Skema e reagimit të neutralizimit. Reaksionet e neutralizimit

Mësimi i kushtohet studimit të reaksionit midis substancave me veti të kundërta - acide dhe baza. Reaksione të tilla quhen reaksione neutralizimi. Gjatë mësimit, do të mësoni të përdorni formulën e një kripe për të formuar emrin e saj dhe të shkruani formulën e saj duke përdorur emrin e një kripe.

Tema: Klasat e substancave inorganike

Mësimi: Reagimi i neutralizimit

Nëse përzieni sasi të barabarta të acidit klorhidrik dhe hidroksidit të natriumit, formohet një tretësirë ​​në të cilën mjedisi do të jetë neutral, d.m.th. nuk do të përmbajë asnjë acid apo alkali. Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit ndërmjet acid klorhidrik dhe hidroksid natriumi nëse rezultati është klorur natriumi dhe ujë.

Kur reagojnë 1 mol klorur hidrogjeni (HCl) dhe 1 mol hidroksid natriumi (NaOH), formohen 1 mol klorur natriumi (NaCl) dhe 1 mol ujë (H 2 O). Ju lutemi vini re se gjatë këtij reagimi janë dy substanca komplekse shkëmbejnë të tyre komponentët dhe formohen dy substanca të reja komplekse:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Quhen reaksionet gjatë të cilave dy substanca komplekse shkëmbejnë pjesët e tyre përbërëse reagimet e shkëmbimit.

Një rast i veçantë i një reaksioni shkëmbimi është një reagim neutralizimi.

Një reaksion neutralizimi është ndërveprimi i një acidi me një bazë.

Skema e reaksionit të neutralizimit: BAZË + ACID = KRIPË + UJË

Bazat që janë të patretshme në ujë mund të treten edhe në tretësirat e acidit. Si rezultat i këtyre reaksioneve, formohen kripëra dhe ujë. Ekuacioni i reaksionit për bashkëveprimin e hidroksidit të bakrit (II) me acidin sulfurik:

Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

Substanca me formula kimike CuSO 4 i përket klasës së kripërave. Ne përpiluam formulën për këtë kripë, duke ditur se valenca e bakrit në këtë procesështë e barabartë me II, dhe valenca e SO 4 është gjithashtu e barabartë me II. Por si duhet ta quajmë këtë substancë?

Emri i kripës përbëhet nga dy fjalë: fjala e parë është emri i mbetjes së acidit (këta emra janë dhënë në tabelën e librit shkollor, ju duhet t'i mësoni ato), dhe fjala e dytë është emri i metalit. Nëse valenca e një metali është e ndryshueshme, ajo tregohet në kllapa.

Pra, një substancë me formulën kimike CuSO 4 quhet sulfat bakri (II).

NaNO 3 - nitrat natriumi;

K 3 PO 4 – fosfat kaliumi (ortofosfat).

Tani, le të bëjmë detyrën e kundërt: të krijojmë një formulë për një kripë bazuar në emrin e saj. Le të përpilojmë formulat e kripërave të mëposhtme: sulfat natriumi; karbonat magnezi; nitrati i kalciumit.

Për të kompozuar saktë formulën e një kripe, fillimisht shkruajmë simbolin e metalit dhe formulën e mbetjes së acidit dhe tregojmë vlerat e tyre në krye. Le të gjejmë LCM-në e vlerave të valencës. Duke pjesëtuar LCM me secilën nga vlerat e valencës, le të gjejmë numrin atomet e metalit dhe numri mbetjet e acidit.

Ju lutemi vini re se nëse mbetja acidike përbëhet nga një grup atomesh, atëherë kur shkruani formulën e kripës, formula e mbetjes acide shkruhet në kllapa, dhe numri i mbetjeve acide tregohet pas kllapave me indeksin përkatës.

1. Përmbledhje problemash dhe ushtrimesh në kimi: klasa e 8-të: për tekstet shkollore. P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegeli. – M.: AST: Astrel, 2006. (f. 106)

2. Ushakova O.V. Fletorja e Kimisë: Klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (f. 107-108)

3. Kimia. klasën e 8-të. Libër mësuesi për arsimin e përgjithshëm institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§33)

4. Kimia: Klasa e 8-të: Teksti mësimor. për arsimin e përgjithshëm institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§39)

5. Kimia: inorg. kimia: tekst shkollor. për klasën e 8-të. arsimi i përgjithshëm institucionet / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Arsimi, OJSC “Tekstet e Moskës”, 2009. (§§31,32)

6. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia / Kapitulli. ed. V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Burime shtesë në internet

2. Treguesit në reaksionet e neutralizimit. titrimi ().

Detyre shtepie

1) fq. 107-108 Nr 4,5,7 nga Fletore pune në kimi: klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) fq 188 nr 1,4 nga teksti shkollor P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kimi: klasa e 8-të", 2013

Reaksioni midis një acidi dhe një baze që prodhon kripë dhe ujë quhet reaksion neutralizimi.

Studiuam reaksionet e acideve me metalet dhe oksidet e metaleve. Këto reaksione prodhojnë një kripë të metalit përkatës. Bazat gjithashtu përmbajnë metale. Mund të supozohet se acidet do të ndërveprojnë me bazat për të formuar gjithashtu kripëra. Shtoni një tretësirë ​​të acidit klorhidrik HCl në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit NaOH.

Tretësira mbetet e pangjyrë dhe transparente, por me prekje mund të përcaktohet se nxehtësia lirohet. Lëshimi i nxehtësisë tregon se një reaksion kimik ka ndodhur midis alkalit dhe acidit.

Për të zbuluar thelbin e këtij reagimi, le të bëjmë eksperimentin e mëposhtëm. Vendosni një copë letre të ngjyrosur me lakmus vjollcë në tretësirën e alkalit. Ajo, natyrisht, do të bëhet blu. Tani, nga bureta, do të fillojmë të shtojmë tretësirën e acidit në tretësirën e alkalit në pjesë të vogla derisa ngjyra e lakmusit të ndryshojë përsëri nga blu në vjollcë. Nëse lakmusi kthehet nga blu në vjollcë, kjo do të thotë se nuk ka alkali në tretësirë. Nuk kishte më acid në tretësirë, pasi në prani të tij lakmusi do të ishte bërë i kuq. Zgjidhja u bë neutrale. Pasi kemi avulluar tretësirën, kemi marrë një kripë - klorur natriumi NaCl.

Formimi i klorurit të natriumit kur hidroksidi i natriumit reagon me acid klorhidrik shprehet me ekuacionin:

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O + Q

Thelbi i këtij reagimi është se atomet e natriumit dhe hidrogjenit shkëmbejnë vendet. Si rezultat, atomi i hidrogjenit i acidit kombinohet me grupin hidroksil të alkalit për të formuar një molekulë uji, dhe atomi i metalit të natriumit kombinohet me mbetjen e acidit - Cl, duke formuar një molekulë kripe. Ky reagim i përket llojit të njohur të reaksioneve të shkëmbimit.

A reagojnë bazat e patretshme me acidet? Hidhni hidroksidin e bakrit blu në një gotë. Le të shtojmë ujë. Hidroksidi i bakrit nuk shpërndahet. Tani le të derdhim zgjidhjen në të acid nitrik. Hidroksidi i bakrit do të shpërndahet dhe do të merret një zgjidhje e qartë e nitratit të bakrit. ngjyre blu. Reagimi shprehet me ekuacionin:

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

Bazat që janë të patretshme në ujë, si alkalet, reagojnë me acidet për të formuar kripëra dhe ujë.

Duke përdorur një reaksion neutralizimi, përcaktohet në mënyrë empirike acide të patretshme dhe bazat. Hidratet okside që reagojnë me neutralizimin me alkalet klasifikohen si acide. Pasi kemi vërtetuar nga përvoja se ky hidrat oksid neutralizohet nga alkalet, formulën e tij e shkruajmë si formulë acide, duke shkruar në radhë të parë shenjën kimike të hidrogjenit: HNO3, H2SO4.

Acidet nuk ndërveprojnë me njëri-tjetrin për të formuar kripëra.

Hidratet okside që i nënshtrohen një reaksioni neutralizimi me m përbërjet klasifikohen si baza. Pasi kemi vërtetuar nga përvoja se ky hidrat oksid neutralizohet nga acidet, formulën e tij e shkruajmë në formën Me(OH)n, pra theksojmë praninë e grupeve hidroksil në të.

Bazat nuk ndërveprojnë me njëra-tjetrën për të formuar kripëra.

Reaksionet e neutralizimit (procesi i ndërveprimit midis një acidi dhe një baze) shoqërohen nga një efekt termik. Rezultati është kripë dhe ujë. Reaksionet e neutralizimit zhvillohen në mënyrë të pakthyeshme vetëm kur acidet e forta neutralizohen nga baza të forta.

Për shembull:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O

Pakthyeshmëria e reaksioneve të tilla është për shkak të faktit se në sistemet që rezultojnë, përbërësi i vetëm dhe shumë pak i disociuar është uji. Forma jonike e ekuacionit në këtë rast është:

H + + OH - = H 2 O

Përjashtim bëjnë ato reaksione që shoqërohen, përveç ujit, nga formimi i një përbërësi vështirë të tretshëm, për shembull:

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- =  BaSO 4 + 2H 2 O

Për më tepër, nëse në reaksion përfshihen sasi rreptësisht ekuivalente të një acidi të fortë dhe një alkali të fortë, atëherë përqendrimet e joneve H + dhe OH - mbeten të njëjta si në ujë, d.m.th. mjedisi bëhet neutral. Është vërtetuar se kur një ekuivalent i një acidi të fortë (alkali) neutralizohet me një ekuivalent të një alkali të fortë (acid), lirohet gjithmonë 57,22 kJ (13,7 kcal). Për shembull:

NaOH + HCl -= NaCl + H 2 O, H= - 13,7 kcal

Kjo ndodh sepse reaksioni i neutralizimit të një acidi të fortë (alkali) me një alkali (acid) të fortë do të shoqërohet gjithmonë me reaksionin e formimit të ujit, dhe nxehtësia e formimit të një moli uji nga jonet është 57.22 kJ (13.7 kcal).

Kur neutralizoni një acid të dobët (alkali) me një alkali (acid) të fortë, do të lirohet më shumë ose më pak se 57,22 kJ (13,7 kcal) nxehtësi (Shtojca Tabela I).

Shembuj të llojeve të tjera të reaksioneve të neutralizimit

acid i dobët me bazë të fortë:

CH 3 COOH + KOH  CH 3 COOK + H 2 O

CH 3 COOH + OH -  CH 3 COO - +H 2 O

bazë e dobët me acid të fortë:

NH 4 OH + HNO 3  NH 4 NO 3 + H 2 O

NH 4 OH +H +  NH 4 + +H 2 O

3) bazë e dobët me acid të dobët:

NH 4 OH + CH 3 COOH  CH 3 COONH 4 + H 2 O

NH 4 OH + CH 3 COOH  NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O

Në sistemet që rezultojnë, ekuilibri zhvendoset fuqishëm djathtas, d.m.th. drejt formimit të ujit, por jo plotësisht, pasi uji në to nuk është e vetmja substancë paksa e disociuar.

Me sasi rreptësisht ekuivalente, sistemi i parë ka një reaksion pak alkalik, i dyti ka një reaksion pak acid dhe i treti ka një reagim neutral. NË rastin e fundit neutraliteti i sistemit nuk do të thotë që ky reaksion vazhdon në mënyrë të pakthyeshme, por është pasojë e barazisë së konstantave të disociimit të NH 4 OH dhe acidit acetik.

Ushtrimi

Përvoja 1.

Neutralizimi i acidit sulfurik me hidroksid natriumi në dy faza.

1) matni 50 ml tretësirë ​​një molare të acidit sulfurik H 2 S0 4 në kalorimetër;

2) matni temperaturën e tretësirës së acidit t 1 në kalorimetër;

3) me shpejtësi (dhe pa humbje) derdhni 25 ml tretësirë ​​alkali me dy molarë NaOH nga një enë në acid dhe përzieni me kujdes tretësirën që rezulton të kripës acide NaHS0 4 (vëllimi V1);

4) përcaktoni temperaturën t 2 të tretësirës pas reaksionit, i cili vazhdon sipas ekuacionit:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O H 1 =? (1)

ku H 1 është nxehtësia e reaksionit;

5) përcaktoni ndryshimin e temperaturës t 1 = t 2 – t 1 dhe vëllimin V 1 të tretësirës që rezulton;

6) shtoni shpejt 25 ml tretësirë ​​të mbetur të alkalit në tretësirën që rezulton NaHSO 4, përzieni dhe përcaktoni temperaturën e tretësirës t 3 . NË në këtë rast kripë acid shndërrohet në reagimin mesatar:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 =? (2)

ku H 2 është nxehtësia e reaksionit;

7) përcaktoni ndryshimin e temperaturës t 2 = t 3 – t 2 dhe vëllimin V 2 të tretësirës që rezulton;

8) shënoni rezultatet e eksperimentit në tabelë. 1;

Tabela 1

________________________________________________________________

| 50 | 25 | t 1 | 1.09 (V1) | 5.02 (V1) | H 1 |

| | 25 | t 2 | 1.12 (V2) | 6.28 (V) | H 2 |

|________________________________________________________________|

Përvoja 2.

Neutralizimi i acidit sulfurik me sodë kaustike në një fazë.

Kryeni eksperimentin në rendin e mëposhtëm:

1) matni 50 ml tretësirë ​​një molare të acidit sulfurik H 2 S0 4 në kalorimetër;

2) matni temperaturën e tretësirës së acidit t 4 në një kalorimetër;

3) me shpejtësi (dhe pa humbje) derdhni 50 ml tretësirë ​​alkali me dy molarë NaOH nga një enë në acid dhe përzieni me kujdes tretësirën që rezulton e kripës mesatare Na 2 S0 4;

4) përcaktoni temperaturën t 5 të tretësirës së reaksionit të plotë të neutralizimit,

H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O: H 3 (3)

ku H 3 është nxehtësia e reaksionit;

5) përcaktoni ndryshimin e temperaturës t 3 = t 5 – t 4 dhe vëllimin V 3 të tretësirës që rezulton;

6) futni rezultatet e eksperimentit në tabelë. 2;

tabela 2 ___

_____________________________________________________________

| Vëllimi i tretësirës, ​​ml | Diferenca | Dendësia | Kapaciteti i nxehtësisë | E vëzhgueshme |

|_________________|tempera- | zgjidhje, | J/(g.K) | ngrohtësi, |

| H2SO4 | NaOH | turne,  C | g/mol | | kJ/mol |

|________________________________________________________________|

| 50 | 50 | t 3 | 1.12 | C3 = 6,28 | H 3 |

|________________________________________________________________|

9) llogaritni entalpinë (H 1, H 2,H 3) të reaksionit të neutralizimit duke përdorur formulën:

10) njehsoni nxehtësinë totale H 1 + H 2 të reaksionit të neutralizimit;

11) krahasoni vlerën e nxehtësisë totale të reaksionit H 1 + H 2 me vlerën e H 3 dhe nxirrni përfundimet e duhura;

12) llogarit gabimet absolute dhe relative në përcaktimin e nxehtësisë së reaksionit (3);

13) shënoni ekuacionin e reaksionit (1, 2 dhe 3) në formën e ekuacioneve termokimike.

Rezultatet e punës

Ne do të kryejmë një eksperiment në neutralizimin e acidit sulfurik me sodë kaustike në dy faza

Tabela1

Ne do të kryejmë një eksperiment në neutralizimin e acidit sulfurik me sodë kaustike në një fazë

sipas skemës së përshkruar më sipër, dhe rezultatet e matjes do të futen në tabelë.

Tabela 2

Le të llogarisim entalpinë (H 1, H 2,H 3) të reaksionit të neutralizimit duke përdorur formulën:

H = V * d * C * t * 10 * 0,001,

ku H është nxehtësia përkatëse e reaksionit; V është vëllimi i tretësirës së kripës që rezulton, ml; d është dendësia e kësaj tretësire, g/cm3; ME - ngrohje specifike tretësirë, J(kcal); t është ndryshimi përkatës në temperaturat e vëzhguara para dhe pas reaksionit, °C; 10 është faktori i konvertimit për nxehtësinë e reaksionit për ekuivalentin e marrë për të neutralizuar acidin; 0,001 - faktori i konvertimit, kJ (kcal);

H 1 = 75 * 1,09 * 5,02 * * 10 * 0,001 = 40,92 kJ

H 2 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 19,06 kJ

H 3 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 60,77 kJ

Le të llogarisim nxehtësinë totale H 1 + H 2 të reaksionit të neutralizimit:

H 1 H 2 = 59,98 kJ

Duke krahasuar vlerën e nxehtësisë totale të reaksionit H 1 + H 2 me vlerën e H 3 shohim se ato janë pothuajse të barabarta. Kjo sugjeron që efekti termik i një reaksioni kimik që ndodh në presion konstant ose në vëllim konstant nuk varet nga rruga e reagimit, por varet vetëm nga natyra e substancave fillestare dhe përfundimtare dhe gjendja e tyre (ligji i Hess).

Le të llogarisim gabimet absolute dhe relative në përcaktimin e nxehtësisë së reaksionit (3).

Nxehtësia standarde e formimit të një moli uji është H 0 = 57,22 kJ.

Gabim absolut në përcaktimin e nxehtësisë së reaksionit:

|H 3 -H 0 | = |60,77 – 57,22| = 3,55 kJ.

Gabim relativ në përcaktimin e nxehtësisë së reaksionit:

|H 3 -H 0 | /H 0 = 3,55/57,22 = 6,2%

Le të shkruajmë ekuacionet e reaksionit (1, 2 dhe 3) në formën e ekuacioneve termokimike:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O, H 1 = 41 kJ;

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O, H 2 = 19 kJ;

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O, H 3 = 61 kJ.

Konkluzioni për punën

Parimi bazë mbi të cilin bazohen të gjitha llogaritjet termokimike u krijua në 1840 nga kimisti rus, akademiku G. I. Hess. Ky parim, i njohur si ligji i Hesit dhe që është një rast i veçantë i ligjit të ruajtjes së energjisë, mund të formulohet si më poshtë: “Efekti termik i një reaksioni varet vetëm nga gjendja fillestare dhe përfundimtare e substancave dhe nuk varet nga fazat e ndërmjetme të procesit. Dhe ne e vërtetuam këtë duke përgatitur një zgjidhje të sulfatit të natriumit nga tretësirat e acidit sulfurik dhe hidroksidit të natriumit në dy mënyra.

Rezultati:

Sipas ligjit të Hess-it, efekti termik është i njëjtë në të dyja rastet.

Ekzistuese në kimia inorganike koncepti i "reaksionit të neutralizimit" nënkupton procesi kimik, në të cilën substancat ndërveprojnë me acide dhe vetitë kryesore, si rezultat i të cilit pjesëmarrësit e reagimit humbasin si ato ashtu edhe karakteristikat e tjera vetitë kimike. Reaksioni i neutralizimit në mikrobiologji ka të njëjtën rëndësi globale produktet e tij humbasin vetitë e tyre biologjike. Por, sigurisht, ky është një proces krejtësisht i ndryshëm me pjesëmarrës dhe rezultate të ndryshme. DHE veti biologjike, për të cilën po flasim për dhe që në radhë të parë i intereson mjekët dhe shkencëtarët është aftësia e një mikroorganizmi për të shkaktuar sëmundje ose vdekje në një kafshë të prekshme.

Zonat e përdorimit

Më shpesh, kjo metodë kërkimore përdoret për të identifikuar viruset, domethënë për të diagnostikuar sëmundjet infektive virale. Për më tepër, testi mund të synojë si në identifikimin e vetë patogjenit dhe antitrupave ndaj tij.

Në bakteriologji, kjo teknikë zakonisht përdoret për të zbuluar antitrupat ndaj enzimave bakteriale, të tilla si antistreptolizinat, antistafilolizinat dhe antistreptokinazat.

Si kryhet ky test?

Reagimi i neutralizimit bazohet në aftësinë e antitrupave - proteinave të veçanta imune në gjak - për të neutralizuar antigjenet - agjentë të huaj që hyjnë në trup. Nëse zbulimi i patogjenit dhe identifikimi i tij është i nevojshëm, atëherë serumi standard i imunitetit që përmban antitrupa përzihet me materialin biologjik. Përzierja që rezulton ruhet në një termostat Koha e duhur dhe futet në një sistem receptiv të gjallë.

Këto përfshijnë kafshët laboratorike (minjtë, minjtë), embrionet e pulave dhe kulturat e qelizave. Me mungesë veprim biologjik(sëmundja ose vdekja e një kafshe), mund të konkludojmë se ky është pikërisht virusi për të cilin është përdorur serumi standard. Meqenëse, siç u përmend tashmë, një shenjë se reagimi ka kaluar është humbja e biovetive nga virusi (aftësia për të shkaktuar vdekjen e një kafshe) për shkak të ndërveprimit të antitrupave të serumit dhe antigjeneve të virusit. Gjatë përcaktimit të substancave toksike, algoritmi i veprimeve është i njëjtë, por ka mundësi.

Nëse testohet ndonjë substrat që përmban një toksinë, atëherë ai përzihet me serumin standard. Gjatë studimit të kësaj të fundit, përdoret një substancë toksike kontrolluese. Në mënyrë që të ndodhë reaksioni i neutralizimit, kjo përzierje inkubohet gjithashtu për një kohë të caktuar dhe injektohet në sistemin e ndjeshëm. Teknika për vlerësimin e rezultatit është saktësisht e njëjtë.

Në praktikën mjekësore dhe veterinare, reaksioni i neutralizimit të virusit i përdorur si test diagnostik kryhet në të ashtuquajturën teknikë të serumit të çiftëzuar.

Kjo është një mënyrë për të konfirmuar diagnozën e një sëmundjeje virale. Për ta kryer atë, ajo merret nga një person ose kafshë e sëmurë dy herë - në fillim të sëmundjes dhe 14-21 ditë pas kësaj.

Nëse pas testit zbulohet një rritje e numrit të antitrupave ndaj virusit me 4 ose më shumë herë, atëherë diagnoza mund të konsiderohet e konfirmuar.

Faqe 2

Reaksionet e neutralizimit që përfshijnë acid i dobët ose një bazë e dobët, nuk rrjedhin plotësisht, vetëm derisa të vendoset ekuilibri.  

Reaksionet e neutralizimit janë procese ekzotermike (H OH-H2O 57 3 kJ), prandaj, hidroliza e kripërave është endotermike.  

Reaksionet e neutralizimit janë procese ekzotermike (H OH - H2O 57 3 kJ), prandaj, hidroliza e kripërave është endotermike.  

Reaksioni i neutralizimit është reaksion kimik ndërmjet një substance që ka vetitë e një acidi dhe një substance që ka vetitë e një baze, e cila çon në humbje vetitë karakteristike të dyja lidhjet. Shumica reagim tipik neutralizimi në tretësirat ujore ndodh ndërmjet joneve të hidrogjenit të hidratuar dhe joneve hidroksil që përmbahen në acide dhe baza të forta, përkatësisht: H OH-H2O.  

Reaksioni i neutralizimit ndodh jo vetëm në tretësirat ujore, por edhe në tretësirat jo ujore. Natyra kimike tretësi jo ujor ndikon në gjendjen e joneve në tretësirë ​​dhe shkallën e shpërbërjes. E njëjta substancë mund të jetë një kripë në një tretës, një acid në një tjetër dhe një bazë në një tjetër.  

Reaksioni i neutralizimit shoqërohet me çlirimin e nxehtësisë; Prandaj, termometri Beckmann është i instaluar paraprakisht në mënyrë që në fillim të eksperimentit merkuri në kapilarin e termometrit të jetë në pjesën e poshtme të shkallës. Pasi të montohet kalorimetri, konstanta e tij përcaktohet (shih punën e mëparshme) duke futur një ampulë të zbrazët në kapakun e kalorimetrit.  

Reaksionet e neutralizimit vazhdojnë me çlirimin e nxehtësisë. Megjithatë, sasia e nxehtësisë që çlirohet kur përzihen acidet e holluara dhe alkalet është e vështirë të vlerësohet me prekje. Acidet dhe bazat e koncentruara nuk duhet të përzihen kurrë me njëra-tjetrën. Kjo përzierje bëhet aq e nxehtë sa fillon të ziejë dhe spërkasë me forcë.  

Reaksionet e neutralizimit luajnë një rol vendimtar gjatë tjerrjes, pasi ato përcaktojnë kinetikën e depozitimit dhe strukturën e fillit që rezulton. Përveç kësaj, si rezultat i reagimit të neutralizimit, një numër produktesh bëhen të paqëndrueshme dhe dekompozohen.  

Reagimi i neutralizimit të acideve naftenike dhe fenoleve me alkali është i kthyeshëm. Naftenatet dhe fenolatet hidrolizohen në prani të ujit, duke formuar produkte fillestare. Shkalla e hidrolizës varet nga kushtet e procesit. Ajo rritet me rritjen e temperaturës dhe zvogëlohet me rritjen e përqendrimit të tretësirës së alkalit. Këshillohet që pastrimi alkalik të kryhet në temperatura të ulëta duke përdorur solucione të koncentruara.  

Reaksionet e neutralizimit që ndodhin në tretësirat ujore janë të ngjashme me ato që ndodhin në mjediset jo ujore.  

Reaksioni i neutralizimit është një reaksion i shkëmbimit të joneve dhe ndodh menjëherë. Në të kundërt, reaksioni i esterifikimit nuk është shkëmbim jonesh dhe vazhdon më ngadalë. Si reagimi i formimit të etilateve ashtu edhe reaksioni i esterifikimit janë të kthyeshëm, dhe për këtë arsye të kufizuara në gjendjen e ekuilibrit.