Hol találhatók fémek a periódusos rendszerben? Vérértékelemek csoportokban

Az iskolában arra tanítottak, hogy a periódusos rendszert vonalzóval átlósan osztjuk fel, Bohr-tól Asztatinig, ezek a fémek és nemfémek területei. A szilícium és a bór felett minden nem fém.

Személy szerint én ezt a periódusos elemek táblázatát használom.

Ha a régi (rövidített) változatban periódusos táblázat húzz egy egyenes vonalat a bal felső sarokból a jobb alsó sarokba, akkor a legtöbb nemfém felül lesz. Bár nem minden. És ott vannak a félfémek, például az arzén és a szelén. Könnyebb megmondani, hogy mely elemek nemfémek, mert lényegesen kevesebb van belőlük, mint fémből. És általában mindegyik sárgával van kiemelve p-elemként (bár néhány fém esik oda). Az asztal modern (hosszú) változatában, 18 csoporttal, az összes nemfém (a hidrogén kivételével) a jobb oldalon található. Ezek mind gázok, halogének, valamint bór, szén, szilícium, foszfor és kén. Nem túl sok.

Emlékszem, ahogy az iskolában a tanár vonalzóval felosztotta a periódusos rendszert, és megmutatta a fémek és nemfémek területeit. A periódusos rendszer átlósan két zónára oszlik. A szilícium és a bór felett minden nem fém. Az új táblázatokban is eltérő színnel jelöltük ezt a két csoportot.

Mengyelejev periódusos táblázata informatívabb, mint amilyennek első pillantásra tűnhet. Ebben megtudhatja, hogy egy elem fém vagy nem fém. Ehhez vizuálisan fel kell osztania a táblázatot két részre:



Ami a piros vonal alatt van, az fém, a többi elem nem fém.

Hogyan lehet felismerni a fémet vagy nem fémet, a fém mindig szilárd állapotban van, kivéve a higanyt, és a nem fém bármilyen formában lehet, puha, kemény, folyékony stb. Meghatározhatja szín alapján is, ahogy már világossá vált, fém, metál szín. Hogyan határozzuk meg a periódusos rendszerben, ehhez átlós vonalat kell húzni a bórtól az asztatinig, és minden olyan elem, amely a vonal felett van, nem fém, és a vonal alatt lévők fém.

A D.I. Mengyelejev táblázatában szereplő fémek az 1. (H és He) kivételével, minden csoportban csak a fémek (d-elemek) vannak a másodlagos (B) alcsoportban. A nemfémek p-elemek, és csak a fő (A) alcsoportokban találhatók. Összesen 22 nemfémes elem van, és ezek lépcsőzetesen vannak elrendezve, az SHA csoportból kiindulva, minden csoportba hozzáadva egy elemet: SHA csoport - B - bór, 1UA csoport - C - szén és Si - szilícium; VA csoport - nitrogén (N), foszfor - P, arzén - As; V1A csoport (kalkogének) - oxigén (O), kén (S), szelén (Se), tellúr (Te), V11A csoport (halogének) - fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I ), asztatin (At); V111A csoport inert vagy nemesgázai - hélium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Ra). A hidrogén az első (A) és a hetedik (A) csoportban található. Ha gondolatban átlót rajzol a berilliumból a bohriumba, akkor a fő alcsoportokban az átló felett nem fémek találhatók.

Kifejezetten az Ön számára, és annak érdekében, hogy világosan megértse, hogyan lehet könnyen megkülönböztetni a fémeket és a nemfémeket a táblázatban, adom ezt a diagramot:



A fémek és a nemfémek közötti választóvonalat piros jelölő jelzi. Rajzold ezt a jeledre, és mindig tudni fogod.

Idővel egyszerűen megjegyzi az összes nemfémet, különösen azért, mert ezeket az elemeket mindenki jól ismeri, és számuk kicsi - mindössze 22. De amíg meg nem szerez ilyen készségeket, nagyon nehéz megjegyezni a fémek és a nemfémek elválasztásának módszerét. egyszerű. A táblázat utolsó két oszlopa teljes egészében a nemfémeknek van szentelve – ez az inert gázok legkülső oszlopa és a hidrogénnel kezdődő halogénoszlop. A bal oldali első két oszlopban egyáltalán nincsenek nemfémek - ezek tömör fémek. A harmadik csoporttól kezdve az oszlopokban nemfémek jelennek meg - először egy bór, majd a 4. csoportban már kettő - szén és szilícium, az 5. csoportban három - nitrogén, foszfor és arzén, a 6. csoportban már vannak 4 nemfém - oxigén, kén, szelén és tellúr. Nos, akkor jön a halogének csoportja, amelyeket fentebb említettünk. A nem fémek memorizálásának megkönnyítése érdekében használja ezt a kényelmes táblázatot, ahol minden nem fém egy sálban van:



A periódusos rendszer memorizálása nélkül lehetetlen megjegyezni, hol van a fém és hol a nem fém. De emlékezhet kettőre egyszerű szabályok. Az első szabály az, hogy a fémes tulajdonságok balról jobbra haladva csökkennek. Vagyis azok az anyagok, amelyek az elején megjelennek, fémek, a legvégén pedig nemfémek. Az alkáli- és alkáliföldfémek jönnek először, majd minden más, az inert gázokkal végződve. A második szabály az, hogy a fémes tulajdonságok felülről lefelé nőnek a csoportban. Vegyük például a harmadik csoportot. A bórt nem fogjuk fémnek nevezni, de alatta van az alumínium, amely kifejezett fémes tulajdonságokkal rendelkezik.

A periódusos rendszer a kémia egyik fő posztulátuma. Segítségével minden szükséges elemet megtalálhat, alkáli és közönséges fémeket vagy nemfémeket egyaránt. Ebben a cikkben megvizsgáljuk, hogyan lehet megtalálni a szükséges elemeket egy ilyen táblázatban.

A 19. század közepén 63 kémiai elemet fedeztek fel. Kezdetben azt tervezték, hogy az elemeket a nagyítás szerint helyezzék el atomtömegés oszd csoportokra. Strukturálni azonban nem lehetett, és Nuland vegyész javaslatát sem vették komolyan a kémia és a zene összekapcsolására tett kísérletek miatt.

1869-ben Dmitrij Ivanovics Mengyelejev először publikálta periódusos táblázatát a Journal of the Russian Chemical Society lapjain. Hamarosan világszerte értesítette a vegyészeket felfedezéséről. Mengyelejev ezt követően tovább finomította és javította táblázatát, amíg meg nem szerezte modern megjelenés. Mengyelejevnek sikerült úgy elrendeznie a kémiai elemeket, hogy azok ne monoton módon, hanem időszakosan változzanak. Az elméletet végül 1871-ben egyesítették a periodikus törvénnyel. Térjünk át a nemfémek és fémek figyelembevételére a periódusos rendszerben.

Hogyan találhatunk fémeket és nemfémeket

Fémek meghatározása elméleti módszerrel

Elméleti módszer:

1. Minden fém, a higany kivételével, szilárd halmazállapotú aggregált állapotban van. Rugalmasak és problémamentesen hajlanak. Ezenkívül ezek az elemek jó hő- és elektromos vezető tulajdonságokkal rendelkeznek.
2. Ha meg kell határoznia a fémek listáját, húzzon egy átlós vonalat a bórtól az asztatinig, amely alatt a fém alkatrészek találhatók. Ezek magukban foglalják a melléktermékek összes elemét is kémiai csoportok.
3. Az első csoportban az első alcsoport lúgos anyagokat tartalmaz, például lítiumot vagy céziumot. Feloldódáskor lúgokat, nevezetesen hidroxidokat képezünk. Az ns1 típusú elektronikus konfigurációjuk egy vegyértékelektronnal rendelkezik, amely eladva redukáló tulajdonságok megnyilvánulásához vezet.

A második csoportban fő alcsoport Vannak alkáliföldfémek, mint a rádium vagy a kalcium. Normál hőmérsékleten szilárd halmazállapotúak. Elektronikus konfigurációjuk ns2. Az átmeneti fémek találhatók oldali alcsoportokÓ. Van nekik változó fokozatú oxidáció. Alacsonyabb szinteken jelennek meg alapvető tulajdonságait, a középfokú fokozatok árulkodnak savas tulajdonságok, és magasabb fokon amfoter.

A nemfémek elméleti meghatározása

Először is, az ilyen elemek általában folyékony vagy gáz halmazállapotúak, néha szilárd halmazállapotúak . Amikor megpróbálja meghajlítani őket törékenység miatt eltörnek. A nemfémek rossz hővezetők és elektromosság. A nemfémek a bórtól az asztatinig húzott átlós vonal tetején találhatók. A nemfém atomok nagyszámú elektront tartalmaznak, ami miatt jövedelmezőbb számukra további elektronok befogadása, mint azok leadása. A nem fémek közé tartozik a hidrogén és a hélium is. Minden nemfém a 2-6 csoportban található.

A meghatározás kémiai módszerei

Számos módja van:

• Gyakran szükséges használni kémiai módszerek fémek meghatározása. Például meg kell határoznia a réz mennyiségét egy ötvözetben. Ehhez alkalmazzon egy cseppet salétromsav a felszínre, és egy idő után gőz jelenik meg. Törölje le a szűrőpapírt, és tartsa az ammóniás lombik fölé. Ha a folt sötétkék színűvé válik, ez réz jelenlétét jelzi az ötvözetben.
• Tegyük fel, hogy aranyat kell találnia, de nem akarja összetéveszteni a sárgarézzel. Vigyen fel tömény salétromsavoldatot a felületre 1:1 arányban. Megerősítés nagy mennyiség az ötvözetben lévő arany nem reagál az oldatra.
• A vas nagyon népszerű fémnek számít. Ennek meghatározásához fel kell melegíteni egy fémdarabot sósav. Ha valóban vas, akkor a lombik színes lesz sárga. Ha elég neked a kémia problematikus téma, akkor vegyél egy mágnest. Ha valóban vas, akkor vonzza a mágnes. A nikkel meghatározása majdnem ugyanazzal a módszerrel történik, mint a réz, csak dimetil-glioxint adunk az alkoholhoz. A nikkel piros jelzéssel megerősíti magát.

Másokat hasonló módszerekkel határoznak meg. fém elemek. Csak használja a szükséges megoldásokat, és minden sikerülni fog.

Következtetés

Mengyelejev periódusos rendszere a kémia fontos posztulátuma. Lehetővé teszi az összes szükséges elem megtalálását, különösen a fémeket és a nemfémeket. Ha tanulmányozza a kémiai elemek néhány jellemzőjét, számos olyan jellemzőt azonosíthat, amelyek segítenek megtalálni szükséges elem. Használhatod is kémiai úton a fémek és nemfémek definíciói, mivel lehetővé teszik ennek az összetett tudománynak a gyakorlatban történő tanulmányozását. Sok sikert a kémia és a periódusos rendszer tanulásához, ez segíteni fog a jövőben tudományos kutatás!

Videó

A videóból megtudhatja, hogyan lehet meghatározni fémeket és nemfémeket a periódusos rendszer segítségével.

A fémek olyan elemek, amelyek a minket körülvevő természetet alkotják. Amióta a Föld létezik, addig a fémek is léteznek.

A földkéreg a következő fémeket tartalmazza:

• alumínium - 8,2%,
• vas - 4,1%,
• kalcium - 4,1%,
• nátrium - 2,3%,
• magnézium - 2,3%,
• kálium - 2,1%,
• titán - 0,56% stb.

Tovább Ebben a pillanatban a tudomány 118 kémiai elemről rendelkezik információval. Ezen a listán nyolcvanöt elem fém.

A fémek kémiai tulajdonságai

Hogy megértsük, mitől függenek Kémiai tulajdonságok fémek, forduljunk egy hiteles forráshoz - az elemek periodikus rendszerének táblázatához, az ún. periódusos táblázat. Rajzoljunk átlót (gondolatban is lehet) két pont között: kezdjük a Be-ből (berillium) és fejezzük be az At (asztatin) pontot. Ez a felosztás természetesen feltételes, de továbbra is lehetővé teszi a kémiai elemek kombinációját tulajdonságaiknak megfelelően. A bal oldalon, az átló alatt található elemek fémek lesznek. Minél balra, az átlóhoz képest az elem elhelyezkedése, annál hangsúlyosabbak lesznek a fémes tulajdonságai:

• kristályszerkezet - sűrű,
• hővezető képesség - magas,
• elektromos vezetőképesség, amely a hőmérséklet emelkedésével csökken,
• ionizációs fok - alacsony (az elektronok szabadon elkülönülnek)
• vegyületek (ötvözetek) képzésének képessége,
• oldhatóság (oldódik benne erős savakés maró lúgok),
• oxidálhatóság (oxidok képződése).

A fémek fenti tulajdonságai a kristályrácsban szabadon mozgó elektronok jelenlététől függenek. Az átló mellett, vagy közvetlenül az áthaladási helyen elhelyezkedő elemek kettős összetartozási jelet mutatnak, pl. fémek és nemfémek tulajdonságai vannak.

A fématomok sugara viszonylagos nagy méretek. A külső elektronok, az úgynevezett vegyértékelektronok, jelentősen eltávolítódnak az atommagból, és ennek következtében gyengén kötődnek hozzá. Ezért a fématomok könnyen feladják vegyérték elektronokés pozitív töltésű ionokat (kationokat) képeznek. Ez a tulajdonság a fémek fő kémiai tulajdonsága. A legkifejezettebb fémes tulajdonságokkal rendelkező elemek atomjai egy-három elektront tartalmaznak a külső energiaszinten. A fémekre jellemzően kifejezett jelekkel rendelkező kémiai elemek csak pozitív töltésű ionokat képeznek, egyáltalán nem képesek elektronokat kötni.

M. V. Beketov eltolási sora

A fém aktivitása és más anyagokkal való kölcsönhatásának sebessége az atom elektronoktól való elszakadási képességét jelző mutató értékétől függ. A képesség különböző fémekben eltérően fejeződik ki. A nagy teljesítményű elemek aktív redukálószerek. Hogyan több tömeg fématom, annál nagyobb a redukáló képessége. A legerősebb redukálószerek a K, Ca, Na alkálifémek. Ha a fématomok nem képesek elektronokat feladni, akkor egy ilyen elemet oxidálószernek kell tekinteni, például: a cézium-aurid más fémeket is oxidálhat. Ebben a tekintetben az alkálifémvegyületek a legaktívabbak.

Az orosz tudós, M. V. Beketov volt az első, aki azt a jelenséget vizsgálta, hogy egyes fémek kiszorulnak az általuk alkotott vegyületekből más fémek által. Az általa összeállított fémlistát, amelyben a normálpotenciálok növekedési fokának megfelelően helyezkednek el, „elektrokémiai feszültségsorozatnak” nevezték. eltolási sor Beketov).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Minél jobbra van egy fém ebben a sorban, annál kisebb a redukáló tulajdonságai, és annál erősebb oxidáló tulajdonságok az ionjai.

A fémek osztályozása Mengyelejev szerint

A periódusos rendszer szerint különböznek egymástól a következő típusok fémek (alcsoportjai):

• lúgos - Li (lítium), Na (nátrium), K (kálium), Rb (rubídium), Cs (cézium), Fr (francium);
• alkáliföldfém – Be (berillium), Mg (magnézium), Ca (kalcium), Sr (stroncium), Ba (bárium), Ra (rádium);
• fény - AL (alumínium), In (indium), Cd (kadmium), Zn (cink);
• átmeneti;
• félfémek

Fémek műszaki alkalmazásai

Fémek, amelyeket többé-kevésbé szélesre találtak műszaki alkalmazás, hagyományosan három csoportra oszthatók: fekete, színes és nemes.

NAK NEK vasfémek ide tartoznak a vas és ötvözetei: acél, öntöttvas és vasötvözetek.

Azt kell mondani, hogy a vas a leggyakoribb fém a természetben. Övé kémiai formula Fe (ferrum). A vas óriási szerepet játszott az emberi evolúcióban. Az ember úgy tudott új eszközökhöz jutni, hogy megtanult vasolvasztani. BAN BEN modern ipar Széles körben használják a szén vagy más fémek vashoz való hozzáadásával nyert vasötvözetek.

Színesfémek - ezek szinte minden fém, kivéve a vasat, ötvözeteit és nemesfémek. Fizikai tulajdonságaik alapján a színesfémeket az alábbiak szerint osztályozzák:

· nehéz fémek: réz, nikkel, ólom, cink, ón;

· tüdő fémek: alumínium, titán, magnézium, berillium, kalcium, stroncium, nátrium, kálium, bárium, lítium, rubídium, cézium;

· kicsi fémek: bizmut, kadmium, antimon, higany, kobalt, arzén;

· tűzálló fémek: volfrám, molibdén, vanádium, cirkónium, nióbium, tantál, mangán, króm;

· ritka fémek: gallium, germánium, indium, cirkónium;

Nemesfémek : arany, ezüst, platina, ródium, palládium, ruténium, ozmium.

Azt kell mondani, hogy az ember sokkal korábban ismerkedett meg az arannyal, mint a vassal. Ebből a fémből készült arany ékszerek még ben készültek Az ókori Egyiptom. Napjainkban az aranyat a mikroelektronikában és más iparágakban is használják.

Az ezüstöt az aranyhoz hasonlóan az ékszeriparban, a mikroelektronikában és a gyógyszeriparban használják.

A fémek végigkísérték az embert a történelem során. emberi civilizáció. Nincs olyan iparág, ahol ne használnának fémeket. Lehetetlen elképzelni a modern életet fémek és vegyületeik nélkül.

Még az iskolában, kémia órán ülve mindannyian emlékszünk az osztályterem falán lévő asztalra ill kémiai laboratórium. Ez a táblázat tartalmazza az összes osztályozását ismert az emberiség számára kémiai elemek, azok az alapvető összetevők, amelyek a Földet és az egész Univerzumot alkotják. Akkor erre nem is gondolhattunk Mengyelejev táblázat kétségtelenül az egyik legnagyobb tudományos felfedezések, amely az alapja a mi modern tudás a kémiáról.

Periódusos táblázat kémiai elemek D. I. Mengyelejev

Első pillantásra megtévesztően egyszerűnek tűnik az ötlete: szervezzen kémiai elemek atomjaik tömegének növekedésének sorrendjében. Sőt, a legtöbb esetben kiderül, hogy az egyes elemek kémiai és fizikai tulajdonságai hasonlóak a táblázatban azokat megelőző elemhez. Ez a minta minden elemnél megjelenik, kivéve a legelső néhányat, egyszerűen azért, mert nincsenek előttük atomsúlyban hozzájuk hasonló elemek. Egy ilyen tulajdonság felfedezésének köszönhető, hogy egy falinaptárra erősen emlékeztető, lineáris elemsort helyezhetünk el egy táblázatban, és így kombinálhatjuk. nagy mennyiség típusú kémiai elemeket világos és koherens formában. Természetesen ma ezt a fogalmat használjuk atomszám(protonok száma) az elemrendszer rendezéséhez. Ez segített megoldani az ún technikai probléma„permutációpárok” azonban nem vezettek oda radikális változás periódusos rendszer típusa.

BAN BEN periódusos táblázat minden elem a rendszáma alapján van rendezve, elektronikus konfigurációés megismételhető kémiai tulajdonságok. A táblázat sorait pontoknak, az oszlopokat pedig csoportoknak nevezzük. Az első, 1869-ből származó táblázat mindössze 60 elemet tartalmazott, most azonban a táblázatot ki kellett bővíteni, hogy beleférjen a ma ismert 118 elembe.

Mengyelejev periódusos rendszere nemcsak az elemeket, hanem azok legkülönbözőbb tulajdonságait is rendszerezi. Sok kérdés (nem csak vizsgakérdések, hanem tudományos kérdések) helyes megválaszolásához egy vegyésznek gyakran elég, ha a szeme előtt van a periódusos rendszer.

Az 1M7iKKVnPJE YouTube-azonosítója érvénytelen.

Periodikus törvény

Két készítmény létezik időszakos törvény kémiai elemek: klasszikus és modern.

Klasszikus, ahogy azt felfedezője D.I. Mengyelejev: tulajdonságok egyszerű testek, valamint az elemkapcsolatok formái és tulajdonságai benne vannak periodikus függőség az elemek atomtömegének értékén.

Modern: ingatlanok egyszerű anyagok, valamint az elemek vegyületeinek tulajdonságai és formái periodikusan függenek az elemek atommagjának töltésétől ( sorozatszám) .

A periodikus törvény grafikus ábrázolása az a periodikus elemrendszer, amely reprezentálja természetes osztályozás kémiai elemek, amelyek az elemek tulajdonságainak rendszeres változásán alapulnak atomjaik töltésétől függően. Az elemek periódusos rendszerének leggyakoribb képei a D.I. Mengyelejev formái rövidek és hosszúak.

A periódusos rendszer csoportjai és periódusai

Csoportokban függőleges soroknak nevezzük a periódusos rendszerben. A csoportokban az elemek attribútum szerint vannak kombinálva legmagasabb fokozat oxidáció oxidokban. Minden csoport egy fő és egy másodlagos alcsoportból áll. A fő alcsoportokba a kis időszakok elemei és a nagy periódusok azonos tulajdonságú elemei tartoznak. Az oldalsó alcsoportok csak nagy periódusú elemekből állnak. A fő és a másodlagos alcsoport elemeinek kémiai tulajdonságai jelentősen eltérnek egymástól.

Időszakúgynevezett vízszintes elemek sora növekvő atomszámok sorrendjében. A periódusos rendszerben hét periódus van: az első, a második és a harmadik periódusokat kicsinek nevezzük, ezek 2, 8 és 8 elemet tartalmaznak; a fennmaradó időszakokat nagynak nevezik: a negyedik és ötödik időszakban 18 elem van, a hatodikban - 32, a hetedikben (még nem fejeződött be) - 31 elem. Minden periódus, az első kivételével, alkálifémekkel kezdődik és nemesgázzal végződik.

A sorozatszám fizikai jelentése kémiai elem: az atommagban lévő protonok és a körülötte keringő elektronok száma atommag, egyenlők az elem sorszámával.

A periódusos rendszer tulajdonságai

Hadd emlékeztessük erre csoportok a periódusos rendszerben függőleges soroknak nevezzük, és a fő és másodlagos alcsoportok elemeinek kémiai tulajdonságai jelentősen eltérnek egymástól.

Az alcsoportok elemeinek tulajdonságai természetesen felülről lefelé változnak:

• a fémes tulajdonságok nőnek és a nem fémes tulajdonságok gyengülnek;
• az atomsugár növekszik;
• erősödik az elem alkotja bázisok és oxigénmentes savak;
• az elektronegativitás csökken.

A hélium, a neon és az argon kivételével minden elem oxigénvegyületeket képez, mindössze nyolc formája van oxigénvegyületek. A periódusos rendszerben gyakran ábrázolják őket általános képletek, az egyes csoportok alatt az elemek oxidációs állapotának növekvő sorrendjében helyezkednek el: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, ahol az R szimbólum ennek a csoportnak egy elemét jelöli. Képletek magasabb oxidok a csoport összes elemére vonatkozik, kivéve azokat a kivételes eseteket, amikor az elemek nem mutatnak a csoportszámmal megegyező oxidációs állapotot (például fluor).

Az R 2 O összetételű oxidok erős bázikus tulajdonságokat mutatnak, és bázikusságuk az atomszám növekedésével nő, az RO összetételű oxidok (a BeO kivételével) bázikus tulajdonságokat mutatnak. Az RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 összetételű oxidok savas tulajdonságokat mutatnak, és savasságuk az atomszám növekedésével növekszik.

A fő alcsoportok elemei a IV. csoportból kiindulva gáznemű halmazállapotúak hidrogénvegyületek. Az ilyen vegyületeknek négy formája van. A fő alcsoportok elemei alatt helyezkednek el, és általános képletekkel jelölik őket az RH 4, RH 3, RH 2, RH sorrendben.

Az RH 4 vegyületek semleges természetűek; RH 3 - gyengén bázikus; RH 2 - enyhén savas; RH - erősen savas karakter.

Hadd emlékeztessük erre időszakúgynevezett vízszintes elemek sora növekvő atomszámok sorrendjében.

Növekvő elem sorozatszámú időszakon belül:

• az elektronegativitás nő;
• a fémes tulajdonságok csökkennek, a nemfémes tulajdonságok nőnek;
• az atomsugár csökken.

A periódusos rendszer elemei

Alkáli és alkáliföldfém elemek

Ide tartoznak a periódusos rendszer első és második csoportjának elemei. Alkáli fémek az első csoportból - puha fémek, ezüst színű, könnyen vágható késsel. Mindegyiküknek egyetlen elektronja van a külső héjában, és tökéletesen reagálnak. Alkáliföldfémek a második csoportból szintén ezüstös árnyalatú. Tovább külső szint két elektron kerül elhelyezésre, és ennek megfelelően ezek a fémek kevésbé lépnek kölcsönhatásba más elemekkel. Az alkálifémekhez képest alkáliföldfémek felolvasztjuk és magasabb hőmérsékleten forraljuk.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Lantanidok (ritkaföldfém elemek) és aktinidák

Lantanidész- az eredetileg ritka ásványokban található elemek csoportja; innen a "ritkaföldfém" elemek elnevezésük. Később kiderült, hogy ezek az elemek nem olyan ritkák, mint eredetileg gondolták, ezért a lantanidok nevet a ritkaföldfém elemeknek adták. Lantanidész és aktinidák két blokkot foglalnak el, amelyek az elemek fő táblázata alatt találhatók. Mindkét csoportba tartoznak a fémek; minden lantanid (a prométium kivételével) nem radioaktív; az aktinidák éppen ellenkezőleg, radioaktívak.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Halogének és nemesgázok

A halogéneket és a nemesgázokat a periódusos rendszer 17. és 18. csoportjába soroljuk. Halogének nem fémes elemek, mindegyiküknek hét elektronja van a külső héjában. BAN BEN nemesgázok Az összes elektron a külső héjban van, így alig vesznek részt a vegyületek képződésében. Ezeket a gázokat „nemes” gázoknak nevezik, mert ritkán lépnek reakcióba más elemekkel; vagyis a nemesi kaszt tagjaira vonatkoznak, akik hagyományosan kerülték a társadalom többi emberét.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Átmeneti fémek

Átmeneti fémek a periódusos rendszer 3-12. csoportját foglalják el. Legtöbbjük sűrű, kemény, jó elektromos és hővezető képességgel rendelkezik. Valenciaelektronjaik (amelyek segítségével más elemekkel kapcsolódnak) több elektronhéjban helyezkednek el.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Metalloidok

Metalloidok a periódusos rendszer 13-16. csoportját foglalják el. A metalloidok, például a bór, a germánium és a szilícium félvezetők, és számítógépes chipek és áramköri lapok előállítására használják.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Átmenet utáni fémek

Elemek hívják átmenet utáni fémek, a periódusos rendszer 13-15. csoportjába tartoznak. A fémekkel ellentétben nem fényesek, hanem matt színűek. Az átmenetifémekhez képest az átmenetifémek lágyabbak és többet tartalmaznak alacsony hőmérséklet olvadás és forrás, nagyobb elektronegativitás. Valencia elektronjaik, amelyek segítségével más elemeket kapcsolnak össze, csak a külső oldalon helyezkednek el elektronhéj. A rendszerváltás utáni fémcsoport elemei sokkal többel rendelkeznek magas hőmérsékletű forráspontja, mint a metalloidoké.

Most szilárdítsa meg tudását a periódusos rendszerről és egyebekről szóló videó megtekintésével.

Remek, megtörtént az első lépés a tudás felé vezető úton. Most többé-kevésbé tájékozódtál a periódusos rendszerben, és ez nagyon hasznos lesz számodra, mert Mengyelejev Periodikus Rendszere az az alap, amelyen ez a csodálatos tudomány áll.

A természetnek van bizonyos ciklikussága és megismételhetősége megnyilvánulásaiban. Az ókori görög tudósok is erre figyeltek fel, amikor megpróbálták a dolgok természetét összetevőkre bontani: elemekre, geometriai alakzatok sőt atomok is. A modern tudósok az ismétlődés jeleire is odafigyelnek. Például Carl Linnaeus képes volt felépíteni egy fenotípusos hasonlóságon alapuló élőlényrendszert.

Hosszú ideje a kémia mint tudomány olyan rendszer nélkül maradt, amely a sokféleséget meg tudná szervezni nyílt anyagok. Az ókori alkimisták tudása adta leggazdagabb anyag olyan rendszert kiépíteni. Sok tudós tett kísérletet egy harmonikus rendszer felépítésére, de minden próbálkozás hiábavaló volt. Ez így volt egészen 1869-ig, amikor a nagy orosz kémikus, Dmitrij Ivanovics Mengyelejev bemutatta a világnak ötletét - a kémiai elemek periódusos rendszerét. Azt mondják, hogy egy tudós álmodott az asztalról. Álmában egy kígyó alakban sorakozó asztalt látott a lába körül. Ennek a ténynek a megbízhatósága kétséges, de akárhogy is legyen, ez igazi áttörés volt a tudományban.

Mengyelejev az elemeket az atomtömeg növekedésének sorrendjében rendezte. Ez az elv ma is érvényes, de most az atommagban lévő protonok és neutronok számán alapul.

Fémek és jellegzetes tulajdonságaik

Az összes kémiai elem meglehetősen durván felosztható fémekre és nemfémekre. Mi különbözteti meg őket egymástól? Hogyan lehet megkülönböztetni a fémet a nem fémtől?

A 118 felfedezett anyagból 94 a fémek csoportjába tartozik. A csoportot különböző alcsoportok képviselik:

Milyen jellemzők jellemzőek az összes fémre?

1. Minden fém szobahőmérsékleten szilárd anyagok. Ez minden elemre igaz, kivéve a higanyt, amely mínusz 39 Celsius fokig szilárd. Szobai körülmények között a higany folyadék.
2. Az ebbe a csoportba tartozó elemek többsége meglehetősen magas olvadásponttal rendelkezik. Például a volfrám 3410 Celsius fokos hőmérsékleten megolvad. Emiatt izzólámpákban izzószálak készítésére használják.
3. Minden fém képlékeny. Ez abban nyilvánul meg, hogy kristálysejt a fém lehetővé teszi az atomok mozgását. Ennek eredményeként a fémek fizikai deformáció nélkül meghajlhatnak és kovácsolhatók. A réz, az arany és az ezüst különösen képlékeny. Ez az oka annak, hogy történelmileg ők voltak az első fémek, amelyeket ember dolgozott fel. Aztán megtanulta a vas feldolgozását.
4. Minden fém nagyon jól vezeti az elektromosságot, ami szintén a fémkristályrács szerkezetének köszönhető, amelyben mobil elektronok vannak. Többek között ezek az elemek nagyon könnyen vezetik a hőt.
5. És végül minden fémnek jellegzetes, összehasonlíthatatlan fémes fénye van. A szín leggyakrabban szürkés, kék árnyalattal. Az Au, Cu vagy Cs sárga és vörös árnyalatú.

Ne hagyja ki: oktatási mechanizmus, konkrét példák.

Nemfémek

Minden nem fém a jobb oldalon található felső sarok a periódusos rendszer egy átlója mentén, amely hidrogénből asztatinra és radonra húzható. By the way, hidrogén at bizonyos feltételek fémes tulajdonságokat is mutathatnak.

A fő különbség a fémektől a kristályrács szerkezete. Míg a fémeknek fémkristályrácsuk van, a nemfémeknek lehet atom- vagy molekularácsuk. Molekuláris rács tartalmaznak néhány gázt - oxigént, klórt, ként, nitrogént. Az atomrácsos anyagok szilárd halmazállapotúak és viszonylag magas olvadásponttal rendelkeznek.

Fizikai tulajdonságok a nemfémek meglehetősen változatosak, a nemfémek lehetnek szilárd (jód, szén, kén, foszfor), folyékony (csak bróm), gáz halmazállapotú (fluor, klór, nitrogén, oxigén, hidrogén) anyagok, teljesen eltérő színűek. Az összesítés állapota hőmérséklet hatására változhat.

Kémiai szempontból a nemfémek oxidáló és redukálószerként működhetnek. A nemfémek kölcsönhatásba léphetnek egymással és fémekkel. Az oxigén például minden anyagnál oxidálószerként működik, de a fluornál redukálószerként működik.

Allotrópia

Egy másik csodálatos ingatlan A nemfémek az allotrópiának nevezett jelenségben rejlenek – az anyagok módosulása, ami különböző allotróp módosítások ugyanaz a kémiai elem. Az „allotrópia” szó görögről fordítható mint „egy másik ingatlan”. Úgy, ahogy van.

Nézzük meg közelebbről néhány egyszerű anyag listájának példáját:

Más anyagok is módosultak– kén, szelén, bór, arzén, bór, szilícium, antimon. Nál nél különböző hőmérsékletek sok fém is rendelkezik ezekkel a tulajdonságokkal.

Természetesen az összes egyszerű anyag felosztása fémek és nemfémek csoportjaira meglehetősen önkényes. Ez a felosztás megkönnyíti a tulajdonságok megértését vegyi anyagok, különálló anyagokra való szétválásuk illúzióját kelti. Mint minden a világon, ez a felosztás is relatív és attól függ külső tényezők környezet– nyomás, hőmérséklet, fény stb.