edényt a lombik és a kénsavas edény közé helyezzük. A tégelyben nincs bárium-hidroxid vagy csillogás. A henger egy kék anyagot tartalmazó edény közelében áll.
Gyakorlat: Állítsd fel az egyes edények tartalmát azokra a reakciókra, amelyek ezeknek az edényeknek a tartalmát páronként összekeverik! (14 pont)
Az olimpia iskolai szakaszának nappali fordulójának feladatainak megoldása a 8. évfolyam számára
8-1. feladat
A 4VIB koordinátái a periódusos rendszerben a 4. periódust jelentik, a VIB pedig – csoport, elem króm
4VIIIB2 – 4. periódus, VIIIB2 - csoport, elem nikkel 6IB – 6. periódus, IB – csoport, elem – Arany 6IIB – 6. periódus, IIB – csoport, elem higany.Összesen: 2 pont.
8-2. feladat
A zavaró elem az bizmut, alacsony olvadáspontú vörösesfehér fém, a periódusos rendszer utolsó számozott eleme, amely nem rendelkezik természetes radioaktivitással, sorozatszám 83, 6. periódus, V csoport, fő alcsoport, összetett magasabb oxid Bi 2 O 5
8-3. feladat
A problémafelvetésben szereplő összes anyag oxid, ezért az oxidokat különböző kritériumok szerint kell osztályozni:
A) fémek és nemfémek oxidjai B) bázikus, savas, amfoter stb.
C) sóképző, nem sóképző D) gáznemű, szilárd
D) színtelen, színes
8-4. feladat
A probléma megoldásának lehetőségei különbözőek lehetnek, például: CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO (legfeljebb három lehetőség) 1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H2O
8-5. feladat
Mivel a láncban minden anyag tartalmaz vasatomot, és a lánc az 56-os anyaggal kezdődik, ezért a titkosítás az anyagok atom- és molekulatömegén alapul (Ar (Fe) = 56).
A reakciólánc a következőképpen néz ki: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe
1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl
3) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 4) 2FeO + C → 2Fe + CO 2
8-6
Ammóniumsók: karbonátok, szulfitok, szulfidok és a megfelelő savas sók.
Például: NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O NH 4 HCO 3 + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaHCO 3
8-7
Henger - Mg lombik - CuSO 4 palack - Ba(OH) 2 üveg - H 2 SO 4
Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu reakció jelei - az oldat elszíneződik, por szabadul fel Rózsaszín színű– réz Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 a reakció jelei – színtelen gáz szabadul fel CuSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ reakció jelei – kiválás
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O A reakció jelei - fehér csapadék képződése
Feladatsor az olimpia nappali fordulójához a 9. osztály számára
9-1. feladat
Minden jó mértékkel. Hippokratész
Részlet Haggard „A Nílus gyöngye” című történetéből: „Kivette a füléből az egyik hatalmas gyöngyöt... és... ecetbe mártotta a gyöngyöt. Csend volt, a döbbent vendégek dermedten álltak és nézték, ahogy a gyöngy lassan feloldódik az erős ecetben. Nem maradt nyoma, Kleopátra felemelte a serleget, megforgatta, megrázta az ecetet, és az utolsó cseppig megitta.
Gyakorlat: Magyarázza el, miért tudott Kleopátra „erős ecetet” inni, és készítsen egyenletet a reakcióhoz. (3 pont)
9-2. feladat
Az univerzum sokféleség az egységben. Honore de Balzac
A szegényeknek A Teljesen kényelmetlen a lakásában: leégetéssel fenyegetik B, jobb oldalon - mérgezd meg a mérgezőt D, és a bal oldalon lakó csendes E néha elkezd dühöngeni, és egyáltalán nem világos, hogy mit várhat tőle - vagy megmérgezi, vagy felgyújtja a lakást. De amikor E megnyugszik, halványzöld fénnyel kezd világítani és mindenkit boldoggá tesz. Gyakorlat: Határozza meg, kik ők A, B, D, E?
9-3. feladat
Alkossunk reakcióegyenleteket a reakciólánchoz: Fe 0 → Fe +2 → Fe +3 → Fe +2 → Fe 0 → Fe +3
9-4
A tapasztalat nem olyasmi, ami veled történik;
ez az, amit te csinálsz azzal, ami veled történik. Sir Isaac Newton
A fiatal vegyész ammóniumot, norvégot és kalcium-nitrátot öntött az első lombikba; A második lombikba krétát öntöttem, valamint chileit és ammónium-nitrátot; a harmadik lombikba - nátriumot és indiai-nitrátot, valamint hamuzsírt. Gyakorlat: Hány anyag lesz abban a keverékben, amely az alábbiak tartalmának összekeverésével keletkezik: a) az első és a második lombik; b) mindhárom lombik?
9-5
A tudomány harcol a babonákkal
mint a fény a sötétséggel. Mengyelejev D.I.
Egy nap az alkimista azt mondta mesterének, hogy megmutathatja neki a „saitánt”, amely egy folyékony aranyat emésztő alakot ölthet. Az alkimista megmutatta a kánnak, hogyan születik „Shaitan”. Felszívódott gáznemű vörös-barna oxid mások, folyékony oxid. Ugyanakkor kiderült erős savés új színtelen gáznemű oxid, ami a levegőben ismét azzá változott barna gáz Ezután az alkimista összekeverte a kapott anyagot erős sav konyhasóval és egy aranygyűrűt dobott a keverékbe. Gyűrű gázbuborékok borították be, majd... eltűntek. Az emír elrendelte, hogy az ördögi folyadékot tartalmazó edényt zárják a földbe, az alkimistát pedig zárják börtönbe. Feladat: D bizonyítsa be, hogy az alkimista ártatlan, és találjon kémiai jelentést tetteinek. (7 pont)
9-6
Az összesben természettudomány annyi igazság van benne
mennyi matematika van benne. Immanuel Kant
4,0 g vas(II)-szulfidot 25 ml 20%-os sósavoldatban gázfejlődés után feloldunk, majd az oldathoz 1,68 g vasreszeléket adunk. Számítsa ki a kapott oldatban lévő anyagok tömeghányadát! (8 pont)
9-7
A tudás olyan értékes dolog
hogy nem szégyen semmiféle forrásból kiszedni. Aquinói Tamás
Egy szokatlan kék színű gyémánt tűnt el egy londoni ékszerész házából. A híres nyomozó, Sherlock Holmes, akit sürgősen meghívtak a házba, egy klórpalackra hívta fel a figyelmet, amelynek kivezető csövét hidrogén-peroxid oldattal ellátott lombikba merítették. – Hol őrizték a gyémántot? – kérdezte Holmes. – Egy kis alumínium tokban, ami itt állt – válaszolta az ékszerész, és egy szürke hamukupacra mutatott a bekapcsolt égő mellett. „A gyémántot nem lehet visszaadni” – jegyezte meg Sherlock Holmes. Gyakorlat: Az ékszerész küldött nekünk egy diagramot az eset helyszínéről, és megkért, hogy magyarázza el, mi történt?
Az olimpia iskolai szakaszának nappali fordulójának feladatainak megoldása a 9. évfolyam számára
9-1. feladat
Gyöngy összetétele – CaCO 3, ecet – CH 3 COOH CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O
9-2. feladat
Meghatározott elemek A, B, D, E: A – kén, B – oxigén, D – klór, E - foszfor……4 pont
9-3. feladat
A reakcióegyenleteket a következőképpen állítottuk össze: 1. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2. 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3
3. 2 FeCl 3 + Fe → 2 FeCl 2 4. 3 FeCl 2 + 2 Al → 2AlCl 3 + 3 Fe 5. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
9-4
Ezen anyagok képleteit meghatározták: ammónium-nitrát - NH 4 NO 3, norvég nitrát - Ca(NO 3) 2, kalcium-nitrát - Ca(NO 3) 2, chilei nitrát - NaNO 3, indiai nitrát - KNO 3, nátrium nitrát - NaNO 3, kréta - CaCO 3, hamuzsír K 2 CO 3
9-5
A következő anyagokat azonosították: vörösbarna gáz nitrogén-dioxid, folyékony oxid víz, egymással kölcsönhatásba lépve salétromsavat és nitrogén-monoxidot adnak, amely levegőn könnyen NO 2 -dá oxidálódik. salétromsav asztali só sósav keletkezik, így savak keveréke (salétromsav és sósav) - „aqua regia” - keletkezik, amely kémiailag oldja az aranyat: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O
9-6
A reakcióegyenleteket a következőképpen állítottuk össze: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 SFe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
n(HCl)=0,151 mol, n(FeS)=0,0455 mol, n(Fe)=0,03 mol Az anyagot feleslegben határoztuk meg: HCl – 0,06 mol – az első reakcióban, a második reakcióban az anyagok teljesen reagáltak
A képződött anyagok mennyiségét kiszámítjuk: n(FeCl 2) = 0,0455 mol, n(H 2 S) = 0,0455 mol,
n(H 2) = 0,03 mol A kapott oldat tömegét meghatároztuk: m(oldat) = m(HCl oldat) + m(FeS) + m(Fe) – m(H 2 S) – m(H 2 ) = 27,5 + 4,0 + 1,68 – 1,55 – 0,06 = 31,57 g Az oldatban lévő anyagok tömeghányadát meghatároztuk: w(FeCl 2) = 17,85%.
9-7
Reakcióegyenletek készültek: az ékszerész nem zárta el a klórpalack csapját, reakciók kezdődtek:
Cl 2 + H 2 O 2 → 2HClO HClO + H 2 O 2 → O 2 + HCl + H 2 O 4Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 C + O 2 → CO 2
Feladatsor az olimpia nappali fordulójához a 10. évfolyam számára
10-1. feladat
Amit tudunk, az korlátozott
és amit nem tudunk, az végtelen. Apuleius
A nőstény medvelepkék egy szagú anyag – attraktáns – segítségével jeleznek a hímeknek. Ez egy 2-metil-szubsztituált alkán. Relatív molekulatömege 254. Írja fel ennek az alkánnak a szerkezeti képletét! (2 pont)
10-2. feladat
Klorofil (a görög chlorós - zöld és phýllon - levél szóból),
zöld növényi pigment, amely segít
fotoszintézist hajtanak végre.
A klorofill fontos pigment, amely a növényi levelek zöld színéért felelős. Amikor 89,2 mg klorofillt égetünk el oxigénfeleslegben, akkor kapunk a következő anyagokat: 242 mg gáz, amit általában italok szénsavasítására használnak, 64,8 mg folyadék, amely ezen italok alapját képezi, 5,60 mg gáz, amely a legnagyobb mennyiségben a föld légköreés 4,00 mg fehér port, amely a II. A csoportba tartozó fém-oxid. Gyakorlat: Határozza meg a klorofill képletét, mivel molekulája csak egy fématomot tartalmaz.
10-3. feladat
Nem elég csak tudást szerezni:
Találnom kell nekik egy alkalmazást. Goethe I.V.
A névleges reakciók megfejtése a szerves kémiában:
- 13≡13 + 18 → 44
- 16 + 63 → 61 + 18
- 3 * 14 = 14 + 2 * 158 + 4 * 18 → 3 * 62 + 2 * 87 + 2 * 56
- 2 * 95 + 2 * 23 → 15–15 + 2 * 103. (8 pont)
10-4. feladat
Inkább azt, amit látni lehet
hallani és tanulni. Efézusi Hérakleitosz
Ön előtt három doboz van: az elsőben természetes és hamis gyémántok; a másodikban - természetes és hamis gyöngy; a harmadikban - természetes és hamis aranytárgyak. Gyakorlat: Milyen kémiai reakciók segítségével lehet megkülönböztetni a természeti objektumokat? (6 pont)
10-5. feladat
A tudás hatalom, a hatalom tudás. Francis Bacon
Írja fel a reakcióegyenleteket: an → in → al → ova → at → ol → dién → ene.
10-6. feladat
A tapasztalat mindennek a tanítója. Julius Caesar
A kálium-cianid az egyik legerősebb méreg, ezért zárható széfben kell tárolni. Ám egy reggel a laboráns egy KCN feliratú tégelyt kivetve a széfből megállapította, hogy nincs fedele, eltűnt a jellegzetes mandulaillat, és mégsem csökkent a tartalom térfogata. Az elemzés kimutatta, hogy az edényben lévő anyag egyáltalán nem kálium-cianid volt, amikor sósavat adtak hozzá, jellegzetes sziszegő hangot észleltek. Gyakorlat: Határozza meg, milyen anyag van az edényben, és ki a hibás a veszteségért? (5 pont)
10-7. feladat
Már csak ezért is szeretni kell a matematikát,
hogy rendet rak a fejében.
Lomonoszov
Amikor valamilyen szilárd anyag mintáját melegítjük A 5,6 g szilárd anyag képződik Bés gáz BAN BEN. B vízben oldva 7,4 g anyagot tartalmazó oldatot kapunk G. BAN BEN az anyag fölösleges oldatán áthaladva D 13,8 g anyag képződik E. Amikor az utóbbi vizes oldatban kölcsönhatásba lép a G alakult AÉs D. Azonosítsa az összes anyagot. (10 pont)
Az olimpia iskolai szakaszának nappali fordulójának feladatainak megoldása a 10. évfolyam számára
10-1. feladat
Meghatározott molekuláris képlet alkán: C18H38
10-2. feladat
Meghatároztuk az anyagokat: szén-dioxid, víz, nitrogén, magnézium-oxid. Meghatároztuk a molekulában lévő elemek anyagmennyiségét: n(C)=5,5 mmol, n(H)=7,2 mmol, n(N) = 0,4 mmol, n (O) = 0,5 mmol, n (Mg) = 0,1 mmol. Meghatározott molekulaképlet: C 55 H 72 N 4 O 5 Mg
10-3. feladat
Kucserov reakciója: CH≡CH + H 2 O → CH 3 – CHO Konovalov reakciója: CH 4 + HNO 3 → CH 3 NO 2 + H 2 O Wagner reakciója: 3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2OH + 2KOH + 2MnO 2
Wurtz reakció: 2 CH 3 Br + 2 Na → CH 3 – CH 3 + 2 NaBr
10-4. feladat
Analitikai módszereket javasolnak, és reakcióegyenleteket állítanak fel:
A gyémántok megfelelően csiszolt gyémántok, és tiszta szénből készülnek. Oxigén atmoszférában teljesen elégnek, csak szén-dioxid keletkezik a hamis gyémántok (üveg, kristály) vagy nem égnek el, vagy égéskor szilárd terméket termelnek. A természetes gyöngy a kalcium-karbonát természetes változata, mint minden karbonát, a gyöngy is savakban oldódik: CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O, az üvegből vagy műanyagból készült hamis gyöngyök. nem oldódik savakban, vagy nem bocsát ki CO 2 -t. A tiszta arany „aqua regiában” oldódik, sárga oldatot képez: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O, rézből hamis arany termékek készíthetők ötvözetek stb., sósavban vagy salétromsavban oldódnak.
10-5. feladat
Metán → acetilén → etanol → ecetsav → etil-acetát → etanol → butadién → butén
10-6. feladat
Az edényben lévő anyagot azonosították - KNSO 3. A veszteség felelőse a szén-dioxid és a levegő nedvessége. Minél hosszabb ideig volt nyitva a doboz, annál gyorsabban ment végbe a kálium-cianid hidrolízise reverzibilis hidrolízis eredményeként, illékony hidrogén-cianid és hidroxid ionok keletkeztek.
10-7. feladat
Minden anyagot azonosítottak: A - Kálcium-karbonát, B – kalcium-oxid, BAN BEN - szén-dioxid, G - kálcium hidroxid, D – kálium-hidroxid, E – Kálium-karbonát
A reakcióegyenleteket összeállították: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH
A feladatokat a következő irodalom felhasználásával állítottuk össze:
1. Eremina E.A., Ryzhova O.N. Kémiai diákkalauz Szerk. NEM. Kuzmenko, V.V. Eremina M.: „Vizsga” Kiadó, 2006.- 512 p. ("Hallgatói kézikönyv" sorozat)
2. Szórakoztató feladatok in Kémia / Szerk. NEM. Deryabina. – M.: IPO „A Nikitsky-kapunál”, - 48 p.: ill.
Stepin B.D. Szórakoztató feladatokÉs látványos kísérletek kémiából / B.D. Stepin, L. Yu. Alikberova.- 2. kiad. – M.: Túzok, 2006.
Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Kémia könyv a otthoni olvasás. – M.: Kémia, 1994.
5. Tulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V. A kémiaolimpiára való felkészülés rendszere. – M.: Pedagógiai Egyetem„Szeptember elseje”, 2008.
6. Figurovsky N.A. Az elemek felfedezése és nevük eredete. – M.: „Nauka” kiadó, 1970.
7. Negyedik Szorov-olimpia iskolásoknak 1997-1998. M.: MTsNMO, 1998. – 512 p.
Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete