Van tiszta vas?

Vas - elem oldali alcsoport negyedik periódus nyolcadik csoportja periódusos táblázat D.I. Mengyelejev kémiai elemei 26-os atomszámmal. Fe (lat. Ferrum) szimbólummal jelölve. Az egyik leggyakoribb a földkéreg fémek (második hely az alumínium után). Közepes aktivitású fém, redukálószer.

Főbb oxidációs állapotok - +2, +3

Az egyszerű vas anyag egy ezüst-fehér képlékeny fém, nagy kémiai reakcióképességgel: a vas gyorsan korrodál, ha magas hőmérsékletek ah vagy magas páratartalom mellett. A vas tiszta oxigénben ég, finoman eloszlatott állapotban levegőben spontán meggyullad.

Egy egyszerű anyag - vas - kémiai tulajdonságai:

Rozsdásodás és égés oxigénben

1) Levegőben a vas könnyen oxidálódik nedvesség jelenlétében (rozsdásodás):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3

A forró vashuzal oxigénben ég, vízkő keletkezik - vas-oxid (II, III):

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3Fe+2O 2 →(Fe II Fe 2 III)O 4 (160 °C)

2) Magas hőmérsékleten (700-900°C) a vas reagál a vízgőzzel:

3Fe + 4H 2 O – t° → Fe 3 O 4 + 4H 2

3) A vas melegítés közben reagál nemfémekkel:

2Fe+3Cl 2 → 2FeCl 3 (200 °C)

Fe + S – t° → FeS (600 °C)

Fe+2S → Fe +2 (S 2 -1) (700°C)

4) A feszültségsorban a hidrogéntől balra van, reagál híg savakkal HCl és H 2 SO 4, és vas(II) sók képződnek és hidrogén szabadul fel:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (a reakciókat levegő hozzáférés nélkül hajtják végre, ellenkező esetben a Fe +2 oxigén hatására fokozatosan Fe +3-má alakul)

Fe + H 2 SO 4 (hígított) → FeSO 4 + H 2

Tömény oxidáló savakban a vas csak hevítésre oldódik fel, azonnal átalakul Fe 3+ kationná:

2Fe + 6H 2SO 4 (tömény) – t° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (tömény) – t° → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(hideg, koncentrált nitrogénben és kénsav passziválni

A kékes réz-szulfát oldatba mártott vasszög fokozatosan vörös fémréz bevonattal lesz bevonva.

5) A vas kiszorítja a tőle jobbra található fémeket a sóik oldatából.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

A vas amfoter tulajdonságai csak tömény lúgokban jelennek meg forrás közben:

Fe + 2NaOH (50%) + 2H 2 O= Na 2 ↓+ H 2

és nátrium-tetrahidroxoferrát(II) csapadék képződik.

Műszaki hardver- vas és szénötvözetek: az öntöttvas 2,06-6,67% C-t tartalmaz, acél 0,02-2,06% C, egyéb természetes szennyeződések (S, P, Si) és mesterségesen bevitt speciális adalékok (Mn, Ni, Cr) gyakran jelen vannak, ami a vasötvözetek műszakilag hasznos tulajdonságait - keménység, hő- és korrózióállóság, alakíthatóság stb. . .

Nagyolvasztó vasgyártási folyamat

Az öntöttvas előállítására szolgáló nagyolvasztó folyamat a következő szakaszokból áll:

a) szulfid- és karbonátércek előállítása (pörkölés) - oxidércvé átalakítás:

FeS 2 →Fe 2 O 3 (O 2800°C, -SO 2) FeCO 3 →Fe 2 O 3 (O 2500-600°C, -CO 2)

b) koksz égetése forró fúvással:

C (koksz) + O 2 (levegő) → CO 2 (600-700 °C) CO 2 + C (koksz) ⇌ 2 CO (700-1000 °C)

c) az oxidérc redukciója szén-monoxid CO-val egymás után:

Fe2O3 →(CO)(Fe II Fe 2 III) O 4 →(CO) Haderő műszaki főtiszt →(CO) Fe

d) vas karburizálása (6,67% C-ig) és öntöttvas olvasztása:

Fe (t ) →(C(koksz)900-1200°C) Fe (folyékony) (öntöttvas, olvadáspont 1145°C)

Az öntöttvas mindig tartalmaz cementit Fe 2 C-t és grafitot szemcsék formájában.

Acélgyártás

Az öntöttvas acéllá történő átalakítása speciális kemencékben történik (átalakító, kandalló, elektromos), amelyek a fűtési módban különböznek egymástól; folyamat hőmérséklete 1700-2000 °C. Az oxigénnel dúsított levegő befújása a felesleges szén, valamint a kén, foszfor és szilícium oxidok formájában történő kiégéséhez vezet az öntöttvasból. Ebben az esetben az oxidokat vagy kipufogógázok (CO 2, SO 2) formájában rögzítik, vagy könnyen elválasztható salakba kötődnek - Ca 3 (PO 4) 2 és CaSiO 3 keverékébe. Speciális acélok előállításához más fémek ötvöző adalékait vezetik be a kemencébe.

Nyugta tiszta vas az iparban - vassók oldatának elektrolízise, például:

FeСl 2 → Fe↓ + Сl 2 (90°С) (elektrolízis)

(vannak mások is speciális módszerek beleértve a vas-oxidok redukcióját hidrogénnel).

A tiszta vasat speciális ötvözetek gyártásában, elektromágnesek és transzformátorok magjának gyártásában, öntöttvasat - öntvény- és acélgyártásban, acélt - szerkezeti és szerszámanyagként használják, beleértve a kopás-, hő- és korrózióállóságot azok.

Vas(II)-oxid F EO . Amfoter oxid, amely az alapvető tulajdonságok túlsúlya. Fekete, ionos szerkezetű Fe 2+ O 2- . Hevítéskor először lebomlik, majd újra képződik. Nem keletkezik, amikor a vas levegőben ég. Nem lép reakcióba vízzel. Savakkal lebomlik, lúgokkal összeolvad. Nedves levegőn lassan oxidálódik. Hidrogénnel és koksszal redukálva. Részt vesz a vasolvasztó nagyolvasztó folyamatában. Kerámiák és ásványi festékek összetevőjeként használják. A legfontosabb reakciók egyenletei:

4FeO ⇌(Fe II Fe 2 III) + Fe (560-700 °C, 900-1000 °C)

FeO + 2HC1 (hígítva) = FeC1 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 (tömény) = Fe(NO 3) 3 +NO 2 + 2H 2 O

FeO + 4NaOH = 2H 2 O + Negy 4FeO3 (piros.) trioxoferrát (II)(400-500 °C)

FeO + H 2 =H 2 O + Fe (extra tiszta) (350°C)

FeO + C (koksz) = Fe + CO (1000 °C felett)

FeO + CO = Fe + CO 2 (900°C)

4FeO + 2H 2 O (nedvesség) + O 2 (levegő) →4FeO(OH) (t)

6FeO + O 2 = 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 (300-500 °C)

Nyugta V laboratóriumok: termikus bomlás vas(II)vegyületek levegő hozzáférés nélkül:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 °C)

FeCO3 = FeO + CO 2 (490-550 °C)

divas(III)-oxid - vas( II ) ( Fe II Fe 2 III)O 4 . Kettős oxid. Fekete, ionszerkezete Fe 2+ (Fe 3+) 2 (O 2-) 4. Magas hőmérsékletig hőstabil. Nem lép reakcióba vízzel. Savakkal bomlik. Hidrogénnel, forró vassal redukálva. Részt vesz az öntöttvas gyártás nagyolvasztó folyamatában. Ásványi festékek összetevőjeként használják ( piros ólom), kerámia, színes cement. Acéltermékek felületének speciális oxidációjának terméke ( feketedés, kékülés). A kompozíció barna rozsdának és sötét pikkelynek felel meg a vason. A Fe 3 O 4 bruttó képlet alkalmazása nem javasolt. A legfontosabb reakciók egyenletei:

2(Fe II Fe 2 III)O 4 = 6FeO + O 2 (1538 °C felett)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 8НС1 (dil.) = FeС1 2 + 2FeС1 3 + 4Н 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 +10HNO 3 (tömény) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (levegő) = 6 Fe 2 O 3 (450-600 °C)

(Fe II Fe 2 III)O 4 + 4H 2 = 4H 2 O + 3Fe (extra tiszta, 1000 °C)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + CO = 3 FeO + CO 2 (500-800°C)

(Fe II Fe 2 III)O4 + Fe ⇌4FeO (900-1000 °C, 560-700 °C)

Nyugta: vas égése (lásd) levegőben.

magnetit.

Vas(III)-oxid F e 2 O 3 . Amfoter oxid, túlnyomórészt alapvető tulajdonságokkal. Vörös-barna, ionos szerkezetű (Fe 3+) 2 (O 2-) 3. Magas hőmérsékletig hőstabil. Nem keletkezik, amikor a vas levegőben ég. Vízzel nem reagál, az oldatból Fe 2 O 3 nH 2 O barna amorf hidrát válik ki. Savakkal és lúgokkal lassan reagál. Csökkentett szén-monoxiddal, olvadt vassal. Más fémek oxidjaival egyesül és kettős oxidokat képez - spinellek(a műszaki termékeket ferriteknek nevezzük). Nyersanyagként használják öntöttvas olvasztásához a nagyolvasztó eljárásban, katalizátorként az ammónia előállításában, kerámiák, színes cementek és ásványi festékek összetevőjeként, acélszerkezetek termithegesztésénél, hanghordozóként és kép mágnesszalagokon, polírozószerként acélhoz és üveghez.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

6Fe 2 O 3 = 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (1200-1300 °C)

Fe 2 O 3 + 6НС1 (dil.) → 2FeС1 3 + ЗН 2 O (t) (600°С,р)

Fe 2 O 3 + 2NaOH (tömény) →H 2 O+ 2 NAFeO 2 (piros)dioxoferrát (III)

Fe 2 O 3 + MO=(M II Fe 2 II I)O 4 (M = Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

Fe 2 O 3 + ZN 2 = ZN 2 O+ 2Fe (extra tiszta, 1050-1100 °C)

Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO (900 °C)

3Fe 2 O 3 + CO = 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 + CO 2 (400-600 °C)

Nyugta laboratóriumban - vas(III)-sók hőbomlása levegőben:

Fe 2 (SO 4) 3 = Fe 2 O 3 + 3SO 3 (500-700 °C)

4(Fe(NO 3) 3 9 H 2 O) = 2Fe a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36H 2 O (600-700 °C)

A természetben - vas-oxid ércek vörösvasérc Fe 2 O 3 és limonit Fe 2 O 3 nH 2 O

vas(II)-hidroxid F e(OH)2. Amfoter hidroxid az alapvető tulajdonságok túlsúlyával. A fehér (néha zöldes árnyalatú) Fe-OH kötések túlnyomórészt kovalensek. Termikusan instabil. Levegőn könnyen oxidálódik, különösen nedves állapotban (sötétedik). Vízben oldhatatlan. Reagál híg savakkal és tömény lúgokkal. Tipikus reduktor. Köztes termék a vas rozsdásodásakor. A vas-nikkel akkumulátorok aktív tömegének gyártásához használják.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 °C, atm.N 2)

Fe(OH) 2 + 2HC1 (híg.) = FeC1 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2NaOH (> 50%) = Na 2 ↓ (kék-zöld) (forrás)

4Fe(OH) 2 (szuszpenzió) + O 2 (levegő) → 4FeO(OH)↓ + 2H 2 O (t)

2Fe(OH) 2 (szuszpenzió) +H 2 O 2 (hígítva) = 2FeO(OH)↓ + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + KNO 3 (tömény) = FeO(OH)↓ + NO+ KOH (60 °C)

Nyugta: kicsapódás lúgokkal vagy ammónia-hidráttal készült oldatból inert atmoszférában:

Fe 2+ + 2OH (dil.) = Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2(NH 3 H 2 O) = Fe(OH) 2 ↓+ 2NH 4

Vas metahidroxid F eO(OH). Amfoter hidroxid, túlnyomórészt bázikus tulajdonságokkal. A világosbarna, Fe-O és Fe-OH kötések túlnyomórészt kovalensek. Melegítéskor olvadás nélkül bomlik. Vízben oldhatatlan. Az oldatból kicsapódik barna amorf polihidrát Fe 2 O 3 nH 2 O formájában, amely híg lúgos oldat alatt tartva vagy szárításkor FeO(OH)-vá alakul. Reagál savakkal és szilárd lúgokkal. Gyengén oxidáló és redukálószer. Fe(OH) 2-vel szinterezve. Köztes termék a vas rozsdásodásakor. Sárga ásványi festékek és zománcok alapjaként, füstgázok elnyelőjeként és szerves szintézis katalizátoraként használják.

A Fe(OH)3 összetételű vegyület ismeretlen (nem került elő).

A legfontosabb reakciók egyenletei:

Fe2O3. nH 2 O→( 200-250 °C, —H 2 O) FeO(OH)→( 560-700°C levegőn, -H2O)→Fe 2 O 3

FeO(OH) + ZNS1 (híg.) = FeC1 3 + 2H 2 O

FeO(OH)→ Fe 2 O 3 . nH 2 O-kolloid(NaOH (tömény))

FeO(OH)→ Na 3 [Fe(OH) 6 ]fehér, Na5 és K4 rendre; mindkét esetben kék termék esik ki ugyanaz az összetételés épületek, KFe III. A laboratóriumban ezt a csapadékot ún porosz kék, vagy turnbull kék:

Fe 2+ + K + + 3- = KFe III ↓

Fe 3+ + K + + 4- = KFe III ↓

A kiindulási reagensek és reakciótermékek kémiai nevei:

K 3 Fe III – kálium-hexacianoferrát (III)

K 4 Fe III – kálium-hexacianoferrát (II)

КFe III - vas (III) kálium-hexaciano-ferrát (II)

Ezenkívül a Fe 3+ ionok számára jó reagens a tiocianát ion NСS -, a vas (III) kombinálódik vele, és élénkvörös („véres”) szín jelenik meg:

Fe 3+ + 6NCS - = 3-

Ez a reagens (például KNCS-só formájában) még a vas (III) nyomait is képes kimutatni csapvíz, ha belülről rozsdával bevont vascsöveken halad át.

A vas a második helyen áll (4,7% a földkéregben) az alumínium után a bolygó tartalékait és bőségét tekintve. Hajnalban fedezték fel emberi társadalomés még mindig nem veszíti el értelmét és mindenhol használják.

A vas leggyakrabban fémben gazdag ércekben található, amelyek viszonylag könnyen bányászhatók és feldolgozhatók. BAN BEN tiszta forma vasat csak meteoritokban találtak, vegyületekben szulfidokban, szilikátokban és oxidokban van jelen.

A vas jellemzői

Fizikai tulajdonságok

A vas az ezüst fehér fém szürkés árnyalattal. Tiszta formájában műanyag, de törékeny. Ha különféle adalékokat (például szén) adnak hozzá, az ötvözet keménysége és törékenysége nő. A vas jól vezeti az áramot és a hőt, és erős mágneses tulajdonságok, azaz befolyás alatt mágneses mező mágneseződik, majd maga is mágnessé válik.

A vas különösen fontos az élő szervezetek számára. Elősegíti a légzési folyamatokat, része a vér hemoglobinjának (477 mg/l). Ez azt jelenti, hogy a vas részt vesz az oxigénnek a légzőszervekből a szövetekbe történő szállításában.

Vízben és párás levegőben a vas kifakul, rozsdásodik, 1539°C-on pedig könnyen megolvad és kovácsolható. Magas hőmérsékleten a vas reakcióba lép vízgőzzel.

A vas 300 különféle ásványt (karbonátokat, szulfidokat stb.) képez, és erőteljesen vándorol a földkéregben. Fémnek hívják a föld belei, mivel felhalmozódik a magma kristályosodásában.

Kémiai tulajdonságok

A vas közepes fokú fém kémiai tevékenység. Levegőnek kitéve védőfólia képződik rajta, amely megakadályozza a korróziót és a rozsdásodást. Ha a levegő nedves, a vas oxidálódik és rozsdásodik.

Hígított sósavban vagy kénsavban oldódik, hidrogént szabadítva fel. Kiszorítja a fémeket a sóoldatokból. Melegítés közben kölcsönhatásba lép a nem fémekkel.

A vas vegyületei és előfordulása a természetben

BAN BEN természetes vizek, átlagos vastartalom (0,01-26 mg/l tartományban). Ezenkívül az állatok, baktériumok és növények szervezetükben tartalmazzák. Még a szövetekben és belső szervek Az emberek vasat esznek, amely étellel kerül a szervezetükbe. Felnőttnél 11-30 mg a szükséglet. A vasfelesleg hemokromatózishoz és a belső szervek súlyos rendellenességeihez vezet.

Mivel a vasérc lerakódások különböző geológiai viszonyokat, akkor az ércek összetétele és elhelyezkedésük körülményei változatosak.

A vas számos ércben megtalálható:

Hematit (vasfény, vörös vasérc),

Pirit (kén-pirit) és goethit,

Magnetit ( mágneses vasérc),

Sziderit és hidrogenit.

Vas körforgása a természetben

(A kén és más természetben előforduló vegyületek körforgásának példájával)

A vasbaktériumok (fonalas baktériumok és magányos vasbaktériumok) tevékenységének köszönhetően a vas körforgása a természetben zajlik. A vasat vas-hidroxiddá oxidálják, a szenet pedig a szén-dioxidból nyerik. Így a vasbaktériumok létfontosságú funkcióikhoz energiát kapnak, majd haláluk után mocsári érc formájában rakódnak le a talajban.

A vas felhasználási területei

Tiszta formájában a vas törékeny, ezért gyakorlatilag nem használják. Katalizátorként elektromágnesek előállítására használják kémiai reakciók satöbbi.

Ezt a fémet főleg ötvözetek formájában használják. Ezek adják az összes fémtermék 95%-át. A vas az acél és az öntöttvas fő alkotóeleme. Az acél kevesebb szenet tartalmaz, mint az öntöttvas, ezért rugalmasabb és ellenállóbb a vas durva ütési terheléseivel szemben.

A vas része a nikkelnek és más elektrotechnikában használt ötvözeteknek, a vas-levegő akkumulátoroknak és a vas-nikkel akkumulátoroknak is.

Olyan vasalapú anyagok készülnek, amelyek ellenállnak az alacsony és magas hőmérsékletnek, agresszív környezetnek, radioaktív sugárzás, vákuum és nagy nyomás stb.

A vas azon fémek csoportjába tartozik, amelyeket igen széles körben használnak a nemzet- és háztartásgazdaság minden területén. Öntöttvas és acél lett az alap modern technológia. Részvételükkel zajlott a nehézipar fejlesztése, a különféle szárazföldi közlekedés stb.

Nagy vastartalékok vannak Oroszországban, Ausztráliában, Kanadában, Kazahsztánban, Indiában, Franciaországban, az Egyesült Államokban, Venezuelában és Dél-Afrikában.

Vas

Vas ezüst-fehér képlékeny fém; könnyen kovácsolható, hengerelhető, bélyegzhető és rajzolható. A vas a modern technológia legfontosabb féme, de tiszta formájában gyakorlatilag nem használják alacsony szilárdsága miatt. Főleg különböző összetételű és tulajdonságú ötvözetek formájában használják, amelyek között az acélok és az öntöttvasak domináns pozíciót foglalnak el. A mindennapi életben az acél- és öntöttvas termékeket „vasnak” nevezik.

Acél vasötvözet szénnel (legfeljebb 2%) és egyéb elemekkel. Kémiai összetételük alapján az acélokat szén- és ötvözött acélokra osztják. Az előbbiek a vason és a szénen kívül mangánt és szilíciumot tartalmaznak; ez utóbbiak közé tartoznak az úgynevezett ötvöző elemek is (króm, nikkel, molibdén, volfrám, vanádium stb.). Az acélokat rendeltetésük szerint szerkezeti, szerszámos, speciális kémiai és fizikai tulajdonságú (saválló, rozsdamentes, hőálló, elektromos stb.) acélokra osztják.

Különösen a rögzítőelemek (csavarok, szögek, csavarok stb.) és szerszámok (kalapácsok, csavarhúzók, fúrók, menetfúrók, reszelők, síkkések stb.) készülnek különböző típusú szén- és ötvözött acélból. Az alacsony széntartalmú (legfeljebb 0,25% széntartalmú) acélok könnyen forraszthatók és hegeszthetők; drót, háló, hegesztett szerkezetek, közepes szilárdságú kötőelemek stb. gyártására használják. A mangánt és szilíciumot tartalmazó acélokat rugók hideg tekercselésére, rugós alátétek gyártására, stb.

Az öntöttvas vas és szén ötvözete (több mint 2%), amely szilícium-, mangán-, foszfor- és kénszennyeződéseket is tartalmaz; Az öntöttvas tulajdonságainak javítása érdekében adalékanyagokat és egyéb elemeket tartalmazhat. Az öntöttvas az egyik legelterjedtebb szerkezeti anyag. Ráadásul ő az eredeti termék acélgyártáshoz. A céltól függően, kémiai összetétel Az öntöttvas fehér, szürke, temperönthető és nagy szilárdságú. A fehér öntöttvas töréskor matt fehér színű; Nagy keménység, törékenység jellemzi, nehezen vágható. Az előállított fehér öntöttvas nagy részét acéllá alakítják, ezért nyersvasnak is nevezik; a fennmaradó részt temperöntvény előállítására használják.

A szürkeöntvényen törés van szürke színű. Lágyabb, mint a fehér öntöttvas, törékeny és könnyen vágható. Széles körben használják háztartási cikkek gyártására: húsdarálók, serpenyők, fűtőradiátorok, fürdőkádak, mosogatók, csövek stb. Művészi öntéshez is használják.

A temperöntvényt fehér öntöttvasból nyerik hőkezeléssel. Ez az öntöttvas megnövelt szakítószilárdsággal és jó ütésállósággal rendelkezik. Alkatrészek készítésére használják összetett forma, fokozott lökés és más nagy terhelés mellett működik, például autókban és traktorokban.

A nagy szilárdságú öntöttvasat szürkeöntvényből nyerik úgy, hogy speciális adalékanyagokat visznek a folyékony ötvözetbe. Egyesíti az acél és az öntöttvas tulajdonságait. Különösen az acél helyettesítésére használják motorok és kompresszorok főtengelyeinek gyártásánál.

Enciklopédia "Housing". - M.: Nagy Orosz Enciklopédia. A. A. Bogdanov, V. I. Borodulin, E. A. Karnaukhov, V. I. Shteiman. 1999 .

Szinonimák:

Nézze meg, mi a „hardver” más szótárakban:

VAS- Házasodik csarnok(ok) dél, nyugat fém, morzsa, öntöttvas formájában ércből olvasztva, és ebből kovácsolt sikoltozó kalapács alatt. Szénnel kombinálva acélt képez. A vasat a következő formában értékesítik: szalag vagy metszett; az első egyenes... Szótár Dahl

VAS- VAS, Ferrum (Fe), heavy metal, amely Mengyelejev periódusos rendszerének VIII. csoportjába tartozik. Nál nél. V. 55,84(0=16), két izotóppal at. V. 56-ban és 54-ben. A tiszta vas ezüstfehér színű; üt V. 7,88; puhább és több... Nagy Orvosi Enciklopédia

Vas- vas; ferrum, critsa; Hardver Orosz szinonimák szótára. vas főnév, szinonimák száma: 18 autó (369) ... Szinonima szótár

VAS- lásd VAS (Fe). BAN BEN felszíni vizek A vastartalom nagyon változó. A felszín alatti vízforrásokban és a mocsárvizekben koncentrációja eléri a tíz mg/l-t. A víztestekben a vas meredek növekedése következik be, ha szennyvízzel szennyeződnek... ... Halbetegségek: útmutató

Vas- VAS, a, s. 1. Megbízható személy. A Seryoga vas, három üveg után kúszni fog. 2. Fém rock. 3. Váltó, fémpénz. 4. Az atlétikai edzéshez szükséges felszerelések (súlyok, súlyzók stb.). Edd meg a vasat. vasat dobtam....... Orosz argot szótár

VAS- (Fe szimbólum), az ősidők óta ismert általános ÁTMENETI ELEM. A fő vastartalmú ércek a következők: HEMATIT (Fe2O3), MAGNETIT (Fe3O4) és PURIT (FeS2). ÓVÓKEMÉBEN olvasztva, szén-monoxiddal redukálják az oxidokat... ... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

VAS- VAS, vas, többes szám. (csak elavult költő.) mirigyek, vö. 1. csak egységek A természetben legelterjedtebb nehézfém, ezüstös színű, adalékanyaggal különböző mennyiségben szén, amely acélt és öntöttvasat alkot. Vas termékek. || Vegyi elem a ...... Ushakov magyarázó szótára

VAS- (Ferrum), Fe, kémiai elem VIII csoport periodikus rendszer, atomszám 26, atomtömeg 55,847; fém, olvadáspontja 1535 °C. A földkéreg tartalom 4,65 tömeg%. A vas a hemoglobin része. Öntöttvas olvasztására és... Modern enciklopédia

VAS- (lat. Ferrum) Fe, a periódusos rendszer VIII. csoportjába tartozó kémiai elem, 26-os rendszám, 55,847 atomtömeg. Fényes ezüst-fehér fém. Polimorf módosulatokat képez; Normál hőmérsékleten stabil? Fe (kristályrács...... Nagy enciklopédikus szótár

Vas- (héber barzel; görögül sideros): 1) 1Mózes 4:22 Tubalcainról beszél, aki minden réz- és vasszerszám hamisítója volt. Ennek a fémnek az első megmunkálási kísérletei során meteorit eredetű vasat használtak, de nehéz volt feldolgozni... ... Brockhaus Bibliai Enciklopédia

Vas- Fe (a. vas; n. Eisen; f. fer; i. hierro), vegyszer. elem VIII periodikus. Mengyelejev elemrendszere, at.s. 26, at. m 55,847. A természetes folyadék 4-ből áll stabil izotópok: 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%) és 58Fe (0,31%).… … Földtani enciklopédia

Képlékeny, ezüstfehér fém, nagy kémiai reakcióképességgel: a vas gyorsan korrodál, ha magas hőmérsékletnek vagy magas páratartalomnak van kitéve. A vas tiszta oxigénben ég, finoman eloszlatott állapotban levegőben spontán meggyullad. Fe (latin Ferrum) szimbólummal jelölve. Az egyik leggyakoribb fém a földkéregben (a második helyen).

Lásd még:

SZERKEZET

A vasra számos polimorf módosulatot állítottak fel, amelyek közül a magas hőmérsékletű módosulat - γ-Fe (906° felett) egy Cu típusú lapközéppontú kocka rácsát alkotja (a 0 = 3,63), az alacsony hőmérsékletű pedig módosítás - egy α-Fe típusú középpontos kocka α-Fe rácsa ( a 0 = 2,86).
A hevítési hőmérséklettől függően a vas három változatban található meg, amelyeket különböző kristályrács-szerkezetek jellemeznek:

A legalacsonyabbtól 910 °C-ig terjedő hőmérsékleti tartományban - a-ferrit (alfa-ferrit), amelynek kristályrács szerkezete egy központosított kocka;
A 910 és 1390 °C közötti hőmérsékleti tartományban - ausztenit, amelynek kristályrácsa arcközpontú kocka szerkezetű;
1390 és 1535 °C közötti hőmérsékleti tartományban (olvadáspont) - d-ferrit (delta-ferrit). A d-ferrit kristályrácsa ugyanaz, mint az a-ferrité. Az egyetlen különbség köztük az atomok közötti eltérő (d-ferritnél nagyobb) távolság.

A folyékony vas lehűtésekor a lehűtött térfogat számos pontján egyszerre jelennek meg az elsődleges kristályok (kristályosodási központok). Az ezt követő hűtéssel minden egyes központ köré új kristályos cellák épülnek, amíg a teljes folyékony fémkészlet el nem fogy.
Az eredmény a fém szemcsés szerkezete. Minden gabonának van kristályrács tengelyeinek bizonyos irányával.
A szilárd vas ezt követő lehűtésével a d-ferrit ausztenitté és az ausztenit a-ferritté való átalakulása során új kristályosodási centrumok jelenhetnek meg a szemcseméret megfelelő változásával.

TULAJDONSÁGOK

Tiszta formájában normál körülmények között Ez szilárd. Ezüstszürke színű és markáns fémes fénye van. A vas mechanikai tulajdonságai közé tartozik a Mohs-skála szerinti keménységi szint. Ez egyenlő néggyel (átlag). A vas jó elektromos és hővezető képességgel rendelkezik. Legújabb funkció hideg szobában egy vastárgy megérintésével lehet érezni. Mivel ez az anyag gyorsan vezeti a hőt, rövid időn belül eltávolítja a legtöbbet a bőréről, ezért fázik.
Ha megérinti például a fát, észreveszi, hogy a hővezető képessége sokkal alacsonyabb. A vas fizikai tulajdonságai közé tartozik az olvadáspontja és a forráspontja. Az első 1539 Celsius-fok, a második 2860 Celsius-fok. Arra lehet következtetni jellemző tulajdonságok vas - jó alakíthatóság és olvaszthatóság. De ez még nem minden. be is fizikai tulajdonságok a vas magában foglalja a ferromágnesességét is. Ami? A vas, amelynek mágneses tulajdonságait mindennap gyakorlati példákban figyelhetjük meg, az egyetlen fém, amely ilyen egyedi jellegzetességgel rendelkezik. Ez azzal magyarázható, hogy ez az anyag mágneses tér hatására képes felmágnesezni. Utóbbi hatásának vége után pedig a vas, amelynek mágneses tulajdonságai éppen kialakultak, sokáig mágnes marad. Ez a jelenség azzal magyarázható, hogy ennek a fémnek a szerkezetében sok szabad elektron van, amely képes mozogni.

TARTALÉKOK ÉS TERMELÉS

A vas az egyik leggyakoribb elem Naprendszer, különösen a bolygókon földi csoport, különösen a Földön. A földi bolygók vasának jelentős része a bolygók magjaiban található, ahol a becslések szerint körülbelül 90%-os a vastartalma. A földkéreg vastartalma 5%, a köpenyben pedig körülbelül 12%.

A vas meglehetősen elterjedt a földkéregben - a földkéreg tömegének körülbelül 4,1% -át teszi ki (4. hely az összes elem között, 2. a fémek között). A köpenyben és a kéregben a vas főleg szilikátokban koncentrálódik, tartalma a bázikus és ultrabázikus kőzetekben jelentős, a savas és köztes kőzetekben alacsony.
Ismert nagy szám vasat tartalmazó ércek és ásványok. Legnagyobb gyakorlati jelentősége vörös vasérc (hematit, Fe2O3; legfeljebb 70% Fe-t tartalmaz), mágneses vasérc (magnetit, FeFe 2 O 4, Fe 3 O 4; 72,4% Fe-t tartalmaz), barna vasérc vagy limonit (goetit és hidrogoetit) FeOOH és FeOOH nH 2 O). A goethit és a hidrogoethit leggyakrabban mállási kéregekben található, úgynevezett „vaskalapokat” képezve, amelyek vastagsága eléri a több száz métert. Lehetnek üledékes eredetűek is, kolloid oldatokból kihulló tavakban ill parti szakaszok tengerek. Ebben az esetben oolitos, vagy hüvelyes, vasércek keletkeznek. Gyakran megtalálható bennük a Vivianit Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, amely fekete, megnyúlt kristályokat és radiális aggregátumokat képez.
Vastartalom benne tengervíz- 1,10 -5 -1,10 -8%
Az iparban a vasat vasércből nyerik, főként hematitból (Fe 2 O 3) és magnetitból (FeO Fe 2 O 3).
Létezik különböző módokon vas kitermelése ércekből. A leggyakoribb a tartományi folyamat.
A gyártás első szakasza a vas szénnel való redukálása nagyolvasztóban 2000 °C hőmérsékleten. A nagyolvasztóban a koksz formájában lévő szenet, agglomerátum vagy pelletek formájában lévő vasércet és a fluxust (például mészkövet) felülről táplálják be, és alulról kényszerített forró levegőárammal találkoznak velük.
Kivéve domain folyamat, gyakori a közvetlen vastermelés folyamata. Ebben az esetben az előzúzott ércet speciális agyaggal keverik össze, és így pelleteket képeznek. A pelleteket kiégetik és aknakemencében forró metán konverziós termékekkel kezelik, amelyek hidrogént tartalmaznak. A hidrogén könnyen redukálja a vasat anélkül, hogy a vasat olyan szennyeződésekkel szennyezné, mint a kén és a foszfor, amelyek a szén gyakori szennyeződései. A vasat ben nyerik szilárd formaés ezt követően elektromos kemencékben megolvasztják. A kémiailag tiszta vasat sói oldatainak elektrolízisével nyerik.

EREDET

A tellúros (földi) vas ritkán található bazaltos lávákban (Uifak, Disko-sziget, közel nyugati part Grönland, Kassel közelében, Németország). Mindkét ponton pirrotit (Fe 1-x S) és kohenit (Fe 3 C) kapcsolódik hozzá, ami mind a szénnel való redukcióval magyarázható (beleértve a gazdakőzetekből is), mind a karbonilkomplexek, például a Fe( CO) n. Mikroszkopikus szemcsékben nem egyszer települt meg megváltozott (szerpentinizált) ultrabázisos kőzetekben, pirrotittal, esetenként magnetittal is paragenezisben, aminek következtében redukciós reakciók során keletkezik. Nagyon ritka az oxidációs zónában érctelepek, a mocsári ércek kialakulása során. Az üledékes kőzetekben a vasvegyületek hidrogénnel és szénhidrogénekkel történő redukciójával kapcsolatos leleteket jegyeztek fel.
Szinte tiszta vasat találtak a Hold talajában, ami mind a meteorithullással, mind a magmás folyamatok. Végül a meteoritok két osztálya – a köves-vas és a vas – természetes vasötvözeteket tartalmaz kőzetképző komponensként.

ALKALMAZÁS

A vas az egyik leggyakrabban használt fém, amely a globális kohászati termelés 95%-át teszi ki.
A vas az acélok és öntöttvasak – a legfontosabb szerkezeti anyagok – fő alkotóeleme.
A vas más fémeken – például nikkelen – alapuló ötvözetek része is lehet.
A mágneses vas-oxid (magnetit) fontos anyag a hosszú távú számítógépes memóriaeszközök gyártásában: merevlemezek, hajlékonylemezek stb.
Az ultrafinom magnetitport sok fekete-fehér lézernyomtatóban használják polimer szemcsékkel keverve festékként. Ez kihasználja a magnetit fekete színét és azt a képességét, hogy a mágnesezett továbbítóhengerhez tapadjon.
Számos vasalapú ötvözet egyedülálló ferromágneses tulajdonságai hozzájárulnak ahhoz széles körű alkalmazás az elektrotechnikában transzformátorok és villanymotorok mágneses áramköreihez.
A vas(III)-kloridot (vas-kloridot) az amatőr rádiós gyakorlatban nyomtatott áramköri lapok maratására használják.
A vas-szulfát-heptátot (vas-szulfátot) réz-szulfáttal keverve használják a kertészetben és az építőiparban a káros gombák leküzdésére.
A vasat anódként használják vas-nikkel akkumulátorokban és vas-levegő akkumulátorokban.
A vas- és vas-klorid vizes oldatait, valamint szulfátjait koagulánsként használják a természetes és Szennyvíz ipari vállalkozások vízkezelésében.

Vas - Fe

OSZTÁLYOZÁS

Szia CIM Ref1.57

Strunz (8. kiadás)	1/A.07-10
Nickel-Strunz (10. kiadás)	1.AE.05
Dana (7. kiadás)	1.1.17.1

A vas a fő szerkezeti anyag. A fémet szó szerint mindenhol használják – a rakétáktól és tengeralattjárókon át az evőeszközökig és a kovácsoltvas grilldíszekig. Ezt nagymértékben egy természeti elem segíti elő. Az igazi ok azonban az erőssége és a tartóssága.

Ebben a cikkben a vasat fémként fogjuk jellemezni, feltüntetjük hasznos fizikai és Kémiai tulajdonságok. Külön elmondjuk, miért nevezik a vasat vasfémnek, és miben különbözik más fémektől.

Furcsa módon néha még mindig felmerül a kérdés, hogy a vas fém-e vagy nem fém. A vas D.I. Mengyelejev táblázatának 8. csoportjának 4. periódusának eleme. Molekulatömeg 55,8, ami elég sok.

Ez egy ezüstszürke fém, meglehetősen puha, képlékeny és mágneses tulajdonságokkal rendelkezik. Valójában a tiszta vas rendkívül ritkán található meg és használatos, mivel a fém kémiailag aktív, és különféle reakciókon megy keresztül.

Ez a videó megmutatja, mi a vas:

Koncepció és jellemzők

A vasat általában olyan ötvözetnek nevezik, amely kis mennyiségű szennyeződést tartalmaz - legfeljebb 0,8%, amely megőrzi a fém szinte minden tulajdonságát. Nem is ezt az opciót használják széles körben, hanem az acélt és az öntöttvasat. Nevüket - vasfém, vas, vagy pontosabban ugyanaz az öntöttvas és acél - az érc színének köszönhetően - feketére kapták.

Ma a vasötvözeteket vasfémeknek nevezik: acél, öntöttvas, ferrit, valamint mangán és néha króm.

A vas nagyon gyakori elem. A földkéreg tartalmát tekintve a 4. helyen áll, alacsonyabb az oxigénnél, ill. A Föld magja 86% vasat tartalmaz, és csak 14% van a köpenyben. A tengervíz nagyon kevés anyagot tartalmaz - akár 0,02 mg/l-ig folyóvíz valamivel több – akár 2 mg/l.

A vas egy tipikus fém, és meglehetősen aktív. Kölcsönhatásba lép a hígított és tömény savak, de nagyon erős oxidálószerek hatására vassav sóit képezhet. A levegőben a vas gyorsan oxidréteggel borítja be, megakadályozva a további reakciókat.

Nedvesség jelenlétében azonban oxidfilm helyett rozsda jelenik meg, amely laza szerkezete miatt nem akadályozza meg a további oxidációt. Ez a tulajdonság, a nedvesség jelenlétében történő korrózió, a vasötvözetek fő hátránya. Érdemes megjegyezni, hogy a szennyeződések korróziót váltanak ki, míg a vegytiszta fém vízálló.

Fontos paraméterek

A tiszta fémvas meglehetősen képlékeny, könnyen kovácsolható és nehezen önthető. A szén kis szennyeződései azonban jelentősen növelik a keménységét és törékenységét. Ez a minőség lett az egyik oka annak, hogy a bronzszerszámokat a vasakkal helyettesítették.

Ha összehasonlítjuk a vasötvözeteket és azokat, amelyeket ben ismertek ókori világ, nyilvánvaló, hogy mind a korrózióállóság, mind a tartósság szempontjából. A hatalmas méretek azonban az ónbányák kimerüléséhez vezettek. És mivel lényegesen kevesebb, mint , a múlt kohászai a csere kérdésével szembesültek. A bronzot pedig vas váltotta fel. Ez utóbbit teljesen kiszorították, amikor megjelent az acél: a bronz nem biztosítja a keménység és a rugalmasság ilyen kombinációját.
A vas a kobalttal vastriádot alkot. Az elemek tulajdonságai nagyon közeliek, közelebb állnak a külső réteg azonos szerkezetű analógjaihoz. Minden fém kiváló mechanikai tulajdonságokkal rendelkezik: könnyen megmunkálható, hengerelhető, húzható, kovácsolható és sajtolható. A kobalt kevésbé reaktív és jobban ellenáll a korróziónak, mint a vas. Ezeknek az elemeknek az alacsonyabb bősége azonban nem teszi lehetővé, hogy olyan széles körben alkalmazzák őket, mint a vasat.
A hardver fő „versenytársa” a felhasználási terület tekintetében az. De a valóságban mindkét anyagnak teljesen más tulajdonságai vannak. Közel sem olyan erős, mint a vas, kevésbé könnyen kihúzható, nem kovácsolható. Másrészt a fém sokkal könnyebb súlyú, ami sokkal könnyebbé teszi a szerkezetet.

A vas elektromos vezetőképessége nagyon átlagos, míg az alumínium ebben a mutatóban a második az ezüst és az arany után. A vas ferromágneses, azaz mágneses tér hiányában megtartja a mágnesezettséget, és mágneses térbe kerül.

Így különböző tulajdonságok abszolút meghatározni különböző területeken alkalmazások, így a szerkezeti anyagok nagyon ritkán „küzdenek” például a bútorgyártásban, ahol az alumíniumprofil könnyedsége szembesül az acélprofil szilárdságával.

A vas előnyeit és hátrányait az alábbiakban tárgyaljuk.

Előnyök és hátrányok

A vas fő előnye a többi szerkezeti fémhez képest a bősége és viszonylagos könnyű olvaszthatósága. De a felhasznált vas mennyiségét tekintve ez nagyon fontos tényező.

Előnyök

A fém előnyei közé tartoznak más tulajdonságok is.

Szilárdság és keménység a rugalmasság megőrzése mellett - nem vegytiszta vasról beszélünk, hanem ötvözetekről. Ezen túlmenően ezek a tulajdonságok igen széles skálán változnak az acélminőségtől, a hőkezelési módszertől, a gyártási módszertől és így tovább.
Az acélok és ferritek sokfélesége lehetővé teszi, hogy szó szerint bármilyen feladathoz készítsen és válasszon anyagot – a hídváztól a vágószerszámig. Szokatlanul nagy előnyt jelent az a képesség, hogy nagyon csekély szennyeződések hozzáadásával meghatározott tulajdonságokat lehet elérni.
Könnyű megmunkálás lehetővé teszi a legkülönfélébb típusú termékek beszerzését: rudak, csövek, formázott termékek, gerendák, vaslemez stb.
A vas mágneses tulajdonságai olyanok, hogy a fém a fő anyag a mágneses meghajtók gyártásában.
Az ötvözetek költsége természetesen az összetételtől függ, de még mindig lényegesen alacsonyabb, mint a legtöbb színesfém ötvözeté, bár nagyobb szilárdsági jellemzőkkel rendelkezik.
A vas alakíthatósága nagyon magas dekorációs képességet biztosít az anyagnak.

Hibák

A vasötvözetek hátrányai jelentősek.

Először is ez az elégtelen korrózióállóság. Különleges típusok az acélok – rozsdamentesek – rendelkeznek ezzel a hasznos minőséggel, de sokkal drágábbak is. Sokkal gyakrabban a fémet fém vagy polimer bevonattal védik.
A vas képes elektromos áramot tárolni, ezért az ötvözeteiből készült termékek elektrokémiai korróziónak vannak kitéve. A műszerek és gépek, csővezetékek házát valamilyen módon védeni kell - katódos védelem, áldozatvédelem stb.
A fém nehéz, ezért a vasszerkezetek jelentősen nehezítik az építési objektumot - épületet, vasúti kocsit, tengeri hajót.

Összetétel és szerkezet

A vas 4 különböző változatban létezik, amelyek a rácsparaméterekben és szerkezetben különböznek egymástól. A fázisok jelenléte valóban számít alapvető olvasztáshoz, mert az fázisátmenetekés az ötvözőelemektől való függésük biztosítja a kohászati folyamatok lefolyását ebben a világban. Tehát a következő fázisokról beszélünk:

Az α fázis +769 C-ig stabil, testközpontú köbös rácsával rendelkezik. Az α fázis ferromágneses, vagyis mágneses tér hiányában is megtartja a mágnesezettséget. A 769 C-os hőmérséklet a fém Curie-pontja.
A β-fázis +769 C és +917 C között létezik. A módosítás szerkezete ugyanaz, de a rácsparaméterek némileg eltérőek. Ebben az esetben a mágnesesek kivételével szinte minden fizikai tulajdonság megmarad: a vas paramágnesessé válik.
A γ fázis a +917 és +1394 C közötti tartományban jelenik meg. Arcközpontú köbös rácsával rendelkezik.
A δ fázis +1394 C hőmérséklet felett létezik, és testközpontú köbös rácsával rendelkezik.

Létezik egy ε-módosítás is, ami nagy nyomáson, valamint bizonyos elemekkel való adalékolás eredményeként jelenik meg. Az ε fázisnak van egy szorosan egymásra épülő hatszögletű rácsa.

Ez a videó a vas fizikai és kémiai tulajdonságairól szól:

Tulajdonságok és jellemzők

Nagyon függ a tisztaságától. A vegytiszta vas és a közönséges műszaki, még inkább ötvözött acél tulajdonságai között igen jelentős a különbség. Általában, fizikai jellemzők 0,8%-os szennyezőanyag-frakciójú műszaki vasra adva.

Meg kell különböztetni a káros szennyeződéseket az ötvöző adalékanyagoktól. Az első - a kén és a foszfor például ridegséget kölcsönöz az ötvözetnek anélkül, hogy növelné a keménységet vagy a mechanikai ellenállást. Az acélban lévő szén növeli ezeket a paramétereket, vagyis hasznos komponens.

A vas sűrűsége (g/cm3) bizonyos mértékben függ a fázistól. Így az α-Fe sűrűsége 7,87 g/köbméter. cm at normál hőmérsékletés 7,67 g/cc. cm +600 C-on. A γ-fázis sűrűsége kisebb - 7,59 g/köb. cm, és a δ-fázis még kevesebb - 7,409 g/cc.
Az anyag olvadáspontja +1539 C. A vas közepesen tűzálló fém.
Forráspont - +2862 C.
Erő, vagyis a stresszel szembeni ellenállás különféle fajták– a nyomás, nyújtás, hajlítás minden acél, öntöttvas és ferrit minőségre szabályozva van, így ezekről a mutatókról általánosságban nehéz beszélni. Így a gyorsacél hajlítószilárdsága 2,5–2,8 GPa. És a közönséges műszaki vas ugyanaz a paramétere 300 MPa.
A keménység a Mohs-skálán 4-5. A speciális acélok és a vegytiszta vas sokkal nagyobb teljesítményt ér el.
Különleges elektromos ellenállás 9,7·10-8 ohm·m. A vas sokkal rosszabbul vezeti az áramot, mint a réz vagy az alumínium.
A hővezető képesség is alacsonyabb, mint ezeknek a fémeknek, és a fázisösszetételtől függ. 25 C-on 74,04 W/(m K), 1500 C-on 31,8 [W/(m K)].
A vas tökéletesen kovácsolt normál és magas hőmérsékleten is. Öntöttvas és acél önthető.
Egy anyag nem nevezhető biológiailag inertnek. Toxikussága azonban nagyon alacsony. Ez azonban nem annyira az elem tevékenységével függ össze, hanem a képtelenséggel emberi test jól szívja fel: maximum a kapott adag 20%-a.

A vas nem sorolható be környezeti anyagként. Azonban a fő kár környezet Nem a hulladéka okozza, mert a vas elég gyorsan rozsdásodik, hanem a termelési hulladék - salakok és gázok szabadulnak fel.

Termelés

A vas nagyon gyakori elem, így nem igényel nagy kiadásokat. A lelőhelyek kialakítása külszíni és bányászati módszerekkel egyaránt történik. Valójában minden bányászati érc tartalmaz vasat, de csak azok fejlődnek ki, ahol a fém aránya elég nagy. Ezek gazdag ércek - vörös, mágneses és barna vasérc, legfeljebb 74% vastartalommal, átlagos tartalmú ércek - például marcazit, és alacsony minőségű ércek, amelyek vastartalma legalább 26% - sziderit.

A gazdag érc azonnal az üzembe kerül. Átlagos és alacsony tartalom gazdagítják magukat.

Számos módszer létezik a vasötvözetek előállítására. Általános szabály, hogy bármely acél olvasztása öntöttvas előállításával jár. Nagyolvasztóban olvasztják 1600 C hőmérsékleten. A töltet - agglomerátum, pellet, folyasztószerrel együtt a kemencébe töltik és forró levegővel fújják. Ebben az esetben a fém megolvad és a koksz ég, ami lehetővé teszi a nem kívánt szennyeződések kiégetését és a salak leválasztását.

Az acél előállításához általában fehér öntöttvasat használnak - ebben szén kötődik meg kémiai vegyület vassal. A 3 leggyakoribb módszer:

nyitott kandalló - az olvadt öntöttvasat érc és törmelék hozzáadásával 2000 C-on olvasztják a széntartalom csökkentése érdekében. További összetevőket, ha vannak, adjuk hozzá az olvadás végén. Így a legjobb minőségű acélt kapjuk.
oxigén konverter – több produktív módon. A kemencében az öntöttvas vastagságát levegővel fújják 26 kg/nm nyomás alatt. lásd oxigén és levegő keveréke vagy tiszta oxigén használható az acél tulajdonságainak javítására;
elektromos olvasztás – gyakrabban használják speciális ötvözött acélok előállítására. Az öntöttvasat elektromos kemencében égetik 2200 C hőmérsékleten.

Az acél közvetlen módszerrel is előállítható. Ehhez pellet a magas tartalom vasat és 1000 C hőmérsékleten hidrogénnel átöblítjük. Ez utóbbi közbenső lépések nélkül redukálja a vasat az oxidból.

A vaskohászat sajátosságaiból adódóan vagy meghatározott vastartalmú érc, vagy késztermékek - öntöttvas, acél, ferrit - kerülnek értékesítésre. Az áraik nagyon eltérőek. átlagköltség A vasérc 2016-ban - gazdag, több mint 60%-os elemtartalommal - 50 dollár tonnánként.

Az acél költsége sok tényezőtől függ, ami időnként teljesen kiszámíthatatlanná teszi az áremelkedést és -esést. 2016 őszén a szerelvények, valamint a melegen és hidegen hengerelt acél ára meredeken emelkedett a kokszszén – az olvasztásban nélkülözhetetlen résztvevő – árának ugyanilyen meredek emelkedése miatt. Novemberben az európai vállalatok melegen hengerelt acéltekercseket kínálnak tonnánként 500 euróért.

Alkalmazási terület

A vas és a vasötvözetek felhasználási köre óriási. Könnyebb jelezni, hogy hol nem használnak fémet.

Építés - minden típusú keret építése, a híd teherhordó keretétől a lakásban lévő dekoratív kandalló keretéig, nem nélkülözheti a különböző minőségű acélt. Szerelvények, rudak, I-gerendák, csatornák, szögek, csövek: az építőiparban abszolút minden formázott és szekcionált terméket használnak. Ugyanez vonatkozik a fémlemezre is: tetőfedés készül belőle stb.
Gépészet - szilárdság és kopásállóság tekintetében nagyon kevés az acéllal összehasonlítható, ezért a gépek túlnyomó többségének karosszériája acélból készül. Különösen olyan esetekben, amikor a berendezésnek magas hőmérséklet és nyomás mellett kell működnie.
Szerszámok – az ötvözőelemek és az edzés segítségével a fém gyémánthoz közeli keménységet és szilárdságot kaphat. A gyorsacélok minden megmunkáló szerszám alapját képezik.
Az elektrotechnikában a vas felhasználása korlátozottabb, éppen azért, mert a szennyeződések jelentősen lerontják elektromos tulajdonságok, és már kicsik. A fém azonban nélkülözhetetlen az elektromos berendezések mágneses alkatrészeinek gyártásában.
Csővezeték - bármilyen típusú és típusú kommunikáció acélból és öntöttvasból készül: fűtési, vízellátó rendszerek, gázvezetékek, beleértve a fővezetékeket, tápkábelek burkolatai, olajvezetékek stb. Csak az acél képes ilyen hatalmas terhelést és belső nyomást elviselni.
Háztartási felhasználás – az acélt mindenhol használják: a szerelvényektől és evőeszközöktől a vasajtókig és zárakig. A fém szilárdsága és kopásállósága pótolhatatlanná teszi.

A vas és ötvözetei egyesítik az erőt, a tartósságot és a kopásállóságot. Ráadásul a fém előállítása viszonylag olcsó, így a modern nemzetgazdaság nélkülözhetetlen anyaga.

Ez a videó bemutatja a vasötvözeteket színes- és nehézvasfémekkel:

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete