Karbonátsavas sók. Karbonátok – TechLib SPB UVT

A nátrium-karbonátot fehér porszerű anyagként állítják elő. A köznyelvben ezt az anyagot hívják mosószóda, a nemzetközi gyártásban a Nátrium-karbonát elnevezést használják.

A szódát ősidők óta használták az egyiptomiak, akik először fedezték fel. Mosogatásra és üvegtermékek készítésére használták. Gyakran a föld alatti sórétegekben találták meg. A szódatavakat is lelőhelyének tekintik. Egyes ásványi anyagokban és algákban található. A szóda megtalálható a nahkolitban, a termonatritban és a natronban.

A nátrium-karbonát képlete a Na2CO3. Ezt az anyagot nátriumsónak is nevezhetjük szénsav. A szóda onnan kapta a nevét, hogy előállítása során a nátrium-hidrogén-karbonát nagy hőhatásnak van kitéve. A modern gyártók ezt az anyagot többféleképpen állítják elő különböző utak. A legnépszerűbbek a Solvay-módszer és az ásványok kémiai feldolgozása.

Fizikai tulajdonságok

A nátrium-karbonát moláris tömege 105,9 g/mol. Ezt az anyagot alacsony sűrűségű - 2,54 g/cm³. A szóda gyorsan feloldódik benne vízi környezet, 1600°C-on forrni kezd. Ez az anyag nagyon higroszkópos, könnyen felszívja a szagokat és a nedvességet. Ha nátrium-karbonát Na2CO3-ban tároljuk nyitott forma, akkor elkezd tortázni.

A nátrium-karbonát reakciói

Ez az anyag reakcióba léphet nagy mennyiség kémiai vegyületek.

Az ammónium-hidrogén-karbonát és a nátrium-klorid reakciója során szódabikarbóna formájában csapadék képződik.

NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4C

A nátrium-karbonát reakcióba lép sósav

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

A nátrium-karbonát és a sósav oldata reakcióba lép asztali só, víz és szén-dioxid, ami a levegőbe párolog.

A szóda előállításához a nátrium-hidroxidot szén-dioxiddal kombinálják. A reakció eredményeként szóda és víz képződik.

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Interakciós reakció ecetsavés nátrium-karbonát

2CH3COOH + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa

A kalcium-karbonát előállításához olyan reakciót kell végrehajtani, amelyben nátrium-karbonát és kalcium-klorid vesz részt.

Na2(CO3)+CaCl2=2NaCl+CaCO3 (csapadék)

A szóda reagálhat kénsavval.

Na2CO3+H2SO4=NA2SO4 + H2O +CO2

Nátrium-szulfid és kalcium-karbonát cserereakciója.

Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS

A nátrium-karbonát gyorsan reagál vízzel. A nátrium-karbonát vizes oldata a következőképpen bomlik:

Na2(CO3)+2H2O= 2 Na+CO3+2H+2OH

Nátrium-karbonát reakciója kalcium-nitráttal

Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3↓

A nátrium-karbonátra bemutatott reakcióegyenletek azt mutatják, hogy ez az anyag különböző módon állítható elő. Minőségi kölcsönhatásra képes savakkal és vízzel.

A szóda használata

Ennek az anyagnak az alkalmazási köre meglehetősen széles. A nátrium-karbonát oldatot használják Élelmiszeripar. A szódabikarbónát számos élelmiszer összetételéhez adják a savasság szabályozására, a tészta légiességének növelésére és az emulgeálásra.

A műszaki nátrium-karbonát a következő területeken találja meg alkalmazását üveggyártás. Ezt az anyagot a papír, a szappan, valamint a különféle tisztító- és mosószerek is tartalmazzák. A nehéziparban öntöttvas termékek gyártási folyamatában használják.

Az anyag iránti nagy kereslet látható:

• . a gyártás során színesfémek,
• . olajfinomító ipar,
• . textilgyártás.

A kémiai területen más nátriumsókat állítanak elő nátrium-karbonáttal való reakciók során.

Következtében mosószóda A vízvezetékeket megtisztítják és a víz keménységét csökkentik.

A szénsavat kálium- és nátriumsókkal feldolgozva kálium-nátrium-karbonátot kapunk. Ennek az anyagnak nincs jellegzetes színe, vizes környezetben gyorsan feloldódik. A cementgyártási folyamatban használják. Elősegíti a gyors keményedést.

A technikai szódát kétféle márkában gyártják:

A B minőségű vizes nátrium-karbonátot különféle mosószerek készítésére használják. Kőolajtermékek tisztítására is használják. BAN BEN vegyipar elősegíti a nátrium-, foszfor- és krómsók kinyerését.

Mindkét típusú nátrium-karbonát különböző üvegkészítményekben található. Hozzáadják a kompozíciókhoz:

• . üveg számára optikai műszerek,
• . üvegtömbök,
• . kerámia csempék,
• . orvosi üveg,
• . habblokkok.

Az A fokozatot az elektrovákuumüveg gyártási folyamatában használják. Ebből a célból a nátrium-karbonátnak a legmagasabb minőségűnek kell lennie.

A gyártók és a költségek

Az Amerikai Egyesült Államok, Kanada, Mexikó és Dél-Afrika világelsőnek számít ennek az anyagnak a gyártásában. Területükön nagy természeti lelőhelyek koncentrálódnak. BAN BEN Orosz Föderáció szóda tavak találhatók Transbajkáliában és Szibériában.

A nátrium-karbonátot Oroszországban előállító fő ipari vállalatok a következők:

• . Yugreektiv LLC,
• . TransitHim LLC,
• . LLC AngaraReaktiv,
• . HIMPEK cégcsoport,
• . LLC NefteGazKhimKomplekt.

A nátrium-karbonát átlagos ára 20-25 rubel 1 kg-onként. A szódát műanyag zacskókba és karton csomagolásba csomagolják.

Karbonsavak A karboxilcsoportot tartalmazó vegyületeket:

A karbonsavakat megkülönböztetjük:

• egybázisú karbonsavak;
• kétbázisú (dikarbonsavak) (2 csoport UNS).

Szerkezetüktől függően a karbonsavakat megkülönböztetik:

• alifás;
• aliciklusos;
• aromás.

Példák karbonsavakra.

Karbonsavak előállítása.

1. Primer alkoholok oxidációja kálium-permanganáttal és kálium-dikromáttal:

2. Szénatomonként 3 halogénatomot tartalmazó halogénnel szubsztituált szénhidrogének hidrolízise:

3. Karbonsavak előállítása cianidokból:

Melegítéskor a nitril ammónium-acetáttá hidrolizál:

Savanyításkor sav válik ki:

4. Grignard-reagensek használata:

5. Észterek hidrolízise:

6. Savanhidridek hidrolízise:

7. Különleges módszerek karbonsavak előállítására:

A hangyasavat úgy állítják elő, hogy szén(II)-monoxidot porított nátrium-hidroxiddal nyomás alatt melegítenek:

Az ecetsavat a bután légköri oxigénnel történő katalitikus oxidációjával állítják elő:

A benzoesavat monoszubsztituált homológok kálium-permanganát oldattal történő oxidációjával állítják elő:

Canniciaro reakciója. A benzaldehidet 40-60%-os nátrium-hidroxid oldattal kezeljük szobahőmérsékleten.

A karbonsavak kémiai tulajdonságai.

BAN BEN vizesoldat A karbonsavak disszociálnak:

Az egyensúly erősen balra tolódik, mert a karbonsavak gyengék.

A szubsztituensek induktív hatásuk miatt befolyásolják a savasságot. Az ilyen szubsztituensek maguk felé húzzák az elektronsűrűséget, és negatív induktív hatás (-I) lép fel rajtuk. Az elektronsűrűség visszavonása a sav savasságának növekedéséhez vezet. Az elektrondonor szubsztituensek pozitív induktív töltést hoznak létre.

1. Sók képződése. -val reagálva bázikus oxidok, sók gyenge savakés aktív fémek:

A karbonsavak gyengék, mert ásványi savak kiszorítják őket a megfelelő sókból:

2. Karbonsavak funkcionális származékainak előállítása:

3. Esters ha savat alkohollal melegítünk kénsav jelenlétében - észterezési reakció:

4. Amidok, nitrilek képződése:

3. A savak tulajdonságait a jelenléte határozza meg szénhidrogén gyök. Ha a reakció vörösfoszfor jelenlétében megy végbe, a következő termék képződik:

4. Addíciós reakció.

8. Dekarboxilezés. A reakciót egy lúg és egy karbonsav alkálifémsójának olvasztásával hajtjuk végre:

9. A kétbázisú sav könnyen eltávolítható CO 2 melegítéskor:

További anyagok a témában: Karbonsavak.

Körülbelül 1,7 tömegszázalék karbonátok földkéreg, üledékes vagy hidrotermikus ásványok. Kémiai szempontból ezek a szénsav sói - H2CO3, általános képlet ASO 3 – ahol A – Ca, Mg, Fe stb.

A karbonátok ionosak kristályrácsok; alacsony sűrűségű, üveges csillogás, világos szín (kivéve a rézkarbonátok), keménység 3-5, reakció híg HCl-lel.

Általános tulajdonságok - rombos és trigonális rendszerekben kristályosodik (jó kristályformák és rombos hasadás); alacsony keménység 3-4, túlnyomóan világos színű, reakcióba lép savakkal (HCl és HNO3 ) szén-dioxid felszabadulásával.

A leggyakoribbak: kalcit CaCO 3, magnezit Mg CO 3, dolomit CaMg (CO 3) 2, sziderit Fe CO 3.

Hidroxilcsoportot tartalmazó karbonátok (OH):

Malachit Cu 2 CO 3 (OH) 2 – zöld színés reakció NS-sel l,

Azurit Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 – kék színű, kristályokban átlátszó.

A karbonátok keletkezése változatos - üledékes (kémiai és biogén), hidrotermális, metamorf.

Melegítéskor a savas karbonátok normál karbonátokká alakulnak:

Erősen hevítve az oldhatatlan karbonátok oxidokra és szén-dioxidra bomlanak:

A karbonátok reakcióba lépnek a szénsavnál erősebb savakkal (majdnem mindegyik ismert savak, beleértve a szerves) szén-dioxid felszabadulásával ezek a reakciók azok kvalitatív reakciók karbonátok oldatban való jelenlétére:

A normál karbonátok közül csak a sók oldódnak vízben. alkálifémek, ammónium és tallium. A hidrolízis miatt az oldatok mutatják őket lúgos reakció. A kalcium, bárium, stroncium és ólom normál karbonátjai gyengén oldódnak. Minden savas karbonát jól oldódik vízben; Az erős lúgok savas karbonátjai is gyengén lúgos reakciót mutatnak.

Ezek üledékes kőzetek kőzetképző ásványai (mészkövek, dolomitok stb.) és metamorf ásványok - márvány, szkarn.

A karbonátokat széles körben használják a vas- és acéliparban folyasztószerként, valamint nyersanyagként tűzálló anyagok és mész előállításához. Építőiparban, optikában, kohászatban és műtrágyaként használják. A malachitot díszkőként használják. A nagy mennyiségű magnezit és sziderit vas- és magnéziumforrás.

A nátrium-, kalcium- és magnézium-hidrogén-karbonát feloldódásban található ásványvizek, és kis koncentrációban, mindenben természetes vizek, kivéve a csapadékot és a gleccsereket. A kalcium- és magnézium-hidrogén-karbonátok okozzák a víz úgynevezett átmeneti keménységét. Erős vízmelegítéskor (60 °C felett) a kalcium- és magnézium-hidrogén-karbonátok szén-dioxiddá és rosszul oldódó karbonátokra bomlanak, amelyek kicsapódnak a fűtőelemekre, az edények aljára és falaira, a tartályok belső felületeire, kazánokra, csövekre, elzárásra. elzáró szelepek, stb.

A természetes karbonátok széles körben elterjedtek, például: kalcit CaCO 3, dolomit CaMg(CO 3) 2, magnezit MgCO 3, sziderit FeCO 3, witerit BaCO3, baritokalcit BaCa(CO 3) 2 stb. Vannak bázikus ásványok is. karbonátok, például malachit CuCO 3 · Cu(OH) 2.

Mészpát, CaCO 3 . A név görögből. "calc" - égetett mész. Szinonima- lime spar. A nevet Heidinger javasolta 1845-ben, és a névből származik kémiai elem, lat. calx (calcis nemzetség) - mész.

Üledékes organogén, hidrotermális. Romboéder alakú kristályok. Tökéletes hasítás a romboéder mentén. Híg HCl hatására hidegben felforr. Fajták: átlátszó, színtelen - izlandi szár, rombuszfehér - aragonit. Az üledékes kőzetek rétegei főleg kalcitból állnak: kréta, mészkő, márvány. A travertint kalcitból is készítik.

BAN BEN tiszta forma A kalcit a tökéletesség mértékétől függően fehér vagy színtelen, átlátszó (Iceland spar) vagy áttetsző kristályos szerkezet. A szennyeződések színezik különböző színek. Ni zöld színek; kobalt, mangán-kalcitok - rózsaszín. A finoman diszpergált pirit kékes és zöldes színű. A kalcit vaskeverékkel sárgás, barnás, vörösesbarna; klorit keverékével - zöld. A széntartalmú anyagok gyakran egyenetlen fekete színt adnak a kalcitnak. Számos bitumenes anyag zárványt tartalmazó kristályok ismertek, ezek sárga vagy barna színűek.

A vonal fehér, sűrűsége 2,6-2,8, lépcsős törés, keménység a Mohs-skálán 3, a hasítás tökéletes a fő romboéder mentén, üvegestől gyöngyházfényig fényes. Híg sósavval (HCl) reagálva felforr. Jellemző az ikrek sokfélesége, amelyek együtt nőnek és számos törvény szerint nőnek, valamint a deformációs ikrek. Az átlátszó kristályok kettős fénytörést mutatnak, ami különösen jól megfigyelhető romboéderes forgácsok vagy vastag lemezek hasadási felületein.

A vas- és acélipar több millió tonna mészkövet használ fel folyasztószerként. Ezenkívül az építőiparban a mészkövet mészvé égetik. Az izlandi spárt az optikában polarizátorok készítésére használják.

Magnezit, MgCO 3 . Nevét a görög Magnézia tartományról kapta. Szinonimája: magnézium spar. A kristályok alakja romboéder, tökéletes hasítással a romboéder mentén. A legtöbb esetben hófehér szemcsés aggregátumok formájában konchoidális töréssel („amorf” magnezit) és szürke, megnyúlt szemcsékben fordul elő. Hidrotermikus.

A kompozíció közel áll az elméletihez. A szennyeződésektől legmagasabb érték Fe-t tartalmaz; kevesebb Mn, Ca. A kristályok ritkák. Általában sűrű, változó szemcseméretű, akár porcelánszerű aggregátumok. A porcelánszerű magnezit gyakran tartalmaz opál- és magnézium-szilikát-szennyeződéseket. Törékeny. A porcelán keménysége 4-4,5-től 7-ig terjed (az opál finoman eloszlatott keveréke miatt). Színe fehér, szürke, ritkábban sárgás. Hidrotermikus lerakódásokban vagy ultramafikus kőzetek mállásának termékeként található.

A magnezit forralás nélkül reagál híg savakkal, ami különbözik a hasonló kalcittól. HCI-vel csak por formájában reagál hevítés közben.

A magnezitet tűzálló és kötőanyagok előállítására használják, a vegyiparban. Tűzálló téglák gyártására használják. Ez is a magnézium és sói érce.

Fontos nyersanyag tűzálló téglák és tankolóporok gyártásához. A dolomitizált mészkő használata javítja a szinterezés és a pellet minőségét, valamint csökkenti a kohósalak viszkozitását. Betétek: Satkinskoye (Oroszország), Veitch (Ausztria), Liao Tong és Shen-Kin (Északkelet-Kína), Quebec (Kanada).

Malachit, CuCO 3 × Cu(OH) 2 . A név görögből. "malakhe" - malva (a mályva leveleinek zöld színét jelenti).

A malachit (a görög nyár és mályva szóból) egy ásvány, a fő rézkarbonát (réz(II)-dihidroxi-karbonát). Az ásvány összetételét szinte pontosan a CuCO 3 ·Cu(OH) 2 képlet fejezi ki, de a malachit kristálykémiai képletének helyesebb mai írásmódja a Cu 2 (CO 3)(OH) 2. Elavult szinonimája a szén-zöld réz.

Monoklinikus rendszer. Dupláz (100). Keménység 3,5-4,0; sűrűsége 3,7-4,1 g/cm³. A szín különböző árnyalatú zöld; A csillogás az összetételtől függően változik: kristályok esetén üveges, finomszálú aggregátumok és darabok esetében selymes.

A kristály habitus prizmás, lamellás, tű alakú. A kristályok hajlamosak a szétválásra, hogy gömbkristályokat, finomszálas szferulitokat és szferoidolit dendriteket képezzenek.

Lombikban hevítve vizet, szén-dioxidot bocsát ki és feketévé válik:

Jellemző a malachit oldhatósága szén-dioxid-kibocsátással járó savakban, valamint a gyönyörű kék ​​színűvé váló ammóniában.

VAL VEL ősidők Ismeretes módszer szabad réz előállítására malachitból. A szén nem teljes égésének körülményei között, amely szén-monoxidot termel, a következő reakció megy végbe:

Azurit, 2CuCO 3 × Cu(OH) 2 . A név a perzsa "lazvard" - kék -ből származik. Ásványi kék színűüveges fényű, törékeny. tévé 3,5-4. A vonal színe kékes-kék, a dekoltázs tökéletes, a törés konchoidos.

Az egyik leggyakoribb réztartalmú másodlagos ásvány. A rézércek indikátora és keresője, az azurit maga is rézérc, bár kevésbé értékes, mint a malachit.

A legtöbb réz-szulfid lerakódás felszínközeli oxidációs zónáiban képződik, és malachittal együtt a másodlagos rézércekben is megtalálható. Időjárási körülmények között instabil, és könnyen helyettesíthető malachittal. A kőzetben gyakran azurit és malachit sávos fúziója található, amelyeket néha vágnak és csiszolnak - ezt a fajtát azuro-malachitnak nevezik.

Szinterezett, földes, koncentrikusan kagylószerű. Híg HCl hatására felforr. Dekoratív díszkőként, rézércként használják.

Siderite, FeCO 3 . A név görögből. egy szó a vasra. Szinonima - vasspar. Barna színű, üledékes eredetű ásvány, benne oldódik ásványi savak. Oxidáció hatására barna vasércvé alakul. Fontos érc a vas előállításához, mivel 48% vasat tartalmaz, ként és foszfort nem tartalmaz. Az aggregátumok szemcsések, földesek, sűrűek, néha gömb alakúak.

A vonal színe fehér, üveges fényű, áttetsző, keménysége 3,5 - 4,5, tökéletes hasítás, sűrűsége 3,96 g/cm³.

Származás: Hidrotermikus - polifém lelőhelyekben található, mint gubacs ásvány. Könnyen átvészeli a limonitot. Általában szemcsés sárgásfehér, barnás tömegben. Hideg HC1-gyel reagál, amelynek egy cseppje zöldre vált. Szín: barna, barna, szürke, sárgásszürke, zöldesszürke.

A sziderit legfeljebb 48,3% vasat tartalmaz, és vasércként használják. Létesítmények: Bakalszkoje (Dél-Urál), Kercsenszkoje (Ukrajna).

Rodokrozit, MnCO 3. A név görögből. "Rodon" - rózsa és "khros" - szín. Szinonimája: mangán spar. Általában rózsaszín, bíbor színű szemcsés aggregátumok formájában, fehér csíkkal. Reagál hideg sósavval.

Léteznek MnCO 3 - CaCO 3 és MnCO 3 - FeCO 3 izomorf sorozatok. A mangánt részben magnézium és cink helyettesíti. Vastartalmú fajták: ponyte és ferrorodokrozit. Trigonális szingónia. A kristályok vastag-táblás, prizma alakúak, romboéderek, skalenoéderek. A (0112) duplája ritka. A dekoltázs tökéletes a (1011) szerint. Aggregátumok: szemcsés, sűrű, oszlopos, gömb alakú, kagylószerű, kéregszerű. Szín: rózsaszín, piros, sárgásszürke, barna. Üvegfény. Keménysége 3,5-4. Fajsúly 3,7.

Közép- és alacsony hőmérsékletű ólom-, cink-, ezüst- és rézlerakódások hidrotermikus ásványa sziderittel, fluorittal, barittal, alabandinnal stb. együtt. Megtalálható magas hőmérsékletű rodonittal, gránáttal, brinittel, tefroittal, valamint pegmatitok litiofillittel.

Az üledékes mangánlerakódásokban markazittal, kalcittal, opállal stb. társul. Ebben az esetben ipari értékkel bír. A mangán és vas-mangán lerakódások mállási kérgében. Metamorfizált primer üledékes mangántelepekben.

Mangánércként használják. Betétek: Chiaturskoe (Grúzia), Polunochnoe (Észak-Urál), Obrochishche (Várna, Bulgária).

A szupermarketben kóborol, és foszfátmentes mosóport keres. Természetesen annak érdekében, hogy megtudja, hogy a háztartási vegyszerek teljes arzenáljából melyik termék a megfelelő az Ön számára, vegye fel az egyes csomagokat a kívánt osztályozással, és nézze meg a termék összetételét. Végül kiválasztott megfelelő orvosság, de a boltban található összes mosópor tanulmányozása során furcsa mintát vettünk észre: minden dobozon vagy csomagoláson valami ilyesmi volt olvasható: „A termék nátrium-karbonátot tartalmaz.” Minden emberben van egy kis kíváncsiság, és te sem vagy kivétel. Tudni akartam, mi ez az anyag, nem? A mai cikk néhány információval egészíti ki tudását erről a vegyületről.

Meghatározás

A nátrium-karbonát (képlet: Na 2 CO 3) a szénsav nátriumsója. BAN BEN különböző forrásokból másképp is nevezhetjük: nátrium-karbonát, dinátrium-trioxokarbonát és szóda. Egyébként a vezetéknévről. Most megbeszélve kémiai vegyület tiszta formájában ez nem a szódabikarbóna, amelyet különféle termékekhez adnak. A neve nátrium-hidrogén-karbonát. A nátrium-karbonátot (és magát a nátrium-karbonátot) tartalmazó anyagokat szódának nevezzük. Kivétel a marónátron, tudományos név amely az azonos nevű fém hidroxidja. A nátrium-hidrogén-karbonát azonban reakcióba lép ezzel az anyaggal, és a most tárgyalt vegyületet képezi. Az összes többi szóda önmagában karbonátos vízzel vagy hidrogénnel egy képletben. Ma már csak a szénsav tiszta nátriumsójának tulajdonságait, előállítását és felhasználását veszik figyelembe.

Nátrium-karbonát: fizikai tulajdonságok

Ez az anyag vízmentes állapotban színtelen kristályos pornak tűnik (a fenti kép). Kristályrácsának szerkezete a környezeti hőmérséklettől függ: ha ez utóbbi nem kisebb, mint 350, de 479 o C alatti, akkor monoklin, ha a hőmérséklet magasabb, akkor hatszögletű.

Nátrium-karbonát: kémiai tulajdonságok

Ha erős savvá bontja le, a reakció során keletkezett és rendkívül instabil szén gáznemű négyértékű szén-oxidra és vízre bomlik. A második reakciótermék az nátrium só megfelelő sav (például amikor a most tárgyalt karbonát kristályait beledobjuk kénsav, szén-dioxidot, vizet és nátrium-szulfátot kapsz). Vízben ezt a kapcsolatot hidrolizál, aminek következtében a semleges környezet lúgossá válik

Nyugta

Többféleképpen is beszerezhető, mindegyik más, de ez a cikk csak egyről fog szólni. A krétát és a szenet össze kell keverni nátrium-szulfáttal, majd ezt a keveréket kb. 1000 o C-on sütni. A szén az utóbbit szulfiddá redukálja, amely kalcium-karbonáttal reagálva kalcium-szulfid olvadékot képez, és a kívánt anyag. Vízzel kell kezelni, majd a felesleges szulfidot kiszűrni és a kapott oldatot bepárolni. A kapott nyers nátrium-karbonátot átkristályosítással tisztítják, majd kalcinálással dehidratálják. Ez a módszer Leblanc-módszernek nevezik.

Alkalmazás

Üveggyártó iparágak mosóporok, szappan és zománc nem nélkülözheti a nátrium-karbonátot, ahol ultramarin előállítására használják. A víz keménységének eltávolítására, a fémek zsírtalanítására és a szulfátmentesítésre is használják, amelynek célja az robbanóvas. A nátrium-karbonát jó oxidálószer és savasságot szabályozó anyag, megtalálható a mosogatószerekben, cigarettákban és növényvédő szerekben. Más néven táplálék kiegészítő E500, amely megakadályozza az összetevők csomósodását és összetapadását. A most tárgyalt anyag a fényképészeti előhívó elkészítéséhez is szükséges.

Következtetés

Erre jó a nátrium-karbonát. Tiszta formájában talán sokan még nem találkoztak vele, de kristályos hidrátjait (ezek mind szódák, kivéve a marószódát) szinte mindenhol használják az emberek. Ez azon anyagok közé tartozik, amelyek vízzel alkotott vegyületeit sokkal gyakrabban használják fel az iparban, mint magukat tiszta formában.

A karbonátok az ásványok nagy csoportja, amelyek széles körben elterjedtek. A karbonát osztályba tartozó ásványi anyagok közé tartoznak a szénsav sói, leggyakrabban a kalcium-, magnézium-, nátrium- és rézsók. Összesen körülbelül 100 ásvány ismert ebben az osztályban. Némelyikük nagyon elterjedt a természetben, mint például a kalcit és a dolomit.

Szerkezetileg minden karbonát ugyanahhoz az alaptípushoz tartozik - a 2-anionok elszigetelt gyökök, lapos háromszög alakúak.

A legtöbb karbonát vízmentes egyszerű vegyület, főként Ca, Mg és Fe 2-komplex anionnal. Kevésbé gyakoriak a további anionokat (OH) -, F - és Cl - tartalmazó komplex karbonátok. A leggyakoribb vízmentes karbonátok közül a trigonális és ortorombikus rendszer karbonátjait különböztetjük meg. A karbonátok általában világos színűek: fehér, rózsaszín, szürke stb., kivéve a rézkarbonátokat, amelyek zöld vagy kék színűek. A karbonátok keménysége körülbelül 3-4,5; a sűrűség alacsony, kivéve a Zn-, Pb- és Ba-karbonátokat.

Fontos diagnosztikai jellemző a savas karbonátokra (HCl és HNO 3) gyakorolt ​​hatás, amelyekből ezek különböző mértékben felforrnak szén-dioxid felszabadulással. Eredetük szerint a karbonátok üledékes (biokémiai vagy kémiai üledékek) vagy üledékes-metamorf ásványok; Megkülönböztetnek az oxidációs zónára jellemző felszíni hidrotermális karbonátokat és esetenként alacsony hőmérsékletű hidrotermális karbonátokat is.

Fő karbonát ásványok

Sok elterjedt karbonát, különösen a kalcit, a magnezit, a sziderit és a dolomit, hasonló kristálymorfológiájú, hasonló fizikai tulajdonságokkal rendelkezik, azonos aggregátumokban fordul elő, és gyakran változó kémiai összetételű. Ezért nehéz lehet, és néha lehetetlen is megkülönböztetni őket külső jelek, keménység, hasítás. A karbonátok sósavval való reakciójuk természete alapján történő diagnosztizálására már régóta használnak egy egyszerű technikát. Ehhez cseppentsen hígított (1:10) savat a karbonátszemcsékre. A kalcit aktívan reagál, és a felszabaduló CO2-buborékokból egy csepp oldat forr, a dolomit gyengén, csak porban, a magnezit pedig melegítéskor reagál.

A következő laboratóriumi vizsgálatok megbízhatóbb eredményeket adnak: törésmutatóik pontos meghatározása; mikrokémiai reakciók végzése csiszolt kőzetlemezeken különböző ásványokat különböző színűre színező reagensekkel; termikus elemzés (egy ásvány bomlási hőmérsékletének meghatározása, minden karbonátnak saját hőmérséklete van); Röntgen vizsgálatok.

Karbonát lerakódások

A leggyakoribb karbonát a kalcit. Az átlátszó kalcit izlandi kalcit, átlátszatlan kalcit. A kalcit kőzeteket, például mészkövet és krétát képez. A kalcit túlnyomó része a biogén felhalmozódása miatt keletkezett. Ugyanakkor a hidrotermális eredetű kalcit is ismert. A talajban a kalcit az időjárás során felszabaduló kalcium és a talajlevegő szén-dioxid reakciója következtében halmozódik fel; A száraz vidékek talaja különösen gyakran kalcitban gazdag. A kalcit és a dolomit márványt alkot. A sziderit a mocsári ércek tipikus ásványa; Endogén eredetét ritkán jegyzik meg. A malachit gyönyörű díszkő; a Cu3(CO3)2(OH)2 ásványi azurithoz hasonlóan, amely összetételében és tulajdonságaiban hasonló, a Föld felszínén a réz-szulfidok oxidációja következtében keletkezik.

Karbonátok alkalmazása

A kalcium-, magnézium-, bárium-karbonátokat stb. használják az építőiparban, a vegyiparban, az optikában stb. A szódát (Na2CO3 és NaHCO3) széles körben használják a technológiában, az iparban és a mindennapi életben: üveg-, szappan-, papírgyártásban, stb. mosószer, tűzoltó készülékek utántöltésénél, cukrászdában. A savas karbonátok fontos élettani szerepet töltenek be, pufferanyagok, amelyek szabályozzák a vérreakció állandóságát.