Keverje össze az ózont szén-dioxiddal. Az ózon előnyös tulajdonságai

Az oroszországi környezet kedvezőtlen állapota miatt évente több mint 300 ezer ember hal meg. Az országunkban évek óta fennálló hagyományos környezeti problémákhoz egy újabb hozzáadódott - a troposzférikus (talajközeli) ózon problémája.

Ózon: felül jó, alul rossz

Nehéz olyan embert találni, aki ne tudna ózonlyukak létezéséről a Föld sztratoszférájában, megfosztva minket a Nap túlzott ultraibolya sugárzásától, amely minden élőlényre pusztító. Ennek a globális problémának a hátterében teljesen ártatlannak tűnik az általunk belélegzett talajlevegőben található egyéb ózonok egészségünkre gyakorolt ​​hatása. Az emberek odafigyelnek az ipari kibocsátásokból és az autók kipufogógázaiból származó légszennyezésre, de kevesen tudják, hogy a talajközeli ózon mennyire veszélyes az emberi szervezetre.

Az ózon (O3) toxicitása az emberek és állatok légzőrendszerére gyakorolt ​​hatásában nyilvánul meg. Az ózon kémiailag erősen aktív, minimális koncentrációja elegendő a mérgező hatás kifejtéséhez. Szinte ideális vegyi harci szer, és csak a nehézsége miatt

kapott, nem szerepelt az első világháborúban használt harci gázok között. A katonaság hátrányai közé tartozik a szúrós szaga.

A talajközeli ózon veszélye, előfordulásának körülményei és a védekezési módszerek kidolgozásának szükségessége régóta aggasztja az iparosodott országok közvéleményét és kormányait.

Létezik egy nemzetközi „preindusztriális ózon” kifejezés. Koncentrációja a levegőben 10-20 μg/m3 volt. A motoros közlekedés fejlődése az ózonkoncentráció jelentős növekedéséhez vezetett a troposzférában. Az amerikaiak ezt a talajközeli ózont „rossznak” nevezik, ellentétben a jó sztratoszférikus ózonnal. Ipari a fejlett országokatévtizedekkel ezelőtt szembesült ezzel a katasztrófával, Oroszország pedig csak az 1990-es évek végén.

Hogyan keletkezik az ózon?

Megemelkedett talajközeli ózonszint csak bizonyos meteorológiai körülmények között – meleg időben – fordul elő.

A légkör talajrétegében az ózon fő forrása a fotokémiai reakciók, amelyek során nitrogén-oxidok, illékony szénhidrogének (járművek kipufogógázai és ipari kibocsátásai) és számos egyéb anyag vesz részt. Ezeket az összetevőket ózon prekurzoroknak nevezzük. A szél hatására több száz kilométerre terjedhetnek. Alacsony napsugárzás esetén (felhős nyári idő, ősz, tél) a felszíni légkörben a fotokémiai reakciók hiányoznak, vagy nagyon lassan mennek végbe. De amint megnövekszik a napsugárzás, különösen szélcsendes időben, a levegő a városban és azon túl különösen mérgezővé válik.

2002 forró nyarán a távoli moszkvai régió hagyományos üdülőhelyén 300 μg/m3-t meghaladó ózonszintet regisztráltunk! Mit jelentenek ezek a számok?

Az ózon a legmagasabb veszélyességi osztályba tartozik, toxicitása meghaladja hidrogén-cianidés a klór, amelyek vegyi harci szerek. Az Egészségügyi Világszervezet az ózont a küszöbérték nélküli anyagok közé sorolta, vagyis ennek a gáznak a levegőben minden koncentrációja veszélyes az emberre. Oroszországban a megengedett legnagyobb ózonkoncentrációk:
- lakott területen 30 μg/m3 (napi átlag) és 160 μg/m3 (30 perc feletti átlag és évi 1%-nál nem több ismételhetőség);
- ipari területeken - legfeljebb 100 μg/m3.

Az Európai Unió 110 µg/m3 szabványt fogadott el 8 óra nappali fényre.

Melyek az ózon egészségügyi veszélyei?

Az ózon belélegzett levegővel kerül a szervezetbe. Az ózon általános mérgező, irritáló, rákkeltő, mutagén, genotoxikus hatással rendelkezik; fáradtságot, fejfájást, hányingert, hányást, irritációt okoz légutak, köhögés, légzési elégtelenség, krónikus hörghurut, tüdőtágulat, asztmás rohamok, tüdőödéma, hemolitikus anémia (Ya.M. Glushko „Káros szervetlen vegyületek az ipari kibocsátásban a légkörbe” című referenciakönyvéből; L.,: Chemistry, 1987 ).

És ez az információ az amerikai kormány környezetvédelmi webhelyéről származik (www.epa.gov/air now (Environmental Protection Agency). Amerikai tudósok megállapították, hogy minden harmadik amerikai túlérzékeny az ózonra. Az ebbe a csoportba tartozó emberek súlyosan károsíthatják egészségüket, ha nem figyelik a légkör felszíni rétegeinek ózontartalmáról szóló jelentéseket azokon a területeken, ahol élnek. Az ilyen információkat az EPA (Environmental Protection Agency) az Egyesült Államok kormányával együtt biztosítja .

Az ózon hatása az emberi egészségre:
- légúti irritációt, köhögést, mellkasi nehézséget okoz; ezek a tünetek több óráig is eltarthatnak, és krónikussá válhatnak;
- csökkenti a tüdőfunkciót;
- elősegíti az asztma kialakulását és növeli a rohamok számát;
- provokálja az allergiás reakciók előfordulását;
- károsítja a hörgők és a tüdő szöveteit;
- hozzájárul a meddőség előfordulásához férfiaknál;
- jelentősen csökkenti az immunitást;
- rákkeltő és mutagén folyamatokat vált ki.

A tudósok négy embercsoportot azonosítottak, akiknél fokozott a kockázata az ózon negatív hatásainak:
- gyerekek;
- felnőttek, akik foglalkozásukból adódóan sok időt töltenek aktív mozgással szabadban;
- az ózonra nagyon érzékeny emberek (a tudósok még nem tudják meghatározni az okot);
- idős emberek. Ebbe a csoportba tartoznak a légzőrendszer és a szív- és érrendszer krónikus betegségeiben szenvedő betegek is.

Hogyan védheti meg magát a talajközeli ózon hatásaitól?

Ha megtudja a megnövekedett koncentrációját, csak egy kiút van - kerülje a szabad levegőn való tartózkodást; ha ez nem lehetséges, amennyire csak lehetséges, korlátozza a kint tartózkodást, és ne mozogjon aktívan; ne engedje a gyerekeket a szabadba.

Az amerikai Yale Egyetem tudósai adatokat publikáltak az ózon emberi egészségre gyakorolt ​​negatív hatásairól. Összehasonlították a halálozási adatokat 95 város ózonkibocsátási adataival az 1987-2000 közötti időszakra vonatkozóan. A levegő ózonkoncentrációjának 20 μg/m3-rel történő növekedése a halálozási arány növekedéséhez vezet. jövő héten több mint 0,5%-kal teljes szám halálozások.

2005-ben több európai ország aláírta a szennyezőanyag-kibocsátás szabályozásáról szóló jegyzőkönyvet. Európai szakértők számításai szerint az ózonprekurzorok (nitrogén-oxidok és illékony szénhidrogének) kibocsátásának csökkentésével megközelítőleg 40%-kal csökken azon napok száma, amelyekben intenzív troposzférikus ózonképződés következik be.

Amikor csökken káros kibocsátások Az iparban és a közúti közlekedésben (és ennek megfelelően a talajközeli ózon képződésének csökkentésében) a krónikus betegségek miatt az emberek által elvesztett életévek száma 2010-ben 2,3 millió évvel lesz kevesebb, mint 1990-ben. Gyermekek és serdülők halálozási aránya ennek légkörének jelenléte okozza veszélyes gázés mikrorészecskék, körülbelül 47 500 esettel csökkenhet. A megnövekedett ózonkoncentráció növényi növekedésre gyakorolt ​​káros hatása 1990-hez képest 44%-kal csökken.

Oroszországban 1993-ban a megnövekedett ózonszint okozta kár csak a rozs és a búza esetében elérte a 150 millió dollárt, Európában pedig több mint 2 milliárd dollárt.

A Jegyzőkönyv megkötéséről szóló tárgyalások során elvégzett elemzés kimutatta, hogy a végrehajtásból várható hasznok (a közegészségügy javítása, a mezőgazdasági termelékenység növelése, az épületek és műemlékek károsodásának korlátozása) jelentősen meghaladják a tervezett költségek költségét (legalább háromszorosára). ) e dokumentum végrehajtásához.

Kísérletet végeztünk az ózon egyidejű mérésére két egyforma gázelemzővel Moszkvában és a távoli Moszkva régió üdülőövezetében. Kiderült, hogy a nyári mérések időszakában a városi levegő ózonkoncentrációja alacsonyabb volt, mint az üdülőterület légkörének hasonló mutatói. A paradox tényt a nagyvárosok külvárosaiban ennek a gáznak a kialakulásának modelljével magyarázták, amelyet külföldi tudósok dolgoztak ki. A módszer lényege a következő.

A metropolisz hátulsó oldalán az ózonkoncentráció a várostól körülbelül 20 km-es távolságból emelkedni kezd, és eléri maximális értékeket tőle 50-60 km távolságra. A városi környezetben folyamatosan erős nitrogén-oxid-források találhatók. Az ózonnal reagálnak és semlegesítik, de a városon kívül nincsenek ilyen források, és az ózonfelesleg a levegőben marad.

Ezek a reakciók ciklikusak és meghatározzák a légkör egyensúlyát. Így a városon kívül a fotokémiai egyensúly a magas ózonértékek, a városi környezetben pedig az alacsonyabb értékek felé jön létre. De ez nem jelenti azt, hogy a metropolisz levegője biztonságosabb. Az elmúlt években Moszkva légköre egy vegyi reaktorlá változott, amely rendkívül mérgező vegyületeket termel. Nitrogén-dioxid jelenlétében (és ebből a gázból mindig sok van a városi levegőben) az ózon 20-szor mérgezőbbé válik. A nyári meleg elől dachájukban menekülő moszkoviták nem is sejtik, milyen veszélynek teszik ki egészségüket. Az egyetlen megváltás a hideg, felhős és esős nyár! A moszkvai régió éghajlati felmelegedése katasztrofális helyzethez vezethet a talajközeli ózon szintjével, különösen, ha hatóságaink továbbra is hasznosnak tartják.

Néhány szót kell ejteni egy másik népszerű mítoszról. A szépirodalomban megtalálható a „vihar után csodálatos ózonszag” kifejezés. Szinte minden ember, beleértve az ökológiai minisztert is, úgy gondolja, hogy minél több ózon van a levegőben, annál jobb az egészségnek, a lehető legmélyebben kell lélegezni. Mindeközben az üdülőövezetekben és városokban végzett hosszú távú ózonmérések mindig egy képet mutatnak: - zivatar és csapadék után az ózon eltűnik a felszíni légkörben.

Hogyan oldják meg a troposzférikus ózon problémáját az Egyesült Államokban és az Európai Unióban? Európában több mint 10 ezer megfigyelőállomás működik az ózonprekurzorok és magának az ózonnak a megfigyelésére. A kapott információkat a lakosság riasztására használják fel. Németország leglátogatottabb webhelye a levegő ózontartalmáról szól. A kapott adatok alapján alakul ki az EU tagországok környezetpolitikája. Az Egyesült Államok és Európa már elérte az ózonkoncentráció éves csökkentését légköri levegő.

Oroszországban egyetlen ózonmérő állomás vagy elődei sem működik, bár vannak kiváló minőségű analitikai berendezések az ózonszint figyelésére, és olyan szakemberek, akik megoldást kínálnak a probléma megoldására. A hatóságoknak se akaratuk, se kedvük nincs ebbe beleásni.

Hogyan járnak a környezetgazdálkodási politikát megfogalmazó tisztviselők, azok a tisztviselők, akik a legdrágábbra és a legtöbbre építenek palotákat veszélyes talaj Moszkva régió?

2004. augusztus 22. elfogadva a szövetségi törvény 12. sz. „A módosításokról jogalkotási aktusok Az Orosz Föderáció törvénye, valamint az Orosz Föderáció egyes jogalkotási aktusainak érvénytelennek való elismerése „A jogalkotó (képviseleti) és végrehajtó testületek szervezésének általános elveiről szóló szövetségi törvény módosításairól és kiegészítéseiről” szóló szövetségi törvények elfogadásával összefüggésben. államhatalom az Orosz Föderáció alanyai” és „Az Orosz Föderáció helyi önkormányzatának megszervezésének általános elveiről”.

A törvény címe mintha arra utalna, hogy a változtatásoknak az állami hatóságokat és az önkormányzatokat kell érinteni. Meggyőződésünk, hogy ez a törvény jelentős változásokat hozott minden orosz állampolgár életében, és nem pozitív természetű. A környezetvédelmi jogszabályok terén tapasztalható változások tendenciája nem kelt optimizmust, azt a tényt mutatja, hogy a kormányzat önmaga mentesül a társadalommal szembeni környezetbiztonsági kötelezettségek teljesítése alól, valamint a környezetvédelem jogi garanciáinak és gyakorlati mechanizmusainak felszámolásáról. A legfontosabb negatív aspektus elfogadott változtatások nélkülözés környezetvédelmi tevékenységekállami pénzügyi támogatás, valamint alkotmányellenes változtatások a szövetségi hatóságok és az Orosz Föderációt alkotó jogalanyok hatóságai közötti hatáskörmegosztás tekintetében.

Megszűntek a városi légköri levegő védelmének jogi mechanizmusai.

A szövetségi hatóságok lemondtak a felelősségről több millió állampolgár életéért és egészségéért.

Szövetségi törvény „A légköri levegő védelméről”

Minőség levegő környezet a környezet állapotának egyik meghatározó tényezője. Az általános tendencia A jogalkotás ezen a területen az állampolgárok kedvező környezethez való jogának alkotmányos garanciáitól való eltérést mutat.

A légköri levegő állapota olyan városokban, mint Moszkva, Novokuznyeck, Cserepovec, Kemerovo, Cseljabinszk, Jekatyerinburg, katasztrofális. A városokban élő emberek kénytelenek belélegezni az ipari vállalkozások mérgező kibocsátását, amely több százszor meghaladja a maximálisan megengedett szabványokat. A „Légköri levegő védelméről” szóló szövetségi törvény legutóbbi módosításai még az elméleti lehetőségtől is megfosztják őket, hogy a jövőben megváltoztassák a helyzetet.

Talán az orosz lakosság jelentős részének az ország jólétét biztosító sorsa nem érinti sem a végrehajtó, sem a törvényhozó hatalmat. azonban saját élet, úgy tűnik, még a hatalmon lévőknek sem szabad közömbösnek lenniük. Az a vélemény, hogy Moszkva különleges helyzetben van, és a régiókban tapasztalt nehézségek nem ismertek a moszkoviták számára, nem beszélve a kormányról, az elnökről és a képviselőkről. Állami Duma Valójában egy másik bolygón élnek. Ez a vélemény sok szempontból indokolt, de a levegővel kapcsolatos helyzetben nem. És a Moszkvában élő hajléktalan, az elnök és a kormányelnök ugyanazt a levegőt szívja.

Módosították a légköri levegő védelméről szóló szövetségi törvényt, jelezve a levegővédelmi rendszer teljes megszüntetését.

8. cikk (hatályon kívül)

"A speciálisan felhatalmazott szövetségi szerv végrehajtó hatalom a légköri levegő védelme területén a megállapított eljárásnak megfelelően a légköri levegő védelme területén tevékenységet végez más szövetségi végrehajtó hatóságokkal együtt, hatáskörük keretein belül, és együttműködik az Orosz Föderációt alkotó jogalanyok végrehajtó hatóságaival. .”

9. cikk (hatályon kívül)

"1. Azok a jogi személyek, amelyek a légköri levegőbe káros (szennyező) anyagok kibocsátásának forrásaival, valamint a légköri levegőre gyakorolt ​​káros fizikai hatásokkal rendelkeznek, a légköri levegő védelmét szolgáló intézkedéseket dolgoznak ki és hajtanak végre.

2. Figyelembe véve a káros (szennyező) anyagok kibocsátásának csökkentésére irányuló intézkedéseket, a légköri levegő monitoring adatait, a káros (szennyező) anyagok kibocsátásának ellenőrzésének eredményeit, a káros (szennyező) anyagok kibocsátásának eloszlására vonatkozó számítások eredményeit, a külön felhatalmazott szövetségi A légköri levegő védelmével foglalkozó végrehajtó szerv, területi szervei megfelelő szövetségi célprogramokat, az Orosz Föderációt alkotó szervezetek programjait és helyi programokat dolgoznak ki a légköri levegő védelmére.

A légköri levegő védelmét szolgáló intézkedések nem vezethetnek más környezeti objektumok szennyezéséhez.

3. A légköri levegő védelmét szolgáló programtervezeteket az állampolgárok és a közéleti egyesületek annak érdekében, hogy javaslataikat figyelembe vegyék a levegőminőség javítását szolgáló intézkedések tervezése és végrehajtása során.

10. cikk (hatályon kívül)

"A légköri levegő védelmét szolgáló programok és a védelmére irányuló intézkedések finanszírozása az Orosz Föderáció jogszabályaival összhangban történik."

A jogszabályi változásokat elemezve a következő következtetések vonhatók le:

1. A légköri levegő védelmére külön felhatalmazott testületet felszámolták, és a légköri környezet borzalmas állapotáért való felelősséget ténylegesen eltávolították a szövetségi kormányról. Hatalmas mennyiségű Orosz városok fejlett iparral. A bennük lévő levegő állapota nemcsak az egészségre, hanem az emberek életére is veszélyt jelent (8. cikk)

2. A levegővédelmi programokat megszüntették (9. cikk).

3. A káros anyagok kibocsátásának forrásaival rendelkező jogi személyek mentesülnek a légköri levegő védelmének kötelezettsége alól.

4. A légköri levegő védelmét szolgáló programok kidolgozásának és végrehajtásának, valamint intézkedések végrehajtásának felelősségét eltávolították a szövetségi hatóságok és az Orosz Föderációt alkotó jogalanyok hatóságairól.

5. Megszűnt a lakossági ellenőrzés és részvétel a levegővédelmi programok tervezésében és végrehajtásában.

6. A légköri levegő védelmét szolgáló programok és tevékenységek finanszírozása megszűnt (10. cikk).

E cikkek hatályon kívül helyezése értelmetlenné teszi a légköri levegő védelméről szóló oroszországi törvény létezését.

Oroszország összes ipari városának lakossága, akik katasztrofális légszennyezés körülményei között élnek, a jogi védelem garanciái nélkül maradnak.

A.M. Chuchalin, O.A. Yakovleva, V.A. Milyaev, S.N. Kotelnyikov.

Az ózon természetes eredetű gáz, amely a sztratoszférában lévén megvédi a bolygó lakosságát a negatív hatásoktól ultraibolya sugarak. Az orvostudományban ezt az anyagot gyakran használják a vérképzés serkentésére és az immunitás növelésére. Ugyanakkor a közvetlen napfény és a kipufogógázok kölcsönhatása következtében a troposzférában az ózon természetes képződésével az emberi szervezetre gyakorolt ​​​​hatása ellentétes. Levegő belélegzése a fokozott koncentráció gáz nemcsak az allergiás reakciók súlyosbodásához, hanem neurológiai rendellenességek kialakulásához is vezethet.

Az ózon jellemzői

Az ózon három oxigénatomból álló gáz. A természetben a közvetlen napsugarak atomi oxigénre gyakorolt ​​​​hatásának eredményeként jön létre.

A formától és a hőmérséklettől függően az ózon színe világoskéktől sötétkékig változhat. Ebben a gázban a molekulák kombinációja nagyon instabil - néhány perccel a képződés után az anyag oxigénatomokra bomlik.

Az ózon erős oxidálószer, ezért gyakran használják az iparban, a rakétagyártásban és az orvostudományban.

Gyártási körülmények között ez a gáz jelen van a hegesztési műveletek, a vízelektrolízis eljárások és a hidrogén-peroxid előállítása során. Arra a kérdésre, hogy az ózon mérgező-e vagy sem, a szakértők igenlő választ adnak. Ez a gáz tartozik legmagasabb osztályú

toxicitás, amely számos vegyi harci szernek felel meg, beleértve a hidrogén-cianidot is.

Számos tanulmány során a tudósok arra a következtetésre jutottak, hogy az ózon emberi szervezetre gyakorolt ​​hatása attól függ, hogy a levegővel együtt mennyi gáz jut be a tüdőbe. Az Egészségügyi Világszervezet a következő legnagyobb megengedett ózonkoncentrációkat állapította meg:

• lakóövezetben - 30 μg/m3-ig;
• ipari övezetben - legfeljebb 100 μg/m3.

Az anyag egyszeri maximális dózisa nem haladhatja meg a 0,16 mg/m3-t.

Negatív hatás

Az ózon szervezetre gyakorolt ​​negatív hatásait gyakran megfigyelik azoknál az embereknél, akiknek meg kell küzdeniük ezzel a gázzal termelési feltételek: a rakétaipar szakemberei, ózonizátorokat és ultraibolya lámpákat használó munkások.

Az ózonnak való hosszú távú és rendszeres emberi expozíció a következő következményekkel jár:

• a légzőrendszer irritációja;
• az asztma kialakulása;
• légzésdepresszió;
• az allergiás reakciók fokozott kockázata;
• növeli a férfi meddőség kialakulásának lehetőségét;
• csökkent immunitás;
• rákkeltő sejtek növekedése.

Az ózon négy embercsoportot érint a legaktívabban: a gyerekeket, a túlérzékenyeket, a szabadban edzõ sportolókat és az idõseket. Ezenkívül a légzőrendszer és a szív-érrendszer krónikus patológiáiban szenvedő betegek veszélyben vannak.

Ipari körülmények között folyékony ózonnal való érintkezés következtében, amelynek kristályosodása –200 Celsius fokos hőmérsékleten megy végbe, mély fagyás léphet fel.

Pozitív hatás

Az ózon maximális mennyisége a bolygó légburokának sztratoszférikus rétegében található. Az ott található ózonréteg segít elnyelni a napspektrum ultraibolya sugarainak legkárosabb részét.

Az orvosi ózon vagy oxigén-ózon keverék gondosan beállított adagokban jótékony hatással van az emberi szervezetre, ezért gyakran használják gyógyászati ​​célokra.

Orvos felügyelete mellett ennek az anyagnak a használata a következő eredményeket érheti el:

Olvasóink történetei

Vlagyimir
61 éves

• megszünteti az oxigénhiányt;
• erősíti a szervezetben előforduló redox folyamatokat;
• a mérgezés következményeinek csökkentése a méreganyagok eltávolításával;
• megszünteti a fájdalom szindrómát;
• javítja a véráramlást és biztosítja az összes szerv vérellátását;
• a máj megfelelő működésének helyreállítása különböző betegségek, köztük a hepatitis esetén.

Ezenkívül az ózonterápia orvosi gyakorlatban történő alkalmazása javíthatja a beteg általános állapotát: stabilizálja az alvást, csökkenti az idegességet, növeli az immunitást és megszünteti a krónikus fáradtságot.

Más kémiai elemek oxidáló képessége miatt az ózont gyakran használják fertőtlenítőszerként. Ez az anyag lehetővé teszi a gombák, vírusok és baktériumok hatékony leküzdését.

Ózonizátorok alkalmazása

Az ózon leírt pozitív tulajdonságai ózonizálók - háromértékű oxigént előállító eszközök - előállításához és ipari és háztartási felhasználásához vezettek.

Az ilyen eszközök ipari használata lehetővé teszi a következő tevékenységek elvégzését:

• fertőtlenítse a beltéri levegőt;
• a penész és a gombák elpusztítása;
• fertőtlenítse a vizet és a szennyvizet;

Az egészségügyi intézményekben ózonizátorokat használnak a helyiségek fertőtlenítésére, valamint a műszerek és fogyóeszközök sterilizálására.

Otthon is elterjedt az ózonizátorok használata. Az ilyen eszközöket gyakran használják a levegő oxigénnel való dúsítására, a víz fertőtlenítésére, valamint a vírusok és baktériumok eltávolítására a fertőző betegségben szenvedők által használt edényekből vagy háztartási cikkekből.

Az ózonizáló otthoni használatakor be kell tartania az eszköz gyártója által meghatározott összes feltételt. Szigorúan tilos a helyiségben tartózkodni a készülék bekapcsolt állapotában, valamint a segítségével tisztított vizet azonnal inni.

A mérgezés tünetei

A nagy koncentrációjú ózon behatolása az emberi szervezetbe a légzőrendszeren keresztül vagy az anyaggal való hosszan tartó kölcsönhatás súlyos mérgezést okozhat. Az ózonmérgezés tünetei hirtelen jelentkezhetnek - nagy mennyiségű anyag egyszeri belélegzésével, vagy fokozatosan észlelhetők - krónikus mérgezés esetén a munkakörülmények vagy a háztartási ózonizátorok használatára vonatkozó szabályok be nem tartása miatt.

A mérgezés első jelei a légzőrendszerből származnak:

• fájdalom és égő érzés a torokban;
• légzési nehézség, légszomj;
• képtelenség mély lélegzetet venni;
• gyakori és időszakos légzés megjelenése;
• fájdalom a mellkas területén.

Gáznak kitéve a szem könnyezést, fájdalmat, a nyálkahártya kivörösödését és az erek tágulását tapasztalhatja. Egyes esetekben a látás romlása vagy teljes elvesztése következik be.

Szisztematikus érintkezés esetén az ózon a következő módokon hathat az emberi szervezetre:

• a hörgők szerkezeti átalakulásai következnek be;
• különböző légúti betegségek alakulnak ki és súlyosbodnak: tüdőgyulladás, hörghurut, asztma, tüdőtágulás;
• a légzési térfogat csökkenése fulladásos rohamokhoz és a légzésfunkció teljes leállásához vezet.

A légzőrendszerre gyakorolt ​​hatások mellett a krónikus ózonmérgezés kóros folyamatokat is magában foglal más testrendszerek működésében:

• neurológiai rendellenességek kialakulása - csökkent koncentráció és figyelem, fejfájás, mozgáskoordináció károsodása;
• krónikus betegségek súlyosbodása;
• károsodott véralvadás, vérszegénység kialakulása, vérzés;
• az allergiás reakciók súlyosbodása;
• az oxidatív folyamatok megzavarása a szervezetben, ami a szabad gyökök terjedését és az egészséges sejtek pusztulását eredményezi;
• érelmeszesedés kialakulása;
• a gyomor szekréciós funkcióinak romlása.

Elsősegélynyújtás ózonmérgezés esetén

Az akut ózonmérgezés súlyos következményekkel, akár halállal is járhat, ezért mérgezés gyanúja esetén azonnal gondoskodni kell az áldozatról elsősegély. A szakemberek érkezése előtt a következő tevékenységeket kell elvégezni:

1. Távolítsa el az áldozatot a mérgező anyag által érintett területről, vagy biztosítson friss levegő beáramlását a helyiségbe.
2. Gombolja ki a szűk ruházatot, és adjon félig ülő helyzetet a személynek, kerülje a fej hátradobását.
3. Spontán légzés leállása és szívmegállás esetén újraélesztést kell végezni - szájból szájba mesterséges lélegeztetés és mellkaskompresszió.

Ha az ózon a szemébe kerül, öblítse ki bő folyó vízzel.

Ha egy személy folyékony ózon hatásának van kitéve, semmilyen körülmények között ne kísérelje meg eltávolítani a ruhát az áldozatról a testtel való érintkezés helyén. A szakemberek megérkezése előtt az érintett területet bő vízzel le kell mosni.

Az áldozat elsősegélynyújtásán túlmenően azonnal egészségügyi intézménybe kell vinni, vagy mentőt kell hívni, mivel további mérgezési intézkedéseket csak szakképzett egészségügyi személyzet végezhet.

Mérgezés kezelése

Az ózonmérgezés orvosi kórházban történő kiküszöbölése érdekében a következő intézkedéseket kell tenni:

• végezzen lúgos inhalációt a felső légutak irritációjának kiküszöbölésére;
• gyógyszereket ír fel a köhögés leállítására és a légzésfunkció helyreállítására;
• akut légzési elégtelenség esetén a pácienst lélegeztetőgéphez kell csatlakoztatni;
• szemkárosodás esetén érszűkítő és fertőtlenítő gyógyszereket írnak fel;
• súlyos mérgezés esetén terápiát végeznek a szív- és érrendszer funkcióinak normalizálására;
• antioxidáns terápiát végeznek.

Következmények

Az emberi test ózonnak való hosszú távú expozíciója nem megfelelő munkakörülmények között vagy az ózonizátor használatára vonatkozó szabályok megsértése krónikus mérgezéshez vezet.

• Ez az állapot gyakran a következő következményekkel jár:
• Tumor képződés. A jelenség oka az ózon rákkeltő hatása, amely a sejtek genomjának károsodását és mutációjuk kialakulását okozza.
• A férfi meddőség kialakulása. Az ózon szisztematikus belélegzésével a spermatogenezis megszakad, aminek következtében a szaporodás lehetősége elvész.

Neurológiai patológiák. Egy személy figyelemzavart, romló alvást, általános gyengeséget és rendszeres fejfájást tapasztal.

Megelőzés

• Az ózonmérgezés elkerülése érdekében a szakértők a következő ajánlások betartását javasolják:
• Kerülje a szabadban való sportolást a forró napszakokban, különösen nyáron. A fizikai gyakorlatokat célszerű zárt térben vagy a nagy ipari vállalkozásoktól és széles autópályáktól távol eső területeken végezni a reggeli és esti órákban.
• A forró napszakokban a lehető legkevesebbet kell a szabadban tartózkodni, különösen a magas gázszennyezettségű területeken. Ózonnal érintkezve ipari körülmények

a helyiséget elszívó szellőzéssel kell ellátni. Ezenkívül a gyártási folyamat során védőeszközöket, valamint speciális érzékelőket kell használni, amelyek megjelenítik a helyiség gázszintjét. Az ózonnal való közvetlen érintkezés idejét lehetőleg csökkenteni kell.

Az ózonmérgezés meglehetősen súlyos állapot, amely azonnali beavatkozást igényel az egészségügyi szakemberektől.

Ezért érdemes megjegyezni, hogy ha ezzel a gázzal dolgozik vagy háztartási ozonizátorokat használ, tartsa be a biztonsági óvintézkedéseket, és ha a mérgezés legkisebb gyanúja merül fel, forduljon egészségügyi intézményhez.

Bevezetés

Az ózon (O 3) az oxigén (O 2) háromatomos módosulata, amely normál körülmények között gáz. Az ózon nagyon erős oxidálószer, ezért reakciói általában nagyon gyorsak és teljesek. Az ózon ivóvízkezelésre való felhasználásának fő előnyei a természetben rejlenek: a reakció eredménye csak oxigén és oxidációs termékek. Nem keletkeznek káros melléktermékek, például szerves klórvegyületek. A kékes színű ózongáz (O3) jellegzetes szagú. Az ózonmolekula instabil. Az ózon az önbomló tulajdonsága miatt erős oxidálószer és a leginkább hatékony eszközök

víz és levegő tisztítására és fertőtlenítésére. Az erős oxidáló tulajdonságok lehetővé teszik az ózon ipari felhasználását számos szerves anyag előállítására, papír, olajok stb. fehérítésére. Az ózont széles körben használják a mangán és a vas eltávolítására, az íz javítására, a színek és szagok megszüntetésére, valamint a környezetre veszélyes szerves vegyületek eltávolítására. Elpusztítja a mikroorganizmusokat, ezért az ózont víz és levegő tisztítására használják. A víztisztító és a levegő ózonozására szolgáló berendezések nemcsak az iparban, hanem a mindennapi életben is elterjedtek. Az ózon a Föld légkörének állandó alkotóeleme. létfontosságú szerepet hogy élet maradjon rajta. Talajrétegekben a föld légköre

az ózonkoncentráció meredeken növekszik. Az ózon általános állapota a légkörben változó és az évszakoktól függően ingadozik. A légköri ózon kulcsszerepet játszik a földi élet fenntartásában. Megvédi a Földet a napsugárzás bizonyos szerepének káros hatásaitól, ezáltal segít megőrizni az életet a bolygón.

Ezért ki kell deríteni, hogy az ózon milyen hatással lehet a biológiai szövetekre.

Az ózon általános tulajdonságai Ózon – háromatomos O 3 molekulákból áll allotróp módosulás

oxigén. Molekulája diamágneses és szögletes. A molekulában lévő kötés delokalizált, háromközpontú Az ózonmolekula szerkezete ábrázolható. Például két szélső (vagy rezonáns) struktúra kombinációja. Ezen struktúrák mindegyike nem létezik a valóságban (olyan, mint egy molekula „tervrajza”), és egy valódi molekula valami a két rezonáns szerkezet között van.

Rizs. 1 Az ózon szerkezete

Mindkét O-O csatlakozások az ózonmolekulában azonos hosszúságúak, 1,272 angström. A kötések közötti szög 116,78°. Központi oxigénatom sp²-hibridizált, egyetlen elektronpárja van. A molekula poláris dipólmomentum 0,5337 D.

karakter kémiai kötések az ózonban meghatározza annak instabilitását (bizonyos idő elteltével az ózon spontán átalakul oxigénné: 2O3 -> 3O2) és nagy oxidációs képességét (az ózon számos olyan reakcióra képes, amelyekbe a molekuláris oxigén nem lép be). Az ózon szerves anyagokra gyakorolt ​​oxidatív hatása a gyökök képződésével függ össze: RH+ O3 RО2 +OH

Ezek a radikálisok radikálisokat kezdeményeznek láncreakciók bioorganikus molekulákkal (lipidek, fehérjék, nukleinsavak), ami sejthalálhoz vezet. Az ózon használata az ivóvíz sterilizálására azon a képességen alapul, hogy képes elpusztítani a mikrobákat. Az ózon a magasabb rendű élőlények számára is fontos. Az ózontartalmú légkörnek való hosszan tartó expozíció (például fizikoterápiás helyiségekben és kvarc-besugárzás) súlyos idegrendszeri károsodást okozhat. Ezért az ózon nagy dózisban mérgező gáz. A maximális megengedett koncentráció a munkaterület levegőjében 0,0001 mg/liter. A levegő ózonszennyezése a víz ózonozása során lép fel, annak alacsony oldhatósága miatt.

A felfedezés története

Az ózont először 1785-ben M. van Marum holland fizikus fedezte fel a levegő jellegzetes szagának és oxidáló tulajdonságainak köszönhetően, amelyek az elektromos szikrák áthaladása után jönnek létre, valamint a higanyra ható képessége miatt normál hőmérsékleten. amely elveszti fényét és elkezd tapadni az üveghez . Van Marum azonban nem úgy vélte, hogy egy különleges „elektromos anyag” képződik.

Term ózon H. F. Schönbein német kémikus javasolta 1840-ben szagként, és a 19. század végén bekerült a szótárakba. Sok forrás elsőbbséget tulajdonít az ózon 1839-es felfedezésének. 1840-ben Schönbein bemutatta az ózon azon képességét, hogy kiszorítsa a jódot a kálium-jodidból:

Azt a tényt, hogy a gáz térfogata csökken, amikor az oxigént ózonná alakítják, Andrews és Tat kísérletileg bizonyították egy tiszta oxigénnel töltött nyomásmérővel ellátott üvegcső segítségével, amelybe platinahuzalokat forrasztottak elektromos kisülés előidézésére.

Fizikai tulajdonságok.

Az ózon egy kék gáz, amely egy jelentős, legfeljebb 1 méter vastag ózonizált oxigénrétegen keresztül látható. Szilárd állapotban az ózon fekete színű, lila árnyalattal. A folyékony ózon mélykék színű; 2 mm-t meg nem haladó rétegben átlátszó. vastagság; elég tartós.

Tulajdonságok:

§ Molekulatömeg- 48 óra

§ A gáz sűrűsége normál körülmények között 2,1445 g/dm³. Relatív gázsűrűség oxigénre 1,5; légi úton - 1,62

§ Folyadéksűrűség -183 °C-on - 1,71 g/cm³

§ Forráspont - -111,9 °C. (folyékony ózon esetén - 106 °C.)

§ Olvadáspont - -197,2 ± 0,2 °C (az általában -251,4 °C-ban megadott olvadáspont hibás, mivel meghatározásakor nem vették figyelembe az ózon nagyobb túlhűtési képességét).

§ Vízben való oldhatósága 0 °C-on 0,394 kg/m³ (0,494 l/kg), tízszer nagyobb, mint az oxigénben.

§ Gázhalmazállapotban az ózon diamágneses, folyékony halmazállapotban gyengén paramágneses.

§ A szag éles, specifikus „fémes” (Mengyelejev szerint „rák illata”). Magas koncentrációban klórszagú. A szag 1:100 000 arányban hígítva is érezhető.

Kémiai tulajdonságok.

Az ózon kémiai tulajdonságait nagy oxidációs képessége határozza meg.

Az O 3 molekula instabil, és normál körülmények között megfelelő koncentrációban a levegőben, hő felszabadulásával néhány tíz perc alatt spontán O 2 -dá alakul. A hőmérséklet növekedése és a nyomás csökkenése növeli a kétatomos állapotba való átmenet sebességét. Magas koncentrációban az átmenet robbanásveszélyes lehet.

Az ózon erős oxidálószer, sokkal reaktívabb, mint a kétatomos oxigén. Szinte minden fémet (az arany, platina és irídium kivételével) a legmagasabb oxidációs állapotig oxidál.

Tulajdonságok:

1) Sok nem fémet oxidál:

2) Az ózon növeli az oxidok oxidációs fokát:

3) Az ózon normál hőmérsékleten reagál a szénnel, szén-dioxidot képezve:

4) Az ózon nem lép reakcióba ammóniumsókkal, de reagál az ammóniával, és ammónium-nitrátot képez:

5) Az ózon reakcióba lép szulfidokkal, és szulfátokat képez:

6) Az ózon használatával kénsavat nyerhet mind az elemi kénből, mind a kén-dioxidból:

7) Az ózonban mindhárom oxigénatom külön reagálhat az ón-klorid reakciójában sósavés ózon:

8) A gázfázisban az ózon reakcióba lép hidrogén-szulfiddal, és kén-dioxidot képez:

15) Az ózon felhasználható a mangán vízből történő eltávolítására, így csapadék képződik, amely szűréssel elválasztható:

16) Az ózon a mérgező cianidokat kevésbé veszélyes cianátokká alakítja:

17) Az ózon teljesen le tudja bontani a karbamidot

Módszerek az ózon előállítására

Az ózon számos folyamatban képződik atomos oxigén felszabadulásával, például peroxidok bomlása, foszfor oxidációja során stb. Az iparban az ózonizátorokban lévő levegőből vagy oxigénből nyerik elektromos kisülés hatására. Az O3 könnyebben cseppfolyósodik, mint az O2, ezért könnyű szétválasztani őket. Az ózont az ózonterápiához az orvostudományban csak tiszta oxigénből nyerik. Ha a levegőt kemény ultraibolya sugárzással sugározzuk be, ózon képződik. Ugyanez a folyamat megy végbe felső rétegek légkör, ahol a befolyás alatt áll napsugárzás kialakul és karbantartják ózon réteg.

Az ÓZON (O 3) az oxigén allotróp módosulata, molekulája három oxigénatomból áll, és mindhárom oxigénatomban létezhet. aggregáció állapotai. Az ózonmolekula szögletes szerkezetű, egyenlő szárú háromszög alakú, amelynek csúcsa 127 o. azonban zárt háromszög nem képződik, és a molekula szerkezete egy 3 oxigénatomból álló lánc, amelyek távolsága közöttük 0,224 nm. E molekulaszerkezet szerint a dipólusmomentum 0,55 debye. Az ózonmolekula elektronszerkezete 18 elektront tartalmaz, amelyek mezomerikusan stabil rendszert alkotnak, amely különféle határállapotokban létezik. A határionos szerkezetek az ózonmolekula dipólusos természetét tükrözik, és megmagyarázzák specifikus reakcióviselkedését az oxigénhez képest, amely két párosítatlan elektronból gyököt képez. Az ózonmolekula három oxigénatomból áll. Ennek a gáznak a kémiai képlete O 3 Az ózonképződés reakciója: 3O 2 + 68 kcal/mol (285 kJ/mol) ⇄ 2O 3 Az ózon molekulatömege 48 Szobahőmérsékleten az ózon színtelen gáz, amelynek jellemzője szag. Az ózon szagát 10 -7 M koncentrációban érezzük. Folyékony állapotban az ózon sötétkék színű olvadáspontja -192,50 C. A szilárd ózon fekete kristályok, amelyek forráspontja -111,9 C. 0 fokos hőmérsékleten. és 1 atm. = 101,3 kPa ózonsűrűség 2,143 g/l. Gázhalmazállapotban az ózon diamágneses, és folyékony állapotban kiszorul a mágneses térből, gyengén paramágneses, azaz. saját mágneses tere van, és a mágneses térbe kerül.

Az ózon kémiai tulajdonságai

Az ózonmolekula instabil, és normál körülmények között megfelelő koncentrációban a levegőben spontán módon kétatomos oxigénné alakul, hő felszabadulásával. A hőmérséklet emelkedése és a nyomás csökkenése növeli az ózon lebomlásának sebességét. Az ózon kis mennyiségű szerves anyaggal, egyes fémekkel vagy azok oxidjaival való érintkezése erősen felgyorsítja az átalakulást. Az ózon kémiai aktivitása nagyon magas, erős oxidálószer. Szinte minden fémet (az arany, platina és irídium kivételével) és sok nemfémet oxidál. A reakciótermék főként oxigén. Az ózon jobban oldódik vízben, mint az oxigén, instabil oldatokat képez, és oldatban bomlási sebessége 5-8-szor nagyobb, mint a gázfázisban, mint a gázfázisban (Razumovsky S.D., 1990). Ez nyilvánvalóan nem a kondenzált fázis specifikusságából adódik, hanem a szennyeződésekkel és hidroxil-ionnal való reakcióinak köszönhető, mivel a bomlás sebessége nagyon érzékeny a szennyeződéstartalomra és a pH-ra. Az ózon oldhatósága nátrium-klorid oldatokban Henry törvényének megfelel. A vizes oldatban a NaCl koncentrációjának növekedésével az ózon oldhatósága csökken (Tarunina V.N. et al., 1983). Az ózonnak nagyon nagy elektronaffinitása van (1,9 eV), ami meghatározza erős oxidálószer tulajdonságait, csak a fluor múlja felül (Razumovsky S.D., 1990).

Az ózon biológiai tulajdonságai és hatása az emberi szervezetre

A magas oxidációs képesség és az a tény, hogy az ózon részvételével számos kémiai reakció szabad oxigéngyököket termel, rendkívül veszélyessé teszi ezt a gázt az emberre. Hogyan hat az ózongáz az emberre:

• Irritálja és károsítja a légzőszövetet;
• Befolyásolja a koleszterint az emberi vérben, oldhatatlan formákat képezve, ami érelmeszesedéshez vezet;
• A magas ózonkoncentrációjú környezetnek való hosszú távú expozíció férfi meddőséget okozhat.

Az Orosz Föderációban az ózon a káros anyagok első, legmagasabb veszélyességi osztálya. Ózon szabványok:

• Maximális egyszeri megengedhető koncentráció (MPC m.r.) a lakott területek légköri levegőjében 0,16 mg/m 3
• Átlagos napi maximális megengedhető koncentráció (MPC s.s.) – 0,03 mg/m 3
• A maximális megengedett koncentráció (MPC) a munkaterület levegőjében 0,1 mg/m 3 (ugyanakkor az emberi szaglás küszöbértéke megközelítőleg 0,01 mg/m 3 ).

Az ózon magas toxicitását, nevezetesen a penészgombát és a baktériumokat hatékonyan elpusztító képességét fertőtlenítésre használják. A klór alapú fertőtlenítőszerek helyett az ózon használatával jelentősen csökkenthető a környezetszennyezés a klórral, amely többek között a sztratoszférikus ózonra is veszélyes. A sztratoszférikus ózon a védőernyő szerepét tölti be minden földi élet számára, megakadályozva, hogy a kemény ultraibolya sugárzás behatoljon a Föld felszínére.

Az ózon káros és előnyös tulajdonságai

Az ózon a légkör két rétegében van jelen. Troposzférikus vagy talajközeli ózon, amely a Föld felszínéhez legközelebb eső rétegben található légkör - a troposzférában– veszélyes. Káros az emberre és más élő szervezetekre. Káros hatással van a fákra és a növényekre. Emellett a troposzférikus ózon a városi szmog egyik fő „összetevője”. Ugyanakkor a sztratoszférikus ózon nagyon hasznos. Az általa képződött ózonréteg (ózonszűrő) pusztulása oda vezet, hogy megnövekszik az ultraibolya sugárzás áramlása a földfelszínre. Emiatt növekszik a bőrrákos megbetegedések (köztük a legveszélyesebb típus, a melanoma) és a szürkehályogos esetek száma. Az erős ultraibolya sugárzásnak való kitettség gyengíti az immunrendszert. A túlzott UV-sugárzás is problémát jelenthet Mezőgazdaság, mivel egyes növények rendkívül érzékenyek az ultraibolya sugárzásra. Ugyanakkor emlékezni kell arra, hogy az ózon az mérgező gáz, talajszinten pedig káros szennyező anyag. Nyáron az intenzív napsugárzás és meleg hatására különösen nagy mennyiségű káros ózon képződik a levegőben.

Az ózon és az oxigén kölcsönhatása egymással. Hasonlóságok és különbségek.

Az ózon az oxigén allotróp formája. Az allotrópia ugyanazon kémiai elem létezése kettő vagy több formájában egyszerű anyagok. Ebben az esetben ózon (O3) és oxigén (O 2) is képződik kémiai elem A. Ózon kinyerése oxigénből Az ózon előállításának kiindulási anyaga általában a molekuláris oxigén (O 2), magát a folyamatot pedig a 3O 2 → 2O 3 egyenlet írja le. Ez a reakció endoterm és könnyen visszafordítható. Az egyensúlynak a céltermék (ózon) felé tolására bizonyos intézkedéseket alkalmaznak. Az ózon előállításának egyik módja az ívkisülés. A molekulák termikus disszociációja a hőmérséklet emelkedésével meredeken növekszik. Tehát T=3000K-nál az atomi oxigéntartalom ~10%. Ívkisüléssel több ezer fokos hőmérséklet is elérhető. Magas hőmérsékleten azonban az ózon gyorsabban bomlik le, mint a molekuláris oxigén. Ennek megelőzése érdekében eltolja az egyensúlyt úgy, hogy először felmelegíti a gázt, majd hirtelen lehűti. Az ózon ebben az esetben egy köztes termék az O 2 + O keverék molekuláris oxigénné történő átalakulásakor. Ezzel az előállítási módszerrel elérhető maximális O 3 koncentráció eléri az 1%-ot. Ez a legtöbb ipari célra elegendő. Az ózon oxidatív tulajdonságai Az ózon erős oxidálószer, sokkal reaktívabb, mint a kétatomos oxigén. Oxigénképződéssel szinte minden fémet és sok nemfémet oxidál: 2 Cu 2+ (aq) + 2 H 3 O + (aq) + O 3 (g) → 2 Cu 3+ (aq) + 3 H 2 O (1) + O 2 (g) Az ózon részt vehet az égési reakciókban, az égési hőmérséklet magasabb, mint kétatomos oxigén atmoszférában történő égéskor: 3 C 4 N 2 + 4 O 3 → 12 CO + 3 N 2 A standard potenciál Az ózon feszültsége 2,07 V, ezért az ózonmolekula instabil, és hő felszabadulásával spontán oxigénné alakul. Alacsony koncentrációban az ózon lassan, nagy koncentrációban robbanásszerűen bomlik, mert molekulája többletenergiával rendelkezik. Az ózon felmelegítése és érintkezése kis mennyiségű szerves anyaggal (hidroxidok, peroxidok, változó vegyértékű fémek, ezek oxidjai) jelentősen felgyorsítja az átalakulást. Éppen ellenkezőleg, a jelenlét kis mennyiségben a salétromsav stabilizálja az ózont, üvegből és egyes műanyagokból vagy tiszta fémekből készült edényekben pedig -78 0 C-on gyakorlatilag lebomlik az ózon. Az ózon elektronaffinitása 2 eV. Csak a fluornak és oxidjainak van ilyen erős affinitása. Az ózon oxidál minden fémet (az arany és a platina kivételével), valamint a legtöbb egyéb elemet. A klór az ózonnal reagálva hipoklór OCL-t képez. Az ózon és az atomos hidrogén reakciói a hidroxilgyökök képződésének forrásai. Az ózon abszorpciós maximuma az UV tartományban 253,7 nm hullámhosszon moláris extinkciós együttható mellett: E = 2,900 Ennek alapján az ózonkoncentráció UV fotometriás meghatározása a jodometriás titrálással együtt nemzetközi szabványként elfogadott. Az oxigén az ózonnal ellentétben nem reagál a KI-vel.

Ózon oldhatósága és stabilitása vizes oldatokban

Az ózon lebomlási sebessége oldatban 5-8-szor nagyobb, mint a gázfázisban. Az ózon oldhatósága vízben 10-szer nagyobb, mint az oxigéné. Különböző szerzők szerint az ózon vízben való oldhatósági együtthatója 0,49-0,64 ml ózon/ml víz között van. Ideális termodinamikai körülmények között az egyensúly Henry törvényének engedelmeskedik, azaz. a telített gázoldat koncentrációja arányos a parciális nyomásával. C S = B × d × Pi ahol: C S a telített vizes oldat koncentrációja; d – ózon tömege; Pi – ózon parciális nyomása; B – oldódási együttható; Az ózonra, mint metastabil gázra vonatkozó Henry-törvény teljesítése feltételes. Az ózon lebomlása a gázfázisban a parciális nyomástól függ. A vízi környezetben olyan folyamatok mennek végbe, amelyek túlmutatnak Henry törvényén. Ehelyett ideális körülmények között a Gibs-Dukem-Margulesdu törvény érvényes. A gyakorlatban az ózon vízben való oldhatóságát szokás a folyékony közegben lévő ózonkoncentráció és a gázfázisú ózonkoncentráció arányával kifejezni: Az ózonnal való telítettség a víz hőmérsékletétől és minőségétől függ, mivel a szerves a szervetlen szennyeződések pedig megváltoztatják a közeg pH-ját. Nál nél ugyanazok a feltételek csapvízben az ózon koncentrációja 13 mg/l, kétszer desztillált vízben - 20 mg/l. Ennek oka az ózon jelentős lebomlása az ivóvíz különböző ionos szennyeződései miatt.

Ózonbomlás és felezési idő (t 1/2)

Vízi környezetben az ózon lebomlása nagymértékben függ a víz minőségétől, hőmérsékletétől és a környezet pH-értékétől. A környezet pH-értékének növelése felgyorsítja az ózon lebomlását és ezáltal csökkenti az ózon koncentrációját a vízben. Hasonló folyamatok mennek végbe a hőmérséklet emelkedésével. Az ózon felezési ideje kétszer desztillált vízben 10 óra, demineralizált vízben - 80 perc; desztillált vízben - 120 perc. Ismeretes, hogy az ózon lebomlása a vízben összetett folyamat radikális láncreakciók: A vizes mintában az ózon maximális mennyisége 8-15 percen belül figyelhető meg. 1 óra elteltével már csak szabad oxigéngyökök figyelhetők meg az oldatban. Közülük a legjelentősebb a hidroxilgyök (OH’) (Staehelin G., 1985), és ezt figyelembe kell venni az ózonos víz terápiás célú alkalmazásakor. Mivel a klinikai gyakorlatban ózonos vizet és ózonozott sóoldatot használnak, ezeket az ozonozott folyadékokat a hazai gyógyászatban alkalmazott koncentrációk függvényében értékeltük. A fő elemzési módszerek a jodometriás titrálás és a kemilumineszcencia intenzitás volt a BHL-06 biokemiluminométerrel (gyártó: Nyizsnyij Novgorod) (Kontorschikova K.N., Peretyagin S.P., Ivanova I.P. 1995). A kemilumineszcencia jelensége az ózon vízben történő lebomlása során keletkező szabad gyökök rekombinációs reakcióihoz kapcsolódik. Ha 500 ml bi- vagy desztillált vizet 1000-1500 μg/l ózonkoncentrációjú és 1 l/perc gázáramlási sebességű ózon-oxigén gázkeverék buborékoltatásával kezelünk 20 percig, kemilumineszcenciát észlelünk. 160 percen belül. Ráadásul a kétszer desztillált vízben az izzás intenzitása lényegesen magasabb, mint a desztillált vízben, ami a fényt csillapító szennyeződésekkel magyarázható. Az ózon oldhatósága NaCl-oldatokban megfelel Henry törvényének, azaz. csökken a sókoncentráció növekedésével. A sóoldatot 400, 800 és 1000 μg/l koncentrációjú ózonnal kezeltük 15 percig. A teljes izzás intenzitása (mv-ban) az ózonkoncentráció növekedésével nőtt. A ragyogás időtartama 20 perc. Ez a szabad gyökök gyorsabb rekombinációjával magyarázható, és ezáltal a ragyogás kioltásával a fiziológiás oldatban lévő szennyeződések miatt. A magas ellenére oxidációs potenciál, az ózon nagy szelektivitással rendelkezik, ami a molekula poláris szerkezetének köszönhető. A szabad kettős kötéseket (-C=C-) tartalmazó vegyületek azonnal reagálnak az ózonnal. Ennek eredményeként a telítetlen zsírsavak, aromás aminosavak és peptidek, különösen azok, amelyek SH csoportokat tartalmaznak, érzékenyek az ózon hatására. Krige (1953) szerint (idézi: Vieban R. 1994) az ózonmolekula bioorganikus szubsztrátokkal való kölcsönhatásának elsődleges terméke egy 1-3 dipoláris molekula. Ez a reakció a fő reakció az ózon és a szerves szubsztrátok kölcsönhatásában pH-n< 7,4. Озонолиз проходит в доли секунды. В растворах скорость этой реакции равна 105 г/моль·с. В первом акте реакции образуется пи-комплекс олефинов с озоном. Он относительно стабилен при температуре 140 0 С и затем превращается в первичный озонид (молозонид) 1,2,3-триоксалан. Другое lehetséges irány reakciók – epoxivegyületek képződése. Az elsődleges ózonid instabil, és lebomlik karboxilvegyületté és karbonil-oxiddá. A karbonil-oxid és a karbonilvegyület kölcsönhatása következtében bipoláris ion képződik, amely azután szekunder ózonid 1,2,3 - trioxalánná alakul. Ez utóbbi redukció során 2 karbonilvegyület keverékévé válik, és további peroxid (I) és ózonid (II) képződik. Az aromás vegyületek ózonosítása polimer ozonidok képződésével történik. Az ózon hozzáadása megzavarja az aromás konjugációt a magban és energiát igényel, ezért a homológok ózonozási sebessége korrelál a konjugációs energiával. A szárított szénhidrogének ózonozása a beépülési mechanizmushoz kapcsolódik. A kén- és nitrogéntartalmú szerves vegyületek ózonosítása a következőképpen történik: Az ózonidok általában vízben rosszul, de szerves oldószerekben jól oldódnak. Hevítéskor az átmeneti fémek gyökökké bomlanak. Az ozonidok mennyiségét egy szerves vegyületben a jódszám határozza meg. A jódszám a 100 g szerves anyaghoz hozzáadott jód tömege grammban. Normális számára zsírsavak a jódszám 100-400, szilárd zsíroknál 35-85, folyékony zsíroknál - 150-200. Először ózon, mint pl fertőtlenítő A. Wolff tesztelte még 1915-ben az első világháború alatt. A következő években fokozatosan felhalmozódtak az információk az ózon sikeres felhasználásáról különböző betegségek kezelésében. azonban hosszú idő Csak olyan ózonterápiás módszereket alkalmaztak, amelyek az ózonnak külső felületekkel és különböző testüregekkel való közvetlen érintkezését foglalták magukban. Az ózonterápia iránti érdeklődés megnőtt, ahogy az ózon szervezetre gyakorolt ​​biológiai hatásairól felhalmozott adatok, valamint a világ különböző klinikáitól jelentések jelentek meg az ózon sikeres alkalmazásáról számos betegség kezelésében. Az ózon gyógyászati ​​felhasználásának története a 19. századra nyúlik vissza. Úttörők klinikai alkalmazása Az ózon nyugati tudósai voltak Amerikában és Európában, különösen C. J. Kenworthy, B. Lust, I. Aberhart, E. Payer, E. A. Fisch, N. N. Wolff és mások. Oroszországban keveset tudtak az ózon terápiás felhasználásáról. Csak a 60-70-es években jelent meg a hazai szakirodalomban az inhalációs ózonterápiáról és az ózon egyes bőrbetegségek kezelésében való felhasználásáról szóló több munka, a 80-as évektől kezdődően hazánkban is intenzíven fejlődött és terjedt el ez a módszer. Az ózonterápiás technológiák alapvető fejlesztésének alapjait nagymértékben az Intézet munkája határozta meg kémiai fizika Szovjetunió Orvostudományi Akadémia. Az „Ózon és reakciói szerves anyagokkal” című könyv (S.D. Razumovsky, G.E. Zaikov, Moszkva, 1974) sok fejlesztő számára kiindulópont volt az ózon terápiás hatásának mechanizmusainak alátámasztásához. Világszerte széles körben aktív a Nemzetközi Ózonszövetség (IOA), amely 20 nemzetközi kongresszust tartott, és 1991 óta orvosaink és tudósaink is részt vesznek ezek munkájában. Ma az ózon alkalmazásának, nevezetesen a gyógyászatban felmerülő problémáit teljesen új megközelítésben vizsgálják. A koncentrációk és dózisok terápiás tartományában az ózon erőteljes bioregulátor tulajdonságait mutatja, olyan gyógymód, amely nagymértékben javíthatja a hagyományos orvoslás módszereit, és gyakran monoterápiás szerként is működik. Az orvosi ózon használata minőségileg új megoldást jelent számos betegség kezelésének jelenlegi problémáira. Az ózonterápiás technológiákat a sebészetben, szülészet-nőgyógyászatban, fogászatban, neurológiában, terápiás patológiában, fertőző betegségekben, bőrgyógyászatban és nemi betegségekben és számos más betegségben alkalmazzák. Az ózonterápiát a könnyű kivitelezés jellemzi, magas hatásfok, jó tolerálhatóság, gyakorlatilag nem mellékhatások, költséghatékony. Az ózon különböző etiológiájú betegségek gyógyító tulajdonságai azon alapulnak, hogy egyedülálló hatással van a szervezetre. Az ózon terápiás dózisokban immunmoduláló, gyulladáscsökkentő, baktericid, vírusellenes, gombaölő, citosztatikus, stresszoldó és fájdalomcsillapító hatású. Az a képessége, hogy aktívan korrigálja a szervezet megzavart oxigénháztartását, nagy távlatokat nyit a helyreállító orvoslás számára. Széleskörű módszertani képességei lehetővé teszik a nagy hatékonyságú felhasználást gyógyászati ​​tulajdonságaitózon helyi és szisztémás terápiához. Az elmúlt évtizedekben előtérbe kerültek a terápiás dózisú ózon parenterális (intravénás, intramuszkuláris, intraartikuláris, szubkután) beadásával kapcsolatos módszerek, amelyek terápiás hatása elsősorban az aktiválással függ össze. különféle rendszerek a szervezet létfontosságú tevékenysége. Magas (4000 - 8000 μg/l) ózonkoncentrációt tartalmazó oxigén-ózon gázkeverék hatékonyan kezeli az erősen fertőzött, rosszul gyógyuló sebeket, gangrénát, felfekvést, égési sebeket, gombás bőrfertőzéseket stb. Az ózon nagy koncentrációban vérzéscsillapító szerként is használható. Az alacsony koncentrációjú ózon serkenti a helyreállítást, elősegíti a hámképződést és a gyógyulást. A vastagbélgyulladás, a proktitis, a sipolyok és számos más bélbetegség kezelésében oxigén-ózon gázkeverék rektális adagolását alkalmazzák. A fiziológiás oldatban oldott ózont sikeresen alkalmazzák hashártyagyulladás esetén a hasüreg higiéniájára, ozonizált desztillált vizet az állkapocsműtéteknél stb. Intravénás beadáshoz fiziológiás oldatban vagy a beteg vérében oldott ózont használnak. Az Európai Iskola úttörői ezt feltételezték az ózonterápia fő célja Ez: „Az oxigén anyagcsere stimulálása és újraaktiválása a redox rendszerek megzavarása nélkül”, ez azt jelenti, hogy a kezelésenkénti vagy tanfolyamonkénti adagok kiszámításakor az ózon terápiás hatásának azon határokon belül kell lennie, amelyek között a radikális oxigénmetabolitok vagy a keletkező peroxid feleslege enzimatikusan kiegyenlítődik. Rilling, R. Feeban 1996 a könyvben Az ózonterápia gyakorlata). A külföldi orvosi gyakorlatban az ózon parenterális adagolása elsősorban major és minor autohemoterápiát alkalmaz. A nagyobb autohemoterápia során a pácienstől vett vért alaposan összekeverik bizonyos mennyiségű oxigén-ózon gázkeverékkel, és azonnal visszafecskendezik ugyanannak a betegnek a vénájába. Kisebb autohemoterápia során ózonozott vért injektálnak intramuszkulárisan. Az ózon terápiás dózisa ebben az esetben a rögzített gáztérfogat és a benne lévő ózonkoncentráció miatt megmarad.

A hazai tudósok tudományos eredményeiről rendszeresen beszámoltak nemzetközi kongresszusokon és szimpóziumokon

• 1991 – Kuba, Havanna,
• 1993 – USA, San Francisco,
• 1995 – France Lille,
• 1997 – Japán, Kiotó,
• 1998 – Ausztria, Salzburg,
• 1999 – Németország, Baden-Baden,
• 2001 – Anglia, London,
• 2005 – Franciaország, Strasbourg,
• 2009 – Japán, Kiotó,
• 2010 – Spanyolország, Madrid
• 2011 Törökország (Isztambul), Franciaország (Párizs), Mexikó (Cancún)
• 2012 - Spanyolország Madrid

A moszkvai és a Nyizsnyij Novgorod-i klinikák az ózonterápia fejlesztésének tudományos központjaivá váltak Oroszországban. Nagyon hamar csatlakoztak hozzájuk voronyezsi, szmolenszki, kirovi, novgorodi, jekatyerinburgi, szaranszki, volgográdi, izevszki és más városok tudósai. Az ózonterápiás technológiák elterjedését minden bizonnyal elősegítette az Orosz Ózonterapeuták Szövetsége kezdeményezésére 1992 óta Nyizsnyij Novgorodban szervezett, nemzetközi részvétellel zajló összoroszországi tudományos és gyakorlati konferenciák rendszeres tartása, amelyeken a világ minden részéről érkeznek szakemberek. ország.

Összoroszországi tudományos és gyakorlati konferenciák nemzetközi részvétellel az ózonterápiáról

I – „ÓZON A BIOLÓGIÁBAN ÉS AZ ORVOSTAN” – 1992., N. Novgorod II – „ÓZON A BIOLÓGIÁBAN ÉS AZ ORVOSTAN” – 1995., N. Novgorod III – „AZ ÓZON ÉS AZ EFFERENT TERÁPIA MÓDSZEREI” – 1998., N. Novgorod IV – „ÓZON ÉS AZ EFFERENT TERÁPIA MÓDSZEREI” – 2000 g., N. Novgorod V – „ÓZON A BIOLÓGIÁBAN ÉS AZ ORVOSTAN” – 2003., N. Novgorod VI – „ÓZON A BIOLÓGIÁBAN ÉS AZ ORVOSTAN” – 2005., N. Novgorod„Az Ózonterapeuták és Orvosi Eszközgyártók Ázsiai-Európai Uniójának ózonterápiás konferenciája” – 2006., Bolshoye Boldino, Nyizsnyij Novgorod régió VII – „ÓZON A BIOLÓGIÁBAN ÉS AZ ORVOSTAN” – 2007., N. Novgorod U111 – "Ózon, aktív formák oxigén és intenzív terápia módszerei az orvostudományban" - 2009, Nyizsnyij Novgorod 2000-re az orosz ózonterápiás iskola végre kialakította saját, az európaitól eltérő megközelítését az ózon terápiás szerként való alkalmazására vonatkozóan. A fő különbségek a sóoldat ózonhordozóként való széles körben elterjedt használata, az ózon lényegesen alacsonyabb koncentrációi és dózisai, a nagy mennyiségű vér testen kívüli feldolgozására kifejlesztett technológiák (ózonos mesterséges keringés), az ózon dózisának és koncentrációjának egyéni megválasztása. szisztémás ózonterápia során. A legtöbb orosz orvos azon vágya, hogy a legalacsonyabb hatékony ózonkoncentrációt alkalmazzák, tükrözi az orvostudomány alapelvét – „ne árts”. Az ózonterápia orosz módszereinek biztonságát és hatékonyságát többször is alátámasztották és bizonyították az orvostudomány különböző területeivel kapcsolatban. Sok évnyi fundamentális klinikai kutatás eredményeként a Nyizsnyij Novgorod-i tudósok ismeretlen mintát állapítottak meg az emlős szervezet adaptív mechanizmusainak kialakulásában alacsony terápiás dózisú ózon hatására, ami abból áll, hogy a kiváltó mechanizmus a Az ózon hatása a szervezet pro- és antioxidáns egyensúlyára, és a szabad gyökös reakciók mérsékelt felerősödése okozza, ami viszont növeli az antioxidáns védelmi rendszer enzimatikus és nem enzimatikus komponenseinek aktivitását" (Kontorschikova) K.N., Peretyagin S.P.), amelyről a szerzők felfedezést kaptak (2006. május 16-án kelt 309. számú oklevél). A hazai tudósok munkáiban új technológiákat és az ózon gyógyászati ​​célú felhasználásának szempontjait dolgozták ki:

• A fiziológiás oldat (0,9%-os NaCl oldat) elterjedt alkalmazása oldott ózon hordozójaként
• Viszonylag kis koncentrációjú és dózisú ózon használata szisztémás expozícióhoz (intravascularis és intraintesztinális beadás)
• Ózonos oldatok intraosseális infúziója
• Ózonos cardioplegic oldatok intrakoronáris beadása
• Nagy mennyiségű vér teljes extrakorporális ózonkezelése mesterséges keringés során
• Alacsony átfolyású ózon-oxigén terápia
• Ózonos oldatok intraportális beadása
• Az ózon használata a műveletek helyszínén
• Szisztémás ózonterápia kísérő biokémiai szabályozási módszerekkel

2005-2007-ben A világgyakorlatban először Oroszországban kaptak ózonterápiát hivatalos státusz tovább állami szinten az Orosz Föderáció Egészségügyi és Szociális Fejlesztési Minisztériuma által az ózon bőrgyógyászatban és kozmetológiában, szülészetben és nőgyógyászatban, valamint traumatológiában történő felhasználására szolgáló új orvosi technológiák jóváhagyása formájában. Hazánkban jelenleg is aktív munka folyik az ózonterápiás módszer elterjesztése és bevezetése érdekében. Az ózonterápia orosz és európai tapasztalatainak elemzése lehetővé teszi számunkra, hogy fontos következtetéseket vonjunk le:

1. Az ózonterápia a terápiás beavatkozás nem gyógyszeres módszere, amely lehetővé teszi pozitív eredmények elérését különböző eredetű patológiákban.
2. A parenterálisan beadott ózon biológiai hatása alacsony koncentrációban és dózisban nyilvánul meg, amihez klinikailag kifejezett pozitív terápiás hatások társulnak, amelyek egyértelműen meghatározott dózisfüggőséggel rendelkeznek.
3. Az orosz és európai ózonterápiás iskolák tapasztalatai azt mutatják, hogy az ózon terápiás szerként történő alkalmazása jelentősen növeli a gyógyszeres terápia hatékonyságát, és bizonyos esetekben lehetővé teszi a beteg gyógyszeres terheinek pótlását vagy csökkentését. Az ózonterápia hátterében a beteg szervezet saját oxigénfüggő reakciói, folyamatai helyreállnak.
4. A modern orvosi ózonizátorok műszaki lehetőségei, amelyek ultra-precíz adagolási lehetőségekkel rendelkeznek, lehetővé teszik az ózon használatát alacsony terápiás koncentráció tartományban, hasonlóan a hagyományos farmakológiai hatóanyagokhoz.

Az ózon fizikai tulajdonságai nagyon jellegzetesek: könnyen robbanásveszélyes kék színű gáz. Egy liter ózon súlya körülbelül 2 gramm, a levegő pedig 1,3 gramm. Ezért az ózon nehezebb a levegőnél. Az ózon olvadáspontja mínusz 192,7ºС. Ez az „olvadt” ózon egy sötétkék folyadék. Az ózon „jég” sötétkék színű, lila árnyalatú, és átlátszatlanná válik, ha vastagsága meghaladja az 1 mm-t. Az ózon forráspontja mínusz 112ºС. Gázhalmazállapotban az ózon diamágneses, azaz. nem rendelkezik mágneses tulajdonságok, és folyékony állapotban gyengén paramágneses. Az ózon oldhatósága az olvadékvízben 15-ször nagyobb, mint az oxigéné, és körülbelül 1,1 g/l. Egy liter ecetsavban szobahőmérsékleten 2,5 gramm ózon oldódik. Illóolajokban, terpentinben és szén-tetrakloridban is jól oldódik. Az ózonszag 15 µg/m3 levegő feletti koncentrációban érezhető. Minimális koncentrációban „frissesség illataként” érzékelhető, nagyobb koncentrációban éles irritáló konnotációt kap.

Az ózon oxigénből a következő képlet szerint képződik: 3O2 + 68 kcal → 2O3. Klasszikus példákózonképződés: villámlás hatására zivatar idején; napfény hatására a felső légkörben. Az ózon képződhet bármilyen, atomi oxigén felszabadulásával járó folyamat során is, például a hidrogén-peroxid bomlása során. Az ipari ózonszintézis az elektromos kisülések használatához kapcsolódik alacsony hőmérsékletek. Az ózon előállítására szolgáló technológiák eltérhetnek egymástól. Így az orvosi célokra használt ózon előállításához csak tiszta (szennyeződések nélküli) orvosi oxigént használnak. A keletkező ózon elválasztása az oxigénszennyeződésektől a fizikai tulajdonságok eltérései miatt általában nem nehéz (az ózon könnyebben cseppfolyósodik). Ha bizonyos minőségi és mennyiségi reakcióparaméterek nem szükségesek, akkor az ózon előállítása nem jelent különösebb nehézséget.

Az O3 molekula instabil, és a hő felszabadulásával meglehetősen gyorsan O2-vé alakul. Kis koncentrációban és idegen szennyeződések nélkül az ózon lassan, nagy koncentrációban robbanásszerűen bomlik le. Az alkohol azonnal meggyullad, ha érintkezik vele. Az ózon felmelegedése és érintkezése még jelentéktelen mennyiségű oxidációs szubsztrátummal (szerves anyagok, egyes fémek vagy azok oxidjai) is jelentősen felgyorsítja annak bomlását. Az ózon hosszú ideig tárolható -78ºC-on stabilizátor (kis mennyiségű HNO3) jelenlétében, valamint üvegből, néhány műanyagból vagy nemesfémből készült edényekben.

Az ózon a legerősebb oxidálószer. A jelenség oka abban rejlik, hogy a bomlási folyamat során atomi oxigén képződik. Az ilyen oxigén sokkal agresszívebb, mint a molekuláris oxigén, mivel az oxigénmolekulában elektronhiány van. külső szint kollektív használatuk miatt molekuláris pálya nem annyira észrevehető.

Még a 18. században észrevették, hogy a higany ózon jelenlétében elveszti fényét, és az üveghez tapad, i.e. oxidálódik. És amikor az ózont vizes oldaton vezetik át kálium-jodid Megkezdődik a jódgáz felszabadulása. Ugyanezek a „trükkök” nem működtek tiszta oxigénnel. Ezt követően felfedezték az ózon tulajdonságait, amelyeket az emberiség azonnal átvett: az ózon kiváló antiszeptikumnak bizonyult, az ózon gyorsan eltávolította a vízből bármilyen eredetű szerves anyagokat (illatszerek és kozmetikumok, biológiai folyadékok), széles körben elkezdték használni az iparban és a mindennapi életben, és bevált a fogászati ​​fúró alternatívájaként.

A 21. században az ózon felhasználása az emberi élet és tevékenység minden területén egyre növekszik és fejlődik, ezért az egzotikumból a mindennapi munka megszokott eszközévé válnak. ÓZON O3, az oxigén allotróp formája.

Az ózon előállítása és fizikai tulajdonságai.

A tudósok először akkor tudtak meg egy ismeretlen gáz létezéséről, amikor elektrosztatikus gépekkel kezdtek kísérletezni. Ez a 17. században történt. De csak a következő század végén kezdték el tanulmányozni az új gázt. 1785-ben Martin van Marum holland fizikus elektromos szikrákat oxigénen átvezetve ózont nyert. Az ózon név csak 1840-ben jelent meg; Christian Schönbein svájci kémikus találta fel, a görög ózonból származtatva - szagló. Ennek a gáznak a kémiai összetétele nem különbözött az oxigéntől, de sokkal agresszívebb volt. Így azonnal oxidálta a színtelen kálium-jodidot, és barna jódot szabadít fel; Schönbein ezt a reakciót használta az ózon meghatározására a kálium-jodid és keményítő oldatába áztatott papír kékségének mértéke alapján. Még a szobahőmérsékleten inaktív higany és ezüst is oxidálódik ózon jelenlétében.

Kiderült, hogy az ózonmolekulák az oxigénhez hasonlóan csak oxigénatomokból állnak, de nem kettőből, hanem háromból. Az oxigén O2 és az ózon O3 az egyetlen példa arra, hogy egy kémiai elem két gáznemű (normál körülmények között) egyszerű anyag képződik. Az O3 molekulában az atomok szögben helyezkednek el, tehát ezek a molekulák polárisak. Az ózon a szabad oxigénatomoknak az O2-molekulákhoz való „tapadása” eredményeként keletkezik, amelyek oxigénmolekulákból képződnek elektromos kisülések, ultraibolya sugarak, gamma-sugarak, gyors elektronok és más nagy energiájú részecskék hatására. Mindig ózonszag érezhető a működő elektromos gépek közelében, amelyekben a kefék „szikráznak”, és az ultraibolya fényt kibocsátó baktericid higany-kvarc lámpák közelében. Oxigénatomok szabadulnak fel és közben néhány kémiai reakciók. Kis mennyiségben ózon keletkezik a savanyított víz elektrolízise során, a nedves fehérfoszfor lassú oxidációja során a levegőben, a magas oxigéntartalmú vegyületek (KMnO4, K2Cr2O7 stb.) bomlásakor, a fluor vízre gyakorolt ​​hatására. vagy tömény kénsav bárium-peroxidon. Az oxigénatomok mindig jelen vannak a lángban, így ha sűrített levegőáramot vezetünk át az oxigénégő lángján, akkor az ózon jellegzetes szagát érzékeljük a levegőben.

A 3O2 → 2O3 reakció erősen endoterm: 1 mol ózon előállításához 142 kJ-t kell elfogyasztani. A fordított reakció az energia felszabadulásával megy végbe, és nagyon könnyen végrehajtható. Ennek megfelelően az ózon instabil. Szennyeződések hiányában az ózongáz 70°C-on lassan, 100°C felett gyorsan bomlik. Katalizátorok jelenlétében az ózonbomlás sebessége jelentősen megnő. Lehetnek gázok (például nitrogén-oxid, klór) és sokféle szilárd anyagok(még az edény falai is). Ezért a tiszta ózont nehéz beszerezni, a vele való munkavégzés pedig veszélyes a robbanásveszély miatt.

Nem meglepő, hogy az ózon felfedezése után sok évtizedig még alapvető fizikai állandói sem voltak ismertek: hosszú ideig senki sem tudott tiszta ózont előállítani. Amint D. I. Mengyelejev a Kémia alapjai című tankönyvében írta: „az ózongáz előállításának minden módszerével annak oxigéntartalma mindig jelentéktelen, általában csak néhány tized százalék, ritkán 2%, és csak nagyon alacsony hőmérsékleten éri el. 20%” J. Gotfeil és P. Chappuis francia tudósok csak 1880-ban nyertek ózont tiszta oxigénből mínusz 23 °C hőmérsékleten. Kiderült, hogy egy vastag rétegben az ózon gyönyörű kék ​​színű. A lehűlt ózonozott oxigén lassan összenyomásakor a gáz sötétkék színűvé vált, majd a nyomás gyors leengedése után a hőmérséklet még tovább csökkent, és sötétlila folyékony ózoncseppek keletkeztek. Ha a gázt nem hűtötték le vagy sűrítették gyorsan, akkor az ózon azonnal, sárga villanással oxigénné alakult.

Később egy kényelmes módszert fejlesztettek ki az ózon szintézisére. Ha egy tömény perklór-, foszfor- vagy kénsavoldatot hűtött platina- vagy ólom(IV)-oxid-anóddal elektrolízisnek vetünk alá, az anódon felszabaduló gáz akár 50% ózont is tartalmazhat. Az ózon fizikai állandóit is finomították. Sokkal könnyebben cseppfolyósodik, mint az oxigén - -112°C-on (oxigén -183°C-on). -192,7°C-on az ózon megszilárdul. A szilárd ózon kék-fekete színű.

Az ózonnal végzett kísérletek veszélyesek. Az ózongáz felrobbanhat, ha koncentrációja a levegőben meghaladja a 9%-ot. A folyadék és a folyadék még könnyebben felrobban szilárd ózon, különösen oxidáló anyagokkal érintkezve. Az ózon alacsony hőmérsékleten fluorozott szénhidrogénekben (freonokban) készült oldatok formájában tárolható. Az ilyen megoldások kék színűek.

Az ózon kémiai tulajdonságai.

Az ózont rendkívül magas reakcióképesség jellemzi. Az ózon az egyik legerősebb oxidálószer, és ebben a tekintetben csak a fluor és az oxigénfluorid OF2 után a második. Az ózon, mint oxidálószer hatóanyaga az atomi oxigén, amely az ózonmolekula bomlása során keletkezik. Ezért az oxidálószerként működő ózonmolekula általában csak egy oxigénatomot „használ”, a másik kettő pedig szabad oxigén formájában szabadul fel, például 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. Sok más vegyület oxidációja is előfordul. Vannak azonban kivételek, amikor az ózonmolekula mindhárom oxigénatomját felhasználja az oxidációhoz, például 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

Nagyon fontos különbség Az oxigénből származó ózon az, hogy az ózon már szobahőmérsékleten is oxidáló tulajdonságokat mutat. Például a PbS és a Pb(OH)2 normál körülmények között nem reagál oxigénnel, míg ózon jelenlétében a szulfid PbSO4-dá, a hidroxid pedig PbO2-dá alakul. Ha tömény ammóniaoldatot öntünk egy ózont tartalmazó edénybe, fehér füst- ózonnal oxidált ammónia ammónium-nitrit NH4NO2 képzésére. Az ózonra különösen jellemző, hogy AgO és Ag2O3 képződésével képes „feketíteni” az ezüst tárgyakat.

Egy elektron hozzáadásával és negatív O3-ionná válva az ózonmolekula stabilabbá válik. Az ilyen anionokat tartalmazó „ózonsav sók” vagy ózonidok régóta ismertek – ezeket minden alkálifémek, kivéve a lítiumot, és az ózonidok stabilitása nátriumról céziumra nő. Az alkáliföldfémek néhány ózonidja is ismert, például a Ca(O3)2. Ha egy szilárd, száraz lúg felületére ózongázáramot irányítunk, ozonidokat tartalmazó narancsvörös kéreg keletkezik, például 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. Ugyanakkor a szilárd lúg hatékonyan megköti a vizet, ami megvédi az ózonidot az azonnali hidrolízistől. Vízfelesleggel azonban az ózonidok gyorsan lebomlanak: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. A tárolás során is bomlás következik be: 2KO3 → 2KO2 + O2. Az ózonidok jól oldódnak folyékony ammóniában, ami lehetővé tette tiszta formájuk izolálását és tulajdonságaik tanulmányozását.

Az ózonnal érintkező szerves anyagok általában megsemmisülnek. Így az ózon a klórral ellentétben képes a benzolgyűrű felhasítására. Ha ózonnal dolgozik, nem használhat gumicsöveket és tömlőket - azonnal szivárogni fognak. Az ózon reakciója szerves vegyületekkel nagy mennyiségű energiát szabadít fel. Például az éter, az alkohol, a terpentinnel átitatott vatta, a metán és sok más anyag ozonizált levegővel érintkezve spontán meggyullad, és az ózon etilénnel való keverése erős robbanáshoz vezet.

Az ózon alkalmazása.

Az ózon nem mindig „égeti el” a szerves anyagokat; bizonyos esetekben elvégezhető specifikus reakciók erősen hígított ózonnal. Például olajsav ózonozása során (ez benne van Nagy mennyiségű tartalmazza növényi olajok) Azelainsav HOOC(CH2)7COOH keletkezik, amelyből kiváló minőségű kenőolajokat, szintetikus szálakat és műanyagok lágyítóit állítanak elő. Hasonló módon nyerik az adipinsavat, amelyet a nylon szintézisében használnak. Schönbein 1855-ben fedezte fel a kettős C=C kötéseket tartalmazó telítetlen vegyületek reakcióját az ózonnal, de csak 1925-ben állapította meg H. Staudinger német kémikus ennek a reakciónak a mechanizmusát. Az ózonmolekula csatlakozik kettős kötésózonid képződésével - ezúttal szerves, és az egyik C=C kötés helyére egy oxigénatom, a másik helyére pedig az -O-O- csoport kerül. Bár néhány szerves ózonidot tiszta formában izolálnak (például etilén-ozonidot), ezt a reakciót általában híg oldatban hajtják végre, mivel a szabad ozonidok nagyon instabilak robbanóanyagok. A telítetlen vegyületek ózonosítási reakcióját nagy becsben tartják a szerves vegyészek; Ezzel a reakcióval gyakran előfordulnak problémák még az iskolai versenyeken is. Az a helyzet, hogy az ózonid vízzel történő lebomlása során két aldehid vagy keton molekula keletkezik, amelyek könnyen azonosíthatók és tovább erősítik az eredeti telítetlen vegyület szerkezetét. Így a kémikusok a 20. század elején számos fontos szerves vegyület, köztük a természetes vegyület szerkezetét is megállapították, amelyek C=C kötéseket tartalmaznak.

Az ózon fontos alkalmazási területe az ivóvíz fertőtlenítése. Általában a víz klórozott. A vízben azonban néhány szennyeződés klór hatására igen kellemetlen szagú vegyületekké alakul. Ezért régóta javasolták a klór ózonnal való helyettesítését. Az ózonozott víz nem szerez idegen szagot vagy ízt; Ha sok szerves vegyületet teljesen oxidál az ózon, csak szén-dioxid és víz képződik. Ózonnal tisztított és szennyvíz. Még olyan szennyező anyagok ózonoxidációs termékei is, mint a fenolok, cianidok, felületaktív anyagok, szulfitok, klóraminok, ártalmatlan, színtelen és szagtalan vegyületek. Az ózonfelesleg elég gyorsan szétesik és oxigént képez. A víz ózonozása azonban drágább, mint a klórozás; Ezenkívül az ózon nem szállítható, és a felhasználás helyén kell előállítani.

Ózon a légkörben.

Kevés ózon van a Föld légkörében – 4 milliárd tonna, i.e. átlagosan csak 1 mg/m3. Az ózon koncentrációja a Föld felszínétől való távolsággal növekszik, és a sztratoszférában, 20-25 km magasságban éri el a maximumot - ez az „ózonréteg”. Ha az atmoszférából származó összes ózont a Föld felszínén normál nyomáson összegyűjtenék, a keletkező réteg mindössze 2-3 mm vastag lenne. És ilyen kis mennyiségű ózon a levegőben valóban támogatja az életet a Földön. Az ózon „védőképernyőt” hoz létre, amely megakadályozza, hogy a kemény ultraibolya sugarak elérjék a Föld felszínét. napsugarak, minden élőlényre pusztító.

Az elmúlt évtizedekben nagy figyelmet fordítottak az úgynevezett „ózonlyukak” megjelenésére - olyan területekre, ahol jelentősen csökkent a sztratoszférikus ózon szintje. Egy ilyen „szivárgó” pajzson keresztül a Nap durvább ultraibolya sugárzása éri el a Föld felszínét. Ezért figyelik a tudósok régóta az ózont a légkörben. 1930-ban S. Chapman angol geofizikus, hogy megmagyarázza az ózon állandó koncentrációját a sztratoszférában, egy négy reakcióból álló sémát javasolt (ezeket a reakciókat Chapman-ciklusnak nevezték, amelyben M bármely atomot vagy molekulát jelent, amely elvezeti a felesleges energiát). :

O + O + M → O2 + M

O + O3 → 2O2

O3 → O2 + O.

Ennek a ciklusnak az első és negyedik reakciója fotokémiai, napsugárzás hatására jön létre. Az oxigénmolekula atomokra bontásához 242 nm-nél kisebb hullámhosszú sugárzásra van szükség, míg az ózon a 240-320 nm körüli fényelnyeléskor szétesik (ez utóbbi reakció pontosan megvéd minket a kemény ultraibolya sugárzástól, mivel az oxigén igen nem abszorbeál ebben a spektrumtartományban) . A fennmaradó két reakció termikus, azaz. menjen a fény hatása nélkül. Nagyon fontos, hogy a harmadik reakció, amely az ózon eltűnéséhez vezet, aktiválási energiával rendelkezzen; ez azt jelenti, hogy egy ilyen reakció sebessége katalizátorok hatására növelhető. Mint kiderült, az ózon lebontásának fő katalizátora a NO nitrogén-monoxid. A légkör felső rétegeiben nitrogénből és oxigénből jön létre a legkeményebb napsugárzás hatására. Az ózonoszférába kerülve két reakcióciklusba lép O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2, melynek eredményeként a légkörben lévő tartalma nem változik, és az álló ózonkoncentráció csökken. Vannak más ciklusok is, amelyek az ózontartalom csökkenéséhez vezetnek a sztratoszférában, például a klór részvételével:

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2.

Az ózont a por és a gázok is tönkreteszik, amelyek Nagy mennyiségű vulkánkitörések során lép be a légkörbe. A közelmúltban felmerült, hogy az ózon hatékonyan pusztítja el a felszabaduló hidrogént is földkéreg. Az ózonképződés és -bomlás összes reakciójának kombinációja azt a tényt eredményezi, hogy egy ózonmolekula átlagos élettartama a sztratoszférában körülbelül három óra.

Úgy gondolják, hogy a természetes mellett vannak mesterséges tényezők is, amelyek befolyásolják az ózonréteget. Jól ismert példa erre a freonok, amelyek klóratomok forrásai. A freonok olyan szénhidrogének, amelyekben a hidrogénatomokat fluor- és klóratomok helyettesítik. A hűtéstechnikában és aeroszolos palackok töltésére használják. Végül a freonok bejutnak a levegőbe, és a légáramlatokkal lassan egyre magasabbra emelkednek, végül elérik az ózonréteget. A napsugárzás hatására lebomló freonok maguk is elkezdik katalitikusan lebontani az ózont. Egyelőre nem tudni pontosan, hogy a freonok milyen mértékben okolhatók ózonlyukak”, és ennek ellenére régóta tesznek intézkedéseket használatuk korlátozására.

A számítások szerint 60-70 év múlva 25%-kal csökkenhet az ózonkoncentráció a sztratoszférában. És ezzel egyidejűleg megnő az ózon koncentrációja a talajrétegben - a troposzférában -, ami szintén rossz, mivel az ózon és átalakulásának termékei a levegőben mérgezőek. A troposzférában az ózon fő forrása a sztratoszférikus ózon légtömegekkel történő átvitele az alsóbb rétegekbe. Évente megközelítőleg 1,6 milliárd tonna ózon kerül a talajrétegbe. Az ózonmolekulák élettartama a légkör alsó részében sokkal hosszabb - több mint 100 nap, mivel az ózont lebontó ultraibolya napsugárzás intenzitása alacsonyabb a talajrétegben. Általában nagyon kevés ózon található a troposzférában: tiszta, friss levegőn átlagosan csak 0,016 μg/l a koncentrációja. A levegő ózonkoncentrációja nemcsak a tengerszint feletti magasságtól, hanem a terepviszonyoktól is függ. Így mindig több ózon van az óceánok felett, mint a szárazföldön, mivel ott lassabban bomlik le az ózon. A Szocsiban végzett mérések kimutatták, hogy a tenger partjainál a levegő 20%-kal több ózont tartalmaz, mint a parttól 2 km-re lévő erdőben.

A modern emberek lényegesen több ózont lélegeznek be, mint őseik. Ennek fő oka a metán és a nitrogén-oxidok mennyiségének növekedése a levegőben. Így a légkör metántartalma folyamatosan növekszik a 19. század közepe óta, amikor a földgáz. A nitrogén-oxidokkal szennyezett légkörben metán lép be összetett lánc oxigént és vízgőzt érintő átalakulások, amelyek eredménye a CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3 egyenlettel fejezhető ki. Más szénhidrogének is működhetnek metánként, például azok, amelyek az autók kipufogógázaiban találhatók a benzin tökéletlen égése során. Ennek eredményeként a levegőben nagyobb városok Az elmúlt évtizedekben az ózonkoncentráció tízszeresére nőtt.

Mindig is azt hitték, hogy zivatar idején a levegő ózonkoncentrációja meredeken növekszik, mivel a villámlás elősegíti az oxigén ózonná történő átalakulását. Valójában a növekedés elenyésző, és nem zivatar idején, hanem több órával előtte következik be. Zivatar idején és utána több órán keresztül az ózonkoncentráció csökken. Ez azzal magyarázható, hogy zivatar előtt erős függőleges keveredés következik be. légtömegek, hogy további ózon származzon felső rétegek. Ezenkívül zivatar előtt az elektromos térerősség növekszik, és a koronakisülés kialakulásának feltételei megteremtődnek a különféle tárgyak, például az ágak csúcsain. Ez is hozzájárul az ózonképződéshez. Aztán ahogy kialakul a zivatarfelhő, erős felfelé irányuló légáramlatok keletkeznek alatta, amelyek csökkentik az ózontartalmat közvetlenül a felhő alatt.

Érdekes kérdés a tűlevelű erdők levegőjének ózontartalma. Például G. Remy Szervetlen kémia kurzusában azt olvashatjuk, hogy „a tűlevelű erdők ózonizált levegője” kitaláció. így van? Természetesen egyetlen növény sem termel ózont. De a növények, különösen a tűlevelűek, sok illékony szerves vegyületet bocsátanak ki a levegőbe, beleértve a terpén osztályba tartozó telítetlen szénhidrogéneket (a terpentinben sok van). Tehát egy forró napon a fenyő óránként 16 mikrogramm terpént bocsát ki a tűlevelek minden grammjára számítva. A terpéneket nemcsak a tűlevelűek, hanem egyes lombhullató fák is bocsátják ki, köztük a nyár és az eukaliptusz. Egyes trópusi fák pedig óránként 45 mcg terpéneket képesek felszabadítani 1 g levél száraz tömegére számítva. Ennek eredményeként egy hektár tűlevelű erdő akár 4 kg szerves anyagot is kibocsáthat naponta, és körülbelül 2 kg lombos erdőt. A Föld erdős területe több millió hektár, és ezek mindegyike évente több százezer tonna különféle szénhidrogént, köztük terpéneket bocsát ki. És a szénhidrogének, amint azt a metán példája mutatta, a napsugárzás hatására és más szennyeződések jelenlétében hozzájárulnak az ózon képződéséhez. Amint a kísérletek kimutatták, a terpének megfelelő körülmények között valóban nagyon aktívan részt vesznek a légköri fotokémiai reakciók ciklusában az ózon képződésével. Tehát az ózon egy tűlevelű erdőben egyáltalán nem fikció, hanem kísérleti tény.

Ózon és egészség.

Milyen jó sétálni egy zivatar után! A levegő tiszta és friss, élénkítő folyamai mintha minden erőfeszítés nélkül a tüdőbe áramlanak. „Ózonszagú” – mondják ilyenkor gyakran. “Nagyon jót tesz az egészségnek.” így van?

Egy időben az ózont minden bizonnyal jótékony hatásúnak tartották az egészségre. De ha koncentrációja meghalad egy bizonyos küszöböt, tömeget okozhat kellemetlen következményekkel jár. Az ózon a belélegzés koncentrációjától és idejétől függően elváltozásokat okoz a tüdőben, a szem és az orr nyálkahártyájának irritációját, fejfájást, szédülést, vérnyomáscsökkenést okoz; az ózon csökkenti a szervezet ellenállását bakteriális fertőzések légutak. A levegőben a megengedett legnagyobb koncentráció mindössze 0,1 μg/l, vagyis az ózon sokkal veszélyesebb, mint a klór! Ha több órát töltünk csak 0,4 μg/l ózonkoncentrációjú helyiségben, mellkasi fájdalom, köhögés, álmatlanság jelentkezhet, csökkenhet a látásélesség. Ha huzamosabb ideig 2 μg/l-nél nagyobb koncentrációban lélegez be ózont, a következmények súlyosabbak lehetnek - akár toporgás és a szívműködés csökkenése is. Amikor az ózontartalom 8-9 μg/l, néhány óra múlva tüdőödéma lép fel, ami tele van halálos. Ám az anyag ilyen jelentéktelen mennyiségét általában nehéz közönséges módszerrel elemezni kémiai módszerek. Szerencsére az ember már nagyon alacsony koncentrációban is érzi az ózon jelenlétét - körülbelül 1 μg/l, amelynél a keményítő-jódpapír még nem kékül el. Néhány ember számára az ózon illata alacsony koncentrációban a klór szagára, mások számára a kén-dioxidra, másoknak a fokhagyma szagára emlékeztet.

Nem csak maga az ózon mérgező. A levegőben való részvétellel például peroxiacetil-nitrát (PAN) CH3-CO-OONO2 képződik - olyan anyag, amely erős irritáló hatású, többek között könnyképző, légzést nehezítő, nagyobb koncentrációban pedig szívbénulást okoz. A PAN a nyáron szennyezett levegőben kialakuló úgynevezett fotokémiai szmog egyik összetevője (ez a szó az angol füst - füst és köd - köd szóból származik). A szmog ózonkoncentrációja elérheti a 2 µg/l-t, ami 20-szor haladja meg a maximálisan megengedett határértéket. Azt is figyelembe kell venni, hogy az ózon és a nitrogén-oxidok együttes hatása a levegőben több tízszer erősebb, mint az egyes anyagok külön-külön. Nem meglepő, hogy az ilyen szmog következményei nagy városok katasztrofális lehet, különösen, ha a város feletti levegőt nem fújják át „huzatok”, és pangózóna alakul ki. Így Londonban 1952-ben néhány napon belül több mint 4000 ember halt meg a szmog miatt. És a szmog New Yorkban 1963-ban 350 ember halálát okozta. Hasonló történetek voltak Tokióban és más nagyvárosokban. Nem csak az emberek szenvednek a légköri ózontól. Amerikai kutatók kimutatták például, hogy azokon a területeken, ahol magas a levegő ózontartalma, az autógumik és más gumitermékek élettartama jelentősen lecsökken.

Hogyan csökkenthető a talajréteg ózontartalma? A metán légkörbe jutásának csökkentése aligha reális. Marad egy másik lehetőség - a nitrogén-oxidok kibocsátásának csökkentése, amely nélkül az ózonhoz vezető reakcióciklus nem mehet végbe. Ez az út sem könnyű, hiszen nem csak az autók, hanem (főleg) a hőerőművek is bocsátanak ki nitrogén-oxidokat.

Az ózonforrások nem csak az utcákon vannak. Röntgenszobákban, fizikoterápiás helyiségekben (forrása higany-kvarc lámpák), másolóberendezések (másolók), lézernyomtatók működése során keletkezik (itt a kialakulásának oka nagyfeszültségű kisülés). Az ózon elkerülhetetlen kísérője a perhidrol- és argonívhegesztések előállításának. Az ózon káros hatásainak csökkentése érdekében az ultraibolya lámpák közelében szellőztető berendezésre és a helyiség jó szellőzésére van szükség.

Pedig aligha helyes az ózont kétségtelenül egészségkárosítónak tekinteni. Minden a koncentrációjától függ. Tanulmányok kimutatták, hogy a friss levegő nagyon halványan világít a sötétben; A ragyogás oka az ózon részvételével zajló oxidációs reakciók. A fényt akkor is megfigyelték, amikor egy lombikban vizet ráztak, amelybe előzőleg ózonizált oxigént vezettek be. Ez a ragyogás mindig kis mennyiségű szerves szennyeződés jelenlétével jár a levegőben vagy a vízben. Amikor friss levegőt kevertek az ember kilélegzett leheletéhez, a ragyogás intenzitása tízszeresére nőtt! És ez nem meglepő: a kilélegzett levegőben etilén, benzol, acetaldehid, formaldehid, aceton és hangyasav mikroszennyeződéseket találtak. Az ózon „kiemeli” őket. Ugyanakkor „elfáradt”, i.e. teljesen ózonmentes, bár nagyon tiszta, a levegő nem okoz fényt, és az ember „dohosnak” érzi. Az ilyen levegő a desztillált vízhez hasonlítható: nagyon tiszta, gyakorlatilag szennyeződésmentes, fogyasztása káros. Így teljes hiánya A levegőben lévő ózon láthatóan az ember számára is kedvezőtlen, mivel megnöveli a benne lévő mikroorganizmusok mennyiségét, káros anyagok és kellemetlen szagok felhalmozódásához vezet, amit az ózon elpusztít. Így egyértelművé válik a helyiségek rendszeres és hosszú távú szellőztetésének szükségessége, még akkor is, ha nincsenek benne emberek: végül is a helyiségbe kerülő ózon nem marad meg sokáig - részben szétesik, és nagyrészt leülepedik. (adszorbeálódik) a falakon és más felületeken. Nehéz megmondani, hogy mennyi ózonnak kell lennie a szobában. Minimális koncentrációban azonban az ózon valószínűleg szükséges és előnyös.

Így az ózon időzített bomba. Ha helyesen használják, akkor az emberiséget szolgálja, de amint más célokra használják, azonnal globális katasztrófához vezet, és a Föld olyan bolygóvá változik, mint a Mars.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete