Një nga njësitë bazë në Sistemin Ndërkombëtar të Njësive (SI) është Njësia e sasisë së një lënde është nishani.

Nishani – kjo është sasia e substancës që përmban kaq shumë njësi strukturore të kësaj substance(molekula, atome, jone, etj.), sa atome karboni përmban 0,012 kg (12 g) izotop karboni 12 ME .

Duke marrë parasysh se vlera absolute masë atomike për karbonin është i barabartë m(C) = 1,99 10  26 kg, numri i atomeve të karbonit mund të llogaritet N A, të përfshira në 0,012 kg karbon.

Një mol i çdo substance përmban të njëjtin numër grimcash të kësaj substance (njësi strukturore). Numri i njësive strukturore të përfshira në një substancë me një sasi prej një mol është 6,02 10 23 dhe quhet Numri i Avogadros (N A ).

Për shembull, një mol bakri përmban 6,02 10 23 atome bakri (Cu), dhe një mol hidrogjen (H 2) përmban 6,02 10 23 molekula hidrogjeni.

Masa molare(M) është masa e një lënde të marrë në një sasi prej 1 mol.

Masa molare shënohet me shkronjën M dhe ka dimensionin [g/mol]. Në fizikë përdorin njësinë [kg/kmol].

Në përgjithësi vlerë numerike Masa molare e një lënde numerikisht përkon me vlerën e masës së saj molekulare (relative atomike).

Për shembull, pesha molekulare relative e ujit është:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Masa molare e ujit ka të njëjtën vlerë, por shprehet në g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Kështu, një mol ujë që përmban 6,02 10 23 molekula uji (përkatësisht 2 6,02 10 23 atome hidrogjeni dhe 6,02 10 23 atome oksigjen) ka një masë prej 18 gram. Uji, me një sasi të substancës prej 1 mol, përmban 2 mol atome hidrogjeni dhe një mol atome oksigjen.

1.3.4. Marrëdhënia midis masës së një lënde dhe sasisë së saj

Duke ditur masën e një substance dhe formulën e saj kimike, dhe për rrjedhojë vlerën e masës molare të saj, mund të përcaktoni sasinë e substancës dhe, anasjelltas, duke ditur sasinë e substancës, mund të përcaktoni masën e saj. Për llogaritjet e tilla duhet të përdorni formulat:

ku ν është sasia e substancës, [mol]; m– masa e substancës, [g] ose [kg]; M – masa molare e substancës, [g/mol] ose [kg/kmol].

Për shembull, për të gjetur masën e sulfatit të natriumit (Na 2 SO 4) në një sasi prej 5 mole, gjejmë:

1) vlera e masës molekulare relative të Na 2 SO 4, e cila është shuma e vlerave të rrumbullakosura të masave atomike relative:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) një vlerë numerikisht e barabartë e masës molare të substancës:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) dhe, së fundi, masa prej 5 mol sulfat natriumi:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Përgjigje: 710.

1.3.5. Marrëdhënia midis vëllimit të një lënde dhe sasisë së saj

Në kushte normale(n.s.), d.m.th. në presion R , e barabartë me 101325 Pa (760 mm Hg) dhe temperaturë T, e barabartë me 273,15 K (0 С), një mol gazesh dhe avujsh të ndryshëm zë të njëjtin vëllim të barabartë me 22,4 l.

Vëllimi i zënë nga 1 mol gaz ose avull në nivelin e tokës quhet vëllimi molargaz dhe ka dimensionin litër për mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Njohja e sasisë së substancës së gaztë (ν ) Dhe vlera molare e volumit (V mol) ju mund të llogarisni vëllimin e tij (V) në kushte normale:

V = ν V mol,

ku ν është sasia e substancës [mol]; V – vëllimi i substancës së gaztë [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Dhe, anasjelltas, duke ditur volumin ( V) e një lënde të gaztë në kushte normale, sasia e saj (ν) mund të llogaritet :

Në Sistemin Ndërkombëtar të Njësive (SI), njësia e sasisë së një substance është moli.

Nishani - kjo është sasia e një lënde që përmban po aq njësi strukturore (molekula, atome, jone, elektrone, etj.) sa ka atome në 0,012 kg të izotopit të karbonit 12 C.

Duke ditur masën e një atomi karboni (1,93310 -26 kg), mund të llogarisim numrin e atomeve N A në 0,012 kg karbon.

N A = 0,012/1,93310 -26 = 6,0210 23 mol -1

6.0210 23 mol -1 quhet Konstantja e Avogadros(emërtimi N A, dimensioni 1/mol ose mol -1). Ai tregon numrin e njësive strukturore në një mol të çdo substance.

Masa molare- madhësia, e barabartë me raportin masa e një lënde në sasinë e substancës. Ka dimensionin kg/mol ose g/mol. Zakonisht emërtohet M.

Në përgjithësi masë molare e një lënde, e shprehur në g/mol, është numerikisht e barabartë me masën atomike relative (A) ose me masën molekulare relative (M) të kësaj substance. Për shembull, atomike relative dhe pesha molekulare C, Fe, O 2, H 2 O janë përkatësisht 12, 56, 32, 18 dhe masat e tyre molare janë përkatësisht 12 g/mol, 56 g/mol, 32 g/mol, 18 g/mol.

Duhet të theksohet se masa dhe sasia e një substance janë koncepte të ndryshme. Masa shprehet në kilogramë (gram), dhe sasia e një lënde shprehet në mol. Ekzistojnë marrëdhënie të thjeshta midis masës së një substance (m, g), sasisë së substancës (ν, mol) dhe masës molare (M, g/mol)

m = νM; ν = m/M; M = m/v.

Duke përdorur këto formula, është e lehtë të llogaritet masa e një sasie të caktuar të një substance, ose të përcaktohet numri i moleve të një substance në të njohura për masat atë, ose gjeni masën molare të substancës.

Masat atomike dhe molekulare relative

Në kimi, tradicionalisht nuk përdoren vlera absolute të masës, por ato relative. Që nga viti 1961, njësia e masës atomike (shkurtuar a.m.u.), e cila është 1/12 e masës së një atomi karboni-12, domethënë izotopi i karbonit 12 C, është miratuar si njësi e masave atomike relative që nga viti 1961.

Pesha molekulare relative(M r) i një lënde është një sasi e barabartë me raportin pesha mesatare molekulat e përbërjes natyrore izotopike të një lënde me 1/12 e masës së një atomi karboni 12 C.

Masa molekulare relative është numerikisht e barabartë me shumën e masave atomike relative të të gjitha atomeve që përbëjnë molekulën dhe llogaritet lehtësisht duke përdorur formulën e substancës, për shembull, formula e substancës është B x D y C z. , pastaj

M r = xA B + yA D + zA C.

Masa molekulare ka dimensionin a.m.u. dhe numerikisht është i barabartë me masën molare (g/mol).

Ligjet e gazit

Gjendja e një gazi karakterizohet plotësisht nga temperatura, presioni, vëllimi, masa dhe masa molare e tij. Ligjet që lidhin këto parametra janë shumë afër për të gjithë gazrat dhe absolutisht të sakta për gaz ideal , në të cilën nuk ka plotësisht ndërveprim midis grimcave, dhe grimcat e të cilave janë pika materiale.

Studimet e para sasiore të reaksioneve midis gazeve i përkisnin shkencëtarit francez Gay-Lussac. Ai është autor i ligjeve për zgjerimin termik të gazeve dhe ligjit të marrëdhënieve vëllimore. Këto ligje u shpjeguan në vitin 1811 nga fizikani italian A. Avogadro. Ligji i Avogadros - një nga parimet themelore të rëndësishme të kimisë, i cili thotë se " vëllime të barabarta të gazeve të ndryshme të marra në të njëjtën temperaturë dhe presion përmbajnë të njëjtin numër molekulash».

Pasojat nga ligji i Avogadros:

1) molekulat e shumicës së atomeve të thjeshta janë diatomike (H 2 , RRETH 2 etj.);

2) numri i njëjtë i molekulave të gazeve të ndryshme në të njëjtat kushte zënë të njëjtin vëllim.

3) në kushte normale, një mol i çdo gazi zë një vëllim të barabartë me 22.4 dm 3 (l). Ky vëllim quhet molarevëllimi i gazit(V o) (kushtet normale - t o = 0 °C ose

T o = 273 K, P o = 101325 Pa = 101.325 kPa = 760 mm. Hg Art. = 1 atm).

4) një mol i çdo substance dhe një atom i çdo elementi, pavarësisht nga kushtet dhe gjendja e grumbullimit, përmban të njëjtin numër molekulash. Kjo Numri i Avogadros (konstanta e Avogadros) - në mënyrë empirike vërtetohet se ky numër është i barabartë me

N A = 6,02213∙10 23 (molekula).

Kështu: për gazrat 1 mol – 22,4 dm 3 (l) – 6,023∙10 23 molekulat – M, g/mol ;

për substancën 1 nishan – 6,023∙10 23 molekulat – M, g/mol.

Bazuar në ligjin e Avogadro: në të njëjtën presion dhe të njëjtat temperatura, masat (m) të vëllimeve të barabarta të gazeve janë të lidhura me masat e tyre molare (M)

m 1 / m 2 = M 1 / M 2 = D,

ku D - dendësia relative gazi i parë mbi të dytin.

Sipas ligji i R. Boyle – E. Mariotte , në një temperaturë konstante, presioni i prodhuar nga një masë e caktuar gazi është në përpjesëtim të zhdrejtë me vëllimin e gazit

P o /P 1 = V 1 /V o ose PV = konst.

Kjo do të thotë se me rritjen e presionit, vëllimi i gazit zvogëlohet. Ky ligj u formulua për herë të parë në vitin 1662 nga R. Boyle. Meqenëse në krijimin e tij u përfshi edhe shkencëtari francez E. Marriott, në vende të tjera përveç Anglisë ky ligj quhet emër i dyfishtë. Ai eshte rast i veçantë ligji ideal i gazit(duke përshkruar një gaz hipotetik që i bindet në mënyrë ideale të gjitha ligjeve të sjelljes së gazit).

Nga Ligji i J. Gay-Lussac : në presion konstant, vëllimi i gazit ndryshon në përpjesëtim të drejtë me temperaturën absolute (T)

V 1 /T 1 = V o /T o ose V/T = konst.

Marrëdhënia midis vëllimit të gazit, presionit dhe temperaturës mund të shprehet me një ekuacion të përgjithshëm që kombinon ligjet Boyle-Mariotte dhe Gay-Lussac. ligji i bashkuar i gazit)

PV/T=P o V o /T o,

ku P dhe V janë presioni dhe vëllimi i gazit në një temperaturë të caktuar T; P o dhe V o - presioni dhe vëllimi i gazit në kushte normale (n.s.).

Ekuacioni Mendeleev-Klapeyron (ekuacioni i gjendjes së një gazi ideal) përcakton marrëdhënien midis masës (m, kg), temperaturës (T, K), presionit (P, Pa) dhe vëllimit (V, m 3) të një gazi me masën e tij molare ( M, kg/mol)

ku R është konstanta universale e gazit, e barabartë me 8,314 J/(mol K). Përveç kësaj, konstanta e gazit ka dy vlera të tjera: P – mmHg, V - cm 3 (ml), R = 62400 ;

R – ATM, V – dm 3 (l), R = 0,082 .

Presion i pjesshëm (lat. partialis- e pjesshme, nga lat. pars- pjesë) - presioni i një përbërësi individual të përzierjes së gazit. Presioni total i një përzierjeje gazi është shuma e presioneve të pjesshme të përbërësve të saj.

Presioni i pjesshëm i një gazi të tretur në një lëng është presioni i pjesshëm i gazit që do të formohej në fazën e formimit të gazit në një gjendje ekuilibri me lëngun në të njëjtën temperaturë. Presioni i pjesshëm i një gazi matet si aktiviteti termodinamik i molekulave të gazit. Gazrat do të rrjedhin gjithmonë nga një zonë me presion të pjesshëm të lartë në një zonë me presion më të ulët; dhe me çfarë më shumë ndryshim, aq më i shpejtë do të jetë rrjedha. Gazrat treten, shpërndahen dhe reagojnë sipas presionit të tyre të pjesshëm dhe nuk varen domosdoshmërisht nga përqendrimi në përzierjen e gazit. Ligji i shtimit të presioneve të pjesshme u formulua në 1801 nga J. Dalton. Në të njëjtën kohë, arsyetimi i saktë teorik, bazuar në teorinë kinetike molekulare, u bë shumë më vonë. Ligjet e Daltonit - dy ligje fizike që përcaktojnë presionin total dhe tretshmërinë e një përzierje gazesh dhe u formuluan prej tij në fillim të shekullit të 19-të.

Përqendrimet molare dhe molale, pavarësisht emrave të tyre të ngjashëm, janë vlera të ndryshme. Dallimi i tyre kryesor është se gjatë përcaktimit të përqendrimit molal, llogaritja nuk bëhet nga vëllimi i tretësirës, ​​si kur përcaktohet molariteti, por nga masa e tretësit.

Informacione të përgjithshme për tretësirat dhe tretshmërinë

Quhet një sistem homogjen, i cili përfshin një numër përbërësish të pavarur nga njëri-tjetri. Njëri prej tyre konsiderohet një tretës, dhe pjesa tjetër janë substanca të tretura në të. Tretësi është substanca që është më e bollshme në tretësirë.

Tretshmëria - aftësia e një lënde për t'u formuar me substanca të tjera sisteme homogjene- tretësirat në të cilat gjendet në formën e atomeve, joneve, molekulave ose grimcave të veçanta. Dhe përqendrimi është një masë e tretshmërisë.

Prandaj, tretshmëria është aftësia e substancave për t'u shpërndarë në mënyrë të barabartë në formë grimcat elementare në të gjithë vëllimin e tretësit.

Zgjidhjet e vërteta klasifikohen në mënyrën e mëposhtme:

• sipas llojit të tretësit - jo ujor dhe ujor;
• sipas llojit të substancës së tretur - tretësirat e gazrave, acideve, alkaleve, kripërave, etj.;
• nga ndërveprimi me rrymën elektrike - elektrolitet (substancat që kanë përçueshmëri elektrike) dhe jo-elektrolitet (substancat që nuk janë të afta për përcjellshmëri elektrike);
• nga përqendrimi - i holluar dhe i koncentruar.

Përqendrimi dhe mënyrat e shprehjes së tij

Përqendrimi është përmbajtja (nga pesha) e një lënde të tretur në një sasi të caktuar (në peshë ose vëllim) të një tretësi ose në një vëllim të caktuar të të gjithë tretësirës. Ajo vjen në llojet e mëposhtme:

1. Përqendrimi në përqindje (i shprehur në %) - tregon se sa gramë lëndë të tretur përmban 100 gramë tretësirë.

2. Përqendrimi molar është numri i gram-moleve për 1 litër tretësirë. Tregon sa molekula gram përmbahen në 1 litër tretësirë ​​të një lënde.

3. Përqendrimi normal është numri i ekuivalentëve gram për 1 litër tretësirë. Tregon sa gram ekuivalente të një lënde të tretur përmban 1 litër tretësirë.

4. Përqendrimi molal tregon se sa substancë e tretur në mol ka për 1 kilogram tretës.

5. Titri përcakton përmbajtjen (në gram) të një lënde që është e tretur në 1 mililitër tretësirë.

Përqendrimi molar dhe molal janë të ndryshëm nga njëri-tjetri. Le të shqyrtojmë karakteristikat e tyre individuale.

Përqendrimi molar

Formula për përcaktimin e saj:

Cv=(v/V), ku

V është vëllimi i përgjithshëm i tretësirës, ​​litër ose m3.

Për shembull, hyrja "0.1 M tretësirë ​​e H 2 SO 4" tregon se 0.1 mol (9.8 gram) acid sulfurik është i pranishëm në 1 litër të një tretësire të tillë.

Përqendrimi molal

Gjithmonë duhet pasur parasysh se përqendrimet molale dhe molare kanë kuptime krejtësisht të ndryshme.

Cila është formula molale Formula për përcaktimin e saj është:

Cm=(v/m), ku

v është sasia e substancës së tretur, mol;

m është masa e tretësit, kg.

Për shembull, shkrimi i tretësirës 0,2 M NaOH do të thotë se në 1 kilogram ujë (in në këtë rastështë tretës) treten 0.2 mol NaOH.

Kërkohen formula shtesë për llogaritjet

Mund të kërkohet shumë informacion mbështetës përpara se të llogaritet përqendrimi molar. Formulat që mund të jenë të dobishme për zgjidhjen e problemeve themelore janë paraqitur më poshtë.

Sasia e substancës ν kuptohet si numër të caktuar atome, elektrone, molekula, jone ose grimca të tjera.

v=m/M=N/N A =V/V m , ku:

• m është masa e përbërjes, g ose kg;
• M është masë molare, g (ose kg)/mol;
• N - numri i njësive strukturore;
• N A është numri i njësive strukturore në 1 mol të një substance, konstanta e Avogadro: 6.02. 10 23 mol - 1;
• V - vëllimi i përgjithshëm, l ose m 3;
• V m - vëllimi molar, l/mol ose m 3 /mol.

Kjo e fundit llogaritet me formulën:

V m =RT/P, ku

• R - konstante, 8,314 J/(mol. K);
• T - temperatura e gazit, K;
• P - presioni i gazit, Pa.

Shembuj të problemeve mbi molaritetin dhe molalitetin. Detyra nr. 1

Përcaktoni përqendrimin molar të hidroksidit të kaliumit në një tretësirë ​​prej 500 ml. Masa e KOH në tretësirë ​​është 20 gram.

Përkufizimi

Masa molare e hidroksidit të kaliumit është:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.

Ne llogarisim se sa përmbahet në zgjidhje:

ν(KOH) = m/M = 20/56 = 0,36 mol.

Ne marrim parasysh që vëllimi i tretësirës duhet të shprehet në litra:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litra.

Përcaktoni përqendrimin molar të hidroksidit të kaliumit:

Cv(KOH) = v(KOH)/V(KOH) = 0,36/0,5 = 0,72 mol/litër.

Detyra nr. 2

Sa oksid squfuri (IV) në kushte normale (d.m.th. kur P = 101325 Pa dhe T = 273 K) duhet të merret për të përgatitur një tretësirë acid squfuri me përqendrim 2,5 mol/litër për vëllim 5 litra?

Përkufizimi

Le të përcaktojmë se sa përmbahet në zgjidhje:

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (tretësirë) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Ekuacioni për prodhimin e acidit sulfurik është si më poshtë:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Sipas kësaj:

ν(SO2) = ν(H2SO3);

ν(SO 2) = 12,5 mol.

Duke kujtuar se në kushte normale 1 mol gaz ka një vëllim prej 22.4 litrash, ne llogarisim vëllimin e oksidit të squfurit:

V(SO 2) = ν(SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litra.

Detyra nr. 3

Përcaktoni përqendrimin molar të NaOH në tretësirë ​​kur ai është i barabartë me 25,5% dhe dendësia është 1,25 g/ml.

Përkufizimi

Marrim si mostër një zgjidhje 1 litërshe dhe përcaktojmë masën e saj:

m (tretësirë) = V (tretësirë) ∙ p (tretësirë) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gram.

Ne llogarisim se sa alkali ka në mostër sipas peshës:

m (NaOH) = (w ∙ m (tretësirë))/100% = (25,5 ∙ 1250)/100 = 319 gram.

Hidroksidi i natriumit është i barabartë me:

Ne llogarisim se sa përmbahet në mostër:

v(NaOH) = m/M = 319/40 = 8 mol.

Përcaktoni përqendrimin molar të alkalit:

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 mol/litër.

Detyra nr. 4

10 gram kripë NaCl u tretën në ujë (100 gram). Caktoni përqendrimin e tretësirës (molal).

Përkufizimi

Masa molare e NaCl është:

M NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol.

Sasia e NaCl që përmbahet në tretësirë:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 mol.

Në këtë rast, tretësi është uji:

100 gram ujë = 100/1000 = 0,1 kg H 2 O në këtë tretësirë.

Përqendrimi molal i tretësirës do të jetë i barabartë me:

Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(ujë) = 0,17/0,1 = 1,7 mol/kg.

Problemi numër 5

Përcaktoni përqendrimin molal të një solucioni alkali 15% NaOH.

Përkufizimi

Një tretësirë ​​15% e solucionit do të thotë që çdo 100 gram tretësirë ​​përmban 15 gram NaOH dhe 85 gram ujë. Ose se në çdo 100 kilogramë tretësirë ​​ka 15 kilogramë NaOH dhe 85 kilogramë ujë. Për ta përgatitur atë, duhet të shpërndani 15 gramë (kilogramë) alkali në 85 gramë (kilogram) H 2 O.

Masa molare e hidroksidit të natriumit është:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Tani gjejmë sasinë e hidroksidit të natriumit në tretësirë:

ν=m/M=15/40=0,375 mol.

Masa e tretësit (ujit) në kilogramë:

85 gram H 2 O = 85/1000 = 0,085 kg H 2 O në këtë tretësirë.

Pas kësaj, përqendrimi molal përcaktohet:

Cm=(ν/m)=0,375/0,085=4,41 mol/kg.

Në përputhje me këto detyra tipike Shumica e të tjerave mund të zgjidhen për të përcaktuar molalitetin dhe molaritetin.

Konvertuesi i gjatësisë dhe distancës Konvertuesi i masës Konvertuesi i vëllimit të ushqimit dhe i masës Konvertuesi i zonës Konvertuesi i vëllimit dhe i njësive në recetat e kuzhinës Konvertuesi i temperaturës Presioni, stresi, konverteri i modulit të Young Konvertuesi i energjisë dhe i punës Konvertuesi i fuqisë Konvertuesi i forcës Konvertuesi i kohës Konvertuesi i shpejtësisë lineare Konvertuesi i shpejtësisë lineare me kënd të sheshtë Rendimenti termik dhe efikasiteti i karburantit Konvertuesi i numrave në sisteme të ndryshme shënime Konvertuesi i njësive matëse të sasisë së informacionit Kursi i këmbimit Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për femra Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për meshkuj Konvertuesi shpejtësia këndore dhe shpejtësia e rrotullimit Konvertuesi i përshpejtimit nxitimi këndor Konvertuesi i densitetit Konvertuesi specifik i volumit Konvertuesi i momentit te inercise Konvertuesi i momentit te force Konvertuesi i konvertuesit te rrotullimit ngrohje specifike Djegia (në masë) Konvertuesi i densitetit të energjisë dhe nxehtësisë specifike të djegies së karburantit (sipas vëllimit) Konvertuesi i ndryshimit të temperaturës Konvertuesi i koeficientit të zgjerimit termik Konvertuesi i rezistencës termike Konvertuesi përçueshmëri termike Konvertuesi kapaciteti specifik i nxehtësisë Konvertuesi i dendësisë së konvertuesit të energjisë ndaj ekspozimit të energjisë dhe rrezatimit termik rrjedha e nxehtësisë Konvertuesi i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konvertuesi i rrjedhës së vëllimit Konvertuesi i rrjedhës së masës Konvertuesi i rrjedhës molare Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së masës përqendrimi molar Konvertuesi përqendrimi në masë në tretësirë ​​Konvertuesi i viskozitetit dinamik (absolut) Konvertuesi kinematik i viskozitetit tensioni sipërfaqësor Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit dhe shpejtësisë së transferimit të avullit Konvertuesi i nivelit të zërit Konvertuesi i ndjeshmërisë së mikrofonit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me presion referencë të përzgjedhur Konvertuesi i ndriçimit Konvertuesi i intensitetit të dritës Konvertuesi i ndriçimit Konvertuesi i rezolucionit grafika kompjuterike Konvertuesi i frekuencës dhe gjatësisë së valës Konvertuesi i fuqisë së dioptrisë dhe gjatësisë fokale të fuqisë dhe zmadhimit të lenteve (×) ngarkesë elektrike Konvertuesi dendësia lineare Konvertuesi i densitetit të ngarkesës sipërfaqësore të karikimit dendësia e madhe Konvertuesi i ngarkesave rryme elektrike Konvertuesi linear i densitetit të rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi i tensionit fushe elektrike Konvertuesi elektrostatik i potencialit dhe konvertuesit të tensionit rezistenca elektrike Konvertuesi i konvertuesit të rezistencës elektrike Përçueshmëria elektrike Konvertuesi i përcjellshmërisë elektrike Kapaciteti elektrik Konvertuesi i induktivitetit Konvertuesi amerikan i matësit të telave Nivelet në dBm (dBm ose dBm), dBV (dBV), vat dhe njësi të tjera Konvertuesi i forcës magnetomotive Konvertuesi i tensionit fushë magnetike Konvertuesi fluksi magnetik Konvertuesi me induksion magnetik Rrezatimi. Konvertuesi i shkallës së dozës së përthithur rrezatimi jonizues Radioaktiviteti. Konvertuesi zbërthimi radioaktiv Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së ekspozimit Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së përthithur Konvertuesi i prefiksit dhjetor të transferimit të të dhënave Tipografia dhe konverteri i imazhit Konvertuesi i njësisë së vëllimit të lëndës drusore Llogaritja e masës molare Tabelë periodike elementet kimike D. I. Mendeleev

Llogaritësi i masës molare

Nishani

Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Në kimi, është e rëndësishme të matet me saktësi masa e substancave që reagojnë dhe rezultojnë prej saj. Sipas përkufizimit, një nishan është një sasi e substancës që përmban të njëjtën sasi elementet strukturore(atomet, molekulat, jonet, elektronet dhe grimcat e tjera ose grupet e tyre), sa atome përmbahen në 12 gramë izotop karboni me masë atomike relative 12. Ky numër quhet konstante ose numër i Avogadros dhe është i barabartë me 6.02214129(27)×1023 mol-1.

Numri i Avogadros N A = 6,02214129(27)×10²3 mol-1

Me fjalë të tjera, një mol është një sasi lënde e barabartë në masë me shumën e masave atomike të atomeve dhe molekulave të substancës, shumëzuar me numrin e Avogadro-s. Njësia e sasisë së një lënde, nishani, është një nga shtatë njësitë bazë SI dhe simbolizohet nga nishani. Meqenëse emri i njësisë dhe simboli i tij janë të njëjtë, duhet të theksohet se simboli nuk është refuzuar, ndryshe nga emri i njësisë, i cili mund të refuzohet sipas rregullave të zakonshme të gjuhës ruse. Sipas përkufizimit, një mol karbon-12 të pastër është i barabartë me saktësisht 12 g.

Masa molare

Masa molare - pronë fizike e një lënde, e përcaktuar si raporti i masës së asaj substance me sasinë e substancës në mol. Me fjalë të tjera, kjo është masa e një mol të një substance. Njësia SI e masës molare është kilogram/mol (kg/mol). Megjithatë, kimistët janë mësuar të përdorin njësinë më të përshtatshme g/mol.

masë molare = g/mol

Masa molare e elementeve dhe komponimeve

Komponimet janë substanca që përbëhen nga atome të ndryshme, të cilat janë të lidhura kimikisht me njëra-tjetrën. Për shembull, substancat e mëposhtme, të cilat mund të gjenden në kuzhinën e çdo amvise, janë komponime kimike:

• kripë (klorur natriumi) NaCl
• sheqer (saharozë) C12H22O11
• uthull (tretësirë acid acetik) CH3COOH

Masa molare e një elementi kimik në gram për mol është numerikisht e njëjtë me masën e atomeve të elementit të shprehur në njësi të masës atomike (ose dalton). Masa molare e komponimeve është e barabartë me shumën e masave molare të elementeve që përbëjnë përbërjen, duke marrë parasysh numrin e atomeve në përbërje. Për shembull, masa molare e ujit (H2O) është afërsisht 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molekulare

Pesha molekulare (emri i vjetër - peshë molekulare) është masa e një molekule, e llogaritur si shuma e masave të çdo atomi që përbën molekulën, shumëzuar me numrin e atomeve në këtë molekulë. Pesha molekulare është pa dimensione sasi fizike, numerikisht e barabartë me masën molare. Kjo do të thotë, masa molekulare ndryshon nga masa molare në dimension. Edhe pse masa molekulare është një sasi pa dimensione, ajo ende ka një vlerë të quajtur njësia e masës atomike (amu) ose dalton (Da), dhe përafërsisht e barabartë me masën një proton ose neutron. Njësia e masës atomike është gjithashtu numerikisht e barabartë me 1 g/mol.

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

• të përcaktojë masat atomike të elementeve sipas tabelës periodike;
• të përcaktojë numrin e atomeve të secilit element në formulën e përbërjes;
• Përcaktoni masën molare duke shtuar masat atomike të elementëve të përfshirë në përbërje, shumëzuar me numrin e tyre.

Për shembull, le të llogarisim masën molare të acidit acetik

Ai përbëhet nga:

• dy atome karboni
• katër atome hidrogjeni
• dy atome oksigjeni

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogjen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigjen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molare = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Llogaritësi ynë kryen pikërisht këtë llogaritje. Ju mund të futni formulën e acidit acetik në të dhe të kontrolloni se çfarë ndodh.

A e keni të vështirë të përktheni njësitë matëse nga një gjuhë në tjetrën? Kolegët janë të gatshëm t'ju ndihmojnë. Postoni një pyetje në TCTerms dhe brenda pak minutash do të merrni një përgjigje.

Atomet dhe molekulat janë grimcat më të vogla të materies, kështu që ju mund të zgjidhni masën e njërit prej atomeve si njësi matëse dhe të shprehni masat e atomeve të tjera në lidhje me atë të zgjedhur. Pra, çfarë është masa molare dhe cili është dimensioni i saj?

Çfarë është masa molare?

Themeluesi i teorisë së masave atomike ishte shkencëtari Dalton, i cili përpiloi një tabelë të masave atomike dhe mori masën e atomit të hidrogjenit si një.

Masa molare është masa e një moli të një lënde. Një nishan, nga ana tjetër, është sasia e një lënde që përmban një sasi të caktuar grimca të vogla të cilët marrin pjesë në proceset kimike. Numri i molekulave të përfshira në një mol quhet numri i Avogadro-s. Kjo vlerë është konstante dhe nuk ndryshon.

Oriz. 1. Formula për numrin e Avogadro.

Kështu, masa molare e një lënde është masa e një moli, i cili përmban 6.02 * 10^23 grimca elementare.

Numri i Avogadros mori emrin e tij për nder të shkencëtarit italian Amedeo Avagadro, i cili vërtetoi se numri i molekulave në vëllime të barabarta gazesh është gjithmonë i njëjtë.

Masa molare në Sistemi ndërkombëtar SI matet në kg/mol, edhe pse kjo vlerë zakonisht shprehet në gram/mol. Kjo vlerë është caktuar Letër angleze M, dhe formula e masës molare është si më poshtë:

ku m është masa e substancës dhe v është sasia e substancës.

Oriz. 2. Llogaritja e masës molare.

Si të gjeni masën molare të një lënde?

Tabela e D.I Mendeleev do t'ju ndihmojë të llogarisni masën molare të një substance të veçantë. Le të marrim çdo substancë, për shembull, acidin sulfurik, formula e tij është si më poshtë: H 2 SO 4. Tani le t'i drejtohemi tabelës dhe të shohim se cila është masa atomike e secilit prej elementeve të përfshirë në acid. Acid sulfurik përbëhet nga tre elementë - hidrogjen, squfur, oksigjen. Masa atomike e këtyre elementeve është përkatësisht 1, 32, 16.

Rezulton se masa totale molekulare është e barabartë me 98 njësi të masës atomike (1*2+32+16*4). Kështu, zbuluam se një mol acid sulfurik peshon 98 gram.

Masa molare e një lënde numerikisht është e barabartë me masën molekulare relative nëse njësitë strukturore substancat janë molekula. Masa molare e një lënde gjithashtu mund të jetë e barabartë me masën atomike relative nëse njësitë strukturore të substancës janë atome.

Deri në vitin 1961 njësi atomike masat pranuan një atom oksigjeni, por jo një atom të tërë, por 1/16 e tij. Në të njëjtën kohë, kimike dhe njësitë fizike masat nuk ishin të njëjta. Kimika ishte 0.03% më shumë se ajo fizike.

Aktualisht i pranuar në fizikë dhe kimi një sistem matjet. Si standard e.a.m. Përzgjidhet 1/12 e masës së një atomi karboni.

Oriz. 3. Formula për njësinë e masës atomike të karbonit.

Masa molare e çdo gazi ose avulli është shumë e lehtë për t'u matur. Mjafton të përdorni kontrollin. I njëjti vëllim i një lënde të gaztë është i barabartë në sasi me një tjetër në të njëjtën temperaturë. Në një mënyrë të njohur Matja e vëllimit të avullit është për të përcaktuar sasinë e ajrit të zhvendosur. Ky proces kryhet duke përdorur një degë anësore që çon në një pajisje matës.

Koncepti i masës molare është shumë i rëndësishëm për kiminë. Llogaritja e tij është e nevojshme për krijimin e komplekseve të polimerit dhe shumë reaksioneve të tjera. Në farmaceutikë, përqendrimi i një substance të caktuar në një substancë përcaktohet duke përdorur masën molare. Gjithashtu, masa molare është e rëndësishme kur kryeni kërkime biokimike (procesi metabolik në një element).

Në ditët e sotme, falë zhvillimit të shkencës, janë të njohura masat molekulare të pothuajse të gjithë përbërësve të gjakut, përfshirë hemoglobinën.