Le të trajtojmë në shkollë kimisë si një nga lëndët më komplekse dhe për këtë arsye "të padashur", por nuk ia vlen të argumentohet se kimia është e rëndësishme dhe domethënëse, sepse argumenti është i dënuar të dështojë. Kimia, si fizika, na rrethon: ajo molekulat, atomet, nga të cilat substancave, metale, jometale, lidhjet etj Prandaj kimisë- një nga fushat më të rëndësishme dhe më të gjera të shkencës natyrore.

Kimia–është shkenca e substancave, vetive dhe transformimeve të tyre.

Lënda e kimisë janë format e ekzistencës së objekteve të botës materiale. Në varësi të objekteve (substancave) që studion kimia, kimia zakonisht ndahet inorganike Dhe organike. Shembuj substancave inorganike janë oksigjen, ujë, silicë, amoniak dhe sode, shembuj të substancave organike - metan, acetilen, etanol, acid acetik dhe saharozë.

Të gjitha substancat, si ndërtesat, janë të ndërtuara me tulla - grimcat dhe karakterizohen grup i caktuar vetitë kimike - aftësia e substancave për të marrë pjesë në reaksione kimike.

Reaksionet kimike - këto janë proceset e formimit të substancave komplekse nga ato më të thjeshtat, kalimi i një lënde komplekse në tjetrën, zbërthimi i substancave komplekse në disa substanca që janë më të thjeshta në përbërje. Me fjale te tjera, reaksionet kimikeështë shndërrimi i një lënde në një tjetër.

Aktualisht i njohur shumë miliona substanca, atyre u shtohen vazhdimisht substanca të reja - të dyja të zbuluara në natyrë dhe të sintetizuara nga njeriu, d.m.th. marrë me mjete artificiale. Numri i reaksioneve kimike nuk është i kufizuar, d.m.th. pamasë e madhe.

Kujtoni konceptet themelore të kimisë - materie, reaksione kimike dhe etj.

Koncepti qendror i kimisë është koncepti substancës. Çdo substancë ka grup unik i veçorive- vetitë fizike që përcaktojnë individualitetin e çdo substance të veçantë, për shembull, dendësia, ngjyra, viskoziteti, paqëndrueshmëria, pika e shkrirjes dhe pika e vlimit.

Të gjitha substancat mund të jenë tre gjendje agregate – të ngurta (akull), lëngshme (ujë) dhe të gaztë (çifte) në varësi të jashtme kushtet fizike. Siç e shohim, ujë H2O të paraqitura në të gjitha shtetet e deklaruara.

Vetitë kimike të një lënde nuk varen nga gjendja e grumbullimit, por vetitë fizike, përkundrazi, varen. Pra, në çdo gjendje grumbullimi squfuri S formohet kur digjet dioksidi i squfurit SO2, d.m.th. shfaq të njëjtën veti kimike, por veti fizike squfuri janë shumë të ndryshme në gjendje të ndryshme grumbullimi: për shembull, dendësia e squfurit të lëngshëm është 1,8 g / cm 3, squfuri i ngurtë 2,1 g/cm3 dhe squfuri i gaztë 0,004 g/cm3.

Vetitë kimike të substancave zbulohen dhe karakterizohen nga reaksionet kimike. Reaksionet mund të zhvillohen të dyja në përzierje substanca të ndryshme, dhe brenda së njëjtës substancë. Kur ndodh një reaksion kimik, gjithmonë formohen substanca të reja.

Reaksionet kimike përshkruhen në pamje e përgjithshme ekuacioni i reagimit: Reagentët → Produktet, Ku reagentët janë materialet fillestare të marra për reaksionin, dhe produkteve - Këto janë substanca të reja që formohen si rezultat i reaksionit.

Reaksionet kimike shoqërohen gjithmonë efektet fizike- mund te jete thithja ose çlirimi i nxehtësisë, ndryshimet në gjendjen e grumbullimit dhe ngjyrës së substancave; ecuria e reaksioneve shpesh gjykohet nga prania e këtyre efekteve. Po, dekompozimi malakit mineral jeshil shoqëruar thithjen e nxehtësisë(kjo është arsyeja pse reaksioni vazhdon kur nxehet), dhe si rezultat i dekompozimit, oksid bakri i zi i ngurtë (II). dhe substanca pa ngjyrë dioksidi i karbonit CO 2 dhe uji i lëngshëm H 2 O.

Reaksionet kimike duhet të dallohen nga proceset fizike, të cilat ndryshojnë vetëm formën ose gjendjen e jashtme të grumbullimit substanca (por jo përbërja e saj); më të zakonshmet janë proceset fizike, Si dërrmimi, shtypja, bashkimi, përzierja, shpërbërja, filtrimi i sedimentit, distilimi.

Me ndihmën e reaksioneve kimike, është e mundur të merret praktikisht substanca të rëndësishme, të cilat gjenden në natyrë në sasi të kufizuar ( plehrat azotike) ose nuk ndodhin fare ( sintetike medikamente, fibra kimike, plastike). Me fjale te tjera, kimia ju lejon të sintetizoni substanca të nevojshme për jetën e njeriut. Por prodhimi kimik sjell shumë dëm në botën përreth - në formën e ndotje, emetimet e dëmshme, helmimi i florës dhe faunës, Kjo është arsyeja pse përdorimi i kimisë duhet të jetë racional, i kujdesshëm dhe i përshtatshëm.

blog.site, me kopjim të plotë ose të pjesshëm të materialit, kërkohet një lidhje me burimin.

materialet fillestare Produktet e reaksionit kompleks të aktivizuar - seksioni Kimi, kimia e përgjithshme Për formimin e një kompleksi aktiv, është e nevojshme të kapërceni disa energji ...

Energjia e aktivizimit E A është një nga parametrat kryesorë që karakterizon shpejtësinë ndërveprimi kimik. Varet nga natyra e reaktantëve. Sa më shumë E A, aq më pak (me të tjerat kushte të barabarta) reagimi i shpejtësisë.

Në mënyrë tipike, reaksionet ndërmjet substancave me lidhje të forta kovalente karakterizohen nga vlera të mëdha E A dhe shkoni ngadalë, për shembull:

Vlerat e ulëta të E A dhe shumë shpejtësi të lartë karakterizohen ndërveprimet jonike në tretësirat e elektroliteve. Për shembull:

Ca +2 + SO \u003d CaSO 4.

Kjo shpjegohet me faktin se jonet me ngarkesë të kundërt tërhiqen nga njëri-tjetri dhe nuk kërkohet energji për të kapërcyer forcat refuzuese të grimcave ndërvepruese.

Fundi i punës -

Kjo temë i përket:

kimia e përgjithshme

Shtetit institucion arsimor më të larta Arsimi profesional.. Universiteti Shtetëror i Naftës dhe Gazit Tyumen..

Nëse keni nevojë material shtesë për këtë temë, ose nuk e gjetët atë që po kërkoni, ju rekomandojmë të përdorni kërkimin në bazën e të dhënave tona të veprave:

Çfarë do të bëjmë me materialin e marrë:

Nëse ky material doli të jetë i dobishëm për ju, mund ta ruani në faqen tuaj në rrjetet sociale:

Të gjitha temat në këtë seksion:

kimia e përgjithshme
Kursi i leksioneve Tyumen 2005 UDC 546(075) Sevastyanova GK, Karnaukhova TM Kimi e përgjithshme: Kursi i leksioneve. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 f.

Ligjet themelore të kimisë
1. Ligji i ruajtjes së masës së substancave (M.V. Lomonosov; 1756): masa e substancave që kanë hyrë në një reaksion është e barabartë me masën e substancave të formuara si rezultat i reaksionit. 2. Për

Dispozitat e përgjithshme
Sipas ide moderne, një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik, i cili është bartës i vetive të tij kimike. Një atom është elektrikisht neutral dhe përbëhet nga një ngarkesë pozitive

Zhvillimi i ideve për strukturën e atomit
Deri në fund të shekullit të 19-të, shumica e shkencëtarëve e përfaqësonin atomin si të pazbërthyeshëm dhe grimcë e pandashme element - "nyja përfundimtare" e materies. Besohej gjithashtu se atomet janë të pandryshueshme: atomi i një elementi të caktuar

Modeli i gjendjes së një elektroni në një atom
Në përputhje me konceptet mekanike kuantike, një elektron është një formacion që sillet edhe si grimcë edhe si valë, d.m.th. ajo ka, si mikrogrimcat e tjera, korpuskula

numrat kuantikë
Për të karakterizuar sjelljen e një elektroni në një atom, paraqiten numrat kuantikë: kryesorë, orbitalë, magnetikë dhe spin. Kryesor numër kuantik n përcakton energjinë e elektronit për energji

Konfigurimet (formula) elektronike të elementeve
Regjistrimi i shpërndarjes së elektroneve në një atom sipas niveleve, nënniveleve dhe orbitaleve quhet konfigurim elektronik element (formula). Zakonisht formula elektronike dhënë për kryesore

Rendi i mbushjes së niveleve, nënnivelet, orbitalet në atomet multielektronike me elektrone
Sekuenca e niveleve të mbushjes, nënnivelet, orbitalet në atomet multielektronike me elektrone përcaktohet nga: 1) parimi i energjisë më të vogël; 2) Sundimi i Kleçkovskit; 3)

Familjet e elementeve elektronike
Varësisht se cili nënnivel mbushet i fundit me elektrone, të gjithë elementët ndahen në katër lloje - familje elektronike: 1. s - elemente; e mbushur me elektrone s -

Koncepti i analogëve elektronikë
Atomet e elementeve me të njëjtën mbushje të nivelit të jashtëm të energjisë quhen analoge elektronike. Për shembull:

Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve D.I. Mendelejevi
ngjarje madhore Kimia në shekullin e 19-të ishte zbulimi i ligjit periodik, i bërë në 1869 nga shkencëtari i shkëlqyer rus D. I. Mendeleev. Ligji periodik në formulimin e D. I. Mendeleev lexuar

Struktura e sistemit periodik të elementeve kimike të D. I. Mendeleev
Elementet në sistemin periodik janë të renditur në sekuencë rritëse të numrave atomik Z nga 1 në 110. Numër serik elementit Z i përgjigjet ngarkesës së bërthamës së atomit të tij, si dhe numrit q

Sistemi periodik i D.I. Mendelejevi dhe struktura elektronike e atomeve
Konsideroni marrëdhënien midis pozicionit të një elementi në sistemin periodik dhe strukturë elektronike atomet e saj. Çdo element pasues sistemi periodik një elektron më shumë se ai i mëparshmi

Periodiciteti i vetive të elementit
Meqenëse struktura elektronike e elementeve ndryshon periodikisht, vetitë e elementeve përcaktohen nga struktura e tyre elektronike, si p.sh rrezja atomike, një

Teoria e metodës së lidhjes valente
Metoda u zhvillua nga W. Geytler dhe J. London. Kontribut i madh J. Slater dhe L. Pauling gjithashtu kontribuan në zhvillimin e tij. Dispozitat kryesore të metodës së lidhjeve valente: 1. Lidhja kimike

lidhje kovalente
Lidhja kimike midis atomeve, e kryer nga elektronet e socializuara, quhet kovalente. Një lidhje kovalente (që do të thotë "veprojnë së bashku") lind për shkak të formimit të një

Ngopja e një lidhje kovalente
Ngopja e një lidhje kovalente ( mundësitë e valencës atom, valencë maksimale) karakterizon aftësinë e atomeve për të marrë pjesë në formimin e një numri të caktuar të kufizuar lidhjesh kovalente

Orientimi i lidhjes kovalente
Sipas MVS, lidhjet kimike më të forta lindin në drejtim të mbivendosjes maksimale të orbitaleve atomike. Sepse orbitalet atomike kanë formë të caktuar, maksimumi i tyre

Polariteti dhe polarizimi i një lidhjeje kimike
Një lidhje kovalente në të cilën dendësia e përbashkët e elektroneve (elektronet e përbashkëta, reja e elektroneve lidhëse) është simetrike në lidhje me bërthamat e atomeve që ndërveprojnë quhet

Polariteti i molekulave (llojet e molekulave kovalente)
Polariteti i një molekule duhet të dallohet nga polariteti i një lidhjeje. Për molekulat diatomike lloji AB, këto koncepte përkojnë, siç është treguar tashmë për shembullin e molekulës HCl. Në molekula të tilla, aq më i madh është hapësira

Lidhja jonike
Në bashkëveprimin e dy atomeve me elektronegativitet shumë të ndryshëm, një palë e zakonshme elektronesh mund të zhvendoset pothuajse plotësisht në një atom me një elektronegativitet më të madh. Në re

lidhje metalike
Vetë emri lidhje metalike” tregon se do të bëhet fjalë strukturën e brendshme metalet. Atomet e shumicës së metaleve në pjesën e jashtme niveli i energjisë përmbajnë një numër të vogël të Shën Valentinit

Hidroksidet
Ndër komponimet shumëelementare, një grup i rëndësishëm janë hidroksidet - substanca komplekse që përmban grupe hidrokso OH. Disa prej tyre (hidroksidet bazë) shfaqin vetitë e bazave - N

acidet
Acidet janë substanca që shpërndahen në tretësirë ​​për të formuar katione dhe anione hidrogjeni. mbetje acide(nga këndvështrimi i teorisë disociimi elektrolitik). Klasifikimi i acideve

themelet
Bazat nga pikëpamja e teorisë së disociimit elektrolitik janë substanca që shpërndahen në tretësirë ​​me formimin e joneve hidroksid OH ‾ dhe joneve metalike (me përjashtim të NH4OH

Ligji i parë i termodinamikës
Marrëdhënia ndërmjet energjia e brendshme, nxehtësia dhe puna vendos ligjin (fillimin) e parë të termodinamikës. E tij shprehje matematikore: Q = DU + A, ose për besko

Efekti termik i një reaksioni kimik. Termokimia. Ligji i Hesit
Të gjitha proceset kimike shoqëruar me efekte termike. Efekti termik i një reaksioni kimik është nxehtësia e çliruar ose e përthithur si rezultat i transformimit të substancave fillestare.

Entropia
Nëse një ndikim i jashtëm ushtrohet në sistem, ndryshime të caktuara ndodhin në sistem. Nëse, pas heqjes së këtij ndikimi, sistemi mund të kthehet në gjendjen e tij origjinale, atëherë procesi është

Energjia e lirë e Gibbs
Të gjitha reaksionet kimike zakonisht shoqërohen nga një ndryshim në entropinë dhe entalpinë. Marrëdhënia midis entalpisë dhe entropisë së një sistemi përcaktohet nga funksioni i gjendjes termodinamike, i cili quan

Energjia e lirë e Helmholcit
Drejtimi i proceseve izokorik (V = konst dhe T = konst) përcaktohet nga ndryshimi i energjisë së lirë të Helmholcit, i cili quhet edhe potenciali izokorik-izotermik (F): DF =

Ligji i masave që veprojnë
Varësia e shpejtësisë së një reaksioni kimik nga përqendrimi i reaktantëve përcaktohet nga ligji i veprimit të masës. Ky ligj u krijua nga shkencëtarët norvegjezë Guldberg dhe Vaage në 1867. Ai formulë

Varësia e shpejtësisë së një reaksioni kimik nga temperatura
Varësia e shpejtësisë së një reaksioni kimik nga temperatura përcaktohet nga rregulli van't Hoff dhe ekuacioni Arrhenius. Rregulli i van't Hoff: me një rritje të temperaturës për çdo 1

Ndikimi i katalizatorit
Një ndryshim në shpejtësinë e reagimit nën ndikimin e shtesave të vogla të substancave të veçanta, sasia e të cilave nuk ndryshon gjatë procesit, quhet katalizë. Substancat që ndryshojnë shpejtësinë e kimisë

Idetë e përgjithshme rreth ekuilibrit kimik. Konstanta e ekuilibrit kimik
Reaksionet kimike, si rezultat i të cilave të paktën një nga substancat fillestare konsumohet plotësisht, quhen të pakthyeshme, duke vazhduar deri në fund. Megjithatë, shumica e reagimeve janë

Zhvendosja e ekuilibrit kimik. Parimi i Le Chatelier
Ekuilibri kimik mbetet i pandryshuar për sa kohë që parametrat në të cilët është vendosur janë konstante.

Ekuilibri fazor. Rregulli i fazës Gibbs
Ekuilibri heterogjen i lidhur me kalimin e një lënde nga një fazë në tjetrën pa ndryshim përbërje kimike quhen faza. Këto përfshijnë ekuilibrat në proceset e avullimit

Materialet fillestare të ngurta gjithashtu mund të reagojnë me njëri-tjetrin gjatë ndarjes së tyre hapësinore. Në këtë drejtim, ndryshe nga reaksionet konvencionale të fazës së ngurtë, nuk është e nevojshme të përdoren materiale fillestare në sasi stoikiometrike. Produkti përfundimtar, pavarësisht nga raporti i lëndëve fillestare, do të ketë një përbërje stoikiometrike.
Materialet fillestare të ngurta dhe produktet e reaksionit nuk ndikojnë në zhvendosjen e heterogjenit ekuilibri kimik.
Materialet fillestare të ngurta gjithashtu mund të reagojnë me njëri-tjetrin gjatë ndarjes së tyre hapësinore. Në këtë drejtim, i shkëlqyer Produkti përfundimtar, pavarësisht nga raporti i lëndëve fillestare, do të ketë një përbërje stoikiometrike.
Reaksionet midis materialeve fillestare të ngurta mund të përshpejtohen për shkak të faktit se lëndët e ngurta lidhen me njëra-tjetrën përmes një reaksioni transporti. Mund të parashikohet se ky parim do të bartet në reaksione të shumta midis trupave të ngurtë. Në të njëjtën kohë, është veçanërisht e favorshme që është e mundur të zgjidhen reagimet e duhura të transportit bazuar në thjeshtë konceptet teorike.
Përbërja granulometrike e grimcave të ngarkuara të lëndës fillestare të ngurtë dhe regjimi hidrodinamik i procesit nuk ndryshojnë.
Në reaksionin kimik marrin pjesë vetëm ato molekula të lëndës fillestare të ngurtë AI që hyjnë në qendrat e adsorbimit të mbushura me substancën AZ.
Kështu, përbërja e shkrirjes me një furnizim të vazhdueshëm të materialeve fillestare të ngurta përcaktohet nga raporti PiSy / p2sH, dhe për madhësi të ndryshme të copave të gëlqeres dhe karbonit, marrim përbërje të ndryshme shkrihet.
Për të marrë një ekstrakt ujor, 50 - 80 mg lëndë fillestare e ngurtë zihen për disa minuta me 3 ml ujë, i cili plotësohet pika-pika ndërsa tretësira avullohet. Një ekstrakt ujor që ka një reaksion neutral (ekstrakt uji neutral) mund të përmbajë katione ndërhyrëse që duhet të hiqen me sodë në të njëjtën mënyrë sikur objekti në studim të jetë një lëng (shih f. Si rezultat i neutralizimit të një alkaline (pasi veprimi i sodës) lëngu dhe duke ndarë sedimentin marrin tretësirën e përgatitur.
Kurba normë-kohë për zbërthimin e oksalatit të argjendit. D110 C. Pikat tregojnë rezultatet e eksperimenteve pa ndërprerje, rrathët tregojnë eksperimentin me pushime prej 60 minutash. (/ dhe 30 min. (/ /. Eksperimente të tilla tregojnë në të njëjtën kohë se një përzierje e thjeshtë e një lënde fillestare të ngurtë me një produkt të ngurtë mund të mos mjaftojë për të zbuluar veprimin autokatalitik të këtij të fundit.
kimike- procesi teknologjik, në të cilën substancat fillestare të gazta fryhen nëpër vrimat nga fundi i aparatit, dhe substancat e ngurta fillestare në të duket se vlojnë, duke qenë gjatë gjithë kohës në gjendje pezull. Në këtë rast, reaksionet vazhdojnë në vetë shtratin e lëngshëm.
Kimia është një proces teknologjik në të cilin substancat fillestare të gazta fryhen përmes vrimave nga fundi i aparatit, dhe substancat e ngurta fillestare në të duket se ziejnë, duke qenë gjatë gjithë kohës në një gjendje të pezulluar. Në këtë rast, reaksionet vazhdojnë në vetë shtratin e lëngshëm.
Kurbat tipike a f (t të procesit të shpërbërjes termike të trupave të ngurtë. Janë dhënë shpjegime në tekst. Kur përshkruhet ecuria e disociimit termik, shpejtësia e reaksionit më së shpeshti bëhet në varësi të përbërjes së fazës së ngurtë, e shprehur me shkallën e transformimi (zbërthimi) a i lëndës fillestare të ngurtë.Në figurën VIII- 12 janë më varësitë karakteristike por në kohën e reagimit.
Në tabelë. 22 përmbledh të dhënat që lidhen me mundësinë e gjetjes së anioneve në fraksionet analitike të përshkruara më sipër, që rezultojnë nga përgatitja e një tretësire nga lënda fillestare e ngurtë që do të analizohet.

Në dehidratimin e dihidratit të oksalatit të manganit të studiuar nga pikëpamja e teorisë së Volmerit, për të cilin formimi i një produkti amorf dhe kristalizimi i tij pasues u vërtetua nga difraksioni me rreze X, rritja e bërthamave të një produkti të ngurtë, amorf u vu re madje. para formimit të një produkti kristalor, i cili vërteton vetitë e veçanta katalitike të ndërfaqes: substancë e ngurtë fillestare / produkt i ngurtë dhe për radiografinë gjendje amorfe. Megjithatë, kristalizimi i një produkti amorf mund të jetë i rëndësishëm në shpjegimin e varësisë së shkallës nga presioni i avullit gjatë dekompozimit të hidrateve kristalore. Në këto raste, formimi i një shtrese produkti amorf që është i vështirë për t'u depërtuar në molekulat e ujit mund të çojë në një ulje të shpejtësisë së reagimit.
Ft - rrjedha e lëndës së ngurtë që hyn në aparat, kg / orë; Fg (0) - rrjedha e lëndës së gaztë që hyn në aparat, kg / orë; Fg - rrjedha e substancës së gaztë që hyn në ndërveprim kimik, kg / orë; Fr është vëllimi i zënë nga faza e gazit në vëllimin e reaksionit të aparatit, m3; GT është pesha e lëndës fillestare të ngurtë në vëllimin e reagimit të aparatit, kg; GT është pesha e lëndës fillestare të gaztë në vëllimin e reagimit të aparatit, kg; с q - përqendrimi ekuivalent i substancës së burimit të gaztë në vëllimin e reagimit të aparatit, kg / m8; a është koeficienti stekiometrik i kalimit nga rrjedha e substancës Fm në rrjedhën Fg; & g, / cg - koeficientët e shkarkimit të fazave të ngurta dhe të gazta, l / orë; K është konstanta e shpejtësisë së reagimit; F (p) - një funksion që pasqyron rendin e reaksionit; X - koordinata e daljes (temperatura); Ta është konstanta kohore e modelit termik të vëllimit të reaksionit të aparatit; K7 - koeficienti i amplifikimit të modelit termik të vëllimit të reagimit të aparatit.
Një përzierje prej 5 1 g ciklopentadienil manganetrikarbonil, 13 7 g triklorur fosfori, 4 25 g klorur alumini dhe 15 ml izopentan u ngroh me përzierje të fuqishme dhe u mbajt në temperaturë 45 - 50 C për 3 orë. Përpara ngrohjes, përzierja është një pezullim i lëndëve fillestare të ngurta në tretësirë ngjyrë të verdhë.
Është e rëndësishme të përcaktohet se cilat jone mungojnë në mostër. Provat paraprake) kryhen kryesisht me lëndë fillestare të ngurta, tretësirat avullohen.
Shumë shpesh, shkalla e tretjes së lëndës fillestare është aq e ulët, ose produkti i reaksionit është kaq pak i tretshëm, saqë faza e re depozitohet dendur në atë origjinale dhe, për shkak të kësaj, ajo formë e jashtme përsërit formën e substancës origjinale. Shndërrime të tilla që ndodhin në ndërfaqen e materialit fillestar të ngurtë dhe çojnë në formimin e lëndës së ngurtë produktet përfundimtare, quhen reaksione topokilike në kuptimi i ngushtë fjalët. Ndryshe nga reaksionet që ndodhin në vëllimin e një solucioni, shkalla e shpërndarjes së produkteve të reaksionit në këtë rast është e ngjashme me shpërndarjen e materialeve fillestare. Prandaj, mënyra topokimike e shqyrtimit është e veçantë - por e zbatueshme në përshkrimin e katalizatorëve, ndarja elektrolitike metalet dhe në çështjet e korrozionit.
Nëse presioni i avullit favorizon reaksionin ndërmjet trupave të ngurtë, atëherë e njëjta gjë duhet të pritet nga reaksionet e transportit kimik. Çfarë mundësish ofrohen nga reaksionet e transportit si një mjet ndërveprimi ndërmjet lëndëve fillestare të ngurta.
Në reaksionet e fazës së ngurtë, transformimi mund të fillojë vetëm në pjesën më të madhe të fazës dhe më pas të zhvillohet në ndërfaqen midis fazave të reja dhe të vjetra. Reaksione të tilla, ku zona e transformimit ose pjesa e përparme kalon përgjatë ndërfaqes midis materialit fillestar të ngurtë dhe produktit të ngurtë, quhen topokimike. Një shembull i reagimeve të tilla është gërryerja e hidrateve kristalore. Edhe Faraday vuri në dukje se kristalet transparente me pamje të mirë të Cu2SO4 - 5H2O nuk humbasin ujë në ajër të thatë për një kohë të gjatë. Nëse, nga ana tjetër, në sipërfaqen e tyre aplikohet një gërvishtje ose bëhet një thyerje, atëherë menjëherë fillon dehidrimi i shpejtë i kristalit, i cili përhapet gjithmonë nga zona e dëmtuar.
Fakti që shumë anione mund të zbulohen në mënyrë të pjesshme nuk do të thotë se zbulimi i anioneve është më shumë detyrë e lehtë sesa zbulimi i kationeve. Edhe pse numër i kufizuar anionet, e cila studiohet në këtë tekst shkollor, analiza paraqet vështirësi të mëdha nëse jepet për kërkime një lëndë fillestare solide që është e patretshme në ujë. Një substancë e tillë i nënshtrohet trajtimit me sode (ekstrakt sode), i cili shoqërohet me një sërë komplikimesh në punë.
Kur shkruani reaksione midis tretësirave të elektrolitit, çdo herë duhet të imagjinoni nëse ka ndonjë arsye që ndërhyn rrjedhë reale një reagim apo një tjetër. Për shembull, nëse një zgjidhje elektrolite ndërvepron me trupat e ngurtë dhe në të njëjtën kohë një nga produktet është pak i tretshëm, atëherë reaksioni mund të ndalet shpejt për shkak të faktit se një shtresë e të njëjtit produkt të ngurtë të reagimit formohet në sipërfaqen e lëndës së ngurtë. material fillestar, i cili parandalon shfaqjen e tij të mëtejshme. Kjo është arsyeja pse për të marrë dioksid karboni nga veprimi i acidit në mermer, ata marrin klorhidrik, dhe jo acid sulfurik, meqenëse në rastin e acidit sulfurik, mermeri mbulohet shpejt me një shtresë gipsi (CaSO4 - 2H2O) dhe reaksioni praktikisht nuk shkon.
Një reaktor i shtratit të lëngshëm përdoret për të reaguar bismut me fluorin. E huazuar nga teknologjia, teknika e sintezës së shtratit të lëngshëm ka përparësitë e mëposhtme: ekuilibri termik në përzierjen e reaksionit, nuk ka shkrirje të produkteve të ngurta të reaksionit, shkëmbim i mirë i nxehtësisë me muret e tubit, sipërfaqe e madhe e materialeve fillestare të ngurta dhe për rrjedhojë shndërrim i shpejtë.
Për sistemin r - t, një rritje në sipërfaqen e kontaktit të fazës arrihet duke bluar fazën e ngurtë. substancë e gaztë vihet në kontakt me materialin fillestar të grimcuar në mënyra të ndryshme, për shembull, grimcat e ngurta të materialit vendosen në raftet e reaktorit dhe rrjedha e gazit lëviz mbi raftet. Në raste të tjera, një material fillestar i ngurtë i ndarë imët spërkatet në një rrjedhë materiali fillestar të gaztë në një vëllim të zbrazët; kështu, karburanti i pluhurosur digjet në furrat e kaldajave me avull.
Në proceset e shpejta industriale, reaksionet në përzierjet e lëndëve të ngurta zakonisht zhvillohen me shpejtësi mijëra herë më të shpejtë se sa do të ishte e mundur me ndërveprim të drejtpërdrejtë të fazave të ngurta. Trashësia e shtresës së produktit që rezulton është pothuajse e njëjtë në të gjithë sipërfaqen e kokrrës së mbuluar prej saj. Kjo shpjegohet me faktin se reaksionet që ndodhin midis materialeve fillestare të ngurta në të vërtetë vazhdojnë me pjesëmarrjen e fazave të gazta ose të lëngshme.
Në zhvillimin e kimisë së reaksioneve në gjendje të ngurtë, shpesh janë ngritur diskutime mbi pyetjen nëse trupat e ngurtë mund të reagojnë me njëra-tjetrën pa pjesëmarrjen e një lëngu ose gazi. Kjo çështje tani është zgjidhur në favor të ekzistencës së reaksioneve thjesht të fazës së ngurtë. Sidoqoftë, është interesante se mund të shfaqet në një seri të tërë transformimesh me materiale fillestare të ngurta që, megjithatë, çdo lëng ose faza e gaztë merr pjesë si ndërmjetës i reagimit. Sidoqoftë, përgjithësimet në këtë fushë duhet të shmangen - përkundrazi, është e nevojshme të hulumtohet eksperimentalisht gjendja e sistemit në çdo rast individual. Budnikov dhe Ginstling u morën me studime të tilla në detaje të veçanta.
Nëse problemi i substancës fillestare për formimin e naftës dhe gazit në tërësi mund të konsiderohet i zgjidhur, atëherë problemi i mekanizmit të formimit të naftës dhe gazit, i cili është ai kryesor, duhet ende të zgjidhet në detaje. E përbashkëta e përbërjes çështje organike, shkëmbinjtë sedimentarë dhe hidrokarburet (HC) është një argument i rëndësishëm në favor të një burimi biosferik të naftës dhe gazit. Roli i energjisë termike (ngrohjes) për marrjen e hidrokarbureve të lëngshme dhe të gazta nga një material fillestar i ngurtë është gjithashtu i dukshëm. Këto rrethana bënë të mundur krijimin e një koncepti për qendrat e prodhimit të hidrokarbureve dhe formulimin e ideve për fazat kryesore të formimit të gazit dhe naftës, të cilat janë përhapur në të gjithë botën.

Shpejtësia e reaksioneve që ndodhin pa pjesëmarrjen e fazave të gazta dhe të lëngshme është aq e ulët sa që ato nuk mund të kenë një shkallë të madhe vlerë praktike në proceset industriale me lëvizje të shpejtë. Por në praktikë, reaksionet në përzierjet e lëndëve të ngurta zakonisht zhvillohen me shpejtësi mijëra herë më të larta se sa do të ishte e mundur me ndërveprim të drejtpërdrejtë të trupave të ngurtë. Trashësia e shtresës së produktit që rezulton është pothuajse e njëjtë në të gjithë sipërfaqen e kokrrës së mbuluar prej saj. Kjo shpjegohet me faktin se reaksionet që ndodhin midis materialeve fillestare të ngurta në të vërtetë vazhdojnë me pjesëmarrjen e fazave të gazta ose të lëngshme.
Shpejtësia e reaksioneve të tilla, që zhvillohen pa pjesëmarrjen e fazave të gazta dhe të lëngshme, është aq e ulët sa nuk mund të kenë një rëndësi të madhe praktike në proceset e shpejta industriale, të kryera, veçanërisht në prodhimin e kripërave. Reaksionet në përzierjet e trupave të ngurtë në praktikë zakonisht zhvillohen me shpejtësi mijëra herë më të shpejtë se sa do të ishte e mundur me ndërveprim të drejtpërdrejtë të trupave të ngurtë. Trashësia e shtresës së produktit që rezulton është pothuajse e njëjtë në të gjithë sipërfaqen e kokrrës së mbuluar prej saj. Kjo shpjegohet me faktin se reaksionet që ndodhin midis materialeve fillestare të ngurta në të vërtetë vazhdojnë me pjesëmarrjen e fazave të gazta ose të lëngshme.
Shpejtësia e reaksioneve që ndodhin pa pjesëmarrjen e fazave të gazta dhe të lëngshme është aq e ulët sa nuk mund të kenë një rëndësi të madhe praktike në proceset e shpejta industriale. Por në praktikë, reaksionet në përzierjet e lëndëve të ngurta zakonisht zhvillohen me shpejtësi mijëra herë më të mëdha, ose sesa do të ishte e mundur me ndërveprim të drejtpërdrejtë të trupave të ngurtë. Trashësia e shtresës së produktit që rezulton është pothuajse e njëjtë në të gjithë sipërfaqen e kokrrës së mbuluar prej saj. Kjo shpjegohet me faktin se reaksionet që ndodhin midis materialeve fillestare të ngurta në të vërtetë vazhdojnë me pjesëmarrjen e fazave të gazta ose të lëngshme.
Është e pabesueshme që këto sforcime shtypëse, në lidhje me të cilat trupa të ngurtë janë më të forta se sa në lidhje me tensionin, kanë arritur vlerën e nevojshme për shkatërrimin e kristaleve mikroskopike. Eksperimente të drejtpërdrejta për të studiuar varësinë e shkallës së dekompozimit të permanganatit të kaliumit nga madhësia e sipërfaqes, e cila është propo e kundërt. Kjo tregon se fragmentimi në vetvete nuk është gjithmonë shkaku i përshpejtimit të vërejtur të reagimit. Shpjegimi i përshpejtimit të reaksionit të substancave të ngurta nga ekzistenca e reaksioneve zinxhir të degëzuar ndesh gjithashtu disa vështirësi. Kushtet në fazën e ngurtë ndryshojnë ndjeshëm nga ato në fazën e gazit ose të lëngët në heterogjenitetin e tyre. Nëse ekziston mekanizmi i zinxhirit, atëherë një reagim i tillë është ende i kufizuar nga ndërfaqja midis materialit fillestar të ngurtë dhe produktit të reagimit. Për rrjedhojë, edhe në prani të një mekanizmi zinxhir, lind pyetja e shkaqeve veti të veçanta ndërfaqet: origjinale të ngurta/ produkt solid.

Ai ekuilibër momenti u vendos, domethënë, shpejtësia e reaksionit përpara (A + 2B = C) u bë e barabartë me shpejtësinë e reaksionit të kundërt (B = A + 2B). Dihet se përqendrimi ekuilibër i substancës A është 0,12 mol/litër, i elementit B është 0,24 mol/litër dhe i substancës C është 0,432 mol/litër. Kërkohet të përcaktohen përqendrimet fillestare të A dhe B.

Studioni skemën e bashkëveprimit kimik. Prej tij rezulton se një mol (e elementit C) është formuar nga një mol i substancës A dhe dy mole të substancës B. Nëse në një reaksion (sipas kushteve të problemit) janë formuar 0,432 mole të elementit C, atëherë, përkatësisht, 0,432 mol të substancës A dhe 0,864 mol të elementit B.

Ju i dini përqendrimet ekuilibër të materialeve fillestare: [A] = 0,12 mol/litër, [B] = 0,24 mol/litër. Duke u shtuar këtyre vlerave ato që janë konsumuar gjatë reaksionit, ju merrni vlerat e përqendrimeve fillestare: [A] 0 = 0,12 + 0,432 = 0,552 mol / litër; [B]0 = 0,24 + 0,864 = 1,104 mol/litër.

Ju gjithashtu mund të përcaktoni përqendrimet fillestare të substancave duke përdorur konstantën e ekuilibrit (Kp) - raporti i përqendrimeve ekuilibër të reaksionit me produktin e përqendrimeve të ekuilibrit të substancave fillestare. Konstanta e ekuilibrit llogaritet me formulën: Кр = [C]n [D]m /([A]0x[B]0y), ku [C] dhe [D] janë përqendrimet e ekuilibrit të produkteve të reaksionit С dhe D. ; n, m janë koeficientët e tyre. Prandaj, [A]0, [B]0 janë përqendrimet ekuilibër të elementeve që hyjnë në ; x,y janë koeficientët e tyre.

Duke ditur skemën e saktë të reaksionit në vazhdim, ekuilibrin përqendrimi të paktën një produkt dhe substancë fillestare, si dhe vlerën e konstantës së ekuilibrit, është e mundur të shënohen kushtet e këtij problemi në formën e një sistemi prej dy ekuacionesh me dy të panjohura.

Këshillë 2: Si të përcaktoni çmimin e ekuilibrit dhe vëllimin e ekuilibrit

Të gjithë e dimë se çfarë është tregu. Secili prej nesh bën blerje çdo ditë. Nga të vogla - blerja e një bilete në autobus, në shkallë të gjerë - blerja e shtëpive, apartamenteve, marrja me qira e tokës. Cilado qoftë struktura e tregut: mall, aksione - të gjithë mekanizmat e tij të brendshëm janë në thelb të njëjtë, por megjithatë kërkojnë vëmendje të veçantë, pasi një person nuk mund të bëjë pa marrëdhënie tregu.

Udhëzim

Për të gjetur një ekuilibër çmimi dhe vëllimit të ekuilibrit, duhet të përcaktohen një sërë faktorësh. Të tilla si sasia e kërkesës dhe sasia e ofertës. Këta mekanizma tregu ndikojnë vetëm në ekuilibrin. Ekzistojnë gjithashtu struktura të ndryshme tregu: monopoli, oligopoli dhe konkurrenca. Në tregjet monopole dhe oligopolistike, llogaritni ekuilibrin çmimi dhe vëllimi nuk pason. Në thelb, nuk ka ekuilibër. Firma monopol vendos veten çmimi dhe vëllimi i prodhimit. Në një oligopol, disa firma bashkohen në një kartel në të njëjtën mënyrë si monopolistët i kontrollojnë këta faktorë. Por në konkurrencë, gjithçka ndodh sipas rregullit " dorë e padukshme(përmes ofertës dhe kërkesës).

Kërkesa është nevoja e konsumatorit për një produkt ose shërbim. Është në përpjesëtim të zhdrejtë me çmimin dhe për këtë arsye kurba e kërkesës ka një pjerrësi negative në grafik. Me fjalë të tjera, blerësi dëshiron gjithmonë të blejë më shumë produkte me një çmim më të ulët.

Sasia e mallrave dhe shërbimeve që shitësit janë të gatshëm të hedhin në treg është oferta. Ndryshe nga kërkesa, ajo është drejtpërdrejt proporcionale me çmimin dhe ka një pjerrësi pozitive në grafik. Me fjalë të tjera, shitësit kërkojnë të shesin më shumë artikuj me një çmim më të lartë.

Është pika e kryqëzimit të ofertës dhe kërkesës në grafik që interpretohet si ekuilibër. Si kërkesa ashtu edhe oferta në detyra përshkruhen nga funksionet në të cilat ekzistojnë dy variabla. Njëra prej tyre është çmimi, tjetra është vëllimi i prodhimit. Për shembull: P=16+9Q (P - çmimi, Q - vëllimi). Për të gjetur një ekuilibër çmimi duhet të barazohen dy funksione - oferta dhe kërkesa. Duke gjetur ekuilibrin çmimi, ju duhet ta zëvendësoni atë në ndonjë nga formulat dhe të llogarisni Q, domethënë vëllimin e ekuilibrit. Ky parim vlen edhe për drejtim i kundërt: fillimisht llogaritet vëllimi, pastaj çmimi.

Shembull: Është e nevojshme të përcaktohet ekuilibri çmimi dhe vëllimi ekuilibër, nëse dihet se vlera e ofertës dhe kërkesës përshkruhen me funksionet përkatësisht: 3P=10+2Q dhe P=8Q-1.
Zgjidhja:
1) 10+2Q=8Q-1
2) 2Q-8Q=-1-10
3) -6Q=-9
4) Q=1.5 (ky është vëllimi i ekuilibrit)
5) 3P=10+2*1.5
6) 3P=13
7) P=4.333
Gati.

Gjatë reaksioneve, disa substanca shndërrohen në të tjera, duke ndryshuar përbërjen e tyre. Kështu, "origjinale përqendrimi" - Kjo përqendrimi substancat para fillimit të një reaksioni kimik, domethënë shndërrimi i tyre në substanca të tjera. Sigurisht, një transformim i tillë shoqërohet me një ulje të numrit të tyre. Prandaj, ato zvogëlohen përqendrimi materialet fillestare, deri në vlera zero- nëse reaksioni vazhdon deri në fund, në mënyrë të pakthyeshme, dhe përbërësit janë marrë në sasi ekuivalente.

Udhëzim

Supozoni se ju jepet detyra e mëposhtme. Një i caktuar vazhdoi, gjatë së cilës ato fillestare, të marra si A dhe B, u shndërruan në produkte, për shembull, me kusht C dhe D. Kjo do të thotë, reagimi vazhdoi sipas skemës së mëposhtme: A + B \u003d C + D. Në përqendrime të substancës B të barabartë me 0,05 mol / l, dhe substancave G - 0,02 mol / l, është vendosur një ekuilibër i caktuar kimik. E nevojshme

">24. "> "> Shenjat e kthyeshme dhe reaksione të pakthyeshme. Kriteret e ekuilibrit. Konstanta e ekuilibrit. Parimi i Le Chatelier.

;color:#000000;background:#ffffff">1. Reaksioni quhet;color:#000000;background:#ffffff">i kthyeshëm;color:#000000;background:#ffffff">, nëse drejtimi i tij varet nga përqendrimet e substancave pjesëmarrëse në reaksion. Për shembull, N;vertical-align:sub;color:#000000;background:#ffffff">2;color:#000000;sfondi:#ffffff"> + 3H;vertical-align:sub;color:#000000;background:#ffffff">2;color:#000000;sfondi:#ffffff"> = 2NH;vertical-align:sub;color:#000000;background:#ffffff">3;color:#000000;background:#ffffff"> në një përqendrim të ulët të amoniakut në përzierjen e gazit dhe përqëndrime të larta të azotit dhe hidrogjenit, formohet amoniaku; përkundrazi, në një përqendrim të lartë të amoniakut, ai dekompozohet, reagimi ecën në drejtim të kundërt.Me përfundimin e reaksionit të kthyeshëm, pra kur arrihet ekuilibri kimik, sistemi përmban si substancat fillestare ashtu edhe produktet e reaksionit.

;color:#000000;background:#ffffff">Reagime të pakthyeshme;color:#000000;background:#ffffff"> reaksionet në të cilat substancat e marra shndërrohen plotësisht në produkte reaksioni që nuk reagojnë me njëri-tjetrin në kushte të caktuara, p.sh.;background:#ffffff">, ;color:#000000;background:#ffffff">djegia;background:#ffffff"> ;color:#000000;background:#ffffff">hidrokarburet;background:#ffffff">, ;color:#000000;background:#ffffff">edukimi;color:#000000;background:#ffffff">dissociim i ulët;background:#ffffff"> ;color:#000000;background:#ffffff">përbërjet, reshjet, formimi i substancave të gazta.

"> Bilanci kimik"> - gjendja e sistemit në të cilin shpejtësia e reagimit të drejtpërdrejtë (" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA">V;vertical-align:sub">1 ">) është e barabartë me shpejtësinë e reaksionit të kundërt (" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA">V;vertical-align:sub">2 ">). Në ekuilibrin kimik, përqendrimet e substancave mbeten të pandryshuara. Ekuilibri kimik ka natyrë dinamike: reaksionet e përparme dhe të kundërta nuk ndalen në ekuilibër.

"> Gjendja e ekuilibrit kimik karakterizohet në mënyrë sasiore nga konstanta e ekuilibrit, e cila është raporti i konstanteve të drejtëzës (" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA">K;vertical-align:sub">1 ">) dhe anasjelltas ( " xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA">K Reaksionet ;vertical-align:sub">2 ">).

" xml:lang="en-SHBA" lang="en-SHBA">K = K;vertical-align:sub" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA">1/" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA">K;vertical-align:sub" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA">2" xml:lang="en-SHBA" lang="en-SHBA">= ([C];vertical-align:super" xml:lang="en-SHBA" lang="en-SHBA">c" xml:lang="sq-SHBA" lang="sq-SHBA"> [D];vertical-align:super" xml:lang="en-SHBA" lang="en-SHBA">d" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA">) / ([A];vertical-align:super" xml:lang="en-SHBA" lang="en-SHBA">a" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA"> [B];vertical-align:super" xml:lang="en-SHBA" lang="en-SHBA">b" xml:lang="sq-SHBA" lang="sq-SHBA">)

"> Konstanta e ekuilibrit varet nga temperatura dhe natyra e substancave që reagojnë. Sa më e madhe të jetë konstanta e ekuilibrit, aq më shumë ekuilibri zhvendoset drejt formimit të produkteve të reaksionit të drejtpërdrejtë.

"> zhvendosja e ekuilibrit kimik.

"\u003e 1. Ndryshimi në përqendrimin e reaktantit. In-in

1. "\u003e Rritja e fundit të ref-in-in zhvendoset djathtas
2. "> Një rritje e produkteve do të zhvendosë ekuilibrin në të majtë

">2. Presioni (vetëm për gazrat)

1. ">Rritja e presionit. Zhvendos ekuilibrin brenda anash brenda duke zënë një vëllim më të vogël.
2. "\u003e Një rënie në presion e zhvendos ekuilibrin drejt v-v duke zënë një vëllim më të madh

"> 3. Temperatura.

1. "> Për rritjen ekzotermike të p-të. T zhvendoset majtas
2. "> Për endotermike, një rritje në T zhvendoset në të djathtë.
3. "> Katalizatorët nuk ndikojnë në ekuilibrin kimik, por vetëm përshpejtojnë fillimin e tij

"> Parimi i Le Chatelier"> nëse sistemi është në gjendje ekuilibër dinamik, për të pasur ndonjë efekt, atëherë kryesisht fitohet reaksioni që e pengon këtë efekt

" xml:lang="sq-SHBA" lang="sq-SHBA">N2+O2↔NO+ ∆H

" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA">→ t◦→

" xml:lang="sq-SHBA" lang="sq-SHBA">↓← ↓ t◦←

" xml:lang="en-SHBA" lang="sq-SHBA"> ← p-