Az atom egy rendkívül sűrű magból áll, amelyet elektron "felhő" vesz körül. A mag egy kicsit kicsi a felhő külső méreteihez képest, protonokból és neutronokból áll. Az atom normál állapotában semleges, és az elektronok negatív töltést hordoznak. De egy atom más emberek elektronjait is húzhatja, vagy feladhatja a sajátját. Ebben az esetben vagy negatív töltésű, vagy pozitív töltésű ion lesz. Hogyan lehet meghatározni, hogy mennyi elektronok tartalmazza atom ?

Utasítás

1. Mindenki más előtt a periódusos rendszer fogja támogatni Önt. Belenézve látni fogja, hogy az egész kémiai elemnek nemcsak szigorúan meghatározott helye van, hanem személyessége is sorozatszámát. Tegyük fel, hogy a hidrogénben van egyenlő eggyel, a szénnek 6, az aranynak 79 és így tovább.

2. Ez az atomszám, amely az atommagban lévő protonok számát jellemzi, vagyis az atommag helyes töltését. Mivel az atom általában semleges, a pozitív töltést ki kell egyensúlyozni a negatív töltéssel. Következésképpen a hidrogénnek egy elektronja van, a szénnek hat elektronok, arany hetvenkilenc elektronok .

3. Nos, hogyan kell meghatározni a számot elektronok V atom, ha az atom viszont egy bonyolultabb molekula része? Mondjuk mi a szám elektronok nátrium- és klóratomokban, ha mindegyik híres közönséges molekulát alkotnak asztali só?

4. És itt nincs semmi nehéz. Kezdje azzal, hogy felírja ennek az anyagnak a képletét, így fog kinézni: NaCl. A képletből látni fogja, hogy a konyhasó molekulája 2 elemből áll, nevezetesen: az alkálifém-nátriumból és a klór halogéngázból. De ezek már nem semleges nátrium- és klóratomok, hanem azok ionjai. Klór, formáló ionos kötés nátriummal, ezáltal „húzva” az egyiket elektronok, a nátrium pedig ennek megfelelően „eladta”.

5. Nézd meg újra a periódusos rendszert. Látni fogja, hogy a nátriumé 11, a klóré 17. Következésképpen most a nátriumion 10-es lesz. elektronok, a klórion esetében – 18.

6. Ugyanezzel az algoritmussal könnyen meghatározható a szám elektronok mindenki kémiai elem, akár semleges atom, akár ion formájában.

Egy kémiai elem atomja magból és elektronokból áll. Az atommag kétféle részecskét tartalmaz - protonokat és neutronokat. Az atomok nagyjából minden tömege az atommagban koncentrálódik, mivel a protonok és a neutronok sokkal nehezebbek, mint az elektronok.

Szükséged lesz

• elem rendszáma, izotópjai

Utasítás

1. A protonokkal ellentétben a neutronoknak nincs elektromos töltésük, vagyis azok elektromos töltés egyenlő nullával. Következésképpen egy elem magszámának ismeretében nem lehet egyértelműen megmondani, hogy hány neutronok magjában található. Például egy szénatom magja változatlanul 6 protont tartalmaz, bár lehet benne 6 vagy 7 különböző számú atommag neutronok az atommagban ennek az elemnek az izotópjainak nevezzük. Az izotópok lehetnek természetesek vagy természetellenesek.

2. Az atommagokat a periódusos rendszer kémiai elemének betűjele jelöli. A szimbólumtól jobbra két szám található felül és alul. Felső szám A a tömeget jelenti szám atom, A = Z+N, ahol Z az atommag töltése ( szám protonok) és N- szám neutronok. Alacsonyabb szám– ez a Z – az atommag töltése. Ez a rekord információt ad a számról neutronok a magban. Nyilvánvalóan egyenlő N = A-Z.

3. Ugyanazon kémiai elem különböző izotópjai szám A változás, ami ennek az izotópnak a nyilvántartásában is tükröződik. Egyes izotópoknak saját tulajdonnevük van. Mondjuk egy közönséges hidrogénatomnak nincs neutronokés egy protonja van. A deutérium hidrogénizotópjának egy neutronja van (A = 2), a trícium izotópnak pedig két neutronja van (A = 3).

4. Számrokonság neutronok a protonok számától tükröződik N-Z diagram nukleáris magok. Az atommagok stabilitása a számaránytól függ neutronokés a protonok száma. A könnyű nuklidok magjai különösen stabilak N/Z = 1-nél, vagyis amikor a neutronokés protonok. A növekedéssel tömegszám A stabilitási régió N/Z>1 értékekre tolódik el, elérve az N/Z ~ 1,5 értéket különösen nehéz magoknál.

Videó a témáról

Az atom magból és környező részből áll elektronok, amelyek magpályákon forognak körülötte és elektronikus rétegeket (energiaszinteket) alkotnak. A külső és belső rétegen lévő negatív töltésű részecskék száma határozza meg az elemek tulajdonságait. Szám elektronok Az atomban található tartalom néhány kulcsfontosságú pont ismeretében kimutatható.

Szükséged lesz

• - papír;
• - toll;
• – Mengyelejev periodikus rendszere.

Utasítás

1. A szám meghatározásához elektronok, használja a periodikus rendszert D.I. Mengyelejev. Ebben a táblázatban az elemek meghatározott sorrendben vannak elrendezve, amely szorosan kapcsolódik hozzájuk nukleáris szerkezet. Tudva, hogy egy atom pozitív töltése változatlanul egyenlő az elem rendszámával, könnyen felfedezheti a negatív részecskék számát. A tea nyilvánvaló – az atom együttesen semleges, ami a számot jelenti elektronok egyenlő lesz a protonok számával és a táblázatban szereplő elemszámmal. Tegyük fel, hogy az alumínium sorozatszáma 13. Következésképpen a szám elektronok lesz benne 13, a nátriumban 11, a vasban 26 stb.

2. Ha fel kell fedeznie egy számot elektronok az energiaszinteken először ismételje meg Paul és Hund szabályát. Ezután oszd el a negatív részecskéket a szintek és az alszintek között ugyanezzel periódusos rendszer, vagy inkább időszakai és csoportjai. Tehát a vízszintes sorozat (periódus) száma jelzi a számot energiarétegek, és függőleges (csoport) – szám szerint elektronok a külső szinten.

3. Ne felejtsük el, hogy a külső elektronok csak a fő alcsoportokba tartozó elemek csoportszámával egyenlő. A másodlagos alcsoportok elemei esetében a negatív töltésű részecskék száma az utolsó energiaszintben nem lehet több 2-nél. Például a Scandium (Sc) esetében, amely a 4. periódusban, a 3. csoportban található, oldali alcsoport 2, míg a galium (Ga) esetében az, amelyik ugyanabban a periódusban és ugyanabban a csoportban, de a fő alcsoportban van, külső. elektronok 3.

4. Számításkor elektronok egy atomban ne feledje, hogy az utóbbiak molekulákat alkotnak. Ebben az esetben az atomok képesek elfogadni, leadni a negatív töltésű részecskéket, vagy univerzális párt alkotnak. Tegyük fel, hogy egy hidrogénmolekulában (H2) az univerzális pár elektronok. Egy másik eset: nátrium-fluorid (NaF) molekulában a teljes mennyiség elektronok egyenlő lesz 20. De egy kémiai reakció során a nátrium atom feladja az elektronját és marad 10, a fluor pedig elfogadja, ami szintén 10-et eredményez.

Hasznos tanácsok
Ne feledje, hogy a külső energiaszintben csak 8 elektron lehet. És ez nem függ az elem helyétől a periódusos rendszerben.

Az atom az anyag legkisebb stabil részecskéje (a legtöbb esetben). Egy molekulát több egymáshoz kapcsolódó atomnak nevezünk. Olyan molekulák, amelyek információt tárolnak egy adott anyag összes tulajdonságáról.

Az atomok segítségével molekulát alkotnak különféle típusok kommunikáció. Irányban és energiában különböznek egymástól, amelyek segítségével ez a kapcsolat kialakítható.

A kovalens kötés kvantummechanikai modellje

Kovalens kötés vegyértékelektronok segítségével jön létre. Amikor két atom közeledik egymáshoz, az elektronfelhők átfedését figyelik. Ebben az esetben az egyes atomok elektronjai egy másik atomhoz tartozó régióban kezdenek mozogni. Az őket körülvevő térben túlzott negatív potenciál keletkezik, amely összehúzza a pozitív töltésű atommagokat. Ez csak akkor megengedett, ha az univerzális elektronok spinjei ellentétesek (különböző irányokba irányítottak). nagy jelentőségű kötési energia az egész atomra (kb. 5 eV). Ez azt jelenti, hogy 10 eV szükséges ahhoz, hogy egy kovalens kötés által létrehozott 2 atomból álló molekula szétessen. Az atomok nagyon közel kerülhetnek egymáshoz bizonyos állapot. Ezzel a megközelítéssel az elektronfelhők átfedését figyelik. Pauli tézise kimondja, hogy két azonos állapotú elektron nem keringhet ugyanazon atom körül. Minél nagyobb az átfedés nyomon követése, annál jobban taszítják az atomok.

Hidrogén kötés

Ez speciális eset kovalens kötés. Két hidrogénatom alkotja. Ennek a kémiai elemnek a példáján mutatták be a múlt század húszas éveiben a kovalens kötés kialakulásának mechanizmusát. A hidrogénatom szerkezete nagyon primitív, ami lehetővé tette a tudósok számára a Schrödinger-egyenlet helyes megoldását.

Ionos kötés

Minden ismert konyhasó kristálya ionos kötésen keresztül keletkezik. Úgy tűnik, amikor a molekulát alkotó atomok elektronegativitásában óriási különbségek vannak. A kevésbé elektronegatív atom (a konyhasó kristályánál ez a nátrium) mindenét feladja vegyértékelektronok klór, megfelelően töltött ionná válik. A klór viszont negatív töltésű ionná válik. Ezeket az ionokat a szerkezetben elektrosztatikus kölcsönhatás köti össze, amelyre jellemző az elég óriási erő. Emiatt az ionos kötés a legnagyobb erősségű (atomonként 10 eV, ami kétszer annyi, mint egy kovalens kötés energiája). Az ionkristályoknak ritkán vannak hibái. különféle fajták. Az elektrosztatikus kölcsönhatás bizonyos helyeken szilárdan megtartja a pozitív és negatív ionokat, megakadályozva az üresedések, hézagok és egyéb hibák kialakulását a kristályrácsban.

Videó a témáról

Hasznos tanácsok
A protonok pozitív töltésű részecskék, de a neutronok nem hordoznak töltést.

E.N. Frenkel

Kémia oktatóanyag

Kézikönyv azoknak, akik nem ismerik, de szeretnék megtanulni és érteni a kémiát

I. rész. Elemek általános kémia
(első nehézségi szint)

Folytatás. Elejét lásd a 13., 18., 23/2007

3. fejezet. Alapvető információk az atom szerkezetéről.
D.I.Mengyelejev periodikus törvénye

Ne feledje, mi az atom, miből áll az atom, változik-e az atom a kémiai reakciókban.

Az atom egy elektromosan semleges részecske, amely pozitív töltésű atommagból és negatív töltésű elektronokból áll.

Az elektronok száma a kémiai folyamatok során változhat, de a nukleáris töltés mindig ugyanaz marad. Ismerve az elektronok eloszlását egy atomban (atomszerkezet), sok tulajdonságot megjósolhatunk egy adott atomról, valamint tulajdonságait egyszerű és összetett anyagok, amelybe beletartozik.

Az atom szerkezete, i.e. Az atommag összetétele és az elektronok atommag körüli eloszlása ​​könnyen meghatározható az elem periódusos rendszerben elfoglalt helyzetével.

D. I. Mengyelejev periodikus rendszerében a kémiai elemek egy bizonyos sorrendben vannak elrendezve. Ez a sorrend szorosan összefügg ezen elemek atomi szerkezetével. A rendszerben minden kémiai elem hozzá van rendelve sorozatszámát, ezen kívül megadhatja hozzá az időszak számát, a csoport számát és az alcsoport típusát.

A cikk megjelenésének támogatója a Megamech webáruház. Az üzletben minden ízléshez találsz prémes termékeket - róka, nutria, nyúl, nyérc, ezüstróka, sarki rókából készült kabátokat, mellényeket és bundákat. A cég luxus szőrmetermékek vásárlását és egyedi szabásszolgáltatások igénybevételét is kínálja. Szőrmetermékek nagy- és kiskereskedelme - a költségvetési kategóriától a luxuskategóriáig, 50% kedvezmény, 1 év garancia, szállítás Ukrajna, Oroszország, FÁK és EU-országok egész területén, átvétel a Krivoy Rog-i bemutatóteremből, áruk vezető ukrán gyártóktól, Oroszország, Törökország és Kína. Megtekintheti a termékkatalógust, árakat, elérhetőségeket és tanácsot kaphat a weboldalon, amely a "megameh.com" címen található.

Egy kémiai elem pontos „címének” ismeretében - csoport, alcsoport és periódusszám - egyértelműen meghatározhatja atomjának szerkezetét.

Időszak a kémiai elemek vízszintes sora. A modern periódusos rendszer hét periódusból áll. Az első három periódus az kicsi, mert 2 vagy 8 elemet tartalmaznak:

1. periódus – H, Ő – 2 elem;

2. periódus – Li… Ne – 8 elem;

3. periódus – Na...Ar – 8 elem.

Egyéb időszakok – nagy. Mindegyik 2-3 sornyi elemet tartalmaz:

4. periódus (2 sor) – K...Kr – 18 elem;

6. periódus (3 sor) – Cs ... Rn – 32 elem. Ez az időszak számos lantanidot tartalmaz.

Csoport– kémiai elemek függőleges sora. Összesen nyolc csoport van. Minden csoport két alcsoportból áll: fő alcsoportÉs oldali alcsoport. Például:

A fő alcsoportot rövid periódusú (például N, P) és nagy periódusú (például As, Sb, Bi) kémiai elemek alkotják.

Az oldalsó alcsoportot csak hosszú periódusú kémiai elemek alkotják (például V, Nb,
Ta).

Vizuálisan ezek az alcsoportok könnyen megkülönböztethetők.

A fő alcsoport a „magas”, az 1. vagy 2. periódustól indul. A másodlagos alcsoport „alacsony”, a 4. periódustól indul.

Tehát a periodikus rendszer minden kémiai elemének megvan a maga címe: periódus, csoport, alcsoport, sorozatszám.

Például a vanádium V a 4. periódus V. csoportjának másodlagos alcsoportjának kémiai eleme, 23. sorozatszáma. Feladat 3.1.

A 8, 26, 31, 35, 54 sorszámú kémiai elemek időszakát, csoportját és alcsoportját tüntesse fel. Feladat 3.2.

Adja meg a kémiai elem sorozatszámát és nevét, ha ismert, hogy található:

a) a 4. periódusban VI csoport, másodlagos alcsoport; b) az 5. periódusban IV..

fő alcsoport

Hogyan hozható összefüggésbe egy elem periódusos rendszerbeli helyzetére vonatkozó információ az atomjának szerkezetével?

Az atom magból (pozitív töltésük van) és elektronokból (negatív töltésű) áll. Általában az atom elektromosan semleges. Pozitív atommag töltés

megegyezik a kémiai elem sorozatszámával. Az atommag egy összetett részecske. Az atom szinte teljes tömege az atommagban koncentrálódik. Mivel a kémiai elem olyan atomok gyűjteménye, amelyekkel egyenlő töltés

kernel, akkor a következő koordináták jelennek meg az elem szimbólum mellett:

Ezekből az adatokból meg lehet határozni a mag összetételét. Az atommag protonokból és neutronokból áll. Proton p tömege 1 (1,0073 amu) és töltése +1.

Neutron n nincs töltése (semleges), tömege megközelítőleg megegyezik egy proton tömegével (1,0087 a.u.m.). Az atommag töltését a protonok határozzák meg. Ráadásul a protonok száma egyenlő (méret szerint).

az atommag töltése , azaz sorozatszámát A neutronok száma N a mennyiségek különbsége határozza meg: „magtömeg” A

, azaz = A neutronok száma – a mennyiségek különbsége határozza meg: „magtömeg” = 27 –13 = 14p,

és "sorozatszám" Z

. Tehát egy alumínium atomhoz: Feladat 3.3. Határozza meg az atommagok összetételét, ha a kémiai elem:

a) 3. szakasz,

VII csoport

, fő alcsoport;

b) 4. periódus, IV csoport, másodlagos alcsoport;

c) 5. periódus, I. csoport, fő alcsoport. Figyelem! Az atommag tömegszámának meghatározásakor a periódusos rendszerben feltüntetett atomtömeget kerekíteni kell. Ez azért van így, mert a proton és a neutron tömege gyakorlatilag egész szám, az elektronok tömege pedig elhanyagolható. + 20p),

Határozzuk meg, hogy az alábbi magok közül melyik tartozik ugyanahhoz a kémiai elemhez: Figyelem! Az atommag tömegszámának meghatározásakor a periódusos rendszerben feltüntetett atomtömeget kerekíteni kell. Ez azért van így, mert a proton és a neutron tömege gyakorlatilag egész szám, az elektronok tömege pedig elhanyagolható. + 20p),

A (20 Figyelem! Az atommag tömegszámának meghatározásakor a periódusos rendszerben feltüntetett atomtömeget kerekíteni kell. Ez azért van így, mert a proton és a neutron tömege gyakorlatilag egész szám, az elektronok tömege pedig elhanyagolható. + 19p).

r B (19 protonok, vagyis ezeknek az atommagoknak a töltései azonosak. A kutatások azt mutatják, hogy az atom tömege nincs jelentős hatással az atomra kémiai tulajdonságai.

Az izotópok ugyanazon kémiai elem (azonos számú proton) atomjai, amelyek tömege különbözik ( eltérő szám neutronok).

Izotópok és azok kémiai vegyületek abban különböznek egymástól fizikai tulajdonságok, de egy kémiai elem izotópjainak kémiai tulajdonságai megegyeznek. Így a szén-14 (14 C) izotópjai ugyanolyan kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, mint a szén-12 (12 C), amelyek minden élő szervezet szövetében megtalálhatók. A különbség csak a radioaktivitásban (14 C izotóp) nyilvánul meg.

Ezért az izotópokat különféle betegségek diagnosztizálására és kezelésére, valamint tudományos kutatásra használják. Térjünk vissza az atom szerkezetének leírásához. Mint ismeretes, az atommag nem változik a kémiai folyamatokban. Mi változik? Változónak bizonyul teljes szám

elektronok egy atomban és elektroneloszlás. Általános

az elektronok száma semleges atomban Nem nehéz meghatározni - megegyezik a sorozatszámmal, azaz. az atommag töltése: Az elektronok negatív töltése –1, tömegük pedig elhanyagolható: a proton tömegének 1/1840-e.

A negatív töltésű elektronok taszítják egymást, és különböző távolságra vannak az atommagtól. Egy időben

a megközelítőleg egyenlő energiájú elektronok kb egyenlő távolságra

az atommagból és energiaszintet alkotnak. Az atomban lévő energiaszintek száma megegyezik annak az időszaknak a számával, amelyben a kémiai elem található. Az energiaszinteket hagyományosan a következőképpen jelölik (például Al esetében): Feladat 3.4.

Határozza meg az oxigén-, magnézium-, kalcium- és ólomatomok energiaszintjének számát.

Minden energiaszinten lehet

korlátozott számban

elektronok:

Az elsőnek legfeljebb két elektronja van; A másodiknak legfeljebb nyolc elektronja van; A harmadiknak legfeljebb tizennyolc elektronja van. Ezek a számok azt mutatják, hogy például a második energiaszintnek lehet 2, 5 vagy 7 elektronja, de nem lehet 9 vagy 12 elektronja. Fontos tudni, hogy a bekapcsolt energiaszinttől függetlenül külső szint(az utolsó) nem tartalmazhat több mint nyolc elektront.

A külső nyolcelektronos energiaszint a legstabilabb, és teljesnek nevezik. a külső elektronok száma egyenlő:

A fő alcsoportok elemei esetében - a csoport száma;

Az oldalsó alcsoportok elemeinél nem lehet több kettőnél.

Például (5. ábra):

Feladat 3.5. Adja meg a 15, 25, 30, 53 rendszámú kémiai elemek külső elektronjainak számát!

Feladat 3.6. Keresse meg a periódusos rendszerben azokat a kémiai elemeket, amelyek atomjainak befejezett külső szintje van.

Nagyon fontos a külső elektronok számának helyes meghatározása, mert az atom legfontosabb tulajdonságai kapcsolódnak hozzájuk. Szóval, be kémiai reakciók Az atomok arra törekszenek, hogy egy stabil, teljes külső szintet szerezzenek (8 e). Ezért azok az atomok, amelyeknek a külső szintjén kevés elektron van, inkább feladják őket.

Azokat a kémiai elemeket, amelyek atomjai csak elektronok leadására képesek, nevezzük fémek.

Nyilvánvalóan kevés elektronnak kell lennie egy fématom külső szintjén: 1, 2, 3. Ha egy atom külső energiaszintjében sok elektron van, akkor az ilyen atomok hajlamosak elektronokat fogadni, amíg a külső energiaszint be nem fejeződik, azaz legfeljebb nyolc elektront. Az ilyen elemeket ún.

nem fémek

Kérdés. A másodlagos alcsoportok kémiai elemei fémek vagy nemfémek? Miért?

Válasz: A periódusos rendszer fő alcsoportjaiba tartozó fémeket és nemfémeket egy vonal választja el, amely bórtól asztatinig húzható. E vonal felett (és a vonalon) nem fémek, alatta - fémek. E sor alatt megjelenik az oldalsó alcsoportok összes eleme. Feladat 3.7.

Határozza meg, hogy a következők fémek vagy nemfémek: foszfor, vanádium, kobalt, szelén, bizmut. Használja az elem helyzetét a kémiai elemek periódusos rendszerében és az elektronok számát a külső héjban.

Az elektronok fennmaradó szinteken és alszinteken való eloszlásának összeállításához a következő algoritmust kell használni.

1. Határozza meg az atomban lévő elektronok teljes számát (atomszám alapján).

2. Határozza meg az energiaszintek számát (periódusszám szerint).

3. Határozza meg a külső elektronok számát (alcsoport típusa és csoportszám szerint).

4. Adja meg az elektronok számát az utolsó előtti kivételével minden szinten!

Például az 1–4. bekezdés szerint a mangánatom esetében meghatározzák: eÖsszesen 25 ; elosztott (2 + 8 + 2) = 12 e ; elosztott (2 + 8 + 2) = 12.

;

Ez azt jelenti, hogy a harmadik szinten van: 25 – 12 = 13 Megkaptuk az elektronok eloszlását a mangánatomban:

Az atom szerkezetének fenti diagramjainak összeállításakor nem vettük figyelembe, hogy egy atomban az elektronok nemcsak szinteket foglalnak el, hanem bizonyos alszintek minden szinten. Az alszintek típusai meg vannak jelölve latin betűkkel: s, Az atommag protonokból és neutronokból áll., d.

A lehetséges alszintek száma megegyezik a szintszámmal. Az első szint egyből áll
s-alszint. A második szint két alszintből áll - sÉs Figyelem! Az atommag tömegszámának meghatározásakor a periódusos rendszerben feltüntetett atomtömeget kerekíteni kell. Ez azért van így, mert a proton és a neutron tömege gyakorlatilag egész szám, az elektronok tömege pedig elhanyagolható.. A harmadik szint - három alszintből - s, Az atommag protonokból és neutronokból áll.És d.

Minden alszint szigorúan korlátozott számú elektront tartalmazhat:

az s-alszinten – legfeljebb 2e;

a p-alszinten - legfeljebb 6e;

d-alszinten – legfeljebb 10e.

Az azonos szintű alszinteket szigorúan kitöltjük egy bizonyos sorrendben: sAz atommag protonokból és neutronokból áll.d.

Így, Figyelem! Az atommag tömegszámának meghatározásakor a periódusos rendszerben feltüntetett atomtömeget kerekíteni kell. Ez azért van így, mert a proton és a neutron tömege gyakorlatilag egész szám, az elektronok tömege pedig elhanyagolható.-egy alszint nem kezdheti el a kitöltést, ha nincs kitöltve s-adott energiaszint alszintje stb. E szabály alapján nem nehéz létrehozni a mangánatom elektronikus konfigurációját:

Általában egy atom elektronkonfigurációja A mangán a következőképpen van írva:

25 Mn 1 s 2 2s 2 2Az atommag protonokból és neutronokból áll. 6 3s 2 3Az atommag protonokból és neutronokból áll. 6 3d 5 4s 2 .

Feladat 3.9. Készítse el az atomok elektronikus konfigurációit a 16., 26., 33., 37. számú kémiai elemekhez.

Miért van szükség az atomok elektronikus konfigurációinak létrehozására? Ezen kémiai elemek tulajdonságainak meghatározása érdekében. Emlékeztetni kell arra, hogy ben kémiai folyamatok csak részt venni.

vegyértékelektronok
A vegyértékelektronok a külső energiaszinten vannak, és nem teljesek

a külső előtti szint d-alszintje.

Határozzuk meg a mangán vegyértékelektronjainak számát: d 5 4s 2 .

vagy rövidítve: Mn... 3

Mit lehet meghatározni az atom elektronkonfigurációjának képlettel?

1. Milyen elem ez - fém vagy nem fém?

A mangán egy fém, mert a külső (negyedik) szint két elektront tartalmaz.

2. Milyen folyamat jellemző a fémre?

A mangánatomok reakciói során mindig csak elektronokat adnak fel.

3. Milyen elektronokat és hányat ad le a mangánatom? d A reakciók során a mangánatom két külső elektront ad fel (ezek vannak a legtávolabb az atommagtól, és a leggyengébb vonzza őket), valamint öt külső elektront.

-elektronok.

A vegyértékelektronok teljes száma hét (2 + 5). Ebben az esetben nyolc elektron marad az atom harmadik szintjén, azaz. elkészült külső szint alakul ki..

Mindezek az érvek és következtetések egy diagram segítségével tükrözhetők (6. ábra):

Kérdés. Melyik kémiai elemmel tud a mangán vegyületeket képezni, figyelembe véve a fent kapott oxidációs állapotokat?

VÁLASZ: Csak oxigénnel, mert atomja ellentétes töltésű oxidációs állapotú. A megfelelő mangán-oxidok képlete (itt az oxidációs állapotok ezen kémiai elemek vegyértékeinek felelnek meg):

A mangánatom szerkezete arra utal nagyobb mértékben A mangán nem tud oxidálódni, mert ebben az esetben a stabil, immár elkészült, pre-külső szinthez kellene hozzányúlni. Ezért a +7 oxidációs állapot a legmagasabb, és a megfelelő oxid Mn 2 O 7 - magasabb oxid mangán

Mindezen fogalmak megszilárdításához vegyük figyelembe a tellúratom szerkezetét és néhány tulajdonságát:

Nemfémként egy Te atom 2 elektront tud befogadni, mielőtt a külső szintet teljesítené, és leadhatja a „extra” 6 elektront:

3.10. feladat. Rajzolja fel a Na, Rb, Cl, I, Si, Sn atomok elektronkonfigurációit! Határozza meg ezen kémiai elemek tulajdonságait, legegyszerűbb vegyületeik képleteit (oxigénnel és hidrogénnel).

Gyakorlati következtetések

1. A kémiai reakciókban csak azok a vegyértékelektronok vesznek részt, amelyek csak az utolsó két szinten lehetnek.

2. A fématomok csak vegyértékelektronokat (minden vagy több) adhatnak át, elfogadva pozitív fokozatok oxidáció.

3. A nemfém atomok elektronokat tudnak fogadni (a hiányzókat - legfeljebb nyolcat), ezáltal negatív erők oxidációt, és vegyértékelektronokat (az összes vagy több) adományoznak, ilyenkor pozitív oxidációs állapotot kapnak.

Hasonlítsuk össze most egy alcsoport kémiai elemeinek, például a nátrium és a rubídium tulajdonságait:
Na...3 s 1 és Rb...5 s 1 .

Mi a közös ezeknek az elemeknek az atomszerkezetében? Az egyes atomok külső szintjén egy elektron aktív fém. Fémaktivitás összefügg az elektronok feladásának képességével: minél könnyebben adja fel az atom az elektronokat, annál kifejezettebb.

fémes tulajdonságok

Mi tartja az elektronokat az atomban? A maghoz való vonzódásuk. Minél közelebb vannak az elektronok az atommaghoz, annál erősebben vonzza őket az atommag, annál nehezebb „leszakítani őket”. Ez alapján megválaszoljuk a kérdést: melyik elem - Na vagy Rb - adja le könnyebben a külső elektronját? Melyik elem több aktív fém

? Nyilvánvalóan rubídium, mert vegyértékelektronjai távolabb vannak az atommagtól (és kevésbé tartja őket szorosan az atommag). Következtetés., mert

Az atom sugara nő, és a vegyértékelektronok kevésbé vonzódnak az atommaghoz. s 2 3Az atommag protonokból és neutronokból áll. Hasonlítsuk össze a VIIa csoport kémiai elemeinek tulajdonságait: Cl...3 s 2 5Az atommag protonokból és neutronokból áll. 5 .

5 és én...5

Mindkét kémiai elem nem fém, mert Egy elektron hiányzik a külső szint befejezéséhez. Ezek az atomok aktívan vonzzák a hiányzó elektronokat. Sőt, minél erősebben vonzza egy nemfém atom a hiányzó elektront, annál inkább megnyilvánulnak nemfémes tulajdonságai (elektronok befogadó képessége).

Mi okozza az elektron vonzását?

Az atommag pozitív töltése miatt.

? Nyilvánvalóan rubídium, mert vegyértékelektronjai távolabb vannak az atommagtól (és kevésbé tartja őket szorosan az atommag). Ráadásul minél közelebb van az elektron az atommaghoz, annál erősebb a kölcsönös vonzásuk, annál aktívabb a nemfém. Kérdés. Melyik elemnek vannak kifejezettebb nemfémes tulajdonságai: a klórnak vagy a jódnak?

VÁLASZ: Nyilvánvalóan klórral, mert vegyértékelektronjai közelebb helyezkednek el az atommaghoz. s 2 3Az atommag protonokból és neutronokból áll. A nemfémek aktivitása az alcsoportokban felülről lefelé csökken s 2 5Az atommag protonokból és neutronokból áll. 2 .

, mert Az atom sugara növekszik, és az atommag egyre nehezebben tudja magához vonzani a hiányzó elektronokat.

Hasonlítsuk össze a szilícium és az ón tulajdonságait: Si...3 2 és Sn...5

Mindkét atom külső szintjén négy elektron található. Ezek az elemek azonban a periódusos rendszerben a bórt és az asztatint összekötő vonal ellentétes oldalán helyezkednek el.

Ezért a szilícium, amelynek szimbóluma a B–At vonal felett található, kifejezettebb nemfémes tulajdonságokkal rendelkezik. Éppen ellenkezőleg, az ón, amelynek szimbóluma a B–At vonal alatt van, erősebb fémes tulajdonságokat mutat. Ez azzal magyarázható, hogy az ónatomban négy vegyértékelektron távozik az atommagból. Ezért a hiányzó négy elektron hozzáadása nehézkes. Ugyanakkor az elektronok felszabadulása az ötödik energiaszintről meglehetősen könnyen megtörténik. A szilícium esetében mindkét folyamat lehetséges, az első (elektronok elfogadása) túlsúlyban.

Következtetések a 3. fejezethez.
Minél kevesebb külső elektron van egy atomban, és minél távolabb vannak az atommagtól, annál erősebbek a fémes tulajdonságok.
Minél több külső elektron van egy atomban, és minél közelebb vannak az atommaghoz, annál több nemfémes tulajdonság jelenik meg.

A fejezetben megfogalmazott következtetések alapján a periódusos rendszer bármely kémiai elemére összeállítható egy „jellemző”.

Tulajdonságleírási algoritmus

Határozza meg az energiaszintek számát (periódusszám szerint);

Határozza meg a külső elektronok számát (alcsoport típusa és csoportszám szerint);

Adja meg az elektronok számát az utolsó előtti kivételével minden energiaszinten;

2. Határozza meg a vegyértékelektronok számát!

3. Határozza meg, hogy egy adott kémiai elemben mely tulajdonságok - fém vagy nem fém - érvényesülnek jobban!

4. Határozza meg az adott (fogadott) elektronok számát!

5. Határozza meg egy kémiai elem legmagasabb és legalacsonyabb oxidációs fokát!

6. Készítsen kémiai képleteket a legegyszerűbb oxigénnel és hidrogénnel rendelkező vegyületekre ezekre az oxidációs állapotokra!

7. Határozza meg az oxid természetét, és alkosson egyenletet a vízzel való reakciójára!

8. A 6. bekezdésben meghatározott anyagokra állítson össze egyenleteket jellegzetes reakciók(lásd a 2. fejezetet).

3.11. feladat. A fenti séma segítségével készítse el a kén-, szelén-, kalcium- és stronciumatomok leírását, valamint ezen kémiai elemek tulajdonságait. Melyikáltalános tulajdonságok

megmutatni az oxidjaikat és hidroxidjaikat?

Ha elvégezte a 3.10 és 3.11 gyakorlatokat, akkor könnyen észreveheti, hogy nem csak az azonos alcsoport elemeinek atomjai, hanem azok vegyületei is közös tulajdonságokkal és hasonló összetétellel rendelkeznek.D. I. Mengyelejev periodikus törvénye: a kémiai elemek tulajdonságai, valamint az egyszerű és összetett anyagok tulajdonságai,általuk alkotott , benne vannak periodikus függőség

atomjaik magjának töltésétől. A periodikus törvény fizikai jelentése:

a kémiai elemek tulajdonságai periodikusan ismétlődnek, mert a vegyértékelektronok konfigurációi (a külső és az utolsó előtti szint elektronjainak eloszlása) periodikusan ismétlődnek.

Így az azonos alcsoportba tartozó kémiai elemek a vegyértékelektronok azonos eloszlással rendelkeznek, és ezért hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek. Például az ötödik csoport kémiai elemeinek öt vegyértékelektronja van. Ugyanakkor a kémiai atomokban a fő alcsoportok elemei – minden vegyértékelektron a külső szinten van: ... 2 ns n.p. p 3 hol

– időszakszám. Az atomoknál másodlagos alcsoportok elemei d A külső szinten csak 1-2 elektron van, a többi bent van p – 1)d 3 – minden vegyértékelektron a külső szinten van: ...-külső előtti szint alszintje: ... ( p 2 hol

– időszakszám. 3.12. feladat.

Írjon rövid elektronképleteket a 35. és 42. számú kémiai elemek atomjaira, majd állítsa össze az elektronok eloszlását ezekben az atomokban az algoritmus szerint! Győződjön meg arról, hogy jóslata valóra válik.

Gyakorlatok a 3. fejezethez

2. Mik azok az izotópok? Milyen fizikai vagy kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek az izotópok? Miért?

3. Fogalmazd meg időszakos törvény D. I. Mengyelejev. Magyarázd meg fizikai jelentéseés példákkal illusztrálja.

4. Melyek a kémiai elemek fémes tulajdonságai? Hogyan változnak egy csoporton belül és egy időszak alatt? Miért?

5. Melyek a kémiai elemek nemfémes tulajdonságai? Hogyan változnak egy csoporton belül és egy időszak alatt? Miért?

6. Írjon rövid elektronikus képleteket a 43., 51., 38. számú kémiai elemekhez. Erősítse meg feltételezéseit ezen elemek atomjainak szerkezetének leírásával a fenti algoritmus segítségével!

7. Adja meg ezen elemek tulajdonságait. Röviden

elektronikus képletek s a) ...4

2 4p 1 ; d 1 5s 2 ;

b) ...4 d c) ...3

5 4s 1

határozza meg a megfelelő kémiai elemek helyzetét D. I. Mengyelejev periódusos rendszerében. Nevezd meg ezeket a kémiai elemeket!

Erősítse meg feltevéseit azáltal, hogy az algoritmus szerint írja le ezen kémiai elemek atomjainak szerkezetét. Mutassa be ezen kémiai elemek tulajdonságait! Folytatás következik Az anyag számos tulajdonsága hosszú ideig titok maradt a kutatók számára. Miért vezetik egyes anyagok jól az elektromosságot, míg mások nem? Miért romlik fokozatosan a vas a légkör hatására, ill nemesfémekévezredekig tökéletesen megőrzött? E kérdések közül sok választ kapott, miután az ember tudomást szerzett az atom szerkezetéről: annak szerkezetéről, az egyes elektronrétegekben lévő elektronok számáról. Sőt, még a szerkezet alapjainak elsajátítása is

atommagok

új korszakot nyitott a világ előtt.

Milyen elemekből épülnek fel az anyag elemi építőkövei, hogyan hatnak egymásra, mit tanulhatunk meg ebből használni? a modern tudomány szemében Jelenleg a legtöbb tudós ragaszkodik ehhez

bolygómodell az anyag szerkezete. E modell szerint minden atom középpontjában van egy mag, még az atomhoz képest is kicsi (tízezerszer kisebb, mint az egész atom). De ugyanez nem mondható el az atommag tömegéről. Az atom szinte teljes tömege az atommagban koncentrálódik. Az atommag pozitív töltésű. Az elektronok az atommag körül keringenek különböző pályák, nem kör alakú, mint a bolygók esetében

naprendszer , hanem volumetrikus (gömbök és térfogati nyolcasok). Az atomban lévő elektronok száma számszerűen megegyezik az atommag töltésével. De nagyon nehéz az elektront olyan részecskének tekinteni, amely valamilyen pályán mozog., ezért helyesebb az elektront a pályájával együtt egyfajta negatív töltésű gömbnek tekinteni.

Az atomcsalád tagjai

Minden atom három alkotóelemből áll: protonokból, elektronokból és neutronokból.

Proton a felelős építőanyag kernelek. A súlya az atomi egység(hidrogénatom tömege) vagy 1,67 ∙ 10 -27 kg az SI rendszerben. A részecske pozitív töltésű, töltését egységnek tekintjük az elemi elektromos töltések rendszerében.

A neutron a proton tömegének ikerpárja, de semmilyen módon nem töltődik.

A fenti két részecskét nuklidoknak nevezzük.

Az elektron a töltéssel rendelkező proton ellentéte ( elemi töltés egyenlő -1). De az elektron cserbenhagyott a tömegét, tömege mindössze 9,12 ∙ 10 -31 kg, ami majdnem 2 ezerszer könnyebb egy protonnál vagy neutronnál.

Hogyan „észlelték ki”?

Hogyan lehetne felismerni egy atom szerkezetét, még ha a legmodernebb is technikai eszközöket nem teszi lehetővé, és a közeljövőben sem fogja lehetővé tenni az azt alkotó részecskék képeinek készítését. Honnan tudták a tudósok az atommagban lévő protonok, neutronok és elektronok számát és elhelyezkedését?

Az atomok bolygószerkezetére vonatkozó feltevés a vékony fémfólia bombázásának eredményei alapján történt. különféle részecskék. Az ábrán jól látható, hogy milyen sokféle elemi részecskék.

A kísérletekben a fémen áthaladó elektronok száma nulla volt. Ezt egyszerűen magyarázzák: a negatív töltésű elektronokat taszítják a fém elektronhéjairól, amelyek szintén negatív töltéssel rendelkeznek.

Protonnyaláb (töltés +) haladt át a fólián, de „veszteségekkel”. Volt, akit az útba került magok taszítottak (az ilyen találatok valószínűsége nagyon elenyésző), volt, aki eltért az eredeti pályától, túl közel repült valamelyik maghoz.

A neutronok lettek a „leghatékonyabbak” a fém áttörése szempontjából. Semleges töltésű részecske csak a tokban veszett el közvetlen ütközés az anyag magjával a neutronok 99,99%-a biztonságosan áthaladt a fém vastagságán. Egyébként a bemeneti és kimeneti neutronok száma alapján ki lehetett számítani egyes kémiai elemek magjának méretét.

A kapott adatok alapján felépítették az anyag szerkezetének jelenleg domináns elméletét, amely a legtöbb kérdést sikeresen megmagyarázza.

Mit és mennyit

Az atomban lévő elektronok száma az atomszámtól függ. Igen, az atomban közönséges hidrogén csak egy proton van. Egyetlen elektron kering a pályán. Következő elem periódusos rendszer- a hélium egy kicsit bonyolultabb. A magja két protonból és két neutronból áll, így atomtömege 4.

Az atomszám növekedésével az atom mérete és tömege nő. Egy kémiai elem sorszáma a periódusos rendszerben megfelel az atommag töltésének (a benne lévő protonok számának). Az atomban lévő elektronok száma megegyezik a protonok számával. Így egy ólomatomnak (82-es sorozatszáma) 82 proton van a magjában. Az atommag körül 82 elektron kering. Az atommagban lévő neutronok számának kiszámításához elegendő kivonni a protonok számát az atomtömegből:

Miért van belőlük mindig egyenlő szám?

Univerzumunk bármely rendszere a stabilitásra törekszik. Ha egy atomra alkalmazzuk, ez a semlegességében fejeződik ki. Ha egy pillanatra elképzeled, hogy az Univerzumban kivétel nélkül minden atomnak van ilyen vagy olyan töltése különböző méretű Vel különböző jelek, képzelheti, milyen káosz jön a világba.

De mivel egy atomban a protonok és az elektronok száma egyenlő, minden egyes „tégla” végső töltése nulla.

Az atomban lévő neutronok száma független mennyiség. Sőt, ugyanazon kémiai elem atomjaiban különböző számú részecske lehet nulla töltéssel. Példa:

• 1 proton + 1 elektron + 0 neutron = hidrogén ( atomtömeg 1);
• 1 proton + 1 elektron + 1 neutron = deutérium (atomtömeg 2);
• 1 proton + 1 elektron + 2 neutron = trícium (atomtömeg 3).

IN ebben az esetben az elektronok száma az atomban nem változik, az atom semleges marad, a tömege változik. A kémiai elemek ilyen változatait általában izotópoknak nevezik.

Egy atom mindig semleges?

Nem, az elektronok száma egy atomban nem mindig egyenlő a protonok számával. Ha egy-két elektront nem lehetne ideiglenesen „elvenni” egy atomtól, akkor nem létezne galvanizmus. Az atom, mint minden anyag, befolyásolható.

Hatása alatt egy elég erős elektromos mező Egy vagy több elektron „elrepülhet” az atom külső rétegéből. Ebben az esetben az anyag részecskéje megszűnik semleges lenni, és ionnak nevezik. Gáz- vagy folyékony környezetben mozoghat, elektromos töltést átadva egyik elektródáról a másikra. Ily módon az elektromos töltés az akkumulátorokban tárolódik, és egyes fémek vékony filmrétegei kerülnek fel a többi fém felületére (aranyozás, ezüstözés, krómozás, nikkelezés stb.).

A fémekben - vezetőkben lévő elektronok száma is instabil elektromos áram. Úgy tűnik, hogy a külső rétegek elektronjai atomról atomra vándorolnak, és elektromos energiát adnak át a vezető mentén.

Utasítás

Ha az atom elektromosan semleges, akkor a szám elektronok egyenlő a protonok számával. A protonok száma megfelel atomi elem a periódusos rendszerben. Például az első atomszámmal rendelkezik, tehát az atomjának van egy. Atomszám a nátrium 11, tehát a nátriumatom 11 elektronok.

Egy atom is veszíthet vagy nyerhet. Ilyenkor az atom ionná válik, ami elektromosan pozitív ill. Mondjuk az egyik elektronok nátrium maradt elektronhéj atom. A nátriumatom ezután pozitív töltésű ion lesz, amelynek értéke +1 és 10 elektronok az e-mailben. Csatlakozáskor elektronok az atom válik negatív ion.

Az atomok összekapcsolódhatnak molekulákká is, amelyek az anyag legkisebb részecskéi. Mennyiség elektronok egy molekulában egyenlő a mennyiséggel elektronok az összes benne lévő atomot. Például a víz H2O két hidrogénatomból áll, amelyek mindegyikének egy elektronja van, és egy hidrogénatomból, amelyben 8 elektronok. Vagyis csak 10 van egy vízmolekulában elektronok.

Hidrogén V tiszta forma ritkán fordul elő a Földön, de nagyon gyakori a vegyületekben: megtalálható vízben, növényi és állati szervezetekben, földgázok. Az űrben ez a leggyakoribb elem.

Szükséged lesz

• Általános kémia kiadvány vagy kémia tankönyv 8-9.

Utasítás

A hidrogén meghatározásához tudnia kell néhányat. Néhányuk segít megbirkózni az adott feladattal. rövid távú, és néhány esetben vegyi üzemben kell lenniük. Nem szükséges minden módszert alkalmazni, elég egy-kettő.
Hidrogén- a legegyszerűbb az összes közül. A feladat lehet például a hidrogén meghatározása, több edényben ismeretlen gázokkal. Ebben az esetben figyelni kell az edényre - a hidrogénnek vagy fejjel lefelé kell lennie, vagy le kell zárni (esetleg üveggel, amelyet a további meghatározáshoz félre lehet mozgatni). Ellenkező esetben a hidrogén távozik. Ez a gáz szagtalan és színtelen.

Meggyújtáskor a hidrogén nem világító lánggal ég, és víz képződik. Jó módszer meghatározások, de nagyon veszélyes, mert A hidrogén és az oxigén keverékét robbanásveszélyes gáznak nevezik, mert képes robbanni. Bár meg kell jegyezni, hogy mikor alacsony hőmérsékletek Ez nem fog működni. Csak 300°C-on kezd kialakulni kis mennyiségben víz, 500°C-on tűz keletkezik, 700°C-on pedig robbanás következik be.

Ha a gázt forró réz-oxidon vezetik át, a réz redukálódik, ami vöröses fémet eredményez. A kísérlet elvégzéséhez be kell tartani a biztonsági szabályokat, és lehetőleg a megfelelő helyen (laboratóriumban) kell lenni.

A hőmérséklet a hidrogén meghatározásában is segíthet. -240°C-on és nyomás alatt cseppfolyósodik, at
-252,8 C atmoszférikus - forr. Ha a forrási folyamatot nem állítják le a folyadék elpárologtatásával, akkor a hidrogén szilárd átlátszó kristályok formájában jelenik meg.

Létezik egy másik módszer is, amellyel a hidrogént különböző keverékekben is meg lehet határozni – ez a kromatográfiás meghatározási módszer (kromatográfia fizikai-kémiai módszer anyagok szétválasztása a komponensek két fázis közötti elosztásával). Jelentős hátrány ezt a módszert Az a tény, hogy nem mindenki fér hozzá a megfelelő műszerekhez a laboratóriumban és a velük való munkavégzéshez szükséges képesítésekhez. De ez a módszer nagyon pontos.

Videó a témáról

Először határozza meg kémiai összetételÉs fizikai állapot anyagokat. Ha egy gázt tesztel, mérje meg a hőmérsékletét, térfogatát és nyomását, vagy helyezze normál körülmények közé, és csak a térfogatot mérje. Ezek után számolj mennyiség molekulák és atomok. A mennyiség meghatározásához atomok szilárd vagy folyadékban, keresse meg a tömegét és moláris tömegés akkor mennyiség molekulák és atomok.

Szükséged lesz

• nyomásmérő, hőmérő, mérleg és periódusos rendszer, tudd meg az Avogadro állandót.

Utasítás

Gázban lévő mennyiség meghatározása Hőmérővel mérje meg a gáz nyomását Kelvinben, Pascalban. Ezután geometriailag határozza meg a gáz térfogatát a helyiségben vagy az edényben. Ezután szorozza meg a nyomás- és térfogatértékeket, és ossza el vele számérték hőmérséklet és szám 8,31. A kapott eredményt megszorozzuk az Avogadro-állandóval, ami egyenlő 6,022*10^23-mal, ha a gáz hőmérséklete 273,15 Kelvin (00 C) és a nyomás 760 Hgmm, ami normál körülmények között, elegendő megmérni a gáz térfogatát, amelyben meghatározzák mennyiség részecskék benne köbméter, oszd el 0,224-gyel, és szorozd meg 6,022*10^23-mal. Mindkét módszerrel, ha a gázmolekula többatomos, szorozza meg a kapott számot ezzel mennyiség atomok molekulákban.

Mennyiség meghatározása atomok szilárd vagy folyadékból származó tiszta anyag Határozza meg a vizsgált test tömegét grammban! Ezek után keresse meg a periódusos rendszerben molekulatömeg egy adott tiszta anyag molekulatömege, gramm/molban kifejezve. Ezután osszuk el az értéket a moláris tömeggel, és szorozzuk meg 6,022*10^23-mal.

Mennyiség atomok többatomos molekulákkal rendelkező anyagban Tudja meg kémiai képlet anyagokat. Ezután mérje meg a tömegét grammban. A periódusos táblázat segítségével derítse ki a vizsgált anyag szerkezetében szereplő egyes elemek moláris tömegét. Például az asztali só esetében ez is klór. Ha ugyanannak az elemnek egynél több atomja van a képletben, szorozzuk meg a moláris tömeget ezekével mennyiség. Ezután adjuk össze az összes kapott tömeget - megkapjuk a moláris tömeget ennek az anyagnak. Ossza el az anyag tömegét a moláris tömegével, és szorozza meg 6,022*10^23-mal. A kapott számot megszorozzuk a teljes számmal atomok egy molekulában.

Mennyiség meghatározása atomok anyagok keverékében Ha több anyag keveréke vagy olvadéka van, akkor tájékozódjon ezek arányáról. Ezután keresse meg ezeknek az anyagoknak a tömegét. Például a konyhasó 10%-os oldatában további 90% víz van. Határozzuk meg az oldat tömegét, majd szorozzuk meg ezt a tömeget 0,1-gyel, hogy megkapjuk a konyhasó tömegét, és 0,9-el, hogy megtudjuk a víz tömegét. Ezt követően járjon el a többatomos molekulákkal rendelkező anyagoknál leírtak szerint, és adja hozzá a só és víz eredményeit.

Videó a témáról

Az atom magból és környező részből áll elektronok, amelyek atomi pályákon keringenek körülötte és elektronikus rétegeket (energiaszinteket) alkotnak. A negatív töltésű részecskék száma külső és belső szinten meghatározza az elemek tulajdonságait. Szám elektronok tartalmazza atom, néhány kulcsfontosságú pont ismeretében megtalálható.

Szükséged lesz

• - papír;
• - toll;
• - Mengyelejev periodikus rendszere.

Utasítás

A mennyiség meghatározásához elektronok, használja a periodikus rendszert D.I. Mengyelejev. Ebben a táblázatban az elemek meghatározott sorrendben vannak elrendezve, amely szorosan kapcsolódik hozzájuk atomi szerkezet. Tudva, hogy a pozitív mindig egyenlő az elem sorszámával, könnyen megtalálhatja a negatív részecskék számát. Végül is ismert, hogy az atom egésze semleges, ami a számot jelenti elektronok egyenlő lesz a táblázatban szereplő elem számával és számával. Például egyenlő 13. Ezért a mennyiség elektronok lesz benne 13, a nátriumban 11, y-ben 26 stb.

Ha meg kell találnia a mennyiséget elektronok energiaszinteken először ismételje meg Paul elvét és Hund szabályát. Utána szétosztani negatív részecskék szintek és alszintek szerint ugyanazt a periodikus rendszert, vagy inkább annak periódusait és csoportjait használva. Tehát a vízszintes sor (periódus) száma az energiarétegek számát jelöli, a függőleges (csoport) pedig a számot elektronok külső szinten.

Ne felejtsük el, hogy a külső elektronok csak a fő alcsoportokba tartozó elemek csoportszámával egyenlő. Az oldalsó alcsoportok elemei esetében a negatív töltésű részecskék száma az utolsó energiaszinten nem lehet több kettőnél. Például a (Sc), amely a 4. periódusban található, a 3. csoportban, a másodlagos alcsoportban, 2 db While (Ga), amely ugyanabban a periódusban és ugyanabban a csoportban van, de a fő alcsoportban külső elektronok 3.

Számításkor elektronok V , vegye figyelembe, hogy ez utóbbiak molekulákat alkotnak. Ebben az esetben az atomok képesek elfogadni, leadni a negatív töltésű részecskéket, vagy közös párt alkotnak. Például egy hidrogénmolekulában (H2) a közös pár elektronok. Egy másik eset: a nátrium-fluorid (NaF) molekulájában a teljes mennyiség elektronok 20 lesz. De közben a nátriumatom feladja az elektronját és 10 marad, a fluor pedig elfogadja - az is kiderül, hogy 10.

Hasznos tanácsok

Ne feledje, hogy a legkülső energiaszinten csak 8 elektron lehet. És ez nem függ az elem helyzetétől a periódusos rendszerben.

Az atom egy rendkívül sűrű magból áll, amelyet elektron "felhő" vesz körül. A mag elhanyagolható a felhő külső méreteihez képest, protonokból és neutronokból áll. Az atom normál állapotában semleges, az elektronok negatív töltést hordoznak. De egy atom más emberek elektronjait is húzhatja, vagy feladhatja a sajátját. Ebben az esetben már negatív töltésű vagy pozitív töltésű ion lesz. Hogyan határozzuk meg, hogy hány elektron van az a atom?

Utasítás

• Először is a periódusos rendszer lesz segítségedre. Ha belenézünk, látni fogja, hogy minden kémiai elemnek nemcsak szigorúan meghatározott helye van, hanem egyedi sorozatszáma is. Például hidrogénnél eggyel egyenlő, szénnél 6, aranynál 79 és így tovább.
• Ez az atomszám jellemzi a protonok számát az atommagban, azaz pozitív töltés atommagok. Mivel az atom általában semleges, a pozitív töltésnek egyensúlyban kell lennie negatív töltés. Ezért a hidrogénnek egy elektronja van, a szénnek hat elektronja, az aranynak pedig hetvenkilenc elektronja van.
• Nos, hogyan határozzuk meg a benne lévő elektronok számát atom, ha az atom viszont egy bonyolultabb molekula része? Például hány elektronok vannak a nátrium- és klóratomokban, ha ezek egy közönséges konyhasó molekulát alkotnak, amelyet mindannyian jól ismernek?
• És itt nincs semmi bonyolult. Kezdje azzal, hogy megírja ennek az anyagnak a képletét, meglesz következő nézet: NaCl. A képletből látni fogja, hogy a konyhasó molekulája két elemből áll, nevezetesen az alkálifém-nátriumból és a halogéngázból, a klórból. De ezek már nem semleges nátrium- és klóratomok, hanem azok ionjai. A nátriummal ionos kötést létesítő klór ezáltal „magához húzta” egyik elektronját, a nátrium pedig ennek megfelelően „átadta”.
• Nézd meg újra a periódusos rendszert. Látni fogja, hogy a nátrium atomszáma 11, a klór pedig 17. Ezért a nátriumionnak most 10 elektronja lesz, a klórionnak pedig 18.
• Ugyanezzel az algoritmussal könnyedén meghatározhatja az elektronok számát bármely kémiai elemben, akár semleges atom, akár ion formájában.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete