Struktura e gazit, e lëngshme dhe e ngurtë. Struktura e trupave të gaztë, të lëngët dhe të ngurtë - Hipermarketi i njohurive

Në dy paragrafët e mëparshëm, ne shqyrtuam strukturën dhe vetitë e trupave të ngurtë - kristalor dhe amorf. Tani le të kalojmë në studimin e strukturës dhe vetive të lëngjeve.

Një tipar karakteristik i lëngut është rrjedhshmëri– aftësia për të ndryshuar formën në një kohë të shkurtër nën ndikimin e forcave edhe të vogla. Falë kësaj, lëngjet rrjedhin në përrenj, rrjedhin në përrenj dhe marrin formën e enës në të cilën derdhen.

Aftësia për të ndryshuar formën shprehet ndryshe në lëngje të ndryshme. Hidhini një sy fotos. Nën ndikimin e përafërsisht forca të barabarta Për shkak të gravitetit, mjaltit i duhet më shumë kohë për të ndryshuar formën sesa uji. Prandaj, ata thonë se këto substanca kanë të pabarabarta viskoziteti: mjalti ka më shumë se ujë. Kjo shpjegohet ndryshe strukturë komplekse molekulat e ujit dhe mjaltit. Uji përbëhet nga molekula që ngjajnë me topa me gunga, ndërsa mjalti përbëhet nga molekula që duken si degë pemësh. Prandaj, ndërsa mjalti lëviz, "degët" e molekulave të tij lidhen me njëra-tjetrën, duke i dhënë atij viskozitet më të madh se uji.

E rëndësishme: duke ndryshuar formën, lëngu ruan vëllimin e tij. Le të shqyrtojmë eksperimentin (shih figurën). Lëngu në gotë ka formën e një cilindri dhe vëllim 300 ml. Pas derdhjes në tas, lëngu mori një formë të sheshtë, por ruajti të njëjtin vëllim: 300 ml. Kjo shpjegohet me tërheqjen dhe zmbrapsjen e grimcave të saj: mesatarisht, ato vazhdojnë të qëndrojnë në të njëjtat distanca nga njëra-tjetra.

Nje me shume pronë e përbashkët Të gjitha lëngjet i nënshtrohen ligjit të Paskalit. Në klasën e 7-të, mësuam se përshkruan vetinë e lëngjeve dhe gazeve për të transferuar presionin e ushtruar mbi to në të gjitha drejtimet (shih § 4-c). Tani vini re se lëngjet më pak viskoze e bëjnë këtë shpejt, ndërsa ato viskoze kërkojnë shumë kohë.

Struktura e lëngjeve. Në teorinë kinetike molekulare besohet se në lëngje, si në trupat amorfë, nuk ka urdhër i rreptë në renditjen e grimcave, domethënë ato nuk janë njësoj të dendura. Boshllëqet kanë madhësi të ndryshme, duke përfshirë ato që një grimcë tjetër mund të përshtatet atje. Kjo i lejon ata të kërcejnë nga vendet "me popullsi të dendur" në ato më të lira. Kërcimi i secilës grimcë të lëngshme ndodh shumë shpesh: disa miliarda herë në sekondë.

Nëse lëngu është i ekspozuar ndaj ndonjë forcë e jashtme(për shembull, graviteti), lëvizja dhe kërcimi i grimcave do të ndodhë kryesisht në drejtim të veprimit të tij (poshtë). Kjo do të bëjë që lëngu të marrë formën e një rënieje të zgjatur ose një rryme rrjedhëse (shih figurën). Kështu që, Rrjedhshmëria e lëngjeve shpjegohet me kërcimet e grimcave të tyre nga një pozicion i qëndrueshëm në tjetrin.

Kërcimet e grimcave të lëngshme ndodhin shpesh, por shumë më shpesh grimcat e tyre, si në trupat e ngurtë, lëkunden në një vend, duke bashkëvepruar vazhdimisht me njëra-tjetrën. Prandaj, edhe një ngjeshje e vogël e një lëngu çon në një "ngurtësim" të mprehtë të ndërveprimit të grimcave, që nënkupton një rritje të mprehtë të presionit të lëngut në muret e enës në të cilën është ngjeshur. Kjo shpjegon transmetimi i presionit nga lëngjet, domethënë ligji i Paskalit, dhe, në të njëjtën kohë, vetia e lëngjeve për t'i rezistuar ngjeshjes, domethënë për të ruajtur vëllimin.

Vini re se një lëng që ruan vëllimin e tij është një paraqitje e kushtëzuar. Kjo do të thotë se në krahasim me gazrat që kompresohen lehtë edhe me forcën e dorës së fëmijës (për shembull, në tullumbace), lëngjet mund të konsiderohen të pakompresueshëm. Sidoqoftë, në një thellësi prej 10 km në Oqeanin Botëror, uji është nën presion kaq të lartë sa që çdo kilogram ujë zvogëlon vëllimin e tij me 5% - nga 1 litër në 950 ml. Duke përdorur presion më të madh, lëngjet mund të kompresohen edhe më shumë.

Të gjitha objektet dhe gjërat që na rrethojnë çdo ditë përbëhen nga substancave të ndryshme. Në të njëjtën kohë, ne jemi mësuar të konsiderojmë vetëm diçka të fortë si objekte dhe sende - për shembull, një tavolinë, karrige, filxhan, stilolaps, libër etj.

Tre gjendje të materies

Por ne nuk e konsiderojmë ujin nga rubineti ose avulli që vjen nga çaji i nxehtë si objekte dhe gjëra. Por e gjithë kjo është gjithashtu pjesë e bota fizike, është vetëm se lëngjet dhe gazrat janë në një gjendje të ndryshme të materies. Kështu që, Ekzistojnë tri gjendje të materies: të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Dhe çdo substancë mund të jetë në secilën nga këto gjendje me radhë. Nëse nxjerrim një kub akulli nga ngrirja dhe e ngrohim, do të shkrihet dhe do të kthehet në ujë. Nëse e lëmë djegësin ndezur, uji do të nxehet deri në 100 gradë Celsius dhe së shpejti do të kthehet në avull. Kështu, ne vëzhguam një dhe të njëjtën substancë, domethënë të njëjtin grup molekulash, nga ana tjetër shtete të ndryshme substancave. Por nëse molekulat mbeten të njëjta, çfarë ndryshon më pas? Pse akulli është i fortë dhe ruan formën e tij, uji merr lehtësisht formën e një filxhani dhe avulli shpërndahet plotësisht në anët e ndryshme? Gjithçka ka të bëjë me strukturën molekulare.

Struktura molekulare të ngurta të tilla që molekulat janë të vendosura shumë afër njëra-tjetrës (distanca ndërmjet molekulave është shumë madhësive më të vogla vetë molekulat), dhe është shumë e vështirë të lëvizësh molekulat në këtë rregullim. Prandaj, trupat e ngurtë ruajnë vëllimin dhe mbajnë formën e tyre. Struktura molekulare e lëngut karakterizohet nga fakti se distanca midis molekulave është afërsisht e barabartë me madhësinë e vetë molekulave, domethënë molekulat nuk janë më aq afër sa në trupat e ngurtë. Kjo do të thotë se ato janë më të lehta për t'u lëvizur në raport me njëri-tjetrin (kjo është arsyeja pse lëngjet marrin forma të ndryshme kaq lehtë), por forca tërheqëse e molekulave është ende e mjaftueshme për të parandaluar që molekulat të largohen dhe të ruajnë vëllimin e tyre. Dhe këtu struktura molekulare gazi, përkundrazi, nuk lejon që gazi të ruajë vëllimin ose të ruajë formën. Arsyeja është se distanca midis molekulave të gazit është shumë më shumë madhësi vetë molekulat dhe madje forcën më të vogël të aftë për të shkatërruar këtë sistem të lëkundur.

Arsyeja e kalimit të një substance në një gjendje tjetër

Tani le të zbulojmë se cila është arsyeja e kalimit të një substance nga një gjendje në tjetrën. Për shembull, pse akulli bëhet ujë kur nxehet? Përgjigja është e thjeshtë: energji termale ndezësit futen në energjia e brendshme molekulat e akullit. Pasi kanë marrë këtë energji, molekulat e akullit fillojnë të dridhen më shpejt dhe më shpejt dhe, në fund, bëhen jashtë kontrollit të molekulave fqinje. Nëse e fikim pajisjen ngrohëse, atëherë uji do të mbetet ujë, por nëse e lëmë ndezur, atëherë uji do të kthehet në avull për një arsye të njohur tashmë atje.

Për shkak të faktit se trupat e ngurtë ruajnë vëllimin dhe formën, ato janë ato që ne i lidhim me botën përreth nesh. Por nëse shikojmë nga afër, do të zbulojmë se gazet dhe lëngjet gjithashtu zënë një pjesë të rëndësishme të botës fizike. Për shembull, ajri rreth nesh përbëhet nga një përzierje gazesh, kryesori prej të cilëve, azoti, mund të jetë gjithashtu një lëng - por për këtë duhet të ftohet në një temperaturë prej pothuajse minus 200 gradë Celsius. Por elementi kryesor i një putre të zakonshme - një filament tungsteni - mund të shkrihet, domethënë të shndërrohet në lëng, përkundrazi, vetëm në një temperaturë prej 3422 gradë Celsius.

1. Modeli i strukturës së lëngjeve. Të ngopur dhe avujt e pangopur; varësia e presionit të avullit të ngopur nga temperatura; duke vluar. Lagështia e ajrit; pika e vesës, higrometër, psikrometër.

Avullimi - avullimi që ndodh në çdo temperaturë nga sipërfaqja e lirë e një lëngu. Në lëvizje termike në çdo temperaturë energjia kinetike molekulat e lëngëta nuk e tejkalojnë ndjeshëm energjinë potenciale të lidhjes së tyre me molekulat e tjera. Avullimi shoqërohet me ftohje të lëngut. Shpejtësia e avullimit varet nga: sipërfaqja e hapur, temperatura dhe përqendrimi i molekulave pranë lëngut.

Kondensimi- procesi i kalimit të një lënde nga një gjendje e gaztë në një gjendje të lëngshme.
Avullimi i lëngut në enë e mbyllur në një temperaturë konstante çon në një rritje graduale të përqendrimit të molekulave të substancës avulluese në gjendje e gaztë. Disa kohë pas fillimit të avullimit, përqendrimi i substancës në gjendje të gaztë do të arrijë një vlerë në të cilën numri i molekulave që kthehen në lëng bëhet e barabartë me numrin molekulat që largohen nga lëngu në të njëjtën kohë. Instaluar ekuilibri dinamik ndërmjet proceseve të avullimit dhe kondensimit të lëndës.

Një substancë në gjendje të gaztë që është në ekuilibri dinamik me lëng quhet avull i ngopur . (Avulli është grumbullimi i molekulave që largohen nga lëngu gjatë procesit të avullimit.) Avulli në një presion nën të ngopur quhet i pangopur.

Për shkak të avullimit të vazhdueshëm të ujit nga sipërfaqet e rezervuarëve, tokës dhe vegjetacionit, si dhe frymëmarrjes së njerëzve dhe kafshëve, atmosfera përmban gjithmonë avuj uji. Kjo është arsyeja pse Presioni i atmosferësështë shuma e presionit të ajrit të thatë dhe avullit të ujit që përmbahet në të. Presioni i avullit të ujit do të jetë maksimal kur ajri është i ngopur me avull. Avulli i ngopur, ndryshe nga avulli i pangopur, nuk u bindet ligjeve të një gazi ideal. Po presion avull i ngopur nuk varet nga vëllimi, por varet nga temperatura. Kjo varësi nuk mund të shprehet me një formulë të thjeshtë, pra, bazuar në studim eksperimental Në varësi të temperaturës së presionit të avullit të ngopur, janë përpiluar tabela nga të cilat mund të përcaktohet presioni i tij në temperatura të ndryshme.

Presioni i avullit të ujit në ajër në një temperaturë të caktuar quhet lagështia absolute. Meqenëse presioni i avullit është proporcional me përqendrimin e molekulave, lagështia absolute mund të përkufizohet si dendësia e avullit të ujit të pranishëm në ajër në një temperaturë të caktuar, e shprehur në kilogramë për metër kub (p).

Lageshtia relativeështë raporti i densitetit të avullit të ujit (ose presionit) në ajër në një temperaturë të caktuar me densitetin (ose presionin) e avullit të ujit në atë e njëjta temperaturë, e shprehur në përqindje, d.m.th.

Më e favorshme për njerëzit në gjerësi klimatike të mesme është një lagështi relative prej 40-60%.

Duke ulur temperaturën e ajrit, avulli në të mund të ngopet.

pika e vesësështë temperatura në të cilën avulli në ajër bëhet i ngopur. Kur pika e vesës arrihet në ajër ose në objekte me të cilat bie në kontakt, avulli i ujit fillon të kondensohet. Për të përcaktuar lagështinë e ajrit, përdoren instrumente të quajtura higrometra dhe psikometra.

1. Modeli i strukturës së trupave të ngurtë. Ndryshimi i gjendjeve agregative të materies. Trupa kristalor. Vetitë e kristaleve të vetme. Trupa amorfë.

E ngurtë - gjendja e grumbullimit një substancë e karakterizuar nga qëndrueshmëria e formës dhe natyra e lëvizjes së atomeve që kryejnë dridhje të vogla rreth pozicioneve të ekuilibrit.

Në mungesë të ndikimeve të jashtme, një trup i fortë ruan formën dhe vëllimin e tij.

Kjo shpjegohet me faktin se tërheqja midis atomeve (ose molekulave) është më e madhe se ajo e lëngjeve (dhe veçanërisht gazeve). Është e mjaftueshme që atomet të mbahen pranë pozicioneve të tyre të ekuilibrit.

Molekulat ose atomet e shumicës së lëndëve të ngurta, si akulli, kripa, diamanti, metalet, ndodhen në në një rend të caktuar. Të ngurta të tilla quhen kristalore . Edhe pse grimcat e këtyre trupave janë në lëvizje, këto lëvizje paraqesin lëkundje rreth pikave të caktuara (pozicionet e ekuilibrit). Grimcat nuk mund të lëvizin larg këtyre pikave, kështu që trupi i ngurtë ruan formën dhe vëllimin e tij.

Përveç kësaj, ndryshe nga lëngjet, pikat e ekuilibrit të atomeve ose joneve të një trupi të ngurtë, duke qenë të lidhura, ndodhen në kulmet e një rrjete të rregullt hapësinore, e cila quhet kristalore.

Quhen pozicionet e ekuilibrit në lidhje me të cilat ndodhin dridhjet termike të grimcave nyjet e rrjetës kristalore.

Monokristal- një trup i ngurtë, grimcat e të cilit formojnë një rrjetë të vetme kristali (një kristal).

Një nga vetitë kryesore të kristaleve të vetme, që i dallon ata nga lëngjet dhe gazrat, është anizotropia vetitë e tyre fizike. Nën anizotropia i referohet varësisë së vetive fizike nga drejtimi në kristal . Janë anizotropike vetitë mekanike(për shembull, dihet që mika është e lehtë për t'u eksfoluar në një drejtim dhe shumë e vështirë në një pingul), vetitë elektrike(përçueshmëria elektrike e shumë kristaleve varet nga drejtimi), vetitë optike(fenomeni i birefringencës dhe dikroizmit - anizotropia e përthithjes; për shembull, një kristal i vetëm turmaline është "ngjyrë" në ngjyra të ndryshme- jeshile dhe kafe, varësisht nga cila anë e shikoni).

Polikristal- një lëndë e ngurtë e përbërë nga kristale të vetme të orientuara rastësisht. Shumica e lëndëve të ngurta me të cilat merremi në jetën e përditshme janë polikristaline - kripa, sheqeri, produkte të ndryshme metalike. Orientimi i rastësishëm i mikrokristaleve të shkrirë nga të cilët ato përbëhen çon në zhdukjen e anizotropisë së vetive.

Trupat kristalorë kanë një pikë të caktuar shkrirjeje.

Trupa amorfë. Përveç atyre kristalore, të ngurta gjithashtu përfshijnë trupa amorfë. Amorf do të thotë "pa formë" në greqisht.

Trupa amorfë- këto janë trupa të ngurtë që karakterizohen nga një rregullim i çrregullt i grimcave në hapësirë.

Në këto trupa, molekulat (ose atomet) dridhen rreth pikave të vendosura rastësisht dhe, si molekulat e lëngëta, kanë kohë të caktuar jetë e vendosur. Por, ndryshe nga lëngjet, kjo kohë është shumë e gjatë.

Trupat amorfë përfshijnë qelqin, qelibarin, rrëshirat e tjera të ndryshme dhe plastikën. Edhe pse në temperaturën e dhomës këta trupa ruajnë formën e tyre, por me rritjen e temperaturës ato gradualisht zbuten dhe fillojnë të rrjedhin si lëngje: Trupat amorfë nuk kanë një temperaturë ose pikë të caktuar shkrirjeje.

Kjo është se si ata ndryshojnë nga trupa kristalor, të cilat, me rritjen e temperaturës, shndërrohen në gjendje e lëngët jo gradualisht, por befas (në një temperaturë shumë specifike - pika e shkrirjes).

Të gjithë trupat amorfë izotropike, dmth kanë të njëjtën gjë vetitë fizike në drejtime të ndryshme. Kur preken, ata sillen si trupa të ngurtë - ato ndahen dhe nëse ekspozohen për një kohë shumë të gjatë, rrjedhin.

Aktualisht ka shumë substanca në gjendje amorfe marrë artificialisht, për shembull, gjysmëpërçuesit amorfë dhe të qelqtë, materiale magnetike madje edhe metalet.

2. Shpërndarja e dritës. Llojet e spektrave. Spektrograf dhe spektroskop. Analiza spektrale. Llojet rrezatimi elektromagnetik dhe aplikimi i tyre në transportin hekurudhor.

Ray drite e bardhe, duke kaluar nëpër një prizëm trekëndor, ai jo vetëm që devijohet, por edhe zbërthehet në rreze me ngjyra përbërëse.
Ky fenomen u zbulua nga Isaac Newton përmes një sërë eksperimentesh.

Struktura e gazeve, e lengjeve dhe e solideve.

Parimet themelore të teorisë kinetike molekulare:

Të gjitha substancat përbëhen nga molekula, dhe molekulat përbëhen nga atome,

atomet dhe molekulat janë në lëvizje të vazhdueshme,

Ekzistojnë forca tërheqëse dhe zmbrapsëse midis molekulave.

NË gazrat molekulat lëvizin në mënyrë kaotike, distancat midis molekulave janë të mëdha, forcat molekulare janë të vogla, gazi zë të gjithë vëllimin që i jepet.

NË lëngjeve molekulat janë të rregulluara në mënyrë të rregullt vetëm në distanca të shkurtra, dhe në distanca të gjataështë shkelur rendi (simetria) e rregullimit – “rendi me rreze të shkurtër”. Forcat e tërheqjes molekulare i mbajnë molekulat afër njëra-tjetrës. Lëvizja e molekulave është "kërcim" nga një pozicion i qëndrueshëm në tjetrin (zakonisht brenda një shtrese. Kjo lëvizje shpjegon rrjedhshmërinë e një lëngu. Lëngu nuk ka formë, por ka vëllim.

Lëndët e ngurta janë substanca që ruajnë formën e tyre, të ndara në kristalore dhe amorfe. Lëndët e ngurta kristalore trupat kanë një rrjetë kristalore, në nyjet e të cilave mund të ketë jone, molekula ose atome Ato lëkunden në lidhje me pozicionet e qëndrueshme të ekuilibrit.

Trupa amorfë ruajnë formën e tyre, por nuk kanë një rrjetë kristalore dhe, si rezultat, nuk kanë një pikë shkrirjeje të theksuar. Ata quhen lëngje të ngrira, pasi ato, si lëngjet, kanë një rend "me rreze të shkurtër" të rregullimit molekular.

Forcat e ndërveprimit molekular

Të gjitha molekulat e një substance ndërveprojnë me njëra-tjetrën përmes forcave të tërheqjes dhe zmbrapsjes. Dëshmi e bashkëveprimit të molekulave: dukuria e lagështimit, rezistenca ndaj ngjeshjes dhe tensionit, kompresueshmëria e ulët e lëndëve të ngurta dhe gazeve, etj. Arsyeja e bashkëveprimit të molekulave është ndërveprimet elektromagnetike të grimcave të ngarkuara në një substancë. Si të shpjegohet kjo? Një atom përbëhet nga një bërthamë e ngarkuar pozitivisht dhe një shtresë elektronike e ngarkuar negativisht. Ngarkesa e bërthamës është e barabartë me ngarkesën totale të të gjitha elektroneve, kështu që atomi në tërësi është elektrikisht neutral. Një molekulë e përbërë nga një ose më shumë atome është gjithashtu elektrikisht neutrale. Le të shqyrtojmë ndërveprimin midis molekulave duke përdorur shembullin e dy molekulave të palëvizshme. Forcat gravitacionale dhe elektromagnetike mund të ekzistojnë midis trupave në natyrë. Meqenëse masat e molekulave janë jashtëzakonisht të vogla, forcat e papërfillshme të ndërveprimit gravitacional midis molekulave mund të injorohen. Në distanca shumë të mëdha gjithashtu nuk ka ndërveprim elektromagnetik midis molekulave. Por, ndërsa distanca ndërmjet molekulave zvogëlohet, molekulat fillojnë të orientohen në atë mënyrë që anët e tyre përballë njëra-tjetrës do të kenë ngarkesa të shenjave të ndryshme (në përgjithësi, molekulat mbeten neutrale), dhe forcat tërheqëse lindin midis molekulave. Me një ulje edhe më të madhe të distancës midis molekulave, forcat refuzuese lindin si rezultat i ndërveprimit të ngarkuar negativisht predha elektronike atomet e molekulave. Si rezultat, molekula vepron nga shuma e forcave të tërheqjes dhe zmbrapsjes. Në distanca të mëdha, forca e tërheqjes mbizotëron (në një distancë prej 2-3 diametrash të molekulës, tërheqja është maksimale), në distanca të shkurtra mbizotëron forca e zmbrapsjes. Ekziston një distancë midis molekulave në të cilën forcat tërheqëse bëhen të barabarta me forcat refuzuese. Ky pozicion i molekulave quhet pozicioni i ekuilibrit të qëndrueshëm. Molekulat e vendosura në një distancë nga njëra-tjetra dhe të lidhura me forca elektromagnetike kanë energji potenciale. Në një pozicion të qëndrueshëm ekuilibri, energjia potenciale e molekulave është minimale. Në një substancë, çdo molekulë ndërvepron njëkohësisht me shumë molekula fqinje, gjë që ndikon gjithashtu në vlerën e energjisë minimale potenciale të molekulave. Përveç kësaj, të gjitha molekulat e një lënde janë në lëvizje të vazhdueshme, d.m.th. kanë energji kinetike. Kështu, struktura e një substance dhe vetitë e saj (trupat e ngurtë, të lëngët dhe të gaztë) përcaktohen nga marrëdhënia midis energjisë potenciale minimale të bashkëveprimit të molekulave dhe rezervës së energjisë kinetike të lëvizjes termike të molekulave.

Struktura dhe vetitë e trupave të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë

Struktura e trupave shpjegohet nga ndërveprimi i grimcave të trupit dhe natyra e lëvizjes së tyre termike.

Të ngurta

Lëndët e ngurta kanë formë e përhershme dhe vëllimi janë praktikisht të pakompresueshëm. Energjia minimale potenciale e bashkëveprimit të molekulave është më e madhe se energjia kinetike e molekulave. Ndërveprim i fortë i grimcave. Lëvizja termike e molekulave në një trup të ngurtë shprehet vetëm nga dridhjet e grimcave (atomeve, molekulave) rreth një pozicioni të qëndrueshëm ekuilibri.

Për shkak të forcave të forta të tërheqjes, molekulat praktikisht nuk mund të ndryshojnë pozicionin e tyre në materie, kjo shpjegon pandryshueshmërinë e vëllimit dhe formës së trupave të ngurtë. Shumica e trupave të ngurtë kanë një rregullim hapësinor të grimcave që formojnë një rrjetë të rregullt kristal. Grimcat e materies (atomet, molekulat, jonet) ndodhen në kulmet - nyjet e rrjetës kristalore. Nyjet e rrjetës kristalore përkojnë me pozicionin e ekuilibrit të qëndrueshëm të grimcave. Trupat e tillë quhen kristalorë.

E lëngshme

Lëngjet kanë një vëllim të caktuar, por nuk kanë formën e tyre, ato marrin formën e enës në të cilën ndodhen. Energjia minimale potenciale e bashkëveprimit ndërmjet molekulave është e krahasueshme me energjinë kinetike të molekulave. Ndërveprimi i dobët i grimcave. Lëvizja termike e molekulave në një lëng shprehet me dridhje rreth një pozicioni të qëndrueshëm ekuilibri brenda vëllimit që i jepet molekulës nga fqinjët e saj. Molekulat nuk mund të lëvizin lirshëm në të gjithë vëllimin e një substance, por kalimet e molekulave në vendet fqinje janë të mundshme. Kjo shpjegon rrjedhshmërinë e lëngut dhe aftësinë për të ndryshuar formën e tij.

Në lëngje, molekulat janë mjaft të lidhura fort me njëra-tjetrën nga forcat e tërheqjes, gjë që shpjegon pandryshueshmërinë e vëllimit të lëngut. Në një lëng, distanca midis molekulave është afërsisht e barabartë me diametrin e molekulës. Kur distanca midis molekulave zvogëlohet (ngjeshja e lëngut), forcat refuzuese rriten ndjeshëm, kështu që lëngjet janë të pakompresueshme. Për sa i përket strukturës së tyre dhe natyrës së lëvizjes termike, lëngjet zënë një pozicion të ndërmjetëm midis trupave të ngurtë dhe gazrave. Edhe pse ndryshimi midis një lëngu dhe një gazi është shumë më i madh sesa midis një lëngu dhe një të ngurtë. Për shembull, gjatë shkrirjes ose kristalizimit, vëllimi i një trupi ndryshon shumë herë më pak sesa gjatë avullimit ose kondensimit.

Gazrat nuk kanë vëllim konstant dhe zënë të gjithë vëllimin e enës në të cilën ndodhen. Energjia minimale potenciale e bashkëveprimit ndërmjet molekulave është më e vogël se energjia kinetike e molekulave. Grimcat e materies praktikisht nuk ndërveprojnë. Gazrat karakterizohen nga çrregullim i plotë në renditjen dhe lëvizjen e molekulave.

Distanca midis molekulave të gazit është shumë herë më e madhe se madhësia e molekulave. Forcat e vogla tërheqëse nuk mund t'i mbajnë molekulat afër njëra-tjetrës, kështu që gazrat mund të zgjerohen pa kufi. Gazrat kompresohen lehtësisht nën ndikimin e presionit të jashtëm, sepse distancat midis molekulave janë të mëdha dhe forcat e ndërveprimit janë të papërfillshme. Presioni i gazit në muret e enës krijohet nga ndikimet e molekulave të gazit në lëvizje.