A számelméletről. Számelmélet

AZ OROSZ FÖDERÁCIÓ OKTATÁSI MINISZTÉRIUMA

Krasznojarszki Állami Műszaki Egyetem

KÉMIA

MUNKAFÜZET LABORATÓRIUMNAK

KÉMIAI MUNKÁK

Krasznojarszk 2004

UDC 546/(076.1)

Kémia: Munkafüzet az összes szakos hallgatók laboratóriumi munkáiról / Összeáll. N. Ya Gladkova, E. V. Gracheva, L. V. Fomenko. Krasznojarszk: IPC KSTU, 2002, 49 p.

határozattal nyomtatva

Az egyetem szerkesztői és kiadói tanácsa

© KSTU, 2002

1. sz. laboratóriumi munka

MEGOLDÁSOK, KONCENTRÁCIÓK KIFEJEZÉSÉNEK MÓDJAI

KÍSÉRLET 1. Adott koncentrációjú kénsav előállítása.

100 ml 0,1 N oldat elkészítéséhez szükséges kénsav mennyiségének kiszámítása. 9%-os H 2 SO 4 oldatból 1,059 g/cm 3 sűrűségű H 2 SO 4 oldat.

1l-ben. Egy normál (1 N) oldat egy ekvivalens anyagot tartalmaz.

m e (H 2 SO 4) = = ––––––––– = g/mol.

100 ml oldat elkészítéséhez 0,01 egyenértéknyi H 2 SO 4-re lesz szükség, ami _________g lesz.

A _______g-ban lévő 9%-os H 2 SO 4 oldat tömegének kiszámítása. vízmentes H 2 SO 4 .

100 g 9%-os H 2 SO 4 oldat _________ g H 2 SO 4-et tartalmaz,

X g-ban 9%-os H 2 SO 4 oldat __________ g H 2 SO 4-et tartalmaz.

X = –––––––––––––– = g 2 SO 4 . (9%-os kénsav tömege).

A kísérlethez pipettával mérendő H 2 SO 4 térfogatának kiszámítása:

V = = ––––––– = ml.

KÍSÉRLET 2. Az elkészített sav koncentrációjának ellenőrzése.

Annak ellenőrzése, hogy az elkészített oldat koncentrációja megfelel-e a 0,1 N értéknek, titrálási módszerrel történik, amely az egyenértékek törvényén alapul:

––––––– = ––––––– = –––––––––––– .

Az előállított sav koncentrációját a semlegesítési reakció határozza meg.

H 2 SO 4 + 2 NaOH = 2 H 2 O + Na 2 SO 4.

Az egyenértékűségi pontot a metilnarancs indikátor segítségével határozzuk meg. IN savas környezet ____________________ színezésű, lúgosban pedig ___________________________.

Titrálási eredmények táblázata

1.1. táblázat

Az elkészített kénsavoldat koncentrációjának kiszámítása a következő képlettel:

S k V k = S sch V sch, innen S c = –––––––––––––– = ––––––––––––––– = n.

Az elkészített oldat titerének kiszámítása a következő képlettel:

T = –––––––––––––––––––– = –––––––––––––––––––––– = g/ml.

A relatív kísérleti hiba kiszámítása %-ban:

= –––––––––––––– 100 = %.

A tanár aláírása ____________________________________

2. sz. laboratóriumi munka

A VÍZ KEMÉNYSÉGE ÉS LÁGYÍTÁSÁNAK MÓDSZEREI

1. számú KÍSÉRLET Az ideiglenes vízkeménység meghatározása.

Egyenlet a víz keménységének meghatározására oldattal végzett titrálással

HСl: ______________________________________________________________________ .

A kísérleti eredmények táblázata

2.1. táblázat

Az indikátor színe metilnarancs titrálás előtt ____________________, titrálás után ______________________.

Az ideiglenes merevség értékének kiszámítása a következő képlet segítségével:

F idő = ––––––––––––––––––– = –––––––––––––––––– = meq/l. (1)

2. KÍSÉRLET. A teljes vízkeménység meghatározása komplexometriás módszerrel.

A kísérleti eredmények táblázata

2.2. táblázat

A Trilon B indikátor színe a titrálás előtt _________________________,

titrálás után ____________________________.

A teljes vízkeménység kiszámítása a következő képlettel:

F általános = –––––––––––––––––––– = –––––––––––––––– = meq/l. (2)

3. KÍSÉRLET. Az átmeneti merevség megszüntetése és az állandó meghatározása.

Reakció a víz átmeneti keménységének forralással történő megszüntetésére:

Az állandó keménységérték kiszámítása Trilon B-vel végzett titrálással az I. képlet szerint:

F bejegyzés. = ––––––––––––––– = –––––––––––––––––––– = mEq/L (3)

A víz átmeneti keménységének kiszámítása a következő képlettel:

F idő.. = F összesen. (2) – F post. (3) = = meq/l (4)

Összehasonlítási eredmények F idő. , az (1) és (4) képlet alapján számítva:

4. KÍSÉRLET Vízlágyítás kationozással.

Az ioncserélő oszlopokban lévő kationgyantán lejátszódó reakciók, amikor vizet engednek át rajtuk:

A víz keménységének kiszámítása Trilon B-vel végzett titrálással kationcserélő gyantával töltött oszlopon való áthaladás után:

F = –––––––––––––– = ––––––––––––––––––––– = meq/l.

Következtetés: miután a vizet kationcserélő gyantával ellátott oszlopon vezettük át, a víz keménysége ___________________________________________.

A munka befejezésének dátuma ______________________________

A tanár aláírása ____________________________________

3. sz. laboratóriumi munka

ELEKTROMOS DISSZOCIÁCIÓ

KÍSÉRLET 1. Oldatok elektromos vezetőképessége.

Rizs. 3.1. Készülék oldatok elektromos vezetőképességének összehasonlítására

TO erős elektrolitok anyagok oldatait tartalmazza:

__________________________________________________________________

Disszociációs egyenletek erős elektrolitokra:

TO gyenge elektrolitok anyagok oldatait tartalmazza: _____________

Disszociációs egyenleteik és disszociációs állandók kifejezései:

K d (CH 3 COOH) = ––––––––––––––––––––––––––– = 1,86 10 –5,

K d (H 2 O) = –––––––––––––––––––––––––––––––––– = 1,8 10 –16,

K d (NH 4 OH) = –––––––––––––––––––––––––––––– = 1,79 10 –5.

Következtetés: minél alacsonyabb a Kd, annál _________________ az elektrolit ionokra bomlik.

Az ammónium-hidroxid és az ecetsav egyesítve _________________ elektrolitot képeznek.

Reakcióegyenlet: CH 3 COOH + NH 4 OH

2. KÍSÉRLET. Az oldatos hígítás hatása az elektrolitikus disszociáció mértékére.

Az ecetsav disszociációs egyenlete:

CH 3 COOH =

Következtetés: az ecetsavoldat hígításával az elektromos vezetőképesség _______________________ A disszociációs egyensúly eltolódik ________________________________________________________________.

3. KÍSÉRLET. Ugyanazon ion hatása gyenge elektrolit disszociációs fokára.

I. a) CH 3 COOH + metilnarancs. Szín ____________________ ,

b) CH 3 COOH + CH 3 COONa + metilnarancs. Szín _________________________________________.

II a) NH 4 OH + fenolftalein. Szín ____________________________________ ,

b) NH 4 OH + NH 4 Cl + fenolftalein. Szín ____________________________.

Következtetés: azonos nevű ionok hozzáadásakor az egyensúly eltolódik _____________________________________________________________________________________________________________________________________________.

4. KÍSÉRLET. Gyenge elektrolit képződésével fellépő reakciók.

Reakcióegyenletek molekuláris (1), molekuláris-ionos (2) és redukált ionos (3) formában:

1. CH 3 COONa + H 2 SO 4

Melegítéskor enyhe _________________________ szag jelenik meg.

1. NH 4 Cl + NaOH

Melegítéskor a szag határozza meg ________________________________.

5. KÍSÉRLET. Semlegesítési reakciók.

1. NaOH + H 2 SO 4

1. NaOH + CH 3 COOH

Az első kémcsőben _______-t használtunk a NaOH-oldat semlegesítésére

csepp H 2 SO 4, a másodikban _________ csepp CH 3 COOH.

Következtetés: a lúgoldat elszíneződése gyorsabban ment végbe H 2 SO 4-gyel, mivel _______________________________________________________________________.

KÍSÉRLET 6. Gázképződéshez vezető reakciók.

Reakcióegyenletek molekuláris (1), ionos-molekuláris (2) és redukált ionos (3) formában:

1. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4

A reakció során __________________ gáz szabadul fel.

7. KÍSÉRLET. Csapadékképződéshez vezető reakciók.

Reakcióegyenletek molekuláris (1), ionos-molekuláris (2) és redukált ionos formában (3):

1. Pb(NO 3) 2 + KCl

A PbCl 2 csapadék színe __________________________.

PR (PbCl 2) = 2,4 10 –4.

1. Pb(NO 3) 2 + KI

A csapadék színe PbJ 2 ______________________________.

PR (PbJ 2) = 8,7 10 –9

Következtetés: a csapadék PR-értékeinek összehasonlítása_________

_______________________________________________________.

KÍSÉRLET 8. Az üledékek oldódásának feltételei.

Reakcióegyenletek molekuláris (1), ionos-molekuláris (2) és redukált ionos (3) formában:

1. FeSO 4 + (NH 4) 2 S

A FeS csapadék színe _______________________. PR (FeS) = 3,7 10 –19.

CuSO 4 + (NH 4) 2 S

A CuS csapadék színe ______________________. PR(CuS) = 8,5 10 –45.

A csapadék és a sósav kölcsönhatásának reakcióegyenletei.

A ____________ csapadék feloldódik. Ez azzal magyarázható, hogy ____________

_____________________________________________________________ .

4. sz. laboratóriumi munka

SÓ HIDROLÍZISE

KÍSÉRLET 1. Különféle sók közeg reakciójának meghatározása univerzális indikátor segítségével.

A sóoldatok reakciójának meghatározására végzett kísérletek eredményei.

4.1. táblázat

Reakcióegyenletek molekuláris (1) és ionos (2) formájú sók hidrolízisére:

1.a) Na 2 CO 3 + H 2 O =

2.a) Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O =

3.a) (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O =

4.a) CH 3 COONa + H 2 O =

Következtetés: KCl sóoldat hidrolízis ________________________________,

mivel ez a só keletkezik _____________________________________________.

Nátrium-karbonát hidrolízisével szén-dioxid nem tűnik ki, mert ____________________________________________________________________________

2. KÍSÉRLET. A hőmérséklet hatása a hidrolízis fokára.

A.a) CH 3 COONa + fenolftalein. Az oldat színe _______________________.

b) CH 3 COONa + fenolftalein + fűtés. Az oldat színe ______.

A hidrolízis reakció egyenlete molekuláris (1) és ionos (2) formában:

1) CH 3 COONa + H 2 O =

Következtetés: ha az oldatot melegítjük, a szín intenzitása _________________, mivel __________________________________________________________.

B. Reakcióegyenlet molekuláris formában:

Al 2 (SO 4) 3 + CH 3 COONa =

Egyenletek a kapott só hidrolízisének reakciójára molekuláris (1) és ionos (2) formában:

Következtetés: az üledék megjelenése ________________________________________________________________________________________________.

3. KÍSÉRLET. Az oldathígítás hatása a hidrolízis fokára.

Reakcióegyenletek molekuláris (1) és ionos (2) formában:

1.SnCl 2 + H 2 O =

A csapadék ____________ esik.

1. SnOHCl + HСl (k) =

Amikor savanyít tömény HCl a csapadék feloldódik.

Következtetés: Le Chatelier elve szerint az oldat hígítása és tömény sósav hozzáadásakor hidrolízis _________________________.

4. KÍSÉRLET. A sót alkotó sav és bázis erősségének hatása a hidrolízis mértékére.

I. kémcső: Na 2 SO 3 + fenolftalein. Szín __________________________.

II. kémcső: Na 2 CO 3 + fenolftalein. Szín ____________________________ .

K d (H 2 CO 3) az I. szakaszban = 4,5 10 –7

K d (H 2 SO 3) az I. szakaszban = 1,7 10 –2.

Következtetés: a színintenzitás az első kémcsőben ____________________, mint a másodikban. Ez azzal magyarázható, hogy __________________________________________________.

Hidrolízis egyenletek molekuláris (1) és ionos (2) formában:

1. Na 2 SO 3 + H 2 O =

5. KÍSÉRLET. Teljes (irreverzibilis) hidrolízis.

A sók reakciója molekuláris formában:

Al 2 (SO 3) 3 + Na 2 CO 3 =

Egyenletek egy só hidrolízisére, amely molekuláris (1) és ionos (2) formában teljes hidrolízisen megy keresztül:

____________________ gáz szabadul fel, és _______________ csapadék esik le.

Következtetés: alumínium-karbonát nem képződik a reakció során, mert... ________________________________________________________________________________________________________________________________________ .

A munka befejezésének dátuma ______________________________________

A tanár aláírása ________________________________________

Ez a kedvezmény teljes mértékben megfelel a szövetségi államnak oktatási színvonal(második generáció).
A jegyzetfüzet tartalmazza a lecke minden szakaszát, amelyben laboratóriumi munkát végeznek. A kézikönyv a kémia elsajátításának eredményeivel szemben támasztott új követelményeket tükrözi nemcsak tantárgyi, hanem meta-tantárgyi halmazok formájában is. személyes eredmények hallgatók. A hangsúly a képzés gyakorlati orientációján van, kiemelve a tapasztalat szerepét és a tudás alkalmazásának képességét. különböző helyzetekben. Gyakorlati anyag A kézikönyvben bemutatott tanár segít abban, hogy az új feladatoknak és az új állami szabvány követelményeinek megfelelően átalakítsa munkáját.
A laboratóriumi munkákra vonatkozó utasítások mellett a kézikönyv kiterjedt didaktikai anyag egyéni számára önálló munkavégzés tanulók az osztályban és otthon.

Példák.
Anyagkészletből - vas, oxigén, konyhasó, ecetsav, hidrogén, alkohol - válasszon kettőt, és adjon hozzá egyet a következő fizikai tulajdonságokkal:
a) gázok
b) folyadékok
c) szilárd anyagok
d) szaga van
e) forráspont:
78 °C, 119 °C, 100 °C

A szilárd anyagok (például sók - nitrátok) oldhatósága melegítés hatására nő, azonban az oldhatóság asztali só A NaCl gyakorlatilag nem változik a hőmérséklettel, de melegítés hatására a gázok oldhatósága csökken. Jelölje a KN03 nitrát oldhatósági görbéjét a betűvel, b - a NaCl só oldhatósági görbéje, c - az oldhatósági görbe kén-dioxid S02 (1. ábra).

TARTALOMJEGYZÉK
Előszó 5
Laboratóriumi tapasztalat 1
Különböző fizikai tulajdonságokkal rendelkező anyagok figyelembevétele - 6 2. laboratóriumi kísérlet
Vas- és kénpor keverékének szétválasztása 9
Laboratóriumi tapasztalat 3
Példák fizikai jelenségek 13
Laboratóriumi tapasztalat 4
Példák kémiai jelenségek 19
Laboratóriumi tapasztalat 5
Ismerkedés minták egyszerű és összetett anyagok, ásványi anyagok és sziklák, fémek és nemfémek 23
Laboratóriumi tapasztalat 6
Bázikus réz(I)-karbonát lebontása 27
Laboratóriumi tapasztalat 7
A réz(I)-sóban a réz vassal történő helyettesítésének reakciója 32
Laboratóriumi tapasztalat 8
Az oxidminták bemutatása 36
Laboratóriumi tapasztalat 9
A hidrogén kölcsönhatása réz(I)-oxiddal 39
Laboratóriumi tapasztalat 10
A savak hatása az indikátorokra. Kvalitatív reakciók savak 43
Laboratóriumi tapasztalat 11
Savak és fémek aránya 47
Laboratóriumi tapasztalat 12
Savak kölcsönhatása fém-oxidokkal 50
Laboratóriumi tapasztalat 13
Az oldható és oldhatatlan bázisok 53
Laboratóriumi tapasztalat 14
Lúgok kölcsönhatása savakkal 56
Laboratóriumi tapasztalat 15
Oldhatatlan bázisok kölcsönhatása savakkal 60
Laboratóriumi tapasztalat 16
A réz(I)-hidroxid bomlása melegítés hatására 63
Laboratóriumi tapasztalat 17
A cink-hidroxid kölcsönhatása savak és lúgok oldataival 66
Laboratóriumi tapasztalat 18
Anyagok molekuláinak és kristályainak modellezése különféle típusok kémiai kötések 69
Laboratóriumi tapasztalat 19
Elismerés sósav, kloridok, bromidok, jodidok és jód 73
Laboratóriumi tapasztalat 20
Egymás kiszorítása halogének hatására vegyületeik oldataiból 76.

Ingyenes letöltés e-könyv kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le a Jegyzetfüzet kémia laboratóriumi munkákhoz, 8. osztály, Mikityuk A.D., 2013 - fileskachat.com című könyvet, gyorsan és ingyenesen letölthető.

• Jegyzetfüzet kémia gyakorlati munkához, 8. osztály, Mikityuk A.D., 2013
• Munkafüzet kémiából, 8. osztály, Gabrielyan O.S. tankönyvéhez. „Kémia, 8. osztály”, Szövetségi Állami Oktatási Standard (az új tankönyvhez), Mikityuk A.D., 2015

Notebook for laboratóriumi kísérletekÉs gyakorlati munka sorba kerül oktatási és módszertani készletek kémiából G. E. Rudzitis és F. G. Feldman. A kézikönyv tantermi használatra készült. A notebook használata segít a biztonság megszerzésében kísérleti munka, tanulja meg észrevételeit pontosan és tömören megfogalmazni, következtetéseket levonni, építeni logikai sorozatok cselekvések, jelentést készíteni a munkáról, minimális időt eltöltve.

Kémia. 8. osztály. Jegyzetfüzet laboratóriumi kísérletekhez és gyakorlati munkákhoz. Gabruseva N.I.

A tankönyv leírása

Kedves nyolcadikosok!
A kémia órákon laboratóriumi kísérleteket kell végezni, gyakorlati munkát végezni és megoldani kísérleti feladatok. Ez a jegyzetfüzet segít egy kísérlet végrehajtásában, pontosan és tömören leírja megfigyeléseit, következtetéseket von le, és hozzáértően jelentést ír a munkájáról, miközben minimális időt tölt.
A kémiai laboratóriumban végzett munka megköveteli a biztonsági szabályok betartását, amelyek mindig kéznél vannak – a notebook első oldalain.
Ez a rész emlékeztet arra, hogy szigorúan be kell tartani a biztonsági előírásokat, vagy információkat tartalmaz a kísérlet végrehajtásának sajátosságairól.
A munka megkezdésekor mindenekelőtt meg kell értenie, hogy milyen célból csinálja. Ebben a jegyzetfüzetben az egyes tanulmányok céljait már meghatároztuk. Az eredmények eléréséhez figyelmesen el kell olvasnia és meg kell értenie azokat.
A tanulmány célja a feladatok egymás utáni elvégzésének folyamata révén valósul meg. (Mind a célokat, mind a feladatokat a tanár kiegészítheti, pontosíthatja.)
A feladat tartalma és sorrendje (a kísérlet jegyzetfüzetben megadott leírása) segít abban, hogy időt tudjon felszabadítani gyakorlati tevékenységekés a kísérlet megfigyelése. Olvassa el figyelmesen ezt a részt, nem csak a kísérlet sorrendjét tartalmazza, hanem a megfigyelési tervet is.
Ne kezdjen el dolgozni, amíg el nem sajátította a technikát, és meghatározta a tanulmány tárgyát. Észrevételeit írja le a füzetébe. Számos esetben a megfigyelések megerősítik az Ön megállapításait. elméleti tudás, majd levonod a következtetést, folytatva a logikai érvelés láncolatát a kutatás tárgyával kapcsolatban: „Ezért...”
A munka befejeződött általános következtetés, amelynek meg kell felelnie a kísérlet céljának, és tartalmaznia kell a kutatás tárgyával kapcsolatos legjelentősebb információkat (minta kimenetet az első munka tartalmazza).
Minden emberi tevékenység az eredmények elérésére irányul. A kísérleti munka során új ismeretekre, készségekre teszel szert, melyekről a „Személyes eredmény és tanulói megjegyzés” rovatban írsz majd. Ugyanebben a részben kommentálhatja a kísérletet: mi működött és mit nem tudott elérni a megvalósítás során, stb. Megjegyzése fontos lesz a tanár számára a kutatás eredményeinek értékelésekor. (E rész kitöltési mintája az első műben található.)
Sok sikert kívánunk!
BIZTONSÁGI SZABÁLYOK A KÉMIAI IRODA MUNKÁJÁBAN
A KÉMIAI IRODA MUNKA ÁLTALÁNOS SZABÁLYAI
1. Szigorúan tartsa be a biztonsági előírásokat.
2. A vegyi helyiségben egyedül tartózkodni és munkát végezni szigorúan tilos, mert baleset esetén senki sem segíti a sértettet és megszünteti a baleset következményeit.
3. Győződjön meg arról, hogy az irodában hol található a tűzvédelmi felszerelés (tűzoltó készülék) és az elsősegélynyújtáshoz szükséges mindent tartalmazó elsősegély-készlet.
4. Ne kezdjen el dolgozni, amíg el nem sajátította az összes technikát.
5. Ha maró anyagokkal dolgozik, viseljen egyéni védőfelszerelést: gumikesztyűt, védőszemüveget vagy pajzsot.
6. A kémiateremben végzett munka során meg kell őriznie a tisztaságot, a csendet és a rendet, figyelmesnek és koncentráltnak kell lennie.
7. A kémiai laboratóriumban szigorúan tilos vizet enni és inni.
8. Ne nyúljon anyagokhoz, edényekhez, vegyi eszközökhöz, és ne kezdjen el dolgozni a tanár engedélye nélkül.
ÁLTALÁNOS SZABÁLYOK AZ ANYAGOKKAL TÖRTÉNŐ MUNKAVÉGZÉSRE
1. Ne keverjen az Ön számára ismeretlen anyagokat.
2. Ne kezelje kézzel az anyagokat. A laboratóriumban lévő anyagokat nem lehet megkóstolni!
3. Ne húzzon a szájával az anyagokat és azok oldatait a pipettákba, ehhez használjon gumigömböt.
4. Anyagokat csak spatulával vagy kanállal és a munkaleírásban feltüntetett mennyiségben vegyen be.
5. Fedezze fel az anyag szagát, óvatosan irányítsa maga felé a gőzöket vagy gázokat a tenyér enyhe mozdulatával az ér nyílásától az orr felé. Ne hajoljon az ér fölé, ne közelítse az arcához, és ne lélegezzen be mélyen!
6. Ne öntsön vagy keverjen reagenseket az arc közelébe.
7. Folyékony és szilárd anyagok kémcsövekben vagy lombikokban való melegítésekor ne irányítsa a nyílásokat önmaga vagy szomszédai felé.
Tehát meg kell vizsgálnia az anyag szagát
8. Munka közben ügyeljen a tisztaságra és a pontosságra, ügyeljen arra, hogy az arca és a keze bőrére ne kerüljön anyagok.
9. Savakkal és lúgokkal végzett munkák során fokozott elővigyázatossággal járjon el! Ha véletlenül sav vagy lúg kerül a kezére vagy a ruhájára, azonnal mossa le. nagy számban víz.
10. A savak vízzel való hígításakor mindig emlékezzen következő szabály: a savat lassan, vékony sugárban, keverés közben kell a vízbe önteni, és nem fordítva.
11. Ne öntse ki a maradék anyagokat, és ne öntse vissza az edénybe tiszta anyagokkal.
12. Engedje le a hulladék anyagokat speciális palackokba. Ne öntsön savak és lúgok koncentrált oldatait, valamint különféle szerves oldószerek, erős szagú és gyúlékony anyagok!
ÁLTALÁNOS SZABÁLYOK A VEGYI EDÉNYEKKEL ÉS LABORATÓRIUMI BERENDEZÉSEKKEL VONATKOZÓ MUNKÁHOZ
1. Kísérletek végzésekor mindig csak tiszta laboratóriumi üvegedényeket használjon.
2. Ne dobjon szűrőpapírt, vattát vagy üveget a törött edényekből a mosogatóba.
3. Az anyagokat vagy oldatokat tartalmazó edényeket egyik kezével a nyakánál fogva kell megfogni, a másikkal az aljánál fogva meg kell támasztani.
4. Gondosan olvassa el a reagenseket tartalmazó edényeken lévő címkéket - ezek az anyagok neveit és kémiai képleteiket jelzik.
5. Ha fűtött, győződjön meg róla, hogy az elem kihűlt, mielőtt kezelné. Hőégés esetén hűtse le az égett felületet. hideg víz vagy jeget a hűtőből, és az elsősegély-készletben tárolt égésgátló kenőccsel vagy aeroszollal kezeljük. Ha az égés súlyos, forduljon orvoshoz.
6. Amikor alkohollámpával dolgozik, tartsa be a következő szabályokat:
1) ne gyújtson meg egyik alkohollámpát a másikról, mert az alkohol kiszóródhat és tüzet okozhat;
2) az alkohollámpa lángjának eloltásához fedje le kupakkal.
7. Amikor elektromos fűtőberendezéssel dolgozik, tartsa be a következő szabályokat:
1) mielőtt az elektromos fűtőtestet a hálózatra csatlakoztatná, ellenőrizze, hogy a fűtőberendezés elektromos vezetékének szigetelése nem sérült-e;
2) ha az elektromos fűtőberendezés bekapcsolásakor nem történik fűtés, jelentse ezt a tanárnak;
3) a munka befejezése után válassza le az elektromos fűtőtestet a hálózatról.
I. fejezet
EREDETI KÉMIAI FOGALMAK
1. § Kémia tantárgy. Anyagok és tulajdonságaik
Laboratóriumi munka. Bevezetés a kémiai laboratóriumba
Cél. Ismerkedjen meg laboratóriumi berendezések, vegyi edények és néhány kezelési technika. Fedezze fel általános szabályokat biztonsági óvintézkedések vegyi laboratóriumban végzett munka során. Felszerelés. Kémcsőtartó állvány, tartó. Üvegkémiai üvegáru: kémcsövek, lombikok, palackok (egyszerű és mért), üvegcsövek, dugók gázkivezető csövekkel, tölcsérek, poharak. Porcelán edények: üveg, csésze, mozsár és mozsártörő.
1. feladat (az asztalszomszéddal együtt). Olvassa el és beszélje meg a kémiai laboratóriumban végzett munka általános biztonsági szabályait.
2. feladat Nézzen meg üveg- és porcelán edénymintákat! Rajzolja le őket sematikusan, és jelölje meg őket.
Vegyi üvegáru
3. feladat (az asztalszomszéddal együtt).
1) Gyakorlat:
- rögzítse a tartóba: a) kémcsövet, b) porcelánpoharat;
- zárja le a kémcsövet gázkivezető csővel ellátott dugóval;
- főzőpohárral és mérőhengerrel mérje meg a víz térfogatát.
2) Írd le a feladat tartalmát és sorrendjét: mit és hogyan csináltál. Jegyezze fel a feladat egyes szakaszainak jellemzőit.
Következtetések
Amíg bent tartózkodik és dolgozik kémiai laboratórium A biztonsági előírásokat szigorúan be kell tartani. Mivel a vegyi laboratóriumban végzett munka során speciális berendezéseket és eszközöket használnak, el kell sajátítani ezek kezelési technikáit. sikeres megvalósítása laboratóriumi kísérletek és gyakorlati munkák elvégzésére, valamint saját és mások biztonságának biztosítására.
Személyes eredmény és tanulói megjegyzés
Kémcsövet és porcelánpoharat tudok tartóba rögzíteni, a kémcsövet gázkivezető csővel ellátott dugóval lezárni, víz térfogatát főzőpohárral és mérőhengerrel mérni.
Nem volt elég időm, hogy megismerkedjek a vegyi üvegedények összes mintájával.
Laboratóriumi tapasztalat. A cukor és a kén fizikai tulajdonságainak tanulmányozása
(az asztalszomszéddal együtt csináld) Cél. Az anyagok egyes fizikai tulajdonságainak kísérleti vizsgálata. Dolgozzon további információforrásokkal.
Felszerelés _
Reagensek
Írja le a kísérlet eredményeit, a megfigyeléseket és a további információkat a táblázatba. Határozza meg a színt és fizikai állapot mindegyik (szilárd, folyékony, gáznemű).
2. feladat Határozza meg az anyagok szagát (vagy annak hiányát) a biztonsági előírások betartásával!
3. feladat Határozzuk meg az anyagok vízben való oldhatóságát: öntsünk egy kevés vizet egy kémcsőbe és adjuk hozzá az anyagot; segítségével keverjük össze a kémcső tartalmát üvegrúd. A pálcika ne érjen a kémcső falához! Ha egy anyag részecskéi eltűnnek, vagy aránya csökken, akkor az anyag vízben oldódik.
4. feladat Határozza meg az anyagok sűrűségét a víz sűrűségéhez viszonyítva: engedje le a szilárd anyagot egy pohár vízbe (a víz sűrűsége 1 g/cm3). Ha egy anyag elsüllyed a vízben, akkor a sűrűsége nagyobb sűrűség víz; ha a felszínen lebeg, akkor a sűrűsége kisebb sűrűség víz. Megfigyeléseit rajzzal támassza alá.
Az anyagok sűrűségének meghatározása a víz sűrűségéhez viszonyítva
5. feladat Határozza meg mágneses tulajdonságok szilárd: Vigyen közel egy mágnest egy anyagminta részecskéihez. Ha a részecskék vonzzák, akkor az anyag mágneses tulajdonságokkal rendelkezik.
6. feladat Használata további források információ, keresse meg a hiányzó információkat fizikai tulajdonságok tanulmányozott anyagokat, és írja be őket a táblázatba.

Kémia. 8. osztály. Jegyzetfüzet laboratóriumi kísérletekhez és gyakorlati munkákhoz.