Glinka nl általános kémiát olvasott. Általános kémia - agyag

oktatóanyag diákoknak szánták nem vegyipari különlegességek magasabb oktatási intézményekben. Útmutatóként szolgálhat a kémia alapjait önállóan tanuló egyének, valamint a vegyipari technikumok és felső tagozatos középiskolák tanulói számára.
IN új kiadás A kézikönyv anyagát jelentősen átdolgozták és bővítették. Hozzáadott információk az organoelem-kémiáról és a makromolekuláris vegyületek kémiájáról. Első alkalommal került bele az "Alkalmazott kémia" rész, amely tartalmazza rövid tájékoztatás külön területeken különböző profilú szakemberek számára.

ATOMSZERKEZET.
Az atomszerkezet elmélete és a természetelmélet kémiai kötés lehetővé teszi számunkra, hogy megértsük és leírjuk az atomok és molekulák kapcsolatait egy anyag összetételében. Ezekkel az elméletekkel együtt periodikus rendszer DI. Mengyelejev alkotja a modern kémia alapját.

Az atom szerkezetére vonatkozó elképzelések kialakulásának rövid története.
Az „atom” fogalma az ókori görög filozófusok nézeteiben 500-200 év alatt a környező világ szerkezetére vonatkozó eszmerendszerként jött létre és formálódott. I.E e. Leucippus azt állította, hogy a világ abból áll apró részecskékés az üresség. Démokritosz ezeket a részecskéket atomoknak nevezte (oszthatatlan), és úgy vélte, hogy örökké léteznek és képesek mozogni. Feltételezték, hogy az atomok mérete olyan kicsi, hogy nem lehetett mérni. A formát, az atomok külső különbségét hitték, hogy adja bizonyos tulajdonságokat testek. Például a vízatomok simaak, képesek gördülni, ezért a folyadékra jellemző a folyékonyság; A vasatomok fogai kapcsolódnak egymáshoz, így a vas szilárd anyag tulajdonságait adja. Az atomok azon képességét, hogy egymástól függetlenül kölcsönhatásba léphessenek egymással, Epikurosz javasolta.

Majd csaknem 20 évszázadon át a tan atomi szerkezet a környező világ nem fejlődött, és a feledés homályába merült.
IN eleje XIX V. Doc. Dalton a kémia akkoriban felfedezett törvényeire támaszkodva - többszörös arányok, ekvivalensek, az összetétel állandósága, újjáéledt atomelmélet. A fő különbség az elmélet új rendelkezései és az ókori görög filozófusok elképzelései között az volt, hogy az anyag szerkezetére vonatkozó szigorú kísérleti adatokon alapultak. Dalton felfedezte, hogy az atomok ugyanaz kémiai elem van azonos tulajdonságokkal, A különböző elemek megfelelnek különböző atomok. Bemutatták legfontosabb jellemzője atom - atomtömeg, relatív értékek amelyeket számos elemhez állítottak be. Az atomot azonban továbbra is oszthatatlan részecskének tekintették.

Ingyenes letöltés e-könyv kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le gyorsan és ingyenesen a General Chemistry, Glinka N.L., 2003 - fileskachat.com című könyvet.

Djvu letöltése
Ezt a könyvet az alábbiakban vásárolhatja meg legjobb ár kedvezményes szállítással Oroszország egész területén.

30. kiadás, rev. - M.: 2003. - 728 p.

A tankönyv a felsőoktatási intézmények nem vegyész szakos hallgatói számára készült. Útmutatóként szolgálhat a kémia alapjait önállóan tanuló egyének, vegyipari technikumok és felső tagozatos középiskolák tanulói számára.

Az új kiadásban a kézikönyv anyaga jelentősen átdolgozásra és bővítésre került. Hozzáadott információk az organoelem-kémiáról és a makromolekuláris vegyületek kémiájáról. Első alkalommal került beépítésre az „Alkalmazott kémia” rész, amely rövid információkat tartalmaz az egyes területekről a különböző területek szakemberei számára.

Formátum: djvu/zip (2003, 30. kiadás, 728 o.)

Méret: 12,6 MB

rusfolder.com

Online lemez

Formátum: djvu/zip (1985 , 24. kiadás, 702 o.)

Méret: 9,4 MB

/Fájl letöltése

4. A tömeg megmaradásának törvénye
5. Az atomi-molekuláris tanítás fő tartalma
6. Egyszerű anyag és. kémiai elem
7. Az összetétel állandóságának törvénye. A többszörösek törvénye
8. Térfogatviszonyok törvénye. Avogadro törvénye
9. Atom- és molekulatömegek. Anyajegy
10. Meghatározás molekulatömegek gáz halmazállapotú anyagok
11. Gáz parciális nyomása
12. Egyenértékű. Az egyenértékek törvénye
13. Meghatározás atomtömegek. Vegyérték
14. Kémiai szimbolika
15. A legfontosabb osztályok szervetlen anyagok
16. Kémiai számítások
fejezet II. Periodikus törvény D. I. Mengyelejev
17. D. I. Mengyelejev periodikus törvénye
19. A periódusos rendszer jelentése
fejezet III. Az atom szerkezete. A periodikus törvény fejlődése
20. Radioaktivitás
21. Nukleáris modell atom
22. Atomspektrumok
23. Kvantumelmélet fény 25. A kvantummechanika kezdeti fogalmai
26. Hullámfüggvény
27. Elektron energiaállapota atomban
28. Főkvantumszám
30. Mágneses és spinkvantumszámok
31. Többelektronos atomok
33. Atomok és ionok méretei
35. Épület atommagok. Isogons
86. Radioaktív elemekés azok szétesése
37. Mesterséges radioaktivitás. Nukleáris reakciók
fejezet IV. Kémiai kötés és molekulaszerkezet
38. A kémiai szerkezet elmélete
39. Kovalens kötés. Vegyérték kötés módszer
40. Bipoláris és poláris kovalens kötés
41. Kovalens kötés kialakításának módszerei
42. A kovalens kötés iránya
43. Atomi elektronpályák hibridizációja
44. Többközpontú kommunikáció
45. Molekulapálya módszer
46. ​​Ionos kötés
47. Hidrogénkötés
V. fejezet Szilárd és folyadékok szerkezete
48. Intermolekuláris kölcsönhatás
49. Kristályos állapot anyagokat
50. Belső szerkezet kristályok
51. Valódi kristályok
52. Amorf állapot anyagokat
53. Folyadékok
fejezet VI. A kémiai reakciók alapelvei
54. Energiaátalakítások kémiai reakciókban
55. Hőkémia
56. Termokémiai számítások
57. A kémiai reakció sebessége
58. A reakciósebesség függése a reagáló anyagok koncentrációjától
60. Katalízis
61. Reakciósebesség heterogén rendszerekben
62. Láncreakciók
65. A kémiai reakciók irányát meghatározó tényezők
fejezet VII. Víz. Megoldások
69. Víz a természetben
70. A víz fizikai tulajdonságai
71. A víz állapotának diagramja
72. Kémiai tulajdonságok víz
Megoldások
73. Megoldások jellemzői. Feloldódási folyamat
74. Az oldatok koncentrációja
75. Hidrátok és kristályos hidrátok
76. Oldhatóság
77. Túltelített oldatok
78. Ozmózis
79. Oldatok gőznyomása
80. Az oldatok fagyasztása és forralása
fejezet VIII. Elektrolit oldatok
81. Sók, savak és bázisok oldatainak jellemzői
82. Az elektrolitikus disszociáció elmélete
83. A disszociáció folyamata
84. A disszociáció mértéke. Elektrolit teljesítmény
85. Disszociációs állandó
86. Erős elektrolitok
87. Savak, bázisok és sók tulajdonságai az elektrolitikus disszociáció elmélete szempontjából
88. Ionos-molekuláris egyenletek
89. Oldhatósági szorzat
90. A víz disszociációja. pH érték
91. Ionegyensúlyok eltolódása
92. Sók hidrolízise

Fejezet I X. Redox reakciók. Az elektrokémia alapjai.
93. Elemek oxidációja
96. A legfontosabb oxidálószerek és redukálószerek
97. Redox kettősség. Intramolekuláris oxidáció-redukció
98. Az elektromos energia kémiai forrásai
99. Elektródapotenciálok
100. Fémfeszültségek sorozata
101. Elektrolízis
102. Az elektrolízis törvényei
103. Elektrolízis az iparban
104. Elektrokémiai polarizáció. Túlfeszültség
X. fejezet. Diszperz rendszerek. Kolloidok
106. Halmazállapot a határfelületen
107. Kolloidok és kolloid oldatok
108. Varianciaanalízis. A diszperz rendszerek optikai és molekuláris-kinetikai tulajdonságai
110. Ioncsere adszorpció
111. Kromatográfia
112. Elektrokinetikai jelenségek
113. A diszpergált anyagok stabilitása és koagulációja; rendszerek
114. Szerkezetképzés diszperz rendszerekben. Fizikai-kémiai mechanika szilárd anyagokés szétszórt szerkezetek
XI. fejezet Hidrogén
115. Hidrogén a természetben. Hidrogén termelés
116. A hidrogén tulajdonságai és alkalmazásai
117. Hidrogén-peroxid
fejezet XII. Halogének
118. Halogének a természetben. A halogének fizikai tulajdonságai
119. Halogének kémiai tulajdonságai
120. Halogének készítése és felhasználása
121. Halogének vegyületei hidrogénnel
122. Oxigéntartalmú halogénvegyületek
XIII. fejezet, Fő alcsoport hatodik csoport
Oxigén
123. Oxigén a természetben. Levegő
124. Az oxigén termelése és tulajdonságai
125. Ozsn
126. Kén a természetben. Kén beszerzése
127. A kén tulajdonságai és felhasználása
128. Kénhidrogén. Szulfidok
129. Kén-dioxid. Kénsav
130. Kén-trioxid. Kénsav
131. Kénsav készítése és felhasználása
132. Peroxodi-kénsav
133. Tiokénsav 134. Halogéneket tartalmazó kénvegyületek
135. Szelén. Tellúr
fejezet XIV. Az ötödik csoport fő alcsoportja
Nitrogén
136. Nitrogén a természetben. A nitrogén termelése és tulajdonságai
137. Ammónia. Ammónium sók
138. A légköri nitrogén rögzítése. Ammónia termelés
139. Hidrazin. Hidroxlamin. Hidrogén-azid
140. Nitrogén-oxidok
141. Salétromsav
142. Salétromsav
143. Ipari termelés salétromsav
144. Nitrogén körforgása a természetben
Foszfor
145. Foszfor a természetben. A foszfor előállítása és tulajdonságai
146. Foszforvegyületek hidrogénnel és halogénekkel
147. A foszfor oxidjai és savai
148. Ásványi műtrágyák
Arzén, antimon, bizmut
149. Arzén
150. Antimon
151. Bizmut

fejezet XV. A negyedik csoport fő alcsoportja
Szén
152. Szén a természetben
153. A szén allotrópiája
154. A szén kémiai tulajdonságai. Karbidok
155. Szén-dioxid. szénsav
156. Szén-monoxid (II
157. A szén vegyületei kénnel és nitrogénnel
168. Üzemanyag és fajtái
159. Gáznemű tüzelőanyag
Szerves vegyületek
160. Általános jellemzők szerves vegyületek
163. Szerves vegyületek osztályozása
164. Telített szénhidrogének
165. Telítetlen (telítetlen) szénhidrogének
166. Határok?! gr ciklikus szénhidrogének
167. Aromás szénhidrogének 168. Szénhidrogének halogén származékai
169. Alkoholok és fenolok
170. Éterek
171. Aldehidek és ketonok 173. Esters karbonsavak. Zsírok
174. Szénhidrátok
176. Aminosavak és fehérjék
177. Természetes és szintetikus nagy molekulatömegű vegyületek
178. Szilíciumok a természetben. A szilícium előállítása és tulajdonságai
179. Szilíciumvegyületek hidrogénnel és halogénekkel
180. Szilícium-dioxid
183. Kerámia
184. Cement
185. Szerves szilíciumvegyületek
Germánium, ón, ólom
186. Germánium
187. Ón
188. Ólom
189. Ólom akkumulátor
fejezet XVI. Általános tulajdonságok fémek Ötvözetek.
190. Fémek fizikai és kémiai tulajdonságai. Fémek, szigetelők és félvezetők elektronikus szerkezete
191. Kristály szerkezet fémek
193. Nagy tisztaságú fémek előállítása
194. Ötvözetek
195. Fémrendszerek fázisdiagramjai
19G. Fémkorrózió
fejezet XVII. A periódusos rendszer első csoportja
Alkáli fémek
197. Alkálifémek a természetben. Alkálifémek előállítása és tulajdonságai
198. Nátrium
199. Kálium
Réz alcsoport
200. Réz
201. Ezüst
202. Arany
fejezet XVIII. Összetett kapcsolatok
203. A koordinációelmélet alapvető rendelkezései
205. Komplex vegyületek térszerkezete és izomériája
206. A kémiai kötések természete összetett vegyületekben
207. Összetett vegyületek stabilitása oldatokban
208. A ligandumok és a központi atom közötti koordináció hatása A ligandumok kölcsönös hatása
fejezet XIX. A periódusos rendszer második csoportja
A második csoport fő alcsoportja
209. Berillium
210. Magnézium
211- Kalysh
21-2. A TERMÉSZETES vizek keménysége és kezelése
A második csoport oldalsó alcsoportja
214. Cink
215. Kadmium
216. Merkúr
fejezet XX. A periódusos rendszer harmadik csoportja
A harmadik csoport fő alcsoportja
217. Bor
219. Galin. Indium. Tallium
Actinoidok
220. Scandium alcsoport
221. Lantanidész
222. Actinoidok

fejezet XX ÉN. A negyedik, ötödik, hatodik és hetedik csoport mellék alcsoportjai
223. Átmeneti elemek általános jellemzői
Vanádium alcsoport
226. Vanádium
227. Nióbium. Tantál
Chromium alcsoport
22Y. Króm
229. Molibdén
230. Volfrám
Mangán alcsoport
231- Mangán
232. Rénium
fejezet XXII. A periódusos rendszer nyolcadik csoportja
Nemesgázok
233. A nemesgázok általános jellemzői
234. Hélium
235. Neon. Argon
A nyolcadik csoport oldalsó alcsoportja
Vas család
236. Vas. A természetben lenni
237. A vas és ötvözeteinek jelentősége a technológiában. A kohászat fejlődése a Szovjetunióban
238. A vas fizikai tulajdonságai. A vas-szén rendszer állapotdiagramja
239. Vas- és acélgyártás
240. Acél hőkezelése
241. Vasötvözetek
242. A vas kémiai tulajdonságai. Vasvegyületek
243- Kobalt
244 Nikkel
Platina fémek
245. A platinafémek általános jellemzői
246. Platina
247. Palládium. Iridium
Irodalom az általános és szervetlen kémia elmélyült tanulmányozásához
Névmutató
Tárgymutató

Név: Általános kémia. 1985.

A tankönyv a felsőoktatási intézmények nem vegyész szakos hallgatói számára készült. Kézikönyvként szolgálhat a kémia alapjait önállóan elsajátított személyeknek, valamint a vegyipari technikumok és felső tagozatos középiskolák tanulóinak.

Ebben a kiadványban a relatív atomtömegek értékeit az Atomsúlyok Bizottsága és az IUPAC 1983. évi adataival összhangban adjuk meg. A Szovjetunióban a vegyipari termékek előállítására vonatkozó információkat általában január 1-től közöljük. , 1985.
Annak érdekében, hogy a fizikai értékek megjelölését közelebb hozzuk az Elektrokémiai és IUPAC Bizottság által javasolt elektródapotenciálhoz, ahogy az egyes országokban már megszokott. hazai kézikönyvek elektrokémiában a korábban használt F betű helyett betűvel jelölve; illetve a szabványhoz elektródpotenciál kijelölés elfogadva. Ebben az esetben a megnevezések elektromotoros erőés őt standard érték változatlanok maradnak (E és E°).
A könyv előző kiadásában feljegyzett elírásokat is kijavították.

Tartalom:
Bevezetés
1. Anyag és mozgása
2. Anyagok és változásaik. Kémia tantárgy
3. A kémia jelentése.
I. fejezet. Atom-molekuláris tudomány
4. A tömeg megmaradásának törvénye
5. Az atomi-molekuláris tanítás fő tartalma
6. Egyszerű anyag és. kémiai elem
7. Az összetétel állandóságának törvénye. A többszörösek törvénye
8. Térfogatviszonyok törvénye. Avogadro törvénye
9. Atom- és molekulatömegek. Anyajegy
10. Gázhalmazállapotú anyagok molekulatömegének meghatározása
11. Gáz parciális nyomása
12. Egyenértékű. Az egyenértékek törvénye
13. Az atomtömegek meghatározása. Vegyérték
14. Kémiai szimbolika
15. A szervetlen anyagok legfontosabb osztályai
16. Kémiai számítások
fejezet II. D. I. Mengyelejev periodikus törvénye
17. D. I. Mengyelejev periodikus törvénye
19. A periódusos rendszer jelentése
fejezet III. Az atom szerkezete. A periodikus törvény fejlődése
20. Radioaktivitás
21. Az atom magmodellje
22. Atomspektrumok
23. A fény kvantumelmélete
25. A kvantummechanika kezdeti fogalmai
26. Hullámfüggvény
27. Elektron energiaállapota atomban
28. Főkvantumszám
30. Mágneses és spinkvantumszámok
31. Többelektronos atomok
33. Atomok és ionok méretei
35. Az atommagok szerkezete. Isogons
86. Radioaktív elemek és bomlásuk
37. Mesterséges radioaktivitás. Nukleáris reakciók
fejezet IV. Kémiai kötés és molekulaszerkezet
38. A kémiai szerkezet elmélete
39. Kovalens kötés. Vegyérték kötés módszer
40. Bipoláris és poláris kovalens kötés
41. Kovalens kötés kialakításának módszerei
42. A kovalens kötés iránya
43. Atomi elektronpályák hibridizációja
44. Többközpontú kommunikáció
45. Molekulapálya módszer
46. ​​Ionos kötés
47. Hidrogénkötés
V. fejezet Szilárd és folyadékok szerkezete
48. Intermolekuláris kölcsönhatás
49. Az anyag kristályos állapota
50. A kristályok belső szerkezete
51. Valódi kristályok
52. Amorf halmazállapot
53. Folyadékok
fejezet VI. A kémiai reakciók alapelvei
54. Energiaátalakítások kémiai reakciókban
55. Hőkémia
56. Termokémiai számítások
57. A kémiai reakció sebessége
58. A reakciósebesség függése a reagáló anyagok koncentrációjától
60. Katalízis
61. Reakciósebesség heterogén rendszerekben
62. Láncreakciók
65. A kémiai reakciók irányát meghatározó tényezők
fejezet VII. Víz. Megoldások
69. Víz a természetben
70. A víz fizikai tulajdonságai
71. A víz állapotának diagramja
72. A víz kémiai tulajdonságai
Megoldások
73. Megoldások jellemzői. Feloldódási folyamat
74. Az oldatok koncentrációja
75. Hidrátok és kristályos hidrátok
76. Oldhatóság
77. Túltelített oldatok
78. Ozmózis
79. Oldatok gőznyomása
80. Az oldatok fagyasztása és forralása
fejezet VIII. Elektrolit oldatok
81. Sók, savak és bázisok oldatainak jellemzői
82. Az elektrolitikus disszociáció elmélete
83. A disszociáció folyamata
84. A disszociáció mértéke. Elektrolit teljesítmény
85. Disszociációs állandó
86. Erős elektrolitok
87. Savak, bázisok és sók tulajdonságai az elektrolitikus disszociáció elmélete szempontjából
88. Ionos-molekuláris egyenletek
89. Oldhatósági szorzat
90. A víz disszociációja. pH érték
91. Ionegyensúlyok eltolódása
92. Sók hidrolízise
fejezet IX. Redox reakciók. Az elektrokémia alapjai.
93. Elemek oxidációja
96. A legfontosabb oxidálószerek és redukálószerek
97. Redox kettősség. Intramolekuláris oxidáció-redukció
98. Az elektromos energia kémiai forrásai
99. Elektródapotenciálok
100. Fémfeszültségek sorozata
101. Elektrolízis
102. Az elektrolízis törvényei
103. Elektrolízis az iparban
104. Elektrokémiai polarizáció. Túlfeszültség
X. fejezet Elszórt rendszerek. Kolloidok
106. Halmazállapot a határfelületen
107. Kolloidok és kolloid oldatok
108. Varianciaanalízis. A diszperz rendszerek optikai és molekuláris kinetikai tulajdonságai
110. Ioncsere adszorpció
111. Kromatográfia
112. Elektrokinetikai jelenségek
113. A diszpergált anyagok stabilitása és koagulációja; rendszerek
114. Szerkezetképzés diszperz rendszerekben. Szilárd anyagok és diszpergált szerkezetek fizikai-kémiai mechanikája
fejezet XI Hidrogén
115. Hidrogén a természetben. Hidrogén termelés
116. A hidrogén tulajdonságai és alkalmazásai
117. Hidrogén-peroxid
fejezet XII. Halogének
118. Halogének a természetben. A halogének fizikai tulajdonságai
119. Halogének kémiai tulajdonságai
120. Halogének készítése és felhasználása
121. Halogének vegyületei hidrogénnel
122. Oxigéntartalmú halogénvegyületek
fejezet XIII A hatodik csoport fő alcsoportja
Oxigén
123. Oxigén a természetben. Levegő
124. Az oxigén termelése és tulajdonságai
125. Ózon
126. Kén a természetben. Kén beszerzése
127. A kén tulajdonságai és felhasználása
128. Kénhidrogén. Szulfidok
129. Kén-dioxid. Kénsav
130. Kén-trioxid. Kénsav
131. Kénsav készítése és felhasználása
132. Peroxodi-kénsav
133. Tiokénsav
134. Halogéneket tartalmazó kénvegyületek
135. Szelén. Tellúr
fejezet XIV. Az ötödik csoport fő alcsoportja Nitrogén
136. Nitrogén a természetben. A nitrogén termelése és tulajdonságai
137. Ammónia. Ammónium sók
138. A légköri nitrogén rögzítése. Ammónia termelés
139. Hidrazin. Hidroxil-amin. Hidrogén-azid
140. Nitrogén-oxidok
141. Salétromsav
142. Salétromsav
143. Salétromsav ipari gyártása
144. Nitrogén körforgása a természetben Foszfor
145. Foszfor a természetben. A foszfor előállítása és tulajdonságai
146. Foszforvegyületek hidrogénnel és halogénekkel
147. A foszfor oxidjai és savai
148. Ásványi műtrágyák
Arzén, antimon, bizmut
149. Arzén
150. Antimon
151. Bizmut
fejezet XV. A negyedik csoport fő alcsoportja Carbon
152. Szén a természetben
153. A szén allotrópiája
154. A szén kémiai tulajdonságai. Karbidok
155. Szén-dioxid. szénsav
156. Szén-monoxid (II
157. A szén vegyületei kénnel és nitrogénnel
168. Üzemanyag és fajtái
159. Gáznemű tüzelőanyag
Szerves vegyületek
160. A szerves vegyületek általános jellemzői
163. Szerves vegyületek osztályozása
164. Telített szénhidrogének
165. Telítetlen (telítetlen) szénhidrogének
166. A ciklikus szénhidrogének határértékei
167. Aromás szénhidrogének
168. Szénhidrogének halogén származékai
169. Alkoholok és fenolok
170. Éterek
171. Aldehidek és ketonok
173. Karbonsav-észterek. Zsírok
174. Szénhidrátok
176. Aminosavak és fehérjék
177. Természetes és szintetikus nagy molekulatömegű vegyületek
178. Szilíciumok a természetben. A szilícium előállítása és tulajdonságai
179. Szilíciumvegyületek hidrogénnel és halogénekkel
180. Szilícium-dioxid
183. Kerámia
184. Cement
185. Szerves szilíciumvegyületek
Germánium, ón, ólom
186. Germánium
187. Ón
188. Ólom
189. Ólom akkumulátor
fejezet XVI. A fémek általános tulajdonságai. Ötvözetek.
190. Fémek fizikai és kémiai tulajdonságai. Elektronikus szerkezet fémek, szigetelők és félvezetők
191. Fémek kristályszerkezete
193. Nagy tisztaságú fémek előállítása
194. Ötvözetek
195. Fémrendszerek fázisdiagramjai
19G. Fémkorrózió
fejezet XVII. A periódusos rendszer első csoportja
Alkáli fémek
197. Alkálifémek a természetben. Alkálifémek előállítása és tulajdonságai
198. Nátrium
199. Kálium
Réz alcsoport
200. Réz
201. Ezüst
202. Arany
fejezet XVIII. Összetett kapcsolatok
203. A koordinációelmélet alapvető rendelkezései
205. Komplex vegyületek térszerkezete és izomériája
206. A kémiai kötések természete összetett vegyületekben
207. Összetett vegyületek stabilitása oldatokban
208. A koordináció hatása a ligandumok és a központi atom tulajdonságaira. A ligandumok kölcsönös hatása
fejezet XIX. A periódusos rendszer második csoportja
A második csoport fő alcsoportja
209. Berillium
210. Magnézium
211- Kalcium
21-2. A természetes vizek keménysége és megszüntetése
A második csoport oldalsó alcsoportja
214. Cink
215. Kadmium
216. Merkúr
fejezet XX. A periódusos rendszer harmadik csoportja
A harmadik csoport fő alcsoportja
217. Bor
219. Galin. Indium. Tallium
Actinoidok
220. Scandium alcsoport
221. Lantanidész
222. Aktinoidok
fejezet XXI. Oldalsó alcsoportok negyedik, ötödik, hatodik és hetedik csoport
223. Átmeneti elemek általános jellemzői
Vanádium alcsoport
226. Vanádium
227. Nióbium. Tantál
Chromium alcsoport
22Y. Króm
229. Molibdén
230. Volfrám
Mangán alcsoport
231- Mangán
232. Rénium
fejezet XXII. A periódusos rendszer nyolcadik csoportja
Nemesgázok
233. A nemesgázok általános jellemzői
234. Hélium
235. Neon. Argon
A nyolcadik csoport oldalsó alcsoportja
Vas család
236. Vas. A természetben lenni
237. A vas és ötvözeteinek jelentősége a technológiában. A kohászat fejlődése a Szovjetunióban
238. A vas fizikai tulajdonságai. A vas-szén rendszer állapotdiagramja
239. Vas- és acélgyártás
240. Acél hőkezelése
241. Vasötvözetek
242. A vas kémiai tulajdonságai. Vasvegyületek
243- Kobalt
244 Nikkel
Platina fémek
245. A platinafémek általános jellemzői
246. Platina
247. Palládium. Iridium
Irodalom az általános és szervetlen kémia elmélyült tanulmányozásához
Névmutató
Tárgymutató

Nyikolaj Leonidovics Glinka

Általános kémia

A fájl létrehozásakor a http://alnam.ru/book_chem.php webhelyet használták

Előszó a huszonnegyedik kiadáshoz

Ebben a kiadványban a relatív atomtömegek értékeit az Atomsúlyok Bizottsága és az IUPAC 1983. évi adataival összhangban adjuk meg. A Szovjetunióban a vegyipari termékek előállítására vonatkozó információkat általában január 1-től közöljük. , 1985.

A jelölés közelítése érdekében fizikai mennyiségek az Elektrokémiai Bizottság és az IUPAC által javasoltakhoz képest az elektródpotenciált, ahogy az egyes hazai elektrokémiai kézikönyvekben már megszokott, a ℰ betű jelöli a korábban használt φ betű helyett; Ennek megfelelően a standard elektródpotenciál ℰ˚. Ebben az esetben az elektromotoros erő megnevezése és szabványértéke változatlan marad (E és E˚).

A könyv előző kiadásában feljegyzett elírásokat is kijavították.

Előszó a huszonharmadik kiadáshoz

N. L. Glinka „Általános kémia” című könyvének részleges átdolgozásának folytatásaként, amely a fizikai mennyiségek SI-mértékegységeire való áttéréssel kapcsolatos, számos fogalmat és meghatározást tisztáz ebben a kiadásban; különösen a 9. és 10. §-ok szigorúbbak, valamint a 74. §, amelyek a megoldások összetételének kifejezési módozataira irányulnak. Az olvasók kényelmét szolgálja, hogy a függelék rövid tájékoztatást ad az SI mértékegységeiről, táblázatokat néhány átszámításhoz rendszeren kívüli egységek, valamint a legfontosabb fizikai állandók értékeit. Nómenklatúra szervetlen vegyületek(15. §) a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniója (IUPAC) ajánlásait figyelembe véve veszi figyelembe. A 72. és 78. §-ok anyaga kiegészítve rövid leírás néhány ígéretes vízsótalanítási módszer.

Az előszótól a tizenhatodik kiadásig

N. L. Glinka professzor „Általános kémia” című tankönyve a szerző életében tizenkét kiadáson ment keresztül, halála után pedig három kiadáson. Ezt a tankönyvet a tanulók sok generációja használta a kémiával való ismerkedésre elmélyült tanulmányozása kémia, a nem vegyipari szakmák szakemberei gyakran folyamodtak hozzá. Ennek a könyvnek minden kiadása mindig is nagy népszerűségnek örvendett. Ez nem meglepő, hiszen a tankönyvnek fontos előnyei voltak. A szerző világosan, következetesen és logikusan tudott bemutatni oktatási anyag. Ráadásul a könyv kedves volt rövid enciklopédiátáltalános kémia - a kémia számos kérdését tükrözte, beleértve azokat is, amelyek túlmutattak a nem kémiai egyetemek tantervén.

Mostanra azonban N. L. Glinka tankönyvének jelentős átdolgozására van szükség. Ennek szükségessége elsősorban azzal függ össze, hogy az elmúlt évtizedekben a Szovjetunió vegyipara gyorsan fejlődött, aminek következtében a kémia más iparágakba való behatolása meredeken megnőtt. nemzetgazdaságés szerepe számos szakma szakemberképzésében megnövekedett. Ezt az időszakot a kémiai tényanyag mennyiségének kolosszális növekedése is jellemezte, ami új megközelítésre kényszerít bennünket a tankönyvbe való válogatás során. Végül a kémia átalakításának folyamata empirikus tudomány a természettudomány területére, szigorú tudományos alapon, - mindenekelőtt tovább modern ötletek az anyag szerkezetéről és a termodinamika elképzeléseiről. Mindezek a körülmények jelentős változáshoz vezettek iskolai tananyag kémiában, amely ma már számos olyan kérdés vizsgálatát teszi lehetővé, amelyek korábban csak a felsőoktatásban foglalkoztak.

Ez a kiadás kibővítette az anyag szerkezetének és a megoldások tanulmányozásának szentelt részeket; a főbb gondolatokat röviden tárgyaljuk kémiai termodinamikaés egyszerű kémiai-termodinamikai számítások módszerei; A redox folyamatokkal, valamint a fémek és ötvözetek tulajdonságaival kapcsolatos kérdéseket részletesebben mutatjuk be, mint a korábbi kiadásokban. Egy időben általános terv A tankönyv felépítése nagyjából változatlan maradt.

Újraírva vagy majdnem újraírva fejezet III, IV (a kémiai tudományok kandidátusa V. A. Rabinovich), V (a kémiai tudományok kandidátusa, P. N. Sokolov), VI, IX (V. A. Rabinovich és P. N. Sokolov), X (A kémiai tudományok dok. A. V. Markovich), XVIII (a kémiai tudományok doktora Sztetenko A. ). Az I., VII., XI., XVII., XXII. fejezetet felülvizsgálta és kiegészítette P. N. Szokolov, II - V. A. Rabinovich, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI - V. A. Rabinovich és P. N. Szokolov, XII - Ph.D. chem. Sciences K.V. Kotegov, „Szerves vegyületek” szakasz (XV) - Ph.D. chem. Sciences Z. Ya Khavin.

Bevezetés

1. Anyag és mozgása.

A kémia az egyik természettudományok akik a körülöttünk lévő világot tanulmányozzák annak minden formája gazdagságával és a benne előforduló jelenségek sokféleségével.

Az egész természet, az egész világ objektíve az emberi tudaton kívül és attól függetlenül létezik. A világ anyagi; minden, ami létezik, az különféle típusok mozgó anyag, amely mindig folyamatos mozgás, változás, fejlődés állapotában van. A mozgás, mint állandó változás, az anyag egészében és minden egyes legkisebb részecskéjében rejlik.

Az anyag mozgásformái változatosak. Testek fűtése és hűtése, fénykibocsátás, elektromos áram, kémiai átalakulások, életfolyamatokat- ezek mind az anyag mozgásának különböző formái. Az anyagmozgás egyes formái átalakulhatnak másokká. Így, mechanikus mozgásátalakul termikussá, termikus kémiaivá, kémiai elektromossá stb. Ezek az átmenetek minőségileg egységet és folyamatos kapcsolatot jeleznek különféle formák mozgások.

Az egyik mozgásformából a másikba való különböző átmenetek során szigorúan betartják a természet alapvető törvényét - az anyag és mozgása örökkévalóságának törvényét. Ez a törvény az anyag minden típusára és mozgásának minden formájára vonatkozik; semmiféle anyag és semmilyen mozgásforma nem nyerhető a semmiből és nem változtatható semmivé. Ezt az álláspontot a tudomány minden évszázados tapasztalata megerősítette.

Az anyagmozgás egyes formáit tanulmányozzák különféle tudományok: fizika, kémia, biológia és mások. A természet fejlődésének általános törvényszerűségeit a materialista dialektika veszi figyelembe.

2. Anyagok és változásaik.

Kémia tantárgy. Minden külön fajok A kémiában olyan anyagokat neveznek, amelyek adott körülmények között bizonyos fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, például víz, vas, kén, mész, oxigén anyag. Így a kén törékeny, világossárga színű kristályok, amelyek vízben nem oldódnak; A kén sűrűsége 2,07 g/cm3, 112,8°C-on olvad. Ezek mind tipikusak fizikai tulajdonságait kén.

Egy anyag tulajdonságainak megállapításához a lehető legtisztábbnak kell lennie. Néha még egy nagyon kis szennyeződés tartalom is vezethet erős változás az anyag néhány tulajdonsága. Például, ha a cinkben csak százszázaléknyi vas vagy réz található, az felgyorsítja a cinkkel való kölcsönhatást. sósav több százszor (lásd 539. oldal).

Anyagok benne tiszta forma nem találhatók meg a természetben. Természetes anyagok olyan keverékek, amelyek néha nagyon nagy számban különféle anyagok. Így, természetes víz mindig tartalmaz oldott sókat és gázokat. Ha az egyik anyagot túlnyomó mennyiségben tartalmazza egy keverék, akkor általában az egész keverék a nevét viseli.

Előállított anyagok vegyipar - vegyi termékek- bizonyos mennyiségű szennyeződést is tartalmaznak. A tisztaság fokának jelzésére speciális megjelölések (minősítések) vannak: műszaki (műszaki), tiszta (tiszta), analízisre tiszta (analitikai tisztaság), vegytiszta (kémiailag tiszta) és extra tiszta (tiszta minőség). . Egy „műszaki” besorolású termék általában jelentős mennyiségű szennyeződést tartalmaz, kevesebb, mint egy óra, analitikai minőségű. - még kevésbé, x. h. – legkevésbé. Az o márkával. h. Csak néhány termék készül. Megengedett szennyezőanyag-tartalom vegyi termék egyik vagy másik képesítést speciális állami szabványok(GOST).

A tiszta anyag mindig homogén, de a keverékek lehetnek homogének vagy heterogének. Homogénnek nevezzük azokat a keverékeket, amelyekben ezen anyagok részecskéi elhanyagolható méretük miatt sem közvetlenül, sem mikroszkóp segítségével nem mutathatók ki. Az ilyen keverékek gázok, sok folyadék és egyes ötvözetek keverékei.

A heterogén keverékek példái közé tartoznak a különféle sziklák, talaj, sáros víz, poros levegő. A keverék heterogenitása nem mindig észlelhető azonnal, bizonyos esetekben csak mikroszkóppal lehet kimutatni. Például a vér első pillantásra homogén vörös folyadéknak tűnik, de mikroszkóppal nézve egyértelmű, hogy színtelen folyadékból áll, amelyben vörös és fehér testek lebegnek.

A mindennapokban megfigyelhető, hogy az anyagok különféle változásokon mennek keresztül: a puskacsőből kilőtt ólomgolyó egy követ találva annyira felmelegszik, hogy az ólom megolvad, folyadékká alakul; az acéltárgy berozsdásodik a nedves levegőben; a kályhában ég a fa, csak egy kis hamukupac marad, a fák lehullott levelei fokozatosan elpusztulnak, humuszsá alakulnak stb.