NË kapitulli i mëparshëm thuhej se jo vetëm atomet e një elementi kimik mund të krijojnë lidhje me njëri-tjetrin, por edhe atomet elemente të ndryshme. Substancat e formuara nga atomet e një elementi kimik quhen substanca të thjeshta, dhe substancat e formuara nga atomet e elementeve të ndryshëm kimikë quhen substanca komplekse. Disa substanca të thjeshta kanë struktura molekulare, d.m.th. përbëhet nga molekula. Për shembull, substanca të tilla si oksigjeni, azoti, hidrogjeni, fluori, klori, bromi, jodi kanë një strukturë molekulare. Secila prej këtyre substancave formohet nga molekula diatomike, kështu që formulat e tyre mund të shkruhen përkatësisht si O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 dhe I 2. Siç mund ta shihni, substancat e thjeshta mund të kenë të njëjtin emër si elementët që i formojnë ato. Prandaj, është e nevojshme të bëhet dallimi i qartë midis situatave kur po flasim për për një element kimik dhe kur për një substancë të thjeshtë.

Shpesh substancat e thjeshta nuk kanë molekulare, por struktura atomike. Në substanca të tilla, atomet mund të krijojnë lidhje me njëri-tjetrin lloje të ndryshme, e cila do të diskutohet në detaje pak më vonë. Substancat e një strukture të ngjashme janë të gjitha metalet, për shembull, hekuri, bakri, nikeli, si dhe disa jometale - diamanti, silikoni, grafiti, etj. Këto substanca zakonisht karakterizohen jo vetëm nga koincidenca e emrit të elementit kimik me emrin e tij substancë e formuar, por identike janë edhe regjistrimi i formulës së një lënde dhe emërtimi i një elementi kimik. Për shembull, elementët kimikë hekuri, bakri dhe silikoni, të emërtuara Fe, Cu dhe Si, formojnë substanca të thjeshta formulat e të cilave janë përkatësisht Fe, Cu dhe Si. Ekziston gjithashtu një grup i vogël substancash të thjeshta të përbërë nga atome të izoluar që nuk janë të lidhur në asnjë mënyrë. Substanca të tilla janë gazrat, të cilët quhen për shkak të tyre jashtëzakonisht të ulët aktiviteti kimik, fisnik. Këto përfshijnë heliumin (He), neonin (Ne), argonin (Ar), kriptonin (Kr), ksenonin (Xe), radonin (Rn).

Meqenëse njihen vetëm rreth 500 substanca të thjeshta, përfundimi logjik del se shumë elementë kimikë karakterizohen nga një fenomen i quajtur alotropi.

Alotropia është një fenomen kur një element kimik mund të formojnë disa substanca të thjeshta. Substancat e ndryshme kimike të formuara nga një element kimik quhen modifikime alotropike ose alotrope.

Kështu, për shembull, elementi kimik oksigjen mund të formojë dy substanca të thjeshta, njëra prej të cilave ka emrin e elementit kimik - oksigjen. Oksigjeni si substancë përbëhet nga molekula diatomike, d.m.th. formula e tij është O2. Pikërisht kjo lidhjeështë pjesë e ajrit që na nevojitet për jetën. Një tjetër modifikim alotropik i oksigjenit është ozoni i gazit triatomik, formula e të cilit është O3. Përkundër faktit se si ozoni ashtu edhe oksigjeni formohen nga i njëjti element kimik, ato sjellje kimike shumë të ndryshme: ozoni është shumë më aktiv se oksigjeni në reaksionet me të njëjtat substanca. Përveç kësaj, këto substanca ndryshojnë nga njëra-tjetra në vetitë fizike, të paktën për faktin se masë molekulare ozoni është 1.5 herë më i madh se oksigjeni. Kjo çon në faktin se dendësia e tij në gjendje të gaztë është gjithashtu 1.5 herë më e madhe.

Shumë elementë kimikë priren të formohen modifikimet alotropike, që ndryshojnë nga njëri-tjetri në veçoritë strukturore të rrjetës kristalore. Kështu, për shembull, në figurën 5, mund të shihni imazhe skematike të fragmenteve grila kristalore diamanti dhe grafiti, të cilët janë modifikime alotropike të karbonit.

Figura 5. Fragmente të rrjetave kristalore të diamantit (a) dhe grafitit (b)

Për më tepër, karboni mund të ketë edhe një strukturë molekulare: një strukturë e tillë vërehet në një lloj lënde siç janë fullerenet. Substancat të këtij lloji e formuar nga molekulat sferike të karbonit. Figura 6 tregon modelet 3D të molekulës së fullerenit c60 dhe një top futbolli për krahasim. Vini re ngjashmëritë e tyre interesante.

Figura 6. Molekula e fullerenit C60 (a) dhe topi i futbollit (b)

Substancat komplekse janë substanca që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshëm. Ato, ashtu si substancat e thjeshta, mund të kenë një strukturë molekulare dhe jo molekulare. Lloji jo molekular i strukturës substanca komplekse mund të jenë më të ndryshme se ato të thjeshta. Çdo substancë kimike komplekse mund të merret ose nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i substancave të thjeshta ose nga një sekuencë e ndërveprimeve të tyre me njëra-tjetrën. Është e rëndësishme të kuptojmë një fakt, që është se vetitë e substancave komplekse, si fizike ashtu edhe kimike, janë shumë të ndryshme nga vetitë e substancave të thjeshta nga të cilat ato përftohen. Për shembull, kripa e tryezës, e cila ka forumin NaCl dhe është kristale transparente të pangjyrë, mund të merret duke reaguar natriumin, i cili është një metal me veti karakteristike të metaleve (shkëlqimi dhe përçueshmëria elektrike), me klorin Cl2, një gaz i verdhë-jeshile.

Acidi sulfurik H 2 SO 4 mund të formohet nga një seri transformimesh të njëpasnjëshme nga substanca të thjeshta - hidrogjen H 2, squfuri S dhe oksigjen O 2. Hidrogjeni është një gaz më i lehtë se ajri që formon përzierje shpërthyese me ajrin; ngjyrë të verdhë, i aftë të digjet, dhe oksigjeni është një gaz pak më i rëndë se ajri në të cilin mund të digjen shumë substanca. Acidi sulfurik, i cili mund të merret nga këto substanca të thjeshta, është një lëng i rëndë vajor me veti të forta larguese të ujit, për shkak të të cilit karbon shumë substanca me origjinë organike.

Është e qartë se përveç individuale substancave kimike, ka edhe përzierje të tyre. Kryesisht përzierjet substancave të ndryshme bota rreth nesh është formuar: lidhjet metalike, ushqimi, pijet, materiale të ndryshme, prej të cilave janë bërë objektet që na rrethojnë.

Për shembull, ajri që thithim përbëhet kryesisht nga azoti N2 (78%), oksigjen (21%), i cili është jetik për ne, dhe 1% e mbetur përbëhet nga papastërtitë e gazrave të tjerë. dioksid karboni, gaze fisnike, etj.).

Përzierjet e substancave ndahen në homogjene dhe heterogjene. Përzierje homogjene janë ato përzierje që nuk kanë kufij fazor. Përzierjet homogjene janë një përzierje e alkoolit dhe ujit, lidhjeve metalike, një tretësirë ​​e kripës dhe sheqerit në ujë, përzierje e gazrave etj. Përzierje heterogjene janë ato përzierje që kanë një kufi fazor. Përzierjet e këtij lloji përfshijnë një përzierje të rërës dhe ujit, sheqerit dhe kripës, një përzierje vaji dhe uji, etj.

Substancat që përbëjnë përzierjet quhen përbërës.

Përzierjet e substancave të thjeshta, ndryshe nga përbërjet kimike që mund të përftohen nga këto substanca të thjeshta, ruajnë vetitë e secilit përbërës.

Organike dhe substancave inorganike;
> njohin metalet dhe jometalet;
> identifikoni elementët metalikë dhe jo metalikë sipas vendndodhjes së tyre brenda tabelë periodike D. I. Mendeleev; kuptoni pse të gjitha metalet kanë veti të ngjashme.

Atomet në kushte të zakonshme nuk mund të ekzistojnë vetëm për një kohë të gjatë. Ato janë në gjendje të kombinohen me atome të njëjta ose të tjera, gjë që shkakton shumëllojshmëri e madhe në botën e substancave.

Një substancë e formuar nga një element kimik quhet e thjeshtë, dhe një substancë e formuar nga disa elementë quhet një përbërje komplekse ose kimike.

Substanca të thjeshta

Substancat e thjeshta ndahen në metalet dhe jometalet. Ky klasifikim i substancave të thjeshta u propozua nga shkencëtari i shquar francez A.L. Lavoisier në fundi i XVIII V. Elementet kimike nga vijnë metalet quhen metalikë, kurse ato që formojnë jometale quhen
jo metalike. Në versionin e gjatë të sistemit të D.I Mendeleev (paper II), ato janë të kufizuara nga një vijë e thyer. Metal elementet janë në të majtë të saj; ka dukshëm më shumë prej tyre sesa jometalike.

Kjo eshte interesante

Substancat e thjeshta prej 13 elementësh - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb dhe Siç njiheshin në kohët e lashta.

Secili prej jush, pa hezitim, mund të emërojë disa metale (Fig. 36). Ato ndryshojnë nga substancat e tjera nga një shkëlqim i veçantë "metalik". Këto substanca kanë shumë vetitë e përgjithshme.

Oriz. 36. Metalet

Metalet në kushte normale janë të ngurta (vetëm merkuri është lëng), përcjellin mirë elektricitetin dhe nxehtësinë dhe kanë përgjithësisht të lartë temperatura shkrirja (mbi 500 °C).

Oriz. 37. Modeli i thjeshtuar struktura e brendshme metalike

Ato janë plastike; ato mund të falsifikohen dhe të nxirren tela prej tyre.

Falë vetive të tyre, metalet kanë hyrë me siguri në jetën e njerëzve. Për ata me rëndësi të madhe tregojnë emrat periudha historike: Epoka e bakrit, epoka e bronzit 1, epoka e hekurit.

Ngjashmëria e metaleve është për shkak të strukturës së tyre të brendshme.

Struktura e metaleve. Metalet - substanca kristalore. Kristalet në metale janë shumë më të vogla se kristalet e sheqerit ose kripë tryezë, dhe është e pamundur t'i shohësh ato me sy të lirë.

Një molekulë është një grimcë elektrike neutrale e përbërë nga dy ose më shumë atome të lidhur.

Në secilën molekulë, atomet janë të lidhura me njëri-tjetrin mjaft fort, por molekulat janë të lidhura me njëra-tjetrën në një substancë shumë dobët. Prandaj, substancat me strukturë molekulare nuk kanë temperaturat e larta shkrirja dhe zierja.

Oksigjeni dhe ozoni janë substancave molekulare. Këto janë substanca të thjeshta oksigjeni. Një molekulë oksigjeni përmban dy atome oksigjeni dhe një molekulë ozoni përmban tre (Fig. 39).

Oriz. 39. Modelet e molekulave

Jo vetëm oksigjeni, por edhe shumë elementë të tjerë formojnë dy ose më shumë substanca të thjeshta. Prandaj, ka disa herë më shumë substanca të thjeshta sesa elementet kimike.

Emrat e substancave të thjeshta.

Shumica e substancave të thjeshta emërtohen sipas elementeve përkatëse. Nëse emrat janë të ndryshëm, atëherë ato jepen në tabelën periodike, me emrin e substancës së thjeshtë që ndodhet poshtë emrit.
element (Fig. 40).

Emërtoni substancat e thjeshta të elementeve Hidrogjen, Litium, Magnez, Azot.

1 Termi "molekulë" vjen nga fjalë latine moles (masë), një prapashtesë zvogëluese cula dhe e përkthyer do të thotë "masë e vogël".

Brenda fjalisë me shkronjë të vogël shkruhen emrat e substancave të thjeshta.

Oriz. 40. Qelizë e tabelës periodike

Substancat komplekse (përbërjet kimike)

Kombinimi i atomeve të elementeve të ndryshëm kimikë krijon shumë substanca komplekse(ka dhjetëra mijëra herë më shumë se sa të thjeshta).

Ekzistojnë substanca komplekse me strukturë molekulare, atomike dhe jonike. Prandaj, vetitë e tyre janë shumë të ndryshme.

Komponimet molekulare janë kryesisht të paqëndrueshme dhe shpesh kanë një erë. Pikat e tyre të shkrirjes dhe vlimit janë dukshëm më të ulëta se ato të përbërjeve me strukturë atomike ose jonike.

Substanca molekulare është uji. Një molekulë uji përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni (Fig. 41).

Oriz. 41. Modeli i molekulës së ujit

Struktura molekulare është monoksidi i karbonit dhe dioksidi i karbonit. gazrat, sheqer, niseshte, alkool, acid acetik etj. Numri i atomeve në molekulat e substancave komplekse mund të jetë i ndryshëm - nga dy atome në qindra dhe madje mijëra.

Disa komponime kanë një strukturë atomike.

Një prej tyre është kuarci mineral, përbërësi kryesor i rërës. Ai përmban atome të silicit dhe oksigjenit (Fig. 42).

Oriz. 42. Modeli i përbërjes së strukturës atomike (kuarci)

Ka edhe komponime jonike. Këto janë kripa e tryezës, shkumësi, sode, gëlqere, gips dhe shumë të tjera. Kristalet e kripës së tryezës përbëhen nga jone natriumi të ngarkuar pozitivisht dhe jone klori të ngarkuar negativisht (Fig. 43). Çdo jon i tillë formohet nga atomi përkatës (§ 6).

Oriz. 43. Modeli i një përbërjeje jonike (kripë e tryezës)

Kjo eshte interesante

Në molekula komponimet organike Përveç atomeve të karbonit, si rregull, ekzistojnë edhe atomet e hidrogjenit, shpesh atomet e oksigjenit dhe nganjëherë disa elementë të tjerë.

Tërheqja reciproke e shumë joneve me ngarkesë të kundërt shkakton ekzistencën e komponimeve jonike.

Një jon i formuar nga një atom quhet i thjeshtë, dhe një jon i formuar nga disa atome quhet kompleks.

Jonet e thjeshta të ngarkuara pozitivisht ekzistojnë për elemente metalike, dhe e ngarkuar negativisht - për elementët jo metalikë.

Emrat e substancave komplekse.

Teksti shkollor deri tani ka dhënë emra teknikë ose të përditshëm për substancat komplekse. Përveç kësaj, substancat kanë edhe emra kimikë. Për shembull, emër kimik kripa e tryezës është klorur natriumi, dhe shkumësa është karbonat kalciumi. Çdo emër i tillë përbëhet nga dy fjalë. Fjala e parë është emri i njërit prej elementeve që formojnë substancën (është shkruar me një shkronjë të vogël), dhe e dyta vjen nga emri i një elementi tjetër.

Substancat organike dhe inorganike.

Më parë, substanca organike ishin ato substanca që gjenden në organizmat e gjallë. Këto janë proteina, yndyrna, sheqer, niseshte, vitaminat, komponime që u japin ngjyrë, erë, shije perimeve dhe frutave etj.. Me kalimin e kohës, shkencëtarët filluan të marrin në laboratorë substanca të ngjashme në përbërje dhe veti që nuk ekzistojnë në natyrë. Në ditët e sotme, substancat organike quhen komponime të karbonit (me përjashtim të dioksidit të karbonit dhe dioksidit të karbonit, shkumës, sode dhe disa të tjera).

Shumica e komponimeve organike janë të afta të digjen, dhe kur nxehen në mungesë të ajrit, ato bëhen të shkrumbuara (thëngjilli përbëhet pothuajse tërësisht nga atome karboni).

K jo çështje organike i përkasin substancave komplekse të mbetura, si dhe të gjitha ato të thjeshta. Ato formojnë bazën bota minerale d.m.th të përfshira në tokë, minerale, shkëmbinj ajri, ujë natyral. Përveç kësaj, substancat inorganike gjenden edhe në organizmat e gjallë.

Materiali në këtë paragraf është përmbledhur në Diagramin 6.

Eksperimenti laboratorik nr. 2

Hyrje në lloje të ndryshme të substancave

Ju janë dhënë substancat e mëposhtme (opsioni do të tregohet nga mësuesi):

opsioni I - sheqer, karbonat kalciumi (shumës), grafit, bakër;
opsioni II - parafinë, alumin, squfur, klorur natriumi (kripë e tryezës).

Substancat janë në kavanoza me etiketa.

Ekzaminoni me kujdes substancat, kushtojini vëmendje emrave të tyre. Identifikoni midis tyre substanca të thjeshta (metale, jometale) dhe komplekse, si dhe organike dhe inorganike.

Vendosni emrin e secilës substancë në tabelë dhe tregoni llojin e saj duke shkruar një shenjë "+" në kolonat përkatëse.

konkluzionet

Substancat mund të jenë të thjeshta dhe komplekse, organike dhe inorganike.

Substancat e thjeshta ndahen në metale dhe jometale, kurse elementet kimike ndahen në metalike dhe jometalike.

Metalet kanë shumë veti të përbashkëta për shkak të ngjashmërisë së strukturës së tyre të brendshme.

Jometalet përbëhen nga atome ose molekula dhe kanë veti të ndryshme nga metalet.

Substancat komplekse (përbërjet kimike) kanë një strukturë atomike, molekulare ose jonike.

Pothuajse të gjitha përbërjet e karbonit i përkasin substancave organike, dhe përbërjet e mbetura dhe substancat e thjeshta i përkasin substancave inorganike.

?
56. Cila substancë quhet e thjeshtë dhe cila është komplekse? Cilat lloje të substancave të thjeshta ekzistojnë dhe si quhen elementët përkatës?

57. Me cilat veti fizike mund të dallohet një metal nga një jometal?

58. Përcaktoni një molekulë. Si ndryshon një molekulë e një lënde të thjeshtë nga një molekulë e një substance komplekse?
59. Plotësoni vendet bosh duke futur fjalët “Azot” ose “Azot” në rastet e duhura dhe shpjegoni zgjedhjen tuaj:
a) ... - gazi që përmban sasinë më të madhe në ajër;
b) një molekulë... përbëhet nga dy atome...;
c) komponimet... hyjnë në bimë nga toka;
d)... është pak i tretshëm në ujë.

60. Plotësoni vendet bosh duke futur fjalët “element”, “atom” ose “molekulë” në rasën dhe numrin përkatës:
A)... fosfor i bardhë përmban katër... Fosfor;
b) ka... dioksid karboni në ajër;
c) ari është një substancë e thjeshtë... Aurum.

Të gjitha substancat ndahen në të thjeshta dhe komplekse.

Substanca të thjeshta- Këto janë substanca që përbëhen nga atomet e një elementi.

Në disa substanca të thjeshta, atomet e të njëjtit element bashkohen me njëri-tjetrin për të formuar molekula. Substanca të tilla të thjeshta kanë struktura molekulare. Kjo perfshin: , . Të gjitha këto substanca përbëhen nga molekula diatomike. (Vini re se emrat e substancave të thjeshta janë të njëjta me emrat e elementeve!)

Substanca të tjera të thjeshta kanë struktura atomike dmth përbëhen nga atome ndërmjet të cilave ka lidhje të caktuara. Shembuj të substancave të tilla të thjeshta janë të gjitha (, etj.) dhe disa (, etj.). Jo vetëm emrat, por edhe formulat e këtyre substancave të thjeshta përkojnë me simbolet e elementeve.

Ekziston edhe një grup substancash të thjeshta të quajtura. Këto përfshijnë: helium He, neoni Ne, argon Ar, krypton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Këto substanca të thjeshta përbëhen nga mik i lidhur me një mik të atomeve.

Çdo element formon të paktën një substancë të thjeshtë. Disa elementë mund të formojnë jo një, por dy ose më shumë substanca të thjeshta. Ky fenomen quhet alotropi.

Alotropiaështë dukuria e formimit të disa substancave të thjeshta nga një element.

Substancat e ndryshme të thjeshta që formohen nga i njëjti element kimik quhen modifikime alotropike.

Modifikimet alotropike mund të ndryshojnë nga njëri-tjetri në përbërjen molekulare. Për shembull, elementi oksigjen formon dy substanca të thjeshta. Njëri prej tyre përbëhet nga molekula diatomike O 2 dhe ka të njëjtin emër si elementi-. Një substancë tjetër e thjeshtë përbëhet nga molekula triatomike O 3 dhe ka emri i duhur- ozoni.

Oksigjeni O 2 dhe ozoni O 3 kanë veti të ndryshme fizike dhe kimike.

Modifikimet alotropike mund të jenë trupa të ngurtë që kanë struktura të ndryshme kristalore. Një shembull janë modifikimet alotropike të karbonit C - diamanti dhe grafiti.

Numri i substancave të thjeshta të njohura (afërsisht 400) është dukshëm më i madh se numri i elementeve kimike, pasi shumë elementë mund të formojnë dy ose më shumë modifikime alotropike.

Substancat komplekse- Këto janë substanca që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshëm.

Shembuj të substancave komplekse: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4, etj.

Substancat komplekse shpesh quhen komponime kimike. Në përbërjet kimike nuk ruhen vetitë e substancave të thjeshta nga të cilat formohen këto përbërje. Vetitë e një substance komplekse ndryshojnë nga vetitë e substancave të thjeshta nga të cilat është formuar.

Për shembull, kloruri i natriumit NaCl mund të formohet nga substanca të thjeshta - Natriumi metalik dhe klori i gaztë Cl. Vetitë fizike dhe kimike të NaCl ndryshojnë nga vetitë e Na dhe Cl 2.

Në natyrë, si rregull, ato nuk gjenden substanca të pastra, por përzierje substancash. NË aktivitete praktike zakonisht përdorim edhe përzierje substancash. Çdo përzierje përbëhet nga dy ose më shumë substanca të quajtura përbërësit e përzierjes.

Për shembull, ajri është një përzierje e disa substanca të gazta: oksigjen O 2 (21% në vëllim), (78%) etj. Përzierjet janë tretësira të shumë substancave, lidhjet e disa metaleve etj.

Përzierjet e substancave janë homogjene (homogjene) dhe heterogjene (heterogjene).

Përzierje homogjene- këto janë përzierje në të cilat nuk ka ndërfaqe midis përbërësve.

Përzierjet e gazrave (në veçanti, ajri) dhe solucioneve të lëngshme (për shembull, një zgjidhje e sheqerit në ujë) janë homogjene.

Përzierje heterogjene- Këto janë përzierje në të cilat përbërësit ndahen nga një ndërfaqe.

Përzierjet heterogjene përfshijnë përzierjet të ngurta(rërë + pluhur shkumës), përzierje të lëngjeve të patretshme në njëra-tjetrën (ujë + vaj), përzierje të lëngjeve dhe lëndëve të ngurta të patretshme në të (ujë + shkumës).

Dallimet më të rëndësishme midis përzierjeve dhe përbërjeve kimike:

1. Në përzierje ruhen vetitë e substancave (përbërësve) individualë.
2. Përbërja e përzierjeve nuk është konstante.

Bota rreth nesh është materiale. Ekzistojnë dy lloje të materies: substanca dhe fusha. Objekti i kimisë është një substancë (përfshirë ndikimin e fushave të ndryshme në substancë - tingull, magnetik, elektromagnetik, etj.)

Materia është gjithçka që ka masë pushimi (d.m.th. karakterizohet nga prania e masës kur ajo nuk lëviz). Pra, megjithëse masa e mbetur e një elektroni (masa e një elektroni jolëvizës) është shumë e vogël - rreth 10 -27 g, por edhe një elektron është materie.

Substanca vjen në tre gjendjet e grumbullimit- të gaztë, të lëngët dhe të ngurtë. Ekziston një gjendje tjetër e materies - plazma (për shembull, ka plazma në stuhitë dhe rrufetë e topave), por në kursi shkollor Kimia e plazmës pothuajse nuk merret parasysh.

Substancat mund të jenë të pastra, shumë të pastra (të nevojshme, për shembull, për të krijuar fibra optike), mund të përmbajë sasi të dukshme papastërtish, mund të jenë përzierje.

Të gjitha substancat përbëhen nga grimca të vogla të quajtura atome. Substancat që përbëhen nga atome të të njëjtit lloj(nga atomet e një elementi), quhet e thjeshtë(për shembull, qymyr druri, oksigjeni, azoti, argjendi, etj.). Substancat që përmbajnë atome të ndërlidhura të elementeve të ndryshëm quhen komplekse.

Nëse një substancë (për shembull, ajri) përmban dy ose numër më i madh substanca të thjeshta, dhe atomet e tyre nuk janë të lidhur me njëri-tjetrin, atëherë nuk quhet substancë komplekse, por përzierje substancash të thjeshta. Numri i substancave të thjeshta është relativisht i vogël (rreth pesëqind), por numri i substancave komplekse është i madh. Deri më sot, janë të njohura dhjetëra miliona substanca të ndryshme komplekse.

Shndërrimet kimike

Substancat janë në gjendje të ndërveprojnë me njëra-tjetrën dhe lindin substanca të reja. Shndërrime të tilla quhen kimike. Për shembull, një substancë e thjeshtë, qymyri, ndërvepron (kimistët thonë se reagon) me një substancë tjetër të thjeshtë, oksigjenin, duke rezultuar në formimin e një substance komplekse, dioksid karboni, në të cilin atomet e karbonit dhe oksigjenit janë të ndërlidhura. Shndërrime të tilla të një lënde në një tjetër quhen kimike. Shndërrimet kimike janë reaksione kimike. Pra, kur sheqeri nxehet në ajër, një substancë komplekse e ëmbël - saharoza (nga e cila përbëhet sheqeri) - shndërrohet në një substancë të thjeshtë - qymyr dhe një substancë komplekse - ujë.

Kimia studion shndërrimin e një lënde në një tjetër. Detyra e kimisë është të zbulojë se me cilat substanca një substancë e caktuar mund të ndërveprojë (reagojë) në kushte të caktuara dhe çfarë formohet. Përveç kësaj, është e rëndësishme të zbuloni se në cilat kushte mund të ndodhë një transformim i veçantë dhe mund të merret substanca e dëshiruar.

Vetitë fizike substancave

Çdo substancë karakterizohet nga një grup fizik dhe vetitë kimike. Vetitë fizike janë veti që mund të karakterizohen duke përdorur instrumente fizike. Për shembull, duke përdorur një termometër mund të përcaktoni pikat e shkrirjes dhe vlimit të ujit. Me metoda fizike mund të karakterizojë aftësinë e një substance për të përcjellë elektricitet, përcaktoni dendësinë e një lënde, fortësinë e saj etj. Në proceset fizike substancat mbeten të pandryshuara në përbërje.

Vetitë fizike të substancave ndahen në të numërueshme (ato që mund të karakterizohen duke përdorur instrumente të caktuara fizike sipas numrit, për shembull, duke treguar densitetin, pikat e shkrirjes dhe vlimit, tretshmërinë në ujë, etj.) dhe të panumërta (ato që nuk mund të karakterizohen nga numri ose është shumë i vështirë - si ngjyra, aroma, shija, etj.).

Vetitë kimike të substancave

Vetitë kimike të një lënde janë një grup informacioni se cilat substanca të tjera dhe në cilat kushte hyn në kontakt. ndërveprimet kimike këtë substancë . Detyra më e rëndësishme kimia - identifikimi i vetive kimike të substancave.

Transformimet kimike përfshijnë grimcat më të vogla të substancave - atomet. Gjatë shndërrimeve kimike, nga disa substanca formohen substanca të tjera, dhe materialet fillestare zhduken dhe në vend të tyre formohen substanca të reja (produkte reaksioni). A atomet në të gjithë janë ruajtur transformimet kimike. Rirregullimi i tyre ndodh gjatë transformimeve kimike, lidhjet e vjetra midis atomeve shkatërrohen dhe lindin lidhje të reja.

Element kimik

Numri i substancave të ndryshme është i madh (dhe secila prej tyre ka grupin e vet të vetive fizike dhe kimike). Ka relativisht pak atome në botën materiale përreth nesh që ndryshojnë nga njëri-tjetri në karakteristikat e tyre më të rëndësishme - rreth njëqind. Çdo lloj atomi ka elementin e vet kimik. Një element kimik është një koleksion atomesh me karakteristika të njëjta ose të ngjashme. Rreth 90 elementë të ndryshëm kimikë gjenden në natyrë. Deri më sot, fizikanët kanë mësuar të krijojnë lloje të reja atomesh që nuk gjenden në Tokë. Atome të tilla (dhe, në përputhje me rrethanat, elementë të tillë kimikë) quhen artificialë (në anglisht - elementë të krijuar nga njeriu). Më shumë se dy duzina elemente të përftuara artificialisht janë sintetizuar deri më sot.

Çdo element ka Emri latin dhe një karakter me një ose dy shkronja. Në literaturën kimike në gjuhën ruse nuk ka rregulla të qarta për shqiptimin e simboleve të elementeve kimike. Disa e shqiptojnë kështu: ata e quajnë elementin në rusisht (simbolet për natriumin, magnezin, etj.), Të tjerët - sipas Shkronjat latine(simbolet e karbonit, fosforit, squfurit), e treta - si tingëllon emri i elementit në latinisht (hekur, argjend, ari, merkur). Ne zakonisht e shqiptojmë simbolin e elementit hidrogjen H ashtu siç shqiptohet kjo shkronjë në frëngjisht.

Krahasimi karakteristikat më të rëndësishme elementet kimike dhe substancat e thjeshta janë dhënë në tabelën e mëposhtme. Një element mund të korrespondojë me disa substanca të thjeshta (dukuri e alotropisë: karboni, oksigjeni, etj.), ose ndoshta vetëm një (argon dhe gazra të tjerë inertë).

Rreth atomeve dhe elementeve kimike

Nuk ka asgjë tjetër në natyrë

as këtu as atje, në thellësi të hapësirës:

çdo gjë - nga kokrra të vogla rëre te planetët -

përbëhet nga elementë të unifikuar.

S. P. Shchipachev, "Duke lexuar Mendeleev".

Në kimi, përveç termave "atom" Dhe "molekula" koncepti përdoret shpesh "element". Çfarë kanë të përbashkët këto koncepte dhe si ndryshojnë ato?

Element kimik – këto janë atome të të njëjtit lloj . Kështu, për shembull, të gjithë atomet e hidrogjenit janë elementi hidrogjen; të gjithë atomet e oksigjenit dhe merkurit janë përkatësisht elementet oksigjen dhe merkur.

Aktualisht, njihen më shumë se 107 lloje atomesh, domethënë më shumë se 107 elementë kimikë. Është e nevojshme të bëhet dallimi midis koncepteve të "elementit kimik", "atomit" dhe "substancës së thjeshtë".

Substanca të thjeshta dhe komplekse

Sipas përbërjes së tyre elementare dallohen substanca të thjeshta, i përbërë nga atome të një elementi (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), dhe substanca komplekse, i përbërë nga atome elementësh të ndryshëm (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Aktualisht njihen 115 elementë kimikë, të cilët formojnë rreth 500 substanca të thjeshta.

Ari vendas është një substancë e thjeshtë.

Aftësia e një elementi për të ekzistuar në formën e substancave të ndryshme të thjeshta që ndryshojnë në veti quhet alotropia Për shembull, elementi oksigjen O ka dy forma alotropike - dioksigjen O 2 dhe ozoni O 3 me numër të ndryshëm atomesh në molekula.

Format alotropike të elementit të karbonit C - diamanti dhe grafiti - ndryshojnë në strukturën e kristaleve të tyre Ka arsye të tjera për alotropinë.

komponimet kimike, për shembull, oksidi i merkurit (II) HgO (i marrë nga kombinimi i atomeve të substancave të thjeshta - merkur Hg dhe oksigjeni O 2), bromidi i natriumit (i marrë nga kombinimi i atomeve të substancave të thjeshta - natriumi Na dhe bromi Br 2).

Pra, le të përmbledhim sa më sipër. Ekzistojnë dy lloje të molekulave të materies:

1. E thjeshtë– molekulat e substancave të tilla përbëhen nga atome të të njëjtit lloj. Në reaksionet kimike ato nuk mund të dekompozohen për të formuar disa substanca më të thjeshta.

2. Kompleksi- molekulat e substancave të tilla përbëhen nga atome tipe te ndryshme. Në reaksionet kimike ato mund të dekompozohen për të formuar substanca më të thjeshta.

Dallimi midis koncepteve të "elementit kimik" dhe "substancës së thjeshtë"

Të bëjë dallimin midis koncepteve "element kimik" Dhe "substancë e thjeshtë" e mundur duke krahasuar vetitë e substancave të thjeshta dhe komplekse. Për shembull, një substancë e thjeshtë - oksigjen– gaz pa ngjyrë e nevojshme për frymëmarrje dhe mbështet djegien. grimca më e vogël Substanca e thjeshtë oksigjeni është një molekulë që përbëhet nga dy atome. Oksigjeni përfshihet gjithashtu në monoksid karboni (monoksid karboni) dhe ujë. Megjithatë, uji dhe monoksidi i karbonit përmbajnë oksigjen të lidhur kimikisht, i cili nuk ka vetitë e një substance të thjeshtë, në veçanti, nuk mund të përdoret për frymëmarrje. Peshqit, për shembull, nuk thithin oksigjen të lidhur kimikisht, i cili është pjesë e molekulës së ujit, por oksigjen të lirë të tretur në të. Prandaj, kur flasim për përbërjen e ndonjë përbërjeje kimike, duhet kuptuar se këto përbërje nuk përfshijnë substanca të thjeshta, por atome. lloj i caktuar, pra elementet përkatëse.

Kur substancat komplekse dekompozohen, atomet mund të lirohen në një gjendje të lirë dhe të kombinohen për të formuar substanca të thjeshta. Substancat e thjeshta përbëhen nga atomet e një elementi. Dallimi midis koncepteve të "elementit kimik" dhe "substancës së thjeshtë" konfirmohet gjithashtu nga fakti se i njëjti element mund të formojë disa substanca të thjeshta. Për shembull, atomet e elementit oksigjen mund të formojnë molekula diatomike të oksigjenit dhe molekula triatomike të ozonit. Oksigjeni dhe ozoni janë substanca të thjeshta krejtësisht të ndryshme. Kjo shpjegon faktin se janë të njohura shumë më tepër substanca të thjeshta sesa elementet kimike.

Duke përdorur konceptin e "elementit kimik", mund të japim përkufizimin e mëposhtëm për substancat e thjeshta dhe komplekse:

Substancat e thjeshta janë ato që përbëhen nga atomet e një elementi kimik.

Substancat komplekse janë ato që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshme kimike.

Dallimi midis koncepteve të "përzierjes" dhe "përbërjes kimike"

Substancat komplekse shpesh quhen komponimet kimike.

Mundohuni t'u përgjigjeni pyetjeve:

1. Si ndryshojnë në përbërje përzierjet nga përbërjet kimike?

2. Krahasoni vetitë e përzierjeve dhe përbërjeve kimike?

3. Në çfarë mënyrash mund të veçoni përbërësit e një përzierjeje dhe një përbërjeje kimike?

4. A është e mundur të gjykohet nga shenjat e jashtme rreth formimit të një përzierjeje dhe përbërje kimike?

Karakteristikat krahasuese të përzierjeve dhe kimikateve

Detyrat për konsolidim

I. Puna me simulatorë

II. Zgjidhe problemin

№1

Sa substanca të thjeshta janë shkruar në një seri formulash:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Të dy substancat janë komplekse:

A) C (thëngjill) dhe S (squfur);
B) CO 2 (dioksid karboni) dhe H 2 O (ujë);
B) Fe (hekur) dhe CH4 (metan);
D) H 2 SO 4 ( acid sulfurik) dhe H 2 (hidrogjen).

№3

Zgjidhni deklaratën e saktë:
Substancat e thjeshta përbëhen nga atome të të njëjtit lloj.

A) E saktë

B) E pasaktë

№4

Ajo që është tipike për përzierjet është se
A) Kanë përbërje konstante;
B) Substancat në "përzierje" nuk i ruajnë vetitë e tyre individuale;
C) Substancat në “përzierje” mund të ndahen sipas vetive fizike;
D) Substancat në "përzierje" mund të ndahen duke përdorur një reaksion kimik.

№5

Më poshtë janë tipike për "përbërjet kimike":
A) Përbërja e ndryshueshme;
B) Substancat që përmbahen në një “përbërje kimike” mund të ndahen me mjete fizike;
C) Formimi i një përbërjeje kimike mund të gjykohet nga shenjat e reaksioneve kimike;
D) Përbërja e përhershme.

№6

Në cilin rast po flasim gjëndër si thua element kimik?
A) Hekuri është një metal që tërhiqet nga një magnet;
B) Hekuri është pjesë e ndryshkut;
C) Hekuri karakterizohet nga një shkëlqim metalik;
D) Sulfidi i hekurit përmban një atom hekuri.

№7

Në cilin rast po flasim për oksigjenin si një substancë e thjeshtë?
A) Oksigjeni është një gaz që mbështet frymëmarrjen dhe djegien;
B) Peshqit thithin oksigjen të tretur në ujë;
C) Atomi i oksigjenit është pjesë e molekulës së ujit;
D) Oksigjeni është pjesë e ajrit.