Kettős vegyületek lúgos vagy savas hidrolízise. Bináris vegyületek hidrolízise

Egy univerzális indikátor hatását vizsgáljuk bizonyos sók oldataira

Amint látjuk, az első oldat közege semleges (pH = 7), a második savas (pH)< 7), третьего щелочная (рН >7). Mivel magyarázhatunk egy ilyen érdekes tényt? 🙂

Először is emlékezzünk arra, hogy mi az a pH, és mitől függ.

pH- pH érték, az oldatban lévő hidrogénionok koncentrációjának mértéke (az első betűk szerint Latin szavak potentia hydrogeni – a hidrogén ereje).

A pH-t negatívnak számítjuk decimális logaritmus a hidrogénionok koncentrációja mol per literben kifejezve:

IN tiszta víz 25 °C-on a hidrogénionok és a hidroxidionok koncentrációja megegyezik, és eléri a 10 -7 mol/l-t (pH = 7).

Ha az oldatban mindkét típusú ion koncentrációja egyenlő, az oldat semleges. Amikor > az oldat savas, ha > > lúgos.

Mi miatt egyesekben vizes oldatok sók megsértik a hidrogénionok és a hidroxidionok koncentrációjának egyenlőségét?

A helyzet az, hogy a víz disszociációs egyensúlya eltolódik az egyik ionjának (vagy ) sóionokhoz való kötődése miatt, és enyhén disszociált, rosszul oldódó vagy illékony termék képződik. Ez a hidrolízis lényege.

- Ezt kémiai reakció sóionok vízionokkal, ami a képződéshez vezet gyenge elektrolit-sav (vagy savas só), vagy bázis (vagy bázikus só).

A "hidrolízis" szó víz általi bomlást jelent ("hidro" - víz, "lízis" - bomlás).

Attól függően, hogy melyik sóion lép kölcsönhatásba a vízzel, a hidrolízis három típusát különböztetjük meg:

kationos hidrolízis (csak a kation lép reakcióba vízzel);
anionos hidrolízis (csak az anion reagál vízzel);
közös hidrolízis - hidrolízis a kationnál és az anionnál (a kation és az anion is reagál vízzel).

Bármely sót egy bázis és egy sav kölcsönhatásából származó terméknek tekinthetjük:

A só hidrolízise az ionok vízzel való kölcsönhatása, amely savas vagy lúgos környezet megjelenéséhez vezet, de nem jár csapadék vagy gáz képződésével.
A hidrolízis folyamata csak részvétellel megy végbe oldódó sók, és két szakaszból áll:
1)disszociáció sók oldatban - visszafordíthatatlan reakció (disszociációs fok, vagy 100%);
2) valójában , azaz sóionok kölcsönhatása vízzel, - megfordítható reakció (hidrolízis foka ˂ 1 vagy 100%)
Az 1. és 2. szakasz egyenlete - közülük az első irreverzibilis, a második megfordítható - nem adható össze!
Vegye figyelembe, hogy a kationok által képzett sók lúgokés anionok erős a savak nem hidrolízisen mennek keresztül, csak vízben oldva disszociálnak. KCl, NaNO 3, NaSO 4 és BaI sók oldatában a közeg semleges.

Hidrolízis anionnal

Interakció esetén anionok vízzel oldott só a folyamatot ún só hidrolízise anionon.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (disszociáció)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (hidrolízis)
A KNO 2 só disszociációja teljesen megtörténik, az NO 2 anion hidrolízise nagyon kis mértékben (0,1 M oldatnál - 0,0014%-kal) megy végbe, de ez elegendő az oldathoz lúgos(a hidrolízis termékei között van egy OH - ion), tartalmaz p H=8,14.
Az anionok csak hidrolízisen mennek keresztül gyenge savak (in ebben a példában– nitrit ion NO 2, ami megfelel a gyenge salétromsavnak HNO 2). A gyenge sav anionja magához vonzza a vízben lévő hidrogénkationt, és ennek a savnak egy molekuláját képezi, míg a hidroxidion szabad marad:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
Példák:
a) NaClO = Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
b) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
c) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 — + OH —
d) K 3 PO 4 = 3 K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH —
e) BaS = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS — + OH —
Kérjük, vegye figyelembe, hogy a (c-e) példákban nem növelheti a vízmolekulák számát, és a hidroanionok (HCO 3, HPO 4, HS) helyett a megfelelő savak képleteit írja be (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S ). hidrolízis - reverzibilis reakció, és nem tud „a végéig” (a sav képződéséig) folyni.
Ha egy ilyen instabil sav, mint a H 2 CO 3 képződik sójának NaCO 3 oldatában, akkor CO 2 gáz felszabadulását figyelnénk meg az oldatból (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O). Ha azonban a szódát vízben oldják, átlátszó oldat keletkezik gázfejlődés nélkül, ami az anion hidrolízisének hiányosságát bizonyítja, mivel az oldatban csak szénsav-hidranionok jelennek meg HCO 3 -.
A só anionos hidrolízisének mértéke a hidrolízistermék – a sav – disszociációjának mértékétől függ. Minél gyengébb a sav, annál magasabb a hidrolízis foka. Például a CO 3 2-, PO 4 3- és S 2- ionok hidrolízisen mennek keresztül nagyobb mértékben mint a NO 2 ion, mivel a 2. szakaszban a H 2 CO 3 és a H 2 S, a 3. szakaszban a H 3 PO 4 disszociációja lényegesen kisebb mértékben megy végbe, mint a sav HNO 2 disszociációja. Ezért oldatok, például Na 2 CO 3, K 3 PO 4 és BaS lesznek erősen lúgos(ami könnyen látható abból, hogy a szóda mennyire szappanos tapintású) .

Az oldatban lévő OH-ion felesleg könnyen kimutatható indikátorral, vagy speciális eszközökkel (pH-mérőkkel) mérhető.
Ha az anion által erősen hidrolizált só koncentrált oldatában,
például Na 2 CO 3, adjunk hozzá alumíniumot, ekkor az utóbbi (amfoteritása miatt) reakcióba lép lúggal és hidrogén felszabadulását figyeljük meg. Ez a hidrolízis további bizonyítéka, mert a szódaoldathoz nem adtunk NaOH lúgot!

Kérem, fizessen különös figyelmet savak sóin közepes erősségű- ortofoszfor- és kénes. Első lépésben ezek a savak elég jól disszociálnak, így savas sóik nem hidrolízisen mennek keresztül, az ilyen sók oldatkörnyezete pedig savas (a hidrogénkation jelenléte miatt a sóban). A közepes sók pedig az anionnál hidrolizálnak - a közeg lúgos. Tehát a hidroszulfitok, hidrogén-foszfátok és dihidrogén-foszfátok nem hidrolizálnak az anionnál, a közeg savas. A szulfitokat és foszfátokat anion hidrolizálja, a közeg lúgos.

Hidrolízis kationnal

Amikor egy oldott sókation kölcsönhatásba lép a vízzel, a folyamatot ún
só hidrolízise kationnál

1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 − (disszociáció)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (hidrolízis)

A Ni(NO 3) 2 só disszociációja teljesen megtörténik, a Ni 2+ kation hidrolízise nagyon kis mértékben (0,1 M oldatnál - 0,001%-kal) megy végbe, de ez elegendő a közeg savassá válásához. (a hidrolízis termékei között ott van a H + ion ).

Csak rosszul oldódó bázikus és amfoter hidroxidokés ammónium kation NH4+. A fémkation leválasztja a hidroxidiont a vízmolekuláról, és felszabadítja a H + hidrogénkationt.

A hidrolízis eredményeként az ammóniumkation gyenge bázist - ammónia-hidrátot és hidrogénkationt - képez:

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +

Kérjük, vegye figyelembe, hogy nem növelheti a vízmolekulák számát, és nem írhat hidroxokációkat (például NiOH +) helyett hidroxid képleteket (például Ni(OH) 2). Ha hidroxidok képződnének, akkor a sóoldatokból csapadék képződne, ami nem figyelhető meg (ezek a sók átlátszó oldatokat képeznek).
A hidrogénkationok feleslege könnyen kimutatható indikátorral, vagy speciális eszközökkel mérhető. A kation által erősen hidrolizált só tömény oldatához magnéziumot vagy cinket adnak, és az utóbbi a savval reagálva hidrogént szabadít fel.

Ha a só oldhatatlan, akkor nincs hidrolízis, mert az ionok nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel.

Szervetlen kémia

Sók kohidrolízise

Például:

Feladat 1.1.

Probléma 1.2

Válaszok lent

Probléma 1.3.

Válaszok lent

Oxidok reakciói vízzel

Például:

Probléma 2.1

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Válaszok lent

Probléma 3.1

Válaszok lent

Ca 3 N 2 + HCl =

Gyakorlat:

Probléma 3.2

Na 3 N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Válaszok lent

Az ammónia és tulajdonságai

Az ammónia reakcióba lép savakkal, egy donor-akceptor mechanizmuson keresztül protont ad hozzá, és ammóniumsókat képez.

Probléma 4.1. Ammóniát engedünk át kénsav oldaton. Milyen két só képződhet ebben az esetben? Mitől függ ez? Írd fel a reakcióegyenleteket!

Válaszok lent

Az ammónia vizes oldata gyenge lúg tulajdonságaival rendelkezik, így kicsapásra is használható oldhatatlan hidroxidok fémek

Probléma 4.2. A feleslegben lévő ammóniát króm(III)-szulfát vizes oldatán engedjük át. Írd fel a reakcióegyenletet!

Válaszok lent

3) Az ammónia redukálószer. Különösen képes redukálni a fémeket oxidokból.

Probléma 4.3. Melegítés közben ammóniaáramot vezettünk át a réz(II)-oxidon. Írd fel a reakcióegyenletet!

Válaszok lent

4) Az ammónia ligandum lehet, és komplexeket képezhet - ammónia. Különösen valószínű, hogy a réz-ammónia komplex szóba kerül az Egységes Államvizsgán, mivel élénkkék színű, és kétértékű rézvegyületek kimutatására használható.

Probléma 4.4. A réz(II)-szulfát oldathoz feleslegben lévő vizes ammóniaoldatot adunk. Írd fel a reakcióegyenletet!

Válaszok lent

Komplex vegyületek reakciói

Az egységes államvizsgába ilyen feladatokat beletenni aljasság, hiszen a komplex vegyületek kémiáját az iskolában nem tanulják. De mit tegyek...

Próbáljunk egy kicsit emlékezni:

1) a hidroxo komplexeket savak roncsolják és savas oxidok

at kis mennyiségben savak - csak a külső gömb reagál:

Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 ↓ + H 2 O

Ha savfeleslegben van, a külső gömb és a komplexképző szer is reagál:

Na + 4HCl = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

A szén-dioxid gyenge savként csak a külső szférával reagál:

Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓

(savas só kiderül, mivel a reakció felesleggel megy végbe szén-dioxid)

2) az ammóniakomplexeket savak roncsolják, amelyek az ammóniát erős ammóniumionokká kötik:

(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O

3) a komplexek akkor is reagálhatnak, ha a komplexképző anyag stabil-oldhatatlanná alakul:

(SO 4) 2 + K 2 S = CuS↓ + NH 3 + K 2 SO 4

4) hevítéskor a komplexek az illékony ligandumok eltávolításával lebomlanak:

Cl 3 = CrCl 3 + 6H 2 O ( t 0)

SO 4 = CuSO 4 + 4NH 3 ( t 0)

Próbáljon meg emlékezni legalább ezekre a példákra, és lásson bennük néhány mintát. Reméljük, ez elég lesz. Íme a gyakorlatok:

Probléma 5.1 Egészítse ki a komplexeket tartalmazó reakcióegyenleteket:

K 3 + HBr (felesleg) =

K 3 + HBr (hiány) =

Na 2 + CO 2 =

K = ( t 0)

Cl + HNO3 =

Válaszok lent

Helyreállító tulajdonságok ion I -

A jódion (I -) (például: HI, NaI, KI) a legtöbb reakcióban nem vesz részt a cserereakciókban, hanem redukálószer.

Például:

a FeCl 3 + KI reakcióban egyáltalán nem FeI 3 és KCl keletkezik, hanem a vas kétértékű vasrá redukálása:

2FeCl 3 + 2KI = I 2 + 2FeCl 2 + 2KCl

Probléma 6.1Írja fel a reakcióegyenleteket:

KNO 2 + NH 4 I =

Válaszok lent

Ők reagálnak egymással a leggyorsabban...

Általában azok a reakciók, amelyeket robbanás kísér, a legnagyobb sebességgel mennek végbe. És normál körülmények között - ioncsere reakciók vizes oldatokban. Miért? Mivel már disszociált elektrolitokat tartalmaznak, a kötések megsemmisülnek. Ezért semmi sem akadályozza meg, hogy az ionok azonnal összekapcsolódjanak egymással. Feltételezhetjük, hogy egy ilyen reakció aktiválási gátja megközelíti a nullát.

Például:

Mely anyagok reagálnak egymással a legnagyobb sebességgel szobahőmérsékleten:

1) HCl (p-p) és NaOH (p-p)

2) S (szilárd) és H 2 (g)

3) CO 2 (g) és H 2 O (l)

4) FeS 2 (szilárd) és O 2 (g)

A helyes válasz az 1), mivel ez egy ioncsere reakció.

Fe 3 O 4 és Pb 3 O 4 vegyes oxidjai

A vas +2 és +3 oxidációs állapotú Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) vegyes oxid-vas lerakódást képez.

Az ólom vegyes oxidot képez - minium Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2), oxidációs állapota +2 és +4.

Ha ezek az oxidok savakkal reagálnak, egyszerre két sót kaphatunk:

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = 2Pb(NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (a PbO 2 amfoter, ezért nem alakul sóvá).

Átmenetek Fe +2 ↔ Fe +3 és Cu +1 ↔ Cu +2

Íme néhány nehéz helyzetek:

Fe 3 O 4 + HNO 3 = mi fog történni?

Úgy tűnik, hogy az eredmény két só és víz: Fe(NO 3) 2 + Fe(NO 3) 3 + H 2 O (lásd az előző részt), de HNO 3 - erős oxidálószer ezért a vas-oxid összetételében lévő vasat +2 vasat +3-ra oxidálja, és csak egy sót kapunk:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Hasonlóképpen a Cu 2 O + HNO 3 reakcióban is úgy tűnhet, hogy a termékek CuNO 3 + H 2 O lesznek. Valójában azonban az egyértékű réz (Cu +1 2 O) kétértékűvé oxidálható, így redox reakció lép fel. előfordul:

Cu 2 O + 6HNO 3 (konc) = 2Сu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

Probléma 7.1. Írja fel a reakcióegyenleteket:

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (hígítva) =

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (konc) =

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =

Válaszok lent

Nitrát bomlás

Általánosságban elmondható, hogy a nitrátok bomlása ismert séma szerint megy végbe, és a termékek összetétele a fém elhelyezkedésétől függ az aktivitási sorozatban. De vannak nehéz helyzetek:

Probléma 9.1 Milyen termékek keletkeznek a vas(II)-nitrát lebontásából? Írd fel a reakcióegyenletet!

Probléma 9.2 Milyen termékek keletkeznek a réz(II)-nitrát lebontásából? Írd fel a reakcióegyenletet!

Válaszok lent

Szerves kémia

Triviális nevek

Tudnia kell, hogy mely szerves anyagok felelnek meg a neveknek:

izoprén, divinil, vinil-acetilén, toluol, xilol, sztirol, kumol, etilénglikol, glicerin, formaldehid, acetaldehid, propionsav, aceton, az első hat telített egybázisú sav (hangya-, ecetsav, propionsav, vajsav, valeriánsav, kapronsav), akrilsav, sztearinsav, palmitinsav, olajsav, linolsav, oxálsav, benzoesav, anilin, glicin , alanin Ne keverje össze a propionsavat a propénsavval!! A legfontosabb savak sói: hangyasav - formiátok, ecetsav - acetátok, propionsav - propionátok, vajsav - butirátok, oxálsav - oxalátok. A –CH=CH 2 gyököt vinilnek hívják!!

Ugyanakkor némi szervetlen triviális nevek:

Asztali só(NaCl), égetett mész (CaO), oltott mész (Ca(OH) 2), mészvíz (Ca(OH) 2 oldat), mészkő (CaCO 3), kvarc (más néven szilícium-dioxid vagy szilícium-dioxid - SiO 2), szén-dioxid ( CO 2), szén-monoxid (CO), kén-dioxid(SO 2), barna gáz (NO 2), ivó- vagy szódabikarbóna (NaHCO 3), szóda hamu(Na 2 CO 3), ammónia (NH 3), foszfin (PH 3), szilán (SiH 4), pirit (FeS 2), óleum (SO 3 oldata tömény H 2 SO 4-ben), réz-szulfát (CuSO 4) ∙ 5H 2O).

Néhány ritka reakció

1) Vinil-acetilén képződése:

2) Az etilén közvetlen oxidációja acetaldehiddé:

Ez a reakció alattomos abból a szempontból, hogy jól tudjuk, hogyan alakul az acetilén aldehiddé (Kucserov-reakció), és ha a láncban az etilén → aldehid átalakulás történik, akkor ez megzavarhat bennünket. Tehát ez a reakció ezt jelenti!

3) A bután közvetlen oxidációs reakciója ecetsav:

Ez a reakció az alapja ipari termelés ecetsav.

4) Lebegyev reakciója:

A fenolok és az alkoholok közötti különbségek

Hatalmas szám hibák az ilyen feladatokban!!

1) Nem szabad elfelejteni, hogy a fenolok savasabbak, mint az alkoholok ( O-H csatlakozás polárisabbak). Ezért az alkoholok nem lépnek reakcióba lúggal, de a fenolok reagálnak a lúggal és egyes sókkal (karbonátok, bikarbonátok).

Például:

Probléma 10.1

Az alábbi anyagok közül melyek lépnek reakcióba lítiummal:

a) etilénglikol, b) metanol, c) fenol, d) kumol, e) glicerin.

10.2 probléma

Az alábbi anyagok közül melyek lépnek reakcióba kálium-hidroxiddal:

a) etilénglikol, b) sztirol, c) fenol, d) etanol, e) glicerin.

10.3. probléma

Az alábbi anyagok közül melyek lépnek reakcióba cézium-hidrogén-karbonáttal:

a) etilénglikol, b) toluol, c) 1-propanol, d) fenol, e) glicerin.

2) Emlékeztetni kell arra, hogy az alkoholok reagálnak hidrogén-halogenidekkel (ez a reakció a C-O kötésen keresztül megy végbe), de a fenolok nem (tartalmaznak S-O csatlakozás a konjugációs hatás miatt inaktív).

Disacharidok

Főbb diszacharidok: szacharóz, laktóz és malátacukor a C 12 H 22 O 11 képlete megegyezik.

Ezeket kell emlékezni:

1) képesek olyan monoszacharidokká hidrolizálni, amelyekből állnak: szacharóz- glükózra és fruktózra, laktóz– glükózra és galaktózra, malátacukor- két glükóz.

2) a laktóznak és a maltóznak aldehid funkciója van, azaz redukáló cukrok (különösen „ezüst” és „réz” tükörreakciókat adnak), a szacharóz pedig nem redukáló diszacharid, és nincs aldehid funkciója .

Reakció mechanizmusok

Reméljük, az alábbi ismeretek elegendőek:

1) az alkánokra (beleértve az arének oldalláncait is, ha ezek a láncok korlátozzák) a reakciók jellemzőek szabad gyökös helyettesítés (halogénekkel), amelyekből származnak radikális mechanizmus (lánckezdés - szabad gyökök képződése, láncfejlődés, láncvégződés az ér falán vagy gyökök ütközésekor);

2) az alkének, alkinek, arének reakciók jellemzik elektrofil addíció amelyek együtt járnak ionos mechanizmus (az oktatáson keresztül pi komplexum És karbokáció ).

A benzol jellemzői

1. A benzolt a többi aréntől eltérően nem oxidálja a kálium-permanganát.

2. A benzol és homológjai képesek belépni addíciós reakció hidrogénnel. De csak a benzol is képes bejutni addíciós reakció klórral (csak benzol és csak klór!). Ráadásul minden arénába be lehet lépni helyettesítési reakció halogénekkel.

Zinin reakciója

Nitrobenzol (vagy hasonló vegyületek) redukálása anilinné (vagy más aromás aminokká). Ez a reakció szinte biztosan bekövetkezik valamelyik formájában!

1. lehetőség – helyreállítás molekuláris hidrogén:

C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2 H 2 O

2. lehetőség – redukció hidrogénnel, amelyet vas (cink) és sósav reakciójából nyernek:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

3. lehetőség – alumínium és lúg reakciójából nyert hidrogénnel történő redukció:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

Az aminok tulajdonságai

Valamilyen oknál fogva az aminok tulajdonságaira a legrosszabb emlékezni. Ennek oka lehet, hogy a kurzus során az aminokat tanulmányozzák szerves kémia az utóbbiak, és tulajdonságaik más anyagosztályok tanulmányozásával nem reprodukálhatók. Ezért a recept a következő: csak tanulja meg az aminok, aminosavak és fehérjék összes tulajdonságát.

Az acetátok bomlása

Valamilyen oknál fogva az egységes államvizsga összeállítói úgy vélik, hogy tudnia kell, hogyan bomlanak le az acetátok. Bár ez a reakció nincs benne a tankönyvekben. A különböző acetátok különböző módon bomlanak le, de emlékezzünk az egységes államvizsgán tapasztalható reakcióra:

at termikus bomlás A bárium (kalcium) acetát bárium (kalcium) karbonátot és acetont termel!!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Lényegében a dekarboxilezés történik:

Válaszok:

1.1. A sók együttes hidrolízise során, amelyek közül az egyiket a kation, a másikat az anion hidrolizálja, a hidrolízis kölcsönösen fokozódik és a képződésig tart. végtermékek mindkét só hidrolízise: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NaCl

1.2. Hasonlóan: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. A reakciók sorrendje:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaI

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = nem reagál (mivel nem sóképző oxid)

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 (reagál, mert oldható hidroxid keletkezik)

CrO + H 2 O = (ne reagáljon, mivel a króm(II)-hidroxid oldhatatlan)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (reagál, mert oldható hidroxidot képez)

SiO 2 + H 2 O = (ne reagáljon, mivel a szilícium (IV)-hidroxid, azaz a kovasav oldhatatlan)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (reagáljon, mivel oldható hidroxidot kapunk - mangánsav)

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

3.1. A hidrolízis során bináris vegyületek az első elem hidroxidját kapjuk és hidrogén csatlakozás második elem. Hidrid esetében a második termék egyszerűen hidrogén lesz:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

MgH2 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Ha az ammóniát többbázisú savak oldatán vezetjük át, közepes vagy savas sókat kaphatunk attól függően, hogy melyik reagens van feleslegben:

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (sav feleslegben)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (ammónia feleslegben)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

(Ez tulajdonképpen ugyanaz a reakció, mint:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

de az NH 4 OH képletet most nem szokás írni).

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(Bár valójában az első reakció a következő lesz:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (mivel az ammónia lúgként működik)

És akkor: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Általában mindenesetre elegendő mennyiségű ammóniával összetett és élénk kék színt kap!

K3 + 6HBr = 3KBr + AlBr3 + 6H2O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn(OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (a kétértékű réz egyértékűvé redukálódik)

Fe 2O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (hígítva) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

Mivel a hígított kénsav nem erős oxidálószer, normális cserereakció megy végbe.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

mivel a tömény kénsav erős oxidálószer, a vas +2 vas +3-ra oxidálódik.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

mivel a hidrogén-szulfid redukálószer, a vas +3 redukálódik vas +2-vé.

NaHS04 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH – ne reagáljon

NaHS04 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Сu + 2H 2SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Сu + HCl – nem reagál

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Úgy tűnik, hogy a vas(II)-nitrát bomlása vas(II)-oxidot, nitrogén(IV)-oxidot és oxigént eredményez. De a trükk az, hogy mivel a vas(II)-oxidnak nincs legmagasabb fokozat oxidáció, és a reakcióban oxigén szabadul fel, akkor a vas +3-ra oxidálódik, és vas(III)-oxidot kapunk:

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Ebben a reakcióban két redukálószer van: vas és oxigén. Az együtthatók a következők lesznek:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Ebben a reakcióban nincs semmi különös, kivéve azt, hogy gyakran elfelejtik, hogy a réz is azon fémek közé tartozik, amelyek bomlása során fém-oxid keletkezik, és nem maga a fém:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

De az összes fém, amely túlmutat a rézen, amikor nitrátjaik lebomlanak, csak fémet termelnek.

Helyes válaszok: a, b, c, d (a kuménnak egyáltalán nincs hidroxilcsoportja, ez egy arén).

Helyes válaszok: c (a sztirolnak egyáltalán nincs hidroxilcsoportja, ez egy arén).

Helyes válaszok: g (a toluolnak egyáltalán nincs hidroxilcsoportja, ez egy arén).

Szervetlen kémia

Sók kohidrolízise

Például:

Feladat 1.1. Mi történik, ha alumínium-klorid és nátrium-szulfid vizes oldatát egyesítjük (írja fel a reakcióegyenletet)?

Probléma 1.2. Mi történik, ha a vas(III)-klorid és a nátrium-karbonát vizes oldatát összekeverjük (írja fel a reakcióegyenletet)?

Válaszok lent

A kohidrolízis gyakran előfordul C2 problémáknál, ahol nem könnyen észlelhető. Íme egy példa:

Probléma 1.3. Az alumínium fémport szilárd jóddal összekeverjük, és néhány csepp vizet adunk hozzá. A kapott sóhoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk csapadék képződéséig. A kapott csapadékot sósavban oldjuk. Ezt követően nátrium-karbonát-oldat hozzáadása után ismét csapadékot figyeltünk meg. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!

Válaszok lent

Oxidok reakciói vízzel

Kérdés: Mikor lépnek reakcióba az oxidok vízzel?

Válasz: Csak sóképző oxidok lépnek reakcióba vízzel, és csak akkor, ha oldható hidroxidot kapunk.

Például:

Probléma 2.1. Írja fel a megvalósítható reakciók egyenleteit:

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Válaszok lent

Fémhidridek és tulajdonságaik

A hidrogén képes reakcióba lépni aktív fémek(főleg az alumínium előtt áll a fémek tevékenységsorában, vagyis ezek az alkáli- és alkáliföldfémek). Ebben az esetben hidridek képződnek, például: LiH, CaH 2.

A hidridekben a hidrogén oxidációs állapota -1!

A hidridek bináris vegyületek, ezért hidrolizálhatók.

Probléma 3.1Írja fel a nátrium-hidrid és a magnézium-hidrid hidrolízisének egyenleteit!

Válaszok lent

Kettős vegyületek lúgos vagy savas hidrolízise

Mert iskolai tanfolyam- egzotikus dolog, de a 2014-es Egységes Államvizsgán találkoztunk... kb az ilyen reakciókról, például:

Ca 3 N 2 + HCl =

Itt érvelhet így. Egy lúg (NaOH) vagy egy sav (HCl) reakcióba lép egy bináris vegyülettel oldatban. Ez azt jelenti, hogy először a vízzel való reakció megy végbe (a bináris vegyület hidrolízise):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3

Ezután a hidrolízistermékek reagálnak egy lúggal (az első esetben) vagy egy savval (a második esetben):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+ NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 → (+HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)

Ennek eredményeként az egyenletek így fognak kinézni:

PCl 5 + 8NaOH = Na 3 PO 4 + 5NaCl + 4 H 2 O

Ca 3 N 2 + 8HCl = 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl

Gyakorlat:

Probléma 3.2 Hasonló érveléssel határozza meg, mi fog történni az interakció során:

Na 3 N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Válaszok lent

Az ammónia és tulajdonságai

1). A hidrolízis endoterm reakció, ezért a hőmérséklet növelése fokozza a hidrolízist.

2). A hidrogénionok koncentrációjának növelése gyengíti a hidrolízist, kationos hidrolízis esetén. Hasonlóképpen a hidroxidionok koncentrációjának növelése gyengíti a hidrolízist, anionon végzett hidrolízis esetén.

3). Vízzel hígítva az egyensúly a reakció felé tolódik el, azaz. jobbra a hidrolízis mértéke nő.

4). Idegen anyagok hozzáadása befolyásolhatja az egyensúlyi helyzetet, amikor ezek az anyagok reakcióba lépnek a reakció egyik résztvevőjével. Így, ha réz-szulfátot adunk az oldathoz

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

nátrium-hidroxid oldattal, a benne lévő hidroxidionok kölcsönhatásba lépnek a hidrogénionokkal. Ennek eredményeként koncentrációjuk csökken, és Le Chatelier elve szerint a rendszerben az egyensúly jobbra tolódik, és a hidrolízis mértéke nő. És ha ugyanahhoz az oldathoz nátrium-szulfid-oldatot adunk, akkor az egyensúly nem jobbra tolódik el, ahogyan azt várnánk (a hidrolízis kölcsönös fokozása), hanem éppen ellenkezőleg, balra, a kötődés következtében. rézionok gyakorlatilag oldhatatlan réz-szulfiddá.

5). Sókoncentráció. Ennek a tényezőnek a figyelembevétele paradox következtetéshez vezet: a rendszer egyensúlya Le Chatelier elvének megfelelően jobbra tolódik, de a hidrolízis mértéke csökken.

Példa,

Al(NO 3 ) 3

A só kationná hidrolizál. Ennek a sónak a hidrolízise fokozható, ha:

melegítse fel vagy hígítsa fel az oldatot vízzel;
adjunk hozzá lúgos oldatot (NaOH);
adjunk hozzá sóoldatot, amely a Na 2 CO 3 anionnál hidrolizál;

Ennek a sónak a hidrolízise csökkenthető, ha:

feloldjuk a hidegben;
készítsen a lehető legtöményebb Al(NO 3) 3 oldatot;
adjunk az oldathoz savat, például HCl-t

A polisav bázisok és többbázisú savak sóinak hidrolízise szakaszosan megy végbe

Például a vas(II)-klorid hidrolízise két lépésből áll:

1. szakasz

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2. szakasz

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

A nátrium-karbonát hidrolízise két lépésből áll:

1. szakasz

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - =>HCO 3 - + OH - + 2Na +

2. szakasz

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

A hidrolízis visszafordítható folyamat. A hidrogénionok és hidroxidionok koncentrációjának növekedése megakadályozza a reakció végbemenetelét. A hidrolízissel párhuzamosan semlegesítési reakció megy végbe, amikor a keletkező gyenge bázis (Fe(OH) 2) kölcsönhatásba lép erős savés a kapott gyenge savat (H 2 CO 3) - lúggal.

A hidrolízis visszafordíthatatlanul megy végbe, ha a reakció eredményeképpen képződik oldhatatlan bázisés (vagy) illékony sav:

Al 2 S 3 + 6H 2 O => 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

A víz által teljesen lebontott sók - Al 2 S 3 , nem állítható elő cserereakcióval vizes oldatokban, mivel csere helyett közös hidrolízis reakció megy végbe:

2AlCl3 +3Na 2S≠Al 2S3 +6NaCl

2AlCl3 +3Na 2S+6H2O=2Al(OH)3 ↓+6NaCl+3H2S(a hidrolízis kölcsönös fokozása)

Ezért vízmentes környezetben szinterezéssel vagy más módszerekkel nyerik, például:

2Al+3S = t °C=Al 2 S 3

Példák hidrolízisreakciókra

(NH 4) 2 CO 3 ammónium-karbonát – só, gyenge sav és gyenge alapozás. Oldódó. Egyszerre hidrolizál a kationon és az anionon. Lépések száma - 2.

1. szakasz: (NH 4) 2 CO 3 +H 2 O ↔ NH 4 OH+NH 4 HCO 3

2. szakasz: NH 4 HCO 3 +H 2 O ↔NH 4 OH +H 2 CO 3

Az oldat reakciója enyhén lúgos pH >7, mert az ammónium-hidroxid több erős elektrolit, hogyan szénsav. K d (NH 4 OH) > K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 ammónium-acetát – só, gyenge sav és gyenge bázis. Oldódó. Egyszerre hidrolizál a kationon és az anionon. Lépések száma - 1.

CH 3 COONH 4 +H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Az oldat reakciója semleges pH = 7, mert K d (CH 3 COO H) = K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kálium-hidrogén-ortofoszfát- só, gyenge sav és erős bázis. Oldódó. Az anionnál hidrolizál. Lépések száma - 2.

1. szakasz: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2. szakasz: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

Oldat reakció 1. fokozat enyhén lúgospH=8,9 , mivel a hidrolízis eredményeként az OH - ionok felhalmozódnak az oldatban és a hidrolízis folyamata érvényesül a HPO 4 2- ionok disszociációs folyamatával szemben, így H + ionok keletkeznek (HPO 4 2- ↔H + +PO 4 3-)

Oldat reakció 2 fokozat enyhén savaspH=6,4 , mivel a dihidrogén-ortofoszfát ionok disszociációs folyamata érvényesül a hidrolízis folyamatával szemben, míg a hidrogénionok nemcsak semlegesítik a hidroxidionokat, hanem feleslegben is maradnak, ami a közeg enyhén savas reakcióját váltja ki.

Feladat: Határozza meg a nátrium-hidrogén-karbonát és a nátrium-hidrogén-szulfit oldat közegét!

Megoldás:

1) Tekintsük a nátrium-hidrogén-karbonát oldatában zajló folyamatokat. Ennek a sónak a disszociációja két szakaszban történik, a második szakaszban hidrogénkationok képződnek:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (II)

A második lépés disszociációs állandója a szénsav K 2 értéke, ami 4,8∙10 -11.

A nátrium-hidrogén-karbonát hidrolízisét a következő egyenlet írja le:

NaHCO 3 +H 2 O ↔ H 2 CO 3 +NaOH

HCO 3 - +H 2 O ↔H 2 CO 3 +OH -, melynek állandója az

Kg =Kw/K1 (H2CO3) = 1-10-14/4,5-10-7 =2,2-10-8.

A hidrolízis állandó tehát észrevehetően nagyobb, mint a disszociációs állandó megoldásNaHCO 3 lúgos környezettel rendelkezik.

2) Tekintsük a nátrium-hidrogén-szulfit oldatában zajló folyamatokat. Ennek a sónak a disszociációja két szakaszban történik, a második szakaszban hidrogénkationok képződnek:

NaHS03 = Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

A második lépés disszociációs állandója a kénsav K 2 értéke, ami 6,2∙10 -8.

A nátrium-hidrogén-szulfit hidrolízisét a következő egyenlet írja le:

NaHSO 3 +H 2 O ↔H 2 SO 3 +NaOH

HSO 3 - +H 2 O ↔H 2 SO 3 +OH -, melynek állandója

Kg =Kw/K1 (H2SO3) = 1-10-14/1,7-10-2 =5,9-10-13.

Ebben az esetben tehát a disszociációs állandó nagyobb, mint a hidrolízis állandó megoldás

NaHSO 3 savas környezettel rendelkezik.

Feladat: Határozza meg az ammónium-cianid sóoldat közegét!

Megoldás:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN –

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3 . H2O+H3O+

CN – + H 2 O ↔HCN + OH –

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) = 7,2-10-10; Kd (NH4OH) = 1,8-10-5

Válasz: Hidrolízis kationnal és anionnal, mert K o > K k, enyhén lúgos környezet, pH > 7

„Savak és víz” – Savak az ételeinkben. Ecet. Sóska. A savak osztályozása. Cukor. Savak az állatvilágban. Kénsav vízzel való hígítása. Hangya. "Savak" téma. Biológiai szerep sósav. A legtöbbet fontos savak. Savak az életünkben. H2SO4 - kénsav nehéz olajos folyadék, erős oxidálószer, elektrolit.

„Karbonsav” - A legegyszerűbb karbonsavak. Határ. A karboxilcsoportok számának megfelelően. Típus szerint szénhidrogén gyök. Fontolja meg a nemzetközi és triviális nómenklatúrák, alkalmazás karbonsavak.

„Savak reakciói” – Savak. Tipikus reakciók savak BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. A savak osztályozása. Válaszok. Teszteld magad. Általánosítás.

„Sóhidrolízis” – Az óra célja. A nevelés feladatai. Hogyan történik az egyes csoportok hidrolízise? Kérem, adjon rövid választ a kérdéseimre: Mi a hidrolízis? Hidrolízis szerves anyag. Erős savak hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Bináris vegyületek hidrolízise. Anionos hidrolízis (a sót erős bázis és gyenge sav képezi).

„Savak kölcsönhatása” – 1863-ban összeállították eltolási sor fémek, amely a tudós nevéhez fűződik. Oxigén tartalmú H2SO4 Oxigénmentes HCl. Anoxikus savak. Sav. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. A hidrogénig. CO2. A savak osztályozása. Mg. Folyékony H2SO4 HNO3 hcl. 4. Sókkal való kölcsönhatás. Fizikai tulajdonságok.

„Savkölcsönhatás” – HnCost? H+ + Költség-. H++ Cl-H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. ! Kölcsönhatás fémekkel. Emlékezz! Savak disszociációja. Kölcsönhatás az alapokkal. Kémiai tulajdonságok savak Én + HnCost? MenCostm+ H2 fém + sav?só + hidrogén. A reakció akkor lehetséges, ha az eredmény egy oldható só.

Összesen 9 előadás van

Egy iskolai tanfolyam számára ez egzotikus dolog, de a 2014-es Egységes Államvizsgán találkoztunk... Beszélünk például reakciókról:

Ca 3 N 2 + HCl =

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3

Ezután a hidrolízistermékek reagálnak egy lúggal (az első esetben) vagy egy savval (a második esetben):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+ NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 → (+HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)

Ennek eredményeként az egyenletek így fognak kinézni:

PCl 5 + 8NaOH = Na 3 PO 4 + 5NaCl + 4 H 2 O

Ca 3 N 2 + 8HCl = 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl

Gyakorlat:

Probléma 3.2 Hasonló érveléssel határozza meg, mi fog történni az interakció során:

Na 3 N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Válaszok lent

Az ammónia és tulajdonságai

Az ammónia reakcióba lép savakkal, egy donor-akceptor mechanizmuson keresztül protont ad hozzá, és ammóniumsókat képez.

Probléma 4.1. Ammóniát engedünk át kénsav oldaton. Milyen két só képződhet ebben az esetben? Mitől függ ez? Írd fel a reakcióegyenleteket!

Válaszok lent

Az ammónia vizes oldata gyenge lúg tulajdonságaival rendelkezik, így oldhatatlan fém-hidroxidok kicsapására használható.

Probléma 4.2. A feleslegben lévő ammóniát króm(III)-szulfát vizes oldatán engedjük át. Írd fel a reakcióegyenletet!

Válaszok lent

3) Az ammónia redukálószer. Különösen képes redukálni a fémeket oxidokból.

Probléma 4.3. Melegítés közben ammóniaáramot vezettünk át a réz(II)-oxidon. Írd fel a reakcióegyenletet!

Válaszok lent

Probléma 4.4. A réz(II)-szulfát oldathoz feleslegben lévő vizes ammóniaoldatot adunk. Írd fel a reakcióegyenletet!

Válaszok lent

Komplex vegyületek reakciói

Az egységes államvizsgába ilyen feladatokat beletenni aljasság, hiszen a komplex vegyületek kémiáját az iskolában nem tanulják. De mit tegyek...

Próbáljunk egy kicsit emlékezni:

1) a hidroxo komplexeket savak és savas oxidok roncsolják

Kis mennyiségű savval csak a külső gömb reagál:

Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 ↓ + H 2 O

Ha savfeleslegben van, a külső gömb és a komplexképző szer is reagál:

Na + 4HCl = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

A szén-dioxid gyenge savként csak a külső szférával reagál:

Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓

(savas sót kapunk, mert a reakció szén-dioxid felesleggel megy végbe)

2) az ammóniakomplexeket savak roncsolják, amelyek az ammóniát erős ammóniumionokká kötik:

(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O

3) a komplexek akkor is reagálhatnak, ha a komplexképző anyag stabil-oldhatatlanná alakul:

(SO 4) 2 + K 2 S = CuS↓ + NH 3 + K 2 SO 4

4) hevítéskor a komplexek az illékony ligandumok eltávolításával lebomlanak:

Cl 3 = CrCl 3 + 6H 2 O ( t 0)

SO 4 = CuSO 4 + 4NH 3 ( t 0)

Próbáljon meg emlékezni legalább ezekre a példákra, és lásson bennük néhány mintát. Reméljük, ez elég lesz. Íme a gyakorlatok:

Probléma 5.1 Egészítse ki a komplexeket tartalmazó reakcióegyenleteket:

K 3 + HBr (felesleg) =

K 3 + HBr (hiány) =

Na 2 + CO 2 =

K = ( t 0)

Cl + HNO3 =

Válaszok lent

Az I ion redukáló tulajdonságai -

A jódion (I -) (például: HI, NaI, KI) a legtöbb reakcióban nem vesz részt a cserereakciókban, hanem redukálószer.

Például:

a FeCl 3 + KI reakcióban egyáltalán nem FeI 3 és KCl keletkezik, hanem a vas kétértékű vasrá redukálása:

2FeCl 3 + 2KI = I 2 + 2FeCl 2 + 2KCl

Probléma 6.1Írja fel a reakcióegyenleteket:

KNO 2 + NH 4 I =

Válaszok lent

Ők reagálnak egymással a leggyorsabban...

Például:

Mely anyagok reagálnak egymással a legnagyobb sebességgel szobahőmérsékleten:

1) HCl (p-p) és NaOH (p-p)

2) S (szilárd) és H 2 (g)

3) CO 2 (g) és H 2 O (l)

4) FeS 2 (szilárd) és O 2 (g)

A helyes válasz az 1), mivel ez egy ioncsere reakció.

Fe 3 O 4 és Pb 3 O 4 vegyes oxidjai

A vas +2 és +3 oxidációs állapotú Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) vegyes oxid-vas lerakódást képez.

Az ólom vegyes oxidot képez - minium Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2), oxidációs állapota +2 és +4.

Ha ezek az oxidok savakkal reagálnak, egyszerre két sót kaphatunk:

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = 2Pb(NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (a PbO 2 amfoter, ezért nem alakul sóvá).

Átmenetek Fe +2 ↔ Fe +3 és Cu +1 ↔ Cu +2

Íme néhány nehéz helyzet:

Fe 3 O 4 + HNO 3 = mi fog történni?

Úgy tűnik, hogy az eredmény két só és víz: Fe(NO 3) 2 + Fe(NO 3) 3 + H 2 O (lásd az előző részt), de a HNO 3 erős oxidálószer, ezért oxidálja a vasat +2 a vas összetételében a vashoz +3, és csak egy sót kapsz:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Cu 2 O + 6HNO 3 (konc) = 2Сu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

Probléma 7.1. Írja fel a reakcióegyenleteket:

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (hígítva) =

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (konc) =

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete