| Orosz csoportok

28.12.2016 23:46

Énekes és zeneszerző George Michael 1963. június 25-én született az Egyesült Királyságban, Finchley városában, amely Észak-Londonban található. George Michael az énekes művészneve, a művész valódi neve Georgios Kyriakos Panayiotou.

George apja, Kyriakos Panayiotou ciprusi volt, aki az 50-es években emigrált Nagy-Britanniába, és feleségül vett egy angol nőt, Leslie Angold Harrisont. Apja egy kis éttermet vezetett görög konyhával, édesanyja pedig táncos volt.

Georgen kívül a családnak még két gyermeke született - Melanie és Yoda nővérek, akik idősebbek voltak nála. Ennek eredményeként a nővérek vettek részt a gyermek nevelésében, mivel a szülőknek erre nem volt idejük elfoglaltságuk miatt.

A felnőttkori szexszimbólum képe szembemegy azzal, milyen volt az énekes gyerekkorában – George Michael azért rossz látás szemüveg viselésére kényszerült, testfelépítése nem nevezhető sportosnak, ezért társai folyamatosan támadták. Az összes problémához hozzáadódott a hegedülés megtanulásának szükségessége, ami a leendő sztárnak nem igazán tetszett.

Michael gyerekkora óta sztár akart lenni, szó szerint 7 éves korától, de a hegedülés nem okozott sok örömet, főleg, hogy balkezes volt. George akkoriban megismételte vagy megpróbálta reprodukálni a rádióban hallott összes dallamot. Az apa nem osztotta fia hobbijait, ellentétben édesanyjával, aki karrierje során a legerősebb támogatást nyújtotta, és egy hangrögzítőt adott neki rögzítési funkcióval.

Az énekesre és későbbi stílusára erős hatással volt a Queen és Elton John együttes. Éles változás következett be az életben, miután Hertfordshire-be költöztek, és beléptek új iskolaés találkozott Andrew Ridgeley-vel, akinek egyiptomi gyökerei voltak. Az ismeretség 1975-ben történt, Ridgeley-t kifejezetten Michaelre bízták, hogy segítsen neki kényelmesen elhelyezkedni. Ez lett belőle fordulópont egy művész életében.

Zene: George Michael

Az énekesnő külseje sokat változott, felhagyott a szemüveggel, és lefogyott. Az önmagához és az életéhez való hozzáállásának felülvizsgálata lett az oka annak, hogy Michael új hobbit dolgozott ki, ami nem hagyott teret a tanulásra.

Tanórák helyett Michael, Ridgely és közös barát David Austin összegyűlt a Green Park metróállomáson, hogy borítókkal szórakoztassa az utasokat Beatles dalok, David Bowie és saját alkotásai. Ez fokozatosan a The Executive csoport megalakulásához nőtt. A felsoroltakon kívül Andrew Leaver és Paul Ridgeley is helyet kapott a csapatban.

Ez a csoport nem vált különösebben híressé, csak egy slágert adott ki - a Rude Boy-t. A csoport nem maradhatott sokáig, de a tagoknak sikerült kialakítaniuk a Wham! megalakításának alapjait, hiszen a The Executive-ban végzett munkájuk során számos dal született a jövőbeli Wham!

A híres popduót 1982-ben szerződött az ígéretes Innervision Records kiadóhoz. Ugyanebben az időszakban fogadták el a „George Michael” álnevet. A csoport imázsa ennek megfelelően a gazdag játékosoké, munkájuk inkább a fiatalokat célozta meg. Ezt megerősítik a debütáló dalokhoz készült videoklipek: „Club Tropicana”, „Bad Boys”, amelyek a csoport névjegykártyája lettek.

Az első album a Fantastic nevet kapta. Után kezdeti siker elhatározták, hogy az Epic kiadóhoz költöznek, miután megkötötték a szerződést, amellyel a zenekar tagjai sokkal több pénzt kaptak jogdíjakból, mint korábban.

A kreativitásban 1983 végén egy rövid szünet következett be, és 1984 májusáig tartott. Addig a csoport új arculatát alakították ki, és egy új albumon is dolgoztak, ami a Make It Big nevet kapta. Népszerűvé vált az Egyesült Királyságban, és a különböző listákon az első helyet foglalta el. Az album legjobb alkotása a videó volt. kb a kultikussá vált „Wake Me Up Before You Go Go” videóról.

A következő két év lett a legsikeresebb a csoport számára, mivel ebben az időszakban jelentek meg olyan híres dalok, mint a „Careless Whisper”, a „Freedom” és természetesen a „Last Christmas”, amelyek hosszú időn keresztül egyfajta énekessé váltak. ennek az ünnepnek a himnusza.

George Michael szólókarrierje

George nézeteltérései a producerekkel a huligán tinédzserről alkotott kép és az ő képe közötti ellentmondás miatt. belső állapot a romantika a népszerűség csúcsa ellenére a csoport felbomlásához vezetett. A banda albumai a „The Final” című albummal zárultak, amely minden eladási rekordot megdöntött – 40 millió példányt tettek ki.

Szólóénekesként Michael 1984-ben debütált a Careless Whisper című dallal, de a teljes értékű szólófellépések a csoport felbomlása után, 1986-ban kezdődtek. Aztán megjelent a Faith című album, amely az adott év összes jelentős zenei díját megkapta, beleértve a Grammyt is.

A „Listen Without Prejudice, Vol 1” című második album nem volt olyan sikeres, bár több híres dalt is tartalmazott. A művész úgy vélte, nem ő, mint előadó és szerző okolható a kudarcért, hanem a Sony lemezkiadó, amely szerinte nem reklámozta megfelelően az albumot. Ez perekhez vezetett a művész és a kiadó között, és az ügy elvesztése miatt Michael abbahagyta az alkotást, amíg le nem járt a Sony-val kötött szerződése.

Ettől a pillanattól kezdve a karrier hanyatlásnak indult, és csak hat évvel később jelent meg az „Older” album, amely részben felkeltette az európai hallgatók érdeklődését. A legjobb dalok a Jesus To A Child és a Fastlove. Akkor még csak gyűjteményeket adtak ki legjobb dalok, mint "Ladies And Gentlemen: The Best Of George Michael" 1998-ban és mint "Songs From The Last Century". Ez 1999-ben volt.

A stagnálás utáni relatív áttörésnek tekinthető a botrányos Freeek! című videó 2003-as megjelenése, amely nagyon drága volt. A videó sikere a Patience című album sikeres debütálásához vezetett 2004-ben. 2006-ban az énekesnő másfél évtized után először indult világkörüli koncertkörútra. 2014-ben jelent meg a hatodik, egyben utolsó album, a „Symphonica”, melynek zenéje megtetszett a rajongóknak.

George Michael személyes élete

A nem hagyományos szexuális irányultságra utaló jelek már régóta jelen vannak. Michael azt mondta, fél attól, hogyan reagál majd a családja. 1991-ben az énekesnek viszonya volt Anselmo Feleppa tervezővel, akitől HIV-fertőzést kapott.

A tippeket közvetetten megerősítették az „Older” albumban. Körülbelül ugyanebben az időben Michael imázsa megváltozott, rövid hajat és bőrruhát kezdett viselni. Különösen nehéz volt a 90-es évek közepén, amikor édesanyám elhunyt, és a sajtó részéről is támadtak.

1998-ban az énekes úgy döntött, hogy nyilvánosan kijelenti, hogy meleg. Akkoriban kapcsolatban állt Kenny Goss dallasi üzletemberrel. Sajnos később a bulvárlapokban megjelent fotóik érdekesebbé váltak az emberek számára, mint dalok, videók, albumok vagy koncertek.

George Michael halála

2016. december 25-én George Michael saját otthonában halt meg Angliában. A művész menedzsere fedezte fel. Halálakor 54 éves volt. Oxfordshire-ben történt. Michael halálának oka szívroham volt.

Az is ismertté vált, hogy 2016 folyamán George-ot többször is bevitték a klinikára túladagolás miatt, majd elkezdte a kezelést kábítószer-függősége miatt.

George Michael diszkográfiája

1983 – Fantasztikus
1984 – Tedd nagyra
1986 – Zene a mennyország széléről
1987 – Hit
1990 – Listen Without Prejudice, Vol. 1
1996 - Régebbi
1999 – Dalok a múlt századból
2004 - Türelem
2014 – Szimfonikusok

George Michael (Yorgos Kyriakos Panayiotou)

Georgios Kyriacos Panayiotou

Énekes, zeneszerző Születési idő június 25. (rák) 1963. (53) Születési hely London Halálozás dátuma 2016. 12. 25. Instagram @georgemofficial

George Michael brit származású legendás énekes és zeneszerző. Ennek a tehetséges srácnak a dalait világszerte ismerik és szeretik. Az olyan dalok, mint a „One More Try”, a „Last Christmas” és a „Freedom” a múlt században születtek, de joggal számítanak a mai napig slágereknek. Énekes hosszú ideig a „Wham!” csoport tagjaként lépett fel George szólóművészként szerezte a legnagyobb népszerűséget. A legendás énekesnek megvolt a maga egyedi stílusa mind zenében, mind színpadi arculatában.

George Michael életrajza

A popsztár valódi neve Yorgos Kyriakos Panayiotou. A fiú 1963. június 25-én született London északi részén. Anyám brit származású, apám pedig ciprusi emigráns volt. A szüleimnek elfoglalt volt a munkabeosztása, ami azt jelentette, hogy gyakran hiányoztak. Mivel Georgios volt a legfiatalabb gyermek a családban, a nevelés felelőssége Yodára és Melanie-ra, az idősebb nővérekre hárult.

Női neveltetéséből adódóan a srác szelíd karakterű volt. A gyereknek látásproblémái voltak, és speciális, hatalmas keretű szemüveget kellett viselnie. A fiú nem bízott magában, ezért társai gyakran bántalmazták.

Georgios vele korai gyermekkor arról álmodozott, hogy világhírű popsztár lesz. A szülők hozzájárultak fiuk vágyához, és elvitték hegedűleckékre. Ennek a művészetnek a megtanulása nagyon nehezen ment, mivel a srác balkezes volt. Georgios kétségbeesetten fontolgatta, hogy abbahagyja tanulmányait. Egy napon Queen és Elton John lemezeire bukkant. A srácnak annyira megtetszett a hallott zene, hogy úgy döntött, továbbtanul.

A tinédzser életében jelentős pillanat volt egy új fiú megjelenése az osztályban - Andrew Ridgeley, aki szintén emigráns családból származott. A srácok gyorsan megtalálták a közös nyelvet, és barátkozni kezdtek. Egy barátja azt tanácsolta Georgiosnak, hogy változtassa meg az arculatát. Panayiotou levette ronda szemüvegét, kontaktlencsét hordani kezdett, és sportolni kezdett. A magamon végzett munka hamar meghozta gyümölcsét. Az osztálytársak abbahagyták a fiú gúnyolódását, a lányok érdeklődni kezdtek a sötét hajú jóképű férfi iránt.

Az arculatváltással együtt új hobbik is megjelentek. A barátoknak gyakran hiányoztam iskolai tevékenységek, kóborol a londoni metróban. Panayiota a szövegrészekben kezdett először fellépni az emberek előtt. A srácok rögtönzött duettet szerveztek, amelyben Georgios volt felelős az énekért, Andrew pedig gitározott. A srácok Elton John, a Beatles és David Bowie szerzeményeit adták elő. Fokozatosan a repertoárt eredeti dalokkal kezdték feltölteni.

Még tinédzserként a barátok megalapították első csoportjukat. 16 éves koruktól kezdve a srácok „The Executive” néven léptek fel. A fő fellépési helyszínek iskolai diszkók és olcsó klubok voltak. A fiatal csoport meglehetősen sikeres volt, de létezése gyorsan véget ért. Ennek ellenére Andrew és Panayiota továbbra is együtt dolgozott.

A srácok keményen dolgoztak, és jó dalokat írtak. A dalok demóváltozatait elküldték az egyre népszerűbb Innervision Records kiadóhoz. A vezetőség nagyra értékelte a tehetséges párost, ami után a srácoknak jövedelmező szerződést ajánlottak. Így született meg a „Wham!” csoport. Az első kiadás után a fiatal csapat nyert felső pozíciókat az összes brit és angliai slágerlistákon. Georgios ennek a csoportnak a részeként találta ki a George Michael álnevet.

Az „Enjoy Mit Te A Do", a "Bad Boys" és a "Club Tropicana" együttes néhány nap alatt világszerte népszerűvé válik. A csapat számos új ajánlatot kapott más kiadóktól. Az Innervision Records szerződése szerint a srácok a koncertdíjak elenyésző százalékát kapták. Ezért a "Wham!" kedvezőbb feltételekkel új szerződést ír alá az Epic kiadóval. A csapat körbejárja a világot, George és Andrew milliók bálványaivá válnak.

A zenekritikusok dicsérték a „Wham!” csoportot. a 80-as évek legsikeresebb kereskedelmi projektje. A hatalmas siker ellenére a csapat 1986-ban bejelentette fennállásának végét. George szólóművészként kezdte pályafutását, és még nagyobb hírnevet tudott elérni.

Az énekes már az első „Careless Whisper” kislemez után vezető pozíciókat szerzett a nemzeti és külföldi slágerlistákon, és megkapta a címet. legjobb szerzőév. A „Faith” debütáló albumnak köszönhetően az előadó Grammy-szobrot nyer, és számos más jelölésben is első lett. Az album gyémánt lett az Egyesült Államokban és Kanadában, platinalemez lett Ausztráliában és az Egyesült Királyságban.

Ezt követően több sikeres korong is született, amelyek új címeket és díjat adtak a művésznek. Az albumokat 2015 elején milliószámra adták el világszerte, az összes eladott lemez száma meghaladta a 100 milliót.

Ezer közül fogod felismerni: hogyan lehet azonosítani egy meleg férfit

Ezer közül fogod felismerni: hogyan lehet azonosítani egy meleg férfit

George Michael, 52 éves 2011 végén George Michael énekesnél diagnosztizáltak súlyos forma tüdőgyulladás. A Careless Whisper és a Jesus To A Child című slágerek énekese 5 hetet töltött kórházban, és kénytelen volt megszakítani Symphonica világkörüli turnéját. Minden…

DALTON, John

John Dalton angol fizikus és vegyész a Cambeoland állambeli Eaglesfield faluban született takács családjában. Tanulmányait egyedül szerezte, kivéve azokat a matematikai órákat, amelyeket J. Gauff vak tanártól vett fel. 1781–1793-ban Dalton matematikát tanított egy kendali iskolában, 1793-tól pedig fizikát és matematikát a manchesteri New College-ban. Dalton tudományos munkája 1787-ben kezdődött a levegő megfigyelésével. A következő 57 évben meteorológiai naplót vezetett, amelyben több mint 200 000 megfigyelést rögzített. A Lake District körüli éves utazásai során Dalton megmászta a Skiddaw és a Helvellyn csúcsait, hogy megmérje a légköri nyomást és levegőmintákat vegyen.

1793-ban Dalton kiadta első munkáját Meteorológiai megfigyelések és vázlatok címmel, amely jövőbeli felfedezései kezdetét tartalmazza. Annak érdekében, hogy megértsük, miért keverednek a légkörben lévő gázok bizonyos fizikai tulajdonságok, és nem sűrűségüknek megfelelő rétegekben helyezkednek el egymás felett, megállapította, hogy a gáz viselkedése nem függ a keverék összetételétől. Dalton megfogalmazta a gázok parciális nyomásának törvényét, és felfedezte a gázok oldhatóságának a parciális nyomásuktól való függését is. 1802-ben Dalton önállóan, J. L. Gay-Lussactól és J. Charlestól ​​függetlenül felfedezte az egyik gáztörvényt: állandó nyomáson, növekvő hőmérsékleten minden gáz egyformán tágul.

A kémiai vegyületek összetételét tanulmányozva Dalton megállapította, hogy két elem különböző vegyületeiben az egyik elem azonos mennyiségére a másik mennyisége van, amelyek egymáshoz egyszerű egész számokként viszonyulnak (a többszörös arányok törvénye). Nyílt törvények Dalton megpróbálta megmagyarázni az általa kidolgozott atomisztikus fogalmakat. Dalton bevezette az atomsúly fogalmát, mint az atom legfontosabb tulajdonságát. A hidrogén atomtömegét egynek véve Dalton kiszámította számos elem atomtömegét, és összeállította a relatív atomtömegek első táblázatát (1803).

Dalton a kémiai reakciókat az egymáshoz kapcsolódó atomok kapcsolódási és szétválási folyamatainak tekintette, mert csak ez magyarázhatja az összetétel hirtelen megváltozását az egyik vegyület másikká alakításakor. Ezért bármely elem minden atomjának egy bizonyos tömegen kívül sajátos tulajdonságokkal kell rendelkeznie, és kémiai szempontból oszthatatlannak kell lennie.

Dalton atomtömeg-számításai pontatlanok voltak, mert nem tett különbséget az atomok és a molekulák között, az utóbbiakat összetett atomoknak nevezte. Ennek ellenére Daltonnak köszönhetően az atomizmus új természettudományos alapot kapott; Dalton acélmunkája jelentős mérföldkő a kémiai tudomány fejlődésében. 1804-ben Dalton egy kémiai szimbólumrendszert is javasolt az „egyszerű” és „összetett” atomok számára. Dalton nevéhez fűződik egy látási hiba - a színvakság, amelytől ő maga is szenvedett, és amelyet 1794-ben írt le.

1816-ban Daltont a Francia Tudományos Akadémia tagjává, a Manchesteri Irodalmi és Filozófiai Társaság elnökévé, 1822-ben pedig a Londoni Királyi Társaság tagjává választották. 1832-ben az Oxfordi Egyetem jogi doktori címet adományozott neki.

„A kémiai atomizmus felfedezését John Dalton angol fizikus és vegyész tette Manchesterben két hét alatt, 1803. szeptember 3. és 19. között.

Dalton sok éven át tanulmányozta a levegő atmoszféráját, és rendszeres meteorológiai megfigyeléseket végzett, eredményeiket tudományos naplójában rögzítette. A fő kérdés, amely már régóta érdekelte, és amelynek megértésére régóta törekedett, a következő volt: hogyan és miért diffundálnak egymásba a gázok, teljesen homogén elegyet alkotva? Maga Dalton így beszélt erről 1810-ben: „Miután hosszú ideje foglalkoztam meteorológiai megfigyelésekkel, és elmélkedtem a légkör természetén és szerkezetén, gyakran meglepődtem azon, hogyan képes egy összetett légkör vagy két vagy több rugalmas folyadék keveréke. (gázok – B. M. Kedrov megjegyzése) látszólag homogén tömeget képviselnek, amely minden mechanikai vonatkozásban egy egyszerű atmoszférához hasonlít." A választ erre a kérdésre a maguk módján Berthollet vezette francia kémikusok adták meg. A gázok között kémiai affinitás van – mondták –, ezért minden gáz bármilyen tekintetben képes feloldani egymást. Például, amikor a víz elpárolog a légkörbe, a levegő egyszerűen feloldja a vízgőzt. De be ebben az esetben ennek az oldódásnak van egy határa: minden hőmérsékleten a levegő csak bizonyos mennyiségű vízgőzt képes felvenni, majd telítés következik be (telített gőz).

Dalton megmutatta ennek a nézetnek a következetlenségét: mindenekelőtt kiderült, hogy az „oldott” gőz mennyisége nem függ attól, hogy mennyi levegőt veszünk: adott térfogatban többszörösen több levegő lehet, vagy kevesebb, telített gőz csak a hőmérséklettől függ. Ez nem történhetne meg, ha a levegő valóban feloldaná magában a gőzt. Ráadásul a vízgőz teljes ürességben és még gyorsabban is eléri ugyanazt a telítettségi állapotot, mint levegő jelenlétében. Akkor mi szolgál rá oldószerként? Nyilvánvalóan egyáltalán nem a gázok közötti affinitásban van a lényeg, és nem a kölcsönös oldódásukban. Akkor mi van?

Dalton címeket Newton A „Természetfilozófia matematikai alapelvei” című művében pedig a következő érvelést találja, amely nagyon vonzó számára: Newton úgy véli, hogy a gáz (rugalmas folyadék) kis részecskékből (atomokból) áll, amelyek kölcsönösen taszítják egymást olyan erővel, amely csökkenő erővel növekszik. távolság közöttük. Ez alapján Newton kifejtette Boyle törvényét kb fordított arányosság gáztérfogat és nyomás között. Newton azonban semmit sem tudott róla összetett összetétel légkörben, és ezért magyarázata nem alkalmazható arra az esetre, amely kifejezetten érdekelte Daltont. Ennek ellenére Dalton azonnal felfogta a fő gondolatot: a gázrészecskék közötti taszításról van szó, nem pedig arról, hogy egyik gázt a másik vonzza. Ezért először 1801-ben terjesztette elő azt a feltételezést, hogy annyi taszító erő van, ahány különböző típusú gáz és gőz. Egy ilyen feltételezés teljesen valószínűtlennek tűnt. francia kémikusok kiutasították a kapun. De között angol kémikusok szintén nem talált támogatást. Thomas Thomson különösen keményen támadta Daltont.

Dalton meghallgatta a kritikát, és elkezdte keresni a módokat, hogy megszabaduljon a sokféle taszító erő feltételezésétől. 1803-ban jutott eszébe, hogy a meleget, mint taszító erőt mindeddig kizárta figyelméből. Akkoriban a hőt sokan különleges súlytalan, latyakos „folyadékként” (fluidként) értelmezték. Következésképpen felmerült a feladat annak elmagyarázása, hogy egy és ugyanaz a kalória miként hathat szelektíven, vagyis úgy, hogy az egyik esetben csak az oxigén részecskéi taszítják egymást, és semmilyen hatással nem lesznek az oxigén részecskéire. más gázok , és ezek szintén semmilyen módon nem befolyásolják az oxigénrészecskéket. Ha sikerülne ilyen megoldást találni, akkor nem kellene annyi különböző taszító erővel előállni, mint amennyi a természetben van a különféle rugalmas folyadékok (gázok és gőzök) esetében: ugyanaz a hő (kalória) okozná az összes taszító folyamatot különböző gázok. De hogyan lehet modellezni egy ilyen kalóriaműveletet, az továbbra is rejtély maradt.

De Daltonnak volt egy ötlete: mi lenne, ha elfogadnánk, hogy a méretek különböző részecskék Különböznek a gázok? Ebben az esetben elképzelhető, hogy az egyik gáz nagy részecskéi taszítják egymást anélkül, hogy befolyásolnák egy másik gáz kis részecskéit, és anélkül, hogy azok bármilyen hatást is tapasztalnának. Ennek eredményeként a gázok keveredési (diffúziós) mechanizmusát úgy lehetne ábrázolni, mint a kis lövedékek öntését a nagy lövedékek közötti térbe. Felmerült a kérdés: mit kell érteni a gázrészecskék méretén? Végül is Dalton a hőt különleges folyadéknak képzelte el, külön az atomoktól. Hol lehetne koncentrálni? Nyilvánvalóan maguk az atomok körül, körülöttük teremtve termikus légkör ahogy a Földet körülvevő levegő alkotja bolygónk légkörét. Ebben az esetben Dalton szerint a részecskeméret az atom és a környező kalóriahéj teljes térfogata. Ha most tényleges adatokkal be lehetne bizonyítani, hogy az atom és a termikus atmoszféra összegeként értelmezett részecskék mérete nem azonos a különböző gázoknál, akkor Dalton szerint a probléma megoldódna. Nyilvánvalóan, ahogy feltételezhető, így merült fel a kérdés Dalton előtt 1803 szeptemberének legelején.

Később így emlékezett vissza: „A kérdés további vizsgálatakor az jutott eszembe, hogy soha nem vettem figyelembe a rugalmas folyadékok részecskéinek méretbeli különbségeinek hatását. Méret alatt a középpontban lévő szilárd részecskét és az azt körülvevő hőlégkört értem. Ha például egy adott térfogatú levegőben az oxigénrészecskék száma nem pontosan ugyanannyi, mint az azonos térfogatban lévő nitrogénrészecskék száma, akkor az oxigénrészecskék méretének el kell térnie a nitrogénrészecskék méretétől. Ha az atomok mérete eltérő, akkor, feltételezve, hogy a taszító erő a hő, nem jöhet létre egyensúly az egymást nyomó, egyenlőtlen méretű részecskék között.

Ettől a pillanattól kezdve Dalton elkezdte keresni a módját a rugalmas folyadékok részecskéinek méretének (méretének) meghatározásának annak érdekében, hogy ellenőrizze és megerősítse hipotézise helyességét a gázok egymásba diffúziójának okairól a szennyeződés kialakulásával. homogén keverék. Kétségtelen, hogy egészen mostanáig az egész okfejtése tisztán fizikai volt, és nem a kémiai kölcsönhatások, hanem a gázfizika területéhez kapcsolódott. De amint Dalton elkezdte keresni a módját a gázrészecskék méretének (nagyságának) meghatározásának egy atomrendszer és a körülötte lévő termikus atmoszféra értelmében, azonnal a fizika területéről a kémia területére lépett. bár valószínűleg ő maga sem vette azonnal észre. Kezdetben még kevésbé tudta megérteni, hogy a fizikáról a kémiára való átmenete olyan forradalmat okoz a kémiában, amihez képest a gázrészecskék méretének keresése a diffúzió mechanizmusának magyarázata érdekében jelentéktelennek tűnik. tudományos szempont látomás. Ennek ellenére Dalton egy ideig úgy gondolta, hogy nem az a lényeg, amit ötleteivel bevitt a kémiába, hanem a hírhedt hőhéjak és azok átmérője.

A kémiai atomizmus felfedezésének folyamata azonnal megkezdődött attól a pillanattól kezdve, amikor Dalton elkezdte kiszámítani a méreteket (a gáz „részecskék” átmérőjét, beleértve a kalóriahéjukat is). Valójában egy ilyen számítás elvégzéséhez legalább két új ötletet kell bevezetni: először is az elem atomtömegére, másodszor pedig egy kémiai vegyület komplex részecskéjében lévő atomok számára. Ez a két új ötlet jött létre elméleti megalapozása minden kémiai atomizmus benne eleje XIX V. De ismételjük, mindkét koncepciót kizárólag a gázrészecskék méretének kiszámítása céljából vezették be (daltoni értelemben), hogy létrehozzák a gázdiffúzió modelljét és a gázkeverék modelljét. Hogyan történt ez az egész? A részecskeátmérő meghatározásához Daltonnak osztania kellett teljes mennyiség elfoglalta ez a gáz, be teljes szám ebben a térfogatban jelen lévő gázrészecskék. Természetesen nem ismerte a részecskék számát, ezért valami körforgalmi módot kellett találnia ennek meghatározására. Nyilvánvalóan a részecskék teljes számát meg lehetne találni, ha ismernénk egy adott gáz egyes atomjának (részecskéjének) tömegét. Aztán felosztás össztömeg Egy adott térfogatban jelenlévő gáz egy egyes atom (részecske) tömegére vonatkoztatva megtudható, hogy egy adott térfogatú gázban hány részecskék találhatók. Egyetlen atom súlyáról azonban még csak álmodni sem lehetett, különösen az akkori, gyengén fejlett kísérleti technológia körülményei között. Ez azt jelenti, hogy ismét tovább kellett keresni a körutakat a cél eléréséhez.

Ilyen körforgásos módon született meg abban a pillanatban Dalton fejében az a gondolat, hogy ne az atom abszolút súlyából, hanem relatív tömegéből induljon ki. Ehhez azonban egy elem atomjának tömegét egységnek kellett venni. Dalton a hidrogénatom súlyát vette fel a legkisebbnek. Ebben az esetben a súlyaránytól alkatrészek Bármilyen kémiai vegyületből, például vízből közvetlenül következtetni lehetne egy adott elem atomsúlyára, ebben az esetben, azaz víz esetében az oxigénre (H = 1-nél). […]

Ez volt az út a kémiai atomizmus felfedezéséhez. Mint látjuk, Dalton kezdettől fogva elválaszthatatlanul összekapcsolta az atomok mitikus kalóriahéjáról alkotott elképzeléseivel és a gázdiffúzió naiv modelljével, amely állítólag úgy zajlik, hogy kis átmérőjű pelleteket öntenek a nagy atomok közötti térbe. átmérőjű golyókat.”

Kedrov B.M. , Tudományos felfedezésés az erről szóló információk, in Sat.: Scientific discovery and its perception / Szerk. S.R. Mikulinsky, M.G. Yaroshevsky, M., „Tudomány”, 1971, 1. o. 26-31.

John Dalton(1766. szeptember 6. – 1844. július 27.) – angol tartományi autodidakta tanár, vegyész, meteorológus és természettudós. Korának egyik leghíresebb és legelismertebb tudósa, aki széles körben ismert úttörő munkájáról különböző területeken tudás. Ő volt az első (1794), aki kutatást végzett és leírt egy látáshibát, amelyben ő maga is szenvedett - színvakság, később színvakságnak nevezték el tiszteletére; felfedezte a parciális nyomások törvényét (Dalton-törvény) (1801), a gázok hevítéskor egyenletes tágulásának törvényét (1802), a gázok folyadékban való oldhatóságának törvényét (Henry-Dalton törvénye). Megalkotta a többszörös arányok törvényét (1803), felfedezte a polimerizáció jelenségét (etilén és butilén példáján), bevezette az „atomtömeg” fogalmát, elsőként számította ki számos elem atomtömegét (tömegét). és összeállították az első táblázatot a relatív atomsúlyukról, ezzel megalapozva az anyag atomelméleti szerkezetét.

Korai élet

John Dalton egy kvéker családban született Eaglesfieldben, Cumberland megyében. Egy szabó fiaként csak 15 évesen kezdett tanulni idősebb bátyjával, Jonathannal egy kvéker iskolában a közeli Kendal városában. 1790-re Dalton többé-kevésbé eldöntötte jövőbeli szakterületét, a jog és az orvostudomány között választott, de terveit lelkesedés nélkül teljesítették – másként gondolkodó szülei kategorikusan ellenezték a angol egyetemek. Daltonnak 1793 tavaszáig Kendalban kellett maradnia, majd Manchesterbe költözött, ahol találkozott John Gough-val, a vak polihisztor filozófussal, aki informálisan átadta neki a legtöbbet. tudományos ismeretek. Ez lehetővé tette Daltonnak, hogy matematikát tanítson és természettudományok a New College-ban, egy ellentétes manchesteri akadémián. Ebben a beosztásban 1800-ig maradt, amikor is a kollégium egyre romló anyagi helyzete lemondásra kényszerült; Magántanításba kezdett matematikából és természettudományokból.

Fiatal éveiben Dalton szoros kapcsolatban állt a híres Eaglesfield protestáns Elihu Robinsonnal, hivatásos meteorológussal és mérnökkel. Robinson érdeklődést keltett Dalton iránt különféle problémák matematika és meteorológia. Kendalban töltött élete során Dalton a „Diaries of Ladies and Gentlemen” című könyvben gyűjtötte össze az általa vizsgált problémák megoldásait, és 1787-ben elkezdte vezetni saját meteorológiai naplóját, amelyben több mint 57 év alatt több mint 200 000 megfigyelést rögzített ugyanebben az időszakban Dalton újra kidolgozta a légköri keringés elméletét, amelyet korábban George Hadley javasolt. A tudós első publikációja a „Meteorológiai megfigyelések és kísérletek” címet viselte, és számos jövőbeli felfedezésének ötletcsíráját tartalmazta. Megközelítésének eredetisége ellenére azonban a tudományos közösség nem figyelt rá különös figyelmet Dalton műveiről. Második nagy művét Dalton a nyelvnek szentelte „Az angol nyelvtan sajátosságai” (1801) címmel.

Színvakság

Dalton élete felében nem is sejtette, hogy valami baj van a látásával. Optikát és kémiát tanult, de hibáját a botanika iránti szenvedélyének köszönhetően fedezte fel. Azt, hogy nem tudta megkülönböztetni a kék virágot a rózsaszíntől, a virágok osztályozási zavarának tulajdonította, nem pedig saját látása hiányosságainak. Észrevette, hogy a virág, amely nappal, a nap fényében égszínkék (vagy inkább az általa égkéknek tartott szín), a gyertya fényében sötétvörösnek látszik. A körülötte lévők felé fordult, de a bátyján kívül senki sem látott ilyen furcsa átalakulást. Így Dalton rájött, hogy valami nincs rendben a látásával, és ez a probléma öröklődött. 1794-ben, közvetlenül Manchesterbe érkezése után Daltont a Manchesteri Irodalmi és Filozófiai Társaság (Irodalmi és Filozófiai Társaság) tagjává választották, majd néhány héttel később megjelent egy cikk „ Szokatlan esetek színérzékelés”, ahol egyes emberek színérzékelésének szűkösségét az elszíneződéssel magyarázta folyékony anyag szemét. Miután leírta ezt a betegséget példával, Dalton felhívta azoknak az embereknek a figyelmét, akik addig a pillanatig nem vették észre, hogy megvan. Bár Dalton magyarázatát élete során megkérdőjelezték, saját betegségével kapcsolatos kutatásának alapossága olyan példátlan volt, hogy a "színvakság" kifejezést határozottan ehhez a betegséghez kapcsolták. 1995-ben tanulmányokat végeztek John Dalton megőrzött szemén, amelyek kimutatták, hogy a színvakság egy ritka formájától, a deuteranópiától szenved. Ebben az esetben a szem nem érzékeli a közepes hullámhosszúságú fényt (a betegség gyakoribb változatában - deuteranomáliában, a szem egyszerűen eltorzítja a képet a retina megfelelő részének pigmentjének helytelen színe miatt). Amellett, hogy a lila és kék virágokáltalában csak egyet tudott felismerni - a sárgát, és így írt róla:

Dalton e munkája után egy tucat új következett, amelyeket a legtöbbnek szenteltek különféle témákat: az ég színe, a források eredetének okai friss víz, a fény visszaverődése és megtörése, valamint a részecskék az angolban.

Az atomisztikus koncepció fejlesztése

1800-ban Dalton a Manchesteri Irodalmi és Filozófiai Társaság titkára lett, majd számos tanulmányt tartott köznév„Kísérletek”, amelyek a gázkeverékek összetételének, a különböző anyagok gőznyomásának meghatározására irányulnak különböző hőmérsékletek vákuumban és levegőben, folyadékok párolgása, gázok hőtágulása. Négy ilyen cikk jelent meg a Társulat Jelentésében 1802-ben. Különösen figyelemre méltó Dalton második művének bevezetője:

A vízgőz nyomásának megállapítására irányuló kísérletek leírása után különböző hőmérsékletek A 0 és 100 °C közötti tartományban Dalton hat másik folyadék gőznyomását tárgyalja, és arra a következtetésre jut, hogy a gőznyomás változása azonos hőmérséklet-változás esetén minden anyag esetében egyenértékű.

Negyedik művében Dalton ezt írja:

Nem látok semmilyen objektív okot arra, hogy figyelembe vegyük azt a tényt, hogy bármely két gáz ( rugalmas közeg) azonos kezdeti nyomáson a hőmérséklet változásával egyenlő mértékben bővül. Azonban a higanygőz (rugalmatlan közeg) bármely adott tágulása esetén a levegő tágulása kisebb lesz. Így, köztörvény, amely a hő természetét és abszolút mennyiségét írná le, a rugalmas közegek viselkedésének tanulmányozása alapján kell levezetni.

Gáztörvények

Joseph Louis Gay-Lussac

Dalton ezzel megerősítette Gay-Lussac 1802-ben kiadott törvényét. Cikkeinek elolvasása után két-három éven belül Dalton számos hasonló témájú munkát publikált, mint például a gázok víz és más folyadékok általi felszívódása (1803); Ugyanakkor felállította a részleges nyomások törvényét, amelyet Dalton törvényeként ismernek.

Dalton munkái közül a legfontosabbnak a kémia atomisztikus fogalmával kapcsolatos munkákat tartják, amelyekhez a nevéhez a legközvetlenebbül kapcsolódik. Feltételezzük (Thomas Thomson), hogy ezt az elméletet az etilén és a metán viselkedésének tanulmányozása során dolgozták ki. különböző feltételek, vagy a nitrogén-dioxid és a nitrogén-monoxid elemzése során.

A Lit&Phil archívumában felfedezett Dalton laboratóriumi jegyzeteinek tanulmányozása azt sugallja, hogy miközben magyarázatot keresett a többszörös arányok törvényére, a tudós egyre közelebb került ahhoz, hogy a kémiai kölcsönhatást bizonyos tömegű atomok egyesülésének elemi aktusának tekintse. Az atomok gondolata fokozatosan nőtt és erősödött a fejében, amelyet a légkör tanulmányozásából nyert kísérleti tények támasztottak alá. Ennek a gondolatnak az első kezdetei a gázok abszorpciójáról szóló cikkének legvégén találhatók (1803. október 21-én, 1805-ben jelent meg). Dalton ezt írja:

Atomtömegek meghatározása

John Dalton 1808-ban összeállított listája az egyes elemek vegyjeleiről és atomtömegükről. Az akkori kémiai elemek ábrázolására használt szimbólumok egy része az alkímia korszakából származik. Ez a lista nem tekinthető „ periódusos rendszer", mivel nem tartalmaz ismétlődő (periodikus) elemcsoportokat. Egyes anyagok nem kémiai elemek, például mész (8. pozíció a bal oldalon). Dalton az egyes anyagok hidrogénhez viszonyított atomsúlyát a legkönnyebbnek számította, és a higannyal fejezte be a listáját, amelyhez tévedésből nagyobb atomtömeget rendeltek, mint az ólomé (6. tétel a jobb oldalon)

Elméletének megjelenítéséhez Dalton saját szimbólumrendszerét használta, amelyet a New Course in Chemical Philosophy című könyvben is bemutatott. Folytatva kutatásait, Dalton egy idő után kiadott egy táblázatot hat elem – hidrogén, oxigén, nitrogén, szén, kén, foszfor – relatív atomtömegéről, a hidrogén tömegét 1-gyel véve. amelyekben meghatározta a relatív súlyokat, de 1803. szeptember 6-án kelt feljegyzéseiben találunk egy táblázatot e paraméterek kiszámításához a különböző vegyészek víz, ammónia, szén-dioxid és egyéb anyagok elemzésére vonatkozó adatai alapján.

Dalton az atomok relatív átmérőjének kiszámításának problémájával szembesült (amiből a tudós úgy gondolta, hogy minden gáz áll) kémiai kísérletek. Feltételezve, hogy bármely kémiai átalakulás mindig a legegyszerűbb úton megy végbe, Dalton arra a következtetésre jut, hogy kémiai reakció csak különböző tömegű részecskék között lehetséges. Ettől a pillanattól kezdve Dalton koncepciója megszűnik Demokritosz gondolatainak egyszerű tükröződése lenni. Ennek az elméletnek az anyagokra való kiterjesztése a többszörös arányok törvényéhez vezette a kutatót, és a kísérlet tökéletesen megerősítette következtetését. Érdemes megjegyezni, hogy a többszörös arányok törvényét Dalton megjósolta egy, a légkörben lévő különféle gázok tartalmának leírásáról szóló jelentésében, amelyet 1802 novemberében olvastak: „Az oxigén bizonyos mennyiségű nitrogénnel vagy kétszeresével egyesülhet. ugyanaz, de az anyag mennyiségének nem lehet köztes értéke." Úgy gondolják, hogy ezt a mondatot valamivel a jelentés elolvasása után tették hozzá, de csak 1805-ben tették közzé.

munkában" Új tanfolyam kémiai filozófia" Dalton minden anyagot kettős, hármas, négyes stb. részekre osztott (a molekulában lévő atomok számától függően). Valójában azt javasolta, hogy a vegyületek szerkezetét az atomok teljes száma szerint osztályozzák - az X elem egy atomja az Y elem egy atomjával kombinálva kettős vegyületet ad. Ha az X elem egyik atomja két Y-nal kombinálódik (vagy fordítva), akkor egy ilyen vegyület hármas lesz.

Dalton elméletének öt fő elve

1. Bármely elem atomja különbözik az összes többitől, és jellemző tulajdonsága ebben az esetben a relatív atomtömegük
2. Egy adott elem minden atomja azonos
3. Atomok különféle elemek kombinálódhatnak kémiai vegyületekké, és minden vegyület összetételében mindig azonos az atomarány
4. Az atomokat nem lehet újra létrehozni, több részre osztani finom részecskék, bármilyen kémiai átalakulással elpusztítják. Bármely kémiai reakció egyszerűen megváltoztatja az atomok csoportosításának sorrendjét. lásd az atomizmust
5. A kémiai elemek apró részecskékből, úgynevezett atomokból állnak

Dalton a „legnagyobb egyszerűség szabályát” is javasolta, amely azonban nem kapott független megerősítést: amikor az atomok csak egy arányban egyesülnek, ez kettős vegyület keletkezését jelzi.

Ez csak egy feltételezés volt, amelyet a tudós egyszerűen a természet szerkezetének egyszerűségébe vetett hitből fogadott. Az akkori kutatók nem rendelkeztek objektív adatokkal az egyes elemek atomjainak meghatározásához összetett kapcsolat. Az ilyen „feltételezések” azonban létfontosságúak egy ilyen elmélethez, mivel a relatív atomtömegek kiszámítása lehetetlen a vegyületek kémiai képletei ismerete nélkül. Dalton hipotézise azonban arra késztette, hogy meghatározza a víz OH képletét (hiszen elmélete szempontjából a víz a H + O reakció terméke, és az arány mindig állandó); az ammóniára az NH képletet javasolta, ami természetesen nem felel meg a modern elképzeléseknek.

A Dalton koncepciójának középpontjában rejlő belső ellentmondások ellenére néhány alapelve a mai napig fennmaradt, bár kisebb fenntartásokkal. Tegyük fel, hogy az atomokat valóban nem lehet részekre osztani, létrehozni vagy elpusztítani, de ez csak erre igaz kémiai reakciók. Dalton sem tudott a kémiai elemek izotópjairól, amelyek tulajdonságai néha eltérnek a „klasszikusokétól”. Mindezen hiányosságok ellenére Dalton elmélete (kémiai atomok) nem kevésbé befolyásolta a kémia jövőbeli fejlődését, mint Lavoisier oxigénelmélete.

Érett évek

James Prescott Joule

Dalton bemutatta elméletét T. Thomsonnak, aki röviden felvázolta azt „Curse of Chemistry” (1807) című könyvének harmadik kiadásában, majd maga a tudós folytatta előadását a „The New Course in the New Course in” első kötetének első részében. Kémiai filozófia” (1808). A második rész 1810-ben jelent meg, de a második kötet első része csak 1827-ben jelent meg - fejlesztés kémiai elmélet sokkal tovább ment, a megmaradt kiadatlan anyag nagyon szűk közönséget érdekelt, még a számára is tudományos környezet közönség. A második kötet második része soha nem jelent meg.

1817-ben Dalton a Lit & Phil elnöke lett, amely haláláig maradt, és 116 jelentést készített, amelyek közül a legkorábbiak a legfigyelemreméltóbbak. Az egyikben, amely 1814-ben készült, kifejti a térfogatelemzés alapelveit, amelyben ő volt az egyik úttörő. 1840-ben elismerték a foszfátokkal és arzenátokkal kapcsolatos (gyakran az egyik leggyengébbnek tartott) munkáját. Királyi Társaság méltatlan a publikálásra, ennek következtében Daltonnak magának kellett megtennie. Ugyanez a sors jutott további négy cikkére is, amelyek közül kettő ("A savak, lúgok és sók mennyiségéről a különböző sókban", "A cukorelemzés új és egyszerű módszeréről") tartalmazott egy olyan felfedezést, amelyet Dalton maga is másodiknak tartott. fontossága az atomisztikus koncepció után. Egyes vízmentes sók oldva nem okozzák az oldat térfogatának növekedését, mint a tudós írta, bizonyos „pórusokat” foglalnak el a víz szerkezetében.

Dalton munkásságának emlékére egyes kémikusok és biokémikusok informálisan a „dalton” (vagy röviden Da) kifejezést használják egy elem atomtömeg-egységének megjelölésére (amely a 12C tömegének 1/12-ével egyenértékű). A tudósról nevezték el a Manchester központjában található Deansgate-et és az Albert Square-t összekötő utcát is.

A Manchesteri Egyetem campusának egyik épülete John Dalton nevéhez fűződik. Itt található a Műszaki Kar és a házigazdák legtöbb előadások természettudományos tárgyakról. Az épület kijáratánál Dalton szobra áll, amelyet Londonból költöztettek ide (William Teed alkotása, 1855, 1966-ig a Piccadilly téren állt).

Épület diákotthon A Manchesteri Egyetem is Dalton nevét viseli. Az egyetem különféle Daltonról elnevezett ösztöndíjakat hozott létre: kettőt kémiából, kettőt matematikából, valamint a Dalton-díjat. természetrajz. Itt van még a Dalton-érem is, amelyet a Manchesteri Irodalmi és Filozófiai Társaság rendszeresen ítél oda (összesen 12 érmet adtak ki).

A Holdon van egy kráter, amelyet róla neveztek el.

John Dalton munkájának nagy része megsemmisült Manchester 1940. december 24-i bombázásában. Isaac Asimov ezt írta erről: „A háborúban nem csak az élők halnak meg.”

Lásd még

• Atomtömeg mértékegysége (dalton)
• Dalton minimum - alacsony naptevékenység időszaka

Megjegyzések

Irodalom

• Greenaway Frank John Dalton és a Atom. - Ithaca, New York: Cornell Egyetemi Kiadó, 1966.
• Henry William C. Emlékiratok John Dalton életéről és tudományos kutatásairól. - London: Cavendish Társaság, 1854.
• (1995) „John Dalton színvakságának kémiája”. Tudomány 267 (5200): 984-988. DOI:10.1126/tudomány.7863342. PMID 7863342. Letöltve: 2007-12-24.
• Lonsdale Henry Cumberland méltóságai: John Dalton. - George Routledge és fiai: George, 1874.
• Millington John Price John Dalton. - London: J. M. Dent & Company, 1906.
• Patterson Elizabeth C. John Dalton és az atomelmélet. - Garden City, New York: Horgony, 1970.
• Rocke, A. J. (2005). "El Dorado nyomában: John Dalton és az atomelmélet eredete". Társadalomkutatás 72 : 125-158. Letöltve: 2007-12-24.
• Roscoe Henry E. John Dalton és a modern kémia felemelkedése. - London: Macmillan, 1895.
• Roscoe Henry E.Új nézet Dalton atomelméletének eredetéről – London: Macmillan, 1896.
• Smith R. Angus John Dalton emlékirata és az atomelmélet története. - London: H. Bailliere, 1856.
• Smyth A.L. John Dalton, 1766-1844: A róla szóló és a róla szóló művek bibliográfiája, túlélő készülékeinek és személyes tárgyainak megjegyzésekkel ellátott jegyzékével. - 1998.
• Thackray Arnold John Dalton: Életének és tudományának kritikai értékelései. - Harvard University Press, 1972. -

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete