Marrja e etilenit dhe eksperimentet me të punë praktike 2 zgjidhje. Tema: Marrja e etilenit dhe studimi i vetive të tij

Natyrisht - drejtimi matematik /

Qëllimi: të identifikohet niveli i ZUN praktik të studentëve.

Dije metodë laboratorike prodhimi i etilenit, rregullat e sigurisë në punë

Me çështje organike dhe acide të koncentruara;

Të jetë në gjendje të marrë praktikisht etilenin, të provojë të pangopurin e tij

Vetitë reagimet karakteristike, shkruani ekuacionet

të dhënat e reaksioneve kimike;

Zhvilloni aftësinë për të punuar në Shërbimin Shtetëror të Zjarrfikësve / grupe me përbërje të përhershme /,

vëzhgoni, krahasoni, përgjithësoni, nxirrni përfundime. Lloji i mësimit: mësim praktik

Forma e trajnimit: GPS - kur kryeni, individuale - kur regjistroni rezultatet e punës.

Metodat e mësimdhënies: vizuale-praktike, pjesërisht - kërkim, punë e pavarur nxënësit.

Mjetet mësimore: teksti “Kimia-11” /EMN/, tabela e bardhë interaktive,

video komplote, një skemë-algoritëm për kryerjen e punës praktike, një grup reagentësh dhe qelqe kimike.

Gjatë orëve të mësimit:

Unë Motivimi / Prezantimi mësues/

Kimistët janë njerëz që e njohin botën me duart e tyre dhe për ta thënë më shkencërisht, metoda kryesore e punës së tyre është eksperimentale. Ka shumë në dispozicion dhe përvoja interesante, të cilat janë mbi supe për kimistët fillestarë. Kur i kryeni ato, duhet të mbani mend se edhe më e thjeshta eksperiment kimik kërkon një qëndrim shumë serioz ndaj vetvetes: ai duhet të vendoset me kompetencë, saktë dhe domosdoshmërisht të kryhet në përputhje me të gjitha rregullat.

Ju maturantët e shkollës studioni në klasë në drejtimin natyral - matematik. Pas diplomimit, njëri prej jush patjetër do ta lidhë jetën tuaj drejtpërdrejt me kiminë, dhe nëse jo, atëherë në mënyrë indirekte do të kontaktojë me të, duke punuar në industri, mjekësi dhe fusha të tjera. Njohuri kimike ju patjetër do të jeni të dobishëm, sepse ato janë një atribut i një të arsimuari, gjithëpërfshirës - person i zhvilluar, dhe duke kryer një eksperiment kimik në mësimet e kimisë, do të fitoni kaq të rëndësishme jetën e ardhshme cilësi të tilla si vëmendja, vëzhgimi, saktësia dhe përgjegjësia.

II Temat e mesazhit, synimet dhe objektivat e orës së mësimit.

III Regjistrimi në fletore për temat praktike të punës, qëllimet, reagentët dhe pajisjet e nevojshme për punën.

IV Përgatitja për punë praktike, përditësimi i njohurive të nxënësve:

Shikimi i pamjeve video / "Marrja e etilenit, ndërveprimi me një zgjidhje të permanganatit të kaliumit, ndërveprimi me ujë me brom, duke u djegur "/

Biseda rreth veçorive dhe ecurisë së punës praktike:

a) emërtoni metodën kryesore laboratorike për prodhimin e etilenit;

b) cili është roli i copave të rërës së kalcinuar ose porcelanit në zbatimin e PR;

c) listoni sekuencën e montimit të pajisjes për marrjen dhe grumbullimin e etilenit / skema e pajisjes tregohet në tabela e bardhë interaktive/;

Biseda për sigurinë:

a) gjatë grumbullimit të gazit etilen;

b) kur kontrolloni pajisjen për grumbullimin e etilenit për ngushtësi;

c) kur substancat nxehen;

d) kur punohet me acid sulfurik të koncentruar;

V. Hartimi i skemës - algoritmi për kryerjen e punës praktike

/ hartuar nga mësuesi së bashku me nxënësit dhe projektuar në një tabelë të bardhë interaktive - Shtojca A /

VI. Zbatimi i punës praktike / forma e punës - Shërbimi Shtetëror Zjarrfikës, në çdo Shërbimi Shtetëror Zjarrfikës - një konsulent që fikson në fletën e kontrollit koeficientin e pjesëmarrjes së secilit anëtar të grupit në kryerjen e punës praktike - Shtojca B/

VII. Përmbledhje e mësimit /mësues-aplikacion B/

Reflektim / punë krijuese studentë/

Acidi i përzier dhe etanoli

Pastaj ne montuam pajisjen.

Nëse është e vulosur

Etileni është i shkëlqyeshëm. /A. Khamzina/

"Permanganat kaliumi" i zbardhur,

Uji i menaxhuar me brom

Sepse ai është i pamposhtur

C2H4- gaz etilen / K. Faizulina /

I vumë zjarrin etilenit, pishtari u bë i kuq i ndezur,

H2O dhe CO2 janë rezultat i këtij zjarri. / O. Kirsch /

VIII. Detyre shtepie. / Kryen një LO me temë “Hidrokarburet e pangopura”; "Eksperiment në shtëpi në kimi" M. Iluminizmi, 1999, fq 90-91 /

Përvoja nr. 1 "Marrja e etilenit dhe studimi i vetive të tij"

Pastroni rërën e lumit dhe argjilën nga papastërtitë, ndizni dhe thajeni. Mbushni një të tretën e epruvetës me këtë përzierje dhe shtoni tre mililitra kolonë. Mbyllni epruvetën me një tapë me një tub për daljen e gazit dhe ngroheni. Kaloni gazin e lëshuar përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit, pastaj vini zjarrin. Si të vërtetohet se gazi i lëshuar është etilen? Si mund të shpjegohet kimia e prodhimit dhe ndërveprimit të etilenit me permanganat kaliumi?

Përvoja numër 2. Përdorimi i etilenit për pjekjen e frutave.

Në dy kavanoza qelqi vendosni dy fruta domate të papjekura, nëse është e mundur me të njëjtën madhësi. Mbuloni kavanozët me copa kartoni, duke lyer skajet e poshtme. Kaloni etilenin në një kavanoz, e dyta - kontrolli. Lërini të dyja bankat për dy ditë dhe më pas krahasoni rezultatet e përvojës në të dyja bankat. Çfarë vërehet? I njëjti eksperiment mund të bëhet me frutat e papjekura të dardhave dhe pjeprit.

Shtojca A

Skema - algoritmi për kryerjen e PR nr.2

"Marrja e etilenit dhe studimi i vetive të tij"

Shtojca B

Fleta e kontrollit të konsulentit për zbatimin e KP nr.2

"Marrja e etilenit dhe eksperimentet me të"

grupi 1

Khamzina A.

Shtojca B

Fleta e kontrollit të mësuesit gjatë kryerjes së PR nr. 2

"Marrja e etilenit dhe eksperimentet me të"

Puna praktike nr.1

Marrja e etilenit dhe studimi i vetive të tij

Përsëritni masat paraprake të sigurisë kur bëni punë praktike!(hyni në fletoren për TB)

Qëllimi i punës: mësoni se si të merrni etilenin në laborator dhe të kryeni reagimet cilësore mbi hidrokarburet e pangopura të serisë së etilenit.

Progresi:

1. Hidhni 2-3 ml alkool etilik në një provëz dhe shtoni me kujdes 6-9 ml acid sulfurik të koncentruar. Hidhni më pas pak rërë të kalcinuar (futen rërë ose copa të vogla shtufi në mënyrë që të mos lëkundet lëngu gjatë zierjes). Mbylleni epruvetën me një tapë me një tub për daljen e gazit, fiksoni atë në një raft dhe ngrohni me kujdes përmbajtjen e epruvetës (Fig. 7, faqe 44). Çfarë po vëzhgoni?

2. Hidhni 2-3 ml ujë me brom në një epruvetë tjetër, uleni epruvetën e daljes së gazit në fund të kësaj epruvetë dhe kaloni gazin e evoluar përmes ujit me brom. Çfarë po vëzhgoni?

3. Hidhni 2-3 ml tretësirë ​​të holluar permanganat kaliumi në provëzën e tretë dhe kaloni gaz. Çfarë vëreni ndërsa e bëni këtë?

4. Pasi të keni hequr tubin e daljes së gazit nga solucioni dhe ta ktheni me vrimën lart, vini zjarrin gazit që lirohet. Çfarë lloj flake djeg etilen? Pse?

5. Fikeni llambën shpirtërore - lëshimi i gazit gradualisht do të ndalet.

Formulimi i punës së përfunduar:

Shkruani ekuacionet e reaksioneve kimike të kryera.

konkluzioni:

Kur etilen reagon me ujin me brom, tretësira e kuqe-kafe e ujit me brom bëhet e pangjyrë. Ky reagim është cilësisë për një lidhje të dyfishtë.

Kur etilen oksidohet tretësirë ​​ujore permanganati i kaliumit prodhon etilen glikol. Vihet re se ngjyra vjollce e tretësirës zhduket. Reagimi është cilësisë për një lidhje të dyfishtë.

Ndryshe nga metani, etileni digjet me një flakë ndriçuese, e cila është për shkak të rritjes së përmbajtjes së karbonit.

Ushtrimi:

Një përzierje etanit dhe etilenit me një vëllim prej 0,8 l (n.o.) e çngjyrosur 200 g ujë me brom me një pjesë masive prej 1.6%. Përcaktoni pjesën vëllimore të çdo gazi në përzierje.

Mësimi i kimisë në klasën e 10-të

Puna praktike numër 2.

"Marrja e etilenit dhe eksperimentet me të".

Synimi: për të konsoliduar njohuritë e nxënësve për temën “Alkanet. Alkenet”, për të mësuar mënyrën e marrjes së etilenit dhe kryerjes së eksperimenteve me të; të përmirësojë aftësinë për të marrë substanca të gazta në pajisjet më të thjeshta, duke respektuar rregullat e sigurisë.

Rezultatet e planifikuara të të nxënit: të jetë në gjendje të kryejë eksperimente për prodhimin e etilenit dhe të studiojë vetitë e tij, të respektojë rregullat e sigurisë kur punoni me substanca, pajisje dhe vegla kimike dhe të hartojë një raport për punën praktike.

Pajisjet: në tavolinat e nxënësve: një trekëmbësh laboratori me këmbë, një llambë shpirtërore, shkrepse, epruveta në trekëmbësh, një tub për daljen e gazit, rërë.

Reagentët: ujë me brom, zgjidhje permanganat kaliumi, etanol, i koncentruar acid sulfurik.

Lloji i mësimit: laboratorike-praktike.

Struktura e mësimit.

I . Përsëritja e materialit të studiuar.

1. Konferenca e sigurisë kundrejt nënshkrimit.

Pastaj së bashku analizojmë pikë për pikë rrjedhën e punës praktike, ndalem

detaje mbi kujdesin maksimal gjatë kryerjes së punës praktike.

2. Nxënësit fillojnë të hartojnë punë praktike në fletore për

punë praktike: shënoni numrin, temën, qëllimin, pajisjet.

3. Më pas bëni punën praktike. Provë e lëshuar me një të gatshme

një përzierje e alkoolit etilik (2 - 3 ml), acid sulfurik të koncentruar

(6 - 9 ml) dhe rëra e kalcinuar mbyllen me një tub dalje gazi, të forcuar

në një raft laboratori dhe filloni të ngroheni butësisht, duke filluar me ngrohjen

gjithë epruvetën.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

alkool etilik etilen

Fundi i tubit të daljes së gazit ulet në një provëz në të cilën derdhen 2-3 ml.

ujë me brom. Pas një kohe, gazi që ikën bëhet i pangjyrë.

ujë me brom. Kjo do të thotë se ka ndodhur një reaksion kimik dhe

gjera te reja:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

etilen 1,2 - dibromoetan

4. Pasi uji me brom të ketë zbardhur, hidhni 2-3 ml në një provëz tjetër

tretësirë ​​e holluar e permanganat kaliumit, e acidifikuar me acid sulfurik,

dhe gjithashtu kaloni gazin që rezulton përmes tij. Me kalimin e kohës

ngjyra zhduket, tretësira bëhet transparente, që do të thotë edhe këtu

ndodhi një reaksion kimik dhe u formua një substancë e re:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

etilen ׀ ׀

etilen glikol

5. Pas eksperimenteve të kryera, hiqni tubin e daljes së gazit nga provëza dhe

i vë zjarrin gazit të lëshuar, ai digjet me një flakë ndriçuese. Etileni, si çdo gjë

hidrokarburet digjen për të formuar dioksid karboni dhe uji:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Pasi të përfundoni punën në desktop, vendosni gjërat në rregull dhe vazhdoni

regjistrimi i punës në një fletore: përshkruani të gjithë rrjedhën e punës, skiconi

figura 19 në faqen 56, ndërsa punoni, shkruani ekuacionet për përkatësinë

reagimet, në fund të punës nxirrni një përfundim, duke iu përgjigjur të gjitha pyetjeve për

konkluzione të pavarura, në fund të orës së mësimit dorëzohen për verifikim fletoret.

II . Detyre shtepie.

përsëritni § 9 - 10.

Puna praktike №2

Marrja e etilenit dhe studimi i vetive të tij

Qëllimi i punës: përftimi eksperimental i etilenit, kryerja e reaksioneve cilësore që vërtetojnë natyrën e pangopur të etilenit; përmirësojnë aftësinë për të marrë substanca të gazta.

Pajisjet dhe reagjentët: stendë metalike, stendë laboratori me epruveta, llambë shpirtërore, shkrepse, tapë me tub ventilimi, filxhan prej porcelani, darë për kaskë, një përzierje etanolit dhe acidit sulfurik të koncentruar, tretësirë ​​të permanganat kaliumit, ujë me brom, rërë të pastër ose copa qeramika poroze.

Problemi eksperimental I. Niveli I

Marrja e etilenit.

Problema eksperimentale I. Niveli II

Marrja e etilenit.

Problema eksperimentale I. Niveli III

Prodhimi i etilenit

Për eksperimentin, ne montojmë një pajisje për prodhimin e gazrave, në përputhje me figurën.

Etileni përftohet duke ngrohur një përzierje të _________ dhe _________________.

Për ta bërë këtë, derdhni 1 ml ________ dhe 3 ml ______________ të koncentruar në një provëz.

Shtoni 1-2 spatula me rërë të pastër ose një copë qeramike poroze në epruvetën për _____________________.

Ne e mbyllim epruvetën me një tapë me një tub dalje gazi.

E fiksojmë epruvetën në mënyrë të pjerrët në këmbën e mbajtësit në trekëmbësh, siç tregohet në figurë dhe e ngrohim me kujdes.

Fillojmë menjëherë të studiojmë vetitë e gazit të lëshuar! (problem eksperimental II, III).

Problema eksperimentale I. Niveli IV

Merrni etilenin nga alkooli etilik dhe acidi sulfurik duke përdorur figurën.

Problemi eksperimental II. Niveli I

vetitë e etilenit.

Hidhni 2–3 ml tretësirë ​​të permanganatit të kaliumit KMnO4 dhe ujë me brom në dy epruveta të pastra (i marrim nga një mësues ose asistent laboratori).

Në mënyrë të ngjashme, ne e kalojmë gazin përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit KMnO 4.

Vëzhgojmë, ndërsa gazi kalon, çngjyrosjen e tretësirës së permanganatit të kaliumit KMnO 4 .

Përfundim: etilen ndërvepron me një tretësirë ​​të permanganatit të kaliumit KMnO 4 .

Problemi eksperimental II. Niveli II

vetitë e etilenit.

Tubën e daljes së gazit e ulim fillimisht në fund të epruvetës me ujë bromi.

Ne kalojmë përmes tij gazin e evoluar.

Përfundim: etilen ndërvepron me ujin e bromit.

Vëzhgojmë ndërsa gazi kalon përmes ______________ tretësirës së permanganatit të kaliumit KMnO 4 .

Përfundim: etilen ndërvepron me një zgjidhje të permanganatit të kaliumit.

Zgjidhjet lihen për krahasim.

Problemi eksperimental II. Niveli III

vetitë e etilenit.

Derdhni 2-3 ml një zgjidhje me ujë permanganat kaliumi dhe brom në dy provëza të pastra (i marrim nga një mësues ose asistent laboratori).

Tubën e daljes së gazit e ulim fillimisht në fund të epruvetës me ujë bromi.

Ne kalojmë përmes tij gazin e evoluar.

Ne vëzhgojmë ndërsa gazi kalon përmes ____________ ujit me brom.

Përfundim: etilen ndërvepron me ______________.

Në mënyrë të ngjashme, ne e kalojmë gazin përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit.

Vëzhgojmë ndërsa gazi kalon nëpër tretësirën ______________ të permanganatit të kaliumit.

Përfundim: etilen ndërvepron me një tretësirë ​​të __________________.

Zgjidhjet lihen për krahasim.

Problemi eksperimental II. Niveli IV

Reagoni etilenin me ujin e bromit dhe tretësirën e permanganatit të kaliumit.

eksperimentale detyra III. Niveli I

Përfundojmë: ngjyra e flakës është më e lehtë në krahasim me gazin shtëpiak, gjë që tregon një rritje të pjesës masive të karbonit në hidrokarburet e pangopura në krahasim me ato të ngopura.

Ne vëzhgojmë formimin e një njolle bloze të zezë, pamja e së cilës mund të shpjegohet me përmbajtjen e lartë (%) të karbonit në molekulën e etilenit dhe oksidimin e tij jo të plotë:

H 2 C \u003d CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO

Problemi eksperimental III. Niveli II

Studimi i vetive të flakës së etilenit.

E drejtojmë fundin e tubit të daljes së gazit me etilen të lëshuar vertikalisht lart.

I vumë zjarrin gazit në dalje me shkrepse.

Vëzhgojmë se ngjyra dhe shkëlqimi i shkëlqimit të flakës së etilenit nga një flakë e gazit të zakonshëm shtëpiak (natyror, i përbërë nga 80% CH 4), i cili është një përzierje e propanit dhe butanit, është i ndryshëm.

Përfundojmë: ngjyra e flakës është _____________ në krahasim me gazin shtëpiak, gjë që tregon një rritje të pjesës masive të karbonit në hidrokarburet e pangopura në krahasim me ato të ngopura.

Le të sjellim në pjesën e sipërme të flakës një filxhan porcelani, të fiksuar me darë për karo.

Ne vëzhgojmë formimin e një njolle _________ bloze, pamja e së cilës mund të shpjegohet me një përmbajtje më të lartë (%) të karbonit në molekulën e etilenit dhe oksidimin e tij jo të plotë:

H 2 C \u003d CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO

Problemi eksperimental III. Niveli III

Studimi i vetive të flakës së etilenit.

E drejtojmë fundin e tubit të daljes së gazit me etilen të lëshuar vertikalisht lart.

I vumë zjarrin gazit në dalje me shkrepse.

Vëzhgojmë se ngjyra dhe shkëlqimi i shkëlqimit të flakës së etilenit nga flaka e gazit të zakonshëm shtëpiak, i cili është një përzierje e propanit dhe butanit, ______________.

Përfundojmë: ngjyra e flakës është _____________ në krahasim me gazin shtëpiak, gjë që tregon një rritje të pjesës masive të ___________ në hidrokarburet e pangopura në krahasim me __________________.

Le të sjellim një filxhan porcelani në majë të flakës.

Vëzhgojmë formimin e _________ njollave të blozës, shfaqja e të cilave mund të shpjegohet me përmbajtjen e lartë (%) të elementit _________ në molekulën e etilenit dhe oksidimin jo të plotë të tij.

Problemi eksperimental III. Niveli IV

Studioni vetitë e flakës së etilenit duke përdorur: 1) një flakë gazi qyteti krahasuar 2) një filxhan porcelani.

Detyrat e raportimit

opsioni 1

Cili është roli i acidit sulfurik në reaksionin e etilenit?

Si në mënyrë empirike a mund të pastrohet propani nga papastërtitë e buten-1?

Rendisni dispozitat e rregulloreve të sigurisë gjatë kryerjes së eksperimentit nr. 1.

Shkruani një ekuacion reaksion kimik marrja e etilenit.

Opsioni 2

Si të dallojmë në mënyrë empirike etilenin nga etani?

Si mund të pastrohet eksperimentalisht butani nga papastërtitë e buten-1?

Vlerësoni secilin anëtar të grupit tuaj (sa mirë u përballën me rolet e tyre, pika pozitive, mangësi).

Rendisni dispozitat e rregulloreve të sigurisë gjatë kryerjes së eksperimentit nr. 2.

Shkruani një ekuacion për reaksionin kimik midis etilenit dhe permanganatit të kaliumit.

Regjistroni kursin, vëzhgimet dhe përfundimet e eksperimenteve në fletoren tuaj.

Opsioni 3

A varen vetitë e alkeneve nga struktura simetrike e molekulave? Jep shembuj.

Si mund të pastrohet eksperimentalisht butani nga papastërtitë e penten-1?

Jepni një vlerësim secilit anëtar të grupit tuaj (sa me sukses i kanë përballuar rolet e tyre, momentet pozitive, mangësitë).

Rendisni dispozitat e rregullave të sigurisë gjatë kryerjes së eksperimentit nr. 3.

Shkruani një ekuacion për reaksionin kimik midis ujit etilen dhe jod.

Regjistroni kursin, vëzhgimet dhe përfundimet e eksperimenteve në fletoren tuaj

1. Punë praktike Nr. 1 Marrja e etilenit dhe studimi i vetive të tij Përsëritni masat paraprake të sigurisë kur kryeni punë praktike! (hyni në një fletore në TV) Qëllimi i punës

   Dokumenti

   Puna numër 1 Faturë etilenit Dhe duke studiuar e tij Vetitë Përsëritni masat paraprake të sigurisë për ... reaksionet. Përfundim: Kur ndërveprojmë etilenit me ujë bromi, kuq-kafe ... përmbajtje karboni. Detyrë: Një përzierje e etanit dhe etilenit me volum 0.8 l (n.o.) i zbardhur 200 g...

2. Planifikimi tematik i orëve të kimisë në klasat 8-11 6

   Planifikimi tematik

   1 1 63 Polimere. 1 1 64 Punë praktike №6. " Faturë etilenit Dhe duke studiuar e tij Vetitë". 1 1 65 Test Nr. 3 "Substancat organike ...

3. “Përpilimi i ekuacioneve të reaksionit në formë molekulare dhe jonike. Detyrat llogaritëse për llogaritjen e pjesës masive të një lënde në një tretësirë. Synimi

   Dokumenti

   Laboratori #6" Faturë etilenit Dhe duke studiuar e tij Vetitë» Qëllimi: të konsolidojë njohuritë rreth Vetitë hidrokarburet e pangopura: aftësia ... Puna laboratorike nr. 8" Faturë Dhe Vetitë acidet karboksilike"Objektivi: duke studiuar Vetitë acidet karboksilike në...

QËLLIMI I PUNËS: të studiojë metodat e përftimit dhe vetitë e hidrokarbureve të pangopura duke përdorur shembullin e etilenit (eteni).

DETYRË E PUNËS:

merrni etilen;

kryejnë reaksione cilësore ndaj hidrokarbureve të pangopura dhe reagimit të djegies së etilenit;

merrni dhe izoloni 1,2-dibromoetan nga përzierja e reaksionit.

INFORMACION I PERGJITHSHEM

Hidrokarburet e pangopura përfshijnë hidrokarbure që përmbajnë lidhje të shumta midis atomeve të karbonit në molekula. Janë të pakufizuara alkenet, alkinet, alkadienet (polyenet). Hidrokarburet ciklike që përmbajnë një lidhje të dyfishtë në cikël (cikloalkenet), si dhe cikloalkanet me një numër të vogël atomesh karboni në cikël (tre ose katër atome) gjithashtu kanë karakter të pangopur. Vetia e "unsaturimit" lidhet me aftësinë e këtyre substancave për të hyrë në reaksione shtesë, kryesisht hidrogjen, me formimin e hidrokarbureve të ngopura, ose të ngopura - alkaneve.

Alkenet (hidrokarburet e etilenit, olefinat) – hidrokarburet e pangopura, në molekulat e të cilave ekziston një lidhje e dyfishtë midis atomeve të karbonit. Formula e përgjithshme alkenet C n H 2 n .

Vetitë kimike të etilenit (etenit) dhe homologëve të tij përcaktohen kryesisht nga prania në molekulat e tyre lidhje e dyfishtë. Ato karakterizohen nga reaksione shtimi, oksidimi dhe polimerizimi. Shumica e reaksioneve zhvillohen sipas mekanizmit shtimi elektrofilik(reaksionet që ndodhin nën veprimin e elektrofileve - grimca që kanë mungesë të densitetit të elektroneve, siç është një orbital i paplotësuar).

1. Hidrogjenizimi i alkeneve. Alkenet janë në gjendje të shtojnë hidrogjen në prani të katalizatorëve të hidrogjenizimit - metaleve - platinit, paladiumit, nikelit:

buten butan

2. Halogjenimi (shtimi i halogjeneve). Ndërveprimi i një alkeni me ujin me brom ose një tretësirë ​​të bromit në një tretës organik (CCl 4) çon në një zbardhje të shpejtë të këtyre tretësirave si rezultat i shtimit të një molekule halogjene në alken dhe formimit të dihaloalkaneve:

eten 1,2-dibromoetan

3. Hidrohalogjenimi (shtimi i halogjenit të hidrogjenit).

propen 2-bromopropan

Ky reagim është subjekt i rregull Markovnikov: kur një halogjen hidrogjeni i shtohet një alkeni, hidrogjeni lidhet me një atom karboni më të hidrogjenizuar, d.m.th., një atom në të cilin ka më shumë atome hidrogjeni dhe një halogjen me një atom më pak të hidrogjenizuar.

4. Hidratim (shtimi i ujit). Hidratimi i alkeneve çon në formimin e alkooleve. Për shembull, shtimi i ujit në eten është themeli i një prej metodave industriale për prodhimin e alkoolit etilik:

5. Polimerizimi. Një rast i veçantë i shtimit është reaksioni i polimerizimit të alkeneve:

poliestër eten

Ky reaksion shtimi zhvillohet nga një mekanizëm i radikaleve të lira.

6.Oksidimi. Si çdo komponimet organike, alkenet digjen në oksigjen për të formuar CO 2 dhe H 2 O:

Në përgjithësi:

Ndryshe nga alkanet, të cilat janë rezistente ndaj oksidimit në tretësirë, alkenet oksidohen lehtësisht nga tretësirat ujore të permanganatit të kaliumit. Në tretësirat neutrale ose pak alkaline, alkenet oksidohen në diole (alkoolet dihidrike), dhe grupet hidroksil lidhen me ato atome midis të cilave ekzistonte një lidhje e dyfishtë përpara oksidimit.

Etileni dhe homologët e tij oksidohen lehtësisht, për shembull, me oksigjen të permanganatit të kaliumit; ndërsa tretësira e kësaj të fundit bëhet e pangjyrë:

etilen glikol

metodat industriale sinteza e alkeneve bazohen në reaksionet e dehidrogjenizimit të alkaneve përkatëse. Pra, etilen prodhohet në prodhim nga gazi natyror dhe gjatë proceseve të plasaritjes dhe pirolizës së naftës.

Metoda laboratorike për prodhimin e etilenit- dehidratimi i alkoolit etilik nën veprimin e acideve sulfurik ose fosforik kur nxehet:

PAJISJE, MATERIALE, REAGENTS:

1. për eksperiencën numër 1- një stendë metalike me këmbë, tre epruveta, një tub për daljen e gazit me tapë, një djegës (llambë alkooli), shkrepse; oksid alumini (Al 2 O 3) ose një copë e vogël guri shtuf, acid sulfurik i koncentruar, alkool etilik, ujë me brom Br 2 (2 pika brom për 50 ml ujë), zgjidhje KMnO 4 permanganat kaliumi (0,005%, i acidifikuar) ;

   për eksperimentin numër 2- një pajisje për marrjen e etilenit, një stendë laboratorike, një llambë alkooli (djegëse), një gyp ndarës, një stendë me epruveta, një gotë me kripë. ujë të ftohtë, rërë lumi e larë dhe e kalcinuar, leshi pambuku, shkrepse; etanol, acid sulfurik (ρ = 1,84 g / cm 3), tretësirë ​​e ngopur e bromit në etanol C 2 H 5 OH, bromid kristalor i kaliumit, tretësirë ​​alkali (10%).

PROGRESS

Përvoja numër 1. Përgatitja dhe vetitë e etilenit (eteni)

Në një epruvetë (Fig. 6), vendosni 2 ml acid sulfurik të koncentruar, 1 ml alkool etilik (është më mirë nëse përzierja e përgatitur nga mësuesi të përdoret paraprakisht) dhe disa kokrra oksid alumini (A1 2 O. 3) ose një copë e vogël guri shtuf për zierje uniforme të përzierjes kur nxehet për të shmangur lëkundjet e lëngut gjatë zierjes.

Mbyllni epruvetën me një tapë me një tub dalje gazi dhe ngrohni epruvetën në një flakë djegëse. Kaloni gazin e lëshuar në epruveta të veçanta me ujë bromi dhe tretësirë ​​permanganat kaliumi. Sigurohuni që uji me brom dhe solucioni i permanganatit të kaliumit të zbardhen shpejt. Ndërsa vazhdoni të ngrohni epruvetën, kthejeni tubin e ventilimit me kokë poshtë dhe ndezni gazin në fund të tubit të ventilimit. Vini re ngjyrën e flakës. (Eten digjet me një flakë të ndezur.)

Oriz. 6.Marrja e etenit

Përvoja numër 2. Përgatitja dhe izolimi i dibromoetanit nga përzierja e reaksionit

Montoni pajisjen për marrjen e etilenit (Fig. 7). Përgatitni përzierjen e reaksionit: shtoni 4 ml acid sulfurik në 1,5 ml etanol dhe spërkatni pak rërë në përzierjen që rezulton (për çfarë?).

Oriz. 7.Aparat për marrjen e etilenit dhe 1,2-dibromoetanit

Shënim. Për të kursyer kohë, para fillimit të punës mund të përgatitet një përzierje e etanolit dhe acidit sulfurik.

Në eksperimentin e mëparshëm, kur uji me brom u çngjyr me etilen, produkti i reaksionit ishte 1,2-dibromoetan, por për shkak të përqendrimit të ulët të bromit në ujë, doli shumë pak, për ta përftuar atë në një sasi më të madhe, është e nevojshme për të përdorur një zgjidhje të bromit në etanol, në të cilën ajo shpërndahet shumë më mirë se në ujë.

Hidhni rreth 2 ml tretësirë ​​alkooli bromi në një provëz të thatë. Shtoni disa kristale bromidi ose kloruri kaliumi në këtë tretësirë ​​për të vepruar si katalizator.

Merrni etilenin dhe kaloni përmes një solucioni alkoolik me brom derisa kjo e fundit të zbardhet plotësisht.

Shënim. Avulli i bromit i pa reaguar neutralizohet me një zgjidhje alkali 10%.

Pas përfundimit të reaksionit në tretësirën e bromit në epruvetë, formohet 1,2-dibromoetani, i cili bëhet qartë i dukshëm nëse tretësira alkoolike e tij hidhet në një epruvetë të mbushur 2/3 me ujë të ftohtë të kripur. Produkti i reagimit vendoset në fund në formën e pikave vajore. (Densiteti i 1,2-dibromoetanit është 2.18 g / cm 3, pika e vlimit është 131 ° C.)

Ndani 1,2-dibromoetanin që rezulton duke përdorur një gyp ndarës dhe ia dorëzoni një mësuesi ose asistenti laboratori.

Kryerja e eksperimentevenen presion! Duhet pasur kujdes kur punoni me ujë me brom, sepse kjo substancë i përket substancave toksike dhe irrituese. Duhet mbajtur mend se eteni (etilen) që rezulton është një substancë jashtëzakonisht e ndezshme. Kini kujdes kur përdorni acid sulfurik të koncentruar.

PYETJE KONTROLLIN

1. Cili është ndryshimi midis reaksioneve të djegies së etenit dhe etanit?

2. Jepni shembuj të reaksioneve që mund të përdoren për të dalluar hidrokarburet e ngopura dhe ato të pangopura.

2. Si përftohet eteni në laborator dhe industri? Shkruani ekuacionet e reaksionit.

3. Pse eteni çngjyros tretësirat e ujit me brom dhe permanganat kaliumi? Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse.

4. Deshifroni zinxhirin e mëposhtëm të shndërrimeve. Emërtoni përbërjet A, B, C:

5. Zgjidh problemin: një përzierje etanit dhe etenit me vëllim 5,6 l (n.o.) çngjyrson një tretësirë ​​uji me brom që peshon 1000 g me një pjesë masive të bromit 3,2%. Përcaktoni fraksioni masiv(përqindja) e etenit në përzierjen e ushqimit. Përgjigje: 79%.

PËRMBLEDHJA E RAPORTIT

1. Qëllimi i punës, detyra e punës

   Materialet, pajisjet, reagentët

   Reaksionet kimike që konfirmojnë eksperimentet

2. Përgjigjet për pyetjet e sigurisë