Mekkora az atom mérete? A gombra kattintva Ön elfogadja az adatvédelmi szabályzatot és a személyes adatok kezelését

Tekintsük az atomok egyes tulajdonságainak függőségét az elektronhéjak szerkezetétől. Először is nézzük meg az atomi és ion sugarak változásának mintázatait.

Az elektronfelhőknek nincsenek élesen meghatározott határai. Ezért az atomméret fogalma nem szigorú. De ha elképzeled az atomokat kristályokban egyszerű anyag egymást érő golyók formájában, akkor a szomszédos golyók középpontjai (azaz a szomszédos atomok magjai közötti) távolság az atom sugarának kétszeresének vehető. Így a legkisebb magközi távolság a rézkristályokban egyenlő; ez lehetővé teszi számunkra, hogy feltételezzük, hogy egy rézatom sugara felével egyenlő ez az érték, azaz .

Függőség atomi sugarak az atommag töltésétől Z periodikus jellegű. Egy perióduson belül a Z növekedésével megjelenik az atomméret csökkenésének tendenciája, ami különösen jól megfigyelhető ben rövid időszakok(az atomi sugarak nm-ben vannak megadva):

Ez azzal magyarázható, hogy a töltés növekedésével a külső rétegből a mag felé irányuló elektronok vonzása fokozódik.

Egy új, az atommagtól távolabbi elektronréteg felépítésének kezdetével, vagyis a következő periódusba való átmenet során az atomsugár megnő (hasonlítsa össze például a fluor- és nátriumatom sugarait). Ennek eredményeként egy alcsoporton belül a magtöltés növekedésével az atomok mérete nő. Példaként hozzuk fel néhány fő alcsoport elemeinek atomi sugarának (nm-ben) értékét:

A külső réteg atommaghoz legkevésbé szorosan kötődő elektronjai az atomról leválva más atomokhoz kapcsolódhatnak, az utóbbi külső rétegének részévé válva.

Azok az atomok, amelyek egy vagy több elektront veszítettek, pozitív töltésűekké válnak, mert az atommag töltése meghaladja a fennmaradó elektronok töltéseinek összegét. Éppen ellenkezőleg, azok az atomok, amelyek extra elektronokat adtak hozzá, negatív töltésűek lesznek. A keletkezett töltött részecskéket ionoknak nevezzük.

Az ionokat ugyanazok a szimbólumok jelölik, mint az atomokat, jelezve a töltésüket a jobb felső sarokban: például egy pozitív, háromszoros töltésű alumíniumiont jelölünk, a negatív egyszeres töltésű klóriont pedig .

Az elektronatomok elvesztése effektív méretének csökkenéséhez, a felesleges elektronok hozzáadása pedig növekedéséhez vezet. Ezért a pozitív töltésű ion (kation) sugara mindig kisebb, a negatív töltésű nem (anion) sugara pedig mindig nagyobb, mint a megfelelő elektromosan semleges atomé. Így a káliumatom sugara , az ioné, a klóratomé és az ioné 0,099 és . Ebben az esetben az ion sugara annál erősebben tér el az atom sugarától több töltésés ő. Például a króm atom és az ionok sugara 0,127, 0,083 és .

Egy alcsoporton belül az ion sugarai ugyanaz a töltés a nukleáris töltet növekedésével növekszik. Ezt a következő példák illusztrálják (az ion sugarait nm-ben adjuk meg):

Ezt a mintát az elektronikus rétegek számának növekedése és a távolság növekedése magyarázza külső elektronok a magból.

ATOM, a legkisebb anyagrészecske, amely bejuthat kémiai reakciók. Minden anyagnak egyedi atomkészlete van. Valamikor úgy gondolták, hogy az atom oszthatatlan, azonban egy pozitív töltésű MAGból áll, amely körül negatív töltésű elektronok forognak. Az atommag (amelynek jelenlétét 1911-ben Ernst RUTHERFORD állapította meg) sűrűn csomagolt protonokból és neutronokból áll. Az atomon belüli térnek csak egy kis részét foglalja el, azonban az atom szinte teljes tömegét ez teszi ki. 1913-ban Niels BOR javasolta, hogy az elektronok rögzített pályán mozogjanak. Azóta a KVANTUMMECHANIKA területén végzett kutatások a pályák újszerű megértéséhez vezettek: a Heisenberg-BIZTONSÁGI ALAPELV szerint a szubatomi részecske pontos helyzete és MOMENTUMA nem ismerhető meg egyszerre. Az atomban lévő elektronok száma és elrendezésük határozza meg Kémiai tulajdonságok elem. Ha egy vagy több elektront hozzáadunk vagy elveszünk, ion keletkezik.

Az atom tömege az atommag méretétől függ. Ez teszi ki az atom tömegének legnagyobb részét, mivel az elektronok nem nyomnak semmit. Például az uránatom a természetben található legnehezebb atom. 146 neutronból, 92 protonból és 92 elektronból áll. Másrészt a legkönnyebb atom a hidrogénatom, amelynek 1 protonja és egy elektronja van. Az uránatom azonban, bár 230-szor nehezebb, mint a hidrogénatom, csak háromszor nagyobb méretű. Egy atom tömegét atomtömeg egységekben fejezzük ki, és u-val jelöljük. Az atomok még kisebb részecskékből állnak, amelyeket szubatomi (elemi) részecskéknek neveznek. A főbbek a protonok (pozitív töltésű), a neutronok (elektronikusan semlegesek) és az elektronok (negatív töltésűek). körbe-körbe pörögni! magok tőle bizonyos távolságra, arányosak az atom méreteivel |(Ha például egy hélium atom magja akkora lenne, mint egy teniszlabda, akkor az elektronok 6 km távolságra lennének tőle. 112 van különféle típusok atomok, ahány elem periódusos táblázat. Az elemek atomjai különböznek egymástól atomszámÉs atomtömeg. ATOMMAG Az atom tömege elsősorban a viszonylag sűrű magnak köszönhető. I (a rotonok és neutronok tömege körülbelül 1K4()-szer nagyobb, mint az elektronoké. Mivel a progonok pozitív töltésűek, a neutronok pedig semlegesek, az atommag mindig pozitív töltésű. 11mivel ellentétes töltések kölcsönösen vonzzák, az atommag tartja pályájukon az elektronokat. A progonok és neutronok még kisebb részecskékből, kvarkokból állnak. ELEKTRONOK Sneeze1"yu > k-k a háttérben egy atomban meghatározza kémiai gnonstia H oshichis a Naprendszer bolygóiról, nemropok keringenek az atommag körül véletlenszerűen, oiMiiMi sem fix távolságra a magtól, mint-IVH "aboutSyulochki" Minél több energiája van az elektronnak, annál távolabb tud távolodni, legyőzve a pozitív töltésű mag vonzását. Semleges atomban pozitív töltés elektronok kiegyensúlyozzák az atommag protonjainak pozitív töltését. Ezért egy elektron eltávolítása vagy hozzáadása az agomában egy töltött ion megjelenését eredményezi. Az elektronhéjak energiaszintjüktől függően meghatározott távolságra helyezkednek el az atommagtól. Minden héj a magtól kezdve számozott. Egy agomán legfeljebb hét kagyló található, és mindegyik csak tartalmazhat bizonyos szám elektronok. Ha van elég energia, egy elektron átugorhat egyik héjról a másikra, magasabbra. Amikor ismét az alsó héjhoz ér, foton formájában bocsát ki sugárzást. Az elektron a leptonoknak nevezett részecskék osztályába tartozik, antirészecskéjét pedig pozitronnak nevezik.

NUKLEÁRIS LÁNCREAKCIÓ. Nál nél atomrobbanás Például aumnoi oombs, egy neutron ütközik egy urán 23b atommagba (vagyis egy olyan atommagba, amelyben a protonok és neutronok összszáma > 35). Ebben az esetben a trón elnyelődik, és létrejön az urán 236. Nagyon instabil és két kisebb magra szakad, ami felszabadul nagy mennyiség Ezek a neutronok egy-egy másik uránmagba ütközhetnek. Ha létrejönnek az úgynevezett kritikus feltételek (az urán-235 mennyisége meghaladja a kritikus tömeget), akkor a neutronütközések száma elegendő lesz a villámgyorsan fejlődő reakció , azaz. történik láncreakció. BAN BEN nukleáris reaktor A folyamat során felszabaduló hőt gőz melegítésére használják fel, ami egy turbógenerátort hajt meg, amely elektromosságot termel.

Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár.

Nézze meg, mi az "ATOM" más szótárakban:

atom- atom és... orosz helyesírási szótár

- (görög atomos, negatív részből. és tome, tomos részleg, szegmens). Elenyésző oszthatatlan részecske, amelyek összessége bármely fizikai test. Szótár idegen szavak, szerepel az orosz nyelvben. Chudinov A.N., 1910. ATOM görög ... Orosz nyelv idegen szavak szótára

atom- a m atom m. 1. Az anyag legkisebb oszthatatlan részecskéje. Az atomok nem lehetnek örökkévalók. Cantemir A természetről. Ampere úgy véli, hogy minden oszthatatlan anyagrészecske (atom) integrált mennyiségű elektromosságot tartalmaz. OZ 1848 56 8 240. Legyen... ... Történelmi szótár Az orosz nyelv gallicizmusai

- (a görög atomos szóból - oszthatatlan) a legkisebb kompozit részecskék anyag, amelyből minden létező áll, beleértve a lelket is, amely a legfinomabb atomokból alakult ki (Leukipposz, Démokritosz, Epikurosz). Az atomok örökkévalóak, nem keletkeznek és nem is tűnnek el, állandó lévén... ... Filozófiai Enciklopédia

Atom- Atom ♦ Atom Etimológiailag az atom oszthatatlan részecske, vagy csak spekulatív felosztásnak alávetett részecske; az anyag oszthatatlan eleme (atomjai). Démokritosz és Epikurosz ebben az értelemben érti az atomot. A modern tudósok jól tudják, hogy ez a...... Filozófiai szótár Sponville

- (a görög atomos oszthatatlan szóból) a legkisebb részecske kémiai elem, megőrzi tulajdonságait. Az atom középpontjában egy pozitív töltésű mag található, amelyben az atom szinte teljes tömege koncentrálódik; Az elektronok körbejárnak, elektronokat képezve... Nagy enciklopédikus szótár

Férfi, görög oszthatatlan; anyag az oszthatóságának szélső határain, egy láthatatlan porszem, amelyből állítólag minden test áll, minden anyag, mintha homokszemekből állna. | Mérhetetlen, végtelenül kicsi porszem, jelentéktelen mennyiség. | A kémikusoknak van szavuk... Szótár Dahl

cm… Szinonima szótár

ATOM- (a görög atomos oszthatatlan szóból). Az A. szót használják modern tudomány különböző módon. A legtöbb esetben az A.-t a vegyszer maximális mennyiségének nevezik. elem, az elem további töredezettsége az elem egyéniségének elvesztéséhez vezet, azaz éles... ... Nagy Orvosi Enciklopédia

atom- atom Az atom a beszéd egy része, amely egyetlen kémiai elem kémiai erejének legkisebb hordozója. Sokféle atom létezik, valamint kémiai elemek és izotópok. Elektromosan semleges, atommagokból és elektronokból áll. Atomsugár...... Girnichy enciklopédikus szótár

Könyvek

• A hidrogénatom és a nem euklideszi geometria, V.A. Fok. Ez a könyv az Ön megrendelésének megfelelően, igény szerinti nyomtatás technológiával készül. Az 1935-ös kiadás eredeti szerzői helyesírásával reprodukálva (kiadó "Kiadó...
• A hidrogénatom a legegyszerűbb atom. Niels Bohr elméletének folytatása. 5. rész. A fotonsugárzás frekvenciája egybeesik az elektronsugárzás átlagos frekvenciájával az átmenetben, A. I. Shidlovsky. Bohr elméletét a hidrogénatomról folytatták ("párhuzamosan" a kvantummechanikai megközelítéssel) a fizika hagyományos fejlődési útján, ahol a megfigyelhető és a nem megfigyelhető mennyiségek az elméletben párhuzamosan léteznek. Mert…

1 oldal

Az atomok méretének meghatározása az ütközés folyamatának figyelembevételével eltérő eredményeket ad, mivel erős ütközések során az atomok laposodni látszanak, és méretük csökken. Ezért, amikor a méreteket ilyen közvetett mérésekkel határozzuk meg, néhány elméleti feltevéshez kell folyamodnunk.  

Az atomok méretének meghatározásánál az eke rakás elve is jelentős segítséget nyújthat számunkra.  

Az első kísérlet az atomok méretének meghatározására 1920-ban történt. Ehhez az atom sugarát kellett volna használni, amelyet az atomok közötti távolságból határoztak meg egy tiszta fémben.  

Általánosságban elmondható, hogy a szilárd oldatokban lévő atomok méretének meghatározására rendelkezésre álló két lehetőség kiegészíti egymást, és a jelenleg rendelkezésre álló adatok arra engednek következtetni, hogy a legtöbb szilárd oldatban az atomméretek jelentős csökkenése tapasztalható.  

Egy bizonyos összeg meghatározása után különféle szerkezetek bináris vegyületek, felmerült a kérdés az atomok méretének meghatározásával kapcsolatban. Természetes volt, hogy az atomok alakját első közelítésként gömb alakúnak tekintjük, és egy bizonyos értékű sugárral jellemezzük. A röntgensugaras szerkezetelemző módszer lehetővé teszi az atomközi távolságok meglehetősen pontos meghatározását, de az egyes atomok méretéről nem tud információt adni. Az egyes atomok méretének meghatározásához azonban nem elegendő csupán a szerkezet típusának és az atomközi távolságok ismerete. ebben az esetben nátrium és klór, mivel az rNa rci 2 81 összeget kielégítheti végtelen szám a kifejezések nagyságának értékeit. n egyenlet közvetlen megoldása n gk típusú ismeretlennel gS13 14; gka / 2 31; gk.  

A fent kifejtett megfontolások egyrészt arra a következtetésre vezettek, hogy az atomok méretének meghatározása tarthatatlan, másrészt lendületet adtak új ötletek kidolgozásához, hiszen ezek megmutatta, hogy az atomok mint bizonyos méretű golyók elképzelése csak erre használható bizonyos csoportok kapcsolatokat. Ugyanannak a kémiai elemnek az atomja eltérő lehet elektronikus állapotok, típustól függően kémiai vegyület, ezért különböző méretűek. A fémkristályokban lévő patrium- vagy rézatomok mérete jelentősen eltérhet az olyan vegyületek szerkezetében lévő ionok méretétől, mint a NaCl és a CuCl. A fémkristályok atomjainak kötődésének jellege nyilvánvalóan jelentősen eltérhet a sók atomjainak kötődésének természetétől.  

A fent kifejtett megfontolások egyrészt arra a következtetésre vezettek, hogy az atomok méretének meghatározására vonatkozó felvázolt elképzelés tarthatatlan, másrészt. Ugyanazon kémiai elem atomja a kémiai vegyület típusától függően különböző elektronállapotú lehet, és ezért eltérő méretű lehet. A fémkristályokban lévő nátrium- vagy rézatomok mérete jelentősen eltérhet az olyan vegyületek szerkezetében lévő ionok méretétől, mint a NaCl és a CuCl. A fémkristályok atomjainak kötődésének jellege nyilvánvalóan jelentősen eltérhet a sók atomjainak kötődésének természetétől.  

Vegyük észre azt is, hogy az r és kifejezés származtatásából atomelmélet Bohr feltételezi egy anyag polarizálhatóságának egyenlőségét a VQ molekulák valódi térfogatával, amint azt először Lorentz állapította meg, majd ezt követően nagyon fontos hogy refraktometriás adatokból meghatározzuk az atomméreteket.  

Vegyük észre azt is, hogy az r4 kifejezés levezetéséből és Bohr atomelméletéből az következik, hogy az a anyag polarizálhatósága megegyezik a v0 molekulák valódi térfogatával, amint azt először Lorentz állapította meg, és ami később nagy jelentőséggel bírt az atomok méretének meghatározása refraktometriás adatokból.  

Nézzük a bizonytalansági elv (38.3) egy másik alkalmazását, de kérem, ne vegye túl szó szerint ezt a számítást; alapgondolat helyes, de az elemzést nem végezték túl körültekintően. Ez az elképzelés az atomok méretének meghatározására vonatkozik; elvégre a klasszikus nézetek szerint az elektronoknak fényt kell kibocsátaniuk, és spirálisan forogva az atommag felszínére esni. De szerint kvantummechanika, ez lehetetlen, mert másképp tudnánk, hová jutott az elektron, és milyen gyorsan forog.  

Szilárd xenonrácsban nyugalmi xenon atom méretének meghatározásakor egy eredményt kapunk, ütközési módszerrel mérve pedig egy másik eredményt. A nátriumion erősebben összenyomódik kristályrács például nátrium-fluorid NaF, mintha alacsony polaritású oldószerben lenne. Az atomok méretének meghatározása egyenértékű egy gumigolyó átmérőjének mérésével egy tolómérővel különféle fokozatok a rúdlábak és a nóniusz összenyomása. Más szóval, az atomsugárnak nincsenek egyedileg meghatározott értékei (lásd a fejezetet.  

Számos módszer létezik a molekulákban lévő atomok méretének meghatározására különféle anyagok. Ezek egy részét spektroszkópiai módszerek néven általánosítják, mivel ezek a fény és az anyag kölcsönhatásán alapulnak. A mérések képet adnak egy atom méretéről abban az értelemben, hogy megmutatják, milyen szorosan illeszkednek egymáshoz az atomok. Az atomok közötti, spektroszkópiailag mért távolságok az atomméretek meghatározásának alapjául szolgálnak.  

Oldalak: 1    

A modern emberek folyamatosan hallanak olyan kifejezéseket, amelyek az „atom” szó származékait tartalmazzák. Ez energia, erőmű, bomba. Vannak, akik természetesnek veszik, mások pedig felteszik a kérdést: „Mi az atom?”

Mit jelent ez a szó?

Ókori görög gyökerei vannak. Az "atomos"-ból származik, amely in szó szerinti fordítás azt jelenti, hogy "vágatlan".

Valaki, aki már ismeri az atom fizikáját, felháborodni fog: „Hogyan „vágatlan” valamiféle részecskékből? A helyzet az, hogy a név akkor jelent meg, amikor a tudósok még nem tudták, hogy az atomok nem a legkisebb részecskék.

Ennek a ténynek a kísérleti bizonyítása után úgy döntöttek, hogy nem változtatják meg a szokásos nevet. És 1860-ban elkezdték "atomnak" nevezni a legkisebb részecske, amely a hozzá tartozó kémiai elem összes tulajdonságával rendelkezik.

Mi nagyobb az atomnál és mi kisebb nála?

A molekula mindig nagyobb. Több atomból áll, és az anyag legkisebb részecskéje.

De kevésbé - elemi részecskék. Például elektronok és protonok, neutronok és kvarkok. Nagyon sok van belőlük.

Sok szó esett már róla. De még mindig nem egészen világos, mi az atom.

Mi is ő valójában?

Az a kérdés, hogyan kell ábrázolni egy atommodellt, régóta foglalkoztatja a tudósokat. Mára elfogadták az E. Rutherford által javasolt és N. Bohr által véglegesítettet. Eszerint az atom két részre oszlik: az atommagra és az elektronfelhőre.

Az atom tömegének nagy része a központjában koncentrálódik. Az atommag neutronokból és protonokból áll. És az atomban lévő elektronok meglehetősen nagy távolságra helyezkednek el a központtól. Kiderül valami hasonló Naprendszer. A központban van egy mag, mint a Nap, és az elektronok keringenek körülötte pályájukon, mint a bolygók. Ezért nevezik a modellt gyakran planetárisnak.

Érdekes módon az atommag és az elektronok nagyon kis helyet foglalnak el az atom teljes méreteihez képest. Kiderült, hogy van egy kis mag a közepén. Aztán az üresség. Nagyon nagy űr. Aztán egy keskeny csík kis elektronokból.

A tudósok nem jutottak el azonnal ehhez az atommodellhez. Ezt megelőzően sok olyan feltételezés született, amelyeket kísérletek cáfoltak.

Az egyik ilyen ötlet az volt, hogy az atomot szilárd testként ábrázolják, amely pozitív töltéssel rendelkezik. És azt javasolták, hogy elektronokat helyezzenek el egy atomban ebben a testben. Ezt az ötletet J. Thomson terjesztette elő. Az atommodelljét „mazsolapudingnak” is nevezték. A modell nagyon hasonlított erre az ételre.

De tarthatatlan volt, mert nem tudta megmagyarázni az atom néhány tulajdonságát. Ezért utasították el.

H. Nagaoka japán tudós, amikor megkérdezték, mi az atom, egy ilyen modellt javasolt. Véleménye szerint ez a részecske halványan hasonlít a Szaturnusz bolygóra. A központban egy mag található, és körülötte az elektronok gyűrűbe kapcsolt pályákon forognak. Bár a modellt nem fogadták el, egyes rendelkezéseit felhasználták a bolygódiagramban.

Az atomhoz kapcsolódó számokról

Először kb fizikai mennyiségek. Az atom teljes töltése mindig egyenlő nullával. Ez annak köszönhető, hogy a benne lévő elektronok és protonok száma azonos. És a töltésük azonos nagyságú, és ellentétes előjelű.

Gyakran előfordulnak olyan helyzetek, amikor egy atom elektronokat veszít, vagy éppen ellenkezőleg, többletet vonz magához. Ilyen helyzetekben azt mondják, hogy ionná vált. A töltése pedig attól függ, hogy mi történt az elektronokkal. Ha számuk csökken, az ion töltése pozitív. Ha a szükségesnél több elektron van, az ion negatívvá válik.

Most a kémiáról. Ez a tudomány, mint senki más, a legjobban megérti, mi az atom. Hiszen még a benne tanulmányozott főtáblázat is azon alapul, hogy az atomok benne vannak egy bizonyos sorrendben. Ez körülbelül a periódusos rendszerről.

Ebben minden elemhez egy adott szám van hozzárendelve, amely az atommagban lévő protonok számához kapcsolódik. Általában z betűvel jelölik.

A következő érték az tömegszám. Ez egyenlő az atommagban található protonok és neutronok összegével. Általában A betűvel jelölik.

Kettő meghatározott számok a következő egyenlőséggel kapcsolódnak egymáshoz:

A = z + N.

Itt N az atommagban lévő neutronok száma.

Még egy fontos mennyiség az atom tömege. Ennek mérésére egy speciális értéket vezettek be. Ennek rövidítése: a.e.m. És ez atomtömeg-egységként olvasható. Ezen egység alapján az Univerzum összes atomját alkotó három részecske tömege van:

Ezekre az értékekre gyakran szükség van vegyi problémák megoldása során.

Atom mérete a külső sugara határozza meg elektronhéj. Az összes atom mérete ~ 10 -10 m, az atommag mérete pedig 5 nagyságrenddel kisebb, csak 10 -15 m. emeletes épületben, akkor az atommag úgy fog kinézni, mint egy milliméteres porszem ennek a háznak a központi helyiségében. Nehéz azonban elképzelni olyan házat, amelynek tömege szinte teljes egészében ebben a porszemben összpontosul. És pontosan ez az, ami az atom.

Az atomok nagyon kicsik és nagyon könnyűek. Egy atom annyiszor könnyebb, mint egy alma, hányszor könnyebb egy alma földgolyó. Ha a világ „nehezebb lesz”, hogy egy atom súlya olyan legyen, mint egy vízcsepp, akkor az ilyen világban az emberek olyan nehezekké válnak, mint a bolygók: a gyerekek, mint a Merkúr és a Mars, és a felnőttek, mint a Vénusz és a Föld.

Egy atomot még mikroszkóppal sem lehet megvizsgálni. A legjobb optikai mikroszkópok lehetővé teszik egy objektum részleteinek megkülönböztetését, ha a távolság ~0,2 µm. Elektronmikroszkópban ez a távolság ~2-3 Å-re csökkent. Először volt lehetőség az egyes atomok megkülönböztetésére és fényképezésére ionprojektor segítségével. De senki sem látta, hogyan működik az atom belül. Az atomok szerkezetére vonatkozó összes adatot részecskeszórási kísérletekből nyertük.

Súly atommag az elektronhéj tömegének több ezerszerese. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az atommagok nagyon nehéz részecskékből állnak az elektronokhoz képest - protonok pés neutronok n. Tömegük majdnem azonos, és körülbelül 2000-szer nagyobb, mint egy elektron tömege. Ahol proton egy pozitív töltésű részecske, és neutron- semleges. A proton töltése nagyságrendileg megegyezik az elektron töltésével. Az atommagban lévő protonok száma megegyezik a héjban lévő elektronok számával, ez biztosítja az atom elektromos semlegességét. A neutronok száma eltérő lehet a könnyű hidrogénatom atommagjában, de a szénatom magjában 6, 7 vagy 8 lehet.

Elektron tömegnekem ≈ 0,91. 10 -30 kg, proton tömegm p≈ 1.673. 10-27 kg = 1836m e , neutrontömegmn=1,675. 10-27 kg≈ 1840 nekem.

Atomtömeg mennyiségével kisebb, mint az atommag és az elektronok tömegének összege Δm, hívott tömeghiba, ami miatt keletkezik Coulomb-kölcsönhatás atommag és elektronok. Az atomok tömeghibája (szemben az atommagokkal) nagyon kicsi, és bár a növekedéssel növekszik Z, egyetlen atom sem haladja meg az elektron tömegét. Anyag az oldalról

Természetesen egy atomot nem lehet mérlegre tenni és lemérni, hogy túl kicsi. Az atomok tömegét először vegyészek határozták meg. Sőt, relatív mértékegységekben mérték őket, a hidrogénatom tömegét egynek véve és a Dalton-törvény alapján, amely szerint vegyi anyagok kémiai elemek atomjainak szigorúan meghatározott arányú kombinálásával jönnek létre. És most az atomok tömegét leggyakrabban relatív egységekben mérik, de mint atomi egység tömeg (a.m.u.) használja a szénatom tömegének 1/12-ét C 12.1 a. e.m. = 1,66057. 10-27 kg.