A levegő ózonizáló olyan gyógyszer, amely ózont termel az O2 oxigénmolekula O3-ra cserélésével. A háromrészes oxigént ózonnak nevezik a frissesség és az eső különleges aromája miatt (az ózon görögül „szagos”). Tulajdonságai meglehetősen gazdagok, és ennek az anyagnak a kutatása a 19. században kezdődött. E vizsgálatok időszakában rendkívül érdekes részletek váltak ismertté, hevesen vitatták a helyiségfertőtlenítőként használt ózonizáló tulajdonságait.

Ózon a természetben

Mindenki ismeri azt a kellemes levegőszagot, amely erős zivatar előtt érezhető, amikor az ózonvegyületeket az erős szélsugár részlegesen leszállítja a légkör alsóbb rétegeibe.

A folyó melletti erdőben, a vízesés mellett eső után mindenki kellemes frissességet érez, aminek forrása is az ózon. Villámkisülés közben megjelenik a levegőben, mint energiaforrás, és reakcióba lép az oxigénnel. Az ózon más anyagok hatására is megjelenik ultraibolya sugarak, amelyek reakcióba lépnek a levegővel – például a nap hatására.

Az ózon tulajdonságai egyedülállóak. Amíg bent felső rétegek légkörben és a sztratoszférában védi a levegőt a túlzott mennyiségű ultraibolya sugárzástól és kozmikus sugárzás, káros az emberi egészségre és a növények életére.

Az ózon magas oxidációs képességgel rendelkezik, és számos reakció során szabad oxigéngyököket szabadít fel – ez lehetővé teszi, hogy az ózonnal dúsított levegő fertőtlenítő tulajdonságokkal rendelkezzen. De éppen ezért káros: ennek az elemnek a magas oxidációs képessége miatt az ózon rendkívül mérgező és veszélyes a szervezetre. Tehát, ha egy személy nagy koncentrációjú ózont lélegzik be, akkor az első dolog, ami megtörténik, a légzőszervei irritálódnak. Ezután a testnek való hosszan tartó expozícióval minőségi változás következik be a mikroelemekben az emberi vér összetételében, és mindenekelőtt a koleszterinben.

Az ózon hatására a koleszterin oldhatatlan formái képződnek, amelyek érelmeszesedés kialakulásához vezetnek. Az ózongáz belélegzése azt is okozza, hogy az ózon reproduktív sejtekre gyakorolt ​​káros hatása miatt a hosszú távon magas ózonkoncentrációnak kitett hímek, mind az állatok, mind az állatok elveszítik szaporodási képességüket. Mindez meddőséghez vezet.

A természetben az emberi egészségre veszélyes dózisú ózon nem koncentrálódik, és mennyisége még a legcsapadékosabb napon sem haladja meg a megengedett normát. Éppen ellenkezőleg, a természetes ózon oxigénnel dúsítja a levegőt, növelve annak százalékos arányát, és megtisztítja a káros elemektől. Ez a gáz természetes koncentrációjában ártalmatlan és rendkívül előnyös a szervezet számára.

De miért veszélyes az ózon az emberre? Mesterséges, ellenőrizetlen kitermelése miatt Oroszországban az ózont jelölték ki az első, legtöbbet magas kategória veszélyek a káros anyagok között. A törvény szerint az ózon koncentrációja legfeljebb 0,16 mg/m³-ig haladhatja meg a levegőben a tartalomra megállapított szabványokat. Az emberi szaglás nagyon kis koncentrációban képes hallani az ózont – 0,01 mg/m³-től kezdve.
Erőteljes bakteriosztatikus, gombaellenes és penészellenes hatással rendelkező ózont mesterségesen kezdték használni, és elkezdtek folyni az ózont termelő gyógyszerek kifejlesztése.

Felfedezte az ózon csodálatos tulajdonságait és kivonását mesterségesen században a tudósok elsősorban a víztisztításra koncentráltak. És ma egész Európa megtisztítja a magáét csapvíz pontosan az ózonizátorok segítségével. Idővel hatóköre bővült, mivel új területek váltak ismertté, ahol az ózon előnyös lehet. Tehát már az Elsőben világháború Az ózont fertőtlenítőszerként használták gennyes sebekre, különféle fertőzésekre, sőt még a tuberkulózisra is.

A mesterséges ózon előállításához ózonizálókat használnak, amelyek elektromos kisüléssel állítják elő azt. Levegőből és tiszta oxigénből egyaránt nyerhető. Az ózon oxigénből történő előállítását nem csak az orvostudományban, hanem a kozmetológiában is használják.

A mesterséges ózon tulajdonságai lehetővé teszik oxidáló reagensként történő felhasználását, fehéríti a papírt, sterilizálja az orvosi műszereket és felhasználják laboratóriumi körülmények különféle anyagok beszerzéséhez. Az ózont olajok tisztítására használják, és fertőtlenítőszerként használják vízhez, levegőhöz, élelmiszerekhez, háztartási cikkekhez, ruházathoz stb. Az orvostudomány az oldatok ozonozását is alkalmazza, amelyeket azután az orvosi gyakorlatban injekciós és külsőleg egyaránt alkalmaznak.

A háztartási ozonizálók széles körben elterjedt használata kényelmes megoldást jelent a gombák, penészgombák és más mikroorganizmusok elleni küzdelemben a szennyezett helyiségekben, valamint a ruházati cikkek és háztartási cikkek kezelésében. A klórozással ellentétben a környezet ózonnal történő kezelése nem termel méreganyagokat, de az ózon káros hatása olyan mértékű, hogy ennek az anyagnak a maximális lehetséges koncentrációjának kismértékű túllépése is rendkívül veszélyessé válik az egészségre, és korai halálhoz vezethet. Ezért a vírusos és bakteriális fertőzések utáni helyiségek kezelésekor, valamint más célokra, amikor ózonizátorokat használnak, gondosan be kell tartani a biztonsági óvintézkedéseket.

Ha természetes ózon keletkezik a cselekvés hatására napsugarak a levegőn és a benne lévő oxigénen, akkor a mesterséges eszközök leggyakrabban zárt térben előforduló elektromos kisüléssel működnek. Az eszköz fő céljától függően vannak orvosi, ipari és háztartási ózonizátorok. Nézzük meg részletesen mindegyik célját.

Orvosi ozonátor alkalmazása

Az ózonterápia szerzői meg vannak győződve arról, hogy a legtöbb modern betegség a sejtek oxigénhiánya miatt alakul ki, ami az immunrendszer legyengülését okozza. Megtalálták a módját, hogyan gazdagítsák őket időben történő táplálkozással.

Az egészséges sejteknek a túléléshez elegendő mennyiségű oxigénre van szükségük, amely táplálja őket, és biztosítja létüket. Helytelen életmóddal, amikor a szöveti sejtek normális oxigénellátása hiányzik vagy blokkolt - mozgásszegény életmód, helytelen táplálkozás, rossz ökológia esetén - anaerob fertőzés alakul ki. Az anaerobok azok a mikrobák és vírusok, amelyek oxigénhiányos körülmények között fejlődnek ki, és csak olyan sejtekben és szövetekben létezhetnek, amelyek nem telítettek elegendő oxigénnel. Így a kedvező környezetbe kerülve a mikroorganizmusok aktívan szaporodni kezdenek, ami gyorsan fejlődő szövetkárosodáshoz vezet. A sejtekben ebben az időben vannak visszafordíthatatlan folyamatok– mutálódnak és meghalnak.

Olvasóink történetei

Vlagyimir
61 éves

A Nobel-díjas Dr. Warburg szerint a rák kialakulása éppen a sejtlégzés olyan megsértésével hozható összefüggésbe, amelyben cukorral fermentálják, anaerob folyamatok miatt.

Egyes kutatók szerint az ózonterápia alkalmazása a nagyon összetett sebek gyógyulását is elősegíti– utána is anaerob fertőzés, valamint a rák elleni küzdelem.

Az ózonterápia az ózon fizioterápiás felhasználása speciális orvosi eszközök – ózonizátorok – segítségével. Az eszközöket fertőtlenítőszerként használják. Külsőleg, intravénásan, intramuszkulárisan alkalmazzák. Bőr alá vagy ízületekbe fecskendezve tiszta formájában használják, de mivel az ózongáz rendkívül mérgező, más típusú vérrel való érintkezés esetén sóoldatokkal keverik.

Az orvosi ozonizálók kizárólag koncentrált oxigént használnak ózon előállítására terápiás célokra. Az ózon sajátos gyógyító tulajdonsága a baktériumölő hatása, amely a herpesz, hepatitis és AIDS minden csoportjába tartozó vírusokra hat.

De kívánt hatást csak nagyon magas ózonkoncentrációval érhető el, ami veszélyessé, sőt jelentős mértékben káros lehet az emberre - ennek a gáznak az oxidáló képessége helyrehozhatatlan károkat okoz a szervezetben, a szupererős baktériumölő hatása pedig végzetes kimenetelhez vezethet. Ezért ennek a gyakorlatnak a koncentrációját és módszereit csak tapasztalt szakemberek határozzák meg.

Ipari ózonizátorok alkalmazása

Mivel a fluor után a természet második legerősebb oxidálószere, az ózongázt nemcsak az orvostudományban, hanem az iparban is használják.

Ennek az eszköznek a fertőtlenítő képességét széles körben használják a mikroorganizmusok levegőjének tisztítására, valamint a berendezések és helyiségek tisztán tartására. Ez a fajta ozonátor csak méretében és teljesítményében különbözik a háztartásiaktól.. A felvételtől és a fertőtlenítés mértékétől függően az ózonizátorok bizonyos modelljeit kell használni.

A kellemetlen szagok eltávolítására és a levegő oxigénnel való dúsítására ózonizálót használnak. Lehetővé teszi az élelmiszerraktárak és maguk a termékek fertőtlenítését, mivel elpusztítja a penészt és a baktériumokat. Ez egy jó alternatíva a klóros kezeléshez, amely meglehetősen mérgező, és az élelmiszeripar számos ágazatában alkalmatlan. Ezenkívül a kontakt nedves tisztítás sokkal munkaigényesebb és drágább, mint az ózonizátor felszerelése.

Az ózonizáló használata elősegíti jobb természetvédelem élelmiszeripari termékek valamint eltarthatóságuk növelése a rothadást és romlást okozó szervezetek fertőtlenítő hatása és elpusztítása miatt. Az ózonos kezelés ilyen esetekben enyhe konzerváló hatást fejt ki a bogyókon, gyümölcsökön, zöldségeken.

Az ózonizáló másik fontos tulajdonsága, hogy képes elpusztítani az idegen szagokat. Az ezzel a készítménnyel végzett kezelés eredménye mindig a helyiség szagtalanítása a friss levegő illatával, mint eső után.

Mindenféle rágcsáló ózonra való nagy érzékenysége lehetővé teszi, hogy extra költségek nélkül elűzze őket a kezelt területről. Az ózonszagot hallva sietve elmenekülnek az érintett területről, akik pedig nem futnak el, meghalnak.

Az ózont a hűtőszekrények kezelésére használják: fertőtlenítik és eltávolítják az idegen szagokat is. Ha egy hűtőszekrényt ózonizátorral kezelünk körülbelül egy órán keresztül, nemcsak a fő kamra, hanem a tálcák, rácsok, horgok és egyéb elemek fertőtlenítése is elérhető. Ez lehetővé teszi, hogy elkerülje a gyakori leolvasztást, és ne végezzen nedves mechanikai fertőtlenítést nem biztonságos klórral, amely felhordáskor mérgező vegyületeket bocsát ki. Ugyanakkor a kamrákban lévő termékek fertőtleníthetők is: a húskészítmények például az ilyen kezelés után megnövelik eltarthatóságukat és minőségük is javul.

A termékek eltarthatóságának növelésére ózonos vizet is használnak, amelyet úgy nyernek, hogy a vizet egy bizonyos teljesítményű és frekvenciájú ózonizáló hatásának teszik ki.

Háztartási ozonizáló alkalmazása

A rosszul szellőző, nem szellőző helyiségekben, ahol emberek élnek, valamint a klíma- és fűtőberendezéssel ellátott helyiségekben oxigénhiányos probléma jelentkezik. Ezekben az esetekben egy ozonátor segít, amely megfelelő használat esetén oxigénnel dúsítja a levegőt. Az otthoni ózonizálók egyre népszerűbbek, különösen az influenzajárványok problémájával kapcsolatban. Az a tény, hogy ez az eszköz jelentősen leegyszerűsítheti a hétköznapi emberek életét rossz ökológiai és gyakori vírusfertőzések esetén.

Az ozonátor elpusztítja a vírusokat és fertőtleníti a háztartási tárgyakat, ha rendszeresen ózonnal kezeli a helyiségeket, a levegő tiszta és veszélytelen lesz. Ezenkívül a szoba kellemes friss aromát kap. Az ózonizáló megtisztítja a vizet és az élelmiszereket, és megoldja a falak penészesedési problémáját. Az emberi tevékenység által szennyezett dohány, cipő, törölköző, függöny és egyéb háztartási cikkek kellemetlen szagát is megszünteti ez a varázslatos eszköz.

Bármit és mindent ki lehet vetni ózonozásnak - ez a képzelettől, a találékonyságtól és a hasznos eredmény elérésének vágyától függ. Lemoshatja a sebeket ózonos vízzel, hogy gyorsabban gyógyuljanak, dúsíthatja a gyógykenőcsöket, krémeket és egyéb bőrápoló termékeket, hogy fokozott gyógyító és regeneráló tulajdonságokat szerezzenek. Ha megnövelt teljesítményű ozonátort választ, akkor magasabb ózonkoncentrációt érhet el, amely gyorsabban és alaposabban elpusztítja a baktériumokat és más mikroorganizmusokat. Ez a legfontosabb, ha beteg ember van otthon - az ilyen megelőzés megszünteti a fertőzést és felgyorsítja a gyógyulást, hiszen tiszta levegő- Ez egy fontos gyógyszer. Ezenkívül az ózon nem bocsát ki rákkeltő anyagokat a helyiségfertőtlenítés során, ami kedvezően különbözteti meg a többi, elterjedtebb fertőtlenítési módszertől. Az ózon lebomlása során oxigénmolekulává, szén-monoxiddá és a tiszta levegő egyéb összetevőivé alakul.

Amikor a vizet ózonizálják, annak összetétele fertőtlenül, és sok káros elem semlegesíthető - kőolajtermékek, növényvédő szerek, gyomirtó szerek, mosószerek, rákkeltő anyagok. Nehézfémekózonozás után leülepednek a fenékre, és elegendő a vizet ezen üledék nélkül leereszteni, hogy teljesen megszabaduljanak a nem kívánt összetevőktől. Ugyanakkor a természetes jótékony összetétel nem sérül, hanem éppen ellenkezőleg, oxigénnel dúsítják. Az ilyen tisztítás sokkal hatékonyabb, mint a sok molekulát átengedő szűrők és más tisztítási módszerek.

Erős oxidálószerként az ózon elpusztítja a vízben található összes mikroorganizmust anélkül, hogy befolyásolná a víz pH-értékét és ásványianyag-tartalmát. Az ózonozás után csak annyit kell tenni, hogy várni kell egy kis időt, amíg az ózon biztonságos vegyületekké bomlik. Legalább fél óra, de jobb esetben egy óra elteltével óvatosan öntse az ózonos vizet egy tiszta edénybe úgy, hogy a legtöbb alsó réteg víz üledékkel.

Az üledék annak a tartálynak a falain is megmarad, amelyben az ózonozás történt. Előfordulhat, hogy a csapadék nem észrevehető a szem számára, de jobb, ha nem használja táplálékként.. Az összes manipuláció után az ózonizált víz nyersen fogyasztható - hasznos lesz a szervezet számára. Teljesen hiányzik szerves anyag, amelyek a vízromlásért felelősek, így az ilyen víz eltarthatósága megnő.

Az ipari ozonizálókkal ellentétben a háztartási ozonizáló nem termel túl nagy dózisú ózont, így viszonylag biztonságos termék. Az ózongáznak azonban még 5%-os levegőkoncentrációig is lehetnek nemkívánatos hatásai, ezért használatánál körültekintően kell eljárni.

Óvintézkedések

Az ózon nagy koncentrációban rendkívül veszélyes a szervezetreés egy ártalmatlan asszisztenstől a harcban egészséges kép az élet gyilkossá változik. Az ózont nem lélegezheti be, amíg az ozonátor működik, és gondosan kövesse a biztonsági óvintézkedéseket: hagyja el a kezelt helyiséget, és a kezelés után szellőztesse ki. Az ózon oxidáló képessége az előnyei mellett óriási károkat is magával hoz: a kórokozó baktériumokkal és vírusokkal együtt elpusztíthatja a hasznos mikroorganizmusokat, valamint károsíthatja a nyálkahártyát és a bőrt.

A tüdőbe kerülő ózon nagy koncentrációja súlyos betegségeket okozhat. Ezért az, hogy az ózonizáló kárt vagy hasznot hoz-e tulajdonosának, teljes mértékben a működési módtól és a kiegyensúlyozott, körültekintő megközelítéstől függ. Az ózonozás után alaposan ki kell szellőztetni a helyiséget, és csak ezután kezdje meg működését.

A levegőben lévő ózon gyorsan szétesik, oxigénné alakul, és telíti vele a helyiséget. Ezért, ha betartják a szükséges biztonsági intézkedéseket, teljesen elkerülhető a szervezet károsodása. Ehhez ózonozás és szellőztetés után meg kell érezni a szagot a helyiségben - ha a friss aroma nem elég erős, és nem haladja meg a természeti viszonyok- hegyekben, erdei reggelen vagy erős zivatar után - nincs mitől félni, és élvezheti a tiszta és friss levegőt.

Észrevetted már, milyen kellemes eső után levegőt venni? Ez a frissítő levegő ózont biztosít a légkörben, amely eső után jelenik meg. Mi ez az anyag, mi a funkciója, összetétele, és valóban hasznos-e az emberi szervezet számára? Találjuk ki.

Mi az ózon?

Aki középiskolába járt, tudja, hogy egy oxigénmolekula az oxigén kémiai elem két atomjából áll. Ez az elem azonban képes másikat alkotni kémiai vegyület- ózon. Ezt a nevet egy olyan anyagnak adják, amely általában gáz formájában található (bár mindháromban előfordulhat aggregáció állapotai).

Ennek az anyagnak a molekulája nagyon hasonló az oxigénhez (O 2), de nem két, hanem három atomból áll - O 3.

Az ózon felfedezésének története

Martin Van Marum holland fizikus volt, aki először szintetizálta az ózont.

Ő volt az, aki 1785-ben kísérletet végzett azzal, hogy elektromos kisülést engedett át a levegőn. A keletkező gáz nemcsak sajátos szagot, hanem kékes árnyalatot is kapott. Ezenkívül az új anyag erősebb oxidálószernek bizonyult, mint a közönséges oxigén. Tehát, miután megvizsgálta a higanyra gyakorolt ​​hatását, Van Marum felfedezte, hogy a fém kissé megváltoztatta a higanyra gyakorolt ​​hatását fizikai tulajdonságait, ami nem oxigén hatására történt vele.

Felfedezése ellenére a holland fizikus nem hitte, hogy az ózon különleges anyag lenne. Csak 50 évvel Van Marum felfedezése után a német tudós, Christian Friedrich Schönbein komolyan érdeklődött az ózon iránt. Neki köszönhető, hogy ez az anyag megkapta a nevét - ózon (a görög szó tiszteletére, jelentése „szagolni”), és alaposabban tanulmányozták és leírták.

Ózon: fizikai tulajdonságok

Ennek az anyagnak számos tulajdonsága van. Ezek közül az első az ózon azon képessége, hogy a vízhez hasonlóan három halmazállapotban létezzen.

Az ózon normál állapota egy kékes gáz (ez színezi az eget azúrkék), észrevehető fémes aromával. Az ilyen gáz sűrűsége 2,1445 g/dm³.

A hőmérséklet csökkenésével az ózonmolekulák kékeslila folyadékot képeznek, amelynek sűrűsége 1,59 g/cm³ (-188 °C hőmérsékleten). A folyékony O 3 -111,8 °C-on forr.

Szilárd állapotban az ózon elsötétül, majd szinte feketévé válik, jellegzetes ibolya-kék árnyalattal. Sűrűsége 1,73 g/cm 3 (-195,7 °C-on). Az a hőmérséklet, amelyen a szilárd ózon olvadni kezd, –197,2 °C.

Az O 3 molekulatömege 48 dalton.

0 °C hőmérsékleten az ózon tökéletesen oldódik vízben, tízszer gyorsabban, mint az oxigén. A vízben lévő szennyeződések tovább gyorsíthatják ezt a reakciót.

A víz mellett az ózon feloldódik a freonban, ami megkönnyíti annak szállítását.

Egyéb anyagok, amelyekben az O 3 könnyen oldódik (folyékony halmazállapotban), az argon, a nitrogén, a fluor, a metán, a szén-dioxid és a szén-tetraklorid.

Jól keveredik folyékony oxigénnel is (93 K-től).

Az ózon kémiai tulajdonságai

Az O3 molekula meglehetősen instabil. Emiatt be jó állapotban 10-40 percig létezik, utána lebomlik, képződik kis mennyiségben hő és oxigén O 2. Ez a reakció sokkal gyorsabban mehet végbe, ha a katalizátor a környezeti hőmérséklet emelkedése vagy csökkenése légköri nyomás. Az ózon lebomlását fémekkel (az arany, platina és irídium kivételével), oxidokkal vagy szerves eredetű anyagokkal való érintkezése is elősegíti.

A salétromsavval való kölcsönhatás leállítja az O 3 bomlását. Ezt az anyag –78 °C hőmérsékleten való tárolása is elősegíti.

Az ózon fő kémiai tulajdonsága az oxidálhatósága. Az egyik oxidációs termék mindig az oxigén.

Különböző körülmények között az O 3 képes kölcsönhatásba lépni szinte minden anyaggal és kémiai elemmel, csökkentve azok toxicitását azáltal, hogy kevésbé veszélyes anyagokká alakítja őket. Például a cianidok cianátokká oxidálódnak, amelyek sokkal biztonságosabbak a biológiai szervezetek számára.

Hogyan jutnak hozzá?

Az O 3 előállításához leggyakrabban az oxigén befolyásolja áramütés. A keletkező oxigén és ózon keverék elválasztására az utóbbinak azt a tulajdonságát használják fel, hogy jobban cseppfolyósítanak, mint az O2.

A vegyipari laboratóriumokban olykor az O3-t úgy állítják elő, hogy egy lehűtött kénsav-koncentrátumot bárium-peroxiddal reagáltatnak.

Azokban az egészségügyi intézményekben, amelyek O3-at használnak a betegek egészségének javítására, ezt az anyagot az O2 ultraibolya fénnyel történő besugárzásával nyerik (mellesleg ugyanúgy keletkezik ezt az anyagot a Föld légkörében a napfény hatására).

Az O3 felhasználása az orvostudományban és az iparban

Az ózon egyszerű szerkezete és az extrakcióhoz szükséges kiindulási anyag rendelkezésre állása hozzájárul az anyag aktív ipari felhasználásához.

Erős oxidálószer lévén, sokkal jobban képes fertőtleníteni, mint a klór, formaldehid vagy etilén-oxid, miközben kevésbé mérgező. Ezért az O 3-at gyakran használják orvosi műszerek, felszerelések, egyenruhák és számos gyógyszer sterilizálására.

Az iparban ezt az anyagot leggyakrabban számos vegyi anyag tisztítására vagy extrahálására használják.

Egy másik felhasználási terület a papírok, szövetek és ásványolajok fehérítése.

IN vegyipar Az O 3 nemcsak a berendezések, műszerek és tartályok sterilizálásában segít, hanem maguknak a termékeknek (tojás, gabona, hús, tej) fertőtlenítésére és eltarthatósági idejük növelésére is szolgál. Valójában az egyik legjobb élelmiszer-tartósítószernek tartják, mert nem mérgező és nem rákkeltő, emellett kiválóan elpusztítja a penészgombákat és más gombákat és baktériumokat is.

A pékségekben az ózont az élesztő erjedési folyamatának felgyorsítására használják.

Ezenkívül az O 3 segítségével a konyakot mesterségesen érlelik, és a zsíros olajokat finomítják.

Hogyan hat az ózon az emberi szervezetre?

Az oxigénhez való hasonlóság miatt van egy tévhit, hogy az ózon az emberi szervezet számára előnyös anyag. Ez azonban nem igaz, mivel az O3 az egyik legerősebb oxidálószer, amely tönkreteheti a tüdőt, és megöl mindenkit, aki túlzottan belélegzi ezt a gázt. Nem csoda, hogy a kormány környezetvédelmi szervezetek Minden ország szigorúan ellenőrzi a légkör ózonkoncentrációját.

Ha az ózon annyira káros, akkor miért lesz mindig könnyebb eső után levegőt venni?

A tény az, hogy az O 3 egyik tulajdonsága, hogy képes elpusztítani a baktériumokat és megtisztítani az anyagokat a káros szennyeződésektől. Amikor zivatar miatt esik az eső, ózon képződik. Ez a gáz hatással van a levegőben lévő mérgező anyagokra, lebontja azokat, és megtisztítja az oxigént ezektől a szennyeződésektől. Ez az oka annak, hogy eső után olyan friss és kellemes a levegő, és az ég gyönyörű azúrkék színt ölt.

Az ózonnak ezek a kémiai tulajdonságai, amelyek lehetővé teszik a levegő tisztítását, utóbbi időben Aktívan használják különféle légúti betegségekben szenvedők kezelésére, valamint levegő, víz tisztítására és különféle kozmetikai eljárásokra.

Ma meglehetősen aktívan hirdetik azokat a háztartási ozonizálókat, amelyek ezzel a gázzal tisztítják a ház levegőjét. Bár ez a technika nagyon hatékonynak tűnik, a tudósok még nem vizsgálták kellőképpen a nagy mennyiségű ózonnal tisztított levegő hatását a szervezetre. Emiatt nem szabad túlságosan elragadtatni magát az ózonozással.

OZONE O3 (a görög ózonszagú szóból) - allotróp módosulás oxigén, amely mindhárom halmozódási állapotban létezhet. Az ózon instabil vegyület, szobahőmérsékleten is lassan bomlik le molekuláris oxigénné, de az ózon nem gyök.

Fizikai tulajdonságok

Molekulatömeg = 47,9982 g/mol. Az ózongáz sűrűsége 2,144 10-3 g/cm3 1 atm nyomáson és 29°C-on.

Az ózon különleges anyag. Rendkívül instabil, és a koncentráció növekedésével könnyen aránytalanok az általános séma szerint: 2O3 -> 3O2 Gáznemű formában az ózon kékes árnyalatú, akkor észrevehető, ha a levegő 15-20% ózont tartalmaz.

Ózon at normál körülmények között- szúrós szagú gáz. Nagyon alacsony koncentrációknál az ózon illata kellemesen frissnek tűnik, de a koncentráció növekedésével kellemetlenné válik. A fagyasztott ruha szaga az ózon szaga. Könnyű megszokni.

Fő mennyisége a 15-30 km-es magasságban található úgynevezett „ózonövben” összpontosul. A Föld felszínén az ózon koncentrációja sokkal alacsonyabb, és teljesen biztonságos az élőlények számára; még az a vélemény is létezik, hogy teljes hiánya szintén negatívan befolyásolja az ember teljesítményét.

Kb. 10 MAC koncentrációnál az ózon nagyon jól érezhető, de néhány perc múlva az érzés szinte teljesen eltűnik. Ezt szem előtt kell tartani, amikor dolgozik vele.

Az ózon azonban a földi élet megőrzését is biztosítja, mert ózon-réteg visszatartja a Nap 300 nm-nél kisebb hullámhosszú ultraibolya sugárzásának legpusztítóbb részét az élő szervezetek és növények számára, és a CO2-val együtt elnyeli a Föld infravörös sugárzását, megakadályozva annak lehűlését.

Az ózon jobban oldódik vízben, mint az oxigén. A vízben az ózon sokkal gyorsabban bomlik le, mint a gázfázisban, és kizárólag nagy befolyást A bomlás sebességét befolyásolja a szennyeződések, különösen a fémionok jelenléte.

1. ábra. Az ózon lebomlása különböző típusú vizekben 20°C hőmérsékleten (1 - bidesztillátum; 2 - desztillátum; 3 - csapvíz; 4 - szűrt tóvíz)

Az ózont a szilikagél és az alumíniumgél jól adszorbeálja. Az ózon parciális nyomásán, például 20 Hgmm. Art., és 0 °C-on a szilikagél körülbelül 0,19 tömeg% ózont nyel el. Alacsony hőmérsékleten az adszorpció észrevehetően gyengül. Adszorbeált állapotban az ózon nagyon stabil. Az ózon ionizációs potenciálja 12,8 eV.

Az ózon kémiai tulajdonságai

Két fő tulajdonságuk különbözteti meg őket - instabilitás és oxidáló képesség. Kis koncentrációban levegővel keveredve viszonylag lassan bomlik le, de a hőmérséklet emelkedésével felgyorsul, 100 °C felett pedig nagyon gyors lesz.

Az NO2, Cl jelenléte a levegőben, valamint a fémoxidok - ezüst, réz, vas, mangán - katalitikus hatása felgyorsítja az ózon bomlását. Az ózon olyan erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik, mert az egyik oxigénatom nagyon könnyen leválik a molekulájáról. Könnyen átalakul oxigénné.

Az ózon normál hőmérsékleten oxidálja a legtöbb fémet. Savanyú vizes oldatok az ózon meglehetősen stabil lúgos oldatokban, az ózon gyorsan megsemmisül. Fémek változó vegyérték(Mn, Co, Fe stb.), sok oxid, peroxid és hidroxid hatékonyan roncsolja az ózont. A legtöbb fémfelületet oxidfilmmel vonják be a fém legmagasabb vegyértékű állapotában (például PbO2, AgO vagy Ag2O3, HgO).

Az ózon minden fémet oxidál, kivéve az arany és a platina csoportba tartozó fémeket, reagál a legtöbb más elemmel, lebontja a hidrogén-halogenideket (kivéve a HF-et), az alacsonyabb oxidokat magasabb oxidokká alakítja stb.

Nem oxidálja az aranyat, platinát, irídiumot, 75%Fe + 25%Cr ötvözetet. A fekete ólom-szulfidot PbS fehér PbSO4-szulfáttá alakítja, arzén-anhidrid As2O3 - arzénba As2O5 stb.

Az ózon reakciója változó vegyértékű fémionokkal (Mn, Cr és Co) in utóbbi években talál gyakorlati alkalmazása színezékek köztitermékeinek szintéziséhez, PP-vitaminhoz (izonikotinsav) stb. A mangán- és krómsók keverékeit oxidálható vegyületet (például metil-piridinek) tartalmazó savas oldatban ózonnal oxidálják. Ebben az esetben a Cr3+ ionok Cr6+-vá alakulnak, és csak a metilcsoportoknál oxidálják a metilpiridineket. Fémsók hiányában túlnyomórészt az aromás mag tönkremegy.

Az ózon számos, a légkörben jelen lévő gázzal is reakcióba lép. A H2S hidrogén-szulfid ózonnal kombinálva szabadul fel szabad kén, a kén-dioxid SO2 kén-dioxiddá alakul SO3; dinitrogén-oxid N2O - NO-oxiddá, a nitrogén-oxid NO gyorsan NO2-vé oxidálódik, viszont az NO2 az ózonnal is reagál, és végül N2O5 keletkezik; ammónia NH3 - nitrogén-ammónia sóvá NH4NO3.

Az ózon és a szervetlen anyagok egyik legfontosabb reakciója a kálium-jodid lebomlása. Ezt a reakciót széles körben használják az ózon mennyiségi meghatározására.

Az ózon bizonyos esetekben reagál a szilárd anyagokózonidokat képezve. Elszigetelt ózonidok alkálifémek, alkáliföldfémek: stroncium, bárium, és ezek stabilizációs hőmérséklete a jelzett sorozatban emelkedik; A Ca(O3)2 238 K-en, a Ba(O3)2 273 K-n stabil. Az ózonidok szuperoxiddá bomlanak, például NaO3 -> NaO2 + 1/2O2. Különféle ózonidok is keletkeznek az ózon reakciói során szerves vegyületek.

Az ózon számos szerves anyagot, telített, telítetlen és ciklikus szénhidrogéneket oxidál. Számos munka jelent meg az ózon reakciótermékeinek összetételének tanulmányozásáról különféle aromás szénhidrogének: benzol, xilol, naftalin, fenantrén, antracén, benzantracén, difenil-amin, kinolin, akrilsav, stb. Elszínteleníti az indigót és sok más szerves festéket, ezért még szövetek fehérítésére is használják.

A kettős C=C kötéssel rendelkező ózon reakciósebessége 100 000-szer nagyobb, mint az egyszeres kötésű ózon reakciósebessége C-C csatlakozás. Ezért elsősorban a gumit és a gumit érinti az ózon. Az ózon kettős kötéssel reagál, és közbenső komplexet képez:

Ez a reakció 0 °C alatti hőmérsékleten is meglehetősen gyorsan megy végbe. Amennyiben korlátozza a kapcsolatot Az ózon egy gyakori oxidációs reakció elindítója:

Érdekes az ózon kölcsönhatása néhány szerves színezékkel, amelyek erősen fluoreszkálnak ózon jelenlétében a levegőben. Ilyen például az eikrozin, a riboflavin és a luminol (triaminoftálhidrazid), és különösen a rodamin-B és ehhez hasonlóan a rodamin-C.

Az ózon magas oxidációs tulajdonságai, a szerves anyagokat és a fémeket (különösen a vasat) oldhatatlan formává bontja, képes a vízben oldódó gáznemű vegyületeket lebontani, a vizes oldatokat oxigénnel telíteni, az ózon vízben való csekély ellenállását és az önpusztítást emberre veszélyes tulajdonságairól – mindez együtt teszi az ózont a legvonzóbb anyaggá a háztartási víz előállításához és a különféle szennyvizek kezeléséhez.

Ózon szintézis

Az ózon oxigént tartalmazó gázkörnyezetben képződik, ha olyan körülmények állnak fenn, amelyek között az oxigén atomokká disszociál. Ez az elektromos kisülés minden formája esetén lehetséges: izzás, ív, szikra, korona, felület, gát, elektróda nélküli stb. A disszociáció fő oka az ütközés molekuláris oxigén elektromos térben felgyorsított elektronokkal.

Az oxigén disszociációját a kisülésen kívül a 240 nm-nél kisebb hullámhosszú UV sugárzás okozza, ill. különféle részecskék nagy energiájú: alfa, béta, gamma részecskék, röntgensugarak stb. Az ózon a víz elektrolízisével is keletkezik.

Az ózonképződés szinte minden forrásában van egy olyan reakciócsoport, amelynek eredményeként az ózon lebomlik. Zavarják az ózonképződést, de valóban léteznek, és figyelembe kell venni őket. Ez magában foglalja a reaktor térfogatában és falain történő hőbomlást, a gyökökkel és gerjesztett részecskékkel való reakcióit, az adalékanyagokkal és szennyeződésekkel való reakciókat, amelyek érintkezésbe kerülhetnek oxigénnel és ózonnal.

A teljes mechanizmus jelentős számú reakcióból áll. A valódi létesítmények, függetlenül attól, hogy milyen elven működnek, magas energiaköltségeket mutatnak az ózon előállításához. Az ózongenerátor hatásfoka a teljesítmény típusától függ - teljes vagy aktív - a keletkező ózon tömegegységének kiszámítása.

Gát kisülés

Gátkisülés alatt olyan kisülést értünk, amely két dielektrikum vagy egy dielektrikum és egy fém között lép fel. Annak a ténynek köszönhetően, hogy elektromos áramkör dielektrikum töri meg, csak tápellátás van váltakozó áram. Az első ózonizátort, amely közel áll a modernekhez, 1897-ben javasolta a Siemens.

Alacsony teljesítmény mellett az ózonizátort nem kell hűteni, mivel a keletkező hőt az oxigén és az ózon áramlása elvezeti. IN ipari termelés Az ózont ívozonizátorokban (plazmatronokban), izzó ózongenerátorokban (lézerekben) és felületi kisülésekben is szintetizálják.

Fotokémiai módszer

A Földön termelődő ózon fő része a természetben képződött fotó vegyileg. A gyakorlati emberi tevékenységben a fotokémiai szintézis módszerek kisebb szerepet játszanak, mint a gátkisüléses szintézis. Otthoni terület felhasználásuk közepes és alacsony koncentrációjú ózon előállítására szolgál. Ilyen ózonkoncentrációra van szükség például a gumitermékek légköri ózon hatására bekövetkező repedéssel szembeni ellenállásának vizsgálatakor. A gyakorlatban ezzel a módszerrel higany- és excimer xenonlámpákat használnak az ózon előállítására.

Elektrolitikus szintézis módszer

Az elektrolitikus folyamatokban történő ózonképződés első említése 1907-ből származik. A képződésének mechanizmusa azonban a mai napig tisztázatlan.

Általában a perklór- vagy kénsav vizes oldatát használják elektrolitként, az elektródák platinából készülnek. Az O18 jelzésű savak használata azt mutatta, hogy az ózonképződés során nem adják fel oxigénjüket. Ezért a bruttó diagramnak csak a víz bomlását kell figyelembe venni:

H2O + O2 -> O3 + 2H+ + e-

ionok vagy gyökök esetleges közbenső képződésével.

Ózonképződés hatása alatt ionizáló sugárzás

Az ózon olyan folyamatok során képződik, amelyek során egy oxigénmolekulát fény vagy elektromos tér hatására gerjesztenek. Oxigénnel besugározva ionizáló sugárzás gerjesztett molekulák is felléphetnek, és ózonképződés figyelhető meg. Az ózonképződést ionizáló sugárzás hatására még nem használták fel ózonszintézisre.

Ózonképződés mikrohullámú mezőben

Amikor oxigénáramot vezettek át egy mikrohullámú mezőn, ózonképződést figyeltek meg. Ezt a folyamatot kevéssé tanulmányozták, bár a jelenségre épülő generátorokat gyakran alkalmazzák a laboratóriumi gyakorlatban.

Az ózon használata a mindennapi életben és hatása az emberre

Víz, levegő és egyéb anyagok ózonozása

Az ózonozott víz nem tartalmaz mérgező halogén-metánokat - a víz klóros sterilizálásának tipikus szennyeződéseit. Az ózonosítási folyamatot habfürdőben vagy keverőben hajtják végre, amelyben a lebegő anyagokból tisztított vizet ózonozott levegővel vagy oxigénnel keverik össze. Az eljárás hátránya az O3 gyors elpusztulása a vízben (felezési idő 15-30 perc).

Az ózonozást az élelmiszeriparban is alkalmazzák hűtőszekrények, raktárak sterilizálására, a kellemetlen szagok megszüntetésére; az orvosi gyakorlatban - nyílt sebek fertőtlenítésére és egyes krónikus betegségek (trofikus fekélyek, gombás betegségek) kezelésére, vénás vér ózonozására, élettani megoldásokra.

A modern ózonizátorok, amelyekben az ózont levegőben vagy oxigénben elektromos kisüléssel állítják elő, ózongenerátorokból és áramforrásokból állnak, és szerves részét képezik az ózonizáló berendezéseknek, amelyek az ózonizálókon kívül kiegészítő eszközöket is tartalmaznak.

Jelenleg az ózon az úgynevezett ózontechnológiákban használt gáz: ivóvíz tisztítása és előkészítése, szennyvízkezelés (háztartási és ipari szennyvíz), hulladékgázok stb.

Az ózon használatának technológiájától függően az ózonkészítők termelékenysége egy gramm töredékétől több tíz kilogramm ózonig terjed óránként. Speciális ózonizátorokat használnak orvosi műszerek és kis berendezések gázsterilizálására. A sterilizálás mesterségesen párásított ózon-oxigén környezetben történik, amely kitölti a sterilizáló kamrát. A sterilizálási ciklus a sterilizálókamra levegőjének párásított ózon-oxigén keverékkel való helyettesítésének szakaszából, a sterilizálási expozíció szakaszából és a kamrában lévő ózon-oxigén keverék mikrobiológiailag tisztított levegővel való helyettesítésének szakaszából áll.

A gyógyászatban az ózonterápiához használt ózonizátorok széles tartományban szabályozzák az ózon-oxigén keverék koncentrációját. Az ózon-oxigén keverék generált koncentrációjának garantált pontosságát az ózonkészítő automatika rendszer szabályozza és automatikusan fenntartja.

Az ózon biológiai hatása

Az ózon biológiai hatása az alkalmazás módjától, dózisától és koncentrációjától függ. Számos hatása eltérő mértékben jelentkezik a különböző koncentráció-tartományokban. Az ózonterápia terápiás hatása az ózon-oxigén keverékek alkalmazásán alapul. Az ózon magas redox potenciálja meghatározza szisztémás (oxigén homeosztázis helyreállítása) és lokális (kifejezetten fertőtlenítő) terápiás hatását.

Az ózont először A. Wolff használta antiszeptikumként 1915-ben fertőzött sebek kezelésére. Az elmúlt években az ózonterápiát az orvostudomány szinte minden területén sikerrel alkalmazták: sürgősségi és gennyes sebészetben, általános és fertőző terápiában, nőgyógyászatban, urológiában, gasztroenterológiában, bőrgyógyászatban, kozmetológiában stb. Az ózon felhasználása egyedülálló spektrumának köszönhető. a testre gyakorolt ​​hatások, beleértve a immunmoduláló, gyulladáscsökkentő, baktericid, vírusölő, gombaölő stb.

Nem tagadható azonban, hogy az ózon felhasználási módszerei az orvostudományban, annak ellenére egyértelmű előnyök számos biológiai mutató esetében még nem alkalmazták széles körben. Irodalmi adatok szerint a magas ózonkoncentráció szinte minden mikroorganizmus-törzsre abszolút baktericid hatású. Ezért az ózont használják klinikai gyakorlat univerzális antiszeptikumként a különböző etiológiájú és lokalizációjú fertőző és gyulladásos gócok rehabilitációjára.

A szakirodalomban vannak adatok arról fokozott hatékonyság antiszeptikus gyógyszerek ózonozásuk után az akut gennyes sebészeti betegségek kezelésében.

Következtetések az ózon háztartási felhasználásával kapcsolatban

Mindenekelőtt feltétel nélkül meg kell erősíteni az ózon gyógyítás gyakorlatában való felhasználásának tényét az orvostudomány számos területén, mint terápiás és fertőtlenítőszer, de széleskörű használatáról még nem lehet beszélni.

Az ózont az emberek a legkevésbé allergiás mellékhatásokkal érzékelik. És még ha a szakirodalomban is találunk utalásokat az O3 egyéni intoleranciájára, ezek az esetek semmiképpen sem hasonlíthatók össze például klórtartalmú és egyéb halogén eredetű antibakteriális szerekkel.

Az ózon háromatomos oxigén, és a leginkább környezetbarát. Ki ne ismerné „friss” illatát – zivatar utáni forró nyári napokon?! Állandó jelenléte benne a föld légköre bármely élő szervezet által tapasztalt.

Az áttekintés az internetről származó anyagok alapján készült.

1. Mit tudunk az ÓZON-ról?

Az ózon (a görög ózon szóból - szagú) kék gáz, szúrós szaggal, erős oxidálószer. Az ózon az oxigén allotrópja. Molekulaképlet O3. 2,5-szer nehezebb, mint az oxigén. Víz, élelmiszer és levegő fertőtlenítésére szolgál.

Technológiák

A korona-ózon technológiára alapozva fejlesztették ki a Green World multifunkcionális anionos ozonizálót, amely ózont használ fertőtlenítésre és sterilizálásra.

Az ózon kémiai elem jellemzői

Ózon, tudományos név amelyből O3-t három oxigénatom kombinálásával nyerünk. Magas oxidáló funkcióval rendelkezik, amely hatékony a fertőtlenítésben és a sztearizálásban. Képes elpusztítani a legtöbb baktériumot a vízben és a levegőben. Hatékony fertőtlenítőnek és fertőtlenítőnek tartják. Az ózon az fontos összetevője légkör. Légkörünk 0,01-0,04 ppm ózont tartalmaz, ami egyensúlyba hozza a baktériumok szintjét a természetben. Az ózon természetes körülmények között is keletkezik zivatarok alatti villámcsapások során. A villám elektromos kisülése során kellemes édes szag jelenik meg, amit friss levegőnek nevezünk.

Az ózonmolekulák instabilok és nagyon gyorsan oxigénmolekulákká bomlanak. Ez a minőség az ózont értékes gáz- és víztisztítóvá teszi. Az ózonmolekulák más anyagok molekuláival egyesülve szétesnek, végül szerves vegyületeket oxidálnak, és ártalmatlan szén-dioxiddá és vízzé alakítják. Mivel az ózon könnyen lebomlik oxigénmolekulákra, lényegesen kevésbé mérgező, mint más fertőtlenítőszerek, például a klór. „A legtisztább oxidáló- és fertőtlenítőszernek” is nevezik.

Az ózon tulajdonságai - elpusztítja a mikroorganizmusokat

1. elpusztítja a baktériumokat

a) elpusztítja a legtöbb coli baktériumot és staphylococcust a levegőben

b) elpusztítja a coli baktériumok 99,7%-át és a staphylococcusok 99,9%-át a tárgyak felszínén

c) elpusztítja a coli baktériumok, staphylococcusok és szalmonella csoportba tartozó mikrobák 100%-át foszfátvegyületekben

d) elpusztítja a vízben lévő coli baktériumok 100%-át

2. elpusztítja a baktérium spórákat

a) elpusztítja a brevibacteiumpórákat

b) a levegőben lévő baktériumok elpusztításának képessége

c) elpusztítja a vízben lévő brevibacteumspórák 99,999%-át

3. elpusztítja a vírusokat

a) elpusztítja a HBsAg 99,99%-át és a HAAg 100%-át

b) elpusztítja az influenzavírust a levegőben

c) néhány másodperc vagy perc alatt elpusztítja a PVI-t és a hepatitis A vírust vízben

d) elpusztítja az SA-11 vírust vízben

e) ha az ózon koncentrációja a vérszérumban eléri a 4 mg/l-t, 106cd50/ml-ben képes elpusztítani a HIV-t

a) 100%-ban elpusztítja az aspergillusversicolort és a penicilliumot

b) 100%-ban elpusztítja az aspergillusniger, a fusariumoxysporumf.sp.melonogea és a fusariumoxysporumf.sp. lycopersici

c) elpusztítja az aspergillus niger és a candida baktériumokat

2. Hogyan keletkezik az ózon a természetben?

Molekuláris oxigénből (O2) keletkezik elektromos kisülés során vagy ultraibolya sugárzás hatására. Ez különösen az oxigénben gazdag helyeken észlelhető: erdőben, tengerparton vagy vízesés közelében. Napfény hatására egy csepp vízben lévő oxigén ózonná alakul. Zivatar után is érezheti az ózon szagát, amikor az elektromos kisüléssel jön létre.

3. Miért tűnik tisztábbnak a levegő egy zivatar után?

Az ózon oxidálja a szerves szennyeződéseket és fertőtleníti a levegőt, kellemes frissességet adva (zivatar illata). Az ózon jellegzetes szaga 10-7%-os koncentrációban jelenik meg.

4. Mi az ózonoszféra? Milyen hatással van a bolygó életére?

Az ózon nagy része a légkörben 10-50 km magasságban található, maximális koncentrációja 20-25 km magasságban, és egy ózonoszférának nevezett réteget alkot.

Az ózonoszféra visszaveri a kemény ultraibolya sugárzást, és megvédi az élő szervezeteket a sugárzás káros hatásaitól. A légköri oxigénből ózonképződésnek köszönhetően vált lehetségessé a szárazföldi élet.

5. Mikor fedezték fel az ózont és mi a használatának története?

Az ózont először 1785-ben írták le. Mac Van Marum holland fizikus.

1832-ben prof. A Bázeli Egyetemen Schonbein kiadta az „Ózon előállítása kémiai módszerekkel” című könyvet. Az „ózon” nevet a görög „szaglás” szóból adta.

1857-ben Werner von Siemens tervezte az első műszaki berendezést az ivóvíz tisztítására. Azóta az ózonozás lehetővé tette a higiénikusan tiszta víz előállítását.

1977-ig Világszerte több mint 1000 ivóvíz ózonozó berendezés működik. Jelenleg Európában az ivóvíz 95%-át ózonnal kezelik. Az ózonozás széles körben elterjedt Kanadában és az USA-ban. Oroszországban számos nagy állomás található, amelyeket ivóvíz tisztítására, uszodavíz készítésére és mélytisztítás szennyvíz be újrahasznosított vízellátás autómosók.

Az ózont először antiszeptikumként használták az első világháború idején.

1935 óta ózon-oxigén keverék rektális adagolását kezdte alkalmazni különféle bélbetegségek (proktitis, aranyér, fekélyes vastagbélgyulladás, fisztula, kórokozó mikroorganizmusok visszaszorítása, bélflóra helyreállítása) kezelésére.

Az ózon hatásának tanulmányozása lehetővé tette a sebészeti gyakorlatban történő alkalmazását fertőző elváltozások, tuberkulózis, tüdőgyulladás, hepatitis, herpeszfertőzés, vérszegénység stb.

Moszkvában 1992-ben az Orosz Föderáció tiszteletbeli tudósának, az orvostudományok doktorának a vezetése alatt. Zmyzgova A..V. Létrejött az Ózonterápia Tudományos és Gyakorlati Központja, ahol az ózont számos betegség kezelésére használják. Folytatódik a hatékony, nem károsító, ózont használó módszerek fejlesztése. Ma az ózon népszerűnek számít és hatékony eszközök víz, levegő és élelmiszer fertőtlenítése. Az oxigén-ózon keverékeket különféle betegségek kezelésében, kozmetológiában és a közgazdaságtan számos területén is használják.

6. Lehet-e ózont belélegezni? Az ózon káros gáz?

Valójában a nagy koncentrációjú ózon belégzése veszélyes, megégetheti a légzőszervek nyálkahártyáját.

Az ózon erős oxidálószer. Itt rejlenek pozitív és káros tulajdonságai. Minden a koncentrációtól függ, pl. -tól százalékózontartalom a levegőben. Hatása olyan, mint a tűz... Kis mennyiségben támogat és gyógyít, be nagy mennyiségben- elpusztíthatja.

7. Milyen esetekben használnak alacsony és magas koncentrációjú ózont?

Viszonylag magas koncentrációt használnak fertőtlenítésre, míg az alacsonyabb koncentrációjú ózon nem károsítja a fehérjeszerkezeteket és elősegíti a gyógyulást.

8. Milyen hatással van az ózon a vírusokra?

Az ózon elnyomja (inaktiválja) a vírust a sejten kívül és belül egyaránt, részben tönkretéve annak héját. Szaporodási folyamata leáll, és a vírusoknak a szervezet sejtjeivel való kapcsolódási képessége megszakad.

9. Hogyan nyilvánul meg az ózon baktériumölő tulajdonsága mikroorganizmusok hatásának kitéve?

Amikor a mikroorganizmusok, beleértve az élesztőt is, ózonnak vannak kitéve, helyileg károsodnak sejtmembrán, ami halálukhoz vagy szaporodási képtelenségükhöz vezet. Megfigyelték a mikroorganizmusok antibiotikumokkal szembeni érzékenységének növekedését.

Kísérletek kimutatták, hogy az ózongáz szinte minden típusú baktériumot, vírust, penészgombát és élesztőszerű gombát és protozoont elpusztít. Az ózon 1-5 mg/l koncentrációban az Escherichia coli, streptococcusok, mukobaktériumok, filokokkuszok, Escherichia coli és Pseudomonas aeruginosa, Proteus, Klebsiella stb. 99,9%-ának elpusztulásához vezet 4-20 percen belül.

10. Hogyan hat az ózon az élettelen természetben?

Az ózon reagál a legtöbb szerves és szervetlen anyagok. A reakciók során oxigén, víz, szén-oxidok és más elemek magasabb oxidjai képződnek. Mindezek a termékek nem szennyezőek környezetés nem vezetnek rákkeltő anyagok képződéséhez, ellentétben a klór- és fluorvegyületekkel.

11. Lehet-e veszélyes kapcsolatokat, lakóhelyiségekben keletkezett légózonozás során?

A háztartási ózonizáló által létrehozott ózonkoncentráció ártalmatlan vegyületek képződéséhez vezet a lakóterületeken. A helyiség ózonozása következtében megnő a levegő oxigéntartalma, megtörténik a vírusok és baktériumok tisztítása.

12. Milyen vegyületek keletkeznek a beltéri levegő ózonozása során?

A körülöttünk lévő vegyületek többsége reakcióba lép az ózonnal, ami ártalmatlan vegyületek képződését eredményezi.

Legtöbbjük szén-dioxidra, vízre és szabad oxigénre bomlik. Egyes esetekben inaktív (ártalmatlan) vegyületek (oxidok) keletkeznek. Vannak úgynevezett nem reagens anyagok is - titán-, szilícium-, kalcium-oxidok stb. Nem reagálnak az ózonnal.

13. Szükséges-e ózonozni a levegőt a légkondicionált helyiségekben?

Miután a levegő áthalad a klímaberendezéseken és a fűtőberendezéseken, a levegő oxigéntartalma csökken, és nem csökken a mérgező levegőkomponensek szintje. Ezenkívül a régi klímaberendezések maguk is szennyezés és fertőzés forrásai. "Szindróma zárt helyiségek» - fejfájás, fáradtság, gyakori légúti betegségek. Az ilyen helyiségek ózonozása egyszerűen szükséges.

14. Fertőtleníthető a klíma?

Igen, megteheti.

15. Hatékony-e a levegős ózonozás alkalmazása a füstös helyiségek és a felújítás utáni helyiségek szagainak (festék, lakk szagának) megszüntetésére?

Igen, hatásos. A kezelést többször kell elvégezni, nedves tisztítással kombinálva.

16. Milyen koncentrációjú ózon káros a baktériumokra és gombákra az otthoni levegőben?

A 100 000 000 levegőrészecskére vetített 50 ózonrészecske koncentráció jelentősen csökkenti a légszennyezést. Főleg erős hatás kiderül, hogy Escherichia coli, Salmonella, Staphylococcus, Candida, Aspergillus.

17. Végeztek-e tanulmányokat az ózonozott levegő emberekre gyakorolt ​​hatásairól?

Konkrétan egy kísérletet írnak le, amelyet 5 hónapon keresztül végeztek két embercsoporttal - kontroll és teszt.

A vizsgálati csoport helyiségének levegőjét ózonnal töltötték meg, amelynek koncentrációja 1000000000 levegőrészecskére vonatkoztatva 15 ózonrészecske volt. Valamennyi alany jó egészségi állapotot és az ingerlékenység eltűnését tapasztalta. Az orvosok a vér oxigénszintjének növekedését, erősödését észlelték immunrendszer, a vérnyomás normalizálódása, a stressz számos tünetének eltűnése.

18. Az ózon káros a testsejtekre?

A háztartási ozonizálók által létrehozott ózonkoncentráció elnyomja a vírusokat és mikroorganizmusokat, de nem károsítja a test sejtjeit, mert Az ózon nem károsítja a bőrt. Az emberi test egészséges sejtjei természetes védelmet nyújtanak az oxidáció káros hatásaival szemben (antioxidáns). Más szóval, az ózon hatása szelektív az élő szervezetekhez képest.

Ez nem zárja ki az óvintézkedések alkalmazását. Az ózonozás során a helyiségben való tartózkodás nem kívánatos, az ózonozás után a helyiséget szellőztetni kell. Az ózonizátort gyermekek számára hozzáférhetetlen helyen kell elhelyezni, vagy biztosítani kell, hogy ne legyen bekapcsolható.

19. Mekkora az ózonizátor termelékenysége?

Normál módban - 200 mg/óra, továbbfejlesztett módban - 400 mg/óra. Mekkora az ózon koncentrációja a helyiségben az ozonátor működése következtében? A koncentráció a helyiség térfogatától, az ózonizátor helyétől, a levegő páratartalmától és hőmérsékletétől függ. Az ózon nem stabil gáz és gyorsan lebomlik, ezért az ózonkoncentráció nagymértékben függ az időtől. Hozzávetőleges adatok 0,01 - 0,04 Ррm.

20. Milyen ózonkoncentrációkat tekintünk a levegőben korlátozónak?

A 0,5-2,5 РРm (0,0001 mg/l) ózonkoncentráció biztonságosnak tekinthető.

21. Mire használják a víz ózonozását?

Az ózont a víz fertőtlenítésére, szennyeződések, szagok és színek eltávolítására használják.

1. A víz klórozásával és fluorozásával ellentétben az ózonozás során semmi idegen anyag nem kerül a vízbe (az ózon gyorsan szétesik). Ugyanakkor az ásványi összetétel és a pH változatlan marad.

2. Az ózon rendelkezik a legnagyobb fertőtlenítő tulajdonsággal a kórokozókkal szemben.

3. A vízben lévő szerves anyagok elpusztulnak, ezáltal megakadályozzák a mikroorganizmusok további fejlődését.

4. A legtöbb vegyszer káros vegyületek képződése nélkül megsemmisül. Ide tartoznak a peszticidek, gyomirtó szerek, kőolajtermékek, tisztítószerek, kén- és klórvegyületek, amelyek rákkeltő anyagok.

5. A fémek, beleértve a vasat, a mangánt, az alumíniumot stb., inaktív vegyületekké oxidálódnak. Az oxidok kicsapódnak és könnyen kiszűrhetők.

6. A gyorsan lebomló ózon oxigénné alakul, javítja az ízt és gyógyászati ​​tulajdonságait víz.

23. Mekkora az ózonozáson átesett víz savassága?

A víz enyhén lúgos reakciójú pH = 7,5-9,0. Ez a víz ivásra ajánlott.

24. Mennyivel nő a víz oxigéntartalma ózonozás után?

A víz oxigéntartalma 12-szeresére nő.

25. Milyen gyorsan bomlik le az ózon a levegőben és a vízben?

10 perc után a levegőben. Az ózonkoncentráció felére csökken, oxigén és víz keletkezik.

20-30 perc múlva vízben. Az ózon felére bomlik, hidroxilcsoportot és vizet képezve.

26. Hogyan befolyásolja a víz felmelegítése a benne lévő oxigéntartalmat?

A víz oxigéntartalma melegítés után csökken.

27. Mi határozza meg az ózon koncentrációját a vízben?

Az ózonkoncentráció a szennyeződésektől, a hőmérséklettől, a víz savasságától, a tartály anyagától és geometriájától függ.

28. Miért az O 3 molekulát használják és nem az O-t 2 ?

Az ózon körülbelül 10-szer jobban oldódik vízben, mint az oxigén, és jól konzervált. Minél alacsonyabb a víz hőmérséklete, annál hosszabb a tárolási idő.

29. Miért előnyös oxigéntartalmú vizet inni?

Az ózon használata növeli a szövetek és szervek glükózfogyasztását, növeli a vérplazma oxigénnel való telítettségét, csökkenti az oxigénhiány mértékét és javítja a mikrokeringést.

Az ózon pozitív hatással van a máj és a vese anyagcseréjére. Támogatja a szívizom működését. Csökkenti a légzésszámot és növeli a légzési térfogatot.

30. Mire való a háztartási ózonizáló?

A háztartási ozonizáló a következőkre használható:

a levegő fertőtlenítése és szagtalanítása lakóhelyiségekben, fürdőszobákban és WC helyiségekben, öltözőkben, szekrényekben, hűtőszekrényekben stb.;

élelmiszer-feldolgozás (hús, hal, tojás, zöldségek és gyümölcsök);

a vízminőség javítása (fertőtlenítés, oxigéndúsítás, klór és egyéb káros szennyeződések eltávolítása);

otthoni kozmetika (korpásodás, akné megszüntetése, gargalizálás, fogmosás, gombás betegségek megszüntetése, ózonos olaj készítése);

háziállatok és halak gondozása;

beltéri növények öntözése és magvak kezelése;

fehérítés és szín hozzáadása a vászonhoz;

cipőfeldolgozás.

31. Milyen hatása van az ózon használatának az orvosi gyakorlatban?

Az ózon antibakteriális és vírusellenes hatással rendelkezik (inaktiválja a vírusokat és elpusztítja a spórákat).

Az ózon számos biokémiai folyamatot aktivál és normalizál.

Az ózonterápia hatását a következők jellemzik:

a méregtelenítési folyamatok aktiválása, elnyomás következik be

külső és belső méreganyagok aktivitása;

anyagcsere-folyamatok aktiválása (anyagcsere-folyamatok);

fokozott mikrokeringés (vérellátás

a vér reológiai tulajdonságainak javítása (a vér mozgékony lesz);

kifejezett fájdalomcsillapító hatása van.

32. Hogyan hat az ózon az emberi immunitásra?

Növekszik a sejtes és humorális immunitás. Aktiválódik a fagocitózis, fokozódik az interferonok és a szervezet más nem specifikus rendszereinek szintézise.

33. Hogyan hat az ózonozás az anyagcsere folyamatokra?

Az ózon használata növeli a szövetek és szervek glükózfogyasztását, növeli a vérplazma oxigénnel való telítettségét, csökkenti az oxigénhiány mértékét és javítja a mikrokeringést. Az ózon pozitív hatással van a máj és a vese anyagcseréjére. Támogatja a szívizom működését. Csökkenti a légzésszámot és növeli a légzési térfogatot.

34. A hegesztési munkák során és a fénymásológép működése során ózon képződik. Ez az ózon káros?

Igen, káros, mert veszélyes szennyeződéseket hoz létre. Az ózonizáló által termelt ózon tiszta, ezért ártalmatlan.

35. Van-e különbség az ipari, orvosi és háztartási ózonizátorok között?

Az ipari ózonizálók magas koncentrációjú ózont termelnek, ami veszélyes otthoni használatra.

Az orvosi és háztartási ozonizátorok teljesítménymutatóiban hasonlóak, de az orvosiakat hosszabb folyamatos működésre tervezték.

36. Mik azok összehasonlító jellemzők fertőtlenítés ultraibolya egységek és ózonizátorok használatakor?

Az ózon baktériumokat és vírusokat elpusztító tulajdonságait tekintve 2,5-6-szor hatékonyabb, mint az ultraibolya sugárzás, és 300-600-szor hatékonyabb, mint a klór. Sőt, a klórral ellentétben az ózon még a férgek cisztáit és a herpesz- és tuberkulózisvírusokat is elpusztítja.

Az ózon eltávolítja a szerves és vegyi anyagokat a vízből, vízzé bontja azokat, szén-dioxid, inaktív elemekből csapadékot képezve.

Az ózon könnyen oxidálja a vas- és mangánsókat, így keletkezik oldhatatlan anyagok, amelyeket ülepítéssel vagy szűréssel távolítanak el. Ennek eredményeként az ózonozott víz biztonságos, tiszta és jó ízű.

37. Lehetséges-e ózonnal fertőtleníteni az edényeket?

Igen! Jó fertőtleníteni a gyerekedényeket, befőttes edényeket stb. Ehhez helyezze az edényeket egy víztartályba, engedje le a légcsatornát az elválasztóval. Az eljárás 10-15 percig tart.

38. Milyen anyagokból készüljenek az ózonozó edények?

Üveg, kerámia, fa, műanyag, zománcozott (nincs forgács vagy repedés). Ne használjon fém edényeket, beleértve az alumínium és réz edényeket. A gumi nem ellenáll az ózonnal való érintkezésnek.

Az amerikai Green World vállalat anionos ozonizálója nemcsak megőrzi egészségét, hanem jelentősen javítja is. Lehetősége van egy nélkülözhetetlen eszköz használatára otthonában - egy anionos ózonizátor, amely egyesíti mind a légionizáló, mind az ózonizáló (multifunkcionális...

Az autó ózonizálója világítással és ízesítővel van felszerelve. Az ózonozás és az ionizációs módok egyszerre kapcsolhatók be. Ezek a módok külön is engedélyezhetők. Ez az ózonizátor nélkülözhetetlen a hosszú utak során, amikor a vezető fáradtabb, romlik a látás és a memória. Az ozonátor enyhíti az álmosságot, lendületet ad a beáramló...

Az ózon egy gáznemű anyag, amely az oxigén módosulata (három atomból áll). Mindig jelen van a légkörben, de először 1785-ben fedezték fel, amikor Van Marum holland fizikus egy szikra hatását tanulmányozta a levegőre. 1840-ben Christian Friedrich Schönbein német kémikus megerősítette ezeket a megfigyeléseket, és felvetette, hogy felfedezte. új elem, aminek az „ózon” nevet adta (a görög ózon szóból – szagló). 1850-ben meghatározták az ózon oxidálószerként való nagy aktivitását és azt, hogy képes kettős kötésekhez kapcsolódni számos szerves vegyülettel való reakciók során. Az ózon mindkét tulajdonsága később széles körű gyakorlati alkalmazásra talált. Az ózon jelentősége azonban nem korlátozódik csupán erre a két tulajdonságra. Megállapították, hogy fertőtlenítőként és dezodorként számos értékes tulajdonsággal rendelkezik.
Az ózont először a higiéniában használták az ivóvíz és a levegő fertőtlenítésére. Az orosz tudósok az ózonizációs folyamatok első kutatói közé tartoztak. Még 1874-ben az első "(orosz) higiénikus iskola alapítója, A. D. Dobroe shvin professzor javasolta az ózont a legjobb orvosság ivóvíz és levegő patogén mikroflórától való fertőtlenítésére. Később, 1886-ban N. K. Keldysh kutatásokat végzett az ózon baktériumölő hatásáról, és rendkívül hatékony fertőtlenítőszerként ajánlotta. Az ózonkutatás különösen a 20. században terjedt el. És már 1911-ben Szentpéterváron üzembe helyezték Európa első ózon- és vízellátó állomását. Ugyanebben az időszakban számos ózonozási vizsgálatot végeztek terápiás célból az orvostudományban, egészségügyi célokra az élelmiszeriparban, oxidációs folyamatokban a vegyiparban stb.
Az ózon használatának köre és mértéke gyorsan növekedett az elmúlt évtizedben. Jelenleg az ózon legfontosabb alkalmazásai a következők: ivóvíz tisztítása és fertőtlenítése ipari víz, valamint háztartási, fekális és ipari szennyvíz a biológiai oxigénigény (BOD), elszíneződés, káros hatások semlegesítése érdekében mérgező anyagok(cianidok, fenolok, merkaptánok), kellemetlen szagok megszüntetése, szagtalanítás és légtisztítás különböző iparágakban, ózonozás klímaberendezésekben, élelmiszer tárolás, csomagoló- és kötszer sterilizálás a gyógyszeriparban, különféle betegségek terápiája és orvosi megelőzése stb. .
Az elmúlt években az ózon egy másik tulajdonságát állapították meg - az állati takarmányok és az emberi élelmiszerek biológiai értékének növelésének képességét, amely lehetővé tette az ózon felhasználását takarmányok és különféle termékek feldolgozásában, előkészítésében és tárolásában. Ezért az ózonozási technológiák fejlesztése a mezőgazdasági termelésben, és különösen a baromfitenyésztésben nagyon ígéretes

Az ózon fizikai tulajdonságai

Az ózon rendkívül aktív, allotróp forma oxigén; normál hőmérsékleten gáz világoskék jellegzetes csípős szagú (a szag 0,015 mg/m3 levegő ózonkoncentrációnál érzékszervileg érezhető). A folyékony fázisban az ózon indigókék színű, a szilárd fázisban pedig vastag ibolya-kék színű, 1 mm vastag ózonréteg gyakorlatilag átlátszatlan a fényre. Az ózon oxigénből képződik, elnyeli a hőt, és fordítva, a bomlás során oxigénné alakul, hőt szabadítva fel (hasonlóan az égéshez). Ez a folyamat a következőképpen írható fel:
Exoterm reakció
2Oz=ZO2+68 kcal
Endoterm reakció

E reakciók sebessége a hőmérséklettől, a nyomástól és az ózonkoncentrációtól függ. at normál hőmérsékletés nyomás alatt a reakciók lassan mennek végbe, de magasabb hőmérsékleten az ózon bomlása felgyorsul.
Az ózon képződése a különféle sugárzásokból származó energia hatására meglehetősen összetett. Az oxigénből történő ózonképződés elsődleges folyamatai az alkalmazott energia mennyiségétől függően különböző módon történhetnek.
Az oxigénmolekula gerjesztése 6,1 eV elektronenergiánál történik; oktatás molekuláris ionok oxigén - 12,2 eV elektronenergiánál; disszociáció oxigénben - 19,2 eV elektronenergiánál. Minden szabad elektront befognak az oxigénmolekulák, ami negatív oxigénionok képződését eredményezi. A molekula gerjesztése után ózon képződik.
12,2 eV elektronenergiánál, amikor molekuláris oxigénionok képződnek, nem figyelhető meg ózon, 19,2 eV elektronenergiánál pedig, ha oxigénatom és ion is részt vesz, ózon képződik. Ezzel együtt pozitív és negatív oxigénionok képződnek. Az ózonbomlás* mechanizmusa, amely homogén és heterogén rendszereket foglal magában, összetett és a körülményektől függ. Az ózon bomlását homogén rendszerekben gáz-halmazállapotú adalékok (nitrogén-oxidok, klór stb.), heterogén rendszerekben fémek (higany, ezüst, réz stb.) és fém-oxidok (vas, réz, nikkel, ólom, stb.) gyorsítják. stb.). Magas ózonkoncentráció esetén a reakció robbanásszerűen megy végbe. 10%-os ózonkoncentrációig robbanásveszélyes bomlás nem következik be. Alacsony hőmérséklet segít megőrizni az ózont. -183°C körüli hőmérsékleten a folyékony ózon hosszú ideig tárolható észrevehető bomlás nélkül. Az ózon gyors felmelegítése forráspontra (-119°C) vagy gyors lehűlés robbanást okozhat. Ezért az ózon tulajdonságainak ismerete és az óvintézkedések megtétele nagyon fontos az ózonnal végzett munka során. Az 1. táblázat az ózon főbb fizikai tulajdonságait mutatja be.
at gáz halmazállapotú Az ózon diamágneses, folyékony formában pedig gyengén paramágneses. Az ózon jól oldódik illóolajokban, terpentinben és szén-tetrakloridban. Vízben való oldhatósága több mint 15-ször nagyobb, mint az oxigén.
Az ózonmolekula, mint már említettük, három oxigénatomból áll, és aszimmetrikus háromszög szerkezettel rendelkezik, amelyet tompa csúcsszög (116,5°) és egyenlő magtávolság (1,28°A) jellemez, átlagos kötési energiával (78 kcal/mol). és gyenge polaritás (0,58).

Az ózon alapvető fizikai tulajdonságai

Indikátor	Jelentése
Molekulatömeg	47,998
Fajsúly ​​levegővel	1,624
Sűrűség az NTD-nél	2,1415 g/l
Kötet az NTD-nél	506 cm3/g
Olvadáspont	-192,5 °C
Forráspont	-111,9 °C
Kritikus hőmérséklet	-12,1°C
Kritikus nyomás	54,6 atm
Kritikus hangerő	147,1 cm3/mol
Viszkozitás NTD-n	127- KG* szünetek
Képződési hő (18°C)	34,2 kcal/mol
Párolgási hő (-112°C)	74,6 kcal/mol
Oldathő (HgO, 18°C)	3,9 kcal/mol
Ionizációs potenciál	12,8 eV
Elektronaffinitás	1,9-2,7 eV
Dielektromos állandó Gáznemű ózon az NTD-nél	1,0019
Hővezetőképesség (25°C)	3,3-10~5 cal/s-cm2
Detonációs sebesség (25°C)	1863 m/s
Detonációs nyomás (25°C)	30 atm
Mágneses érzékenység
(18°C)	0,002-10-6 egység
Molekuláris együtthatók
.xtintia (25°C)	3360 cm""1 mol (252 nmUPL-nél); 1,32 cm-1 (605 nm-es látható fénynél)
Vízben való oldhatóság ("C):
0	1,13 g/l
10	0,875 g/l
20	0,688 g/l
40	0,450 g/l
CO	0,307 g/l
Ózon oldhatóság:
ecetsavban (18,2°C)	2,5 g/l
triklór-ecetsavban, 0 °C)	1,69 g/l
, ecetsavanhidrid (0°C)	2,15 g/l
propionsavban (17,3 °C)	3,6 g/l
propionsav-anhidridben (18,2 °C)	2,8 g/l
szén-tetrakloridban (21 °C)	2,95 g/l

Az ózon optikai tulajdonságait a különböző spektrális összetételű sugárzásokkal szembeni instabilitása jellemzi. A sugárzást nemcsak az ózon képes elnyelni, tönkretenni azt, hanem ózont is képezhet. Az ózon képződése a légkörben a nap ultraibolya sugárzásának hatására következik be a 210-220 és 175 nm-es spektrum rövidhullámú tartományában. Ebben az esetben egy elnyelt fénykvantumra két ózonmolekula képződik. Az ózon spektrális tulajdonságai, kialakulása és bomlása hatás alatt napsugárzás optimális klímaparamétereket biztosítanak a Föld bioszférájában.



golnik, amelyet tompa csúcsszög (116,5°) és egyenlő magtávolság (1,28°A) jellemez, átlagos kötési energiával (78 kcal/mol) és gyenge polaritással (0,58).
Az ózon optikai tulajdonságait a különböző spektrális összetételű sugárzásokkal szembeni instabilitása jellemzi. A sugárzást nemcsak az ózon képes elnyelni, tönkretenni azt, hanem ózont is képezhet. Az ózon képződése a légkörben a nap ultraibolya sugárzásának hatására következik be a 210-220 és 175 nm-es spektrum rövidhullámú tartományában. Ebben az esetben egy elnyelt fénykvantumra két ózonmolekula képződik. Az ózon spektrális tulajdonságai, kialakulása és bomlása a napsugárzás hatására optimális klímaparamétereket biztosítanak a Föld bioszférájában.
Az ózon szilikagél és alumíniumgél jó adszorbeáló képességgel rendelkezik, ami lehetővé teszi ennek a jelenségnek a felhasználását gázkeverékekből és oldatokból ózon kinyerésére, illetve magas koncentrációk esetén történő biztonságos kezelésére. Mostanában a biztonságos munkavégzés érdekében magas koncentrációk Az ózon freonokat széles körben használják. A freonban oldott koncentrált ózon hosszú ideig fennmaradhat.
Az ózon szintézise során általában gázkeverékek képződnek (O3 + O2 vagy Oz + levegő), amelyekben az ózontartalom nem haladja meg a 2-5 térfogatszázalékot. A tiszta ózon előállítása technikailag nehéz feladat, és még nem sikerült megoldani. Létezik egy módszer az oxigén elválasztására a keverékekből a gázkeverékek alacsony hőmérsékletű rektifikálásával. Az ózonrobbanás veszélyét azonban a helyreállítás során még nem sikerült kiküszöbölni. A kutatási gyakorlatban gyakran alkalmazzák az ózon kettős fagyasztásának technikáját. folyékony nitrogén, amely lehetővé teszi koncentrált ózon előállítását. A koncentrált ózon előállításának biztonságosabb módszere az adszorpció-deszorpció, amikor a gázkeverék áramát átfújják egy lehűtött (-80°C-os) szilikagél rétegen, majd az adszorbenst inert gázzal (nitrogénnel vagy héliummal) átöblítik. . Ezzel a módszerrel 9:1 ózon:oxigén arányt kaphat, azaz erősen koncentrált ózont.
A koncentrált ózon oxidáló komponensként való ipari felhasználása jelentéktelen.

Az ózon kémiai tulajdonságai

Az ózon jellemző kémiai tulajdonságainak elsősorban instabilitását, gyors lebomlási képességét és magas oxidációs aktivitását kell tekinteni.
Az ózonra megállapították az I oxidációs számot, amely az ózon által az oxidálandó anyagnak adott oxigénatomok számát jellemzi. Mint a kísérletek kimutatták, egyenlő lehet 0,1, 3. Az első esetben az ózon térfogatnövekedéssel bomlik: 2O3--->3O2, a másodikban egy oxigénatomot ad az oxidált anyagnak: O3 -> O2 + O (ugyanakkor a térfogat nem növekszik), a harmadik esetben pedig az ózon csatlakozik az oxidált anyaghoz: O3->3O (ebben az esetben a térfogata csökken).
Az oxidáló tulajdonságokat az jellemzi kémiai reakciókózon szervetlen anyagokkal.
Az ózon minden fémet oxidál, kivéve az aranyat és a platinacsoportot. A kénvegyületeket szulfátokká, a nitriteket nitrátokká oxidálja. A jód- és brómvegyületekkel való reakciók során az ózon redukáló tulajdonságokat mutat, és ezen alapul számos módszer a mennyiségi meghatározására. A nitrogén, a szén és oxidjaik reakcióba lépnek az ózonnal. Az ózon hidrogénnel való reakciójában hidroxil gyökök keletkeznek: H+O3->HO+O2. A nitrogén-oxidok gyorsan reagálnak az ózonnal, magasabb oxidokat képezve:
NO+Oz->NO2+O2;
NO2+O3----->NO3+O2;
NO2+O3->N2O5.
Az ammóniát az ózon ammónium-nitráttá oxidálja.
Az ózon lebontja a hidrogén-halogenideket, és az alacsonyabb oxidokat magasabb oxidokká alakítja. A folyamat aktivátoraiként részt vevő halogének szintén magasabb oxidokat képeznek.
Az ózon redukciós potenciálja - az oxigén meglehetősen magas, savas környezetben 2,07 V, lúgos oldatban pedig 1,24 V. Az ózon elektronaffinitása 2 eV, és csak a fluor, annak oxidjai, ill. a szabad gyökök erősebb elektronaffinitásúak.
Az ózon magas oxidatív hatását számos transzurán elem heptavalens állapotba hozására használták, bár legmagasabb vegyértékű állapotuk 6. Az ózon reakciója változó vegyértékű fémekkel (Cr, Cor stb.) gyakorlati alkalmazásra talál a alapanyag előállítása színezékek és PP-vitamin gyártása során.
Az alkáli- és alkáliföldfémek ózon hatására oxidálódnak, hidroxidjaik ózonidokat (trioxidokat) képeznek. Az ózonidokat már 1886-ban említette a francia szerves vegyész, Charles Adolphe Wurtz. Vörös-barna színű kristályos anyag, amelynek molekuláinak rácsában egyszeresen negatív ózonionok (O3-) találhatók, ami meghatározza paramágneses tulajdonságaikat. Határ termikus stabilitásózonidok -60±2°C, aktív oxigéntartalom - 46 tömeg%. Mint sok peroxidvegyület, az alkálifém-ózonidok is széles körben alkalmazhatók a regenerációs folyamatokban.
Az ózon és a nátrium, kálium, rubídium, cézium reakciójában ózonidok keletkeznek, amelyek egy M+ O-H+ O3- típusú köztes instabil komplexen mennek keresztül, majd az ózonnal további reakcióba lépnek, ami ózonid és vizes keverék képződéséhez vezet. alkálifém-oxid hidrátja.
Az ózon aktívan behatol kémiai reakció sok szerves vegyülettel. Így az ózon és a telítetlen vegyületek kettős kötése közötti kölcsönhatás elsődleges terméke a malozoid, amely instabil, és bipoláris ionra és karbonilvegyületekre (aldehidre vagy ketonra) bomlik. Az ebben a reakcióban képződő közbenső termékek ismét más sorrendben egyesülnek, és ózonidot képeznek. Bipoláris ionnal reagálni képes anyagok (alkoholok, savak) jelenlétében az ózonidok helyett különféle peroxidvegyületek keletkeznek.
Az ózon aktívan reagál aromás vegyületekkel, és a reakció az aromás mag megsemmisítésével és anélkül is megtörténik.
A telített szénhidrogénekkel való reakciók során az ózon először lebomlik, és atomi oxigén keletkezik, ami elindítja a lánc oxidációját, és az oxidációs termékek hozama megfelel az ózon fogyasztásának. Az ózon és a telített szénhidrogének kölcsönhatása gázfázisban és oldatokban egyaránt előfordul.
A fenolok könnyen reakcióba lépnek az ózonnal, az utóbbiak pedig zavart aromás gyűrűjű vegyületekké (például kinoinná), valamint telítetlen aldehidek és savak alacsony toxikus származékaivá bomlanak.
Az ózon szerves vegyületekkel való kölcsönhatását széles körben alkalmazzák a vegyiparban és a kapcsolódó iparágakban. Az ózon és a telítetlen vegyületek reakciójának alkalmazása lehetővé teszi különféle zsírsavak, aminosavak, hormonok, vitaminok és polimer anyagok mesterséges előállítását; az ózon reakciói aromás szénhidrogénekkel - difenilsav, ftál-dialdehid és ftálsav, glioxálsav stb.
Az ózon aromás szénhidrogénekkel való reakciói képezték a szagtalanítási módszerek kidolgozásának alapját különböző környezetekben, helyiségek, szennyvíz, kipufogógázok és kéntartalmú vegyületekkel - az alapja a különböző iparágakból származó szennyvizek és hulladékgázok kezelésére szolgáló módszerek kidolgozásának, beleértve a mezőgazdaság, kéntartalmú káros vegyületekből (hidrogén-szulfid, merkaptánok, kén-dioxid).

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete